Come preparare una soluzione salina satura. Regole generali per la preparazione delle soluzioni

Cristallo... Da questa parola soffia davvero di magia. Non conosco le proprietà magiche dei cristalli, ma hanno sicuramente una varietà di utili proprietà fisiche. I cristalli sono ampiamente utilizzati nell'elettronica moderna, nell'ottica e in altri campi della tecnologia. E, naturalmente, i cristalli sono semplicemente belli. Attirano l'occhio con la loro forma regolare e la simmetria naturale. E questo vale non solo per i cristalli preziosi, ma anche per i cristalli coltivati con mezzi improvvisati.

Sappiamo già qualcosa sullo stato cristallino della materia dall'articolo in poi. È ora di passare agli esercizi pratici 🙂

L'esperimento di crescita dei cristalli ha una serie di caratteristiche. Una di queste caratteristiche è la durata dell'esperimento. Il fatto è che un cristallo buono, bello e, soprattutto, grande non può essere coltivato rapidamente. Questo richiede tempo. Ecco perché l'esperienza della crescita dei cristalli per nove giorni si è sviluppata nella rubrica, dove è possibile osservare l'andamento del processo e, forse, anche condurre il proprio esperimento in parallelo. Questo articolo è un riepilogo delle informazioni ottenute durante l'esperienza. Quindi, istruzioni per coloro che vogliono coltivare un cristallo da soli.

Per questo abbiamo bisogno di:

Il contenitore in cui crescerà il cristallo. È meglio se il contenitore è trasparente, come un barattolo di vetro. In questo caso, sarà conveniente monitorare l'andamento del processo.
Un piccolo pezzo di cartone per ritagliare il coperchio del contenitore
Imbuto
Carta da filtro o qualsiasi materiale con cui sarà possibile filtrare la soluzione. Puoi usare un tovagliolo.
Filo. È meglio prendere un filo più sottile e liscio, ad esempio la seta.
E, naturalmente, la sostanza da cui coltiveremo il cristallo. Nell'esperimento viene utilizzato solfato di rame. Il cristallo dovrebbe risultare di un bel colore blu. Inoltre, ottenere il vetriolo blu è abbastanza semplice: di solito viene venduto in qualsiasi negozio di giardinaggio. Se non riesci a trovare il vetriolo blu o sei semplicemente troppo pigro per andare al negozio, puoi usare qualsiasi sostanza cristallina, ad esempio sale da tavola o zucchero ordinario.

Prima di iniziare l'esperimento, devo avvisarti, nel caso lo volessi ripetere, delle misure di sicurezza personale. Lavorerai con sostanze chimiche che possono danneggiarti. Non utilizzare contenitori per alimenti per l'esperimento, utilizzare dispositivi di protezione (guanti, occhiali), lavare accuratamente la vetreria di laboratorio. Se le sostanze chimiche entrano in contatto con la pelle o gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua. In caso di ingestione, consultare un medico.

Bene, con le formalità finite, iniziamo.

Giorno 1.

Come ho detto, la crescita dei cristalli è una procedura che presenta alcune particolarità. Un'altra caratteristica di questo esperimento, oltre alla durata, è la necessità di coltivare il cosiddetto seme, cioè il seme. un piccolo cristallo, sulla base del quale crescerà un grande cristallo. Puoi fare a meno di un seme, ma in questo caso è difficile far crescere un bel cristallo singolo. Pertanto, dopotutto, è meglio coltivare un seme, soprattutto perché non c'è nulla di complicato in questo.

Preparare una soluzione satura.

Versiamo del solfato di rame in un contenitore di vetro (di seguito parlerò di solfato di rame, poiché è lui che è coinvolto nell'esperimento, ma tu usi la sostanza che sei riuscito a trovare).

Versare il sale (e il solfato di rame è sale di zolfo-rame) con una piccola quantità di acqua calda. L'uso dell'acqua calda è obbligatorio, perché. a temperature elevate aumenta la solubilità dei sali.

È meglio posizionare il contenitore a bagnomaria in modo che la soluzione non si raffreddi prematuramente.

Mescolare il sale fino a quando non si è sciolto, quindi aggiungere altro sale e mescolare di nuovo. Ripetiamo fino a quando il sale smette di dissolversi nell'acqua.

Pertanto, abbiamo ottenuto una soluzione salina satura.

Ora la soluzione risultante deve essere filtrata. Questo deve essere fatto in modo che nella soluzione non rimangano particelle estranee, come polvere o impurità. Le particelle estranee possono fungere da centri aggiuntivi di cristallizzazione, ad es. altri cristalli inizieranno a formarsi intorno a loro, ma non ne abbiamo bisogno. In questa fase dell'esperimento, questo non è molto critico, ma in seguito la purezza della soluzione sarà molto importante.

