Få en 1% løsning. Hvordan fortynne løsningen
omtrentlige løsninger. Ved utarbeidelse av tilnærmede løsninger beregnes stoffmengdene som må tas for dette med liten nøyaktighet. Atomvekter av elementer for å forenkle beregninger kan noen ganger avrundes til hele enheter. Så, for en grov beregning, kan atomvekten til jern tas lik 56 i stedet for den nøyaktige -55.847; for svovel - 32 i stedet for nøyaktig 32.064, etc.
Stoffer for fremstilling av omtrentlige løsninger veies på teknokjemiske eller tekniske vekter.
I utgangspunktet er beregningene ved fremstilling av løsninger nøyaktig de samme for alle stoffer.
Mengden av den tilberedte løsningen uttrykkes enten i masseenheter (g, kg) eller i volumenheter (ml, l), og for hvert av disse tilfellene utføres beregningen av mengden av det oppløste stoffet annerledes.
Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 1,5 kg av en 15% natriumkloridløsning; forhåndsberegn den nødvendige mengden salt. Beregningen utføres i henhold til andelen:
dvs. hvis 100 g av løsningen inneholder 15 g salt (15%), hvor mye vil det da ta for å tilberede 1500 g av løsningen?
Beregningen viser at du må veie 225 g salt, deretter ta 1500 - 225 = 1275 g. ¦
Hvis det er gitt for å oppnå 1,5 liter av den samme løsningen, i dette tilfellet, i henhold til referanseboken, blir dens tetthet funnet ut, sistnevnte multipliseres med det gitte volumet og dermed blir massen til den nødvendige mengden løsning funnet. . Således er tettheten til en 15%-horo-løsning av natriumklorid ved 15°C 1,184 g/cm3. Derfor er 1500 ml
Derfor er mengden stoff for å tilberede 1,5 kg og 1,5 l løsning forskjellig.
Beregningen gitt ovenfor gjelder bare for fremstilling av løsninger av vannfrie stoffer. Hvis det tas et vandig salt, for eksempel Na2SO4-IOH2O1, er beregningen noe modifisert, siden krystallisasjonsvann også må tas i betraktning.
Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 2 kg 10 % Na2SO4-løsning med utgangspunkt i Na2SO4 *10H2O.
Molekylvekten til Na2SO4 er 142,041 og Na2SO4*10H2O er 322,195, eller avrundet 322,20.
Beregningen utføres først på vannfritt salt:
Derfor må du ta 200 g vannfritt salt. Mengden dekahydratsalt er funnet fra beregningen:
Vann i dette tilfellet må tas: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.
Siden løsningen ikke alltid er tilberedt med tanke på vannfritt salt, er det på etiketten, som må festes på beholderen med løsningen, nødvendig å angi fra hvilket salt løsningen er tilberedt, for eksempel 10% Na2SO4-løsning eller 25% Na2S04 * 10H2O.
Det skjer ofte at den tidligere tilberedte løsningen må fortynnes, det vil si at dens konsentrasjon skal reduseres; oppløsninger fortynnes enten etter volum eller vekt.
Eksempel. Det er nødvendig å fortynne en 20 % løsning av ammoniumsulfat for å oppnå 2 liter av en 5 % løsning. Vi utfører beregningen på følgende måte. Vi lærer fra oppslagsboken at tettheten til en 5 % løsning av (NH4) 2SO4 er 1,0287 g/cm3. Derfor bør 2 liter av den veie 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Denne mengden bør inneholde ammoniumsulfat:
Med tanke på at tap kan oppstå under måling, må du ta 462 ml og bringe dem til 2 liter, dvs. tilsette 2000-462 = 1538 ml vann til dem.
Hvis fortynningen utføres etter vekt, forenkles beregningen. Men generelt utføres fortynning på volumbasis, siden væsker, spesielt i store mengder Det er lettere å måle etter volum enn å veie.
Det må huskes at i alt arbeid, både med oppløsning og fortynning, skal man aldri helle alt vannet i karet på en gang. Skyll med vann flere ganger oppvasken der veiing eller måling av det ønskede stoffet ble utført, og hver gang tilsettes dette vannet til beholderen for løsningen.
