Principi di preparazione di soluzioni e calcoli in analisi volumetrica. Soluzioni di concentrazione percentuale

AGENZIA FEDERALE PER L'ISTRUZIONE

ISTITUTO OBNINSKY DELL'ENERGIA ATOMICA –

Istituto statale autonomo per l'istruzione di istruzione professionale superiore

"Università Nazionale di Ricerca Nucleare "MEPhI"

(IATE NRNU MEPHI)

Facoltà di Medicina

"APPROVARE"

capo del reparto di terapia

Facoltà di Medicina,

professoressa

_________________

NK Voznesensky "_____" __________________ 2011

Algoritmi di diagnostica e manipolazione

per il lavoro autonomo degli studenti

Preparazione di soluzioni di disinfezione del cloro funzionanti. Preparazione di una soluzione madre di candeggina al 10%.

Scopo: osservanza delle regole del regime sanitario ed epidemico nelle strutture sanitarie, utilizzo di varie concentrazioni per la preparazione di soluzioni di lavoro ai fini della disinfezione di stanze, stoviglie, servizi igienici, dimissione dei pazienti, ecc.

Equipaggiamento: Abbigliamento specializzato (camicia, mascherina, guanti di gomma, respiratore, occhiali); secchio smaltato misurato; spatole di legno; bottiglia scura; 1 kg di candeggina secca, 9 litri di acqua, garza.

Tecnica: abiti speciali vengono indossati in una stanza appositamente designata.

1 kg di candeggina secca viene posto in un secchio smaltato, schiacciato con una spatola di legno in modo che non ci siano grumi.

Vengono versati 9 litri di acqua, costantemente mescolati, la sospensione risultante in un secchio viene lasciata per un giorno luogo fresco, coprire il secchio con un coperchio.

Dopo 24 ore, la soluzione risultante viene filtrata in una bottiglia scura con tappo macinato e viene scritta la data di preparazione. La bottiglia con la soluzione viene conservata in un luogo buio e fresco. La soluzione risultante è la fonte (madre) da cui vengono preparate le soluzioni di lavoro (0,5%, 1%, 3%, 5%). Il liquore madre rimane attivo per 3 giorni.

Le soluzioni di lavoro vengono preparate dallo stock immediatamente prima dell'uso. Tutte le soluzioni di lavoro di candeggina vengono preparate da una soluzione madre al 10% secondo la formula: X \u003d (A * B): C, dove A è la concentrazione della soluzione richiesta, B è la quantità della soluzione desiderata, C è la concentrazione della soluzione iniziale.

Preparazione di una soluzione di lavoro all'1% di candeggina.

Scopo: da utilizzare per la disinfezione di stanze, servizi igienici, articoli per la cura, utensili.

Equipaggiamento: abbigliamento specializzato: camice lungo, berretto, grembiule di tela cerata, guanti medici, scarpe rimovibili, respiratore, occhiali; contenitore per soluzioni disinfettanti con opportuna marcatura; Soluzione chiarificata al 10% di candeggina (madre); strumenti di misurazione contrassegnati con una capacità di 1 litro e 10 litri (secchio), acqua (9 litri); spatola di legno.

Condizioni obbligatorie: il contenuto di cloro attivo deve corrispondere allo 0,25% nella soluzione preparata; la soluzione viene applicata una volta;

Preparazione ed esecuzione della procedura:

1. Indossare indumenti speciali, preparare l'attrezzatura.

2.Controllare la marcatura della soluzione madre, i secchi per la soluzione di lavoro.

3. Prendi un misurino per 1 litro, versa il 10% della soluzione principale chiarificata di candeggina (uterina) in un contenitore da 1 litro. Versare in un contenitore per la soluzione di lavoro all'1% (secchio). Rabboccare con acqua fino a 10 litri. Mescolare la soluzione con una spatola di legno. Chiudere il coperchio, controllare l'etichettatura, apporre la data di preparazione e la firma.

4.Utilizzare per la disinfezione dopo la cottura.

5. Togliere gli indumenti speciali, lavarsi le mani e asciugare accuratamente.

Nota: il contenuto di cloro attivo diminuisce durante la conservazione a lungo termine.

Preparazione di una soluzione all'1% di cloramina (1 litro).

Scopo: da utilizzare per la disinfezione.

Attrezzatura: abbigliamento specializzato, 1 g di polvere di cloramina secca, un contenitore per l'acqua con etichetta fino a 1 litro, un contenitore per una soluzione disinfettante, una spatola di legno.

Condizioni obbligatorie: il contenuto di cloro attivo corrisponde allo 0,25%. La soluzione viene applicata una volta.

Preparazione ed esecuzione della procedura: Indossare indumenti speciali, preparare l'attrezzatura.

2. Versare una piccola quantità di acqua nel contenitore, inserire una porzione pesata di polvere di cloramina secca (10 g) nel contenitore, aggiungere acqua fino a 1 litro, mescolare la soluzione con una spatola di legno, chiudere il coperchio, controllare la marcatura del contenitore e dei cartellini, inserire la data di preparazione della soluzione e la verniciatura.

