Få en 1% lösning. Hur man späder lösningen
ungefärliga lösningar. Vid framställning av ungefärliga lösningar beräknas de mängder ämnen som måste tas för detta med liten noggrannhet. Atomvikter av grundämnen för att förenkla beräkningar kan avrundas ibland till hela enheter. Så, för en grov beräkning, kan atomvikten av järn tas lika med 56 istället för den exakta -55,847; för svavel - 32 istället för exakt 32.064, etc.
Ämnen för beredning av ungefärliga lösningar vägs på teknokemiska eller tekniska vågar.
I grund och botten är beräkningarna vid framställning av lösningar exakt desamma för alla ämnen.
Mängden av den beredda lösningen uttrycks antingen i massenheter (g, kg) eller i volymenheter (ml, l), och för vart och ett av dessa fall utförs beräkningen av mängden av det lösta ämnet annorlunda.
Exempel. Låt det krävas att bereda 1,5 kg av en 15% natriumkloridlösning; förberäkna den nödvändiga mängden salt. Beräkningen utförs enligt proportionen:
d.v.s. om 100 g av lösningen innehåller 15 g salt (15%), hur mycket tar det då för att förbereda 1500 g av lösningen?
Beräkningen visar att du behöver väga 225 g salt, ta sedan 1500 - 225 = 1275 g. ¦
Om det ges för att erhålla 1,5 liter av samma lösning, i detta fall, enligt referensboken, hittas dess densitet, den senare multipliceras med den givna volymen och därmed hittas massan av den nödvändiga mängden lösning . Sålunda är densiteten för en 15%-ig horo-lösning av natriumklorid vid 15°C 1,184 g/cm3. Därför är 1500 ml
Därför är mängden ämne för att bereda 1,5 kg och 1,5 l lösning annorlunda.
Ovanstående beräkning gäller endast för beredning av lösningar av vattenfria ämnen. Om ett vattenhaltigt salt tas, till exempel Na2SO4-IOH2O1, är beräkningen något modifierad, eftersom även kristallisationsvatten måste beaktas.
Exempel. Låt det vara nödvändigt att bereda 2 kg 10% Na2SO4-lösning utgående från Na2SO4 *10H2O.
Molekylvikten för Na2SO4 är 142,041 och Na2SO4*10H2O är 322,195, eller avrundat 322,20.
Beräkningen utförs först på vattenfritt salt:
Därför måste du ta 200 g vattenfritt salt. Mängden dekahydratsalt hittas från beräkningen:
Vatten i detta fall måste tas: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.
Eftersom lösningen inte alltid framställs i termer av vattenfritt salt, är det på etiketten, som måste fästas på kärlet med lösningen, nödvändigt att ange från vilket salt lösningen framställs, till exempel 10% Na2SO4-lösning eller 25% Na2S04 * 10H2O.
Det händer ofta att den tidigare beredda lösningen måste spädas, d.v.s. dess koncentration bör minskas; lösningarna späds antingen i volym eller vikt.
Exempel. Det är nödvändigt att späda en 20% lösning av ammoniumsulfat för att få 2 liter av en 5% lösning. Vi utför beräkningen på följande sätt. Vi lär oss från referensboken att densiteten för en 5% lösning av (NH4) 2SO4 är 1,0287 g/cm3. Därför bör 2 liter av den väga 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Denna mängd bör innehålla ammoniumsulfat:
Med tanke på att förluster kan uppstå under mätningen måste du ta 462 ml och sätta dem till 2 liter, d.v.s. tillsätt 2000-462 = 1538 ml vatten till dem.
Om utspädningen utförs efter vikt förenklas beräkningen. Men i allmänhet utförs utspädning på volymbasis, eftersom vätskor, särskilt i stora mängder Det är lättare att mäta i volym än att väga.
Man måste komma ihåg att i allt arbete, både med upplösning och utspädning, bör man aldrig hälla allt vatten i kärlet på en gång. Skölj med vatten flera gånger diskarna i vilka vägningen eller mätningen av det önskade ämnet utfördes, och varje gång detta vatten tillsätts till kärlet för lösningen.
