Що означає 1 розчин. Як готувати хімічні розчини

На запитання підкажіть як зробити 1% розчин із мідним купоросом та вапном (або кальцинованою содою) заданий автором Larysa lymarЗ кальцинованої содою бордоську рідину не готують. Кальцинована сода - це карбонат натрію, а Вам потрібен гідроксид кальцію (гашене вапно). Інакше малахіт отримаєте. Як готувати-читайте:

Відповідь від Муджтахід.[гуру]

Відповідь від Просторник[гуру]

Відповідь від Двотавровий[гуру]

Відповідь від Особливий[гуру]
для приготування 1%-го розчину по міді потрібно 100 г купоросу розвести в 10 л води і нейтралізувати 100 г гашеного вапна ==>>

Відповідь від Natali Natali[гуру]

Відповідь від Жанна С[гуру]

1-% БОРДОСЬКА суміш.

і також розбавляють 5 л води.

(за зеленим листям) .
1-% БУРГУНДСЬКА рідина

Додають 50 г госп. мила.
МЕДНО_МИЛЬНИЙ РОЗЧИН.

+мило в такій кількості.
Успіху у боротьбі з хворобами)

Відповідь від Муджтахід.[гуру]
Купуйте краще вже готову Бордоську рідину.

Відповідь від Галина російська (чуркіна) GALJ[гуру]
ОБРОБЛЯЮТЬ РОСЛИНИ ВІД ФІТОФТОРИ ІНШИХ ХВОРОБ

Відповідь від Олена Акентьева[гуру]
Не мучиться з бордоською сумішшю, дуже незручний препарат у плані приготування (погано змішується) та обробки (забиває обприскувач). Купуйте Ордан або Абіга-Пік, чудові фунгіциди, ніякої мороки.

Відповідь від Костенко Сергій[гуру]
для приготування 1%-го розчину по міді потрібно 100 г купоросу розвести в 10 л води і нейтралізувати 100 г гашеного вапна ==>> 10 л бордоски з концентрацією по міді 1%

Відповідь від Natali Natali[гуру]
У 5 літрах теплої водирозвести 100г мідного купоросу та окремо в 5 літрах води розвести 100г вапна. Потім розчин купоросу ВЛИТИ в розчин вапна - НЕ навпаки і отримайте 1% розчин бордоської рідини. Інакше кажучи: на 10л води - по 100г купоросу та вапна

Відповідь від Жанна С[гуру]
БОРДОСЬКА суміш готується на основі мідного купоросу та вапна.
БУРГУНДСЬКА-з мідного купоросу та соди (можна і харчової) + мило.
1-% БОРДОСЬКА суміш.
100 г негашеного вапна і гасять у невеликій кількості води, розбавляють водою до 5 літрів, отримують вапняне молоко.
В іншому посуді (неметалевому)
розчиняють у гарячій воді 100 г мідного купоросу
і також розбавляють 5 л води.
У вапняне молоко вливають розчин мідного купоросу і добре розмішують.
Мідь у вапно, а не навпаки!
Можна розчинити 100 г мідного купоросу за 1 л гарячої води
і влити, поступово помішуючи, 9 л вапняного молока.
Але змішувати обидва концентровані розчини,
потім розбавляти водою до 10 л неприпустимо.
Виходить суміш поганої якості.
Правильно приготовлена рідина має бірюзовий, небесно-синій колір та нейтральну або слаболужну реакцію.
Кислотність перевіряють лакмусовим папером,
яка забарвлюється у синій колір.
Можна опустити у розчин будь-яку чисту (не іржаву) залізку.
У кислому середовищі мідь активно осідає на залізі.
Кисла суміш обпалюватиме листя.
Її нейтралізують додаванням вапняного молока.
1-відсоткову суміш застосовують по рослинам, що вегетують.
(По зеленому листі).
1-% БУРГУНДСЬКА рідина
100 г мідного купоросу та 100 г кальцинованої соди на 10 л води. Розчиняють окремо,
зливають разом, перевіряють кислотність,
тобто готують так само як бордоську суміш, тільки вапно замінюють содою.
Додають 50 г госп. мила.
МЕДНО_МИЛЬНИЙ РОЗЧИН.
0,5 л гарячої води розчиняють 10 г мідного купоросу.
Окремо у 10 л води (краще теплої) розводять 100 г мила.
Розчин мідного купоросу тонким струменем при постійному перемішуванні вливають розчин мила.
Препарат готують перед початком обприскування.
Мідно-мильний препарат (емульсію) можна готувати і у вищих концентраціях
(20 г мідного купоросу та 200 г мила
або 30 г купоросу та 300 г мила на 10 л води).
Правильно приготовлена емульсія повинна мати зелений колір і не утворювати пластівців.
Щоб уникнути згортання препарату у випадки приготування його у твердій воді,
слід зменшити кількість мідного купоросу
або додати до води 0,5% (50 г на 10 л води) кальцинованої соди.
Можна застосовувати разом з карбофосом (20 г на 10 л емульсії)
для одночасної боротьби з попелицями та павутинними кліщами.
Кальцинована, або білизняна, сода (карбонат натрію) - білий кристалічний порошок, розчинний у воді.
Застосовують для боротьби з борошнисторосяними грибами,
у концентрації 0,5% (50 г на 10 л води).
+мило в такій кількості.
Для приготування робочого розчину розводять мило в м'якій водіі додають соду, попередньо розчинену у невеликій кількості води.
Успіху у боротьбі з хворобами)