"Dioclor: 7 compresse per 10 litri di acqua. Sulfoclorantina: 20 g (1 cucchiaio da tavola colmo) per secchio d'acqua.

Determinazione del peso corporeo del paziente.

Scopo: diagnostica, studio delle condizioni fisiche di una persona

Controindicazioni: grave condizione del paziente.

Equipaggiamento: bilancia medica, tela cerata pulita 30 * 30 cm sulla piattaforma della bilancia, un contenitore con una soluzione disinfettante per disinfettare tela cerata e guanti, soluzione di cloramina al 5% con soluzione allo 0,5% detergente, stracci per doppia lavorazione di tela cerata, guanti in lattice.

Preparazione per la procedura: avvisare il paziente della procedura imminente, spiegare lo scopo, le condizioni di preparazione. Rilasciare l'otturatore della bilancia, impostare i pesi della bilancia in posizione zero, regolare la bilancia, chiudere l'otturatore, appoggiare la tela cerata disinfettata sulla piattaforma della bilancia.

Esecuzione della procedura: offrire al paziente di stare con cautela al centro del sito su una tela cerata (senza pantofole). Aprire l'otturatore e spostando i bilanci si stabilisce il saldo. Eseguire la pesatura. Chiudere l'otturatore. Istruire il paziente a scendere con cautela dalla bilancia. Registrare i dati di pesatura sul foglio della temperatura. Valuta il risultato. (Il peso corporeo normale secondo la formula di Brokk è approssimativamente uguale all'altezza meno 100). Rimuovere la tela cerata e trattarla strofinandola due volte con una soluzione al 5% di cloramina con una soluzione allo 0,5% di detersivo.

Il farmaco di Dorogov ASD-2 è ampiamente usato per la terapia varie malattie uomo e animali. È progettato sia per uso interno che esterno. Ma il più delle volte no forma pura, ma nelle soluzioni. Oggi parleremo di come preparare una soluzione all'1%.

Come preparare una soluzione all'1% di ASD-2 per lavande, trattamenti per la pelle e impacchi?

Gli schemi e i metodi di utilizzo della composizione sono semplici. Scienziato AV Dorogov ha sviluppato diversi protocolli per l'assunzione del farmaco per il trattamento di varie patologie. Ecco come vengono trattati i pazienti. Lo strumento è consigliato anche per uso esterno: lozioni, microclisteri e lavaggio vaginale.

Per l'irrigazione, dovrebbe essere utilizzata una soluzione all'1%. È molto facile da preparare. Hai bisogno di mescolare giusta quantità gocce o millilitri di medicinale con acqua bollita leggermente raffreddata. Il rapporto dei componenti è 1:100.

Se prendiamo 1 ml di medicinale, deve essere miscelato con 99 ml di acqua. Come farlo in modo più semplice e corretto:

1. raccogliamo 100 ml di acqua bollita in un misurino;
2. selezioniamo con una siringa 1 ml (cubo) d'acqua da un bicchiere, rimangono 99 ml;
3. con un'altra siringa attraverso la puntura di un tappo di gomma, secondo le istruzioni del kit del farmaco, raccogliamo 1 cubo di ASD-2;
4. immergere l'ago della siringa con il medicinale nell'acqua;
5. spremere accuratamente il farmaco;
6. non è richiesta un'ulteriore miscelazione, il medicinale stesso si mescola rapidamente con l'acqua;
7. usiamo immediatamente la soluzione preparata, non la conserviamo, altrimenti le sue qualità curative andranno perse.

Attenzione! Durante la selezione del medicinale, non è possibile aprire il flaconcino. Quando l'adattogeno interagisce con l'aria, sono persi proprietà medicinali composizione e diventa semplicemente inattivo.

Dal momento che lo stimolante ha una specifica, abbastanza odore sgradevole, mescolalo con acqua preferibilmente a finestra aperta e cerca di non inalare i vapori del farmaco.

In quali casi fare domanda?

L'uso esterno di uno stimolante antisettico aiuta a curare una varietà di disturbi, compresi quelli ginecologici e della pelle. Il medicinale ha un potente effetto antinfiammatorio, cicatrizzante, antibatterico e antisettico. L'uso della soluzione aiuterà a:

• trattamento delle malattie della pelle: psoriasi, neurodermite, ulcere trofiche, eczema;
• terapia delle patologie cutanee di origine fungina;
• accelerazione del processo di guarigione della ferita;
• trattamento dei disturbi ginecologici: mughetto, endometriosi, erosione cervicale, fibromi uterini.

La pulizia con liquido diluito deve essere eseguita due o tre volte al giorno. La durata del corso terapeutico è fino al completo recupero.

Il farmaco di Dorogov è molto efficace e unico. Usalo per lo scopo previsto e dosaggi corretti, e aiuterà nella cura di molti disturbi.

Unità SI nella diagnostica clinica di laboratorio.

Nella diagnostica clinica di laboratorio, si raccomanda di utilizzare il Sistema internazionale di unità in conformità con le seguenti regole.

1. I litri dovrebbero essere usati come unità di volume. Non è consigliabile utilizzare al denominatore frazioni o multipli di un litro (1-100 ml).

