หลักการเตรียมสารละลายและการคำนวณในการวิเคราะห์เชิงปริมาตร สารละลายที่มีความเข้มข้นร้อยละ

หน่วยงานรัฐบาลกลางเพื่อการศึกษา

OBNINSKY สถาบันพลังงานปรมาณู –

สถาบันการศึกษาระดับอุดมศึกษาในกำกับของรัฐของรัฐบาลกลาง

"มหาวิทยาลัยวิจัยนิวเคลียร์แห่งชาติ" MEPhI"

(IATE NRNU เมฟี)

คณะแพทยศาสตร์

"อนุมัติ"

หัวหน้าแผนกบำบัด

คณะแพทยศาสตร์,

ศาสตราจารย์

_________________

N.K. Voznesensky "_____" __________________ 2554

อัลกอริทึมการวินิจฉัยและการจัดการ

สำหรับงานอิสระของนักเรียน

การเตรียมสารละลายฆ่าเชื้อโรคที่ใช้คลอรีน การเตรียมสารละลายสต็อกสารฟอกขาว 10%

วัตถุประสงค์: การปฏิบัติตามกฎของระบอบสุขาภิบาลและการแพร่ระบาดในสถานพยาบาล, การใช้ความเข้มข้นต่าง ๆ ในการเตรียมสารละลายในการทำงานเพื่อวัตถุประสงค์ในการฆ่าเชื้อโรคในห้อง, จาน, ห้องสุขา, การปล่อยผู้ป่วย ฯลฯ

อุปกรณ์: เสื้อผ้าเฉพาะ (ชุดคลุม, หน้ากาก, ถุงมือยาง, เครื่องช่วยหายใจ, แว่นตา); ถังเคลือบที่วัดได้ ไม้พาย ขวดสีเข้ม น้ำยาฟอกขาวแห้ง 1 กก. น้ำ 9 ลิตร ผ้าก๊อซ

เทคนิค: เสื้อผ้าเฉพาะสวมใส่ในห้องที่กำหนดโดยเฉพาะ

ใส่สารฟอกขาวแห้ง 1 กิโลกรัมลงในถังเคลือบแล้วบดด้วยไม้พายเพื่อไม่ให้มีก้อน

เทน้ำ 9 ลิตรกวนตลอดเวลาสารแขวนลอยที่เกิดขึ้นในถังจะถูกทิ้งไว้หนึ่งวัน ที่เย็นปิดฝาถังด้วยฝา

หลังจากผ่านไป 24 ชั่วโมง สารละลายที่ได้จะถูกกรองลงในขวดสีเข้มที่มีจุกกราวด์และเขียนวันที่เตรียม ขวดที่มีสารละลายจะถูกเก็บไว้ในที่มืดและเย็น โซลูชันที่เป็นผลลัพธ์คือแหล่งที่มา (แม่) ซึ่งเตรียมโซลูชันการทำงาน (0.5%, 1%, 3%, 5%) สุราแม่ยังคงใช้งานได้เป็นเวลา 3 วัน

มีการเตรียมโซลูชันการทำงานจากสต็อกทันทีก่อนใช้งาน น้ำยาฟอกขาวที่ใช้งานได้ทั้งหมดเตรียมจากสารละลายสต็อก 10% ตามสูตร: X \u003d (A * B): C โดยที่ A คือความเข้มข้นของสารละลายที่ต้องการ B คือปริมาณของสารละลายที่ต้องการ C คือ ความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น

การเตรียมสารละลาย 1% ของสารฟอกขาว

วัตถุประสงค์: ใช้สำหรับฆ่าเชื้อโรคในห้อง ห้องสุขา สิ่งของดูแลรักษา เครื่องใช้

อุปกรณ์: เสื้อผ้าเฉพาะ: ชุดยาว, หมวก, ผ้ากันเปื้อนผ้าน้ำมัน, ถุงมือแพทย์, รองเท้าแบบถอดได้, เครื่องช่วยหายใจ, แว่นตา; ภาชนะสำหรับน้ำยาฆ่าเชื้อที่มีเครื่องหมายที่เหมาะสม สารละลายฟอกขาว 10% (แม่); อุปกรณ์วัดที่มีความจุ 1 ลิตรและ 10 ลิตร (ถัง) น้ำ (9 ลิตร) ไม้พาย

เงื่อนไขบังคับ: เนื้อหาของคลอรีนที่ใช้งานต้องสอดคล้องกับ 0.25% ในสารละลายที่เตรียมไว้ ใช้วิธีแก้ปัญหาครั้งเดียว

การเตรียมการและการดำเนินการตามขั้นตอน:

1. ใส่ชุดเฉพาะ เตรียมอุปกรณ์

2.ตรวจสอบการทำเครื่องหมายของสารละลายหลัก ถังสำหรับสารละลายที่ใช้งานได้

3. ใช้ภาชนะวัดขนาด 1 ลิตรเท 10% ของสารละลายฟอกขาวหลัก (มดลูก) ลงในภาชนะขนาด 1 ลิตร เทลงในภาชนะสำหรับสารละลายทำงาน 1% (ถัง) เติมน้ำได้ถึง 10 ลิตร คนสารละลายด้วยไม้พาย ปิดฝา ตรวจสอบฉลาก ใส่วันที่เตรียมและลายเซ็น

4.ใช้ฆ่าเชื้อหลังทำอาหาร

5. ถอดเสื้อผ้าเฉพาะ ล้างมือ และเช็ดให้แห้ง

หมายเหตุ: ปริมาณคลอรีนที่ออกฤทธิ์จะลดลงในระหว่างการเก็บรักษาระยะยาว

การเตรียมสารละลายคลอรามีน 1% (1 ลิตร)

วัตถุประสงค์: ใช้สำหรับฆ่าเชื้อโรค

อุปกรณ์: เสื้อผ้าเฉพาะ, ผงคลอรามีนแห้ง 1 กรัม, ภาชนะบรรจุน้ำที่มีฉลากไม่เกิน 1 ลิตร, ภาชนะบรรจุน้ำยาฆ่าเชื้อ, ไม้พาย

เงื่อนไขบังคับ: เนื้อหาของคลอรีนที่ใช้งานสอดคล้องกับ 0.25% ใช้วิธีแก้ปัญหาเพียงครั้งเดียว

การเตรียมและดำเนินการตามขั้นตอน: สวมเสื้อผ้าเฉพาะ เตรียมอุปกรณ์

2. เทน้ำเล็กน้อยลงในภาชนะ ใส่ผงคลอรามีนแห้ง (10 กรัม) ที่ชั่งน้ำหนักแล้วลงในภาชนะ เติมน้ำให้ถึงขีด 1 ลิตร ผสมสารละลายด้วยไม้พาย ปิดฝา ตรวจสอบเครื่องหมาย ของคอนเทนเนอร์และแท็ก ใส่วันที่เตรียมสารละลายและทาสี

