โซลูชัน 1 รายการหมายถึงอะไร วิธีเตรียมสารละลายเคมี
สำหรับคำถาม บอกวิธีสร้างสารละลาย 1% ด้วยคอปเปอร์ซัลเฟตและปูนขาว (หรือโซดาแอช) ที่ผู้เขียนมอบให้ ลาริสซ่า ไลมาร์คำตอบที่ดีที่สุดคือ ของเหลวบอร์โดซ์ไม่ได้เตรียมโซดาแอช โซดาแอชคือโซเดียมคาร์บอเนต และคุณต้องการแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) มิฉะนั้นคุณจะได้รับมาลาไคต์ วิธีการปรุงอาหาร - อ่าน:
คำตอบจาก มุจตาฮิด.[กูรู]
คำตอบจาก สเปเซอร์[กูรู]
คำตอบจาก ไอบีม[กูรู]
คำตอบจาก พิเศษ[กูรู]
เพื่อเตรียมสารละลายทองแดง 1% เจือจางกรดกำมะถัน 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตร และทำให้ปูนขาว 100 กรัมเป็นกลาง ==>>
คำตอบจาก นาตาลี นาตาลี[กูรู]
คำตอบจาก Zhanna S[กูรู]
ส่วนผสมบอร์โดซ์ 1-%
และเจือจางด้วยน้ำ 5 ลิตร
(บน ใบไม้สีเขียว) .
ของเหลวเบอร์กันดี 1-%
เพิ่ม 50 ก. สบู่.
โซลูชัน COPPER_SOAP
+ สบู่ ในปริมาณที่เท่ากัน
ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับโรค)
คำตอบจาก มุจตาฮิด.[กูรู]
ซื้อของเหลวบอร์โดซ์สำเร็จรูปที่ดีกว่า
คำตอบจาก Galina Russova (Churkina) GALJ[กูรู]
แปรรูปพืชจากไฟโตฟอราจากโรคอื่นๆ
คำตอบจาก เอเลน่า อาเคนติวา[กูรู]
อย่าทนทุกข์ทรมานกับส่วนผสมของบอร์โดซ์ซึ่งเป็นการเตรียมการที่ไม่สะดวกมากในแง่ของการเตรียมการ (ผสมไม่เข้ากัน) และการแปรรูป (อุดตันเครื่องพ่นสารเคมี) ซื้อ Ordan หรือ Abiga Peak สารกำจัดเชื้อราที่ยอดเยี่ยม ไม่ยุ่งยาก
คำตอบจาก คอสเทนโก้ เซอร์เกย์[กูรู]
เพื่อเตรียมสารละลายทองแดง 1% เจือจางกรดกำมะถัน 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตรและทำให้ปูนขาว 100 กรัมเป็นกลาง ==>> บอร์โดซ์ 10 ลิตรที่มีความเข้มข้นของทองแดง 1%
คำตอบจาก นาตาลี นาตาลี[กูรู]
ใน 5 ลิตร น้ำอุ่นเจือจางคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมและเจือจางมะนาว 100 กรัมในน้ำ 5 ลิตร จากนั้นเทสารละลายกรดกำมะถันลงในสารละลายมะนาว - ไม่ใช่ในทางกลับกันและรับสารละลายบอร์โดซ์ 1% กล่าวอีกนัยหนึ่ง: สำหรับน้ำ 10 ลิตร - กรดกำมะถันและมะนาว 100 กรัม
คำตอบจาก Zhanna S[กูรู]
ส่วนผสมของบอร์โดซ์จัดทำขึ้นโดยใช้คอปเปอร์ซัลเฟตและปูนขาว
เบอร์กันดี - จากคอปเปอร์ซัลเฟตและโซดา (สามารถใช้กับอาหารได้) + สบู่
ส่วนผสมบอร์โดซ์ 1-%
ปูนขาว 100 กรัมและดับในน้ำปริมาณเล็กน้อยเจือจางด้วยน้ำถึง 5 ลิตรจะได้นมมะนาว
ในภาชนะอื่น (อโลหะ)
ละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำร้อน
และเจือจางด้วยน้ำ 5 ลิตร
สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟตเทลงในนมมะนาวแล้วผสมให้เข้ากัน
ทองแดงกับปูนขาว ไม่ใช่อย่างอื่น!
คุณสามารถละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมใน 1 ลิตร น้ำร้อน
และค่อยๆ เทลงในนมมะนาว 9 ลิตร
แต่การผสมสารละลายเข้มข้นทั้งสองเข้าด้วยกัน
แล้วเจือจางด้วยน้ำไม่เกิน 10 ลิตรเป็นสิ่งที่ยอมรับไม่ได้
มันกลายเป็นส่วนผสมที่มีคุณภาพต่ำ
ของเหลวที่เตรียมอย่างเหมาะสมจะมีสีเทอร์ควอยซ์ สีฟ้า และมีปฏิกิริยาเป็นกลางหรือเป็นด่างเล็กน้อย
ทดสอบความเป็นกรดด้วยกระดาษลิตมัส
ซึ่งย้อมเป็นสีน้ำเงิน
คุณสามารถจุ่มชิ้นส่วนเหล็กที่สะอาด (ไม่เป็นสนิม) ลงในสารละลาย
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ทองแดงจะจับตัวกับเหล็กอย่างแข็งขัน
ส่วนผสมที่เป็นกรดจะทำให้ใบไหม้
มันถูกทำให้เป็นกลางโดยการเติมนมมะนาว
ส่วนผสม 1% ใช้กับพืช
(บนใบไม้สีเขียว).
ของเหลวเบอร์กันดี 1-%
คอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมและโซดาแอช 100 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร แยกละลาย.
ผสานเข้าด้วยกันตรวจสอบความเป็นกรด
นั่นคือพวกเขาเตรียมในลักษณะเดียวกับส่วนผสมของบอร์โดซ์ มีเพียงมะนาวเท่านั้นที่ถูกแทนที่ด้วยโซดา
เพิ่ม 50 ก. สบู่.