Для приготування розчинів молярної та нормальної концентрації навішування речовини відважують на аналітичних терезах, а розчини готуються у мірній колбі. При приготуванні розчинів кислот необхідний обсяг концентрованого розчину кислоти відміряють бюреткою зі скляним краном.

Наважка розчиняється підраховується з точністю до четвертого десяткового знака, а молекулярні маси беруться з точністю, з якою вони наведені в довідкових таблицях. Об'єм концентрованої кислоти підраховується з точністю до другого десяткового знака.

Приклад 1. Скільки грамів хлориду барію необхідно приготувати 2 л 0,2 М розчину?

Рішення.Молекулярна маса хлориду барію дорівнює 208,27. Отже. 1л 0,2 М розчину повинен містити 208,27-0,2 = = 41,654 г ВаС1 2 . Для приготування 2 л потрібно 41,654-2 = 83,308 г ВаС1 2 .

Приклад 2. Скільки грамів безводної соди Na 2 C0 3 потрібно приготування 500 мл 0,1 н. розчину?

Рішення.Молекулярна маса соди дорівнює 106004; еквівалент-паю маса 5 N a 2 C0 3 =М: 2 = 53,002; 0,1 екв. = 5,3002 р.

1000 мл 0,1н. розчину містять 5,3002 г Na 2 C0 3
500 х » Na 2 C0 3

5,3002-500
х=——Гооо-- = 2-6501 г Na 2 C0 3 .

Приклад 3. Скільки концентрованої сірчаної кислоти (96%: d=l,84) потрібно приготування 2 л 0,05 н. розчину сірчаної кислоти?

Рішення.Молекулярна маса сірчаної кислоти дорівнює 98,08. Еквівалентна маса сірчаної кислоти 3h 2 so 4 = М: 2 = 98,08: 2 = 49,04 р. Маса 0,05 екв. = 49,04-0,05 = 2,452 р.

Знайдемо, скільки H 2 S0 4 має утримуватись у 2 л 0,05 н. розчину:

1 л-2452 г H 2 S0 4

2» - х » H 2 S0 4

х = 2,452-2 = 4,904 р H 2 S0 4 .

Щоб визначити, скільки для цього треба взяти 96,% розчину H 2 S0 4 складемо пропорцію:

\ 100 г конц. H 2 S0 4 -96 г H 2 S0 4

У» » H 2 S0 4 -4,904 р H 2 S0 4

4,904-100
У=——— §6—— = 5,11 г H 2 S0 4 .

Перераховуємо цю кількість на обсяг: ,. Р 5,11

К = 7 = ТЖ = 2 '77 мл -

Таким чином, для виготовлення 2 л 0,05 н. розчину треба взяти 2,77 мл концентрованої сірчаної кислоти.

Приклад 4. Обчислити титр розчину NaOH, якщо відомо, що його точна концентрація дорівнює 0,0520 н.

Рішення.Нагадаємо, що титром називається вміст 1 мл розчину речовини в грамах. Еквівалентна маса NaOH=40 01 г Знайдемо, скільки грамів NaOH міститься в 1 л даного розчину:

40,01-0,0520 = 2,0805 р.