Dopo il filtraggio, è necessario gettare alcuni cristalli di sale nella soluzione: i semi inizieranno a formarsi su di essi.

Ora il contenitore deve essere posizionato in un luogo in cui sarà assicurato un regime di temperatura più o meno costante (il davanzale è ottimo per questo), e coperto con qualcosa che impedisca l'ingresso di impurità estranee.

La soluzione inizierà a raffreddarsi e sovrasaturare, ad es. il sale comincerà a diventare più in soluzione di quanto possa dissolversi a una data temperatura. Il sale inizierà a cristallizzare e i granelli di sale che abbiamo aggiunto alla soluzione satura diventeranno i centri di cristallizzazione. Dovrai aspettare 2-3 giorni. Successivamente, si passa alla fase successiva dell'esperimento.

Giorno 2

Si può vedere che i cristalli hanno cominciato a formarsi sul fondo della nave.

Giorno 3

I cristalli sono cresciuti. In linea di principio sono abbastanza grandi da poter essere usati come seme, ma cercherò di conservarli per un altro giorno.

Giorno 4

Bene, è passato abbastanza tempo e abbiamo formato un buon materiale di semi. Resta da scegliere il candidato giusto.

Già abbastanza carina, vero? Ma non ci fermeremo qui e continueremo il nostro esperimento.

Sembra che la massa di cristalli risultante sia un monolite, ma in realtà non è difficile separare i cristalli.

Prova a scegliere un cristallo della forma più corretta. Ho scelto tutt'altro che il più grande disponibile, ma mi è piaciuta di più la sua forma. Più corretta è la forma del seme, più corretta sarà la forma del cristallo in futuro. Per rendere più chiare le dimensioni del seme, ho messo un fiammifero accanto ad esso.

Ora devi legare un filo al seme. Come ho scritto all'inizio dell'articolo, è meglio prendere un filo meno sfocato in modo che non si formino cristalli laterali sulle sue fibre sporgenti. Non utilizzare il filo come gancio.

Ora il filo con il seme deve essere passato attraverso il coperchio del contenitore e fissato sul retro. È necessario ripararlo in modo che in qualsiasi momento sia possibile regolare l'altezza della sospensione. Ad esempio, puoi avvolgere il filo in eccesso sul fiammifero dal retro o fissare il filo con una graffetta.

Ora dobbiamo preparare una nuova soluzione di sale. Si fa allo stesso modo del seme: sciogliendo il sale in acqua calda fino a quando non smette di dissolversi, filtrando la soluzione. In questa fresca soluzione mettiamo il nostro seme. Assicurati che il seme non tocchi il fondo e le pareti del contenitore, altrimenti il cristallo inizierà a crescere in una forma irregolare.

E ora abbiamo due modi. Il primo è più complesso. Richiede più attenzione e impegno. Il fatto è che i cristalli più belli e regolari si ottengono quando il processo di cristallizzazione è lento. Pertanto, dobbiamo garantire un raffreddamento regolare della soluzione salina. Per fare questo, dobbiamo posizionare il nostro contenitore per semi in contenitori termici, controllare costantemente la temperatura della soluzione. In parole povere, c'è un sacco di confusione. Ma la ricompensa per tali sforzi vale la pena: il cristallo risulterà il più pulito e regolare possibile.

Il secondo modo è molto più semplice. Hai messo il seme in una soluzione calda e puoi dimenticartene per un po', lasciando al caso il processo di cristallizzazione. Con questo metodo, il cristallo in crescita potrebbe non avere una forma ideale, ma il processo di crescita sarà più veloce.

Ho scelto la seconda via. Alla fine, dopo aver percorso la strada più facile e aver acquisito un po' di esperienza, posso sempre fare una versione più complessa dell'esperimento. Inoltre, è necessario tenere presente che la versione rapida dell'esperienza non significa affatto che si possa fare in un paio d'ore. Anche con un'esperienza accelerata, il cristallo crescerà per diversi giorni. Nel caso di un'opzione a lungo termine, l'esperimento può durare 1-2 mesi.

Ma in entrambi i casi è necessario monitorare la crescita del cristallo. Ancora una volta, non è necessario estrarre il cristallo e toccarlo: ciò potrebbe alterarne la forma. Se i cristalli laterali iniziano a formarsi su un cristallo o un filo, devono essere rimossi con cura in modo che non rovinino la forma del cristallo principale.

E un momento. Se hai abbassato il seme nella soluzione, ma non è aumentato, ma al contrario, si dissolve, significa che hai preparato una soluzione insatura. La procedura per preparare la soluzione dovrà essere ripetuta.

Quindi continuiamo a monitorare la crescita del cristallo. Se hai domande, puoi contattarmi nei commenti o tramite il modulo.

