적정 용액의 준비. 몰 농도 및 정상 농도 용액 준비 계산

당신이 아는 것과 모르는 것을 결정하십시오.화학에서 희석은 일반적으로 알려진 농도의 소량의 용액을 얻은 다음 중성 액체(예: 물)로 희석하여 더 큰 부피의 덜 농축된 용액을 얻는 것을 의미합니다. 이 작업은 화학 실험실에서 매우 자주 사용되므로 시약은 편의를 위해 농축된 형태로 저장되고 필요한 경우 희석됩니다. 실제로, 일반적으로 초기 농도는 물론 받고자 하는 용액의 농도와 부피를 알고 있습니다. 여기서 희석할 농축 용액의 부피를 알 수 없습니다.

• 다른 상황에서, 예를 들어, 화학에서 학교 문제를 풀 때 다른 양이 미지수로 작용할 수 있습니다. 예를 들어, 초기 부피와 농도가 주어지고 알려진 것으로 최종 솔루션의 최종 농도를 찾아야 합니다. 용량. 어떤 경우든 문제를 시작하기 전에 알려진 양과 알려지지 않은 양을 기록해 두는 것이 좋습니다.
• 예를 들어 보십시오. 농도가 1인 용액을 얻기 위해 농도가 5M인 용액을 희석해야 한다고 가정합니다. mm. 이 경우 초기 용액의 농도와 얻을 용액의 부피와 농도를 알고 있습니다. ~ 아니다물로 희석할 초기 용액의 부피를 알고 있습니다.
  • 기억하십시오: 화학에서 M은 농도의 척도이며 몰 농도, 이는 용액 1리터당 물질의 몰수에 해당합니다.

몰 농도 및 정상 농도의 용액을 준비하기 위해 물질 샘플의 무게를 분석 저울로 측정하고 용액을 부피 플라스크에 준비합니다. 산성 용액을 준비할 때 유리 탭이 있는 뷰렛으로 농축 산 용액의 필요한 부피를 측정합니다.

용질의 중량은 소수점 이하 넷째 자리까지 세고, 분자량은 참조 표에 제공된 정확도로 취합니다. 진한 산의 부피는 소수점 둘째 자리까지 계산됩니다.

예 1. 0.2M 용액 2리터를 준비하는 데 몇 그램의 염화바륨이 필요합니까?

해결책.염화바륨의 분자량은 208.27입니다. 따라서. 0.2M 용액 1리터는 208.27-0.2 = = 41.654g BaCl 2 를 포함해야 합니다. 2 리터를 준비하려면 41.654-2 \u003d 83.308g의 BaCl 2가 필요합니다.

예 2. 0.1 n 500 ml를 준비하는 데 몇 그램의 무수 소다 Na 2 CO 3가 필요할 것입니까? 해결책?

해결책.소다의 분자량은 106.004입니다. 등가 주식 가중치 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0.1당량 = 5.3002g.

1000ml 0.1n. 용액은 5.3002g의 Na 2 CO 3를 포함합니다.
500 »» » » » 엑스 » 나 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501g Na 2 CO 3.

실시예 3 2리터의 0.05N을 제조하는 데 필요한 진한 황산(96%: d=1.84)의 양. 황산 용액?

해결책.황산의 분자량은 98.08입니다. 황산의 등가 질량 3h 2 so 4 \u003d M: 2 \u003d 98.08: 2 \u003d 49.04 g. 무게 0.05 당량. \u003d 49.04-0.05 \u003d 2.452g.

2 l 0.05 n에 H 2 SO 4 가 얼마나 포함되어야 하는지 알아봅시다. 해결책:

1 l-2.452g H 2 SO 4

2"- 엑스 » H 2 S0 4

엑스 \u003d 2.452-2 \u003d 4.904g H 2 SO 4.

이를 위해 H 2 SO 4의 96% 용액을 얼마나 취해야 하는지 결정하기 위해 다음 비율을 구성합니다.

\ 100g 농축 H 2 S0 4 -96g H 2 S0 4

~에» » H 2 S0 4 -4.904 g H 2 S0 4

4,904-100
~에=——— §6—— = 5.11g H 2 SO 4 .

이 금액을 볼륨으로 변환: ,. 아르 자형 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 ml -

따라서 0.05N 2리터를 준비합니다. 용액은 2.77 ml의 진한 황산을 취해야 합니다.