1ітр розчину: -щ=- =0,00208 г/мл. Можна скористатися формулою:

9 N

де Т- титр, г/мл; Е- еквівалентна маса; N -нормальність розчину.

Тоді титр цього розчину:

ф 40,01 0,0520

«NaOH =--- jooo-- 0,00208 г/мл.

„Ріє Р 5 — Обчислити нормальну концентрацію розчину HN0 3 якщо відомо, що титр даного розчину дорівнює 0,0065 Для розрахунку скористаємося формулою:

Т ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Нормальна концентрація розчину азотної кислоти дорівнює:

- V = 63,05 = 0,1030 н.

Приклад 6. Яка нормальна концентраціярозчину, якщо відомо, що 200 мл цього розчину міститься 2,6501 г Na 2 C0 3

Рішення. Як було обчислено в прикладі 2, Зма 2 (=53,002.
Знайдемо, скільки еквівалентів становить 2,6501 г Na 2 C0 3: Г
2,6501: 53,002 = 0,05 екв. /

Для того, щоб обчислити нормальну концентрацію розчину, складемо пропорцію:

1000 » » х »

1000-0,05
х = —————— =0,25 екв.

В 1 л даного розчину буде 0,25 еквівалентів, тобто розчин буде 0,25 н.

Для такого розрахунку можна скористатися формулою:

Р- 1000

де Р - кількість речовини у грамах; Е - еквівалентна маса речовини; V - Об'єм розчину в мілілітрах.

Зиа 2 з 3 =53,002, тоді нормальна концентрація цього розчину

2,6501-10С0 N = 53,002-200

(отримати з більш концентрованого розчину менш концентрований)

1 дія:

Кількість мл більш концентрованого розчину (який необхідно розвести)

Необхідний об'єм у мл (який необхідно приготувати)

Концентрація менш концентрованого розчину (того, який потрібно отримати)

Концентрація більш концентрованого розчину (того, що розводимо)

2 дія:

Кількість мл води (або розріджувача) = або води до (ad) необхідного об'єму ()

Завдання №6. У флаконі ампіциліну знаходиться 0,5 сухого лікарського засобу. Скільки потрібно взяти розчинника, щоб 0,5 мл розчину було 0,1 г сухої речовини.

Рішення:при розведенні антибіотика на 0,1 г сухого порошку беруть 0,5 мл розчинника, отже, якщо

0,1 г сухої речовини – 0,5 мл розчинника

0,5 г сухої речовини - х мл розчинника

отримуємо:

Відповідь:щоб 0,5 мл розчину було 0,1 г сухої речовини необхідно взяти 2,5 мл розчинника.

Завдання №7. У флаконі пеніциліну знаходиться 1 млн. ОД сухого лікарського засобу. Скільки потрібно взяти розчинника, щоб 0,5 мл розчину було 100000 ОД сухої речовини.

Рішення: 100000 ОД сухої речовини – 0,5 мл сухої речовини, тоді 100000 ОД сухої речовини –0,5 мл сухої речовини.

1000000 ОД – х

Відповідь:щоб у 0,5 мл розчину було 100000 ОД сухої речовини необхідно взяти 5 мл розчинника.

Завдання №8. У флаконі оксациліну знаходиться 0,25 сухого лікарського засобу. Скільки потрібно взяти розчинника, щоб 1 мл розчину було 0,1 г сухої речовини

Рішення:

1 мл розчину – 0,1г

х мл - 0,25 г

Відповідь:щоб 1 мл розчину було 0,1 г сухої речовини потрібно взяти 2,5 мл розчинника.

Завдання №9. Ціна поділу інсулінового шприца – 4 ОД. Скільки розподілу шприца відповідає 28 ОД. інсуліну? 36 ОД.? 52 ОД.?

Рішення:Для того, щоб дізнатися скільком розподілом шприца відповідає 28 ОД. інсуліну необхідно: 28:4 = 7 (поділів).

Аналогічно: 36:4 = 9 (поділів)

52: 4 = 13 (поділів)

Відповідь: 7, 9, 13 поділів.

Завдання №10. Скільки потрібно взяти 10% розчину освітленого хлорного вапна та води (у літрах) для приготування 10л 5% розчину.

