การเตรียมสารละลายไทเทรต การคำนวณในการเตรียมสารละลายของโมลาร์และความเข้มข้นปกติ

กำหนดสิ่งที่คุณรู้และสิ่งที่คุณไม่รู้ในทางเคมี การเจือจางมักจะหมายถึงการได้สารละลายในปริมาณเล็กน้อยที่ทราบความเข้มข้น จากนั้นจึงเจือจางด้วยของเหลวที่เป็นกลาง (เช่น น้ำ) และทำให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าในปริมาตรที่มากขึ้น การดำเนินการนี้มักใช้ในห้องปฏิบัติการเคมีดังนั้นรีเอเจนต์จึงถูกเก็บไว้ในรูปแบบเข้มข้นเพื่อความสะดวกและเจือจางหากจำเป็น ในทางปฏิบัติ ตามกฎแล้ว คุณจะทราบความเข้มข้นเริ่มต้น ตลอดจนความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายที่คุณต้องการได้รับ ในนั้น ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเข้มข้นที่จะเจือจาง

• ในสถานการณ์อื่น เช่น เมื่อแก้ปัญหาของโรงเรียนในวิชาเคมี ปริมาณอื่นอาจทำหน้าที่เป็นไม่ทราบค่า ตัวอย่างเช่น คุณได้รับปริมาตรและความเข้มข้นเริ่มต้น และคุณจำเป็นต้องหาความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลายสุดท้ายด้วยค่าที่ทราบ ปริมาณ. ไม่ว่าในกรณีใด การจดบันทึกปริมาณที่ทราบและไม่ทราบก่อนเริ่มแก้ปัญหาจะเป็นประโยชน์
• พิจารณาตัวอย่าง สมมติว่าเราต้องเจือจางสารละลายที่มีความเข้มข้น 5 M เพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้น 1 มม. ในกรณีนี้ เราทราบความเข้มข้นของสารละลายเริ่มต้น ตลอดจนปริมาตรและความเข้มข้นของสารละลายที่จะได้รับ ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเริ่มต้นที่จะเจือจางด้วยน้ำ
  • ข้อควรจำ: ในวิชาเคมี M คือหน่วยวัดความเข้มข้น หรือเรียกอีกอย่างว่า โมลาริตีซึ่งสอดคล้องกับจำนวนโมลของสารต่อสารละลาย 1 ลิตร

ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นโมลาร์และความเข้มข้นปกติ จะมีการชั่งน้ำหนักตัวอย่างของสารบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ และเตรียมสารละลายในขวดวัดปริมาตร เมื่อเตรียมสารละลายกรด ปริมาตรที่ต้องการของสารละลายกรดเข้มข้นจะถูกวัดด้วยบิวเรตด้วยก๊อกแก้ว

น้ำหนักของตัวถูกละลายจะนับเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สี่ และน้ำหนักโมเลกุลจะถูกนำมาด้วยความแม่นยำซึ่งระบุไว้ในตารางอ้างอิง ปริมาตรของกรดเข้มข้นคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สอง

ตัวอย่างที่ 1 ต้องใช้แบเรียมคลอไรด์กี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.2 โมลาร์ 2 ลิตร

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของแบเรียมคลอไรด์คือ 208.27 เพราะฉะนั้น. สารละลาย 0.2 M 1 ลิตรควรมี 208.27-0.2 = = 41.654 g BaCl 2 . ในการเตรียม 2 ลิตรจะต้องใช้ BaCl 2 41.654-2 \u003d 83.308 กรัม

ตัวอย่างที่ 2 ต้องใช้โซดาปราศจากน้ำกี่กรัม Na 2 C0 3 เพื่อเตรียม 0.1 n 500 มล. สารละลาย?

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของโซดาคือ 106.004; น้ำหนักหุ้นเทียบเท่า 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0.1 เท่ากับ = 5.3002 ก.

1,000 มล. 0.1 น. สารละลายมี Na 2 C0 3 อยู่ 5.3002 กรัม
500 »» » » » เอ็กซ์ » นา 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

ตัวอย่างที่ 3 ต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเท่าใด (96%: d=1.84) เพื่อเตรียม 0.05N 2 ลิตร สารละลายกรดกำมะถัน ?

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกคือ 98.08 มวลสมมูลของกรดซัลฟิวริก 3 ชม. 2 ดังนั้น 4 \u003d M: 2 \u003d 98.08: 2 \u003d 49.04 ก. น้ำหนัก 0.05 สมมูล \u003d 49.04-0.05 \u003d 2.452 ก.

มาดูกันว่าควรมี H 2 S0 4 เท่าใดใน 2 l 0.05 n สารละลาย:

1 ล.-2.452 ก. H 2 S0 4

2"- เอ็กซ์ » H 2 S0 4

เอ็กซ์ \u003d 2.452-2 \u003d 4.904 ก. H 2 S0 4.

เพื่อกำหนดว่าควรใช้สารละลาย 96% ของ H 2 S0 4 เท่าใด เรารวบรวมสัดส่วน:

\ ใน 100 กรัม conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

ที่» » H 2 S0 4 -4.904 g H 2 S0 4

4,904-100
ที่=——— §6—— = 5.11 ก. H 2 S0 4 .

แปลงจำนวนนี้เป็นปริมาตร: ,. ร 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 มล. -

ดังนั้นเพื่อเตรียม 2 ลิตร 0.05 N. วิธีการแก้ปัญหาควรใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2.77 มล.

ตัวอย่างที่ 4 คำนวณ titer ของสารละลาย NaOH หากทราบว่าความเข้มข้นที่แน่นอนคือ 0.0520 N

สารละลาย.โปรดจำไว้ว่า titer คือเนื้อหาใน 1 มล. ของสารละลายของสารในหน่วยกรัม มวลสมมูลของ NaOH \u003d 40 01 g จงหาว่า NaOH มีอยู่กี่กรัมในสารละลายนี้ 1 ลิตร:

40.01-0.0520 = 2.0805 ก

สารละลาย 1 ลิตร: -u = - = 0.00208 g / ml. คุณยังสามารถใช้สูตร:

9 น

ที่ไหน ต- ไทเทอร์ g/ml; อี- น้ำหนักเทียบเท่า N-ความปกติของการแก้ปัญหา

ดังนั้น titer ของสารละลายนี้คือ:

ฉ 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0.00208 ก./มล.