예 4. NaOH 용액의 정확한 농도가 0.0520N으로 알려진 경우 용액의 역가를 계산합니다.

해결책.역가는 그램 단위의 물질 용액 1ml의 함량임을 상기하십시오. 등가 질량의 NaOH \u003d 40 01 g 이 용액 1리터에 몇 그램의 NaOH가 들어 있는지 찾으십시오.

40.01-0.0520 = 2.0805g

1리터의 용액: -u = - = 0.00208g / ml. 다음 공식을 사용할 수도 있습니다.

9N

어디 티- 역가, g/ml; 이자형- 등가 중량; N-솔루션의 정규성.

그러면 이 용액의 역가는 다음과 같습니다.

에프 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0.00208 g/ml.

" "Rie P 5 - 이 용액의 역가가 0.0065인 경우 HNO 3 용액의 정상 농도를 계산합니다. 계산하기 위해 다음 공식을 사용합니다.

티 ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63.05.

질산 용액의 정상 농도는 다음과 같습니다.

- V \u003d 63.05 \u003d 0.1030 n.

예 6. 이 용액 200ml에 2.6501g의 Na 2 CO 3 가 포함되어 있는 경우 용액의 정상 농도는 얼마입니까?

해결책. 실시예 2에서 계산된 바와 같이, Zma 2 co(=53.002.
Na 2 CO 3 2.6501g이 몇 당량인지 알아봅시다: G
2.6501: 53.002 = 0.05 등가 /

용액의 정상 농도를 계산하기 위해 다음 비율을 구성합니다.

1000 » » 엑스 "

1000-0,05
x = —————— =0.25 equiv.

이 용액 1리터에는 0.25당량이 포함됩니다. 즉, 용액은 0.25n입니다.

이 계산을 위해 다음 공식을 사용할 수 있습니다.

아르 자형- 1000

어디 아르 자형 - 그램 단위 물질의 양; 이자형 - 물질의 등가 질량; V 용액의 부피(밀리리터)입니다.

Zia 2 co 3 \u003d 53.002, 이 용액의 정상 농도

2.6501-10С0 N = 53.002-200

소금 용액은 다양한 목적으로 필요할 수 있습니다. 예를 들어 일부 전통 의학의 일부입니다. 그렇다면 집에 제품의 양을 잴 수 있는 특별한 비커가 없다면 1% 용액은 어떻게 준비해야 할까요? 일반적으로 그것들이 없어도 1% 소금 용액을 만들 수 있습니다. 요리 방법은 아래에 자세히 나와 있습니다. 이러한 솔루션의 준비를 진행하기 전에 레시피를 주의 깊게 연구하고 필요한 성분을 정확하게 결정해야 합니다. 문제는 "소금"의 정의가 다른 물질을 가리킬 수 있다는 것입니다. 때로는 일반 식용 소금, 때로는 암석 또는 심지어 염화나트륨으로 밝혀졌습니다. 일반적으로 자세한 레시피에서는 어떤 물질을 사용하도록 권장하는지에 대한 설명을 항상 찾을 수 있습니다. 민속 요리법은 종종 "엡솜 소금"이라는 두 번째 이름을 가진 황산 마그네슘을 나타냅니다.

예를 들어 양치질이나 치아 통증 완화를 위해 물질이 필요한 경우 대부분이 경우 염화나트륨의 식염수를 사용하는 것이 좋습니다. 결과 제품이 치유력을 갖고 인체에 해를 끼치 지 않기 위해서는 고품질 성분 만 선택해야합니다. 예를 들어 암염에는 불순물이 많이 포함되어 있으므로 일반 미세 소금을 사용하는 것이 좋습니다(요오드화 소금을 사용하여 헹굴 수도 있습니다). 물은 집에서 여과하거나 최소한 끓인 물을 사용해야 합니다. 일부 조리법에서는 빗물이나 눈을 사용하는 것이 좋습니다. 그러나 현재의 생태 상태를 고려할 때 이것은 할 가치가 없습니다. 특히 대도시 거주자에게는 더욱 그렇습니다. 수돗물은 그냥 깨끗이 씻는 것이 좋다.