När speciell noggrannhet inte krävs, när du späder lösningar eller blandar dem för att få lösningar med en annan koncentration, kan du använda följande enkla och snabba metod.
Låt oss ta det redan analyserade fallet att späda en 20% lösning av ammoniumsulfat till 5%. Först skriver vi så här:
där 20 är koncentrationen av lösningen som tas, 0 är vatten och 5 "är den nödvändiga koncentrationen. Nu subtraherar vi 5 från 20 och skriver det resulterande värdet i det nedre högra hörnet, subtraherar noll från 5, skriver vi talet i det övre höger hörn. Då kommer kretsen att se ut så här:
Det betyder att du behöver ta 5 volymer av en 20% lösning och 15 volymer vatten. Naturligtvis är en sådan beräkning inte korrekt.
Om du blandar två lösningar av samma ämne, förblir schemat detsamma, bara de numeriska värdena ändras. Låt en 25 % lösning framställas genom att blanda en 35 % lösning och en 15 % lösning. Då ser diagrammet ut så här:
d.v.s. du måste ta 10 volymer av båda lösningarna. Detta schema ger ungefärliga resultat och kan endast användas när speciell noggrannhet inte krävs. Det är mycket viktigt för alla kemister att odla vanan att noggrant i beräkningar när det behövs, och att använda ungefärliga siffror i de fall detta inte kommer att påverka resultaten. När större noggrannhet behövs vid spädning av lösningar, utförs beräkningen med formler.
Låt oss titta på några av de viktigaste fallen.
Beredning av en utspädd lösning. Låt c vara mängden lösning, m% är koncentrationen av lösningen som ska spädas till en koncentration av n%. Den resulterande mängden utspädd lösning x beräknas med formeln:
och volymen vatten v för utspädning av lösningen beräknas med formeln:
Blanda två lösningar av samma ämne med olika koncentration för att få en lösning med en given koncentration. Låt genom att blanda en del av en m% lösning med x delar av en n% lösning, måste du få en /% lösning, då:
exakta lösningar. När man förbereder exakta lösningar kommer beräkningen av mängderna av de nödvändiga ämnena att kontrolleras redan med en tillräcklig grad av noggrannhet. Grundämnenas atomvikter är hämtade från tabellen, som visar deras exakta värden. När man adderar (eller subtraherar) används det exakta värdet av termen med minst decimaler. De återstående termerna avrundas och lämnar en decimal mer efter decimalkomma än i termen med minst antal siffror. Som ett resultat av detta lämnas lika många siffror efter decimalkomma som det finns i termen med minst antal decimaler; medan du gör den nödvändiga avrundningen. Alla beräkningar görs med logaritmer, femsiffriga eller fyrsiffriga. De beräknade mängderna av ämnet vägs endast på en analytisk våg.
Vägningen utförs antingen på ett klockglas eller i en flaska. Den vägda substansen hälls i en rent tvättad mätkolv genom en ren, torr tratt i små portioner. Sedan, från tvättmaskinen, flera gånger med små portioner vatten, sköljs bnzhe eller klockglaset i vilket vägningen utfördes över tratten. Tratten tvättas också flera gånger med destillerat vatten.
För att hälla fasta kristaller eller pulver i en mätkolv är det mycket bekvämt att använda tratten som visas i fig. 349. Sådana trattar är gjorda med en kapacitet på 3, 6 och 10 cm3. Du kan väga provet direkt i dessa trattar (icke-hygroskopiska material), efter att ha bestämt deras massa tidigare. Provet från tratten överförs mycket enkelt till mätkolven. När provet hälls tvättas tratten, utan att ta bort kolven från halsen, väl med destillerat vatten från tvättflaskan.
När man bereder noggranna lösningar och överför det lösta ämnet till en mätkolv, bör lösningsmedlet (till exempel vatten) som regel inte uppta mer än halva kapaciteten i kolven. Tillslut mätkolven och skaka den tills den fasta substansen löser sig helt. Den resulterande lösningen fylls sedan upp till märket med vatten och blandas noggrant.
molära lösningar. För att framställa 1 liter av en 1 M lösning av ett ämne vägs 1 mol av det på en analytisk våg och löses upp enligt beskrivningen ovan.
