Ottieni una soluzione all'1%. Come diluire la soluzione
soluzioni approssimative. Quando si preparano soluzioni approssimative, le quantità di sostanze che devono essere assunte per questo vengono calcolate con scarsa precisione. I pesi atomici degli elementi per semplificare i calcoli possono essere arrotondati a volte a unità intere. Quindi, per un calcolo approssimativo, il peso atomico del ferro può essere preso pari a 56 invece dell'esatto -55,847; per zolfo - 32 invece dell'esatto 32.064, ecc.
Le sostanze per la preparazione di soluzioni approssimative vengono pesate su bilance tecnochimiche o tecniche.
Fondamentalmente, i calcoli nella preparazione delle soluzioni sono esattamente gli stessi per tutte le sostanze.
La quantità della soluzione preparata è espressa in unità di massa (g, kg) o in unità di volume (ml, l), e per ciascuno di questi casi il calcolo della quantità della sostanza disciolta viene effettuato in modo diverso.
Esempio. Sia necessario preparare 1,5 kg di una soluzione di cloruro di sodio al 15%; pre-calcolare la quantità richiesta di sale. Il calcolo viene eseguito secondo la proporzione:
cioè se 100 g di soluzione contengono 15 g di sale (15%), quanto ci vorrà per preparare 1500 g di soluzione?
Il calcolo mostra che devi pesare 225 g di sale, quindi prendere 1500 - 225 = 1275 g.
Se viene dato per ottenere 1,5 litri della stessa soluzione, allora in questo caso, secondo il libro di consultazione, si scopre la sua densità, quest'ultimo viene moltiplicato per il volume dato e quindi si trova la massa della quantità richiesta di soluzione . Pertanto, la densità di una soluzione al 15% oro di cloruro di sodio a 15°C è di 1,184 g/cm3. Pertanto, 1500 ml è
Pertanto, la quantità di sostanza per preparare 1,5 kg e 1,5 l di soluzione è diversa.
Il calcolo sopra riportato è applicabile solo per la preparazione di soluzioni di sostanze anidre. Se si prende un sale acquoso, ad esempio Na2SO4-IOH2O1, il calcolo viene leggermente modificato, poiché deve essere presa in considerazione anche l'acqua di cristallizzazione.
Esempio. Sia necessario preparare 2 kg di soluzione di Na2SO4 al 10% partendo da Na2SO4 *10H2O.
Il peso molecolare di Na2SO4 è 142,041 e Na2SO4*10H2O è 322,195, o 322,20 arrotondato.
Il calcolo viene eseguito prima sul sale anidro:
Pertanto, è necessario assumere 200 g di sale anidro. La quantità di sale decaidrato si trova dal calcolo:
L'acqua in questo caso deve essere presa: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.
Poiché la soluzione non è sempre preparata in termini di sale anidro, quindi sull'etichetta, che deve essere incollata sul recipiente con la soluzione, è necessario indicare da quale sale viene preparata la soluzione, ad esempio soluzione di Na2SO4 al 10% o 25% Na2SO4 * 10H2O.
Accade spesso che la soluzione precedentemente preparata debba essere diluita, cioè la sua concentrazione dovrebbe essere ridotta; le soluzioni sono diluite in volume o in peso.
Esempio. E' necessario diluire una soluzione al 20% di solfato d'ammonio in modo da ottenere 2 litri di soluzione al 5%. Eseguiamo il calcolo nel modo seguente. Apprendiamo dal libro di consultazione che la densità di una soluzione al 5% di (NH4) 2SO4 è 1,0287 g/cm3. Pertanto, 2 litri dovrebbero pesare 1,0287 * 2000 = 2057,4 g Questa quantità dovrebbe contenere solfato di ammonio:
Considerando che durante la misurazione possono verificarsi perdite, è necessario prendere 462 ml e portarli a 2 litri, ad es. aggiungere loro 2000-462 = 1538 ml di acqua.
Se la diluizione viene effettuata in peso, il calcolo è semplificato. Ma in generale, la diluizione viene effettuata in base al volume, poiché i liquidi, specialmente in grandi quantitàÈ più facile misurare in volume che pesare.
Va ricordato che in tutti i lavori, sia con la dissoluzione che con la diluizione, non si dovrebbe mai versare tutta l'acqua nel recipiente in una volta. Sciacquare più volte con acqua i piatti in cui è stata effettuata la pesatura o la misurazione della sostanza desiderata, e ogni volta quest'acqua viene aggiunta al recipiente per la soluzione.
