Beredning och användning av sodalösning. Hur man späder lösningen

Vanligtvis när namnet "lösning" används, menas sanna lösningar. I sanna lösningar är det lösta ämnet i form av individuella molekyler fördelat mellan lösningsmedlets molekyler. Alla ämnen löser sig inte lika bra i vilken vätska som helst, d.v.s. olika ämnens löslighet i olika lösningsmedel är olika. I allmänhet ökar lösligheten av fasta ämnen med ökande temperatur, så att vid framställning av sådana lösningar i många fall är det nödvändigt att värma dem.

I en viss mängd av varje lösningsmedel kan inte mer än en viss mängd av ett givet ämne lösas upp. Om du förbereder en lösning som innehåller den största mängden av ett ämne per volymenhet som kan lösas upp vid en given temperatur, och tillsätter minst en liten mängd av ett löst ämne till det, kommer det att förbli olöst. En sådan lösning kallas mättad.

Om en koncentrerad lösning, nära mättad, framställs genom upphettning, och den resulterande lösningen kyls snabbt men försiktigt, kanske fällningen inte faller ut. Om en saltkristall kastas i en sådan lösning och blandas eller gnuggas med en glasstav på kärlets väggar, kommer saltkristaller att falla ut ur lösningen. Följaktligen innehöll den kylda lösningen mer salt än vad som motsvarade dess löslighet vid en given temperatur. Sådana lösningar kallas övermättade.

Lösningars egenskaper skiljer sig alltid från lösningsmedlets egenskaper. Lösningen kokar vid en högre temperatur än det rena lösningsmedlet. Stelningstemperaturen är tvärtom lägre för lösningar än för ett lösningsmedel.

Beroende på typen av lösningsmedel som tas delas lösningar in i vattenhaltiga och icke-vattenhaltiga. De senare inkluderar lösningar av ämnen i organiska lösningsmedel (alkohol, aceton, bensen, kloroform, etc.). Lösningsmedlet för de flesta salter, syror och alkalier är vatten. Biokemister använder sällan sådana lösningar, de arbetar ofta med vattenlösningar av ämnen.

I varje lösning är innehållet i ämnet olika, så det är viktigt att känna till lösningens kvantitativa sammansättning. Existera olika sätt att uttrycka koncentrationen av lösningar: i massfraktioner av ett löst ämne, mol per 1 liter lösning, ekvivalenter per 1 liter lösning, gram eller milligram per 1 ml lösning, etc.

Massfraktionen av ett löst ämne bestäms i procent. Därför kallas dessa lösningar procentuella lösningar.

Massfraktionen av ett löst ämne (ω) uttrycker förhållandet mellan massan av det lösta ämnet (m 1) och lösningens totala massa (m).

ω \u003d (m 1/m) x 100 %

Massfraktionen av ett löst ämne uttrycks vanligtvis per 100 g lösning. Därför innehåller en 10 % lösning 10 g ämne i 100 g lösning eller 10 g ämne och 100-10 = 90 g lösningsmedel.

Molar koncentration bestäms av antalet mol av ett ämne i 1 liter lösning. Den molära koncentrationen av en lösning (M) är förhållandet mellan mängden av ett löst ämne i mol (ν) och en viss volym av denna lösning (V).

Lösningens volym uttrycks vanligtvis i liter. I laboratorier betecknas värdet på den molära koncentrationen vanligtvis med bokstaven M. Så en enmolar lösning betecknas med 1 M (1 mol / l), decimolär - 0,1 M (0,1 mol / l), etc. För att fastställa hur många gram av ett givet ämne som finns i 1 liter av en lösning med en given koncentration, är det nödvändigt att känna till dess molära massa (se det periodiska systemet). Det är känt att massan av 1 mol av ett ämne är numeriskt lika med dess molära massa, till exempel är molmassan av natriumklorid 58,45 g / mol, därför är massan av 1 mol NaCl 58,45 g. Således, 1 M NaCl-lösning innehåller 58,45 g natriumklorid i 1 liter lösning.

Molekvivalent koncentration(normal koncentration) bestäms av antalet ekvivalenter av ett löst ämne i 1 liter lösning.

Låt oss analysera begreppet "motsvarande". Till exempel innehåller HCl 1 mol atomärt väte och 1 mol atomärt klor. Vi kan säga att 1 mol atomärt klor är ekvivalent (eller ekvivalent) med 1 mol atomärt väte, eller ekvivalenten av klor i HCl-föreningen är 1 mol.

Zink kombineras inte med väte, utan tränger undan det från ett antal syror:

Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H 2

Det kan ses av reaktionsekvationen att 1 mol zink ersätter 2 mol atomärt väte i saltsyra. Därför är 0,5 mol zink ekvivalent med 1 mol atomärt väte, eller så blir zinkekvivalenten för denna reaktion 0,5 mol.

Komplexa föreningar kan också vara ekvivalenter, till exempel i reaktionen:

2NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2H2O

1 mol svavelsyra reagerar med 2 mol natriumhydroxid. Det följer att 1 mol natriumhydroxid är ekvivalent i denna reaktion med 0,5 mol svavelsyra.

Det måste man komma ihåg i alla reaktioner reagerar ämnen i motsvarande mängder. För att framställa lösningar som innehåller ett visst antal ekvivalenter av ett givet ämne är det nödvändigt att kunna beräkna molmassan av ekvivalenten (ekvivalent massa), dvs massan av en ekvivalent. Ekvivalenten (och därför den ekvivalenta massan) är inte ett konstant värde för en given förening, utan beror på vilken typ av reaktion föreningen går in i.

Ekvivalent massa av syra lika med dess molära massa dividerat med syrans basicitet. Så för salpetersyra HNO 3 är den ekvivalenta massan lika med dess molära massa. För svavelsyra är ekvivalentmassan 98:2 = 49. För tribasisk fosforsyra är ekvivalentmassan 98:3 = 32,6.

På så sätt beräknas den ekvivalenta massan för reaktioner fullständigt utbyte eller fullständig neutralisering. Med reaktioner ofullständig neutralisering och ofullständig utbyte den ekvivalenta massan av ett ämne beror på reaktionens förlopp.

Till exempel, som reaktion:

NaOH + H2SO4 \u003d NaHSO4 + H2O

1 mol natriumhydroxid motsvarar 1 mol svavelsyra, därför är den ekvivalenta massan svavelsyra i denna reaktion lika med dess molära massa, dvs 98 g.

Ekvivalent massa av bas lika med dess molära massa dividerat med metallens oxidationstillstånd. Till exempel är den ekvivalenta massan av natriumhydroxid NaOH lika med dess molära massa, och den ekvivalenta massan av magnesiumhydroxid Mg (OH) 2 är 58,32: 2 == 29,16 g. Så här beräknas ekvivalentmassan endast för reaktionen fullständig neutralisering. För reaktion ofullständig neutralisering detta värde kommer också att bero på reaktionens förlopp.

Ekvivalent massa saltär lika med saltets molmassa dividerat med produkten av metallens oxidationstillstånd och antalet dess atomer i saltmolekylen. Så den ekvivalenta massan av natriumsulfat är 142: (1x2) = 71 g, och den ekvivalenta massan för aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3 är 342: (3x2) = 57 g. Men om salt är inblandat i en ofullständig utbytesreaktion, då tas endast hänsyn till antalet metallatomer som deltar i reaktionen.