Exempel. För att förbereda 1 liter 1 M lösning av silvernitrat, hitta i tabellen eller beräkna molekylvikten för AgNO3, den är lika med 169,875. Salt vägs och löses i vatten.
Om du behöver förbereda en mer utspädd lösning (0,1 eller 0,01 M), väg upp 0,1 respektive 0,01 mol salt.
Om du behöver förbereda mindre än 1 liter lösning, lös sedan en motsvarande mindre mängd salt i motsvarande volym vatten.
Normala lösningar framställs på liknande sätt, väger bara inte 1 mol, utan 1 gram ekvivalent av en fast substans.
Om du behöver förbereda en semi-normal eller decinormal lösning, ta 0,5 respektive 0,1 gram motsvarande. När du bereder inte 1 liter lösning, utan mindre, till exempel 100 eller 250 ml, ta sedan 1/10 eller 1/4 av den mängd av ämnet som krävs för att bereda 1 liter och lös upp i lämplig volym vatten.
Fig 349. Trattar för att hälla ett prov i en kolv.
Efter beredning av lösningen måste den kontrolleras genom titrering med en lämplig lösning av ett annat ämne med känd normalitet. Den beredda lösningen kanske inte exakt motsvarar normaliteten som ges. I sådana fall införs ibland en ändring.
I produktionslaboratorier framställs ibland exakta lösningar "av det ämne som ska bestämmas". Användningen av sådana lösningar underlättar beräkningar i analyser, eftersom det är tillräckligt att multiplicera volymen av lösningen som används för titrering med titern på lösningen för att erhålla innehållet av det önskade ämnet (i g) i mängden av vilken lösning som helst tas för analys.
Vid beredning av en titrerad lösning för analyten utförs beräkningen också enligt gramekvivalenten av det lösta ämnet, med hjälp av formeln:
Exempel. Låt det vara nödvändigt att förbereda 3 liter kaliumpermanganatlösning med en järntiter på 0,0050 g / ml. Grammekvivalenten för KMnO4 är 31,61 och gramekvivalenten Fe är 55,847.
Vi beräknar enligt ovanstående formel:
standardlösningar. Standardlösningar kallas lösningar med olika, exakt definierade koncentrationer som används inom kolorimetri, till exempel lösningar som innehåller 0,1, 0,01, 0,001 mg, etc. av ett löst ämne i 1 ml.
Förutom kolorimetrisk analys behövs sådana lösningar vid bestämning av pH, för nefelometriska bestämningar etc. Ibland förvaras standardlösningar i förseglade ampuller, men oftare måste de beredas omedelbart före användning Standardlösningar bereds i en volym av no. mer än 1 liter, och oftare - mindre.Endast med en stor förbrukning av standardlösningen är det möjligt att förbereda flera liter av den, och då på villkor att standardlösningen inte kommer att lagras under lång tid.
Mängden ämne (i g) som krävs för att få sådana lösningar beräknas med formeln:
Exempel. Det är nödvändigt att förbereda standardlösningar av CuSO4 5H2O för kolorimetrisk bestämning av koppar, och 1 ml av den första lösningen ska innehålla 1 mg koppar, den andra - 0,1 mg, den tredje - 0,01 mg, den fjärde - 0,001 mg. Förbered först en tillräcklig mängd av den första lösningen, till exempel 100 ml.
Inte alla kommer ihåg vad "koncentration" betyder och hur man korrekt förbereder en lösning. Om du vill få en 1% lösning av något ämne, lös sedan 10 g av ämnet i en liter vatten (eller 100 g i 10 liter). Följaktligen innehåller en 2% lösning 20 g av ämnet i en liter vatten (200 g i 10 liter) och så vidare.
Om det är svårt att mäta en liten mängd, ta en större, förbered den så kallade stamlösningen och späd den sedan. Vi tar 10 gram, förbereder en liter av en 1% lösning, häller 100 ml, tar dem till en liter med vatten (vi späder 10 gånger), och en 0,1% lösning är klar.
