Hur man gör en mättad saltlösning. Allmänna regler för beredning av lösningar

Kristall... Från detta ord blåser det verkligen av magi. Jag vet inte om de magiska egenskaperna hos kristaller, men de har definitivt en mängd användbara fysiska egenskaper. Kristaller används ofta inom modern elektronik, optik och andra teknikområden. Och naturligtvis är kristallerna helt enkelt vackra. De lockar ögat med sin vanliga form och naturliga symmetri. Och detta gäller inte bara för dyrbara kristaller, utan också för kristaller odlade från improviserade medel.

Vi vet redan något om materiens kristallina tillstånd från artikeln om. Det är dags att gå vidare till praktiska övningar 🙂

Kristalltillväxtexperimentet har ett antal funktioner. En av dessa egenskaper är experimentets varaktighet. Saken är att en bra och vacker, och viktigast av allt, en stor kristall inte kan odlas snabbt. Detta tar tid. Det är därför upplevelsen av att odla kristaller i nio dagar utvecklades i rubriken, där du kunde observera processens framsteg och kanske till och med genomföra ditt eget experiment parallellt. Den här artikeln är en sammanfattning av informationen som erhållits under upplevelsen. Så, instruktioner för dem som vill odla en kristall själva.

För detta behöver vi:

Behållaren där kristallen kommer att växa. Det är bäst om behållaren är genomskinlig, till exempel en glasburk. I det här fallet kommer det att vara bekvämt att övervaka processens framsteg.
En liten bit kartong för att skära ut behållarens lock
Tratt
Filterpapper eller annat material med vilket det kommer att vara möjligt att filtrera lösningen. Du kan använda en servett.
Tråd. Det är bättre att ta en tunnare och smidigare tråd, till exempel silke.
Och, naturligtvis, ämnet som vi kommer att växa kristallen från. Kopparsulfat används i experimentet. Kristallen från den ska visa sig vara en vacker blå färg. Dessutom är det ganska enkelt att få blåvitriol - det säljs vanligtvis i vilken trädgårdsbutik som helst. Om du inte kunde hitta blåvitriol eller bara är för lat för att gå till affären, kan du använda vilket kristallint ämne som helst, till exempel vanligt bordssalt eller socker.

Innan du startar experimentet måste jag varna dig, om du vill upprepa det, om personliga säkerhetsåtgärder. Du kommer att arbeta med kemikalier som kan skada dig. Använd inte matbehållare för ditt experiment, använd skyddsutrustning (handskar, glasögon), tvätta dina laboratorieglas noggrant. Om kemikalier kommer i kontakt med hud eller ögon, skölj noga med vatten. Vid förtäring, sök läkare.

Nåväl, med formaliteterna över, låt oss börja.

Dag 1.

Som jag sa, att odla kristaller är ett förfarande som har vissa egenheter. En annan egenskap hos detta experiment, förutom varaktigheten, är behovet av att odla det så kallade fröet, d.v.s. en liten kristall, på grundval av vilken en stor kristall kommer att växa. Du kan klara dig utan ett frö, men i det här fallet är det svårt att odla en vacker enkristall. Därför är det bättre att odla ett frö trots allt, särskilt eftersom det inte är något komplicerat i detta.

Förbered en mättad lösning.

Låt oss hälla lite kopparsulfat i en glasbehållare (nedan kommer jag att prata om kopparsulfat, eftersom det är han som är involverad i experimentet, men du använder ämnet som du lyckades hitta).

Häll salt (och kopparsulfat är svavel-kopparsalt) med en liten mängd varmt vatten. Användningen av varmvatten är obligatorisk, eftersom. vid förhöjda temperaturer ökar salternas löslighet.

Det är bättre att placera behållaren i ett vattenbad så att lösningen inte svalnar i förtid.

Rör om saltet tills det löst sig och tillsätt sedan mer salt och rör om igen. Vi upprepar detta tills saltet slutar lösas i vatten.

Således har vi erhållit en mättad saltlösning.

Nu måste den resulterande lösningen filtreras. Detta måste göras så att inga främmande partiklar, såsom damm eller föroreningar, finns kvar i lösningen. Främmande partiklar kan tjäna som ytterligare kristallisationscentra, dvs. andra kristaller kommer att börja bildas runt dem, men vi behöver inte detta. I detta skede av experimentet är detta inte särskilt kritiskt, men senare kommer lösningens renhet att vara mycket viktig.

