1% 솔루션을 얻으십시오. 용액을 희석하는 방법
대략적인 솔루션.대략적인 솔루션을 준비할 때 이를 위해 취해야 하는 물질의 양은 약간의 정확도로 계산됩니다. 계산을 단순화하기 위한 원소의 원자량은 때때로 전체 단위로 반올림될 수 있습니다. 따라서 대략적인 계산을 위해 철의 원자량은 정확한 -55.847 대신 56과 같을 수 있습니다. 황의 경우 - 정확한 32.064 대신 32 등
대략적인 솔루션을 준비하기 위한 물질은 기술 화학 또는 기술 저울로 계량됩니다.
기본적으로 용액 준비의 계산은 모든 물질에 대해 정확히 동일합니다.
준비된 용액의 양은 질량 단위(g, kg) 또는 부피 단위(ml, l)로 표시되며, 이러한 경우 각각에 대해 용존 물질의 양 계산이 다르게 수행됩니다.
예시. 15% 염화나트륨 용액 1.5kg을 준비하도록 하십시오. 필요한 소금의 양을 미리 계산하십시오. 계산은 비율에 따라 수행됩니다.
즉, 용액 100g에 15g의 소금(15%)이 포함되어 있으면 용액 1500g을 준비하는 데 얼마나 걸릴까요?
계산에 따르면 소금 225g의 무게를 잰 다음 1500-225 = 1275g을 취해야 합니다. ¦
동일한 용액 1.5 리터를 얻기 위해 주어진 경우이 경우 참고 문헌에 따르면 밀도가 발견되고 후자는 주어진 부피를 곱하여 필요한 양의 용액의 질량이 발견됩니다 . 따라서 15℃에서 염화나트륨의 15% 호로 용액의 밀도는 1.184g/cm3입니다. 따라서 1500ml는
따라서 1.5kg과 1.5l의 용액을 준비하는 물질의 양이 다릅니다.
위에 주어진 계산은 무수 물질의 용액 준비에만 적용됩니다. 수성 염(예: Na2SO4-IOH2O1)을 사용하는 경우 결정화수도 고려해야 하므로 계산이 다소 수정됩니다.
예시. Na2SO4 *10H2O에서 시작하여 2kg의 10% Na2SO4 용액을 준비해야 합니다.
Na2SO4의 분자량은 142.041이고 Na2SO4*10H2O는 322.195 또는 반올림된 322.20입니다.
계산은 먼저 무수 염에서 수행됩니다.
따라서 무수염 200g을 섭취해야합니다. 십수화물 염의 양은 다음 계산에서 찾을 수 있습니다.
이 경우 물을 섭취해야합니다 : 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.
용액이 항상 무수 염의 관점에서 준비되는 것은 아니므로 용액과 함께 용기에 부착해야 하는 라벨에 용액이 준비된 염을 표시해야 합니다(예: 10% Na2SO4 용액 또는 25% Na2SO4 * 10H2O.
이전에 준비한 용액을 희석해야 하는 경우가 종종 있습니다. 즉, 농도를 줄여야 합니다. 용액은 부피 또는 중량으로 희석됩니다.
예시. 2리터의 5% 용액을 얻으려면 20% 황산암모늄 용액을 희석해야 합니다. 우리는 다음과 같은 방식으로 계산을 수행합니다. 우리는 참고서에서 (NH4)2SO4의 5% 용액의 밀도가 1.0287g/cm3임을 배웠습니다. 따라서 2리터의 무게는 1.0287 * 2000 = 2057.4g이어야 하며 이 양에는 황산 암모늄이 포함되어야 합니다.
측정 중 손실이 발생할 수 있음을 고려하여 462ml를 취하여 2리터로 가져와야 합니다. 즉, 2000-462 = 1538ml의 물을 추가해야 합니다.
희석을 중량으로 수행하면 계산이 단순화됩니다. 그러나 일반적으로 희석은 부피 기준으로 수행됩니다. 액체, 특히 대량무게보다 부피로 측정하는 것이 더 쉽습니다.
용해와 희석을 포함한 모든 작업에서 한 번에 모든 물을 용기에 붓지 않아야 함을 기억해야 합니다. 원하는 물질의 칭량 또는 측정이 수행된 접시를 물로 여러 번 헹구고 매번 이 물을 용액용 용기에 추가합니다.