โซลูชัน COPPER_SOAP
คอปเปอร์ซัลเฟต 10 กรัมละลายในน้ำร้อน 0.5 ลิตร
แยกกัน สบู่ 100 กรัมเจือจางในน้ำ 10 ลิตร (ควรอุ่นกว่า)
สารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตถูกเทลงในสารละลายสบู่ในลำธารบาง ๆ โดยกวนอย่างต่อเนื่อง
มีการเตรียมยาก่อนฉีดพ่น
การเตรียมสบู่ทองแดง (อิมัลชัน) สามารถเตรียมได้ในความเข้มข้นที่สูงขึ้น
(คอปเปอร์ซัลเฟต 20 กรัมและสบู่ 200 กรัม
หรือกรดกำมะถัน 30 กรัมและสบู่ 300 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร)
อิมัลชันที่เตรียมอย่างถูกต้องควรมีสีเขียวและไม่ก่อตัวเป็นเกล็ด
เพื่อหลีกเลี่ยงการจับตัวเป็นก้อนของยาในกรณีที่เตรียมในน้ำกระด้าง
ลดปริมาณคอปเปอร์ซัลเฟต
หรือเติมโซดาแอช (ผ้าลินิน) 0.5% (50 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร) ลงในน้ำ
สามารถใช้ร่วมกับคาร์โบฟอส (20 กรัมต่ออิมัลชัน 10 ลิตร)
เพื่อควบคุมเพลี้ยและไรเดอร์พร้อมกัน
โซดาแอช หรือซักผ้า โซดา (โซเดียมคาร์บอเนต) เป็นผงผลึกสีขาว ละลายได้ในน้ำ
ใช้ในการควบคุมโรคราแป้ง
ที่ความเข้มข้น 0.5% (50 กรัม ต่อน้ำ 10 ลิตร)
+ สบู่ ในปริมาณที่เท่ากัน
ในการเตรียมสารละลายให้เจือจางสบู่ น้ำอ่อนและเพิ่มโซดาที่ละลายในน้ำเล็กน้อยก่อนหน้านี้
ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับโรค)
ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นโมลาร์และความเข้มข้นปกติ จะมีการชั่งน้ำหนักตัวอย่างของสารบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ และเตรียมสารละลายในขวดวัดปริมาตร เมื่อเตรียมสารละลายกรด ปริมาตรที่ต้องการของสารละลายกรดเข้มข้นจะถูกวัดด้วยบิวเรตด้วยก๊อกแก้ว
น้ำหนักของตัวถูกละลายจะนับเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สี่ และน้ำหนักโมเลกุลจะถูกนำมาด้วยความแม่นยำซึ่งระบุไว้ในตารางอ้างอิง ปริมาตรของกรดเข้มข้นคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สอง
ตัวอย่างที่ 1 ต้องใช้แบเรียมคลอไรด์กี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.2 โมลาร์ 2 ลิตร
วิธีการแก้.น้ำหนักโมเลกุลของแบเรียมคลอไรด์คือ 208.27 เพราะฉะนั้น. สารละลาย 0.2 M 1 ลิตรควรมี 208.27-0.2 = = 41.654 g BaCl 2 . ในการเตรียม 2 ลิตรจะต้องใช้ BaCl 2 41.654-2 \u003d 83.308 กรัม
ตัวอย่างที่ 2 ต้องใช้โซดาปราศจากน้ำกี่กรัม Na 2 C0 3 เพื่อเตรียม 0.1 n 500 มล. วิธีการแก้?
วิธีการแก้.น้ำหนักโมเลกุลของโซดาคือ 106.004; น้ำหนักหุ้นเทียบเท่า 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0.1 เท่ากับ = 5.3002 ก.
1,000 มล. 0.1 น. สารละลายมี Na 2 C0 3 อยู่ 5.3002 กรัม
500 »» » » » เอ็กซ์
» นา 2 C0 3
5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.
ตัวอย่างที่ 3 ต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเท่าใด (96%: d=1.84) เพื่อเตรียม 0.05N 2 ลิตร สารละลายกรดกำมะถัน ?
วิธีการแก้.น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกคือ 98.08 มวลสมมูลของกรดซัลฟิวริก 3 ชม. 2 ดังนั้น 4 \u003d M: 2 \u003d 98.08: 2 \u003d 49.04 ก. น้ำหนัก 0.05 สมมูล \u003d 49.04-0.05 \u003d 2.452 ก.
มาดูกันว่าควรมี H 2 S0 4 เท่าใดใน 2 l 0.05 n วิธีการแก้:
1 ล.-2.452 ก. H 2 S0 4
2"- เอ็กซ์ » H 2 S0 4
เอ็กซ์ \u003d 2.452-2 \u003d 4.904 ก. H 2 S0 4.
เพื่อกำหนดว่าควรใช้สารละลาย 96% ของ H 2 S0 4 เท่าใด เรารวบรวมสัดส่วน:
\ ใน 100 กรัม conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4
ที่» » H 2 S0 4 -4.904 g H 2 S0 4
4,904-100
ที่=——— §6—— = 5.11 ก. H 2 S0 4 .
แปลงจำนวนนี้เป็นปริมาตร: ,. ร 5,11
K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 มล. -
ดังนั้นเพื่อเตรียม 2 ลิตร 0.05 N. วิธีการแก้ปัญหาควรใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2.77 มล.
ตัวอย่างที่ 4 คำนวณ titer ของสารละลาย NaOH หากทราบว่าความเข้มข้นที่แน่นอนคือ 0.0520 N
วิธีการแก้.โปรดจำไว้ว่า titer คือเนื้อหาใน 1 มล. ของสารละลายของสารในหน่วยกรัม มวลสมมูลของ NaOH \u003d 40 01 g จงหาว่า NaOH มีอยู่กี่กรัมในสารละลายนี้ 1 ลิตร:
40.01-0.0520 = 2.0805 ก
สารละลาย 1 ลิตร: -u = - = 0.00208 g / ml. คุณยังสามารถใช้สูตร:
9 น
ที่ไหน ต- ไทเทอร์ g/ml; อี- น้ำหนักเทียบเท่า N-ความปกติของการแก้ปัญหา
ดังนั้น titer ของสารละลายนี้คือ:
ฉ 40,01 0,0520
“NaOH =——— jooo—— 0.00208 ก./มล.
