Eksperimenter med sitron og brus. Pedagogiske opplevelser for barn

NEO-kjøkken "Eksperimenter med sitron"

Mål: gjennom søke- og forskningsaktiviteter opprettholde og utvikle interessen for forskning hos barnet, få erfaring med vellykket egen forskningsvirksomhet og dannelse av motiverende beredskap for skolegang.

Pedagogiske oppgaver:

Å bidra til dannelsen av barns evne til å analysere resultatene av observasjon og trekke konklusjoner;

For å fremme utviklingen av interesse for verden rundt oss, logisk tenkning i prosessen med å utføre elementære eksperimenter.

Utviklingsoppgaver:

For å fremme utviklingen av sensoriske følelser, tale, oppmerksomhet.

Utvikle barns kognitive interesse i prosessen med å eksperimentere med frukt

Å utvide barnas ideer om betydningen av frukt i menneskelivet.

Pedagogiske oppgaver:

For å fremme oppdragelsen av vennlige forhold til hverandre, under hensyntagen til de individuelle egenskapene til barn.

Dyrke uavhengighet i kognitive forskningsaktiviteter.

Materialer: 3 bord, 3 bokser for taktil undersøkelse, 4 glass med sitronsaft, en tallerken (skål, glass) med sitronsaft og 11 engangsskjeer, et brett med fruktmodeller, et basseng med vann, en gjennomsiktig karaffel, 15 sitroner. ,1 skrellet sitron, servietter, merker i 3 farger, 12 gummihansker, forklær, luper, krus etter antall barn (10), tallerkener 10 stk., 4 glass med jord, 4 sitronfrø, 4 vannkummer, te poser. Ferdig brett med te, separat oppskåret mons på tannpirkere. Tannpirkere, 2 epler. Merker 10 stk. Bomullsskiver. Multimedia, presentasjon, flytskjemaer.

1. Organisatorisk øyeblikk. Musikk lyder. Barn går inn i hallen, hilser på gjester

God morgen! (Snu deg til hverandre

Smil snart! Strekk armene til sidene.

Og hele dagen i dag Klapp i hendene

Det blir morsommere.

La oss gni håndflatene våre Tekstbevegelser

Sterkere, sterkere!

La oss nå klappe

Fritetere, dristigere!

Vi vil gni oss i ørene

Og redde helsen din Løft armene til siden)

La oss smile igjen

Vær friske alle sammen!

Gutter, hva tror dere hjelper oss å holde oss friske? (barns svar: en sunn livsstil, sport og riktig ernæring)

I dag inviterer jeg dere alle til et uvanlig kjøkken. Hvem hadde trodd at velkjente grønnsaker eller frukt, eller andre stoffer som finnes på et vanlig kjøkken, har fantastiske egenskaper! Disse egenskapene studeres av kjemi - en veldig interessant vitenskap. Jeg inviterer deg til NEOKitchen! Hvor vi skal lære mye interessant, og samtidig skal vi ta en matbit. Er du enig?

I dag skal vi gjennomføre flere eksperimenter og eksperimenter med en av fruktene. Hva slags frukt det er, vil du gjette selv når du undersøker den ved berøring, smak og lukt. Når du gjør research, ber jeg deg om å ikke si høyt hvis du allerede kan gjette hva jeg snakker om. Fortell meg når du har bestått alle tre stadier av undersøkelsen.

Del inn i tre lag i henhold til fargen på merkene. Stå nær bordene.

Her vil vi bestemme etter lukt. Hva skal vi gjøre? (Å snuse)

Her vil vi bestemme ved berøring (viser).

Her for å smake. Skjeer i et glass juice (Læreren gir instruksjoner om hvordan du bruker en skje og legger den på en egen tallerken).

Vi begynner å jobbe, etter ferdigstillelse bytter vi plass.

(Barn går i ring, rolig musikk høres).

Ta nå et kort med bildet av frukten du tror du har undersøkt. Og Vova og Lana vil ta en modell av denne frukten og vise den til alle.

Hva er dette?

Hvordan gjettet du det? (Sur, oval, sitronduft)

Er lukten behagelig eller ikke?

Han er nesten som en appelsin

Tykk hud, saftig

Det er bare én ulempe

Veldig, veldig surt.