„ “Rie P 5 - คำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย HN0 3 หากทราบว่า titer ของสารละลายนี้คือ 0.0065 ในการคำนวณ เราใช้สูตร:

ท ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63.05.

ความเข้มข้นปกติของสารละลายกรดไนตริกคือ:

- V \u003d 63.05 \u003d 0.1030 น.

ตัวอย่างที่ 6 ความเข้มข้นปกติของสารละลายคือเท่าใด หากทราบว่าสารละลายนี้ 200 มล. มี Na 2 C0 3 อยู่ 2.6501 กรัม

สารละลาย. ตามที่คำนวณในตัวอย่างที่ 2 Zma 2 co(=53.002.
ลองหาจำนวนเทียบเท่ากับ 2.6501 g ของ Na 2 C0 3: G
2.6501: 53.002 = 0.05 อีควิวาเลนต์ /

ในการคำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย เราสร้างสัดส่วน:

1,000 » » เอ็กซ์"

1000-0,05
x = —————— =0.25 อีควิวาเลนต์

สารละลายนี้ 1 ลิตรจะมี 0.25 เทียบเท่า นั่นคือ สารละลายจะเท่ากับ 0.25 n

สำหรับการคำนวณนี้ คุณสามารถใช้สูตร:

R- 1000

ที่ไหน ร - ปริมาณสารเป็นกรัม อี - มวลสมมูลของสาร วี คือปริมาตรของสารละลายมีหน่วยเป็นมิลลิลิตร

Zia 2 co 3 \u003d 53.002 จากนั้นความเข้มข้นปกติของสารละลายนี้

2.6501-10С0 N = 53.002-200

อาจจำเป็นต้องใช้สารละลายเกลือเพื่อวัตถุประสงค์หลายประการ เช่น เป็นส่วนหนึ่งของยาแผนโบราณบางชนิด แล้วจะเตรียมสารละลาย 1% ได้อย่างไรหากไม่มีบีกเกอร์พิเศษที่บ้านเพื่อวัดปริมาณผลิตภัณฑ์ โดยทั่วไปแม้จะไม่มีเกลือ คุณก็สามารถทำสารละลายเกลือ 1% ได้ วิธีการปรุงอาหารมีรายละเอียดด้านล่าง ก่อนดำเนินการเตรียมสารละลายดังกล่าวคุณควรศึกษาสูตรอาหารอย่างละเอียดและกำหนดส่วนผสมที่จำเป็นอย่างถูกต้อง สิ่งนี้คือคำจำกัดความของ "เกลือ" สามารถอ้างถึงสารต่างๆ บางครั้งก็กลายเป็นเกลือกินธรรมดา บางครั้งก็กลายเป็นหินหรือแม้แต่โซเดียมคลอไรด์ ตามกฎแล้วในสูตรโดยละเอียดคุณสามารถหาคำอธิบายว่าควรใช้สารใด สูตรพื้นบ้านมักระบุแมกนีเซียมซัลเฟตซึ่งมีชื่อที่สองว่า "เกลือเอปซอม"

หากจำเป็นต้องใช้สารเช่นบ้วนปากหรือบรรเทาอาการปวดจากฟันส่วนใหญ่ในกรณีนี้แนะนำให้ใช้สารละลายโซเดียมคลอไรด์ในน้ำเกลือ เพื่อให้ผลิตภัณฑ์ที่ได้มีคุณสมบัติในการรักษาและไม่เป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์ ควรเลือกเฉพาะส่วนผสมที่มีคุณภาพสูงเท่านั้น ตัวอย่างเช่น เกลือสินเธาว์มีสิ่งเจือปนจำนวนมาก ดังนั้นแทนที่จะใช้เกลือละเอียดธรรมดาจะดีกว่า (คุณสามารถใช้เกลือเสริมไอโอดีนในการชะล้างได้เช่นกัน) สำหรับน้ำ ที่บ้านคุณควรใช้น้ำกรองหรือน้ำต้มสุกเป็นอย่างน้อย บางสูตรแนะนำให้ใช้น้ำฝนหรือหิมะ แต่ด้วยสภาพทางนิเวศวิทยาในปัจจุบัน จึงไม่คุ้มที่จะทำ โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับผู้อยู่อาศัยในเมืองใหญ่ เป็นการดีกว่าที่จะทำความสะอาดน้ำประปาอย่างทั่วถึง

หากไม่มีตัวกรองพิเศษที่บ้านคุณสามารถใช้วิธีการ "ล้าสมัย" ที่รู้จักกันดีในการทำน้ำให้บริสุทธิ์ มันเกี่ยวข้องกับการแช่แข็งน้ำประปาในช่องแช่แข็ง ดังที่คุณทราบ ในขั้นตอนนี้ ของเหลวที่บริสุทธิ์ที่สุดจะเปลี่ยนเป็นน้ำแข็งในขั้นแรก และสิ่งสกปรกและสิ่งสกปรกที่เป็นอันตรายทั้งหมดจะจมลงสู่ก้นภาชนะ โดยไม่ต้องรอให้น้ำแข็งทั้งแก้วเย็นลง คุณควรเอาน้ำแข็งส่วนบนออกแล้วละลาย น้ำดังกล่าวจะบริสุทธิ์และปลอดภัยต่อสุขภาพมากที่สุด สามารถใช้ในการเตรียมน้ำเกลือ