Når spesiell nøyaktighet ikke er nødvendig, når du fortynner løsninger eller blander dem for å oppnå løsninger med en annen konsentrasjon, kan du bruke følgende enkle og raske metode.
La oss ta det allerede analyserte tilfellet med å fortynne en 20% løsning av ammoniumsulfat til 5%. Først skriver vi slik:
der 20 er konsentrasjonen av løsningen tatt, 0 er vann og 5 "er den nødvendige konsentrasjonen. Nå trekker vi 5 fra 20 og skriver den resulterende verdien i nedre høyre hjørne, trekker null fra 5, skriver vi tallet i øvre høyre hjørne. Da vil kretsen se slik ut:
Dette betyr at du må ta 5 volumer av en 20% løsning og 15 volumer vann. Selvfølgelig er en slik beregning ikke nøyaktig.
Hvis du blander to løsninger av samme stoff, forblir skjemaet det samme, bare de numeriske verdiene er endret. La en 25 % løsning tilberedes ved å blande en 35 % løsning og en 15 % løsning. Da vil diagrammet se slik ut:
dvs. du må ta 10 volumer av begge løsningene. Dette opplegget gir omtrentlige resultater og kan kun brukes når spesiell nøyaktighet ikke er nødvendig.Det er svært viktig for enhver kjemiker å dyrke vanen med nøyaktighet i beregninger når det er nødvendig, og å bruke omtrentlige tall i tilfeller hvor dette ikke vil påvirke resultatene. Når det er behov for større nøyaktighet ved fortynning av løsninger, utføres beregningen ved hjelp av formler.
La oss se på noen av de viktigste sakene.
Forberedelse av en fortynnet løsning. La c være mengden løsning, m% er konsentrasjonen av løsningen som skal fortynnes til en konsentrasjon på n%. Den resulterende mengden av fortynnet løsning x beregnes med formelen:
og volumet av vann v for fortynning av løsningen beregnes ved formelen:
Blande to løsninger av samme substans med ulik konsentrasjon for å oppnå en løsning med en gitt konsentrasjon. La ved å blande deler av en m% løsning med x deler av en n% løsning, må du få en /% løsning, så:
presise løsninger. Ved utarbeidelse av eksakte løsninger vil beregningen av mengdene av de nødvendige stoffene bli kontrollert allerede med tilstrekkelig grad av nøyaktighet. Atomvektene til elementene er hentet fra tabellen, som viser deres eksakte verdier. Når du legger til (eller subtraherer), brukes den nøyaktige verdien av begrepet med færrest desimaler. De resterende leddene rundes av, og etterlater en desimal mer etter desimaltegnet enn i leddet med minst antall sifre. Som et resultat er like mange sifre etter desimaltegn igjen som det er i termen med minst antall desimaler; mens du gjør den nødvendige avrundingen. Alle beregninger er gjort ved hjelp av logaritmer, femsifret eller firesifret. De beregnede mengder av stoffet veies kun på en analytisk vekt.
Veiing utføres enten på urglass eller på flaske. Det veide stoffet helles i en rent vasket målekolbe gjennom en ren, tørr trakt i små porsjoner. Deretter, fra vaskemaskinen, flere ganger med små porsjoner vann, skylles bnzhe eller urglasset som veiingen ble utført i over trakten. Trakten vaskes også flere ganger med destillert vann.
For å helle faste krystaller eller pulver i en målekolbe, er det veldig praktisk å bruke trakten vist i fig. 349. Slike trakter er laget med en kapasitet på 3, 6 og 10 cm3. Du kan veie prøven direkte i disse traktene (ikke-hygroskopiske materialer), etter å ha bestemt massen på forhånd. Prøven fra trakten overføres veldig enkelt til målekolben. Når prøven helles, vaskes trakten godt med destillert vann fra vaskeflasken uten å fjerne kolben fra svelget.
Som regel, når du tilbereder nøyaktige løsninger og overfører det oppløste stoffet til en målekolbe, bør løsningsmidlet (for eksempel vann) ikke oppta mer enn halvparten av flaskens kapasitet. Stopp målekolben og rist den til det faste stoffet er helt oppløst. Den resulterende løsningen fylles deretter opp til merket med vann og blandes grundig.
molare løsninger. For å tilberede 1 liter av en 1 M løsning av et stoff, veies 1 mol av det på en analytisk vekt og løses opp som beskrevet ovenfor.