2. La concentrazione delle sostanze misurate è indicata come molare (mol/l) o come massa (g/l).

3. La concentrazione molare viene utilizzata per sostanze con un peso molecolare relativo noto. La concentrazione ionica è indicata come concentrazione molare.

4. La concentrazione di massa viene utilizzata per sostanze il cui peso molecolare relativo è sconosciuto.

5. La densità è indicata in g/l; liquidazione - in ml / s.

6. L'attività degli enzimi sulla quantità di sostanze nel tempo e nel volume è espressa come mol / (s * l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).

Quando si convertono unità di massa in unità di quantità di una sostanza (molare), il fattore di conversione è K=1/Mr, dove Mr è il peso molecolare relativo. In questo caso, l'unità di massa iniziale (grammo) corrisponde all'unità molare della quantità di sostanza (mol).

Caratteristiche generali.

Le soluzioni sono sistemi omogenei costituiti da due o più componenti e prodotti della loro interazione. Il ruolo di un solvente può essere svolto non solo dall'acqua, ma anche da alcol etilico, etere, cloroformio, benzene, ecc.

Il processo di dissoluzione è spesso accompagnato da rilascio di calore (reazione esotermica - dissoluzione di alcali caustici in acqua) o assorbimento di calore (reazione endotermica - dissoluzione di sali di ammonio).

Le soluzioni liquide includono soluzioni di solidi in liquidi (soluzione di sale in acqua), soluzioni di liquidi in liquidi (soluzione alcol etilico in acqua), soluzioni di gas in liquidi (CO 2 in acqua).

Le soluzioni possono essere non solo liquide, ma anche solide (vetro, una lega di argento e oro), nonché gassose (aria). Le più importanti e comuni sono le soluzioni acquose.

La solubilità è la proprietà di una sostanza di dissolversi in un solvente. Per solubilità in acqua, tutte le sostanze sono divise in 3 gruppi: altamente solubili, leggermente solubili e praticamente insolubili. La solubilità dipende principalmente dalla natura delle sostanze. La solubilità è espressa come il numero di grammi di una sostanza che può essere disciolta al massimo in 100 g di un solvente o di una soluzione a una data temperatura. Questa quantità è chiamata coefficiente di solubilità o semplicemente solubilità della sostanza.

Una soluzione in cui non si verifica un'ulteriore dissoluzione di una sostanza a una data temperatura e volume è chiamata satura. Tale soluzione è in equilibrio con un eccesso di soluto, contiene la massima quantità possibile di sostanza in determinate condizioni. Se la concentrazione della soluzione non raggiunge la concentrazione di saturazione nelle condizioni date, la soluzione viene chiamata insatura. Una soluzione supersatura contiene più di una soluzione satura. Le soluzioni supersature sono molto instabili. Un semplice scuotimento del recipiente o il contatto con i cristalli del soluto provoca una cristallizzazione istantanea. In questo caso, la soluzione supersatura diventa una soluzione satura.

Il concetto di " soluzioni sature” dovrebbe essere distinto dal concetto di “soluzioni sovrasaturate”. Si chiama soluzione concentrata alto contenuto soluto. Le soluzioni sature di diverse sostanze possono variare notevolmente in concentrazione. Nelle sostanze altamente solubili (nitrito di potassio), le soluzioni sature hanno un'elevata concentrazione; nelle sostanze scarsamente solubili (solfato di bario), le soluzioni sature hanno una piccola concentrazione del soluto.

Nella maggior parte dei casi, la solubilità di una sostanza aumenta all'aumentare della temperatura. Ma ci sono sostanze la cui solubilità aumenta leggermente all'aumentare della temperatura (cloruro di sodio, cloruro di alluminio) o addirittura diminuisce.

La dipendenza della solubilità di varie sostanze dalla temperatura è rappresentata graficamente utilizzando le curve di solubilità. La temperatura è tracciata sull'asse delle ascisse, la solubilità è tracciata sull'asse delle ordinate. Pertanto, è possibile calcolare la quantità di sale che fuoriesce dalla soluzione quando viene raffreddata. Il rilascio di sostanze da una soluzione con una diminuzione della temperatura è chiamato cristallizzazione, mentre la sostanza viene rilasciata nella sua forma pura.

Se la soluzione contiene impurità, la soluzione sarà insatura rispetto ad esse anche con una diminuzione della temperatura e le impurità non precipiteranno. Questa è la base del metodo di purificazione delle sostanze: la cristallizzazione.

A soluzione acquosa si formano composti più o meno forti di particelle della sostanza disciolta con acqua - idrati. A volte tale acqua è così fortemente associata al soluto che, quando viene rilasciata, entra nella composizione dei cristalli.

Le sostanze cristalline contenenti acqua nella loro composizione sono chiamate idrati cristallini e l'acqua stessa è chiamata cristallizzazione. La composizione degli idrati cristallini è espressa da una formula che indica il numero di molecole d'acqua per molecola della sostanza - CuSO 4 * 5H 2 O.

La concentrazione è il rapporto tra la quantità di un soluto e la quantità di una soluzione o solvente. La concentrazione della soluzione è espressa in rapporti di peso e volume. Le percentuali in peso indicano il contenuto in peso di una sostanza in 100 g di una soluzione (ma non in 100 ml di soluzione!).

