Kako napraviti zasićeni rastvor soli. Opšta pravila za pripremu rastvora

Kristal… Od ove riječi zaista puše magijom. Ne znam za magična svojstva kristala, ali oni definitivno imaju niz korisnih fizičkih svojstava. Kristali se široko koriste u modernoj elektronici, optici i drugim oblastima tehnologije. I, naravno, kristali su jednostavno prekrasni. Privlače pogled svojim pravilnim oblikom i prirodnom simetrijom. I to se ne odnosi samo na dragocjene kristale, već i na kristale uzgojene iz improviziranih sredstava.

Već znamo nešto o kristalnom stanju materije iz članka nadalje. Vrijeme je da pređemo na praktične vježbe 🙂

Eksperiment rasta kristala ima niz karakteristika. Jedna od ovih karakteristika je trajanje eksperimenta. Stvar je u tome da se dobar i lijep, i, što je najvažnije, veliki kristal ne može brzo uzgajati. Za ovo treba vremena. Zato se u rubrici razvilo iskustvo devetodnevnog uzgoja kristala, gdje ste mogli promatrati napredak procesa i, možda, paralelno provoditi i vlastiti eksperiment. Ovaj članak je sažetak informacija dobijenih tokom iskustva. Dakle, upute za one koji žele sami uzgajati kristal.

Za ovo nam je potrebno:

Posuda u kojoj će kristal rasti. Najbolje je da je posuda prozirna, kao što je staklena tegla. U ovom slučaju, bit će zgodno pratiti napredak procesa.
Mali komad kartona za izrezivanje poklopca posude
Lijevak
Filter papir ili bilo koji materijal kojim će biti moguće filtrirati otopinu. Možete koristiti salvetu.
Thread. Bolje je uzeti tanji i glatki konac, na primjer, svilu.
I, naravno, tvar iz koje ćemo uzgajati kristal. U eksperimentu se koristi bakar sulfat. Kristal iz njega bi trebao biti lijepe plave boje. Osim toga, nabaviti plavi vitriol je prilično jednostavno - obično se prodaje u bilo kojoj vrtlarskoj trgovini. Ako niste mogli pronaći plavi vitriol ili ste jednostavno lijeni da idete u trgovinu, onda možete koristiti bilo koju kristalnu tvar, na primjer, običnu kuhinjsku sol ili šećer.

Prije početka eksperimenta, moram vas upozoriti, u slučaju da ga želite ponoviti, na mjere lične sigurnosti. Radit ćete s hemikalijama koje vam mogu naštetiti. Nemojte koristiti posude za hranu za svoj eksperiment, koristite zaštitnu opremu (rukavice, naočale), dobro operite svoje laboratorijsko stakleno posuđe. Ako hemikalije dođu u kontakt sa kožom ili očima, dobro isperite vodom. Ako se proguta, potražite medicinsku pomoć.

Pa, kad su formalnosti završene, hajde da počnemo.

Dan 1.

Kao što sam rekao, uzgoj kristala je postupak koji ima neke posebnosti. Još jedna karakteristika ovog eksperimenta je, pored trajanja, potreba za uzgojem tzv. sjemena, tj. mali kristal, na osnovu kojeg će izrasti veliki kristal. Možete i bez sjemena, ali u ovom slučaju teško je uzgojiti prekrasan monokristal. Stoga je ipak bolje uzgajati sjeme, pogotovo jer u tome nema ništa komplicirano.

Pripremite zasićeni rastvor.

Sipajmo malo bakar sulfata u staklenu posudu (u daljem tekstu ću govoriti o bakrenom sulfatu, jer je on taj koji je uključen u eksperiment, ali vi koristite tvar koju ste uspjeli pronaći).

Prelijte sol (a bakar sulfat je sumporno-bakarna sol) s malom količinom vruće vode. Upotreba tople vode je obavezna, jer. na povišenim temperaturama se povećava rastvorljivost soli.

Bolje je staviti posudu u vodeno kupatilo kako se rastvor ne bi prerano ohladio.

Miješajte sol dok se ne otopi, a zatim dodajte još soli i ponovo promiješajte. To ponavljamo dok se sol ne prestane otapati u vodi.

Tako smo dobili zasićeni rastvor soli.

Sada se dobijena otopina mora filtrirati. To se mora učiniti tako da u otopini ne ostanu strane čestice, poput prašine ili nečistoća. Strane čestice mogu poslužiti kao dodatni centri kristalizacije, tj. drugi kristali će početi da se formiraju oko njih, ali ovo nam nije potrebno. U ovoj fazi eksperimenta to nije jako kritično, ali kasnije će čistoća otopine biti vrlo važna.