Рішення:

1) 100 г – 5г

(г) активної речовини

2) 100% - 10г

(мл) 10% розчину

3) 10000-5000 = 5000 (мл) води

Відповідь:необхідно взяти 5000мл освітленого хлорного вапна та 5000мл води.

Завдання № 11. Скільки потрібно взяти 10% розчину хлорного вапна та води для приготування 5л 1% розчину.

Рішення:

Так як в 100 мл міститься 10 г активної речовини,

1) 100г - 1мл

5000 мл - х

(мл) активної речовини

2) 100% - 10мл

00 (мл) 10% розчину

3) 5000-500 = 4500 (мл) води.

Відповідь:необхідно взяти 500 мл 10% розчину та 4500мл води.

Завдання № 12. Скільки потрібно взяти 10% розчину хлорного вапна та води для приготування 2л 0,5% розчину.

Рішення:

Так як в 100 мл міститься 10 мл активної речовини,

1) 100% - 0,5мл

0 (мл) активної речовини

2) 100% - 10 мл

(мл) 10% розчину

3) 2000-100 = 1900 (мл) води.

Відповідь:необхідно взяти 10 мл 10% розчину та 1900 мл води.

Завдання № 13. Скільки потрібно взяти хлораміну (суху речовину) в г і води для приготування 1 літра 3% розчину.

Рішення:

1) 3г - 100 мл

2) 10000 - 300 = 9700мл.

Відповідь:для приготування 10 літрів 3% розчину необхідно взяти 300г хлораміну та 9700мл води.

Завдання №14. Скільки потрібно взяти хлораміну (сухого) в г та води для приготування 3-х літрів 0,5% розчину.

Рішення:

Відсоток – кількість речовини 100 мл.

1) 0,5 г – 100 мл

2) 3000 - 15 = 2985мл.

Відповідь:для приготування 10 літрів 3% розчину необхідно взяти 15г хлораміну та 2985мл води

Завдання № 15 . Скільки потрібно взяти хлораміну (сухого) в г та води для приготування 5 літрів 3% розчину.

Рішення:

Відсоток – кількість речовини 100 мл.

1) 3 г – 100 мл

2) 5000 - 150 = 4850мл.

Відповідь:для приготування 5 літрів 3% розчину необхідно взяти 150г хлораміну та 4850 мл води.

Завдання № 16. Для постановки зігріваючого компресу з 40% розчину етилового спиртунеобхідно взяти 50мл. Скільки потрібно взяти 96% спирту для постановки компресу, що зігріває?

Рішення:

За формулою (1)

мл

Відповідь:Для приготування компресу, що зігріває, з 96% розчину етилового спирту необхідно взяти 21 мл.

Завдання № 17. Приготувати 1 літр 1% розчин хлорного вапна для обробки інвентарю з 1 літра маткового 10% розчину.

Рішення:Підрахуйте скільки потрібно взяти мл 10% розчину для приготування 1% розчину:

10г - 1000 мл

Відповідь:Щоб приготувати 1 літр 1% розчину хлорного вапна, потрібно взяти 100 мл 10% розчину і додати 900 мл води.

Завдання №18. Хворий повинен приймати ліки по 1 мг у порошках 4 рази на день протягом 7 днів, то скільки необхідно виписати ці ліки (розрахунок вести в грамах).

Рішення: 1г = 1000мг, отже, 1мг = 0,001г.

Підрахуйте скільки хворому необхідно ліки на день:

4* 0,001 г = 0,004 г, отже, на 7 днів йому необхідно:

7 * 0,004 р = 0,028 р.

Відповідь:даних ліків необхідно виписати 0,028 р.

Завдання №19. Хворому необхідно запровадити 400 тисяч одиниць пеніциліну. Флакон по 1 мільйон одиниць. Розлучити 1:1. Скільки мл розчину потрібно взяти.

Рішення:При розведенні 1:1 1 мл розчину міститься 100 тисяч одиниць дії. 1 флакон пеніциліну по 1 мільйон одиниць розводимо 10 мл розчину. Якщо хворому необхідно ввести 400 тисяч одиниць, необхідно взяти 4 мл отриманого розчину.

Відповідь:необхідно взяти 4 мл одержаного розчину.