Quando non è richiesta una precisione particolare, quando si diluiscono soluzioni o si miscelano per ottenere soluzioni di diversa concentrazione, è possibile utilizzare il seguente metodo semplice e rapido.
Prendiamo il caso già analizzato di diluizione al 5% di una soluzione al 20% di solfato di ammonio. Per prima cosa scriviamo così:
dove 20 è la concentrazione della soluzione prelevata, 0 è l'acqua e 5 "è la concentrazione richiesta. Ora sottraiamo 5 da 20 e scriviamo il valore risultante nell'angolo in basso a destra, sottraendo zero da 5, scriviamo il numero in alto angolo destro Quindi il circuito sarà simile a questo:
Ciò significa che è necessario assumere 5 volumi di una soluzione al 20% e 15 volumi di acqua. Naturalmente, un tale calcolo non è accurato.
Se mescoli due soluzioni della stessa sostanza, lo schema rimane lo stesso, cambiano solo i valori numerici. Preparare una soluzione al 25% mescolando una soluzione al 35% e una soluzione al 15%. Quindi il diagramma sarà simile a questo:
cioè devi prendere 10 volumi di entrambe le soluzioni. Questo schema fornisce risultati approssimativi e può essere utilizzato solo quando non è richiesta un'accuratezza speciale.È molto importante per qualsiasi chimico coltivare l'abitudine all'accuratezza nei calcoli quando necessario e utilizzare cifre approssimative nei casi in cui ciò non influirà sui risultati. lavoro Quando è necessaria una maggiore precisione durante la diluizione delle soluzioni, il calcolo viene eseguito utilizzando formule.
Diamo un'occhiata ad alcuni dei casi più importanti.
Preparazione di una soluzione diluita. Sia c la quantità di soluzione, m% è la concentrazione della soluzione da diluire a una concentrazione di n%. La quantità risultante di soluzione diluita x è calcolata dalla formula:
e il volume di acqua v per diluire la soluzione è calcolato dalla formula:
Miscelazione di due soluzioni della stessa sostanza di diversa concentrazione per ottenere una soluzione di una data concentrazione. Poniamo che mescolando una parte di una soluzione al m% con x parti di una soluzione al n%, si ottenga una soluzione al /%, quindi:
soluzioni precise. Quando si preparano soluzioni esatte, il calcolo delle quantità delle sostanze richieste sarà già verificato con un grado di precisione sufficiente. I pesi atomici degli elementi sono presi dalla tabella, che mostra i loro valori esatti. Quando si somma (o si sottrae), viene utilizzato il valore esatto del termine con il minor numero di cifre decimali. I restanti termini vengono arrotondati, lasciando una cifra decimale in più dopo la virgola rispetto al termine con il minor numero di cifre. Di conseguenza, dopo la virgola rimangono tante cifre quante sono nel termine con il minor numero di cifre decimali; mentre si effettuano gli arrotondamenti necessari. Tutti i calcoli vengono effettuati utilizzando logaritmi, a cinque o quattro cifre. Le quantità calcolate della sostanza vengono pesate solo su una bilancia analitica.
La pesatura viene eseguita su un vetro da orologio o in una bottiglia. La sostanza pesata viene versata in un matraccio volumetrico lavato in modo pulito attraverso un imbuto pulito e asciutto in piccole porzioni. Quindi, dalla rondella, più volte con piccole porzioni d'acqua, il bnzhe o il vetro dell'orologio in cui è stata effettuata la pesatura viene lavato sull'imbuto. Anche l'imbuto viene lavato più volte con acqua distillata.
Per versare cristalli solidi o polveri in un matraccio volumetrico, è molto conveniente utilizzare l'imbuto mostrato in Fig. 349. Tali imbuti sono realizzati con capacità di 3, 6 e 10 cm3. È possibile pesare il campione direttamente in questi imbuti (materiali non igroscopici), avendone preventivamente determinato la massa. Il campione dall'imbuto viene trasferito molto facilmente al matraccio tarato. Quando il campione viene versato, l'imbuto, senza rimuovere il pallone dalla gola, viene lavato bene con acqua distillata dalla bottiglia di lavaggio.
