คำตอบของความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์

การเตรียมการแก้ปัญหาสารละลายคือส่วนผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันของสารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไป ความเข้มข้นของสารละลายแสดงออกมาในรูปแบบต่างๆ:

เป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนักเช่น ตามจำนวนกรัมของสารที่มีอยู่ในสารละลาย 100 กรัม

เปอร์เซ็นต์ปริมาณเช่น ตามจำนวนหน่วยปริมาตร (มล.) ของสารในสารละลาย 100 มล.

ความเป็นโมลาริตี เช่น จำนวนกรัมโมลของสารที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร (สารละลายกราม)

ความปกติเช่น จำนวนกรัมเทียบเท่าของสารที่ละลายในสารละลาย 1 ลิตร

โซลูชั่น เปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น. สารละลายเปอร์เซ็นต์จะถูกเตรียมเป็นสารละลายโดยประมาณ ในขณะที่ตัวอย่างของสารได้รับการชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งทางเทคโนโลยีเคมี และวัดปริมาตรโดยใช้กระบอกวัด

สำหรับประกอบอาหาร โซลูชั่นเปอร์เซ็นต์ใช้เทคนิคหลายอย่าง

ตัวอย่าง.จำเป็นต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1 กิโลกรัม คุณต้องใช้เกลือมากแค่ไหนในการทำเช่นนี้? การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:

ดังนั้นคุณต้องใช้น้ำ 1,000-150 = 850 กรัม

ในกรณีที่จำเป็นต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1 ลิตร ปริมาณที่ต้องการเกลือคำนวณด้วยวิธีอื่น ใช้หนังสืออ้างอิงค้นหาความหนาแน่นของสารละลายนี้แล้วคูณด้วยปริมาตรที่กำหนดจะได้มวลของสารละลายที่ต้องการ: 1,000-1.184 = 1184 กรัม

จากนั้นจะเป็นดังนี้:

ดังนั้นปริมาณโซเดียมคลอไรด์ที่ต้องการจึงแตกต่างกันในการเตรียมสารละลาย 1 กิโลกรัมและ 1 ลิตร ในกรณีที่เตรียมสารละลายจากรีเอเจนต์ที่มีน้ำตกผลึก ควรคำนึงถึงเมื่อคำนวณปริมาณรีเอเจนต์ที่ต้องการ

ตัวอย่าง.จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย Na2CO3 5% 1,000 มล. ที่มีความหนาแน่น 1.050 จากเกลือที่มีน้ำตกผลึก (Na2CO3-10H2O)

น้ำหนักโมเลกุล (น้ำหนัก) ของ Na2CO3 คือ 106 กรัม น้ำหนักโมเลกุล (น้ำหนัก) ของ Na2CO3-10H2O คือ 286 กรัม จากที่นี่จำนวน Na2CO3-10H2O ที่ต้องการจะถูกคำนวณเพื่อเตรียมสารละลาย 5%:

เตรียมสารละลายโดยใช้วิธีการเจือจางดังนี้

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย HCl 10% 1 ลิตรจากสารละลายกรดที่มีความหนาแน่นสัมพัทธ์ 1.185 (37.3%) ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารละลาย 10% คือ 1.047 (ตามตารางอ้างอิง) ดังนั้นมวล (น้ำหนัก) ของสารละลาย 1 ลิตรคือ 1,000X1.047 = 1,047 กรัม สารละลายจำนวนนี้ควรมีไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์

เพื่อพิจารณาว่าต้องได้รับกรด 37.3% เท่าใด เราจึงประกอบสัดส่วน:

เมื่อเตรียมสารละลายโดยการเจือจางหรือผสมสารละลายสองชนิด จะใช้วิธีโครงร่างแนวทแยงหรือ "กฎกากบาท" เพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้น ที่จุดตัดของสองบรรทัดความเข้มข้นที่กำหนดจะถูกเขียนและที่ปลายทั้งสองทางด้านซ้าย - ความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น สำหรับตัวทำละลายจะเท่ากับศูนย์

ยา ASD-2 ของ Dorogov ใช้กันอย่างแพร่หลายในการบำบัด โรคต่างๆมนุษย์และสัตว์ มันมีไว้สำหรับใช้ทั้งในร่มและกลางแจ้ง แต่ส่วนใหญ่มักจะไม่ รูปแบบบริสุทธิ์แต่ในการแก้ปัญหา วันนี้เราจะมาพูดถึงวิธีเตรียมสารละลาย 1%

จะทำสารละลาย ASD-2 1% สำหรับการล้าง การบำรุงผิว และการประคบได้อย่างไร?

รูปแบบและวิธีการใช้องค์ประกอบนั้นเรียบง่าย นักวิทยาศาสตร์ A.V. Dorogov ได้พัฒนาโปรโตคอลหลายประการสำหรับการใช้ยาเพื่อรักษาโรคต่างๆ เป็นไปตามแผนการเหล่านี้ที่ผู้ป่วยได้รับการรักษา แนะนำให้ใช้ผลิตภัณฑ์ภายนอก: โลชั่น ไมโครนีมา และการล้างช่องคลอด

สำหรับการสวนล้าง ให้ใช้สารละลาย 1% มันง่ายมากในการเตรียม จำเป็นต้องผสม ปริมาณที่ต้องการหยดยาหรือมิลลิลิตรด้วยน้ำต้มเย็นเล็กน้อย อัตราส่วนส่วนประกอบคือ 1:100

หากเรารับประทานยา 1 มิลลิลิตร จะต้องผสมกับน้ำ 99 มิลลิลิตร วิธีทำง่ายและถูกต้องมากขึ้น:

1. นำน้ำต้มสุก 100 มล. ลงในถ้วยตวง
2. ใช้หลอดฉีดยาเพื่อเอาน้ำ 1 มล. (ลูกบาศก์) จากแก้ว เหลือ 99 มล.
3. ด้วยเข็มฉีดยาอีกอันหนึ่งเรารวบรวม ASD-2 1 ก้อนผ่านการเจาะจุกยางตามคำแนะนำสำหรับชุดยา
4. จุ่มเข็มของเข็มฉีดยากับยาลงในน้ำ
5. บีบยาออกอย่างระมัดระวัง
6. ไม่จำเป็นต้องผสมเพิ่มเติมตัวยาจะผสมกับน้ำได้อย่างรวดเร็ว
7. เราใช้สารละลายที่เตรียมไว้ทันที อย่าเก็บไว้ มิฉะนั้นคุณสมบัติการรักษาจะหายไป

ความสนใจ! ห้ามเปิดขวดขณะรับประทานยา เมื่ออะแดปโตเจนทำปฏิกิริยากับอากาศ พวกมันก็จะสูญเสียไป สรรพคุณทางยาองค์ประกอบ และมันก็ไม่ทำงาน

เนื่องจากสารกระตุ้นมีความเฉพาะเจาะจงค่อนข้างมาก กลิ่นหอมอันไม่พึงประสงค์ควรผสมกับน้ำใกล้หน้าต่างที่เปิดอยู่และพยายามอย่าสูดดมไอระเหยของยา

ควรใช้ในกรณีใดบ้าง?