Завдання №20. Ввести хворому 24 одиниці інсуліну. Ціна поділу шприца 0,1 мл.

Рішення: 1 мл інсуліну міститься 40 одиниць інсуліну. 0,1 мл інсуліну міститься 4 одиниці інсуліну. Щоб ввести хворому 24 одиниці інсуліну, необхідно взяти 0,6 мл інсуліну.

Гідрокарбонат натрію найчастіше застосовується як содового розчину. Про корисні властивостісоди людству відомо стало недавно, але содовий розчин вже активно застосовується у багатьох сферах життя, зайвий раз показуючи свій позитивний ефект.

Рецепти содових розчинів, які допомагають подолати хвороби, дуже прості та доступні всім

Як приготувати і де застосовувати засіб

Розчин соди отримав широке застосування різних областяхлюдської діяльності. Сам бікарбонат натрію в сухому вигляді застосовується і в промисловості, і в кулінарії, а ось содовий розчин найбільше затребуваний у садівництві, медицині та косметології.

Приготувати засіб дуже легко необхідна кількістьбілого порошку додається рідина і перемішується до повного розчинення частинок. Найчастіше соду розмішують у воді, проте для лікування деяких недуг гідрокарбонат натрію корисніше з молоком, ніж з водою. А ось в косметології розчин соди робиться на основі шампуню, яким миє волосся.

Незважаючи на те, що зробити содовий розчин легко, при його приготуванні важливо правильно дотримуватися пропорції рекомендованих речовин.

В іншому випадку засіб може стати не тільки марним, а й шкідливим.

Застосування у садівництві

Для саду та городу розчин харчової содинезамінний. З його допомогою можна:

позбутися борошнистої роси – захворювання багатьох культурних рослин, яке знищує молоде листя пагонів;
омолодити кущі троянд, додавши в розчин бікарбонату трохи нашатирного спирту;
усунути дрібну траву, яка пробивається в ущелинах садових доріжок;
перемогти гусениць, які поїдають молоді капустяне листя;
підгодувати томати, після чого їх плоди стануть ще м'ясистішими і солодшими;
підкислити ґрунт для вирощування деяких видів культурних рослин;
захистити виноградні грона від сірої гнилі та зробити ягоди більш цукристими;
очистити руки після роботи в саду від бруду, що міцно в'ївся в них.

Застосування у медицині

Содовий розчин – справжній рятівник багатьох захворювань. Деякі лікарі навіть наполягають, що двовуглекислий натрій здатний вилікувати рак.

Полоскання розчином соди дуже швидко і відчутно знімає неприємні відчуття у горлі.

Однак, поки дослідження по дії соди на онкопатологію ще тривають, можна з упевненістю сказати, що ця речовина здатна впоратися з багатьма недугами:

печією – засіб нейтралізує підвищену кислотність;
застуда - гідрокарбонат натрію здатний зняти перші симптоми застуди і запобігти розвитку захворювання;
попрілості у немовлят – розчин сприяє швидкому загоєнню ранок на поверхні шкіри;
циститом – сода у розчиненому стані допомагає організму боротися з патогенними мікроорганізмами;
опіками – розчин двовуглекислого натрію, нанесений на уражене місце, знімає біль, а рани швидше затягуються;
гіпертонією – гідрокарбонат натрію допомагає вивести зайву водуі суттєво знизити артеріальний тиск;
нежиттю – простий розчин із соди та солі чудово замінює дорогі аптечні препарати, а промивати їм ніс можна скільки завгодно без шкоди для здоров'я;
молочницею – за допомогою гідрокарбонату натрію можна позбутися ненависної для жінок молочниці, оскільки грибок Кандіда боїться лужного середовища;
затяжним кашлем – за допомогою розчиненої в молоці соди та меду можна позбутися тривалого сухого кашлю, сприяти відходженню мокротиння;
ангіною – полоскання горла содовим розчиномпом'якшують прояви захворювання, сприяють відходженню гнійних пробок і очищенню горла, і навіть при відходженні гною значно знижується температура тіла, і людині стає значно краще;
дерматитом та псоріазом – содові примочки надзвичайно благотворно діють на уражену поверхню шкіри;
мозолями, фурункулами та натоптишами, на поверхню яких прикладається ватка, змочена у приготовленому засобі;
тютюнопалінням – за допомогою розчину гідрокарбонату натрію курці полощуть рот;
шлаками та токсинами, які розчинена у воді сода успішно виводить з організму;
проявами заколисування у транспорті.