Di norma, quando si preparano soluzioni accurate e si trasferisce il soluto in un matraccio tarato, il solvente (ad esempio l'acqua) non deve occupare più della metà della capacità del matraccio. Tappare il matraccio graduato e agitarlo finché il solido non si dissolve completamente. La soluzione risultante viene quindi riempita fino al segno con acqua e miscelata accuratamente.
soluzioni molari. Per preparare 1 litro di una soluzione 1 M di una sostanza, 1 mole di essa viene pesata su una bilancia analitica e sciolta come descritto sopra.
Esempio. Per preparare 1 litro di soluzione 1 M di nitrato d'argento, trovare nella tabella o calcolare il peso molecolare di AgNO3, è pari a 169,875. Il sale viene pesato e sciolto in acqua.
Se è necessario preparare una soluzione più diluita (0,1 o 0,01 M), pesare rispettivamente 0,1 o 0,01 mol di sale.
Se è necessario preparare meno di 1 litro di soluzione, sciogliere una quantità corrispondentemente minore di sale nel corrispondente volume d'acqua.
Le soluzioni normali vengono preparate in modo simile, pesando solo non 1 mole, ma 1 grammo equivalente di un solido.
Se devi preparare una soluzione semi-normale o decinormale, prendi rispettivamente 0,5 o 0,1 grammi equivalenti. Quando si prepara non 1 litro di soluzione, ma meno, ad esempio 100 o 250 ml, prendere 1/10 o 1/4 della quantità della sostanza necessaria per preparare 1 litro e sciogliere nel volume appropriato di acqua.
Fig 349. Imbuti per versare un campione in un pallone.
Dopo aver preparato la soluzione, questa deve essere controllata mediante titolazione con una soluzione appropriata di un'altra sostanza con una normalità nota. La soluzione preparata potrebbe non corrispondere esattamente alla normalità fornita. In tali casi, a volte viene introdotto un emendamento.
Nei laboratori di produzione, a volte vengono preparate soluzioni accurate "dalla sostanza da determinare". L'uso di tali soluzioni facilita i calcoli nelle analisi, poiché è sufficiente moltiplicare il volume della soluzione utilizzata per la titolazione per il titolo della soluzione per ottenere il contenuto della sostanza desiderata (in g) nella quantità di qualsiasi soluzione preso per l'analisi.
Quando si prepara una soluzione titolata per l'analita, il calcolo viene eseguito anche in base al grammo equivalente della sostanza disciolta, utilizzando la formula:
Esempio. Sia necessario preparare 3 litri di soluzione di permanganato di potassio con un titolo di ferro di 0,0050 g / ml. Il grammo equivalente di KMnO4 è 31,61 e il grammo equivalente di Fe è 55,847.
Calcoliamo secondo la formula sopra:
soluzioni standard. Le soluzioni standard sono chiamate soluzioni con concentrazioni diverse e definite con precisione utilizzate in colorimetria, ad esempio soluzioni contenenti 0,1, 0,01, 0,001 mg, ecc. Di un soluto in 1 ml.
Oltre all'analisi colorimetrica, tali soluzioni sono necessarie per la determinazione del pH, per le determinazioni nefelometriche, ecc.. A volte le soluzioni standard sono conservate in fiale sigillate, ma più spesso devono essere preparate immediatamente prima dell'uso.Le soluzioni standard sono preparate in un volume di n. più di 1 litro, e più spesso - meno.Solo con un grande consumo della soluzione standard, è possibile prepararne diversi litri, e quindi a condizione che la soluzione standard non venga conservata per lungo tempo.
La quantità di sostanza (in g) necessaria per ottenere tali soluzioni è calcolata dalla formula:
Esempio. È necessario preparare soluzioni standard di CuSO4·5H2O per la determinazione colorimetrica del rame e 1 ml della prima soluzione deve contenere 1 mg di rame, la seconda - 0,1 mg, la terza - 0,01 mg, la quarta - 0,001 mg. Per prima cosa preparare una quantità sufficiente della prima soluzione, ad esempio 100 ml.
Non tutti ricordano cosa significa "concentrazione" e come preparare correttamente una soluzione. Se vuoi ottenere una soluzione all'1% di qualsiasi sostanza, sciogli 10 g della sostanza in un litro d'acqua (o 100 g in 10 litri). Di conseguenza, una soluzione al 2% contiene 20 g della sostanza in un litro d'acqua (200 g in 10 litri) e così via.
