การเตรียมและการใช้สารละลายโซดา วิธีเจือจางสารละลาย
โดยปกติแล้ว เมื่อใช้ชื่อ "โซลูชัน" จะหมายถึงโซลูชันที่แท้จริง ในสารละลายที่แท้จริง ตัวถูกละลายในรูปของโมเลกุลแต่ละตัวจะกระจายอยู่ในโมเลกุลของตัวทำละลาย ไม่ใช่ว่าสารทุกชนิดจะละลายได้ดีเท่ากันในของเหลวใดๆ เช่น ความสามารถในการละลายของสารต่าง ๆ ในตัวทำละลายต่าง ๆ นั้นแตกต่างกัน โดยทั่วไป ความสามารถในการละลายของของแข็งจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นในหลายกรณีจึงจำเป็นต้องให้ความร้อนแก่การเตรียมสารละลายดังกล่าว
ในปริมาณที่แน่นอนของตัวทำละลายแต่ละชนิด สารที่กำหนดให้ละลายได้ไม่เกินปริมาณที่กำหนด หากคุณเตรียมสารละลายที่มีสารในปริมาณมากที่สุดต่อหน่วยปริมาตรที่สามารถละลายได้ในอุณหภูมิที่กำหนด และเติมสารละลายในปริมาณเล็กน้อยลงไป สารนั้นจะไม่ละลาย วิธีการแก้ปัญหาดังกล่าวเรียกว่าอิ่มตัว
ถ้าสารละลายเข้มข้น ใกล้กับอิ่มตัว ถูกเตรียมโดยการให้ความร้อน จากนั้นสารละลายที่ได้จะถูกทำให้เย็นลงอย่างรวดเร็วแต่อย่างระมัดระวัง ตะกอนอาจไม่หลุดออก หากโยนผลึกเกลือลงในสารละลายดังกล่าวแล้วผสมหรือถูด้วยแท่งแก้วบนผนังภาชนะ ผลึกเกลือจะหลุดออกจากสารละลาย ดังนั้น สารละลายที่เย็นลงจึงมีเกลือมากกว่าที่สอดคล้องกับความสามารถในการละลายที่อุณหภูมิที่กำหนด วิธีการแก้ปัญหาดังกล่าวเรียกว่าความอิ่มตัวสูง
คุณสมบัติของสารละลายจะแตกต่างจากคุณสมบัติของตัวทำละลายเสมอ สารละลายจะเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ ในทางกลับกัน อุณหภูมิการแข็งตัวของสารละลายจะต่ำกว่าสำหรับตัวทำละลาย
ตามลักษณะของตัวทำละลาย สารละลายจะถูกแบ่งออกเป็นน้ำและไม่ใช่น้ำ หลังรวมถึงสารละลายของสารในตัวทำละลายอินทรีย์ (แอลกอฮอล์ อะซิโตน เบนซิน คลอโรฟอร์ม ฯลฯ) ตัวทำละลายสำหรับเกลือ กรด และด่างส่วนใหญ่คือน้ำ นักชีวเคมีไม่ค่อยใช้สารละลายดังกล่าว พวกเขามักทำงานกับสารละลายของสารที่เป็นน้ำ
ในแต่ละสารละลาย ปริมาณของสารจะแตกต่างกัน ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบองค์ประกอบเชิงปริมาณของสารละลาย มีอยู่ วิธีต่างๆ ในการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย: ในเศษส่วนมวลของตัวถูกละลาย โมลต่อสารละลาย 1 ลิตร สมมูลต่อสารละลาย 1 ลิตร กรัมหรือมิลลิกรัมต่อสารละลาย 1 มิลลิลิตร เป็นต้น
เศษส่วนมวลของตัวถูกละลายถูกกำหนดเป็นเปอร์เซ็นต์ ดังนั้นจึงเรียกวิธีแก้ปัญหาเหล่านี้ โซลูชั่นเปอร์เซ็นต์.
เศษส่วนมวลของตัวถูกละลาย (ω) แสดงอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลาย (m 1) ต่อมวลรวมของสารละลาย (m)
ω \u003d (ม. 1 / ม.) x 100%
เศษส่วนของมวลของตัวถูกละลายมักจะแสดงต่อสารละลาย 100 กรัม ดังนั้น สารละลาย 10% ประกอบด้วยสาร 10 กรัมในสารละลาย 100 กรัม หรือสาร 10 กรัมและตัวทำละลาย 100-10 = 90 กรัม
ความเข้มข้นของโมลาร์กำหนดโดยจำนวนโมลของสารในสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นโมลาร์ของสารละลาย (M) คืออัตราส่วนของปริมาณตัวถูกละลายในหน่วยโมล (ν) ต่อปริมาตรที่แน่นอนของสารละลายนี้ (V)
ปริมาตรของสารละลายมักแสดงเป็นลิตร ในห้องปฏิบัติการ ค่าของความเข้มข้นของโมลาร์มักจะแสดงด้วยตัวอักษร M ดังนั้นสารละลายหนึ่งโมลาร์จะแสดงด้วย 1 M (1 mol / l) เดซิโมลาร์ - 0.1 M (0.1 mol / l) เป็นต้น เพื่อกำหนดจำนวนกรัมของสารที่กำหนดใน 1 ลิตรของสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนด จำเป็นต้องทราบมวลโมลาร์ของสารนั้น (ดูตารางธาตุ) เป็นที่ทราบกันว่ามวลของสาร 1 โมลมีค่าเท่ากับมวลโมลาร์ของสารนั้น เช่น มวลโมลาร์ของโซเดียมคลอไรด์คือ 58.45 กรัมต่อโมล ดังนั้นมวลของ NaCl 1 โมลคือ 58.45 กรัม ดังนั้น สารละลาย NaCl 1 M ประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์ 58.45 กรัมในสารละลาย 1 ลิตร
ความเข้มข้นสมมูลของโมลาร์(ความเข้มข้นปกติ) ถูกกำหนดโดยจำนวนที่เทียบเท่าของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร
ลองวิเคราะห์แนวคิดของ "เทียบเท่า" ตัวอย่างเช่น HCl ประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน 1 โมลและคลอรีนอะตอม 1 โมล เราสามารถพูดได้ว่าคลอรีนอะตอม 1 โมลเทียบเท่า (หรือเทียบเท่า) กับอะตอมไฮโดรเจน 1 โมล หรือเทียบเท่าคลอรีนในสารประกอบ HCl คือ 1 โมล
สังกะสีไม่รวมตัวกับไฮโดรเจน แต่จะแทนที่ด้วยกรดหลายชนิด:
Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H 2
จะเห็นได้จากสมการปฏิกิริยาว่าสังกะสี 1 โมลแทนที่ไฮโดรเจนปรมาณู 2 โมลในกรดไฮโดรคลอริก ดังนั้นสังกะสี 0.5 โมลจะเทียบเท่ากับไฮโดรเจนปรมาณู 1 โมลหรือเทียบเท่าสังกะสีสำหรับปฏิกิริยานี้จะเท่ากับ 0.5 โมล
สารประกอบเชิงซ้อนยังสามารถเทียบเท่าได้ เช่น ในปฏิกิริยา:
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d นา 2 SO 4 + 2H 2 O
กรดซัลฟิวริก 1 โมลทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ 2 โมล โซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลจะเทียบเท่าในปฏิกิริยานี้กับกรดซัลฟิวริก 0.5 โมล
จะต้องจำไว้ว่า ในปฏิกิริยาใด ๆ สารจะทำปฏิกิริยาในปริมาณที่เท่ากัน. ในการเตรียมสารละลายที่มีจำนวนสมมูลของสารที่กำหนด จำเป็นต้องสามารถคำนวณมวลโมลาร์ของสิ่งที่สมมูลได้ (มวลสมมูล) นั่นคือ มวลของสมมูลหนึ่งอย่าง ค่าสมมูล (และดังนั้น มวลสมมูล) ไม่ใช่ค่าคงที่สำหรับสารประกอบที่กำหนด แต่ขึ้นอยู่กับประเภทของปฏิกิริยาที่สารประกอบเข้ามา
มวลสมมูลของกรดเท่ากับมวลโมลาร์หารด้วยความเป็นพื้นฐานของกรด ดังนั้น สำหรับกรดไนตริก HNO 3 มวลสมมูลจะเท่ากับมวลโมลาร์ของมัน สำหรับกรดซัลฟิวริก มวลสมมูลคือ 98:2 = 49 สำหรับกรดไทรเบสิกฟอสฟอริก มวลสมมูลคือ 98:3 = 32.6
ด้วยวิธีนี้ จะคำนวณมวลสมมูลสำหรับปฏิกิริยา การแลกเปลี่ยนที่สมบูรณ์หรือการทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์. ด้วยปฏิกิริยา การทำให้เป็นกลางที่ไม่สมบูรณ์และการแลกเปลี่ยนที่ไม่สมบูรณ์มวลที่เท่ากันของสารขึ้นอยู่กับวิถีของปฏิกิริยา
ตัวอย่างเช่น ในการตอบสนอง:
NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O
โซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 โมลเทียบเท่ากับกรดซัลฟิวริก 1 โมล ดังนั้นในปฏิกิริยานี้ มวลที่เทียบเท่าของกรดซัลฟิวริกจะเท่ากับมวลโมลาร์ของมัน เช่น 98 กรัม
มวลฐานที่เท่ากันเท่ากับมวลโมลาร์หารด้วยสถานะออกซิเดชันของโลหะ ตัวอย่างเช่น มวลสมมูลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เท่ากับมวลโมลาร์ และมวลสมมูลของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ Mg (OH) 2 คือ 58.32: 2 == 29.16 ก. นี่คือวิธีคำนวณมวลสมมูลสำหรับปฏิกิริยาเท่านั้น การทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์. สำหรับปฏิกิริยา การทำให้เป็นกลางไม่สมบูรณ์ค่านี้จะขึ้นอยู่กับวิถีของปฏิกิริยาด้วย
มวลเกลือที่เท่ากันเท่ากับมวลโมลาร์ของเกลือหารด้วยผลคูณของสถานะออกซิเดชันของโลหะและจำนวนอะตอมในโมเลกุลของเกลือ ดังนั้น มวลสมมูลของโซเดียมซัลเฟตคือ 142: (1x2) = 71 ก. และมวลสมมูลของอะลูมิเนียมซัลเฟต Al 2 (SO 4) 3 คือ 342: (3x2) = 57 ก. อย่างไรก็ตาม หากมีเกลือเข้ามาเกี่ยวข้อง ในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนที่ไม่สมบูรณ์จากนั้นจะพิจารณาเฉพาะจำนวนอะตอมโลหะที่เข้าร่วมในปฏิกิริยาเท่านั้น
