소다 용액의 준비 및 적용. 용액을 희석하는 방법
일반적으로 "솔루션"이라는 이름을 사용할 때는 진정한 솔루션을 의미합니다. 진정한 용액에서는 개별 분자 형태의 용질이 용매 분자 사이에 분포됩니다. 모든 물질이 어떤 액체에도 똑같이 잘 녹는 것은 아닙니다. 특정 용매에 대한 다양한 물질의 용해도는 다릅니다. 일반적으로 고체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가하므로 이러한 용액을 준비할 때 많은 경우에 가열해야 합니다.
각 용매의 일정량에는 주어진 물질의 일정량 이상이 용해될 수 없습니다. 단위 부피에 주어진 온도에서 용해될 수 있는 가장 많은 양의 물질을 포함하는 용액을 준비하고 여기에 최소한 소량의 용해된 물질을 추가하면 용해되지 않은 상태로 남습니다. 이 용액을 포화라고 합니다.
가열포화에 가까운 농축용액을 조제하고 신속하지만 주의깊게 냉각하면 침전이 침전되지 않을 수 있다. 그러한 용액에 소금 결정을 던지고 유리 막대로 용기 벽을 저거나 문지르면 소금 결정이 용액에서 떨어집니다. 결과적으로, 냉각된 용액은 주어진 온도에서의 용해도에 상응하는 것보다 더 많은 염을 함유하였다. 이러한 솔루션을 과포화라고 합니다.
용액의 특성은 항상 용매의 특성과 다릅니다. 용액은 순수한 용매보다 높은 온도에서 끓습니다. 반면에, 응고 온도는 용매보다 용액에서 더 낮습니다.
사용하는 용매의 특성에 따라 용액은 수성 및 비수성으로 나뉩니다. 후자는 유기 용매(알코올, 아세톤, 벤젠, 클로로포름 등)의 물질 용액을 포함합니다. 대부분의 염, 산 및 알칼리의 용매는 물입니다. 생화학자는 그러한 용액을 거의 사용하지 않으며 종종 물질의 수용액으로 작업합니다.
용액마다 물질의 함량이 다르기 때문에 용액의 정량적 조성을 아는 것이 중요합니다. 존재 용액의 농도를 표현하는 다양한 방법: 용질의 질량 분율로, 용액 1리터당 몰, 용액 1리터당 당량, 용액 1ml당 그램 또는 밀리그램 등
용질의 질량 분율은 백분율로 결정됩니다. 따라서 이러한 솔루션을 백분율 솔루션.
용질의 질량 분율(ω)은 용액의 전체 질량(m)에 대한 용질의 질량(m 1 )의 비율을 나타냅니다.
ω = (m 1 / m) x 100%
용질의 질량 분율은 일반적으로 용액 100g당 표시됩니다. 따라서 10% 용액은 100g의 용액 또는 10g의 물질에 10g의 물질을 포함하고 100-10 = 90g의 용매를 포함합니다.
몰 농도용액 1리터에 들어 있는 물질의 몰수로 결정됩니다. 용액의 몰 농도(M)는 이 용액(V)의 특정 부피에 대한 용질의 양(몰)의 비율입니다.
용액의 부피는 일반적으로 리터로 표시됩니다. 실험실에서 몰 농도의 값은 일반적으로 문자 M으로 표시됩니다. 따라서 1몰 용액은 1M(1mol/l), 십진법 용액 - 0.1M(0.1mol/l) 등으로 표시됩니다. . 주어진 농도의 용액 1리터에 주어진 물질의 몇 그램이 있는지 확인하려면 해당 물질의 몰 질량을 알아야 합니다(주기율표 참조). 물질 1몰의 질량은 그 몰 질량과 수치적으로 동일한 것으로 알려져 있으며, 예를 들어 염화나트륨의 몰 질량은 58.45g/mol이므로 NaCl 1몰의 질량은 58.45g입니다. 1M NaCl 용액에는 1리터의 용액에 58.45g의 염화나트륨이 포함되어 있습니다.
몰 농도 등가(정상 농도)는 용액 1리터에 있는 용질 당량의 수로 결정됩니다.
"동등한"의 개념을 살펴보겠습니다. 예를 들어, HCl은 원자 수소 1몰과 염소 원자 1몰을 포함합니다. 염소 원자 1몰은 수소 원자 1몰에 해당(또는 등가)하거나 HCl 화합물의 염소 당량은 1몰과 같다고 말할 수 있습니다.
아연은 수소와 결합하지 않지만 다음과 같은 여러 산에서 대체합니다.
Zn + 2HC1 = Zn C1 2 + H 2
반응식에서 염산에서 1몰의 아연이 2몰의 원자수소를 대체함을 알 수 있다. 따라서 아연 0.5몰은 수소 원자 1몰과 동일하거나 이 반응에 대한 아연 당량은 0.5몰과 동일합니다.
복잡한 화합물은 예를 들어 다음과 같은 반응에서도 등가물이 될 수 있습니다.
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
황산 1몰은 수산화나트륨 2몰과 반응한다. 이 반응에서 수산화나트륨 1몰은 황산 0.5몰에 해당합니다.
라는 것을 기억해야 합니다. 모든 반응에서 물질은 동일한 양으로 반응합니다.... 주어진 물질의 특정 당량을 포함하는 용액을 준비하려면 당량의 몰 질량(등가 질량), 즉 1당량의 질량을 계산할 수 있어야 합니다. 당량(따라서 등가 질량)은 주어진 화합물에 대한 상수 값이 아니라 화합물이 들어가는 반응 유형에 따라 다릅니다.
산의 등가 중량몰 질량을 산의 염기도로 나눈 값과 같습니다. 따라서 질산 HNO 3의 경우 등가 질량은 몰 질량과 같습니다. 황산의 경우 등가 질량은 98:2 = 49입니다. 삼염기성 인산의 경우 등가 질량은 98:3 = 32.6입니다.
이러한 방식으로 반응에 대한 등가 질량이 계산됩니다. 완전한 교환 또는 완전한 중화... 반응으로 불완전한 중화와 불완전한 교환물질의 등가 질량은 반응 과정에 따라 다릅니다.
예를 들어, 반응에서:
NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1몰의 수산화나트륨은 1몰의 황산과 동일하므로 이 반응에서 황산의 등가 질량은 몰 질량, 즉 98g과 같습니다.
등가 기본 질량몰 질량을 금속의 산화 상태로 나눈 값과 같습니다. 예를 들어, 수산화나트륨 NaOH의 당량질량은 그 몰질량과 같고, 수산화마그네슘 Mg(OH) 2 의 당량질량은 58.32:2 == 29.16g 이 반응에 대한 당량질량만을 계산한다. 완전한 중화... 반응을 위해 불완전한 중화이 값은 또한 반응 과정에 따라 달라집니다.
동등한 무게의 소금염의 몰 질량을 금속의 산화 상태를 염 분자의 원자 수로 나눈 값과 같습니다. 따라서 황산나트륨의 당량은 142: (1x2) = 71g이고, 황산알루미늄 Al 2 (SO 4) 3 의 당량은 342: (3x2) = 57g입니다. 불완전 교환의 반응, 그러면 반응에 참여하는 금속 원자의 수만 고려됩니다.
산화 환원 반응에 참여하는 물질의 등가 질량, 는 물질의 몰 질량을 주어진 물질이 받거나 포기한 전자의 수로 나눈 값과 같습니다. 따라서 계산하기 전에 반응식을 작성해야 합니다.
