Tilberedning og bruk av brusløsning. Hvordan fortynne løsningen
Vanligvis, når navnet "løsning" brukes, menes sanne løsninger. I sanne løsninger er det oppløste stoffet i form av individuelle molekyler fordelt mellom løsemiddelmolekylene. Ikke alle stoffer løses like godt opp i hvilken som helst væske, dvs. Løseligheten til forskjellige stoffer i visse løsemidler er forskjellig. Vanligvis øker løseligheten av faste stoffer med økende temperatur, så når du forbereder slike løsninger, er det i mange tilfeller nødvendig å varme dem opp.
Ikke mer enn en viss mengde av et gitt stoff kan løses i en viss mengde av hvert løsemiddel. Hvis du tilbereder en løsning som inneholder per volumenhet nai stor kvantitet et stoff som kan løse seg opp ved en gitt temperatur, og tilsette minst en liten mengde løselig stoff til det, så vil det forbli uoppløst. En slik løsning kalles mettet.
Hvis du tilbereder en konsentrert løsning som er nær mettet ved oppvarming, og deretter raskt, men forsiktig avkjøler den resulterende løsningen, kan det hende at det ikke dannes et bunnfall. Hvis du kaster en saltkrystall i en slik løsning og rører den eller gnir den med en glassstang mot veggene i karet, vil saltkrystaller falle ut av løsningen. Følgelig inneholdt den avkjølte løsningen mer salt enn det som tilsvarte dens løselighet ved en gitt temperatur. Slike løsninger kalles overmettede.
Egenskapene til løsningene er alltid forskjellige fra løsningsmidlets egenskaper. Løsningen koker ved mer enn høy temperatur enn rent løsemiddel. Størkningstemperaturen er tvert imot lavere for løsninger enn for løsemidler.
Basert på typen løsningsmiddel som tas, deles løsningene inn i vandige og ikke-vandige. Sistnevnte inkluderer løsninger av stoffer i organiske løsningsmidler (alkohol, aceton, benzen, kloroform, etc.). Løsemidlet for de fleste salter, syrer og alkalier er vann. Biokjemikere bruker sjelden slike løsninger, de arbeider ofte med vandige løsninger av stoffer.
I hver løsning er stoffinnholdet forskjellig, så det er viktig å vite den kvantitative sammensetningen av løsningen. Eksistere ulike måter uttrykk for løsningskonsentrasjoner: i massefraksjoner av det oppløste stoffet, mol per 1 liter løsning, ekvivalenter per 1 liter løsning, gram eller milligram per 1 ml løsning, etc.
Massefraksjonen av det oppløste stoffet bestemmes i prosent. Derfor kalles disse løsningene prosent løsninger.
Den oppløste massefraksjonen (ω) uttrykker forholdet mellom massen av det oppløste stoffet (m 1) og den totale massen av løsningen (m).
ω = (m 1 /m) x 100 %
Massefraksjonen av det oppløste stoffet uttrykkes vanligvis per 100 g løsning. Derfor inneholder en 10 % løsning 10 g stoff i 100 g løsning eller 10 g stoff og 100-10 = 90 g løsemiddel.
Molar konsentrasjon bestemmes av antall mol av et stoff i 1 liter løsning. Molkonsentrasjonen til en løsning (M) er forholdet mellom mengden oppløst stoff i mol (ν) og et visst volum av denne løsningen (V).
Volumet av løsningen uttrykkes vanligvis i liter. I laboratorier er verdien av molar konsentrasjon vanligvis betegnet med bokstaven M. Dermed er en monomolar løsning betegnet 1 M (1 mol/l), en desimolar løsning - 0,1 M (0,1 mol/l), etc. For å bestemme hvor mange gram av et gitt stoff som er i 1 liter av en løsning med en gitt konsentrasjon, er det nødvendig å kjenne dens molare masse (se periodisk system). Det er kjent at massen til 1 mol av et stoff er numerisk lik dens molare masse, for eksempel er den molare massen av natriumklorid 58,45 g/mol, derfor er massen av 1 mol NaCl lik 58,45 g. 1 M NaCl-løsning inneholder således 58,45 g natriumklorid i 1 liter løsning.
Molar konsentrasjon ekvivalent(normal konsentrasjon) bestemmes av antall ekvivalenter av det oppløste stoffet i 1 liter løsning.
La oss se på konseptet "ekvivalent". For eksempel inneholder HCl 1 mol atomært hydrogen og 1 mol atomært klor. Vi kan si at 1 mol atomisk klor er ekvivalent (eller ekvivalent) med 1 mol atomært hydrogen, eller ekvivalenten av klor i forbindelsen HCl er 1 mol.
Sink kombineres ikke med hydrogen, men fortrenger det fra en rekke syrer:
Zn + 2HC1 = Zn C12 + H2
Fra reaksjonsligningen er det klart at 1 mol sink erstatter 2 mol atomært hydrogen i saltsyre. Derfor tilsvarer 0,5 mol sink 1 mol atomært hydrogen, eller sinkekvivalenten for denne reaksjonen vil være 0,5 mol.
Komplekse forbindelser kan også være ekvivalenter, for eksempel i reaksjonen:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
1 mol svovelsyre reagerer med 2 mol natriumhydroksid. Det følger at 1 mol natriumhydroksid tilsvarer i denne reaksjonen 0,5 mol svovelsyre.
Det må man huske på i enhver reaksjon reagerer stoffene i like store mengder. For å tilberede løsninger som inneholder et visst antall ekvivalenter av et gitt stoff, er det nødvendig å kunne beregne molmassen til ekvivalenten (ekvivalent masse), dvs. massen til en ekvivalent. Ekvivalenten (og derfor den ekvivalente massen) er ikke en konstant verdi for en gitt forbindelse, men avhenger av hvilken type reaksjon forbindelsen går inn i.
Ekvivalent masse syre lik dens molare masse delt på syrens basicitet. For salpetersyre HNO 3 er den ekvivalente massen lik dens molare masse. For svovelsyre er ekvivalent masse 98:2 = 49. For tribasisk fosforsyre er ekvivalent masse 98:3 = 32,6.
På denne måten beregnes ekvivalentmassen for reaksjoner fullstendig utveksling eller fullstendig nøytralisering. For reaksjoner ufullstendig nøytralisering og ufullstendig utveksling ekvivalentmassen til et stoff avhenger av reaksjonsforløpet.
For eksempel, som reaksjon:
NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1 mol natriumhydroksid tilsvarer 1 mol svovelsyre, så i denne reaksjonen er den ekvivalente massen av svovelsyre lik dens molare masse, dvs. 98 g.
Ekvivalent basemasse lik dens molare masse delt på oksidasjonstilstanden til metallet. For eksempel er ekvivalentmassen av natriumhydroksid NaOH lik dens molare masse, og ekvivalentmassen av magnesiumhydroksid Mg(OH) 2 er lik 58,32:2 == 29,16 g. Slik beregnes ekvivalentmassen kun for reaksjonen fullstendig nøytralisering. For reaksjon ufullstendig nøytralisering denne verdien vil også avhenge av reaksjonsforløpet.
Ekvivalent masse salt lik den molare massen til saltet delt på produktet av oksidasjonstilstanden til metallet og antall atomer i saltmolekylet. Så den ekvivalente massen av natriumsulfat er lik 142: (1x2) = 71 g, og den ekvivalente massen av aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3 er lik 342: (3x2) = 57 g. Men hvis salt er involvert i en ufullstendig utvekslingsreaksjon, da tas kun hensyn til antall metallatomer som deltar i reaksjonen.