มวลสมมูลของสารที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์เท่ากับมวลโมลาร์ของสารหารด้วยจำนวนอิเล็กตรอนที่สารนี้รับหรือมอบให้ ดังนั้นก่อนที่จะทำการคำนวณจำเป็นต้องเขียนสมการปฏิกิริยา:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
ฉัน - - อี - อา ฉัน o
มวลสมมูลของ CuSO 4 เท่ากับมวลโมลาร์ (160 g) ในทางปฏิบัติในห้องปฏิบัติการจะใช้ชื่อ "ความเข้มข้นปกติ" ซึ่งเขียนแทนด้วยตัวอักษร N ในสูตรต่างๆ และเมื่อความเข้มข้นของสารละลายที่กำหนดจะแสดงด้วยตัวอักษร "n" สารละลายที่มี 1 เทียบเท่าในสารละลาย 1 ลิตรเรียกว่าหนึ่งปกติและถูกกำหนดให้เป็น 1 N ซึ่งมี 0.1 เทียบเท่า - ทศนิยม (0.1 N), 0.01 เทียบเท่า - เซนตินอร์มัล (0.01 N)
titer ของสารละลายคือจำนวนกรัมของสารที่ละลายในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ในห้องปฏิบัติการวิเคราะห์ ความเข้มข้นของสารละลายทำงานจะถูกคำนวณใหม่โดยตรงไปยังสารที่วิเคราะห์ จากนั้น titer ของสารละลายจะแสดงจำนวนกรัมของสารที่วิเคราะห์ที่สอดคล้องกับสารละลายที่ใช้งานได้ 1 มิลลิลิตร
ความเข้มข้นของสารละลายที่ใช้ในการวัดด้วยแสงที่เรียกว่า โซลูชันมาตรฐานโดยปกติจะแสดงเป็นจำนวนมิลลิกรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร
เมื่อเตรียมสารละลายกรดมักใช้ความเข้มข้น 1:x แสดงจำนวนส่วนโดยปริมาตรของน้ำ (X) ต่อหนึ่งส่วนของกรดเข้มข้น
สำหรับวิธีแก้ปัญหาโดยประมาณรวมถึงสารละลายที่มีความเข้มข้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ เช่นเดียวกับสารละลายของกรด ความเข้มข้นนั้นระบุด้วยนิพจน์ 1:x ก่อนเตรียมสารละลายให้เตรียมจานสำหรับเตรียมและจัดเก็บ หากมีการเตรียมสารละลายจำนวนเล็กน้อยที่จะใช้ในระหว่างวัน ก็ไม่จำเป็นต้องเทลงในขวด แต่สามารถทิ้งไว้ในขวดได้
บนขวดจำเป็นต้องเขียนสูตรของตัวถูกละลายและความเข้มข้นของสารละลายด้วยดินสอขี้ผึ้งพิเศษ (หรือเครื่องหมาย) เช่น HC1 (5%) สำหรับการจัดเก็บในระยะยาว ขวดที่ใช้เก็บสารละลายจะต้องมีฉลากระบุว่ามีสารละลายใดอยู่ในขวดและเมื่อเตรียมขึ้น
ภาชนะสำหรับเตรียมและจัดเก็บสารละลายควรล้างให้สะอาดและล้างด้วยน้ำกลั่น
สำหรับการเตรียมสารละลายควรใช้สารบริสุทธิ์และน้ำกลั่นเท่านั้น ก่อนเตรียมสารละลายจำเป็นต้องคำนวณปริมาณตัวถูกละลายและปริมาณตัวทำละลาย เมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ปริมาณของตัวถูกละลายจะถูกคำนวณเป็นส่วนที่สิบที่ใกล้ที่สุด ค่าของน้ำหนักโมเลกุลจะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม และเมื่อคำนวณปริมาณของเหลว จะไม่คำนึงถึงเศษส่วนของมิลลิลิตร
เทคนิคการเตรียมสารละลายของสารต่างๆ นั้นแตกต่างกัน อย่างไรก็ตาม เมื่อเตรียมสารละลายโดยประมาณ ตัวอย่างจะถูกถ่ายในระดับเทคโนเคมี และของเหลวจะถูกวัดด้วยกระบอกตวง
การเตรียมสารละลายเกลือ. จำเป็นต้องเตรียม 200 กรัมของสารละลายโพแทสเซียมไนเตรต KNO 3 10%
การคำนวณปริมาณเกลือที่ต้องการดำเนินการตามสัดส่วน:
100 ก. - 10 ก. KNO 3
200 กรัม - X g KNO 3 X \u003d (200 x 10) / 100 \u003d 20 g KNO 3
ปริมาณน้ำ : 200-20=180 ก. หรือ 180 มล.
หากเกลือที่เตรียมสารละลาย ประกอบด้วยน้ำที่ตกผลึกจากนั้นการคำนวณจะแตกต่างกันบ้าง ตัวอย่างเช่น จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย CaCl 2 5% 200 กรัม โดยอ้างอิงจาก CaCl 2 x 6H 2 O
ขั้นแรก ทำการคำนวณสำหรับเกลือปราศจากน้ำ:
100 ก. - 5 ก. CaCl 2
200 กรัม - X กรัม CaCl 2 X \u003d 10 กรัม CaCl 2
น้ำหนักโมเลกุลของ CaCl 2 คือ 111 น้ำหนักโมเลกุลของ CaCl 2 x 6H 2 O คือ 219 ดังนั้น 219 กรัมของ CaCl 2 x 6H 2 O จะมี CaCl 2 อยู่ 111 กรัม
เหล่านั้น. 219 - 111
X - 10 X \u003d 19.7 กรัม CaCl 2 x 6H 2 O
เพื่อให้ได้สารละลายที่ต้องการจำเป็นต้องชั่งน้ำหนักเกลือ CaCl 2 x 6H 2 O 19.7 กรัม ปริมาณน้ำคือ 200-19.7 \u003d 180.3 กรัมหรือ 180.3 มล. วัดน้ำด้วยกระบอกตวง จึงไม่คำนึงถึงเศษสิบของมิลลิเมตร ดังนั้นคุณต้องใช้น้ำ 180 มล.
เตรียมสารละลายเกลือดังนี้ ในตาชั่งเทคโนเคมี จะมีการชั่งน้ำหนักเกลือในปริมาณที่ต้องการ ค่อยๆ ย้ายตัวอย่างลงในขวดแก้วหรือบีกเกอร์ เพื่อเตรียมสารละลาย วัดปริมาณน้ำที่ต้องการด้วยกระบอกตวงและเทลงในขวดโดยให้น้ำหนักเป้าหมายประมาณครึ่งหนึ่งของปริมาณที่วัดได้ การกวนอย่างแรงจะทำให้ตัวอย่างที่ถ่ายละลายได้อย่างสมบูรณ์ และบางครั้งจำเป็นต้องให้ความร้อน หลังจากละลายตัวอย่างแล้ว น้ำที่เหลือจะถูกเติมลงไป หากสารละลายมีเมฆมาก ก็จะถูกกรองผ่านตัวกรองแบบจีบ
การเตรียมสารละลายอัลคาไล. การคำนวณปริมาณอัลคาไลที่จำเป็นในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นอย่างใดอย่างหนึ่งจะดำเนินการในลักษณะเดียวกับสารละลายเกลือ อย่างไรก็ตาม อัลคาไลที่เป็นของแข็งโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ไม่ได้ทำให้บริสุทธิ์เป็นอย่างดีนั้นมีสิ่งเจือปนอยู่มาก ดังนั้นจึงแนะนำให้ชั่งน้ำหนักอัลคาไลในปริมาณที่มากกว่าที่คำนวณได้ 2-3% เทคนิคในการเตรียมสารละลายอัลคาไลมีลักษณะเฉพาะของตนเอง
เมื่อเตรียมสารละลายด่างต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้:
1. ควรจับชิ้นส่วนของด่างด้วยคีมคีบ แหนบ และหากจำเป็นต้องจับด้วยมือ ให้แน่ใจว่าได้สวมถุงมือยาง อัลคาไลเม็ดในรูปของเค้กขนาดเล็กเทด้วยช้อนพอร์ซเลน
2. เป็นไปไม่ได้ที่จะชั่งน้ำหนักอัลคาไลบนกระดาษ สำหรับสิ่งนี้ควรใช้เฉพาะจานแก้วหรือเครื่องลายครามเท่านั้น
3. ไม่ควรละลายอัลคาไลในขวดที่มีผนังหนาเนื่องจากในระหว่างการละลายจะเกิดความร้อนสูงของสารละลาย ขวดอาจแตกได้
ปริมาณของอัลคาไลที่ชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเทคโนเคมีจะใส่ในถ้วยหรือแก้วลายครามขนาดใหญ่ ปริมาณน้ำดังกล่าวถูกเทลงในจานนี้เพื่อให้สารละลายมีความเข้มข้น 35-40% คนสารละลายด้วยแท่งแก้วจนด่างละลายหมด จากนั้นปล่อยให้สารละลายอยู่ได้จนกว่าจะเย็นตัวและตกตะกอน การตกตะกอนคือสิ่งเจือปน (ส่วนใหญ่เป็นคาร์บอเนต) ที่ไม่ละลายในสารละลายด่างเข้มข้น อัลคาไลที่เหลือจะถูกเทลงในภาชนะอื่นอย่างระมัดระวัง (ควรใช้กาลักน้ำ) ซึ่งจะมีการเติมน้ำในปริมาณที่ต้องการ
การเตรียมสารละลายกรด. การคำนวณสำหรับการเตรียมสารละลายกรดนั้นแตกต่างจากการเตรียมสารละลายเกลือและด่างเนื่องจากความเข้มข้นของสารละลายกรดไม่เท่ากับ 100% เนื่องจากปริมาณน้ำ ไม่มีการชั่งน้ำหนักปริมาณกรดที่ต้องการ แต่วัดด้วยกระบอกตวง เมื่อคำนวณสารละลายกรด จะใช้ตารางมาตรฐานที่ระบุเปอร์เซ็นต์ของสารละลายกรด ความหนาแน่นของสารละลายที่กำหนดที่อุณหภูมิหนึ่ง และปริมาณของกรดนี้ที่บรรจุในสารละลาย 1 ลิตรที่มีความเข้มข้นที่กำหนด
ตัวอย่างเช่น จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย HCl 10% 1 ลิตร โดยพิจารณาจากกรด 38.0% ที่มีความหนาแน่น 1.19 ตามตารางเราพบว่าสารละลายกรด 10% ที่อุณหภูมิห้องมีความหนาแน่น 1.05 ดังนั้นมวล 1 ลิตรของมันคือ 1.05 x 1,000 == 1,050 กรัม
สำหรับจำนวนนี้ เนื้อหาของ HCl บริสุทธิ์จะถูกคำนวณ:
100 ก. - 10 ก. HCl
1,050 ก. - X ก. HCl X = 105 ก. HCl
กรดที่มีความหนาแน่น 1.19 มี HCl 38 กรัม ดังนั้น:
X \u003d 276 ก. หรือ 276: 1.19 \u003d 232 มล.