การใช้สารกระตุ้นน้ำยาฆ่าเชื้อภายนอกช่วยรักษาโรคได้หลากหลายรวมถึงโรคทางนรีเวชและผิวหนัง ยานี้มีฤทธิ์ต้านการอักเสบ สมานแผล ต้านเชื้อแบคทีเรียและน้ำยาฆ่าเชื้อที่มีประสิทธิภาพ การใช้โซลูชันจะช่วยใน:

• รักษาโรคผิวหนัง: โรคสะเก็ดเงิน, neurodermatitis, แผลในกระเพาะอาหาร, กลาก;
• การรักษาโรคผิวหนังจากเชื้อรา
• เร่งกระบวนการสมานแผล
• การรักษาโรคทางนรีเวช: นักร้องหญิงอาชีพ, เยื่อบุโพรงมดลูกเจริญผิดที่, การพังทลายของปากมดลูก, เนื้องอกในมดลูก

การสวนล้างด้วยของเหลวเจือจางควรทำสองถึงสามครั้งต่อวัน ระยะเวลาของหลักสูตรการรักษาคือจนกว่าจะฟื้นตัวเต็มที่

ยาของ Dorogov มีประสิทธิภาพและไม่เหมือนใครมาก ใช้มันตามที่กำหนดและเข้า ปริมาณที่ถูกต้องและจะช่วยรักษาโรคภัยไข้เจ็บได้มากมาย

วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณเมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของสารที่ต้องใช้เพื่อจุดประสงค์นี้จะถูกคำนวณอย่างแม่นยำเพียงเล็กน้อย เพื่อให้การคำนวณง่ายขึ้น บางครั้งน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบสามารถปัดเศษให้เป็นหน่วยทั้งหมดได้ ดังนั้น สำหรับการคำนวณคร่าวๆ น้ำหนักอะตอมของเหล็กสามารถคำนวณได้เท่ากับ 56 แทนที่จะเป็น -55.847 ที่แน่นอน สำหรับกำมะถัน - 32 แทนที่จะเป็น 32.064 ที่แน่นอนเป็นต้น

สารสำหรับการเตรียมสารละลายโดยประมาณจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งทางเทคโนโลยีเคมีหรือทางเทคนิค

โดยหลักการแล้ว การคำนวณเมื่อเตรียมสารละลายจะเหมือนกันทุกประการสำหรับสารทุกชนิด

ปริมาณของสารละลายที่เตรียมไว้จะแสดงเป็นหน่วยมวล (g, kg) หรือหน่วยปริมาตร (ml, l) และสำหรับแต่ละกรณี ปริมาณของตัวถูกละลายจะคำนวณแตกต่างกัน

ตัวอย่าง. ปล่อยให้ต้องเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1.5 กิโลกรัม ก่อนอื่นเราคำนวณปริมาณเกลือที่ต้องการ การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:

เช่น ถ้าสารละลาย 100 กรัมมีเกลือ 15 กรัม (15%) จะต้องเตรียมสารละลาย 1,500 กรัมเป็นจำนวนเท่าใด

การคำนวณแสดงให้เห็นว่าคุณต้องชั่งน้ำหนักเกลือ 225 กรัม จากนั้นใช้น้ำ iuzio 1,500 - 225 = 1275 กรัม

หากคุณถูกขอให้ได้รับสารละลายเดียวกัน 1.5 ลิตร ในกรณีนี้คุณจะพบความหนาแน่นของสารละลายจากหนังสืออ้างอิง จากนั้นคูณอย่างหลังด้วยปริมาตรที่กำหนด แล้วจึงหามวลของสารละลายที่ต้องการ ดังนั้น ความหนาแน่นของสารละลายโนโรโซเดียมคลอไรด์ 15% ที่ 15 0C คือ 1.184 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร ดังนั้น 1500 มล. คือ

ดังนั้นปริมาณสารสำหรับเตรียมสารละลาย 1.5 กก. และ 1.5 ลิตรจึงแตกต่างกัน

การคำนวณข้างต้นใช้ได้กับการเตรียมสารละลายของสารปราศจากน้ำเท่านั้น หากใช้เกลือที่เป็นน้ำ เช่น Na2SO4-IOH2O1 การคำนวณจะมีการปรับเปลี่ยนเล็กน้อย เนื่องจากต้องคำนึงถึงน้ำในการตกผลึกด้วย

ตัวอย่าง. ให้คุณเตรียมสารละลาย Na2SO4 10% 10% จำนวน 2 กิโลกรัม โดยอิงจาก Na2SO4 * 10H2O

น้ำหนักโมเลกุลของ Na2SO4 คือ 142.041 และ Na2SO4*10H2O คือ 322.195 หรือปัดเศษเป็น 322.20

การคำนวณจะดำเนินการก่อนโดยใช้เกลือปราศจากน้ำ:

ดังนั้นคุณต้องใช้เกลือปราศจากน้ำ 200 กรัม ปริมาณเกลือเดคาไฮเดรตคำนวณจากการคำนวณ:

ในกรณีนี้คุณต้องใช้น้ำ: 2,000 - 453.7 = 1,546.3 กรัม

เนื่องจากสารละลายไม่ได้เตรียมในรูปของเกลือปราศจากน้ำเสมอไป ฉลากที่ต้องติดสารละลายไว้บนภาชนะต้องระบุว่าสารละลายนั้นเตรียมมาจากเกลือชนิดใด เช่น สารละลาย 10% ของ Na2SO4 หรือ 25% Na2SO4 * 10H2O.

มักเกิดขึ้นว่าจำเป็นต้องเจือจางสารละลายที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้ เช่น ต้องลดความเข้มข้นลง สารละลายจะถูกเจือจางโดยปริมาตรหรือโดยน้ำหนัก

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% 2 ลิตร เราทำการคำนวณด้วยวิธีต่อไปนี้ จากหนังสืออ้างอิง เราพบว่าความหนาแน่นของสารละลาย 5% ของ (NH4)2SO4 คือ 1.0287 g/cm3 ดังนั้น 2 ลิตรควรมีน้ำหนัก 1.0287 * 2000 = 2,057.4 กรัม จำนวนนี้ควรมีแอมโมเนียมซัลเฟต:

เมื่อพิจารณาว่าการสูญเสียอาจเกิดขึ้นระหว่างการวัดคุณต้องใช้ 462 มล. และนำไปเป็น 2 ลิตรเช่น เติมน้ำ 2,000-462 = 1538 มล.