Hur man gör en lösning av kopparsulfat
För att förbereda 10 liter koppar-tvålemulsion måste du förbereda 150-200 g tvål och 9 liter vatten (regn är bättre). Separat löses 5-10 g kopparsulfat i 1 liter vatten. Därefter tillsätts en lösning av kopparsulfat i en tunn ström till tvållösning medan du fortsätter att röra ordentligt. Resultatet är en grönaktig vätska. Om du blandar dåligt eller rusar så bildas det flingor. I det här fallet är det bättre att börja processen från början.
Hur man förbereder en 5% lösning av kaliumpermanganat
För att förbereda en 5% lösning behöver du 5 g kaliumpermanganat och 100 ml vatten. Först och främst, häll vatten i den förberedda behållaren och tillsätt sedan kristallerna. Blanda sedan allt detta tills en enhetlig och mättad lila färg på vätskan. Före användning rekommenderas det att sila lösningen genom ostduk för att avlägsna olösta kristaller.
Hur man förbereder en 5% urealösning
Urea är ett högkoncentrerat kvävegödselmedel. I detta fall löses ämnets granulat lätt i vatten. För att göra en 5% lösning måste du ta 50 g urea och 1 liter vatten eller 500 g gödselgranulat per 10 liter vatten. Tillsätt granulat i en behållare med vatten och blanda väl.
(skaffa en mindre koncentrerad lösning från en mer koncentrerad lösning)
1 åtgärd:
Antal ml av en mer koncentrerad lösning (som ska spädas)
Erforderlig volym i ml (ska förberedas)
Koncentrationen av en mindre koncentrerad lösning (den som måste erhållas)
Koncentrationen av en mer koncentrerad lösning (den som vi späder ut)
2 åtgärder:
Antal ml vatten (eller spädningsmedel) = eller vatten upp till (ad) den erforderliga volymen ()
Uppgift nummer 6. Ampicillinflaska innehåller 0,5 torr läkemedel. Hur mycket lösningsmedel ska tas för att få 0,1 g torrsubstans i 0,5 ml lösning.
Lösning: vid spädning av antibiotikan till 0,1 g torrt pulver tas 0,5 ml av lösningsmedlet, därför, om,
0,1 g torrsubstans - 0,5 ml lösningsmedel
0,5 g torrsubstans - x ml lösningsmedel
vi får:
Svar: för att ha 0,1 g torrsubstans i 0,5 ml av lösningen måste 2,5 ml av lösningsmedlet tas.
Uppgift nummer 7. I en injektionsflaska med penicillin finns 1 miljon enheter av ett torrt läkemedel. Hur mycket lösningsmedel ska tas för att få 100 000 enheter torrsubstans i 0,5 ml lösning.
Lösning: 100 000 enheter torrsubstans - 0,5 ml torrsubstans, sedan i 100 000 enheter torrsubstans - 0,5 ml torrsubstans.
1000000 U - x
Svar: för att ha 100 000 enheter torrsubstans i 0,5 ml av lösningen är det nödvändigt att ta 5 ml av lösningsmedlet.
Uppgift nummer 8. I en injektionsflaska med oxacillin är 0,25 torrt läkemedel. Hur mycket lösningsmedel behöver du ta för att få 0,1 g torrsubstans i 1 ml lösning
Lösning:
1 ml lösning - 0,1 g
x ml - 0,25 g
Svar: för att ha 0,1 g torrsubstans i 1 ml av lösningen måste 2,5 ml av lösningsmedlet tas.
Uppgift #9. Priset för delning av en insulinspruta är 4 enheter. Hur många delar av sprutan motsvarar 28 enheter. insulin? 36 enheter? 52 enheter?
Lösning: För att ta reda på hur många delar av sprutan som motsvarar 28 enheter. insulin behövs: 28:4 = 7 (divisioner).
Likaså: 36:4=9(divisioner)
52:4=13(divisioner)
Svar: 7, 9, 13 divisioner.
Uppgift nummer 10. Hur mycket du behöver ta en 10% lösning av klarat blekmedel och vatten (i liter) för att förbereda 10 liter av en 5% lösning.
