Priprema i upotreba rastvora sode. Kako razrijediti otopinu
Obično kada se koristi naziv "rješenje", misli se na prava rješenja. U pravim otopinama, otopljena supstanca u obliku pojedinačnih molekula je raspoređena među molekulima rastvarača. Ne otapaju se sve supstance podjednako dobro ni u jednoj tečnosti, tj. rastvorljivost različitih supstanci u različitim rastvaračima je različita. Uopšteno govoreći, rastvorljivost čvrstih materija raste sa povećanjem temperature, tako da je u pripremi ovakvih rastvora u mnogim slučajevima potrebno njihovo zagrevanje.
U određenoj količini svakog rastvarača ne može se rastvoriti više od određene količine date supstance. Ako pripremite otopinu koja sadrži najveću količinu tvari po jedinici volumena koja se može otopiti na datoj temperaturi i dodate joj barem malu količinu otopljene tvari, ona će ostati neotopljena. Takvo rješenje naziva se zasićeno.
Ako se zagrijavanjem pripremi koncentrirana otopina koja je blizu zasićena, a zatim se dobijena otopina brzo, ali pažljivo ohladi, talog možda neće ispasti. Ako se kristal soli baci u takvu otopinu i pomiješa ili protrlja staklenom šipkom o stijenke posude, tada će kristali soli ispasti iz otopine. Posljedično, ohlađeni rastvor je sadržavao više soli nego što je odgovaralo njegovoj rastvorljivosti na datoj temperaturi. Takva rješenja se nazivaju prezasićena.
Osobine rastvora se uvek razlikuju od svojstava rastvarača. Rastvor ključa na višoj temperaturi od čistog rastvarača. Temperatura očvršćavanja je, naprotiv, niža za rastvore nego za rastvarače.
Prema prirodi uzetog rastvarača, rastvori se dele na vodene i nevodene. Potonji uključuju otopine tvari u organskim otapalima (alkohol, aceton, benzol, kloroform, itd.). Otapalo za većinu soli, kiselina i alkalija je voda. Biokemičari rijetko koriste takve otopine, često rade s vodenim otopinama tvari.
U svakoj otopini sadržaj tvari je različit, pa je važno znati kvantitativni sastav otopine. Postoji različiti načini izražavanja koncentracije rastvora: u masenim udjelima otopljene tvari, molova po 1 litru otopine, ekvivalenta po 1 litru otopine, gramima ili miligramima po 1 ml otopine, itd.
Maseni udio otopljene tvari određuje se kao postotak. Stoga se ova rješenja nazivaju procentualna rješenja.
Maseni udio otopljene tvari (ω) izražava omjer mase otopljene tvari (m 1) i ukupne mase otopine (m).
ω \u003d (m 1 / m) x 100%
Maseni udio otopljene tvari obično se izražava na 100 g otopine. Dakle, 10% rastvor sadrži 10 g supstance u 100 g rastvora ili 10 g supstance i 100-10 = 90 g rastvarača.
Molarna koncentracija određuje se brojem molova tvari u 1 litri otopine. Molarna koncentracija otopine (M) je omjer količine otopljene tvari u molovima (ν) i određenog volumena ove otopine (V).
Zapremina otopine se obično izražava u litrama. U laboratorijama se vrijednost molarne koncentracije obično označava slovom M. Dakle, jednomolarna otopina se označava sa 1 M (1 mol / l), decimolarna - 0,1 M (0,1 mol / l) itd. Da bi se utvrdilo koliko grama date supstance ima u 1 litri rastvora date koncentracije, potrebno je znati njenu molarnu masu (vidi periodni sistem). Poznato je da je masa 1 mol supstance brojčano jednaka njenoj molarnoj masi, na primer, molarna masa natrijum hlorida je 58,45 g/mol, dakle, masa 1 mola NaCl iznosi 58,45 g. 1 M rastvor NaCl sadrži 58,45 g natrijum hlorida u 1 litru rastvora.
Molarna ekvivalentna koncentracija(normalna koncentracija) određuje se brojem ekvivalenata otopljene tvari u 1 litri otopine.
Hajde da analiziramo koncept "ekvivalentnog". Na primjer, HCl sadrži 1 mol atomskog vodika i 1 mol atomskog hlora. Možemo reći da je 1 mol atomskog hlora ekvivalent (ili ekvivalent) 1 molu atomskog vodonika, ili da je ekvivalent hlora u jedinjenju HCl 1 mol.
Cink se ne spaja sa vodonikom, već ga istiskuje iz brojnih kiselina:
Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H 2
Iz jednadžbe reakcije može se vidjeti da 1 mol cinka zamjenjuje 2 mola atomskog vodika u hlorovodoničnoj kiselini. Dakle, 0,5 mola cinka je ekvivalentno 1 molu atomskog vodonika, ili će ekvivalent cinka za ovu reakciju biti 0,5 mol.
Složeni spojevi također mogu biti ekvivalenti, na primjer u reakciji:
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
1 mol sumporne kiseline reaguje sa 2 mola natrijum hidroksida. Iz toga slijedi da je 1 mol natrijum hidroksida u ovoj reakciji ekvivalentan 0,5 mola sumporne kiseline.
To se mora zapamtiti u bilo kojoj reakciji, tvari reagiraju u ekvivalentnim količinama. Za pripremu rastvora koji sadrže određeni broj ekvivalenata date supstance, potrebno je znati izračunati molarnu masu ekvivalenta (ekvivalentne mase), odnosno masu jednog ekvivalenta. Ekvivalent (a samim tim i ekvivalentna masa) nije konstantna vrijednost za dato jedinjenje, već ovisi o vrsti reakcije u koju jedinjenje ulazi.
Ekvivalentna masa kiseline jednaka njegovoj molarnoj masi podijeljenoj sa baznošću kiseline. Dakle, za azotnu kiselinu HNO 3, ekvivalentna masa je jednaka njenoj molarnoj masi. Za sumpornu kiselinu, ekvivalentna masa je 98:2 = 49. Za trobazičnu fosfornu kiselinu, ekvivalentna masa je 98:3 = 32,6.
Na ovaj način izračunava se ekvivalentna masa za reakcije potpuna razmjena ili potpuna neutralizacija. Sa reakcijama nepotpuna neutralizacija i nepotpuna razmjena ekvivalentna masa supstance zavisi od toka reakcije.
Na primjer, u reakciji:
NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O
1 mol natrijum hidroksida je ekvivalentan 1 molu sumporne kiseline, pa je u ovoj reakciji ekvivalentna masa sumporne kiseline jednaka njenoj molarnoj masi, odnosno 98 g.
Ekvivalentna masa baze jednaka njegovoj molarnoj masi podijeljenoj sa oksidacijskim stanjem metala. Na primjer, ekvivalentna masa natrijum hidroksida NaOH jednaka je njegovoj molarnoj masi, a ekvivalentna masa magnezijum hidroksida Mg (OH) 2 je 58,32: 2 == 29,16 g. Ovako se izračunava ekvivalentna masa samo za reakciju potpuna neutralizacija. Za reakciju nepotpuna neutralizacija ova vrijednost će također ovisiti o toku reakcije.
Ekvivalentna masa soli jednaka je molarnoj masi soli podijeljenoj s proizvodom oksidacijskog stanja metala i broja njegovih atoma u molekuli soli. Dakle, ekvivalentna masa natrijum sulfata je 142: (1x2) = 71 g, a ekvivalentna masa aluminijum sulfata Al 2 (SO 4) 3 je 342: (3x2) = 57 g. Međutim, ako se radi o soli u nepotpunoj reakciji razmjene, tada se u obzir uzima samo broj atoma metala koji učestvuju u reakciji.