Tecnica per preparare soluzioni approssimative.

Le sostanze necessarie e il solvente vengono pesati in rapporti tali che la quantità totale sia di 100 g Se il solvente è acqua, la cui densità è uguale a uno, non viene pesato, ma viene misurato un volume uguale alla massa. Se il solvente è un liquido la cui densità non è uguale all'unità, si pesa o si divide la quantità di solvente espressa in grammi per l'indice di densità e si calcola il volume occupato dal liquido. La densità P è il rapporto tra la massa corporea e il suo volume.

L'unità di densità è la densità dell'acqua a 4 0 C.

La densità relativa D è il rapporto tra la densità di una data sostanza e la densità di un'altra sostanza. In pratica si determina il rapporto tra la densità di una data sostanza e la densità dell'acqua, assunta come unità. Ad esempio, se la densità relativa di una soluzione è 2,05, 1 ml pesa 2,05 g.

Esempio. Quanto cloruro di carbonio 4 dovrebbe essere preso per preparare 100 g di una soluzione di grasso al 10%? Pesare 10 g di grasso e 90 g di CCl 4 solvente oppure, misurando il volume occupato dalla quantità richiesta di CCl 4 , dividere la massa (90 g) per il relativo indice di densità D = (1,59 g/ml).

V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.

Esempio. Come preparare una soluzione al 5% di solfato di rame dall'idrato cristallino di questa sostanza (calcolato come sale anidro)? Il peso molecolare del solfato di rame è di 160 g, l'idrato cristallino è di 250 g.

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7,8 g

Pertanto, è necessario assumere 7,8 g di idrato cristallino, 92,2 g di acqua. Se la soluzione viene preparata senza conversione in sale anidro, il calcolo è semplificato. Si pesa la quantità data di sale e si aggiunge il solvente in quantità tale che il peso totale della soluzione sia di 100 g.

Le percentuali di volume mostrano quanta sostanza (in ml) è contenuta in 100 ml di una soluzione o miscela di gas. Ad esempio, una soluzione di etanolo al 96% contiene 96 ml di alcol assoluto (anidro) e 4 ml di acqua. Le percentuali in volume vengono utilizzate nella miscelazione di liquidi reciprocamente solubili, nella preparazione di miscele di gas.

Percentuali peso-volume (modo condizionale di esprimere la concentrazione). Indicare la quantità in peso della sostanza contenuta in 100 ml di soluzione. Ad esempio, una soluzione di NaCl al 10% contiene 10 g di sale in 100 ml di soluzione.

Tecnica di cottura soluzioni percentuali da acidi concentrati.

Gli acidi concentrati (solforico, cloridrico, nitrico) contengono acqua. Il rapporto tra acido e acqua in essi contenuto è indicato in percentuali in peso.

La densità delle soluzioni nella maggior parte dei casi è superiore all'unità. La percentuale di acidi è determinata dalla loro densità. Quando si preparano soluzioni più diluite da soluzioni concentrate, viene preso in considerazione il loro contenuto di acqua.

Esempio. È necessario preparare una soluzione al 20% di acido solforico H 2 SO 4 da acido solforico concentrato al 98% con una densità D = 1,84 g / ml. Inizialmente, calcoliamo quanta soluzione concentrata contiene 20 g di acido solforico.

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20,4 g

È praticamente più conveniente lavorare con unità di acido volumetriche piuttosto che di peso. Pertanto, viene calcolato quale volume di acido concentrato occupa la quantità di peso desiderata della sostanza. Per fare ciò, il numero ottenuto in grammi viene diviso per l'indice di densità.

V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml

Puoi anche calcolare in un altro modo, quando la concentrazione della soluzione acida iniziale viene immediatamente espressa in percentuali peso-volume.

100 – 180 X = 11 ml

Quando non è richiesta una precisione speciale, quando si diluiscono soluzioni o si miscelano per ottenere soluzioni di diversa concentrazione, è possibile utilizzare i seguenti metodi semplici e modo veloce. Ad esempio, è necessario preparare una soluzione al 5% di solfato di ammonio da una soluzione al 20%.

Dove 20 è la concentrazione della soluzione presa, 0 è l'acqua e 5 è la concentrazione richiesta. Sottrai 5 da 20 e scrivi il valore risultante nell'angolo in basso a destra, sottraendo 0 da 5, scrivi il numero nell'angolo in alto a destra. Quindi il diagramma assumerà la forma seguente.

Ciò significa che devi prendere 5 parti di una soluzione al 20% e 15 parti di acqua. Se mescoli 2 soluzioni, lo schema viene mantenuto, solo la soluzione iniziale con una concentrazione inferiore viene scritta nell'angolo in basso a sinistra. Ad esempio, mescolando soluzioni al 30% e al 15%, è necessario ottenere una soluzione al 25%.

Pertanto, è necessario assumere 10 parti di una soluzione al 30% e 15 parti di una soluzione al 15%. Tale schema può essere utilizzato quando non è richiesta una precisione speciale.