Hvor ofte spiser du sitron?

Er alle deler av en sitron medisinske?

Er egenskapene til sitron fantastiske?

Vi vil prøve å forstå alle disse problemene i vårt nykjøkken.

Jeg vil minne deg på noen regler som må overholdes i NEOKitchen.

Alt vi gjør skal være trygt for andre.

Vær oppmerksom og forsiktig

Hjelp hverandre om nødvendig . Ruting.

1 opplevelse. Ta en sitron med skall og skrelt. Hvilken sitron er tyngre? Ta en uskrelt sitron og legg den i vann. Sitronen synker ikke. Og renset - druknet. Hvorfor?

2 erfaring.(Sitt ved bordene)

La oss bruke et forstørrelsesglass for å undersøke skallet av en sitron.

Hva ser du? (svar)

Konklusjon: Skallet til en sitron er veldig løst, porøst og inneholder mye luft i porene, så sitronen synker ikke.

3 erfaring. Har sitron juice? La oss sjekke.

Ta en halv sitron fra tallerkenen. Legg den med kuttesiden ned på et papirhåndkle. Ta nå opp sitronen.

Hva la du merke til? (servietten er våt)

Hvorfor ble hun våt? (frukt har juice)

Hva er saften hvis den er fra en sitron? (sitronsyre)

Hvordan presse juice fra en sitron?

Fingergymnastikk. (stående)?

Tenk deg at du har en sitron i den ene hånden, som du må presse saften fra. Klem sakte høyre hånd så stramt som mulig inn i en knyttneve. Føl hvor anspent din høyre hånd er. Kast deretter "sitronen" i venstre hånd, klem og slapp av i hånden:

Jeg tar en sitron i hånden.

Jeg føler den er oval.

Med kraft klemmer jeg den -

Jeg presser sitronsaft.

Greit, juice er klar.

Jeg kaster en sitron, slapper av i hånden.

Ta på hansker og press saften ut på en tallerken

Vurder juice. Hvilken farge er han? (ikke gjennomsiktig, gulaktig)

Har den en lukt?

Fjerde erfaring.Epler og sitroner er venner

Skjær eplet i to. Vi legger en sitron på den ene halvdelen, la den andre stå åpen. Vi vil se resultatet av eksperimentet om noen minutter, men foreløpig foreslår jeg at du ser på skjermen. (forbered et eple med sitron på forhånd)

sitron presentasjon

La oss gå tilbake til eplet. Hva ser du? Den frie halvparten ble mørkere, og lys under sitronen. Hvorfor?

Mange frukter og grønnsaker med lyst kjøtt på snittet endrer farge under påvirkning av oksygen, men sitrusfrukter gjør det ikke, fordi det er mye askorbinsyre i vevet deres. Derfor kan sitronsaft brukes for å forhindre bruning av frukt.

5. erfaring. Sitron flekkfjerner. (Fjern bokser på bordene og legg tusj og 3 boller med juice og bomullspads i henhold til antall barn)

Siden virkningen av sitron lysner opp eplet, fikk jeg ideen om å bruke sitron som flekkfjerner. Tegn en strek på stoffet med en tusj og prøv å misfarge det ved hjelp av sitronsaft.

Vitenskapelig underbyggelse av resultatet:

Sitronsyre, når den interagerer med stoffene som utgjør blekket til tusjpennen, danner veldig sterke fargeløse komplekser som er svært løselige i vann, så sitron kan brukes som flekkfjerner.

Så. Hva lærte vi om egenskapene til sitron i dag?

Barns funn...

Sitron er veldig nyttig bredt spekter av applikasjoner) den inneholder mange vitaminer, den hjelper mot forkjølelse, forbedrer immuniteten. Men vi bør vite at sitronsaft i sin rene form kan ødelegge emaljen på tennene, så hvis du har spist en sitron, ikke glem å skylle munnen med vann.

Drikker du ren sitronsaft? Nei. Det kan legges til mat. Mange kulinariske retter er veldig velsmakende hvis du tilsetter sitronsaft til dem. Jeg foreslår at du legger sitronsaft i te og drikker den, og også unner gjestene våre med denne sunne drikken. Vær friske alle sammen!