ตอนนี้มันคุ้มค่าที่จะตัดสินใจเลือกหน่วยวัดสำหรับของเหลวและของแข็ง สำหรับเกลือ สะดวกที่สุดที่จะใช้ช้อนชา อย่างที่คุณทราบมีผลิตภัณฑ์ 7 กรัมหากช้อนมีสไลด์แล้ว 10 ตัวเลือกหลังสะดวกในการคำนวณเปอร์เซ็นต์ เป็นเรื่องง่ายที่จะวัดน้ำด้วยแก้วเจียระไนทั่วไปหากไม่มีบีกเกอร์พิเศษในบ้าน ประกอบด้วยน้ำ 250 มิลลิลิตร มวลของน้ำจืดบริสุทธิ์ 250 มิลลิลิตรคือ 250 กรัม สะดวกที่สุดในการใช้ของเหลวครึ่งแก้วหรือ 100 กรัม ต่อไปเป็นขั้นตอนที่ยากที่สุดในการเตรียมน้ำเกลือ ควรศึกษาสูตรอาหารอย่างละเอียดอีกครั้งและตัดสินใจเลือกสัดส่วน หากแนะนำให้ใช้สารละลายเกลือ 1% ในของเหลวทุกๆ 100 กรัมจะต้องละลายของแข็ง 1 กรัม การคำนวณที่แม่นยำที่สุดจะแนะนำว่าจำเป็นต้องใช้น้ำ 99 กรัมและเกลือ 1 กรัม แต่ความแม่นยำดังกล่าวไม่น่าจะจำเป็น

ค่อนข้างเป็นไปได้ที่จะยอมให้มีข้อผิดพลาด ตัวอย่างเช่น เติมเกลือหนึ่งช้อนชาลงในน้ำหนึ่งลิตรเพื่อให้ได้สารละลายเกลือ 1% ปัจจุบันมักใช้ในการรักษาโรคหวัดและโดยเฉพาะอาการเจ็บคอ คุณยังสามารถเติมโซดาหรือไอโอดีนสองสามหยดลงในสารละลายที่ทำเสร็จแล้ว ส่วนผสมของน้ำยาบ้วนปากที่ได้จะเป็นวิธีการรักษาที่ยอดเยี่ยมและมีประสิทธิภาพสำหรับอาการเจ็บคอ ความรู้สึกไม่พึงประสงค์จะหายไปหลังจากทำเพียงไม่กี่ขั้นตอน โดยวิธีการแก้ปัญหาดังกล่าวไม่ได้รับอนุญาตให้สมาชิกในครอบครัวที่เล็กที่สุดใช้ สิ่งสำคัญคืออย่าหักโหมกับส่วนผสมเพิ่มเติม (โดยเฉพาะกับไอโอดีน) มิฉะนั้นคุณสามารถทำลายเยื่อบุในช่องปากและทำให้อาการเจ็บคอแย่ลงเท่านั้น

นอกจากนี้ยังสามารถใช้น้ำเกลือเพื่อบรรเทาอาการปวดฟันแบบถอนฟันได้ จริงอยู่ที่การใช้แบบอิ่มตัวจะมีประสิทธิภาพมากกว่า เช่น 10 เปอร์เซ็นต์ ส่วนผสมดังกล่าวสามารถบรรเทาอาการเจ็บปวดในช่องปากได้ในช่วงเวลาสั้น ๆ แต่มันไม่ใช่ยา ดังนั้นคุณไม่ควรเลื่อนการไปพบทันตแพทย์หลังจากทุเลา

วิธีแก้ปัญหาโดยประมาณเมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของสารที่ต้องใช้สำหรับสิ่งนี้จะถูกคำนวณด้วยความแม่นยำเพียงเล็กน้อย น้ำหนักอะตอมของธาตุเพื่อทำให้การคำนวณง่ายขึ้นสามารถปัดเศษเป็นหน่วยทั้งหมดได้ในบางครั้ง ดังนั้นสำหรับการคำนวณอย่างคร่าว ๆ น้ำหนักอะตอมของเหล็กสามารถรับได้เท่ากับ 56 แทนที่จะเป็น -55.847 ที่แน่นอน สำหรับกำมะถัน - 32 แทนที่จะเป็น 32.064 ที่แน่นอน ฯลฯ

สารสำหรับการเตรียมสารละลายโดยประมาณจะถูกชั่งน้ำหนักด้วยเครื่องชั่งทางเทคนิคหรือทางเทคนิค

โดยพื้นฐานแล้ว การคำนวณในการเตรียมสารละลายจะเหมือนกันทุกประการสำหรับสารทั้งหมด

ปริมาณของสารละลายที่เตรียมจะแสดงเป็นหน่วยมวล (g, kg) หรือหน่วยปริมาตร (ml, l) และในแต่ละกรณีการคำนวณปริมาณของสารที่ละลายจะแตกต่างกัน

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ 15% 1.5 กก. คำนวณปริมาณเกลือที่ต้องการล่วงหน้า การคำนวณดำเนินการตามสัดส่วน:

เช่น ถ้าสารละลาย 100 กรัมมีเกลือ 15 กรัม (15%) จะต้องใช้เงินเท่าใดในการเตรียมสารละลาย 1,500 กรัม

การคำนวณแสดงให้เห็นว่าคุณต้องชั่งน้ำหนักเกลือ 225 กรัม จากนั้นใช้ 1,500 - 225 = 1275 กรัม ¦

หากได้รับสารละลายเดียวกัน 1.5 ลิตรในกรณีนี้ตามหนังสืออ้างอิงพบว่าความหนาแน่นของมันจะถูกคูณด้วยปริมาตรที่กำหนดและทำให้พบมวลของจำนวนสารละลายที่ต้องการ . ดังนั้น ความหนาแน่นของสารละลาย 15%-horo ของโซเดียมคลอไรด์ที่ 15 0C คือ 1.184 g/cm3 ดังนั้น 1,500 มล. คือ

ดังนั้นปริมาณของสารสำหรับเตรียมสารละลาย 1.5 กก. และ 1.5 ลิตรจึงแตกต่างกัน

การคำนวณที่ให้ไว้ข้างต้นใช้สำหรับการเตรียมสารละลายของสารปราศจากน้ำเท่านั้น หากใช้เกลือในน้ำ เช่น Na2SO4-IOH2O1 การคำนวณก็จะเปลี่ยนไปบ้าง เนื่องจากต้องคำนึงถึงน้ำที่ตกผลึกด้วย

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลาย Na2SO4 10% 2 กก. โดยเริ่มจาก Na2SO4 *10H2O

น้ำหนักโมเลกุลของ Na2SO4 คือ 142.041 และ Na2SO4*10H2O คือ 322.195 หรือปัดเศษ 322.20

การคำนวณจะดำเนินการครั้งแรกกับเกลือปราศจากน้ำ:

ดังนั้นคุณต้องใช้เกลือปราศจากน้ำ 200 กรัม ปริมาณเกลือเดคาไฮเดรตพบได้จากการคำนวณ:

ต้องใช้น้ำในกรณีนี้: 2000 - 453.7 \u003d 1546.3 g.

