Lucioperca affumicato a caldo. Pesce persico affumicato: calorie, metodi caldi e freddi, conservazione

Pilastri, e chiamalo ruggine verde. Diversi tipi di corrosione sono distinguibili visivamente o utilizzando la spettroscopia, si formano in diverse condizioni ambientali. La ruggine è costituita da ossido di ferro (III) idrato Fe 2 O 3 nH 2 O e metaidrossido di ferro (FeO(OH), Fe(OH) 3). Con abbastanza ossigeno e acqua e abbastanza tempo, qualsiasi massa di ferro alla fine si convertirà completamente in ruggine e si romperà. Una superficie di ruggine non crea protezione per il ferro sottostante, a differenza della formazione di una patina su una superficie di rame.

La ruggine è generalmente il prodotto della corrosione del solo ferro e delle sue leghe come l'acciaio. Anche molti altri metalli si corrodono, ma sono gli ossidi che non sono comunemente indicati come ruggine.

reazioni chimiche

Uno spesso strato di ruggine sulle maglie della catena vicino al Golden Gate Bridge di San Francisco. La catena è costantemente esposta all'umidità e alla nebbia salina, causando il degrado della superficie, la screpolatura e lo sfaldamento del metallo.

Cause di ruggine

Se il ferro contenente additivi e impurità (ad esempio ghisa) viene a contatto con acqua, ossigeno o altri forti agenti ossidanti e / o acidi, inizia ad arrugginirsi. Se è presente sale, ad esempio, c'è contatto con acqua salata, la corrosione si verifica più velocemente a causa di reazioni elettrochimiche. Il ferro puro è relativamente resistente all'acqua pura e all'ossigeno secco. Come con altri metalli, come l'alluminio, il rivestimento di ossido strettamente aderente sul ferro (strato di passivazione) protegge la maggior parte del ferro da un'ulteriore ossidazione. La trasformazione dello strato passivante di ossido di ferro in ruggine è il risultato dell'azione combinata di due agenti, solitamente ossigeno e acqua. Altri fattori distruttivi sono l'anidride solforosa e l'anidride carbonica nell'acqua. In queste condizioni aggressive si formano vari tipi di idrossido di ferro. A differenza degli ossidi di ferro, gli idrossidi non proteggono la maggior parte del metallo. Man mano che l'idrossido si forma e si sfalda dalla superficie, lo strato successivo di ferro viene esposto e il processo di corrosione continua fino a quando tutto il ferro non viene distrutto o il sistema esaurisce ossigeno, acqua, anidride carbonica o anidride solforosa.

Reazioni in atto

Un bullone coperto di ruggine e sporcizia. Si notano vaiolature e graduali deformazioni superficiali causate da forti ossidazioni.

L'arrugginimento del ferro è un processo elettrochimico che inizia con il trasferimento di elettroni dal ferro all'ossigeno. Il tasso di corrosione dipende dalla quantità di acqua disponibile ed è accelerato dagli elettroliti, come evidenziato dagli effetti del sale stradale sulla corrosione delle automobili. La reazione chiave è la riduzione dell'ossigeno:

O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -

Poiché questo produce ioni idrossido, questo processo dipende fortemente dalla presenza di un acido. In effetti, la corrosione della maggior parte dei metalli da parte dell'ossigeno accelera con una diminuzione di . La fornitura di elettroni per la suddetta reazione avviene nell'ossidazione del ferro, che può essere descritta come segue:

Fe → Fe 2+ + 2 e −

La seguente reazione redox si verifica in presenza di acqua ed è fondamentale per la formazione di ruggine:

4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2−

Inoltre, le seguenti reazioni acido-base in più fasi influenzano il corso della formazione della ruggine:

Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + 2 H + Fe 3+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 + 3 H +

che porta alle seguenti reazioni per mantenere l'equilibrio della disidratazione:

Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O

Si può vedere dalle equazioni di cui sopra che la formazione di prodotti di corrosione è dovuta alla presenza di acqua e ossigeno. Con la limitazione dell'ossigeno disciolto, vengono alla ribalta materiali contenenti ferro (II), tra cui FeO e magnete nero (Fe 3 O 4 ). Un'alta concentrazione di ossigeno è favorevole per i materiali ferrici, con la formula nominale Fe(OH) 3-x O x/2 . La natura della corrosione cambia nel tempo, riflettendo le lente velocità di reazione dei solidi.

Inoltre, questi processi complessi dipendono dalla presenza di altri ioni, come Ca 2+ , che fungono da elettrolita e quindi accelerano la formazione di ruggine, o in combinazione con idrossidi e ossidi di ferro formano vari precipitati del Ca-Fe- Tipo O. Oh.

Inoltre, il colore della ruggine può essere utilizzato per verificare la presenza di ioni Fe2+, che cambiano il colore della ruggine da giallo a blu.

Prevenzione della ruggine

La vernice scrostata espone chiazze di superficie in lamiera arrugginita.

La ruggine è permeabile all'aria e all'acqua, quindi il ferro sottostante continua a corrodersi. La prevenzione della ruggine richiede quindi un rivestimento che prevenga la formazione di ruggine. Sulla superficie dell'acciaio inossidabile si forma uno strato di passivazione di ossido di cromo (III). Una manifestazione simile di passivazione si verifica con magnesio, titanio, zinco, ossido di zinco, alluminio, polianilina e altri polimeri elettricamente conduttivi.