Застосування у косметології

Щоб надати січеному волоссю красу і силу, можна скористатися засобом з бікарбонатом, зробленим прямо перед процедурою миття голови. Для цього 2 ч. л. соди потрібно додати до 3 ст. л. шампуню, щоб вийшов досить міцний концентрований засіб. Таким шампунем миють голову раз на тиждень, а в інший час застосовують звичайні миючі засоби. Вже через місяць можна помітити, що волосся набирає силу, менше січеться, стає густим і блискучим.

Також гідрокарбонат натрію можна змішувати з гелем для тіла, щоб зробити своєрідний скраб і злущувати з тіла відмерлі частинки епідермісу. Це допоможе надати шкірі здоровішого вигляду.

За допомогою двовуглекислого натрію можна відновити кислотний баланс шкіри і таким чином усунути прищі на її поверхні. Для цього ватний тампон занурюють у соду і протирають обличчя двічі на тиждень. Протирати шкіру обличчя потрібно дуже м'яко, масажними рухами, уникаючи ділянки під очима. Якщо робити процедуру регулярно, то прищі на поверхні шкірного покриву не з'являться довгий час.

Щоб успішно застосовувати соду, дуже важливо звернути увагу, як зробити розчин правильно. Не варто змішувати на око пропорції і вважати, що такий засіб стане помічником – у багатьох випадках саме перевищення дози основної речовини спричиняло алергічних реакційчи погіршення стану хворого. А в садівництві занадто міцний розчин кальцинованої соди взагалі здатний занапастити врожай.

Приблизні розчини.При приготуванні приблизних розчинів кількості речовин, які слід взяти для цього, обчислюють з невеликою точністю. Атомні ваги елементів для спрощення розрахунків допускається брати заокругленими іноді до цілих одиниць. Так, для грубого підрахунку атомну вагу заліза можна прийняти рівним 56 замість точного -55,847; для сірки - 32 замість точного 32,064 і т.д.

Речовини приготування приблизних розчинів зважують на технохімічних чи технічних терезах.

Принципово розрахунки при приготуванні розчинів абсолютно однакові всім речовин.

Кількість розчину, що готується, виражають або в одиницях маси (г, кг), або в одиницях об'єму (мл, л), причому для кожного з цих випадків обчислення кількості розчиняється речовини проводять по-різному.

приклад. Нехай потрібно приготувати 1,5 кг 15% розчину хлористого натрію; попередньо обчислюємо необхідну кількість солі. Розрахунок проводиться згідно з пропорцією:

тобто якщо в 100 г розчину міститься 15 г солі (15%), то скільки її потрібно для приготування 1500 г розчину?

Розрахунок показує, що потрібно відважити 225 г солі, тоді води іужіо взяти 1500 - 225 = 1275 р. |

Якщо ж поставлено отримати 1,5 л того ж розчину, то в цьому випадку по довіднику дізнаються його щільність, множать останню на заданий об'єм і таким чином знаходять масу необхідної кількості розчину. Так, щільність 15%-норо розчину хлористого натрію при 15 0C дорівнює 1,184 г/см3. Отже, 1500 мл складає

Отже, кількість речовини для приготування 1,5 кг та 1,5 л розчину по-різному.

Розрахунок, наведений вище, застосовується тільки для приготування розчинів безводних речовин. Якщо взята водна сіль, наприклад Na2SO4-IOH2O1, то розрахунок дещо видозмінюється, тому що потрібно брати до уваги і кристалізаційну воду.

приклад. Нехай потрібно приготувати 2 кг 10% розчину Na2SO4, виходячи з Na2SO4 *10H2O.

Молекулярна вага Na2SO4 дорівнює 142,041, a Na2SO4*10H2O 322,195, або заокруглено 322,20.

Розрахунок ведуть спочатку на безводну сіль:

Отже потрібно взяти 200 г безводної солі. Кількість десятиводної солі знаходять із розрахунку:

Води в цьому випадку потрібно взяти: 2000 - 453,7 = 1546,3 р.