Efter filtrering måste du kasta några saltkristaller i lösningen - frön kommer att börja bildas på dem.

Nu måste behållaren placeras på en plats där en mer eller mindre konstant temperaturregim kommer att säkerställas (fönsterbrädan är bra för detta), och täckt med något för att förhindra att främmande föroreningar kommer in.

Lösningen kommer att börja svalna och övermättas, d.v.s. salt kommer att börja bli mer i lösning än det kan lösas upp vid en given temperatur. Saltet kommer att börja kristallisera, och saltkornen som vi lade till den mättade lösningen kommer att bli centrum för kristallisering. Du måste vänta 2-3 dagar. Efter det fortsätter vi till nästa steg av experimentet.

Dag 2

Det kan ses att kristaller började bildas i botten av kärlet.

Dag 3

Kristallerna har växt. I princip är de tillräckligt stora för att användas som frö, men jag ska försöka behålla dem en dag till.

Dag 4

Tja, det har gått tillräckligt med tid, och vi har bildat ett bra frömaterial. Det återstår att välja rätt kandidat.

Ganska snygg redan, eller hur? Men vi kommer inte att sluta där och kommer att fortsätta vårt experiment.

Det verkar som att den resulterande massan av kristaller är en monolit, men i själva verket är det inte svårt att separera kristallerna.

Försök att välja en kristall av den mest korrekta formen. Jag valde långt ifrån den största tillgängliga, men jag gillade dess form mest. Ju mer korrekt form fröet har, desto mer korrekt kommer formen på kristallen att vara i framtiden. För att göra dimensionerna på fröet tydligare satte jag en tändsticka bredvid.

Nu måste du knyta en tråd till fröet. Som jag skrev i början av artikeln är det bättre att ta en mindre luddig tråd så att det inte bildas sidokristaller på dess utskjutande fibrer. Använd inte tråd som hängare.

Nu måste tråden med fröet föras genom locket på behållaren och fixeras på baksidan. Du måste fixa det så att det när som helst är möjligt att justera höjden på upphängningen. Du kan till exempel linda upp den överflödiga tråden på tändstickan bakifrån eller säkra tråden med ett gem.

Nu måste vi förbereda en färsk saltlösning. Det görs på samma sätt som för fröet: löser salt i varmt vatten tills det slutar lösas upp, filtrerar lösningen. I denna fräscha lösning placerar vi vårt frö. Se till att fröet inte vidrör behållarens botten och väggar, annars kommer kristallen att börja växa i en oregelbunden form.

Och nu har vi två sätt. Den första är mer komplex. Det kräver mer uppmärksamhet och ansträngning. Faktum är att de vackraste och mest regelbundna kristallerna erhålls när kristalliseringsprocessen är långsam. Därför måste vi säkerställa smidig kylning av saltlösningen. För att göra detta måste vi placera vår fröbehållare i termokärl, ständigt kontrollera temperaturen på lösningen. Enkelt uttryckt är det ganska mycket tjafs. Men belöningen för sådana ansträngningar är värt besväret - kristallen kommer att visa sig vara så ren och regelbunden som möjligt.

Det andra sättet är mycket lättare. Du har placerat fröet i en het lösning och du kan glömma det ett tag och lämna kristalliseringsprocessen åt slumpen. Med denna metod kanske den växande kristallen inte är en idealisk form, men tillväxtprocessen kommer att gå snabbare.

Jag valde den andra vägen. I slutändan, efter att ha gått den enklare vägen och fått lite erfarenhet, kan jag alltid göra en mer komplex version av experimentet. Dessutom måste du tänka på att snabbversionen av upplevelsen inte alls betyder att den kan göras på ett par timmar. Även med en accelererad upplevelse kommer kristallen att växa i flera dagar. I fallet med ett långsiktigt alternativ kan experimentet sträcka sig i 1-2 månader.

Men i båda fallen är det nödvändigt att övervaka tillväxten av kristallen. Återigen behöver du inte ta ut kristallen och röra vid den - detta kan påverka dess form. Om sidokristaller börjar bildas på en kristall eller tråd måste de försiktigt tas bort så att de inte heller förstör huvudkristallens form.

Och ett ögonblick. Om du sänkte fröet i lösningen, men det ökade inte, utan tvärtom, löses det upp, så betyder det att du har förberett en omättad lösning. Proceduren för att bereda lösningen måste upprepas.

