희석 용액에 대한 문제 해결 공식. 소다 용액의 제조 및 사용

(더 농축된 용액에서 덜 농축된 용액을 얻음)

1 작업:

더 농축된 용액(희석)의 ml 수

필요한 양(ml)(준비 예정)

덜 농축된 용액의 농도(얻어야 하는 것)

더 농축된 용액의 농도(희석한 용액)

2 액션:

물(또는 희석제)의 ml 수 = 또는 요구되는 부피까지의 물()

작업 번호 6. 암피실린 바이알에는 0.5 건조 약물이 있습니다. 0.5ml의 용액에 0.1g의 건조 물질을 함유시키기 위해 얼마나 많은 용매를 취해야합니까?

결정:항생물질을 건조분말 0.1g으로 희석할 때 용매 0.5ml를 취한다.

0.1g 건조 물질 - 0.5ml 용매

건조 물질 0.5g - 용매 x ml

우리는 얻는다:

답변: 0.5ml의 용액에 0.1g의 건조물을 함유시키기 위해서는 2.5ml의 용매를 취해야 한다.

작업 번호 7. 페니실린 한 병에는 100만 단위의 건조 약물이 있습니다. 0.5ml의 용액에 100,000단위의 건조물을 포함하기 위해 얼마나 많은 용매를 취해야 하는지.

결정: 100,000 단위의 건조 물질 - 0.5 ml의 건조 물질, 100,000 단위의 건조 물질 - 0.5 ml의 건조 물질.

1000000 U - x

답변: 0.5ml의 용액에 100,000단위의 건조물을 함유시키기 위해서는 5ml의 용매가 필요하다.

작업 번호 8. 옥사실린 바이알에는 0.25 건조 약물이 있습니다. 1ml의 용액에 0.1g의 건조 물질을 포함시키기 위해 얼마나 많은 용매를 취해야합니까?

결정:

용액 1ml - 0.1g

x ml - 0.25g

답변: 1ml의 용액에 0.1g의 건조물을 함유시키기 위해서는 2.5ml의 용매를 취해야 한다.

작업 #9. 인슐린 주사기 분할 가격은 4단위입니다. 주사기의 분할 수는 28개 단위에 해당합니다. 인슐린? 36단위? 52단위?

결정:주사기의 몇 부분이 28 단위에 해당하는지 알아내기 위해. 필요한 인슐린: 28:4 = 7(분할).

유사하게: 36:4=9(디비전)

52:4=13(디비전)

답변: 7, 9, 13부.

작업 번호 10. 5% 용액 10리터를 준비하기 위해 정제된 표백제와 물(리터)의 10% 용액을 취하는 데 필요한 양.

결정:

1) 100g - 5g

(d) 활성 물질

2) 100% - 10g

(ml) 10% 용액

3) 10000-5000=5000(ml) 물

답변:정화 표백제 5000ml와 물 5000ml를 섭취해야합니다.

작업 번호 11. 1% 용액 5리터를 준비하기 위해 10% 표백제와 물을 혼합하는 데 필요한 양.

결정:

100ml에는 10g의 활성 물질이 포함되어 있으므로,

1) 100g - 1ml

5000ml - x

(ml) 활성 물질

2) 100% - 10ml

00(ml) 10% 용액

3) 5000-500=4500(ml)의 물.

답변: 500ml의 10 % 용액과 4500ml의 물을 섭취해야합니다.

작업 번호 12. 0.5% 용액 2리터를 준비하기 위해 10% 표백제와 물을 섞는 데 필요한 양.

결정:

100ml에는 10ml의 활성 물질이 포함되어 있으므로,

1) 100% - 0.5ml

0(ml) 활성 물질

2) 100% - 10ml

(ml) 10% 용액

3) 2000-100=1900(ml)의 물.

답변: 10 % 용액 10 ml와 물 1900 ml를 섭취해야합니다.

작업 번호 13. 3% 용액 1리터를 준비하기 위해 g과 물에 얼마나 많은 클로라민(건조물)을 취해야 하는지.