Так як розчин не завжди готують з перерахуванням на безводну сіль, то на етикетці, яку обов'язково слід наклеювати на посудину з розчином, потрібно вказати, з якої солі приготовлений розчин, наприклад 10% розчин Na2SO4 або 25% Na2SO4*10H2O.

Часто трапляється, що раніше приготовлений розчин потрібно розбавити, тобто зменшити його концентрацію; розчини розбавляють або за обсягом, або масою.

приклад. Потрібно розбавити 20%-ний розчин сірчанокислого амонію так, щоб отримати 2 л 5%-ого розчину. Розрахунок ведемо наступним шляхом. За довідником дізнаємося, що щільність 5%-ного розчину (NH4)2SO4 дорівнює 1,0287 г/см3. Отже, 2 л його повинні важити 1,0287 * 2000 = 2057,4 р. У цій кількості має бути сірчанокислого амонію:

Враховуючи, що при відмірюванні можуть статися втрати, потрібно взяти 462 мл і довести їх до 2 л, тобто додати до них 2000-462 = 1538 мл води.

Якщо ж розведення проводити масою, розрахунок спрощується. Але взагалі розведення проводять з розрахунку на об'єм, оскільки рідини, особливо в великих кількостях, Легше відміряти за обсягом, ніж зважити.

Потрібно пам'ятати, що при будь-якій роботі як з розчиненням, так і з розведенням ніколи не слід виливати відразу всю воду в посудину. Водою обполіскують кілька разів той посуд, в якому проводилося зважування або відмірювання потрібної речовини, і щоразу додають цю воду в посудину для розчину.

Якщо не потрібна особлива точність, при розведенні розчинів або змішуванні їх для отримання розчинів іншої концентрації можна користуватися наступним простим і швидким способом.

Візьмемо розібраний вже випадок розведення 20%-ного розчину сірчанокислого амонію до 5%-ного. Пишемо спочатку так:

де 20 - концентрація взятого розчину, 0 - вода і 5"-необхідна концентрація. Тепер з 20 віднімаємо 5 і отримане значення пишемо в правому нижньому куті, віднімаючи ж нуль з 5, пишемо цифру в правому верхньому куті. Тоді схема набуде такого вигляду :

Це означає, що потрібно взяти 5 об'ємів 20%-ного розчину та 15 об'ємів води. Звичайно, такий розрахунок не вирізняється точністю.

Якщо змішувати два розчини однієї й тієї ж речовини, то схема зберігається та сама, змінюються лише числові значення. Нехай змішанням 35%-ного розчину і 15%-ного потрібно приготувати 25%-ний розчин. Тоді схема набуде такого вигляду:

тобто потрібно взяти по 10 об'ємів обох розчинів. Ця схема дає приблизні результати і нею можна користуватися тільки тоді, коли особливої точності не потрібно. роботи.Коли потрібна велика точність при розведенні розчинів, обчислення проводять за формулами.

Розберемо кілька найважливіших випадків.

Приготування розведеного розчину. Нехай з – кількість розчину, m%-концентрація розчину, який потрібно розбавити до концентрації п%. Кількість розведеного розчину х обчислюють за формулою:

а об'єм води v для розведення розчину обчислюють за формулою:

Змішування двох розчинів однієї і тієї ж речовини різної концентрації для одержання розчину заданої концентрації.Нехай змішуванням а частин m%-ного розчину з х частинами п%-ного розчину потрібно отримати /%-ний розчин, тоді:

Точні розчини.При приготуванні точних розчинів обчислення кількостей корисних речовин перевірять вже з достатньою мірою точності. Атомні ваги елементів беруть за таблицею, в якій наведено їх точні значення. При додаванні (або відніманні) користуються точним значенням доданку з найменшим числом десяткових знаків. Інші доданки округляють, залишаючи після коми одним знаком більше, ніж у доданку з найменшим числом знаків. В результаті залишають стільки цифр після коми, скільки їх є в доданку з найменшим числом десяткових знаків; при цьому виробляють необхідне заокруглення. Усі розрахунки роблять, застосовуючи логарифми, п'ятизначні чи чотиризначні. Обчислені кількості речовини відважують лише з аналітичних терезах.