Ekvivalentna masa supstance uključene u redoks reakciju, jednak je molarnoj masi tvari podijeljenoj s brojem elektrona koje ova supstanca prihvaća ili daje. Stoga je prije izvođenja proračuna potrebno napisati jednačinu reakcije:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
I - - e - à I o
Ekvivalentna masa CuSO 4 jednaka je molarnoj masi (160 g). U laboratorijskoj praksi koristi se naziv “normalna koncentracija” koji se u raznim formulama označava slovom N, a kada se koncentracija date otopine označava slovom “n”. Rastvor koji sadrži 1 ekvivalent u 1 litri otopine naziva se jednonormalan i označava se 1 N, koji sadrži 0,1 ekvivalent - decinormal (0,1 N), 0,01 ekvivalent - centinormal (0,01 N).
Titar otopine je broj grama tvari otopljenih u 1 ml otopine. U analitičkom laboratoriju koncentracija radnih rastvora se preračunava direktno na analit. Tada titar otopine pokazuje koliko grama analita odgovara 1 ml radne otopine.
Koncentracija rastvora koji se koristi u fotometriji, tzv standardna rješenja, obično se izražava kao broj miligrama u 1 ml rastvora.
Prilikom pripreme kiselih rastvoračesto se koristi koncentracija 1:x, koja pokazuje koliko volumenskih dijelova vode (X) pripada jednom dijelu koncentrirane kiseline.
Za približna rješenja obuhvataju rastvore čija je koncentracija izražena u procentima, kao i rastvore kiselina čija je koncentracija označena izrazom 1:x. Prije pripreme otopina pripremite posuđe za pripremu i čuvanje. Ako se priprema mala količina otopine koja će se koristiti u toku dana, onda je nije potrebno sipati u bocu, već se može ostaviti u tikvici.
Na tikvici je potrebno posebnom voštanom olovkom (ili markerom) napisati formulu otopljene tvari i koncentraciju otopine, na primjer, HC1 (5%). Za dugotrajno skladištenje, boca u kojoj će se čuvati rastvor mora biti obeležena sa naznakom koji se rastvor u njoj nalazi i kada je pripremljen.
Pribor za pripremu i čuvanje rastvora treba čisto oprati i isprati destilovanom vodom.
Za pripremu rastvora treba koristiti samo čiste supstance i destilovanu vodu. Prije pripreme otopine potrebno je izračunati količinu otopljene tvari i količinu rastvarača. Prilikom pripreme približnih rješenja količina otopljene tvari se izračunava na najbližu desetinu, vrijednosti molekulskih težina se zaokružuju na cijele brojeve, a pri izračunavanju količine tekućine ne uzimaju se u obzir udjeli mililitra.
Tehnika pripreme rastvora različitih supstanci je različita. Međutim, prilikom pripreme bilo kojeg približnog rješenja, uzorak se uzima na tehnohemijskoj skali, a tekućine se mjere gradiranim cilindrom.
Priprema rastvora soli. Potrebno je pripremiti 200 g 10% rastvora kalijum nitrata KNO 3.
Izračun potrebne količine soli vrši se prema omjeru:
100 g - 10 g KNO 3
200 g - X g KNO 3 X = (200 x 10) / 100 \u003d 20 g KNO 3
Količina vode: 200-20=180 g ili 180 ml.
Ako je so od koje se priprema rastvor sadrži vodu za kristalizaciju, tada će izračun biti nešto drugačiji. Na primjer, potrebno je pripremiti 200 g 5% otopine CaCl 2 na bazi CaCl 2 x 6H 2 O.
Prvo se vrši proračun za bezvodnu sol:
100 g - 5 g CaCl 2
200 g - X g CaCl 2 X \u003d 10 g CaCl 2
Molekularna težina CaCl 2 je 111, molekulska težina CaCl 2 x 6H 2 O je 219, dakle 219 g CaCl 2 x 6H 2 O sadrži 111 g CaCl 2.
One. 219 - 111
X - 10 X \u003d 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O
Za dobijanje traženog rastvora potrebno je izvagati 19,7 g soli CaCl 2 x 6H 2 O. Količina vode je 200-19,7 = 180,3 g, odnosno 180,3 ml. Voda se mjeri gradiranim cilindrom, pa se desetinke milimetra ne uzimaju u obzir. Stoga je potrebno uzeti 180 ml vode.
Rastvor soli se priprema na sljedeći način. Na tehnohemijskim vagama izvaga se potrebna količina soli. Pažljivo prebacite uzorak u tikvicu ili čašu, gdje će se pripremiti otopina. Potrebna količina vode se mjeri mjernim cilindrom i sipa u tikvicu s izmjerenim dijelom gola oko polovine izmjerene količine. Snažnim miješanjem postiže se potpuno otapanje uzetog uzorka, a ponekad je potrebno zagrijavanje. Nakon rastvaranja uzorka dodaje se ostatak vode. Ako je rastvor zamućen, onda se filtrira kroz naborani filter.
Priprema alkalnih rastvora. Proračun količine lužine potrebne za pripremu otopine jedne ili druge koncentracije provodi se na isti način kao i za otopine soli. Međutim, čvrste alkalije, posebno ne baš dobro pročišćene, sadrže dosta nečistoća, pa se preporučuje odvaganje lužine u količini većoj od izračunate za 2-3%. Tehnika pripreme alkalnih rastvora ima svoje karakteristike.
Prilikom pripreme alkalnih otopina potrebno je pridržavati se sljedećih pravila:
1. Komadiće lužine treba uzimati hvataljkama, pincetom, a ako ih treba uzeti rukama, onda obavezno nosite gumene rukavice. Zrnasta lužina u obliku malih kolača sipa se porculanskom kašikom.
2. Nemoguće je izvagati alkalije na papiru; za to treba koristiti samo stakleno ili porculansko posuđe.
3. Alkalije se ne smeju rastvarati u bocama debelih zidova, jer tokom rastvaranja dolazi do jakog zagrevanja rastvora; boca može da pukne.
Količina alkalija izvagana na tehnohemijskoj vagi stavlja se u veliku porculansku šolju ili staklo. Tolika količina vode se sipa u ovu posudu tako da rastvor ima koncentraciju od 35-40%. Otopinu miješajte staklenom šipkom dok se sva lužina ne otopi. Rastvor se zatim ostavi da odstoji dok se ne ohladi i istaloži. Talog su nečistoće (uglavnom karbonati) koje se ne rastvaraju u koncentriranim alkalnim rastvorima. Preostala lužina se pažljivo sipa u drugu posudu (po mogućnosti sa sifonom), u koju se dodaje potrebna količina vode.
Priprema kiselih rastvora. Proračuni za pripremu rastvora kiselina su drugačiji nego za pripremu rastvora soli i lužina, jer koncentracija rastvora kiselina nije jednaka 100% zbog sadržaja vode; potrebna količina kiseline se ne vaga, već se mjeri gradiranim cilindrom. Prilikom izračunavanja kiselih otopina koriste se standardne tablice koje pokazuju postotak otopine kiseline, gustoću date otopine na određenoj temperaturi i količinu te kiseline koja se nalazi u 1 litri otopine određene koncentracije.
