kalcijum acetat sumporna kiselina. kalcijum acetat

Kalcijum acetat je kalcijumova so sirćetne kiseline. U starim danima, tvar se dobivala suhom destilacijom drva, koje je bilo ugljenisano i, takoreći, spaljeno, zbog čega se sol nazivala spaljeno drvo. Alhemičari su koristili ovu metodu od davnina, a sada je teško ustanoviti ko je njen izumitelj. Do danas se tvar ekstrahira djelovanjem octene kiseline na oksid, hidroksid ili kalcijev karbonat. Ne koristi se u teškoj industriji, već samo u prehrambenoj, gde je registrovan kao aditiv za hranu i grupa konzervansa E263.

Kalcijum acetat se koristi kao konzervans, zgušnjivač biljnog tkiva i regulator kiselosti. Najčešće se koristi za proizvodnju pekarskih proizvoda.

Također se koristi u konzerviranju stočne hrane u poljoprivrednoj industriji. Međutim, poželjno je koristiti ovaj aditiv sa drugim konzervansima zbog prisustva u proizvodima sulfata, karbonata i bikarbonata, kao i fosfata koji se mogu taložiti s katjonom.

Osim toga, ova tvar se koristi za proizvodnju acetona. U farmakološkoj industriji, zbog svojih antimikrobnih i antivirusnih svojstava, koristi se kao dezinficijens.

U medicini, svojstvo kalcijum acetata da obnavlja pozitivnu ravnotežu kalcijuma, a za razliku od kalcijum karbonata, ne dovodi do kalcifikacije krvnih sudova i mekih tkiva, omogućava da ga koriste pacijenti sa bubrežnom insuficijencijom, kao i oni koji su na hemodijalizi.

Druga upotreba je u pripremi suvog alkohola, mešanjem sa etil alkoholom. U hemiji se kalcijum acetat koristi zajedno sa kalijum acetatom u reakcijama razmene..

Svojstva kalcijum acetata

To je kristalna supstanca koja se rastvara u vodenim rastvorima. Odlikuje se mirisom i ukusom sirćetne kiseline. Ima svojstva konzervansa, te se kao takav koristi u prehrambenoj industriji.

U stanju je da zaustavi razvoj patogenih bakterija u pekarskim proizvodima, kao i da ublaži kiseli ukus konzerviranog voća i povrća.

Jedno od svojstava kalcijum acetata je sposobnost da spriječi pojavu i razvoj "bolesti krompira" uzrokovane određenom vrstom bakterija.

Osim toga, pokazuje svojstvo katalizatora u proizvodnji lavsana.

Šteta kalcijum acetata

Do danas je, prema međunarodnoj klasifikaciji, konzervansu E263 dodijeljen status "uvjetno siguran" za život i zdravlje ljudi. Sadrži kalijum acetat koji se dobija djelovanjem kalcijum karbonata na kiselinu. On je taj koji određuje svojstva aditiva.

Trenutno negativni efekti ovog konzervansa i šteta kalcijum acetata za ljude nisu potvrđeni i nisu naučno potkrijepljeni. Zbog toga je zabranjeno u nekim zemljama. Međutim, u Evropi, SAD-u i Rusiji upotreba aditiva u proizvodnji hrane je dozvoljena.

Glavna šteta ovog konzervansa je u hemijskom sastavu jedinjenja. Moguće su alergijske reakcije i individualna netolerancija. Kalcijum acetat, prema naučnicima, nema kancerogeno, otrovno ili toksično dejstvo na ljudski organizam. Međutim, može izazvati teške alergijske reakcije do napada astme.

Liječnici danas nisu uspostavili jasne norme za potrošnju ove tvari u hrani kao dio proizvoda prehrambene industrije. Međutim, liječnici preporučuju djeci da iz prehrane isključe hranu koja sadrži ovaj dodatak hrani i druge nesigurne konzervanse.

Kontroverza je dovela do označavanja konzervansa E263 kao uslovno bezbednog (prema Zajedničkom komitetu eksperata za aditive u hrani).