ปริมาณน้ำ : 1,000 มล. - 232 มล. = 768 มล.
มักใช้สารละลายกรด ความเข้มข้นที่แสดงเป็น 1:xโดยที่ x เป็นจำนวนเต็มที่ระบุว่าต้องใช้น้ำกี่ปริมาตรต่อปริมาตรของกรดเข้มข้น ตัวอย่างเช่น สารละลายกรด 1:5 หมายความว่าเมื่อเตรียมสารละลาย น้ำ 5 ปริมาตรผสมกับกรดเข้มข้น 1 ปริมาตร
ตัวอย่างเช่น เตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 1 ลิตรในอัตราส่วน 1:7 จะมีทั้งหมด 8 ส่วน แต่ละส่วนเท่ากับ 1,000:8 = 125 มล. ดังนั้นคุณต้องใช้กรดเข้มข้น 125 มล. และน้ำ 875 มล.
เมื่อเตรียมสารละลายกรดต้องปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้:
1. ไม่สามารถเตรียมสารละลายในขวดที่มีผนังหนาได้ เนื่องจากเมื่อกรดเจือจางลง โดยเฉพาะอย่างยิ่งกำมะถัน จะเกิดความร้อนสูง เตรียมสารละลายกรดในขวด
2. เมื่อเจือจางอย่าเทน้ำลงในกรด ปริมาณน้ำที่คำนวณได้จะถูกเทลงในขวด จากนั้นเติมกรดตามจำนวนที่ต้องการในลำธารบาง ๆ ทีละน้อยด้วยการกวน วัดกรดและน้ำด้วยกระบอกตวง
3. หลังจากสารละลายเย็นลงแล้วให้เทลงในขวดและติดฉลาก ป้ายกระดาษแว็กซ์; คุณสามารถทำฉลากด้วยสีพิเศษบนขวดได้โดยตรง
4. หากเก็บกรดเข้มข้นที่จะเตรียมสารละลายเจือจางไว้เป็นเวลานาน ความเข้มข้นของกรดนั้นจะต้องชัดเจน ในการทำเช่นนี้ ให้วัดความหนาแน่นและค้นหาปริมาณกรดที่แน่นอนในสารละลายตามตาราง
ความเข้มข้นของสารละลายที่แม่นยำแสดงเป็นโมลาร์หรือความเข้มข้นปกติหรือไทเทอร์ โซลูชันเหล่านี้มักใช้ในงานวิเคราะห์ ในการศึกษาเคมีฟิสิกส์และชีวเคมีมีการใช้ไม่บ่อยนัก
ตัวอย่างสำหรับการเตรียมสารละลายที่ถูกต้องจะถูกคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สี่ และความแม่นยำของน้ำหนักโมเลกุลจะสอดคล้องกับความแม่นยำที่ให้ไว้ในตารางอ้างอิง ตัวอย่างถูกนำไปใช้กับเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ สารละลายถูกเตรียมในขวดวัดปริมาตร กล่าวคือ ไม่ได้คำนวณปริมาณของตัวทำละลาย ไม่ควรเก็บสารละลายที่เตรียมไว้ในขวดวัดปริมาตร แต่จะเทลงในขวดที่มีจุกปิดอย่างดี
หากจำเป็นต้องเทสารละลายที่แน่นอนลงในขวดหรือขวดแก้วอื่น ให้ดำเนินการดังนี้ ขวดหรือขวดที่จะเทสารละลายจะถูกล้างให้สะอาด ล้างหลายๆ ครั้งด้วยน้ำกลั่น และปล่อยให้ตั้งคว่ำเพื่อให้น้ำเป็นแก้วหรือทำให้แห้ง ล้างขวด 2-3 ครั้งด้วยส่วนเล็ก ๆ ของสารละลายที่จะเท แล้วจึงเทสารละลายเอง โซลูชันที่แม่นยำแต่ละรายการมีอายุการเก็บรักษาของตัวเอง
การคำนวณการทำอาหาร การแก้ปัญหาฟันกรามและปกติดำเนินการดังนี้.
ตัวอย่างที่ 1
จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 0.5 M Na 2 CO 3 2 ลิตร มวลโมลาร์ของ Na 2 CO 3 คือ 106 ดังนั้น 1 ลิตรของสารละลาย 0.5 M จะมี Na 2 CO 3 อยู่ 53 กรัม ในการเตรียม 2 ลิตรคุณต้องใช้ Na 2 CO 3 53 x 2 \u003d 106 กรัม เกลือจำนวนนี้จะบรรจุอยู่ในสารละลาย 2 ลิตร
อีกวิธีในการแสดงภาพการคำนวณ:
สารละลาย 1L 1M Na 2 CO 3 ประกอบด้วย Na 2 CO 3 106 กรัม
(1L - 1M - 106g)
สารละลาย 2 ลิตร 1M Na 2 CO 3 ประกอบด้วย x g Na 2 CO 3
(2l - 1M - x g);
เมื่อนับ "มือปิด" ส่วนกลางของนิพจน์ (1M)
เราพบว่าสารละลาย Na 2 CO 3 1 ล้านลิตร 2 ลิตรมี Na 2 CO 3 อยู่ 212 กรัม
(2L - 1M - 212g)
สารละลาย Na 2 CO 3 ปริมาณ 0.5 ล้าน 2 ลิตร ("ปิดด้านซ้าย") ประกอบด้วย Na 2 CO 3 x g (2 ลิตร - 0.5 ม. - x ก.)
เหล่านั้น.สารละลาย 2 ลิตร 0.5M Na 2 CO 3 ประกอบด้วย Na 2 CO 3 106 กรัม
(2 ลิตร - 0.5 ม. - 106 กรัม)
เมื่อเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นเป็นเปอร์เซ็นต์ สารจะถูกชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเทคโนเคมี และวัดของเหลวด้วยกระบอกตวง ดังนั้น อุปสรรค์! สารคำนวณด้วยความแม่นยำ 0.1 กรัมและปริมาตรของของเหลว 1 ชิ้นที่มีความแม่นยำ 1 มล.
ก่อนดำเนินการเตรียมการแก้ปัญหา | | จำเป็นต้องทำการคำนวณ เช่น คำนวณปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลายเพื่อเตรียมสารละลายตามความเข้มข้นที่กำหนดจำนวนหนึ่ง
การคำนวณในการเตรียมสารละลายเกลือ
ตัวอย่างที่ 1 มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไนเตรต 5% 500 กรัม สารละลายดังกล่าว 100 กรัมประกอบด้วย KN0 3 5 กรัม 1 เราสร้างสัดส่วน:
สารละลาย 100 กรัม -5 กรัม KN0 3
500 » 1 - เอ็กซ์» KN0 3
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 ก.
ควรดื่มน้ำ 500-25 = 475 มล.
ตัวอย่าง 2. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย CaCl 5% 500 กรัมจากเกลือ CaCl 2 -6H 2 0 ขั้นแรกให้คำนวณหาเกลือปราศจากน้ำ
สารละลาย 100 กรัม - 5 กรัม CaCl 2 500 "" - เอ็กซ์ "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 กรัม -
มวลโมลาร์ของ CaCl 2 \u003d 111, มวลโมลาร์ของ CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 * ดังนั้น 219 กรัมของ CaCl 2 -6H 2 0 มี 111 กรัมของ CaCl 2 เราสร้างสัดส่วน:
219 ก. CaC1 2 -6H 2 0-111 ก. CaC1 2
เอ็กซ์ "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49.3 ก.
ปริมาณน้ำ 500-49.3=450.7 กรัม หรือ 450.7 มล. เนื่องจากน้ำถูกวัดด้วยกระบอกตวง จึงไม่คำนึงถึงหนึ่งในสิบของมิลลิลิตร ดังนั้นคุณต้องวัดน้ำ 451 มล.