Na primjer, potrebno je pripremiti 1 l 10% otopine HCl, na bazi raspoloživih 38,0% kiseline gustine 1,19. Prema tabeli, nalazimo da 10% rastvor kiseline na sobnoj temperaturi ima gustinu 1,05, pa je masa 1 litre 1,05 x 1000 == 1050 g.
Za ovu količinu izračunava se sadržaj čiste HCl:
100 g - 10 g HCl
1050 g - X g HCl X = 105 g HCl
Kiselina gustine 1,19 sadrži 38 g HCl, dakle:
X = 276 g ili 276: 1,19 = 232 ml.
Količina vode: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.
Često se koriste kiseli rastvori čija se koncentracija izražava kao 1:x, gdje je x cijeli broj koji pokazuje koliko volumena vode treba uzeti po volumenu koncentrirane kiseline. Na primjer, otopina kiseline 1:5 znači da je prilikom pripreme otopine 5 volumena vode pomiješano sa 1 zapreminom koncentrirane kiseline.
Na primjer, pripremite 1 litar otopine sumporne kiseline 1:7. Biće ukupno 8 delova. Svaki dio je jednak 1000:8 = 125 ml. Dakle, potrebno je uzeti 125 ml koncentrovane kiseline i 875 ml vode.
Prilikom pripreme kiselih otopina potrebno je pridržavati se sljedećih pravila:
1. Otopina se ne može pripremiti u boci debelih stijenki, jer kada se razrijede kiseline, posebno sumporne, dolazi do jakog zagrijavanja. Kiseli rastvori se pripremaju u tikvicama.
2. Prilikom razrjeđivanja nemojte sipati vodu u kiselinu. Proračunata količina vode se sipa u tikvicu, a zatim se u tankom mlazu dodaje potrebna količina kiseline, postepeno, uz mešanje. Kiselina i voda se mjere mjernim cilindrima.
3. Nakon što se otopina ohladi, sipa se u bocu i stavlja etiketu; papirna etiketa je voskom; možete napraviti etiketu specijalnom bojom direktno na bocama.
4. Ako se koncentrirana kiselina od koje će se pripremati razrijeđena otopina dugo čuvati, tada se njena koncentracija mora razbistriti. Da biste to učinili, izmjerite njegovu gustoću i, prema tablici, pronađite tačan sadržaj kiseline u otopini.
Koncentracija preciznih rješenja izraženo kao molarna ili normalna koncentracija ili titar. Ova rješenja se obično koriste u analitičkom radu; u fizičko-hemijskim i biohemijskim studijama koriste se rijetko.
Uzorci za pripremu tačnih rastvora računaju se na četvrtu decimalu, a tačnost molekulskih težina odgovara tačnosti sa kojom su date u referentnim tabelama. Uzorak se uzima na analitičkoj vagi; rastvor se priprema u volumetrijskoj tikvici, tj. ne računa se količina rastvarača. Pripremljene otopine ne treba čuvati u volumetrijskim tikvicama, već se sipaju u bocu s dobro odabranim čepom.
Ako tačnu otopinu treba sipati u bocu ili u drugu tikvicu, postupite na sljedeći način. Boca ili boca u koju će se sipati rastvor se dobro opere, ispere nekoliko puta destilovanom vodom i ostavi da stoji naopako tako da voda bude staklena, ili osuši. Isprati bocu 2-3 puta malim porcijama rastvora koji će se sipati, a zatim sipati sam rastvor. Svako precizno rješenje ima svoj rok trajanja.
Proračuni kuvanja molarne i normalne otopine izvode se na sljedeći način.
Primjer 1
Potrebno je pripremiti 2 litre 0,5 M rastvora Na 2 CO 3 . Molarna masa Na 2 CO 3 je 106. Dakle, 1 litar 0,5 M rastvora sadrži 53 g Na 2 CO 3 . Za pripremu 2 litre potrebno je uzeti 53 x 2 = 106 g Na 2 CO 3. Ova količina soli će biti sadržana u 2 litre otopine.
Drugi način za vizualizaciju izračuna:
1L 1M rastvora Na 2 CO 3 sadrži 106 g Na 2 CO 3
(1L - 1M - 106g)
2 l 1M rastvora Na 2 CO 3 sadrži x g Na 2 CO 3
(2l - 1M - x g);
pri brojanju „ruka zatvara“ središnji dio izraza (1M)
Nalazimo da 2 l 1M otopine Na 2 CO 3 sadrži 212 g Na 2 CO 3
(2L - 1M - 212g)
2 l 0,5M otopine Na 2 CO 3 ("zatvaranje lijeve strane") sadrži x g Na 2 CO 3 (2 l - 0,5 M - x g)
One. 2 l 0,5M otopine Na 2 CO 3 sadrži 106 g Na 2 CO 3
(2 l - 0,5 M - 106 g).
Prilikom pripreme rastvora procentualne koncentracije, tvar se važe na tehno-hemijskoj vagi, a tekućine se mjere mjernim cilindrom. Stoga, zastoj! supstance se izračunavaju sa tačnošću od 0,1 g, a zapremina 1 tečnosti sa tačnošću od 1 ml.
Prije nastavka pripreme otopine, | | potrebno je izvršiti proračun, odnosno izračunati količinu otopljene tvari i rastvarača za pripremu određene količine otopine date koncentracije.
PRORAČUN U PRIPREMU RASTVARA SOLI
Primer 1. Potrebno je pripremiti 500 g 5% rastvora kalijum nitrata. 100 g takvog rastvora sadrži 5 g KN0 3; 1 Sastavljamo proporciju:
100 g rastvora-5 g KN0 3
500 » 1 - X» KN0 3
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 g.
Vode treba uzeti 500-25 = 475 ml.
Primjer 2. Od soli CaCl 2 -6H 2 0 potrebno je pripremiti 500 g 5% rastvora CaCl. Prvo izračunamo za bezvodnu so.
100 g rastvora - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -
Molarna masa CaCl 2 = 111, molarna masa CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 *. Dakle, 219 g CaCl 2 -6H 2 0 sadrži 111 g CaCl 2 . Pravimo proporciju:
219 g CaC1 2 -6H 2 0-111 g CaC1 2
X "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 g.
Količina vode je 500-49,3=450,7 g, odnosno 450,7 ml. Budući da se voda mjeri gradiranim cilindrom, desetine mililitra se ne uzimaju u obzir. Dakle, potrebno je izmjeriti 451 ml vode.
PRORAČUN U PRIPREMU RASTVORA KISELINA
Prilikom pripreme rastvora kiselina mora se voditi računa da koncentrirani rastvori kiselina nisu 100% i da sadrže vodu. Osim toga, potrebna količina kiseline se ne vaga, već se mjeri gradiranim cilindrom.
Primjer 1. Potrebno je pripremiti 500 g 10% rastvora hlorovodonične kiseline, na bazi raspoložive 58% kiseline, čija je gustina d=l,19.
1. Pronađite količinu čistog hlorovodonika koja treba da bude u pripremljenom rastvoru kiseline:
100 g rastvora -10 g HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 g -
* Za izračunavanje rješenja procentualne koncentracije mola, masa se zaokružuje na cijele brojeve.
2. Pronađite broj grama koncentriranog)
kiselina, koja će sadržavati 50 g HC1:
100 g kiseline-38 g HC1 X » » -50 » HC1 100 50
X gg—"= 131,6 G.