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - a Cu +
나 - - e - à 나 o
CuSO 4 의 등가 질량은 몰 질량(160g)과 같습니다. 실험실 실습에서 "정상 농도"라는 이름이 사용되며 이는 다양한 공식에서 문자 N으로 표시되고 주어진 용액의 농도가 문자 "n"으로 표시될 때 사용됩니다. 1리터의 용액에 1당량을 포함하는 용액을 1-정규라고 하며 0.1당량-십정규격(0.1N.), 0.01당량-산티노멀(0.01N.)을 포함하는 1N으로 표시됩니다.
용액의 역가는 용액 1ml에 녹아 있는 물질의 그램 수입니다. 분석 실험실에서 작업 용액의 농도는 분석물에 직접 재계산됩니다. 그런 다음 용액의 역가는 분석 물질의 몇 그램이 작업 용액 1ml에 해당하는지 보여줍니다.
측광에 사용되는 용액의 농도, 소위 표준 솔루션, 는 일반적으로 용액 1ml에 들어 있는 밀리그램 수로 표시됩니다.
산성 용액을 준비할 때농도 1:x가 자주 사용되며, 이는 농축 산의 한 부분에 물(X)의 부피가 몇 부분인지 나타냅니다.
대략적인 솔루션농도가 백분율로 표시되는 용액과 농도가 1 : x로 표시되는 산 용액을 포함합니다. 용액을 준비하기 전에 준비 및 보관을 위해 접시를 준비하십시오. 낮에 사용할 소량의 용액을 준비하면 병에 부을 필요가 없지만 플라스크에 그대로 둘 수 있습니다.
특수 왁스 연필(또는 마커)로 플라스크에 용질 공식과 용액 농도(예: HC1(5%))를 써야 합니다. 장기간 보관하는 동안 용액을 저장할 병에 라벨을 부착하여 그 안에 어떤 용액이 있고 언제 준비되는지 표시해야 합니다.
용액 준비 및 보관용 접시는 깨끗하게 세척하고 증류수로 헹구어야 합니다.
용액 준비에는 순수한 물질과 증류수만 사용해야 합니다. 용액을 준비하기 전에 용질의 양과 용매의 양을 계산할 필요가 있습니다. 대략적인 솔루션을 준비 할 때 용질의 양은 10 분의 1의 정확도로 계산되고 분자량 값은 정수로 반올림되며 액체의 양을 계산할 때 밀리리터의 분수는 고려되지 않습니다.
다양한 물질의 용액을 준비하는 기술은 다릅니다. 그러나 대략적인 용액을 준비할 때 기술 화학 저울에서 샘플을 채취하고 눈금 실린더로 액체를 측정합니다.
소금 용액의 준비... 질산 칼륨 KNO 3의 10 % 용액 200g을 준비해야합니다.
필요한 소금의 양은 비율에 따라 계산됩니다.
100g - 10g KNO 3
200g - Xg KNO 3 X = (200 x 10) / 100 = 20g KNO 3
물의 양: 200-20 = 180g 또는 180ml.
용액을 만드는 소금이라면 결정화수 함유, 그러면 계산이 약간 달라집니다. 예를 들어, CaCl 2 x 6H 2 O에서 시작하여 5% CaCl 2 용액 200g을 준비해야 합니다.
먼저 무수염에 대한 계산이 이루어집니다.
100g - 5g CaCl 2
200g - Xg CaCl 2 X = 10g CaCl 2
CaCl 2 의 분자량은 111이고 CaCl 2 x 6H 2 O의 분자량은 219이므로 CaCl 2 x 6H 2 O 219g에는 CaCl 2 111g이 포함되어 있습니다.
저것들. 219 - 111
X - 10 X = 19.7g CaCl 2 x 6H 2 O
필요한 용액을 얻으려면 CaCl 2 x 6H 2 O 염 19.7g을 달아 물의 양은 200-19.7 = 180.3g 또는 180.3ml이다. 물은 눈금 실린더로 측정되므로 밀리미터의 1/10은 고려되지 않습니다. 따라서 180ml의 물을 섭취해야 합니다.
소금 용액은 다음과 같이 준비됩니다. 테크노케미컬 저울에서 필요한 양의 소금을 잰다. 샘플은 용액이 준비될 플라스크나 유리로 조심스럽게 옮겨집니다. 계량실린더로 필요한 양의 물을 잰 후 계량된 양의 나무가 든 플라스크에 계량된 양의 약 절반을 붓는다. 격렬하게 저어주면 시료가 완전히 용해되며 때로는 가열이 필요합니다. 샘플을 녹인 후 나머지 물을 추가합니다. 용액이 흐리면 접힌 필터를 통해 여과됩니다.
알칼리 용액의 준비... 특정 농도의 용액을 준비하는 데 필요한 알칼리 양의 계산은 염 용액과 동일한 방식으로 수행됩니다. 그러나 고형 알칼리, 특히 정제가 잘 되지 않은 경우 불순물이 많이 포함되어 있으므로 계산된 2~3% 이상의 양으로 알칼리를 계량하는 것이 좋습니다. 알칼리 용액을 준비하는 기술에는 고유 한 특성이 있습니다.
알칼리 용액을 준비할 때 다음 규칙을 준수해야 합니다.
1. 알카리 조각은 집게, 족집게 등으로 채취해야 하며, 손으로 채취해야 하는 경우에는 반드시 고무장갑을 착용한다. 알카리 알카리를 도자기 숟가락으로 작은 케이크 형태로 붓습니다.
2. 종이에 알칼리의 무게를 측정하는 것은 불가능합니다. 이를 위해서는 유리 또는 도자기 그릇만 사용해야 합니다.
3. 알칼리는 두꺼운 병에 녹여서는 안 됩니다. 용해하는 동안 용액이 강하게 예열되기 때문입니다. 병이 터질 수 있습니다.
테크노케미컬 저울에서 칭량한 알칼리의 양을 큰 도자기 컵이나 유리에 넣습니다. 용액의 농도가 35-40 %가되도록 이러한 양의 물을이 접시에 붓습니다. 모든 알칼리가 용해될 때까지 유리 막대로 용액을 저어줍니다. 그런 다음 용액이 냉각되고 침전물이 형성될 때까지 그대로 둡니다. 침전물은 농축된 알칼리 용액에 용해되지 않는 불순물(주로 탄산염)로 구성됩니다. 나머지 알칼리는 필요한 양의 물이 추가되는 다른 용기(바람직하게는 사이펀 사용)에 조심스럽게 붓습니다.
산성 용액의 준비... 산성 용액의 농도가 수분 함량으로 인해 100%가 아니기 때문에 산성 용액 제조에 대한 계산은 염 및 알칼리 용액 제조에 대한 계산과 다릅니다. 필요한 양의 산을 칭량하지 않고 눈금 실린더로 측정합니다. 산 용액을 계산할 때 산 용액의 백분율, 특정 온도에서 주어진 용액의 밀도 및 주어진 농도의 용액 1리터에 포함된 이 산의 양을 나타내는 표준 표가 사용됩니다.
예를 들어 밀도가 1.19인 사용 가능한 38.0% 산을 기준으로 1리터의 10% HCl 용액을 준비해야 합니다. 표에 따르면 실온에서 10% 산성 용액의 밀도는 1.05이므로 1리터의 질량은 1.05 x 1000 == 1050g입니다.
이 양에 대해 순수한 HCl의 함량이 계산됩니다.