Ekvivalent massa av ett ämne som är involverat i en redoxreaktion, är lika med ämnets molmassa dividerat med antalet elektroner som accepteras eller ges bort av detta ämne. Därför, innan du utför beräkningen, är det nödvändigt att skriva reaktionsekvationen:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4

Cu 2+ + e - à Cu +

I - - e - à I o

Den ekvivalenta massan av CuSO 4 är lika med den molära massan (160 g). I laboratoriepraxis används namnet "normal koncentration", som i olika formler betecknas med bokstaven N, och när koncentrationen av en given lösning betecknas med bokstaven "n". En lösning som innehåller 1 ekvivalent i 1 liter lösning kallas en-normal och betecknas 1 N, innehållande 0,1 ekvivalent - decinormal (0,1 N), 0,01 ekvivalent - centinormal (0,01 N).

Titern för en lösning är antalet gram av ett ämne löst i 1 ml av en lösning. I analyslaboratoriet räknas om koncentrationen av arbetslösningar direkt till analyten. Sedan visar lösningens titer hur många gram av analyten som motsvarar 1 ml av arbetslösningen.

Koncentrationen av lösningar som används inom fotometri, den sk standardlösningar, uttrycks vanligtvis som antalet milligram i 1 ml lösning.

Vid beredning av sura lösningar en 1:x-koncentration används ofta, som visar hur många volymdelar vatten (X) som är till en del koncentrerad syra.

För ungefärliga lösningar inbegripa lösningar vars koncentration uttrycks i procent, samt lösningar av syror, vars koncentration anges med uttrycket 1:x. Innan du förbereder lösningar, förbered rätter för att förbereda och lagra dem. Om en liten mängd lösning förbereds som kommer att användas under dagen, är det inte nödvändigt att hälla den i en flaska, utan kan lämnas i en kolv.

På kolven är det nödvändigt att skriva med en speciell vaxpenna (eller markör) formeln för det lösta ämnet och koncentrationen av lösningen, till exempel HC1 (5%). För långtidsförvaring måste flaskan som lösningen ska förvaras i märkas med en uppgift om vilken lösning som finns i den och när den bereddes.

Redskapen för beredning och förvaring av lösningar ska tvättas rent och sköljas med destillerat vatten.

För beredning av lösningar bör endast rena ämnen och destillerat vatten användas. Innan lösningen bereds är det nödvändigt att beräkna mängden löst ämne och mängden lösningsmedel. Vid beredning av ungefärliga lösningar beräknas mängden löst ämne till närmaste tiondel, värdena på molekylvikter avrundas till heltal, och vid beräkning av mängden vätska beaktas inte fraktioner av en milliliter.

Tekniken för att bereda lösningar av olika ämnen är annorlunda. Men när man bereder någon ungefärlig lösning, tas ett prov i en teknokemisk skala och vätskor mäts med en graderad cylinder.

Beredning av saltlösningar. Det krävs att bereda 200 g av en 10% lösning av kaliumnitrat KNO 3.

Beräkningen av den erforderliga mängden salt utförs enligt proportionen:

100 g - 10 g KNO 3

200 g - X g KNO 3 X \u003d (200 x 10) / 100 \u003d 20 g KNO 3

Vattenmängd: 200-20=180 g eller 180 ml.

Om saltet från vilket lösningen framställs innehåller kristallvatten, då blir beräkningen något annorlunda. Till exempel krävs det att bereda 200 g av en 5% CaCl 2-lösning, baserad på CaCl 2 x 6H 2 O.

Först görs en beräkning för vattenfritt salt:

100 g - 5 g CaCl 2

200 g - X g CaCl 2 X \u003d 10 g CaCl 2

Molekylvikten för CaCl 2 är 111, molekylvikten för CaCl 2 x 6H 2 O är 219, därför innehåller 219 g CaCl 2 x 6H 2 O 111 g CaCl 2.

De där. 219 - 111

X - 10 X \u003d 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O

För att få den erforderliga lösningen är det nödvändigt att väga 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O-salt. Mängden vatten är 200-19,7 \u003d 180,3 g, eller 180,3 ml. Vatten mäts med en graderad cylinder, så tiondels millimeter räknas inte med. Därför måste du ta 180 ml vatten.

Saltlösning framställs enligt följande. På teknokemiska vågar vägs den erforderliga mängden salt. Överför försiktigt provet till en kolv eller bägare, där lösningen kommer att beredas. Den erforderliga mängden vatten mäts med en mätcylinder och hälls i en kolv med en vägd del av målet ungefär hälften av den uppmätta mängden. Kraftig omrörning uppnår fullständig upplösning av det tagna provet, och ibland kräver detta uppvärmning. Efter upplösning av provet tillsätts resten av vattnet. Om lösningen är grumlig, filtreras den genom ett veckat filter.

Beredning av alkalilösningar. Beräkningen av mängden alkali som krävs för att framställa en lösning av en eller annan koncentration utförs på samma sätt som för saltlösningar. Fast alkali, särskilt inte särskilt välrenad, innehåller dock mycket föroreningar, så det rekommenderas att väga upp alkali i en mängd mer än beräknat med 2-3%. Tekniken för att framställa alkalilösningar har sina egna egenskaper.

Vid beredning av alkaliska lösningar måste följande regler följas:

1. Bitar av alkali bör tas med tång, pincett, och om du behöver ta dem med händerna, var noga med att bära gummihandskar. Granulär alkali i form av små kakor hälls med en porslinssked.

2. Det är omöjligt att väga alkali på papper; för detta bör endast glas- eller porslinsfat användas.

3. Alkali får inte lösas i tjockväggiga flaskor, eftersom under upplösningen sker en kraftig uppvärmning av lösningen; flaskan kan spricka.

Mängden alkali som vägs upp på en teknokemisk våg placeras i en stor porslinskopp eller ett glas. En sådan mängd vatten hälls i denna skål så att lösningen har en koncentration på 35-40%. Rör om lösningen med en glasstav tills all alkali är upplöst. Lösningen får sedan stå tills den svalnar och faller ut. Fällningen är föroreningar (främst karbonater) som inte löser sig i koncentrerade alkalilösningar. Återstående alkali hälls försiktigt i ett annat kärl (helst med en sifon), där den erforderliga mängden vatten tillsätts.

Beredning av sura lösningar. Beräkningar för framställning av sura lösningar är annorlunda än för framställning av lösningar av salter och alkalier, eftersom koncentrationen av sura lösningar inte är lika med 100% på grund av vattenhalten; den erforderliga mängden syra vägs inte, utan mäts med en graderad cylinder. Vid beräkning av sura lösningar används standardtabeller som anger procentandelen av en sur lösning, densiteten för en given lösning vid en viss temperatur och mängden av denna syra som finns i 1 liter av en lösning med en given koncentration.