Galvanizzazione

Un buon approccio alla prevenzione della ruggine è il metodo di zincatura, che di solito consiste nell'applicare uno strato di zinco all'oggetto da proteggere, mediante zincatura a caldo o galvanica. Lo zinco è tradizionalmente utilizzato perché è relativamente economico, ha una buona adesione all'acciaio e fornisce protezione catodica alla superficie dell'acciaio nel caso in cui lo strato di zinco sia danneggiato. In ambienti più aggressivi (come l'acqua salata), si preferisce il cadmio. La zincatura spesso manca di giunture, fori e giunti attraverso i quali è stato applicato il rivestimento. In questi casi, il rivestimento fornisce una protezione catodica del metallo, dove funge da anodo galvanico, che è principalmente influenzato dalla corrosione. L'alluminio viene aggiunto a rivestimenti più moderni, si chiama il nuovo materiale zinco-alluminio. L'alluminio nel rivestimento migra per coprire i graffi e quindi fornire una protezione più duratura. Questo metodo si basa sull'utilizzo di ossidi di alluminio e zinco, che proteggono i graffi sulla superficie, in contrasto con un processo di ossidazione, come nel caso di un anodo galvanico. In alcuni casi, con ambienti molto aggressivi o lunga durata, la zincatura allo zinco e altri rivestimenti protettivi vengono utilizzati contemporaneamente per fornire una protezione affidabile contro la corrosione.

Protezione catodica

La protezione catodica è una tecnica utilizzata per prevenire la corrosione in strutture interrate o sott'acqua applicando una carica elettrica che sopprime le reazioni elettrochimiche. Se applicato correttamente, la corrosione può essere completamente arrestata. Nella sua forma più semplice, ciò si ottiene collegando l'oggetto da proteggere con un anodo sacrificale, a seguito del quale avviene solo il processo catodico sulla superficie del ferro o dell'acciaio. L'anodo sacrificale deve essere fatto di un metallo con un potenziale di elettrodo più negativo rispetto al ferro o all'acciaio, solitamente zinco, alluminio o magnesio.

Verniciatura e altri rivestimenti protettivi

La ruggine può essere prevenuta con vernice e altri rivestimenti protettivi che isolano il ferro dall'ambiente. La storia delle vernici antiruggine risale a 50 anni fa, quando la vernice Hammerite fu inventata in Inghilterra. Grandi superfici sezionate, come gli scafi delle navi e delle auto moderne, sono spesso rivestite con prodotti a base di cera. Tali trattamenti contengono anche inibitori di corrosione. Il rivestimento di rinforzi in acciaio con calcestruzzo (cemento armato) fornisce una certa protezione all'acciaio in un ambiente con pH elevato. Tuttavia, la corrosione dell'acciaio nel calcestruzzo è ancora un problema.

Rivestimento con uno strato di metallo

La ruggine può distruggere completamente il ferro. Prestare attenzione alla zincatura delle aree non arrugginite.

• Zincato (ferro/acciaio zincato): il ferro o l'acciaio è rivestito con uno strato di zinco. È possibile utilizzare la zincatura a caldo o la soffiatura di zinco.
• Stagnatura: la lamiera di acciaio dolce è rivestita con uno strato di stagno.
• Cromatura: un sottile strato di cromo viene applicato elettroliticamente all'acciaio, fornendo sia protezione contro la corrosione che un aspetto brillante e lucido. Spesso utilizzato in componenti lucidi di biciclette, motociclette e automobili.

blu

Inibitori

Gli inibitori di corrosione, come gli inibitori gassosi o volatili, possono essere utilizzati per prevenire la corrosione nei sistemi chiusi.

Effetto economico

La ruggine provoca il degrado di strumenti e strutture realizzati con materiali a base di ferro. Poiché la ruggine ha un volume molto più grande del ferro originale, la sua crescita porta alla rapida distruzione della struttura, aumentando la corrosione nelle aree adiacenti - un fenomeno chiamato "ruggine". Questo fenomeno ha causato la distruzione del ponte sul fiume Mianus (Connecticut, USA) nel 1983, quando i cuscinetti del meccanismo di sollevamento si sono completamente corrosi dall'interno. Di conseguenza, questo meccanismo ha agganciato una delle lastre stradali dietro l'angolo e l'ha spostata dai supporti. La ruggine è stata anche un fattore importante nella distruzione del Silver Bridge nel West Virginia nel 1967, quando un ponte sospeso in acciaio è crollato in meno di un minuto. 46 conducenti e passeggeri che si trovavano sul ponte in quel momento sono stati uccisi.