100g - 10g HCl
1050g - Xg HCl X = 105g HCl
밀도가 1.19인 산에는 38g의 HCl이 포함되어 있으므로 다음과 같습니다.
X = 276g 또는 276: 1.19 = 232ml.
물의 양: 1000ml - 232ml = 768ml.
산성 용액이 자주 사용되며, 농도는 1:x로 표시됩니다., 여기서 x는 농축된 산의 부피당 얼마나 많은 물의 부피를 취해야 하는지를 나타내는 정수입니다. 예를 들어, 1:5 산 용액은 용액을 준비할 때 5 부피의 물과 1 부피의 진한 산을 혼합한 것을 의미합니다.
예를 들어, 1:7 황산 용액 1리터를 준비합니다. 총 8부작이 됩니다. 각 부분은 1000과 같습니다: 8 = 125ml. 따라서 125ml의 진한 산과 875ml의 물을 섭취해야 합니다.
산성 용액을 준비할 때 다음 규칙을 준수해야 합니다.
1. 용액은 벽이 두꺼운 병에 넣지 않아야 합니다. 산, 특히 황산을 희석하면 강한 가열이 일어나기 때문입니다. 산성 용액은 플라스크에 준비됩니다.
2. 희석시 산에 물을 첨가하지 마십시오. 계산된 양의 물을 플라스크에 부은 다음 필요한 양의 산을 가느다란 흐름으로 교반하면서 서서히 첨가합니다. 산과 물은 눈금 실린더로 측정됩니다.
3. 용액을 식힌 후 병에 붓고 라벨을 붙입니다. 종이 라벨은 왁스 처리되어 있습니다. 병에 직접 특수 페인트로 라벨을 만들 수 있습니다.
4. 희석액을 조제할 농축산을 장기간 보관할 경우 농도를 맑게 해야 한다. 이렇게하려면 밀도를 측정하고 표에서 용액의 정확한 산 함량을 찾으십시오.
정밀 솔루션의 농도몰 또는 정상 농도 또는 역가로 표시됩니다. 이러한 솔루션은 일반적으로 분석 작업에 사용됩니다. 그들은 물리 화학 및 생화학 연구에서 거의 사용되지 않습니다.
정확한 용액 준비를위한 샘플은 소수점 이하 네 번째 자리의 정확도로 계산되며 분자량의 정확도는 참조 표에 제공된 정확도에 해당합니다. 분석 저울에서 샘플을 채취합니다. 용액은 부피 플라스크에서 준비됩니다. 즉, 용매의 양은 계산되지 않습니다. 준비된 용액은 메스플라스크에 보관해서는 안 되며 마개가 잘 맞는 병에 붓습니다.
정확한 용액을 병이나 다른 플라스크에 부어야 하는 경우 다음과 같이 진행하십시오. 용액을 쏟을 병이나 플라스크를 철저히 씻고 증류수로 여러 번 헹구고 거꾸로 세워서 물을 유리로 만들거나 건조시킵니다. 붓고자 하는 용액의 소량으로 병을 2-3회 헹군 다음 용액 자체를 붓습니다. 각 정밀 솔루션에는 고유한 저장 수명이 있습니다.
요리 중 계산 몰 및 일반 솔루션은 다음과 같이 수행됩니다..
예 1.
0.5M Na 2 CO 3 용액 2리터를 준비해야 합니다. Na 2 CO 3 의 몰 질량은 106입니다. 따라서 0.5M 용액 1리터에는 53g의 Na 2 CO 3가 들어 있습니다. 2리터를 준비하려면 53 x 2 = 106g Na 2 CO 3를 섭취해야 합니다. 이 양의 소금은 2리터의 용액에 포함됩니다.
계산을 시각화하는 또 다른 방법:
1M Na 2 CO 3 용액 1L에는 106g의 Na 2 CO 3가 들어 있습니다.
(1L - 1M - 106g)
2 l의 1M Na 2 CO 3 용액에는 x g의 Na 2 CO 3가 들어 있습니다.
(2l - 1M - xd);
"손을 닫았다"를 셀 때 표현의 중앙 부분 (1M)
우리는 2리터의 1M Na 2 CO 3 용액에 212g의 Na 2 CO 3가 포함되어 있음을 발견했습니다.
(2L - 1M - 212g)
그리고 2리터의 0.5M Na 2 CO 3 용액("왼쪽이 닫혀 있음")에는 x g Na 2 CO 3가 들어 있습니다. (2리터 - 0.5M - x g)
저것들. 2 l의 0.5M Na 2 CO 3 용액에는 106g의 Na 2 CO 3가 들어 있습니다.
(2L - 0.5M - 106g).
백분율 농도의 용액을 준비할 때 물질은 테크노-화학적 저울로 칭량되고 액체는 눈금 실린더로 측정됩니다. 그러므로 히치! 물질은 0.1g의 정확도로 계산되고 1액체의 부피는 1ml의 정확도로 계산됩니다.
솔루션 준비를 시작하기 전에 | 주어진 농도의 용액의 일정량을 준비하기 위해 용질과 용매의 양을 계산하는 것, 즉 계산을 할 필요가 있습니다.
소금 용액 준비를 위한 계산
실시예 1. 5% 질산칼륨 용액 500g을 준비할 필요가 있습니다. 그러한 용액 100g에는 5g의 KN0 3이 들어 있습니다. 1 우리는 비율을 다음과 같이 만듭니다.
100g 용액 - 5g KN0 3
500 "1 - 엑스»KN0 3
5-500 „_ x = -jQg- = 25g.
500-25 = 475ml의 물을 섭취해야 합니다.
예시 2. CaCl 2 -6H 2 O 염에서 5% CaCl 용액 500g을 준비해야 합니다.먼저 무수 염을 계산합니다.
100g 용액-5g CaCl 2 500 ""- 엑스 »CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25g -
CaCl 2 의 몰 질량 = 111, CaCl 2 의 몰 질량은 6H 2 O = 219 *입니다. 따라서 219g의 CaCl 2 -6H 2 O에는 111g의 CaCl 2가 들어 있습니다. 우리는 비율을 만듭니다.
219g CaCl 2 -6H 2 0-111g CaCl 2
엑스 "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCl,
219-25 x = -jjj- = 49.3g.
물의 양은 500-49.3 = 450.7g 또는 450.7ml입니다. 물은 눈금 실린더로 측정되기 때문에 1/10밀리리터는 고려되지 않습니다. 따라서 451ml의 물을 측정해야 합니다.
산성 용액의 준비를 위한 계산
산성 용액을 준비할 때 농축된 산성 용액은 100%가 아니며 물을 포함한다는 점을 염두에 두어야 합니다. 또한 필요한 산의 양을 칭량하지 않고 눈금 실린더로 측정합니다.
예시 1. 사용 가능한 58% 산을 기준으로 10% 염산 용액 500g을 준비해야 하며, 밀도는 d = l, 19입니다.
1. 준비된 산 용액에 있어야 할 순수한 염화수소의 양을 찾으십시오.
100g 용액 -10g HCl 500 "" - 엑스 "НС1 500-10 * = 100 = 50g -
* 몰 농도 백분율의 솔루션을 계산하기 위해 질량은 정수로 반올림됩니다.
2. 농축된 그램의 수를 찾으십시오)
50g의 HCl을 포함하는 산:
100g 산-38g HCl 엑스 "" -50 "НС1 100 50
엑스 gg — "= 131, 6G.