특별한 정확도가 필요하지 않은 경우 용액을 희석하거나 혼합하여 다른 농도의 용액을 얻을 때 다음과 같은 간단하고 빠른 방법을 사용할 수 있습니다.
이미 분석된 20% 황산암모늄 용액을 5%로 희석한 경우를 가정해 보겠습니다. 먼저 다음과 같이 작성합니다.
여기서 20은 취한 용액의 농도, 0은 물, 5 "는 필요한 농도입니다. 이제 20에서 5를 빼고 결과 값을 오른쪽 하단 모서리에 쓰고 5에서 0을 빼서 상단에 숫자를 씁니다. 그러면 회로는 다음과 같이 보일 것입니다.
이것은 20% 용액 5부피와 물 15부피를 취해야 함을 의미합니다. 물론 그러한 계산은 정확하지 않습니다.
동일한 물질의 두 가지 솔루션을 혼합하면 구성표가 동일하게 유지되고 숫자 값만 변경됩니다. 35%용액과 15%용액을 섞어 25%용액을 만든다. 그러면 다이어그램은 다음과 같이 보일 것입니다.
즉, 두 솔루션 모두 10권을 취해야 합니다. 이 계획은 대략적인 결과를 제공하며 특별한 정확도가 요구되지 않는 경우에만 사용할 수 있습니다. 모든 화학자는 필요할 때 계산에서 정확도의 습관을 기르고 결과에 영향을 미치지 않는 경우 대략적인 수치를 사용하는 것이 매우 중요합니다. 용액을 희석할 때 더 높은 정확도가 필요할 때 계산은 공식을 사용하여 수행됩니다.
가장 중요한 몇 가지 사례를 살펴보겠습니다.
희석 용액 준비. c를 용액의 양이라고 하고, m%는 n%의 농도로 희석할 용액의 농도입니다. 희석 용액 x의 결과 양은 다음 공식으로 계산됩니다.
용액을 희석하기 위한 물의 부피 v는 다음 공식으로 계산됩니다.
농도가 다른 동일한 물질의 두 용액을 혼합하여 주어진 농도의 용액을 얻는 것. m% 용액의 일부와 n% 용액의 x 부분을 혼합하여 /% 용액을 얻으려면 다음을 수행하십시오.
정확한 솔루션.정확한 솔루션을 준비할 때 필요한 물질의 양 계산은 이미 충분한 정확도로 확인됩니다. 원소의 원자량은 정확한 값을 보여주는 표에서 가져옵니다. 더하기(또는 빼기)할 때 소수점 이하 자릿수가 가장 적은 항의 정확한 값이 사용됩니다. 나머지 항은 반올림되어 자릿수가 가장 적은 항보다 소수점 뒤에 하나의 소수점 자리가 더 남습니다. 결과적으로 소수점 이하 자릿수는 소수점 이하 자릿수가 가장 적은 항에 있는 만큼 남아 있습니다. 필요한 반올림을 수행하는 동안. 모든 계산은 5자리 또는 4자리의 대수를 사용하여 이루어집니다. 물질의 계산된 양은 분석 저울에서만 칭량됩니다.
계량은 시계 유리 또는 병에서 수행됩니다. 칭량한 물질을 깨끗하고 건조한 깔때기를 통해 깨끗하게 세척한 메스플라스크에 소량씩 붓습니다. 그런 다음 세탁기에서 소량의 물로 여러 번 무게를 잰 bnzhe 또는 시계 유리를 깔때기 위로 씻습니다. 깔때기는 또한 증류수로 여러 번 세척됩니다.
고체 결정이나 분말을 메스플라스크에 붓는 경우에는 그림 1과 같은 깔때기를 사용하는 것이 매우 편리합니다. 349. 이러한 깔때기는 3, 6 및 10cm3의 용량으로 만들어집니다. 이전에 질량을 결정한 이 깔때기(비흡습성 재료)에서 샘플의 무게를 직접 측정할 수 있습니다. 깔때기의 샘플은 부피 플라스크로 매우 쉽게 옮겨집니다. 시료를 부을 때 플라스크를 목에서 빼지 않고 깔때기를 세척병의 증류수로 잘 씻는다.