Giorno 5

Durante il giorno, il cristallo è cresciuto notevolmente. Nella foto, il cristallo viene confrontato con un fiammifero e un cristallo, un sostituto del seme, che ho lasciato ieri per ogni evenienza.

Tuttavia, come puoi vedere, la forma del cristallo non è l'ideale, ci sono molti difetti. Questo è il risultato della rapida crescita del cristallo. Ma mi piace ancora 🙂

Ho aggiornato la soluzione come ho fatto prima e ho riabbassato il cristallo al suo interno. Poiché la dimensione del cristallo è aumentata in modo significativo rispetto al giorno precedente, è stato necessario regolare l'altezza della sospensione del seme. L'esperimento continua.

Giorno 6

Il cristallo è cresciuto. Ancora una volta aggiornata la soluzione di solfato di rame.

Giorno 7

Il cristallo entra a malapena nel mio bicchiere! Non dimenticare di pulire il filo dalla crescita di piccoli cristalli.

Giorno 8

Giorno 9

Bene, ecco che arriva, credo, l'ultimo giorno dell'esperimento. Quest'ultimo non è perché il cristallo non sarà in grado di crescere ulteriormente, ma perché è diventato troppo affollato nella vetreria del mio laboratorio. Tiriamo fuori il cristallo, tagliamo il filo fino alla radice e lo asciugiamo con i tovaglioli. Siamo ad un passo dall'ammirare la nostra opera d'arte. Il fatto è che se lasci il cristallo così com'è, crollerà molto presto. Per evitare che ciò accada, deve essere "vestito" con un guscio protettivo. L'opzione migliore è coprirlo con vernice trasparente. Puoi anche metterlo in un contenitore ermeticamente chiuso, ad esempio in un barattolo. Ma mi sembra che l'opzione migliore sia coprirlo con vernice. Questo gli darà ulteriore brillantezza e sarà possibile osservarlo, come si suol dire, dal vivo e non attraverso il vetro.

E ora puoi dare un'occhiata al cristallo. Ovviamente la sua forma non era perfetta. Ma ho deliberatamente scelto la via veloce della crescita dei cristalli invece di quella qualitativa. In ogni caso sono rimasto soddisfatto del risultato. In nove giorni, il cristallo è cresciuto di oltre sette centimetri: un risultato abbastanza buono!

Volevo anche dargli un nome. I nomi sono dati a pietre preziose grandi e uniche. Ad esempio, come al famoso diamante è stato dato il nome di "Conte Orlov". Il mio cristallo, ovviamente, è tutt'altro che un diamante, ma a modo suo mi è caro 🙂 Pertanto, non senza una quota di umorismo, ho deciso di chiamare il ciottolo di sette centimetri che ne risulta Kid.

Buona fortuna con i tuoi esperimenti!