"ไดโอคลอร์: 7 เม็ดต่อน้ำ 10 ลิตร ซัลโฟคลอแรนธิน: 20 กรัม (1 ช้อนโต๊ะพูนๆ) ต่อน้ำหนึ่งถัง

การกำหนดน้ำหนักตัวของผู้ป่วย

วัตถุประสงค์: การวินิจฉัย ศึกษาสภาพร่างกายของบุคคล

ข้อห้าม: สภาพที่ร้ายแรงของผู้ป่วย

อุปกรณ์: เครื่องชั่งทางการแพทย์, ผ้าน้ำมันสะอาด 30 * 30 ซม. บนแท่นชั่ง, ภาชนะที่มีน้ำยาฆ่าเชื้อสำหรับฆ่าเชื้อผ้าน้ำมันและถุงมือ, สารละลายคลอรามีน 5% พร้อมสารละลาย 0.5% ผงซักฟอก, ผ้าขี้ริ้วสำหรับผ้าน้ำมัน, ถุงมือยาง

การเตรียมตัวสำหรับหัตถการ: เตือนผู้ป่วยเกี่ยวกับหัตถการที่จะเกิดขึ้น อธิบายวัตถุประสงค์ เงื่อนไขของการเตรียมการ ปลดชัตเตอร์ของเครื่องชั่ง ตั้งน้ำหนักของเครื่องชั่งให้อยู่ในตำแหน่งศูนย์ ปรับเครื่องชั่ง ปิดชัตเตอร์ วางผ้าน้ำมันฆ่าเชื้อบนแท่นชั่ง

ดำเนินการตามขั้นตอน: ให้ผู้ป่วยยืนอย่างระมัดระวังที่กึ่งกลางของไซต์ด้วยผ้าน้ำมัน (โดยไม่สวมรองเท้าแตะ) เปิดชัตเตอร์และเลื่อนตาชั่งเพื่อสร้างความสมดุล ทำการชั่งน้ำหนัก ปิดชัตเตอร์ แนะนำให้ผู้ป่วยก้าวออกจากเครื่องชั่งอย่างระมัดระวัง บันทึกข้อมูลการชั่งน้ำหนักบนแผ่นอุณหภูมิ ให้คะแนนผลลัพธ์ (น้ำหนักตัวปกติตามสูตรของ Brokk จะเท่ากับส่วนสูงลบด้วย 100) นำผ้าน้ำมันออกและเช็ดสองครั้งด้วยสารละลายคลอรามีน 5% กับสารละลายผงซักฟอก 0.5%

ยา ASD-2 ของ Dorogov ใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการรักษา โรคต่างๆมนุษย์และสัตว์ ออกแบบมาสำหรับการใช้งานทั้งในร่มและกลางแจ้ง แต่ส่วนใหญ่มักไม่ รูปแบบที่บริสุทธิ์แต่ในการแก้ปัญหา วันนี้เราจะพูดถึงวิธีการเตรียมโซลูชัน 1%

วิธีการทำสารละลาย 1% ASD-2 สำหรับการสวนล้าง การบำรุงผิว และการประคบ

แบบแผนและวิธีการใช้องค์ประกอบนั้นเรียบง่าย นักวิทยาศาสตร์ A.V. Dorogov ได้พัฒนาโปรโตคอลหลายอย่างสำหรับการใช้ยาเพื่อรักษาโรคต่างๆ นี่คือวิธีการรักษาผู้ป่วย แนะนำให้ใช้เครื่องมือนี้สำหรับใช้ภายนอก: โลชั่น ไมโครซีสเตอร์ และล้างช่องคลอด

สำหรับการสวนล้างควรใช้สารละลาย 1% มันง่ายมากที่จะเตรียม จำเป็นต้องผสม ปริมาณที่เหมาะสมหยดหรือมิลลิลิตรของยาด้วยน้ำเดือดที่เย็นลงเล็กน้อย อัตราส่วนของส่วนประกอบคือ 1:100

หากเราทานยา 1 มล. จะต้องผสมกับน้ำ 99 มล. ทำอย่างไรให้ง่ายและถูกต้องยิ่งขึ้น:

1. เรารวบรวมน้ำต้ม 100 มล. ในถ้วยตวง
2. เราเลือกด้วยเข็มฉีดยา 1 มล. (ลูกบาศก์) น้ำจากแก้วเหลือ 99 มล.
3. ด้วยเข็มฉีดยาอีกอันผ่านการเจาะจุกยางตามคำแนะนำของชุดยาเรารวบรวม ASD-2 1 ลูกบาศก์
4. จุ่มเข็มฉีดยาลงในน้ำ
5. บีบยาอย่างระมัดระวัง
6. ไม่จำเป็นต้องผสมเพิ่มเติมตัวยาจะผสมกับน้ำอย่างรวดเร็ว
7. เราใช้สารละลายที่เตรียมไว้ทันที อย่าเก็บไว้ มิฉะนั้นคุณสมบัติการรักษาจะสูญเสียไป

ความสนใจ! ในระหว่างการเลือกยา คุณไม่สามารถเปิดขวดได้ เมื่ออะแด็ปโตเจนทำปฏิกิริยากับอากาศ พวกมันจะหายไป คุณสมบัติทางยาองค์ประกอบและมันก็ไม่ทำงาน

เนื่องจากตัวกระตุ้นมีความเฉพาะเจาะจงค่อนข้างมาก กลิ่นไม่พึงประสงค์ให้ผสมกับน้ำโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่หน้าต่างที่เปิดอยู่ และพยายามอย่าสูดดมไอระเหยของยา

สมัครในกรณีใดบ้าง?

การใช้สารกระตุ้นการฆ่าเชื้อภายนอกช่วยรักษาอาการป่วยต่างๆ รวมถึงนรีเวชวิทยาและผิวหนัง ยานี้มีฤทธิ์ต้านการอักเสบการรักษาบาดแผลฤทธิ์ต้านเชื้อแบคทีเรียและน้ำยาฆ่าเชื้อ การใช้วิธีแก้ปัญหาจะช่วยใน:

• การรักษาโรคผิวหนัง: โรคสะเก็ดเงิน, neurodermatitis, แผลในกระเพาะอาหาร, กลาก;
• การบำบัดโรคผิวหนังจากเชื้อรา
• การเร่งกระบวนการสมานแผล
• การรักษาโรคทางนรีเวช: นักร้องหญิงอาชีพ, endometriosis, การพังทลายของปากมดลูก, เนื้องอกในมดลูก

การสวนล้างด้วยของเหลวที่เจือจางควรทำสองถึงสามครั้งต่อวัน ระยะเวลาของหลักสูตรการรักษาคือจนกว่าจะฟื้นตัวเต็มที่