결정:

1) 3g - 100ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

답변: 3% 용액 10리터를 준비하려면 클로라민 300g과 물 9700ml를 섭취해야 합니다.

작업 번호 14. 0.5% 용액 3리터를 준비하기 위해 g과 물에 얼마나 많은 클로라민(건조)을 취해야 하는지.

결정:

백분율 - 100ml에 들어 있는 물질의 양.

1) 0.5g - 100ml

G

2) 3000 - 15 = 2985ml.

답변: 10리터의 3% 용액을 준비하려면 15g의 클로라민과 2985ml의 물이 필요합니다.

작업 번호 15 . 3% 용액 5리터를 준비하기 위해 g과 물에 얼마나 많은 클로라민(건조)을 취해야 하는지.

결정:

백분율 - 100ml에 들어 있는 물질의 양.

1) 3g - 100ml

G

2) 5000 - 150= 4850ml.

답변: 3% 용액 5리터를 준비하려면 클로라민 150g과 물 4850ml를 섭취해야 합니다.

작업 번호 16. 40% 에틸 알코올 용액에서 온찜질을 하려면 50ml를 섭취해야 합니다. 온찜질을 하려면 96% 알코올을 얼마나 섭취해야 하나요?

결정:

식 (1)에 따르면

ml

답변: 96% 에틸 알코올 용액에서 온찜질을 하려면 21ml를 섭취해야 합니다.

작업 번호 17. 재고 10% 용액 1리터에서 재고 처리를 위한 1% 표백제 용액 1리터를 준비합니다.

결정: 1% 용액을 준비하는 데 필요한 10% 용액의 ml 수를 계산하십시오.

10g - 1000ml

답변: 1% 표백제 용액 1리터를 준비하려면 10% 용액 100ml에 물 900ml를 가합니다.

작업 번호 18. 환자는 7 일 동안 하루에 4 번 약 1 mg을 분말로 복용해야하며이 약을 처방하는 데 필요한 양 (계산은 그램으로 수행).

결정: 1g = 1000mg, 따라서 1mg = 0.001g입니다.

환자에게 하루에 필요한 약의 양을 계산하십시오.

4 * 0.001g \u003d 0.004g 따라서 7일 동안 다음이 필요합니다.

7* 0.004g = 0.028g.

답변:이 약의 0.028g을 쓸 필요가 있습니다.

작업 번호 19. 환자는 40만 단위의 페니실린을 입력해야 합니다. 100만개 병. 1:1로 희석하십시오. 몇 ml의 용액을 섭취해야 합니다.

결정: 1:1로 희석하면 용액 1ml에는 10만 단위의 작용이 있습니다. 용액 10ml로 희석한 페니실린 100만 단위 1병. 환자가 400,000 단위를 입력해야 하는 경우 결과 용액 4ml를 섭취해야 합니다.

답변:결과 용액 4ml를 섭취해야합니다.

작업 번호 20. 환자에게 24단위의 인슐린을 제공합니다. 주사기의 구분 가격은 0.1 ml입니다.

결정:인슐린 1ml에는 40단위의 인슐린이 들어 있습니다. 인슐린 0.1ml에는 4단위의 인슐린이 들어 있습니다. 환자에게 인슐린 24단위를 입력하려면 0.6ml의 인슐린을 섭취해야 합니다.

소금 용액은 다양한 목적을 위해 필요할 수 있습니다. 예를 들어 일부 전통 의학의 일부입니다. 그렇다면 집에 제품의 양을 잴 수 있는 특별한 비커가 없다면 1% 용액은 어떻게 준비해야 할까요? 일반적으로 그것들이 없어도 1% 소금 용액을 만들 수 있습니다. 요리 방법은 아래에 자세히 나와 있습니다. 이러한 솔루션의 준비를 진행하기 전에 레시피를 주의 깊게 연구하고 필요한 성분을 정확하게 결정해야 합니다. 문제는 "소금"의 정의가 다른 물질을 가리킬 수 있다는 것입니다. 때로는 일반 식용 소금, 때로는 암석 또는 심지어 염화나트륨으로 밝혀졌습니다. 일반적으로 자세한 레시피에서 어떤 물질을 사용하는 것이 권장되는지에 대한 설명을 항상 찾을 수 있습니다. 민속 요리법은 종종 "엡솜 소금"이라는 두 번째 이름을 가진 황산 마그네슘을 나타냅니다.