Il sale da cucina nella sua forma pura, o cloruro di sodio contiene sodio 39,34, cloro 60,66%,
In natura il sale da cucina si trova nelle acque dei mari, degli oceani, di alcuni laghi e sorgenti sotterranee, nonché sotto forma di strati di depositi cristallini. A seconda della natura dei depositi e dei metodi di estrazione, si distingue il salgemma, l'auto-piantagione, la gabbia o la piscina e il sale bollito.
Il salgemma viene estratto da strati situati a una o un'altra profondità nel sottosuolo. I grandi giacimenti di salgemma più vicini si trovano nell'area della città di Sol-Iletsk, nella regione di Chkalovsky e nella città di Artemovsk, nella regione di Lugansk in Ucraina. Dopo il crollo dell'URSS, la Russia ha continuato ad acquistare sale dall'Ucraina. Il sale autofiorente viene estratto dagli strati di sale che si sono depositati sul fondo dei laghi. La cristallizzazione del sale avviene in estate come risultato della naturale evaporazione dell'acqua del lago. Ci sono cristallizzazioni attuali e vecchie (radicali).
Una quantità significativa di sale sedimentario stesso viene estratta nel lago Baskunchak, nel lago Kuuli, nei laghi della regione di Pavlodar.
Dai suoi sedimenti si estrae il sale da giardino o da piscina, ottenuto in apposite vasche, per evaporazione naturale dell'acqua degli estuari o di alcuni laghi, separati dal mare da stretti lembi di costa. Il sale di Sadochnaya viene estratto principalmente dall'acqua degli estuari o dei laghi salati della regione della Crimea. Il sale evaporato si ottiene per evaporazione dell'acqua da salamoie naturali o artificiali in speciali evaporatori o evaporatori sottovuoto. L'estrazione del sale evaporato è concentrata a Slavyansk, Usolye della regione di Irkutsk e alcuni altri depositi.
proprietà del sale da cucina. Il cloruro di sodio puro si ottiene dopo la cristallizzazione sotto forma di cristalli cubici incolori e regolari con un peso specifico di 2,167 e un punto di fusione di 800 °.
Il peso specifico del sale naturale varia da 1,95 a 2,2, a seconda della dimensione dei cristalli e del tipo di sale. Durante la cristallizzazione (precipitazione), una parte della salamoia viene trattenuta all'interno dei cristalli, tanto più grande è la dimensione dei cristalli precipitati. Il peso specifico della salamoia è inferiore al peso specifico dei cristalli puri, quindi i cristalli di sale naturale hanno un valore leggermente ridotto di questi ultimi. Ci sono meno inclusioni di salamoia nei cristalli di salgemma rispetto all'autoimpianto e al sale da piscina della gabbia attuale, pertanto il peso specifico del salgemma è maggiore del peso specifico dell'autoimpianto e del sale da piscina. Per calcoli pratici, il peso specifico può essere preso pari a 2.2.
I cristalli di cloruro di sodio assorbono (assorbono) l'umidità a un'umidità relativa dell'aria superiore al 75,5% e la perdono a un'umidità relativa inferiore al 75,5%. Questa proprietà spiega il cambiamento dell'umidità del sale quando conservato in aria senza imballaggio ermetico. I sali naturali, in particolare i sali autopiantanti e da piscina, contenenti impurità di sali di calcio e magnesio, hanno una maggiore igroscopicità rispetto al cloruro di sodio puro. Se conservato in una stanza umida o in tumulti nell'aria, il contenuto di umidità del sale può raggiungere senza essere accompagnato da una notevole dissoluzione,
un ulteriore assorbimento di umidità porta alla parziale dissoluzione del sale. L'igroscopicità è in gran parte dovuta all'agglomerazione del sale durante la conservazione, cioè all'adesione dei singoli cristalli l'uno all'altro, a seguito della quale il sale viene compattato in una massa solida omogenea.
Il sale umido, a causa della maggiore adesione reciproca dei cristalli causata dalla presenza di un film di soluzione satura sui cristalli, è scarsamente dissipato; è molto più difficile distribuirlo uniformemente stendendolo da una spatola sulla superficie di uno strato di pesce in tino rispetto al sale secco.
Ma il sale umido (contenente più del 4-5% di umidità), rispetto al sale secco, quando mescolato forma grumi densi e non schiaccianti, che si attaccano al pesce più saldamente e in quantità maggiori. Pertanto, quando si sala il pesce con una miscelazione preliminare con sale, è meglio usare sale umido, mentre quando si sala con sale spalmato sugli strati di pesce, è meglio usare sale secco.
Quando il sale viene mescolato con neve o ghiaccio tritato finemente, quest'ultimo si scioglie, poiché a temperature superiori a -21,2 ° sale e neve (ghiaccio) non possono essere presenti contemporaneamente. Quando il ghiaccio (neve) si scioglie nell'ambiente, viene assorbita una grande quantità di calore e la preparazione di miscele di raffreddamento si basa su questa proprietà. La temperatura più bassa, pari a -21,2°, si ottiene spostando 100 parti in peso di ghiaccio (neve) con 33 parti di sale (composizione della miscela: 24,4% sale e 75,6% neve o ghiaccio).
impurità nel sale. Il sale da cucina naturale, oltre al cloruro di sodio come composto principale, contiene impurità di altri composti simili al sale, il più delle volte sali di metalli alcalino terrosi (calcio, magnesio), impurità insolubili e acqua. Il contenuto di acqua dipende dalle condizioni di conservazione, mentre il contenuto di impurità dei composti salini dipende dal tipo di sale e dalle modalità di estrazione. In tavola. 1 mostra la composizione dei tipi più comuni di sale da cucina nella Federazione Russa.
Le impurità di sali di magnesio e calcio durante la salatura del pesce sono indesiderabili. In presenza di una quantità significativa di queste impurità, la superficie del pesce è gravemente disidratata, con la salatura a secco, la formazione di salamoia e la penetrazione del sale nel pesce vengono ritardate e il pesce salato acquisisce un retrogusto amaro. È stato accertato che quando il contenuto di sali di magnesio e di calcio nel cloruro di sodio è superiore al 2%, quest'ultimo diventa inadatto alla salatura del pesce. Delle altre impurità solubili nel sale possono essere presenti cloruro di potassio e solfato di sodio, ma solitamente in quantità così insignificanti da non poter avere alcun effetto sulla velocità di salatura e sulla qualità del pesce.

