สูตรการแก้ปัญหาสำหรับการเจือจางสารละลาย การเตรียมและการใช้สารละลายโซดา

(ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่า)

1 การกระทำ:

จำนวนมล. ของสารละลายที่เข้มข้นขึ้น (จะเจือจาง)

ปริมาณที่ต้องการเป็นมล. (ต้องเตรียม)

ความเข้มข้นของสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า (ที่ต้องการ)

ความเข้มข้นของสารละลายที่เข้มข้นกว่า (ที่เราเจือจาง)

2 การกระทำ:

จำนวนมิลลิลิตรของน้ำ (หรือสารเจือจาง) = หรือน้ำถึง (โฆษณา) ปริมาตรที่ต้องการ ()

งานหมายเลข 6 ในขวดแอมพิซิลลินคือ 0.5 ยาแห้ง ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 0.5 มล.

การตัดสินใจ:เมื่อเจือจางยาปฏิชีวนะเป็นผงแห้ง 0.1 กรัมจะใช้ตัวทำละลาย 0.5 มล. ดังนั้นถ้า

วัตถุแห้ง 0.1 กรัม - ตัวทำละลาย 0.5 มล

วัตถุแห้ง 0.5 กรัม - ตัวทำละลาย x ml

เราได้รับ:

ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 0.5 มล. ต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มล.

งานหมายเลข 7 ในขวดเพนิซิลลินคือ 1 ล้านหน่วยของยาแห้ง ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 100,000 หน่วยในสารละลาย 0.5 มล.

การตัดสินใจ:วัตถุแห้ง 100,000 หน่วย - วัตถุแห้ง 0.5 มล. จากนั้นในวัตถุแห้ง 100,000 หน่วย - วัตถุแห้ง 0.5 มล.

1000000 U - x

ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 100,000 หน่วยในสารละลาย 0.5 มล. จำเป็นต้องใช้ตัวทำละลาย 5 มล.

งานหมายเลข 8 ในขวดของออกซาซิลลินคือ 0.25 ยาแห้ง คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 1 มล

การตัดสินใจ:

สารละลาย 1 มล. - 0.1 กรัม

x มล. - 0.25 ก

ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มิลลิลิตร

งาน #9. ราคาของการแบ่งเข็มฉีดยาอินซูลินคือ 4 หน่วย เข็มฉีดยามีกี่หน่วยที่สอดคล้องกับ 28 หน่วย อินซูลิน? 36 ยูนิต? 52 ยูนิต?

การตัดสินใจ:เพื่อหาจำนวนเข็มฉีดยาที่ตรงกับ 28 หน่วย ต้องการอินซูลิน: 28:4 = 7 (แผนก)

ในทำนองเดียวกัน: 36:4=9(ดิวิชั่น)

52:4=13(ดิวิชั่น)

ตอบ: 7, 9, 13 ดิวิชั่น

งานหมายเลข 10. คุณต้องใช้สารละลาย 10% ของน้ำยาฟอกขาวและน้ำ (หน่วยเป็นลิตร) เพื่อเตรียมสารละลาย 5% 10 ลิตร

การตัดสินใจ:

1) 100 ก. - 5 ก

(ง) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10g

(มล.) สารละลาย 10%

3) 10,000-5,000=5,000 (มล.) น้ำ

ตอบ:จำเป็นต้องใช้น้ำยาฟอกขาว 5,000 มล. และน้ำ 5,000 มล.

งานหมายเลข 11. คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 1% 5 ลิตร

การตัดสินใจ:

เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 กรัม

1) 100g - 1ml

5,000 มล. - x

(มล.) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10มล

00 (มล.) สารละลาย 10%

3) 5,000-500=4500 (มล.) น้ำ

ตอบ:จำเป็นต้องใช้สารละลาย 10% 500 มล. และน้ำ 4500 มล.

งานหมายเลข 12. คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 2 ลิตร

การตัดสินใจ:

เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 มล.

1) 100% - 0.5 มล

0 (มล.) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10 มล

(มล.) สารละลาย 10%

3) 2000-100=1900 (มล.) น้ำ

ตอบ:จำเป็นต้องใช้สารละลาย 10% 10 มล. และน้ำ 1900 มล.

งานหมายเลข 13. ควรใช้คลอรามีน (วัตถุแห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 1 ลิตร

การตัดสินใจ:

1) 3g - 100 มล

ช

2) 10,000 – 300=9700มล.

ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 300 กรัมและน้ำ 9700 มล.

งานหมายเลข 14 ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 3 ลิตร

การตัดสินใจ:

เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณของสารใน 100 มล.

1) 0.5 ก. - 100 มล

ช

2) 3000 - 15 = 2985 มล.

ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 15 กรัมและน้ำ 2985 มล.

งานหมายเลข 15 . ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตร

การตัดสินใจ:

เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณของสารใน 100 มล.

1) 3 กรัม - 100 มล

ช

2) 5,000 - 150= 4850มล.

ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 150 กรัมและน้ำ 4850 มล.