일반적으로 정확한 용액을 준비하고 용질을 메스플라스크에 옮길 때 용매(예: 물)는 플라스크 용량의 절반 이하를 차지해야 합니다. 메스플라스크 마개를 막고 고체가 완전히 녹을 때까지 흔든다. 그런 다음 생성된 용액을 표시선까지 물로 채우고 완전히 혼합합니다.
어금니 솔루션.물질의 1M 용액 1리터를 준비하기 위해 1몰을 분석 저울에 달아 위와 같이 녹인다.
예시. 질산은 1M 용액 1리터를 준비하려면 표에서 찾거나 AgNO3의 분자량을 계산하면 169.875와 같습니다. 소금은 무게를 달아 물에 녹입니다.
더 묽은 용액(0.1 또는 0.01 M)을 준비해야 하는 경우 각각 0.1 또는 0.01 mol의 소금을 칭량합니다.
1리터 미만의 용액을 준비해야 하는 경우 해당 부피의 물에 해당하는 더 적은 양의 소금을 녹입니다.
일반 용액도 비슷한 방법으로 조제하는데 무게는 1몰이 아니라 고체 1g에 해당합니다.
준정상 또는 비정상 용액을 준비해야 하는 경우 각각 0.5 또는 0.1 그램 등가물을 섭취하십시오. 1리터가 아닌 100ml 또는 250ml의 용액을 조제할 때에는 1리터를 조제하는 데 필요한 물질량의 1/10 또는 1/4을 취하여 적당량의 물에 녹인다.
그림 349. 샘플을 플라스크에 붓기 위한 깔때기.
용액을 준비한 후에는 정상이 알려진 다른 물질의 적절한 용액으로 적정하여 확인해야 합니다. 준비된 솔루션은 주어진 정규성과 정확히 일치하지 않을 수 있습니다. 이 경우 개정안이 도입되는 경우가 있습니다.
생산 실험실에서 정확한 솔루션은 때때로 "결정할 물질에 의해" 준비됩니다. 이러한 용액을 사용하면 어떤 용액의 양에서 원하는 물질의 함량(g 단위)을 얻기 위해 적정에 사용된 용액의 부피에 용액의 역가를 곱하면 충분하기 때문에 분석에서 계산을 용이하게 합니다. 분석을 위해 가져왔습니다.
분석물에 대한 적정 용액을 준비할 때 다음 공식을 사용하여 용해된 물질의 그램 당량에 따라 계산도 수행됩니다.
예시. 철 역가가 0.0050g / ml 인 과망간산 칼륨 용액 3 리터를 준비해야합니다. KMnO4의 그램당량은 31.61이고 Fe의 그램당량은 55.847입니다.
위 공식에 따라 계산합니다.
표준 솔루션.표준 용액은 비색법에 사용되는 정확하고 다양한 농도의 용액이라고 합니다.
비색 분석에 추가하여 이러한 용액은 pH 측정, 비비 측정 측정 등에 필요합니다. 때때로 표준 용액은 밀봉된 앰플에 보관되지만 더 자주는 사용 직전에 준비해야 합니다. 1 리터 이상, 더 자주 - 적게.표준 용액을 많이 소비해야만 몇 리터를 준비할 수 있으며 표준 용액을 장기간 보관하지 않는 조건에서.
이러한 용액을 얻는 데 필요한 물질의 양(g)은 다음 공식으로 계산됩니다.
예시. 구리의 비색 측정을 위해 CuSO4 5H2O의 표준 용액을 준비해야하며 첫 번째 용액 1ml에는 1mg의 구리, 두 번째 - 0.1mg, 세 번째 - 0.01mg, 네 번째 - 0.001mg이 포함되어야합니다. 먼저 충분한 양의 첫 번째 용액(예: 100ml)을 준비합니다.
모든 사람이 "집중"의 의미와 솔루션을 올바르게 준비하는 방법을 기억하는 것은 아닙니다. 어떤 물질의 1% 용액을 얻으려면 1리터의 물에 10g의 물질을 녹입니다(또는 10리터에 100g). 따라서 2% 용액은 1리터의 물에 20g의 물질을 포함합니다(10리터에 200g).