Le soluzioni accurate includono soluzioni normali, molari e standard.

Una soluzione normale è una soluzione in cui 1 g contiene g - equivalente di un soluto. La quantità in peso di una sostanza complessa, espressa in grammi e numericamente uguale al suo equivalente, è chiamata grammo equivalente. Quando si calcolano gli equivalenti di composti come basi, acidi e sali, è possibile utilizzare le seguenti regole.

1. L'equivalente di base (E o) è uguale al peso molecolare della base diviso per il numero di gruppi OH nella sua molecola (o per la valenza del metallo).

E (NaOH) = 40/1=40

2. L'equivalente di acido (E to) è uguale al peso molecolare dell'acido diviso per il numero di atomi di idrogeno nella sua molecola, che può essere sostituita da un metallo.

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5

3. L'equivalente di sale (E s) è uguale al peso molecolare del sale diviso per il prodotto della valenza del metallo per il numero dei suoi atomi.

E (NaCl) \u003d 58,5 / (1 * 1) \u003d 58,5

Nell'interazione di acidi e basi, a seconda delle proprietà dei reagenti e delle condizioni di reazione, non tutti gli atomi di idrogeno presenti nella molecola di acido sono necessariamente sostituiti da un atomo di metallo, ma si formano sali acidi. In questi casi, il grammo equivalente è determinato dal numero di atomi di idrogeno sostituiti da atomi di metallo in una data reazione.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (grammo equivalente è uguale a grammi- peso molecolare).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (l'equivalente in grammo equivale a mezzo grammo di peso molecolare).

Quando si determina il grammo equivalente, è richiesta la conoscenza della reazione chimica e delle condizioni in cui si verifica. Se devi preparare soluzioni decinormali, centinormali o millinormali, prendi rispettivamente 0,1; 0,01; 0,001 grammi è l'equivalente di una sostanza. Conoscendo la normalità della soluzione N e l'equivalente del soluto E, è facile calcolare quanti grammi di sostanza sono contenuti in 1 ml di soluzione. Per fare ciò, dividi la massa del soluto per 1000. La quantità di soluto in grammi contenuta in 1 ml di soluzione è chiamata titolo della soluzione (T).

T \u003d (N * E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) \u003d (0,1 * 49) / 1000 \u003d 0,0049 g / ml.

Una soluzione con un titolo noto (concentrazione) è chiamata titolata. Utilizzando una soluzione alcalina titolata, è possibile determinare la concentrazione (normalità) di una soluzione acida (acidimetria). Utilizzando una soluzione acida titolata, è possibile determinare la concentrazione (normalità) di una soluzione alcalina (alcalimetria). Soluzioni della stessa normalità reagiscono in volumi uguali. A diverse normalità, queste soluzioni reagiscono tra loro in volumi inversamente proporzionali alla loro normalità.

N a / N u \u003d V u / V a

N a * V a \u003d N u * V u

Esempio. Per la titolazione di 10 ml di soluzione di HCl, sono andati 15 ml di soluzione di NaOH 0,5 N. Calcola la normalità della soluzione di HCl.

N a * 10 \u003d 0,5 * 15

N k \u003d (0,5 * 15) / 10 \u003d 0,75

N=30/58,5=0,5

Fixanals - pre-preparati e sigillati in fiale, quantità accuratamente pesate di reagente necessarie per preparare 1 litro di soluzione 0,1 N o 0,01 N. I fissanali sono liquidi e asciutti. Asciutto avere di più lungo termine Conservazione. La tecnica per preparare le soluzioni dai fissanali è descritta nell'appendice alla scatola con i fissanali.

Preparazione e test di soluzioni decinormali.

Le soluzioni decinormali, che vengono spesso utilizzate come soluzioni iniziali in laboratorio, vengono preparate da preparazioni chimicamente frequenti. Il peso richiesto viene pesato su bilance tecnochimiche o bilance farmaceutiche. Durante la pesatura è consentito un errore di 0,01 - 0,03 g In pratica, si può commettere un errore nella direzione di un certo aumento del peso ottenuto dal calcolo. Il campione viene trasferito in un matraccio tarato, dove viene aggiunta una piccola quantità di acqua. Dopo la completa dissoluzione della sostanza e l'equalizzazione della temperatura della soluzione con la temperatura dell'aria, il pallone viene rabboccato con acqua fino alla tacca.

La soluzione preparata richiede una verifica. Il controllo viene effettuato con l'aiuto di soluzioni preparate dai loro fissali, in presenza di indicatori, vengono impostati il ​​fattore di correzione (K) e il titolo. Il fattore di correzione (K) o il fattore di correzione (F) mostra quanto (in ml) dell'esatta soluzione normale corrisponde a 1 ml di questa soluzione (preparata). Per fare ciò, 5 o 10 ml della soluzione preparata vengono trasferiti in un matraccio conico, vengono aggiunte alcune gocce dell'indicatore e titolate con una soluzione esatta. La titolazione viene eseguita due volte e viene calcolato il valore medio aritmetico. I risultati della titolazione dovrebbero essere approssimativamente gli stessi (differenza entro 0,2 ml). Il fattore di correzione è calcolato dal rapporto tra il volume della soluzione esatta V t e il volume della soluzione in esame V n.