Till exempel krävs det att bereda 1 l av en 10% HCl-lösning, baserat på den tillgängliga 38,0% syran med en densitet på 1,19. Enligt tabellen finner vi att en 10% syralösning vid rumstemperatur har en densitet på 1,05, därför är massan på 1 liter av den 1,05 x 1000 == 1050 g.

För denna mängd beräknas innehållet av ren HCl:

100 g - 10 g HCl

1050 g - X g HCl X = 105 g HCl

En syra med en densitet på 1,19 innehåller 38 g HCl, därför:

X \u003d 276 g eller 276: 1,19 \u003d 232 ml.

Mängd vatten: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.

Sura lösningar används ofta vars koncentration uttrycks som 1:x, där x är ett heltal som anger hur många volymer vatten som måste tas per volym koncentrerad syra. Till exempel innebär en 1:5 syralösning att vid beredning av lösningen blandades 5 volymer vatten med 1 volym koncentrerad syra.

Förbered till exempel 1 liter svavelsyralösning 1:7. Det blir 8 delar totalt. Varje del är lika med 1000:8 = 125 ml. Därför måste du ta 125 ml koncentrerad syra och 875 ml vatten.

Vid beredning av sura lösningar måste följande regler följas:

1. Lösningen kan inte beredas i en tjockväggig flaska, eftersom när syror späds ut, särskilt svavelsyra, uppstår stark upphettning. Sura lösningar bereds i kolvar.

2. Vid utspädning, häll inte vatten i syran. Den beräknade mängden vatten hälls i kolven och sedan tillsätts den erforderliga mängden syra i en tunn ström, gradvis, under omrörning. Syra och vatten mäts med mätcylindrar.

3. Efter att lösningen har svalnat, hälls den i en flaska och en etikett appliceras; pappersetiketten är vaxad; du kan göra en etikett med specialfärg direkt på flaskorna.

4. Om den koncentrerade syran från vilken den utspädda lösningen kommer att framställas lagras under lång tid, måste dess koncentration klargöras. För att göra detta, mät dess densitet och, enligt tabellen, hitta den exakta syrahalten i lösningen.

Koncentration av exakta lösningar uttryckt som molär eller normal koncentration eller titer. Dessa lösningar används vanligtvis i analytiskt arbete; i fysikalisk-kemiska och biokemiska studier används de sällan.

Prover för beredning av exakta lösningar beräknas till fjärde decimalen, och molekylvikternas noggrannhet motsvarar den noggrannhet med vilken de anges i referenstabellerna. Provet tas på en analytisk våg; lösningen bereds i en mätkolv, dvs. mängden lösningsmedel beräknas inte. Beredda lösningar ska inte förvaras i mätkolvar, de hälls i en flaska med en väl vald propp.

Om den exakta lösningen måste hällas i en flaska eller i en annan kolv, fortsätt enligt följande. Flaskan eller kolven som lösningen ska hällas i tvättas noggrant, sköljs flera gånger med destillerat vatten och får stå upp och ner så att vattnet är glas eller torkas. Skölj flaskan 2-3 gånger med små portioner av lösningen som ska hällas och häll sedan själva lösningen. Varje exakt lösning har sin egen hållbarhetstid.

Matlagningsberäkningar molära och normala lösningar utförs enligt följande.

Exempel 1

Det krävs att bereda 2 liter 0,5 M Na 2 CO 3 lösning. Den molära massan av Na2CO3 är 106. Därför innehåller 1 liter av en 0,5 M lösning 53 g Na2CO3. För att förbereda 2 liter måste du ta 53 x 2 \u003d 106 g Na 2 CO 3. Denna mängd salt kommer att finnas i 2 liter lösning.

Ett annat sätt att visualisera beräkningen:

1L 1M Na2CO3-lösning innehåller 106 g Na2CO3

(1L - 1M - 106g)

2 l 1M Na 2 CO 3 lösning innehåller x g Na 2 CO 3

(21 - 1 M - x g);

när man räknar, "stänger hand" den centrala delen av uttrycket (1M)

Vi finner att 2 l 1M Na 2 CO 3 lösning innehåller 212 g Na 2 CO 3

(2L - 1M - 212g)

En 2 liter 0,5 M Na2CO3-lösning ("stänger vänster sida") innehåller x g Na2CO3 (2 l - 0,5 M - x g)

De där. 2 l 0,5M Na 2 CO 3 lösning innehåller 106 g Na 2 CO 3

(2 1 - 0,5 M - 106 g).

Vid beredning av lösningar med procentuell koncentration vägs ämnet på en teknokemisk våg och vätskor mäts med en mätcylinder. Därför ett hak! ämnen beräknas med en noggrannhet på 0,1 g och volymen av 1 vätska med en noggrannhet på 1 ml.

Innan du fortsätter med beredningen av lösningen, | | det är nödvändigt att göra en beräkning, d.v.s. beräkna mängden löst ämne och lösningsmedel för att framställa en viss mängd av en lösning med en given koncentration.

BERÄKNINGAR VID BEREDNING AV SALTLÖSNINGAR

Exempel 1. Det är nödvändigt att bereda 500 g av en 5% lösning av kaliumnitrat. 100 g av en sådan lösning innehåller 5 g KN0 3; 1 Vi gör upp proportionen:

100 g lösning - 5 g KN0 3

500 » 1 - X» KN0 3

5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 g.

Vatten ska tas 500-25 = 475 ml.

Exempel 2. Det är nödvändigt att bereda 500 g av en 5% CaCl-lösning från salt av CaCl 2 -6H 2 0. Först beräknar vi för vattenfritt salt.

100 g lösning - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl2 5-500 _ x = 100 = 25 g -

Den molära massan av CaCl 2 \u003d 111, den molära massan av CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 *. Därför innehåller 219 g CaCl2-6H20 111 g CaCl2. Vi gör en proportion:

219 g CaCl2-6H2 0-111 g CaCl2

X "CaCl2-6H20-26" CaCl,

219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 g.

Mängden vatten är 500-49,3=450,7 g, eller 450,7 ml. Eftersom vatten mäts med en graderad cylinder tas inte hänsyn till tiondelar av en milliliter. Därför måste du mäta 451 ml vatten.

BERÄKNINGAR VID BEREDNING AV SYRA LÖSNINGAR

Vid beredning av sura lösningar måste man ta hänsyn till att koncentrerade sura lösningar inte är 100% och innehåller vatten. Dessutom vägs inte den erforderliga mängden syra, utan mäts med en graderad cylinder.

Exempel 1. Det är nödvändigt att bereda 500 g av en 10% saltsyralösning, baserat på den tillgängliga 58% syran, vars densitet är d=l,19.

1. Hitta mängden ren väteklorid som ska finnas i den beredda syralösningen:

100 g lösning -10 g HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 g -

* För att beräkna lösningarna av molens procentuella koncentration avrundas massan till heltal.

2. Hitta antalet gram koncentrerad)
syra, som kommer att innehålla 50 g HC1:

100 g syra-38 g HC1 X » » -50 » HC1 100 50

X gg—"= 131,6 G.