หากการเจือจางด้วยมวล การคำนวณจะง่ายขึ้น แต่โดยทั่วไปแล้ว การเจือจางจะดำเนินการตามปริมาตร เนื่องจากของเหลวโดยเฉพาะใน ปริมาณมากการวัดโดยปริมาตรง่ายกว่าการชั่งน้ำหนัก

ต้องจำไว้ว่าในงานใดๆ ที่มีทั้งการละลายและการเจือจาง คุณไม่ควรเทน้ำทั้งหมดลงในภาชนะในคราวเดียว ภาชนะที่มีการชั่งน้ำหนักหรือตวงสารที่ต้องการจะถูกล้างด้วยน้ำหลายครั้ง และทุกครั้งที่เติมน้ำนี้ลงในภาชนะใส่สารละลาย

เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีที่ง่ายและรวดเร็วต่อไปนี้

ลองใช้กรณีที่กล่าวไปแล้วในการเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เป็น 5% ก่อนอื่นเราเขียนแบบนี้:

โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ 0 คือน้ำ และ 5" คือความเข้มข้นที่ต้องการ ตอนนี้ลบ 5 จาก 20 แล้วเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบศูนย์จาก 5 เขียนตัวเลขที่มุมขวาบน . จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:

ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ปริมาตรและน้ำ 15 ปริมาตร แน่นอนว่าการคำนวณดังกล่าวไม่ค่อยแม่นยำนัก

หากคุณผสมสารละลายสองชนิดที่มีสารชนิดเดียวกันโครงร่างจะยังคงเหมือนเดิมเฉพาะค่าตัวเลขเท่านั้นที่เปลี่ยนแปลง สมมติว่าโดยการผสมสารละลาย 35% กับสารละลาย 15% คุณจะต้องเตรียมสารละลาย 25% จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:

กล่าวคือ คุณต้องใช้ทั้งสองโซลูชันจำนวน 10 เล่ม รูปแบบนี้ให้ผลลัพธ์โดยประมาณและสามารถใช้ได้เมื่อไม่จำเป็นต้องใช้ความแม่นยำเป็นพิเศษเท่านั้น เป็นสิ่งสำคัญมากสำหรับนักเคมีทุกคนที่จะต้องปลูกฝังนิสัยความแม่นยำในการคำนวณเมื่อจำเป็น และใช้ตัวเลขโดยประมาณในกรณีที่สิ่งนี้จะไม่ส่งผลกระทบต่อผลลัพธ์ในการทำงาน . เมื่อต้องการความแม่นยำมากขึ้นเมื่อเจือจางสารละลาย การคำนวณจะดำเนินการโดยใช้สูตร

มาดูกรณีที่สำคัญที่สุดบางส่วนกัน

การเตรียมสารละลายเจือจาง- ให้ c เป็นปริมาณของสารละลาย m% ของความเข้มข้นของสารละลายที่ต้องเจือจางให้มีความเข้มข้นเป็น p% จำนวนผลลัพธ์ของสารละลายเจือจาง x คำนวณโดยใช้สูตร:

และปริมาตรของน้ำ v สำหรับการเจือจางสารละลายคำนวณโดยสูตร:

การผสมสารละลายสองชนิดที่มีสารชนิดเดียวกันซึ่งมีความเข้มข้นต่างกันเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดสมมติว่าโดยการผสมส่วนของสารละลาย m% กับ x ส่วนของสารละลาย p% เราจำเป็นต้องได้สารละลาย /% จากนั้น:

โซลูชั่นที่แม่นยำเมื่อเตรียมสารละลายที่แม่นยำ การคำนวณปริมาณของสารที่ต้องการจะถูกตรวจสอบด้วยระดับความแม่นยำที่เพียงพอ น้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบถูกนำมาจากตารางซึ่งแสดงค่าที่แน่นอน เมื่อบวก (หรือลบ) ใช้ ค่าที่แน่นอนคำที่มีทศนิยมน้อยที่สุด เทอมที่เหลือจะถูกปัดเศษ โดยเหลือทศนิยมไว้หนึ่งตำแหน่งหลังทศนิยมมากกว่าเทอมที่มีจำนวนทศนิยมน้อยที่สุด เป็นผลให้เหลือตัวเลขหลังจุดทศนิยมเท่ากับจำนวนหลักที่มีทศนิยมน้อยที่สุด ในกรณีนี้จะทำการปัดเศษที่จำเป็น การคำนวณทั้งหมดทำโดยใช้ลอการิทึม ห้าหลักหรือสี่หลัก ปริมาณของสารที่คำนวณได้จะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เท่านั้น

การชั่งน้ำหนักทำได้บนกระจกนาฬิกาหรือในขวดชั่งน้ำหนัก สารที่ชั่งน้ำหนักแล้วจะถูกเทลงในขวดวัดปริมาตรที่สะอาดและล้างแล้วแล้วเป็นส่วนเล็กๆ ผ่านกรวยที่สะอาดและแห้ง จากนั้น จากเครื่องซักผ้า กระจกหรือกระจกนาฬิกาที่ใช้ในการชั่งน้ำหนักจะถูกล้างหลายครั้งด้วยน้ำส่วนเล็กๆ บนช่องทาง ล้างช่องทางด้วยเครื่องซักผ้าด้วยน้ำกลั่นหลายครั้ง

หากต้องการเทผลึกหรือผงที่เป็นของแข็งลงในขวดวัดปริมาตร จะสะดวกมากที่จะใช้ช่องทางที่แสดงในรูปที่ 1 349. กรวยดังกล่าวมีความจุ 3, 6 และ 10 ซม. 3 คุณสามารถชั่งน้ำหนักตัวอย่างได้โดยตรงในกรวยเหล่านี้ (วัสดุที่ไม่ดูดความชื้น) โดยต้องพิจารณามวลของตัวอย่างไว้ก่อนหน้านี้ ตัวอย่างจากกรวยสามารถถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตรได้อย่างง่ายดายมาก เมื่อเทตัวอย่างแล้ว กรวยโดยไม่ต้องถอดออกจากคอขวดจะถูกล้างอย่างดีด้วยน้ำกลั่นจากการล้าง