3. Pronađite volumen koji ovaj iznos zauzima 1
kiseline:
V--— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. Količina rastvarača (vode) je 500-;
-131,6 = 368,4 g ili 368,4 ml. Budući da je neophodna su-
količina vode i kiseline se mjeri mjernim cilindrom
rum, tada se desetine mililitra ne uzimaju u obzir
ut. Dakle, za pripremu 500 g 10% rastvora
hlorovodonične kiseline, potrebno je uzeti 111 ml hlorovodonične kiseline I
kiseline i 368 ml vode.
Primjer 2 Obično se u proračunima za pripremu kiselina koriste standardne tablice koje ukazuju na postotak otopine kiseline, gustinu date otopine na određenoj temperaturi i broj grama ove kiseline sadržan u 1 litri otopine. date koncentracije (vidi Aneks V). U ovom slučaju, proračun je pojednostavljen. Količina pripremljenog rastvora kiseline može se izračunati za određenu zapreminu.
Na primjer, potrebno je pripremiti 500 ml 10% otopine klorovodične kiseline, na bazi koncentrirane 38% j otopine. Prema tabelama nalazimo da 10% rastvor hlorovodonične kiseline sadrži 104,7 g HC1 u 1 litru rastvora. Moramo pripremiti 500 ml I, stoga bi otopina trebala biti 104,7: 2 = 52,35 g H2O.
Izračunajte koliko trebate uzeti koncentrisanog I kiseline. Prema tabeli, 1 litar koncentrovane HC1 sadrži 451,6 g HC1. Sastavljamo proporciju: 1000 ml-451,6 g HC1 X » -52.35 » HC1
1000-52,35 x \u003d 451,6 \u003d "5 ml.
Količina vode je 500-115 = 385 ml.
Stoga, da biste pripremili 500 ml 10% otopine klorovodične kiseline, potrebno je uzeti 115 ml koncentrirane otopine HC1 i 385 ml vode.
Ne sjećaju se svi što znači "koncentracija" i kako pravilno pripremiti rješenje. Ako želite dobiti 1% otopinu bilo koje tvari, otopite 10 g tvari u litri vode (ili 100 g u 10 litara). Prema tome, 2% otopina sadrži 20 g tvari u litri vode (200 g u 10 litara) i tako dalje.
Ako je teško izmjeriti malu količinu, uzmite veću, pripremite tzv. osnovni rastvor i zatim ga razblažite. Uzimamo 10 grama, pripremimo litar 1% otopine, ulijemo 100 ml, dovedemo ih do litre vodom (razrijedimo 10 puta) i 0,1% otopina je spremna.
Kako napraviti rastvor bakar sulfata
Za pripremu 10 litara emulzije bakra i sapuna potrebno je pripremiti 150-200 g sapuna i 9 litara vode (bolja je kiša). Odvojeno, 5-10 g bakar sulfata se rastvori u 1 litru vode. Nakon toga se otopina bakar sulfata dodaje u tankom mlazu u otopinu sapuna, ne prestajući dobro miješati. Rezultat je zelenkasta tečnost. Ako loše miješate ili žurite, formiraju se pahuljice. U ovom slučaju, bolje je započeti proces od samog početka.
Kako pripremiti 5% rastvor kalijum permanganata
Za pripremu 5% otopine potrebno vam je 5 g kalijum permanganata i 100 ml vode. U pripremljenu posudu prije svega sipajte vodu, a zatim dodajte kristale. Zatim sve to miješajte dok ne dobijete jednoličnu i zasićenu ljubičastu boju tekućine. Prije upotrebe, preporučuje se da se otopina procijedi kroz gazu kako bi se uklonili neotopljeni kristali.
Kako pripremiti 5% rastvor uree
Urea je visoko koncentrisano azotno đubrivo. U ovom slučaju, granule tvari se lako otapaju u vodi. Za pripremu 5% otopine potrebno je uzeti 50 g uree i 1 litar vode ili 500 g granula gnojiva na 10 litara vode. Dodajte granule u posudu s vodom i dobro promiješajte.
SI jedinice u kliničkoj laboratorijskoj dijagnostici.
U kliničkoj laboratorijskoj dijagnostici preporučuje se korištenje Međunarodnog sistema jedinica u skladu sa sljedećim pravilima.
1. Litre treba koristiti kao jedinice zapremine. Nije preporučljivo koristiti razlomke ili višekratnike litre (1-100 ml) u nazivniku.
2. Koncentracija mjerenih supstanci je naznačena kao molarna (mol/l) ili kao masa (g/l).
3. Molarna koncentracija se koristi za supstance sa poznatom relativnom molekulskom težinom. Koncentracija jona je naznačena kao molarna koncentracija.
4. Masena koncentracija se koristi za supstance čija je relativna molekulska težina nepoznata.
5. Gustina je naznačena u g/l; klirens - u ml/s.
6. Aktivnost enzima na količinu supstanci u vremenu i zapremini izražava se kao mol/(s*l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).
Prilikom pretvaranja jedinica mase u jedinice za količinu supstance (molarne), faktor konverzije je K=1/Mr, gdje je Mr relativna molekulska težina. U ovom slučaju, početna jedinica mase (gram) odgovara molarnoj jedinici količine tvari (mol).
Opće karakteristike.
Rješenja su homogeni sistemi koji se sastoje od dvije ili više komponenti i proizvoda njihove interakcije. Ulogu rastvarača može igrati ne samo voda, već i etil alkohol, eter, hloroform, benzen itd.
Proces rastvaranja je često praćen oslobađanjem topline (egzotermna reakcija - otapanje kaustičnih alkalija u vodi) ili apsorpcijom topline (endotermna reakcija - rastvaranje amonijum soli).
Tečni rastvori obuhvataju rastvore čvrstih materija u tečnostima (rastvor soli u vodi), rastvore tečnosti u tečnostima (rastvor etil alkohola u vodi), rastvore gasova u tečnostima (CO 2 u vodi).
Otopine mogu biti ne samo tečne, već i čvrste (staklo, legura srebra i zlata), kao i plinovite (vazduh). Najvažnije i najčešće su vodene otopine.
Rastvorljivost je svojstvo tvari da se otapa u rastvaraču. Prema rastvorljivosti u vodi, sve supstance se dele u 3 grupe - visoko rastvorljive, slabo rastvorljive i praktično nerastvorljive. Rastvorljivost prvenstveno zavisi od prirode supstanci. Topljivost se izražava kao broj grama supstance koja se može maksimalno rastvoriti u 100 g rastvarača ili rastvora na datoj temperaturi. Ova količina se naziva koeficijent rastvorljivosti ili jednostavno rastvorljivost supstance.
Otopina u kojoj ne dolazi do daljnjeg rastvaranja tvari pri datoj temperaturi i volumenu naziva se zasićena. Takav rastvor je u ravnoteži sa viškom otopljene supstance, sadrži maksimalnu moguću količinu supstance pod datim uslovima. Ako koncentracija otopine ne dostigne koncentraciju zasićenja pod datim uvjetima, tada se otopina naziva nezasićena. Prezasićeni rastvor sadrži više od zasićenog rastvora. Prezasićene otopine su vrlo nestabilne. Jednostavno protresanje posude ili kontakt s kristalima otopljene tvari rezultira trenutnom kristalizacijom. U ovom slučaju, prezasićena otopina postaje zasićena otopina.