3. 이 금액이 차지하는 부피를 찾으십시오. 1
산:
V - -— 131 ‘ 6 110 6 SCH
4. 용매(물)의 양은 500-입니다.
-131.6 = 368.4g 또는 368.4ml입니다. 필요한 공동
물과 산의 양은 측정 실린더로 측정됩니다.
럼, 밀리리터의 1/10은 고려되지 않습니다.
오두막. 따라서 10% 용액 500g을 준비하려면
염산의 경우 염산 I 111ml를 취해야합니다.
산과 368ml의 물.
예 2.일반적으로 산의 제조를 위한 계산에서 산 용액의 백분율, 특정 온도에서 주어진 용액의 밀도 및 a의 용액 1리터에 포함된 이 산의 그램 수를 나타내는 표준 표가 사용됩니다. 주어진 농도(부록 V 참조). 이 경우 계산이 단순화됩니다. 준비할 산 용액의 양은 부피당 계산할 수 있습니다.
예를 들어, 진한 38% j 용액에서 시작하여 10% 염산 용액 500ml를 준비해야 합니다. 표에 따르면 10% 염산 용액에는 1리터의 용액에 104.7g의 HCl이 포함되어 있습니다. I 500 ml를 준비해야 하므로 용액에는 104.7:2 = 52.35g의 H2O가 포함되어야 합니다.
얼마나 집중해야 하는지 계산해보자 나산. 표에 따르면 1리터의 농축 HCl에는 451.6g의 HCl이 포함되어 있습니다. 우리는 비율을 만듭니다: 1000 ml-451.6 g HC1 엑스 "-52.35" HC1
1000-52.35 x = 451.6 = »5 ml.
물의 양은 500-115 = 385ml입니다.
따라서 10% 염산 용액 500ml를 준비하려면 진한 염산 용액 115ml와 물 385ml를 취해야 합니다.
모든 사람이 농도의 의미와 솔루션을 올바르게 준비하는 방법을 기억하는 것은 아닙니다. 어떤 물질의 1% 용액을 얻으려면 물 1리터에 물질 10g을 녹입니다(또는 10리터에 100g). 따라서 2% 용액은 1리터의 물에 20g의 물질을 포함합니다(10리터에 200g).
소량의 측정이 어려우면 큰 것을 취하여 소위 원액을 준비하여 희석한다. 우리는 10 그램을 취하고 1 % 용액 1 리터를 준비하고 100 ml를 부어 물로 1 리터로 가져 오면 (10 배 희석) 0.1 % 용액이 준비됩니다.
황산구리 용액을 만드는 방법
10리터의 구리 비누 에멀젼을 준비하려면 150-200g의 비누와 9리터의 물(바람직하게는 빗물)을 준비해야 합니다. 따로 물 1리터에 황산구리 5~10g을 녹인다. 그 후, 황산구리 용액을 비눗물에 얇은 흐름으로 첨가하면서 잘 섞이지 않게합니다. 결과는 녹색 액체입니다. 잘 섞이지 않거나 서두르지 않으면 플레이크가 형성됩니다. 이 경우 처음부터 프로세스를 시작하는 것이 좋습니다.
과망간산 칼륨의 5 % 용액을 준비하는 방법
5% 용액을 준비하려면 과망간산칼륨 5g과 물 100ml가 필요합니다. 먼저 준비된 용기에 물을 붓고 결정체를 넣습니다. 그런 다음 액체의 균일하고 풍부한 보라색이 될 때까지 이 모든 것을 섞습니다. 용해되지 않은 결정을 제거하기 위해 사용하기 전에 무명천을 통해 용액을 거르는 것이 좋습니다.
5% 요소 용액을 준비하는 방법
요소는 고농축 질소 비료입니다. 이 경우 물질의 과립은 물에 쉽게 용해됩니다. 5% 용액을 만들려면 물 10리터당 요소 50g과 물 1리터 또는 비료 과립 500g을 섭취해야 합니다. 물이 담긴 용기에 과립을 넣고 잘 섞는다.
임상 실험실 진단의 SI 단위.
임상 검사실 진단에서 국제 단위계는 다음 규칙에 따라 사용하는 것이 좋습니다.
1. 리터는 부피의 단위로 사용해야 합니다. 분모에 분수 또는 리터의 배수(1-100ml)를 사용하는 것은 권장되지 않습니다.
2. 측정된 물질의 농도는 몰(mol/l) 또는 질량(g/l)으로 표시됩니다.
3. 몰 농도는 알려진 상대 분자량을 가진 물질에 사용됩니다. 이온 농도는 몰 농도로 표시됩니다.
4. 질량 농도는 상대 분자량을 알 수 없는 물질에 사용됩니다.
5. 밀도는 g / l로 표시됩니다. 클리어런스 - ml / s.
6. 시간과 부피에서 물질의 양에 대한 효소의 활성은 mol / (s * l)로 표시됩니다. μmol / (s * l); nmol / (s * L).
질량 단위를 물질의 양 단위(몰)로 변환할 때 변환 계수는 K = 1 / Mr이며, 여기서 Mr는 상대 분자량입니다. 이 경우 초기 질량 단위(g)는 물질량(mol)의 몰 단위에 해당합니다.
일반적 특성.
솔루션은 둘 이상의 구성 요소와 이들의 상호 작용 제품으로 구성된 균질한 시스템입니다. 용매의 역할은 물뿐만 아니라 에틸알코올, 에테르, 클로로포름, 벤젠 등에 의해서도 수행될 수 있습니다.
용해 과정은 종종 열 방출(발열 반응 - 물에 가성 알칼리 용해) 또는 열 흡수(흡열 반응 - 암모늄 염 용해)를 동반합니다.
액체 용액에는 액체의 고체 용액(물에 소금의 용액), 액체에 있는 액체의 용액(물에 에틸 알코올의 용액), 액체에 있는 기체 용액(물에 있는 CO 2)이 포함됩니다.
용액은 액체일 뿐만 아니라 고체(유리, 은과 금의 합금) 및 기체(공기)일 수 있습니다. 가장 중요하고 일반적인 것은 수용액입니다.
용해도 - 용매에 용해되는 물질의 특성. 물에 대한 용해도에 따라 모든 물질은 고용해성, 약간 용해성 및 실질적으로 불용성인 3가지 그룹으로 나뉩니다. 용해도는 주로 물질의 성질에 달려 있습니다. 용해도는 주어진 온도에서 용매 또는 용액 100g에 최대로 용해될 수 있는 물질의 그램 수로 표시됩니다. 이 양을 용해도 계수 또는 단순히 물질의 용해도라고 합니다.
주어진 온도와 부피에서 물질이 더 이상 용해되지 않는 용액을 포화 용액이라고 합니다. 이러한 용액은 과량의 용질과 평형을 이루고 있으며 주어진 조건에서 가능한 최대량의 물질을 포함합니다. 주어진 조건에서 용액의 농도가 포화 농도에 도달하지 않으면 용액을 불포화라고합니다. 과포화 용액은 포화 용액보다 더 많은 물질을 포함합니다. 과포화 용액은 매우 불안정합니다. 용기를 간단히 흔들거나 용질 결정과 접촉하면 즉각적인 결정화가 발생합니다. 이 경우 과포화 용액은 포화 용액으로 이동합니다.
"포화 용액"의 개념은 "과포화 용액"의 개념과 구별되어야 합니다. 농축 용액은 용질 함량이 높은 용액입니다. 다른 물질의 포화 용액은 농도가 크게 다를 수 있습니다. 용해도가 높은 물질(아질산칼륨)의 경우 포화 용액의 농도가 높습니다. 난용성 물질(황산바륨)에서 포화 용액은 용질 농도가 낮습니다.