K \u003d V t / V n.

Il fattore di correzione può anche essere determinato nel secondo modo: dal rapporto tra il titolo della soluzione di prova e il titolo calcolato teoricamente della soluzione esatta.

K = T pratico / Teor.

Se i lati sinistri di un'equazione sono uguali, i loro lati destri sono uguali.

Vt / V n. = T prat. / Teor.

Se viene trovato il titolo pratico della soluzione di prova, viene determinato il contenuto in peso della sostanza in 1 ml della soluzione. Nell'interazione della soluzione esatta e testata, possono verificarsi 3 casi.

1. Le soluzioni hanno interagito in volumi uguali. Ad esempio, 10 ml della soluzione in esame sono stati utilizzati per titolare 10 ml di una soluzione 0,1 N. Pertanto, la normalità è la stessa e il fattore di correzione è uguale a uno.

2. 9,5 ml della soluzione in esame sono stati utilizzati per l'interazione con 10 ml della soluzione esatta, la soluzione in esame si è rivelata più concentrata della soluzione esatta.

3. 10,5 ml del soggetto del test sono entrati in interazione con 10 ml della soluzione esatta, la soluzione in esame ha una concentrazione più debole rispetto alla soluzione esatta.

Il fattore di correzione viene calcolato alla seconda cifra decimale, sono consentite fluttuazioni da 0,95 a 1,05.

Correzione di soluzioni il cui fattore di correzione è maggiore di uno.

Il fattore di correzione mostra quante volte una data soluzione è più concentrata di una soluzione di una certa normalità. Ad esempio, K è 1,06. Pertanto, ad ogni ml della soluzione preparata devono essere aggiunti 0,06 ml di acqua. Se rimangono 200 ml di soluzione, (0,06 * 200) \u003d 12 ml: aggiungere alla soluzione preparata rimanente e mescolare. Questo metodo per portare le soluzioni a una certa normalità è semplice e conveniente. Quando prepari le soluzioni, dovresti prepararle con soluzioni più concentrate, piuttosto che soluzioni diluite.

Preparazione di soluzioni precise, il cui fattore di correzione è inferiore a uno.

In queste soluzioni manca una parte del grammo equivalente. Questa parte mancante può essere identificata. Se calcoli la differenza tra il titolo di una soluzione di una certa normalità (titolo teorico) e il titolo di questa soluzione. Il valore ottenuto mostra quanta sostanza deve essere aggiunta a 1 ml di una soluzione per portarla ad una concentrazione di soluzione di una data normalità.

Esempio. Il fattore di correzione per circa 0,1 N di soluzione di idrossido di sodio è 0,9, il volume della soluzione è 1000 ml. Portare la soluzione esattamente a una concentrazione di 0,1 N. Gram - l'equivalente della soda caustica - 40 g Titolo teorico per una soluzione 0,1 N - 0,004. Didascalia pratica - T theor. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036

Teor. - T prat. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004

1000 ml di soluzione sono rimasti inutilizzati - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 g.

La quantità risultante della sostanza viene aggiunta alla soluzione, miscelata bene e il titolo della soluzione viene nuovamente determinato. Se il materiale di partenza per la preparazione di soluzioni sono acidi concentrati, alcali e altre sostanze, è necessario effettuare un calcolo aggiuntivo per determinare quanta parte della soluzione concentrata contiene il valore calcolato di questa sostanza. Esempio. 4,3 ml di una soluzione esatta di NaOH 0,1 N sono stati usati per titolare 5 ml di una soluzione di circa 0,1 N HCl.

K = 4,3/5 = 0,86

La soluzione è debole, va rafforzata. Calcoliamo T theor. , T pratico e la loro differenza.

Teor. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T pratica. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

Teor. - T prat. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051

200 ml di soluzione sono rimasti inutilizzati.

200*0,00051=0,102g

Per una soluzione di HCl al 38% con una densità di 1, 19, formiamo una proporzione.

100 - 38 X \u003d (0,102 * 100) / 38 \u003d 0,26 g

Convertiamo le unità di peso in unità di volume, tenendo conto della densità dell'acido.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

Preparazione di 0,01 N, 0,005 N da soluzioni decinormali, con fattore di correzione.

Inizialmente, viene calcolato quale volume di una soluzione 0,1 N dovrebbe essere preso per la preparazione da una soluzione 0,01 N. Il volume calcolato viene diviso per il fattore di correzione. Esempio. È necessario preparare 100 ml di una soluzione 0,01 N da 0,1 N con K = 1,05. Poiché la soluzione è 1,05 volte più concentrata, è necessario assumere 10 / 1,05 \u003d 9,52 ml. Se K \u003d 0,9, devi prendere 10 / 0,9 \u003d 11,11 ml. A questo caso prendine un po' grande quantità soluzione e portare il volume nel matraccio tarato a 100 ml.

Per la preparazione e la conservazione delle soluzioni titolate si applicano le seguenti regole.

1. Ogni soluzione titolata ha una propria durata. Durante la conservazione, cambiano il loro titolo. Quando si esegue l'analisi, è necessario controllare il titolo della soluzione.