งานหมายเลข 16. สำหรับตั้งค่าการประคบอุ่นจากสารละลาย 40% เอทิลแอลกอฮอล์คุณต้องใช้ 50 มล. ฉันควรใช้แอลกอฮอล์ 96% มากแค่ไหนในการประคบอุ่น?

การตัดสินใจ:

ตามสูตร (1)

มล

ตอบ:ในการเตรียมการประคบร้อนจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 96% คุณต้องใช้ 21 มล.

งานหมายเลข 17. เตรียมสารละลายสารฟอกขาว 1% 1 ลิตรสำหรับการประมวลผลสินค้าคงคลังจากสารละลาย 10% ในสต็อก 1 ลิตร

การตัดสินใจ:คำนวณจำนวนสารละลาย 10% ที่คุณต้องใช้เพื่อเตรียมสารละลาย 1%:

10 กรัม - 1,000 มล

ตอบ:ในการเตรียมน้ำยาฟอกขาว 1% 1 ลิตร ให้ใช้สารละลาย 10% 100 มล. แล้วเติมน้ำ 900 มล.

งานหมายเลข 18 ผู้ป่วยควรรับประทานยาผง 1 มก. วันละ 4 ครั้งเป็นเวลา 7 วัน จากนั้นจำเป็นต้องกำหนดยานี้เท่าใด (การคำนวณจะดำเนินการเป็นกรัม)

การตัดสินใจ: 1g = 1,000mg ดังนั้น 1mg = 0.001g

คำนวณจำนวนผู้ป่วยที่ต้องการยาต่อวัน:

4 * 0.001 g \u003d 0.004 g ดังนั้นเขาต้องการ 7 วัน:

7*0.004 ก. = 0.028 ก.

ตอบ:ของยานี้จำเป็นต้องเขียนออกมา 0.028 กรัม

งานหมายเลข 19 ผู้ป่วยต้องป้อนเพนิซิลลิน 400,000 หน่วย ขวด 1 ล้านหน่วย เจือจาง 1:1 ควรใช้สารละลายกี่มล.

การตัดสินใจ:เมื่อเจือจาง 1:1 สารละลาย 1 มล. จะมีการกระทำ 100,000 หน่วย เพนิซิลิน 1 ขวด 1 ล้านหน่วยเจือจางด้วยสารละลาย 10 มล. หากผู้ป่วยต้องการป้อน 400,000 หน่วย คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.

ตอบ:คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.

งานหมายเลข 20 ให้อินซูลินแก่ผู้ป่วย 24 หน่วย ราคาของเข็มฉีดยาคือ 0.1 มล.

การตัดสินใจ:อินซูลิน 1 มล. มีอินซูลิน 40 หน่วย อินซูลิน 0.1 มล. ประกอบด้วยอินซูลิน 4 หน่วย ในการป้อนอินซูลิน 24 ยูนิตให้กับผู้ป่วย คุณต้องใช้อินซูลิน 0.6 มล.

อาจจำเป็นต้องใช้สารละลายเกลือเพื่อวัตถุประสงค์หลายประการ เช่น เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์บางชนิด ยาแผนโบราณ. ดังนั้นวิธีการปรุงอาหาร 1- วิธีแก้ปัญหาแบบเปอร์เซ็นต์หากไม่มีบีกเกอร์พิเศษที่บ้านเพื่อวัดปริมาณของผลิตภัณฑ์ โดยทั่วไปแม้จะไม่มีเกลือ คุณก็สามารถทำสารละลายเกลือ 1% ได้ วิธีการปรุงอาหารมีรายละเอียดด้านล่าง ก่อนดำเนินการเตรียมสารละลายดังกล่าวคุณควรศึกษาสูตรอาหารอย่างละเอียดและพิจารณาอย่างถูกต้อง ส่วนผสมที่จำเป็น. สิ่งนี้คือคำจำกัดความของ "เกลือ" สามารถอ้างถึงสารต่างๆ บางครั้งก็กลายเป็นเรื่องปกติ เกลือที่กินได้บางครั้งเป็นหินหรือแม้แต่โซเดียมคลอไรด์ ตามกฎแล้วใน สูตรโดยละเอียดเป็นไปได้เสมอที่จะหาคำอธิบายว่าควรใช้สารใด ที่ สูตรพื้นบ้านมักจะมีการระบุแมกนีเซียมซัลเฟตซึ่งมีชื่อที่สองว่า "เกลือเอปซอม"