Så vi fortsätter att övervaka tillväxten av kristallen. Om du har några frågor kan du kontakta mig i kommentarerna eller via formuläret.

Dag 5

Under dagen växte kristallen rejält. På bilden jämförs kristallen med en tändsticka och en kristall - en understudie av fröet, som jag lämnade igår för säkerhets skull.

Men som du kan se är formen på kristallen inte idealisk, det finns många defekter. Detta är resultatet av den snabba tillväxten av kristallen. Men jag gillar det ändå 🙂

Jag uppdaterade lösningen som jag gjorde tidigare och sänkte kristallen tillbaka i den. Eftersom kristallstorleken ökade avsevärt jämfört med föregående dag krävdes en justering av fröupphängningens höjd. Experimentet fortsätter.

Dag 6

Kristallen har växt. Återigen uppdaterade kopparsulfatlösningen.

Dag 7

Kristallen får knappt plats i mitt glas! Glöm inte att rengöra tråden från växande små kristaller.

Dag 8

Dag 9

Nåväl, här kommer, tror jag, den sista dagen av experimentet. Det senare beror inte på att kristallen inte kommer att kunna växa ytterligare, utan för att det har blivit för trångt i mina laboratorieglas. Vi tar ut kristallen, skär tråden till själva roten och torkar den med servetter. Vi är ett steg ifrån att beundra vårt konstverk. Faktum är att om du lämnar kristallen som den är kommer den att kollapsa ganska snart. För att detta inte ska hända måste den "kläs" i ett skyddande skal. Det bästa alternativet är att täcka det med klarlack. Du kan också placera den i en hermetiskt tillsluten behållare, till exempel i en burk. Men det verkar för mig att det bästa alternativet är att täcka det med lack. Detta kommer att ge det ytterligare briljans, och det kommer att vara möjligt att observera det, som de säger, live och inte genom glas.

Och nu kan du ta en ordentlig titt på kristallen. Naturligtvis var hans form inte perfekt. Men jag valde medvetet det snabba sättet för kristalltillväxt istället för det kvalitativa. Jag blev i alla fall nöjd med resultatet. På nio dagar växte kristallen mer än sju centimeter lång - ett ganska bra resultat!

Jag ville till och med ge den ett namn. Namn ges till stora och unika ädelstenar. Till exempel hur den berömda diamanten fick namnet "greve Orlov". Min kristall är naturligtvis långt ifrån en diamant, men den är mig kär på sitt sätt 🙂 Därför, inte utan en del humor, bestämde jag mig för att kalla den resulterande sjucentimetersstenen för Kid.

Lycka till med dina experiment!