소량의 측정이 어려우면 큰 것을 취하여 이른바 원액을 준비한 후 희석한다. 우리는 10g을 취하고 1 % 용액 1 리터를 준비하고 100ml를 부어 물로 1 리터로 가져 오면 (10 배 희석) 0.1 % 용액이 준비됩니다.
황산구리 용액을 만드는 방법
구리 비누 에멀젼 10리터를 준비하려면 비누 150-200g과 물 9리터를 준비해야 합니다(비가 더 좋습니다). 별도로 황산구리 5-10g을 물 1리터에 녹인다. 그 후, 황산구리 용액을 얇은 흐름으로 첨가하여 비누 용액계속 잘 저어주면서. 결과는 녹색 액체입니다. 잘 섞지 않거나 서두르면 플레이크가 형성됩니다. 이 경우 처음부터 프로세스를 시작하는 것이 좋습니다.
과망간산 칼륨의 5 % 용액을 준비하는 방법
5% 용액을 준비하려면 과망간산칼륨 5g과 물 100ml가 필요합니다. 먼저 준비된 용기에 물을 부은 다음 결정을 넣으십시오. 그런 다음 액체의 균일하고 포화 된 자주색이 될 때까지이 모든 것을 섞으십시오. 사용하기 전에 용해되지 않은 결정을 제거하기 위해 무명천을 통해 용액을 거르는 것이 좋습니다.
5% 요소 용액을 준비하는 방법
요소는 고농축 질소 비료입니다. 이 경우 물질의 과립은 물에 쉽게 용해됩니다. 5% 용액을 만들려면 물 10리터당 요소 50g과 물 1리터 또는 비료 과립 500g을 섭취해야 합니다. 물이 담긴 용기에 과립을 넣고 잘 섞는다.
(더 농축된 용액에서 덜 농축된 용액을 얻음)
1 작업:
더 농축된 용액(희석)의 ml 수
필요한 부피(ml)(준비 예정)
덜 농축된 용액의 농도(얻어야 하는 것)
더 농축된 용액(우리가 희석한 것)의 농도
2 액션:
물(또는 희석제)의 ml 수 = 또는 요구되는 부피(ad)까지의 물()
작업 번호 6. 암피실린 바이알에는 0.5 건조가 들어 있습니다. 의약품. 0.5ml의 용액에 0.1g의 건조 물질이 있기 위해 얼마나 많은 용매를 취해야합니까?
해결책:항생물질을 건조분말 0.1g으로 희석할 때 용매 0.5ml를 취한다.
0.1g 건조 물질 - 0.5ml 용매
건조 물질 0.5g - 용매 x ml
우리는 얻는다:
대답: 0.5ml의 용액에 0.1g의 건조물을 함유시키기 위해서는 2.5ml의 용매를 취해야 한다.
작업 번호 7. 페니실린 한 병에는 100만 단위의 건조 약물이 있습니다. 0.5ml의 용액에 100,000단위의 건조물을 포함하기 위해 얼마나 많은 용매를 취해야 하는지.
해결책: 100,000 단위의 건조 물질 - 0.5 ml의 건조 물질, 100,000 단위의 건조 물질 - 0.5 ml의 건조 물질.
1000000 U - x
대답: 0.5ml의 용액에 100,000단위의 건조물을 함유하기 위해서는 5ml의 용매가 필요하다.
작업 번호 8. 옥사실린 바이알에는 0.25 건조 약물이 있습니다. 1ml의 용액에 0.1g의 건조 물질을 포함시키기 위해 얼마나 많은 용매를 취해야합니까?
해결책:
용액 1ml - 0.1g
x ml - 0.25g
대답: 1ml의 용액에 0.1g의 건조물이 있기 위해서는 2.5ml의 용매를 취해야 한다.
작업 #9. 인슐린 주사기의 분할 가격은 4개입니다. 주사기의 분할 수는 28개 단위에 해당합니다. 인슐린? 36단위? 52단위?
해결책:주사기의 몇 부분이 28 단위에 해당하는지 알아내기 위해. 필요한 인슐린: 28:4 = 7(분할).
유사하게: 36:4=9(디비전)
52:4=13(디비전)
대답: 7, 9, 13부.