Individuell bestilling(Arbeid i undergrupper. Ta på forklær)

1. Lager te med sitron .

2. Planting av sitronfrø.

3. Vanning fra vannkanne.

Hva har du lært om sitroner?

Educator (display multimedia)

Han er en svoren fiende av forkjølelsen, (de gjentar etter læreren.)
De vil behandle deg.
Vi legger skiver i te,
Vi drikker med glede
Tilsett honning med bringebær
For i midten
Den inneholder askorbinsyre.
Den er full av syre
Dr. Aibolit - sitron.

Fortell hjemme om de helsemessige fordelene med sitron. Et notat om vårt arbeid på NEOKitchen vil hjelpe deg med dette.

Ha det! Vi sees snart i NEOKuhne

Det viser seg at sitronen, som vi har blitt vant til siden barndommen, er et lager av kjemikalier, blant dem er vi interessert i limonen og sitronsyre. Med deres hjelp vil vi utføre eksperimenter med sitron.

Hvordan blåse opp en ballong med en sitron

For å blåse opp en ballong med en sitron trenger vi følgende:

• eddik - 3 ss,
• brus - 1 teskje,
• sitronsaft,
• trakt,
• Glassflaske,
• glass kopp,
• isoleringstape,
• ballong.

Løs opp brus i et glass vann og hell i en flaske. Bland sitronsaft og eddik og tilsett i flasken. Så drar vi raskt en ballong over halsen og pakker den inn med elektrisk tape for tetthet.

Reaksjonen av sitronsaft, eddik og natron oppstår med dannelse av nok karbondioksid til å blåse opp ballongen.

Forresten, du kan ikke bare blåse opp, men også sprenge en ballong med en sitron.

Hvordan bruke en sitron til å skyte opp en rakett

De viktigste aktive ingrediensene i dette kjemiske eksperimentet er sitronsyre og brus. Vi trenger også:

• Glassflaske,
• vinkork,
• farget og toalettpapir.

La oss bygge en rakett først. For å gjøre dette limer vi "stabilisatorer" laget av farget papir til vinkorken på sidene. Løs opp 3 ss sitronsyre i et glass vann og hell i en flaske. Pakk 1 ts brus forsiktig inn i toalettpapir slik at den ikke smuldrer. Forsiktig, men samtidig, kast raskt denne bunten i flasken, umiddelbart og ikke for tett kork. Etter en stund vil raketten sprette ut av flasken!

Erfaringsprinsippet er det samme som det forrige. Raketten drives frem av karbondioksid som frigjøres som følge av reaksjonen mellom sitronsyre og brus.

Sitron vulkan

For å lage en sitronvulkan trenger vi:

• sitron,
• soda,
• plastpall eller bred flat plate.

Skjær sitronen i to. Klem juice fra den ene halvdelen, denne delen vil ikke lenger være nødvendig. I andre halvdel, skjær av toppen og kutt ut kjernen som en vulkanventil. Skje myk forsiktig "munnen" av vulkanen. Tilsett nå brus til den. Sitronen vil begynne å boble som en vulkan! For å holde reaksjonen i gang, tilsett forhåndspresset juice og brus til kjernen. Hvis du synes vulkanen er litt svak, lag en løsning av flytende såpe i vann og legg den til det samme. En vakker effekt kan oppnås ved å tilsette vandige løsninger av forskjellige matfargestoffer til vulkanen. Dette eksperimentet gir virkelig den bredeste fantasien!

Sitron usynlig blekk

Før vi gjorde lignende eksperimenter med sitron, nå skal vi lage ekte usynlig blekk! For å gjøre dette, ta en halv sitron, en bomullspinne og en kopp vann. Bland sitronsaft og vann i forholdet 1:1 i en kopp. Dypp en bomullspinne i den resulterende løsningen og skriv en hemmelig melding på papir. Etter at væsken tørker, vil spor av inskripsjonen ikke være synlig i det hele tatt. Nå, for å lese den usynlige teksten, vil det være nok å varme papiret litt, for eksempel ved å holde det over en glødelampe. De skrevne ordene vil tydelig vises på papiret!

Sitronbatteri

Sitron er i stand til å produsere en kjemisk strøm! Nå skal vi gjennomføre nok et veldig informativt eksperiment. Til det trenger vi:

• sitron,
• stålspiker eller binders
• en kobbermynt eller et stykke kobbertråd,
• to ledninger,
• Lysdiode.