Bordssalt i sin rena form, eller natriumklorid innehåller natrium 39,34, klor 60,66 %,
I naturen finns bordssalt i vattnet i haven, oceanerna, vissa sjöar och underjordiska källor, samt i form av lager av kristallina avlagringar. Beroende på arten av avlagringar och metoder för utvinning, är stensalt särskiljs, självplantering, bur eller pool, och kokt salt.
Stensalt bryts från lager som ligger på ett eller annat djup under jorden. De närmaste stora fyndigheterna av stensalt finns i området för staden Sol-Iletsk, Chkalovsky-regionen och staden Artemovsk, Lugansk-regionen i Ukraina. Efter Sovjetunionens kollaps fortsatte Ryssland att köpa salt från Ukraina. Självplanterande salt utvinns från lager av salt som lagt sig på botten av sjöar. Saltkristallisering sker på sommaren som ett resultat av naturlig avdunstning av sjövatten. Det finns nuvarande kristallisering och gamla (radikala).
En betydande mängd sedimentärt salt i sig bryts i Baskunchaksjön, i Kuulisjön, i sjöarna i Pavlodar-regionen.
Trädgårds- eller poolsalt utvinns från dess sediment, erhållet i speciella pooler, som ett resultat av naturlig avdunstning av vattnet i flodmynningar eller några sjöar, separerade från havet av smala kustremsor. Sadochnayasalt utvinns huvudsakligen från vattnet i flodmynningar eller saltsjöar i Krim-regionen. Förångat salt erhålls genom avdunstning av vatten från naturliga eller konstgjorda saltlösningar i speciella förångare eller vakuumförångare. Extraktion av förångat salt är koncentrerat i Slavyansk, Usolye i Irkutsk-regionen och några andra avlagringar.
egenskaper hos bordssalt. Ren natriumklorid erhålls efter kristallisation i form av färglösa, regelbundna kubiska kristaller med en specifik vikt på 2,167 och en smältpunkt på 800 °.
Den specifika vikten av naturligt salt varierar från 1,95 till 2,2, beroende på storleken på kristallerna och typen av salt. Under kristallisation (utfällning) hålls en del av saltlösningen kvar inuti kristallerna, ju fler desto större är de utfällda kristallerna. Den specifika vikten av saltlösningen är mindre än den specifika vikten av rena kristaller, så kristallerna av naturligt salt och har ett något reducerat värde av den senare. Det finns färre saltlösningsinneslutningar i bergsaltkristaller än i självplantering och poolsalt i den nuvarande buren, därför är den specifika vikten av stensalt större än den specifika vikten för självplantering och poolsalt. För praktiska beräkningar kan den specifika vikten tas lika med 2,2.
Natriumkloridkristaller absorberar (absorberar) fukt vid en relativ luftfuktighet över 75,5 % och förlorar den vid en relativ fuktighet under 75,5 %. Denna egenskap förklarar förändringen i saltfuktighet när den förvaras i luft utan hermetisk förpackning. Naturliga salter, särskilt självplanterings- och poolsalter, som innehåller föroreningar av kalcium- och magnesiumsalter, har ökad hygroskopicitet jämfört med ren natriumklorid. När det förvaras i ett fuktigt rum eller vid upplopp i luften kan fukthalten i salt nå utan att åtföljas av märkbar upplösning,
ytterligare absorption av fukt leder till partiell upplösning av saltet. Hygroskopicitet beror till stor del på sammanbakning av salt under lagring, det vill säga adhesionen av enskilda kristaller till varandra, vilket resulterar i att saltet komprimeras till en fast homogen massa.
Vått salt, på grund av den starkare ömsesidiga vidhäftningen av kristaller som orsakas av närvaron av en mättad lösningsfilm på kristallerna, försvinner dåligt; det är mycket svårare att fördela det jämnt genom att sprida det från en spatel över ytan av ett lager fisk i kar än torrt salt.
Men vått salt (innehåller mer än 4-5 % fuktighet), jämfört med torrt salt, bildar täta, icke-krossande klumpar när det blandas, som fastnar på fisken mer fast och i större mängder. Därför, när du saltar fisk med preliminär blandning av den med salt, är det bättre att använda vått salt, medan det är bättre att använda torrt salt när du saltar med salt som sprider sig över fisklagren.
När salt blandas med snö eller finkrossad is smälter den senare, eftersom vid temperaturer över -21,2 ° salt och snö (is) inte kan vara närvarande samtidigt. När is (snö) smälter i miljön absorberas en stor mängd värme, och beredningen av kylblandningar baseras på denna egenskap. Den lägsta temperaturen, lika med -21,2°, erhålls genom att ersätta 100 viktdelar is (snö) med 33 delar salt (blandningssammansättning: 24,4% salt och 75,6% snö eller is).
föroreningar i salt. Naturligt bordssalt innehåller, förutom natriumklorid som huvudförening, föroreningar av andra saltliknande föreningar, oftast salter av alkaliska jordartsmetaller (kalcium, magnesium), olösliga föroreningar och vatten. Vattenhalten beror på lagringsförhållandena, medan halten av föroreningar i saltliknande föreningar beror på typen av salt och metoder för dess extraktion. I tabell. 1 visar sammansättningen av de vanligaste typerna av bordssalt i Ryska federationen.
Föroreningar av magnesium- och kalciumsalter vid saltning av fisk är oönskade. I närvaro av en betydande mängd av dessa föroreningar är fiskens yta allvarligt uttorkad, med torrsaltning, bildningen av saltlake och inträngningen av salt i fisken försenas, och saltad fisk får en bitter eftersmak. Det har konstaterats att när halten av magnesium- och kalciumsalter i natriumklorid är mer än 2 %, blir den senare olämplig för saltning av fisk. Av de andra lösliga föroreningarna i saltet kan kaliumklorid och natriumsulfat förekomma, men vanligtvis i så obetydliga mängder att de inte kan ha någon inverkan på saltningshastigheten och fiskens kvalitet.