Nakon filtriranja, morate baciti nekoliko kristala soli u otopinu - na njima će se početi formirati sjemenke.

Sada posudu treba postaviti na mjesto gdje će se osigurati manje-više konstantan temperaturni režim (prozorska daska je odlična za to), i pokriti nečim da spriječi ulazak stranih nečistoća.

Rastvor će se početi hladiti i prezasićeni, tj. soli će početi da postaje više u rastvoru nego što se može rastvoriti na datoj temperaturi. Sol će početi kristalizirati, a zrnca soli koja smo dodali u zasićenu otopinu postat će centri kristalizacije. Moraćete da sačekate 2-3 dana. Nakon toga prelazimo na sljedeću fazu eksperimenta.

Dan 2

Vidi se da su se na dnu posude počeli formirati kristali.

3. dan

Kristali su narasli. U principu su dovoljno velike da se mogu koristiti kao sjeme, ali pokušat ću ih zadržati za neki drugi dan.

Dan 4

Pa, prošlo je dovoljno vremena i formirali smo dobar sjemenski materijal. Ostaje odabrati pravog kandidata.

Već je prilično lepo, zar ne? Ali nećemo stati na tome i nastavit ćemo naš eksperiment.

Čini se da je nastala masa kristala monolit, ali u stvari nije teško odvojiti kristale.

Pokušajte odabrati kristal najispravnijeg oblika. Odabrao sam daleko od najvećeg dostupnog, ali mi se najviše svidio njegov oblik. Što je ispravniji oblik sjemena, to će oblik kristala biti ispravniji u budućnosti. Da bi dimenzije sjemena bile jasnije, pored njega sam stavio šibicu.

Sada morate vezati konac za sjeme. Kao što sam napisao na početku članka, bolje je uzeti manje zamućenu nit kako se na njenim izbočenim vlaknima ne bi stvarali bočni kristali. Nemojte koristiti žicu kao vješalicu.

Sada se konac sa sjemenom mora provući kroz poklopac posude i pričvrstiti na poleđinu. Morate ga popraviti tako da je u svakom trenutku moguće podesiti visinu ovjesa. Na primjer, možete namotati višak konca na šibicu sa stražnje strane ili pričvrstiti konac spajalicom.

Sada treba da pripremimo svež rastvor soli. Radi se na isti način kao i za sjeme: otopiti sol u vrućoj vodi dok se ne prestane otapati, filtrirati otopinu. U ovaj svježi rastvor stavljamo naše sjeme. Pazite da sjeme ne dodiruje dno i zidove posude, inače će kristal početi rasti u nepravilnom obliku.

A sada imamo dva načina. Prvi je složeniji. To zahtijeva više pažnje i truda. Činjenica je da se najlepši i najpravilniji kristali dobijaju kada je proces kristalizacije spor. Stoga moramo osigurati nesmetano hlađenje otopine soli. Da bismo to učinili, moramo staviti našu posudu za sjeme u termo posude, stalno kontrolirati temperaturu otopine. Jednostavno rečeno, ima dosta frke. Ali nagrada za takve napore je vrijedna - kristal će se pokazati što čistijim i pravilnijim.

Drugi način je mnogo lakši. Stavili ste sjeme u vruću otopinu i možete zaboraviti na to na neko vrijeme, ostavljajući proces kristalizacije slučaju. Ovom metodom rastući kristal možda neće biti idealnog oblika, ali će proces rasta biti brži.

Odabrao sam drugi način. Na kraju, nakon što odem lakšim putem i steknem neko iskustvo, uvijek mogu napraviti složeniju verziju eksperimenta. Osim toga, morate imati na umu da brza verzija iskustva uopće ne znači da se može obaviti za nekoliko sati. Čak i uz ubrzano iskustvo, kristal će rasti nekoliko dana. U slučaju dugoročne opcije, eksperiment se može produžiti za 1-2 mjeseca.

Ali u oba slučaja potrebno je pratiti rast kristala. Još jednom, ne morate vaditi kristal i dodirivati ga - to može uticati na njegov oblik. Ako se bočni kristali počnu formirati na kristalu ili niti, moraju se pažljivo ukloniti kako ne bi pokvarili oblik glavnog kristala.

I jedan trenutak. Ako ste sjeme spustili u otopinu, ali se nije povećalo, već naprotiv, otopi se, onda to znači da ste pripremili nezasićenu otopinu. Postupak pripreme otopine morat će se ponoviti.