3. Hitta volymen som denna mängd upptar 1
syror:

V--— 131 ‘ 6 110 6 sch

4. Mängden lösningsmedel (vatten) är 500-;
-131,6 = 368,4 g eller 368,4 ml. Eftersom den nödvändiga sam-
mängden vatten och syra mäts med en mätcylinder
rom, så tas inte hänsyn till tiondelar av en milliliter
ut. Därför, för att förbereda 500 g av en 10% lösning
saltsyra måste du ta 111 ml saltsyra I
syror och 368 ml vatten.

Exempel 2 Vanligtvis, i beräkningar för framställning av syror, används standardtabeller, som anger procentandelen av en syralösning, densiteten av en given lösning vid en viss temperatur och antalet gram av denna syra som finns i 1 liter av en lösning av en given koncentration (se bilaga V). I det här fallet förenklas beräkningen. Mängden beredd syralösning kan beräknas för en viss volym.

Till exempel måste du förbereda 500 ml av en 10% saltsyralösning, baserat på en koncentrerad 38% j-lösning. Enligt tabellerna finner vi att en 10% saltsyralösning innehåller 104,7 g HC1 i 1 liter lösning. Vi måste förbereda 500 ml I, därför bör lösningen vara 104,7: 2 \u003d 52,35 g HO.

Räkna ut hur mycket du behöver ta koncentrerat jag syror. Enligt tabellen innehåller 1 liter koncentrerad HC1 451,6 g HC1. Vi utgör proportionen: 1000 ml-451,6 g HC1 X » -52,35 » HC1

1000-52,35 x \u003d 451,6 \u003d "5 ml.

Mängden vatten är 500-115 = 385 ml.

För att förbereda 500 ml av en 10% saltsyralösning måste du därför ta 115 ml av en koncentrerad HC1-lösning och 385 ml vatten.

Inte alla kommer ihåg vad "koncentration" betyder och hur man korrekt förbereder en lösning. Om du vill få en 1% lösning av något ämne, lös sedan 10 g av ämnet i en liter vatten (eller 100 g i 10 liter). Följaktligen innehåller en 2% lösning 20 g av ämnet i en liter vatten (200 g i 10 liter) och så vidare.

Om det är svårt att mäta en liten mängd, ta en större, förbered den så kallade stamlösningen och späd den sedan. Vi tar 10 gram, förbereder en liter av en 1% lösning, häller 100 ml, tar dem till en liter med vatten (vi späder 10 gånger), och en 0,1% lösning är klar.

Hur man gör en lösning av kopparsulfat

För att förbereda 10 liter koppar-tvålemulsion måste du förbereda 150-200 g tvål och 9 liter vatten (regn är bättre). Separat löses 5-10 g kopparsulfat i 1 liter vatten. Därefter tillsätts en lösning av kopparsulfat i en tunn ström till tvållösningen, utan att sluta blanda väl. Resultatet är en grönaktig vätska. Om du blandar dåligt eller rusar så bildas det flingor. I det här fallet är det bättre att börja processen från början.

Hur man förbereder en 5% lösning av kaliumpermanganat

För att förbereda en 5% lösning behöver du 5 g kaliumpermanganat och 100 ml vatten. Först och främst, häll vatten i den förberedda behållaren och tillsätt sedan kristallerna. Blanda sedan allt detta tills en enhetlig och mättad lila färg på vätskan. Före användning rekommenderas det att sila lösningen genom ostduk för att avlägsna olösta kristaller.

Hur man förbereder en 5% urealösning

Urea är ett högkoncentrerat kvävegödselmedel. I detta fall löses ämnets granulat lätt i vatten. För att göra en 5% lösning måste du ta 50 g urea och 1 liter vatten eller 500 g gödselgranulat per 10 liter vatten. Tillsätt granulat i en behållare med vatten och blanda väl.

SI-enheter inom klinisk laboratoriediagnostik.

Inom klinisk laboratoriediagnostik rekommenderas att det internationella enhetssystemet används i enlighet med följande regler.

1. Liter bör användas som volymenheter. Det rekommenderas inte att använda bråkdelar eller multiplar av en liter (1-100 ml) i nämnaren.

2. Koncentrationen av uppmätta ämnen anges som molar (mol/l) eller som massa (g/l).

3. Molär koncentration används för ämnen med en känd relativ molekylvikt. Jonkoncentrationen anges som en molär koncentration.

4. Masskoncentration används för ämnen vars relativa molekylvikt är okänd.

5. Densiteten anges i g/l; clearance - i ml/s.

6. Aktiviteten hos enzymer på mängden ämnen i tid och volym uttrycks som mol / (s * l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).

Vid omvandling av massenheter till kvantitetsenheter av ett ämne (molar) är omvandlingsfaktorn K=1/Mr, där Mr är den relativa molekylvikten. I detta fall motsvarar den initiala massenheten (gram) den molära enheten för mängden ämne (mol).

Generella egenskaper.

Lösningar är homogena system som består av två eller flera komponenter och produkter av deras interaktion. Rollen som lösningsmedel kan spelas inte bara av vatten, utan också av etylalkohol, eter, kloroform, bensen, etc.

Upplösningsprocessen åtföljs ofta av värmeavgivning (exoterm reaktion - upplösning av kaustiska alkalier i vatten) eller värmeabsorption (endoterm reaktion - upplösning av ammoniumsalter).

Flytande lösningar inkluderar lösningar av fasta ämnen i vätskor (lösning av salt i vatten), lösningar av vätskor i vätskor (lösning av etylalkohol i vatten), lösningar av gaser i vätskor (CO 2 i vatten).

Lösningar kan inte bara vara flytande, utan också fasta (glas, en legering av silver och guld), såväl som gasformiga (luft). De viktigaste och vanligaste är vattenlösningar.

Löslighet är egenskapen hos ett ämne att lösas i ett lösningsmedel. Genom löslighet i vatten delas alla ämnen in i 3 grupper - mycket lösliga, svagt lösliga och praktiskt taget olösliga. Lösligheten beror i första hand på ämnenas natur. Löslighet uttrycks som antalet gram av ett ämne som maximalt kan lösas i 100 g av ett lösningsmedel eller lösning vid en given temperatur. Denna mängd kallas löslighetskoefficienten eller helt enkelt ämnets löslighet.

En lösning där ingen ytterligare upplösning av ett ämne sker vid en given temperatur och volym kallas mättad. En sådan lösning är i jämvikt med ett överskott av det lösta ämnet, den innehåller den högsta möjliga mängden av ämnet under givna förhållanden. Om koncentrationen av lösningen inte når mättnadskoncentrationen under de givna förhållandena, så kallas lösningen omättad. En övermättad lösning innehåller mer än en mättad lösning. Övermättade lösningar är mycket instabila. En enkel skakning av kärlet eller kontakt med kristallerna i det lösta ämnet resulterar i omedelbar kristallisation. I detta fall blir den övermättade lösningen en mättad lösning.

Begreppet "mättade lösningar" bör särskiljas från begreppet "övermättade lösningar". En koncentrerad lösning är en lösning med hög halt av lösta ämnen. Mättade lösningar av olika ämnen kan variera mycket i koncentration. I mycket lösliga ämnen (kaliumnitrit) har mättade lösningar en hög koncentration; i svårlösliga ämnen (bariumsulfat) har mättade lösningar en liten koncentration av det lösta ämnet.