หากจำเป็นต้องใช้สาร เช่น กลั้วคอหรือบรรเทาอาการปวดฟัน ในกรณีนี้แนะนำให้ใช้ น้ำเกลือเกลือแกง. เพื่อให้ผลผลิตมี คุณสมบัติการรักษาและไม่เป็นอันตรายต่อร่างกายก็ควรเลือกทานโดยเฉพาะ ส่วนผสมที่มีคุณภาพ. ตัวอย่างเช่น เกลือสินเธาว์มีสิ่งเจือปนจำนวนมาก ดังนั้นแทนที่จะใช้เกลือละเอียดธรรมดาจะดีกว่า (คุณสามารถใช้เกลือเสริมไอโอดีนในการชะล้างได้เช่นกัน) สำหรับน้ำ ที่บ้านคุณควรใช้น้ำกรองหรือน้ำต้มสุกเป็นอย่างน้อย บางสูตรแนะนำให้ใช้ น้ำฝนหรือหิมะ แต่ด้วยสภาพทางนิเวศวิทยาในปัจจุบัน จึงไม่คุ้มที่จะทำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับผู้อยู่อาศัยในเมืองใหญ่ เป็นการดีกว่าที่จะทำความสะอาดน้ำประปาอย่างทั่วถึง

หากไม่มีตัวกรองพิเศษที่บ้านคุณสามารถใช้วิธีการ "ล้าสมัย" ที่รู้จักกันดีในการทำน้ำให้บริสุทธิ์ มันเกี่ยวข้องกับการแช่แข็งน้ำประปาในช่องแช่แข็ง ดังที่คุณทราบ ในขั้นตอนนี้ ของเหลวที่บริสุทธิ์ที่สุดจะเปลี่ยนเป็นน้ำแข็งในขั้นแรก และสิ่งสกปรกและสิ่งสกปรกที่เป็นอันตรายทั้งหมดจะจมลงสู่ก้นภาชนะ โดยไม่ต้องรอให้น้ำแข็งทั้งแก้วเย็นลง คุณควรเอาน้ำแข็งส่วนบนออกแล้วละลาย น้ำดังกล่าวจะบริสุทธิ์และปลอดภัยต่อสุขภาพมากที่สุด สามารถใช้ในการเตรียมน้ำเกลือ

ตอนนี้มันคุ้มค่าที่จะตัดสินใจเลือกหน่วยวัดสำหรับของเหลวและของแข็ง สำหรับเกลือ สะดวกที่สุดที่จะใช้ช้อนชา อย่างที่คุณทราบมีผลิตภัณฑ์ 7 กรัมหากช้อนมีสไลด์แล้ว 10 ตัวเลือกหลังสะดวกในการคำนวณเปอร์เซ็นต์ เป็นเรื่องง่ายที่จะวัดน้ำด้วยแก้วเจียระไนทั่วไปหากไม่มีบีกเกอร์พิเศษในบ้าน ประกอบด้วยน้ำ 250 มิลลิลิตร น้ำหนักสุทธิ 250 มล น้ำจืดเท่ากับ 250 กรัม สะดวกที่สุดในการใช้ของเหลวครึ่งแก้วหรือ 100 กรัม ต่อไปเป็นขั้นตอนที่ยากที่สุดในการเตรียมน้ำเกลือ ควรศึกษาสูตรอาหารอย่างละเอียดอีกครั้งและตัดสินใจเลือกสัดส่วน หากแนะนำให้ใช้สารละลายเกลือ 1% ในของเหลวทุกๆ 100 กรัมจะต้องละลายของแข็ง 1 กรัม การคำนวณที่แม่นยำที่สุดจะแนะนำว่าจำเป็นต้องใช้น้ำ 99 กรัมและเกลือ 1 กรัม แต่ไม่น่าจะจำเป็นต้องใช้ความแม่นยำดังกล่าว

ค่อนข้างเป็นไปได้ที่จะยอมให้มีข้อผิดพลาด ตัวอย่างเช่น เติมเกลือหนึ่งช้อนชาลงในน้ำหนึ่งลิตรเพื่อให้ได้สารละลายเกลือ 1% ปัจจุบันมักถูกนำมาใช้ในการรักษา เช่น หวัดและโดยเฉพาะอาการเจ็บคอ คุณยังสามารถเติมโซดาหรือไอโอดีนสองสามหยดลงในสารละลายที่ทำเสร็จแล้ว ส่วนผสมการล้างที่เกิดขึ้นจะมีประสิทธิภาพที่ยอดเยี่ยมและ เครื่องมือที่มีประสิทธิภาพกับอาการเจ็บคอ ความรู้สึกไม่พึงประสงค์จะหายไปหลังจากทำเพียงไม่กี่ขั้นตอน โดยวิธีการแก้ปัญหาดังกล่าวไม่ได้รับอนุญาตให้สมาชิกในครอบครัวที่เล็กที่สุดใช้ สิ่งสำคัญคืออย่าหักโหมจนเกินไป ส่วนผสมเพิ่มเติม(โดยเฉพาะอย่างยิ่งกับไอโอดีน) มิฉะนั้นคุณสามารถทำลายเยื่อเมือกของช่องปากและทำให้อาการเจ็บคอแย่ลงเท่านั้น

นอกจากนี้ยังสามารถใช้น้ำเกลือเพื่อบรรเทาอาการปวดฟันแบบถอนฟันได้ จริงอยู่ที่การใช้แบบอิ่มตัวจะมีประสิทธิภาพมากกว่า เช่น 10 เปอร์เซ็นต์ ส่วนผสมดังกล่าวสามารถบรรเทาอาการเจ็บปวดในช่องปากได้ในช่วงเวลาสั้น ๆ แต่เธอไม่ใช่ ยาดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะเลื่อนการไปพบทันตแพทย์หลังจากได้รับการผ่อนปรน

วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณเมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของสารที่ต้องใช้สำหรับสิ่งนี้จะถูกคำนวณด้วยความแม่นยำเพียงเล็กน้อย น้ำหนักอะตอมของธาตุเพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้นสามารถปัดเศษเป็นหน่วยทั้งหมดได้ในบางครั้ง ดังนั้นสำหรับการคำนวณอย่างคร่าว ๆ น้ำหนักอะตอมของเหล็กสามารถรับได้เท่ากับ 56 แทนที่จะเป็น -55.847 ที่แน่นอน สำหรับกำมะถัน - 32 แทนที่จะเป็น 32.064 ที่แน่นอน ฯลฯ

สารสำหรับการเตรียมสารละลายโดยประมาณจะถูกชั่งน้ำหนักด้วยเครื่องชั่งทางเทคนิคหรือทางเทคนิค

โดยพื้นฐานแล้ว การคำนวณในการเตรียมสารละลายจะเหมือนกันทุกประการสำหรับสารทั้งหมด

ปริมาณของสารละลายที่เตรียมจะแสดงเป็นหน่วยมวล (g, kg) หรือหน่วยปริมาตร (ml, l) และในแต่ละกรณีการคำนวณปริมาณของสารที่ละลายจะแตกต่างกัน

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1.5 กก. คำนวณปริมาณเกลือที่ต้องการล่วงหน้า การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:

เช่น ถ้าสารละลาย 100 กรัมมีเกลือ 15 กรัม (15%) จะต้องใช้เงินเท่าใดในการเตรียมสารละลาย 1,500 กรัม

การคำนวณแสดงให้เห็นว่าคุณต้องชั่งน้ำหนักเกลือ 225 กรัม จากนั้นใช้ 1,500 - 225 = 1275 กรัม ¦

หากได้รับสารละลายเดียวกัน 1.5 ลิตรในกรณีนี้ตามหนังสืออ้างอิงพบว่าความหนาแน่นของมันจะถูกคูณด้วยปริมาตรที่กำหนดและทำให้พบมวลของจำนวนสารละลายที่ต้องการ . ดังนั้น ความหนาแน่นของสารละลาย 15%-horo ของโซเดียมคลอไรด์ที่ 15 0C คือ 1.184 g/cm3 ดังนั้น 1,500 มล. คือ

ดังนั้นปริมาณของสารสำหรับเตรียมสารละลาย 1.5 กก. และ 1.5 ลิตรจึงแตกต่างกัน

การคำนวณที่ให้ไว้ข้างต้นใช้สำหรับการเตรียมสารละลายของสารปราศจากน้ำเท่านั้น หากใช้เกลือในน้ำ เช่น Na2SO4-IOH2O1 การคำนวณก็จะเปลี่ยนไปบ้าง เนื่องจากต้องคำนึงถึงน้ำที่ตกผลึกด้วย

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลาย Na2SO4 10% 2 กก. โดยเริ่มจาก Na2SO4 *10H2O

น้ำหนักโมเลกุลของ Na2SO4 คือ 142.041 และ Na2SO4*10H2O คือ 322.195 หรือปัดเศษ 322.20

การคำนวณจะดำเนินการครั้งแรกกับเกลือปราศจากน้ำ:

ดังนั้นคุณต้องใช้เกลือปราศจากน้ำ 200 กรัม ปริมาณเกลือเดคาไฮเดรตพบได้จากการคำนวณ:

ต้องใช้น้ำในกรณีนี้: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.

เนื่องจากไม่ได้เตรียมสารละลายในรูปของเกลือปราศจากน้ำเสมอไป ดังนั้นบนฉลากซึ่งต้องติดอยู่บนภาชนะด้วยสารละลายจึงจำเป็นต้องระบุว่าเกลือชนิดใดที่เตรียมสารละลาย เช่น สารละลาย Na2SO4 10% หรือ 25% Na2SO4 * 10H2O

บ่อยครั้งที่จำเป็นต้องเจือจางสารละลายที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้นั่นคือควรลดความเข้มข้นลง สารละลายจะเจือจางตามปริมาตรหรือตามน้ำหนัก

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% 2 ลิตร เราทำการคำนวณด้วยวิธีต่อไปนี้ เราทราบจากหนังสืออ้างอิงว่าความหนาแน่นของสารละลาย 5% ของ (NH4) 2SO4 คือ 1.0287 g/cm3 ดังนั้น 2 ลิตรควรมีน้ำหนัก 1.0287 * 2000 = 2057.4 กรัม จำนวนนี้ควรมีแอมโมเนียมซัลเฟต:

เมื่อพิจารณาว่าอาจมีการสูญเสียเกิดขึ้นระหว่างการวัด คุณต้องใช้ 462 มล. แล้วนำไปเพิ่มเป็น 2 ลิตร เช่น เติมน้ำ 2,000-462 = 1538 มล.