집에 특별한 필터가 없다면 잘 알려진 "구식" 방법을 사용하여 물을 정화할 수 있습니다. 그것은 냉동실에서 수돗물을 얼리는 것을 포함합니다. 아시다시피 그 과정에서 가장 먼저 얼음이 되는 것은 가장 순수한 액체이며, 모든 유해한 불순물과 흙은 용기 바닥으로 가라앉습니다. 잔 전체가 얼 때까지 기다리지 않고 윗부분의 얼음 부분을 제거한 후 녹여야 합니다. 그러한 물은 건강을 위해 가능한 한 순수하고 안전합니다. 식염수를 준비하는 데 사용할 수 있습니다.

이제 액체 및 고체 물질의 측정 단위를 결정할 가치가 있습니다. 소금의 경우 티스푼을 사용하는 것이 가장 편리합니다. 아시다시피, 스푼에 슬라이드가 있으면 7g의 제품이 들어 있습니다. 후자의 옵션은 백분율을 계산하는 데 사용하는 것이 더 편리합니다. 집에 특별한 비커가 없다면 일반 면 유리로 물을 측정하는 것은 쉽습니다. 그것은 250 밀리리터의 물을 포함합니다. 순수한 담수 250ml의 질량은 250g입니다. 액체 반 컵 또는 100g을 사용하는 것이 가장 편리합니다. 다음은 식염수를 준비하는 가장 어려운 단계입니다. 조리법을 신중하게 연구하고 비율을 결정하는 것이 다시 한 번 가치가 있습니다. 1% 소금 용액을 섭취하는 것이 권장되는 경우 액체 100g마다 고체 1g을 녹여야 합니다. 가장 정확한 계산은 99g의 물과 1g의 소금이 필요하지만 그러한 정확성이 요구되지는 않을 것이라고 제안합니다.

약간의 오류를 허용하고 예를 들어 1%의 식염수 용액을 얻기 위해 1리터의 물에 1티스푼의 소금을 더하는 것은 가능합니다. 현재, 예를 들어 감기, 특히 인후통의 치료에 자주 사용됩니다. 완성된 용액에 소다나 몇 방울의 요오드를 첨가할 수도 있습니다. 결과 양치질 혼합물은 인후통에 대한 탁월한 효과적이고 효과적인 치료법이 될 것입니다. 불쾌한 감각은 몇 번의 절차를 거치면 사라집니다. 그건 그렇고, 그러한 솔루션은 가장 작은 가족 구성원이 사용하는 것이 금지되어 있지 않습니다. 가장 중요한 것은 추가 성분 (특히 요오드)으로 과용하지 않는 것입니다. 그렇지 않으면 구강 점막을 손상시키고 인후통의 상태를 악화시킬 수 있습니다.

또한, 당기는 통증 치통을 완화하기 위해 식염수를 사용할 수 있습니다. 사실, 더 포화 된 것을 사용하는 것이 더 효율적입니다(예: 10%). 이러한 혼합물은 정말 짧은 시간 동안 구강 내 고통스러운 불편함을 완화할 수 있습니다. 하지만 약이 아니므로 안심하고 치과 방문을 미루어서는 안 됩니다.

대략적인 솔루션.대략적인 솔루션을 준비할 때 이를 위해 취해야 하는 물질의 양은 약간의 정확도로 계산됩니다. 계산을 단순화하기 위한 원소의 원자량은 때때로 전체 단위로 반올림될 수 있습니다. 따라서 대략적인 계산을 위해 철의 원자량은 정확한 -55.847 대신 56과 같을 수 있습니다. 황의 경우 - 정확한 32.064 대신 32 등

대략적인 솔루션을 준비하기 위한 물질은 기술 화학 또는 기술 저울로 계량됩니다.

기본적으로 용액 준비의 계산은 모든 물질에 대해 정확히 동일합니다.

준비된 용액의 양은 질량 단위(g, kg) 또는 부피 단위(ml, l)로 표시되며, 이러한 경우 각각에 대해 용존 물질의 양 계산이 다르게 수행됩니다.

예시. 15% 염화나트륨 용액 1.5kg을 준비하도록 하십시오. 필요한 소금의 양을 미리 계산하십시오. 계산은 비율에 따라 수행됩니다.

즉, 용액 100g에 15g의 소금(15%)이 포함되어 있으면 용액 1500g을 준비하는 데 얼마나 걸릴까요?

계산에 따르면 소금 225g의 무게를 잰 다음 1500-225 = 1275g을 취해야 합니다. ¦

동일한 용액 1.5 리터를 얻기 위해 주어진 경우이 경우 참고 문헌에 따르면 밀도가 발견되고 후자는 주어진 부피를 곱하여 필요한 양의 용액의 질량이 발견됩니다 . 따라서 15℃에서 염화나트륨의 15% 호로 용액의 밀도는 1.184g/cm3입니다. 따라서 1500ml는

따라서 1.5kg과 1.5l의 용액을 준비하는 물질의 양이 다릅니다.