I de flesta fall ökar ett ämnes löslighet med stigande temperatur. Men det finns ämnen vars löslighet ökar något med ökande temperatur (natriumklorid, aluminiumklorid) eller till och med minskar.

Beroendet av olika ämnens löslighet på temperaturen visas grafiskt med hjälp av löslighetskurvor. Temperaturen plottas på abskissaxeln, lösligheten plottas på ordinataaxeln. Därmed går det att beräkna hur mycket salt som faller ut ur lösningen när den kyls. Frigörandet av ämnen från en lösning med temperatursänkning kallas kristallisation, medan ämnet frigörs i sin rena form.

Om lösningen innehåller föroreningar, kommer lösningen att vara omättad med avseende på dem även med en minskning av temperaturen, och föroreningarna kommer inte att fällas ut. Detta är grunden för metoden för rening av ämnen - kristallisering.

I vattenlösningar bildas mer eller mindre starka föreningar av lösta partiklar med vatten - hydrater. Ibland är sådant vatten så starkt förknippat med det lösta ämnet att det, när det frigörs, kommer in i kristallernas sammansättning.

Kristallina ämnen som innehåller vatten i sin sammansättning kallas kristallina hydrater, och själva vattnet kallas kristallisation. Sammansättningen av kristallina hydrater uttrycks av en formel som anger antalet vattenmolekyler per molekyl av ämnet - CuSO 4 * 5H 2 O.

Koncentration är förhållandet mellan mängden av ett löst ämne och mängden av en lösning eller lösningsmedel. Koncentrationen av lösningen uttrycks i vikt- och volymförhållanden. Viktprocent anger viktinnehållet av ett ämne i 100 g av en lösning (men inte i 100 ml lösning!).

Teknik för att förbereda ungefärliga lösningar.

De nödvändiga ämnena och lösningsmedlet vägs i sådana förhållanden att den totala mängden är 100 g. Om lösningsmedlet är vatten, vars densitet är lika med ett, vägs det inte, utan en volym lika med massan mäts. Om lösningsmedlet är en vätska vars densitet inte är lika med enhet, vägs det antingen eller så divideras mängden lösningsmedel uttryckt i gram med densitetsindexet och volymen som upptas av vätskan beräknas. Densitet P är förhållandet mellan kroppsmassa och dess volym.

Enheten för densitet är densiteten för vatten vid 4 0 C.

Relativ densitet D är förhållandet mellan densiteten för ett givet ämne och densiteten för ett annat ämne. I praktiken bestäms förhållandet mellan densiteten för ett visst ämne och vattnets densitet, taget som en enhet. Till exempel, om den relativa densiteten för en lösning är 2,05, väger 1 ml av den 2,05 g.

Exempel. Hur mycket 4-kolklorid ska man ta för att bereda 100 g av en 10% fettlösning? Väg upp 10 g fett och 90 g CCl 4 lösningsmedel eller, genom att mäta volymen som upptas av den erforderliga mängden CCl 4 , dela massan (90 g) med det relativa densitetsindexet D = (1,59 g/ml).

V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.

Exempel. Hur förbereder man en 5% lösning av kopparsulfat från det kristallina hydratet av detta ämne (beräknat som vattenfritt salt)? Molekylvikten för kopparsulfat är 160 g, kristallint hydrat är 250 g.

250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7,8 g

Därför måste du ta 7,8 g kristallint hydrat, 92,2 g vatten. Om lösningen framställs utan omvandling till vattenfritt salt förenklas beräkningen. Den givna mängden salt vägs och lösningsmedlet tillsätts i en sådan mängd att lösningens totala vikt är 100 g.

Volymprocent visar hur mycket av ett ämne (i ml) som finns i 100 ml av en lösning eller blandning av gaser. Till exempel innehåller en 96 % etanollösning 96 ml absolut (vattenfri) alkohol och 4 ml vatten. Volymprocent används vid blandning av ömsesidigt lösliga vätskor, vid framställning av gasblandningar.

Vikt-volymprocent (villkorligt sätt att uttrycka koncentration). Ange viktmängden av ämnet i 100 ml av lösningen. Till exempel innehåller en 10% NaCl-lösning 10 g salt i 100 ml lösning.

Teknik för att bereda procentuella lösningar från koncentrerade syror.

Koncentrerade syror (svavelsyra, saltsyra, salpetersyra) innehåller vatten. Förhållandet mellan syra och vatten i dem anges i viktprocent.

Tätheten av lösningar är i de flesta fall över enhet. Andelen syror bestäms av deras densitet. Vid beredning av mer utspädda lösningar från koncentrerade lösningar beaktas deras vatteninnehåll.

Exempel. Det är nödvändigt att bereda en 20% lösning av svavelsyra H 2 SO 4 från koncentrerad 98% svavelsyra med en densitet D = 1,84 g / ml. Inledningsvis beräknar vi hur mycket koncentrerad lösning som innehåller 20 g svavelsyra.

100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20,4 g

Det är praktiskt taget bekvämare att arbeta med volymetriska snarare än viktenheter av syror. Därför beräknas det vilken volym koncentrerad syra som upptar den önskade viktmängden av ämnet. För att göra detta divideras antalet erhållna i gram med densitetsindexet.

V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml

Du kan också beräkna på ett annat sätt, när koncentrationen av den ursprungliga syralösningen omedelbart uttrycks i vikt-volymprocent.

100 – 180 X = 11 ml

När speciell noggrannhet inte krävs, när du späder lösningar eller blandar dem för att få lösningar med en annan koncentration, kan du använda följande enkla och snabba metod. Till exempel måste du förbereda en 5% lösning av ammoniumsulfat från en 20% lösning.

Där 20 är koncentrationen av lösningen som tas, 0 är vatten och 5 är den erforderliga koncentrationen. Subtrahera 5 från 20 och skriv det resulterande värdet i det nedre högra hörnet, subtrahera 0 från 5, skriv talet i det övre högra hörnet. Därefter kommer diagrammet att ha följande form.

Det betyder att du måste ta 5 delar av en 20% lösning och 15 delar vatten. Om du blandar 2 lösningar, bevaras schemat, endast den initiala lösningen med en lägre koncentration skrivs i det nedre vänstra hörnet. Till exempel, genom att blanda 30% och 15% lösningar måste du få en 25% lösning.

Således måste du ta 10 delar av en 30% lösning och 15 delar av en 15% lösning. Ett sådant schema kan användas när speciell noggrannhet inte krävs.

Exakta lösningar inkluderar normala, molära, standardlösningar.

En normal lösning är en lösning där 1 g innehåller g - ekvivalent av ett löst ämne. Viktmängden av ett komplext ämne, uttryckt i gram och numeriskt lika med dess ekvivalent, kallas gramekvivalenten. Vid beräkning av ekvivalenter av föreningar som baser, syror och salter kan följande regler användas.

1. Basekvivalenten (E o) är lika med basens molekylvikt dividerat med antalet OH-grupper i dess molekyl (eller med metallens valens).

E (NaOH) = 40/1=40

2. Syrakvivalent (E till) är lika med syrans molekylvikt dividerat med antalet väteatomer i dess molekyl, som kan ersättas med en metall.