Se è difficile misurare una piccola quantità, prendine una più grande, prepara la cosiddetta soluzione madre e poi diluiscila. Prendiamo 10 grammi, prepariamo un litro di una soluzione all'1%, versiamo 100 ml, li portiamo a un litro con acqua (diluiamo 10 volte) e una soluzione allo 0,1% è pronta.
Come fare una soluzione di solfato di rame
Per preparare 10 litri di emulsione rame-sapone, occorre preparare 150-200 g di sapone e 9 litri di acqua (meglio la pioggia). Separatamente, 5-10 g di solfato di rame vengono sciolti in 1 litro di acqua. Successivamente, viene aggiunta una soluzione di solfato di rame in un flusso sottile soluzione di sapone continuando a mescolare bene. Il risultato è un liquido verdastro. Se mescoli male o ti precipiti, si formano dei fiocchi. In questo caso, è meglio iniziare il processo dall'inizio.
Come preparare una soluzione al 5% di permanganato di potassio
Per preparare una soluzione al 5% sono necessari 5 g di permanganato di potassio e 100 ml di acqua. Prima di tutto, versa l'acqua nel contenitore preparato, quindi aggiungi i cristalli. Quindi mescolare tutto questo fino a ottenere un colore viola uniforme e saturo del liquido. Prima dell'uso, si consiglia di filtrare la soluzione attraverso una garza per rimuovere i cristalli non sciolti.
Come preparare una soluzione di urea al 5%.
L'urea è un fertilizzante azotato altamente concentrato. In questo caso, i granuli della sostanza si sciolgono facilmente in acqua. Per ottenere una soluzione al 5% è necessario assumere 50 g di urea e 1 litro di acqua o 500 g di granuli di fertilizzante per 10 litri di acqua. Aggiungere i granuli in un contenitore con acqua e mescolare bene.
(ottenere una soluzione meno concentrata da una soluzione più concentrata)
1 azione:
Numero di ml di una soluzione più concentrata (da diluire)
Volume richiesto in ml (da preparare)
La concentrazione di una soluzione meno concentrata (quella che deve essere ottenuta)
La concentrazione di una soluzione più concentrata (quella che diluiamo)
2 azione:
Numero di ml di acqua (o diluente) = o acqua fino a (ad) il volume richiesto ()
Compito numero 6. Il flaconcino di ampicillina contiene 0,5 secchi medicinale. Quanto solvente occorre assumere per avere 0,1 g di sostanza secca in 0,5 ml di soluzione.
Soluzione: quando si diluisce l'antibiotico a 0,1 g di polvere secca, si prelevano 0,5 ml di solvente, quindi, se,
0,1 g di sostanza secca - 0,5 ml di solvente
0,5 g di sostanza secca - x ml di solvente
noi abbiamo:
Risposta: per avere 0,1 g di sostanza secca in 0,5 ml di soluzione, si devono prelevare 2,5 ml di solvente.
Compito numero 7. In una fiala di penicillina c'è 1 milione di unità di un farmaco secco. Quanto solvente occorre assumere per avere 100.000 unità di sostanza secca in 0,5 ml di soluzione.
Soluzione: 100.000 unità di sostanza secca - 0,5 ml di sostanza secca, quindi in 100.000 unità di sostanza secca - 0,5 ml di sostanza secca.
1000000U-x
Risposta: per avere 100.000 unità di sostanza secca in 0,5 ml di soluzione è necessario prelevare 5 ml di solvente.
Compito numero 8. In una fiala di oxacillina è 0,25 droga secca. Quanto solvente è necessario assumere per avere 0,1 g di sostanza secca in 1 ml di soluzione
Soluzione:
1 ml di soluzione - 0,1 g
x ml - 0,25 g
Risposta: per avere 0,1 g di sostanza secca in 1 ml di soluzione, si devono prelevare 2,5 ml di solvente.
Compito n. 9. Il prezzo di divisione di una siringa da insulina è di 4 unità. Quante divisioni della siringa corrispondono a 28 unità. insulina? 36 unità? 52 unità?
Soluzione: Per scoprire quante divisioni della siringa corrispondono a 28 unità. insulina necessaria: 28:4 = 7 (divisioni).