เนื่องจากไม่ได้เตรียมสารละลายในรูปของเกลือปราศจากน้ำเสมอไป ดังนั้นบนฉลากซึ่งต้องติดอยู่บนภาชนะด้วยสารละลายจึงจำเป็นต้องระบุว่าเกลือชนิดใดที่เตรียมสารละลาย เช่น สารละลาย Na2SO4 10% หรือ 25% Na2SO4 * 10H2O

บ่อยครั้งที่จำเป็นต้องเจือจางสารละลายที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้นั่นคือควรลดความเข้มข้นลง สารละลายจะเจือจางตามปริมาตรหรือตามน้ำหนัก

ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เพื่อให้ได้สารละลาย 5% 2 ลิตร เราทำการคำนวณด้วยวิธีต่อไปนี้ เราทราบจากหนังสืออ้างอิงว่าความหนาแน่นของสารละลาย 5% ของ (NH4) 2SO4 คือ 1.0287 g/cm3 ดังนั้น 2 ลิตรควรมีน้ำหนัก 1.0287 * 2000 = 2057.4 กรัม จำนวนนี้ควรมีแอมโมเนียมซัลเฟต:

เมื่อพิจารณาว่าอาจมีการสูญเสียเกิดขึ้นระหว่างการวัด คุณต้องใช้ 462 มล. แล้วนำไปเพิ่มเป็น 2 ลิตร เช่น เติมน้ำ 2,000-462 = 1538 มล.

หากทำการเจือจางตามน้ำหนัก การคำนวณจะง่ายขึ้น แต่โดยทั่วไปแล้ว การเจือจางจะดำเนินการตามปริมาตร เนื่องจากของเหลวโดยเฉพาะอย่างยิ่งในปริมาณมาก จะวัดตามปริมาตรได้ง่ายกว่าการชั่งน้ำหนัก

ต้องจำไว้ว่าในการทำงานทั้งหมดทั้งด้วยการละลายและการเจือจางเราไม่ควรเทน้ำทั้งหมดลงในภาชนะทันที ล้างจานที่ใช้ชั่งหรือตวงสารที่ต้องการด้วยน้ำหลาย ๆ ครั้ง และทุกครั้งที่เติมน้ำนี้ลงในภาชนะสำหรับสารละลาย

เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีการที่ง่ายและรวดเร็วดังต่อไปนี้

ให้เรานำกรณีที่วิเคราะห์แล้วมาเจือจางสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 20% เป็น 5% ก่อนอื่นเราเขียนดังนี้:

โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลาย 0 คือน้ำและ 5 "คือความเข้มข้นที่ต้องการ ตอนนี้เราลบ 5 ออกจาก 20 แล้วเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบศูนย์จาก 5 เราเขียนตัวเลขที่ด้านบน มุมขวา จากนั้นวงจรจะมีลักษณะดังนี้:

ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้สารละลาย 20% 5 ปริมาตรและน้ำ 15 ปริมาตร แน่นอนว่าการคำนวณดังกล่าวไม่ถูกต้อง

หากคุณผสมสารเดียวกันสองสารละลาย รูปแบบจะยังคงเหมือนเดิม เฉพาะค่าตัวเลขเท่านั้นที่เปลี่ยนไป ให้เตรียมสารละลาย 25% โดยการผสมสารละลาย 35% และสารละลาย 15% จากนั้นไดอะแกรมจะมีลักษณะดังนี้:

เช่น คุณต้องใช้โซลูชันทั้งสองจำนวน 10 เล่ม รูปแบบนี้ให้ผลลัพธ์โดยประมาณและสามารถใช้ได้เฉพาะเมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ นักเคมีใดๆ ก็ตามจำเป็นต้องปลูกฝังนิสัยของความแม่นยำในการคำนวณเมื่อจำเป็นและใช้ตัวเลขโดยประมาณในกรณีที่สิ่งนี้จะไม่ส่งผลต่อผลลัพธ์ งาน เมื่อต้องการความแม่นยำมากขึ้นเมื่อทำการเจือจางสารละลายการคำนวณจะดำเนินการโดยใช้สูตร

ลองดูกรณีที่สำคัญที่สุดบางกรณี

การเตรียมสารละลายที่เจือจาง. ให้ c เป็นปริมาณของสารละลาย m% คือความเข้มข้นของสารละลายที่จะเจือจางให้มีความเข้มข้น n% จำนวนผลลัพธ์ของสารละลายเจือจาง x คำนวณโดยสูตร:

และปริมาตรของน้ำ v สำหรับการเจือจางสารละลายคำนวณโดยสูตร:

การผสมสารละลายสองชนิดที่มีความเข้มข้นต่างกันของสารชนิดเดียวกันเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดให้โดยการผสมส่วนของสารละลาย m% กับ x ส่วนของสารละลาย n% คุณจะต้องได้สารละลาย /% จากนั้น:

โซลูชันที่แม่นยำเมื่อเตรียมสารละลายที่แน่นอน การคำนวณปริมาณของสารที่ต้องการจะได้รับการตรวจสอบด้วยความแม่นยำเพียงพอ น้ำหนักอะตอมของธาตุนำมาจากตารางซึ่งแสดงค่าที่แน่นอน เมื่อเพิ่ม (หรือลบ) จะใช้ค่าที่แน่นอนของคำศัพท์ที่มีทศนิยมน้อยที่สุด เทอมที่เหลือจะถูกปัดทิ้ง ทิ้งทศนิยมไว้หลังจุดทศนิยมอีกหนึ่งตำแหน่งมากกว่าเทอมที่มีจำนวนหลักน้อยที่สุด เป็นผลให้เหลือจำนวนหลักหลังจุดทศนิยมตามที่มีในเทอมที่มีจำนวนตำแหน่งทศนิยมน้อยที่สุด ในขณะที่ทำการปัดเศษที่จำเป็น การคำนวณทั้งหมดทำโดยใช้ลอการิทึม ห้าหลักหรือสี่หลัก ปริมาณที่คำนวณได้ของสารจะชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เท่านั้น

การชั่งน้ำหนักทำได้ทั้งบนกระจกนาฬิกาหรือในขวด สารที่ชั่งน้ำหนักแล้วจะถูกเทลงในขวดวัดปริมาตรที่ล้างสะอาดแล้วผ่านกรวยที่แห้งและสะอาดในส่วนเล็กๆ จากนั้น จากเครื่องซักผ้า ด้วยน้ำปริมาณเล็กน้อยหลาย ๆ ครั้ง bnzhe หรือกระจกนาฬิกาที่ใช้ชั่งน้ำหนักจะถูกล้างผ่านช่องทาง ช่องทางจะถูกล้างด้วยน้ำกลั่นหลาย ๆ ครั้ง

สำหรับการเทผลึกหรือผงที่เป็นของแข็งลงในขวดวัดปริมาตร จะสะดวกมากในการใช้กรวยที่แสดงในรูป 349. ช่องทางดังกล่าวทำด้วยความจุ 3, 6 และ 10 ซม. 3 คุณสามารถชั่งน้ำหนักตัวอย่างได้โดยตรงในช่องทางเหล่านี้ (วัสดุที่ไม่ดูดความชื้น) โดยกำหนดมวลไว้ก่อนหน้านี้ ตัวอย่างจากกรวยสามารถถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตรได้อย่างง่ายดาย เมื่อเทตัวอย่างแล้ว กรวยจะถูกล้างด้วยน้ำกลั่นจากขวดล้างโดยไม่ต้องถอดขวดออกจากคอ

ตามกฎแล้ว เมื่อเตรียมสารละลายที่ถูกต้องและถ่ายโอนตัวถูกละลายไปยังขวดวัดปริมาตร ตัวทำละลาย (เช่น น้ำ) ไม่ควรเกินครึ่งหนึ่งของความจุของขวด ปิดจุกขวดวัดปริมาตรและเขย่าจนกว่าของแข็งจะละลายหมด สารละลายที่ได้จะถูกเติมน้ำจนถึงเครื่องหมายและผสมให้เข้ากัน

โซลูชั่นฟันกรามในการเตรียมสารละลาย 1 โมล 1 ลิตรของสาร 1 โมลจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์และละลายตามที่อธิบายไว้ข้างต้น

ตัวอย่าง. ในการเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 1 M 1 ลิตรให้ค้นหาในตารางหรือคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของ AgNO3 ซึ่งเท่ากับ 169.875 ชั่งเกลือและละลายในน้ำ

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายที่เจือจางมากขึ้น (0.1 หรือ 0.01 โมล) ให้ชั่งน้ำหนักเกลือ 0.1 หรือ 0.01 โมลตามลำดับ

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายน้อยกว่า 1 ลิตร ให้ละลายเกลือในปริมาณที่น้อยลงตามปริมาณน้ำที่สอดคล้องกัน

สารละลายปกติเตรียมในลักษณะเดียวกัน โดยมีน้ำหนักเพียง 1 โมลเท่านั้น แต่มีค่าเทียบเท่าของแข็ง 1 กรัม

หากคุณต้องการเตรียมสารละลายกึ่งปกติหรือทศนิยม ให้ใช้ 0.5 หรือ 0.1 กรัมเทียบเท่าตามลำดับ เมื่อเตรียมสารละลายไม่เกิน 1 ลิตร แต่น้อยกว่าเช่น 100 หรือ 250 มล. ให้ใช้ 1/10 หรือ 1/4 ของปริมาณสารที่ต้องการเพื่อเตรียม 1 ลิตรและละลายในน้ำในปริมาณที่เหมาะสม

รูปที่ 349 ช่องทางสำหรับเทตัวอย่างลงในขวด

หลังจากเตรียมสารละลายแล้ว จะต้องตรวจสอบโดยการไทเทรตด้วยสารละลายที่เหมาะสมของสารอื่นที่ทราบค่าปกติ สารละลายที่เตรียมไว้อาจไม่ตรงกับค่าปกติที่กำหนด ในกรณีเช่นนี้ บางครั้งจะมีการแนะนำการแก้ไข

ในห้องปฏิบัติการการผลิต บางครั้งสารละลายที่แม่นยำจะถูกเตรียม "โดยสารที่จะกำหนด" การใช้สารละลายดังกล่าวช่วยอำนวยความสะดวกในการคำนวณในการวิเคราะห์ เนื่องจากเพียงพอที่จะคูณปริมาตรของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรตด้วยไทเทอร์ของสารละลาย เพื่อให้ได้เนื้อหาของสารที่ต้องการ (เป็น g) ในจำนวนของสารละลายใดๆ นำมาวิเคราะห์

เมื่อเตรียมสารละลายที่ไทเทรตสำหรับสารที่วิเคราะห์ การคำนวณจะดำเนินการตามกรัมที่เทียบเท่าของสารที่ละลายด้วย โดยใช้สูตร:

ตัวอย่าง. ให้เตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 3 ลิตรที่มีธาตุเหล็ก 0.0050 กรัม / มล. กรัมเทียบเท่า KMnO4 คือ 31.61 และกรัมเทียบเท่า Fe คือ 55.847

เราคำนวณตามสูตรด้านบน:

โซลูชันมาตรฐานสารละลายมาตรฐานเรียกว่าสารละลายที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันและกำหนดไว้อย่างแม่นยำซึ่งใช้ในการวัดสี เช่น สารละลายที่มีตัวถูกละลาย 1 มิลลิลิตร 0.1, 0.01, 0.001 มก. เป็นต้น

นอกจากการวิเคราะห์ด้วยสีแล้ว สารละลายดังกล่าวยังจำเป็นสำหรับการวัดค่า pH สำหรับการวัดค่านิวฟีโลเมตริก ฯลฯ บางครั้งสารละลายมาตรฐานจะถูกเก็บไว้ในหลอดบรรจุที่ปิดสนิท แต่บ่อยครั้งที่ต้องเตรียมทันทีก่อนใช้งาน สารละลายมาตรฐานเตรียมในปริมาณไม่เกิน มากกว่า 1 ลิตรและบ่อยกว่า - น้อยกว่า ด้วยปริมาณการใช้สารละลายมาตรฐานจำนวนมากเท่านั้นจึงเป็นไปได้ที่จะเตรียมสารละลายหลายลิตรโดยมีเงื่อนไขว่าสารละลายมาตรฐานจะไม่ถูกเก็บไว้เป็นเวลานาน

ปริมาณของสาร (เป็นกรัม) ที่จำเป็นเพื่อให้ได้สารละลายดังกล่าวคำนวณโดยสูตร:

ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐานของ CuSO4 5H2O สำหรับการกำหนดสีของทองแดงและ 1 มล. ของสารละลายแรกควรมีทองแดง 1 มก. ที่สอง - 0.1 มก. ที่สาม - 0.01 มก. สี่ - 0.001 มก. ขั้นแรกให้เตรียมสารละลายแรกในปริมาณที่เพียงพอ เช่น 100 มล.

สารละลายอัลคาไล ด่างกัดกร่อนและสารละลายของพวกมันจะดูดซับความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศอย่างแข็งขัน ดังนั้นจึงเป็นเรื่องยากที่จะเตรียมสารละลายไทเทอร์ที่ถูกต้องจากพวกมัน วิธีที่ดีที่สุดคือสร้างโซลูชันดังกล่าวจากโปรแกรมแก้ไข ในการทำเช่นนี้ให้ใช้หลอดทดลองที่มีฟิกซ์แนนอลของค่าปกติที่ต้องการและขวดวัดปริมาตรขนาด 1 ลิตร กรวยแก้วถูกใส่เข้าไปในขวดโดยใส่ตัวตีแก้วเข้าไปโดยให้ปลายแหลมหันขึ้น

เมื่อวางสไตรค์เกอร์ลงในช่องทางอย่างถูกต้อง หลอดฟิกซ์ซานัลจะตกลงมาอย่างอิสระเพื่อให้ส่วนล่างที่บางของหลอดแตกเมื่อโดนปลายแหลมของสไตรค์เกอร์ หลังจากนั้นจะมีการเจาะช่องด้านข้างของหลอดบรรจุและปล่อยให้เนื้อหาไหลออกมา จากนั้นโดยไม่ต้องเปลี่ยนตำแหน่งของหลอดให้ล้างด้วยน้ำกลั่นที่ต้มแล้วทำให้เย็นลงที่อุณหภูมิ 35-40 ° C และถ่ายในปริมาณที่หลังจากทำให้สารละลายเย็นลงถึง 20 ° C เพียงไม่กี่ ควรเพิ่มหยดลงในเครื่องหมาย สารละลายอัลคาไลที่ไตเตรทแล้วควรเก็บไว้ภายใต้สภาวะที่ไม่รวมความเป็นไปได้ในการสัมผัสกับอากาศ

หากไม่มีฟิกซ์ซานอล สารละลายที่ไตเตรทจะถูกเตรียมจากการเตรียมโซดาไฟ (หรือโพแทชโซดาไฟ) น้ำหนักโมเลกุลของ NaOH คือ 40.01 ตัวเลขนี้ยังเทียบเท่ากับกรัม

เพื่อเตรียม 1 l 1 และ สารละลาย NaOH คุณต้องใช้โซดาไฟบริสุทธิ์ทางเคมี 40 กรัม และเตรียม 1 ลิตร 0.1 n วิธีแก้ปัญหา - น้อยกว่าสิบเท่าเช่น 4 ก.

เพื่อความสะดวกในการคำนวณปริมาณวัสดุเริ่มต้นที่ต้องการสำหรับการเตรียมสารละลายด่างที่มีการไทเทรต 1 ลิตรที่มีสภาวะปกติต่างกัน เราขอแนะนำให้ใช้ข้อมูลที่กำหนดในตารางที่ 31

ตารางที่ 31

เพื่อเตรียม 1 ลิตรของ 0.1 N. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ชั่งยามากกว่า 4 กรัม (4.3-4.5 กรัม) เล็กน้อย แล้วละลายในน้ำกลั่นปริมาณเล็กน้อย (ประมาณ 7 มิลลิลิตร)

หลังจากตกตะกอนแล้ว สารละลายจะถูกเทอย่างระมัดระวัง (ไม่มีตะกอน) ลงในขวดวัดปริมาตรลิตรและนำไปทำเครื่องหมายด้วยน้ำกลั่นที่ต้มใหม่

สารละลายที่เตรียมไว้ผสมให้เข้ากันแล้วใส่ในขวดที่ป้องกันก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ หลังจากนั้นจะมีการกำหนด titer นั่นคือความเข้มข้นที่แน่นอนของสารละลาย

สามารถตั้งค่า titer ตามกรดออกซาลิกหรือกรดซัคซินิก กรดออกซาลิก (C g H 2 0 4 -2H 2 0) เป็นกรดไดเบสิก ดังนั้น กรัมของกรดที่เทียบเท่าจะเท่ากับครึ่งหนึ่งของโมเลกุล หากน้ำหนักโมเลกุลของกรดออกซาลิกเท่ากับ 126.05 กรัม น้ำหนักกรัมของกรดออกซาลิกจะเท่ากับ 126.05: 2 = 63.025 กรัม