E (H2SO4) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5

3. Saltekvivalent (E s) är lika med saltets molekylvikt dividerat med produkten av metallens valens med antalet atomer.

E (NaCl) \u003d 58,5 / (1 * 1) \u003d 58,5

I växelverkan mellan syror och baser, beroende på egenskaperna hos reaktanterna och reaktionsförhållandena, ersätts inte alla väteatomer som finns i syramolekylen nödvändigtvis med en metallatom, utan sura salter bildas. I dessa fall bestäms gramekvivalenten av antalet väteatomer som ersatts av metallatomer i en given reaktion.

H3PO4 + NaOH = NaH2PO + H2O (gramekvivalent är lika med grammolekylvikt).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (gramekvivalent är lika med ett halvt gram molekylvikt).

Vid bestämning av gramekvivalenten krävs kunskap om den kemiska reaktionen och de förhållanden under vilka den sker. Om du behöver förbereda decinormala, centinormala eller millinormala lösningar, ta respektive 0,1; 0,01; 0,001 gram motsvarar ett ämne. Genom att känna till normaliteten hos lösningen N och motsvarigheten till det lösta ämnet E, är det lätt att beräkna hur många gram av ämnet som finns i 1 ml av lösningen. För att göra detta, dividera massan av det lösta ämnet med 1000. Mängden löst ämne i gram som finns i 1 ml av lösningen kallas lösningens titer (T).

T \u003d (N * E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) \u003d (0,1 * 49) / 1000 \u003d 0,0049 g/ml.

En lösning med en känd titer (koncentration) kallas titrerad. Med hjälp av en titrerad alkalilösning är det möjligt att bestämma koncentrationen (normaliteten) av en sur lösning (acidimetri). Med hjälp av en titrerad syralösning är det möjligt att bestämma koncentrationen (normaliteten) av en alkalilösning (alkalimetri). Lösningar av samma normalitet reagerar i lika stora volymer. Vid olika normaliteter reagerar dessa lösningar med varandra i volymer omvänt proportionella mot deras normaliteter.

N till / N u \u003d V u / V till

N till * V till \u003d N u * V u

Exempel. För titrering av 10 ml HCl-lösning gick 15 ml 0,5 N NaOH-lösning. Beräkna normaliteten för HCl-lösningen.

N till * 10 \u003d 0,5 * 15

N k \u003d (0,5 * 15) / 10 \u003d 0,75

N=30/58,5=0,5

Fixanals - förberedda och förseglade i ampuller, noggrant vägda mängder reagens som krävs för att bereda 1 liter 0,1 N eller 0,01 N lösning. Fixanaler är flytande och torra. Torra har längre hållbarhet. Tekniken för att bereda lösningar från fixanals beskrivs i bilagan till lådan med fixanals.

Beredning och testning av decinormala lösningar.

Decinormala lösningar, som ofta används som initiallösningar i laboratoriet, framställs från kemiskt frekventa preparat. Erforderlig vikt vägs på teknokemiska vågar eller läkemedelsvågar. Vid vägning tillåts ett fel på 0,01 - 0,03 g. I praktiken kan ett fel göras i riktning mot en viss ökning av vikten som erhålls genom beräkning. Provet överförs till en mätkolv, där en liten mängd vatten tillsätts. Efter fullständig upplösning av ämnet och utjämning av lösningens temperatur med lufttemperaturen, fylls kolven på med vatten upp till märket.

Den förberedda lösningen kräver verifiering. Kontrollen utförs med hjälp av lösningar framställda av deras fixanaler, i närvaro av indikatorer ställs korrigeringsfaktorn (K) och titer in. Korrektionsfaktorn (K) eller korrektionsfaktorn (F) visar hur mycket (i ml) av den exakta normala lösningen som motsvarar 1 ml av denna (beredda) lösning. För att göra detta överförs 5 eller 10 ml av den beredda lösningen till en konisk kolv, några droppar av indikatorn tillsätts och titreras med en exakt lösning. Titreringen utförs två gånger och det aritmetiska medelvärdet beräknas. Resultaten av titreringen bör vara ungefär desamma (skillnad inom 0,2 ml). Korrektionsfaktorn beräknas från förhållandet mellan volymen av den exakta lösningen Vt och volymen av testlösningen Vn.

K \u003d V t / V n.

Korrektionsfaktorn kan också bestämmas på det andra sättet - genom förhållandet mellan testlösningens titer och den teoretiskt beräknade titern för den exakta lösningen.

K = T praktiskt / T teor.

Om de vänstra sidorna av en ekvation är lika, då är deras högra sidor lika.

V t / V n. = T öva. / T teor.

Om den praktiska titern för testlösningen hittas, bestäms vikthalten av ämnet i 1 ml av lösningen. I samspelet mellan den exakta och testade lösningen kan 3 fall uppstå.

1. Lösningarna interagerade i lika volymer. Till exempel användes 10 ml av testlösningen för att titrera 10 ml av en 0,1 N lösning. Därför är normaliteten densamma och korrigeringsfaktorn är lika med en.

2. 9,5 ml av testpersonen användes för interaktion med 10 ml av den exakta lösningen, testlösningen visade sig vara mer koncentrerad än den exakta lösningen.

3. 10,5 ml av testpersonen gick i interaktion med 10 ml av den exakta lösningen, testlösningen är svagare i koncentration än den exakta lösningen.

Korrektionsfaktorn beräknas till andra decimalen, fluktuationer från 0,95 till 1,05 är tillåtna.

Korrigering av lösningar, vars korrigeringsfaktor är större än en.

Korrektionsfaktorn visar hur många gånger en given lösning är mer koncentrerad än en lösning av en viss normalitet. Till exempel är K 1,06. Därför måste 0,06 ml vatten tillsättas till varje ml av den beredda lösningen. Om 200 ml av lösningen återstår, sedan (0,06 * 200) \u003d 12 ml - tillsätt till den återstående beredda lösningen och blanda. Denna metod för att få lösningar till en viss normalitet är enkel och bekväm. När du bereder lösningar bör du bereda dem med mer koncentrerade lösningar, snarare än utspädda lösningar.

Beredning av exakta lösningar, vars korrigeringsfaktor är mindre än en.

I dessa lösningar saknas en del av gramekvivalenten. Denna saknade del kan identifieras. Om du beräknar skillnaden mellan titern för en lösning av en viss normalitet (teoretisk titer) och titern för denna lösning. Det erhållna värdet visar hur mycket ämne som måste tillsättas 1 ml av en lösning för att få den till en lösningskoncentration av en given normalitet.

Exempel. Korrektionsfaktorn för cirka 0,1 N natriumhydroxidlösning är 0,9, volymen av lösningen är 1000 ml. Sätt lösningen till exakt 0,1 N koncentration. Gram - motsvarande kaustiksoda - 40 g. Teoretisk titer för en 0,1 N lösning - 0,004. Praktisk bildtext - T-teor. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036

T teor. - T öva. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004

1000 ml lösning förblev oanvänd - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 g.