예를 들어 양치질이나 치아 통증 완화를 위해 물질이 필요한 경우 대부분이 경우 염화나트륨의 식염수를 사용하는 것이 좋습니다. 결과물이 치유력이 있고 인체에 해를 끼치 지 않기 위해서는 고품질 성분 만 선택해야합니다. 예를 들어 암염에는 불순물이 많이 포함되어 있으므로 일반 미세 소금을 사용하는 것이 좋습니다(요오드화 소금을 사용하여 헹굴 수도 있습니다). 물은 집에서 여과하거나 최소한 끓인 물을 사용해야 합니다. 일부 조리법에서는 빗물이나 눈을 사용하는 것이 좋습니다. 그러나 현재의 생태 상태를 고려할 때 이것은 할 가치가 없습니다. 특히 대도시 거주자에게는 더욱 그렇습니다. 수돗물은 그냥 깨끗이 씻는 것이 좋다.

집에 특별한 필터가 없다면 잘 알려진 "구식" 방법을 사용하여 물을 정화할 수 있습니다. 그것은 냉동실에서 수돗물을 얼리는 것을 포함합니다. 아시다시피 그 과정에서 가장 먼저 얼음이 되는 것은 가장 순수한 액체이며, 모든 유해한 불순물과 흙은 용기 바닥으로 가라앉습니다. 글라스 전체가 얼때까지 기다리지 않고 윗부분의 얼음을 제거한 후 녹여야 합니다. 그러한 물은 건강을 위해 가능한 한 순수하고 안전합니다. 식염수를 준비하는 데 사용할 수 있습니다.

이제 액체 및 고체 물질의 측정 단위를 결정할 가치가 있습니다. 소금의 경우 티스푼을 사용하는 것이 가장 편리합니다. 아시다시피, 숟가락에 슬라이드가 있으면 7g의 제품이 포함되어 있습니다. 후자의 옵션은 백분율을 계산하는 데 사용하는 것이 더 편리합니다. 집에 특별한 비커가 없다면 일반 면 유리로 물을 측정하는 것은 쉽습니다. 그것은 250 밀리리터의 물을 포함합니다. 순수한 담수 250밀리리터의 질량은 250그램입니다. 액체 반 컵 또는 100g을 사용하는 것이 가장 편리합니다. 다음은 식염수를 준비하는 가장 어려운 단계입니다. 조리법을 신중하게 연구하고 비율을 결정하는 것이 다시 한 번 가치가 있습니다. 1% 소금 용액을 섭취하는 것이 권장되는 경우 액체 100g당 1g의 고체를 용해해야 합니다. 가장 정확한 계산은 99g의 물과 1g의 소금이 필요하다고 제안하지만 그러한 정확성은 요구되지 않을 것입니다.

약간의 오류를 허용하고 예를 들어 1%의 염수 용액을 얻기 위해 1리터의 물에 1티스푼의 소금을 추가하는 것이 가능합니다. 현재, 예를 들어 감기, 특히 인후통의 치료에 자주 사용됩니다. 완성된 용액에 소다나 몇 방울의 요오드를 첨가할 수도 있습니다. 결과 양치질 혼합물은 인후통에 대한 탁월한 효과적이고 효과적인 치료법이 될 것입니다. 불쾌한 감각은 몇 가지 절차를 거치면 사라집니다. 그건 그렇고, 그러한 솔루션은 가장 작은 가족 구성원이 사용하는 것이 금지되어 있지 않습니다. 가장 중요한 것은 추가 성분(특히 요오드)으로 과용하지 않는 것입니다. 그렇지 않으면 구강 점막을 손상시키고 인후통의 상태를 악화시킬 수 있습니다.