압도적인 대다수의 경우, 물질의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 그러나 온도가 증가함에 따라 용해도가 약간 증가하거나(염화나트륨, 염화알루미늄) 심지어 감소하는 물질이 있습니다.
온도에 대한 다양한 물질의 용해도 의존성은 용해도 곡선을 사용하여 표시됩니다. 가로축에는 온도가 표시되고 세로축에는 용해도가 표시됩니다. 따라서 용액이 냉각될 때 용액에서 얼마나 많은 염이 떨어지는지 계산할 수 있습니다. 온도가 낮아질 때 용액에서 물질이 방출되는 것을 결정화라고 하며, 물질은 순수한 형태로 방출됩니다.
용액에 불순물이 포함되어 있으면 온도가 낮아도 관련 용액이 불포화되고 불순물이 침전되지 않습니다. 이것은 물질을 정제하는 방법인 결정화의 기초입니다.
수용액에서는 물과 용질 입자의 다소 강한 화합물-수화물이 형성됩니다. 때때로 그러한 물은 용질에 너무 강하게 결합되어 방출될 때 결정에 포함됩니다.
그 조성에 물을 포함하는 결정성 물질을 결정성 수화물이라고 하며, 물 자체를 결정화수라고 합니다. 결정질 수화물의 조성은 물질 분자당 물 분자 수 - CuSO 4 * 5H 2 O를 나타내는 공식으로 표시됩니다.
농도는 용액 또는 용매의 양에 대한 용질의 양의 비율입니다. 용액의 농도는 무게와 부피로 표시됩니다. 중량 백분율은 용액 100g에 포함된 물질의 중량 함량을 나타냅니다. (그러나 100ml의 용액에는 없습니다!).
대략적인 솔루션을 준비하는 기술.
총량이 100g이 되도록 필요한 물질과 용제를 칭량하고, 용제가 물인 경우 밀도가 1인 경우에는 칭량하지 않고 질량과 같은 부피를 측량한다. 용매가 밀도가 1이 아닌 액체인 경우 무게를 달거나 그램으로 표시된 용매의 양을 밀도 지수로 나누고 액체가 차지하는 부피를 계산합니다. 밀도 P는 부피에 대한 체중의 비율입니다.
4 ° C에서 물의 밀도는 밀도 단위로 사용됩니다.
상대 밀도 D는 주어진 물질의 밀도 대 다른 물질의 밀도의 비율입니다. 실제로, 단위로 취한 물의 밀도에 대한 주어진 물질의 밀도의 비율이 결정됩니다. 예를 들어, 용액의 상대 밀도가 2.05이면 1ml의 무게는 2.05g입니다.
예시. 10% 지방 용액 100g을 준비하기 위해 얼마나 많은 염화탄소를 취해야 합니까? 지방 10g과 용매 CCl 4 90g을 칭량하거나 필요한 양의 CCl 4가 차지하는 부피를 측정하여 질량(90g)을 상대 밀도 D = (1.59g/ml)로 나눕니다.
V = (90g) / (1.59g / ml) = 56.6ml.
예시. 이 물질의 결정질 수화물 (무수 염 기준)에서 황산구리 5 % 용액을 준비하는 방법은 무엇입니까? 황산구리의 분자량은 160g, 결정 수화물은 250g입니다.
250 - 160 X = (5 * 250) / 160 = 7.8g
따라서 결정성 수화물 7.8g, 물 92.2g을 섭취해야 합니다. 용액을 무수염으로 전환하지 않고 제조하면 계산이 간단해집니다. 규정량의 염을 달아 용액의 총중량이 100g이 되도록 용매를 가한다.
부피 백분율은 용액 또는 기체 혼합물 100ml에 포함된 물질의 양(ml)을 나타냅니다. 예를 들어, 96% 에탄올 용액에는 96ml의 무수(무수) 알코올과 4ml의 물이 들어 있습니다. 부피 백분율은 기체 혼합물을 준비할 때 서로 용해되는 액체를 혼합할 때 사용됩니다.
중량-부피 백분율(농도를 표현하는 조건부 방식). 용액 100ml에 함유된 물질의 중량을 표시한다. 예를 들어, 10% NaCl 용액에는 100ml의 용액에 10g의 염이 들어 있습니다.
농축 산에서 퍼센트 용액을 준비하는 기술.
농축산(황산, 염산, 질산)에는 물이 포함되어 있습니다. 산과 물의 비율은 중량 백분율로 표시됩니다.
대부분의 경우 솔루션의 밀도는 1보다 높습니다. 산의 백분율은 밀도에 의해 결정됩니다. 농축 용액에서 더 많은 희석 용액을 준비할 때 그 용액의 수분 함량이 고려됩니다.
예시. 밀도 D = 1.84g / ml 인 진한 98 % 황산에서 황산 H 2 SO 4 20 % 용액을 준비해야합니다. 처음에 우리는 농축 용액에 황산 20g이 얼마나 들어 있는지 계산합니다.
100 - 98 X = (20 * 100) / 98 = 20.4g
산의 무게 단위보다는 체적 단위로 작업하는 것이 더 편리합니다. 따라서 그들은 농축 산이 물질의 필요한 중량을 얼마나 차지하는지 계산합니다. 이를 위해 그램으로 얻은 숫자를 밀도 표시기로 나눕니다.
V = M / P = 20.4 / 1.84 = 11ml
원래 산 용액의 농도가 즉시 중량-부피 백분율로 표시되는 경우 다른 방식으로 계산할 수 있습니다.
100 - 180 X = 11ml
특별한 정확도가 필요하지 않은 경우 용액을 희석하거나 혼합하여 다른 농도의 용액을 얻을 때 다음과 같은 간단하고 빠른 방법을 사용할 수 있습니다. 예를 들어, 20% 용액에서 5% 황산암모늄 용액을 준비해야 합니다.
여기서 20은 취한 용액의 농도, 0은 물, 5는 필요한 농도입니다. 20에서 5를 빼고 오른쪽 하단 모서리에 결과 값을 쓰고 5에서 0을 빼고 오른쪽 상단 모서리에 숫자를 씁니다. 그러면 다이어그램은 다음과 같은 형식을 취합니다.
이것은 20% 용액 5부와 물 15부를 취해야 함을 의미합니다. 2개의 용액을 혼합하면 구성표가 유지되고 농도가 더 낮은 초기 용액만 왼쪽 하단 모서리에 기록됩니다. 예를 들어, 30% 용액과 15% 용액을 혼합하여 25% 용액을 얻어야 합니다.
따라서 30% 용액의 10부와 15% 용액의 15부를 취해야 합니다. 이러한 방식은 특별한 정확도가 필요하지 않은 경우에 사용할 수 있습니다.
정확한 솔루션에는 일반, 몰, 표준 솔루션이 포함됩니다.
용액 1g에 g당량의 용질이 포함되어 있는 용액을 정상 용액이라고 합니다. 그램으로 표시되고 등가물과 수치적으로 동일한 복합 물질의 중량을 그램 당량이라고 합니다. 염기, 산 및 염과 같은 화합물의 당량을 계산할 때 다음 규칙을 사용할 수 있습니다.
1. 등가 염기(E o)는 염기의 분자량을 분자의 OH 기 수(또는 금속 원자가)로 나눈 값과 같습니다.
