Koja supstanca ima hemijsku formulu c2h5oh. Kako provjeriti alkohol: etil ili metil
Etanol se smatra tipičnim predstavnikom monohidričnih alkohola, često se naziva vinom, etil ili jednostavno alkoholom. U međunarodnoj klasifikaciji prehrambenih aditiva, etanol je registrovan pod šifrom E1510 i pripada grupi dodatnih supstanci.
Hemijska formula C 2 H 5 OH ili CH 3 -CH 2 -OH.
U malim količinama “radi” u ljudskom tijelu kao prirodni metabolit, ali čak i u tim slučajevima treba imati na umu da je etanol depresant koji depresira ljudski nervni sistem. Etanol ima narkotička i toksična svojstva, što se izražava u sposobnosti izazivanja stupora, neosjetljivosti na bol, uzbuđenja. Etanol je jak kancerogen, prekomjerna konzumacija etil alkohola i proizvoda koji ga sadrže dovodi do gastritisa, čira na želucu, raka jednjaka i želuca, ciroze jetre i pogoršanja kardiovaskularnih bolesti. Najčešće bolesti povezane s alkoholom su alkoholizam i klinička depresija.
U prehrambenoj industriji E1510 se koristi za proizvodnju jakih alkoholnih pića (, itd.) i bezalkoholnih pića dobijenih fermentacijom (,). Koristi se kao rastvarač za arome hrane, kao konzervans u proizvodnji konditorskih proizvoda i pečenja hleba.
Etanol se takođe koristi u medicini - kao sredstvo za sušenje i dezinfekciju, hlađenje i zagrevanje; u industriji parfema - kao univerzalno otapalo za proizvodnju parfema i kozmetike; u hemijskoj industriji - za proizvodnju deterdženata.
Korištenje E1510 u Rusiji
Na teritoriji Ruske Federacije dopuštena je upotreba etanola E1510 kao aditiva za hranu u količinama koje su strogo regulirane SanPin-om.
DEFINICIJA
etil alkohol (etanol)- složena supstanca organske prirode. Predstavnik homolognog niza monohidričnih alkohola.
Struktura molekula benzena prikazana je na sl. 1. U normalnim uslovima, to je bezbojna isparljiva tečnost sa karakterističnim mirisom i ukusom pečenja. Može se miješati s vodom i raznim organskim rastvaračima, a također dobro otapa mnoge tvari (često organske prirode).
Rice. 1. Struktura molekula etil alkohola.
Bruto formula etil alkohola je C 2 H 5 OH. Kao što znate, molekularna težina molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sistema D.I. Mendeljejeva su zaokružene na cijele brojeve).
Mr(C 2 H 5 OH) = 2×Ar(C) + 6×Ar(H) + Ar(O);
Mr(C 2 H 5 OH) = 2x12 + 6x1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46.
Molarna masa (M) je masa 1 mola supstance. Lako je pokazati da su numeričke vrijednosti molarne mase M i relativne molekulske mase M r jednake, međutim, prva vrijednost ima dimenziju [M] = g/mol, a druga je bezdimenzionalna:
M = N A × m (1 molekul) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A ×1 amu) × M r = × M r .
To znači da molarna masa etil alkohola je 46 g/mol.
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | Izračunajte koliku će se masu vode dobiti ako 16 g kiseonika reaguje sa vodonikom? |
| Rješenje | Napišimo jednačinu reakcije za interakciju vodika s kisikom: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O. Izračunajte količinu kiseonika po formuli: n(O 2) \u003d m (O 2) / M (O 2). Da biste to učinili, potrebno je navesti molarnu masu kisika (vrijednost relativne atomske mase, uzeta iz periodnog sistema D.I. Mendelejeva, zaokružit će se na cijeli broj). Kao što je poznato, molarna masa molekula jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekul (M = Mr): M (O 2) = 2 × Ar (O) = 2 × 16 = 32 g / mol. Tada će količina kiseonika biti jednaka: n(O 2) = 16/32 = 0,5 mol. Prema jednadžbi reakcije n (O 2) : n (H 2 O) \u003d 2: 2, tada: n(H 2 O) = n (O 2) = 0,5 mol. Nađimo molarnu masu vode (pretpostavka navedena pri izračunavanju molarne mase kisika vrijedi i u ovom slučaju): M(H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol. Definirajmo masu vode: m(H 2 O) = n (H 2 O) × M (H 2 O); m(H 2 O) \u003d 0,5 × 16 = 8 g. |
| Odgovori | Masa vode je 8 g. |
PRIMJER 2