ตามกฎแล้ว เมื่อเตรียมสารละลายที่แม่นยำและถ่ายโอนตัวถูกละลายลงในขวดวัดปริมาตร ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) ควรใช้ความจุไม่เกินครึ่งหนึ่งของความจุของขวด ปิดขวดปริมาตรแล้วเขย่าจนของแข็งละลายหมด หลังจากนั้นสารละลายที่ได้จะถูกเติมลงในเครื่องหมายด้วยน้ำและผสมให้เข้ากัน

โซลูชั่นฟันกรามในการเตรียมสารละลาย 1 โมลาร์ของสาร 1 ลิตร ให้ชั่งน้ำหนัก 1 โมลบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์แล้วละลายตามที่ระบุไว้ข้างต้น

ตัวอย่าง. ในการเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 ลิตร 1 ลิตร ให้หาน้ำหนักโมเลกุลของ AgNO3 ในตารางหรือคำนวณได้ว่าจะเท่ากับ 169.875 เกลือจะถูกชั่งน้ำหนักและละลายในน้ำ

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายเจือจางมากขึ้น (0.1 หรือ 0.01 M) ให้ชั่งน้ำหนักเกลือ 0.1 หรือ 0.01 โมลตามลำดับ

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายน้อยกว่า 1 ลิตร ให้ละลายเกลือในปริมาณที่น้อยกว่าตามลำดับในปริมาณน้ำที่สอดคล้องกัน

สารละลายปกติเตรียมในลักษณะเดียวกัน โดยชั่งน้ำหนักไม่ใช่ 1 โมล แต่เทียบเท่ากับของแข็ง 1 กรัม

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายแบบกึ่งปกติหรือแบบทศนิยม ให้ใช้ปริมาณเทียบเท่า 0.5 หรือ 0.1 กรัม ตามลำดับ เมื่อเตรียมสารละลายไม่ใช่ 1 ลิตร แต่น้อยกว่า เช่น 100 หรือ 250 มล. ให้นำ 1/10 หรือ 1/4 ของปริมาณสารที่ต้องเตรียม 1 ลิตรแล้วละลายในปริมาณน้ำที่เหมาะสม

มะเดื่อ 349. กรวยสำหรับเทตัวอย่างลงในขวด

หลังจากเตรียมสารละลายแล้ว จะต้องตรวจสอบด้วยการไตเตรทด้วยสารละลายที่สอดคล้องกันของสารอื่นที่ทราบภาวะปกติ สารละลายที่เตรียมไว้อาจไม่สอดคล้องกับสภาวะปกติที่ระบุไว้ทุกประการ ในกรณีเช่นนี้ บางครั้งอาจมีการแก้ไขเพิ่มเติม

ในห้องปฏิบัติการการผลิต บางครั้งอาจมีการเตรียมสารละลายที่แน่นอน “ตามสารที่กำหนด” การใช้สารละลายดังกล่าวช่วยอำนวยความสะดวกในการคำนวณในระหว่างการวิเคราะห์ เนื่องจากเพียงพอที่จะคูณปริมาตรของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรตด้วยไทเทอร์ของสารละลาย เพื่อให้ได้เนื้อหาของสารที่ต้องการ (เป็นกรัม) ในปริมาณของสารละลายใดๆ นำไปวิเคราะห์

เมื่อเตรียมสารละลายไทเทรตสำหรับสารวิเคราะห์ การคำนวณจะดำเนินการโดยใช้กรัมเทียบเท่าของสารที่ละลายได้ โดยใช้สูตร:

ตัวอย่าง. สมมติว่าคุณต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3 ลิตร โดยมีไทเทอร์ธาตุเหล็ก 0.0050 กรัม/มิลลิลิตร ค่าเทียบเท่ากรัมของ KMnO4 คือ 31.61 และค่าเทียบเท่ากรัมของ Fe คือ 55.847

เราคำนวณโดยใช้สูตรข้างต้น:

โซลูชั่นมาตรฐานสารละลายมาตรฐานคือสารละลายที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันและกำหนดไว้อย่างแม่นยำซึ่งใช้ในการวัดสี เช่น สารละลายที่มีสารละลาย 0.1, 0.01, 0.001 มก. เป็นต้น ใน 1 มล.

นอกเหนือจากการวิเคราะห์สีแล้ว สารละลายดังกล่าวยังจำเป็นสำหรับการวัดค่า pH ของไต ฯลฯ บางครั้งสารละลายมาตรฐานจะถูกจัดเก็บไว้ในหลอดที่ปิดสนิท แต่บ่อยครั้งกว่านั้นจะต้องเตรียมสารละลายมาตรฐานทันทีก่อนใช้งาน มากกว่า 1 ลิตรและบ่อยกว่า - น้อยกว่า คุณสามารถเตรียมสารละลายมาตรฐานได้หลายลิตรเท่านั้นโดยมีเงื่อนไขว่าสารละลายมาตรฐานจะไม่ถูกเก็บไว้เป็นเวลานาน

ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่จำเป็นเพื่อให้ได้สารละลายดังกล่าวคำนวณโดยใช้สูตร:

ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐานของ CuSO4 5H2O สำหรับการตรวจวัดสีของทองแดงและสารละลายแรก 1 มิลลิลิตรควรมีทองแดง 1 มก. ที่สอง - 0.1 มก. ที่สาม - 0.01 มก. ที่สี่ - 0.001 มก. ขั้นแรก เตรียมสารละลายแรกในปริมาณที่เพียงพอ เช่น 100 มล.

โดยปกติแล้ว เมื่อใช้ชื่อ "วิธีแก้ปัญหา" จะหมายถึงวิธีแก้ปัญหาที่แท้จริง ในสารละลายที่แท้จริง ตัวถูกละลายในรูปของโมเลกุลแต่ละตัวจะถูกกระจายไปตามโมเลกุลของตัวทำละลาย สารบางชนิดไม่ได้ละลายได้ดีเท่ากันในของเหลวใดๆ เช่น ความสามารถในการละลายของสารต่างๆ ในตัวทำละลายบางชนิดจะแตกต่างกัน โดยทั่วไปแล้วความสามารถในการละลายของของแข็งจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นเมื่อเตรียมสารละลายดังกล่าว ในหลายกรณีจึงจำเป็นต้องให้ความร้อนแก่พวกมัน

สารที่กำหนดสามารถละลายได้ไม่เกินจำนวนที่กำหนดของตัวทำละลายแต่ละตัว หากคุณเตรียมสารละลายที่มีปริมาณต่อหน่วย จำนวนมากที่สุดสารที่สามารถละลายได้ที่อุณหภูมิที่กำหนด และเติมสารที่ละลายได้เข้าไปอย่างน้อยจำนวนเล็กน้อยลงไป แล้วสารนั้นก็จะไม่ละลาย สารละลายดังกล่าวเรียกว่าอิ่มตัว