Olösliga ämnen blandas med salt både under utvinningen och under lagring och transport utan förpackning. Med felaktigt organiserad produktion, transport och lagring kan mängden olösliga föroreningar vara så stor att de under saltning omsluter fiskens yta och är svåra att ta bort även med noggrann tvättning.
Sammansättningen av olösliga föroreningar inkluderar både organiska och oorganiska föreningar. Bland de oorganiska materialen kan det finnas sand, lera, kol, som huvudsakligen kommer in under lagring och transport, samt oxider av järn, aluminium och kolsalter av alkaliska jordartsmetaller. Järnoxider, aluminiumoxider finns alltid i bergsalt, medan kalciumkarbonatsalter finns i salt erhållet från havsvatten.
Självplanterings- och trädgårdssalter innehåller, förutom kontaminering med föroreningar av organiskt och mineraliskt ursprung, mikroorganismer som kommer in i det från saltlaken från sjöar och pooler, såväl som från utsidan under lagring på fälten, transporter och på konsumtionsställen . Det största antalet mikroorganismer som kommer in i salt från saltlake finns i färskt salt; under lagring (exponering) minskar deras antal. Bland dessa mikroorganismer är mikroorganismer ur gruppen mikrokocker, som har förmåga till pigmentering, av störst betydelse. Med en ökning av lufttemperaturen under lagring på fiskkött saltat med sådant salt uppträder en röd färg, åtföljd av utseendet av slem och lukten av proteinnedbrytningsprodukter. Att komma överens med salt till företagen inom fiskeindustrin, pigmentbildande bakterier infekterar lager, saltlagringsutrymmen och utkokt stensalt som finns i lagret.
krav på saltkvalitet. Den statliga standarden för bordssalt tillät följande lägsta halt av natriumklorid och den högsta halten av föroreningar (tabell 2).

Innehållet av natriumsulfat i termer av torrsubstans är tillåtet:
a) för extra salt - inte mer än 0,2%;
b) för andra sorter - inte mer än 0,5%;
Studier av inverkan av föroreningar som finns i salt på kvaliteten på färdiga saltade produkter, utförda vid olika tidpunkter, såväl som praxis för saltning, har fastställt att för olika metoder och typer av saltning bör den maximala halten av föroreningar i salt vara som följer (tabell 3).
Saltkvaliteter från extra (speciell saltad kaviar) till klass I är mycket lämpliga för saltning.
Mala salt. Bordssalt, beroende på malningen (kristallstorlek), delas upp i flera tal: 0,1,2,3. Salt extra har malning nr 0; de högsta och I-graderna - från nr 0 till 3, salt av II-klassen - från nr I till 3. Malningsegenskaperna anges i tabellen. 4.
Malning av salt eller, med andra ord, storleken på saltkristaller är mycket viktigt för att salta fisk: hastigheten för saltupplösning, bulkdensitet, dess dispersion och hygroskopicitet beror på deras storlek.