E(NaOH) = 40/1 = 40
2. 산 당량(E to)은 산의 분자량을 금속으로 대체될 수 있는 분자 내의 수소 원자 수로 나눈 값과 같습니다.
E(H 2 SO 4) = 98/2 = 49
E(염산) = 36.5 / 1 = 36.5
3. 염의 당량(E s)은 염의 분자량을 금속 원자가의 곱으로 나눈 값과 같습니다.
E(NaCl) = 58.5 / (1 * 1) = 58.5
산과 염기의 상호작용에서 반응물의 특성과 반응 조건에 따라 산 분자에 존재하는 모든 수소 원자가 반드시 금속 원자로 대체되는 것은 아니지만 산성 염이 형성됩니다. 이러한 경우, 그램 당량은 주어진 반응에서 금속 원자로 대체된 수소 원자의 수에 의해 결정됩니다.
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (그램 - 당량은 그램 - 분자량과 동일).
H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O(1g은 분자량의 0.5g에 해당).
그램 당량을 결정하려면 화학 반응과 반응이 일어나는 조건에 대한 지식이 필요합니다. Decinormal, santinormal 또는 millinormal 솔루션을 준비해야 하는 경우 각각 0.1을 사용합니다. 0.01; 0.001 그램 - 물질 등가물. 용액 N과 용질 E의 당량을 알면 용액 1ml에 몇 그램의 물질이 들어 있는지 쉽게 계산할 수 있습니다. 이렇게 하려면 용질의 질량을 1000으로 나눕니다. 1ml의 용액에 포함된 그램 단위의 용질의 양을 용액의 역가(T)라고 합니다.
T = (N * E) / 1000
T (0.1 H 2 SO 4) = (0.1 * 49) / 1000 = 0.0049g / ml.
알려진 역가(농도)를 가진 용액을 적정이라고 합니다. 적정한 알칼리 용액을 사용하여 산 용액의 농도(정규도)를 결정할 수 있습니다(산도계). 적정 산 용액을 사용하여 알칼리 용액의 농도(정규도)를 결정할 수 있습니다(알칼리 측정). 동일한 정규성의 솔루션은 동일한 볼륨으로 반응합니다. 다른 정규성에서 이러한 솔루션은 정규성에 반비례하는 부피로 서로 반응합니다.
N ~ / N u = V u / V ~
N k * V k = N u * V u
예시. 10ml의 HCl 용액의 적정을 위해 15ml의 0.5N NaOH 용액을 사용하였다. HCl 용액의 정규성을 계산하십시오.
N k * 10 = 0.5 * 15
N k = (0.5 * 15) / 10 = 0.75
N = 30 / 58.5 = 0.5
Fixanals - 0.1N 또는 0.01N 용액 1리터를 준비하는 데 필요한 정확한 양의 시약을 앰플에 미리 준비하고 밀봉합니다. Fixanals는 액체이고 건조합니다. 드라이는 유통 기한이 더 깁니다. 고정 채널에서 솔루션을 준비하는 기술은 고정 채널이 있는 상자의 부록에 설명되어 있습니다.
비정규 솔루션의 준비 및 테스트.
실험실에서 종종 시작점이 되는 비정상 용액은 화학적으로 빈번한 준비에서 준비됩니다. 필요한 샘플은 테크노화학 저울 또는 제약 저울에서 칭량됩니다. 칭량 시 0.01~0.03g 정도의 오차가 허용되며, 실제로는 계산된 무게가 약간 증가하는 방향으로 오차가 발생할 수 있습니다. 칭량한 부분을 부피 플라스크로 옮기고 여기에 소량의 물을 첨가한다. 물질이 완전히 용해되고 용액의 온도가 대기 온도와 같아지면 플라스크에 표시선까지 물을 채웁니다.
준비된 솔루션을 확인해야 합니다. 확인은 고정 채널에서 준비된 용액을 사용하여 수행되며 표시기가 있는 경우 보정 계수(K) 및 역가가 설정됩니다. 보정 계수(K) 또는 보정 계수(F)는 주어진(준비된) 용액 1ml에 해당하는 정확한 정상 용액의 양(ml)을 나타냅니다. 이를 위해 조제된 용액 5 또는 10ml를 원추플라스크에 옮기고 지시약 몇 방울을 가하여 정확한 액으로 적정한다. 적정을 두 번 수행하고 산술 평균을 계산합니다. 적정 결과는 거의 같아야 합니다(0.2ml 이내의 차이). 보정 계수는 정확한 용액의 부피 V t 대 시험 용액의 부피 V n 의 비율로 계산됩니다.
K = V t / V n.
보정 계수는 정확한 용액의 이론적으로 계산된 역가에 대한 테스트 용액의 역가와 관련하여 두 번째 방법으로 결정할 수 있습니다.
K = T 실용적인 / 테오.
방정식의 좌변이 같으면 우변도 같습니다.
V t / V n. = 실용적인 / 테오.
시험용액의 실제역가를 알면 용액 1ml에 함유된 물질의 중량을 구한 것이다. 정확한 솔루션과 테스트 솔루션이 상호 작용하면 3가지 경우가 발생할 수 있습니다.
1. 솔루션은 동일한 볼륨으로 상호 작용했습니다. 예를 들면, 0.1N 용액 10ml를 시험용액 10ml로 적정한다. 따라서 정규성은 동일하고 보정 계수는 1입니다.
2. 10ml의 정액과의 상호작용은 9.5ml의 피실험자에게 갔고, 시험용액은 정액보다 더 농축된 것으로 판명되었다.
3. 10ml의 정액과 상호작용이 피실험자의 10.5ml에 갔고, 시험용액은 정액보다 농도가 약하다.
보정 계수는 소수점 이하 두 자리의 정확도로 계산되며 0.95에서 1.05까지의 변동이 허용됩니다.
수정 계수가 1보다 큰 솔루션의 수정.
보정 계수는 주어진 솔루션이 특정 정규성의 솔루션보다 몇 배나 더 집중되어 있는지 보여줍니다. 예를 들어, K는 1.06입니다. 따라서 조제된 용액 1ml에 물 0.06ml를 가해야 한다. 200ml의 용액이 남아 있으면 (0.06 * 200) = 12ml - 나머지 준비된 용액에 첨가하고 혼합하십시오. 특정 정규성에 대한 솔루션을 가져오는 이 방법은 간단하고 편리합니다. 용액을 조제할 때 묽은 용액이 아닌 더 농축된 용액으로 조제해야 합니다.
보정 계수가 1 미만인 정확한 솔루션 준비.
이러한 솔루션에서는 그램 상당 부분이 누락되었습니다. 이 누락된 부분을 식별할 수 있습니다. 특정 정규성의 용액의 역가(이론적 역가)와 주어진 용액의 역가의 차이를 계산하는 경우. 결과 값은 주어진 정규성의 용액 농도에 도달하기 위해 용액 1ml에 추가해야 하는 물질의 양을 나타냅니다.
예시. 약 0.1N 수산화나트륨 용액의 보정 계수는 0.9이고 용액의 부피는 1000ml입니다. 용액을 정확한 0.1 N 농도로 가져옵니다. 1g은 가성 소다 - 40g에 해당하며 0.1N 용액의 이론적 역가는 0.004입니다. 실명 - T 이론. * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036g.
T 이론. - 실용적인 T. = 0.004 - 0.0036 = 0.004g.
사용하지 않은 나머지 용액 1000ml - 1000 * 0, 0004 = 0.4g.