Etter å ha renset kontaktene tidligere, sett dem inn i sitronen i en avstand på minst tre centimeter fra hverandre. Kobberkontakten vil være et pluss, stålkontakten vil være et minus. Jo lengre kontaktene er, desto høyere blir spenningen som genereres. Nå kobler vi ledningskontaktene i sitronen med bena til LED. Det er viktig å observere polariteten her, fordi. LED-en leder kun strøm i én retning. Vanligvis er bena laget av forskjellige lengder: kort minus, lang pluss. De. vi kobler ledningen fra stålkontakten med et kort ben, fra kobberet med et langt. Hvis LED-lampen plutselig ikke lyser, bytt ledninger.

Sitron - flekkfjerner

Sitronens egenskap til å misfarge forskjellige stoffer kan studeres ved følgende veldig enkle eksempler. Dropp jod på en bomullspute. Press deretter noen dråper sitronsaft på jodflekken. Flekken er borte! Denne eiendommen er kjent for oss fra hverdagen. Ved å tilsette en sitronskive til sterkt brygget svart te, kan vi observere at teen har blitt lysere. Jo surere sitronen er, jo bedre viser den sine blekeegenskaper.

Vi har forresten god erfaring med jod og stivelse, noe som tydelig viser misfarging av stoffer med syre.

Som vi har sett er sitronen kanskje den mest vitenskapelige frukten, og eksperimenter med sitronen er svært varierte. Eksperimenter med oss ​​og sørg for å gjenta det hjemme!

Tenn en lyspære med... en sitron!

Kompleksitet:

Fare:

Gjør dette eksperimentet hjemme

Sikkerhet

Før du starter eksperimentet, ta på vernehansker og vernebriller.

Gjør eksperimentet på et brett.

Generelle sikkerhetsregler

• Unngå å få kjemikalier i øynene eller munnen.
• Ikke la personer uten briller, så vel som små barn og dyr, komme til forsøksstedet.
• Oppbevar det eksperimentelle settet utilgjengelig for barn under 12 år.
• Vask eller rengjør alt utstyr og tilbehør etter bruk.
• Sørg for at alle reagensbeholdere er tett lukket og riktig oppbevart etter bruk.
• Sørg for at alle engangsbeholdere avhendes på riktig måte.
• Bruk kun utstyret og reagensene som følger med i settet eller anbefales i gjeldende instruksjoner.
• Hvis du har brukt en matbeholder eller eksperimentredskaper, kast dem umiddelbart. De er ikke lenger egnet for matoppbevaring.

Førstehjelpsinformasjon

• Hvis reagenser kommer i kontakt med øynene, skyll øynene grundig med vann, hold øynene åpne om nødvendig. Søk øyeblikkelig legehjelp.
• Ved svelging, skyll munnen med vann, drikk litt rent vann. Ikke fremkall brekninger. Søk øyeblikkelig legehjelp.
• Ved inhalering av reagenser, flytt offeret til frisk luft.
• Ved hudkontakt eller brannskader, skyll det berørte området med mye vann i 10 minutter eller lenger.
• Hvis du er i tvil, kontakt lege umiddelbart. Ta med deg et kjemisk reagens og en beholder fra den.
• Ved skade, kontakt alltid lege.

• Feil bruk av kjemikalier kan føre til skader og helseskader. Utfør kun forsøkene spesifisert i instruksjonene.
• Dette settet med eksperimenter er kun ment for barn 12 år og eldre.
• Evnene til barn varierer betydelig selv innenfor en aldersgruppe. Derfor bør foreldre som utfører eksperimenter med barna sine bestemme etter eget skjønn hvilke eksperimenter som passer for barna deres og som vil være trygge for dem.
• Foreldre bør diskutere sikkerhetsregler med barnet eller barna sine før de eksperimenterer. Spesiell oppmerksomhet må rettes mot sikker håndtering av syrer, alkalier og brennbare væsker.
• Før du starter eksperimenter, må du fjerne stedet for eksperimenter fra objekter som kan forstyrre deg. Oppbevaring av matvarer i nærheten av teststedet bør unngås. Teststedet bør være godt ventilert og nær en kran eller annen vannkilde. For eksperimenter trenger du et stabilt bord.
• Stoffer i engangsemballasje bør brukes fullstendig eller kastes etter ett forsøk, dvs. etter å ha åpnet pakken.