또한 식염수를 사용하여 당기는 통증 치통을 완화할 수 있습니다. 사실, 더 포화 된 것을 사용하는 것이 더 효율적입니다(예: 10%). 이러한 혼합물은 정말 짧은 시간 동안 구강 내 고통스러운 불편함을 완화할 수 있습니다. 그러나 그것은 약이 아니므로 안심하고 치과 방문을 미루면 안됩니다.

대략적인 솔루션.대략적인 솔루션을 준비할 때 이를 위해 취해야 하는 물질의 양은 약간의 정확도로 계산됩니다. 계산을 단순화하기 위한 원소의 원자량은 때때로 전체 단위로 반올림될 수 있습니다. 따라서 대략적인 계산을 위해 철의 원자량은 정확한 -55.847 대신 56과 같을 수 있습니다. 황의 경우 - 정확한 32.064 대신 32 등

대략적인 솔루션을 준비하기 위한 물질은 테크노화학적 또는 테크니컬 스케일로 칭량됩니다.

기본적으로 용액 준비의 계산은 모든 물질에 대해 정확히 동일합니다.

준비된 용액의 양은 질량 단위(g, kg) 또는 부피 단위(ml, l)로 표시되며, 이러한 경우 각각에 대해 용존 물질의 양 계산이 다르게 수행됩니다.

예시. 15% 염화나트륨 용액 1.5kg을 준비해야 합니다. 필요한 소금의 양을 미리 계산하십시오. 계산은 비율에 따라 수행됩니다.

즉, 용액 100g에 소금 15g(15%)이 포함되어 있으면 용액 1500g을 준비하는 데 얼마가 소요됩니까?

계산에 따르면 225g의 소금의 무게를 잰 다음 1500-225 = 1275g을 취해야 합니다. ¦

동일한 용액 1.5 리터를 얻으려면이 경우 참고 문헌에 따라 밀도가 밝혀지고 후자는 주어진 부피를 곱하므로 필요한 양의 용액의 질량은 다음과 같습니다. 설립하다. 따라서 15℃에서 염화나트륨의 15% 호로 용액의 밀도는 1.184g/cm3입니다. 따라서 1500ml는

따라서 1.5kg과 1.5l의 용액을 준비하는 물질의 양이 다릅니다.

위에 주어진 계산은 무수 물질의 용액 준비에만 적용됩니다. 수성 염(예: Na2SO4-IOH2O1)을 사용하는 경우 결정화수도 고려해야 하므로 계산이 다소 수정됩니다.

예시. Na2SO4 *10H2O에서 시작하여 10% Na2SO4 용액 2kg을 준비해야 합니다.

Na2SO4의 분자량은 142.041이고 Na2SO4*10H2O는 322.195 또는 반올림된 322.20입니다.

계산은 먼저 무수 염에서 수행됩니다.

따라서 무수염 200g을 섭취해야합니다. 십수화물 염의 양은 다음 계산에서 찾을 수 있습니다.

이 경우 물을 섭취해야합니다 : 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.

용액이 항상 무수염으로 제조되는 것은 아니므로 용액이 담긴 용기에 부착해야 하는 라벨에 용액이 준비된 염을 표시해야 합니다(예: 10% Na2SO4 용액 또는 25% Na2SO4 * 10H2O.

이전에 준비한 용액을 희석해야 하는 경우가 종종 있습니다. 즉, 농도를 줄여야 합니다. 용액은 부피 또는 중량으로 희석됩니다.