Guarda anche

Appunti

Collegamenti

• Corrosion Cost Sito dedicato allo studio delle conseguenze economiche della corrosione

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera

Ruggineè un termine generico per definire ossidi di ferro. Colloquialmente, il termine viene applicato agli ossidi rossi formati dalla reazione ghiandola Insieme a ossigeno in presenza di acqua o aria umida. Esistono altre forme di ruggine, come il prodotto formato dalla reazione del ferro con cloro in assenza di ossigeno. Tale sostanza è formata, in particolare, in raccordi utilizzato in immersione calcestruzzo pilastri e chiamalo ruggine verde. Diversi tipi di corrosione sono distinguibili visivamente o usando spettroscopia, si formano in diverse condizioni esterne. La ruggine è costituita da idrato ossido di ferro (III). Fe 2 O 3 nH 2 O e metaidrossido di ferro(FeO(OH), Fe(OH)3). Con abbastanza ossigeno e acqua e abbastanza tempo, qualsiasi massa di ferro alla fine si convertirà completamente in ruggine e si romperà. La superficie della ruggine non fornisce protezione per il ferro sottostante, mentre la formazione patina su una superficie di rame.

La ruggine è generalmente indicata come un prodotto corrosione solo ferro e sue leghe come l'acciaio. Anche molti altri metalli si corrodono, ma gli ossidi di ferro sono comunemente indicati come ruggine.

reazioni chimiche

Cause di ruggine

Se il ferro contenente additivi e impurità (ad esempio carbonio) viene a contatto con acqua, ossigeno o altri forti agenti ossidanti e / o acidi, inizia ad arrugginirsi. Se il sale è presente allo stesso tempo, ad esempio, c'è contatto con acqua salata, la corrosione si verifica più velocemente a causa di elettrochimico reazioni. Il ferro puro è relativamente resistente all'acqua pura e all'ossigeno secco. Come con altri metalli, come l'alluminio, il rivestimento di ossido strettamente aderente sul ferro ( strato di passivazione) protegge la maggior parte del ferro da ulteriore ossidazione. La trasformazione dello strato passivante di ossido di ferro in ruggine è il risultato dell'azione combinata di due agenti, solitamente ossigeno e acqua. Altri fattori dannosi sono diossido di zolfo e diossido di carbonio in acqua. In queste condizioni aggressive si formano vari tipi di idrossido di ferro. A differenza degli ossidi di ferro, gli idrossidi non proteggono la maggior parte del metallo. Man mano che l'idrossido si forma e si sfalda dalla superficie, lo strato successivo di ferro viene esposto e il processo di corrosione continua fino a quando tutto il ferro non viene distrutto o il sistema esaurisce ossigeno, acqua, anidride carbonica o anidride solforosa.

Reazioni in atto

L'arrugginimento del ferro è un processo elettrochimico che inizia con il trasferimento elettroni dal ferro all'ossigeno. Il tasso di corrosione dipende dalla quantità di acqua disponibile ed è accelerato elettroliti, come evidenziato dagli effetti dell'uso del sale stradale sulla corrosione delle automobili. La reazione chiave è la riduzione di ossigeno:

O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -

Perché questo crea ioni idrossidi, questo processo dipende fortemente dalla presenza di acido. In effetti, la corrosione della maggior parte dei metalli da parte dell'ossigeno accelera con una diminuzione di . La fornitura di elettroni per la suddetta reazione avviene nell'ossidazione del ferro, che può essere descritta come segue:

Fe → Fe 2+ + 2 e −

La seguente reazione redox si verifica in presenza di acqua ed è fondamentale per la formazione di ruggine:

4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2−

Inoltre, le seguenti reazioni acido-base in più fasi influenzano il corso della formazione della ruggine:

Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + 2 H + Fe 3+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 + 3 H +

che porta alle seguenti reazioni per mantenere l'equilibrio della disidratazione:

Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O

Si può vedere dalle equazioni di cui sopra che la formazione di prodotti di corrosione è dovuta alla presenza di acqua e ossigeno. Con la limitazione dell'ossigeno disciolto, i materiali contenenti ferro (II) vengono alla ribalta, incluso FeO e un magnete nero (Fe 3 O 4). Un'alta concentrazione di ossigeno è favorevole per i materiali ferrici, con la formula nominale Fe(OH) 3-x O x/2 . La natura della corrosione cambia nel tempo, riflettendo le lente velocità di reazione dei solidi.

Inoltre, questi processi complessi dipendono dalla presenza di altri ioni come Ca2+, che fungono da elettrolita e quindi accelerano la formazione di ruggine, o in combinazione con idrossidi e ossidi il ferro forma vari precipitati del tipo Ca-Fe-O-OH.

Inoltre, il colore della ruggine può essere utilizzato per verificare la presenza di ioni Fe2+, che cambiano il colore della ruggine da giallo a blu.

Prevenzione della ruggine

La ruggine è permeabile all'aria e all'acqua, quindi il ferro sottostante continua a corrodersi. La prevenzione della ruggine richiede quindi un rivestimento che prevenga la formazione di ruggine. Su una superficie di acciaio inossidabile formato passivante strato ossido di cromo (III).. Una manifestazione simile di passivazione si verifica con magnesio , titanio , zinco , ossido di zinco , alluminio , polianilina e altri polimeri elettricamente conduttivi.