Stoga nastavljamo pratiti rast kristala. Ako imate bilo kakvih pitanja, možete me kontaktirati u komentarima ili putem obrasca.

5. dan

Tokom dana kristal je značajno porastao. Na fotografiji je kristal upoređen sa šibicom i kristalom - podstudijem sjemena, koji sam jučer ostavio za svaki slučaj.

Međutim, kao što vidite, oblik kristala nije idealan, ima mnogo nedostataka. To je rezultat brzog rasta kristala. Ali i dalje mi se sviđa 🙂

Ažurirao sam rješenje kao i prije i spustio kristal natrag u njega. Budući da se veličina kristala značajno povećala u odnosu na prethodni dan, bilo je potrebno podešavanje visine suspenzije sjemena. Eksperiment se nastavlja.

6. dan

Kristal je narastao. Ponovo ažurirana otopina bakar sulfata.

7. dan

Kristal jedva staje u moju čašu! Ne zaboravite očistiti konac od rastućih malih kristala.

Dan 8

9. dan

Pa, evo, mislim, dolazi posljednji dan eksperimenta. Ovo drugo nije zato što kristal neće moći dalje rasti, već zato što je postao pretijesan u mom laboratorijskom staklenom posuđu. Izvadimo kristal, izrežemo konac do samog korijena i izbrišemo ga salvetama. Na korak smo od divljenja našem umjetničkom djelu. Činjenica je da ako ostavite kristal kakav jeste, on će se vrlo brzo srušiti. Da se to ne bi dogodilo, mora biti "obučena" u zaštitnu školjku. Najbolja opcija je da ga prekrijete prozirnim lakom. Možete ga staviti i u hermetički zatvorenu posudu, na primjer, u teglu. Ali čini mi se da je najbolja opcija pokriti ga lakom. To će mu dati dodatni sjaj, a moći će ga se promatrati, kako kažu, uživo, a ne kroz staklo.

A sada možete dobro pogledati kristal. Naravno, njegova forma nije bila savršena. Ali namjerno sam izabrao brzi način rasta kristala umjesto kvalitativnog. U svakom slučaju, bio sam zadovoljan rezultatom. Za devet dana kristal je narastao više od sedam centimetara u dužinu - prilično dobar rezultat!

Hteo sam čak i da mu dam ime. Imena su data velikim i jedinstvenim dragim kamenjem. Na primjer, kako je čuveni dijamant dobio ime "Grof Orlov". Moj kristal je, naravno, daleko od dijamanta, ali mi je na svoj način drag 🙂 Stoga sam, ne bez udjela humora, odlučio da dobijeni kamenčić od sedam centimetara nazovem Klincem.

Sretno sa eksperimentima!