Lösning:
1) 100 g - 5 g
d) Verksamt ämne
2) 100 % - 10 g
(ml) 10% lösning
3) 10000-5000=5000 (ml) vatten
Svar: det är nödvändigt att ta 5000 ml klarat blekmedel och 5000 ml vatten.
Uppgift nummer 11. Hur mycket du behöver ta en 10% lösning av blekmedel och vatten för att förbereda 5 liter av en 1% lösning.
Lösning:
Eftersom 100 ml innehåller 10 g av den aktiva substansen,
1) 100g - 1ml
5000 ml - x
(ml) aktiv substans
2) 100 % - 10 ml
00 (ml) 10 % lösning
3) 5000-500=4500 (ml) vatten.
Svar: det är nödvändigt att ta 500 ml av en 10% lösning och 4500 ml vatten.
Uppgift nummer 12. Hur mycket du behöver ta en 10% lösning av blekmedel och vatten för att förbereda 2 liter av en 0,5% lösning.
Lösning:
Eftersom 100 ml innehåller 10 ml av den aktiva substansen,
1) 100 % - 0,5 ml
0 (ml) aktiv substans
2) 100 % - 10 ml
(ml) 10% lösning
3) 2000-100=1900 (ml) vatten.
Svar: det är nödvändigt att ta 10 ml av en 10% lösning och 1900 ml vatten.
Uppgift nummer 13. Hur mycket kloramin (torrsubstans) ska tas i g och vatten för att bereda 1 liter av en 3% lösning.
Lösning:
1) 3g - 100 ml
G
2) 10000 – 300=9700ml.
Svar: för att förbereda 10 liter av en 3% lösning måste du ta 300 g kloramin och 9700 ml vatten.
Uppgift nummer 14. Hur mycket kloramin (torrt) ska tas i g och vatten för att bereda 3 liter av en 0,5% lösning.
Lösning:
Procent - mängden av ett ämne i 100 ml.
1) 0,5 g - 100 ml
G
2) 3000 - 15 = 2985 ml.
Svar: för att förbereda 10 liter av en 3% lösning måste du ta 15 g kloramin och 2985 ml vatten
Uppgift nummer 15 . Hur mycket kloramin (torrt) ska tas i g och vatten för att bereda 5 liter av en 3% lösning.
Lösning:
Procent - mängden av ett ämne i 100 ml.
1) 3 g - 100 ml
G
2) 5000 - 150 = 4850ml.
Svar: för att förbereda 5 liter av en 3% lösning måste du ta 150 g kloramin och 4850 ml vatten.
Uppgift nummer 16. För att sätta en varm kompress från en 40% lösning etanol du måste ta 50 ml. Hur mycket 96 % alkohol ska jag ta för att applicera en varm kompress?
Lösning:
Enligt formel (1)
ml
Svar: För att förbereda en värmande kompress från en 96% lösning av etylalkohol måste du ta 21 ml.
Uppgift nummer 17. Förbered 1 liter 1% blekmedelslösning för lagerbearbetning från 1 liter stamlösning med 10%.
Lösning: Beräkna hur många ml 10% lösning du behöver ta för att förbereda en 1% lösning:
10g - 1000 ml
Svar: För att förbereda 1 liter av en 1% blekmedelslösning, ta 100 ml av en 10% lösning och tillsätt 900 ml vatten.
Uppgift nummer 18. Patienten ska ta läkemedlet 1 mg i pulver 4 gånger om dagen i 7 dagar, sedan hur mycket det är nödvändigt att ordinera detta läkemedel (beräkningen utförs i gram).
Lösning: 1g = 1000mg, därför 1mg = 0,001g.
Beräkna hur mycket patienten behöver medicin per dag:
4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, därför behöver han i 7 dagar:
7* 0,004 g = 0,028 g.
Svar: av detta läkemedel är det nödvändigt att skriva ut 0,028 g.
Uppgift nummer 19. Patienten måste ange 400 tusen enheter penicillin. Flaska med 1 miljon enheter. Späd 1:1. Hur många ml lösning ska tas.