การคำนวณในการเตรียมสารละลายกรด
เมื่อเตรียมสารละลายกรด ต้องคำนึงถึงว่าสารละลายกรดเข้มข้นไม่ใช่ 100% และมีน้ำ นอกจากนี้ยังไม่มีการชั่งน้ำหนักปริมาณกรดที่ต้องการ แต่วัดด้วยกระบอกตวง
ตัวอย่าง 1. จำเป็นต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 กรัมโดยพิจารณาจากกรด 58% ที่มีอยู่ซึ่งมีความหนาแน่น d=l,19
1. ค้นหาปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์ที่ควรอยู่ในสารละลายกรดที่เตรียมไว้:
สารละลาย 100 กรัม -10 กรัม HC1 500 » » - เอ็กซ์ » HC1 500-10 * = 100 = 50 ก. -
* ในการคำนวณสารละลายของความเข้มข้นร้อยละของโมล มวลจะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม
2. จงหาจำนวนกรัมของสารเข้มข้น)
กรดซึ่งจะประกอบด้วย HC1 50 กรัม:
100 ก. กรด-38 ก. HC1 เอ็กซ์ » » -50 » HC1 100 50
เอ็กซ์ gg—"= 131.6 ก.
3. ค้นหาปริมาตรที่จำนวนนี้ครอบครอง 1
กรด:
วี--— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. ปริมาณตัวทำละลาย (น้ำ) คือ 500-;
-131.6 = 368.4 ก. หรือ 368.4 มล. เนื่องจากความจำเป็นร่วม
วัดปริมาณน้ำและกรดด้วยกระบอกตวง
เหล้ารัมไม่นับหนึ่งในสิบของมิลลิลิตร
ยู. ดังนั้นเพื่อเตรียมสารละลาย 10% 500 กรัม
กรดไฮโดรคลอริก คุณต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก 111 มล. I
กรดและน้ำ 368 มล.
ตัวอย่างที่ 2โดยปกติแล้วในการคำนวณสำหรับการเตรียมกรดจะใช้ตารางมาตรฐานซึ่งระบุเปอร์เซ็นต์ของสารละลายกรด ความหนาแน่นของสารละลายที่กำหนดที่อุณหภูมิหนึ่ง และจำนวนกรัมของกรดนี้ที่บรรจุในสารละลาย 1 ลิตร ของความเข้มข้นที่กำหนด (ดูภาคผนวก V) ในกรณีนี้ การคำนวณจะง่ายขึ้น สามารถคำนวณปริมาณของสารละลายกรดที่เตรียมไว้สำหรับปริมาตรที่แน่นอนได้
ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 มล. โดยใช้สารละลายเข้มข้น 38% j ตามตาราง เราพบว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% มี HC1 104.7 กรัมในสารละลาย 1 ลิตร เราจำเป็นต้องเตรียม I 500 มล. ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาควรเป็น 104.7: 2 \u003d 52.35 g ของ H O
คำนวณว่าคุณต้องใช้สมาธิมากแค่ไหน ฉันกรด ตามตาราง HC1 เข้มข้น 1 ลิตรมี HC1 451.6 กรัม เราสร้างสัดส่วน: HC1 1,000 มล. - 451.6 กรัม เอ็กซ์ » -52.35 » HC1
1,000-52.35 x \u003d 451.6 \u003d "5 มล.
ปริมาณน้ำ 500-115 = 385 มล.
ดังนั้นในการเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 มล. คุณต้องใช้สารละลาย HC1 เข้มข้น 115 มล. และน้ำ 385 มล.
ไม่ใช่ทุกคนที่จำได้ว่า "ความเข้มข้น" หมายถึงอะไรและจะเตรียมสารละลายอย่างไรอย่างเหมาะสม หากคุณต้องการได้สารละลาย 1% ของสารใด ๆ ให้ละลายสาร 10 กรัมในน้ำหนึ่งลิตร (หรือ 100 กรัมใน 10 ลิตร) ดังนั้นสารละลาย 2% จะมีสาร 20 กรัมในน้ำหนึ่งลิตร (200 กรัมใน 10 ลิตร) เป็นต้น
หากตวงในปริมาณเล็กน้อยได้ยาก ให้ใช้ปริมาณที่มากขึ้น เตรียมสารละลายสต็อกที่เรียกว่า สารละลายแล้วเจือจาง เราใช้ 10 กรัมเตรียมสารละลาย 1% หนึ่งลิตรเท 100 มล. นำไปใส่น้ำหนึ่งลิตร (เราเจือจาง 10 ครั้ง) และสารละลาย 0.1% ก็พร้อม
วิธีทำสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต
ในการเตรียมอิมัลชันสบู่ทองแดง 10 ลิตร คุณต้องเตรียมสบู่ 150-200 กรัมและน้ำ 9 ลิตร (ฝนจะดีกว่า) คอปเปอร์ซัลเฟต 5-10 กรัมละลายในน้ำ 1 ลิตรแยกกัน หลังจากนั้นสารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตจะถูกเติมลงในสารละลายสบู่ในกระแสบาง ๆ ในขณะที่ไม่หยุดผสมให้เข้ากัน ผลเป็นของเหลวสีเขียว หากคุณผสมไม่ดีหรือเร่งรีบก็จะเกิดเกล็ด ในกรณีนี้จะเป็นการดีกว่าที่จะเริ่มกระบวนการตั้งแต่เริ่มต้น
วิธีเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5%
ในการเตรียมสารละลาย 5% คุณต้องมีโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 5 กรัมและน้ำ 100 มล. ก่อนอื่น เทน้ำลงในภาชนะที่เตรียมไว้ แล้วใส่คริสตัลลงไป จากนั้นผสมทั้งหมดนี้จนเป็นสีม่วงสม่ำเสมอและอิ่มตัวของของเหลว ก่อนใช้งาน ขอแนะนำให้กรองสารละลายผ่านผ้าขาวบางเพื่อขจัดผลึกที่ไม่ละลายน้ำ
วิธีเตรียมสารละลายยูเรีย 5%
ยูเรียเป็นปุ๋ยไนโตรเจนที่มีความเข้มข้นสูง ในกรณีนี้ เม็ดของสารจะละลายในน้ำได้ง่าย ในการสร้างสารละลาย 5% คุณต้องใช้ยูเรีย 50 กรัมและน้ำ 1 ลิตรหรือเม็ดปุ๋ย 500 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร เพิ่มเม็ดลงในภาชนะด้วยน้ำและผสมให้เข้ากัน
หน่วย SI ในการวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการทางคลินิก
ในการตรวจวินิจฉัยทางห้องปฏิบัติการทางคลินิก ขอแนะนำให้ใช้ International System of Units ตามกฎต่อไปนี้
1. ควรใช้ลิตรเป็นหน่วยปริมาตร ไม่แนะนำให้ใช้เศษส่วนหรือผลคูณของลิตร (1-100 มล.) ในตัวส่วน
2. ความเข้มข้นของสารที่วัดได้จะแสดงเป็นโมลาร์ (โมล/ลิตร) หรือเป็นมวล (กรัม/ลิตร)
3. ความเข้มข้นของโมลาร์ใช้สำหรับสารที่ทราบน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ความเข้มข้นของไอออนิกจะแสดงเป็นความเข้มข้นของโมลาร์
4. ความเข้มข้นของมวลใช้สำหรับสารที่ไม่ทราบน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์
5. ความหนาแน่นแสดงเป็น g/l; การกวาดล้าง - เป็นมล. / วินาที
6. กิจกรรมของเอนไซม์ต่อปริมาณของสารในเวลาและปริมาตรแสดงเป็น mol / (s * l); ไมโครโมล/(s*l); นาโนโมล/(s*l).
เมื่อแปลงหน่วยมวลเป็นหน่วยปริมาณของสาร (โมลาร์) ปัจจัยการแปลงคือ K=1/Mr โดยที่ Mr คือน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ ในกรณีนี้ หน่วยเริ่มต้นของมวล (กรัม) จะตรงกับหน่วยโมลาร์ของปริมาณสาร (โมล)
ลักษณะทั่วไป.
โซลูชันคือระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบและผลิตภัณฑ์ตั้งแต่สองอย่างขึ้นไปจากการทำงานร่วมกัน บทบาทของตัวทำละลายไม่เพียงแต่ใช้กับน้ำเท่านั้น แต่ยังรวมถึงเอทิลแอลกอฮอล์ อีเทอร์ คลอโรฟอร์ม เบนซิน ฯลฯ
กระบวนการละลายมักมาพร้อมกับการปลดปล่อยความร้อน (ปฏิกิริยาคายความร้อน - การละลายของด่างที่กัดกร่อนในน้ำ) หรือการดูดซับความร้อน (ปฏิกิริยาดูดความร้อน - การละลายของเกลือแอมโมเนียม)
สารละลายที่เป็นของเหลวรวมถึงสารละลายของของแข็งในของเหลว (สารละลายของเกลือในน้ำ) สารละลายของของเหลวในของเหลว (สารละลายของเอทิลแอลกอฮอล์ในน้ำ) สารละลายของก๊าซในของเหลว (CO 2 ในน้ำ)
สารละลายสามารถเป็นได้ทั้งของเหลวและของแข็ง (แก้ว โลหะผสมของเงินและทอง) เช่นเดียวกับก๊าซ (อากาศ) สิ่งที่สำคัญและพบบ่อยที่สุดคือสารละลายที่เป็นน้ำ
ความสามารถในการละลายคือคุณสมบัติของสารที่จะละลายในตัวทำละลาย จากการละลายในน้ำ สารทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็น 3 กลุ่ม - ละลายได้สูง ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำได้จริง ความสามารถในการละลายขึ้นอยู่กับลักษณะของสารเป็นหลัก ความสามารถในการละลายแสดงเป็นจำนวนกรัมของสารที่สามารถละลายได้สูงสุดในตัวทำละลายหรือสารละลาย 100 กรัมที่อุณหภูมิที่กำหนด จำนวนนี้เรียกว่าค่าสัมประสิทธิ์การละลายหรือเพียงแค่ความสามารถในการละลายของสาร
สารละลายที่ไม่มีการละลายของสารเกิดขึ้นอีกที่อุณหภูมิและปริมาตรที่กำหนดเรียกว่า อิ่มตัว สารละลายดังกล่าวอยู่ในสภาวะสมดุลที่มีตัวถูกละลายมากเกินไป ซึ่งจะมีปริมาณสารมากที่สุดที่เป็นไปได้ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด หากความเข้มข้นของสารละลายไม่ถึงความเข้มข้นอิ่มตัวภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด สารละลายนั้นเรียกว่าไม่อิ่มตัว สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดมีมากกว่าสารละลายอิ่มตัว สารละลายที่มีความอิ่มตัวสูงนั้นไม่เสถียรมาก การเขย่าภาชนะหรือสัมผัสกับผลึกของตัวถูกละลายอย่างง่ายจะส่งผลให้เกิดการตกผลึกทันที ในกรณีนี้ สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวดจะกลายเป็นสารละลายอิ่มตัว
แนวคิดของ "สารละลายอิ่มตัว" ควรแตกต่างจากแนวคิดของ "สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด" สารละลายเข้มข้น คือ สารละลายที่มีตัวถูกละลายสูง สารละลายอิ่มตัวของสารต่างๆ อาจมีความเข้มข้นแตกต่างกันมาก ในสารที่ละลายน้ำได้สูง (โพแทสเซียมไนไตรต์) สารละลายอิ่มตัวจะมีความเข้มข้นสูง ในสารที่ละลายได้ไม่ดี (แบเรียมซัลเฟต) สารละลายอิ่มตัวจะมีความเข้มข้นของตัวถูกละลายเพียงเล็กน้อย
ในกรณีส่วนใหญ่ ความสามารถในการละลายของสารจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น แต่มีสารที่ความสามารถในการละลายเพิ่มขึ้นเล็กน้อยเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น (โซเดียมคลอไรด์, อะลูมิเนียมคลอไรด์) หรือแม้แต่ลดลง
การพึ่งพาความสามารถในการละลายของสารต่างๆ ต่ออุณหภูมิจะแสดงเป็นภาพกราฟิกโดยใช้เส้นโค้งความสามารถในการละลาย อุณหภูมิถูกพล็อตบนแกน abscissa ความสามารถในการละลายถูกพล็อตบนแกนกำหนด ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะคำนวณปริมาณเกลือที่หลุดออกจากสารละลายเมื่อถูกทำให้เย็นลง การปลดปล่อยสารจากสารละลายที่มีอุณหภูมิลดลงเรียกว่าการตกผลึก ในขณะที่สารถูกปลดปล่อยออกมาในรูปของสารบริสุทธิ์
หากสารละลายมีสิ่งเจือปน สารละลายจะไม่อิ่มตัวแม้ว่าอุณหภูมิจะลดลงก็ตาม และสิ่งเจือปนจะไม่ตกตะกอน นี่คือพื้นฐานของวิธีการทำให้บริสุทธิ์ของสาร - การตกผลึก
ในสารละลายที่เป็นน้ำจะเกิดสารประกอบที่มีความเข้มข้นมากหรือน้อยของอนุภาคตัวถูกละลายกับน้ำ - ไฮเดรต บางครั้งน้ำดังกล่าวมีความเกี่ยวข้องอย่างมากกับตัวถูกละลายที่เมื่อปล่อยออกมา น้ำจะเข้าสู่องค์ประกอบของผลึก
สารผลึกที่มีน้ำในองค์ประกอบเรียกว่าผลึกไฮเดรต และตัวน้ำเองเรียกว่าการตกผลึก องค์ประกอบของผลึกไฮเดรตแสดงโดยสูตรที่ระบุจำนวนโมเลกุลของน้ำต่อโมเลกุลของสาร - CuSO 4 * 5H 2 O
ความเข้มข้นคืออัตราส่วนของปริมาณของตัวถูกละลายต่อปริมาณของสารละลายหรือตัวทำละลาย ความเข้มข้นของสารละลายแสดงเป็นอัตราส่วนน้ำหนักและปริมาตร เปอร์เซ็นต์น้ำหนักบ่งชี้น้ำหนักของสารในสารละลาย 100 กรัม (แต่ไม่ใช่ในสารละลาย 100 มล.!)
เทคนิคการเตรียมวิธีแก้ปัญหาโดยประมาณ
สารที่จำเป็นและตัวทำละลายจะถูกชั่งน้ำหนักในอัตราส่วนดังกล่าวซึ่งมีปริมาณรวม 100 กรัมหากตัวทำละลายเป็นน้ำความหนาแน่นเท่ากับหนึ่งจะไม่ถูกชั่งน้ำหนัก แต่จะวัดปริมาตรเท่ากับมวล ถ้าตัวทำละลายเป็นของเหลวที่มีความหนาแน่นไม่เท่ากัน ให้ชั่งน้ำหนักหรือนำปริมาณของตัวทำละลายเป็นกรัมหารด้วยดัชนีความหนาแน่นและคำนวณปริมาตรของของเหลว ความหนาแน่น P คืออัตราส่วนของมวลกายต่อปริมาตร
หน่วยของความหนาแน่นคือความหนาแน่นของน้ำที่อุณหภูมิ 4 0 C
ความหนาแน่นสัมพัทธ์ D คืออัตราส่วนของความหนาแน่นของสารที่กำหนดต่อความหนาแน่นของสารอื่น ในทางปฏิบัติอัตราส่วนของความหนาแน่นของสารที่กำหนดต่อความหนาแน่นของน้ำจะถูกกำหนดเป็นหน่วย ตัวอย่างเช่น ถ้าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของสารละลายคือ 2.05 ดังนั้น 1 มิลลิลิตรของสารละลายจะมีน้ำหนัก 2.05 กรัม
ตัวอย่าง. ควรใช้คาร์บอนคลอไรด์ 4 เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลายไขมัน 10% 100 กรัม ชั่งน้ำหนักไขมัน 10 กรัมและตัวทำละลาย CCl 4 90 กรัม หรือโดยการวัดปริมาตรที่ครอบครองโดยปริมาณ CCl 4 ที่ต้องการ หารมวล (90 กรัม) ด้วยดัชนีความหนาแน่นสัมพัทธ์ D = (1.59 กรัม/มล.)
V = (90 ก.) / (1.59 ก./มล.) = 56.6 มล.
ตัวอย่าง. จะเตรียมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 5% จากผลึกไฮเดรตของสารนี้ได้อย่างไร (คำนวณเป็นเกลือปราศจากน้ำ) น้ำหนักโมเลกุลของคอปเปอร์ซัลเฟตคือ 160 กรัม ผลึกไฮเดรตคือ 250 กรัม
250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7.8 ก.
ดังนั้นคุณต้องใช้คริสตัลไลน์ไฮเดรต 7.8 กรัม น้ำ 92.2 กรัม หากเตรียมสารละลายโดยไม่เปลี่ยนเป็นเกลือปราศจากน้ำ การคำนวณจะง่ายขึ้น ชั่งน้ำหนักเกลือตามปริมาณที่กำหนดและเติมตัวทำละลายในปริมาณที่น้ำหนักรวมของสารละลายเท่ากับ 100 กรัม
เปอร์เซ็นต์ปริมาตรแสดงปริมาณสาร (เป็นมล.) ที่บรรจุอยู่ในสารละลายหรือส่วนผสมของก๊าซ 100 มล. ตัวอย่างเช่น สารละลายเอทานอล 96% ประกอบด้วยแอลกอฮอล์สัมบูรณ์ (ปราศจากน้ำ) 96 มล. และน้ำ 4 มล. เปอร์เซ็นต์ปริมาตรจะใช้เมื่อผสมของเหลวที่ละลายร่วมกันได้ ในการเตรียมแก๊สผสม
เปอร์เซ็นต์น้ำหนัก-ปริมาตร (วิธีแสดงความเข้มข้นแบบมีเงื่อนไข) ระบุน้ำหนักของสารที่บรรจุในสารละลาย 100 มล. ตัวอย่างเช่น สารละลาย NaCl 10% มีเกลือ 10 กรัมในสารละลาย 100 มล.
เทคนิคการเตรียมสารละลายร้อยละจากกรดเข้มข้น.
กรดเข้มข้น (ซัลฟิวริก ไฮโดรคลอริก ไนตริก) ประกอบด้วยน้ำ อัตราส่วนของกรดและน้ำจะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก
ความหนาแน่นของสารละลายในกรณีส่วนใหญ่อยู่เหนือเอกภาพ เปอร์เซ็นต์ของกรดถูกกำหนดโดยความหนาแน่น เมื่อเตรียมสารละลายที่เจือจางมากขึ้นจากสารละลายเข้มข้น จะต้องคำนึงถึงปริมาณน้ำด้วย
ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 20% H 2 SO 4 จากกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 98% ที่มีความหนาแน่น D = 1.84 g / ml ในขั้นต้น เราคำนวณว่าสารละลายเข้มข้นมีกรดซัลฟิวริก 20 กรัมเท่าใด
100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20.4 ก.