Ekvivalent masse av et stoff som deltar i en redoksreaksjon, er lik molarmassen til et stoff delt på antall elektroner akseptert eller gitt opp av et gitt stoff. Derfor, før du gjør beregninger, er det nødvendig å skrive reaksjonsligningen:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
I - - e - à I o
Den ekvivalente massen av CuSO 4 er lik den molare massen (160 g). I laboratoriepraksis brukes navnet "normal konsentrasjon", som er angitt i forskjellige formler med bokstaven N, og når konsentrasjonen av en gitt løsning er betegnet med bokstaven "n". En løsning som inneholder 1 ekvivalent i 1 liter løsning kalles en-normal og er betegnet 1 N, som inneholder 0,1 ekvivalent - desinormal (0,1 N), 0,01 ekvivalent - centinormal (0,01 N).
Titeren til en løsning er antall gram av et stoff oppløst i 1 ml løsning. I analyselaboratoriet beregnes konsentrasjonen av arbeidsløsninger direkte til stoffet som bestemmes. Deretter viser titeren til løsningen hvor mange gram av stoffet som skal bestemmes som tilsvarer 1 ml av arbeidsløsningen.
Konsentrasjonen av løsninger som brukes i fotometri av den såkalte standardløsninger, uttrykkes vanligvis ved antall milligram i 1 ml løsning.
Når du tilbereder sure løsninger en konsentrasjon på 1:x brukes ofte, som indikerer hvor mange volumdeler vann (X) er per del konsentrert syre.
For å tilnærme løsninger Disse inkluderer løsninger hvis konsentrasjon er uttrykt i prosent, samt løsninger av syrer, hvis konsentrasjon er indikert med uttrykket 1:x. Før du tilbereder løsninger, tilbered retter for tilberedning og lagring av dem. Hvis du tilbereder en liten mengde løsning som skal brukes i løpet av dagen, trenger den ikke å helles i en flaske, men kan stå i kolben.
På kolben er det nødvendig å skrive spesiell voks blyant(eller markør) formelen til det oppløste stoffet og konsentrasjonen av løsningen, for eksempel HC1 (5%). På langtidslagring En etikett må settes på flasken der løsningen skal lagres som angir hvilken løsning som er i den og når den ble tilberedt.
Retter for tilberedning og oppbevaring av løsninger må vaskes og skylles med destillert vann.
For å tilberede løsninger bør kun rene stoffer og destillert vann brukes. Før du tilbereder løsningen, er det nødvendig å beregne mengden oppløst stoff og mengden løsemiddel. Når du tilbereder omtrentlige løsninger, beregnes mengden av oppløst stoff til nærmeste tiendedel, molekylvektverdier avrundes til hele tall, og ved beregning av væskemengden tas ikke hensyn til brøkdeler av en milliliter.
Teknikken for å tilberede løsninger av forskjellige stoffer er forskjellig. Men når man tilbereder en omtrentlig løsning, tas en prøve på en teknokjemisk balanse, og væskene måles med en målesylinder.
Tilberedning av saltløsninger. Du må tilberede 200 g av en 10% løsning av kaliumnitrat KNO3.
Den nødvendige mengden salt beregnes i henhold til andelen:
100 g - 10 g KNO 3
200 g - X g KNO 3 X = (200 x 10) / 100 = 20 g KNO 3
Vannmengde: 200-20=180 g eller 180 ml.
Hvis saltet som løsningen er tilberedt er inneholder krystallisasjonsvann, da blir beregningen litt annerledes. For eksempel må du tilberede 200 g av en 5 % CaCl 2-løsning basert på CaCl 2 x 6H 2 O.
Først gjøres beregningen for vannfritt salt:
100 g - 5 g CaCl 2
200 g - X g CaCl 2 X = 10 g CaCl 2
Molekylvekten til CaCl 2 er 111, molekylvekten til CaCl 2 x 6H 2 O er 219, derfor inneholder 219 g CaCl 2 x 6H 2 O 111 g CaCl 2.
De. 219 - 111
X - 10 X = 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O
For å oppnå den nødvendige løsningen er det nødvendig å veie ut 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O salt Vannmengden er 200-19,7 = 180,3 g, eller 180,3 ml. Vann måles ved hjelp av en målesylinder, så det tas ikke hensyn til tiendedeler av en millimeter. Derfor må du ta 180 ml vann.
Saltløsningen fremstilles som følger. Den nødvendige mengden salt veies ut på en teknisk kjemisk skala. Overfør forsiktig prøven til en kolbe eller et glass hvor løsningen skal tilberedes. Mål ut nødvendig mengde vann med en målesylinder og hell omtrent halvparten av den målte mengden i en kolbe med en prøve av vann. Ved kraftig omrøring oppnås fullstendig oppløsning av prøven, og noen ganger krever dette oppvarming. Etter å ha oppløst prøven, tilsett den gjenværende mengden vann. Hvis løsningen er uklar, filtreres den gjennom et foldet filter.
Tilberedning av alkaliske løsninger. Beregning av mengden alkali som kreves for å fremstille en løsning med en gitt konsentrasjon utføres på samme måte som for saltløsninger. Imidlertid inneholder fast alkali, spesielt ikke særlig godt renset, mange urenheter, så det anbefales å veie ut alkali i en mengde større enn den beregnede mengden med 2-3%. Teknikken for å tilberede alkaliske løsninger har sine egne egenskaper.
Når du tilbereder alkaliske løsninger, må følgende regler overholdes:
1. Biter av alkali bør tas med tang, pinsett, og hvis du trenger å ta dem med hendene, så sørg for å bruke gummihansker. Granulert alkali i form av små kaker helles med en porselensskje.
2. Du kan ikke veie lut på papir; Til dette bør du kun bruke glass- eller porselensfat.
3. Alkali kan ikke oppløses i tykkveggede flasker, siden oppløsningen blir veldig varm under oppløsningen; flasken kan sprekke.
Mengden alkali veid på en teknokjemisk vekt plasseres i en stor porselenskopp eller glass. En slik mengde vann helles i denne beholderen slik at løsningen har en konsentrasjon på 35-40%. Rør løsningen med en glassstang til alt alkaliet er oppløst. Deretter får løsningen stå til den avkjøles og det dannes et bunnfall. Bunnfallet består av urenheter (hovedsakelig karbonater) som ikke løses opp i konsentrerte alkaliløsninger. Det gjenværende alkaliet helles forsiktig i et annet kar (fortrinnsvis ved hjelp av en sifon), hvor den nødvendige mengden vann tilsettes.
Fremstilling av sure løsninger. Beregninger for å tilberede syreløsninger er annerledes enn for å tilberede løsninger av salter og alkalier, siden konsentrasjonen av syreløsninger ikke er 100 % på grunn av vanninnholdet; Nødvendig syremengde veies ikke ut, men måles ved hjelp av en målesylinder. Ved beregning av syreløsninger brukes standardtabeller som angir prosentandelen av syreløsningen, tettheten til denne løsningen ved en viss temperatur og mengden av denne syren i 1 liter av en løsning med en gitt konsentrasjon.
For eksempel må du tilberede 1 liter 10% HCl-løsning basert på tilgjengelig 38,0% syre med en tetthet på 1,19. Fra tabellen finner vi at en 10 % syreløsning ved romtemperatur har en tetthet på 1,05, derfor er dens masse på 1 liter 1,05 x 1000 == 1050 g.