Kuhinjska so u čistom obliku ili natrijum hlorid sadrži natrijuma 39,34, hlora 60,66%.
U prirodi se kuhinjska so nalazi u vodama mora, okeana, nekih jezera i podzemnih izvora, kao iu obliku slojeva kristalnih naslaga. U zavisnosti od prirode ležišta i načina vađenja, razlikuje se kamena so, samosadjuća, kavezna ili bazenska i kuvana so.
Kamena so se kopa iz slojeva koji se nalaze na jednoj ili drugoj dubini ispod zemlje. Najbliža velika nalazišta kamene soli nalaze se na području grada Sol-Iletsk, Chkalovsky region i grada Artemovsk, Lugansk region Ukrajine. Nakon raspada SSSR-a, Rusija je nastavila da kupuje so od Ukrajine. Samosadna so se vadi iz slojeva soli koji su se slegli na dno jezera. Kristalizacija soli nastaje ljeti kao rezultat prirodnog isparavanja jezerske vode. Postoje trenutne kristalizacije i stare (radikalne).
Značajna količina same sedimentne soli se iskopava u jezeru Baskunchak, u jezeru Kuuli, u jezerima Pavlodarske oblasti.
Baštenska ili bazenska so se vadi iz njenog sedimenta, dobijenog u posebnim bazenima, kao rezultat prirodnog isparavanja vode ušća ili nekih jezera, odvojenih od mora uskim trakama obale. Sadočna so se uglavnom vadi iz vode ušća ili slanih jezera krimskog regiona. Evaporirana sol se dobiva isparavanjem vode iz prirodnih ili umjetnih slanih otopina u posebnim isparivačima ili vakuumskim isparivačima. Ekstrakcija isparene soli koncentrirana je u Slavjansku, Usoljeu Irkutske regije i nekim drugim nalazištima.
svojstva kuhinjske soli.Čisti natrijum hlorid se dobija nakon kristalizacije u obliku bezbojnih, pravilnih kubičnih kristala sa specifičnom težinom od 2,167 i tačkom topljenja od 800°.
Specifična težina prirodne soli kreće se od 1,95 do 2,2, ovisno o veličini kristala i vrsti soli. Prilikom kristalizacije (precipitacije) dio slane otopine se zadržava unutar kristala, što je više, to je veća veličina istaloženih kristala. Specifična težina salamure je manja od specifične težine čistih kristala, pa kristali prirodne soli i imaju neznatno smanjenu vrijednost potonje. U kristalima kamene soli ima manje inkluzija salamure nego u samosadnji i bazenskoj soli trenutnog kaveza, stoga je specifična težina kamene soli veća od specifične težine samosadnje i bazenske soli. Za praktične proračune, specifična težina se može uzeti jednakom 2,2.
Kristali natrijum hlorida apsorbuju (apsorbuju) vlagu pri relativnoj vlažnosti vazduha iznad 75,5%, a gube je pri relativnoj vlažnosti ispod 75,5%. Ovo svojstvo objašnjava promjenu vlažnosti soli kada se čuva na zraku bez hermetičkog pakiranja. Prirodne soli, posebno soli za samosadnju i bazenske soli, koje sadrže nečistoće soli kalcija i magnezija, imaju povećanu higroskopnost u odnosu na čisti natrijum hlorid. Kada se skladišti u vlažnoj prostoriji ili u neredima u zraku, sadržaj vlage u soli može doseći, a da to nije praćeno primjetnim otapanjem,
daljnja apsorpcija vlage dovodi do djelomičnog rastvaranja soli. Higroskopnost je najvećim dijelom posljedica zgrušavanja soli tijekom skladištenja, odnosno prianjanja pojedinačnih kristala jedan na drugi, uslijed čega se sol zbija u čvrstu homogenu masu.
Mokra sol, zbog jačeg međusobnog prianjanja kristala uzrokovanog prisustvom filma zasićene otopine na kristalima, slabo se raspršuje; mnogo je teže ravnomjerno ga rasporediti tako što se lopaticom širi po površini sloja ribe u bačvama nego suha sol.
Ali mokra so (sadrži više od 4-5% vlage), u poređenju sa suvom solju, prilikom mešanja stvara guste grudvice koje se ne drobe, koje se čvršće i u većoj količini lepe za ribu. Stoga je kod soljenja ribe uz prethodno miješanje sa solju bolje koristiti mokru sol, dok je pri soljenju solju koja se širi po slojevima ribe bolje koristiti suhu so.
Kada se sol pomiješa sa snijegom ili fino usitnjenim ledom, potonji se topi, jer na temperaturama iznad -21,2° sol i snijeg (led) ne mogu biti prisutni istovremeno. Kada se led (snijeg) topi u okolini, apsorbuje se velika količina toplote, a priprema rashladnih smeša se zasniva na ovoj osobini. Najniža temperatura, jednaka -21,2°, dobija se zamjenom 100 težinskih dijelova leda (snijega) sa 33 dijela soli (sastav smjese: 24,4% soli i 75,6% snijega ili leda).
nečistoće u soli. Prirodna kuhinjska so, pored natrijum hlorida kao glavnog jedinjenja, sadrži i nečistoće drugih soli sličnih jedinjenja, najčešće soli zemnoalkalnih metala (kalcijum, magnezijum), nerastvorljive nečistoće i vodu. Sadržaj vode zavisi od uslova skladištenja, dok sadržaj primesa soli sličnih jedinjenja zavisi od vrste soli i načina njene ekstrakcije. U tabeli. 1 prikazuje sastav najčešćih vrsta kuhinjske soli u Ruskoj Federaciji.
Nečistoće soli magnezija i kalcija pri soljenju ribe su nepoželjne. U prisustvu značajne količine ovih nečistoća, površina ribe je jako dehidrirana, suhim soljenjem usporava se stvaranje salamure i prodiranje soli u ribu, a usoljena riba dobiva gorak okus. Utvrđeno je da kada je sadržaj soli magnezija i kalcija u natrijum hloridu veći od 2%, potonji postaje neprikladan za soljenje ribe. Od ostalih rastvorljivih nečistoća u soli mogu biti prisutni kalijum hlorid i natrijum sulfat, ali obično u tako neznatnim količinama da ne mogu uticati na brzinu soljenja i kvalitet ribe.