หากคุณเตรียมสารละลายเข้มข้นที่ใกล้จะอิ่มตัวด้วยความร้อน จากนั้นจึงทำให้สารละลายที่ได้เย็นลงอย่างรวดเร็วแต่อย่างระมัดระวัง ตะกอนอาจไม่ก่อตัว หากคุณโยนผลึกเกลือลงในสารละลายดังกล่าวแล้วคนหรือถูด้วยแท่งแก้วกับผนังของภาชนะ ผลึกเกลือก็จะหลุดออกจากสารละลาย ดังนั้น สารละลายที่ถูกทำให้เย็นจึงมีเกลือมากกว่าที่สอดคล้องกับความสามารถในการละลายได้ที่อุณหภูมิที่กำหนด สารละลายดังกล่าวเรียกว่าอิ่มตัวยิ่งยวด

คุณสมบัติของสารละลายจะแตกต่างจากคุณสมบัติของตัวทำละลายเสมอ สารละลายเดือดมากกว่า อุณหภูมิสูงมากกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ ในทางกลับกัน อุณหภูมิในการแข็งตัวของสารละลายจะต่ำกว่าตัวทำละลาย

ขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวทำละลายที่ใช้ สารละลายจะถูกแบ่งออกเป็นแบบมีน้ำและแบบไม่มีน้ำ หลังรวมถึงสารละลายของสารในตัวทำละลายอินทรีย์ (แอลกอฮอล์, อะซิโตน, เบนซิน, คลอโรฟอร์ม ฯลฯ ) ตัวทำละลายสำหรับเกลือ กรด และด่างส่วนใหญ่คือน้ำ นักชีวเคมีไม่ค่อยใช้วิธีแก้ปัญหาดังกล่าว สารละลายที่เป็นน้ำสาร

ในแต่ละสารละลาย ปริมาณสารจะแตกต่างกัน ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบองค์ประกอบเชิงปริมาณของสารละลาย มี วิธีต่างๆการแสดงออกถึงความเข้มข้นของสารละลาย: เป็นเศษส่วนมวลของสารที่ละลาย, โมลต่อสารละลาย 1 ลิตร, ค่าเทียบเท่าต่อสารละลาย 1 ลิตร, กรัมหรือมิลลิกรัมต่อสารละลาย 1 มิลลิลิตร เป็นต้น

เศษส่วนมวลของสารที่ละลายจะถูกกำหนดเป็นเปอร์เซ็นต์ ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาเหล่านี้จึงถูกเรียกว่า โซลูชั่นเปอร์เซ็นต์.

เศษส่วนมวลตัวถูกละลาย (ω) เป็นการแสดงออกถึงอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลาย (m 1) ต่อมวลรวมของสารละลาย (m)

ω = (ม.1 /ม.) x 100%

เศษส่วนมวลของสารที่ละลายมักจะแสดงต่อสารละลาย 100 กรัม ดังนั้นสารละลาย 10% ประกอบด้วยสาร 10 กรัมในสารละลาย 100 กรัมหรือสาร 10 กรัมและตัวทำละลาย 100-10 = 90 กรัม

ความเข้มข้นของฟันกรามกำหนดโดยจำนวนโมลของสารในสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นโมลของสารละลาย (M) คืออัตราส่วนของปริมาณของสารที่ละลายในหน่วยโมล (ν) ต่อปริมาตรหนึ่งของสารละลายนี้ (V)

โดยทั่วไปปริมาตรของสารละลายจะแสดงเป็นลิตร ในห้องปฏิบัติการ ค่าความเข้มข้นของฟันกรามมักจะแสดงด้วยตัวอักษร M ดังนั้นสารละลายโมโนโมลาร์จึงแทนด้วย 1 M (1 โมล/ลิตร) สารละลายเดซิโมลาร์ - 0.1 M (0.1 โมล/ลิตร) เป็นต้น ในการพิจารณาว่าสารที่กำหนดมีกี่กรัมในสารละลาย 1 ลิตรของความเข้มข้นที่กำหนด จำเป็นต้องทราบมวลโมลาร์ของสารนั้น (ดูตารางธาตุ) เป็นที่ทราบกันว่ามวลของสาร 1 โมลมีค่าเท่ากับมวลโมลของมัน เช่น มวลโมลของโซเดียมคลอไรด์คือ 58.45 กรัม/โมล ดังนั้นมวลของ NaCl 1 โมลจึงเท่ากับ 58.45 กรัม ดังนั้นสารละลาย NaCl 1 M จึงประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์ 58.45 กรัมในสารละลาย 1 ลิตร

ความเข้มข้นของฟันกรามเทียบเท่า(ความเข้มข้นปกติ) กำหนดโดยจำนวนเทียบเท่าของสารที่ละลายในสารละลาย 1 ลิตร

มาดูแนวคิดเรื่อง "ความเท่าเทียมกัน" กัน ตัวอย่างเช่น HCl ประกอบด้วยไฮโดรเจนอะตอม 1 โมล และอะตอมคลอรีน 1 โมล เราสามารถพูดได้ว่าอะตอมคลอรีน 1 โมลเทียบเท่า (หรือเทียบเท่า) กับอะตอมไฮโดรเจน 1 โมล หรือเทียบเท่ากับคลอรีนในสารประกอบ HCl คือ 1 โมล

สังกะสีไม่รวมตัวกับไฮโดรเจน แต่แทนที่ด้วยกรดหลายชนิด:

สังกะสี + 2HC1 = สังกะสี C1 2 + H 2

จากสมการปฏิกิริยา เห็นได้ชัดว่าสังกะสี 1 โมลแทนที่อะตอมไฮโดรเจน 2 โมลในกรดไฮโดรคลอริก ดังนั้น สังกะสี 0.5 โมลจึงเทียบเท่ากับอะตอมไฮโดรเจน 1 โมล หรือสังกะสีที่เทียบเท่ากับปฏิกิริยานี้จะเท่ากับ 0.5 โมล

สารประกอบเชิงซ้อนยังสามารถเทียบเท่าได้ เช่น ในปฏิกิริยา:

2NaOH + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2H 2 O

กรดซัลฟิวริก 1 โมลทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ 2 โมล ตามมาว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลในปฏิกิริยานี้เทียบเท่ากับกรดซัลฟิวริก 0.5 โมล

มันจะต้องจำไว้ว่า ในปฏิกิริยาใดๆ สารจะทำปฏิกิริยาในปริมาณที่เท่ากัน- ในการเตรียมสารละลายที่มีจำนวนเทียบเท่าของสารที่กำหนด จำเป็นต้องคำนวณมวลโมลาร์ของค่าที่เท่ากัน (มวลที่เทียบเท่า) กล่าวคือ มวลของค่าที่เท่ากันหนึ่งค่า ค่าที่เท่ากัน (และด้วยเหตุนี้จึงเป็นมวลที่เท่ากัน) ไม่ใช่ค่าคงที่สำหรับสารประกอบที่กำหนด แต่ขึ้นอยู่กับประเภทของปฏิกิริยาที่สารประกอบเข้าไป