Eksempel. For å tilberede 1 liter 1 M løsning av sølvnitrat, finn i tabellen eller beregn molekylvekten til AgNO3, den er lik 169,875. Salt veies og løses opp i vann.
Hvis du trenger å tilberede en mer fortynnet løsning (0,1 eller 0,01 M), vei opp henholdsvis 0,1 eller 0,01 mol salt.
Hvis du trenger å tilberede mindre enn 1 liter løsning, løs opp en tilsvarende mindre mengde salt i tilsvarende volum vann.
Normale løsninger tilberedes på lignende måte, og veier bare ikke 1 mol, men 1 gram ekvivalent av et fast stoff.
Hvis du trenger å tilberede en semi-normal eller desinormal løsning, ta henholdsvis 0,5 eller 0,1 gram tilsvarende. Når du tilbereder ikke 1 liter løsning, men mindre, for eksempel 100 eller 250 ml, ta deretter 1/10 eller 1/4 av mengden av stoffet som kreves for å tilberede 1 liter og oppløs i passende volum vann.
Fig 349. Trakter for å helle en prøve i en kolbe.
Etter tilberedning av løsningen må den kontrolleres ved titrering med en passende løsning av et annet stoff med kjent normalitet. Den tilberedte løsningen samsvarer kanskje ikke nøyaktig med normaliteten som er gitt. I slike tilfeller innføres noen ganger en endring.
I produksjonslaboratorier tilberedes noen ganger nøyaktige løsninger "av stoffet som skal bestemmes". Bruken av slike løsninger letter beregninger i analyser, siden det er nok å multiplisere volumet av løsningen som brukes til titrering med titeren til løsningen for å få innholdet av det ønskede stoffet (i g) i mengden av enhver løsning tatt for analyse.
Når du tilbereder en titrert løsning for analytten, utføres beregningen også i henhold til gramekvivalenten til det oppløste stoffet, ved å bruke formelen:
Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 3 liter kaliumpermanganatløsning med en jerntiter på 0,0050 g / ml. Grammekvivalenten av KMnO4 er 31,61 og gramekvivalenten til Fe er 55,847.
Vi beregner i henhold til formelen ovenfor:
standardløsninger. Standardløsninger kalles løsninger med forskjellige, nøyaktig definerte konsentrasjoner som brukes i kolorimetri, for eksempel løsninger som inneholder 0,1, 0,01, 0,001 mg osv. av et oppløst stoff i 1 ml.
I tillegg til kolorimetrisk analyse er slike løsninger nødvendig ved pH-bestemmelse, for nefelometriske bestemmelser osv. Noen ganger lagres standardløsninger i forseglede ampuller, men oftere må de tilberedes umiddelbart før bruk Standardløsninger tilberedes i et volum på no. mer enn 1 liter, og oftere - mindre.Bare med et stort forbruk av standardløsningen er det mulig å tilberede flere liter av den, og da på betingelse av at standardløsningen ikke vil bli lagret i lang tid.
Mengden stoff (i g) som kreves for å oppnå slike løsninger, beregnes med formelen:
Eksempel. Det er nødvendig å tilberede standardløsninger av CuSO4 5H2O for kolorimetrisk bestemmelse av kobber, og 1 ml av den første løsningen skal inneholde 1 mg kobber, den andre - 0,1 mg, den tredje - 0,01 mg, den fjerde - 0,001 mg. Tilbered først en tilstrekkelig mengde av den første løsningen, for eksempel 100 ml.
Ikke alle husker hva "konsentrasjon" betyr og hvordan man forbereder en løsning på riktig måte. Hvis du ønsker å få en 1% løsning av et hvilket som helst stoff, løs opp 10 g av stoffet i en liter vann (eller 100 g i 10 liter). Følgelig inneholder en 2% løsning 20 g av stoffet i en liter vann (200 g i 10 liter), og så videre.