„ “Rie P 5 - คำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย HN0 3 หากทราบว่า titer ของสารละลายนี้คือ 0.0065 ในการคำนวณ เราใช้สูตร:
ท ■ 1000 63,05
5hno 3 = j- = 63.05.
ความเข้มข้นปกติของสารละลายกรดไนตริกคือ:
- V \u003d 63.05 \u003d 0.1030 น.
ตัวอย่างที่ 6. คืออะไร ความเข้มข้นปกติสารละลาย หากทราบว่าสารละลายนี้ 200 มล. มี Na 2 C0 3 อยู่ 2.6501 กรัม
วิธีการแก้.
ตามที่คำนวณในตัวอย่างที่ 2 Zma 2 co(=53.002.
ลองหาจำนวนเทียบเท่ากับ 2.6501 g ของ Na 2 C0 3: G
2.6501: 53.002 = 0.05 อีควิวาเลนต์ /
ในการคำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย เราสร้างสัดส่วน:
1,000 » » เอ็กซ์"
1000-0,05
x =
—————— =0.25 อีควิวาเลนต์
สารละลายนี้ 1 ลิตรจะมี 0.25 เทียบเท่า นั่นคือ สารละลายจะเท่ากับ 0.25 n
สำหรับการคำนวณนี้ คุณสามารถใช้สูตร:
R- 1000
ที่ไหน ร - ปริมาณสารเป็นกรัม อี - มวลสมมูลของสาร วี คือปริมาตรของสารละลายมีหน่วยเป็นมิลลิลิตร
Zia 2 co 3 \u003d 53.002 จากนั้นความเข้มข้นปกติของสารละลายนี้
2.6501-10С0 N = 53.002-200
(ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่า)
1 การกระทำ:
จำนวนมล. ของสารละลายที่เข้มข้นขึ้น (จะเจือจาง)
ปริมาณที่ต้องการเป็นมล. (ต้องเตรียม)
ความเข้มข้นของสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า (ที่ต้องการ)
ความเข้มข้นของสารละลายที่เข้มข้นกว่า (ที่เราเจือจาง)
2 การกระทำ:
จำนวนมิลลิลิตรของน้ำ (หรือสารเจือจาง) = หรือน้ำถึง (โฆษณา) ปริมาตรที่ต้องการ ()
งานหมายเลข 6 ขวด Ampicillin มี 0.5 แห้ง ผลิตภัณฑ์ยา. ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 0.5 มล.
วิธีการแก้:เมื่อเจือจางยาปฏิชีวนะเป็นผงแห้ง 0.1 กรัมจะใช้ตัวทำละลาย 0.5 มล. ดังนั้นถ้า
วัตถุแห้ง 0.1 กรัม - ตัวทำละลาย 0.5 มล
วัตถุแห้ง 0.5 กรัม - ตัวทำละลาย x ml
เราได้รับ:
ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 0.5 มล. ต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มล.
งานหมายเลข 7 ในขวดเพนิซิลลินคือ 1 ล้านหน่วยของยาแห้ง ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 100,000 หน่วยในสารละลาย 0.5 มล.
วิธีการแก้:วัตถุแห้ง 100,000 หน่วย - วัตถุแห้ง 0.5 มล. จากนั้นในวัตถุแห้ง 100,000 หน่วย - วัตถุแห้ง 0.5 มล.
1000000 U - x
ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 100,000 หน่วยในสารละลาย 0.5 มล. จำเป็นต้องใช้ตัวทำละลาย 5 มล.
งานหมายเลข 8 ในขวดของออกซาซิลลินคือ 0.25 ยาแห้ง คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 1 มล
วิธีการแก้:
สารละลาย 1 มล. - 0.1 กรัม
x มล. - 0.25 ก
ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มิลลิลิตร
งาน #9. ราคาของการแบ่งเข็มฉีดยาอินซูลินคือ 4 หน่วย เข็มฉีดยามีกี่หน่วยที่สอดคล้องกับ 28 หน่วย อินซูลิน? 36 ยูนิต? 52 ยูนิต?
วิธีการแก้:เพื่อหาจำนวนเข็มฉีดยาที่ตรงกับ 28 หน่วย ต้องการอินซูลิน: 28:4 = 7 (แผนก)
ในทำนองเดียวกัน: 36:4=9(ดิวิชั่น)
52:4=13(ดิวิชั่น)
ตอบ: 7, 9, 13 ดิวิชั่น
งานหมายเลข 10. คุณต้องใช้สารละลาย 10% ของน้ำยาฟอกขาวและน้ำ (หน่วยเป็นลิตร) เพื่อเตรียมสารละลาย 5% 10 ลิตร
วิธีการแก้:
1) 100 ก. - 5 ก
(ง) สารออกฤทธิ์
2) 100% - 10g
(มล.) สารละลาย 10%
3) 10,000-5,000=5,000 (มล.) น้ำ
ตอบ:จำเป็นต้องใช้น้ำยาฟอกขาว 5,000 มล. และน้ำ 5,000 มล.
งานหมายเลข 11. คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 1% 5 ลิตร
วิธีการแก้:
เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 กรัม
1) 100g - 1ml
5,000 มล. - x
(มล.) สารออกฤทธิ์
2) 100% - 10มล
00 (มล.) สารละลาย 10%
3) 5,000-500=4500 (มล.) น้ำ
ตอบ:จำเป็นต้องใช้สารละลาย 10% 500 มล. และน้ำ 4500 มล.