| Vježbajte | Izračunajte koliki je volumen kiseonika (N.O.) potreban da se dobije sumpor oksid (VI) reakcijom interakcije sa sumpornim oksidom (IV) težine 6,4 g? |
| Rješenje | Napišimo jednadžbu za reakciju interakcije kisika sa sumpornim oksidom (IV), kao rezultat toga nastaje sumporov oksid (VI): 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3. Izračunajte količinu supstance sumpor-oksida (IV) prema formuli: n(SO 2) \u003d m (SO 2) / M (SO 2). Da biste to učinili, potrebno je navesti molarnu masu sumpor-oksida (IV (vrijednost relativne atomske mase preuzete iz periodnog sistema D.I. Mendelejeva, zaokruženo na cijeli broj). Kao što znate, molarna masa molekula jednak je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (M = Mr): M (SO 2) \u003d Ar (S) + 2 × Ar (O) = 32 + 2 × 16 = 32 + 32 = 64 g / mol. Tada će količina supstance sumpornog oksida (IV biti jednaka: n (SO 2) = 6,4 / 64 = 0,1 mol. Prema jednadžbi reakcije n (SO 2) : n (SO 3) = 2: 2, tada: n (SO 3) = n (SO 2) = 0,1 mol. Nađimo molarnu masu sumpor-oksida (VI) (pretpostavka navedena pri izračunavanju molarne mase kiseonika važi i u ovom slučaju): M (SO 3) = Ar (S) + 3 × Ar (O) = 32 + 3 × 16 = 32 + 48 = 80 g / mol. Odredite masu sumporovog oksida (VI): m(SO 3) \u003d n (SO 3) × M (SO 3); m(SO 3) \u003d 0,1 × 80 = 8 g. |
| Odgovori | Masa sumpor-oksida (VI) je 8 g. |
Svi alkoholni proizvodi su određene kompozicije na bazi etil alkohola, aromatičnih dodataka i elemenata za bojenje. Za razliku od visokokvalitetnih proizvoda, u surogatu je glavna tvar metanol, koji ima snažan toksični učinak na organizam. Sposobnost ispravnog utvrđivanja je li metil ili etil alkohol u sastavu alkoholnih proizvoda pomoći će spasiti ne samo zdravlje, već i život.
Etil alkohol ili etanol je osnova svakog alkoholnog pića od piva do egzotičnih pića.
Jedno od najstrašnijih trovanja alkoholom je upotreba metilnog (tehničkog) alkohola umjesto etilnog (prehrambenog) ili medicinskog
Naučni naziv za alkohol koji sadrži etil je etanol. Njegova hemijska formula je C2H5OH. Ova supstanca je prepoznata kao psihoaktivna i koristi se kao antidepresiv. Etanol je dobio glavnu distribuciju u sljedećim industrijama:
- Lek. Za dezinfekciju se koriste otopine koje sadrže alkohol.
- Proizvodnja. Glavna sirovina u proizvodnji otapala i sličnih proizvoda.
- Naftni proizvodi. Etanol se koristi u proizvodnji goriva i maziva.
Glavna razlika između etil alkohola i metil alkohola je u tome što se za njegovu proizvodnju koriste isključivo organski proizvodi. Etanol nastaje kao rezultat njihove fermentacije, za koju se koriste posebni kvasci. Dobijeni rastvor prolazi kroz nekoliko faza dodatne obrade i destilacije. Nakon prolaska kroz sve faze filtracije u nastaloj otopini, sadržaj etanola ne prelazi dvadeset posto.
Metil alkohol
Glavna aktivna komponenta metil alkohola je metanol. Ovo jedinjenje ima hemijsku formulu CH3OH, a u svojoj suštini je pravi otrov. Njegov ulazak u tijelo može dovesti do teškog trovanja, zbog čega se razvijaju različite patologije, ponekad upotreba metanola dovodi do smrti.
Ovaj monohidrični alkohol se dobija tretiranjem drveta mravljom kiselinom i specijalnim supstancama. Sastav se koristi kao hemijski rastvarač. Vrlo često je takvo rješenje osnova formaldehida. Glavna razlika u dejstvu ovih jedinjenja na organizam je u tome što se etil telo mnogo lakše apsorbuje. Kada metil uđe u jednjak, počinju procesi oksidacije, što dovodi do stvaranja štetnih toksina.
Prvi organi koji su izloženi štetnom dejstvu metila su oči i nervni sistem. Sljepoća je jedan od glavnih simptoma pijenja nekvalitetnog pića koje sadrži alkohol.
Problem je što se tehnički alkohol ne razlikuje po ukusu, mirisu i boji od alkohola za hranu.
Kako razlikovati etilni alkohol
Upotreba nekvalitetnih alkoholnih proizvoda ne dovodi do tako destruktivnih posljedica kao što je upotreba metil alkohola. Koja je razlika između etilnog alkohola i metil alkohola na prvi pogled prilično je teško. Obje ove kompozicije su identične po ukusu i boji tečnosti.