Hvis det er vanskelig å måle en liten mengde, ta en større, tilbered den såkalte stamløsningen og fortynn den deretter. Vi tar 10 gram, tilbereder en liter av en 1% løsning, hell 100 ml, bring dem til en liter med vann (vi fortynner 10 ganger), og en 0,1% løsning er klar.
Hvordan lage en løsning av kobbersulfat
For å tilberede 10 liter kobber-såpeemulsjon, må du tilberede 150-200 g såpe og 9 liter vann (regn er bedre). Separat oppløses 5-10 g kobbersulfat i 1 liter vann. Etter det tilsettes en løsning av kobbersulfat i en tynn stråle såpeløsning mens du fortsetter å røre godt. Resultatet er en grønnaktig væske. Hvis du blander dårlig eller haster, dannes det flak. I dette tilfellet er det bedre å starte prosessen helt fra begynnelsen.
Hvordan tilberede en 5% løsning av kaliumpermanganat
For å tilberede en 5% løsning trenger du 5 g kaliumpermanganat og 100 ml vann. Først av alt, hell vann i den forberedte beholderen, og tilsett deretter krystallene. Bland deretter alt dette til en jevn og mettet lilla farge på væsken. Før bruk anbefales det å sile løsningen gjennom osteduk for å fjerne uoppløste krystaller.
Hvordan tilberede en 5% urealøsning
Urea er en høykonsentrert nitrogengjødsel. I dette tilfellet løses stoffets granuler lett i vann. For å lage en 5% løsning, må du ta 50 g urea og 1 liter vann eller 500 g gjødselgranulat per 10 liter vann. Tilsett granulat i en beholder med vann og bland godt.
(få en mindre konsentrert løsning fra en mer konsentrert løsning)
1 handling:
Antall ml av en mer konsentrert løsning (som skal fortynnes)
Nødvendig volum i ml (skal tilberedes)
Konsentrasjonen av en mindre konsentrert løsning (den som må oppnås)
Konsentrasjonen av en mer konsentrert løsning (den som vi fortynner)
2 handling:
Antall ml vann (eller fortynningsmiddel) = eller vann opp til (ad) nødvendig volum ()
Oppgave nummer 6. Ampicillin hetteglass inneholder 0,5 tørr legemiddel. Hvor mye løsemiddel bør tas for å ha 0,1 g tørrstoff i 0,5 ml løsning.
Løsning: når antibiotikumet fortynnes til 0,1 g tørt pulver, tas 0,5 ml av løsemidlet, derfor, hvis,
0,1 g tørrstoff - 0,5 ml løsemiddel
0,5 g tørrstoff - x ml løsemiddel
vi får:
Svar: for å ha 0,1 g tørrstoff i 0,5 ml av løsningen, må 2,5 ml av løsningsmidlet tas.
Oppgave nummer 7. I et hetteglass med penicillin er 1 million enheter av et tørt medikament. Hvor mye løsemiddel bør tas for å ha 100 000 enheter tørrstoff i 0,5 ml løsning.
Løsning: 100 000 enheter tørrstoff - 0,5 ml tørrstoff, deretter i 100 000 enheter tørrstoff - 0,5 ml tørrstoff.
1000000 U - x
Svar: for å ha 100 000 enheter tørrstoff i 0,5 ml av løsningen, er det nødvendig å ta 5 ml av løsningsmidlet.
Oppgave nummer 8. I et hetteglass med oksacillin er 0,25 tørt medikament. Hvor mye løsemiddel må du ta for å ha 0,1 g tørrstoff i 1 ml løsning
Løsning:
1 ml løsning - 0,1 g
x ml - 0,25 g
Svar: for å ha 0,1 g tørrstoff i 1 ml av løsningen, må 2,5 ml av løsningsmidlet tas.
Oppgave #9. Prisen for deling av en insulinsprøyte er 4 enheter. Hvor mange deler av sprøyten tilsvarer 28 enheter. insulin? 36 enheter? 52 enheter?
Løsning: For å finne ut hvor mange deler av sprøyten som tilsvarer 28 enheter. insulin nødvendig: 28:4 = 7 (divisjoner).