이 용액에 생성된 양의 물질을 가하고 잘 섞은 다음 용액의 역가를 다시 결정합니다. 용액 준비를 위한 출발 물질이 농축된 산, 알칼리 및 기타 물질인 경우 농축된 용액에 이 물질의 계산된 값이 얼마나 포함되어 있는지를 결정하기 위해 추가 계산이 필요합니다. 예시. 약 0.1N HCl 용액 5ml의 적정을 위해 정확한 0.1N NaOH 용액 4.3ml를 사용했습니다.
K = 4.3 / 5 = 0.86
솔루션이 약하므로 강화해야 합니다. 우리는 T 이론을 계산합니다. , T 실용적인 그리고 그들의 차이점.
티 테어. = 3.65 / 1000 = 0.00365
T 실용적인 = 0.00365 * 0.86 = 0.00314
티 테어. - 실용적인 T. = 0.00364 - 0.00314 = 0.0051
사용하지 않은 나머지 용액 200ml.
200 * 0, 00051 = 0, 102g
밀도가 1, 19인 38% HCl 용액의 경우 비율을 구성하십시오.
100 - 38 X = (0.102 * 100) / 38 = 0.26g
산의 밀도를 고려하여 중량 단위를 부피 단위로 변환합니다.
V = 0.26 / 1.19 = 0.21ml
보정 계수가 있는 비정규 용액에서 0.01N, 0.005N을 준비합니다.
처음에는 0.01N 용액에서 준비하기 위해 0.1N 용액의 부피를 계산합니다. 계산된 부피를 보정 계수로 나눕니다. 예시. K = 1.05인 0.1N에서 0.01N 용액 100ml를 준비해야 합니다. 용액이 1.05배 더 농축되어 있으므로 10 / 1.05 = 9, 52 ml를 취해야 합니다. K = 0.9이면 10 / 0.9 = 11.11 ml를 섭취해야 합니다. 이 경우 약간 더 많은 양을 취하여 메스플라스크의 부피를 100ml로 한다.
적정 용액의 준비 및 보관에는 다음 규칙이 적용됩니다.
1. 각 적정 용액에는 고유한 저장 수명이 있습니다. 저장하는 동안 제목이 변경됩니다. 분석을 수행할 때 용액의 역가를 확인해야 합니다.
2. 솔루션의 속성을 알아야 합니다. 일부 용액(차아황산나트륨)의 역가는 시간이 지남에 따라 변하므로 준비 후 5-7일 이내에 역가가 설정됩니다.
3. 적정 용액이 있는 모든 병에는 물질, 농도, 보정 계수, 용액 제조 시간, 역가 확인 날짜를 나타내는 명확한 표시가 있어야 합니다.
4. 분석 작업에서 계산에 많은주의를 기울여야합니다.
T = A / V (A - 히치)
N = (1000 * A) / (V * g / eq)
T = (N * g / eq) / 1000
N = (T * 1000) / (g / 당량)
몰이라는 용액은 1 리터에 1g * mol의 용질이 포함되어 있습니다. 몰은 그램으로 표시되는 분자량입니다. 1몰의 황산용액 - 이 용액 1리터에는 98g의 황산이 들어 있다. 센티몰 용액은 1리터에 0.01몰을 포함하고 밀리몰 용액은 0.01몰을 포함합니다. 농도가 용매 1000g 당 몰수로 표시되는 용액을 몰이라고합니다.
예를 들어, 1M 수산화나트륨 용액 1리터에는 약 40g이 들어 있습니다. 용액 100ml에는 4.0g이 들어 있습니다. 용액 4/100ml(4g%).
가성소다 용액이 60/100(60mg%)이면 몰 농도를 결정해야 합니다. 100ml의 용액에는 60g의 수산화 나트륨과 1 리터 - 600g, 즉 1M 용액 1리터에는 가성소다 40g이 들어 있어야 합니다. 나트륨의 몰 농도는 X = 600/40 = 15M입니다.
표준용액은 비색법과 네펠로메트리법에 의한 물질의 정량적 측정에 사용되는 농도를 정확히 알고 있는 용액입니다. 분석 저울에서 표준 용액의 일부를 칭량합니다. 표준용액을 만드는 물질은 화학적으로 순수해야 합니다. 표준 솔루션. 표준 용액은 소비에 필요한 양으로 준비되지만 1 리터 이하입니다. 표준용액을 얻기 위해 필요한 물질의 양(g) - 가.
A = (M I * T * V) / M 2
M I - 용질의 분자량.
T는 측정할 물질에 대한 용액의 역가(g/ml)입니다.
V - 볼륨(ml)을 설정합니다.
M 2 - 분석물의 분자 또는 원자 질량.
예시. 구리의 비색 측정을 위해서는 CuSO 4 * 5H 2 O의 표준용액 100ml를 준비할 필요가 있으며, 이 용액 1ml에는 1mg의 구리가 포함되어야 한다. 이 경우 M I = 249, 68; M 2 = 63, 54; T = 0.001g/ml; V = 100ml.
A = (249.68 * 0.001 * 100) / 63.54 = 0.3929g.
염의 무게를 달아 100ml 메스플라스크에 옮기고 물을 표시선까지 가한다.
테스트 질문 및 작업.
1. 솔루션이란 무엇입니까?
2. 용액의 농도를 표현하는 방법은 무엇입니까?
3. 용액의 역가는 얼마입니까?
4. 그램 당량이란 무엇이며 산, 염, 염기에 대해 어떻게 계산합니까?
5. 0.1N 수산화나트륨 용액 NaOH를 준비하는 방법은 무엇입니까?
6. 밀도가 1.84인 농축된 용액에서 0.1N 황산 H 2 SO 4 용액을 준비하는 방법은 무엇입니까?
8. 용액을 강화하고 희석하는 방법은 무엇입니까?
9. 0.1M 용액 500ml를 준비하는 데 몇 그램의 NaOH가 필요한지 계산하십시오. 정답은 2g입니다.
10. 0.1N 용액 2리터를 만들기 위해 CuSO 4 * 5H 2 O 몇 그램을 취해야 합니까? 정답은 25g입니다.
11. 10ml의 HCl 용액의 적정은 15ml의 0.5N NaOH 용액으로 갔다. 계산 - HCl 정규성, 용액 농도(g/l), 용액 역가(g/ml). 답은 0.75입니다. 27.375g/L; T = 0.0274g/ml.
12. 200g의 물에 18g의 물질이 용해됩니다. 용액의 중량 백분율을 계산합니다. 정답은 8.25%입니다.
13. 0.05N 용액 500ml를 조제하기 위해 96% 황산용액(D = 1.84)은 몇ml를 취해야 하는가? 정답은 0.69ml입니다.
14. H 2 SO 4 용액의 역가 = 0.0049g/ml. 이 솔루션의 정규성을 계산합니다. 정답은 0.1N입니다.
15. 0.2N 용액 300ml를 만들기 위해 몇 그램의 수산화나트륨을 취해야 합니까? 정답은 2.4g입니다.
16. 15% 용액 2리터를 준비하기 위해 96% H 2 SO 4 용액(D = 1.84)을 취하는 데 얼마가 필요합니까? 정답은 168ml입니다.
17. 0.35N 용액 500ml를 만들기 위해 96% 황산용액(D=1.84)을 몇 ml 넣어야 합니까? 정답은 9.3ml입니다.
18. 0.5N 용액 1리터를 만들기 위해 96% 황산(D = 1.84)을 몇 ml 넣어야 합니까? 정답은 13.84ml입니다.