มวลกรดที่เท่ากันเท่ากับมวลโมลหารด้วยความเป็นพื้นฐานของกรด ดังนั้นสำหรับกรดไนตริก HNO 3 มวลที่เท่ากันจะเท่ากับมวลโมลาร์ สำหรับกรดซัลฟิวริก มวลเท่ากันคือ 98:2 = 49 สำหรับกรดไทรบาซิกฟอสฟอริก มวลเท่ากันคือ 98:3 = 32.6

ด้วยวิธีนี้ จะคำนวณมวลที่เท่ากันของปฏิกิริยา การแลกเปลี่ยนที่สมบูรณ์หรือการวางตัวเป็นกลางโดยสมบูรณ์- สำหรับปฏิกิริยา การวางตัวเป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์และการแลกเปลี่ยนที่ไม่สมบูรณ์มวลที่เท่ากันของสารนั้นขึ้นอยู่กับวิถีการเกิดปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยา:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

โซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลเทียบเท่ากับกรดซัลฟิวริก 1 โมล ดังนั้นในปฏิกิริยานี้ มวลที่เทียบเท่าของกรดซัลฟิวริกจะเท่ากับมวลโมลาร์ของมัน ซึ่งก็คือ 98 กรัม

มวลฐานที่เท่ากันเท่ากับมวลโมลาร์หารด้วยสถานะออกซิเดชันของโลหะ ตัวอย่างเช่น มวลที่เท่ากันของโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เท่ากับมวลโมลาร์ของมัน และมวลที่เทียบเท่าของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ Mg(OH) 2 เท่ากับ 58.32:2 == 29.16 กรัม นี่เป็นวิธีคำนวณมวลที่เท่ากันเท่านั้น ปฏิกิริยา การวางตัวเป็นกลางโดยสมบูรณ์- สำหรับปฏิกิริยา การวางตัวเป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์ค่านี้จะขึ้นอยู่กับวิถีของปฏิกิริยาด้วย

มวลเกลือที่เท่ากันเท่ากับมวลโมลของเกลือหารด้วยผลคูณของสถานะออกซิเดชันของโลหะและจำนวนอะตอมในโมเลกุลของเกลือ ดังนั้นมวลเทียบเท่าของโซเดียมซัลเฟตจึงเท่ากับ 142: (1x2) = 71 กรัม และมวลเทียบเท่าของอะลูมิเนียมซัลเฟต อัล 2 (SO 4) 3 เท่ากับ 342: (3x2) = 57 กรัม อย่างไรก็ตาม หากเป็นเกลือ ที่เกี่ยวข้อง ในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนที่ไม่สมบูรณ์จากนั้นจะพิจารณาเฉพาะจำนวนอะตอมของโลหะที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเท่านั้น

มวลที่เท่ากันของสารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยารีดอกซ์เท่ากับมวลโมลของสารหารด้วยจำนวนอิเล็กตรอนที่รับหรือมอบให้โดยสารที่กำหนด ดังนั้นก่อนทำการคำนวณจำเป็นต้องเขียนสมการปฏิกิริยา:

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + ฉัน 2 + 2K 2 SO 4

Cu 2+ + e - à Cu +

ฉัน - - อี - à ฉันโอ

มวลที่เท่ากันของ CuSO 4 เท่ากับมวลโมลาร์ (160 กรัม) ในการปฏิบัติในห้องปฏิบัติการจะใช้ชื่อ "ความเข้มข้นปกติ" ซึ่งแสดงไว้ในสูตรต่าง ๆ ด้วยตัวอักษร N และเมื่อความเข้มข้นของสารละลายที่กำหนดถูกกำหนดด้วยตัวอักษร "n" สารละลายที่มี 1 เทียบเท่าในสารละลาย 1 ลิตรเรียกว่า one-normal และถูกกำหนดให้เป็น 1 N ซึ่งมี 0.1 เทียบเท่า - ทศนิยม (0.1 N), 0.01 เทียบเท่า - เซนตินอร์มัล (0.01 N)

เครื่องไตเตรทของสารละลายคือจำนวนกรัมของสารที่ละลายในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ในห้องปฏิบัติการวิเคราะห์ ความเข้มข้นของสารละลายในการทำงานจะถูกคำนวณใหม่โดยตรงกับสารที่กำลังหาอยู่ จากนั้นไทเทอร์ของสารละลายจะแสดงจำนวนกรัมของสารที่ถูกกำหนดซึ่งสอดคล้องกับสารละลายที่ใช้งาน 1 มิลลิลิตร

ความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ในการวัดแสงของสิ่งที่เรียกว่า โซลูชั่นมาตรฐานมักจะแสดงเป็นจำนวนมิลลิกรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร

เมื่อเตรียมสารละลายกรดมักใช้ความเข้มข้น 1:x เพื่อระบุว่ามีน้ำกี่ส่วนโดยปริมาตร (X) ต่อส่วนของกรดเข้มข้น

ถึงวิธีแก้ปัญหาโดยประมาณซึ่งรวมถึงสารละลายที่มีความเข้มข้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ เช่นเดียวกับสารละลายของกรด ซึ่งความเข้มข้นระบุด้วยนิพจน์ 1:x ก่อนเตรียมสารละลายให้เตรียมจานสำหรับเตรียมและจัดเก็บ หากคุณกำลังเตรียมสารละลายจำนวนเล็กน้อยที่จะใช้ในระหว่างวัน ไม่จำเป็นต้องเทลงในขวด แต่สามารถทิ้งไว้ในขวดได้

บนขวดต้องเขียนแบบพิเศษ ดินสอขี้ผึ้ง(หรือเครื่องหมาย) สูตรของตัวถูกละลายและความเข้มข้นของสารละลาย เช่น HC1 (5%) ที่ การจัดเก็บข้อมูลระยะยาวต้องติดฉลากบนขวดที่จะเก็บสารละลายเพื่อระบุว่ามีสารละลายอยู่ในนั้นและเตรียมเมื่อใด