Koncept "zasićenih otopina" treba razlikovati od koncepta "prezasićenih otopina". Koncentrovana otopina je otopina s visokim sadržajem otopljene tvari. Zasićene otopine različitih tvari mogu se jako razlikovati u koncentraciji. U visoko topivim supstancama (kalijev nitrit), zasićene otopine imaju visoku koncentraciju; u slabo topljivim supstancama (barijev sulfat), zasićene otopine imaju malu koncentraciju otopljene tvari.
U većini slučajeva, rastvorljivost supstance raste sa povećanjem temperature. Ali postoje tvari čija se topljivost blago povećava s povećanjem temperature (natrijum hlorid, aluminij klorid) ili čak opada.
Ovisnost rastvorljivosti različitih supstanci o temperaturi prikazana je grafički pomoću krivulja rastvorljivosti. Temperatura je iscrtana na osi apscise, a rastvorljivost na osi ordinata. Tako je moguće izračunati koliko soli ispadne iz otopine kada se ohladi. Oslobađanje tvari iz otopine sa smanjenjem temperature naziva se kristalizacija, dok se tvar oslobađa u svom čistom obliku.
Ako otopina sadrži nečistoće, tada će otopina biti nezasićena u odnosu na njih čak i sa smanjenjem temperature, a nečistoće se neće taložiti. Ovo je osnova metode prečišćavanja supstanci - kristalizacije.
U vodenim otopinama nastaju manje ili više jaki spojevi čestica otopljenih tvari s vodom - hidrati. Ponekad je takva voda toliko snažno povezana s otopljenom tvari da, kada se oslobodi, ulazi u sastav kristala.
Kristalne tvari koje u svom sastavu sadrže vodu nazivaju se kristalni hidrati, a sama voda kristalizacija. Sastav kristalnih hidrata izražava se formulom koja označava broj molekula vode po molekulu supstance - CuSO 4 * 5H 2 O.
Koncentracija je omjer količine otopljene tvari i količine otopine ili rastvarača. Koncentracija otopine izražava se u omjeru težine i volumena. Masinski procenti označavaju težinski sadržaj supstance u 100 g rastvora (ali ne u 100 ml rastvora!).
Tehnika pripreme približnih rješenja.
Potrebne supstance i rastvarač se vagaju u takvim odnosima da ukupna količina bude 100 g. Ako je rastvarač voda, čija je gustina jednaka jedan, ne važe se, već se meri zapremina jednaka masi. Ako je rastvarač tečnost čija gustina nije jednaka jedinici, on se ili važe ili se količina rastvarača izražena u gramima deli sa indeksom gustine i izračunava se zapremina koju tečnost zauzima. Gustina P je omjer tjelesne mase i zapremine.
Jedinica za gustinu je gustina vode na 4 0 C.
Relativna gustina D je odnos gustine date supstance i gustine druge supstance. U praksi se utvrđuje odnos gustine date supstance i gustine vode, uzete kao jedinica. Na primjer, ako je relativna gustina otopine 2,05, tada 1 ml te otopine teži 2,05 g.
Primjer. Koliko 4 hlorida treba uzeti da se pripremi 100 g 10% rastvora masti? Odvažite 10 g masti i 90 g CCl 4 rastvarača ili, mjerenjem zapremine koju zauzima potrebna količina CCl 4 , podijelite masu (90 g) sa indeksom relativne gustine D = (1,59 g/ml).
V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.
Primjer. Kako pripremiti 5% otopinu bakar sulfata iz kristalnog hidrata ove tvari (izračunato kao bezvodna sol)? Molekularna težina bakar sulfata je 160 g, kristalnog hidrata je 250 g.
250 - 160 X = (5 * 250) / 160 = 7,8 g
Dakle, potrebno je uzeti 7,8 g kristalnog hidrata, 92,2 g vode. Ako se otopina priprema bez konverzije u bezvodnu sol, proračun je pojednostavljen. Zadata količina soli se izvaga i doda otapalo u tolikoj količini da ukupna težina otopine bude 100 g.
Volumenski procenti pokazuju koliko je tvari (u ml) sadržano u 100 ml otopine ili mješavine plinova. Na primjer, 96% otopina etanola sadrži 96 ml apsolutnog (bezvodnog) alkohola i 4 ml vode. Zapreminski procenti se koriste pri mešanju međusobno rastvorljivih tečnosti, u pripremi gasnih smeša.
Težina-volumenski procenti (uslovni način izražavanja koncentracije). Navedite težinu supstance sadržanu u 100 ml otopine. Na primjer, 10% otopina NaCl sadrži 10 g soli u 100 ml otopine.
Tehnika pripreme procentnih rastvora iz koncentrisanih kiselina.
Koncentrovane kiseline (sumporna, hlorovodonična, azotna) sadrže vodu. Odnos kiseline i vode u njima je naznačen u težinskim procentima.
Gustina rješenja u većini slučajeva je iznad jedinice. Procenat kiselina je određen njihovom gustinom. Prilikom pripreme razrijeđenijih otopina iz koncentriranih otopina uzima se u obzir njihov sadržaj vode.
Primjer. Od koncentrovane 98% sumporne kiseline gustine D = 1,84 g/ml potrebno je pripremiti 20% rastvor sumporne kiseline H 2 SO 4. U početku izračunamo koliko koncentrirane otopine sadrži 20 g sumporne kiseline.
100 - 98 X = (20 * 100) / 98 = 20,4 g
Praktično je prikladnije raditi s volumetrijskim, a ne težinskim jedinicama kiselina. Stoga se izračunava koliki volumen koncentrirane kiseline zauzima željenu težinsku količinu tvari. Da biste to učinili, dobiveni broj u gramima dijeli se s indeksom gustoće.
V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml
Možete izračunati i na drugi način, kada se koncentracija početne otopine kiseline odmah izrazi u težinskim procentima zapremine.
100 – 180 X = 11 ml
Kada nije potrebna posebna točnost, pri razrjeđivanju otopina ili njihovom miješanju za dobivanje otopina različite koncentracije, možete koristiti sljedeću jednostavnu i brzu metodu. Na primjer, morate pripremiti 5% otopinu amonijum sulfata iz 20% otopine.
Gdje je 20 koncentracija uzete otopine, 0 je voda, a 5 je potrebna koncentracija. Oduzmite 5 od 20, a rezultirajuću vrijednost upišite u donji desni kut, oduzimajući 0 od 5, upišite broj u gornji desni kut. Tada će dijagram poprimiti sljedeći oblik.
To znači da trebate uzeti 5 dijelova 20% otopine i 15 dijelova vode. Ako pomiješate 2 otopine, shema je sačuvana, samo je početna otopina s nižom koncentracijom napisana u donjem lijevom kutu. Na primjer, miješanjem 30% i 15% rastvora, potrebno je da dobijete 25% rastvor.
Dakle, trebate uzeti 10 dijelova 30% otopine i 15 dijelova 15% otopine. Takva shema se može koristiti kada nije potrebna posebna točnost.
Precizna rješenja uključuju normalne, molarne, standardne otopine.
Normalna otopina je otopina u kojoj 1 g sadrži g - ekvivalent otopljene tvari. Težina složene tvari, izražena u gramima i brojčano jednaka njenom ekvivalentu, naziva se gramski ekvivalent. Prilikom izračunavanja ekvivalenata jedinjenja kao što su baze, kiseline i soli, mogu se koristiti sljedeća pravila.
1. Ekvivalent baze (E o) jednak je molekulskoj težini baze podijeljenoj s brojem OH grupa u njenom molekulu (ili valentnošću metala).