Pronalazak se odnosi na proizvodnju soli sirćetne kiseline. Kalcijum acetat se proizvodi obradom oksida, hidroksida, kalcijum karbonata ili njihovih mešavina sa 52-65% sirćetne kiseline u stehiometrijskom odnosu početnih komponenti, nakon čega sledi kristalizacija i sušenje proizvoda. Kristalizacija se vrši čuvanjem proizvoda najmanje 16 sati, a sušenje se vrši na 80-100°C. Kao rezultat, prinos kalcijum acetata raste na 88-96%, a istovremeno se postiže visok stepen čistoće proizvoda. 1 z.p. f-ly, 1 tab.

Pronalazak se odnosi na postupke za proizvodnju soli sirćetne kiseline, posebno kalcijum acetata. Poznata metoda za proizvodnju kalcijum acetata, koja se sastoji u interakciji kalcijum karbonata sa sirćetnom kiselinom kada se zagreje, nakon čega sledi filtriranje rastvora i isparavanje filtrata uz konstantno zakiseljavanje. Nakon hlađenja filtrata, istaloženi kristali kalcijum acetata se odvajaju na Buechnerovom lijevu i suše na 60-70 o C. Prinos ciljnog proizvoda je 53% stehiometrijske vrijednosti, čistoća je oko 100% (Karyakin Yu. I., Angelov I.I., Čiste hemijske supstance, M., Hemija, 1974, str. 153). Ova metoda omogućava dobijanje kalcijum acetata čistoće koja ispunjava zahteve za hemijske reagense. Implementacija ove metode je prilično složena i energetski intenzivna. Implementacija (razvoj) ove metode u proizvodnji velikih kapaciteta je nepraktična iz više razloga. Glavni nedostaci metode kristalizacije kalcijum acetata iz razblaženih rastvora su: 1) mali prinos kristal hidrata kalcijum acetata zbog njegove visoke rastvorljivosti u vodi (~ 30%); 2) odvajanje kristala na filteru; 3) prisustvo filtrata sa visokim sadržajem kalcijum acetata rastvorenog u vodi; 4) problem izolacije kalcijum acetata iz rastvora filtrata (isparavanje), 5) prerada i odlaganje tečne faze (filtrata). Svi gore navedeni problemi otklanjaju se ako se reakcija odvija u čvrstoj fazi. Poznata metoda za proizvodnju kalcijum-magnezijum acetata interakcijom dolomita sa glacijalnom sirćetnom kiselinom. Ovu metodu odabrao je podnosilac prijave za prototip (Prijava Njemačka 3705618, C 07 C 53/10, 1988). Metoda je sljedeća. Oksidi ili hidroksidi kalcija i magnezija (kalcinirani dolomit i/ili kreč, odnosno gašeni) tretiraju se blagim viškom (2-10%, poželjno 5% u odnosu na stehiometrijsku količinu) 85-100% octene kiseline, reakcija je izvedeno u kontinuiranom mikseru uz istovremenu granulaciju reakcione smjese. Voda i zaostala octena kiselina se uklanjaju na temperaturi od 110-160°C u pokretnoj sušari. Čistoća gotovog proizvoda je ~70% sadržaj rastvorljivih nečistoća ~30%. Ova metoda je prilično tehnološki napredna, jer se reakcija odvija u čvrstoj fazi. Međutim, konačni proizvod ima nisku čistoću (nizak sadržaj osnovne tvari), jer višak octene kiseline dovodi do stvaranja kisele soli. Osim toga, količina octene kiseline koja se koristi u poznatoj metodi (u odnosu na količinu dolomita), kao i trajanje miješanja dolomita sa octenom kiselinom, ne osiguravaju potpuni završetak reakcije neutralizacije octene kiseline sa dolomitom, budući da se pod takvim načinima reakcija odvija samo na površini čvrstih čestica, a difuzija kiseline u čestice je otežana zbog stvaranja kalcijum acetata na njihovoj površini. Kao rezultat, konačni proizvod je mješavina kalcijum-magnezijum acetata (~70%) i neizreagiranih hidroksida za kalcijum-magnezijum