จานสำหรับเตรียมและจัดเก็บสารละลายต้องล้างและล้างด้วยน้ำกลั่น

ในการเตรียมสารละลาย ควรใช้เฉพาะสารบริสุทธิ์และน้ำกลั่นเท่านั้น ก่อนเตรียมสารละลาย จำเป็นต้องคำนวณปริมาณตัวถูกละลายและปริมาณตัวทำละลาย เมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของตัวถูกละลายจะถูกคำนวณอย่างแม่นยำถึงหนึ่งในสิบ ค่าน้ำหนักโมเลกุลจะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม และเมื่อคำนวณปริมาณของของเหลว เศษส่วนของมิลลิลิตรจะไม่ถูกนำมาพิจารณา

เทคนิคการเตรียมสารละลายของสารต่างๆจะแตกต่างกัน อย่างไรก็ตาม เมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณใดๆ ก็ตาม ตัวอย่างจะถูกใช้บนสมดุลเทคโนเคมี และวัดของเหลวด้วยกระบอกตวง

การเตรียมสารละลายเกลือ- คุณต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไนเตรต KNO3 200 กรัม 10%

ปริมาณเกลือที่ต้องการคำนวณตามสัดส่วน:

100 ก. - 10 ก. KNO 3

200 กรัม - X กรัม KNO 3 X = (200 x 10) / 100 = 20 กรัม KNO 3

ปริมาณน้ำ: 200-20=180 กรัม หรือ 180 มล.

ถ้าเป็นเกลือที่เตรียมสารละลายไว้ ประกอบด้วยน้ำที่ตกผลึกจากนั้นการคำนวณจะแตกต่างออกไปเล็กน้อย ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลาย CaCl 2 5% 200 กรัม โดยมี CaCl 2 x 6H 2 O

ขั้นแรกให้คำนวณเกลือปราศจากน้ำ:

100 ก. - 5 ก. CaCl 2

200 กรัม - X กรัม CaCl 2 X = 10 กรัม CaCl 2

น้ำหนักโมเลกุลของ CaCl 2 คือ 111 น้ำหนักโมเลกุลของ CaCl 2 x 6H 2 O คือ 219 ดังนั้น CaCl 2 x 6H 2 O 219 กรัมจึงมี CaCl 2 111 กรัม

เหล่านั้น. 219 - 111

X - 10 X = 19.7 กรัม CaCl 2 x 6H 2 O

เพื่อให้ได้สารละลายที่ต้องการ จำเป็นต้องชั่งน้ำหนักเกลือ CaCl 2 x 6H 2 O 19.7 กรัม ปริมาณน้ำคือ 200-19.7 = 180.3 กรัม หรือ 180.3 มล. น้ำถูกวัดโดยใช้กระบอกตวง ดังนั้นจึงไม่ต้องคำนึงถึงหนึ่งในสิบของมิลลิเมตร ดังนั้นคุณต้องดื่มน้ำ 180 มล.

เตรียมสารละลายเกลือดังนี้ ชั่งน้ำหนักเกลือตามปริมาณที่ต้องการโดยใช้ตาชั่งเคมีทางเทคนิค ค่อยๆ ถ่ายตัวอย่างลงในขวดหรือแก้วเพื่อใช้เตรียมสารละลาย วัดปริมาณน้ำที่ต้องการด้วยกระบอกตวง และเทประมาณครึ่งหนึ่งของปริมาณที่วัดได้ลงในขวดพร้อมตัวอย่างน้ำ โดยการกวนแรงๆ จะทำให้ตัวอย่างละลายได้อย่างสมบูรณ์ และบางครั้งอาจต้องใช้ความร้อน หลังจากละลายตัวอย่างแล้ว ให้เติมน้ำที่เหลือ หากสารละลายมีเมฆมาก จะถูกกรองผ่านตัวกรองแบบพับ

การเตรียมสารละลายอัลคาไล- การคำนวณปริมาณอัลคาไลที่จำเป็นในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดนั้นดำเนินการในลักษณะเดียวกับสารละลายเกลือ อย่างไรก็ตาม อัลคาไลที่เป็นของแข็งโดยเฉพาะอย่างยิ่งไม่ได้รับการทำให้บริสุทธิ์เป็นอย่างดีนั้นมีสิ่งเจือปนจำนวนมาก ดังนั้นจึงแนะนำให้ชั่งน้ำหนักอัลคาไลในปริมาณที่มากกว่าปริมาณที่คำนวณได้ 2-3% เทคนิคการเตรียมสารละลายอัลคาไลมีลักษณะเป็นของตัวเอง

เมื่อเตรียมสารละลายอัลคาไลต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้:

1. ควรใช้แหนบแหนบคีบชิ้นส่วนของอัลคาไลและหากจำเป็นต้องหยิบด้วยมือก็ควรสวมถุงมือยาง อัลคาไลเม็ดเล็ก ๆ ในรูปแบบของเค้กเล็ก ๆ เทด้วยช้อนพอร์ซเลน

2. คุณไม่สามารถชั่งน้ำด่างบนกระดาษได้ ในการทำเช่นนี้คุณควรใช้เฉพาะจานแก้วหรือพอร์ซเลนเท่านั้น

3. อัลคาไลไม่สามารถละลายในขวดที่มีผนังหนาได้เนื่องจากในระหว่างการละลายสารละลายจะร้อนมาก ขวดอาจแตก

ปริมาณของอัลคาไลที่ชั่งน้ำหนักในระดับเทคโนเคมีจะถูกวางไว้ในถ้วยหรือแก้วพอร์ซเลนขนาดใหญ่ เทน้ำปริมาณดังกล่าวลงในภาชนะนี้เพื่อให้สารละลายมีความเข้มข้น 35-40% คนสารละลายด้วยแท่งแก้วจนอัลคาไลทั้งหมดละลาย จากนั้นจึงปล่อยสารละลายไว้จนกระทั่งเย็นตัวและเกิดตะกอน ตะกอนประกอบด้วยสิ่งเจือปน (ส่วนใหญ่เป็นคาร์บอเนต) ที่ไม่ละลายในสารละลายอัลคาไลเข้มข้น อัลคาไลที่เหลือจะถูกเทลงในภาชนะอื่นอย่างระมัดระวัง (ควรใช้กาลักน้ำ) โดยเติมน้ำตามปริมาณที่ต้องการ

การเตรียมสารละลายกรด- การคำนวณในการเตรียมสารละลายกรดแตกต่างจากการเตรียมสารละลายเกลือและด่างเนื่องจากความเข้มข้นของสารละลายกรดไม่ 100% เนื่องจากปริมาณน้ำ ไม่ได้ชั่งน้ำหนักกรดตามปริมาณที่ต้องการ แต่วัดโดยใช้กระบอกตวง เมื่อคำนวณสารละลายกรดจะใช้ตารางมาตรฐานซึ่งระบุเปอร์เซ็นต์ของสารละลายกรดความหนาแน่นของสารละลายนี้ที่อุณหภูมิที่กำหนดและปริมาณของกรดนี้ที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตรของความเข้มข้นนี้

ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลาย HCl 10% 1 ลิตรโดยอิงจากกรด 38.0% ที่มีอยู่ซึ่งมีความหนาแน่น 1.19 จากตารางเราพบว่ามีสารละลายกรด 10% ที่ อุณหภูมิห้องมีความหนาแน่น 1.05 ดังนั้นมวล 1 ลิตรคือ 1.05 x 1,000 == 1,050 กรัม

สำหรับจำนวนนี้ เนื้อหาของ HCl บริสุทธิ์จะถูกคำนวณ:

100 ก. - 10 ก. HCl

1,050 ก. - X ก. HCl X = 105 ก. HCl

กรดที่มีความหนาแน่น 1.19 มี HCl 38 กรัม ดังนั้น:

X = 276 กรัม หรือ 276: 1.19 = 232 มล.