สะดวกกว่าที่จะทำงานกับปริมาตรมากกว่าหน่วยน้ำหนักของกรด ดังนั้นจึงมีการคำนวณปริมาตรของกรดเข้มข้นที่ตรงกับน้ำหนักที่ต้องการของสาร ในการทำเช่นนี้ จำนวนที่ได้เป็นกรัมจะถูกหารด้วยดัชนีความหนาแน่น
V = M/P = 20.4/1.84 = 11 มล
คุณยังสามารถคำนวณได้อีกทางหนึ่ง เมื่อความเข้มข้นของสารละลายกรดเริ่มต้นแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์น้ำหนัก-ปริมาตรทันที
100 – 180 X = 11 มล
เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ เมื่อเจือจางสารละลายหรือผสมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน คุณสามารถใช้วิธีการที่ง่ายและรวดเร็วดังต่อไปนี้ ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลายแอมโมเนียมซัลเฟต 5% จากสารละลาย 20%
โดยที่ 20 คือความเข้มข้นของสารละลาย 0 คือน้ำ และ 5 คือความเข้มข้นที่ต้องการ ลบ 5 จาก 20 และเขียนค่าผลลัพธ์ที่มุมขวาล่าง ลบ 0 จาก 5 เขียนตัวเลขที่มุมขวาบน จากนั้นไดอะแกรมจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้
ซึ่งหมายความว่าคุณต้องใช้ 5 ส่วนของสารละลาย 20% และน้ำ 15 ส่วน หากคุณผสม 2 โซลูชัน รูปแบบจะถูกรักษาไว้ เฉพาะโซลูชันเริ่มต้นที่มีความเข้มข้นต่ำกว่าเท่านั้นที่เขียนที่มุมซ้ายล่าง ตัวอย่างเช่น เมื่อผสมสารละลาย 30% และ 15% คุณจะต้องได้สารละลาย 25%
ดังนั้นคุณต้องใช้ 10 ส่วนของสารละลาย 30% และ 15 ส่วนของสารละลาย 15% รูปแบบดังกล่าวสามารถใช้ได้เมื่อไม่ต้องการความแม่นยำเป็นพิเศษ
สารละลายที่แม่นยำ ได้แก่ สารละลายปกติ ฟันกราม สารละลายมาตรฐาน
สารละลายปกติคือสารละลายที่ 1 g ประกอบด้วย g - เทียบเท่ากับตัวถูกละลาย ปริมาณน้ำหนักของสารเชิงซ้อนซึ่งแสดงเป็นกรัมและมีค่าเทียบเท่ากับตัวเลข เรียกว่า กรัมเทียบเท่า เมื่อคำนวณสมมูลของสารประกอบ เช่น เบส กรด และเกลือ สามารถใช้กฎต่อไปนี้ได้
1. ค่าเทียบเท่าเบส (E o) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของเบสหารด้วยจำนวนหมู่ OH ในโมเลกุล (หรือตามความจุของโลหะ)
E (NaOH) = 40/1=40
2. สมมูลของกรด (E ถึง) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของกรดหารด้วยจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนในโมเลกุล ซึ่งสามารถแทนที่ด้วยโลหะได้
E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49
E (HCl) \u003d 36.5 / 1 \u003d 36.5
3. เกลือเทียบเท่า (E s) เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของเกลือหารด้วยผลคูณของความจุของโลหะด้วยจำนวนอะตอม
E (NaCl) \u003d 58.5 / (1 * 1) \u003d 58.5
ในการทำงานร่วมกันของกรดและเบส ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารตั้งต้นและสภาวะของปฏิกิริยา อะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดที่อยู่ในโมเลกุลของกรดไม่จำเป็นต้องถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ แต่จะเกิดเกลือของกรดขึ้น ในกรณีเหล่านี้ การเทียบเท่ากรัมจะพิจารณาจากจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่ถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะในปฏิกิริยาที่กำหนด
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (กรัมเทียบเท่ากับน้ำหนักโมเลกุลกรัม)
H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (กรัมเทียบเท่าเท่ากับครึ่งกรัมของน้ำหนักโมเลกุล)
ในการกำหนดกรัมเทียบเท่า จำเป็นต้องมีความรู้เกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีและสภาวะที่เกิดขึ้น หากคุณต้องการเตรียมสารละลาย decinormal, centinormal หรือ millinormal ให้ใช้ 0.1 ตามลำดับ 0.01; 0.001 กรัม เทียบเท่ากับสาร เมื่อทราบค่าปกติของสารละลาย N และค่าที่เทียบเท่าของตัวถูกละลาย E จึงง่ายต่อการคำนวณว่ามีสารกี่กรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ในการทำเช่นนี้ ให้แบ่งมวลของตัวถูกละลายด้วย 1,000 ปริมาณของตัวถูกละลายในหน่วยกรัมที่มีอยู่ในสารละลาย 1 มล. เรียกว่า ไทเทอร์ของสารละลาย (T)
T \u003d (N * E) / 1,000
T (0.1 H 2 SO 4) \u003d (0.1 * 49) / 1,000 \u003d 0.0049 g / ml.
สารละลายที่ทราบค่าไทเทอร์ (ความเข้มข้น) เรียกว่าไทเทรต การใช้สารละลายอัลคาไลที่ไตเตรท ทำให้สามารถระบุความเข้มข้น (ค่าปกติ) ของสารละลายกรดได้ (การวัดค่าความเป็นกรด) การใช้สารละลายกรดไทเทรต ทำให้สามารถระบุความเข้มข้น (ค่าปกติ) ของสารละลายอัลคาไล (อัลคาไลเมตรี) สารละลายที่มีความเป็นมาตรฐานเดียวกันจะทำปฏิกิริยากันในปริมาตรที่เท่ากัน ที่สภาวะปกติที่แตกต่างกัน สารละลายเหล่านี้จะทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันในปริมาณที่แปรผกผันกับสภาวะปกติ
N ถึง / N u \u003d V u / V ถึง
N ถึง * V ถึง \u003d N u * V u
ตัวอย่าง. สำหรับการไทเทรตสารละลาย HCl 10 มล. ให้ใช้สารละลาย NaOH 0.5 N 15 มล. คำนวณความเป็นปกติของสารละลาย HCl
N ถึง * 10 \u003d 0.5 * 15
N k \u003d (0.5 * 15) / 10 \u003d 0.75
N=30/58.5=0.5
Fixanals - เตรียมไว้ล่วงหน้าและปิดผนึกในหลอดบรรจุ ชั่งน้ำหนักอย่างแม่นยำของรีเอเจนต์ที่จำเป็นสำหรับการเตรียมสารละลาย 0.1 N หรือ 0.01 N 1 ลิตร Fixanals เป็นของเหลวและแห้ง ของแห้งมีอายุการเก็บรักษาที่ยาวนานกว่า เทคนิคในการเตรียมสารละลายจากฟิกซ์ซานัลได้อธิบายไว้ในภาคผนวกของกล่องฟิกซ์ซานอล
การเตรียมและทดสอบสารละลายทศนิยม
สารละลายเดซินอร์มัลซึ่งมักใช้เป็นสารละลายเริ่มต้นในห้องปฏิบัติการ เตรียมจากการเตรียมสารเคมีบ่อยครั้ง น้ำหนักที่ต้องการจะชั่งด้วยเครื่องชั่งเทคโนเคมีหรือเครื่องชั่งยา เมื่อชั่งน้ำหนักจะอนุญาตให้มีข้อผิดพลาด 0.01 - 0.03 กรัม ในทางปฏิบัติ ข้อผิดพลาดสามารถเกิดขึ้นได้ในทิศทางของการเพิ่มน้ำหนักที่ได้จากการคำนวณ ตัวอย่างจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตร ซึ่งจะมีการเติมน้ำเล็กน้อย หลังจากการละลายของสารอย่างสมบูรณ์และทำให้อุณหภูมิของสารละลายเท่ากันกับอุณหภูมิของอากาศ ขวดจะถูกเติมด้วยน้ำจนถึงเครื่องหมาย
โซลูชันที่เตรียมไว้ต้องมีการตรวจสอบ การตรวจสอบดำเนินการโดยใช้โซลูชันที่เตรียมโดย fixanals ของพวกเขาโดยมีตัวบ่งชี้ ปัจจัยการแก้ไข (K) และ titer จะถูกตั้งค่า ปัจจัยการแก้ไข (K) หรือปัจจัยการแก้ไข (F) แสดงจำนวน (ในมล.) ของสารละลายปกติที่แน่นอนซึ่งสอดคล้องกับ 1 มล. ของสารละลาย (เตรียม) นี้ ในการทำเช่นนี้ สารละลายที่เตรียมไว้ 5 หรือ 10 มล. จะถูกถ่ายโอนไปยังขวดรูปกรวย เติมอินดิเคเตอร์ 2-3 หยดและไทเทรตด้วยสารละลายที่แน่นอน การไทเทรตจะดำเนินการสองครั้งและคำนวณค่าเฉลี่ยเลขคณิต ผลลัพธ์ของการไทเทรตควรมีค่าใกล้เคียงกันโดยประมาณ (ผลต่างภายใน 0.2 มล.) ปัจจัยการแก้ไขคำนวณจากอัตราส่วนของปริมาตรของสารละลายที่แน่นอน V t ต่อปริมาตรของสารละลายทดสอบ V n
K \u003d V เสื้อ / V n.
ปัจจัยการแก้ไขสามารถกำหนดได้ด้วยวิธีที่สอง - โดยอัตราส่วนของ titer ของสารละลายทดสอบต่อ titer ที่คำนวณตามทฤษฎีของสารละลายที่แน่นอน
K = T ใช้งานได้จริง / ที ทฤษฎี.
ถ้าด้านซ้ายของสมการเท่ากัน ด้านขวาก็จะเท่ากัน
V t / V n = T ปฏิบัติ / ที ทฤษฎี.