งานหมายเลข 12. คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 2 ลิตร
วิธีการแก้:
เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 มล.
1) 100% - 0.5 มล
0 (มล.) สารออกฤทธิ์
2) 100% - 10 มล
(มล.) สารละลาย 10%
3) 2000-100=1900 (มล.) น้ำ
ตอบ:จำเป็นต้องใช้สารละลาย 10% 10 มล. และน้ำ 1900 มล.
งานหมายเลข 13. ควรใช้คลอรามีน (วัตถุแห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 1 ลิตร
วิธีการแก้:
1) 3g - 100 มล
ช
2) 10,000 – 300=9700มล.
ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 300 กรัมและน้ำ 9700 มล.
งานหมายเลข 14 ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 3 ลิตร
วิธีการแก้:
เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณของสารใน 100 มล.
1) 0.5 ก. - 100 มล
ช
2) 3000 - 15 = 2985 มล.
ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 15 กรัมและน้ำ 2985 มล.
งานหมายเลข 15 . ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตร
วิธีการแก้:
เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณของสารใน 100 มล.
1) 3 กรัม - 100 มล
ช
2) 5,000 - 150= 4850มล.
ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 150 กรัมและน้ำ 4850 มล.
งานหมายเลข 16. สำหรับตั้งค่าการประคบอุ่นจากสารละลาย 40% เอทิลแอลกอฮอล์คุณต้องใช้ 50 มล. ฉันควรใช้แอลกอฮอล์ 96% มากแค่ไหนในการประคบอุ่น?
วิธีการแก้:
ตามสูตร (1)
มล
ตอบ:ในการเตรียมการประคบร้อนจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 96% คุณต้องใช้ 21 มล.
งานหมายเลข 17. เตรียมสารละลายสารฟอกขาว 1% 1 ลิตรสำหรับการประมวลผลสินค้าคงคลังจากสารละลาย 10% ในสต็อก 1 ลิตร
วิธีการแก้:คำนวณจำนวนสารละลาย 10% ที่คุณต้องใช้เพื่อเตรียมสารละลาย 1%:
10 กรัม - 1,000 มล
ตอบ:ในการเตรียมน้ำยาฟอกขาว 1% 1 ลิตร ให้ใช้สารละลาย 10% 100 มล. แล้วเติมน้ำ 900 มล.
งานหมายเลข 18 ผู้ป่วยควรรับประทานยาผง 1 มก. วันละ 4 ครั้งเป็นเวลา 7 วัน จากนั้นจำเป็นต้องกำหนดยานี้เท่าใด (การคำนวณจะดำเนินการเป็นกรัม)
วิธีการแก้: 1g = 1,000mg ดังนั้น 1mg = 0.001g
คำนวณจำนวนผู้ป่วยที่ต้องการยาต่อวัน:
4 * 0.001 g \u003d 0.004 g ดังนั้นเขาต้องการ 7 วัน:
7*0.004 ก. = 0.028 ก.
ตอบ:ของยานี้จำเป็นต้องเขียนออกมา 0.028 กรัม
งานหมายเลข 19 ผู้ป่วยต้องป้อนเพนิซิลลิน 400,000 หน่วย ขวด 1 ล้านหน่วย เจือจาง 1:1 ควรใช้สารละลายกี่มล.
วิธีการแก้:เมื่อเจือจาง 1:1 สารละลาย 1 มล. จะมีการกระทำ 100,000 หน่วย เพนิซิลิน 1 ขวด 1 ล้านหน่วยเจือจางด้วยสารละลาย 10 มล. หากผู้ป่วยต้องการป้อน 400,000 หน่วย คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.
ตอบ:คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.
งานหมายเลข 20 ให้อินซูลินแก่ผู้ป่วย 24 หน่วย ราคาของเข็มฉีดยาคือ 0.1 มล.
วิธีการแก้:อินซูลิน 1 มล. มีอินซูลิน 40 หน่วย อินซูลิน 0.1 มล. ประกอบด้วยอินซูลิน 4 หน่วย ในการป้อนอินซูลิน 24 ยูนิตให้กับผู้ป่วย คุณต้องใช้อินซูลิน 0.6 มล.
โซเดียมไบคาร์บอเนตมักใช้ในรูปของสารละลายโซดา อ คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์โซดากลายเป็นที่รู้จักของมนุษยชาติเมื่อไม่นานมานี้ แต่สารละลายโซดาได้ถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันในหลาย ๆ ด้านของชีวิตมนุษย์ ซึ่งแสดงให้เห็นผลดีอีกครั้ง
สูตรสำหรับสารละลายโซดาที่ช่วยเอาชนะความเจ็บป่วยนั้นง่ายมากและทุกคนสามารถเข้าถึงได้
วิธีการเตรียมและสถานที่ที่จะใช้การรักษา
สารละลายโซดาใช้กันอย่างแพร่หลายใน พื้นที่ต่างๆกิจกรรมของมนุษย์ โซเดียมไบคาร์บอเนตแบบแห้งนั้นถูกใช้ทั้งในอุตสาหกรรมและในการปรุงอาหาร แต่สารละลายโซดาเป็นที่ต้องการมากที่สุดในพืชสวน ยา และเครื่องสำอางค์
การเตรียมยานั้นง่ายมาก - จำนวนที่ต้องการเติมผงสีขาวลงในของเหลวและผสมจนอนุภาคละลายหมด บ่อยครั้งที่โซดากวนในน้ำ แต่สำหรับการรักษาโรคบางอย่างโซเดียมไบคาร์บอเนตมีประโยชน์กับนมมากกว่าน้ำ แต่ในด้านความงามนั้นสารละลายโซดาทำมาจากแชมพูที่ใช้สระผม