ปริมาณน้ำ: 1,000 มล. - 232 มล. = 768 มล.

มักใช้สารละลายกรด ความเข้มข้นที่แสดงเป็น 1:xโดยที่ x คือจำนวนเต็มที่ระบุจำนวนปริมาตรของน้ำที่ควรได้รับต่อปริมาตรของกรดเข้มข้น ตัวอย่างเช่น สารละลายกรด 1:5 หมายความว่าเมื่อเตรียมสารละลาย ให้ผสมน้ำ 5 ปริมาตรกับกรดเข้มข้น 1 ปริมาตร

เช่น เตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 1 ลิตรในอัตราส่วน 1:7 จะมีทั้งหมด 8 ส่วน แต่ละส่วนเท่ากับ 1000:8 = 125 มล. ดังนั้นคุณต้องใช้กรดเข้มข้น 125 มล. และน้ำ 875 มล.

เมื่อเตรียมสารละลายกรดต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้:

1. ไม่สามารถเตรียมสารละลายในขวดที่มีผนังหนาได้ เนื่องจากเมื่อเจือจางกรด โดยเฉพาะกรดซัลฟิวริก จะเกิดความร้อนแรง สารละลายกรดถูกเตรียมในขวด

2.เมื่อเจือจางไม่ควรเทน้ำลงในกรด ปริมาณน้ำที่คำนวณได้จะถูกเทลงในขวด จากนั้นจึงเติมกรดตามจำนวนที่ต้องการลงในกระแสบาง ๆ ค่อยๆ กวนในขณะที่กวน วัดกรดและน้ำโดยใช้กระบอกสูบตวง

3. หลังจากที่สารละลายเย็นลงแล้ว ให้เทลงในขวดแล้วติดฉลาก ป้ายกระดาษแว็กซ์ คุณสามารถสร้างฉลากด้วยสีพิเศษบนขวดได้โดยตรง

4. หากเก็บกรดเข้มข้นที่จะเตรียมสารละลายเจือจางไว้ เป็นเวลานานจากนั้นจึงจำเป็นต้องชี้แจงความเข้มข้นของมัน ในการดำเนินการนี้ ให้วัดความหนาแน่นและใช้ตารางเพื่อค้นหาปริมาณกรดที่แน่นอนในสารละลาย

ความเข้มข้นของสารละลายที่แม่นยำแสดงเป็นฟันกรามหรือ ความเข้มข้นปกติหรือคำบรรยายภาพ โซลูชันเหล่านี้มักใช้ในงานวิเคราะห์ ไม่ค่อยมีการใช้ในการศึกษาเคมีกายภาพและชีวเคมี

น้ำหนักสำหรับการเตรียมสารละลายที่แม่นยำได้รับการคำนวณด้วยความแม่นยำสูงสุดถึงทศนิยมตำแหน่งที่สี่ และความแม่นยำของมวลโมเลกุลจะสอดคล้องกับความแม่นยำที่ระบุไว้ในตารางอ้างอิง ตัวอย่างจะถูกเก็บบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ สารละลายถูกเตรียมในขวดวัดปริมาตรเช่น ไม่ได้คำนวณปริมาณตัวทำละลาย ไม่ควรเก็บสารละลายที่เตรียมไว้ในขวดวัดปริมาตร แต่เทลงในขวดที่มีจุกปิดที่เลือกไว้อย่างดี

หากจำเป็นต้องเทสารละลายลงในขวดหรือขวดอื่นๆ ให้ดำเนินการดังนี้ ขวดหรือขวดที่จะเทสารละลายลงไปต้องล้างให้สะอาด ล้างหลายครั้งด้วยน้ำกลั่น และตั้งคว่ำเพื่อให้น้ำระบายออก หรือทำให้แห้ง ล้างขวด 2-3 ครั้งโดยใช้สารละลายส่วนเล็กๆ ที่คุณจะเท จากนั้นจึงเทสารละลายลงไปเอง สารละลายที่แม่นยำแต่ละชนิดมีอายุการเก็บรักษาของตัวเอง

การคำนวณการทำอาหาร วิธีแก้ปัญหาฟันกรามและปกติดำเนินการดังนี้.

ตัวอย่างที่ 1

จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 0.5 M Na 2 CO 3 2 ลิตร มวลโมลาร์ของ Na 2 CO 3 คือ 106 ดังนั้นสารละลาย 0.5 M 1 ลิตรจึงมี Na 2 CO 3 53 กรัม ในการเตรียม 2 ลิตร คุณต้องใช้ 53 x 2 = 106 กรัม นา 2 CO 3 เกลือจำนวนนี้จะบรรจุอยู่ในสารละลาย 2 ลิตร

อีกวิธีหนึ่งในการแสดงภาพการคำนวณ:

สารละลาย 1M Na 2 CO 3 1 ลิตรประกอบด้วย Na 2 CO 3 106 กรัม

(1 ลิตร - 1M - 106 กรัม)

สารละลาย 1M Na 2 CO 3 2 ลิตรประกอบด้วย x g Na 2 CO 3

(2L - 1M - xg);

เมื่อนับ “มือปิด” ส่วนกลางของสำนวน (1M)

เราพบว่าสารละลาย 1M Na 2 CO 3 2 ลิตรประกอบด้วย Na 2 CO 3 212 กรัม

(2 ลิตร - 1M - 212 กรัม)

และสารละลาย Na 2 CO 3 0.5M 0.5 ลิตร (“ปิดด้านซ้าย”) ประกอบด้วย x g Na 2 CO 3 (2 ลิตร - 0.5 ม. - x ก.)

เหล่านั้น.สารละลาย Na 2 CO 3 0.5M 2 ลิตร มี Na 2 CO 3 106 กรัม

(2 ลิตร - 0.5 ม. - 106 ก.)