E (NaOH) = 40/1=40
2. Ekvivalent kiseline (E to) jednak je molekulskoj težini kiseline podijeljenoj s brojem atoma vodika u njenoj molekuli, koji se može zamijeniti metalom.
E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49
E (HCl) = 36,5 / 1 = 36,5
3. Ekvivalent soli (E s) jednak je molekulskoj težini soli podijeljenoj s proizvodom valencije metala sa brojem njegovih atoma.
E (NaCl) = 58,5 / (1 * 1) = 58,5
U interakciji kiselina i baza, ovisno o svojstvima reaktanata i reakcionim uvjetima, nisu nužno svi atomi vodika prisutni u molekuli kiseline zamijenjeni atomom metala, već se formiraju kisele soli. U tim slučajevima, gramski ekvivalent je određen brojem atoma vodika zamijenjenih atomima metala u datoj reakciji.
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (ekvivalent u gramu je jednak gramu molekulske težine).
H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (gramski ekvivalent jednak je pola grama molekulske težine).
Prilikom određivanja gramskog ekvivalenta potrebno je poznavanje hemijske reakcije i uslova pod kojima se ona odvija. Ako trebate pripremiti decinormalne, centinormalne ili millinormalne otopine, uzmite, respektivno, 0,1; 0,01; 0,001 gram je ekvivalent supstance. Poznavajući normalnost otopine N i ekvivalenta otopljene tvari E, lako je izračunati koliko grama tvari sadrži 1 ml otopine. Da biste to učinili, podijelite masu otopljene tvari sa 1000. Količina otopljene tvari u gramima sadržana u 1 ml otopine naziva se titar otopine (T).
T \u003d (N * E) / 1000
T (0,1 H 2 SO 4) = (0,1 * 49) / 1000 = 0,0049 g / ml.
Otopina s poznatim titrom (koncentracijom) naziva se titrirana. Koristeći titrirani alkalni rastvor, moguće je odrediti koncentraciju (normalnost) kiselog rastvora (acidimetrija). Koristeći titrirani rastvor kiseline, moguće je odrediti koncentraciju (normalnost) alkalne otopine (alkalometrija). Rješenja iste normalnosti reaguju u jednakim količinama. Pri različitim normalnostima, ova rješenja međusobno reagiraju u zapreminama obrnuto proporcionalnim njihovim normalnostima.
N to / N u \u003d V u / V to
N do * V do \u003d N u * V u
Primjer. Za titraciju 10 ml rastvora HCl otišlo je 15 ml 0,5 N rastvora NaOH. Izračunajte normalnost otopine HCl.
N do * 10 \u003d 0,5 * 15
N k = (0,5 * 15) / 10 = 0,75
N=30/58,5=0,5
Fixanals - prethodno pripremljeni i zatvoreni u ampule, tačno izvagane količine reagensa potrebne za pripremu 1 litre 0,1 N ili 0,01 N rastvora. Fiksanali su tečni i suvi. Suhe imaju duži rok trajanja. Tehnika pripreme otopina iz fiksanala opisana je u dodatku kutije sa fiksanalima.
Priprema i ispitivanje decinormalnih rastvora.
Decinormalni rastvori, koji se često koriste kao početni rastvori u laboratoriji, pripremaju se od hemijski čestih preparata. Potrebna težina se vaga na tehnohemijskim vagama ili farmaceutskim vagama. Prilikom vaganja dozvoljena je greška od 0,01 - 0,03 g. U praksi se može napraviti greška u pravcu nekog povećanja mase dobijene proračunom. Uzorak se prebacuje u volumetrijsku tikvicu u koju se dodaje mala količina vode. Nakon potpunog rastvaranja supstance i izjednačavanja temperature rastvora sa temperaturom vazduha, tikvica se dopunjava vodom do oznake.
Pripremljeno rješenje zahtijeva provjeru. Provjera se vrši uz pomoć rastvora pripremljenih njihovim fiksanalima, uz prisustvo indikatora, postavlja se faktor korekcije (K) i titar. Korekcioni faktor (K) ili faktor korekcije (F) pokazuje koliko (u ml) tačnog normalnog rastvora odgovara 1 ml ovog (pripremljenog) rastvora. Da bi se to učinilo, 5 ili 10 ml pripremljenog rastvora se prebacuje u konusnu tikvicu, dodaje se nekoliko kapi indikatora i titrira sa tačnom otopinom. Titracija se izvodi dva puta i izračunava se aritmetička srednja vrijednost. Rezultati titracije trebaju biti približno isti (razlika unutar 0,2 ml). Korekcioni faktor se izračunava iz odnosa zapremine tačnog rastvora V t i zapremine test rastvora V n.
K \u003d V t / V n.
Korekcioni faktor se može odrediti i na drugi način - odnosom titra ispitivanog rastvora i teoretski izračunatog titra tačnog rastvora.
K = T praktično / T theor.
Ako su leve strane jednačine jednake, onda su i njihove desne strane jednake.
V t / V n. = T praksa. / T theor.
Ako se pronađe praktični titar ispitne otopine, tada se određuje težinski sadržaj tvari u 1 ml otopine. U interakciji tačnog i testiranog rješenja mogu se pojaviti 3 slučaja.
1. Rešenja su međusobno delovala u jednakim zapreminama. Na primjer, 10 ml ispitne otopine korišteno je za titriranje 10 ml 0,1 N otopine. Dakle, normalnost je ista, a faktor korekcije jednak jedan.
2. Za interakciju sa 10 ml tačnog rastvora utrošeno je 9,5 ml test rastvora, ispostavilo se da je test rastvor bio koncentrisaniji od tačnog rastvora.
3. 10,5 ml ispitivanog subjekta je ušlo u interakciju sa 10 ml tačne otopine, testni rastvor je koncentracijom slabijeg od tačnog rastvora.
Korekcioni faktor se izračunava na drugu decimalu, dozvoljene su fluktuacije od 0,95 do 1,05.
Korekcija rješenja čiji je faktor korekcije veći od jedan.
Korekcioni faktor pokazuje koliko je puta dato rešenje koncentrisanije od rastvora određene normalnosti. Na primjer, K je 1,06. Stoga se u svaki ml pripremljenog rastvora mora dodati 0,06 ml vode. Ako ostane 200 ml otopine, tada (0,06 * 200) \u003d 12 ml - dodajte preostalom pripremljenom rastvoru i promiješajte. Ova metoda dovođenja rješenja do određene normalnosti je jednostavna i praktična. Kada pripremate rastvore, trebalo bi da ih pripremate sa više koncentrisanim rastvorima, a ne sa razblaženim rastvorima.
Priprema preciznih rješenja čiji je faktor korekcije manji od jedan.
U ovim rješenjima nedostaje dio gramskog ekvivalenta. Ovaj dio koji nedostaje može se identificirati. Ako izračunate razliku između titra rastvora određene normalnosti (teorijskog titra) i titra ovog rastvora. Dobivena vrijednost pokazuje koliko tvari treba dodati u 1 ml otopine da bi se dovela do koncentracije otopine određene normalnosti.
Primjer. Korekcioni faktor za približno 0,1 N rastvora natrijum hidroksida je 0,9, zapremina rastvora je 1000 ml. Dovedite otopinu do koncentracije tačno 0,1 N. Gram - ekvivalent kaustične sode - 40 g Teoretski titar za 0,1 N rastvor - 0,004. Praktični natpis - T theor. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036
T theor. - T praksa. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004
1000 ml otopine je ostalo neiskorišteno - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 g.