Tilsvarende: 36:4=9(divisjoner)
52:4=13(divisjoner)
Svar: 7, 9, 13 divisjoner.
Oppgave nummer 10. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av klarnet blekemiddel og vann (i liter) for å forberede 10 liter av en 5% løsning.
Løsning:
1) 100 g - 5 g
(d) virkestoff
2) 100 % - 10 g
(ml) 10 % løsning
3) 10000-5000=5000 (ml) vann
Svar: det er nødvendig å ta 5000 ml klarnet blekemiddel og 5000 ml vann.
Oppgave nummer 11. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av blekemiddel og vann for å forberede 5 liter av en 1% løsning.
Løsning:
Siden 100 ml inneholder 10 g av det aktive stoffet,
1) 100g - 1ml
5000 ml - x
(ml) virkestoff
2) 100 % - 10 ml
00 (ml) 10 % løsning
3) 5000-500=4500 (ml) vann.
Svar: det er nødvendig å ta 500 ml av en 10% løsning og 4500 ml vann.
Oppgave nummer 12. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av blekemiddel og vann for å forberede 2 liter av en 0,5% løsning.
Løsning:
Siden 100 ml inneholder 10 ml av det aktive stoffet,
1) 100 % - 0,5 ml
0 (ml) aktiv ingrediens
2) 100 % - 10 ml
(ml) 10 % løsning
3) 2000-100=1900 (ml) vann.
Svar: det er nødvendig å ta 10 ml av en 10% løsning og 1900 ml vann.
Oppgave nummer 13. Hvor mye kloramin (tørrstoff) bør tas i g og vann for å tilberede 1 liter av en 3 % løsning.
Løsning:
1) 3g - 100 ml
G
2) 10000 – 300=9700ml.
Svar: for å tilberede 10 liter av en 3% løsning, må du ta 300 g kloramin og 9700 ml vann.
Oppgave nummer 14. Hvor mye kloramin (tørt) bør tas i g og vann for å tilberede 3 liter av en 0,5 % løsning.
Løsning:
Prosent - mengden av et stoff i 100 ml.
1) 0,5 g - 100 ml
G
2) 3000 - 15 = 2985 ml.
Svar: for å tilberede 10 liter av en 3% løsning, må du ta 15 g kloramin og 2985 ml vann
Oppgave nummer 15 . Hvor mye kloramin (tørt) bør tas i g og vann for å tilberede 5 liter av en 3 % løsning.
Løsning:
Prosent - mengden av et stoff i 100 ml.
1) 3 g - 100 ml
G
2) 5000 - 150 = 4850 ml.
Svar: for å tilberede 5 liter av en 3% løsning, må du ta 150 g kloramin og 4850 ml vann.
Oppgave nummer 16. For å sette en varm kompress fra en 40 % løsning etyl alkohol du må ta 50 ml. Hvor mye 96 % alkohol bør jeg ta for å påføre en varm kompress?
Løsning:
I henhold til formel (1)
ml
Svar: For å tilberede en varmende kompress fra en 96% løsning av etylalkohol, må du ta 21 ml.
Oppgave nummer 17. Forbered 1 liter 1 % blekemiddelløsning for lagerbearbeiding fra 1 liter 10 % lagerløsning.
Løsning: Regn ut hvor mange ml 10 % løsning du må ta for å lage en 1 % løsning:
10g - 1000 ml
Svar: For å tilberede 1 liter av en 1 % blekemiddelløsning, ta 100 ml av en 10 % løsning og tilsett 900 ml vann.
Oppgave nummer 18. Pasienten bør ta medisinen 1 mg i pulver 4 ganger om dagen i 7 dager, deretter hvor mye det er nødvendig å foreskrive denne medisinen (beregning utføres i gram).
Løsning: 1g = 1000mg, derfor 1mg = 0,001g.
Regn ut hvor mye pasienten trenger medisiner per dag:
4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, derfor trenger han i 7 dager:
7* 0,004 g = 0,028 g.
Svar: av denne medisinen er det nødvendig å skrive ut 0,028 g.
Oppgave nummer 19. Pasienten må legge inn 400 tusen enheter penicillin. Flaske på 1 million enheter. Fortynn 1:1. Hvor mange ml oppløsning skal tas.
