화학식이 c2h5oh인 물질은 무엇입니까? 알코올 확인 방법: 에틸 또는 메틸

에탄올은 1가 알코올의 대표적인 대표자로 간주되며 종종 와인, 에틸 또는 단순히 알코올이라고 합니다. 식품 첨가물의 국제 분류에서 에탄올은 E1510 코드에 따라 등록되며 추가 물질 그룹에 속합니다.

화학식 C 2 H 5 OH 또는 CH 3 -CH 2 -OH.

소량으로 인체에서 자연 대사 산물로 "작동"하지만 이러한 경우에도 에탄올은 인간의 신경계를 억제하는 억제제라는 사실을 기억해야 합니다. 에탄올에는 혼미, 통증에 대한 무감각, 동요를 일으키는 능력으로 표현되는 마약 및 독성 특성이 있습니다. 에탄올은 강력한 발암 물질이며 에틸 알코올 및 이를 함유한 제품의 과도한 섭취는 위염, 위궤양, 식도 및 위암, 간경화 및 심혈관 질환의 악화로 이어집니다. 가장 흔한 알코올 관련 질병은 알코올 중독과 임상적 우울증입니다.

식품 산업에서 E1510은 발효법(,)으로 얻은 증류주(등) 및 무알코올 음료의 제조에 사용됩니다. 그것은 제과 및 빵 굽기 생산의 방부제로 식품 향료 용제로 사용됩니다.

에탄올은 또한 건조 및 소독, 냉각 및 가온제로 의약품에 사용됩니다. 향수 산업에서 - 향수 및 화장품 생산을 위한 보편적인 용매로서; 화학 산업에서 - 세제 제조용.

러시아에서 E1510 사용

러시아 연방 영토에서 E1510 에탄올의 사용은 SanPin이 엄격하게 규제하는 양의 식품 첨가물로 허용됩니다.

정의

에틸알코올(에탄올)- 유기적 성질의 복합 물질. 1가 알코올의 동종 계열의 대표자.

벤젠 분자의 구조는 그림 1에 나와 있습니다. 1. 정상적인 조건에서 독특한 냄새와 매운 맛이 나는 무색의 휘발성 액체입니다. 그것은 물 및 다양한 유기 용매와 섞이고 많은 물질(더 자주는 유기 성질을 가짐) 자체를 용해시킵니다.

쌀. 1. 에틸 알코올 분자의 구조.

에틸 알코올의 총식은 C 2 H 5 OH입니다.아시다시피, 분자의 분자량은 분자를 구성하는 원자의 상대 원자 질량의 합과 같습니다(DIMendeleev의 주기율표에서 가져온 상대 원자 질량의 값은 전체로 반올림됩니다 번호).

Mr(C 2 H 5 OH) = 2 x Ar(C) + 6 x Ar(H) + Ar(O);

Mr (C 2 H 5 OH) = 2 × 12 + 6 × 1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46.

몰질량(M)은 물질 1몰의 질량입니다.몰 질량 M과 상대 분자 질량 M r의 수치 값은 동일하지만 첫 번째 양은 치수 [M] = g / mol이고 두 번째 양은 차원이 없음을 쉽게 보여줍니다.

M = N A × m (1 분자) = N A × M r × 1 amu = (NA × 1 amu) × M r = × M r.

그 의미 에틸 알코올의 몰 질량은 46g / mol입니다.

문제 해결의 예

실시예 1

연습 16g의 산소가 수소와 반응하면 얻을 수 있는 물의 질량을 계산하십시오.
해결책 수소와 산소의 상호 작용 반응에 대한 방정식을 작성해 보겠습니다.

2H 2 + O 2 = 2H 2 O.

다음 공식으로 산소의 양을 계산해 보겠습니다.

n(O 2) = m(O 2) / M(O 2).

이렇게하려면 산소의 몰 질량을 표시해야합니다 (D.I.Mendeleev의 주기율표에서 가져온 상대 원자 질량 값은 정수로 반올림됩니다). 아시다시피, 분자의 몰 질량은 분자를 구성하는 원자의 상대 원자 질량의 합과 같습니다(M = Mr).

M(O 2 ) = 2 × Ar(O) = 2 × 16 = 32g/mol.

그러면 산소의 양은 다음과 같습니다.

n(O2) = 16/32 = 0.5몰.

반응식 n(O 2 ): n(H 2 O) = 2: 2에 따르면 다음을 의미합니다.

n(H 2 O) = n(O 2) = 0.5 mol.

물의 몰 질량을 찾자(이 경우 산소의 몰 질량을 계산할 때 표시된 가정이 유효함).

M(H 2 O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 2 +16 = 18g/mol.

물의 질량을 결정합시다.

m(H 2 O) = n(H 2 O) × M(H 2 O);

m(H 2 O) = 0.5 × 16 = 8g.
대답 물의 질량은 8g입니다.

실시예 2

연습 무게가 6.4g인 황(IV) 산화물과 반응하여 황(VI) 산화물을 얻는 데 필요한 산소(n.o.)의 양을 계산하십시오.
해결책 산소 상호 작용과 황 산화물 (IV)의 반응에 대한 방정식을 작성하여 그 결과 황 산화물 (VI)이 형성됩니다.