19. 20% 염산 용액의 몰 농도는 얼마입니까(D = 1.1). 정답은 6.03M입니다.
이십 . 10% 질산 용액의 몰 농도를 계산하십시오(D = 1.056). 정답은 1.68M입니다.
(더 농축된 용액에서 덜 농축됨)
1 작업:
더 농축된 용액(희석할)의 ml 수
필요한 부피(ml)(준비 예정)
덜 농축된 용액의 농도(얻어야 하는 것)
더 농축된 용액의 농도(우리가 희석한 것)
2 액션:
물(또는 희석제)의 ml 양 = 또는 요구되는 부피(ad)까지의 물()
문제 번호 6. 암피실린 바이알에는 0.5 건조 의약품이 들어 있습니다. 0.5ml의 용액에 0.1g의 건조 물질이 포함되도록 취해야 하는 용매의 양.
해결책:항생물질을 건조분말 0.1g당 희석할 때 용매 0.5ml를 취하여 다음과 같은 경우
0.1g 건조 물질 - 0.5ml 용매
0.5g 건조 물질 - x ml 용매
우리는 얻는다:
대답: 0.5ml의 용액에 0.1g의 건조 물질이 있도록 2.5ml의 용매를 섭취해야합니다.
문제 번호 7. 페니실린 한 병에는 100만 단위의 건조 약이 들어 있습니다. 0.5ml의 용액에 100,000U의 건조 물질이 포함되도록 취해야 하는 용매의 양.
해결책: 100,000U의 건조물 - 0.5ml의 건조물, 100,000U의 건조물 - 0.5ml의 건조물.
1,000,000U - x
대답: 0.5ml의 용액에 100,000IU의 건조 물질이 있도록 5ml의 용매를 취해야합니다.
문제 번호 8. 옥사실린 바이알에는 0.25개의 건조 의약품이 들어 있습니다. 1ml의 용액에 0.1g의 건조 물질이 포함되도록 하는 용매의 양
해결책:
용액 1ml - 0.1g
x ml - 0.25g
대답: 1ml의 용액에 0.1g의 건조 물질이 포함되도록 2.5ml의 용매를 취해야합니다.
문제 번호 9. 인슐린 주사기의 분할 가격은 4개 단위입니다. 주사기의 몇 부분은 28 단위에 해당합니다. 인슐린? 36단위? 52단위?
해결책:주사기의 몇 부분이 28 단위에 해당하는지 알아내기 위해. 필요한 인슐린: 28:4 = 7(분할).
유사하게: 36: 4 = 9(나누기)
52: 4 = 13(나누기)
대답: 7, 9, 13부.
문제 번호 10. 5% 용액 10리터를 준비하기 위해 정제된 표백제와 물(리터)의 10% 용액을 취하는 데 얼마가 필요합니까?
해결책:
1) 100g - 5g
(d) 활성 물질
2) 100% - 10g
(ml) 10% 용액
3) 10000-5000 = 5000(ml) 물
대답:정화 표백제 5000ml와 물 5000ml를 섭취해야합니다.
문제 번호 11. 1% 용액 5리터를 준비하기 위해 10% 표백제와 물을 혼합하는 데 필요한 양은 얼마입니까?
해결책:
100ml에는 10g의 활성 물질이 포함되어 있으므로,
1) 100g - 1ml
5000ml - x
(ml) 활성 물질
2) 100% - 10ml
00(ml) 10% 용액
3) 5000-500 = 4500(ml) 물.
대답: 10% 용액 500ml와 물 4500ml를 섭취해야 합니다.
문제 번호 12. 0.5% 용액 2리터를 준비하기 위해 10% 표백제와 물을 섞은 용액은 얼마입니까?
해결책:
100ml에는 10ml의 활성 물질이 포함되어 있으므로,
1) 100% - 0.5ml
0(ml) 활성 물질
2) 100% - 10ml
(ml) 10% 용액
3) 2000-100 = 1900(ml) 물.
대답: 10% 용액 10ml와 물 1900ml를 섭취해야 합니다.
문제 번호 13. 3% 용액 1리터를 준비하기 위해 g과 물에 얼마나 많은 클로라민(건조물)을 취해야 하는지.
해결책:
1) 3g - 100ml
G
2) 10000 - 300 = 9700ml.
대답: 3% 용액 10리터를 준비하려면 클로라민 300g과 물 9700ml를 섭취해야 합니다.
문제 번호 14. 0.5% 용액 3리터를 준비하기 위해 g과 물에 얼마나 많은 클로라민(건조)을 취해야 합니다.
해결책:
백분율 - 100ml의 물질 양.
1) 0.5g - 100ml
G
2) 3000 - 15 = 2985ml.
대답: 10리터의 3% 용액을 준비하려면 15g의 클로라민과 2985ml의 물이 필요합니다.
문제 번호 15 ... 3% 용액 5리터를 준비하기 위해 g 및 물에 얼마나 많은 클로라민(건조)을 취해야 하는지.
해결책:
백분율 - 100ml의 물질 양.
1) 3g - 100ml
G
2) 5000 - 150 = 4850ml.
대답: 3% 용액 5리터를 준비하려면 클로라민 150g과 물 4850ml를 섭취해야 합니다.
문제 번호 16. 40% 에틸 알코올 용액에서 온찜질을 하려면 50ml를 섭취해야 합니다. 온찜질을 하려면 96% 알코올을 얼마나 섭취해야 하나요?
해결책:
공식 (1)에 따르면
ml
대답: 96% 에틸 알코올 용액에서 온찜질을 하려면 21ml를 섭취해야 합니다.
문제 번호 17. 10% 모액 1리터에서 재고 처리를 위해 1% 표백제 용액 1리터를 준비합니다.
해결책: 1% 용액을 준비하는 데 필요한 10% 용액 ml의 양을 계산하십시오.
10g - 1000ml
대답: 1% 표백제 용액 1리터를 준비하려면 10% 용액 100ml에 물 900ml를 넣어야 합니다.
문제 번호 18. 환자는 7일 동안 1일 4회 1mg의 가루약을 복용해야 하며, 그 다음 이 약의 양을 처방해야 합니다(계산은 그램이어야 함).
해결책: 1g = 1000mg, 따라서 1mg = 0.001g입니다.
환자가 하루에 약을 필요로 하는 양을 계산하십시오.
4 * 0.001g = 0.004g이므로 7일 동안 다음이 필요합니다.
7 * 0.004g = 0.028g.
대답:이 약은 0.028g을 처방해야 합니다.
문제 번호 19. 환자는 40만 단위의 페니실린을 입력해야 합니다. 100만개 병. 1:1로 희석합니다. 몇 ml의 용액을 섭취해야 합니다.
해결책: 1:1로 희석하면 용액 1ml에는 10만 단위의 작용이 있습니다. 페니실린 1병, 100만 단위, 용액 10ml로 희석한다. 환자가 400,000 단위를 입력해야 하는 경우 결과 용액 4ml를 섭취해야 합니다.
대답:결과 용액 4ml를 섭취해야합니다.
문제 번호 20. 환자에게 24단위의 인슐린을 투여합니다. 주사기의 분할은 0.1 ml입니다.
해결책:인슐린 1ml에는 40단위의 인슐린이 들어 있습니다. 인슐린 0.1ml에는 4단위의 인슐린이 들어 있습니다. 환자에게 24단위의 인슐린을 투여하기 위해서는 0.6ml의 인슐린이 필요합니다.