กรดออกซาลิกที่มีอยู่ควรได้รับการตกผลึกอีกครั้งหนึ่งหรือสองครั้ง จากนั้นจึงนำไปใช้เพื่อตั้งค่าไทเทอร์เท่านั้น

การตกผลึกซ้ำมีการดำเนินการดังนี้: ปริมาณสารที่ต้องการสำหรับการตกผลึกซ้ำโดยพลการจะถูกละลายด้วยความร้อนโดยพยายามให้ได้ความเข้มข้นสูงสุดของสารละลายหรือสารละลายอิ่มตัว หากจำเป็น สารละลายนี้จะถูกกรองผ่านช่องทางการกรองแบบร้อน ตัวกรองจะถูกรวบรวมไว้ในขวดแก้ว Erlenmeyer ถ้วยพอร์ซเลนหรือบีกเกอร์

ขึ้นอยู่กับลักษณะของการตกผลึกของสาร สารละลายที่อิ่มตัวในสถานะร้อนจะถูกทำให้เย็นลง เพื่อให้สารละลายเย็นลงอย่างรวดเร็วในระหว่างการตกผลึกใหม่ เครื่องตกผลึกจะถูกวางในน้ำเย็น หิมะ หรือน้ำแข็ง ด้วยการทำให้เย็นลงอย่างช้าๆ สารละลายจะได้รับอนุญาตให้ยืนอยู่ที่อุณหภูมิแวดล้อม

หากผลึกขนาดเล็กมากหลุดออกมา ผลึกเหล่านั้นจะละลายอีกครั้งด้วยความร้อน ภาชนะที่ใช้ละลายถูกห่อทันทีด้วยผ้าขนหนูหลายชั้นคลุมด้วยกระจกนาฬิกาและปล่อยให้ยืนนิ่งสนิทเป็นเวลา 12-15 ชั่วโมง

จากนั้นคริสตัลจะถูกแยกออกจากเหล้าแม่โดยการกรองภายใต้สุญญากาศ (Buchner funnel) บีบอย่างระมัดระวัง ล้างและทำให้แห้ง

กำลังเตรียม 0.1 น. สารละลาย NaOH จำเป็นต้องมีสารละลายของกรดออกซาลิกที่มีค่าปกติเท่ากันสำหรับสิ่งนี้จำเป็นต้องใช้ 63.025: 10 \u003d 6.3025 g ต่อสารละลาย 1 ลิตร แต่เพื่อตั้งค่า titer ของปริมาณกรดออกซาลิกดังกล่าว วิธีแก้ปัญหามีมากมาย เพียงพอที่จะเตรียม 100 มล. ในการทำเช่นนี้ ชั่งน้ำหนักกรดออกซาลิกที่ตกผลึกซ้ำประมาณ 0.63 กรัมบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์เป็นทศนิยมตำแหน่งที่สี่ เช่น 0.6223 กรัม ตัวอย่างของกรดออกซาลิกละลายในขวดวัดปริมาตร (ต่อ 100 มล.) การทราบมวลของสารที่ถ่ายและปริมาตรของสารละลายทำให้ง่ายต่อการคำนวณความเข้มข้นที่แน่นอนซึ่งในกรณีนี้ไม่ใช่ 0.1 N แต่น้อยกว่าเล็กน้อย

จากสารละลายที่เตรียมไว้ ใช้ปิเปต 20 มล. เติมฟีนอฟทาลีน 2-3 หยด แล้วไทเทรตด้วยสารละลายด่างที่เตรียมไว้จนกว่าจะมีสีชมพูจางๆ

ให้อัลคาไล 22.05 มล. ใช้ในการไทเทรต จะกำหนด titer และ normality ได้อย่างไร?

กรดออกซาลิกถูกนำมา 0.6223 กรัมแทนปริมาณที่คำนวณตามทฤษฎีที่ 0.6303 กรัม ดังนั้นค่าปกติจะไม่เท่ากับ 0.1

ในการคำนวณความเป็นปกติของอัลคาไล เราใช้ความสัมพันธ์ VN=VINT,กล่าวคือ ผลคูณของปริมาตรและความปกติของสารละลายที่ทราบจะเท่ากับผลคูณของปริมาตรและค่าปกติของสารละลายที่ไม่รู้จัก เราได้รับ: 20-0.09873 \u003d 22.05-a: จากที่ไหน

ในการคำนวณไทเทอร์หรือเนื้อหาของ NaOH ในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ค่าปกติควรคูณด้วยกรัมเทียบเท่าของอัลคาไลและผลิตภัณฑ์ที่ได้หารด้วย 1,000 จากนั้นไทเทอร์อัลคาไลจะเป็น

แต่ titer นี้ไม่สอดคล้องกับ 0.1 n สารละลาย NaOH ในการทำเช่นนี้ให้ใช้ค่าสัมประสิทธิ์ ถึง, นั่นคืออัตราส่วนของ titer เชิงปฏิบัติต่อเชิงทฤษฎี ในกรณีนี้จะเท่ากับ

เมื่อใช้กรดซัคซินิกเพื่อตั้งค่า titer สารละลายจะถูกเตรียมในลำดับเดียวกับกรดออกซาลิก ตามการคำนวณต่อไปนี้: น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัคซินิก (C 4 H 6 0 4) คือ 118.05 กรัม แต่เนื่องจากเป็นไดเบสิก แล้วกรัมของมันเทียบเท่า 59.02 ก.