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

다음 공식에 따라 황(IV) 산화물 물질의 양을 계산해 보겠습니다.

n(SO2) = m(SO2)/M(SO2).

이렇게 하려면 황산화물의 몰 질량을 표시해야 합니다(IV(D.I. M의 주기율표에서 가져온 상대 원자 질량 값 = Mr):

M(SO2) = Ar(S) + 2 × Ar(O) = 32 + 2 × 16 = 32 + 32 = 64g/mol.

그런 다음, 황산화물 물질의 양(IV는 다음과 같습니다.

n(SO 2 ) = 6.4 / 64 = 0.1 mol.

반응식 n(SO 2 ): n(SO 3) = 2: 2에 따르면 다음을 의미합니다.

n(SO3) = n(SO2) = 0.1mol.

산화황(VI)의 몰 질량을 찾자(이 경우 산소의 몰 질량을 계산할 때 표시된 가정이 유효함).

M(SO3) = Ar(S) + 3 × Ar(O) = 32 + 3 × 16 = 32 + 48 = 80g/mol.

황산화물(VI)의 질량 결정:

m(SO3) = n(SO3)×M(SO3);

m(SO3) = 0.1 × 80 = 8g.
대답 황산화물(VI)의 질량은 8g입니다.

모든 알코올 제품은 에틸 알코올, 방향족 첨가제 및 착색 요소를 기반으로 한 특정 구성입니다. 양질의 제품과 달리 대리모의 주성분은 메탄올로 인체에 강한 독성 영향을 미친다. 메틸 또는 에틸 알코올이 알코올 음료의 구성에 있는지 여부를 올바르게 결정하는 능력은 건강뿐만 아니라 생명도 구하는 데 도움이됩니다.

에틸 알코올 또는 에탄올은 맥주에서 이국적인 음료에 이르기까지 모든 알코올 음료의 핵심입니다.

가장 끔찍한 알코올 중독 중 하나는 에틸(식품)이나 의료용 알코올 대신 메틸(기술적) 알코올을 사용하는 것입니다.

에틸을 함유한 알코올의 학명은 에탄올. 화학식은 C2H5OH입니다.... 이 물질은 향정신성 물질로 간주되어 항우울제로 사용됩니다. 에탄올은 주로 다음 산업에서 사용됩니다.

  1. 약.알코올 기반 용액은 소독에 사용됩니다.
  2. 생산.용제 및 유사 제품 제조의 주요 원료.
  3. 석유 제품.에탄올은 연료와 윤활유를 만드는 데 사용됩니다.

에틸 알코올과 메틸 알코올의 주요 차이점은 생산에 유기농 제품만 사용한다는 것입니다. 에탄올은 발효의 결과로 형성되며 특수 효모가 사용됩니다. 결과 솔루션은 추가 처리 및 증류의 여러 단계를 거칩니다. 생성된 용액에서 모든 여과 단계를 거친 후 에탄올 함량은 20%를 초과하지 않습니다.

메틸알코올

메틸알코올의 주성분은 메탄올. 이 조성은 화학식 CH3OH를 갖는다, 그리고 그 핵심에는 진짜 독이 있습니다. 그것의 섭취는 심각한 중독으로 이어질 수 있으며, 그 결과 다양한 병리가 발생하며 때로는 메탄올 사용이 치명적입니다.

이 1가 알코올은 개미산과 특수 물질로 목재를 가공하여 얻습니다. 이 조성물은 화학 용매로 사용됩니다. 매우 자주, 그러한 용액은 포름알데히드의 기초를 형성합니다. 신체에 대한 이러한 화합물의 작용의 주요 차이점은 에틸이 신체에 훨씬 더 쉽게 흡수된다는 것입니다. 메틸이 식도로 들어가면 산화 과정이 시작되어 유해한 독소가 형성됩니다.

메틸의 해로운 영향에 가장 먼저 노출되는 기관은 눈과 신경계입니다. 실명은 저품질 알코올 음료를 마시는 주요 증상 중 하나입니다.

문제는 맛, 냄새, 색 면에서 공업용 알코올이 식품과 별반 다르지 않다는 점이다.

에틸 알코올의 차이점을 구별하는 방법

저품질 알코올 음료의 사용은 메틸 알코올 사용과 같은 파괴적인 결과를 초래하지 않습니다. 언뜻보기에는 에틸 알코올이 메틸 알코올과 어떻게 다른지 다소 어렵습니다. 이 두 제형은 액체와 맛과 색상이 동일합니다.

메탄올은 오늘날 알려진 가장 강력한 독극물 중 하나입니다. 그것의 사용은 신경계를 억제하고 혈관에 해로운 영향을 미칩니다. 메틸 사용으로 인한 합병증이 시각 기관에 표현되면 사람이 시력을 완전히 잃는다는 사실로 이어집니다. 이 과정을 되돌리는 것은 매우 어렵습니다. 메틸 알코올의 사용은 다음과 같은 반응을 유발할 수 있습니다.