หากทำการเจือจางตามน้ำหนัก การคำนวณจะง่ายขึ้น แต่โดยทั่วไปแล้วการเจือจางจะดำเนินการตามปริมาตรเนื่องจากของเหลวโดยเฉพาะใน ปริมาณมากการวัดโดยปริมาตรง่ายกว่าการชั่งน้ำหนัก

ต้องจำไว้ว่าในการทำงานทั้งหมดทั้งด้วยการละลายและการเจือจางเราไม่ควรเทน้ำทั้งหมดลงในภาชนะทันที ล้างจานที่ใช้ชั่งหรือตวงสารที่ต้องการด้วยน้ำหลาย ๆ ครั้ง และทุกครั้งที่เติมน้ำนี้ลงในภาชนะสำหรับสารละลาย

เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีการที่ง่ายและรวดเร็วดังต่อไปนี้

ให้เรานำกรณีที่วิเคราะห์แล้วมาเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เป็น 5% ก่อนอื่นเราเขียนดังนี้:

โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลาย 0 คือน้ำและ 5 "คือความเข้มข้นที่ต้องการ ตอนนี้เราลบ 5 ออกจาก 20 แล้วเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบศูนย์จาก 5 เราเขียนตัวเลขที่ด้านบน มุมขวา จากนั้นวงจรจะมีลักษณะดังนี้:

ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ปริมาตรและน้ำ 15 ปริมาตร แน่นอนว่าการคำนวณดังกล่าวไม่ถูกต้อง

หากคุณผสมสารเดียวกันสองสารละลาย รูปแบบจะยังคงเหมือนเดิม เฉพาะค่าตัวเลขเท่านั้นที่เปลี่ยนไป ให้เตรียมสารละลาย 25% โดยการผสมสารละลาย 35% และสารละลาย 15% จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:

เช่น คุณต้องใช้โซลูชันทั้งสองจำนวน 10 เล่ม รูปแบบนี้ให้ผลลัพธ์โดยประมาณและสามารถใช้ได้เฉพาะเมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ นักเคมีใดๆ ก็ตามจำเป็นต้องปลูกฝังนิสัยของความแม่นยำในการคำนวณเมื่อจำเป็นและใช้ตัวเลขโดยประมาณในกรณีที่สิ่งนี้จะไม่ส่งผลต่อผลลัพธ์ งาน เมื่อต้องการความแม่นยำมากขึ้นเมื่อทำการเจือจางสารละลายการคำนวณจะดำเนินการโดยใช้สูตร

ลองดูกรณีที่สำคัญที่สุดบางกรณี

การเตรียมสารละลายที่เจือจาง. ให้ c เป็นปริมาณของสารละลาย m% คือความเข้มข้นของสารละลายที่จะเจือจางให้มีความเข้มข้น n% จำนวนผลลัพธ์ของสารละลายเจือจาง x คำนวณโดยสูตร:

และปริมาตรของน้ำ v สำหรับการเจือจางสารละลายคำนวณโดยสูตร:

การผสมสารละลายสองชนิดที่มีความเข้มข้นต่างกันของสารชนิดเดียวกันเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดให้โดยการผสมส่วนของสารละลาย m% กับ x ส่วนของสารละลาย n% คุณจะต้องได้สารละลาย /% จากนั้น:

โซลูชันที่แม่นยำเมื่อเตรียมสารละลายที่แน่นอน การคำนวณปริมาณของสารที่ต้องการจะได้รับการตรวจสอบด้วยความแม่นยำเพียงพอ น้ำหนักอะตอมของธาตุนำมาจากตารางซึ่งแสดงค่าที่แน่นอน เมื่อเพิ่ม (หรือลบ) ให้ใช้ ค่าที่แน่นอนเทอมที่มีทศนิยมน้อยที่สุด เทอมที่เหลือจะถูกปัดทิ้ง ทิ้งทศนิยมไว้หลังจุดทศนิยมอีกหนึ่งตำแหน่งมากกว่าเทอมที่มีจำนวนหลักน้อยที่สุด เป็นผลให้เหลือจำนวนหลักหลังจุดทศนิยมตามที่มีในเทอมที่มีจำนวนตำแหน่งทศนิยมน้อยที่สุด ในขณะที่ทำการปัดเศษที่จำเป็น การคำนวณทั้งหมดทำโดยใช้ลอการิทึม ห้าหลักหรือสี่หลัก ปริมาณที่คำนวณได้ของสารจะชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เท่านั้น

การชั่งน้ำหนักทำได้ทั้งบนกระจกนาฬิกาหรือในขวด สารที่ชั่งน้ำหนักแล้วจะถูกเทลงในขวดวัดปริมาตรที่ล้างสะอาดแล้วผ่านกรวยที่แห้งและสะอาดในส่วนเล็กๆ จากนั้น จากเครื่องซักผ้า ด้วยน้ำปริมาณเล็กน้อยหลาย ๆ ครั้ง bnzhe หรือกระจกนาฬิกาที่ใช้ชั่งน้ำหนักจะถูกล้างผ่านช่องทาง ช่องทางจะถูกล้างด้วยน้ำกลั่นหลาย ๆ ครั้ง