FAQ

LED-en er av. Hva å gjøre?

Pass først på at platene i sitronen ikke berører hverandre.

For det andre, sjekk kvaliteten på tilkoblingen av krokodiller med metallplater.

For det tredje, sørg for at lysdioden er riktig tilkoblet: den svarte krokodillen er festet til det korte "benet", det røde til det lange. I dette tilfellet bør krokodillene ikke berøre det andre "benet", ellers vil kretsen lukkes!

Saften nær magnesiumplaten syder. Dette er greit?

Alt er bra. Magnesium er et aktivt metall og reagerer med sitronsyre for å danne magnesiumsitrat og frigjøre hydrogen.

Andre eksperimenter

Trinn-for-steg instruksjon

1. Ta 2 magnesiumplater fra glasset merket "Mg".
2. Forbered 2 krokodilleklemmer: 1 svart og 1 hvit. Koble magnesiumplatene til de svarte og hvite krokodillene.
3. Ta 2 kobberplater fra glasset merket "Cu".
4. Koble kobberplaten til den frie enden av den hvite krokodillen. Koble kobberplaten til den røde krokodillen.
5. Skjær sitronen i to. Sett kobber- og magnesiumplater i den ene halvdelen av sitronen med liten avstand fra hverandre (ca. 1 cm). Gjenta med de to andre skivene, bruk den andre halvdelen av sitronen. Pass på at platene ikke berører hverandre.
6. Ta lysdioden. Koble den frie enden av den røde krokodillen til det lange benet på LED-en. Koble den frie enden av den svarte krokodillen til det korte benet på LED-en. LED-en vil lyse opp!

Avhending

Kast det faste avfallet fra forsøket med husholdningsavfall. Tøm løsningene i vasken og skyll deretter grundig med vann.

Hva skjedde

Hvorfor begynner dioden å lyse?

Under eksperimentets betingelser oppstår en kjemisk reaksjon: elektroner fra magnesium Mg overføres til kobber Cu. Denne bevegelsen av elektroner er en elektrisk strøm. Når den går gjennom LED-en, får den den til å lyse. Dermed fungerer installasjonen som er satt sammen i dette eksperimentet som et batteri - en kjemisk strømkilde.

Å lære mer

Deltakerne i dette eksperimentet - kobber Cu og magnesium Mg - er veldig like. Begge er metaller. Det betyr at de er ganske formbare, skinnende, leder strøm og varmer godt. Alle disse egenskapene er konsekvenser av den indre strukturen til metaller. Det kan tenkes på som positive ioner ordnet i en bestemt rekkefølge, som holdes sammen ved hjelp av elektroner som er felles for hele metallstykket. Det er på grunn av denne fellesheten at elektroner kan "gå" gjennom hele volumet av metallet.

Til tross for de vanlige motivene i strukturen, skiller kobber og magnesium seg fra hverandre. Den totale "pakken" av elektroner holdes sterkere i et stykke kobber enn i tilfellet med magnesium. Derfor kan vi rent teoretisk tenke oss en prosess der elektroner fra magnesium «løper bort» til kobber. Dette vil imidlertid føre til en økning i ladninger: positiv i magnesium og negativ i kobber. Dette kan ikke fortsette i lang tid: På grunn av gjensidig frastøtning vil det være ulønnsomt for negativt ladede elektroner å bevege seg lenger inn i kobber. Ladningen samles dermed ved kontaktflaten til to forskjellige metaller.

Merkelig nok avhenger graden av elektronoverføring fra ett metall til et annet av temperaturen. Denne tilkoblingen brukes i elektroniske enheter som måler temperatur. Den enkleste enheten som bruker denne effekten er termoelement. Nå er bruken av termoelementer allestedsnærværende, og de er grunnlaget for elektroniske termometre.