Le sostanze insolubili vengono miscelate con il sale sia durante la sua estrazione, sia durante lo stoccaggio e il trasporto senza imballaggio. Con produzione, trasporto e stoccaggio organizzati in modo improprio, la quantità di impurità insolubili può essere così grande che durante la salatura avvolgono la superficie del pesce e sono difficili da rimuovere anche con un lavaggio accurato.
La composizione delle impurità insolubili comprende sia composti organici che inorganici. Tra i materiali inorganici possono essere presenti sabbia, argilla, carbone, che entrano principalmente durante lo stoccaggio e il trasporto, nonché ossidi di ferro, alluminio e sali carbonici di metalli alcalino terrosi. Gli ossidi di ferro, gli ossidi di alluminio sono sempre presenti nel salgemma, mentre i sali di carbonato di calcio si trovano nel sale ottenuto dall'acqua di mare.
I sali autofiorenti e da giardino, oltre alla contaminazione con impurità di origine organica e minerale, contengono microrganismi che vi entrano dalla salamoia di laghi e piscine, nonché dall'esterno durante lo stoccaggio nei campi, il trasporto e nei luoghi di consumo . Il maggior numero di microrganismi che entrano nel sale dalla salamoia si trova nel sale fresco; durante la conservazione (esposizione), il loro numero diminuisce. Tra questi microrganismi, i microrganismi del gruppo dei micrococchi, che hanno la capacità di pigmentazione, sono della massima importanza. Con un aumento della temperatura dell'aria durante la conservazione sulla carne di pesce salata con tale sale, appare un colore rosso, accompagnato dalla comparsa di muco e dall'odore dei prodotti di degradazione delle proteine. Andando d'accordo con il sale alle imprese dell'industria della pesca, i batteri che formano pigmenti infettano i magazzini, le aree di stoccaggio del sale e il salgemma bollito situato nel magazzino.
requisiti di qualità del sale Lo standard statale per il sale da cucina consentiva il seguente contenuto più basso di cloruro di sodio e il contenuto più alto di impurità (Tabella 2).

Il contenuto di solfato di sodio in termini di sostanza secca è consentito:
a) per sale extra - non più dello 0,2%;
b) per altre varietà - non più dello 0,5%;
Gli studi sull'influenza delle impurità contenute nel sale sulla qualità dei prodotti salati finiti, effettuati in tempi diversi, così come la pratica della salatura, hanno stabilito che per diverse modalità e tipologie di salatura, il contenuto massimo di impurità nel sale dovrebbe essere come segue (Tabella 3).
I gradi di sale da extra (caviale salato speciale) a grado I compreso sono abbastanza adatti per la salatura.
Macinare il sale. Il sale da cucina, a seconda della macinazione (dimensione del cristallo), è diviso in diversi numeri: 0,1,2,3. Il sale extra ha la macinazione n. 0; il grado più alto e I - dal n. 0 al 3; sale del grado II - dal n. I al 3. Le caratteristiche di macinazione sono riportate in tabella. quattro.
La macinazione del sale o, in altre parole, la dimensione dei cristalli di sale è molto importante per la salatura del pesce: il tasso di dissoluzione del sale, la densità apparente, la sua dispersione e l'igroscopicità dipendono dalle loro dimensioni.