Galvanizzazione

Un buon approccio alla prevenzione della ruggine è galvanizzazione, che di solito consiste nell'applicare uno strato di zinco all'oggetto da proteggere, o mediante zincatura a caldo, o con il metodo galvanica. Lo zinco è tradizionalmente utilizzato perché è relativamente economico, ha una buona adesione all'acciaio e fornisce protezione catodica alla superficie dell'acciaio nel caso in cui lo strato di zinco sia danneggiato. In ambienti più aggressivi (come l'acqua salata), è preferibile cadmio. La zincatura spesso manca di giunture, fori e giunti attraverso i quali è stato applicato il rivestimento. In questi casi, la copertura prevede Protezione catodica metallo, dove funge da anodo galvanico, che è principalmente influenzato dalla corrosione. L'alluminio viene aggiunto a rivestimenti più moderni, si chiama il nuovo materiale zinco-alluminio. L'alluminio nel rivestimento migra per coprire i graffi e quindi fornire una protezione più duratura. Questo metodo si basa sull'utilizzo di ossidi di alluminio e zinco, che proteggono i graffi sulla superficie, in contrasto con un processo di ossidazione, come nel caso di un anodo galvanico. In alcuni casi, con ambienti molto aggressivi o lunga durata, vengono utilizzati contemporaneamente sia la zincatura galvanica che altri rivestimenti protettivi. rivestimenti per fornire una protezione affidabile contro la corrosione.

Protezione catodica

La protezione catodica è una tecnica utilizzata per prevenire la corrosione in strutture interrate o sott'acqua applicando una carica elettrica che sopprime le reazioni elettrochimiche. Se applicato correttamente, la corrosione può essere completamente arrestata. Nella sua forma più semplice, ciò si ottiene collegando l'oggetto da proteggere con un anodo sacrificale, a seguito del quale avviene solo il processo catodico sulla superficie del ferro o dell'acciaio. L'anodo sacrificale deve essere fatto di un metallo con un più negativo potenziale dell'elettrodo rispetto al ferro o all'acciaio, solitamente zinco, alluminio o magnesio.

Verniciatura e altri rivestimenti protettivi

La ruggine può essere prevenuta con vernice e altri rivestimenti protettivi che isolano il ferro dall'ambiente. La storia delle vernici per l'applicazione sulla ruggine risale a 50 anni fa, quando la vernice fu inventata in Inghilterra Hammerita. Grandi superfici sezionate, come gli scafi delle navi e delle auto moderne, sono spesso rivestite con prodotti a base di cera. Tali trattamenti contengono anche inibitori di corrosione. Il rivestimento di rinforzi in acciaio con calcestruzzo (cemento armato) fornisce una certa protezione all'acciaio in un ambiente con pH elevato. Tuttavia, la corrosione dell'acciaio nel calcestruzzo è ancora un problema.

Rivestimento con uno strato di metallo

• Zincato (ferro/acciaio zincato): il ferro o l'acciaio è rivestito con uno strato di zinco. È possibile utilizzare la zincatura a caldo o la soffiatura di zinco.
• Stagnatura: La lamiera di acciaio dolce è rivestita con uno strato di stagno.
• Cromatura: strato sottile cromo applicato elettroliticamente all'acciaio, fornendo sia protezione contro la corrosione che un aspetto brillante e lucido. Spesso utilizzato in componenti lucidi di biciclette, motociclette e automobili.

blu

Inibitori

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• Analisi della corrosione
• Articoli sulla corrosione
• Cos'è la ruggine

Un estratto che caratterizza Rust

Non c'era niente di terribile e acuto in questo risveglio relativamente lento.
I suoi ultimi giorni e ore trascorsero in modo ordinario e semplice. E la principessa Marya e Natasha, che non lo hanno lasciato, lo hanno sentito. Non piangevano, non rabbrividivano e ultimamente, sentendolo loro stessi, non lo seguivano più (non c'era più, li lasciava), ma per il ricordo più vicino di lui - per il suo corpo. I sentimenti di entrambi erano così forti che non erano influenzati dal lato esterno e terribile della morte, e non ritenevano necessario esasperare il loro dolore. Non piangevano né con lui né senza di lui, ma non ne parlavano mai tra loro. Sentivano di non poter esprimere a parole ciò che capivano.
Entrambi lo videro affondare sempre più in profondità, lentamente e con calma, lontano da loro da qualche parte, ed entrambi sapevano che era così che doveva essere e che era bello.
Fu confessato, comunicato; tutti sono venuti a salutarlo. Quando gli portarono suo figlio, gli appoggiò le labbra e si voltò, non perché fosse duro o dispiaciuto (la principessa Marya e Natasha lo capirono), ma solo perché credeva che questo fosse tutto ciò che gli era richiesto; ma quando gli dissero di benedirlo, fece ciò che era richiesto e si guardò intorno, come chiedendo se ci fosse altro da fare.
Quando ebbero luogo gli ultimi brividi del corpo lasciati dallo spirito, c'erano la principessa Marya e Natasha.
- È finito?! - disse la principessa Marya, dopo che il suo corpo era rimasto immobile per diversi minuti, diventando freddo, sdraiato di fronte a loro. Natasha si avvicinò, guardò negli occhi morti e si affrettò a chiuderli. Li chiuse e non li baciò, ma baciò quello che era il ricordo più vicino di lui.
"Dove è andato? Dov'è lui adesso?.."

Quando il corpo vestito e lavato giaceva in una bara sul tavolo, tutti gli si avvicinarono per salutarlo e tutti piansero.
Nikolushka pianse per il doloroso smarrimento che gli straziava il cuore. La contessa e Sonya piansero di pietà per Natasha e che non c'era più. Il vecchio conte pianse che presto, sentiva, stava per fare lo stesso terribile passo.
Anche Natasha e la principessa Mary piangevano adesso, ma non piangevano per il loro dolore personale; piansero per la riverente tenerezza che si impossessò delle loro anime davanti alla coscienza del mistero semplice e solenne della morte che si compiva davanti a loro.