Nerastvorljive supstance se mešaju sa solju kako tokom ekstrakcije, tako i tokom skladištenja i transporta bez pakovanja. Kod nepropisno organizovane proizvodnje, transporta i skladištenja, količina nerastvorljivih nečistoća može biti tolika da pri soljenju obavija površinu ribe i teško se uklanja čak i uz temeljno pranje.
Sastav nerastvorljivih nečistoća uključuje i organska i neorganska jedinjenja. Među neorganskim materijalima mogu biti pijesak, glina, ugalj, koji uglavnom ulaze tokom skladištenja i transporta, kao i oksidi željeza, aluminija i ugljične soli zemnoalkalnih metala. Oksidi željeza, oksidi aluminija uvijek su prisutni u kamenoj soli, dok se soli kalcijum karbonata nalaze u soli dobivenoj iz morske vode.
Samosadne i baštenske soli, pored kontaminacije nečistoćama organskog i mineralnog porekla, sadrže mikroorganizme koji u nju ulaze iz salamure jezera i bazena, kao i spolja tokom skladištenja na njivama, transportu i na mestima potrošnje. . Najveći broj mikroorganizama koji ulaze u sol iz salamure nalazi se u svježoj soli; tokom skladištenja (izlaganja), njihov broj se smanjuje. Među ovim mikroorganizmima najveći značaj imaju mikroorganizmi iz grupe mikrokoka koji imaju sposobnost pigmentacije. S povećanjem temperature zraka tijekom skladištenja na ribljem mesu posoljenom takvom soli, pojavljuje se crvena boja, praćena pojavom sluzi i mirisom proizvoda razgradnje proteina. Dolazeći sa solju u preduzeća ribarske industrije, bakterije koje stvaraju pigment inficiraju skladišta, skladišta soli i prokuhanu kamenu so koja se nalazi u skladištu.
zahtjevi za kvalitetom soli. Državni standard za kuhinjsku so dozvoljavao je sledeći najmanji sadržaj natrijum hlorida i najveći sadržaj nečistoća (tabela 2).

Dozvoljen je sadržaj natrijum sulfata u odnosu na suvu materiju:
a) za ekstra sol - ne više od 0,2%;
b) za ostale sorte - ne više od 0,5%;
Istraživanja o utjecaju nečistoća sadržanih u soli na kvalitetu gotovih soljenih proizvoda, rađena u različito vrijeme, kao i praksa soljenja, utvrdili su da za različite metode i vrste soljenja treba maksimalan sadržaj nečistoća u soli. biti kako slijedi (tabela 3).
Soli od ekstra (specijalno slani kavijar) do I. razreda su sasvim prikladne za soljenje.
Sol za mlevenje. Kuhinjska so, u zavisnosti od mlevenja (veličine kristala), deli se na nekoliko brojeva: 0,1,2,3. Sol ekstra ima mlevenje br. 0; najviši i I stepen - od br. 0 do 3, so II razreda - od br. I do 3. Karakteristike mlevenja su date u tabeli. četiri.
Mljevena sol ili, drugim riječima, veličina kristala soli vrlo je važna za soljenje ribe: brzina otapanja soli, nasipna gustina, njena disperzija i higroskopnost ovise o njihovoj veličini.