ในการเตรียมสารละลายกรดซัคซินิก 1 ลิตรจะต้องได้รับในปริมาณ 59.02: 10 = = 5.902 และสำหรับสารละลาย 100 มล. - 0.59 กรัม

การตั้งค่า Titer 0.1 N สารละลาย NaOH โดยวิธีน้ำหนัก ตั้งค่า titer เป็น 0.1 N สารละลาย NaOH เราใช้ตัวอย่างกรดซัคซินิกที่มีความแม่นยำ 0.0001 กรัม (เช่น 0.1827 กรัม) เราละลายตัวอย่างในน้ำกลั่น (ประมาณ 100 มล.) จากนั้นเติมฟีนอฟทาลีน 3-5 หยดและไทเทรตด้วยอัลคาไล (NaOH) สมมติว่าใช้ NaOH 28 มล. ในการไทเทรต เราคำนวณ NaOH titer และแก้ไขดังนี้: เนื่องจากกรัมที่เทียบเท่าของ NaOH เท่ากับ 40.01 g สอดคล้องกับกรัมที่เทียบเท่าของกรดซัคซินิกเท่ากับ 59.02 g จากนั้นเมื่อรวมสัดส่วนแล้ว เราจะพบว่า NaOH มีปริมาณเท่าใด บรรจุอยู่ในกรดซัคซินิกในปริมาณที่ชั่งน้ำหนัก: 40.01-59.02

เราคำนวณ titer ของ NaOH นั่นคือ เนื้อหาของ NaOH ในสารละลาย 1 มิลลิลิตร เท่ากับ: 0.1238: 28=0.00442 การแก้ไขค่า titer ของ NaOH จะเท่ากับอัตราส่วนของ titer ที่ปฏิบัติได้ต่อตามทฤษฎี

การตรวจสอบความเป็นปกติของสารละลายอัลคาไลด้วยสารละลายกรดที่ไตเตรท สารละลายกรดที่ไตเตรทแล้ว 20-25 มล. (HC1 หรือ H 2 S0 4) วัดด้วยบิวเรตต์ในขวดทรงกรวยสามขวดและไทเทรตด้วยสารละลาย NaOH จนกระทั่งสีของเมทิลออเรนจ์เปลี่ยนไป

สมมติว่าสำหรับการไตเตรทตัวอย่าง 0.1015 N จำนวน 20 มล. จำนวน 3 ตัวอย่าง สารละลาย HC1 ใช้สารละลาย NaOH เฉลี่ย 19.50 มิลลิลิตร ค่าความเป็นด่างจะเป็น

สารละลายกรด ในกรณีส่วนใหญ่ ห้องปฏิบัติการต้องจัดการกับกรดกำมะถัน ไฮโดรคลอริก และกรดไนตริก พวกมันอยู่ในรูปของสารละลายเข้มข้นซึ่งคิดเป็นเปอร์เซ็นต์ของความหนาแน่น

ในงานวิเคราะห์เราใช้กรดบริสุทธิ์ทางเคมี ในการเตรียมสารละลายของกรดหนึ่งหรือกรดอื่น โดยปกติแล้วปริมาณของกรดเข้มข้นจะคิดตามปริมาตร โดยคำนวณจากความหนาแน่น

ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียม 0.1 n วิธีการแก้ปัญหา H 2 S0 4 ซึ่งหมายความว่าควรมีสารละลาย 1 ลิตร

คุณต้องใช้ H 2 S0 4 ที่มีความหนาแน่น 1.84 โดยปริมาตรเท่าใดจึงจะเจือจางเป็น 1 ลิตรคุณจะได้ 0.1 n สารละลาย?

กรดที่มีความหนาแน่น 1.84 ประกอบด้วย 95.6% H 2 S0 4 . ดังนั้นสำหรับสารละลาย 1 ลิตรจะต้องคิดเป็นกรัม:

เราได้รับการแสดงมวลในหน่วยปริมาตร

เมื่อวัดกรดได้ 2.8 มิลลิลิตรจากบิวเรตแล้วให้เจือจางเป็น 1 ลิตรในขวดวัดปริมาตรจากนั้นจึงทำการไตเตรทด้วยอัลคาไลตรวจสอบค่าปกติ

ตัวอย่างเช่น ในระหว่างการไทเทรตพบว่า 1 มล. ของ 0.1 N. สารละลายของ H 2 S0 4 ไม่มี 0.0049 g ของ H 2 S0 4 แต่มี 0.0051 g ในการคำนวณปริมาณน้ำที่ต้องเติมลงในกรด 1 ลิตร เราสร้างสัดส่วน:

ดังนั้นจึงต้องเติมน้ำ 41 มล. ในสารละลายนี้ แต่เมื่อพิจารณาว่า 20 มล. ถูกนำมาจากสารละลายเริ่มต้นสำหรับการไทเทรตซึ่งเท่ากับ 0.02 ดังนั้นควรใช้น้ำน้อยลงเช่น 41-(41-0.02) \u003d 41-0.8 \u003d 40.2 มล. . นี่คือปริมาณน้ำและเพิ่มจากบิวเรตไปยังขวดที่มีสารละลาย

การทำงานข้างต้นค่อนข้างใช้ความอุตสาหะเมื่อดำเนินการ ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะเตรียมสารละลายที่แม่นยำโดยประมาณโดยการแนะนำปัจจัยการแก้ไขที่ใช้ในงานสำหรับการไทเทรตแต่ละครั้ง ในกรณีนี้ จำนวนมิลลิลิตรของสารละลายที่ใช้ไปจะคูณด้วยค่าการแก้ไข

ปัจจัยการแก้ไขคำนวณโดยสูตร

ที่ไหน วี - ปริมาตรของสารละลายทดสอบที่ใช้ในการไทเทรต

เค ที- ปัจจัยการแก้ไขของสารละลายอัลคาไลของภาวะปกติที่ทราบตามที่ตั้งค่า titer ของสารละลายกรดที่เตรียมขึ้นใหม่

Y x คือปริมาตรของสารละลายอัลคาไลที่ทราบค่ามาตรฐานที่ใช้สำหรับการไทเทรตกรดทดสอบ

ตารางที่ 32

เพื่ออำนวยความสะดวกในกระบวนการเตรียมสารละลายกรดที่ไตเตรท เราขอเสนอตารางปริมาณของสารตั้งต้นสำหรับเตรียมสารละลาย 1 ลิตรที่มีความปกติต่างกัน (ตารางที่ 32)

ต้องระลึกไว้เสมอว่าเมื่อละลายกรด ควรเติมกรดลงในน้ำ ไม่ใช่ในทางกลับกัน