Förhållandet mellan ytan av kristaller och deras volym, den så kallade specifika ytan, är mindre för stora kristaller än för små. När det är upplöst går samma mängd salt i lösning från varje ytenhet. Men om denna mängd tillskrivs en enhet av volym eller vikt av kristaller, kommer salt under samma tidsperiod att lösas upp i små kristaller mycket mer än i stora, eftersom den totala ytan av den förra är mycket större än den senare. Om du vill att saltet ska lösas upp snabbt måste du använda ett finare salt.
Dessutom, för enhetlig saltning, är den mest täta fördelningen av saltkristaller nödvändig så att ytan som upptas av dem är nära fiskens yta. Detta kan endast uppnås om, vid bestämning av storleken på saltkristaller, fiskens yta eller, mer exakt, dess specifika yta (förhållandet mellan ytan och fiskens vikt) beaktas. Till exempel har Stillahavssill som väger 200 g en yta på 280 cm2 och väger 22 g - 74 cm2. För en mättad saltning kräver den första 60 g salt och den andra - 6 g; 0,21 respektive 0,08 g bör fördelas per 1 cm2 av ytan. Med samma storlek på kristaller kommer förhållandet mellan deras kontaktyta och den totala ytan av stor sill att vara 2,5 gånger större än för små sill, eftersom mängd salt per 1 cm3 fiskens yta, i det första fallet 2,5 gånger mer än i det andra. För att förhållandet mellan kontaktytan och fiskens totala yta ska vara detsamma bör därför finare salt användas för saltning av småsill, som med samma vikt har större yta än grovsalt.
I detta avseende kan en andra slutsats dras: ju lägre saltdosering under saltning, desto mindre storlek på saltkristallerna och desto mindre bör malningstalet användas för att få den största kontaktytan av saltet med fisk.
Användning av mycket fint salt (malning nr 0 och 1) i stora mängder under saltning kan leda till oönskade resultat. Fint salt, som har ökad hygroskopicitet jämfört med större kristaller, med brist på vatten på fisken för bildandet av de första delarna av saltlaken, dehydrerar kraftigt integumentära vävnader och bromsar därigenom inträngningen av salt i köttet. Detta fenomen är analogt med uttorkning av fiskytan på grund av närvaron av stora mängder magnesium- och kalciumsalter i saltet. För att undvika intensiv uttorkning av fiskytan när den saltas med torrt salt, är det att föredra att använda bordssalt, bestående av blandningar av kristaller av olika storlekar - upp till 3-4 mm inklusive (malning nr 2). I en sådan blandning finns det en tillräcklig mängd kristaller på 1 mm eller mindre, vilket ökar kontaktytan mellan saltet och fisken och, snabbt lösande, bildar de första delarna av saltlaken utan allvarlig uttorkning av vävnaderna. Efterföljande delar av saltlösningen bildas på grund av upplösningen av kristaller med en stor yta; observationer visar att om det finns en blandning av kristaller av olika storlekar i saltet, fortskrider upplösningen i fisksaltningsskålen normalt, om saltningsprocessen har börjat.
Bulkvikt av salt. För att ta hänsyn till mängden salt i saltlager och dess nuvarande förbrukning är det användbart att känna till bulkvikten av salt. Bulkvikt av bulkprodukter är vikten av en volymenhet (1 m3) i ton eller kilogram. Bulkvikten beror på produktens specifika vikt, storleken på dess partiklar och förhållandet mellan deras olika storlekar, fuktighet och graden av tryck på den från de överliggande skikten. För olika typer av salter som används inom fiskeindustrin varierar bulkdensiteten från 1038 till 1365 kg (tabell 5). Bulksalt av samma typ och produktionsområde är större i små än i stora.

Egenskaper hos saltlösningar. Natriumklorid är lösligt i vatten, och lösligheten, dvs. den begränsande mängden av den som är nödvändig för att erhålla en mättad lösning, ändras något med ökande temperatur (tabell 6).

DI. Mendeleev för temperaturintervallet från 0 till 108 ° härledde följande formel för att bestämma den begränsande upplösningen av salt i 100 g vatten

där t är temperaturen i grader Celsius
Lösligheten kan uttryckas i gram natriumklorid per 100 g lösning eller i gram per 100 g vatten. Det finns ett ganska enkelt samband mellan dessa kvantiteter. Låt oss beteckna salthalten (i g) i 100 g av lösningen som c, och mängden salt (i g) som löser sig i 100 g vatten för att få en lösning med den angivna salthalten som a. Uppenbarligen, från gram salt löst i (100-s) g vatten, kommer det att lösas i 100 g vatten:

Genom att känna till a kan du beräkna c med formeln:

Lösligheten av natriumklorid i 100 g vatten, beräknad med formel (2), anges i tabellen. 6.
Den nästan enhetliga lösligheten av natriumklorid inom temperaturområdet 0 till 20°C är viktig för utövandet av saltning, eftersom det inte är nödvändigt att ändra saltdosen med en temperaturförändring inom dessa gränser.
Natriumkloridlösningar är tyngre än vatten och deras specifika vikt är större än en. För en temperatur på 15 ° kan lösningens specifika vikt, hänvisad till vattnets specifika vikt vid 4 °, beräknas med hjälp av följande formel av D. I. Mendeleev:

där c är koncentrationen av salt i lösningen i procent av dess vikt. För att bestämma den specifika vikten används hydrometrar eller densimetrar, på vars skala siffror är avsatta som visar värdet av den specifika vikten vid 20 ° i förhållande till specifik vikt av vatten vid 4 °, taget lika med en. Vid användning av konventionella hydrometrar (densimetrar) bestäms den specifika vikten med en noggrannhet på 0,0! och endast i närvaro av speciella hydrometrar är det möjligt att öka bestämningsnoggrannheten till 0,001.
Tillsammans med hydrometrar och densimetrar användes hydrometrar med en villkorad Baumé-gradskala på senare tid för att bestämma den specifika vikten. 0° av denna skala motsvarar nedsänkningsdjupet i rent vatten och 10° till 10% natriumkloridlösning. För att konvertera Baumé-grader till specifik vikt, använd följande formel:

där n är Baumé hydrometerindex.
I tabell. Figur 7 visar den specifika vikten av saltlösningar vid 0°, 10°, 20° och motsvarande värden för saltkoncentration i procent av lösningens vikt.
Vid bestämning av den specifika vikten för en lösning, vars temperatur inte sammanfaller med kalibreringstemperaturen för ariometern, för att få det hittade värdet för den specifika vikten till en temperatur på 20 °, kan följande formel användas:

där: d4v20 - specifik vikt vid 20°;
d4v1 - samma vid mättemperatur t;
0,0004 - koefficient för temperaturförändring av saltlösningsladdningen.
Kok- och fryspunkterna för natriumkloridlösningar beror på koncentrationen av de senare: ju mer koncentrerad lösningen är, desto högre kokpunkt och desto lägre fryspunkt (tabell 8).

När en mättad lösning kyls under 0 °, fälls först ett överskott av löst salt ut, vilket resulterar i att saltkoncentrationen i lösningen minskar, och efter att den minskat till 24,4% fryser lösningen vid en temperatur av -21,2 ° . Saltet som fälls ut vid temperaturer under 0° har sammansättningen NaCl 2H20. dvs det kristalliserar med två vattenmolekyler. Med ytterligare ökning av koncentrationen minskar inte fryspunkten utan stiger, och inte vatten, utan salt frigörs i fast form. Temperaturen på -21,2° är den lägsta av alla möjliga frystemperaturer för en vanlig saltlösning.
Reaktionen av natriumkloridlösningar och naturliga salter är nästan neutral. Enligt standarden för bordssalt bör reaktionen av en vattenlösning av salt till lackmus vara neutral eller nära den.
En mättad saltlösning med en relativ luftfuktighet på 75,5% förlorar inte fukt genom avdunstning och absorberar den inte från luften. Denna relativa jämviktsfuktighet kallas den hygroskopiska punkten för en mättad saltlösning och är ungefär lika med den hygroskopiska punkten för fast salt.
Pickle koncentratorer. Förutom kristallint salt förbrukar saltning en stor mängd vattenlösningar av dess saltlösning eller artificiell saltlösning. För att förbereda dem är det lämpligt att använda speciella installationer - saltlakekoncentratorer, vars produktivitet kan variera kraftigt. en trasa (säckväv) eller ett rent nät, som tjänar till att placera på det ett lager med en höjd av minst 50-40 centimeter.
Direkt nära botten av köldbärarkoncentratorn finns ett avloppsrör. Vatten kommer in i den övre delen genom en perforerad rörledning eller genom en perforerad yta och fördelas jämnt över hela tvärsnittet av saltskiktet i saltlakekoncentratorn. Genom att justera vattnets flödeshastighet och saltlagrets höjd är det lätt att uppnå utflödet av en mättad saltlösning med en specifik vikt på 1,2.
För att snabbt få fram stora mängder brine erbjuder vi en brinekoncentrator, i vilken vatten pumpas in i den nedre delen under tryck, och brine rinner ut från den övre delen.
Saltskiktet i detta fall hålls på en höjd av minst 1 m, så att fullständig mättnad sker med en enda rörelse av vatten genom saltskiktet.

Till frågan Berätta för en idiot hur man gör en kristall av salt? Jag löste i vatten upp till ett fikon salt (i varmt). ges av författaren XMatvey det bästa svaret är Häll bordssalt i ett glas och låt stå i 5 minuter efter omrörning. Under denna tid kommer ett glas vatten att värmas upp och saltet kommer att lösas upp. Det är önskvärt att vattnets temperatur inte minskar ännu. Tillsätt sedan mer salt och rör om igen. Upprepa detta steg tills saltet inte längre löser sig och sätter sig på botten av glaset. Vi fick en mättad saltlösning. Häll den i en ren behållare med samma volym, samtidigt som du blir av med överflödigt salt i botten. Välj valfri större kristall av bordssalt du gillar och lägg den i botten av ett glas med en mättad lösning. Du kan binda en kristall till en tråd och hänga den så att den inte vidrör glasets väggar. Nu får vi vänta. Efter ett par dagar kan du märka en betydande tillväxt för kristallen. Varje dag kommer det att öka. Och om du gör samma sak igen (förbered en mättad saltlösning och doppa den här kristallen i den), kommer den att växa mycket snabbare (ta bort kristallen och använd den redan förberedda lösningen, tillsätt vatten och den nödvändiga delen matsalt till den) . Kom ihåg att lösningen måste vara mättad, det vill säga när man bereder lösningen ska salt alltid finnas kvar i botten av glaset (för säkerhets skull). För information: i 100 g vatten vid en temperatur på 20 ° C kan cirka 35 g bordssalt lösas. När temperaturen stiger ökar saltets löslighet.
Så här odlas bordssaltkristaller (eller saltkristaller, den form och färg du gillar bäst)