예시. 5% 용액 2리터를 얻기 위해서는 20% 황산암모늄 용액을 희석해야 합니다. 우리는 다음과 같은 방식으로 계산을 수행합니다. 참고서에서 (NH4)2SO4 5% 용액의 밀도가 1.0287g/cm3임을 알 수 있습니다. 따라서 2리터의 무게는 1.0287 * 2000 = 2057.4g이어야 하며 이 양에는 황산 암모늄이 포함되어야 합니다.

측정 중 손실이 발생할 수 있으므로 462ml를 취하여 2리터로 가져와야 합니다. 즉, 2000-462 = 1538ml의 물을 추가합니다.

희석을 중량으로 하면 계산이 간단해진다. 그러나 일반적으로 희석은 부피 기준으로 수행됩니다. 액체, 특히 대량의 액체는 무게를 측정하는 것보다 부피로 측정하는 것이 더 쉽기 때문입니다.

용해와 희석을 포함한 모든 작업에서 한 번에 모든 물을 용기에 붓지 않아야 함을 기억해야 합니다. 원하는 물질의 칭량 또는 측정이 수행된 접시를 물로 여러 번 헹구고 매번 이 물을 용액용 용기에 추가합니다.

특별한 정확도가 요구되지 않는 경우 용액을 희석하거나 혼합하여 다른 농도의 용액을 얻을 때 다음과 같은 간단하고 빠른 방법을 사용할 수 있습니다.

이미 분석된 20% 황산암모늄 용액을 5%로 희석한 경우를 가정해 보겠습니다. 먼저 다음과 같이 작성합니다.

여기서 20은 취한 용액의 농도, 0은 물, 5 "는 필요한 농도입니다. 이제 20에서 5를 빼고 결과 값을 오른쪽 하단에 쓰고 5에서 0을 빼서 상단에 숫자를 씁니다. 그러면 회로는 다음과 같이 보일 것입니다.

이것은 20% 용액 5부피와 물 15부피를 취해야 함을 의미합니다. 물론 그러한 계산은 정확하지 않습니다.

동일한 물질의 두 가지 솔루션을 혼합하면 구성표가 동일하게 유지되고 숫자 값만 변경됩니다. 35%용액과 15%용액을 섞어 25%용액을 만든다. 그러면 다이어그램은 다음과 같이 보일 것입니다.

즉, 두 솔루션 모두 10권을 취해야 합니다. 이 계획은 대략적인 결과를 제공하며 특별한 정확도가 필요하지 않은 경우에만 사용할 수 있습니다. 모든 화학자는 필요할 때 계산에서 정확도의 습관을 기르고 결과에 영향을 미치지 않는 경우 대략적인 수치를 사용하는 것이 매우 중요합니다. 용액을 희석할 때 더 높은 정확도가 필요할 때 계산은 공식을 사용하여 수행됩니다.

가장 중요한 몇 가지 사례를 살펴보겠습니다.

희석 용액 준비. c를 용액의 양이라고 하고, m%는 n%의 농도로 희석할 용액의 농도입니다. 희석 용액 x의 결과 양은 다음 공식으로 계산됩니다.

용액을 희석하기 위한 물의 부피 v는 다음 공식으로 계산됩니다.

농도가 다른 동일한 물질의 두 용액을 혼합하여 주어진 농도의 용액을 얻는 것. m% 용액의 일부와 n% 용액의 x 부분을 혼합하여 /% 용액을 얻으려면 다음을 수행하십시오.

정확한 솔루션.정확한 솔루션을 준비할 때 필요한 물질의 양 계산은 이미 충분한 정확도로 확인됩니다. 원소의 원자량은 정확한 값을 보여주는 표에서 가져옵니다. 덧셈(또는 뺄셈) 시 소수점 이하 자릿수가 가장 적은 항의 정확한 값이 사용됩니다. 나머지 항은 반올림되어 자릿수가 가장 적은 항보다 소수점 뒤에 하나의 소수점 자리가 더 남습니다. 결과적으로 소수점 이하 자릿수는 소수점 이하 자릿수가 가장 적은 항에 있는 만큼 남아 있습니다. 필요한 반올림을 수행하는 동안. 모든 계산은 5자리 또는 4자리의 대수를 사용하여 이루어집니다. 물질의 계산된 양은 분석 저울에서만 칭량됩니다.