Løsning: Når den fortynnes 1:1, inneholder 1 ml av løsningen 100 tusen enheter av virkning. 1 flaske penicillin 1 million enheter fortynnet med 10 ml løsning. Hvis pasienten trenger å angi 400 tusen enheter, må du ta 4 ml av den resulterende løsningen.
Svar: du må ta 4 ml av den resulterende løsningen.
Oppgave nummer 20. Gi pasienten 24 enheter insulin. Delingsprisen på sprøyten er 0,1 ml.
Løsning: 1 ml insulin inneholder 40 enheter insulin. 0,1 ml insulin inneholder 4 enheter insulin. For å gi pasienten 24 enheter insulin, må du ta 0,6 ml insulin.
Utarbeidelse av løsninger. En løsning er en homogen blanding av to eller flere stoffer. Konsentrasjonen av en løsning uttrykkes på forskjellige måter:
i vektprosent, dvs. ved antall gram av stoffet i 100 g av løsningen;
i volumprosent, dvs. ved antall volumenheter (ml) av stoffet i 100 ml løsning;
molaritet, dvs. antall gram-mol av et stoff i 1 liter løsning (molare løsninger);
normalitet, dvs. antall gramekvivalenter av et oppløst stoff i 1 liter løsning.
Løsninger prosentvis konsentrasjon. Prosentløsninger tilberedes som omtrentlige, mens prøven av stoffet veies på teknokjemiske vekter, og volumene måles med målesylindere.
Det brukes flere metoder for å tilberede prosentvise løsninger.
Eksempel. Det er nødvendig å tilberede 1 kg av en 15% natriumkloridløsning. Hvor mye salt trengs for dette? Beregningen utføres i henhold til andelen:
Derfor må vann til dette tas 1000-150 \u003d 850 g.
I tilfeller der det er nødvendig å tilberede 1 liter av en 15% natriumkloridløsning, nødvendig beløp salter beregnes på en annen måte. I følge oppslagsboken blir tettheten til denne løsningen funnet, og ved å multiplisere den med et gitt volum oppnås massen av den nødvendige mengden løsning: 1000-1,184 \u003d 1184 g.
Deretter følger:
Derfor er den nødvendige mengden natriumklorid forskjellig for fremstilling av 1 kg og 1 liter løsning. I tilfeller der løsninger fremstilles fra reagenser som inneholder krystallisasjonsvann, bør det tas i betraktning når man beregner nødvendig mengde reagens.
Eksempel. Det er nødvendig å tilberede 1000 ml av en 5% løsning av Na2CO3 med en tetthet på 1,050 fra et salt inneholdende krystallvann (Na2CO3-10H2O)
Molekylvekten (vekten) av Na2CO3 er 106 g, molekylvekten (vekten) av Na2CO3-10H2O er 286 g, herfra beregnes den nødvendige mengden Na2CO3-10H2O for å fremstille en 5% løsning:
Løsninger fremstilles ved fortynningsmetode som følger.
Eksempel. Det er nødvendig å tilberede 1 l av en 10 % HCl-løsning fra en sur løsning med en relativ tetthet på 1,185 (37,3 %). Den relative tettheten til en 10% løsning er 1,047 (i henhold til referansetabellen), derfor er massen (vekten) av 1 liter av en slik løsning 1000X1,047 \u003d 1047 g. Denne mengden løsning bør inneholde rent hydrogenklorid
For å bestemme hvor mye 37,3% syre som må tas, utgjør vi andelen:
Når du tilbereder løsninger ved å fortynne eller blande to løsninger, brukes diagonalskjemametoden eller "korsregelen" for å forenkle beregningene. I skjæringspunktet mellom to linjer er den gitte konsentrasjonen skrevet, og i begge ender til venstre er konsentrasjonen av de innledende løsningene, for løsningsmidlet er den lik null.
Ved tilberedning av løsninger med prosentkonsentrasjon veies stoffet på en teknokjemisk vekt, og væsker måles med en målesylinder. Derfor en hake! stoffer beregnes med en nøyaktighet på 0,1 g, og volumet av 1 væske med en nøyaktighet på 1 ml.