ยาของ Dorogov นั้นมีประสิทธิภาพและไม่เหมือนใคร ใช้ตามวัตถุประสงค์และ ปริมาณที่ถูกต้องและช่วยรักษาโรคภัยไข้เจ็บได้หลายอย่าง

หน่วย SI ในการวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการทางคลินิก

ในการตรวจวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการทางคลินิก ขอแนะนำให้ใช้ International System of Units ตามกฎต่อไปนี้

1. ควรใช้ลิตรเป็นหน่วยปริมาตร ไม่แนะนำให้ใช้เศษส่วนหรือผลคูณของลิตร (1-100 มล.) ในตัวส่วน

2. ความเข้มข้นของสารที่วัดได้จะแสดงเป็นโมลาร์ (โมล/ลิตร) หรือเป็นมวล (กรัม/ลิตร)

3. ความเข้มข้นของโมลาร์ใช้สำหรับสารที่ทราบน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ความเข้มข้นของไอออนิกจะแสดงเป็นความเข้มข้นของโมลาร์

4. ความเข้มข้นของมวลใช้สำหรับสารที่ไม่ทราบน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

5. ความหนาแน่นแสดงเป็น g/l; การกวาดล้าง - เป็นมล. / วินาที

6. กิจกรรมของเอนไซม์ต่อปริมาณของสารในเวลาและปริมาตรแสดงเป็น mol / (s * l); ไมโครโมล/(s*l); นาโนโมล/(s*l).

เมื่อแปลงหน่วยมวลเป็นหน่วยปริมาณของสาร (โมลาร์) ปัจจัยการแปลงคือ K=1/Mr โดยที่ Mr คือน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ในกรณีนี้ หน่วยเริ่มต้นของมวล (กรัม) จะตรงกับหน่วยโมลาร์ของปริมาณสาร (โมล)

ลักษณะทั่วไป.

โซลูชันคือระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบและผลิตภัณฑ์ตั้งแต่สองอย่างขึ้นไปจากการทำงานร่วมกัน บทบาทของตัวทำละลายไม่เพียงแต่ใช้กับน้ำเท่านั้น แต่ยังรวมถึงเอทิลแอลกอฮอล์ อีเทอร์ คลอโรฟอร์ม เบนซิน ฯลฯ

กระบวนการละลายมักมาพร้อมกับการปลดปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน - การละลายของด่างที่กัดกร่อนในน้ำ) หรือการดูดซับความร้อน (ปฏิกิริยาดูดความร้อน - การละลายของเกลือแอมโมเนียม)

สารละลายที่เป็นของเหลว ได้แก่ สารละลายของของแข็งในของเหลว(สารละลายของเกลือในน้ำ) สารละลายของของเหลวในของเหลว(สารละลาย เอทิลแอลกอฮอล์ในน้ำ) สารละลายของก๊าซในของเหลว (CO 2 ในน้ำ)

สารละลายสามารถเป็นได้ทั้งของเหลวและของแข็ง (แก้ว โลหะผสมของเงินและทอง) เช่นเดียวกับก๊าซ (อากาศ) สิ่งที่สำคัญและพบบ่อยที่สุดคือสารละลายที่เป็นน้ำ

ความสามารถในการละลายคือคุณสมบัติของสารที่จะละลายในตัวทำละลาย จากการละลายในน้ำ สารทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็น 3 กลุ่ม - ละลายได้สูง ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำได้จริง ความสามารถในการละลายขึ้นอยู่กับลักษณะของสารเป็นหลัก ความสามารถในการละลายแสดงเป็นจำนวนกรัมของสารที่สามารถละลายได้สูงสุดในตัวทำละลายหรือสารละลาย 100 กรัมที่อุณหภูมิที่กำหนด จำนวนนี้เรียกว่าค่าสัมประสิทธิ์การละลายหรือเพียงแค่ความสามารถในการละลายของสาร

สารละลายที่ไม่มีการละลายของสารเกิดขึ้นอีกที่อุณหภูมิและปริมาตรที่กำหนดเรียกว่า อิ่มตัว สารละลายดังกล่าวอยู่ในสภาวะสมดุลที่มีตัวถูกละลายมากเกินไป ซึ่งจะมีปริมาณสารมากที่สุดที่เป็นไปได้ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด หากความเข้มข้นของสารละลายไม่ถึงความเข้มข้นอิ่มตัวภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด สารละลายนั้นเรียกว่าไม่อิ่มตัว สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดมีมากกว่าสารละลายอิ่มตัว สารละลายที่มีความอิ่มตัวสูงนั้นไม่เสถียรมาก การเขย่าภาชนะหรือสัมผัสกับผลึกของตัวถูกละลายอย่างง่ายจะส่งผลให้เกิดการตกผลึกทันที ในกรณีนี้ สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดจะกลายเป็นสารละลายอิ่มตัว

แนวคิดของ " สารละลายอิ่มตัว” ควรแยกความแตกต่างจากแนวคิดของ “สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด” เรียกว่าสารละลายเข้มข้น เนื้อหาสูงตัวถูกละลาย สารละลายอิ่มตัวของสารต่างๆ อาจมีความเข้มข้นแตกต่างกันมาก ในสารที่ละลายน้ำได้สูง (โพแทสเซียมไนไตรต์) สารละลายอิ่มตัวจะมีความเข้มข้นสูง ในสารที่ละลายได้ไม่ดี (แบเรียมซัลเฟต) สารละลายอิ่มตัวจะมีความเข้มข้นของตัวถูกละลายเพียงเล็กน้อย

ในกรณีส่วนใหญ่ ความสามารถในการละลายของสารจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น แต่มีสารที่ความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นเล็กน้อยเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น (โซเดียมคลอไรด์, อะลูมิเนียมคลอไรด์) หรือแม้แต่ลดลง

การพึ่งพาความสามารถในการละลายของสารต่างๆ ต่ออุณหภูมิจะแสดงเป็นภาพกราฟิกโดยใช้เส้นโค้งความสามารถในการละลาย อุณหภูมิถูกพล็อตบนแกน abscissa ความสามารถในการละลายถูกพล็อตบนแกนกำหนด ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะคำนวณปริมาณเกลือที่หลุดออกจากสารละลายเมื่อถูกทำให้เย็นลง การปลดปล่อยสารจากสารละลายที่มีอุณหภูมิลดลงเรียกว่าการตกผลึก ในขณะที่สารถูกปลดปล่อยออกมาในรูปของสารบริสุทธิ์

หากสารละลายมีสิ่งเจือปน สารละลายจะไม่อิ่มตัวแม้ว่าอุณหภูมิจะลดลงก็ตาม และสิ่งเจือปนจะไม่ตกตะกอน นี่คือพื้นฐานของวิธีการทำให้บริสุทธิ์ของสาร - การตกผลึก