La totalità delle cause dei fenomeni è inaccessibile alla mente umana. Ma la necessità di trovare le cause è radicata nell'anima umana. E la mente umana, non approfondendo l'innumerevolezza e la complessità delle condizioni dei fenomeni, ciascuna delle quali separatamente può essere rappresentata come causa, coglie la prima, più comprensibile approssimazione e dice: ecco la causa. Negli eventi storici (in cui l'oggetto dell'osservazione sono le azioni delle persone), il riavvicinamento più primitivo è la volontà degli dei, quindi la volontà di quelle persone che si trovano nel luogo storico più importante: gli eroi storici. Ma basta approfondire l'essenza di ogni evento storico, cioè l'attività dell'intera massa di persone che hanno partecipato all'evento, per convincersi che la volontà dell'eroe storico non solo non dirige il azioni delle masse, ma è esso stesso costantemente guidato. Sembrerebbe che sia lo stesso capire il significato di un evento storico in un modo o nell'altro. Ma tra chi dice che i popoli dell'Occidente andarono in Oriente perché lo volle Napoleone, e chi dice che accadde perché doveva accadere, c'è la stessa differenza che c'era tra chi diceva che la terra sta in piedi con fermezza e i pianeti si muovono attorno ad essa, e coloro che hanno affermato di non sapere su cosa fosse basata la terra, ma sapevano che c'erano leggi che governavano il movimento sia di lei che di altri pianeti. Non ci sono e non possono esserci cause di un evento storico, se non l'unica causa di tutte le cause. Ma ci sono leggi che governano eventi, in parte sconosciuti, in parte brancolando per noi. La scoperta di queste leggi è possibile solo quando si rinuncia completamente alla ricerca delle cause nella volontà di una persona, così come la scoperta delle leggi del moto dei pianeti è diventata possibile solo quando si è rinunciato alla rappresentazione dell'affermazione della terra .

Dopo la battaglia di Borodino, l'occupazione di Mosca da parte del nemico e il suo incendio, gli storici riconoscono il movimento dell'esercito russo dalla strada Ryazan alla strada Kaluga e al campo Tarutino - la cosiddetta marcia di fianco dietro Krasnaya Pakhra come la più episodio importante della guerra del 1812. Gli storici attribuiscono la gloria di questa brillante impresa a varie persone e discutono su chi, in effetti, appartenga. Anche gli storici stranieri, anche francesi, riconoscono il genio dei generali russi quando parlano di questa marcia di fianco. Ma perché gli scrittori militari, e dopo tutti loro, credono che questa marcia di fianco sia un'invenzione molto premurosa di qualcuno che ha salvato la Russia e rovinato Napoleone è molto difficile da capire. In primo luogo, è difficile capire quale sia la profondità e la genialità di questo movimento; perché per indovinare che la migliore posizione dell'esercito (quando non è attaccato) è dove c'è più cibo, non è necessario un grande sforzo mentale. E tutti, anche uno stupido ragazzo di tredici anni, potevano facilmente intuire che nel 1812 la posizione più vantaggiosa dell'esercito, dopo la ritirata da Mosca, era sulla strada di Kaluga. Quindi, è impossibile capire, in primo luogo, da quali conclusioni gli storici giungano al punto di vedere qualcosa di profondo in questa manovra. In secondo luogo, è ancora più difficile capire in che cosa esattamente gli storici vedano questa manovra salvifica per i russi e dannosa per i francesi; poiché questa marcia di fianco, in altre circostanze precedenti, di accompagnamento e successive, potrebbe essere dannosa per il russo e salvifica per l'esercito francese. Se dal momento in cui è stato effettuato questo movimento, la posizione dell'esercito russo ha iniziato a migliorare, allora non ne consegue che questo movimento sia stato la causa.
Questa marcia di fianco non solo non poteva portare alcun vantaggio, ma poteva rovinare l'esercito russo, se altre condizioni non coincidevano. Cosa sarebbe successo se Mosca non fosse bruciata? Se Murat non avesse perso di vista i russi? Se Napoleone non fosse stato inattivo? E se, su consiglio di Bennigsen e Barclay, l'esercito russo avesse combattuto vicino a Krasnaya Pakhra? Cosa accadrebbe se i francesi attaccassero i russi mentre stavano seguendo Pakhra? Cosa sarebbe successo se in seguito Napoleone, avvicinandosi a Tarutin, avesse attaccato i russi con almeno un decimo dell'energia con cui aveva attaccato a Smolensk? Cosa succederebbe se i francesi andassero a San Pietroburgo?.. Con tutti questi presupposti, la salvezza della marcia sul fianco potrebbe trasformarsi in perniciosa.
Terzo, e il più incomprensibile, è che le persone che studiano la storia deliberatamente non vogliono vedere che la marcia sul fianco non può essere attribuita a nessuno, che nessuno l'ha mai prevista, che questa manovra, proprio come la ritirata a Filiakh, nel presente, non si è mai presentato a nessuno nella sua integrità, ma passo dopo passo, evento dopo evento, momento per momento, è seguito da un numero innumerevole delle condizioni più diverse, e solo allora si è presentato in tutta la sua integrità quando è stato completato e diventato passato.
Al consiglio di Fili, il pensiero dominante delle autorità russe era l'evidente ritirata in direzione diretta del ritorno, cioè lungo la strada di Nizhny Novgorod. Prova di ciò è il fatto che la maggioranza dei voti al consiglio è stata espressa in questo senso e, soprattutto, la nota conversazione dopo il consiglio del comandante in capo con Lansky, che era responsabile delle disposizioni Dipartimento. Lanskoy riferì al comandante in capo che il cibo per l'esercito veniva raccolto principalmente lungo l'Oka, nelle province di Tula e Kaluga, e che in caso di ritirata a Nizhny, le provviste sarebbero state separate dall'esercito dal grande fiume Oka, attraverso il quale il trasporto nel primo inverno è impossibile. Questo fu il primo segnale della necessità di deviare dalla direzione diretta verso il Basso, che prima era sembrata la più naturale. L'esercito si teneva a sud, lungo la strada Ryazan, e più vicino alle riserve. Successivamente, l'inerzia dei francesi, che persero persino di vista l'esercito russo, le preoccupazioni per la protezione dell'impianto di Tula e, soprattutto, i vantaggi dell'avvicinamento alle loro riserve, costrinsero l'esercito a deviare ancora più a sud, sulla strada di Tula . Dopo aver attraversato con un movimento disperato oltre Pakhra fino alla strada di Tula, i comandanti dell'esercito russo pensarono di rimanere a Podolsk, e non si pensava alla posizione di Tarutino; ma innumerevoli circostanze e la ricomparsa delle truppe francesi, che in precedenza avevano perso di vista i russi, i piani per la battaglia e, soprattutto, l'abbondanza di provviste a Kaluga, costrinsero il nostro esercito a deviare ancora più a sud e spostarsi nel mezzo delle loro rotte del cibo, dalla strada Tulskaya alla strada Kaluga, fino a Tarutino. Così come è impossibile rispondere alla domanda quando Mosca è stata abbandonata, è anche impossibile rispondere quando esattamente e da chi è stato deciso di passare a Tarutin. Solo quando le truppe erano già arrivate a Tarutino a seguito di innumerevoli forze differenziali, solo allora la gente cominciò ad assicurarsi di volerlo e di averlo previsto da tempo.