Odnos površine kristala i njihovog volumena, takozvana specifična površina, manji je za velike kristale nego za male. Kada se otopi, ista količina soli prelazi u otopinu sa svake jedinice površine. Ali ako se ova količina pripiše jedinici volumena ili težine kristala, tada će se za isti vremenski period sol otopiti u malim kristalima mnogo više nego u velikim, budući da je ukupna površina prvih mnogo veća od potonjih. Ako želite da se sol brzo otopi, potrebno je koristiti sitniju so.
Osim toga, za ravnomjerno soljenje potrebna je najgušća raspodjela kristala soli tako da površina koju zauzimaju bude blizu površine ribe. To se može postići samo ako se pri određivanju veličine kristala soli uzme u obzir površina ribe ili, preciznije, njena specifična površina (omjer površine i težine ribe). Na primjer, pacifička haringa težine 200 g ima površinu od 280 cm2, a težina 22 g - 74 cm2. Za zasićeno soljenje, prvom je potrebno 60 g soli, a drugom - 6 g; Na 1 cm2 površine treba rasporediti 0,21 odnosno 0,08 g. Kod iste veličine kristala, odnos njihove dodirne površine i ukupne površine velike haringe će biti 2,5 puta veći od onog male haringe, jer količina soli na 1 cm3 površine ribe, u prvom slučaju 2,5 puta više nego u drugom. Stoga, da bi omjer dodirne površine prema ukupnoj površini ribe bio isti, za soljenje sitne haringe treba koristiti finu sol, koja pri istoj težini ima veću površinu od krupne soli.
S tim u vezi, može se izvući drugi zaključak: što je manja doza soli pri soljenju, to je manja veličina kristala soli i manji broj mljevenja kako bi se imala najveća kontaktna površina soli sa riba.
Upotreba vrlo fine soli (br. br. 0 i 1) u velikim količinama tokom soljenja može dovesti do neželjenih rezultata. Sitna so, povećane higroskopnosti u odnosu na veće kristale, uz nedostatak vode na ribi za formiranje prvih porcija salamure, snažno dehidrira pokrivna tkiva i time usporava prodiranje soli u meso. Ova pojava je analogna dehidraciji površine ribe zbog prisustva velikih količina soli magnezija i kalcija u soli. Kako bi se izbjegla intenzivna dehidracija površine ribe pri soljenju suhom solju, poželjno je koristiti kuhinjsku so, koja se sastoji od mješavine kristala različitih veličina - do 3-4 mm uključujući (mljevenje br. 2). U takvoj mješavini postoji dovoljna količina kristala od 1 mm ili manje, koji povećavaju površinu kontakta između soli i ribe i brzo se otapajući formiraju prve porcije salamure bez ozbiljne dehidracije tkiva. Naredni dijelovi slane vode nastaju zbog rastvaranja kristala koji imaju veliku površinu; zapažanja pokazuju da ako se u soli nalazi mješavina kristala različitih veličina, otapanje u posudi za soljenje ribe odvija se normalno, ako je proces soljenja započeo.
Masovna težina soli. Da bi se uračunala količina soli u skladištima soli i njena trenutna potrošnja, korisno je znati nasipnu težinu soli. Masovna težina rasutih proizvoda je težina jedinice zapremine (1 m3) u tonama ili kilogramima. Masovna težina ovisi o specifičnoj težini proizvoda, veličini njegovih čestica i omjeru njihovih različitih veličina, vlažnosti i stupnju pritiska na njega od strane gornjih slojeva. Za različite vrste soli koje se koriste u ribarskoj industriji, nasipna gustina se kreće od 1038 do 1365 kg (tablica 5). Masovna sol iste vrste i površine proizvodnje veća je u malim nego u velikim.

Osobine rastvora soli. Natrijum hlorid je rastvorljiv u vodi, a rastvorljivost, odnosno granična količina koja je potrebna da bi se dobio zasićeni rastvor, blago se menja sa porastom temperature (tabela 6).

DI. Mendeljejev je za temperaturni raspon od 0 do 108 ° izveo sljedeću formulu za određivanje graničnog rastvaranja soli u 100 g vode

gdje je t temperatura u stepenima Celzijusa
Rastvorljivost se može izraziti u gramima natrijum hlorida na 100 g rastvora ili u gramima na 100 g vode. Postoji prilično jednostavan odnos između ovih veličina. Označimo sadržaj soli (u g) u 100 g rastvora sa c, a količinu soli (u g) koja se rastvori u 100 g vode da bi se dobio rastvor sa navedenim sadržajem soli kao a. Očigledno, od grama soli rastvorene u (100-s) g vode, ona će se rastvoriti u 100 g vode:

Znajući a, možete izračunati c pomoću formule:

Rastvorljivost natrijum hlorida u 100 g vode, izračunata po formuli (2), data je u tabeli. 6.
Gotovo ujednačena rastvorljivost natrijum hlorida u temperaturnom opsegu od 0 do 20°C važna je za praksu soljenja, jer nije potrebno menjati dozu soli sa promenom temperature u ovim granicama.
Rastvori natrijum hlorida su teži od vode i njihova specifična težina je veća od jedan. Za temperaturu od 15 °, specifična težina otopine, koja se odnosi na specifičnu težinu vode na 4 °, može se izračunati pomoću sljedeće formule D. I. Mendelejeva:

gdje je c koncentracija soli u otopini kao postotak njene težine. Za određivanje specifične težine koriste se hidrometri ili denzimetri na čijoj su skali ucrtani brojevi koji pokazuju vrijednost specifične težine na 20° u odnosu na specifična težina vode na 4 °, uzeta jednaka jedan. Kada se koriste konvencionalni hidrometri (denzimetri), specifična težina se određuje sa tačnošću od 0,0! a samo uz prisustvo specijalnih hidrometara moguće je povećati tačnost određivanja na 0,001.
Uz hidrometre i denzimetre, u nedavnoj su prošlosti za određivanje specifične težine korišteni i hidrometri s uslovnom Baume-ovom skalom stupnjeva. 0° ove skale odgovara dubini uranjanja u čistu vodu, a 10° do 10% rastvora natrijum hlorida. Za pretvaranje Baumeovih stupnjeva u specifičnu težinu, koristite sljedeću formulu:

gdje je n indeks Bauméovog hidrometra.
U tabeli. Na slici 7 prikazana je specifična težina otopina soli na 0°, 10°, 20° i odgovarajuće vrijednosti koncentracije soli kao postotak težine otopine.
Prilikom određivanja specifične težine otopine, čija se temperatura ne poklapa s temperaturom kalibracije ariometra, da bi se pronađena vrijednost specifične težine dovela na temperaturu od 20 °, može se koristiti sljedeća formula:

gdje je: d4v20 - specifična težina na 20°;
d4v1 - isto na temperaturi mjerenja t;
0,0004 - koeficijent promjene temperature punjenja otopine soli.
Tačke ključanja i smrzavanja otopina natrijum hlorida zavise od koncentracije potonjeg: što je rastvor koncentrovaniji, to je tačka ključanja viša i tačka smrzavanja niža (tablica 8).

Kada se zasićena otopina ohladi ispod 0 °, prvo se istaloži višak otopljene soli, zbog čega se koncentracija soli u otopini smanjuje, a nakon što se smanji na 24,4%, otopina se smrzava na temperaturi od -21,2 ° . Sol koja se taloži na temperaturama ispod 0° ima sastav NaCl 2H20. tj. kristalizira sa dva molekula vode. Daljnjim povećanjem koncentracije, tačka smrzavanja se ne smanjuje, već raste, a ne voda, već sol se oslobađa u čvrstom obliku. Temperatura od -21,2 ° je najniža od svih mogućih temperatura smrzavanja za otopinu obične soli.
Reakcija otopina natrijevog klorida i prirodnih soli je gotovo neutralna. Prema standardu za kuhinjsku so, reakcija vodenog rastvora soli na lakmus treba da bude neutralna ili bliska njoj.
Zasićeni rastvor soli pri relativnoj vlažnosti vazduha od 75,5% ne gubi vlagu isparavanjem i ne apsorbuje je iz vazduha. Ova ravnotežna relativna vlažnost naziva se higroskopska tačka zasićenog rastvora soli i približno je jednaka higroskopskoj tački čvrste soli.
Koncentratori kiselih krastavaca. Pored kristalne soli, za soljenje se troši i velika količina vodenih rastvora njene slane vode ili veštačke slane vode. Za njihovu pripremu preporučljivo je koristiti posebne instalacije - koncentratore salamure, čija produktivnost može uvelike varirati, krpu (čistu) ili čistu mrežu, koja služi za postavljanje sloja visine najmanje 50-40 m. cm.
Neposredno blizu dna koncentratora slane vode nalazi se odvodna cijev. Voda ulazi u gornji dio kroz perforirani cjevovod ili kroz perforiranu površinu i ravnomjerno se raspoređuje po cijelom poprečnom presjeku sloja soli u koncentratoru slane vode. Podešavanjem protoka vode i visine sloja soli, lako je postići oticanje zasićene slane vode specifične težine 1,2.
Za brzo dobijanje velikih količina slane vode nudimo koncentrator salamure, u kojem se voda pod pritiskom pumpa u donji dio, a iz gornjeg istječe rasol.
Sloj soli se u ovom slučaju održava na visini od najmanje 1 m, tako da do potpunog zasićenja dolazi jednim kretanjem vode kroz sloj soli.

Na pitanje Reci idiotu kako napraviti kristal od soli? Rastvorio sam u vodi do smokve soli (u toploj). dao autor XMatvey najbolji odgovor je U čašu sipajte kuhinjsku so i ostavite da odstoji 5 minuta, nakon mešanja. Za to vrijeme čaša vode će se zagrijati, a sol će se otopiti. Poželjno je da se temperatura vode još ne smanji. Zatim dodajte još soli i ponovo promiješajte. Ponavljajte ovaj korak dok se sol više ne otapa i slegne na dno čaše. Dobili smo zasićeni rastvor soli. Sipajte ga u čistu posudu iste zapremine, a pritom se oslobodite viška soli na dnu. Odaberite bilo koji veći kristal kuhinjske soli koji volite i stavite ga na dno čaše sa zasićenim rastvorom. Kristal možete vezati za konac i objesiti ga tako da ne dodiruje stijenke stakla. Sada moramo čekati. Nakon nekoliko dana možete primijetiti značajan rast kristala. Svakim danom će se povećavati. A ako ponovite isto (pripremite zasićenu otopinu soli i umočite ovaj kristal u nju), tada će rasti mnogo brže (uklonite kristal i upotrijebite već pripremljenu otopinu, dodajući mu vode i potreban dio soli za hranu) . Zapamtite da otopina mora biti zasićena, odnosno pri pripremi otopine sol uvijek treba ostati na dnu čaše (za svaki slučaj). Za informaciju: u 100 g vode na temperaturi od 20 °C može se otopiti otprilike 35 g kuhinjske soli. Kako temperatura raste, rastvorljivost soli se povećava.
Ovako se uzgajaju kristali kuhinjske soli (ili kristali soli čiji oblik i boja najviše volite)