แม้ว่าจะเป็นเรื่องง่ายที่จะทำสารละลายโซดา แต่เมื่อเตรียมการสิ่งสำคัญคือต้องสังเกตสัดส่วนของสารที่แนะนำอย่างถูกต้อง
มิฉะนั้นเครื่องมือนี้ไม่เพียงไร้ประโยชน์ แต่ยังเป็นอันตรายอีกด้วย
การประยุกต์ใช้ในพืชสวน
สำหรับจัดสวนและแก้ปัญหาสวนครัว ผงฟูไม่สามารถถูกแทนที่ได้ คุณสามารถ:
- กำจัดโรคราแป้ง - โรคของพืชที่ปลูกหลายชนิดที่ทำลายใบอ่อน
- ฟื้นฟูพุ่มกุหลาบด้วยการเติมไบคาร์บอเนตเล็กน้อยลงในสารละลาย แอมโมเนีย;
- กำจัดหญ้าเล็ก ๆ ที่ขวางทางเดินในสวน
- กำจัดหนอนผีเสื้อที่กินเด็ก ใบกะหล่ำปลี;
- ให้อาหารมะเขือเทศหลังจากนั้นผลไม้จะมีเนื้อมากขึ้นและหวานขึ้น
- ทำให้ดินเป็นกรดสำหรับปลูกพืชบางชนิด
- ปกป้ององุ่นจากการเน่าสีเทาและทำให้ผลเบอร์รี่มีน้ำตาลมากขึ้น
- ทำความสะอาดมือของคุณหลังจากทำงานในสวนจากสิ่งสกปรกที่ฝังแน่นอยู่ในมือ
การประยุกต์ใช้ในทางการแพทย์
สารละลายโซดาเป็นผู้ช่วยชีวิตจากโรคต่างๆ แพทย์บางคนยืนยันว่าโซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถรักษามะเร็งได้
การกลั้วคอด้วยสารละลายโซดาอย่างรวดเร็วและช่วยบรรเทาอาการไม่สบายในลำคอได้อย่างเห็นได้ชัด อย่างไรก็ตาม ในขณะที่การวิจัยเกี่ยวกับผลกระทบของโซดาต่อโรคเนื้องอกวิทยายังคงดำเนินอยู่ แต่ก็ปลอดภัยที่จะบอกว่าสารนี้สามารถรับมือกับโรคภัยไข้เจ็บได้หลายอย่าง:
- อิจฉาริษยา - การรักษาเป็นกลาง ความเป็นกรดมากเกินไป;
- โรคหวัด - โซเดียมไบคาร์บอเนตสามารถบรรเทาอาการแรกของโรคหวัดและป้องกันการพัฒนาของโรค
- ผื่นผ้าอ้อมในทารก - วิธีการแก้ปัญหาส่งเสริมการรักษาบาดแผลอย่างรวดเร็วบนผิวของผิวหนัง
- โรคกระเพาะปัสสาวะอักเสบ - โซดาในสถานะละลายช่วยให้ร่างกายต่อสู้กับจุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรค
- แผลไหม้ - สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตที่ใช้กับบริเวณที่ได้รับผลกระทบช่วยบรรเทาความเจ็บปวดและบาดแผลจะหายเร็วขึ้น
- ความดันโลหิตสูง - โซเดียมไบคาร์บอเนตช่วยในการกำจัด น้ำส่วนเกินและลดลงอย่างมาก ความดันเลือดแดง;
- อาการน้ำมูกไหล - สารละลายโซดาและเกลืออย่างง่ายใช้แทนการเตรียมยาราคาแพงได้อย่างสมบูรณ์แบบและคุณสามารถล้างจมูกได้มากเท่าที่คุณต้องการโดยไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพ
- นักร้องหญิงอาชีพ - ด้วยความช่วยเหลือของโซเดียมไบคาร์บอเนตคุณสามารถกำจัดนักร้องหญิงอาชีพที่ผู้หญิงเกลียดได้เนื่องจากเชื้อรา Candida กลัว สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง;
- อาการไอเป็นเวลานาน - ด้วยความช่วยเหลือของโซดาและน้ำผึ้งที่ละลายในนม คุณสามารถกำจัดอาการไอแห้งเป็นเวลานาน ส่งเสริมการปล่อยเสมหะ
- เจ็บคอ - บ้วนปาก สารละลายโซดาทำให้อาการของโรคอ่อนลงมีส่วนทำให้ปลั๊กเป็นหนองและทำความสะอาดคอเมื่อหนองไหลออกมาอุณหภูมิของร่างกายจะลดลงอย่างมากและบุคคลนั้นจะดีขึ้นมาก
- โรคผิวหนังและโรคสะเก็ดเงิน - โลชั่นโซดามีประโยชน์อย่างมากต่อผิวที่ได้รับผลกระทบ
- แคลลัส, เดือดและข้าวโพด, บนพื้นผิวที่ใช้สำลีจุ่มในผลิตภัณฑ์ที่เตรียมไว้;
- การสูบบุหรี่ - ด้วยความช่วยเหลือของสารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนตผู้สูบบุหรี่จะล้างปาก
- ตะกรันและสารพิษที่โซดาละลายในน้ำสามารถกำจัดออกจากร่างกายได้สำเร็จ
- อาการเมารถในการขนส่ง
การประยุกต์ใช้ในด้านความงาม
เพื่อให้ผมแตกปลายสวยงามและแข็งแรงขึ้น คุณสามารถใช้ผลิตภัณฑ์ที่มีไบคาร์บอเนตซึ่งทำขึ้นก่อนขั้นตอนการสระผม สำหรับสิ่งนี้ 2 ช้อนชา ควรเติมโซดาเป็น 3 ช้อนโต๊ะ ล. แชมพูเพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้นค่อนข้างแรง พวกเขาสระผมด้วยแชมพูนี้สัปดาห์ละครั้ง และบางครั้งก็ใช้ตามปกติ ผงซักฟอก. หลังจากผ่านไปหนึ่งเดือน คุณจะสังเกตได้ว่าเส้นผมแข็งแรงขึ้น แตกปลายน้อยลง หนาขึ้นและเป็นประกายเงางาม
นอกจากนี้ยังสามารถผสมโซเดียมไบคาร์บอเนตกับเจลสำหรับผิวกายเพื่อทำเป็นสครับและลอกอนุภาคที่ตายแล้วของหนังกำพร้าออกจากร่างกาย ซึ่งจะช่วยให้ผิวของคุณดูสุขภาพดีขึ้น