La frase "corrosione del metallo" contiene molto di più del nome di un popolare gruppo rock. La corrosione distrugge irrevocabilmente il metallo, trasformandolo in polvere: di tutto il ferro prodotto nel mondo, il 10% crollerà completamente nello stesso anno. La situazione con il metallo russo è simile a questa: tutto il metallo fuso ogni anno in ogni sesto altoforno nel nostro paese diventa polvere arrugginita prima della fine dell'anno.

L'espressione "costa un bel penny" in relazione alla corrosione dei metalli è più che vera: il danno annuo causato dalla corrosione è almeno il 4% del reddito annuo di qualsiasi paese sviluppato e in Russia l'ammontare del danno è calcolato in dieci cifre . Quindi cosa causa i processi di corrosione dei metalli e come affrontarli?

Cos'è la corrosione dei metalli

Distruzione di metalli a seguito di interazione elettrochimica (dissoluzione in un ambiente di aria o acqua contenente umidità - elettrolita) o chimica (formazione di composti metallici con agenti chimici ad alta aggressività) con l'ambiente esterno. Il processo di corrosione nei metalli può svilupparsi solo in alcune zone della superficie (corrosione locale), ricoprire l'intera superficie (corrosione uniforme), oppure distruggere il metallo lungo i bordi di grano (corrosione intergranulare).

Il metallo sotto l'influenza di ossigeno e acqua diventa una polvere marrone chiaro, meglio nota come ruggine (Fe 2 O 3 ·H 2 O).

Corrosione chimica

Questo processo si verifica in mezzi che non sono conduttori di corrente elettrica (gas secchi, liquidi organici - prodotti petroliferi, alcoli, ecc.) e l'intensità della corrosione aumenta con l'aumentare della temperatura - di conseguenza, sulla superficie si forma un film di ossido di metalli.

Assolutamente tutti i metalli, sia ferrosi che non ferrosi, sono soggetti a corrosione chimica. I metalli non ferrosi attivi (ad esempio l'alluminio) sotto l'influenza della corrosione sono ricoperti da un film di ossido che impedisce l'ossidazione profonda e protegge il metallo. E un metallo così poco attivo come il rame, sotto l'influenza dell'umidità dell'aria, acquisisce un rivestimento verdastro: la patina. Inoltre, il film di ossido protegge il metallo dalla corrosione non in tutti i casi - solo se la struttura cristallino-chimica del film risultante è coerente con la struttura del metallo, altrimenti il ​​​​film non aiuterà in alcun modo.

Le leghe sono soggette a un diverso tipo di corrosione: alcuni elementi di lega non si ossidano, ma si riducono (ad esempio, in una combinazione di alta temperatura e pressione negli acciai, i carburi vengono ridotti dall'idrogeno), mentre le leghe perdono completamente le caratteristiche necessarie .