위에 주어진 계산은 무수 물질의 용액 준비에만 적용됩니다. 수성 염(예: Na2SO4-IOH2O1)을 사용하는 경우 결정화수도 고려해야 하므로 계산이 다소 수정됩니다.

예시. Na2SO4 *10H2O에서 시작하여 2kg의 10% Na2SO4 용액을 준비해야 합니다.

Na2SO4의 분자량은 142.041이고 Na2SO4*10H2O는 322.195 또는 반올림된 322.20입니다.

계산은 먼저 무수 염에서 수행됩니다.

따라서 무수염 200g을 섭취해야합니다. 십수화물 염의 양은 다음 계산에서 찾을 수 있습니다.

이 경우 물을 섭취해야합니다 : 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.

용액이 항상 무수 염의 관점에서 준비되는 것은 아니므로 용액과 함께 용기에 부착해야 하는 라벨에 용액이 준비된 염을 표시해야 합니다(예: 10% Na2SO4 용액 또는 25% Na2SO4 * 10H2O.

이전에 준비한 용액을 희석해야 하는 경우가 종종 있습니다. 즉, 농도를 줄여야 합니다. 용액은 부피 또는 중량으로 희석됩니다.

예시. 2리터의 5% 용액을 얻으려면 20% 황산암모늄 용액을 희석해야 합니다. 우리는 다음과 같은 방식으로 계산을 수행합니다. 우리는 참고서에서 (NH4)2SO4의 5% 용액의 밀도가 1.0287g/cm3임을 배웠습니다. 따라서 2리터의 무게는 1.0287 * 2000 = 2057.4g이어야 하며 이 양에는 황산 암모늄이 포함되어야 합니다.

측정 중 손실이 발생할 수 있음을 고려하여 462ml를 취하여 2리터로 가져와야 합니다. 즉, 2000-462 = 1538ml의 물을 추가해야 합니다.

희석을 중량으로 수행하면 계산이 단순화됩니다. 그러나 일반적으로 희석은 부피 기준으로 수행됩니다. 액체, 특히 대량의 액체는 무게를 측정하는 것보다 부피로 측정하는 것이 더 쉽기 때문입니다.

용해와 희석을 포함한 모든 작업에서 한 번에 모든 물을 용기에 붓지 않아야 함을 기억해야 합니다. 원하는 물질의 칭량 또는 측정이 수행된 접시를 물로 여러 번 헹구고 매번 이 물을 용액용 용기에 추가합니다.

특별한 정확도가 필요하지 않은 경우 용액을 희석하거나 혼합하여 다른 농도의 용액을 얻을 때 다음과 같은 간단하고 빠른 방법을 사용할 수 있습니다.

이미 분석된 20% 황산암모늄 용액을 5%로 희석한 경우를 가정해 보겠습니다. 먼저 다음과 같이 작성합니다.

여기서 20은 취한 용액의 농도, 0은 물, 5 "는 필요한 농도입니다. 이제 20에서 5를 빼고 결과 값을 오른쪽 하단 모서리에 쓰고 5에서 0을 빼서 상단에 숫자를 씁니다. 그러면 회로는 다음과 같이 보일 것입니다.

이것은 20% 용액 5부피와 물 15부피를 취해야 함을 의미합니다. 물론 그러한 계산은 정확하지 않습니다.

동일한 물질의 두 가지 솔루션을 혼합하면 구성표가 동일하게 유지되고 숫자 값만 변경됩니다. 35%용액과 15%용액을 섞어 25%용액을 만든다. 그러면 다이어그램은 다음과 같이 보일 것입니다.

즉, 두 솔루션 모두 10권을 취해야 합니다. 이 계획은 대략적인 결과를 제공하며 특별한 정확도가 요구되지 않는 경우에만 사용할 수 있습니다. 모든 화학자는 필요할 때 계산에서 정확도의 습관을 기르고 결과에 영향을 미치지 않는 경우 대략적인 수치를 사용하는 것이 매우 중요합니다. 용액을 희석할 때 더 높은 정확도가 필요할 때 계산은 공식을 사용하여 수행됩니다.