For denne mengden beregnes innholdet av ren HCl:
100 g - 10 g HCl
1050 g - X g HCl X = 105 g HCl
En syre med en tetthet på 1,19 inneholder 38 g HCl, derfor:
X = 276 g eller 276: 1,19 = 232 ml.
Vannmengde: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.
Syreløsninger brukes ofte hvis konsentrasjon er uttrykt 1:x, hvor x er et heltall som indikerer hvor mange volumer vann som skal tas per volum konsentrert syre. For eksempel betyr en 1:5 syreløsning at ved fremstilling av løsningen ble 5 volumer vann blandet med 1 volum konsentrert syre.
Tilbered for eksempel 1 liter svovelsyreløsning 1:7. Det blir 8 deler totalt. Hver del er lik 1000:8 = 125 ml. Derfor må du ta 125 ml konsentrert syre og 875 ml vann.
Når du tilbereder syreløsninger, må følgende regler overholdes:
1. Løsningen kan ikke tilberedes i en tykkvegget flaske, siden det oppstår sterk oppvarming ved fortynning av syrer, spesielt svovelsyre. Syreløsninger tilberedes i kolber.
2. Ikke hell vann i syren ved fortynning. Den beregnede mengden vann helles i kolben, og deretter tilsettes den nødvendige mengden syre i en tynn strøm, gradvis under omrøring. Syre og vann måles ved hjelp av graderte sylindre.
3. Etter at løsningen er avkjølt, hell den i en flaske og sett på en etikett; papiretiketten er vokset; Du kan lage en etikett med spesialmaling direkte på flaskene.
4. Hvis den konsentrerte syren som den fortynnede løsningen skal tilberedes av, lagres i lang tid, så er det nødvendig å avklare konsentrasjonen. For å gjøre dette, mål dens tetthet og bruk tabellen for å finne det nøyaktige syreinnholdet i løsningen.
Konsentrering av presise løsninger uttrykt som molar eller normal konsentrasjon eller titer. Disse løsningene brukes vanligvis i analytisk arbeid; De brukes sjelden i fysiokjemiske og biokjemiske studier.
Vekter for fremstilling av presise løsninger beregnes med en nøyaktighet på opptil fjerde desimal, og nøyaktigheten til molekylmasser tilsvarer nøyaktigheten som de er gitt i referansetabellene. Prøven tas på en analytisk vekt; løsningen tilberedes i en målekolbe, dvs. mengden løsemiddel er ikke beregnet. De tilberedte løsningene skal ikke oppbevares i målekolber; de helles i en flaske med en velvalgt propp.
Hvis den nøyaktige løsningen må helles i en flaske eller en annen kolbe, fortsett som følger. Flasken eller kolben som løsningen skal helles i, vaskes grundig, skylles flere ganger med destillert vann og får stå opp ned for å drenere vannet, eller tørkes. Skyll flasken 2-3 ganger med små porsjoner av løsningen som du skal helle, og hell deretter selve løsningen. Hver nøyaktige løsning har sin egen holdbarhet.
Matlagingsberegninger molare og normale løsninger utføres som følger.
Eksempel 1.
Det er nødvendig å tilberede 2 liter 0,5 M Na 2 CO 3 løsning. Den molare massen av Na 2 CO 3 er 106. Derfor inneholder 1 liter 0,5 M løsning 53 g Na 2 CO 3. For å forberede 2 liter må du ta 53 x 2 = 106 g Na 2 CO 3. Denne mengden salt vil være inneholdt i 2 liter løsning.
En annen måte å visualisere beregningen på:
1 liter 1M Na 2 CO 3 løsning inneholder 106 g Na 2 CO 3
(1L - 1M - 106 g)
2 l 1M Na 2 CO 3 løsning inneholder x g Na 2 CO 3
(2L - 1 M - x g);
når man teller, "lukker hånden" den sentrale delen av uttrykket (1 mill.)
Vi finner at 2 liter 1M Na 2 CO 3 løsning inneholder 212 g Na 2 CO 3
(2L - 1M - 212 g)
Og 2 liter 0,5M Na 2 CO 3 løsning ("venstre side lukkes") inneholder x g Na 2 CO 3 (2 l - 0,5 M - x g)
De. 2 l 0,5M Na 2 CO 3 -løsning inneholder 106 g Na 2 CO 3
(2 L - 0,5 M - 106 g).
Ved utarbeidelse av løsninger prosentvis konsentrasjon stoffet veies på en teknokjemisk vekt, og væsken måles med en målesylinder. Derfor, heng den! stoffer beregnes med en nøyaktighet på 0,1 g, og volumet av 1 væske med en nøyaktighet på 1 ml.
Før du begynner å forberede løsningen, | det er nødvendig å foreta en beregning, dvs. beregne mengden oppløst stoff og løsningsmiddel for å fremstille en viss mengde av en løsning med en gitt konsentrasjon.
BEREGNINGER VED TILBEREDNING AV SALTLØSNINGER
Eksempel 1. Det er nødvendig å tilberede 500 g av en 5% løsning av kaliumnitrat. 100 g av en slik løsning inneholder 5 g KN0 3;1 Vi utgjør andelen:
100 g løsning - 5 g KN0 3
500 » 1 - X» KN0 3
5-500 „_ x= -jQg- = 25 g.
Du må ta 500-25 = 475 ml vann.
Eksempel 2. Det er nødvendig å tilberede 500 g av en 5% CaCl-løsning fra saltet CaCl 2 -6H 2 0. Først utfører vi beregningen for det vannfrie saltet.
100 g løsning - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -
Molar masse av CaCl 2 = 111, molar masse av CaCl 2 - 6H 2 0 = 219*. Derfor inneholder 219 g CaC1 2 -6H 2 0 111 g CaC1 2. La oss lage en proporsjon:
219 g CaC12-6H2 0-111 g CaC12
X » CaС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,
219-25 x = -jjj- = 49,3 g.
Vannmengden er 500-49,3=450,7 g, eller 450,7 ml. Siden vann måles ved hjelp av en målesylinder, er det ikke tatt hensyn til tideler av en milliliter. Derfor må du måle 451 ml vann.
BEREGNINGER VED TILBEREDNING AV SYRELØSNINGER
Når du tilbereder syreløsninger, er det nødvendig å ta hensyn til at konsentrerte syreløsninger ikke er 100% og inneholder vann. I tillegg veies ikke nødvendig syremengde ut, men måles ved hjelp av en målesylinder.
Eksempel 1. Det er nødvendig å tilberede 500 g av en 10% løsning av saltsyre, basert på den tilgjengelige 58% syren, hvis tetthet er d = l.19.
1. Finn mengden rent hydrogenklorid som skal være i den tilberedte syreløsningen:
100 g løsning -10 g HC1 500 "" - X » NS1 500-10 * = 100 = 50 g -
* For å beregne løsninger med prosentvis molar konsentrasjon, avrundes masse til hele tall.
2. Finn antall gram konsentrert)
syre, som vil inneholde 50 g HC1:
100 g syre - 38 g HC1 X » » -50 » NS1 100 50
X gg— » = 131,6 G.
3. Finn volumet som denne mengden opptar 1
syrer:
V — -— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. Mengden løsemiddel (vann) er 500-;
-131,6 = 368,4 g, eller 368,4 ml. Siden nødvendig med-
Mengden vann og syre måles ved hjelp av en målesylinder.
rom, så er det ikke tatt hensyn til tideler av en milliliter
ut. Derfor, for å forberede 500 g 10% løsning
For saltsyre må du ta 111 ml saltsyre I
syre og 368 ml vann.