Odgovor od 22 odgovora[guru]

Zdravo! Evo izbora tema sa odgovorima na vaše pitanje: Reci idiotu kako da napravi kristal od soli? Rastvorio sam u vodi do smokve soli (u toploj).

Odgovor od odrasti[novak]
potrebno je vezati konac za kristal soli i spustiti ga na dno čaše tako da ne dodiruje njegove zidove i ostaviti ga nekoliko dana, kristal će rasti svaki dan.

Odgovor od Kosa[guru]
Sol se već sastoji od kristala, ali malih.

Odgovor od Hashid Gabbasov[guru]
Maksimalna rastvorljivost je na oko 41 C (smešan luk rastvorljivosti, dodatno zagrevate i manje otapate). Skinite kosu voljene djevojke i uronite najveći kristal težine. Narastu veoma velike. Ne sjećam se koliko grama po litri. Azotni srebrni rekord. 1700 po litru.

Odgovor od I-beam[guru]
"... Odaberite bilo koji veći kristal kuhinjske soli koji volite i stavite ga na dno čaše sa zasićenim rastvorom. Kristal možete vezati za konac i okačiti tako da ne dodiruje zidove čaše. Sada treba sačekati. Nakon par dana možete primijetiti značajan kristal za rast. Svakim danom će se povećavati..."
Sve citiramo!

Odgovor od Andrey Shahnov[guru]
vuneni konac koji visi niz sredinu čaše

Odgovor od Peacemaker With Bazooka[guru]
Kristali soli - proces uzgoja ne zahtijeva nikakve posebne kemikalije. Svi imamo kuhinjsku so (ili kuhinjsku so) koju jedemo. Može se nazvati i kamenom - svejedno. Kristali soli NaCl su bezbojne prozirne kocke. Počnimo. Razrijedite otopinu natrijum hlorida na sljedeći način: sipajte vodu u posudu (na primjer, čašu) i stavite je u lonac sa toplom vodom (ne više od 50 ° C - 60 ° C). Naravno, idealno, ako voda ne sadrži otopljene soli (tj. destilovanu), ali u našem slučaju može se koristiti i voda iz slavine. U čašu sipajte kuhinjsku so i ostavite da odstoji 5 minuta, nakon mešanja. Za to vrijeme čaša vode će se zagrijati, a sol će se otopiti. Poželjno je da se temperatura vode još ne smanji. Zatim dodajte još soli i ponovo promiješajte. Ponavljajte ovaj korak dok se sol više ne otapa i slegne na dno čaše. Dobili smo zasićeni rastvor soli. Sipajte ga u čistu posudu iste zapremine, a pritom se oslobodite viška soli na dnu. Odaberite bilo koji veći kristal kuhinjske soli koji volite i stavite ga na dno čaše sa zasićenim rastvorom. Kristal možete vezati za konac i objesiti ga tako da ne dodiruje stijenke stakla. Sada moramo čekati. Nakon nekoliko dana možete primijetiti značajan rast kristala. Svakim danom će se povećavati. A ako ponovite isto (pripremite zasićenu otopinu soli i umočite ovaj kristal u nju), tada će rasti mnogo brže (uklonite kristal i upotrijebite već pripremljenu otopinu, dodajući mu vode i potreban dio soli za hranu) . Zapamtite da otopina mora biti zasićena, odnosno pri pripremi otopine sol uvijek treba ostati na dnu čaše (za svaki slučaj). Za informaciju: u 100 g vode na temperaturi od 20 °C može se otopiti otprilike 35 g kuhinjske soli. Kako temperatura raste, rastvorljivost soli se povećava.
Ovako se uzgajaju kristali kuhinjske soli (ili kristali soli čiji oblik i boja najviše volite)
veza