Analogamente: 36:4=9(divisioni)
52:4=13(divisioni)
Risposta: 7, 9, 13 divisioni.
Compito numero 10. Quanto è necessario prendere una soluzione al 10% di candeggina chiarificata e acqua (in litri) per preparare 10 litri di una soluzione al 5%.
Soluzione:
1) 100 g - 5 g
d) sostanza attiva
2) 100% - 10g
(ml) soluzione al 10%.
3) 10000-5000=5000 (ml) di acqua
Risposta:è necessario assumere 5000 ml di candeggina chiarificata e 5000 ml di acqua.
Compito numero 11. Quanto è necessario prendere una soluzione al 10% di candeggina e acqua per preparare 5 litri di una soluzione all'1%.
Soluzione:
Poiché 100 ml contengono 10 g di principio attivo,
1) 100 g - 1 ml
5000ml - x
(ml) sostanza attiva
2) 100% - 10ml
00 (ml) soluzione al 10%.
3) 5000-500=4500 (ml) di acqua.
Risposta:è necessario assumere 500 ml di una soluzione al 10% e 4500 ml di acqua.
Compito numero 12. Quanto è necessario prendere una soluzione al 10% di candeggina e acqua per preparare 2 litri di una soluzione allo 0,5%.
Soluzione:
Poiché 100 ml contengono 10 ml di principio attivo,
1) 100% - 0,5 ml
0 (ml) sostanza attiva
2) 100% - 10 ml
(ml) soluzione al 10%.
3) 2000-100=1900 (ml) di acqua.
Risposta:è necessario assumere 10 ml di una soluzione al 10% e 1900 ml di acqua.
Compito numero 13. Quanta cloramina (sostanza secca) deve essere assunta in ge acqua per preparare 1 litro di una soluzione al 3%.
Soluzione:
1) 3 g - 100 ml
G
2) 10000 – 300=9700 ml.
Risposta: per preparare 10 litri di una soluzione al 3% è necessario assumere 300 g di cloramina e 9700 ml di acqua.
Compito numero 14. Quanta cloramina (secca) deve essere assunta in ge acqua per preparare 3 litri di una soluzione allo 0,5%.
Soluzione:
Percentuale: la quantità di una sostanza in 100 ml.
1) 0,5 g - 100 ml
G
2) 3000 - 15 = 2985 ml.
Risposta: per preparare 10 litri di una soluzione al 3% è necessario assumere 15 g di cloramina e 2985 ml di acqua
Compito numero 15 . Quanta cloramina (secca) deve essere assunta in ge acqua per preparare 5 litri di una soluzione al 3%.
Soluzione:
Percentuale: la quantità di una sostanza in 100 ml.
1) 3 g - 100 ml
G
2) 5000 - 150= 4850 ml.
Risposta: per preparare 5 litri di una soluzione al 3% è necessario assumere 150 g di cloramina e 4850 ml di acqua.
Compito numero 16. Per fissare un impacco caldo da una soluzione al 40%. alcol etilico devi prendere 50 ml. Quanto alcol al 96% devo assumere per applicare un impacco caldo?
Soluzione:
Secondo la formula (1)
ml
Risposta: Per preparare un impacco riscaldante da una soluzione al 96% di alcol etilico, è necessario assumere 21 ml.
Compito numero 17. Preparare 1 litro di soluzione di candeggina all'1% per l'elaborazione dell'inventario da 1 litro di soluzione di riserva al 10%.
Soluzione: Calcola quanti ml di soluzione al 10% devi assumere per preparare una soluzione all'1%:
10g - 1000 ml
Risposta: Per preparare 1 litro di soluzione di candeggina all'1%, prelevare 100 ml di una soluzione al 10% e aggiungere 900 ml di acqua.
Compito numero 18. Il paziente deve assumere il medicinale 1 mg in polvere 4 volte al giorno per 7 giorni, quindi quanto è necessario prescrivere questo medicinale (il calcolo viene effettuato in grammi).
Soluzione: 1g = 1000mg, quindi 1mg = 0,001g.
Calcola quanto il paziente ha bisogno di farmaci al giorno:
4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, quindi, per 7 giorni ha bisogno di:
7* 0,004 grammi = 0,028 grammi.
Risposta: di questa medicina, è necessario scrivere 0,028 g.
Compito numero 19. Il paziente ha bisogno di entrare in 400 mila unità di penicillina. Bottiglia da 1 milione di unità. Diluire 1:1. Quanti ml di soluzione dovrebbero essere presi.