Den resulterande mängden av ämnet tillsätts till lösningen, blandas väl och lösningens titer bestäms igen. Om utgångsmaterialet för framställning av lösningar är koncentrerade syror, alkalier och andra ämnen, är det nödvändigt att göra en ytterligare beräkning för att bestämma hur mycket av den koncentrerade lösningen som innehåller det beräknade värdet av detta ämne. Exempel. 4,3 ml av en exakt 0,1 N NaOH-lösning användes för att titrera 5 ml av ungefär 0,1 N HCl-lösning.

K = 4,3/5 = 0,86

Lösningen är svag, den måste stärkas. Vi beräknar T-teorin. , T praktiskt och deras skillnad.

T teor. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T öva. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

T teor. - T öva. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051

200 ml lösning förblev oanvänd.

200*0,00051=0,102g

För en 38% HCl-lösning med en densitet på 1, 19 gör vi upp en andel.

100 - 38 X \u003d (0,102 * 100) / 38 \u003d 0,26 g

Vi omvandlar viktenheter till volymenheter, med hänsyn till syrans densitet.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

Framställning av 0,01 N, 0,005 N från decinormala lösningar, med en korrektionsfaktor.

Inledningsvis beräknas vilken volym av en 0,1 N lösning som ska tas för beredning från en 0,01 N lösning. Den beräknade volymen divideras med korrektionsfaktorn. Exempel. Det är nödvändigt att bereda 100 ml av en 0,01 N lösning från 0,1 N med K = 1,05. Eftersom lösningen är 1,05 gånger mer koncentrerad måste du ta 10 / 1,05 \u003d 9,52 ml. Om K \u003d 0,9 måste du ta 10 / 0,9 \u003d 11,11 ml. Ta i så fall en något större mängd av lösningen och höj volymen i mätkolven till 100 ml.

För beredning och förvaring av titrerade lösningar gäller följande regler.

1. Varje titrerad lösning har sin egen hållbarhetstid. Under lagring ändrar de sin titer. När du utför analysen är det nödvändigt att kontrollera lösningens titer.

2. Det är nödvändigt att känna till egenskaperna hos lösningar. Titern för vissa lösningar (natriumhyposulfit) förändras över tiden, så deras titer ställs in tidigast 5-7 dagar efter beredning.

3. Alla flaskor med titrerade lösningar måste ha en tydlig inskription som anger ämnet, dess koncentration, korrektionsfaktor, tidpunkt för beredning av lösningen, datum för kontroll av titern.

4. I analytiskt arbete bör mycket uppmärksamhet ägnas beräkningar.

T \u003d A/V (A - koppling)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / ekv)

T = (N * g/ekv.) / 1000

N = (T * 1000) / (g/ekv.)

En molär lösning är en där 1 liter innehåller 1 g * mol av ett löst ämne. En mol är en molekylvikt uttryckt i gram. 1 molär lösning av svavelsyra - 1 liter av denna lösning innehåller 98 g svavelsyra. En centimollösning innehåller 0,01 mol i 1 liter, en millimolarlösning innehåller 0,001 mol. En lösning vars koncentration uttrycks som antalet mol per 1000 g lösningsmedel kallas molal.

Till exempel innehåller 1 liter 1 M natriumhydroxidlösning 40 g av läkemedlet. 100 ml lösning kommer att innehålla 4,0 g, dvs. lösning 4/100 ml (4g%).

Om natriumhydroxidlösningen är 60/100 (60 mg%) måste dess molaritet bestämmas. 100 ml av lösningen innehåller 60 g natriumhydroxid, och 1 liter - 600 g, d.v.s. 1 liter 1 M lösning bör innehålla 40 g natriumhydroxid. Molaritet av natrium - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.

Standardlösningar kallas lösningar med exakt kända koncentrationer som används för kvantitativ bestämning av ämnen genom kolorimetri, nefelometri. Ett prov för standardlösningar vägs på en analytisk våg. Ämnet från vilket standardlösningen framställs måste vara kemiskt rent. standardlösningar. Standardlösningar bereds i den volym som krävs för konsumtion, men inte mer än 1 liter. Mängden ämne (i gram) som krävs för att få standardlösningar - A.

A \u003d (M I * T * V) / M 2

M I - Molekylvikten för det lösta ämnet.

T - Lösningstiter med analyt (g/ml).

V - Målvolym (ml).

M 2 - Molekyl- eller atommassa för analyten.

Exempel. Det är nödvändigt att förbereda 100 ml av en standardlösning av CuSO 4 * 5H 2 O för kolorimetrisk bestämning av koppar, och 1 ml av lösningen bör innehålla 1 mg koppar. I detta fall är M I = 249,68; M2 = 63, 54; T = 0,001 g/ml; V = 100 ml.

A \u003d (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 \u003d 0,3929 g.

En del av saltet överförs till en 100 ml mätkolv och vatten tillsätts upp till märket.

Kontrollera frågor och uppgifter.

1. Vad är en lösning?

2. Vilka är sätten att uttrycka koncentrationen av lösningar?

3. Vad är titern på lösningen?

4. Vad är en gramekvivalent och hur beräknas den för syror, salter, baser?

5. Hur framställer man en 0,1 N natriumhydroxid-NaOH-lösning?

6. Hur framställer man en 0,1 N lösning av svavelsyra H 2 SO 4 från en koncentrerad lösning med en densitet på 1,84?

8. Hur kan man stärka och späda lösningar?

9. Beräkna hur många gram NaOH som behövs för att bereda 500 ml av en 0,1 M lösning? Svaret är 2 år.

10. Hur många gram CuSO 4 * 5H 2 O ska tas för att bereda 2 liter 0,1 N lösning? Svaret är 25 år.

11. 15 ml 0,5 N NaOH-lösning användes för titrering av 10 ml HCl-lösning. Beräkna - normaliteten av HCl, koncentrationen av lösningen i g / l, titern för lösningen i g / ml. Svaret är 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.

12. 18 g av ett ämne löses i 200 g vatten. Beräkna viktprocentkoncentrationen av lösningen. Svaret är 8,25%.

13. Hur många ml av en 96 % svavelsyralösning (D = 1,84) ska tas för att framställa 500 ml av en 0,05 N lösning? Svaret är 0,69 ml.

14. Titer av H2S04-lösning = 0,0049 g/ml. Beräkna normaliteten för denna lösning. Svaret är 0,1 N.

15. Hur många gram kaustiksoda ska man ta för att bereda 300 ml av en 0,2 N lösning? Svaret är 2,4 g.

16. Hur mycket behöver du ta en 96 % lösning av H 2 SO 4 (D = 1,84) för att förbereda 2 liter av en 15 % lösning? Svaret är 168 ml.

17. Hur många ml av en 96% svavelsyralösning (D = 1,84) ska tas för att framställa 500 ml av en 0,35 N lösning? Svaret är 9,3 ml.

18. Hur många ml 96 % svavelsyra (D = 1,84) ska tas för att bereda 1 liter 0,5 N lösning? Svaret är 13,84 ml.

19. Hur stor är molariteten för en 20 % saltsyralösning (D = 1,1). Svaret är 6,03 M.

tjugo . Beräkna molkoncentrationen av 10 % salpetersyralösning (D = 1,056). Svaret är 1,68 M.