2. È necessario conoscere le proprietà delle soluzioni. Il titolo di alcune soluzioni (iposolfito di sodio) cambia nel tempo, quindi il loro titolo viene impostato non prima di 5-7 giorni dopo la preparazione.

3. Tutti i flaconi con soluzioni titolate devono avere un'iscrizione chiara che indichi la sostanza, la sua concentrazione, il fattore di correzione, il tempo di preparazione della soluzione, la data di verifica del titolo.

4. Nel lavoro analitico, si dovrebbe prestare molta attenzione ai calcoli.

T \u003d A / V (A - intoppo)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)

T = (N * g/eq) / 1000

N = (T * 1000) / (g/eq)

Una soluzione molare è quella in cui 1 litro contiene 1 g * mol di un soluto. Una mole è un peso molecolare espresso in grammi. 1 soluzione molare di acido solforico - 1 litro di questa soluzione contiene 98 g di acido solforico. Una soluzione centimolare contiene 0,01 mol in 1 litro, una soluzione millimolare contiene 0,001 mol. Una soluzione la cui concentrazione è espressa come numero di moli per 1000 g di solvente è chiamata molale.

Ad esempio, 1 litro di soluzione di idrossido di sodio 1 M contiene 40 g del farmaco. 100 ml di soluzione conterranno 4,0 g, ad es. soluzione 4/100 ml (4g%).

Se la soluzione di idrossido di sodio è 60/100 (60 mg), è necessario determinarne la molarità. 100 ml della soluzione contengono 60 g di idrossido di sodio e 1 litro - 600 g, ad es. 1 litro di soluzione 1 M dovrebbe contenere 40 g di idrossido di sodio. Molarità del sodio - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.

Le soluzioni standard sono chiamate soluzioni con concentrazioni esattamente note utilizzate per la determinazione quantitativa di sostanze mediante colorimetria, nefelometria. Un campione per soluzioni standard viene pesato su una bilancia analitica. La sostanza da cui viene preparata la soluzione standard deve essere chimicamente pura. soluzioni standard. Le soluzioni standard vengono preparate nel volume richiesto per il consumo, ma non superiore a 1 litro. La quantità di sostanza (in grammi) necessaria per ottenere soluzioni standard - A.

A \u003d (M I * T * V) / M 2

M I - Peso molecolare del soluto.

T - Titolo della soluzione per analita (g/ml).

V - Volume target (ml).

M 2 - Massa molecolare o atomica dell'analita.

Esempio. È necessario preparare 100 ml di una soluzione standard di CuSO 4 * 5H 2 O per la determinazione colorimetrica del rame e 1 ml della soluzione dovrebbe contenere 1 mg di rame. In questo caso, M I = 249,68; M2 = 63, 54; T = 0,001 g/mL; V = 100 ml.

A \u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 \u003d 0,3929 g.

Una parte del sale viene trasferita in un matraccio tarato da 100 ml e si aggiunge acqua fino alla tacca.

Controllare le domande e le attività.

1. Che cos'è una soluzione?

2. Quali sono i modi per esprimere la concentrazione di soluzioni?

3. Qual è il titolo della soluzione?

4. Che cos'è un grammo equivalente e come viene calcolato per acidi, sali, basi?

5. Come preparare una soluzione di NaOH di idrossido di sodio 0,1 N?

6. Come preparare una soluzione 0,1 N di acido solforico H 2 SO 4 da una soluzione concentrata con una densità di 1,84?

8. Qual è il modo per rafforzare e diluire le soluzioni?

9. Calcola quanti grammi di NaOH sono necessari per preparare 500 ml di una soluzione 0,1 M? La risposta è 2 anni.

10. Quanti grammi di CuSO 4 * 5H 2 O devono essere assunti per preparare 2 litri di soluzione 0,1 N? La risposta è 25 anni.

11. 15 ml di soluzione di NaOH 0,5 N sono stati utilizzati per la titolazione di 10 ml di soluzione di HCl. Calcola: la normalità di HCl, la concentrazione della soluzione in g / l, il titolo della soluzione in g / ml. La risposta è 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.

12. 18 g di una sostanza vengono sciolti in 200 g di acqua. Calcolare la concentrazione percentuale in peso della soluzione. La risposta è 8,25%.

13. Quanti ml di una soluzione di acido solforico al 96% (D = 1,84) dovrebbero essere presi per preparare 500 ml di una soluzione 0,05 N? La risposta è 0,69 ml.

14. Titolo della soluzione di H 2 SO 4 = 0,0049 g/ml. Calcola la normalità di questa soluzione. La risposta è 0,1 N.

15. Quanti grammi di soda caustica dovrebbero essere assunti per preparare 300 ml di una soluzione 0,2 N? La risposta è 2,4 g.

16. Quanto è necessario assumere una soluzione al 96% di H 2 SO 4 (D = 1,84) per preparare 2 litri di una soluzione al 15%? La risposta è 168 ml.

17. Quanti ml di una soluzione di acido solforico al 96% (D = 1,84) dovrebbero essere presi per preparare 500 ml di una soluzione 0,35 N? La risposta è 9,3 ml.