Eksempel 2. Vanligvis, når du gjør beregninger for fremstilling av syrer, brukes standardtabeller som indikerer prosentandelen av syreløsningen, tettheten til denne løsningen ved en viss temperatur og antall gram av denne syren i 1 liter av en løsning av denne konsentrasjonen (se vedlegg V). I dette tilfellet er beregningen forenklet. Mengden tilberedt syreløsning kan beregnes for et visst volum.
For eksempel må du tilberede 500 ml av en 10 % saltsyreløsning basert på en konsentrert 38 % j-løsning. I følge tabellene finner vi at en 10 % løsning av saltsyre inneholder 104,7 g HC1 i 1 liter løsning. Vi må tilberede 500 ml, derfor bør løsningen inneholde 104,7:2 = 52,35 g HO.
La oss beregne hvor mye du trenger å ta konsentrert Jeg syrer. I følge tabellen inneholder 1 liter konsentrert HC1 451,6 g HC1. Vi utgjør andelen: 1000 ml - 451,6 g HC1 X » -52,35 » NS1
1000-52,35 x = 451,6 = "5 ml.
Vannmengden er 500-115 = 385 ml.
Derfor, for å tilberede 500 ml av en 10% saltsyreløsning, må du ta 115 ml av en konsentrert løsning av HC1 og 385 ml vann.
Ikke alle husker hva "konsentrasjon" betyr og hvordan man forbereder en løsning på riktig måte. Hvis du ønsker å få en 1% løsning av et hvilket som helst stoff, løs opp 10 g av stoffet i en liter vann (eller 100 g i 10 liter). Følgelig inneholder en 2% løsning 20 g av stoffet per liter vann (200 g i 10 liter) og så videre.
Hvis det er vanskelig å måle en liten mengde, ta en større, tilbered den såkalte moderluten og fortynn den deretter. Vi tar 10 gram, tilbereder en liter av en 1 prosent løsning, hell 100 ml, bring den til en liter med vann (fortynn 10 ganger), og 0,1 prosent løsningen er klar.
Hvordan lage en løsning av kobbersulfat
For å tilberede 10 liter kobber-såpeemulsjon, må du tilberede 150-200 g såpe og 9 liter vann (helst regnvann). Løs 5-10 g kobbersulfat separat i 1 liter vann. Etter dette tilsettes en løsning av kobbersulfat i en tynn stråle såpeløsning, mens du fortsetter å blande godt. Resultatet blir en grønnaktig væske. Hvis du blander dårlig eller haster, vil det dannes flak. I dette tilfellet er det bedre å starte prosessen helt fra begynnelsen.
Hvordan tilberede en 5 prosent løsning av kaliumpermanganat
For å tilberede en 5% løsning trenger du 5 g kaliumpermanganat og 100 ml vann. Først av alt, hell vann i den forberedte beholderen, og tilsett deretter krystallene. Bland så det hele til væsken har en jevn og fyldig lilla farge. Før bruk anbefales det å sile løsningen gjennom osteduk for å fjerne uoppløste krystaller.
Hvordan tilberede en 5 prosent urealøsning
Urea er en høykonsentrert nitrogengjødsel. I dette tilfellet løses stoffets granuler lett i vann. For å lage en 5% løsning må du ta 50 g urea og 1 liter vann eller 500 g gjødselgranulat per 10 liter vann. Tilsett granulat i en beholder med vann og bland godt.
SI-enheter i klinisk laboratoriediagnostikk.
I klinisk laboratoriediagnostikk anbefales det internasjonale enhetssystemet å brukes i henhold til følgende regler.
1. Volumenheten skal være liter. Det anbefales ikke å bruke submultipler eller multipler av en liter (1-100 ml) i nevneren.
2. Konsentrasjonen av de målte stoffene angis som molar (mol/l) eller masse (g/l).
3. Molar konsentrasjon brukes for stoffer med kjent relativ molekylvekt. Ionekonsentrasjon er rapportert som molar konsentrasjon.
4. Massekonsentrasjon brukes for stoffer hvis relative molekylvekt er ukjent.
5. Tetthet er angitt i g/l; klaring – i ml/s.
6. Enzymaktivitet på mengde stoffer i tid og volum uttrykkes som mol/(s*l); µmol/(s*l); nmol/(s*l).
Ved omregning av masseenheter til mengdeenheter av et stoff (molar), er omregningsfaktoren K=1/Mr, der Mr er den relative molekylmassen. I dette tilfellet tilsvarer den opprinnelige masseenheten (gram) den molare enheten for stoffmengden (mol).
Generelle egenskaper.
Løsninger er homogene systemer som består av to eller flere komponenter og produkter av deres interaksjon. Ikke bare vann, men også etylalkohol, eter, kloroform, benzen osv. kan fungere som løsemiddel.
Oppløsningsprosessen er ofte ledsaget av frigjøring av varme (eksoterm reaksjon - oppløsning av kaustiske alkalier i vann) eller absorpsjon av varme (endoterm reaksjon - oppløsning av ammoniumsalter).
Flytende løsninger inkluderer løsninger av faste stoffer i væsker (en løsning av salt i vann), løsninger av væsker i væsker (en løsning etyl alkohol i vann), løsninger av gasser i væsker (CO 2 i vann).
Løsninger kan ikke bare være flytende, men også faste (glass, en legering av sølv og gull), så vel som gass (luft). De viktigste og vanlige er vandige løsninger.
Løselighet er egenskapen til et stoff til å løse seg opp i et løsemiddel. Basert på deres løselighet i vann er alle stoffer delt inn i 3 grupper - svært løselig, lite løselig og praktisk talt uløselig. Løselighet avhenger først og fremst av stoffenes natur. Løselighet uttrykkes ved antall gram av et stoff som maksimalt kan oppløses i 100 g løsemiddel eller løsning ved en gitt temperatur. Denne mengden kalles løselighetskoeffisienten eller ganske enkelt løseligheten til stoffet.
En løsning der det ved en gitt temperatur og volum ikke skjer ytterligere oppløsning av stoffet kalles mettet. En slik løsning er i likevekt med et overskudd av det oppløste stoffet; den inneholder den maksimale mengden stoff som er mulig under de gitte forholdene. Hvis konsentrasjonen av en løsning ikke når metningskonsentrasjonen under gitte forhold, kalles løsningen umettet. En overmettet løsning inneholder mer substans enn en mettet løsning. Overmettede løsninger er svært ustabile. Enkel risting av karet eller kontakt med krystaller av det oppløste stoffet fører til øyeblikkelig krystallisering. I dette tilfellet blir den overmettede løsningen til en mettet løsning.
Konseptet " mettede løsninger"bør skilles fra begrepet "overmettede løsninger". En løsning med høyt innhold oppløst stoff. Mettede løsninger av ulike stoffer kan variere mye i konsentrasjon. For svært løselige stoffer (kaliumnitritt) har mettede løsninger høy konsentrasjon; For dårlig løselige stoffer (bariumsulfat) har mettede løsninger lav konsentrasjon av oppløst stoff.
I de aller fleste tilfeller øker løseligheten til et stoff med økende temperatur. Men det er stoffer hvis løselighet øker litt med økende temperatur (natriumklorid, aluminiumklorid) eller til og med avtar.