ที่ สารละลายที่เป็นน้ำสารประกอบที่แรงมากหรือน้อยของอนุภาคของสารที่ละลายด้วยน้ำจะเกิดขึ้น - ไฮเดรต บางครั้งน้ำดังกล่าวมีความเกี่ยวข้องอย่างมากกับตัวถูกละลายที่เมื่อปล่อยออกมา น้ำจะเข้าสู่องค์ประกอบของผลึก

สารผลึกที่มีน้ำในองค์ประกอบเรียกว่าผลึกไฮเดรต และตัวน้ำเองเรียกว่าการตกผลึก องค์ประกอบของผลึกไฮเดรตแสดงโดยสูตรที่ระบุจำนวนโมเลกุลของน้ำต่อโมเลกุลของสาร - CuSO 4 * 5H 2 O

ความเข้มข้นคืออัตราส่วนของปริมาณของตัวถูกละลายต่อปริมาณของสารละลายหรือตัวทำละลาย ความเข้มข้นของสารละลายแสดงเป็นอัตราส่วนน้ำหนักและปริมาตร เปอร์เซ็นต์น้ำหนักบ่งชี้น้ำหนักของสารในสารละลาย 100 กรัม (แต่ไม่ใช่ในสารละลาย 100 มล.!)

เทคนิคการเตรียมวิธีแก้ปัญหาโดยประมาณ

สารที่จำเป็นและตัวทำละลายจะถูกชั่งน้ำหนักในอัตราส่วนดังกล่าวโดยมีปริมาณรวม 100 กรัมหากตัวทำละลายเป็นน้ำความหนาแน่นเท่ากับหนึ่งจะไม่ถูกชั่งน้ำหนัก แต่จะวัดปริมาตรเท่ากับมวล ถ้าตัวทำละลายเป็นของเหลวที่มีความหนาแน่นไม่เท่ากัน ให้ชั่งน้ำหนักหรือนำปริมาณของตัวทำละลายเป็นกรัมหารด้วยดัชนีความหนาแน่นและคำนวณปริมาตรของของเหลว ความหนาแน่น P คืออัตราส่วนของมวลกายต่อปริมาตร

หน่วยของความหนาแน่นคือความหนาแน่นของน้ำที่อุณหภูมิ 4 0 C

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ D คืออัตราส่วนของความหนาแน่นของสารที่กำหนดต่อความหนาแน่นของสารอื่น ในทางปฏิบัติอัตราส่วนของความหนาแน่นของสารที่กำหนดต่อความหนาแน่นของน้ำจะถูกกำหนดเป็นหน่วย ตัวอย่างเช่น ถ้าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารละลายคือ 2.05 ดังนั้น 1 มิลลิลิตรของสารละลายจะมีน้ำหนัก 2.05 กรัม

ตัวอย่าง. ควรใช้คาร์บอนคลอไรด์ 4 เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลายไขมัน 10% 100 กรัม ชั่งน้ำหนักไขมัน 10 กรัมและตัวทำละลาย CCl 4 90 กรัม หรือโดยการวัดปริมาตรที่ครอบครองโดยปริมาณ CCl 4 ที่ต้องการ หารมวล (90 กรัม) ด้วยดัชนีความหนาแน่นสัมพัทธ์ D = (1.59 กรัม/มล.)

V = (90 ก.) / (1.59 ก./มล.) = 56.6 มล.

ตัวอย่าง. จะเตรียมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 5% จากผลึกไฮเดรตของสารนี้ได้อย่างไร (คำนวณเป็นเกลือปราศจากน้ำ) น้ำหนักโมเลกุลของคอปเปอร์ซัลเฟตคือ 160 กรัม ผลึกไฮเดรตคือ 250 กรัม

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7.8 ก.

ดังนั้นคุณต้องใช้คริสตัลไลน์ไฮเดรต 7.8 กรัม น้ำ 92.2 กรัม หากเตรียมสารละลายโดยไม่เปลี่ยนเป็นเกลือปราศจากน้ำ การคำนวณจะง่ายขึ้น ชั่งน้ำหนักเกลือตามปริมาณที่กำหนดและเติมตัวทำละลายในปริมาณที่น้ำหนักรวมของสารละลายเท่ากับ 100 กรัม

เปอร์เซ็นต์ปริมาตรแสดงปริมาณสาร (เป็นมล.) ที่บรรจุอยู่ในสารละลายหรือส่วนผสมของก๊าซ 100 มล. ตัวอย่างเช่น สารละลายเอทานอล 96% ประกอบด้วยแอลกอฮอล์สัมบูรณ์ (ปราศจากน้ำ) 96 มล. และน้ำ 4 มล. เปอร์เซ็นต์ปริมาตรจะใช้เมื่อผสมของเหลวที่ละลายร่วมกันได้ ในการเตรียมแก๊สผสม

เปอร์เซ็นต์น้ำหนัก-ปริมาตร (วิธีแสดงความเข้มข้นแบบมีเงื่อนไข) ระบุน้ำหนักของสารที่บรรจุในสารละลาย 100 มล. ตัวอย่างเช่น สารละลาย NaCl 10% มีเกลือ 10 กรัมในสารละลาย 100 มล.

เทคนิคการทำอาหาร โซลูชั่นเปอร์เซ็นต์จากกรดเข้มข้น

กรดเข้มข้น (ซัลฟิวริก ไฮโดรคลอริก ไนตริก) ประกอบด้วยน้ำ อัตราส่วนของกรดและน้ำจะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก

ความหนาแน่นของสารละลายในกรณีส่วนใหญ่อยู่เหนือเอกภาพ เปอร์เซ็นต์ของกรดถูกกำหนดโดยความหนาแน่น เมื่อเตรียมสารละลายที่เจือจางมากขึ้นจากสารละลายเข้มข้น จะต้องคำนึงถึงปริมาณน้ำด้วย

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 20% H 2 SO 4 จากกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 98% ที่มีความหนาแน่น D = 1.84 g / ml ในขั้นต้น เราคำนวณว่าสารละลายเข้มข้นมีกรดซัลฟิวริก 20 กรัมเท่าใด

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20.4 ก.