Il rapporto tra la superficie dei cristalli e il loro volume, la cosiddetta area superficiale specifica, è minore per i cristalli grandi rispetto a quelli piccoli. Una volta disciolto, la stessa quantità di sale va in soluzione da ciascuna unità di superficie. Ma se questa quantità è attribuita a un'unità di volume o peso di cristalli, per lo stesso periodo di tempo il sale si dissolverà in cristalli piccoli molto più che in quelli grandi, poiché la superficie totale dei primi è molto più grande del secondo. Se vuoi che il sale si sciolga velocemente, devi usare un sale più fine.
Inoltre, per una salatura uniforme, è necessaria la distribuzione più densa dei cristalli di sale in modo che la superficie da essi occupata sia vicina alla superficie del pesce. Ciò può essere ottenuto solo se, nel determinare la dimensione dei cristalli di sale, si tiene conto della superficie del pesce o, più precisamente, della sua superficie specifica (il rapporto tra la superficie e il peso del pesce). Ad esempio, l'aringa del Pacifico del peso di 200 g ha una superficie di 280 cm2 e del peso di 22 g - 74 cm2. Per una salatura satura, la prima richiede 60 g di sale e la seconda - 6 g; Dovrebbero essere distribuiti rispettivamente 0,21 e 0,08 g per 1 cm2 di superficie A parità di dimensioni dei cristalli, il rapporto tra la loro superficie di contatto e la superficie totale dell'aringa grande sarà 2,5 volte maggiore di quello dell'aringa piccola, poiché il quantità di sale per 1 cm3 di superficie del pesce, nel primo caso 2,5 volte di più che nel secondo. Pertanto, affinché il rapporto tra la superficie di contatto e la superficie totale del pesce sia lo stesso, è necessario utilizzare sale più fine per salare le piccole aringhe, che, a parità di peso, hanno una superficie maggiore del sale grosso.
A questo proposito si può trarre una seconda conclusione: minore è il dosaggio di sale durante la salatura, minore è la dimensione dei cristalli di sale e minore è il numero di macinatura da utilizzare per avere la maggiore superficie di contatto del sale con il pesce.
L'uso di sale molto fine (macinatura n. 0 e 1) in grandi quantità durante la salatura può portare a risultati indesiderati. Il sale fine, avendo maggiore igroscopicità rispetto ai cristalli più grandi, con mancanza di acqua sul pesce per la formazione delle prime porzioni di salamoia, disidrata fortemente i tessuti tegumentari e quindi rallenta la penetrazione del sale nella carne. Questo fenomeno è analogo alla disidratazione della superficie del pesce per la presenza nel sale di grandi quantità di sali di magnesio e calcio. Per evitare un'intensa disidratazione della superficie del pesce quando salato con sale secco, è preferibile utilizzare sale da cucina, costituito da miscele di cristalli di varie dimensioni - fino a 3-4 mm inclusi (macinazione n. 2). In tale miscela è presente una quantità sufficiente di cristalli di 1 mm o meno, che aumentano la superficie di contatto tra il sale e il pesce e, dissolvendosi rapidamente, formano le prime porzioni di salamoia senza grave disidratazione dei tessuti. Successive porzioni di salamoia si formano a causa della dissoluzione di cristalli aventi una grande superficie; le osservazioni mostrano che se c'è una miscela di cristalli di varie dimensioni nel sale, la dissoluzione nella salatura del pesce procede normalmente, se il processo di salatura è iniziato.
Peso sfuso di sale. Per tenere conto della quantità di sale nei depositi di sale e del suo consumo attuale, è utile conoscere il peso complessivo del sale. Il peso alla rinfusa dei prodotti sfusi è il peso di un'unità di volume (1 m3) in tonnellate o chilogrammi. Il peso alla rinfusa dipende dal peso specifico del prodotto, dalla dimensione delle sue particelle e dal rapporto tra le loro varie dimensioni, dall'umidità e dal grado di pressione su di esso dagli strati sovrastanti. Per vari tipi di sali utilizzati nell'industria della pesca, la densità apparente varia da 1038 a 1365 kg (Tabella 5). Il sale sfuso dello stesso tipo e area di produzione è maggiore nel piccolo che nel grande.

Proprietà delle soluzioni saline. Il cloruro di sodio è solubile in acqua e la solubilità, cioè la quantità limitante necessaria per ottenere una soluzione satura, cambia leggermente con l'aumentare della temperatura (Tabella 6).

DI. Mendeleev per l'intervallo di temperatura da 0 a 108° derivò la seguente formula per determinare la dissoluzione limitante del sale in 100 g di acqua

dove t è la temperatura in gradi Celsius
La solubilità può essere espressa in grammi di cloruro di sodio per 100 g di soluzione o in grammi per 100 g di acqua. C'è una relazione abbastanza semplice tra queste quantità. Indichiamo il contenuto di sale (in g) in 100 g della soluzione come c, e la quantità di sale (in g) che si scioglie in 100 g di acqua per ottenere una soluzione con il contenuto di sale indicato come a. Ovviamente, da grammi di sale disciolti in (100-s) g di acqua, si dissolverà in 100 g di acqua:

Conoscendo a, puoi calcolare c usando la formula:

La solubilità del cloruro di sodio in 100 g di acqua, calcolata con la formula (2), è riportata in tabella. 6.
La solubilità pressoché uniforme del cloruro di sodio nell'intervallo di temperatura da 0 a 20°C è importante per la pratica della salatura, poiché non è necessario modificare il dosaggio del sale con una variazione di temperatura entro questi limiti.
Le soluzioni di cloruro di sodio sono più pesanti dell'acqua e il loro peso specifico è maggiore di uno. Per una temperatura di 15°, il peso specifico della soluzione, riferito al peso specifico dell'acqua a 4°, può essere calcolato utilizzando la seguente formula di D. I. Mendeleev:

dove c è la concentrazione di sale nella soluzione in percentuale del suo peso.Per determinare il peso specifico si utilizzano densimetri o densimetri, sulla scala dei quali sono tracciati numeri che mostrano il valore del peso specifico a 20° rispetto al peso specifico dell'acqua a 4°, preso pari a uno. Quando si utilizzano densimetri convenzionali, il peso specifico viene determinato con una precisione di 0,0! e solo in presenza di idrometri speciali è possibile aumentare la precisione di determinazione a 0,001.
Insieme a densimetri e densimetri, nel recente passato sono stati utilizzati densimetri con una scala dei gradi Baumé condizionale per determinare il peso specifico. 0° di questa scala corrisponde alla profondità di immersione in acqua pura e da 10° al 10% di soluzione di cloruro di sodio. Per convertire i gradi Baumé in gravità specifica, utilizzare la seguente formula:

dove n è l'indice del densimetro Baumé.
In tavola. La figura 7 mostra il peso specifico delle soluzioni saline a 0°, 10°, 20° e i corrispondenti valori di concentrazione di sale come percentuale del peso della soluzione.
Nel determinare il peso specifico di una soluzione, la cui temperatura non coincide con la temperatura di calibrazione dell'ariometro, per portare il valore trovato del peso specifico ad una temperatura di 20°, si può utilizzare la seguente formula:

dove: d4v20 - peso specifico a 20°;
d4v1 - lo stesso alla temperatura di misurazione t;
0,0004 - coefficiente di variazione della temperatura della carica di soluzione salina.
I punti di ebollizione e di congelamento delle soluzioni di cloruro di sodio dipendono dalla concentrazione di quest'ultimo: più è concentrata la soluzione, maggiore è il punto di ebollizione e più basso è il punto di congelamento (Tabella 8).

Quando una soluzione satura viene raffreddata al di sotto di 0 °, viene prima precipitato un eccesso di sale disciolto, per cui la concentrazione di sale nella soluzione diminuisce e, dopo che diminuisce al 24,4%, la soluzione si congela a una temperatura di -21,2 ° . Il sale che precipita a temperature inferiori a 0° ha la composizione NaCl 2H20. cioè cristallizza con due molecole d'acqua. Con un ulteriore aumento della concentrazione, il punto di congelamento non diminuisce, ma aumenta, e non l'acqua, ma il sale viene rilasciato in forma solida. La temperatura di -21,2° è la più bassa tra tutte le temperature di congelamento possibili per una comune soluzione salina.
La reazione delle soluzioni di cloruro di sodio e dei sali naturali è quasi neutra. Secondo lo standard per il sale da cucina, la reazione di una soluzione acquosa di sale al tornasole dovrebbe essere neutra o vicina ad essa.
Una soluzione salina satura con un'umidità relativa dell'aria del 75,5% non perde umidità per evaporazione e non la assorbe dall'aria. Questa umidità relativa di equilibrio è chiamata punto igroscopico di una soluzione salina satura ed è approssimativamente uguale al punto igroscopico del sale solido.
Concentratori di sottaceti. Oltre al sale cristallino, la salatura consuma una grande quantità di soluzioni acquose della sua salamoia o salamoia artificiale. Per prepararli, è consigliabile utilizzare installazioni speciali - concentratori di salamoia, la cui produttività può variare notevolmente un panno (tela) o una rete pulita, che serva a posizionare su di esso uno strato con un'altezza di almeno 50-40 centimetro.
Direttamente vicino al fondo del concentratore salamoia è presente un tubo di scarico. L'acqua entra nella parte superiore attraverso una tubazione perforata o attraverso una superficie perforata e viene distribuita uniformemente sull'intera sezione trasversale dello strato di sale nel concentratore di salamoia. Regolando la portata dell'acqua e l'altezza dello strato di sale, è facile ottenere il deflusso di una salamoia satura avente un peso specifico di 1,2.
Per ottenere rapidamente grandi quantità di salamoia, offriamo un concentratore di salamoia, in cui l'acqua viene pompata nella parte inferiore sotto pressione e la salamoia defluisce dalla parte superiore.
Lo strato di sale in questo caso viene mantenuto ad un'altezza di almeno 1 m, in modo che la completa saturazione avvenga con un solo movimento dell'acqua attraverso lo strato di sale.

Alla domanda Dì a un idiota come fare un cristallo dal sale? Ho sciolto in acqua fino a un fico di sale (a caldo). data dall'autore XMatvey la risposta migliore è Versare il sale da cucina in un bicchiere e lasciare per 5 minuti, dopo aver mescolato. Durante questo tempo, un bicchiere d'acqua si scalderà e il sale si dissolverà. È auspicabile che la temperatura dell'acqua non diminuisca ancora. Quindi aggiungere altro sale e mescolare ancora. Ripetere questo passaggio fino a quando il sale non si scioglie più e si deposita sul fondo del bicchiere. Abbiamo una soluzione salina satura. Versarlo in un contenitore pulito dello stesso volume, eliminando il sale in eccesso sul fondo. Scegli un cristallo più grande di sale da cucina che ti piace e mettilo sul fondo di un bicchiere con una soluzione satura. Puoi legare un cristallo a un filo e appenderlo in modo che non tocchi le pareti del vetro. Ora dobbiamo aspettare. Dopo un paio di giorni, puoi notare una crescita significativa per il cristallo. Ogni giorno aumenterà. E se fai di nuovo lo stesso (prepara una soluzione salina satura e immergici dentro questo cristallo), allora crescerà molto più velocemente (rimuovi il cristallo e usa la soluzione già preparata, aggiungendo acqua e la porzione necessaria di sale alimentare) . Ricorda che la soluzione deve essere satura, cioè quando si prepara la soluzione, il sale dovrebbe sempre rimanere sul fondo del bicchiere (per ogni evenienza). Per informazione: in 100 g di acqua ad una temperatura di 20°C si possono sciogliere circa 35 g di sale da cucina. All'aumentare della temperatura, la solubilità del sale aumenta.
Così si coltivano i cristalli di sale da cucina (o cristalli di sale, la cui forma e colore più ti piacciono)