okside, o čemu svjedoči prisustvo nerastvorljivih nečistoća u ciljnom proizvodu. Gotov proizvod ima tehničku svrhu, koristi se za pripremu smjesa koje snižavaju tačku smrzavanja vode. Cilj pronalaska je razvoj metode za proizvodnju kalcijum acetata, koja omogućava povećanje čistoće osnovne supstance bez kompliciranja tehnologije. Problem je riješen ovim izumom, prema kojem se u postupku za proizvodnju kalcijum acetata, uključujući obradu oksida, hidroksida, kalcijum karbonata ili njihovih mješavina s octenom kiselinom, kristalizaciju i sušenje proizvoda, vrši tretman sa 52-65% octene kiseline u stehiometrijskom odnosu početnih komponenti, a kristalizacija se vrši zadržavanjem proizvoda sinteze u vremenu najmanje 16 sati.Ovakvi uslovi za sintezu kalcijum acetata omogućavaju povećanje čistoće konačni proizvod, jer osiguravaju potpunu reakciju interakcije spojeva kalcija sa octenom kiselinom. Istovremeno, tretman spojeva kalcija octenom kiselinom u odabranom omjeru dovodi do stvaranja međuproizvoda koji ne sadrži tečnu fazu, što omogućava da se proces izvede bez filtracije. Koncentracija octene kiseline od 52-65% je optimalna za izvođenje reakcije bez filtracije, jer se pri koncentracijama octene kiseline ispod 52% dobija tečna pasta, koja se mora filtrirati da bi se odvojili čvrsti kristali kalcijum acetata iz rastvora koji sadrži 25-30% kalcijum acetata rastvorenog u vodi. Pri koncentraciji octene kiseline iznad 65% nastaje mješavina kristala kalcijum acetata sa neizreagiranim početnim materijalom, jer otopina kiseline nije dovoljna, jer se reakcija odvija na površini čvrstih čestica, a difuzija kiseline u čestice je teško zbog acetata koji se formira na njihovoj površini, zbog čega je konačni proizvod mješavina kalcijum acetata sa originalnim kalcijevim spojem. Kada se takav proizvod otopi u vodi, postoji nerastvorljivi ostatak CaO, Ca(OH) 2 ili GaCO 3 . Pri koncentraciji kiseline od 52-65% i stehiometrijskom omjeru početnih komponenti formira se gusta pasta koja ne sadrži višak tekuće faze. Kada se proizvod sinteze osuši najmanje 16 h, u reakcionoj posudi se formiraju bijeli igličasti kristali kalcijum acetata, koji su lako rastvorljivi u vodi. Smanjenje vremena ekspozicije ne dozvoljava da se reakcija neutralizacije završi, o čemu svjedoči smanjenje čistoće kalcijum acetata i prisustvo nečistoće izvornog kalcijevog jedinjenja (Ca(OH) 2 , CaO, CaCO 3) u gotovom proizvod. Izlaganje proizvoda duže od 16 sati (prema eksperimentalnim podacima, do 1,5 mjeseca u zatvorenoj posudi) ne utječe na njegovu kvalitetu. Metoda u probnoj proizvodnji izvodi se na sljedeći način: stehiometrijska količina otopine octene kiseline se sipa u reaktor i početno jedinjenje kalcija (Ca (OH) 2 , CaO, CaCO 3) se postepeno sipa u reaktor ili pola sipa se početni rastvor octene kiseline, nakon čega se jedinjenje sipa u porcijama, uz mešanje kalcijuma 15-30 minuta i dodaje preostalu količinu octene kiseline, ohladi reakcijsku masu na sobnu temperaturu, ostavi intermedijer u reaktoru ili isprazni u polietilensku posudu i držati na sobnoj temperaturi u zatvorenoj posudi najmanje 16 sati.Za to vrijeme kristali formiraju kalcijum acetat. Vlažni acetat se suši na temperaturi od 80-100 o C i atmosferskom pritisku 4-5 sati Sušenje je moguće na temperaturama ispod 80 o C, međutim vrijeme dehidracije se povećava za 