Lösning: Vid utspädning 1:1 innehåller 1 ml av lösningen 100 tusen enheter av verkan. 1 flaska penicillin 1 miljon enheter utspädd med 10 ml lösning. Om patienten behöver ange 400 tusen enheter, måste du ta 4 ml av den resulterande lösningen.
Svar: du måste ta 4 ml av den resulterande lösningen.
Uppgift nummer 20. Ge patienten 24 enheter insulin. Indelningspriset för sprutan är 0,1 ml.
Lösning: 1 ml insulin innehåller 40 enheter insulin. 0,1 ml insulin innehåller 4 enheter insulin. För att ange patienten 24 enheter insulin måste du ta 0,6 ml insulin.
Beredning av lösningar. En lösning är en homogen blandning av två eller flera ämnen. Koncentrationen av en lösning uttrycks på olika sätt:
i viktprocent, dvs. med antalet gram av ämnet som finns i 100 g av lösningen;
i volymprocent, d.v.s. med antalet volymenheter (ml) av ämnet i 100 ml lösning;
molaritet, dvs. antalet gram-mol av ett ämne i 1 liter lösning (molära lösningar);
normalitet, dvs. antalet gramekvivalenter av ett löst ämne i 1 liter lösning.
Lösningar procentuell koncentration. Procentuella lösningar framställs som ungefärliga medan provet av ämnet vägs på teknokemiska vågar och volymerna mäts med mätcylindrar.
Flera metoder används för att framställa procentlösningar.
Exempel. Det är nödvändigt att förbereda 1 kg av en 15% natriumkloridlösning. Hur mycket salt behövs för detta? Beräkningen utförs enligt proportionen:
Därför måste vatten för detta tas 1000-150 \u003d 850 g.
I de fall det är nödvändigt att förbereda 1 liter av en 15% natriumkloridlösning, erforderligt belopp salter beräknas på ett annat sätt. Enligt referensboken hittas densiteten för denna lösning och multiplicerar den med en given volym erhålls massan av den nödvändiga mängden lösning: 1000-1,184 \u003d 1184 g.
Sedan följer:
Därför är den erforderliga mängden natriumklorid annorlunda för framställning av 1 kg och 1 liter lösning. I de fall där lösningar framställs av reagenser som innehåller kristallisationsvatten, bör detta beaktas vid beräkning av den erforderliga mängden reagens.
Exempel. Det är nödvändigt att bereda 1000 ml av en 5% lösning av Na2CO3 med en densitet på 1,050 från ett salt innehållande kristallvatten (Na2CO3-10H2O)
Molekylvikten (vikten) för Na2CO3 är 106 g, molekylvikten (vikten) för Na2CO3-10H2O är 286 g, härifrån beräknas den erforderliga mängden Na2CO3-10H2O för att framställa en 5% lösning:
Lösningar framställs genom utspädningsmetod enligt följande.
Exempel. Det är nödvändigt att bereda 1 l av en 10% HCl-lösning från en sur lösning med en relativ densitet av 1,185 (37,3%). Den relativa densiteten för en 10% lösning är 1,047 (enligt referenstabellen), därför är massan (vikten) av 1 liter av en sådan lösning 1000X1,047 \u003d 1047 g. Denna mängd lösning bör innehålla ren väteklorid
För att bestämma hur mycket 37,3% syra som behöver tas, gör vi upp proportionen:
När man bereder lösningar genom att späda eller blanda två lösningar, används diagonalschemametoden eller "korsregeln" för att förenkla beräkningar. I skärningspunkten mellan två linjer skrivs den givna koncentrationen, och i båda ändarna till vänster är koncentrationen av de initiala lösningarna, för lösningsmedlet är den lika med noll.
Vid beredning av lösningar med procentuell koncentration vägs ämnet på en teknokemisk våg och vätskor mäts med en mätcylinder. Därför ett hak! ämnen beräknas med en noggrannhet på 0,1 g och volymen av 1 vätska med en noggrannhet på 1 ml.