Avhengigheten av løseligheten til forskjellige stoffer av temperaturen er avbildet grafisk ved bruk av løselighetskurver. Temperatur er plottet på abscisseaksen, og løselighet er plottet på ordinataksen. Dermed er det mulig å beregne hvor mye salt som faller ut av løsningen når den avkjøles. Frigjøring av stoffer fra løsning når temperaturen synker kalles krystallisering, og stoffet frigjøres i sin rene form.
Hvis løsningen inneholder urenheter, vil løsningen være umettet i forhold til dem selv når temperaturen synker, og urenhetene vil ikke utfelles. Dette er grunnlaget for metoden for å rense stoffer - krystallisering.
I vandige løsninger Det dannes mer eller mindre sterke forbindelser av oppløste stoffpartikler med vann - hydrater. Noen ganger er slikt vann så tett bundet til det oppløste stoffet at når det frigjøres, blir det en del av krystallene.
Krystallinske stoffer som inneholder vann kalles krystallinske hydrater, og vannet i seg selv kalles krystallisasjonsvann. Sammensetningen av krystallinske hydrater uttrykkes ved en formel som indikerer antall vannmolekyler per stoffmolekyl - CuSO 4 * 5H 2 O.
Konsentrasjon er forholdet mellom mengden oppløst stoff og mengden oppløsning eller løsemiddel. Konsentrasjonen av løsningen uttrykkes i vekt- og volumforhold. Vektprosent angir vektinnholdet av stoffet i 100 g løsning (men ikke i 100 ml løsning!).
Teknikk for å utarbeide omtrentlige løsninger.
Vei de nødvendige stoffene og løsningsmidlet i slike forhold at den totale mengden er 100 g. Hvis løsningsmidlet er vann, hvis tetthet er lik én, veies det ikke, men et volum lik massen måles. Hvis løsningsmidlet er en væske hvis tetthet ikke er lik enhet, veies det enten, eller mengden løsemiddel uttrykt i gram deles på tetthetsindikatoren og volumet som opptas av væsken beregnes. Tetthet P er forholdet mellom kroppsmasse og volum.
Tettheten av vann ved 4 0 C tas som enhet for tetthet.
Relativ tetthet D er forholdet mellom tettheten til et gitt stoff og tettheten til et annet stoff. I praksis bestemmer de forholdet mellom tettheten til et gitt stoff og tettheten av vann, tatt som en enhet. For eksempel, hvis den relative tettheten til en løsning er 2,05, veier 1 ml av den 2,05 g.
Eksempel. Hvor mye karbon 4-klorid bør tas for å tilberede 100 g 10% fettløsning? Vei opp 10 g fett og 90 g CCl 4-løsningsmiddel eller, mål det opptatte volumet nødvendig mengde CCl 4, del massen (90 g) med den relative tettheten D = (1,59 g/ml).
V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.
Eksempel. Hvordan tilberede en 5% løsning av kobbersulfat fra krystallinsk hydrat av dette stoffet (beregnet som vannfritt salt)? Molekylvekten til kobbersulfat er 160 g, krystallhydrat er 250 g.
250 – 160 X = (5*250) / 160 = 7,8 g
Derfor må du ta 7,8 g krystallinsk hydrat, 92,2 g vann. Hvis løsningen tilberedes uten å konvertere til vannfritt salt, forenkles beregningen. Vei opp spesifisert mengde salt og tilsett løsningsmidlet i en slik mengde at den totale vekten av løsningen er 100 g.
Volumprosent viser hvor mye av et stoff (i ml) som finnes i 100 ml av en løsning eller blanding av gasser. For eksempel inneholder en 96 % etylalkoholløsning 96 ml absolutt (vannfri) alkohol og 4 ml vann. Volumprosent brukes ved blanding av gjensidig løselige væsker og ved tilberedning av gassblandinger.
Vekt-volum prosentforhold (en konvensjonell måte å uttrykke konsentrasjon på). Angi vektmengden av stoffet i 100 ml løsning. For eksempel inneholder en 10 % NaCl-løsning 10 g salt i 100 ml løsning.
Matlagingsteknikk prosent løsninger fra konsentrerte syrer.
Konsentrerte syrer (svovelsyre, saltsyre, salpetersyre) inneholder vann. Forholdet mellom syre og vann i dem er angitt i vektprosent.
Tettheten av løsninger er i de fleste tilfeller over enhet. Prosentandelen av syrer bestemmes av deres tetthet. Når du tilbereder mer fortynnede løsninger fra konsentrerte løsninger, tas vanninnholdet i dem i betraktning.
Eksempel. Det er nødvendig å fremstille en 20 % løsning av svovelsyre H 2 SO 4 fra konsentrert 98 % svovelsyre med en tetthet D = 1,84 g/ml. Til å begynne med beregner vi hvor mye av den konsentrerte løsningen som inneholder 20 g svovelsyre.
100 – 98 X = (20*100) / 98 = 20,4 g
I praksis er det mer praktisk å jobbe med volumetriske enn vektenheter av syrer. Derfor beregner de hvilket volum konsentrert syre som opptar den nødvendige vektmengden av stoffet. For å gjøre dette er tallet oppnådd i gram delt på tetthetsindikatoren.
V = M/P = 20,4 / 1,84 = 11 ml
Det kan beregnes på en annen måte når konsentrasjonen av den opprinnelige syreløsningen umiddelbart uttrykkes i vekt-volumprosent.
100 – 180 X = 11 ml
Når spesiell presisjon ikke er nødvendig, når du fortynner løsninger eller blander dem for å oppnå løsninger med forskjellige konsentrasjoner, kan du bruke følgende enkle og på en rask måte. For eksempel må du tilberede en 5% løsning av ammoniumsulfat fra en 20% løsning.
Der 20 er konsentrasjonen av løsningen som er tatt, 0 er vann og 5 er den nødvendige konsentrasjonen. Vi trekker 5 fra 20, og skriver den resulterende verdien i nedre høyre hjørne, trekker 0 fra 5, skriver tallet i øvre høyre hjørne. Da vil diagrammet ha følgende form.
Dette betyr at du må ta 5 deler av en 20% løsning og 15 deler vann. Hvis du blander 2 løsninger, forblir diagrammet det samme, bare den opprinnelige løsningen med lavere konsentrasjon er skrevet i nedre venstre hjørne. For eksempel, ved å blande 30% og 15% løsninger må du få en 25% løsning.
Derfor må du ta 10 deler av en 30% løsning og 15 deler av en 15% løsning. Denne ordningen kan brukes når spesiell nøyaktighet ikke er nødvendig.
Nøyaktige løsninger inkluderer normal-, molar- og standardløsninger.
En løsning kalles normal hvis 1 g inneholder g – tilsvarende et oppløst stoff. Vektmengden av et komplekst stoff, uttrykt i gram og numerisk lik dets ekvivalent, kalles en gramekvivalent. Når du skal beregne ekvivalenter av forbindelser som baser, syrer og salter, kan du bruke følgende regler.
1. Basekvivalenten (E o) er lik molekylvekten til basen delt på antall OH-grupper i molekylet (eller metallets valens).
E (NaOH) = 40/1 = 40
2. Syrekvivalenten (Ek) er lik molekylvekten til syren delt på antall hydrogenatomer i molekylet som kan erstattes av metallet.