가장 중요한 몇 가지 사례를 살펴보겠습니다.

희석 용액 준비. c를 용액의 양이라고 하고, m%는 n%의 농도로 희석할 용액의 농도입니다. 희석 용액 x의 결과 양은 다음 공식으로 계산됩니다.

용액을 희석하기 위한 물의 부피 v는 다음 공식으로 계산됩니다.

농도가 다른 동일한 물질의 두 용액을 혼합하여 주어진 농도의 용액을 얻는 것. m% 용액의 일부와 n% 용액의 x 부분을 혼합하여 /% 용액을 얻으려면 다음을 수행하십시오.

정확한 솔루션.정확한 솔루션을 준비할 때 필요한 물질의 양 계산은 이미 충분한 정확도로 확인됩니다. 원소의 원자량은 정확한 값을 보여주는 표에서 가져옵니다. 더하기(또는 빼기)할 때 소수점 이하 자릿수가 가장 적은 항의 정확한 값이 사용됩니다. 나머지 항은 반올림되어 자릿수가 가장 적은 항보다 소수점 뒤에 하나의 소수점 자리가 더 남습니다. 결과적으로 소수점 이하 자릿수는 소수점 이하 자릿수가 가장 적은 항에 있는 만큼 남아 있습니다. 필요한 반올림을 수행하는 동안. 모든 계산은 5자리 또는 4자리의 대수를 사용하여 이루어집니다. 물질의 계산된 양은 분석 저울에서만 칭량됩니다.

계량은 시계 유리 또는 병에서 수행됩니다. 칭량한 물질을 깨끗하고 건조한 깔때기를 통해 깨끗하게 세척한 메스플라스크에 소량씩 붓습니다. 그런 다음 세탁기에서 소량의 물로 여러 번 무게를 측정한 bnzhe 또는 시계 유리를 깔때기 위로 세척합니다. 깔때기는 또한 증류수로 여러 번 세척됩니다.

고체 결정이나 분말을 메스플라스크에 붓는 경우에는 그림 1과 같은 깔때기를 사용하는 것이 매우 편리합니다. 349. 이러한 깔때기는 3, 6 및 10cm3의 용량으로 만들어집니다. 이전에 질량을 결정한 이 깔때기(비흡습성 재료)에서 샘플의 무게를 직접 측정할 수 있습니다. 깔때기의 샘플은 부피 플라스크로 매우 쉽게 옮겨집니다. 시료를 부을 때 플라스크를 목에서 빼지 않고 깔때기를 세척병의 증류수로 잘 씻는다.

일반적으로 정확한 용액을 준비하고 용질을 메스플라스크에 옮길 때 용매(예: 물)는 플라스크 용량의 절반 이하를 차지해야 합니다. 메스플라스크 마개를 막고 고체가 완전히 녹을 때까지 흔든다. 그런 다음 생성된 용액을 표시선까지 물로 채우고 완전히 혼합합니다.

몰 솔루션.물질의 1M 용액 1리터를 준비하기 위해 1몰을 분석 저울에 달아 위와 같이 녹인다.

예시. 질산은 1M 용액 1리터를 준비하려면 표에서 찾거나 AgNO3의 분자량을 계산하면 169.875와 같습니다. 소금은 무게를 달아 물에 녹입니다.

더 묽은 용액(0.1 또는 0.01 M)을 준비해야 하는 경우 각각 0.1 또는 0.01 mol의 소금을 칭량합니다.

1리터 미만의 용액을 준비해야 하는 경우 해당 부피의 물에 해당하는 더 적은 양의 소금을 녹입니다.

일반 용액도 비슷한 방법으로 조제하는데 무게는 1몰이 아니라 고체 1g에 해당합니다.

준정상 또는 비정상 용액을 준비해야 하는 경우 각각 0.5 또는 0.1 그램 등가물을 섭취하십시오. 1리터가 아닌 100ml 또는 250ml의 용액을 조제할 때에는 1리터를 조제하는 데 필요한 물질량의 1/10 또는 1/4을 취하여 적당량의 물에 녹인다.

그림 349. 샘플을 플라스크에 붓기 위한 깔때기.

용액을 준비한 후에는 정상이 알려진 다른 물질의 적절한 용액으로 적정하여 확인해야 합니다. 준비된 솔루션은 주어진 정규성과 정확히 일치하지 않을 수 있습니다. 이 경우 개정안이 도입되는 경우가 있습니다.