계량은 시계 유리 또는 병에서 수행됩니다. 칭량한 물질을 깨끗하고 건조한 깔때기를 통해 깨끗하게 세척한 메스플라스크에 소량씩 붓습니다. 그런 다음 세탁기에서 소량의 물로 여러 번 무게를 측정한 bnzhe 또는 시계 유리를 깔때기 위로 세척합니다. 깔때기는 또한 증류수로 여러 번 씻습니다.

고체 결정이나 분말을 메스플라스크에 붓는 경우에는 그림 1과 같은 깔때기를 사용하는 것이 매우 편리합니다. 349. 이러한 깔때기는 3, 6 및 10cm3의 용량으로 만들어집니다. 이전에 질량을 결정한 이 깔때기(비흡습성 재료)에서 샘플의 무게를 직접 측정할 수 있습니다. 깔때기의 샘플은 부피 플라스크로 매우 쉽게 옮깁니다. 시료를 부을 때 플라스크를 목에서 빼지 않고 깔때기를 세척병의 증류수로 잘 씻는다.

일반적으로 정확한 용액을 준비하고 용질을 메스플라스크에 옮길 때 용매(예: 물)는 플라스크 용량의 절반 이하를 차지해야 합니다. 메스플라스크 마개를 막고 고체가 완전히 녹을 때까지 흔든다. 그런 다음 생성된 용액을 표시선까지 물로 채우고 완전히 혼합합니다.

몰 솔루션. 1M 물질의 용액 1리터를 준비하기 위해 이 1몰을 분석 저울에 달아 위와 같이 녹인다.

예시. 질산은 1M 용액 1리터를 준비하려면 표에서 찾거나 AgNO3의 분자량을 계산하면 169.875와 같습니다. 소금은 무게를 달아 물에 녹입니다.

더 묽은 용액(0.1 또는 0.01 M)을 준비해야 하는 경우 각각 0.1 또는 0.01 몰의 소금을 칭량합니다.

1리터 미만의 용액을 준비해야 하는 경우 해당 부피의 물에 더 적은 양의 소금을 녹입니다.

일반 용액도 비슷한 방법으로 조제하는데 무게는 1몰이 아니라 고체 1g에 해당합니다.

준정규 또는 비정규 용액을 준비해야 하는 경우 각각 0.5 또는 0.1 그램 등가물을 섭취하십시오. 1리터가 아닌 100ml 또는 250ml로 조제할 때에는 1리터를 조제하는데 필요한 물질량의 1/10 또는 1/4을 취하여 적당량의 물에 녹인다.

그림 349. 샘플을 플라스크에 붓기 위한 깔때기.

용액을 준비한 후에는 정상이 알려진 다른 물질의 적절한 용액으로 적정하여 확인해야 합니다. 준비된 솔루션은 주어진 정규성과 정확히 일치하지 않을 수 있습니다. 이 경우 개정안이 도입되는 경우가 있습니다.

생산 실험실에서 정확한 솔루션은 때때로 "결정할 물질에 의해" 준비됩니다. 적정에 사용된 용액의 부피를 용액의 역가로 곱하면 측정된 용액의 양에서 원하는 물질의 함량(g 단위)을 얻기에 충분하기 때문에 이러한 용액을 사용하면 분석 중 계산이 용이합니다. 분석.

분석물에 대한 적정 용액을 준비할 때 다음 공식을 사용하여 용해된 물질의 그램 당량에 따라 계산도 수행됩니다.

예시. 철 역가가 0.0050g / ml 인 과망간산 칼륨 용액 3 리터를 준비해야합니다. KMnO4의 그램당량은 31.61이고 Fe의 그램당량은 55.847입니다.

위 공식에 따라 계산합니다.

표준 솔루션.표준 용액은 비색법에 사용되는 정확하고 다양한 농도의 용액이라고 합니다.