Før du fortsetter med fremstillingen av løsningen, | | det er nødvendig å foreta en beregning, dvs. beregne mengden oppløst stoff og løsningsmiddel for å fremstille en viss mengde av en løsning med en gitt konsentrasjon.
BEREGNINGER I FREMSTILLING AV SALTLØSNINGER
Eksempel 1. Det er nødvendig å tilberede 500 g av en 5% løsning av kaliumnitrat. 100 g av en slik løsning inneholder 5 g KN0 3; 1 Vi utgjør andelen:
100 g løsning - 5 g KN0 3
500 » 1 - X» KN0 3
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 g.
Vann bør tas 500-25 = 475 ml.
Eksempel 2. Det er nødvendig å tilberede 500 g av en 5 % CaCl-løsning fra CaCl 2 -6H 2 0-salt. Først beregner vi for vannfritt salt.
100 g løsning - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -
Den molare massen av CaCl 2 \u003d 111, den molare massen av CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 *. Derfor inneholder 219 g CaCl2-6H20 111 g CaCl2. Vi lager en proporsjon:
219 g CaC12-6H2 0-111 g CaC12
X "CaCl2-6H20-26" CaCl,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 g.
Vannmengden er 500-49,3=450,7 g, eller 450,7 ml. Siden vann måles med en gradert sylinder, er det ikke tatt hensyn til tiendedeler av en milliliter. Derfor må du måle 451 ml vann.
BEREGNINGER I FREMSTILLING AV SYRELØSNINGER
Ved tilberedning av syreløsninger må det tas hensyn til at konsentrerte syreløsninger ikke er 100 % og inneholder vann. I tillegg veies ikke nødvendig syremengde, men måles med en gradert sylinder.
Eksempel 1. Det er nødvendig å tilberede 500 g av en 10% saltsyreløsning, basert på den tilgjengelige 58% syren, hvis tetthet er d=l,19.
1. Finn mengden rent hydrogenklorid som skal være i den tilberedte syreløsningen:
100 g løsning -10 g HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 g -
* For å beregne løsningene av den prosentvise konsentrasjonen av føflekken, avrundes massen til hele tall.
2. Finn antall gram konsentrert)
syre, som vil inneholde 50 g HC1:
100 g syre-38 g HC1 X » » -50 » HC1 100 50
X gg—"= 131,6 G.
3. Finn volumet som denne mengden opptar 1
syrer:
V--— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. Mengden løsemiddel (vann) er 500-;
-131,6 = 368,4 g eller 368,4 ml. Siden nødvendig med-
mengden vann og syre måles med en målesylinder
rom, så er det ikke tatt hensyn til tideler av en milliliter
ut. Derfor, for å forberede 500 g av en 10% løsning
saltsyre, må du ta 111 ml saltsyre I
syrer og 368 ml vann.
Eksempel 2 Vanligvis, i beregninger for fremstilling av syrer, brukes standardtabeller som angir prosentandelen av en syreløsning, tettheten til en gitt løsning ved en viss temperatur og antall gram av denne syren i 1 liter av en løsning av en gitt konsentrasjon (se vedlegg V). I dette tilfellet er beregningen forenklet. Mengden tilberedt syreløsning kan beregnes for et visst volum.
For eksempel må du tilberede 500 ml av en 10% saltsyreløsning, basert på en konsentrert 38% j-løsning. I følge tabellene finner vi at en 10 % saltsyreløsning inneholder 104,7 g HC1 i 1 liter løsning. Vi må tilberede 500 ml I, derfor bør løsningen være 104,7: 2 \u003d 52,35 g HO.
Regn ut hvor mye du trenger å ta konsentrert Jeg syrer. I følge tabellen inneholder 1 liter konsentrert HC1 451,6 g HC1. Vi utgjør andelen: 1000 ml-451,6 g HC1 X » -52,35 » HC1
1000-52,35 x \u003d 451,6 \u003d "5 ml.
Vannmengden er 500-115 = 385 ml.
Derfor, for å tilberede 500 ml av en 10% saltsyreløsning, må du ta 115 ml av en konsentrert HC1-løsning og 385 ml vann.