작업 번호 10. 5% 용액 10리터를 준비하기 위해 정제된 표백제와 물(리터)의 10% 용액을 취하는 데 필요한 양.
해결책:
1) 100g - 5g
(d) 활성 물질
2) 100% - 10g
(ml) 10% 용액
3) 10000-5000=5000(ml) 물
대답:정화 표백제 5000ml와 물 5000ml를 섭취해야합니다.
작업 번호 11. 1% 용액 5리터를 준비하기 위해 10% 표백제와 물을 혼합하는 데 필요한 양.
해결책:
100ml에는 10g의 활성 물질이 포함되어 있으므로,
1) 100g - 1ml
5000ml - x
(ml) 활성 물질
2) 100% - 10ml
00(ml) 10% 용액
3) 5000-500=4500(ml)의 물.
대답: 500ml의 10 % 용액과 4500ml의 물을 섭취해야합니다.
작업 번호 12. 0.5% 용액 2리터를 준비하기 위해 10% 표백제와 물을 혼합하는 데 필요한 양.
해결책:
100ml에는 10ml의 활성 물질이 포함되어 있으므로,
1) 100% - 0.5ml
0(ml) 유효 성분
2) 100% - 10ml
(ml) 10% 용액
3) 2000-100=1900(ml)의 물.
대답: 10 % 용액 10 ml와 물 1900 ml를 섭취해야합니다.
작업 번호 13. 3% 용액 1리터를 제조하기 위해 g 및 물에 얼마나 많은 클로라민(건조물)을 취해야 하는지.
해결책:
1) 3g - 100ml
G
2) 10000 – 300=9700ml.
대답: 3% 용액 10리터를 준비하려면 클로라민 300g과 물 9700ml를 섭취해야 합니다.
작업 번호 14. 0.5% 용액 3리터를 준비하기 위해 g과 물에 얼마나 많은 클로라민(건조)을 취해야 합니다.
해결책:
백분율 - 100ml에 들어 있는 물질의 양.
1) 0.5g - 100ml
G
2) 3000 - 15 = 2985ml.
대답: 10리터의 3% 용액을 준비하려면 15g의 클로라민과 2985ml의 물이 필요합니다.
작업 번호 15 . 3% 용액 5리터를 준비하기 위해 g과 물에 얼마나 많은 클로라민(건조)을 취해야 하는지.
해결책:
백분율 - 100ml에 들어 있는 물질의 양.
1) 3g - 100ml
G
2) 5000 - 150= 4850ml.
대답: 3% 용액 5리터를 준비하려면 클로라민 150g과 물 4850ml를 섭취해야 합니다.
작업 번호 16. 40% 용액에서 온찜질을 하기 위해 에틸 알코올 50ml를 섭취해야 합니다. 온찜질을 하려면 96% 알코올을 얼마나 섭취해야 하나요?
해결책:
식 (1)에 따르면
ml
대답: 96% 에틸 알코올 용액에서 온찜질을 하려면 21ml를 섭취해야 합니다.
작업 번호 17. 재고 10% 용액 1리터에서 재고 처리를 위한 1% 표백제 용액 1리터를 준비합니다.
해결책: 1% 용액을 준비하는 데 필요한 10% 용액의 ml 수를 계산하십시오.
10g - 1000ml
대답: 1% 표백제 용액 1리터를 준비하려면 10% 용액 100ml에 물 900ml를 가합니다.
작업 번호 18. 환자는 7 일 동안 하루에 4 번 약 1 mg을 분말로 복용해야하며이 약을 처방하는 데 필요한 양 (계산은 그램으로 수행).
해결책: 1g = 1000mg, 따라서 1mg = 0.001g입니다.
환자에게 하루에 필요한 약의 양을 계산하십시오.
4 * 0.001g \u003d 0.004g 따라서 7일 동안 다음이 필요합니다.
7* 0.004g = 0.028g.
대답:이 약의 0.028g을 쓸 필요가 있습니다.
작업 번호 19. 환자는 40만 단위의 페니실린을 입력해야 합니다. 100만개 병. 1:1로 희석하십시오. 몇 ml의 용액을 섭취해야 합니다.