หากพบ titer ที่ใช้งานได้จริงของสารละลายทดสอบ จะมีการกำหนดน้ำหนักของสารใน 1 มล. ของสารละลาย ในการโต้ตอบของโซลูชันที่แน่นอนและทดสอบแล้ว สามารถเกิดขึ้นได้ 3 กรณี
1. สารละลายโต้ตอบในปริมาณที่เท่ากัน ตัวอย่างเช่น ใช้สารละลายทดสอบ 10 มล. เพื่อไทเทรตสารละลาย 0.1 N 10 มล. ดังนั้นค่าปกติจะเท่ากันและปัจจัยการแก้ไขเท่ากับหนึ่ง
2. ใช้สารละลายทดสอบ 9.5 มล. เพื่อโต้ตอบกับสารละลายที่แน่นอน 10 มล. สารละลายทดสอบมีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายที่แน่นอน
3. ผู้ทดสอบ 10.5 มล. ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่แน่นอน 10 มล. สารละลายทดสอบมีความเข้มข้นน้อยกว่าสารละลายที่แน่นอน
ปัจจัยการแก้ไขคำนวณเป็นทศนิยมตำแหน่งที่สอง อนุญาตให้มีความผันผวนตั้งแต่ 0.95 ถึง 1.05
การแก้ไขโซลูชันปัจจัยการแก้ไขซึ่งมากกว่าหนึ่ง
ปัจจัยการแก้ไขแสดงให้เห็นว่าสารละลายที่กำหนดมีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายปกติกี่เท่า ตัวอย่างเช่น K คือ 1.06 ดังนั้นต้องเติมน้ำ 0.06 มล. ต่อสารละลายที่เตรียมไว้แต่ละมล. หากสารละลายเหลืออยู่ 200 มล. ให้ (0.06 * 200) \u003d 12 มล. - เติมสารละลายที่เตรียมไว้ที่เหลือแล้วผสม วิธีการแก้ปัญหาสู่ภาวะปกตินี้ทำได้ง่ายและสะดวก เมื่อเตรียมสารละลาย คุณควรเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่าสารละลายเจือจาง
การเตรียมการแก้ปัญหาที่แม่นยำซึ่งปัจจัยการแก้ไขน้อยกว่าหนึ่ง
ในโซลูชันเหล่านี้ บางส่วนของกรัมที่เทียบเท่าหายไป ส่วนที่ขาดหายไปนี้สามารถระบุได้ หากคุณคำนวณความแตกต่างระหว่าง titer ของสารละลายที่มีความปกติ (titer ตามทฤษฎี) และ titer ของสารละลายนี้ ค่าที่ได้จะแสดงปริมาณสารที่ต้องเติมลงในสารละลาย 1 มล. เพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นตามมาตรฐานที่กำหนด
ตัวอย่าง. ปัจจัยการแก้ไขสำหรับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ประมาณ 0.1 N คือ 0.9 ปริมาตรของสารละลายคือ 1,000 มล. นำสารละลายที่มีความเข้มข้น 0.1 นิวตัน กรัม - เทียบเท่ากับโซดาไฟ - 40 กรัม titer ทางทฤษฎีสำหรับสารละลาย 0.1 N - 0.004 คำอธิบายภาพที่ใช้ได้จริง - T theor * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036
ที ทฤษฎี. - T ปฏิบัติ = 0.004 - 0.0036 = 0.0004
ยังไม่ได้ใช้สารละลาย 1,000 มล. - 1,000 * 0, 0004 \u003d 0.4 กรัม
ปริมาณของสารที่เป็นผลลัพธ์จะถูกเติมลงในสารละลาย ผสมให้เข้ากัน และกำหนด titer ของสารละลายอีกครั้ง หากสารตั้งต้นสำหรับการเตรียมสารละลายเป็นกรดเข้มข้น ด่าง และสารอื่นๆ จำเป็นต้องทำการคำนวณเพิ่มเติมเพื่อกำหนดว่าสารละลายเข้มข้นมีค่าที่คำนวณได้ของสารนี้มากน้อยเพียงใด ตัวอย่าง. 4.3 มล. ของสารละลาย NaOH 0.1 N ที่แน่นอนถูกใช้เพื่อไทเทรตสารละลาย 0.1 N HCl ประมาณ 5 มล.
K = 4.3/5 = 0.86
การแก้ปัญหาอ่อนแอก็ต้องมีความเข้มแข็ง เราคำนวณทฤษฎี T , T ปฏิบัติ และความแตกต่างของพวกเขา
ที ทฤษฎี. = 3.65 / 1,000 = 0.00365
T การปฏิบัติ = 0.00365 * 0.86 = 0.00314
ที ทฤษฎี. - T ปฏิบัติ = 0.00364 - 0.00314 = 0.00051
ยังไม่ได้ใช้สารละลาย 200 มล.
200*0.00051=0.102ก
สำหรับสารละลาย HCl 38% ที่มีความหนาแน่น 1, 19 เราคิดเป็นสัดส่วน
100 - 38 X \u003d (0.102 * 100) / 38 \u003d 0.26 ก.
เราแปลงหน่วยน้ำหนักเป็นหน่วยปริมาตรโดยคำนึงถึงความหนาแน่นของกรด
V = 0.26 / 1.19 = 0.21 มล
การเตรียม 0.01 N, 0.005 N จากสารละลายทศนิยมโดยมีตัวประกอบการแก้ไข
เริ่มแรกจะคำนวณปริมาตรของสารละลาย 0.1 N ที่ควรใช้เตรียมจากสารละลาย 0.01 N ปริมาตรที่คำนวณได้จะหารด้วยค่าการแก้ไข ตัวอย่าง. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย 0.01 N 100 มล. จาก 0.1 N โดย K = 1.05 เนื่องจากสารละลายมีความเข้มข้นมากกว่า 1.05 เท่า คุณจึงต้องใช้ 10 / 1.05 \u003d 9.52 มล. ถ้า K \u003d 0.9 คุณต้องใช้ 10 / 0.9 \u003d 11.11 มล. ในกรณีนี้ ให้ใช้สารละลายในปริมาณที่มากขึ้นเล็กน้อย และเพิ่มปริมาตรในขวดวัดปริมาตรเป็น 100 มล.
สำหรับการเตรียมและการจัดเก็บสารละลายที่ไทเทรตแล้ว ให้ปฏิบัติตามกฎต่อไปนี้
1. สารละลายที่ไตเตรทแต่ละชนิดมีอายุการเก็บรักษาของตัวเอง ระหว่างการจัดเก็บ พวกเขาเปลี่ยน titer เมื่อทำการวิเคราะห์ จำเป็นต้องตรวจสอบ titer ของสารละลาย
2. จำเป็นต้องรู้คุณสมบัติของสารละลาย ไทเทอร์ของสารละลายบางชนิด (โซเดียมไฮโปซัลไฟต์) เปลี่ยนแปลงตลอดเวลา ดังนั้นไทเทอร์ของสารละลายจึงถูกตั้งค่าไม่ช้ากว่า 5-7 วันหลังการเตรียม
3. ขวดทั้งหมดที่มีการไทเทรตสารละลายต้องมีข้อความระบุสาร ความเข้มข้น ปัจจัยการแก้ไข เวลาเตรียมสารละลาย วันที่ตรวจสอบไทเทอร์
4. ในงานวิเคราะห์ควรให้ความสนใจอย่างมากกับการคำนวณ
T \u003d A / V (A - ผูกปม)
N \u003d (1,000 * A) / (V * g / eq)
T = (N * g/eq) / 1,000
N = (T * 1,000) / (g/eq)
สารละลายโมลาร์คือสารละลายที่ 1 ลิตรมีตัวถูกละลาย 1 กรัม * โมล โมลคือน้ำหนักโมเลกุลที่แสดงเป็นกรัม สารละลายกรดซัลฟิวริก 1 โมลาร์ - 1 ลิตรของสารละลายนี้มีกรดซัลฟิวริก 98 กรัม สารละลายเซนติโมลมี 0.01 โมลใน 1 ลิตร สารละลายมิลลิโมลาร์มี 0.001 โมล สารละลายที่มีความเข้มข้นแสดงเป็นจำนวนโมลต่อตัวทำละลาย 1,000 กรัมเรียกว่าโมล
ตัวอย่างเช่น สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 M 1 ลิตร มีตัวยา 40 กรัม สารละลาย 100 มล. จะมี 4.0 กรัม เช่น สารละลาย 4/100 มล. (4g%)
หากสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็น 60/100 (60 มก.%) จะต้องหาค่าโมลาริตี สารละลาย 100 มล. ประกอบด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ 60 กรัมและ 1 ลิตร - 600 กรัมเช่น สารละลาย 1 M 1 ลิตรควรมีโซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กรัม โมลาริตีของโซเดียม - X \u003d 600/40 \u003d 15 M.
สารละลายมาตรฐานเรียกว่าสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบอย่างแม่นยำซึ่งใช้สำหรับการวัดปริมาณของสารโดยการวัดด้วยสี ตัวอย่างสำหรับสารละลายมาตรฐานจะได้รับการชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ สารที่เตรียมสารละลายมาตรฐานจะต้องบริสุทธิ์ทางเคมี โซลูชันมาตรฐาน สารละลายมาตรฐานจัดทำขึ้นในปริมาณที่จำเป็นสำหรับการบริโภค แต่ไม่เกิน 1 ลิตร ปริมาณของสาร (หน่วยเป็นกรัม) ที่ต้องใช้เพื่อให้ได้สารละลายมาตรฐาน - ก.
A \u003d (MI * T * V) / M 2
M I - น้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย
T - สารละลาย titer โดย analyte (g/ml)
V - ปริมาณเป้าหมาย (มล.)
M 2 - มวลโมเลกุลหรืออะตอมของสารที่วิเคราะห์
ตัวอย่าง. มีความจำเป็นต้องเตรียมสารละลายมาตรฐาน CuSO 4 * 5H 2 O ขนาด 100 มล. สำหรับการกำหนดสีของทองแดงและสารละลาย 1 มล. ควรมีทองแดง 1 มก. ในกรณีนี้ M I = 249.68; ม 2 = 63, 54; T = 0.001 กรัม/มล.; วี = 100 มล.
A \u003d (249.68 * 0.001 * 100) / 63.54 \u003d 0.3929 ก.
เกลือส่วนหนึ่งจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดวัดปริมาตร 100 มล. และเติมน้ำจนถึงขีดที่กำหนด
ควบคุมคำถามและงาน
1. วิธีแก้ปัญหาคืออะไร?
2. การแสดงความเข้มข้นของสารละลายมีวิธีใดบ้าง?
3. titer ของสารละลายคืออะไร?
4. กรัมเทียบเท่าคืออะไร และคำนวณหากรด เกลือ เบสได้อย่างไร
5. จะเตรียมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH 0.1 N ได้อย่างไร
6. จะเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 0.1 N H 2 SO 4 จากสารละลายเข้มข้นที่มีความหนาแน่น 1.84 ได้อย่างไร
8. วิธีเสริมกำลังและเจือจางสารละลายคืออะไร?