ด้วยความช่วยเหลือของโซเดียมไบคาร์บอเนต คุณสามารถคืนความสมดุลของกรดของผิว และกำจัดสิวบนผิวของมัน ในการทำเช่นนี้ให้จุ่มสำลีลงในโซดาแล้วเช็ดบนใบหน้าสัปดาห์ละสองครั้ง เช็ดผิวหน้าอย่างเบามือ นวดคลึง หลีกเลี่ยงบริเวณใต้ตา หากคุณทำตามขั้นตอนเป็นประจำสิวบนผิวจะไม่ปรากฏเป็นเวลานาน
ในการใช้โซดาให้ประสบความสำเร็จเป็นสิ่งสำคัญมากที่จะต้องใส่ใจกับวิธีการแก้ปัญหาอย่างถูกต้อง คุณไม่ควรผสมสัดส่วนด้วยตาและคิดว่าเครื่องมือดังกล่าวจะกลายเป็นผู้ช่วย - ในหลาย ๆ กรณีมันเป็นปริมาณที่มากเกินไปของสารหลักที่ทำให้เกิด อาการแพ้หรืออาการของผู้ป่วยแย่ลง และในการทำสวนสารละลายโซดาแอชที่แรงเกินไปสามารถทำลายพืชผลได้อย่างสมบูรณ์
วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณเมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของสารที่ต้องใช้สำหรับสิ่งนี้จะถูกคำนวณด้วยความแม่นยำเพียงเล็กน้อย น้ำหนักอะตอมของธาตุเพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้นสามารถปัดเศษเป็นหน่วยทั้งหมดได้ในบางครั้ง ดังนั้นสำหรับการคำนวณอย่างคร่าว ๆ น้ำหนักอะตอมของเหล็กสามารถรับได้เท่ากับ 56 แทนที่จะเป็น -55.847 ที่แน่นอน สำหรับกำมะถัน - 32 แทนที่จะเป็น 32.064 ที่แน่นอน ฯลฯ
สารสำหรับการเตรียมสารละลายโดยประมาณจะถูกชั่งน้ำหนักด้วยเครื่องชั่งทางเทคนิคหรือทางเทคนิค
โดยพื้นฐานแล้ว การคำนวณในการเตรียมสารละลายจะเหมือนกันทุกประการสำหรับสารทั้งหมด
ปริมาณของสารละลายที่เตรียมจะแสดงเป็นหน่วยมวล (g, kg) หรือหน่วยปริมาตร (ml, l) และในแต่ละกรณีการคำนวณปริมาณของสารที่ละลายจะแตกต่างกัน
ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1.5 กก. คำนวณปริมาณเกลือที่ต้องการล่วงหน้า การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:
เช่น ถ้าสารละลาย 100 กรัมมีเกลือ 15 กรัม (15%) จะต้องใช้เงินเท่าใดในการเตรียมสารละลาย 1,500 กรัม
การคำนวณแสดงให้เห็นว่าคุณต้องชั่งน้ำหนักเกลือ 225 กรัม จากนั้นใช้ 1,500 - 225 = 1275 กรัม ¦
หากได้รับสารละลายเดียวกัน 1.5 ลิตรในกรณีนี้ตามหนังสืออ้างอิงพบว่าความหนาแน่นของมันจะถูกคูณด้วยปริมาตรที่กำหนดและทำให้พบมวลของจำนวนสารละลายที่ต้องการ . ดังนั้น ความหนาแน่นของสารละลาย 15%-horo ของโซเดียมคลอไรด์ที่ 15 0C คือ 1.184 g/cm3 ดังนั้น 1,500 มล. คือ
ดังนั้นปริมาณของสารสำหรับเตรียมสารละลาย 1.5 กก. และ 1.5 ลิตรจึงแตกต่างกัน
การคำนวณที่ให้ไว้ข้างต้นใช้สำหรับการเตรียมสารละลายของสารปราศจากน้ำเท่านั้น หากใช้เกลือในน้ำ เช่น Na2SO4-IOH2O1 การคำนวณก็จะเปลี่ยนไปบ้าง เนื่องจากต้องคำนึงถึงน้ำที่ตกผลึกด้วย
ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลาย Na2SO4 10% 2 กก. โดยเริ่มจาก Na2SO4 *10H2O
น้ำหนักโมเลกุลของ Na2SO4 คือ 142.041 และ Na2SO4*10H2O คือ 322.195 หรือปัดเศษ 322.20
การคำนวณจะดำเนินการครั้งแรกกับเกลือปราศจากน้ำ:
ดังนั้นคุณต้องใช้เกลือปราศจากน้ำ 200 กรัม ปริมาณเกลือเดคาไฮเดรตพบได้จากการคำนวณ:
ต้องใช้น้ำในกรณีนี้: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.
เนื่องจากไม่ได้เตรียมสารละลายในรูปของเกลือปราศจากน้ำเสมอไป ดังนั้นบนฉลากซึ่งต้องติดอยู่บนภาชนะพร้อมสารละลายจึงจำเป็นต้องระบุว่าเกลือชนิดใดที่เตรียมสารละลาย เช่น สารละลาย Na2SO4 10% หรือ 25% Na2SO4 * 10H2O
บ่อยครั้งที่จำเป็นต้องเจือจางสารละลายที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้นั่นคือควรลดความเข้มข้นลง สารละลายจะเจือจางตามปริมาตรหรือตามน้ำหนัก
ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% 2 ลิตร เราทำการคำนวณด้วยวิธีต่อไปนี้ เราทราบจากหนังสืออ้างอิงว่าความหนาแน่นของสารละลาย 5% ของ (NH4) 2SO4 คือ 1.0287 g/cm3 ดังนั้น 2 ลิตรควรมีน้ำหนัก 1.0287 * 2000 = 2057.4 กรัม จำนวนนี้ควรมีแอมโมเนียมซัลเฟต:
เมื่อพิจารณาว่าอาจเกิดการสูญเสียระหว่างการวัด คุณต้องใช้ 462 มล. แล้วนำไปเพิ่มเป็น 2 ลิตร เช่น เติมน้ำ 2,000-462 = 1538 มล.