E(H2SO4) = 98/2 = 49
E(HCl) = 36,5/1 = 36,5
3. Saltekvivalenten (E s) er lik molekylvekten til saltet delt på produktet av metallets valens og antall atomer.
E(NaCl) = 58,5/(1*1) = 58,5
Når syrer og baser interagerer, avhengig av egenskapene til de reagerende stoffene og reaksjonsforholdene, er ikke alle hydrogenatomer som er tilstede i syremolekylet nødvendigvis erstattet med et metallatom, og det dannes sure salter. I disse tilfellene bestemmes gramekvivalenten av antall hydrogenatomer erstattet av metallatomer i en gitt reaksjon.
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (gramekvivalent lik gram- molekylær vekt).
H 3 PO 4 + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (gramekvivalent er lik et halvt gram molekylvekt).
Ved bestemmelse av gramekvivalenten kreves kunnskap om den kjemiske reaksjonen og forholdene den oppstår under. Hvis du trenger å forberede desinormale, centinormale eller millinormale løsninger, ta henholdsvis 0,1; 0,01; 0,001 gram tilsvarer stoffet. Når du kjenner normaliteten til løsningen N og det ekvivalente oppløste stoffet E, er det enkelt å beregne hvor mange gram av stoffet som finnes i 1 ml løsning. For å gjøre dette må du dele massen av det oppløste stoffet med 1000. Mengden av oppløst stoff i gram som er inneholdt i 1 ml løsning kalles oppløsningens titer (T).
T = (N*E) / 1000
T (0,1 H2S04) = (0,1 * 49) / 1000 = 0,0049 g/ml.
En løsning med kjent titer (konsentrasjon) kalles titrert. Ved hjelp av en titrert alkaliløsning kan du bestemme konsentrasjonen (normaliteten) til en sur løsning (acidimetri). Ved hjelp av en titrert syreløsning kan du bestemme konsentrasjonen (normaliteten) til en alkaliløsning (alkalimetri). Løsninger med samme normalitet reagerer i like store volumer. Ved forskjellige normaliteter reagerer disse løsningene med hverandre i volumer omvendt proporsjonalt med deres normaliteter.
N k / N sh = V sh / V k
Nk * Vk = N sch * V sch
Eksempel. For å titrere 10 ml HCl-løsning ble 15 ml 0,5 N NaOH-løsning brukt. Beregn normaliteten til HCl-løsningen.
Nk * 10 = 0,5 * 15
Nk = (0,5 * 15) / 10 = 0,75
N=30/58,5=0,5
Fixanals er forhåndstilberedt og forseglet i ampuller, nøyaktig veide mengder reagens som kreves for å tilberede 1 liter 0,1 N eller 0,01 N løsning. Fixanales kommer i flytende og tørre former. Tørre har mer langsiktig Oppbevaring Teknikken for å tilberede løsninger fra fixanals er beskrevet i vedlegget til esken med fixanals.
Utarbeidelse og testing av decinormale løsninger.
Decinormale løsninger, som ofte brukes som utgangsmaterialer i laboratoriet, fremstilles av kjemisk vanlige preparater. Den nødvendige prøven veies på en teknisk kjemisk vekt eller farmasøytisk vekt. Ved veiing tillates en feil på 0,01 - 0,03 g. I praksis kan man gjøre feil i retning av å øke den beregnede vekten litt. Prøven overføres til en målekolbe, hvor en liten mengde vann tilsettes. Etter at stoffet er fullstendig oppløst og temperaturen på løsningen er utjevnet med lufttemperaturen, fylles kolben med vann til merket.
Den forberedte løsningen krever kontroll. Testen utføres ved å bruke løsninger tilberedt fra fikseringsmidlene deres, i nærvær av indikatorer, og korreksjonsfaktoren (K) og titeren er etablert. Korreksjonsfaktoren (K) eller korreksjonsfaktoren (F) viser hvor mye (i ml) av den eksakte normal løsning tilsvarer 1 ml av denne (tilberedte) løsningen. For å gjøre dette, overfør 5 eller 10 ml av den tilberedte løsningen til en konisk kolbe, tilsett noen dråper indikator og titrer med nøyaktig løsning. Titrering utføres to ganger og det aritmetiske gjennomsnittet beregnes. Titreringsresultatene bør være omtrent de samme (forskjell innenfor 0,2 ml). Korreksjonsfaktoren beregnes basert på forholdet mellom volumet av den eksakte løsningen Vt og volumet av testløsningen Vn.
K = V t / V n.
Korreksjonsfaktoren kan også bestemmes på en annen måte - ved forholdet mellom titeren til testløsningen og den teoretisk beregnede titeren til den eksakte løsningen.
K = T praktisk / T teori.
Hvis venstresiden av en ligning er like, er høyresidene like.
V t / V n. = T praktisk / T teori.
Hvis den praktiske titeren til testløsningen er funnet, er vektinnholdet av stoffet i 1 ml løsning bestemt. Når den eksakte løsningen og løsningen som testes samhandler, kan 3 tilfeller oppstå.
1. Løsningene interagerte i like store volumer. For eksempel krevde titreringen av 10 ml av en 0,1 N løsning 10 ml av testløsningen. Derfor er normaliteten den samme og korreksjonsfaktoren er lik én.
2. 9,5 ml av testløsningen ble brukt til å interagere med 10 ml av den eksakte løsningen, testløsningen viste seg å være mer konsentrert enn den eksakte løsningen.
3. 10,5 ml av testløsningen ble brukt til å interagere med 10 ml av den eksakte løsningen, testløsningen er svakere i konsentrasjon enn den eksakte løsningen.
Korreksjonsfaktoren beregnes nøyaktig til andre desimal; svingninger fra 0,95 til 1,05 er tillatt.
Korrigering av løsninger hvis korreksjonsfaktor er større enn én.
Korreksjonsfaktoren viser hvor mange ganger en gitt løsning er mer konsentrert enn en løsning med en viss normalitet. For eksempel er K 1,06. Derfor må 0,06 ml vann tilsettes til hver ml av den tilberedte løsningen. Hvis 200 ml løsning gjenstår, så (0,06*200) = 12 ml - tilsett til den gjenværende tilberedte løsningen og bland. Denne metoden for å bringe løsninger til en viss normalitet er enkel og praktisk. Når du tilbereder løsninger, bør du tilberede dem med mer konsentrerte løsninger, i stedet for fortynnede løsninger.
Utarbeidelse av nøyaktige løsninger, hvis korreksjonsfaktor er mindre enn én.
I disse løsningene mangler en del av gramekvivalenten. Denne manglende delen kan identifiseres. Hvis du beregner forskjellen mellom titeren til en løsning av en viss normalitet (teoretisk titer) og titeren til en gitt løsning. Den resulterende verdien viser hvor mye stoff som må tilsettes 1 ml løsning for å bringe den til løsningskonsentrasjonen til en gitt normalitet.
Eksempel. Korreksjonsfaktoren for ca. 0,1 N natriumhydroksidløsning er 0,9, volumet av løsningen er 1000 ml. Bring løsningen til nøyaktig 0,1 N konsentrasjon. Gram-ekvivalent natriumhydroksid – 40 g. Teoretisk titer for en 0,1 N løsning – 0,004. Praktisk titer - T-teori. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036 g.
T teori. - T øve. = 0,004 – 0,0036 = 0,0004 g.
1000 ml løsning forble ubrukt - 1000 * 0,0004 = 0,4 g.