Svar från 22 svar[guru]

Hej! Här är ett urval av ämnen med svar på din fråga: Berätta för en idiot hur man gör en kristall av salt? Jag löste i vatten upp till ett fikon salt (i varmt).

Svar från Väx upp[nybörjare]
du måste knyta en tråd till saltkristallen och sänka den till botten av glaset så att den inte rör vid dess väggar, och lämna den i flera dagar, kristallen kommer att växa varje dag.

Svar från Hår[guru]
Salt består redan av kristaller, men små.

Svar från Hashid Gabbasov[guru]
Den maximala lösligheten ligger vid ca 41 C (en rolig löslighetsbåge, man värmer ytterligare och löser upp mindre). Dra av håret på flickans älskade och doppa ner den största kristallen i vikt. De växer sig väldigt stora. Jag minns inte hur många gram per liter. Nitrost silverrekord. 1700 per liter.

Svar från Jag strålar[guru]
"... Välj valfri större kristall av bordssalt du gillar och lägg den på botten av ett glas med en mättad lösning. Du kan binda kristallen till en tråd och hänga den så att den inte nuddar glasets väggar. Nu måste du vänta. Efter ett par dagar kan du märka en betydande kristall för tillväxt. Varje dag kommer den att öka ... "
Vi citerar allt!

Svar från Andrey Shahnov[guru]
ylletråd som hänger ner i mitten av glaset

Svar från Fredsmästare Med Bazooka[guru]
Saltkristaller - odlingsprocessen kräver inga speciella kemikalier. Vi har alla bordssalt (eller bordssalt) som vi äter. Det kan också kallas sten - ändå. Salt NaCl-kristaller är färglösa genomskinliga kuber. Låt oss börja. Späd natriumkloridlösningen enligt följande: häll vatten i en behållare (till exempel ett glas) och placera den i en kastrull med varmt vatten (högst 50 ° C - 60 ° C). Naturligtvis, idealiskt, om vattnet inte innehåller lösta salter (d.v.s. destillerade), men i vårt fall kan kranvatten också användas. Häll bordssalt i ett glas och låt stå i 5 minuter efter omrörning. Under denna tid kommer ett glas vatten att värmas upp och saltet kommer att lösas upp. Det är önskvärt att vattnets temperatur inte minskar ännu. Tillsätt sedan mer salt och rör om igen. Upprepa detta steg tills saltet inte längre löser sig och sätter sig på botten av glaset. Vi fick en mättad saltlösning. Häll den i en ren behållare med samma volym, samtidigt som du blir av med överflödigt salt i botten. Välj valfri större kristall av bordssalt du gillar och lägg den i botten av ett glas med en mättad lösning. Du kan binda en kristall till en tråd och hänga den så att den inte vidrör glasets väggar. Nu får vi vänta. Efter ett par dagar kan du märka en betydande tillväxt för kristallen. Varje dag kommer det att öka. Och om du gör samma sak igen (förbered en mättad saltlösning och doppa den här kristallen i den), kommer den att växa mycket snabbare (ta bort kristallen och använd den redan förberedda lösningen, tillsätt vatten och den nödvändiga delen matsalt till den) . Kom ihåg att lösningen måste vara mättad, det vill säga när man bereder lösningen ska salt alltid finnas kvar i botten av glaset (för säkerhets skull). För information: i 100 g vatten vid en temperatur på 20 ° C kan cirka 35 g bordssalt lösas. När temperaturen stiger ökar saltets löslighet.
Så här odlas bordssaltkristaller (eller saltkristaller, den form och färg du gillar bäst)
länk