Rispondi da 22 risposte[guru]

Ciao! Ecco una selezione di argomenti con le risposte alla tua domanda: Dì a un idiota come fare un cristallo di sale? Ho sciolto in acqua fino a un fico di sale (a caldo).

Rispondi da Cresci[novizio]
devi legare un filo al cristallo di sale e abbassarlo sul fondo del bicchiere in modo che non tocchi le sue pareti e lasciarlo per diversi giorni, il cristallo crescerà ogni giorno.

Rispondi da Capelli[guru]
Il sale è già costituito da cristalli, ma piccoli.

Rispondi da Hashid Gabbasov[guru]
La solubilità massima è di circa 41°C (un buffo arco di solubilità, si riscalda ulteriormente e si dissolve meno). Togli i capelli dell'amato della ragazza e immergi il cristallo più grande nel peso. Crescono molto grandi. Non ricordo quanti grammi al litro. Disco d'argento nitroso. 1700 al litro.

Rispondi da Io-fascio[guru]
"... Scegli un cristallo più grande di sale da cucina che ti piace e mettilo sul fondo di un bicchiere con una soluzione satura. Puoi legare il cristallo a un filo e appenderlo in modo che non tocchi le pareti del vetro. Ora devi aspettare. Dopo un paio di giorni, puoi notare un cristallo significativo per la crescita. Ogni giorno aumenterà ... "
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Rispondi da Andrej Shahnov[guru]
filo di lana che pende al centro del bicchiere

Rispondi da Pacificatore con Bazooka[guru]
Cristalli di sale: il processo di crescita non richiede sostanze chimiche speciali. Tutti abbiamo sale da tavola (o sale da tavola) che mangiamo. Può anche essere chiamato pietra, lo stesso. I cristalli di sale NaCl sono cubi trasparenti incolori. Iniziamo. Diluire la soluzione di cloruro di sodio come segue: versare l'acqua in un contenitore (ad esempio un bicchiere) e metterla in una casseruola con acqua tiepida (non più di 50°C - 60°C). Naturalmente, idealmente, se l'acqua non contiene sali disciolti (cioè distillati), ma nel nostro caso si può usare anche acqua di rubinetto. Versare il sale da cucina in un bicchiere e lasciare per 5 minuti, dopo aver mescolato. Durante questo tempo, un bicchiere d'acqua si scalderà e il sale si dissolverà. È auspicabile che la temperatura dell'acqua non diminuisca ancora. Quindi aggiungere altro sale e mescolare ancora. Ripetere questo passaggio fino a quando il sale non si scioglie più e si deposita sul fondo del bicchiere. Abbiamo una soluzione salina satura. Versarlo in un contenitore pulito dello stesso volume, eliminando il sale in eccesso sul fondo. Scegli un cristallo più grande di sale da cucina che ti piace e mettilo sul fondo di un bicchiere con una soluzione satura. Puoi legare un cristallo a un filo e appenderlo in modo che non tocchi le pareti del vetro. Ora dobbiamo aspettare. Dopo un paio di giorni, puoi notare una crescita significativa per il cristallo. Ogni giorno aumenterà. E se fai di nuovo lo stesso (prepara una soluzione salina satura e immergici dentro questo cristallo), allora crescerà molto più velocemente (rimuovi il cristallo e usa la soluzione già preparata, aggiungendo acqua e la porzione necessaria di sale alimentare) . Ricorda che la soluzione deve essere satura, cioè quando si prepara la soluzione, il sale dovrebbe sempre rimanere sul fondo del bicchiere (per ogni evenienza). Per informazione: in 100 g di acqua ad una temperatura di 20°C si possono sciogliere circa 35 g di sale da cucina. All'aumentare della temperatura, la solubilità del sale aumenta.
Così si coltivano i cristalli di sale da cucina (o cristalli di sale, la cui forma e colore più ti piacciono)
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