หากทำการเจือจางตามน้ำหนัก การคำนวณจะง่ายขึ้น แต่โดยทั่วไปแล้วการเจือจางจะดำเนินการตามปริมาตรเนื่องจากของเหลวโดยเฉพาะใน ปริมาณมากการวัดโดยปริมาตรง่ายกว่าการชั่งน้ำหนัก
ต้องจำไว้ว่าในการทำงานทั้งหมดทั้งด้วยการละลายและการเจือจางเราไม่ควรเทน้ำทั้งหมดลงในภาชนะทันที ล้างจานที่ใช้ชั่งหรือตวงสารที่ต้องการด้วยน้ำหลาย ๆ ครั้ง และทุกครั้งที่เติมน้ำนี้ลงในภาชนะสำหรับสารละลาย
เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีการที่ง่ายและรวดเร็วดังต่อไปนี้
ให้เรานำกรณีที่วิเคราะห์แล้วมาเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เป็น 5% ก่อนอื่นเราเขียนดังนี้:
โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลาย 0 คือน้ำและ 5 "คือความเข้มข้นที่ต้องการ ตอนนี้เราลบ 5 ออกจาก 20 แล้วเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบศูนย์จาก 5 เราเขียนตัวเลขที่ด้านบน มุมขวา จากนั้นวงจรจะมีลักษณะดังนี้:
ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ปริมาตรและน้ำ 15 ปริมาตร แน่นอนว่าการคำนวณดังกล่าวไม่ถูกต้อง
หากคุณผสมสารเดียวกันสองสารละลาย รูปแบบจะยังคงเหมือนเดิม เฉพาะค่าตัวเลขเท่านั้นที่เปลี่ยนไป ให้เตรียมสารละลาย 25% โดยการผสมสารละลาย 35% และสารละลาย 15% จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:
เช่น คุณต้องใช้โซลูชันทั้งสองจำนวน 10 เล่ม รูปแบบนี้ให้ผลลัพธ์โดยประมาณและสามารถใช้ได้เฉพาะเมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ นักเคมีใดๆ ก็ตามจำเป็นต้องปลูกฝังนิสัยของความแม่นยำในการคำนวณเมื่อจำเป็นและใช้ตัวเลขโดยประมาณในกรณีที่สิ่งนี้จะไม่ส่งผลต่อผลลัพธ์ งาน เมื่อต้องการความแม่นยำมากขึ้นเมื่อทำการเจือจางสารละลายการคำนวณจะดำเนินการโดยใช้สูตร
ลองดูกรณีที่สำคัญที่สุดบางกรณี
การเตรียมสารละลายที่เจือจาง. ให้ c เป็นปริมาณของสารละลาย m% คือความเข้มข้นของสารละลายที่จะเจือจางให้มีความเข้มข้น n% จำนวนผลลัพธ์ของสารละลายเจือจาง x คำนวณโดยสูตร:
และปริมาตรของน้ำ v สำหรับการเจือจางสารละลายคำนวณโดยสูตร:
การผสมสารละลายสองชนิดที่มีความเข้มข้นต่างกันของสารชนิดเดียวกันเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดให้โดยการผสมส่วนของสารละลาย m% กับ x ส่วนของสารละลาย n% คุณจะต้องได้สารละลาย /% จากนั้น:
โซลูชันที่แม่นยำเมื่อเตรียมสารละลายที่แน่นอน การคำนวณปริมาณของสารที่ต้องการจะได้รับการตรวจสอบด้วยความแม่นยำเพียงพอ น้ำหนักอะตอมของธาตุนำมาจากตารางซึ่งแสดงค่าที่แน่นอน เมื่อเพิ่ม (หรือลบ) จะใช้ค่าที่แน่นอนของคำศัพท์ที่มีทศนิยมน้อยที่สุด เทอมที่เหลือจะถูกปัดทิ้ง ทิ้งทศนิยมไว้หลังจุดทศนิยมอีกหนึ่งตำแหน่งมากกว่าเทอมที่มีจำนวนหลักน้อยที่สุด เป็นผลให้เหลือจำนวนหลักหลังจุดทศนิยมตามที่มีในเทอมที่มีจำนวนตำแหน่งทศนิยมน้อยที่สุด ในขณะที่ทำการปัดเศษที่จำเป็น การคำนวณทั้งหมดทำโดยใช้ลอการิทึม ห้าหลักหรือสี่หลัก ปริมาณที่คำนวณได้ของสารจะชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เท่านั้น
การชั่งน้ำหนักทำได้ทั้งบนกระจกนาฬิกาหรือในขวด สารที่ชั่งน้ำหนักแล้วจะถูกเทลงในขวดวัดปริมาตรที่ล้างสะอาดแล้วผ่านกรวยที่แห้งและสะอาดในส่วนเล็กๆ จากนั้น จากเครื่องซักผ้า ด้วยน้ำปริมาณเล็กน้อยหลาย ๆ ครั้ง bnzhe หรือกระจกนาฬิกาที่ใช้ชั่งน้ำหนักจะถูกล้างผ่านช่องทาง ช่องทางจะถูกล้างด้วยน้ำกลั่นหลาย ๆ ครั้ง
สำหรับการเทผลึกหรือผงที่เป็นของแข็งลงในขวดวัดปริมาตร จะสะดวกมากในการใช้กรวยที่แสดงในรูป 349. ช่องทางดังกล่าวทำด้วยความจุ 3, 6 และ 10 ซม. 3 คุณสามารถชั่งน้ำหนักตัวอย่างได้โดยตรงในช่องทางเหล่านี้ (วัสดุที่ไม่ดูดความชื้น) โดยกำหนดมวลไว้ก่อนหน้านี้ ตัวอย่างจากกรวยสามารถถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตรได้อย่างง่ายดาย เมื่อเทตัวอย่างแล้ว กรวยจะถูกล้างด้วยน้ำกลั่นจากขวดล้างโดยไม่ต้องถอดขวดออกจากคอ