생산 실험실에서 정확한 솔루션은 때때로 "결정할 물질에 의해" 준비됩니다. 이러한 용액을 사용하면 어떤 용액의 양에서 원하는 물질의 함량(g 단위)을 얻기 위해 적정에 사용된 용액의 부피에 용액의 역가를 곱하면 충분하기 때문에 분석에서 계산을 용이하게 합니다. 분석을 위해 가져왔습니다.

분석물에 대한 적정 용액을 준비할 때 다음 공식을 사용하여 용해된 물질의 그램 당량에 따라 계산도 수행됩니다.

예시. 철 역가가 0.0050g / ml 인 과망간산 칼륨 용액 3 리터를 준비해야합니다. KMnO4의 그램당량은 31.61이고 Fe의 그램당량은 55.847입니다.

위 공식에 따라 계산합니다.

표준 솔루션.표준용액은 비색법에 사용되는 정확하고 다양한 농도의 용액이라고 합니다.

비색 분석 외에도 이러한 용액은 pH 측정, 비비 측정 측정 등에 필요합니다. 때때로 표준 용액은 밀봉된 앰플에 보관되지만 더 자주는 사용 직전에 준비해야 합니다. 1 리터 이상, 더 자주 - 적게.표준 용액을 많이 소비해야만 몇 리터를 준비할 수 있으며 표준 용액을 장기간 보관하지 않는 조건에서.

이러한 용액을 얻는 데 필요한 물질의 양(g)은 다음 공식으로 계산됩니다.

예시. 구리의 비색 측정을 위해 CuSO4 5H2O의 표준 용액을 준비해야하며 첫 번째 용액 1ml에는 구리 1mg, 두 번째 - 0.1mg, 세 번째 - 0.01mg, 네 번째 - 0.001mg이 포함되어야합니다. 먼저 충분한 양의 첫 번째 용액(예: 100ml)을 준비합니다.

알칼리 솔루션. 가성 알칼리와 그 용액은 공기 중의 수분과 이산화탄소를 활발하게 흡수하기 때문에 정확한 역가 용액을 만들기가 어렵습니다. Fixanals에서 그러한 솔루션을 만드는 것이 가장 좋습니다. 이렇게하려면 필요한 정규성의 고정 장치와 1 리터 부피 플라스크가있는 시험관을 가져 가십시오. 유리 깔때기가 유리 스트라이커가 삽입 된 플라스크에 삽입되고 날카로운 끝이 위쪽으로 향하게됩니다.

스트라이커가 깔때기에 올바르게 삽입되면 고정 앰플이 자유롭게 떨어지도록 하여 스트라이커의 날카로운 끝 부분에 부딪힐 때 앰플의 얇은 바닥이 부러집니다. 그 후, 앰플의 측면 홈을 뚫고 내용물이 흘러나오게 합니다. 그런 다음 앰플의 위치를 ​​바꾸지 않고 잘 끓인 증류수로 철저히 세척하고 35-40 ° C의 온도로 냉각시킨 다음 용액을 20 ° C로 냉각 한 후 약간의 양으로 취합니다. 방울이 표시에 추가되어야 합니다. 적정한 알칼리 용액은 공기와 접촉할 가능성이 없는 조건에서 보관해야 합니다.

고정제가 없는 경우 가성 소다(또는 가성 칼륨) 제제로 적정 용액을 준비합니다. NaOH의 분자량은 40.01입니다. 이 숫자는 그램 상당이기도 합니다.

1 l 1을 준비하고. NaOH 용액은 화학적으로 순수한 가성소다 40g을 취하여 1l 0.1n을 준비해야 합니다. 솔루션 - 10배 미만, 즉 4g.

다른 규격의 알칼리 적정 용액 1리터를 준비하는 데 필요한 출발 물질의 양을 계산하기 쉽도록 표 31에 나와 있는 데이터를 사용하는 것이 좋습니다.

표 31

0.1N 1리터를 준비합니다. 수산화나트륨용액에 약 4g(4.3~4.5g)을 약간 더 달아 소량의 증류수(약 7ml)에 녹인다.

침전 후 용액을 조심스럽게(침전물 없이) 1리터 부피 플라스크에 붓고 새로 끓인 증류수로 표시선까지 가져옵니다.

준비된 용액을 잘 혼합하고 이산화탄소로부터 보호된 병에 넣습니다. 그 후 역가, 즉 용액의 정확한 농도가 설정됩니다.