Зважування проводять або на склі, або в бюксі. Відвішену речовину висипають у чисто вимиту мірну колбу через чисту суху лійку невеликими порціями. Потім з промивалки кілька разів невеликими порціями води обмивають над лійкою бнже або годинникове скло, в якому проводилося зважування. Вирву також кілька разів обмивають із промивалки дистильованою водою.

Для пересипання твердих кристалів або порошків у мірну колбу дуже зручно користуватися лійкою, зображеною на рис. 349. Такі вирви виготовляють ємністю 3, 6 і 10 см3. Зважувати навішування можна безпосередньо в цих лійках (негігроскопічні матеріали), попередньо визначивши їхню масу. Наважка з вирви дуже легко переводиться в мірну колбу. Коли навішування пересипається, вирву, не виймаючи з горла колби, добре обмивають дистильованою водою з промивалки.

Як правило, при приготуванні точних розчинів і переведенні розчиняється в мірну колбу розчинник (наприклад, вода) повинен займати не більше половини ємності колби. Закривши пробкою мірну колбу, струшують до повного розчинення твердої речовини. Після цього отриманий розчин доповнюють водою до мітки та ретельно перемішують.

Молярні розчини.Для приготування 1 л 1 M розчину будь-якої речовини відважують на аналітичних вагах 1 моль і розчиняють, як зазначено вище.

приклад. Для приготування 1 л M розчину азотнокислого срібла знаходять у таблиці або підраховують молекулярну масу AgNO3, вона дорівнює 169,875. Сіль відважують і розчиняють у воді.

Якщо потрібно приготувати більш розведений розчин (0,1 або 0,01 М), відповідно відважують 0,1 або 0,01 моль солі.

Якщо ж потрібно приготувати менше 1 л розчину, розчиняють відповідно меншу кількість солі у відповідному обсязі води.

Нормальні розчини готують аналогічно, тільки відважуючи не 1 моль, а 1 грам-еквівалент твердої речовини.

Якщо потрібно приготувати напівнормальний або децинормальний розчин, беруть відповідно 0,5 або 0,1 г-еквівалента. Коли готують не 1 л розчину, а менше, наприклад 100 або 250 мл, беруть1/10 або 1/4 тієї кількості речовини, яка потрібна для приготування I л, і розчиняють у відповідному обсязі води.

Рис 349. Вирви для пересипання навішування а колбу.

Після приготування розчину його потрібно обов'язково перевірити титруванням відповідним розчином іншої речовини з нормальною нормальністю. Приготовлений розчин може не відповідати точно нормальній, яка задана. У разі іноді вводять поправку.

У виробничих лабораторіях іноді готують точні розчини «визначуваної речовини». Застосування таких розчинів полегшує розрахунки при аналізах, оскільки достатньо помножити об'єм розчину, що пішов на титрування, на титр розчину, щоб отримати вміст шуканої речовини (г) у взятій для аналізу кількості будь-якого розчину.

Розрахунок при приготуванні титрованого розчину по визначеній речовині ведуть також за грам-еквівалентом речовини, що розчиняється, користуючись формулою:

приклад. Нехай потрібно приготувати 3 л розчину марганцевокислого калію з титром заліза 0,0050 г/мл. Грам-еквівалент KMnO4 дорівнює 31,61, а грам-еквівалент Fe 55,847.

Обчислюємо за наведеною вище формулою:

Стандартні розчини.Стандартними називають розчини з різними, точно визначеними концентраціями, що застосовуються в колориметрії, наприклад, розчини, що містять в 1 мл 0,1, 0,01, 0,001 мг і т. д. розчиненої речовини.

Крім колориметричного аналізу, такі розчини бувають потрібні при визначенні рН, при нефелометричних визначеннях тощо. Іноді "стандартні розчини" зберігають у запаяних ампулах, проте частіше доводиться готувати їх безпосередньо перед застосуванням. Тільки при великій витраті стандартного розчину можна готувати кілька літрів його і то за умови, що стандартний розчин не зберігатиметься тривалий термін.

Кількість речовини (г), необхідне для отримання таких розчинів, обчислюють за формулою:

приклад. Потрібно приготувати стандартні розчини CuSO4 5H2O для колориметричного визначення міді, причому в 1 мл першого розчину повинно бути 1 мг міді, другого - 0,1 мг, третього -0,01 мг, четвертого - 0,001 мг. Спочатку готують достатню кількість першого розчину, наприклад, 100 мл.