Dobivena količina tvari se dodaje u otopinu, dobro promiješa i ponovo se određuje titar otopine. Ako su polazni materijal za pripremu otopina koncentrirane kiseline, lužine i druge tvari, tada je potrebno napraviti dodatni proračun kako bi se utvrdilo koliki dio koncentrirane otopine sadrži izračunatu vrijednost ove tvari. Primjer. Za titriranje 5 ml približno 0,1 N rastvora HCl korišteno je 4,3 ml tačnog 0,1 N rastvora NaOH.
K = 4,3/5 = 0,86
Rješenje je slabo, mora se ojačati. Izračunavamo T teoriju. , T praktičan i njihovu razliku.
T theor. = 3,65 / 1000 = 0,00365
T pract. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314
T theor. - T praksa. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051
200 ml rastvora je ostalo neiskorišćeno.
200*0,00051=0,102g
Za 38% rastvor HCl sa gustinom od 1,19 pravimo proporciju.
100 - 38 X = (0,102 * 100) / 38 = 0,26 g
Jedinice težine pretvaramo u jedinice zapremine, uzimajući u obzir gustinu kiseline.
V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml
Priprema 0,01 N, 0,005 N iz decinormalnih rastvora, sa faktorom korekcije.
U početku se računa koliki volumen 0,1 N rastvora treba uzeti za pripremu iz 0,01 N rastvora. Izračunati volumen se dijeli sa faktorom korekcije. Primjer. Potrebno je pripremiti 100 ml 0,01 N rastvora od 0,1 N sa K = 1,05. Budući da je otopina 1,05 puta koncentriranija, potrebno je uzeti 10 / 1,05 = 9,52 ml. Ako je K = 0,9, tada trebate uzeti 10 / 0,9 = 11,11 ml. U tom slučaju uzmite nešto veću količinu otopine i dovedite volumen u odmjernoj tikvici na 100 ml.
Za pripremu i skladištenje titriranih rastvora važe sledeća pravila.
1. Svaki titrirani rastvor ima svoj rok trajanja. Tokom skladištenja mijenjaju svoj titar. Prilikom izvođenja analize potrebno je provjeriti titar otopine.
2. Potrebno je poznavati svojstva rješenja. Titar nekih rastvora (natrijum hiposulfit) se menja tokom vremena, pa se njihov titar postavlja najranije 5-7 dana nakon pripreme.
3. Sve boce sa titriranim rastvorima moraju imati jasan natpis koji označava supstancu, njenu koncentraciju, faktor korekcije, vreme pripreme rastvora, datum provere titra.
4. U analitičkom radu veliku pažnju treba posvetiti proračunima.
T \u003d A / V (A - kuka)
N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)
T = (N * g/eq) / 1000
N = (T * 1000) / (g/eq)
Molarna otopina je ona u kojoj 1 litra sadrži 1 g*mol otopljene tvari. Mol je molekulska težina izražena u gramima. 1 molarni rastvor sumporne kiseline - 1 litar ovog rastvora sadrži 98 g sumporne kiseline. Centimolni rastvor sadrži 0,01 mol u 1 litri, milimolarni rastvor sadrži 0,001 mol. Otopina čija je koncentracija izražena kao broj molova na 1000 g otapala naziva se molal.
Na primjer, 1 litra 1 M otopine natrijum hidroksida sadrži 40 g lijeka. 100 ml otopine će sadržavati 4,0 g, tj. rastvor 4/100 ml (4g%).
Ako je rastvor natrijum hidroksida 60/100 (60 mg%), mora se odrediti njegov molaritet. 100 ml otopine sadrži 60 g natrijum hidroksida, a 1 litar - 600 g, tj. 1 litar 1 M rastvora treba da sadrži 40 g natrijum hidroksida. Molarnost natrijuma - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.
Standardne otopine nazivaju se otopine s točno poznatim koncentracijama koje se koriste za kvantitativno određivanje tvari kolorimetrijom, nefelometrijom. Uzorak za standardne otopine vaga se na analitičkoj vagi. Supstanca od koje se priprema standardni rastvor mora biti hemijski čista. standardna rješenja. Standardne otopine pripremaju se u količini potrebnoj za potrošnju, ali ne većoj od 1 litre. Količina supstance (u gramima) potrebna za dobijanje standardnih rastvora - A.
A \u003d (M I * T * V) / M 2
M I - Molekularna težina rastvorene supstance.
T - Titar rastvora prema analitu (g/ml).
V - Ciljna zapremina (ml).
M 2 - Molekularna ili atomska masa analita.
Primjer. Za kolorimetrijsko određivanje bakra potrebno je pripremiti 100 ml standardnog rastvora CuSO 4 * 5H 2 O, a 1 ml rastvora treba da sadrži 1 mg bakra. U ovom slučaju, M I = 249,68; M 2 = 63, 54; T = 0,001 g/mL; V = 100 ml.
A \u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 = 0,3929 g.
Dio soli se prebaci u odmjernu tikvicu od 100 ml i doda se voda do oznake.
Kontrolna pitanja i zadaci.
1. Šta je rješenje?
2. Na koji način se izražava koncentracija rastvora?
3. Koliki je titar rastvora?
4. Šta je gramski ekvivalent i kako se računa za kiseline, soli, baze?
5. Kako pripremiti 0,1 N rastvor natrijum hidroksida NaOH?
6. Kako pripremiti 0,1 N rastvor sumporne kiseline H 2 SO 4 iz koncentrovanog rastvora gustine 1,84?
8. Koji je način za jačanje i razblaživanje rješenja?
9. Izračunajte koliko je grama NaOH potrebno za pripremu 500 ml 0,1 M rastvora? Odgovor je 2 godine.
10. Koliko grama CuSO 4 * 5H 2 O treba uzeti za pripremu 2 litra 0,1 N rastvora? Odgovor je 25 godina.
11. Za titraciju 10 ml rastvora HCl korišćeno je 15 ml 0,5 N rastvora NaOH. Izračunajte - normalnost HCl, koncentraciju otopine u g / l, titar otopine u g / ml. Odgovor je 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.
12. 18 g supstance je rastvoreno u 200 g vode. Izračunajte težinski postotak koncentracije otopine. Odgovor je 8,25%.
13. Koliko ml 96% rastvora sumporne kiseline (D = 1,84) treba uzeti za pripremu 500 ml 0,05 N rastvora? Odgovor je 0,69 ml.
14. Titar rastvora H 2 SO 4 = 0,0049 g/ml. Izračunajte normalnost ovog rješenja. Odgovor je 0,1 N.
15. Koliko grama kaustične sode treba uzeti za pripremu 300 ml 0,2 N rastvora? Odgovor je 2,4 g.
16. Koliko je potrebno uzeti 96% rastvora H 2 SO 4 (D = 1,84) za pripremu 2 litra 15% rastvora? Odgovor je 168 ml.
17. Koliko ml 96% rastvora sumporne kiseline (D = 1,84) treba uzeti za pripremu 500 ml 0,35 N rastvora? Odgovor je 9,3 ml.
18. Koliko ml 96% sumporne kiseline (D = 1,84) treba uzeti da se pripremi 1 litar 0,5 N rastvora? Odgovor je 13,84 ml.
19. Koliki je molaritet 20% rastvora hlorovodonične kiseline (D = 1,1). Odgovor je 6,03 M.
dvadeset . Izračunajte molarnu koncentraciju 10% otopine dušične kiseline (D = 1,056). Odgovor je 1,68 M.