역가는 옥살산 또는 숙신산에 따라 설정할 수 있습니다. 옥살산(C g H 2 0 4 -2H 2 0)은 이염기성이므로 그 그램 당량은 분자 1의 절반과 같습니다. 옥살산의 분자량이 126.05g이면 그램 당량은 126.05: 2 = 63.025g이 됩니다.

사용 가능한 옥살산은 한 번 또는 두 번 재결정해야 하며 그 후에만 역가를 설정하는 데 사용됩니다.

재결정화는 다음과 같이 수행됩니다. 재결정화하려는 물질의 임의의 양을 취하여 가열에 의해 용해시켜 용액 또는 포화 용액의 가능한 최고 농도를 얻으려고 노력합니다. 필요한 경우 이 용액을 뜨거운 여과 깔때기를 통해 여과합니다. 여액은 삼각 플라스크, 도자기 컵 또는 비이커에 수집됩니다.

물질의 결정화 성질에 따라 뜨거운 상태에서 포화된 용액을 냉각시킨다. 재결정하는 동안 용액을 빠르게 냉각시키기 위해 결정화 장치를 찬물, 눈 또는 얼음에 넣습니다. 천천히 냉각하면 용액을 주변 온도에 방치할 수 있습니다.

매우 작은 결정이 떨어지면 가열하여 다시 용해됩니다. 용해가 수행된 용기를 즉시 수건으로 여러 층으로 감싸고 시계 유리로 덮고 12-15시간 동안 완전히 정치합니다.

그런 다음 진공(Buchner 깔때기)에서 여과하여 모액에서 결정을 분리하고 조심스럽게 짜내고 세척하고 건조합니다.

0.1 n을 준비합니다. NaOH 용액은 동일한 규격의 옥살산 용액이 필요하므로 용액 1 리터당 63.025 : 10 \u003d 6.3025 g을 섭취해야합니다.그러나 그러한 양의 옥살산의 역가를 설정하려면 솔루션이 많이 있습니다. 100ml를 준비하기에 충분합니다. 이를 위해 분석천칭에 재결정된 옥살산 약 0.63g을 달아 소수점 이하 넷째자리까지 칭량하고, 예를 들면 0.6223g을 측정하여 옥살산 시료를 메스플라스크(100ml당)에 녹인다. 취한 물질의 질량과 용액의 부피를 알면 정확한 농도를 쉽게 계산할 수 있습니다. 이 경우에는 0.1N이 아니라 다소 적습니다.

조제용액 20ml를 취하여 페놀프탈레인 몇 방울을 넣고 조제된 알칼리용액으로 엷은 분홍색이 나타날 때까지 적정한다.

22.05ml의 알칼리를 적정에 사용한다. 역가와 정상성을 결정하는 방법은 무엇입니까?

옥살산은 이론적으로 계산된 양 0.6303g 대신 0.6223g을 취하였으므로 그 정규성은 정확히 0.1이 아닐 것입니다

알칼리의 정규성을 계산하기 위해 다음 관계식을 사용합니다. VN=빈트,즉, 알려진 솔루션의 부피와 정규도의 곱은 미지의 솔루션에 대한 부피와 정규성의 곱과 같습니다. 우리는 20-0.09873 \u003d 22.05-a:를 얻습니다.

용액 1ml에 있는 NaOH의 역가 또는 함량을 계산하려면 정규도에 알칼리 그램 당량을 곱하고 생성된 생성물을 1000으로 나누어야 합니다. 그러면 알칼리 역가는 다음과 같습니다.

그러나 이 역가는 0.1n에 해당하지 않습니다. NaOH 용액. 이렇게하려면 계수를 사용하십시오. 에게, 즉, 이론 역가에 대한 실제 역가의 비율입니다. 이 경우 다음과 같을 것입니다.

숙신산을 사용하여 역가를 설정할 때 다음 계산에 따라 그 용액을 옥살산과 같은 순서로 준비합니다. 숙신산(C 4 H 6 0 4)의 분자량은 118.05g이지만 이염기성이므로 , 그램에 해당하는 59.02g.

숙신산의 비정상 용액 1 리터를 준비하려면 59.02 : 10 = = 5.902, 100 ml의 용액 - 0.59 g의 양으로 섭취해야합니다.