Innan du fortsätter med beredningen av lösningen, | | det är nödvändigt att göra en beräkning, d.v.s. beräkna mängden löst ämne och lösningsmedel för att framställa en viss mängd av en lösning med en given koncentration.
BERÄKNINGAR VID BEREDNING AV SALTLÖSNINGAR
Exempel 1. Det är nödvändigt att bereda 500 g av en 5% lösning av kaliumnitrat. 100 g av en sådan lösning innehåller 5 g KN0 3; 1 Vi gör upp proportionen:
100 g lösning - 5 g KN0 3
500 » 1 - X» KN0 3
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 g.
Vatten ska tas 500-25 = 475 ml.
Exempel 2. Det är nödvändigt att bereda 500 g av en 5% CaCl-lösning från salt av CaCl 2 -6H 2 0. Först beräknar vi för vattenfritt salt.
100 g lösning - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl2 5-500 _ x = 100 = 25 g -
Den molära massan av CaCl 2 \u003d 111, den molära massan av CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 *. Därför innehåller 219 g CaCl2-6H20 111 g CaCl2. Vi gör en proportion:
219 g CaCl2-6H2 0-111 g CaCl2
X "CaCl2-6H20-26" CaCl,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 g.
Mängden vatten är 500-49,3=450,7 g, eller 450,7 ml. Eftersom vatten mäts med en graderad cylinder tas inte hänsyn till tiondelar av en milliliter. Därför måste du mäta 451 ml vatten.
BERÄKNINGAR VID BEREDNING AV SYRA LÖSNINGAR
Vid beredning av sura lösningar måste man ta hänsyn till att koncentrerade sura lösningar inte är 100% och innehåller vatten. Dessutom vägs inte den erforderliga mängden syra, utan mäts med en graderad cylinder.
Exempel 1. Det är nödvändigt att bereda 500 g av en 10% saltsyralösning, baserat på den tillgängliga 58% syran, vars densitet är d=l,19.
1. Hitta mängden ren väteklorid som ska finnas i den beredda syralösningen:
100 g lösning -10 g HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 g -
* För att beräkna lösningarna av molens procentuella koncentration avrundas massan till heltal.
2. Hitta antalet gram koncentrerad)
syra, som kommer att innehålla 50 g HC1:
100 g syra-38 g HC1 X » » -50 » HC1 100 50
X gg—"= 131,6 G.
3. Hitta volymen som denna mängd upptar 1
syror:
V--— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. Mängden lösningsmedel (vatten) är 500-;
-131,6 = 368,4 g eller 368,4 ml. Eftersom den nödvändiga sam-
mängden vatten och syra mäts med en mätcylinder
rom, så tas inte hänsyn till tiondelar av en milliliter
ut. Därför, för att förbereda 500 g av en 10% lösning
saltsyra måste du ta 111 ml saltsyra I
syror och 368 ml vatten.
Exempel 2 Vanligtvis, i beräkningar för framställning av syror, används standardtabeller, som anger procentandelen av en syralösning, densiteten av en given lösning vid en viss temperatur och antalet gram av denna syra som finns i 1 liter av en lösning av en given koncentration (se bilaga V). I det här fallet förenklas beräkningen. Mängden beredd syralösning kan beräknas för en viss volym.
Till exempel måste du förbereda 500 ml av en 10% saltsyralösning, baserat på en koncentrerad 38% j-lösning. Enligt tabellerna finner vi att en 10% saltsyralösning innehåller 104,7 g HC1 i 1 liter lösning. Vi måste förbereda 500 ml I, därför bör lösningen vara 104,7: 2 \u003d 52,35 g HO.
Räkna ut hur mycket du behöver ta koncentrerat jag syror. Enligt tabellen innehåller 1 liter koncentrerad HC1 451,6 g HC1. Vi utgör proportionen: 1000 ml-451,6 g HC1 X » -52,35 » HC1
1000-52,35 x \u003d 451,6 \u003d "5 ml.
Mängden vatten är 500-115 = 385 ml.
För att förbereda 500 ml av en 10% saltsyralösning måste du därför ta 115 ml av en koncentrerad HC1-lösning och 385 ml vatten.