18. Quanti ml di acido solforico al 96% (D = 1,84) dovrebbero essere presi per preparare 1 litro di soluzione 0,5 N? La risposta è 13,84 ml.

19. Quanto è la molarità di una soluzione di acido cloridrico al 20% (D = 1,1). La risposta è 6,03 M.

venti . Calcolare concentrazione molare Soluzione di acido nitrico al 10% (D = 1,056). La risposta è 1,68 M.

Determina cosa sai e cosa no. In chimica, diluizione di solito significa ottenere una piccola quantità di una soluzione di concentrazione nota, diluendola poi con un liquido neutro (come l'acqua) e ottenendo così una soluzione meno concentrata di volume maggiore. Questa operazione è molto spesso utilizzata nei laboratori chimici, pertanto i reagenti vengono conservati al loro interno in forma concentrata per comodità e diluiti se necessario. In pratica, di norma, conosci la concentrazione iniziale, nonché la concentrazione e il volume della soluzione che vuoi ricevere; in cui il volume della soluzione concentrata da diluire è sconosciuto.

• In un'altra situazione, ad esempio, quando si risolve un problema scolastico in chimica, un'altra quantità può fungere da incognita: ad esempio, ti vengono dati un volume e una concentrazione iniziali e devi trovare la concentrazione finale della soluzione finale con un valore noto volume. In ogni caso è utile annotare le grandezze note e incognite prima di iniziare il problema.
• Considera un esempio. Supponiamo di dover diluire una soluzione con una concentrazione di 5 M per ottenere una soluzione con una concentrazione di 1 mm. In questo caso, conosciamo la concentrazione della soluzione iniziale, nonché il volume e la concentrazione della soluzione che si vuole ottenere; nonè noto il volume della soluzione iniziale da diluire con acqua.
  • Ricorda: in chimica, M è una misura della concentrazione, chiamata anche molarità, che corrisponde al numero di moli di una sostanza per 1 litro di soluzione.

Preparazione di soluzioni. Una soluzione è una miscela omogenea di due o più sostanze. La concentrazione di una soluzione si esprime in diversi modi:

in percentuale in peso, cioè dal numero di grammi della sostanza contenuta in 100 g della soluzione;

in percentuale del volume, cioè dal numero di unità di volume (ml) della sostanza in 100 ml di soluzione;

molarità, cioè il numero di grammoli di una sostanza in 1 litro di soluzione (soluzioni molari);

normalità, cioè il numero di grammi equivalenti di un soluto in 1 litro di soluzione.

Soluzioni concentrazione percentuale. Le soluzioni percentuali vengono preparate come approssimative, mentre il campione della sostanza viene pesato su bilance tecnochimiche e i volumi vengono misurati con cilindri graduati.

Diversi metodi vengono utilizzati per preparare soluzioni percentuali.

Esempio.È necessario preparare 1 kg di una soluzione di cloruro di sodio al 15%. Quanto sale è necessario per questo? Il calcolo viene effettuato secondo la proporzione:

Pertanto, l'acqua per questo deve essere presa 1000-150 \u003d 850 g.

Nei casi in cui è necessario preparare 1 litro di una soluzione di cloruro di sodio al 15%, importo richiesto i sali sono calcolati in modo diverso. Secondo il libro di riferimento, si trova la densità di questa soluzione e, moltiplicandola per un dato volume, si ottiene la massa della quantità richiesta di soluzione: 1000-1.184 \u003d 1184 g.

Quindi segue:

Pertanto, la quantità richiesta di cloruro di sodio è diversa per la preparazione di 1 kg e 1 litro di soluzione. Nei casi in cui le soluzioni vengono preparate da reagenti contenenti acqua di cristallizzazione, è necessario tenerne conto nel calcolo della quantità richiesta del reagente.

Esempio.È necessario preparare 1000 ml di una soluzione al 5% di Na2CO3 con una densità di 1.050 da un sale contenente acqua di cristallizzazione (Na2CO3-10H2O)

Il peso molecolare (peso) di Na2CO3 è 106 g, il peso molecolare (peso) di Na2CO3-10H2O è 286 g, da qui si calcola la quantità necessaria di Na2CO3-10H2O per preparare una soluzione al 5%:

Le soluzioni vengono preparate con il metodo di diluizione come segue.

Esempio. È necessario preparare 1 l di una soluzione di HCl al 10% da una soluzione acida con una densità relativa di 1,185 (37,3%). La densità relativa di una soluzione al 10% è 1,047 (secondo la tabella di riferimento), quindi la massa (peso) di 1 litro di tale soluzione è 1000X1,047 \u003d 1047 g Questa quantità di soluzione dovrebbe contenere acido cloridrico puro

Per determinare la quantità di acido da assumere al 37,3%, calcoliamo la proporzione:

Quando si preparano soluzioni diluendo o mescolando due soluzioni, per semplificare i calcoli viene utilizzato il metodo dello schema diagonale o la "regola della croce". All'intersezione di due linee si scrive la concentrazione data, e ad entrambe le estremità a sinistra c'è la concentrazione delle soluzioni iniziali, per il solvente è uguale a zero.