해결책: 1:1로 희석하면 용액 1ml에는 100,000 단위의 작용이 있습니다. 용액 10ml로 희석한 페니실린 100만 단위 1병. 환자가 400,000 단위를 입력해야하는 경우 결과 용액 4ml를 섭취해야합니다.
대답:결과 용액 4ml를 섭취해야합니다.
작업 번호 20. 환자에게 24단위의 인슐린을 제공합니다. 주사기의 구분 가격은 0.1ml입니다.
해결책:인슐린 1ml에는 40단위의 인슐린이 들어 있습니다. 인슐린 0.1ml에는 4단위의 인슐린이 들어 있습니다. 환자에게 인슐린 24단위를 입력하려면 0.6ml의 인슐린을 섭취해야 합니다.
솔루션 준비.용액은 둘 이상의 물질이 균일하게 혼합된 혼합물입니다. 용액의 농도는 다양한 방식으로 표현됩니다.
중량 퍼센트, 즉 용액 100g에 포함된 물질의 그램 수로;
부피 퍼센트, 즉 용액 100ml에 포함된 물질의 부피 단위(ml) 수로;
몰 농도, 즉 용액 1리터에 들어 있는 물질의 그램-몰 수(몰 용액);
정상, 즉 용액 1리터에 들어 있는 용질의 그램 당량 수.
솔루션 백분율 농도. 백분율 용액은 대략적으로 준비하는 반면 물질의 샘플은 기술 화학 저울로 계량되고 부피는 측정 실린더로 측정됩니다.
백분율 솔루션을 준비하는 데 몇 가지 방법이 사용됩니다.
예시. 15% 염화나트륨 용액 1kg을 준비해야 합니다. 이를 위해 얼마나 많은 소금이 필요합니까? 계산은 비율에 따라 수행됩니다.
따라서 이것을위한 물은 1000-150 \u003d 850g을 섭취해야합니다.
15% 염화나트륨 용액 1리터를 준비해야 하는 경우, 필요한 금액소금은 다른 방식으로 계산됩니다. 참고서에 따르면이 용액의 밀도가 발견되고 주어진 부피를 곱하면 필요한 용액 양의 질량이 얻어집니다. 1000-1.184 \u003d 1184g.
그런 다음 다음과 같습니다.
따라서 1kg의 용액과 1리터의 용액 준비에 필요한 염화나트륨의 양이 다릅니다. 결정화수가 포함된 시약으로 용액을 제조하는 경우 필요한 시약 양을 계산할 때 이를 고려해야 합니다.
예시.결정화수(Na2CO3-10H2O)를 포함하는 염에서 밀도가 1.050인 5% Na2CO3 용액 1000ml를 준비해야 합니다.
Na2CO3의 분자량(중량)은 106g이고, Na2CO3-10H2O의 분자량(중량)은 286g이며, 여기에서 필요한 Na2CO3-10H2O의 양을 계산하여 5% 용액을 준비합니다.
용액은 다음과 같이 희석법으로 조제한다.
예시. 상대 밀도가 1.185(37.3%)인 산성 용액에서 10% HCl 용액 1리터를 준비해야 합니다. 10% 용액의 상대 밀도는 1.047(참조 표에 따름)이므로 이러한 용액 1리터의 질량(중량)은 1000X1.047 \u003d 1047g입니다. 이 양의 용액에는 순수한 염화수소가 포함되어야 합니다
얼마나 많은 37.3% 산을 섭취해야 하는지 결정하기 위해 다음 비율을 구성합니다.
두 용액을 희석하거나 혼합하여 용액을 준비할 때 계산을 단순화하기 위해 대각법 또는 "십자가의 법칙"이 사용됩니다. 두 선의 교차점에 주어진 농도가 쓰여지고 왼쪽의 양쪽 끝에 초기 용액의 농도가 표시되며 용매의 경우 0과 같습니다.
백분율 농도의 용액을 준비할 때 물질의 무게를 테크노-화학 저울로 측정하고 액체를 측정 실린더로 측정합니다. 따라서 히치! 물질은 0.1g의 정확도로 계산되고 1개의 액체의 부피는 1ml의 정확도로 계산됩니다.