2-3 puta. Sušenje na temperaturama iznad 100 o C je nepraktično, jer se uočava razgradnja kalcijum acetata do kalcijum oksida i acetona. Primer 1. Sinteza iz CaO Sinteza se vrši u mešalici CM-25 zapremine 25 l, opremljenoj plaštom za dovod rashladne vode i dve mešalice u obliku slova Z. Kalcijum oksid težine 4,5 kg vaga se na vagi. Izmjerite 16,5 litara 55% otopine octene kiseline. Od ove zapremine se u mikser ulije 8,5 litara, u omotač miksera se dovede rashladna voda, mikser se uključi i 4,5 kg CaO se posipa u malim porcijama tokom 25-30 minuta. Reakcija teče povećanjem temperature na 80-90 o C, volumen reakcione mase se povećava ~ 1,5-2 puta. Nakon snižavanja temperature na 40-50 o C uliti ostatak sirćetne kiseline 8,0 l. Kada temperatura u reakcionoj masi dostigne 25 o C, gotov proizvod se istovara u međuspremnik zapremine 30-50 l, pokriva poklopcem i drži na atmosferskom pritisku i sobnoj temperaturi 16 sati Primer 2. Sinteza iz Ca (OH) 2 Za sintezu uzeti 6 0 kg Ca (OH) 2 i 16,7 l 55% rastvora sirćetne kiseline. Sinteza se izvodi prema primjeru 1. Primjer 3. Sinteza iz CaCO 3 Za sintezu se uzima 6,0 kg CaCO 3 i 12,4 l 55% rastvora sirćetne kiseline. Sinteza se izvodi prema primjeru 1. Primjer 4. Sinteza kalcijum acetata iz smjese oksida, hidroksida i kalcijum karbonata izvodi se kao u primjeru 1, dok se potrebna zapremina 50% octene kiseline izračunava po formuli Voctena kiselina = a CaO 3,67 + B Ca(OH) 2 2,78 + C CaCO 3 2,06
gdje a CaO, B Ca(OH) 2 , C CaCO 3 - maseni udjeli komponenti CaO, Ca(OH) 2 i CaCO 3, respektivno;
Vacetic acid - zapremina sirćetne kiseline. Na primjer, za sintezu uzmite 6 kg mješavine (2 kg CaO, Ca (OH) 2 i CaCO 3) i
Vux. kiseline \u003d 2 kg CaO 3,67 + 2 kg Ca (OH) 2 2,78 + 2 kg CaCO 3 2,06 = 7,34 + 5,56 + 4,12 = 17,02 l. Uslovi za sintezu i sušenje kalcijum acetata i dobijene kvalitativne karakteristike ciljnog proizvoda prikazani su u tabeli, gde su primeri 1-11 daju podatke koji se odnose na predmetni pronalazak. Primeri N 12-23 dati su radi poređenja i sadrže podatke o uslovima sinteze koji prevazilaze tražene. Rezultati u tabeli dokazuju sljedeće:
1. Čistoća kalcijum acetata dobijenog predloženom metodom iznosi 100,1-101,4%, što je znatno više nego poznatom metodom. Prinos gotovog proizvoda je od 88,1 do 96,4%
2. Prilikom upotrebe sirćetne kiseline iznad stehiometrijskog omjera, formira se kisela sol (primjeri N 12-14), što smanjuje čistoću proizvoda;
3. Prilikom držanja vlažnog acetata kraće od 16 sati, rekristalizacija proizvoda ne ide do kraja i kada se suvi acetat otopi u vodi, postoji nerastvorljiva nečistoća početnog kalcijevog jedinjenja, u ovom slučaju čistoća proizvod i prinos se uklanjaju (primeri N 15-17);
4. Sa porastom koncentracije sirćetne kiseline iznad 65% reakcija u čvrstoj fazi ne ide do kraja, a kada se suvi acetat rastvori u vodi, dolazi i do nerastvorljive nečistoće početnog kalcijumovog jedinjenja, u u ovom slučaju se smanjuje čistoća proizvoda i prinos (primjeri N 18-20);
5. Povećanje temperature sušenja preko 100 o C skraćuje vrijeme sušenja, ali dovodi do djelomične razgradnje gotovog proizvoda i smanjenja njegove čistoće i prinosa (primjeri N 21-23). Književnost
1. Karyakin Yu.I., Angelov I.I. Čiste hemikalije. M. Ed. hemija. 1974. S. 153. 2. Prijava Savezne Republike Njemačke N 3705618, IPC G 07 C 3/10, prioritet 21.02.87.