สะดวกกว่าที่จะทำงานกับปริมาตรมากกว่าหน่วยน้ำหนักของกรด ดังนั้นจึงมีการคำนวณปริมาตรของกรดเข้มข้นที่ตรงกับน้ำหนักที่ต้องการของสาร ในการทำเช่นนี้ จำนวนที่ได้เป็นกรัมจะถูกหารด้วยดัชนีความหนาแน่น

V = M/P = 20.4/1.84 = 11 มล

คุณยังสามารถคำนวณได้อีกทางหนึ่ง เมื่อความเข้มข้นของสารละลายกรดเริ่มต้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก-ปริมาตรทันที

100 – 180 X = 11 มล

เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีง่ายๆ ดังต่อไปนี้ วิธีที่รวดเร็ว. ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 5% จากสารละลาย 20%

โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลาย 0 คือน้ำ และ 5 คือความเข้มข้นที่ต้องการ ลบ 5 จาก 20 และเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบ 0 จาก 5 เขียนตัวเลขที่มุมขวาบน จากนั้นไดอะแกรมจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้

ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้ 5 ส่วนของสารละลาย 20% และน้ำ 15 ส่วน หากคุณผสม 2 โซลูชัน รูปแบบจะถูกรักษาไว้ เฉพาะโซลูชันเริ่มต้นที่มีความเข้มข้นต่ำกว่าเท่านั้นที่เขียนที่มุมซ้ายล่าง ตัวอย่างเช่น เมื่อผสมสารละลาย 30% และ 15% คุณจะต้องได้สารละลาย 25%

ดังนั้นคุณต้องใช้ 10 ส่วนของสารละลาย 30% และ 15 ส่วนของสารละลาย 15% รูปแบบดังกล่าวสามารถใช้ได้เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ

สารละลายที่แม่นยำ ได้แก่ สารละลายปกติ ฟันกราม สารละลายมาตรฐาน

สารละลายปกติคือสารละลายที่ 1 g ประกอบด้วย g - เทียบเท่ากับตัวถูกละลาย ปริมาณน้ำหนักของสารเชิงซ้อนซึ่งแสดงเป็นกรัมและมีค่าเทียบเท่ากับตัวเลข เรียกว่า กรัมเทียบเท่า เมื่อคำนวณสมมูลของสารประกอบ เช่น เบส กรด และเกลือ สามารถใช้กฎต่อไปนี้ได้

1. ค่าเทียบเท่าเบส (E o) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของเบสหารด้วยจำนวนหมู่ OH ในโมเลกุล (หรือตามความจุของโลหะ)

E (NaOH) = 40/1=40

2. สมมูลของกรด (E ถึง) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของกรดหารด้วยจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุล ซึ่งสามารถแทนที่ด้วยโลหะได้

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36.5 / 1 \u003d 36.5

3. เกลือเทียบเท่า (E s) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของเกลือหารด้วยผลคูณของความจุของโลหะด้วยจำนวนอะตอม

E (NaCl) \u003d 58.5 / (1 * 1) \u003d 58.5

ในการทำงานร่วมกันของกรดและเบส ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารตั้งต้นและสภาวะของปฏิกิริยา อะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดที่อยู่ในโมเลกุลของกรดไม่จำเป็นต้องถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ แต่จะเกิดเกลือของกรดขึ้น ในกรณีเหล่านี้ การเทียบเท่ากรัมจะพิจารณาจากจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่ถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะในปฏิกิริยาที่กำหนด

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (เทียบเท่ากรัม เท่ากับกรัม- น้ำหนักโมเลกุล).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (กรัมเทียบเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลครึ่งกรัม)

ในการกำหนดกรัมเทียบเท่า จำเป็นต้องมีความรู้เกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีและสภาวะที่เกิดขึ้น หากคุณต้องการเตรียมสารละลาย decinormal, centinormal หรือ millinormal ให้ใช้ 0.1 ตามลำดับ 0.01; 0.001 กรัม เทียบเท่ากับสาร เมื่อทราบค่าปกติของสารละลาย N และค่าที่เทียบเท่าของตัวถูกละลาย E จึงง่ายต่อการคำนวณว่ามีสารกี่กรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ในการทำเช่นนี้ ให้แบ่งมวลของตัวถูกละลายด้วย 1,000 ปริมาณของตัวถูกละลายในหน่วยกรัมที่มีอยู่ในสารละลาย 1 มล. เรียกว่า ไทเทอร์ของสารละลาย (T)

T \u003d (N * E) / 1,000

T (0.1 H 2 SO 4) \u003d (0.1 * 49) / 1,000 \u003d 0.0049 g / ml.

สารละลายที่ทราบค่าไทเทอร์ (ความเข้มข้น) เรียกว่าไทเทรต การใช้สารละลายอัลคาไลที่ไตเตรท ทำให้สามารถระบุความเข้มข้น (ค่าปกติ) ของสารละลายกรดได้ (การวัดค่าความเป็นกรด) การใช้สารละลายกรดไทเทรต ทำให้สามารถระบุความเข้มข้น (ค่าปกติ) ของสารละลายอัลคาไล (อัลคาไลเมตรี) สารละลายที่มีความเป็นมาตรฐานเดียวกันจะทำปฏิกิริยากันในปริมาตรที่เท่ากัน ที่สภาวะปกติที่แตกต่างกัน สารละลายเหล่านี้จะทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันในปริมาณที่แปรผกผันกับสภาวะปกติ

N ถึง / N u \u003d V u / V ถึง

N ถึง * V ถึง \u003d N u * V u

ตัวอย่าง. สำหรับการไทเทรตสารละลาย HCl 10 มล. ให้ใช้สารละลาย NaOH 0.5 N 15 มล. คำนวณความเป็นปกติของสารละลาย HCl

N ถึง * 10 \u003d 0.5 * 15

N k \u003d (0.5 * 15) / 10 \u003d 0.75

N=30/58.5=0.5

Fixanals - เตรียมไว้ล่วงหน้าและปิดผนึกในหลอดบรรจุ ชั่งน้ำหนักอย่างแม่นยำของรีเอเจนต์ที่จำเป็นสำหรับการเตรียมสารละลาย 0.1 N หรือ 0.01 N 1 ลิตร Fixanals เป็นของเหลวและแห้ง แห้งมีมากขึ้น ระยะยาวพื้นที่จัดเก็บ. เทคนิคในการเตรียมสารละลายจากฟิกซ์ซานัลได้อธิบายไว้ในภาคผนวกของกล่องฟิกซ์ซานอล

การเตรียมและทดสอบสารละลายทศนิยม

สารละลายเดซินอร์มัลซึ่งมักใช้เป็นสารละลายเริ่มต้นในห้องปฏิบัติการ เตรียมจากการเตรียมสารเคมีบ่อยครั้ง น้ำหนักที่ต้องการจะชั่งด้วยเครื่องชั่งเทคโนเคมีหรือเครื่องชั่งยา เมื่อชั่งน้ำหนักจะอนุญาตให้มีข้อผิดพลาด 0.01 - 0.03 กรัม ในทางปฏิบัติ ข้อผิดพลาดสามารถเกิดขึ้นได้ในทิศทางของการเพิ่มน้ำหนักที่ได้จากการคำนวณ ตัวอย่างจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตร ซึ่งจะมีการเติมน้ำเล็กน้อย หลังจากการละลายของสารอย่างสมบูรณ์และทำให้อุณหภูมิของสารละลายเท่ากันกับอุณหภูมิของอากาศ ขวดจะถูกเติมด้วยน้ำจนถึงเครื่องหมาย