สำหรับการเทผลึกหรือผงที่เป็นของแข็งลงในขวดวัดปริมาตร จะสะดวกมากในการใช้กรวยที่แสดงในรูป 349. ช่องทางดังกล่าวทำด้วยความจุ 3, 6 และ 10 ซม. 3 คุณสามารถชั่งน้ำหนักตัวอย่างได้โดยตรงในช่องทางเหล่านี้ (วัสดุที่ไม่ดูดความชื้น) โดยกำหนดมวลไว้ก่อนหน้านี้ ตัวอย่างจากกรวยสามารถถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตรได้อย่างง่ายดาย เมื่อเทตัวอย่างแล้ว กรวยจะถูกล้างด้วยน้ำกลั่นจากขวดล้างโดยไม่ต้องถอดขวดออกจากคอ

ตามกฎแล้ว เมื่อเตรียมสารละลายที่ถูกต้องและถ่ายโอนตัวถูกละลายไปยังขวดวัดปริมาตร ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) ไม่ควรเกินครึ่งหนึ่งของความจุของขวด ปิดจุกขวดวัดปริมาตรและเขย่าจนกว่าของแข็งจะละลายหมด สารละลายที่ได้จะถูกเติมน้ำจนถึงเครื่องหมายและผสมให้เข้ากัน

โซลูชั่นฟันกรามในการเตรียมสารละลาย 1 โมล 1 ลิตรของสาร 1 โมลจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์และละลายตามที่อธิบายไว้ข้างต้น

ตัวอย่าง. ในการเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 M 1 ลิตรให้ค้นหาในตารางหรือคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของ AgNO3 ซึ่งเท่ากับ 169.875 ชั่งเกลือและละลายในน้ำ

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายที่เจือจางมากขึ้น (0.1 หรือ 0.01 โมล) ให้ชั่งน้ำหนักเกลือ 0.1 หรือ 0.01 โมลตามลำดับ

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายน้อยกว่า 1 ลิตร ให้ละลายเกลือในปริมาณที่น้อยลงตามปริมาณน้ำที่สอดคล้องกัน

สารละลายปกติเตรียมในลักษณะเดียวกัน โดยมีน้ำหนักเพียง 1 โมลเท่านั้น แต่มีค่าเทียบเท่าของแข็ง 1 กรัม

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายกึ่งปกติหรือทศนิยม ให้ใช้ 0.5 หรือ 0.1 กรัมเทียบเท่าตามลำดับ เมื่อเตรียมสารละลายไม่เกิน 1 ลิตร แต่น้อยกว่าเช่น 100 หรือ 250 มล. ให้ใช้ 1/10 หรือ 1/4 ของปริมาณสารที่ต้องการเพื่อเตรียม 1 ลิตรและละลายในน้ำในปริมาณที่เหมาะสม

รูปที่ 349 ช่องทางสำหรับเทตัวอย่างลงในขวด

หลังจากเตรียมสารละลายแล้ว จะต้องตรวจสอบโดยการไทเทรตด้วยสารละลายที่เหมาะสมของสารอื่นที่ทราบค่าปกติ สารละลายที่เตรียมไว้อาจไม่ตรงกับค่าปกติที่กำหนด ในกรณีเช่นนี้ บางครั้งจะมีการแนะนำการแก้ไข

ในห้องปฏิบัติการการผลิต บางครั้งสารละลายที่แม่นยำจะถูกเตรียม "โดยสารที่จะกำหนด" การใช้สารละลายดังกล่าวช่วยอำนวยความสะดวกในการคำนวณในการวิเคราะห์ เนื่องจากเพียงพอที่จะคูณปริมาตรของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรตด้วยไทเทอร์ของสารละลาย เพื่อให้ได้เนื้อหาของสารที่ต้องการ (เป็น g) ในจำนวนของสารละลายใดๆ นำมาวิเคราะห์

เมื่อเตรียมสารละลายที่ไทเทรตสำหรับสารที่วิเคราะห์ การคำนวณจะดำเนินการตามกรัมที่เทียบเท่าของสารที่ละลายด้วย โดยใช้สูตร:

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3 ลิตรที่มีธาตุเหล็ก 0.0050 กรัม / มล. กรัมเทียบเท่า KMnO4 คือ 31.61 และกรัมเทียบเท่า Fe คือ 55.847

เราคำนวณตามสูตรด้านบน:

โซลูชันมาตรฐานสารละลายมาตรฐานเรียกว่าสารละลายที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันและกำหนดไว้อย่างแม่นยำซึ่งใช้ในการวัดสี เช่น สารละลายที่มีตัวถูกละลาย 1 มิลลิลิตร 0.1, 0.01, 0.001 มก. เป็นต้น