솔루션 준비를 진행하기 전에 | | 주어진 농도의 용액을 일정량 준비하기 위해 용질과 용매의 양을 계산하는 것, 즉 계산이 필요합니다.
소금 용액 준비의 계산
실시예 1. 질산칼륨의 5% 용액 500g을 준비할 필요가 있다. 그러한 용액 100g에는 5g의 KN0 3이 들어 있습니다. 1 우리는 다음 비율을 구성합니다.
100g 용액-5g KN0 3
500 » 1 - 엑스» KN0 3
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25g.
물은 500-25 = 475 ml를 섭취해야 합니다.
예시 2. CaCl 2 -6H 2 O 염에서 5% CaCl 용액 500g을 준비해야 합니다.먼저 무수 염을 계산합니다.
100g 용액 - 5g CaCl 2 500 ""- 엑스 "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25g -
CaCl 2 \u003d 111의 몰 질량, CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 *의 몰 질량. 따라서 CaCl 2 -6H 2 O 219g에는 CaCl 2 111g이 포함되어 있습니다. 우리는 비율을 만듭니다.
219g CaC1 2 -6H 2 0-111g CaC1 2
엑스 "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCl,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49.3g.
물의 양은 500-49.3=450.7g 또는 450.7ml입니다. 물은 눈금 실린더로 측정되기 때문에 1/10밀리리터는 고려되지 않습니다. 따라서 451ml의 물을 측정해야 합니다.
산 용액 준비의 계산
산성 용액을 준비할 때 농축된 산성 용액은 100%가 아니며 물을 포함한다는 점을 고려해야 합니다. 또한 필요한 산의 양을 칭량하지 않고 눈금 실린더로 측정합니다.
예시 1. 사용 가능한 58% 산을 기준으로 10% 염산 용액 500g을 준비해야 하며 밀도는 d=1,19입니다.
1. 준비된 산 용액에 있어야 할 순수한 염화수소의 양을 찾으십시오.
100g 용액 -10g HC1 500 » » - 엑스 » HC1 500-10 * = 100 = 50g -
* 몰 농도 백분율의 솔루션을 계산하기 위해 질량은 정수로 반올림됩니다.
2. 농축된 그램의 수를 찾으십시오)
50g의 HCl을 함유할 산:
100g 산-38g HCl 엑스 » » -50 » HC1 100 50
엑스 gg—"= 131.6G.
3. 이 금액이 차지하는 부피를 찾으십시오. 1
산:
V--— 131 ‘ 6 110 6 슈
4. 용매(물)의 양은 500-입니다.
-131.6 = 368.4g 또는 368.4ml. 필요한 공동
물과 산의 양은 측정 실린더로 측정됩니다.
럼, 밀리리터의 1/10은 고려되지 않습니다.
유. 따라서 10% 용액 500g을 준비하려면
염산, 당신은 111 ml의 염산을 취해야합니다 I
산과 368ml의 물.
실시예 2일반적으로 산 준비를 위한 계산에는 산 용액의 백분율, 특정 온도에서 주어진 용액의 밀도 및 용액 1리터에 포함된 이 산의 그램 수를 나타내는 표준 표가 사용됩니다. 주어진 농도(부록 V 참조). 이 경우 계산이 단순화됩니다. 준비된 산 용액의 양은 특정 부피에 대해 계산할 수 있습니다.
예를 들어, 농축된 38% j 용액을 기준으로 10% 염산 용액 500ml를 준비해야 합니다. 표에 따르면 10% 염산 용액에는 1리터의 용액에 104.7g의 HCl이 포함되어 있습니다. 우리는 500ml의 I을 준비해야하므로 용액은 104.7 : 2 \u003d 52.35g의 H2O이어야합니다.
얼마나 집중해야 하는지 계산 나산. 표에 따르면 1리터의 농축 HCl에는 451.6g의 HCl이 포함되어 있습니다. 우리는 비율을 구성합니다: 1000ml-451.6g의 HC1 엑스 » -52.35 » HC1
1000-52.35 x \u003d 451.6 \u003d "5 ml.
물의 양은 500-115 = 385ml입니다.
따라서 10% 염산 용액 500ml를 준비하려면 진한 HCl 용액 115ml와 물 385ml를 취해야 합니다.