โซลูชันที่เตรียมไว้ต้องมีการตรวจสอบ การตรวจสอบดำเนินการโดยใช้โซลูชันที่เตรียมโดย fixanals ของพวกเขาโดยมีตัวบ่งชี้ ปัจจัยการแก้ไข (K) และ titer จะถูกตั้งค่า ปัจจัยการแก้ไข (K) หรือปัจจัยการแก้ไข (F) แสดงจำนวน (ในมล.) ของสารละลายปกติที่แน่นอนซึ่งสอดคล้องกับ 1 มล. ของสารละลาย (เตรียม) นี้ ในการทำเช่นนี้ สารละลายที่เตรียมไว้ 5 หรือ 10 มล. จะถูกถ่ายโอนไปยังขวดรูปกรวย เติมอินดิเคเตอร์ 2-3 หยดและไทเทรตด้วยสารละลายที่แน่นอน การไทเทรตจะดำเนินการสองครั้งและคำนวณค่าเฉลี่ยเลขคณิต ผลลัพธ์ของการไทเทรตควรมีค่าใกล้เคียงกันโดยประมาณ (ผลต่างภายใน 0.2 มล.) ปัจจัยการแก้ไขคำนวณจากอัตราส่วนของปริมาตรของสารละลายที่แน่นอน V t ต่อปริมาตรของสารละลายทดสอบ V n

K \u003d V เสื้อ / V n.

ปัจจัยการแก้ไขสามารถกำหนดได้ด้วยวิธีที่สอง - โดยอัตราส่วนของ titer ของสารละลายทดสอบต่อ titer ที่คำนวณตามทฤษฎีของสารละลายที่แน่นอน

K = T ใช้งานได้จริง / ที ทฤษฎี.

ถ้าด้านซ้ายของสมการเท่ากัน ด้านขวาก็จะเท่ากัน

V t / V n = T ปฏิบัติ / ที ทฤษฎี.

หากพบ titer ที่ใช้งานได้จริงของสารละลายทดสอบ จะมีการกำหนดน้ำหนักของสารใน 1 มล. ของสารละลาย ในการโต้ตอบของโซลูชันที่แน่นอนและทดสอบแล้ว สามารถเกิดขึ้นได้ 3 กรณี

1. สารละลายโต้ตอบในปริมาณที่เท่ากัน ตัวอย่างเช่น ใช้สารละลายทดสอบ 10 มล. เพื่อไทเทรตสารละลาย 0.1 N 10 มล. ดังนั้นค่าปกติจะเท่ากันและปัจจัยการแก้ไขเท่ากับหนึ่ง

2. ผู้ทดสอบ 9.5 มล. ใช้สำหรับปฏิสัมพันธ์กับสารละลายที่แน่นอน 10 มล. สารละลายทดสอบมีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายที่แน่นอน

3. ผู้ทดสอบ 10.5 มล. ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่แน่นอน 10 มล. สารละลายทดสอบมีความเข้มข้นน้อยกว่าสารละลายที่แน่นอน

ปัจจัยการแก้ไขคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สอง อนุญาตให้มีความผันผวนตั้งแต่ 0.95 ถึง 1.05

การแก้ไขโซลูชันปัจจัยการแก้ไขซึ่งมากกว่าหนึ่ง

ปัจจัยการแก้ไขแสดงให้เห็นว่าสารละลายที่กำหนดมีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายปกติกี่เท่า ตัวอย่างเช่น K คือ 1.06 ดังนั้นต้องเติมน้ำ 0.06 มล. ต่อสารละลายที่เตรียมไว้แต่ละมล. หากสารละลายเหลืออยู่ 200 มล. ให้ (0.06 * 200) \u003d 12 มล. - เติมสารละลายที่เตรียมไว้ที่เหลือแล้วผสม วิธีการแก้ปัญหาสู่ภาวะปกตินี้ทำได้ง่ายและสะดวก เมื่อเตรียมสารละลาย คุณควรเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายเจือจาง

การเตรียมการแก้ปัญหาที่แม่นยำซึ่งปัจจัยการแก้ไขน้อยกว่าหนึ่ง

ในโซลูชันเหล่านี้ บางส่วนของกรัมที่เทียบเท่าหายไป ส่วนที่ขาดหายไปนี้สามารถระบุได้ หากคุณคำนวณความแตกต่างระหว่าง titer ของสารละลายที่มีความปกติ (titer ตามทฤษฎี) และ titer ของสารละลายนี้ ค่าที่ได้จะแสดงปริมาณสารที่ต้องเติมลงในสารละลาย 1 มล. เพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นตามมาตรฐานที่กำหนด

ตัวอย่าง. ปัจจัยการแก้ไขสำหรับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ประมาณ 0.1 N คือ 0.9 ปริมาตรของสารละลายคือ 1,000 มล. นำสารละลายที่มีความเข้มข้น 0.1 นิวตัน กรัม - เทียบเท่ากับโซดาไฟ - 40 กรัม titer ทางทฤษฎีสำหรับสารละลาย 0.1 N - 0.004 คำอธิบายภาพที่ใช้ได้จริง - T theor * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036

ที ทฤษฎี. - T ปฏิบัติ = 0.004 - 0.0036 = 0.0004

ยังไม่ได้ใช้สารละลาย 1,000 มล. - 1,000 * 0, 0004 \u003d 0.4 กรัม

ปริมาณของสารที่เป็นผลลัพธ์จะถูกเติมลงในสารละลาย ผสมให้เข้ากัน และกำหนด titer ของสารละลายอีกครั้ง หากสารตั้งต้นสำหรับการเตรียมสารละลายเป็นกรดเข้มข้น ด่าง และสารอื่นๆ จำเป็นต้องทำการคำนวณเพิ่มเติมเพื่อกำหนดว่าสารละลายเข้มข้นมีค่าที่คำนวณได้ของสารนี้มากน้อยเพียงใด ตัวอย่าง. 4.3 มล. ของสารละลาย NaOH 0.1 N ที่แน่นอนถูกใช้เพื่อไทเทรตสารละลาย 0.1 N HCl ประมาณ 5 มล.

K = 4.3/5 = 0.86

การแก้ปัญหาอ่อนแอก็ต้องมีความเข้มแข็ง เราคำนวณทฤษฎี T , T ปฏิบัติ และความแตกต่างของพวกเขา

ที ทฤษฎี. = 3.65 / 1,000 = 0.00365

T การปฏิบัติ = 0.00365 * 0.86 = 0.00314

ที ทฤษฎี. - T ปฏิบัติ = 0.00364 - 0.00314 = 0.00051

ยังไม่ได้ใช้สารละลาย 200 มล.

200*0.00051=0.102ก

สำหรับสารละลาย HCl 38% ที่มีความหนาแน่น 1, 19 เราคิดเป็นสัดส่วน

100 - 38 X \u003d (0.102 * 100) / 38 \u003d 0.26 ก.