Metanol je jedan od najjačih otrova danas poznatih. Njegova upotreba deprimira nervni sistem i negativno utiče na krvne sudove. Kada su komplikacije uzrokovane upotrebom metila izražene na vidnim organima, to dovodi do činjenice da osoba potpuno gubi vid. Veoma je teško preokrenuti ovaj proces. Upotreba metil alkohola može izazvati sljedeće reakcije:
- glavobolja;
- naglo pogoršanje dobrobiti;
- pojava boli u abdomenu;
- gubitak orijentacije u vremenu i prostoru.
Upotreba surogata može uzrokovati kratkotrajni gubitak pamćenja, napade vrtoglavice i gubitak svijesti. Kada popijena količina pređe sto grama, moguć je smrtni ishod.
Jedan od načina da se testira etil ili metil alkohol je da se piće zapali. Etilni alkohol gori ujednačenim plamenom koji ima plavu nijansu. Nasuprot tome, metil ima zeleni plamen.
Metanol se obično nalazi u rastvaračima, tečnostima protiv smrzavanja i drugim kućnim hemikalijama koje nisu namenjene za gutanje.
Metanol u alkoholu možete odrediti pomoću običnog krompira. Da biste to učinili, mali komad oguljenog korijena dodaje se u čašu tekućine. Nažalost, proces oksidacije traje određeno vrijeme. Međutim, kao rezultat ovog testa, krompir može promijeniti boju. Kada krompir promeni boju u blijedo ružičastu, to je 100% znak sadržaja metila u tekućini.
Još jedan hemijski test rastvora može se obaviti kod kuće. Za njegovu implementaciju potrebno je prisustvo bakarne žice. Zagreva se do stanja crvenila na vatri, a zatim se odmah uranja u posudu sa tečnošću. Kao rezultat hemijskih procesa, može se pojaviti oštar, neprijatan miris. Njegovo prisustvo ukazuje da smeša sadrži metanol. Etil se u ovim testovima ponaša sasvim drugačije. Smjesa počinje emitovati suptilnu aromu jabuke.
Slična reakcija se može postići još jednom metodom. Da biste to učinili, potreban vam je mali komad vate, koji je pažljivo namočen u otopinu, nakon što vata upije otopinu, mora se zapaliti. Kao rezultat procesa sagorijevanja, formira se isti specifičan miris, pomoću kojeg možete odrediti vrstu alkohola sadržanog u proizvodu.
Kako odrediti metil alkohol
Metil alkohol je visoko toksična supstanca koja pripada grupi alkohola jednoatomne strukture. Da bi se pokrenule patološke promjene u tijelu, dovoljno je jednom upotrijebiti deset mililitara takve tvari. Kao rezultat takvog utjecaja na organizam, pitanje analize alkoholnih pića na sadržaj metanola poprima važan oblik za život. Svaka osoba sa potrebnim znanjem iz oblasti hemije će odgovoriti kako razlikovati metil alkohol od etil alkohola, ali šta da radi kada sva potrebna laboratorijska oprema nije pri ruci.
Kupujte alkohol u provjerenim trgovinama, gdje je rizik da postanete žrtva krivotvorina mnogo manji nego na sumnjivim prodajnim mjestima
Jedan od najopasnijih faktora metil alkohola je taj što je po izgledu potpuno identičan sastavu koji se nalazi u etilnom alkoholu. Njihova glavna razlika je princip djelovanja na tijelo. Kao rezultat djelovanja metanola dolazi do akutnog trovanja otrovnim tvarima.
Razlikovanje jednog alkohola od drugog dovoljno je jednostavno pomoću bilo koje od gore opisanih metoda. Ali kako razlikovati metilni alkohol od etil alkohola ako su sadržani u proizvodu u jednakim količinama ili u određenom omjeru. Odmah treba napomenuti da je upotreba takvog proizvoda krajnje nepoželjna, a njegovi uzorci se mogu izvoditi samo u laboratorijskim uvjetima. Provođenje takvih studija je prioritet za potvrđivanje ili opovrgavanje sadržaja metanola u etil alkoholu.
Za određivanje količine i kvaliteta alkohola sadržanog u alkoholu u laboratoriji se koriste posebni uzorci "jodoforma".
Osim toga, koristi se tehnika kojom se metil pretvara u supstance kao što je formaldehid. Za takav eksperiment potrebno je imati posebnu epruvetu na čijem se vrhu nalazi cijev za odzračivanje plinova. U takvu epruvetu se sipa sumporna kiselina uz dodatak kalijum permanganata. Ove dvije supstance reaguju i formiraju formaldehid. Različite izloženosti ovoj tvari dovode do različitih reakcija, što u većini slučajeva potvrđuje prisustvo metanola. Kod kuće, jedina metoda ostaje korištenje bakrene žice.
Naravno, provjera sastava kod kuće neće dati 100% rezultat. Nedavno su uobičajene mješavine gdje se medicinski alkohol koristi za maskiranje metila. Takav sastav možda neće pokazati određenu reakciju na sve manipulacije.