비색 분석 외에도 이러한 용액은 pH를 측정할 때, 비비 측정학적 측정 등에 필요합니다. 표준 용액을 밀봉된 앰플에 보관하는 경우도 있지만 사용 직전에 준비해야 하는 경우가 더 많습니다. 1 리터 이상, 더 자주 - 표준 용액을 많이 소비해야만 몇 리터를 준비할 수 있으며 표준 용액을 장기간 보관하지 않는 조건에서.

이러한 용액을 얻는 데 필요한 물질의 양(g)은 다음 공식으로 계산됩니다.

예시. 구리의 비색 측정을 위해 CuSO4 5H2O의 표준 용액을 준비해야하며 첫 번째 용액 1ml에는 구리 1mg, 두 번째 - 0.1mg, 세 번째 - 0.01mg, 네 번째 - 0.001mg이 포함되어야합니다. 먼저 충분한 양의 첫 번째 용액(예: 100ml)을 준비합니다.

모든 사람이 "집중"의 의미와 솔루션을 적절하게 준비하는 방법을 기억하는 것은 아닙니다. 어떤 물질의 1% 용액을 얻으려면 물 1리터에 물질 10g을 녹입니다(또는 10리터에 100g). 따라서 2% 용액은 1리터의 물에 20g의 물질을 포함합니다(10리터에 200g).

소량의 측정이 어려우면 큰 것을 취하여 이른바 원액을 준비한 후 희석한다. 우리는 10g을 취하고 1 % 용액 1 리터를 준비하고 100ml를 부어 물로 1 리터로 가져 오면 (10 배 희석) 0.1 % 용액이 준비됩니다.

황산구리 용액을 만드는 방법

구리 비누 에멀젼 10리터를 준비하려면 비누 150-200g과 물 9리터를 준비해야 합니다(비가 더 좋습니다). 별도로 황산구리 5-10g을 물 1리터에 녹인다. 그 후, 황산구리 용액을 비눗물에 얇은 흐름으로 첨가하면서 잘 섞이는 것을 멈추지 않습니다. 결과는 녹색 액체입니다. 잘 섞지 않거나 서두르면 플레이크가 형성됩니다. 이 경우 처음부터 프로세스를 시작하는 것이 좋습니다.

과망간산 칼륨의 5 % 용액을 준비하는 방법

5% 용액을 준비하려면 과망간산칼륨 5g과 물 100ml가 필요합니다. 먼저 준비된 용기에 물을 붓고 결정체를 넣습니다. 그런 다음 액체의 균일하고 포화된 보라색이 될 때까지 이 모든 것을 섞습니다. 사용하기 전에 용해되지 않은 결정을 제거하기 위해 무명천을 통해 용액을 거르는 것이 좋습니다.

5% 요소 용액을 준비하는 방법

요소는 고농축 질소 비료입니다. 이 경우 물질의 과립은 물에 쉽게 용해됩니다. 5% 용액을 만들려면 물 10리터당 요소 50g과 물 1리터 또는 비료 과립 500g을 섭취해야 합니다. 물이 담긴 용기에 과립을 넣고 잘 섞는다.

몰 농도 및 정상 농도의 용액을 준비하기 위해 물질 샘플의 무게를 분석 저울로 측정하고 용액을 부피 플라스크에 준비합니다. 산용액을 조제할 때 유리수돗물이 있는 뷰렛으로 농축산용액의 필요한 부피를 측정한다.

용질의 무게는 소수점 넷째 자리까지 계산하고 분자량은 참조 표에 제공된 정확도로 취합니다. 진한 산의 부피는 소수점 둘째 자리까지 계산됩니다.

예 1. 0.2M 용액 2리터를 준비하는 데 몇 그램의 염화바륨이 필요합니까?

결정.염화바륨의 분자량은 208.27입니다. 따라서. 0.2M 용액 1리터는 208.27-0.2 = = 41.654g BaCl 2 를 포함해야 합니다. 2 리터를 준비하려면 41.654-2 \u003d 83.308g의 BaCl 2가 필요합니다.