นอกจากการวิเคราะห์ด้วยสีแล้ว สารละลายดังกล่าวยังจำเป็นสำหรับการวัดค่า pH สำหรับการวัดค่านิวฟีโลเมตริก ฯลฯ บางครั้งสารละลายมาตรฐานจะถูกเก็บไว้ในหลอดบรรจุที่ปิดสนิท แต่บ่อยครั้งที่ต้องเตรียมทันทีก่อนใช้งาน สารละลายมาตรฐานเตรียมในปริมาณไม่เกิน มากกว่า 1 ลิตรและบ่อยกว่า - น้อยกว่า ด้วยปริมาณการใช้สารละลายมาตรฐานจำนวนมากเท่านั้นจึงเป็นไปได้ที่จะเตรียมสารละลายหลายลิตรโดยมีเงื่อนไขว่าสารละลายมาตรฐานจะไม่ถูกเก็บไว้เป็นเวลานาน

ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่จำเป็นเพื่อให้ได้สารละลายดังกล่าวคำนวณโดยสูตร:

ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐานของ CuSO4 5H2O สำหรับการกำหนดสีของทองแดงและ 1 มล. ของสารละลายแรกควรมีทองแดง 1 มก. ที่สอง - 0.1 มก. ที่สาม - 0.01 มก. สี่ - 0.001 มก. ขั้นแรกให้เตรียมสารละลายแรกในปริมาณที่เพียงพอ เช่น 100 มล.

ไม่ใช่ทุกคนที่จำได้ว่า "ความเข้มข้น" หมายถึงอะไรและจะเตรียมสารละลายอย่างไรอย่างเหมาะสม หากคุณต้องการได้สารละลาย 1% ของสารใด ๆ ให้ละลายสาร 10 กรัมในน้ำหนึ่งลิตร (หรือ 100 กรัมใน 10 ลิตร) ดังนั้นสารละลาย 2% จะมีสาร 20 กรัมในน้ำหนึ่งลิตร (200 กรัมใน 10 ลิตร) เป็นต้น

หากตวงในปริมาณเล็กน้อยได้ยาก ให้ใช้ปริมาณที่มากขึ้น เตรียมสารละลายสต็อกที่เรียกว่า สารละลายแล้วเจือจาง เราใช้ 10 กรัมเตรียมสารละลาย 1% หนึ่งลิตรเท 100 มล. นำไปใส่น้ำหนึ่งลิตร (เราเจือจาง 10 ครั้ง) และสารละลาย 0.1% ก็พร้อม

วิธีทำสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต

ในการเตรียมอิมัลชันสบู่ทองแดง 10 ลิตร คุณต้องเตรียมสบู่ 150-200 กรัมและน้ำ 9 ลิตร (ฝนจะดีกว่า) คอปเปอร์ซัลเฟต 5-10 กรัมละลายในน้ำ 1 ลิตรแยกกัน หลังจากนั้นจะมีการเติมสารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตลงในลำธารบาง ๆ สารละลายสบู่ในขณะที่คนให้เข้ากัน ผลเป็นของเหลวสีเขียว หากคุณผสมไม่ดีหรือเร่งรีบก็จะเกิดเกล็ด ในกรณีนี้จะเป็นการดีกว่าที่จะเริ่มกระบวนการตั้งแต่เริ่มต้น

วิธีเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5%

ในการเตรียมสารละลาย 5% คุณต้องมีโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5 กรัมและน้ำ 100 มล. ก่อนอื่น เทน้ำลงในภาชนะที่เตรียมไว้ แล้วใส่คริสตัลลงไป จากนั้นผสมทั้งหมดนี้จนเป็นสีม่วงสม่ำเสมอและอิ่มตัวของของเหลว ก่อนใช้งาน ขอแนะนำให้กรองสารละลายผ่านผ้าขาวบางเพื่อขจัดผลึกที่ไม่ละลายน้ำ

วิธีเตรียมสารละลายยูเรีย 5%

ยูเรียเป็นปุ๋ยไนโตรเจนที่มีความเข้มข้นสูง ในกรณีนี้ เม็ดของสารจะละลายในน้ำได้ง่าย ในการสร้างสารละลาย 5% คุณต้องใช้ยูเรีย 50 กรัมและน้ำ 1 ลิตรหรือเม็ดปุ๋ย 500 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร เพิ่มเม็ดลงในภาชนะด้วยน้ำและผสมให้เข้ากัน

ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นโมลาร์และความเข้มข้นปกติ ตัวอย่างของสารจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ และเตรียมสารละลายในขวดวัดปริมาตร เมื่อเตรียมสารละลายกรด ปริมาตรที่ต้องการของสารละลายกรดเข้มข้นจะถูกวัดด้วยบิวเรตด้วยก๊อกแก้ว

น้ำหนักของตัวถูกละลายจะนับเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สี่ และน้ำหนักโมเลกุลจะถูกนำมาด้วยความแม่นยำซึ่งระบุไว้ในตารางอ้างอิง ปริมาตรของกรดเข้มข้นคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สอง

ตัวอย่างที่ 1 ต้องใช้แบเรียมคลอไรด์กี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.2 โมลาร์ 2 ลิตร

การตัดสินใจ.น้ำหนักโมเลกุลของแบเรียมคลอไรด์คือ 208.27 เพราะฉะนั้น. สารละลาย 0.2 M 1 ลิตรควรมี 208.27-0.2 = = 41.654 g BaCl 2 . ในการเตรียม 2 ลิตรจะต้องใช้ BaCl 2 41.654-2 \u003d 83.308 กรัม

ตัวอย่างที่ 2 ต้องใช้โซดาปราศจากน้ำกี่กรัม Na 2 C0 3 เพื่อเตรียม 0.1 n 500 มล. สารละลาย?