Corrosione elettrochimica

Il processo di corrosione elettrochimica non richiede l'immersione obbligatoria del metallo nell'elettrolita: è sufficiente un sottile film elettrolitico sulla sua superficie (le soluzioni elettrolitiche spesso impregnano l'ambiente circostante il metallo (cemento, suolo, ecc.)). La causa più comune di corrosione elettrochimica è l'uso diffuso di sali domestici e tecnici (cloruri di sodio e potassio) per rimuovere ghiaccio e neve dalle strade in inverno - le automobili e le utenze sotterranee sono particolarmente colpite (secondo le statistiche, le perdite annuali negli Stati Uniti dall'utilizzo dei sali in inverno sono 2,5 miliardi di dollari).

Succede quanto segue: i metalli (leghe) perdono alcuni dei loro atomi (passano nella soluzione elettrolitica sotto forma di ioni), gli elettroni che sostituiscono gli atomi persi caricano il metallo con una carica negativa, mentre l'elettrolita ha una carica positiva. Si forma una coppia galvanica: il metallo viene distrutto, gradualmente tutte le sue particelle entrano a far parte della soluzione. La corrosione elettrochimica può essere causata da correnti vaganti che si verificano quando parte della corrente fuoriesce da un circuito elettrico in soluzioni acquose o nel terreno e da qui in una struttura metallica. In quei luoghi in cui le correnti vaganti escono dalle strutture metalliche nell'acqua o nel suolo, si verifica la distruzione dei metalli. Soprattutto spesso, le correnti vaganti si verificano in luoghi in cui si muovono veicoli elettrici a terra (ad esempio tram e locomotive elettriche). In appena un anno, le correnti vaganti con una potenza di 1 A sono in grado di dissolvere il ferro - 9,1 kg, lo zinco - 10,7 kg, il piombo - 33,4 kg.

Altre cause di corrosione del metallo

Radiazioni, prodotti di scarto di microrganismi e batteri contribuiscono allo sviluppo di processi corrosivi. La corrosione causata da microrganismi marini provoca danni al fondo delle navi marine e i processi di corrosione causati dai batteri hanno persino il loro nome: biocorrosione.

L'effetto combinato delle sollecitazioni meccaniche e dell'ambiente esterno accelera notevolmente la corrosione dei metalli: la loro stabilità termica diminuisce, i film di ossido superficiale vengono danneggiati e la corrosione elettrochimica si attiva in quei punti in cui compaiono disomogeneità e crepe.

Misure per proteggere i metalli dalla corrosione

Una conseguenza inevitabile del progresso tecnologico è l'inquinamento del nostro ambiente, un processo che accelera la corrosione dei metalli man mano che l'ambiente esterno diventa sempre più aggressivo nei loro confronti. Non ci sono modi per eliminare completamente la distruzione per corrosione dei metalli, tutto ciò che si può fare è rallentare il più possibile questo processo.

Per ridurre al minimo la distruzione dei metalli, è possibile effettuare le seguenti operazioni: ridurre l'aggressività dell'ambiente che circonda il prodotto metallico; aumentare la resistenza del metallo alla corrosione; eliminare l'interazione tra il metallo e le sostanze dell'ambiente esterno che presentano aggressività.

Per migliaia di anni l'uomo ha provato molti modi per proteggere i prodotti metallici dalla corrosione chimica, alcuni sono ancora usati oggi: rivestimento con grasso o olio, altri metalli che si corrodono in misura minore (il metodo più antico, che è più di 2mila anni, sta stagnando (rivestimento di stagno)).

Protezione anticorrosione con rivestimenti non metallici

Rivestimenti non metallici - vernici (alchidiche, olio e smalto), vernici (sintetiche, bituminose e catrame) e polimeri formano un film protettivo sulla superficie dei metalli, escludendo (con la sua integrità) il contatto con l'ambiente esterno e l'umidità.

L'uso di pitture e vernici è vantaggioso in quanto questi rivestimenti protettivi possono essere applicati direttamente in cantiere. I metodi per l'applicazione di pitture e vernici sono semplici e suscettibili di meccanizzazione, i rivestimenti danneggiati possono essere ripristinati "sul posto" - durante il funzionamento, questi materiali hanno un costo relativamente basso e il loro consumo per unità di superficie è ridotto. Tuttavia, la loro efficacia dipende dal rispetto di diverse condizioni: rispetto delle condizioni climatiche in cui verrà utilizzata la struttura metallica; la necessità di utilizzare esclusivamente pitture e vernici di alta qualità; stretta aderenza alla tecnologia di applicazione su superfici metalliche. Le pitture e le vernici si applicano al meglio in più strati: la loro quantità fornirà la migliore protezione contro l'azione atmosferica sulla superficie metallica.

Polimeri come resine epossidiche e polistirene, cloruro di polivinile e polietilene possono fungere da rivestimenti protettivi contro la corrosione. Nei lavori di costruzione, le parti incorporate in cemento armato sono ricoperte con rivestimenti di una miscela di cemento e perclorovinile, cemento e polistirene.