  • 두통;
  • 건강의 급격한 악화;
  • 복부 통증의 출현;
  • 시간과 공간의 방향 상실.

대리인을 사용하면 단기 기억 상실, 현기증 및 의식 상실을 유발할 수 있습니다. 음주량이 100g을 초과하면 사망할 수 있습니다.

에틸 또는 메틸 알코올을 확인하는 방법 중 하나는 음료에 불을 붙이는 것입니다. 에틸 알코올은 푸른 색조를 띠는 균일한 불꽃으로 연소됩니다. 대조적으로, 메틸은 녹색 불꽃을 가지고 있습니다.

메탄올은 일반적으로 소비되지 않는 용매, 부동액 및 기타 가정용 화학 물질에서 발견됩니다.

일반 감자를 사용하여 알코올의 메탄올을 결정할 수 있습니다. 이렇게하려면 액체 한 잔에 껍질을 벗긴 뿌리 채소를 조금 넣으십시오. 불행히도 산화 과정에는 일정 시간이 걸립니다. 그러나 이 테스트의 결과로 감자의 색이 변할 수 있습니다. 감자가 옅은 분홍색으로 변하면 액체에 메틸 함량이 100%라는 표시입니다.

용액에 대한 또 다른 화학적 테스트는 집에서 할 수 있습니다. 그것을 수행하려면 구리선이 필요합니다. 불에 올려 붉어지는 상태로 가열한 다음 즉시 액체가 담긴 용기에 담근다. 화학 공정은 자극적이고 불쾌한 냄새를 유발할 수 있습니다. 그 존재는 혼합물에 메탄올이 포함되어 있음을 나타냅니다. 에틸은 이 테스트에서 완전히 다르게 행동합니다. 혼합물에서 미묘한 사과 향이 나기 시작합니다.

다른 방법으로 유사한 반응을 얻을 수 있습니다. 이렇게하려면 용액에 완전히 담근 작은 면봉이 필요합니다. 면봉이 용액을 흡수 한 후 불을 켜야합니다. 연소 과정의 결과 동일한 특정 냄새가 형성되어 제품에 포함 된 알코올의 유형을 결정할 수 있습니다.

메틸 알코올을 식별하는 방법

메틸 알코올은 1가 구조의 알코올 그룹에 속하는 독성이 강한 물질입니다. 신체의 병리학 적 변화를 시작하려면 그러한 물질 10 밀리리터를 한 번 섭취하면 충분합니다. 신체에 대한 이러한 영향의 결과로 메탄올 함량에 대한 알코올 음료 분석 문제는 삶에서 중요한 형태를 취합니다. 메틸 알코올과 에틸 알코올을 구별하는 방법은 화학 분야에서 필요한 지식을 가진 사람이라면 누구나 대답할 수 있지만 필요한 모든 실험실 장비가 손에 없을 때 사람이 해야 할 일은 무엇입니까?

위조의 희생자가 될 위험이 의심스러운 판매점보다 훨씬 낮은 신뢰할 수 있는 상점에서 술을 구입하십시오.

메틸알코올의 가장 위험한 요소 중 하나는 에틸에 함유된 조성과 외관이 완전히 동일하다는 것입니다. 그들의 주요 차이점은 신체에 대한 작용 원리입니다. 메탄올의 작용으로 독성 물질에 의한 급성 중독이 발생합니다.

위에서 설명한 방법 중 하나를 사용하여 하나의 알코올을 다른 알코올과 구별하는 것은 매우 쉽습니다. 그러나 제품에 동일한 양 또는 특정 비율로 포함 된 경우 메틸 알코올과 에틸 알코올을 구별하는 방법. 그러한 제품의 사용은 극히 바람직하지 않으며 테스트는 실험실 조건에서만 수행할 수 있다는 점에 즉시 유의해야 합니다. 이러한 연구를 수행하는 것은 에틸 알코올의 메탄올 함량을 확인하거나 반박하는 주요 작업입니다.

실험실 조건에서 알코올에 포함된 알코올의 양과 품질을 결정하기 위해 특수 "요오도폼" 샘플이 사용됩니다.

또한, 메틸을 포름알데히드와 같은 물질로 전환시키는 기술이 사용됩니다. 이러한 실험을 위해서는 상단에 가스 제거용 파이프가 들어있는 특수 시험관이 필요합니다. 과망간산 칼륨이 첨가 된 황산을 이러한 시험관에 붓습니다. 이 두 물질은 포름알데히드와 반응합니다. 이 물질에 대한 다양한 영향은 다양한 반응을 일으키며 대부분의 경우 메탄올의 존재를 확인합니다. 집에서 유일한 방법은 구리선을 사용하는 것입니다.

물론 집에서 구성을 확인하면 100 % 결과를 얻을 수 없습니다. 최근에는 의료용 알코올을 사용하여 메틸을 마스킹하는 혼합물이 널리 보급되었습니다. 이러한 구성은 모든 조작에 대해 명확한 반응을 나타내지 않을 수 있습니다.

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