เราแปลงหน่วยน้ำหนักเป็นหน่วยปริมาตรโดยคำนึงถึงความหนาแน่นของกรด

V = 0.26 / 1.19 = 0.21 มล

การเตรียม 0.01 N, 0.005 N จากสารละลายทศนิยมโดยมีตัวประกอบการแก้ไข

เริ่มแรกจะคำนวณปริมาตรของสารละลาย 0.1 N ที่ควรใช้เตรียมจากสารละลาย 0.01 N ปริมาตรที่คำนวณได้จะหารด้วยค่าการแก้ไข ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 0.01 N 100 มล. จาก 0.1 N โดย K = 1.05 เนื่องจากสารละลายมีความเข้มข้นมากกว่า 1.05 เท่า คุณจึงต้องใช้ 10 / 1.05 \u003d 9.52 มล. ถ้า K \u003d 0.9 คุณต้องใช้ 10 / 0.9 \u003d 11.11 มล. ที่ กรณีนี้ใช้เวลาไม่กี่ ปริมาณมากสารละลายและนำปริมาตรในขวดวัดปริมาตรเป็น 100 มล.

สำหรับการเตรียมและการจัดเก็บสารละลายที่ไทเทรตแล้ว ให้ปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้

1. สารละลายที่ไตเตรทแต่ละชนิดมีอายุการเก็บรักษาของตัวเอง ระหว่างการจัดเก็บ พวกเขาเปลี่ยน titer เมื่อทำการวิเคราะห์ จำเป็นต้องตรวจสอบ titer ของสารละลาย

2. จำเป็นต้องรู้คุณสมบัติของสารละลาย ไทเทอร์ของสารละลายบางชนิด (โซเดียมไฮโปซัลไฟต์) เปลี่ยนแปลงตลอดเวลา ดังนั้นไทเทอร์ของสารละลายจึงถูกตั้งค่าไม่ช้ากว่า 5-7 วันหลังการเตรียม

3. ขวดทั้งหมดที่มีการไทเทรตสารละลายจะต้องมีข้อความระบุสารที่ชัดเจน ความเข้มข้น ปัจจัยการแก้ไข เวลาเตรียมสารละลาย วันที่ตรวจสอบไทเทอร์

4. ในงานวิเคราะห์ควรให้ความสนใจอย่างมากกับการคำนวณ

T \u003d A / V (A - ผูกปม)

N \u003d (1,000 * A) / (V * g / eq)

T = (N * g/eq) / 1,000

N = (T * 1,000) / (g/eq)

สารละลายโมลาร์คือสารละลายที่ 1 ลิตรมีตัวถูกละลาย 1 กรัม * โมล โมลคือน้ำหนักโมเลกุลที่แสดงเป็นกรัม สารละลายกรดซัลฟิวริก 1 โมลาร์ - 1 ลิตรของสารละลายนี้มีกรดซัลฟิวริก 98 กรัม สารละลายเซนติโมลมี 0.01 โมลใน 1 ลิตร สารละลายมิลลิโมลาร์มี 0.001 โมล สารละลายที่มีความเข้มข้นแสดงเป็นจำนวนโมลต่อตัวทำละลาย 1,000 กรัมเรียกว่าโมล

ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 M 1 ลิตร มีตัวยา 40 กรัม สารละลาย 100 มล. จะมี 4.0 กรัม เช่น สารละลาย 4/100 มล. (4g%)

หากสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็น 60/100 (60 มก.%) จะต้องหาค่าโมลาริตี สารละลาย 100 มล. ประกอบด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ 60 กรัมและ 1 ลิตร - 600 กรัมเช่น สารละลาย 1 M 1 ลิตรควรมีโซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กรัม โมลาริตีของโซเดียม - X \u003d 600/40 \u003d 15 M.

สารละลายมาตรฐานเรียกว่าสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบอย่างแม่นยำซึ่งใช้สำหรับการวัดปริมาณของสารโดยการวัดสี การวัดด้วยเนฟิโลเมตรี ตัวอย่างสำหรับสารละลายมาตรฐานจะได้รับการชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ สารที่เตรียมสารละลายมาตรฐานจะต้องบริสุทธิ์ทางเคมี โซลูชันมาตรฐาน สารละลายมาตรฐานจัดทำขึ้นในปริมาณที่จำเป็นสำหรับการบริโภค แต่ไม่เกิน 1 ลิตร ปริมาณของสาร (หน่วยเป็นกรัม) ที่ต้องใช้เพื่อให้ได้สารละลายมาตรฐาน - ก.

A \u003d (MI * T * V) / M 2

M I - น้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย

T - สารละลาย titer โดย analyte (g/ml)

V - ปริมาณเป้าหมาย (มล.)

M 2 - มวลโมเลกุลหรืออะตอมของสารที่วิเคราะห์

ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐาน CuSO 4 * 5H 2 O 100 มล. สำหรับการกำหนดสีของทองแดงและสารละลาย 1 มล. ควรมีทองแดง 1 มก. ในกรณีนี้ M I = 249.68; ม 2 = 63, 54; T = 0.001 กรัม/มล.; วี = 100 มล.

A \u003d (249.68 * 0.001 * 100) / 63.54 \u003d 0.3929 ก.

เกลือส่วนหนึ่งจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตร 100 มล. และเติมน้ำจนถึงขีดที่กำหนด

ควบคุมคำถามและงาน

1. วิธีแก้ปัญหาคืออะไร?

2. การแสดงความเข้มข้นของสารละลายมีวิธีใดบ้าง?

3. titer ของสารละลายคืออะไร?

4. กรัมเทียบเท่าคืออะไร และคำนวณหากรด เกลือ เบสได้อย่างไร

5. จะเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH 0.1 N ได้อย่างไร

6. จะเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 0.1 N H 2 SO 4 จากสารละลายเข้มข้นที่มีความหนาแน่น 1.84 ได้อย่างไร

8. วิธีเสริมกำลังและเจือจางสารละลายคืออะไร?

9. คำนวณว่าต้องใช้ NaOH กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.1 M 500 มล. คำตอบคือ 2 ปี

10. ควรใช้ CuSO 4 * 5H 2 O กี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.1 N 2 ลิตร คำตอบคือ 25 ปี

11. ใช้สารละลาย NaOH 0.5 N 15 มล. สำหรับการไทเทรตสารละลาย HCl 10 มล. คำนวณ - ค่าปกติของ HCl, ความเข้มข้นของสารละลายใน g / l, titer ของสารละลายใน g / ml คำตอบคือ 0.75; 27.375 ก./ลิตร; T = 0.0274 ก./มล.

12. สาร 18 กรัมละลายในน้ำ 200 กรัม คำนวณเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารละลายโดยน้ำหนัก คำตอบคือ 8.25%

13. ควรใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย 0.05 นิวตัน 500 มิลลิลิตร คำตอบคือ 0.69 มล.