Protezione del ferro dalla corrosione mediante rivestimenti di altri metalli

Esistono due tipi di rivestimenti inibitori metallici: protettivi (rivestimenti di zinco, alluminio e cadmio) e resistenti alla corrosione (rivestimenti di argento, rame, nichel, cromo e piombo). Gli inibitori sono applicati chimicamente: il primo gruppo di metalli ha un'elevata elettronegatività rispetto al ferro, il secondo - una grande elettropositività. I più diffusi nella nostra vita quotidiana sono i rivestimenti metallici di ferro con stagno (latta, da esso si ricavano barattoli di latta) e zinco (ferro zincato - coperture), ottenuti tirando la lamiera attraverso la fusione di uno di questi metalli.

I raccordi in ghisa e acciaio, così come i tubi dell'acqua, sono spesso zincati: questa operazione aumenta notevolmente la loro resistenza alla corrosione, ma solo in acqua fredda (quando l'acqua calda è cablata, i tubi zincati si consumano più velocemente di quelli non zincati). Nonostante l'efficacia della zincatura, non fornisce una protezione perfetta: il rivestimento di zinco contiene spesso crepe, che richiedono una nichelatura preliminare delle superfici metalliche (nichelatura) per eliminarle. I rivestimenti di zinco non consentono l'applicazione di pitture e vernici su di essi - non esiste un rivestimento stabile.

La migliore soluzione per la protezione dalla corrosione è il rivestimento in alluminio. Questo metallo ha un peso specifico inferiore, il che significa che si consuma meno, le superfici alluminate possono essere verniciate e lo strato di vernice sarà stabile. Inoltre il rivestimento in alluminio, rispetto al rivestimento zincato, è più resistente agli ambienti aggressivi. L'alluminizzazione non è molto comune a causa della difficoltà di applicare questo rivestimento su una lamiera - l'alluminio allo stato fuso mostra un'elevata aggressività nei confronti di altri metalli (per questo motivo, l'alluminio fuso non può essere mantenuto in un bagno di acciaio). Forse questo problema sarà completamente risolto in un futuro molto prossimo: il modo originale di eseguire l'alluminizzazione è stato scoperto dagli scienziati russi. L'essenza dello sviluppo non è immergere la lamiera d'acciaio nella fusione di alluminio, ma sollevare l'alluminio liquido sulla lamiera d'acciaio.

Miglioramento della resistenza alla corrosione aggiungendo additivi leganti alle leghe di acciaio

L'introduzione di cromo, titanio, manganese, nichel e rame nella lega di acciaio consente di ottenere acciai legati con elevate proprietà anticorrosive. L'elevata percentuale di cromo conferisce alla lega d'acciaio una resistenza speciale, grazie alla quale si forma sulla superficie delle strutture un film di ossido ad alta densità. L'introduzione del rame (dallo 0,2% allo 0,5%) nella composizione degli acciai bassolegati e al carbonio consente di aumentare la loro resistenza alla corrosione di 1,5-2 volte. Gli additivi leganti vengono introdotti nella composizione dell'acciaio in conformità con la regola Tammann: un'elevata resistenza alla corrosione si ottiene quando c'è un atomo del metallo legante per otto atomi di ferro.

Misure per contrastare la corrosione elettrochimica

Per ridurla è necessario ridurre l'attività corrosiva del mezzo introducendo inibitori non metallici e ridurre il numero di componenti in grado di innescare una reazione elettrochimica. In questo modo si avrà una diminuzione dell'acidità dei terreni e delle soluzioni acquose a contatto con i metalli. Per ridurre la corrosione del ferro (le sue leghe), così come dell'ottone, del rame, del piombo e dello zinco, l'anidride carbonica e l'ossigeno devono essere rimossi dalle soluzioni acquose. Nell'industria dell'energia elettrica, i cloruri vengono rimossi dall'acqua, il che può influenzare la corrosione localizzata. Calcare il terreno può ridurne l'acidità.

Protezione da correnti vaganti

È possibile ridurre la corrosione elettrica delle utenze sotterranee e delle strutture metalliche interrate soggette a diverse regole:

• la sezione della struttura che funge da sorgente di corrente vagante deve essere collegata con un conduttore metallico alla rotaia del tram;
• i percorsi della rete di riscaldamento dovrebbero essere posizionati alla massima distanza dalle ferrovie su cui si muove il trasporto elettrico, per ridurre al minimo il numero delle loro intersezioni;
• l'uso di supporti per tubi elettricamente isolanti per aumentare la resistenza ai transitori tra il terreno e le tubazioni;
• agli ingressi agli oggetti (potenziali fonti di correnti vaganti), è necessario installare flange isolanti;
• su raccordi flangiati e compensatori a premistoppa, installare ponticelli longitudinali conduttivi - per aumentare la conducibilità elettrica longitudinale sulla sezione protetta delle tubazioni;
• per equalizzare i potenziali delle tubazioni poste in parallelo, è necessario installare ponticelli elettrici trasversali nelle sezioni adiacenti.

La protezione di oggetti metallici provvisti di coibentazione, nonché di piccole strutture in acciaio, viene effettuata mediante un protettore che funge da anodo. Il materiale per il protettore è uno dei metalli attivi (zinco, magnesio, alluminio e loro leghe) - assume la maggior parte della corrosione elettrochimica, collassando e preservando la struttura principale. Un anodo di magnesio, ad esempio, fornisce protezione per 8 km di tubazioni.

Abdyuzhanov Rustam, in particolare per rmnt.ru