예 2. 0.1 n 500 ml를 준비하는 데 몇 그램의 무수 소다 Na 2 CO 3 가 필요할 것입니까? 해결책?

결정.소다의 분자량은 106.004입니다. 등가 주식 가중치 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0.1당량 = 5.3002g

1000ml 0.1n. 용액은 5.3002g의 Na 2 CO 3를 포함합니다.
500 »» » » » 엑스 » 나 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501g Na 2 CO 3.

실시예 3 2리터의 0.05N을 제조하기 위해 얼마나 많은 진한 황산(96%: d=1.84)이 필요한가. 황산 용액?

결정.황산의 분자량은 98.08입니다. 등가질량의 황산 3h 2 so 4 \u003d M: 2 \u003d 98.08: 2 \u003d 49.04 g 무게 0.05 eq. \u003d 49.04-0.05 \u003d 2.452g.

2 l 0.05 n에 H 2 SO 4 가 얼마나 포함되어야 하는지 알아봅시다. 해결책:

1리터-2.452g H 2 SO 4

2"- 엑스 » H 2 S0 4

엑스 \u003d 2.452-2 \u003d 4.904g H 2 SO 4.

이를 위해 H 2 SO 4의 96% 용액을 얼마나 취해야 하는지 결정하기 위해 다음 비율을 구성합니다.

\ 100g 농축 H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

~에» » H 2 S0 4 -4.904 g H 2 S0 4

4,904-100
~에=——— §6—— = 5.11g H 2 SO 4 .

이 금액을 볼륨으로 변환: ,. 아르 자형 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 ml -

따라서 0.05N 2리터를 준비합니다. 용액은 2.77 ml의 진한 황산을 취해야 합니다.

예 4. NaOH 용액의 정확한 농도가 0.0520N으로 알려진 경우 용액의 역가를 계산합니다.

결정.역가는 그램 단위의 물질 용액 1ml의 함량임을 상기하십시오. 등가 질량의 NaOH \u003d 40 01 g 이 용액 1리터에 몇 그램의 NaOH가 들어 있는지 찾으십시오.

40.01-0.0520 = 2.0805g

1리터의 용액: -u = - = 0.00208g / ml. 다음 공식을 사용할 수도 있습니다.

9엔

어디 티- 역가, g/ml; 이자형- 등가 중량; N-솔루션의 정규성.

그러면 이 용액의 역가는 다음과 같습니다.

에프 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0.00208 g/ml.

" "Rie P 5 - 이 용액의 역가가 0.0065인 경우 HNO 3 용액의 정상 농도를 계산합니다. 계산하기 위해 다음 공식을 사용합니다.

티 ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63.05.

질산 용액의 정상 농도는 다음과 같습니다.

- V \u003d 63.05 \u003d 0.1030 n.

예 6. 이 용액 200ml에 2.6501g의 Na 2 CO 3 가 포함되어 있는 경우 용액의 정상 농도는 얼마입니까?

결정. 실시예 2에서 계산된 바와 같이, Zma 2 co(=53.002.
Na 2 CO 3 2.6501g이 몇 당량인지 알아봅시다: G
2.6501: 53.002 = 0.05 등가 /

용액의 정상 농도를 계산하기 위해 다음 비율을 구성합니다.

1000 » » 엑스 "

1000-0,05
x = —————— =0.25 equiv.

이 용액 1리터에는 0.25당량이 포함됩니다. 즉, 용액은 0.25n입니다.

이 계산을 위해 다음 공식을 사용할 수 있습니다.

아르 자형- 1000

어디 아르 자형 - 물질의 양(그램) 이자형 - 물질의 등가 질량; V 용액의 부피(밀리리터)입니다.

Zia 2 co 3 \u003d 53.002, 이 용액의 정상 농도

2.6501-10С0 N = 53.002-200