Den resulterende mengden av stoffet tilsettes til løsningen, blandes godt, og oppløsningens titer bestemmes igjen. Hvis utgangsmaterialet for å tilberede løsninger er konsentrerte syrer, alkalier og andre stoffer, er det nødvendig å gjøre en ekstra beregning for å bestemme hvor mye av den konsentrerte løsningen som inneholder den beregnede mengden av dette stoffet. Eksempel. Titreringen av 5 ml av omtrent 0,1 N HCl-løsning krevde 4,3 ml av en nøyaktig 0,1 N NaOH-løsning.
K = 4,3/5 = 0,86
Løsningen er svak, den må styrkes. Vi regner ut T-teori. , T praksis og deres forskjell.
T teori. = 3,65 / 1000 = 0,00365
T øve. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314
T teori. - T øve. = 0,00364 – 0,00314 = 0,00051
200 ml løsning forble ubrukt.
200 * 0,00051 = 0,102 g
For en 38% HCl-løsning med en tetthet på 1,19 utgjør vi en andel.
100 – 38 X = (0,102 * 100) / 38 = 0,26 g
Vi konverterer vektenheter til volumenheter, tar hensyn til syrens tetthet.
V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml
Fremstilling av 0,01 N, 0,005 N fra desinormale løsninger, med en korreksjonsfaktor.
Beregn først hvilket volum av 0,1 N løsning som skal tas for å forberede fra en 0,01 N løsning. Det beregnede volumet deles på korreksjonsfaktoren. Eksempel. Det er nødvendig å tilberede 100 ml 0,01 N løsning fra 0,1 N med K = 1,05. Siden løsningen er 1,05 ganger mer konsentrert, må vi ta 10/1,05 = 9,52 ml. Hvis K = 0,9, må du ta 10/0,9 = 11,11 ml. I i dette tilfellet ta en litt større mengde løsning og juster volumet i målekolben til 100 ml.
Følgende regler gjelder for tilberedning og oppbevaring av titrerte løsninger.
1. Hver titrert løsning har sin egen holdbarhet. Under lagring endrer de titeren. Når du utfører en analyse, er det nødvendig å sjekke titeren til løsningen.
2. Det er nødvendig å kjenne egenskapene til løsninger. Titeren til noen løsninger (natriumhyposulfitt) endres over tid, så titeren deres etableres ikke tidligere enn 5-7 dager etter tilberedning.
3. Alle flasker med titrerte løsninger skal ha en tydelig etikett som angir stoffet, dets konsentrasjon, korreksjonsfaktor, tidspunkt for tilberedning av løsningen og dato for titreringskontroll.
4. Ved analysearbeid må det vies stor oppmerksomhet til beregninger.
T = A / V (A – prøve)
N = (1000 * A) / (V * g /eq)
T = (N * g/ekv.) / 1000
N = (T * 1000) / (g/ekv.)
En løsning kalles molar hvis 1 liter inneholder 1 g*mol oppløst stoff. Mol er molekylvekt uttrykt i gram. 1-molar løsning av svovelsyre - 1 liter av en slik løsning inneholder 98 g svovelsyre. En centimolar løsning inneholder 0,01 mol i 1 liter, en millimolar løsning inneholder 0,001 mol. En løsning hvis konsentrasjon er uttrykt ved antall mol per 1000 g løsemiddel kalles molal.
For eksempel inneholder 1 liter 1 M natriumhydroksidløsning 40 g av stoffet. 100 ml løsning vil inneholde 4,0 g, dvs. løsning 4/100 ml (4g%).
Hvis natriumhydroksidløsningen er 60/100 (60 mg%), må du bestemme molariteten. 100 ml løsning inneholder 60 g natriumhydroksid, og 1 liter - 600 g, dvs. 1 liter 1 M løsning skal inneholde 40 g natriumhydroksid. Molariteten til natrium er X = 600 / 40 = 15 M.
Standardløsninger er løsninger med nøyaktig kjente konsentrasjoner som brukes til kvantitativ bestemmelse av stoffer ved kolorimetri og nefelometri. Prøver for standardløsninger veies på en analytisk vekt. Stoffet som standardløsningen fremstilles av, må være kjemisk rent. Standardløsninger. Standardløsninger tilberedes i volumet som kreves for forbruk, men ikke mer enn 1 liter. Mengden stoff (i gram) som kreves for å oppnå standardløsninger – A.
A = (M I * T * V) / M 2
M I – Molekylmassen til det oppløste stoffet.
T – Titer på løsningen for stoffet som bestemmes (g/ml).
V – Still inn volum (ml).
M 2 – Molekyl- eller atommasse til stoffet som bestemmes.
Eksempel. Det er nødvendig å tilberede 100 ml av en standardløsning av CuSO 4 * 5H 2 O for kolorimetrisk bestemmelse av kobber, og 1 ml løsning skal inneholde 1 mg kobber. I dette tilfellet er M I = 249,68; M2 = 63,54; T = 0,001 g/ml; V = 100 ml.
A = (249,68*0,001*100) / 63,54 = 0,3929 g.
Overfør en saltprøve til en 100 ml målekolbe og tilsett vann til merket.
Test spørsmål og oppgaver.
1. Hva er en løsning?
2. Hvilke måter er det å uttrykke konsentrasjonen av løsninger på?
3. Hva er titeren på løsningen?
4. Hva er en gramekvivalent og hvordan beregnes den for syrer, salter, baser?
5. Hvordan tilberede en 0,1 N løsning av natriumhydroksid NaOH?
6. Hvordan tilberede en 0,1 N løsning av svovelsyre H 2 SO 4 fra konsentrert syre med en tetthet på 1,84?
8. Hva er metoden for å styrke og fortynne løsninger?
9. Regn ut hvor mange gram NaOH som trengs for å tilberede 500 ml 0,1 M løsning? Svaret er 2 år.
10. Hvor mange gram CuSO 4 * 5H 2 O må du ta for å tilberede 2 liter 0,1 N løsning? Svaret er 25 g.
11. For å titrere 10 ml HCl-løsning ble det brukt 15 ml 0,5 N NaOH-løsning. Beregn normaliteten til HCl, konsentrasjonen av løsningen i g/l, løsningens titer i g/ml. Svaret er 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.
12. 18 g av et stoff løses opp i 200 g vann. Beregn vektprosentkonsentrasjonen av løsningen. Svaret er 8,25 %.
13. Hvor mange ml 96 % svovelsyreløsning (D = 1,84) må du ta for å tilberede 500 ml 0,05 N løsning? Svaret er 0,69 ml.
14. Titer av H2S04-løsning = 0,0049 g/ml. Beregn normaliteten til denne løsningen. Svaret er 0,1 N.
15. Hvor mange gram natriumhydroksid må du ta for å tilberede 300 ml 0,2 N løsning? Svaret er 2,4 g.
16. Hvor mye trenger du å ta en 96 % løsning av H 2 SO 4 (D = 1,84) for å tilberede 2 liter av en 15 % løsning? Svaret er 168 ml.