(skaffa en mindre koncentrerad lösning från en mer koncentrerad lösning)

1 åtgärd:

Antal ml av en mer koncentrerad lösning (som ska spädas)

Erforderlig volym i ml (ska förberedas)

Koncentrationen av en mindre koncentrerad lösning (den som måste erhållas)

Koncentrationen av en mer koncentrerad lösning (den som vi späder ut)

2 åtgärder:

Antal ml vatten (eller spädningsmedel) = eller vatten upp till (ad) den erforderliga volymen ()

Uppgift nummer 6. I en injektionsflaska med ampicillin är 0,5 torrt läkemedel. Hur mycket lösningsmedel ska tas för att få 0,1 g torrsubstans i 0,5 ml lösning.

Lösning: vid spädning av antibiotikan till 0,1 g torrt pulver tas 0,5 ml av lösningsmedlet, därför, om,

0,1 g torrsubstans - 0,5 ml lösningsmedel

0,5 g torrsubstans - x ml lösningsmedel

vi får:

Svar: för att ha 0,1 g torrsubstans i 0,5 ml av lösningen måste 2,5 ml av lösningsmedlet tas.

Uppgift nummer 7. I en injektionsflaska med penicillin finns 1 miljon enheter av ett torrt läkemedel. Hur mycket lösningsmedel ska tas för att få 100 000 enheter torrsubstans i 0,5 ml lösning.

Lösning: 100 000 enheter torrsubstans - 0,5 ml torrsubstans, sedan i 100 000 enheter torrsubstans - 0,5 ml torrsubstans.

1000000 U - x

Svar: för att ha 100 000 enheter torrsubstans i 0,5 ml av lösningen är det nödvändigt att ta 5 ml av lösningsmedlet.

Uppgift nummer 8. I en injektionsflaska med oxacillin är 0,25 torrt läkemedel. Hur mycket lösningsmedel behöver du ta för att få 0,1 g torrsubstans i 1 ml lösning

Lösning:

1 ml lösning - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Svar: för att ha 0,1 g torrsubstans i 1 ml av lösningen måste 2,5 ml av lösningsmedlet tas.

Uppgift #9. Priset för delning av en insulinspruta är 4 enheter. Hur många delar av sprutan motsvarar 28 enheter. insulin? 36 enheter? 52 enheter?

Lösning: För att ta reda på hur många delar av sprutan som motsvarar 28 enheter. insulin behövs: 28:4 = 7 (divisioner).

Likaså: 36:4=9(divisioner)

52:4=13(divisioner)

Svar: 7, 9, 13 divisioner.

Uppgift nummer 10. Hur mycket du behöver ta en 10% lösning av klarat blekmedel och vatten (i liter) för att förbereda 10 liter av en 5% lösning.

Lösning:

1) 100 g - 5 g

d) Verksamt ämne

2) 100 % - 10 g

(ml) 10% lösning

3) 10000-5000=5000 (ml) vatten

Svar: det är nödvändigt att ta 5000 ml klarat blekmedel och 5000 ml vatten.

Uppgift nummer 11. Hur mycket du behöver ta en 10% lösning av blekmedel och vatten för att förbereda 5 liter av en 1% lösning.

Lösning:

Eftersom 100 ml innehåller 10 g av den aktiva substansen,

1) 100g - 1ml

5000 ml - x

(ml) aktiv substans

2) 100 % - 10 ml

00 (ml) 10 % lösning

3) 5000-500=4500 (ml) vatten.

Svar: det är nödvändigt att ta 500 ml av en 10% lösning och 4500 ml vatten.

Uppgift nummer 12. Hur mycket du behöver ta en 10% lösning av blekmedel och vatten för att förbereda 2 liter av en 0,5% lösning.

Lösning:

Eftersom 100 ml innehåller 10 ml av den aktiva substansen,

1) 100 % - 0,5 ml

0 (ml) aktiv ingrediens

2) 100 % - 10 ml

(ml) 10% lösning

3) 2000-100=1900 (ml) vatten.

Svar: det är nödvändigt att ta 10 ml av en 10% lösning och 1900 ml vatten.

Uppgift nummer 13. Hur mycket kloramin (torrsubstans) ska tas i g och vatten för att bereda 1 liter av en 3% lösning.

Lösning:

1) 3g - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Svar: för att förbereda 10 liter av en 3% lösning måste du ta 300 g kloramin och 9700 ml vatten.

Uppgift nummer 14. Hur mycket kloramin (torrt) ska tas i g och vatten för att bereda 3 liter av en 0,5% lösning.

Lösning:

Procent - mängden av ett ämne i 100 ml.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Svar: för att förbereda 10 liter av en 3% lösning måste du ta 15 g kloramin och 2985 ml vatten

Uppgift nummer 15 . Hur mycket kloramin (torrt) ska tas i g och vatten för att bereda 5 liter av en 3% lösning.

Lösning:

Procent - mängden av ett ämne i 100 ml.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150 = 4850ml.

Svar: för att förbereda 5 liter av en 3% lösning måste du ta 150 g kloramin och 4850 ml vatten.

Uppgift nummer 16. För att skapa en värmande kompress från en 40% lösning av etylalkohol måste du ta 50 ml. Hur mycket 96 % alkohol ska jag ta för att applicera en varm kompress?

Lösning:

Enligt formel (1)

ml

Svar: För att förbereda en värmande kompress från en 96% lösning av etylalkohol måste du ta 21 ml.

Uppgift nummer 17. Förbered 1 liter 1% blekmedelslösning för lagerbearbetning från 1 liter stamlösning med 10%.

Lösning: Beräkna hur många ml 10% lösning du behöver ta för att förbereda en 1% lösning:

10g - 1000 ml

Svar: För att förbereda 1 liter av en 1% blekmedelslösning, ta 100 ml av en 10% lösning och tillsätt 900 ml vatten.

Uppgift nummer 18. Patienten ska ta läkemedlet 1 mg i pulver 4 gånger om dagen i 7 dagar, sedan hur mycket det är nödvändigt att ordinera detta läkemedel (beräkningen utförs i gram).

Lösning: 1g = 1000mg, därför 1mg = 0,001g.

Beräkna hur mycket patienten behöver medicin per dag:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, därför behöver han i 7 dagar:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Svar: av detta läkemedel är det nödvändigt att skriva ut 0,028 g.

Uppgift nummer 19. Patienten måste ange 400 tusen enheter penicillin. Flaska med 1 miljon enheter. Späd 1:1. Hur många ml lösning ska tas.

Lösning: Vid utspädning 1:1 innehåller 1 ml av lösningen 100 tusen enheter av verkan. 1 flaska penicillin 1 miljon enheter utspädd med 10 ml lösning. Om patienten behöver ange 400 tusen enheter, måste du ta 4 ml av den resulterande lösningen.

Svar: du måste ta 4 ml av den resulterande lösningen.

Uppgift nummer 20. Ge patienten 24 enheter insulin. Indelningspriset för sprutan är 0,1 ml.

Lösning: 1 ml insulin innehåller 40 enheter insulin. 0,1 ml insulin innehåller 4 enheter insulin. För att ange patienten 24 enheter insulin måste du ta 0,6 ml insulin.