14. Titer ของสารละลาย H 2 SO 4 = 0.0049 g/ml. คำนวณค่าปกติของโซลูชันนี้ คำตอบคือ 0.1 N

15. ควรใช้โซดาไฟกี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.2 N 300 มล. คำตอบคือ 2.4 ก.

16. คุณต้องใช้สารละลาย 96% ของ H 2 SO 4 (D = 1.84) เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 15% 2 ลิตร คำตอบคือ 168 มล.

17. ควรใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย 0.35 นิวตัน 500 มิลลิลิตร คำตอบคือ 9.3 มล.

18. ควรใช้กรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5 N 1 ลิตร คำตอบคือ 13.84 มล.

19. โมลาริตีของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 20% เป็นเท่าใด (D = 1.1) คำตอบคือ 6.03 ม.

ยี่สิบ . คำนวณ ความเข้มข้นของกรามสารละลายกรดไนตริก 10% (D = 1.056) คำตอบคือ 1.68 ม.

กำหนดสิ่งที่คุณรู้และสิ่งที่คุณไม่รู้ในทางเคมี การเจือจางมักจะหมายถึงการได้สารละลายในปริมาณเล็กน้อยที่ทราบความเข้มข้น จากนั้นจึงเจือจางด้วยของเหลวที่เป็นกลาง (เช่น น้ำ) และทำให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าในปริมาตรที่มากขึ้น การดำเนินการนี้มักใช้ในห้องปฏิบัติการเคมีดังนั้นรีเอเจนต์จึงถูกเก็บไว้ในรูปแบบเข้มข้นเพื่อความสะดวกและเจือจางหากจำเป็น ในทางปฏิบัติ ตามกฎแล้ว คุณจะทราบความเข้มข้นเริ่มต้น ตลอดจนความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายที่คุณต้องการได้รับ ประเด็น ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเข้มข้นที่จะเจือจาง

• ในสถานการณ์อื่น เช่น เมื่อแก้ปัญหาของโรงเรียนในวิชาเคมี ปริมาณอื่นอาจทำหน้าที่เป็นไม่ทราบค่า ตัวอย่างเช่น คุณได้รับปริมาตรและความเข้มข้นเริ่มต้น และคุณจำเป็นต้องหาความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลายสุดท้ายด้วยค่าที่ทราบ ปริมาณ. ไม่ว่าในกรณีใด การจดบันทึกปริมาณที่ทราบและไม่ทราบก่อนเริ่มแก้ปัญหาจะเป็นประโยชน์
• พิจารณาตัวอย่าง สมมติว่าเราต้องเจือจางสารละลายที่มีความเข้มข้น 5 M เพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้น 1 มม. ในกรณีนี้ เราทราบความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น ตลอดจนปริมาตรและความเข้มข้นของสารละลายที่จะได้รับ ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเริ่มต้นที่จะเจือจางด้วยน้ำ
  • ข้อควรจำ: ในวิชาเคมี M คือหน่วยวัดความเข้มข้น หรือเรียกอีกอย่างว่า โมลาริตีซึ่งสอดคล้องกับจำนวนโมลของสารต่อสารละลาย 1 ลิตร

การเตรียมการแก้ปัญหาสารละลายคือส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป ความเข้มข้นของสารละลายแสดงได้หลายวิธี:

เป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนักเช่น โดยจำนวนกรัมของสารที่มีอยู่ในสารละลาย 100 กรัม

ในปริมาณร้อยละเช่น โดยจำนวนหน่วยปริมาตร (มล.) ของสารในสารละลาย 100 มล.

โมลาริตีเช่น จำนวนกรัมโมลของสารในสารละลาย 1 ลิตร (สารละลายโมลาร์)

ความปกติเช่น จำนวนกรัมที่เทียบเท่าของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร

โซลูชั่น เปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น. เปอร์เซ็นต์ของสารละลายจะถูกเตรียมเป็นค่าประมาณ ขณะที่ตัวอย่างสารได้รับการชั่งน้ำหนักในระดับเทคโนเคมี และวัดปริมาตรด้วยกระบอกตวง

ใช้หลายวิธีในการเตรียมสารละลายเปอร์เซ็นต์

ตัวอย่าง.จำเป็นต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1 กิโลกรัม ต้องใช้เกลือมากแค่ไหน? การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:

ดังนั้นต้องใช้น้ำสำหรับสิ่งนี้ 1,000-150 \u003d 850 กรัม

ในกรณีที่จำเป็นต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1 ลิตร จำนวนที่ต้องการคำนวณเกลือด้วยวิธีอื่น ตามหนังสืออ้างอิงพบความหนาแน่นของสารละลายนี้และเมื่อคูณด้วยปริมาตรที่กำหนดจะได้มวลของสารละลายที่ต้องการ: 1,000-1.184 \u003d 1184 g

จากนั้น:

ดังนั้นปริมาณโซเดียมคลอไรด์ที่ต้องการจึงแตกต่างกันสำหรับการเตรียมสารละลาย 1 กิโลกรัมและ 1 ลิตร ในกรณีที่เตรียมสารละลายจากรีเอเจนต์ที่มีน้ำสำหรับการตกผลึก ควรนำมาพิจารณาเมื่อคำนวณปริมาณรีเอเจนต์ที่ต้องการ

ตัวอย่าง.มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลาย Na2CO3 5% 1,000 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.050 จากเกลือที่มีน้ำตกผลึก (Na2CO3-10H2O)

น้ำหนักโมเลกุล (น้ำหนัก) ของ Na2CO3 คือ 106 g น้ำหนักโมเลกุล (น้ำหนัก) ของ Na2CO3-10H2O คือ 286 g จากที่นี่คำนวณปริมาณ Na2CO3-10H2O ที่ต้องการเพื่อเตรียมสารละลาย 5%:

เตรียมสารละลายโดยวิธีเจือจางดังนี้

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย HCl 10% 1 ลิตรจากสารละลายกรดที่มีความหนาแน่นสัมพัทธ์ 1.185 (37.3%) ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารละลาย 10% คือ 1.047 (ตามตารางอ้างอิง) ดังนั้นมวล (น้ำหนัก) ของสารละลาย 1 ลิตรคือ 1,000X1.047 \u003d 1,047 g สารละลายจำนวนนี้ควรมีไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์

ในการพิจารณาว่าต้องใช้กรด 37.3% เท่าใด เราสร้างสัดส่วน:

เมื่อเตรียมสารละลายโดยการเจือจางหรือผสมสารละลายสองชนิด จะใช้วิธีการโครงร่างแนวทแยงหรือ "กฎของการข้าม" เพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้น ที่จุดตัดของเส้นสองเส้น ความเข้มข้นที่กำหนดจะถูกเขียน และที่ปลายทั้งสองด้านซ้ายคือความเข้มข้นของสารละลายตั้งต้น สำหรับตัวทำละลายจะเท่ากับศูนย์