17. Hvor mange ml 96 % svovelsyreløsning (D = 1,84) må du ta for å tilberede 500 ml 0,35 N løsning? Svaret er 9,3 ml.
18. Hvor mange ml 96 % svovelsyre (D = 1,84) må du ta for å tilberede 1 liter 0,5 N løsning? Svaret er 13,84 ml.
19. Hva er molariteten til en 20 % saltsyreløsning (D = 1,1). Svaret er 6,03 M.
20. Beregn den molare konsentrasjonen av en 10 % salpetersyreløsning (D = 1,056). Svaret er 1,68 M.
(få en mindre konsentrert løsning fra en mer konsentrert løsning)
1 handling:
Antall ml av en mer konsentrert løsning (som må fortynnes)
Nødvendig volum i ml (skal tilberedes)
Konsentrasjon av den mindre konsentrerte løsningen (den du ønsker å oppnå)
Konsentrasjon av en mer konsentrert løsning (den vi fortynner)
Handling 2:
Antall ml vann (eller fortynningsmiddel) = eller vann opp til (ad) nødvendig volum ()
Oppgave nr. 6. En flaske ampicillin inneholder 0,5 tørr medisin. Hvor mye løsemiddel må du ta slik at 0,5 ml løsning inneholder 0,1 g tørrstoff?
Løsning: når du fortynner antibiotika per 0,1 g tørt pulver, ta 0,5 ml løsemiddel, derfor, hvis,
0,1 g tørrstoff – 0,5 ml løsemiddel
0,5 g tørrstoff - x ml løsemiddel
vi får:
Svar: For at 0,5 ml løsning skal inneholde 0,1 g tørrstoff, er det nødvendig å ta 2,5 ml løsningsmiddel.
Oppgave nr. 7. En flaske penicillin inneholder 1 million enheter tørr medisin. Hvor mye løsemiddel må du ta slik at 0,5 ml løsning inneholder 100 000 enheter tørrstoff?
Løsning: 100 000 enheter tørrstoff – 0,5 ml tørrstoff, deretter 100 000 enheter tørrstoff – 0,5 ml tørrstoff.
1000000 enheter – x
Svar: For at 0,5 ml løsning skal inneholde 100 000 enheter tørrstoff, er det nødvendig å ta 5 ml løsningsmiddel.
Oppgave nr. 8. En flaske oksacillin inneholder 0,25 tørr medisin. Hvor mye løsemiddel må du ta slik at 1 ml løsning inneholder 0,1 g tørrstoff?
Løsning:
1 ml løsning - 0,1 g
x ml - 0,25 g
Svar: For at 1 ml løsning skal inneholde 0,1 g tørr substans, må du ta 2,5 ml løsningsmiddel.
Oppgave nr. 9. Prisen for å dele en insulinsprøyte er 4 enheter. Hvor mange deler av sprøyten tilsvarer 28 enheter? insulin? 36 enheter? 52 enheter?
Løsning: For å finne ut hvor mange delinger av sprøyten som tilsvarer 28 enheter. insulin nødvendig: 28:4 = 7 (divisjoner).
Lignende: 36:4=9 (divisjoner)
52:4=13(divisjoner)
Svar: 7, 9, 13 divisjoner.
Oppgave nr. 10. Hvor mye trenger du å ta en 10% løsning av klarnet blekemiddel og vann (i liter) for å forberede 10 liter av en 5% løsning.
Løsning:
1) 100 g – 5 g
(d) virkestoff
2) 100 % – 10 g
(ml) 10 % løsning
3) 10000-5000=5000 (ml) vann
Svar: du må ta 5000 ml klaret blekemiddel og 5000 ml vann.
Oppgave nr. 11. Hvor mye trenger du å ta en 10% løsning av blekemiddel og vann for å forberede 5 liter av en 1% løsning.
Løsning:
Siden 100 ml inneholder 10 g aktivt stoff,
1) 100g – 1ml
5000 ml – x
(ml) virkestoff
2) 100 % – 10 ml
00 (ml) 10 % løsning
3) 5000-500=4500 (ml) vann.
Svar: du må ta 500 ml av en 10% løsning og 4500 ml vann.
Oppgave nr. 12. Hvor mye trenger du å ta en 10% løsning av blekemiddel og vann for å forberede 2 liter av en 0,5% løsning.
Løsning:
Siden 100 ml inneholder 10 ml aktivt stoff,
1) 100 % – 0,5 ml
0 (ml) virkestoff
2) 100 % – 10 ml
(ml) 10 % løsning
3) 2000-100=1900 (ml) vann.
Svar: du må ta 10 ml av en 10% løsning og 1900 ml vann.
Oppgave nr. 13. Hvor mye kloramin (tørrstoff) per g og vann trengs for å tilberede 1 liter av en 3 % løsning.
Løsning:
1) 3g – 100 ml
G
2) 10000 – 300=9700ml.
Svar: For å tilberede 10 liter av en 3% løsning, må du ta 300 g kloramin og 9700 ml vann.
Oppgave nr. 14. Hvor mye kloramin (tørt) bør tas i g og vann for å tilberede 3 liter av en 0,5 % løsning.
Løsning:
Prosent er mengden stoff i 100 ml.
1) 0,5 g – 100 ml
G
2) 3000 – 15 = 2985 ml.
Svar: for å tilberede 10 liter av en 3 % løsning må du ta 15 g kloramin og 2985 ml vann
Oppgave nr. 15 . Hvor mye kloramin (tørt) bør tas i g og vann for å tilberede 5 liter av en 3 % løsning.
Løsning:
Prosent er mengden stoff i 100 ml.
1) 3 g – 100 ml
G
2) 5000 – 150= 4850 ml.
Svar: For å tilberede 5 liter av en 3% løsning, må du ta 150 g kloramin og 4850 ml vann.
Oppgave nr. 16. For å påføre en varmende kompress fra en 40% etylalkoholløsning, må du ta 50 ml. Hvor mye 96 % alkohol trenger du å bruke for å påføre en varm kompress?
Løsning:
I henhold til formel (1)
ml
Svar: For å tilberede en varmende kompress fra en 96% etylalkoholløsning, må du ta 21 ml.
Oppgave nr. 17. Forbered 1 liter 1 % blekemiddelløsning for behandling av utstyr fra 1 liter 10 % stamløsning.
Løsning: Regn ut hvor mange ml 10 % løsning du må ta for å lage en 1 % løsning:
10g – 1000 ml
Svar: For å tilberede 1 liter av en 1% blekemiddelløsning, må du ta 100 ml av en 10% løsning og tilsette 900 ml vann.
Oppgave nr. 18. Pasienten skal ta medisinen 1 mg i pulver 4 ganger daglig i 7 dager, deretter hvor mye av dette legemidlet som må foreskrives (beregning er i gram).
Løsning: 1g = 1000mg, derfor 1mg = 0,001g.
Beregn hvor mye medisin pasienten trenger per dag:
4* 0,001 g = 0,004 g, derfor trenger han i 7 dager:
7* 0,004 g = 0,028 g.
Svar: Dette legemidlet må foreskrives 0,028 g.
Oppgave nr. 19. Pasienten må administreres 400 tusen enheter penicillin. Flaske på 1 million enheter. Fortynn 1:1. Hvor mange ml oppløsning bør tas?
Løsning: Når fortynnet 1:1, inneholder 1 ml løsning 100 tusen handlingsenheter. 1 flaske penicillin, 1 million enheter hver, fortynnet i 10 ml løsning. Hvis pasienten trenger å administrere 400 tusen enheter, er det nødvendig å ta 4 ml av den resulterende løsningen.
Svar: du må ta 4 ml av den resulterende løsningen.
Oppgave nr. 20. Injiser pasienten med 24 enheter insulin. Sprøytedelingsprisen er 0,1 ml.
Løsning: 1 ml insulin inneholder 40 enheter insulin. 0,1 ml insulin inneholder 4 enheter insulin. For å administrere 24 enheter insulin til en pasient, må du ta 0,6 ml insulin.