ตามกฎแล้ว เมื่อเตรียมสารละลายที่ถูกต้องและถ่ายโอนตัวถูกละลายไปยังขวดวัดปริมาตร ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) ไม่ควรเกินครึ่งหนึ่งของความจุของขวด ปิดจุกขวดวัดปริมาตรและเขย่าจนกว่าของแข็งจะละลายหมด สารละลายที่ได้จะถูกเติมน้ำจนถึงเครื่องหมายและผสมให้เข้ากัน
โซลูชั่นฟันกรามในการเตรียมสารละลาย 1 โมล 1 ลิตรของสาร 1 โมลจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์และละลายตามที่อธิบายไว้ข้างต้น
ตัวอย่าง. ในการเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 M 1 ลิตรให้ค้นหาในตารางหรือคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของ AgNO3 ซึ่งเท่ากับ 169.875 ชั่งเกลือและละลายในน้ำ
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายที่เจือจางมากขึ้น (0.1 หรือ 0.01 โมล) ให้ชั่งน้ำหนักเกลือ 0.1 หรือ 0.01 โมลตามลำดับ
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายน้อยกว่า 1 ลิตร ให้ละลายเกลือในปริมาณที่น้อยลงตามปริมาณน้ำที่สอดคล้องกัน
สารละลายปกติเตรียมในลักษณะเดียวกัน โดยมีน้ำหนักเพียง 1 โมลเท่านั้น แต่มีค่าเทียบเท่าของแข็ง 1 กรัม
หากคุณต้องการเตรียมสารละลายกึ่งปกติหรือทศนิยม ให้ใช้ 0.5 หรือ 0.1 กรัมเทียบเท่าตามลำดับ เมื่อเตรียมสารละลายไม่เกิน 1 ลิตร แต่น้อยกว่าเช่น 100 หรือ 250 มล. ให้ใช้ 1/10 หรือ 1/4 ของปริมาณสารที่ต้องการเพื่อเตรียม 1 ลิตรและละลายในน้ำในปริมาณที่เหมาะสม
รูปที่ 349 ช่องทางสำหรับเทตัวอย่างลงในขวด
หลังจากเตรียมสารละลายแล้ว จะต้องตรวจสอบโดยการไทเทรตด้วยสารละลายที่เหมาะสมของสารอื่นที่ทราบค่าปกติ สารละลายที่เตรียมไว้อาจไม่ตรงกับค่าปกติที่กำหนด ในกรณีเช่นนี้ บางครั้งจะมีการแนะนำการแก้ไข
ในห้องปฏิบัติการการผลิต บางครั้งสารละลายที่แม่นยำจะถูกเตรียม "โดยสารที่จะกำหนด" การใช้สารละลายดังกล่าวช่วยอำนวยความสะดวกในการคำนวณในการวิเคราะห์ เนื่องจากเพียงพอที่จะคูณปริมาตรของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรตด้วยไทเทอร์ของสารละลาย เพื่อให้ได้เนื้อหาของสารที่ต้องการ (เป็น g) ในจำนวนของสารละลายใดๆ นำมาวิเคราะห์
เมื่อเตรียมสารละลายที่ไทเทรตสำหรับสารที่วิเคราะห์ การคำนวณจะดำเนินการตามกรัมที่เทียบเท่าของสารที่ละลายด้วย โดยใช้สูตร:
ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3 ลิตรที่มีธาตุเหล็ก 0.0050 กรัม / มล. กรัมเทียบเท่า KMnO4 คือ 31.61 และกรัมเทียบเท่า Fe คือ 55.847
เราคำนวณตามสูตรด้านบน:
โซลูชันมาตรฐานสารละลายมาตรฐานเรียกว่าสารละลายที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันและกำหนดไว้อย่างแม่นยำซึ่งใช้ในการวัดสี เช่น สารละลายที่มีตัวถูกละลาย 1 มิลลิลิตร 0.1, 0.01, 0.001 มก. เป็นต้น
นอกจากการวิเคราะห์ด้วยสีแล้ว สารละลายดังกล่าวยังจำเป็นสำหรับการวัดค่า pH สำหรับการวัดค่านิวฟีโลเมตริก ฯลฯ บางครั้งสารละลายมาตรฐานจะถูกเก็บไว้ในหลอดบรรจุที่ปิดสนิท แต่บ่อยครั้งที่ต้องเตรียมทันทีก่อนใช้งาน สารละลายมาตรฐานเตรียมในปริมาณไม่เกิน มากกว่า 1 ลิตรและบ่อยกว่า - น้อยกว่า ด้วยปริมาณการใช้สารละลายมาตรฐานจำนวนมากเท่านั้นจึงเป็นไปได้ที่จะเตรียมสารละลายหลายลิตรโดยมีเงื่อนไขว่าสารละลายมาตรฐานจะไม่ถูกเก็บไว้เป็นเวลานาน
ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่จำเป็นเพื่อให้ได้สารละลายดังกล่าวคำนวณโดยสูตร:
ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐานของ CuSO4 5H2O สำหรับการกำหนดสีของทองแดงและ 1 มล. ของสารละลายแรกควรมีทองแดง 1 มก. ที่สอง - 0.1 มก. ที่สาม - 0.01 มก. สี่ - 0.001 มก. ขั้นแรกให้เตรียมสารละลายแรกในปริมาณที่เพียงพอ เช่น 100 มล.