역가 설정 0.1 N 중량법에 의한 NaOH 용액. 역가를 0.1N으로 설정합니다. NaOH 용액에서 0.0001g(예: 0.1827g)의 정확도로 숙신산 샘플을 채취합니다. 시료를 증류수(약 100ml)에 녹인 다음 페놀프탈레인 3~5방울을 넣고 알칼리(NaOH)로 적정합니다. 28ml의 NaOH가 적정에 사용된다고 가정합니다. 우리는 NaOH 역가를 계산하고 다음과 같이 수정합니다. 40.01g과 동일한 NaOH의 그램 당량은 59.02g과 동일한 숙신산의 그램 당량에 해당하므로 비율을 구성하여 NaOH의 양을 찾습니다. 숙신산의 중량에 포함된 양: 40.01-59.02

우리는 NaOH의 역가, 즉 용액 1ml의 NaOH 함량을 계산합니다. 0.1238: 28=0.00442와 같습니다. NaOH 역가에 대한 보정은 이론적인 역가에 대한 실제 역가의 비율과 같습니다.

적정 산 용액으로 알칼리 용액의 정상성을 확인합니다. 20~25ml의 적정산용액(HCl 또는 H2SO4)을 뷰렛으로 3개의 삼각플라스크에 넣고 메틸오렌지색이 변할 때까지 NaOH용액으로 적정한다.

0.1015N의 20ml 샘플 3개를 적정한다고 가정합니다. HCl 용액은 평균 19.50 ml의 NaOH 용액을 소비했습니다. 알칼리 정상은

산성 용액. 대부분의 경우 실험실은 황산, 염산 및 질산을 처리해야 합니다. 그들은 농축 용액의 형태이며, 그 비율은 밀도로 인식할 수 있습니다.

분석 작업에서 우리는 화학적으로 순수한 산을 사용합니다. 하나 또는 다른 산의 용액을 준비하기 위해 농축 산의 양은 일반적으로 밀도에서 계산된 부피로 취합니다.

예를 들어 0.1n을 준비해야 합니다. H 2 SO 4 용액. 이것은 1리터의 용액이 다음을 포함해야 함을 의미합니다.

밀도가 1.84 인 H 2 SO 4 를 1 리터로 희석하여 0.1 n을 얻으려면 부피 기준으로 얼마가 필요합니까? 해결책?

밀도가 1.84인 산은 95.6% H 2 SO 4 를 포함합니다. 따라서 1리터의 용액에 대해 그램 단위로 섭취해야 합니다.

질량을 부피 단위로 표현하면 다음을 얻습니다.

뷰렛에서 산 2.8ml를 정확히 달아 메스플라스크에 넣어 1리터로 한 후 알칼리로 적정하여 정상성을 확인한다.

예를 들어 적정하는 동안 1ml의 0.1N이 발견되었습니다. H 2 SO 4 용액에는 0.0049g의 H 2 SO 4가 포함되어 있지 않지만 0.0051g입니다. 1리터의 산에 추가해야 하는 물의 양을 계산하기 위해 다음 비율을 구성합니다.

따라서 이 용액에 물 41ml를 가해야 합니다. 그러나 적정을 위해 초기 용액에서 20ml를 취한 것을 고려하면(0.02), 더 적은 양의 물, 즉 41-(41-0.02) \u003d 41-0.8 \u003d 40.2 ml를 취해야 합니다. 이것은 물의 양이며 뷰렛에서 용액이 있는 플라스크까지 추가합니다.

위의 작업은 수행할 때 상당히 힘든 작업이므로 각 적정 작업에 적용되는 보정 계수를 도입하여 대략적으로 정확한 용액을 준비할 수 있습니다. 이 경우 솔루션의 소비 된 밀리리터 수에 수정 계수를 곱합니다.

보정 계수는 다음 공식으로 계산됩니다.

어디 V - 적정을 위해 취한 시험 용액의 부피;

k t- 새로 준비된 산 용액의 역가가 설정되는 알려진 정상의 알칼리 용액의 보정 계수;

Y x는 시험 산의 적정에 사용되는 알려진 정규도의 알칼리 용액의 부피입니다.

표 32

산의 적정 용액을 준비하는 과정을 용이하게 하기 위해, 우리는 다른 표준의 용액 1리터를 준비하기 위한 출발 물질의 양에 대한 표를 제공합니다(표 32).

산을 용해할 때 산을 물에 첨가해야 하며 그 반대의 경우도 마찬가지라는 점을 염두에 두어야 합니다.