(dobiti manje koncentriranu otopinu iz više koncentriranog rastvora)
1 akcija:
Broj ml koncentrovane otopine (razrijediti)
Potrebna zapremina u ml (treba pripremiti)
Koncentracija manje koncentriranog rastvora (onog koji treba dobiti)
Koncentracija koncentrisanijeg rastvora (onog koji razblažujemo)
2 akcije:
Broj ml vode (ili razblaživača) = ili vode do (ad) potrebne zapremine ()
Zadatak broj 6. U bočici ampicilina nalazi se 0,5 suvog lijeka. Koliko rastvarača treba uzeti da bi u 0,5 ml rastvora bilo 0,1 g suve materije.
Rješenje: pri razrjeđivanju antibiotika u 0,1 g suhog praha uzima se 0,5 ml rastvarača, dakle, ako,
0,1 g suve materije - 0,5 ml rastvarača
0,5 g suve materije - x ml rastvarača
dobijamo:
odgovor: da bi u 0,5 ml rastvora bilo 0,1 g suve materije potrebno je uzeti 2,5 ml rastvarača.
Zadatak broj 7. U bočici penicilina nalazi se 1 milion jedinica suve droge. Koliko rastvarača treba uzeti da bi u 0,5 ml rastvora bilo 100.000 jedinica suve materije.
Rješenje: 100.000 jedinica suve materije - 0,5 ml suve materije, zatim u 100.000 jedinica suve materije - 0,5 ml suve materije.
1000000 U - x
odgovor: da bi u 0,5 ml rastvora bilo 100.000 jedinica suve materije potrebno je uzeti 5 ml rastvarača.
Zadatak broj 8. U bočici oksacilina nalazi se 0,25 suvog lijeka. Koliko rastvarača treba uzeti da bi u 1 ml rastvora bilo 0,1 g suve materije
Rješenje:
1 ml rastvora - 0,1 g
x ml - 0,25 g
odgovor: da bi u 1 ml rastvora bilo 0,1 g suve materije potrebno je uzeti 2,5 ml rastvarača.
Zadatak #9. Cijena podjele inzulinske šprice je 4 jedinice. Koliko podjela šprica odgovara 28 jedinica. insulin? 36 jedinica? 52 jedinice?
Rješenje: Da biste saznali koliko podjela šprica odgovara 28 jedinica. potreban insulin: 28:4 = 7 (podela).
Slično: 36:4=9(podjela)
52:4=13(podjela)
odgovor: 7, 9, 13 divizija.
Zadatak broj 10. Koliko je potrebno uzeti 10% otopine bistrenog izbjeljivača i vode (u litrima) za pripremu 10 litara 5% otopine.
Rješenje:
1) 100 g - 5g
(d) aktivna supstanca
2) 100% - 10g
(ml) 10% rastvor
3) 10000-5000=5000 (ml) vode
odgovor: potrebno je uzeti 5000 ml bistrenog izbeljivača i 5000 ml vode.
Zadatak broj 11. Koliko je potrebno uzeti 10% otopine izbjeljivača i vode za pripremu 5 litara 1% otopine.
Rješenje:
Budući da 100 ml sadrži 10 g aktivne supstance,
1) 100g - 1ml
5000 ml - x
(ml) aktivne supstance
2) 100% - 10ml
00 (ml) 10% rastvor
3) 5000-500=4500 (ml) vode.
odgovor: potrebno je uzeti 500 ml 10% rastvora i 4500 ml vode.
Zadatak broj 12. Koliko je potrebno uzeti 10% otopine izbjeljivača i vode za pripremu 2 litre 0,5% otopine.
Rješenje:
Pošto 100 ml sadrži 10 ml aktivne supstance,
1) 100% - 0,5 ml
0 (ml) aktivne supstance
2) 100% - 10 ml
(ml) 10% rastvor
3) 2000-100=1900 (ml) vode.
odgovor: potrebno je uzeti 10 ml 10% rastvora i 1900 ml vode.
Zadatak broj 13. Koliko hloramina (suhe materije) treba uzeti u g i vode da se pripremi 1 litar 3% rastvora.
Rješenje:
1) 3g - 100 ml
G
2) 10000 – 300=9700ml.
odgovor: za pripremu 10 litara 3% otopine potrebno je uzeti 300 g kloramina i 9700 ml vode.
Zadatak broj 14. Koliko hloramina (suvog) treba uzeti u g i vode za pripremu 3 litre 0,5% rastvora.
Rješenje:
Procenat - količina supstance u 100 ml.
1) 0,5 g - 100 ml
G
2) 3000 - 15 = 2985 ml.
odgovor: Za pripremu 10 litara 3% otopine potrebno je uzeti 15 g hloramina i 2985 ml vode
Zadatak broj 15 . Koliko hloramina (suvog) treba uzeti u g i vode za pripremu 5 litara 3% rastvora.
Rješenje:
Procenat - količina supstance u 100 ml.
1) 3 g - 100 ml
G
2) 5000 - 150= 4850ml.
odgovor: za pripremu 5 litara 3% otopine potrebno je uzeti 150 g kloramina i 4850 ml vode.
Zadatak broj 16. Za postavljanje obloge za zagrijavanje od 40% otopine etil alkohola potrebno je uzeti 50 ml. Koliko 96% alkohola trebam uzeti da stavim topli oblog?
Rješenje:
Prema formuli (1)
ml
odgovor: Da biste pripremili oblog za zagrijavanje od 96% otopine etil alkohola, potrebno je uzeti 21 ml.
Zadatak broj 17. Od 1 litre osnovnog 10% rastvora pripremiti 1 litar 1% rastvora izbeljivača za preradu inventara.
Rješenje: Izračunajte koliko ml 10% rastvora treba da uzmete za pripremu 1% rastvora:
10g - 1000 ml
odgovor: Za pripremu 1 litre 1% rastvora izbeljivača uzmite 100 ml 10% rastvora i dodajte 900 ml vode.
Zadatak broj 18. Pacijent treba da uzima lek 1 mg u prahu 4 puta dnevno tokom 7 dana, zatim koliko je potrebno da prepiše ovaj lek (obračun se vrši u gramima).
Rješenje: 1g = 1000mg, dakle 1mg = 0,001g.
Izračunajte koliko je pacijentu dnevno potrebno lijeka:
4 * 0,001 g = 0,004 g, dakle, za 7 dana treba:
7* 0,004 g = 0,028 g.
odgovor: ovog lijeka potrebno je upisati 0,028 g.
Zadatak broj 19. Pacijent treba da unese 400 hiljada jedinica penicilina. Boca od 1 milion jedinica. Razblažiti 1:1. Koliko ml rastvora treba uzeti.
Rješenje: Kada se razrijedi 1:1, 1 ml otopine sadrži 100 hiljada jedinica djelovanja. 1 boca penicilina 1 milion jedinica razrijeđena sa 10 ml otopine. Ako pacijent treba da unese 400 hiljada jedinica, tada morate uzeti 4 ml rezultirajuće otopine.
odgovor: potrebno je uzeti 4 ml dobivene otopine.
Zadatak broj 20. Dajte pacijentu 24 jedinice inzulina. Cijena podjele šprica je 0,1 ml.
Rješenje: 1 ml insulina sadrži 40 jedinica insulina. 0,1 ml insulina sadrži 4 jedinice insulina. Da biste pacijentu unijeli 24 jedinice inzulina, potrebno je uzeti 0,6 ml inzulina.