9. คำนวณว่าต้องใช้ NaOH กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.1 M 500 มล. คำตอบคือ 2 ปี
10. ควรใช้ CuSO 4 * 5H 2 O กี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.1 N 2 ลิตร คำตอบคือ 25 ปี
11. ใช้สารละลาย NaOH 0.5 N 15 มล. สำหรับการไทเทรตสารละลาย HCl 10 มล. คำนวณ - ค่าปกติของ HCl, ความเข้มข้นของสารละลายใน g / l, titer ของสารละลายใน g / ml คำตอบคือ 0.75; 27.375 ก./ลิตร; T = 0.0274 ก./มล.
12. สาร 18 กรัมละลายในน้ำ 200 กรัม คำนวณเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารละลายโดยน้ำหนัก คำตอบคือ 8.25%
13. ควรใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย 0.05 นิวตัน 500 มิลลิลิตร คำตอบคือ 0.69 มล.
14. Titer ของสารละลาย H 2 SO 4 = 0.0049 g/ml. คำนวณค่าปกติของโซลูชันนี้ คำตอบคือ 0.1 N
15. ควรใช้โซดาไฟกี่กรัมเพื่อเตรียมสารละลาย 0.2 N 300 มล. คำตอบคือ 2.4 ก.
16. คุณต้องใช้สารละลาย 96% ของ H 2 SO 4 (D = 1.84) เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 15% 2 ลิตร คำตอบคือ 168 มล.
17. ควรใช้สารละลายกรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย 0.35 นิวตัน 500 มิลลิลิตร คำตอบคือ 9.3 มล.
18. ควรใช้กรดซัลฟิวริก 96% (D = 1.84) กี่มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5 N 1 ลิตร คำตอบคือ 13.84 มล.
19. โมลาริตีของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 20% เป็นเท่าใด (D = 1.1) คำตอบคือ 6.03 ม.
ยี่สิบ . คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายกรดไนตริก 10% (D = 1.056) คำตอบคือ 1.68 ม.
(ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่า)
1 การกระทำ:
จำนวนมล. ของสารละลายที่เข้มข้นขึ้น (จะเจือจาง)
ปริมาณที่ต้องการเป็นมล. (ต้องเตรียม)
ความเข้มข้นของสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า (ที่ต้องการ)
ความเข้มข้นของสารละลายที่เข้มข้นกว่า (ที่เราเจือจาง)
2 การกระทำ:
จำนวนมิลลิลิตรของน้ำ (หรือสารเจือจาง) = หรือน้ำถึง (โฆษณา) ปริมาตรที่ต้องการ ()
งานหมายเลข 6 ในขวดแอมพิซิลลินคือ 0.5 ยาแห้ง ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 0.5 มล.
วิธีการแก้:เมื่อเจือจางยาปฏิชีวนะเป็นผงแห้ง 0.1 กรัมจะใช้ตัวทำละลาย 0.5 มล. ดังนั้นถ้า
วัตถุแห้ง 0.1 กรัม - ตัวทำละลาย 0.5 มล
วัตถุแห้ง 0.5 กรัม - ตัวทำละลาย x ml
เราได้รับ:
ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 0.5 มล. ต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มล.
งานหมายเลข 7 ในขวดเพนิซิลลินคือ 1 ล้านหน่วยของยาแห้ง ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 100,000 หน่วยในสารละลาย 0.5 มล.
วิธีการแก้:วัตถุแห้ง 100,000 หน่วย - วัตถุแห้ง 0.5 มล. จากนั้นในวัตถุแห้ง 100,000 หน่วย - วัตถุแห้ง 0.5 มล.
1000000 U - x
ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 100,000 หน่วยในสารละลาย 0.5 มล. จำเป็นต้องใช้ตัวทำละลาย 5 มล.
งานหมายเลข 8 ในขวดของออกซาซิลลินคือ 0.25 ยาแห้ง คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 1 มล
วิธีการแก้:
สารละลาย 1 มล. - 0.1 กรัม
x มล. - 0.25 ก
ตอบ:เพื่อให้มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมในสารละลาย 1 มิลลิลิตร ต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มิลลิลิตร
งาน #9. ราคาของการแบ่งเข็มฉีดยาอินซูลินคือ 4 หน่วย เข็มฉีดยามีกี่หน่วยที่สอดคล้องกับ 28 หน่วย อินซูลิน? 36 ยูนิต? 52 ยูนิต?
วิธีการแก้:เพื่อหาจำนวนเข็มฉีดยาที่ตรงกับ 28 หน่วย ต้องการอินซูลิน: 28:4 = 7 (แผนก)
ในทำนองเดียวกัน: 36:4=9(ดิวิชั่น)
52:4=13(ดิวิชั่น)
ตอบ: 7, 9, 13 ดิวิชั่น
งานหมายเลข 10. คุณต้องใช้สารละลาย 10% ของน้ำยาฟอกขาวและน้ำ (หน่วยเป็นลิตร) เพื่อเตรียมสารละลาย 5% 10 ลิตร
วิธีการแก้:
1) 100 ก. - 5 ก
(ง) สารออกฤทธิ์
2) 100% - 10g
(มล.) สารละลาย 10%
3) 10,000-5,000=5,000 (มล.) น้ำ
ตอบ:จำเป็นต้องใช้น้ำยาฟอกขาว 5,000 มล. และน้ำ 5,000 มล.
งานหมายเลข 11. คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 1% 5 ลิตร
วิธีการแก้:
เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 กรัม
1) 100g - 1ml
5,000 มล. - x
(มล.) สารออกฤทธิ์
2) 100% - 10มล
00 (มล.) สารละลาย 10%
3) 5,000-500=4500 (มล.) น้ำ
ตอบ:จำเป็นต้องใช้สารละลาย 10% 500 มล. และน้ำ 4500 มล.
งานหมายเลข 12. คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาวและน้ำ 10% เพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 2 ลิตร
วิธีการแก้:
เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 มล.
1) 100% - 0.5 มล
0 (มล.) สารออกฤทธิ์
2) 100% - 10 มล
(มล.) สารละลาย 10%
3) 2000-100=1900 (มล.) น้ำ
ตอบ:จำเป็นต้องใช้สารละลาย 10% 10 มล. และน้ำ 1900 มล.
งานหมายเลข 13. ควรใช้คลอรามีน (วัตถุแห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 1 ลิตร
วิธีการแก้:
1) 3g - 100 มล
ช
2) 10,000 – 300=9700มล.
ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 300 กรัมและน้ำ 9700 มล.
งานหมายเลข 14 ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 3 ลิตร
วิธีการแก้:
เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณของสารใน 100 มล.
1) 0.5 ก. - 100 มล
ช
2) 3000 - 15 = 2985 มล.
ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 15 กรัมและน้ำ 2985 มล.
งานหมายเลข 15 . ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตร
วิธีการแก้:
เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณของสารใน 100 มล.
1) 3 กรัม - 100 มล
ช
2) 5,000 - 150= 4850มล.
ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 150 กรัมและน้ำ 4850 มล.
งานหมายเลข 16. ในการตั้งค่าการประคบร้อนจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 40% คุณต้องใช้ 50 มล. ฉันควรใช้แอลกอฮอล์ 96% มากแค่ไหนในการประคบอุ่น?
วิธีการแก้:
ตามสูตร (1)
มล
ตอบ:ในการเตรียมการประคบร้อนจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 96% คุณต้องใช้ 21 มล.
งานหมายเลข 17. เตรียมสารละลายสารฟอกขาว 1% 1 ลิตรสำหรับการประมวลผลสินค้าคงคลังจากสารละลาย 10% ในสต็อก 1 ลิตร
วิธีการแก้:คำนวณจำนวนสารละลาย 10% ที่คุณต้องใช้เพื่อเตรียมสารละลาย 1%:
10 กรัม - 1,000 มล
ตอบ:ในการเตรียมน้ำยาฟอกขาว 1% 1 ลิตร ให้ใช้สารละลาย 10% 100 มล. แล้วเติมน้ำ 900 มล.
งานหมายเลข 18 ผู้ป่วยควรรับประทานยาผง 1 มก. วันละ 4 ครั้งเป็นเวลา 7 วัน จากนั้นจำเป็นต้องกำหนดยานี้เท่าใด (การคำนวณจะดำเนินการเป็นกรัม)
วิธีการแก้: 1g = 1,000mg ดังนั้น 1mg = 0.001g
คำนวณจำนวนผู้ป่วยที่ต้องการยาต่อวัน:
4 * 0.001 g \u003d 0.004 g ดังนั้นเขาต้องการ 7 วัน:
7*0.004 ก. = 0.028 ก.
ตอบ:ของยานี้จำเป็นต้องเขียนออกมา 0.028 กรัม
งานหมายเลข 19 ผู้ป่วยต้องป้อนเพนิซิลลิน 400,000 หน่วย ขวด 1 ล้านหน่วย เจือจาง 1:1 ควรใช้สารละลายกี่มล.
วิธีการแก้:เมื่อเจือจาง 1:1 สารละลาย 1 มล. จะมีการกระทำ 100,000 หน่วย เพนิซิลิน 1 ขวด 1 ล้านหน่วยเจือจางด้วยสารละลาย 10 มล. หากผู้ป่วยต้องการป้อน 400,000 หน่วย คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.
ตอบ:คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.
งานหมายเลข 20 ให้อินซูลินแก่ผู้ป่วย 24 หน่วย ราคาของเข็มฉีดยาคือ 0.1 มล.
วิธีการแก้:อินซูลิน 1 มล. มีอินซูลิน 40 หน่วย อินซูลิน 0.1 มล. ประกอบด้วยอินซูลิน 4 หน่วย ในการป้อนอินซูลิน 24 ยูนิตให้กับผู้ป่วย คุณต้องใช้อินซูลิน 0.6 มล.