การตัดสินใจ.น้ำหนักโมเลกุลของโซดาคือ 106.004; น้ำหนักหุ้นเทียบเท่า 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0.1 เท่ากับ = 5.3002 ก.

1,000 มล. 0.1 น. สารละลายมี Na 2 C0 3 อยู่ 5.3002 กรัม
500 »» » » » เอ็กซ์ » นา 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

ตัวอย่างที่ 3 ต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเท่าใด (96%: d=1.84) เพื่อเตรียม 0.05N 2 ลิตร สารละลายกรดกำมะถัน ?

การตัดสินใจ.น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกคือ 98.08 มวลสมมูลของกรดซัลฟิวริก 3 ชม. 2 ดังนั้น 4 \u003d M: 2 \u003d 98.08: 2 \u003d 49.04 ก. น้ำหนัก 0.05 สมมูล \u003d 49.04-0.05 \u003d 2.452 ก.

มาดูกันว่าควรมี H 2 S0 4 เท่าใดใน 2 l 0.05 n สารละลาย:

1 ล.-2.452 ก. H 2 S0 4

2"- เอ็กซ์ » H 2 S0 4

เอ็กซ์ \u003d 2.452-2 \u003d 4.904 ก. H 2 S0 4.

เพื่อกำหนดว่าควรใช้สารละลาย 96% ของ H 2 S0 4 เท่าใด เรารวบรวมสัดส่วน:

\ ใน 100 กรัม conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

ที่» » H 2 S0 4 -4.904 g H 2 S0 4

4,904-100
ที่=——— §6—— = 5.11 ก. H 2 S0 4 .

แปลงจำนวนนี้เป็นปริมาตร: ,. ร 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 มล. -

ดังนั้นเพื่อเตรียม 2 ลิตร 0.05 N. วิธีการแก้ปัญหาควรใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2.77 มล.

ตัวอย่างที่ 4 คำนวณ titer ของสารละลาย NaOH หากทราบว่าความเข้มข้นที่แน่นอนคือ 0.0520 N

การตัดสินใจ.โปรดจำไว้ว่า titer คือเนื้อหาใน 1 มล. ของสารละลายของสารในหน่วยกรัม มวลสมมูลของ NaOH \u003d 40 01 g จงหาว่า NaOH มีอยู่กี่กรัมในสารละลายนี้ 1 ลิตร:

40.01-0.0520 = 2.0805 ก

สารละลาย 1 ลิตร: -u = - = 0.00208 g / ml. คุณยังสามารถใช้สูตร:

9 น

ที่ไหน ต- ไทเทอร์ g/ml; อี- น้ำหนักเทียบเท่า N-ความปกติของการแก้ปัญหา

ดังนั้น titer ของสารละลายนี้คือ:

ฉ 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0.00208 ก./มล.

„ “Rie P 5 - คำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย HN0 3 หากทราบว่า titer ของสารละลายนี้คือ 0.0065 ในการคำนวณ เราใช้สูตร:

ท ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63.05.

ความเข้มข้นปกติของสารละลายกรดไนตริกคือ:

- V \u003d 63.05 \u003d 0.1030 น.

ตัวอย่างที่ 6. คืออะไร ความเข้มข้นปกติสารละลาย หากทราบว่าสารละลายนี้ 200 มล. มี Na 2 C0 3 อยู่ 2.6501 กรัม

การตัดสินใจ. ตามที่คำนวณในตัวอย่างที่ 2 Zma 2 co(=53.002.
ลองหาจำนวนเทียบเท่ากับ 2.6501 g ของ Na 2 C0 3: G
2.6501: 53.002 = 0.05 อีควิวาเลนต์ /

ในการคำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย เราสร้างสัดส่วน:

1,000 » » เอ็กซ์"

1000-0,05
x = —————— =0.25 อีควิวาเลนต์

สารละลายนี้ 1 ลิตรจะมี 0.25 เทียบเท่า นั่นคือ สารละลายจะเท่ากับ 0.25 n

สำหรับการคำนวณนี้ คุณสามารถใช้สูตร:

R- 1000

ที่ไหน ร - ปริมาณสารเป็นกรัม อี - มวลสมมูลของสาร วี คือปริมาตรของสารละลายมีหน่วยเป็นมิลลิลิตร

Zia 2 co 3 \u003d 53.002 จากนั้นความเข้มข้นปกติของสารละลายนี้

2.6501-10С0 N = 53.002-200