TVRDITI

1. Postupak za proizvodnju kalcijum acetata, uključujući tretman oksida, hidroksida, kalcijum karbonata ili njihove mješavine s octenom kiselinom, kristalizaciju i sušenje proizvoda, naznačen time što se tretman vrši sa 52 - 65% octene kiseline pri stehiometrijski odnos polaznih komponenti, kristalizacija se vrši držanjem proizvoda sinteze u vremenu ne manjem od 16 sati 2. Postupak prema zahtjevu 1, naznačen time što se sušenje proizvoda vrši na 80 - 100 o C.

Pronalazak se odnosi na poboljšanu metodu za proizvodnju kobaltnih soli monokarboksilnih kiselina C2-C3 (MCA), posebno njihovih vodenih rastvora, koje se koriste u hemijskoj industriji kao reagensi i sirovine za proizvodnju kobaltnih katalizatora.

Pronalazak se odnosi na organometalnu hemiju, odnosno na nova jedinjenja, posebno na soli (4-hidroksi-3,5-di-terc-butilfenil)-propionske kiseline opšte formule gde je R = C(CH3)3, Me je metal odabran iz grupa: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr + 3, Mn + 2, n - valencija metala, n = 2 - 4, koji se može koristiti kao stabilizator polimera i aditivi za ulje

Pronalazak se odnosi na oblast sinteze organskih soli metala, kao što su metalni 2-etilheksanoati, koji se koriste u proizvodnji polimernih materijala, stabilizatora i modificirajućih aditiva koji omogućavaju promjenu reoloških svojstava polimernih materijala, kao i aditiva za boje. , lakovi, maziva i sirovine za taloženje složenih oksidnih filmova

Lijek koji nadoknađuje nedostatak kalcija i stimulira anaboličke procese. Kalcijumovi joni su uključeni u prenos nervnih impulsa, kontrakciju glatkih i prugastih mišića, funkcionisanje miokarda, zgrušavanje krvi, neophodni su za formiranje koštanog tkiva, održavanje ravnoteže elektrolita i funkcionisanje drugih sistema i organa. Normalizuje razmenu...

C 12 H 22 CaO 14

Antacid, neutralizira slobodnu hlorovodoničnu kiselinu u želucu. Kalcijum je makroelement uključen u formiranje koštanog tkiva, proces zgrušavanja krvi, neophodan je za održavanje stabilne srčane aktivnosti i za odvijanje procesa prenosa nervnih impulsa. ...

Preparat kalcijuma: reguliše fosfor-kalcijum metabolizam, nadoknađuje nedostatak Ca2+ u organizmu, ima antiinflamatorno, antirahitičko i hemostatsko dejstvo. Ubrzava sve faze koagulacije krvi, povećava adheziju trombocita, potiče brzi ulazak tkivnog tromboplastina u krv. Ca2+ osigurava normalan prijenos nervnih impulsa, održavajući tonus glatkim i...

Kalcij je makroelement uključen u formiranje koštanog tkiva, proces koagulacije krvi, neophodan je za održavanje stabilne srčane aktivnosti, procese prijenosa nervnih impulsa. Poboljšava kontrakciju mišića kod mišićne distrofije, miastenije gravis, smanjuje vaskularnu permeabilnost. Kada se primenjuje intravenozno, kalcijum izaziva ekscitaciju simpatičkog nervnog sistema i...

C 2 H 4 O 2 .1/2Ca

Supstanca apsorbira fosfor iz gastrointestinalnog trakta, smanjuje njegovu razinu u serumu. Takođe, agens ima sposobnost da uspostavi pozitivnu ravnotežu Ca kod pacijenata sa bubrežnom bolešću bilo koje težine (uključujući one koji su na hemodijalizi ili peritonealnoj dijalizi). ...

C 20 H 23 CaN 7 O 6

Kiseli oblik kalcijum levomefolata je strukturno identičan prirodnom L-5-metiltetrahidrofolatu (L-5-metil-THF), glavnom obliku folata koji se nalazi u hrani. Prosječna koncentracija u plazmi kod osoba koje ne koriste hranu obogaćenu folnom kiselinom je oko 15 nmol/l. Levomefolat je, za razliku od folne kiseline, biološki...