Soluzione: Quando diluito 1:1, 1 ml della soluzione contiene 100 mila unità di azione. 1 flacone di penicillina 1 milione di unità diluite con 10 ml di soluzione. Se il paziente deve inserire 400mila unità, è necessario prelevare 4 ml della soluzione risultante.
Risposta: devi prendere 4 ml della soluzione risultante.
Compito numero 20. Somministrare al paziente 24 unità di insulina. Il prezzo di divisione della siringa è di 0,1 ml.
Soluzione: 1 ml di insulina contiene 40 unità di insulina. 0,1 ml di insulina contengono 4 unità di insulina. Per inserire nel paziente 24 unità di insulina, è necessario assumere 0,6 ml di insulina.
Preparazione delle soluzioni. Una soluzione è una miscela omogenea di due o più sostanze. La concentrazione di una soluzione si esprime in diversi modi:
in percentuale del peso, cioè dal numero di grammi della sostanza contenuta in 100 g della soluzione;
in percentuale di volume, cioè dal numero di unità di volume (ml) della sostanza in 100 ml di soluzione;
molarità, cioè il numero di grammomoli di una sostanza in 1 litro di soluzione (soluzioni molari);
normalità, cioè il numero di grammi equivalenti di un soluto in 1 litro di soluzione.
Soluzioni concentrazione percentuale. Le soluzioni percentuali vengono preparate in modo approssimativo, mentre il campione della sostanza viene pesato su bilance tecnochimiche e i volumi vengono misurati con cilindri graduati.
Diversi metodi vengono utilizzati per preparare soluzioni percentuali.
Esempio.È necessario preparare 1 kg di una soluzione di cloruro di sodio al 15%. Quanto sale è necessario per questo? Il calcolo viene eseguito secondo la proporzione:
Pertanto, l'acqua per questo deve essere presa 1000-150 \u003d 850 g.
Nei casi in cui è necessario preparare 1 litro di una soluzione di cloruro di sodio al 15%, importo richiesto i sali sono calcolati in modo diverso. Secondo il libro di riferimento, si trova la densità di questa soluzione e, moltiplicandola per un dato volume, si ottiene la massa della quantità richiesta di soluzione: 1000-1,184 \u003d 1184 g.
Quindi segue:
Pertanto, la quantità richiesta di cloruro di sodio è diversa per la preparazione di 1 kg e 1 litro di soluzione. Nei casi in cui le soluzioni sono preparate da reagenti contenenti acqua di cristallizzazione, dovrebbe essere preso in considerazione quando si calcola la quantità richiesta del reagente.
Esempio.È necessario preparare 1000 ml di una soluzione al 5% di Na2CO3 con densità 1.050 da un sale contenente acqua di cristallizzazione (Na2CO3-10H2O)
Il peso molecolare (peso) di Na2CO3 è 106 g, il peso molecolare (peso) di Na2CO3-10H2O è 286 g, da qui viene calcolata la quantità necessaria di Na2CO3-10H2O per preparare una soluzione al 5%:
Le soluzioni vengono preparate mediante il metodo di diluizione come segue.
Esempio. È necessario preparare 1 l di una soluzione di HCl al 10% da una soluzione acida con una densità relativa di 1,185 (37,3%). La densità relativa di una soluzione al 10% è 1,047 (secondo la tabella di riferimento), pertanto la massa (peso) di 1 litro di tale soluzione è 1000X1,047 \u003d 1047 g Questa quantità di soluzione dovrebbe contenere acido cloridrico puro
Per determinare la quantità di acido al 37,3% da assumere, calcoliamo la proporzione:
Quando si preparano soluzioni diluendo o mescolando due soluzioni, per semplificare i calcoli viene utilizzato il metodo dello schema diagonale o la "regola della croce". All'intersezione di due linee è scritta la data concentrazione, e ad entrambe le estremità a sinistra c'è la concentrazione delle soluzioni iniziali, per il solvente è uguale a zero.
Quando si preparano soluzioni di concentrazione percentuale, la sostanza viene pesata su una bilancia tecno-chimica e i liquidi vengono misurati con un cilindro graduato. Pertanto, un intoppo! le sostanze sono calcolate con una precisione di 0,1 g e il volume di 1 liquido con una precisione di 1 ml.
Prima di procedere con la preparazione della soluzione, | | è necessario fare un calcolo, cioè calcolare la quantità di soluto e solvente per preparare una certa quantità di una soluzione di una data concentrazione.
CALCOLI NELLA PREPARAZIONE DI SOLUZIONI SALINE
Esempio 1. È necessario preparare 500 g di una soluzione al 5% di nitrato di potassio. 100 g di tale soluzione contengono 5 g di KN0 3; 1 Componiamo la proporzione:
100 g di soluzione-5 g KN0 3
500 » 1 - X» KN0 3
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 g.
L'acqua dovrebbe essere presa 500-25 = 475 ml.
Esempio 2. È necessario preparare 500 g di una soluzione di CaCl al 5% dal sale CaCl 2 -6H 2 0. Innanzitutto, calcoliamo per il sale anidro.
100 g soluzione - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -
La massa molare di CaCl 2 \u003d 111, la massa molare di CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 *. Pertanto, 219 g di CaCl 2 -6H 2 0 contengono 111 g di CaCl 2 . Facciamo una proporzione:
219 g CaC1 2 -6H 2 0-111 g CaC1 2
X "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 g.
La quantità di acqua è 500-49,3=450,7 g, o 450,7 ml. Poiché l'acqua viene misurata con un cilindro graduato, i decimi di millilitro non vengono presi in considerazione. Pertanto, è necessario misurare 451 ml di acqua.
CALCOLI NELLA PREPARAZIONE DI SOLUZIONI Acide
Quando si preparano soluzioni acide, è necessario tenere conto del fatto che le soluzioni acide concentrate non sono al 100% e contengono acqua. Inoltre la quantità di acido necessaria non viene pesata, ma misurata con un cilindro graduato.
Esempio 1. È necessario preparare 500 g di una soluzione di acido cloridrico al 10%, sulla base dell'acido disponibile al 58%, la cui densità è d=l,19.
1. Trova la quantità di acido cloridrico puro che dovrebbe essere nella soluzione acida preparata:
100 g soluzione -10 g HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 g -
* Per calcolare le soluzioni della concentrazione percentuale della mole, la massa viene arrotondata a numeri interi.
2. Trova il numero di grammi di concentrato)
acido, che conterrà 50 g di HC1:
100 g acido-38 g HC1 X » » -50 » HC1 100 50
X gg—"= 131,6 G.
3. Trova il volume occupato da questo importo 1
acidi:
V--— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. La quantità di solvente (acqua) è 500-;
-131,6 = 368,4 go 368,4 ml. Poiché la necessaria co-
la quantità di acqua e acido viene misurata con un cilindro graduato
rum, quindi i decimi di millilitro non vengono presi in considerazione
ut. Pertanto, preparare 500 g di una soluzione al 10%.
acido cloridrico, è necessario assumere 111 ml di acido cloridrico I
acidi e 368 ml di acqua.
Esempio 2 Di solito, nei calcoli per la preparazione degli acidi, vengono utilizzate tabelle standard che indicano la percentuale di una soluzione acida, la densità di una data soluzione a una certa temperatura e il numero di grammi di questo acido contenuto in 1 litro di soluzione di una data concentrazione (cfr. allegato V). In questo caso, il calcolo è semplificato. La quantità di soluzione acida preparata può essere calcolata per un certo volume.
Ad esempio, è necessario preparare 500 ml di una soluzione di acido cloridrico al 10%, basata su una soluzione concentrata al 38% j. Dalle tabelle troviamo che una soluzione di acido cloridrico al 10% contiene 104,7 g di HC1 in 1 litro di soluzione. Dobbiamo preparare 500 ml di I, quindi la soluzione dovrebbe essere 104,7: 2 \u003d 52,35 g di HO.
Calcola quanto devi prendere concentrato IO acidi. Secondo la tabella, 1 litro di HC1 concentrato contiene 451,6 g di HC1. Componiamo la proporzione: 1000 ml-451,6 g di HC1 X » -52,35 » CM1
1000-52,35 x \u003d 451,6 \u003d "5 ml.
La quantità di acqua è 500-115 = 385 ml.
Pertanto, per preparare 500 ml di una soluzione di acido cloridrico al 10%, è necessario assumere 115 ml di una soluzione concentrata di HC1 e 385 ml di acqua.