La oss gå tilbake til vår erfaring. For at elektroner hele tiden skal løpe fra magnesium til kobber, og selve prosessen skal bli irreversibel, er det nødvendig å fjerne den positive ladningen fra magnesium og den negative ladningen fra kobber. Det er her sitron kommer inn i bildet. Det er viktig hva slags miljø det skaper for kobber- og magnesiumplatene som sitter fast i den. Alle vet at sitron har en sur smak, hovedsakelig på grunn av sitronsyren i den. Naturligvis er det også vann i den. En løsning av sitronsyre er i stand til å lede elektrisitet: når den dissosieres, vises positivt ladede hydrogenioner H + og en negativt ladet sitronsyrerester. Et slikt miljø er ideelt for å fjerne den positive ladningen fra magnesium og den negative ladningen fra kobber. Den første prosessen er ganske enkel: positivt ladede magnesiumioner Mg 2+ passerer fra overflaten av magnesiumplaten til en løsning (sitronsaft):

Mg 0 - 2e - → Mg 2+ løsning

Den andre prosessen foregår på en kobberplate. Siden en negativ ladning samler seg på den, tiltrekker dette seg hydrogenioner H +. De er i stand til å ta elektroner fra en kobberplate, først omdannes til H-atomer, og deretter nesten umiddelbart til H 2-molekyler, som flyr bort:

2H + + 2e - → H2

Hvorfor klarer du deg ikke med bare ett kobber-magnesium-par?

Den nærmeste analogen til systemet "kobberplate - sitron - magnesiumplate" er et vanlig fingerbatteri. Det fungerer på samme prinsipp: de kjemiske reaksjonene som skjer inne i den fører til fremveksten av en strøm av elektroner, det vil si elektrisitet. Du har sikkert lagt merke til at i noen enheter er batterier av fingertypen ordnet på rad (det vil si at den negative polen til den ene er i kontakt med den andres positive pol). Oftere gjør de dette ikke direkte, men gjennom ledninger eller små metallplater. Men essensen forblir den samme - dette er nødvendig for å øke kraften som virker på elektronene, noe som betyr å øke strømstyrken.

På samme måte er en kobberplate i ett stykke sitron koblet til en magnesiumplate i en annen. Hvis du kobler til en diode med bare ett kobber-magnesium-par, vil det ikke gløde, men å bruke to par fører til ønsket resultat.

Å lære mer

For å beskrive kraften som får ladninger til å bevege seg, det vil si fører til utseendet av elektrisitet, bruk konseptet Spenning. For eksempel indikerer et hvilket som helst batteri spenningsverdien som det kan skape i en enhet eller leder koblet til den.

Spenningen som ett magnesium-kobber-par skaper er ikke nok for dette eksperimentet, men to par er allerede nok.

Hvorfor bruker vi kobber og magnesium? Er det mulig å ta et annet metallpar?

Alle metaller har ulik evne til å holde på elektroner. Dette gjør at de kan ordnes i den såkalte elektrokjemisk serie. Metaller som er til venstre for denne raden beholder elektronene dårligere, og de til høyre er bedre. Vår erfaring er at den elektriske strømmen oppstår nettopp fra forskjellen mellom kobber og magnesium i deres evne til å holde på elektroner. I den elektrokjemiske serien er kobber mye til høyre for magnesium.

Vi kan godt ta de to andre metallene, det er bare nødvendig at det er tilstrekkelig forskjell mellom deres ønske om å holde elektroner med seg. For eksempel, i dette eksperimentet kan sølv Ag brukes i stedet for kobber, og sink Zn kan brukes i stedet for magnesium.

Vi valgte imidlertid magnesium og kobber. Hvorfor?

For det første er de veldig rimelige, i motsetning til det samme sølvet. For det andre er magnesium et metall som samtidig kombinerer tilstrekkelig aktivitet og stabilitet. Som alkalimetaller - natrium Na, kalium K og litium Li - oksideres det lett, det vil si at det gir fra seg elektroner. På den annen side er overflaten av magnesium dekket med en tynn film av dets oksid MgO, som ikke ødelegges ved oppvarming til 600 o C. Det beskytter metallet mot ytterligere oksidasjon i luft, noe som gjør det veldig praktisk å bruke i øve på.

Hvilke andre frukter og grønnsaker kan brukes i stedet for sitron?

Mange frukter og grønnsaker vil være egnet for denne opplevelsen. Det er nok at de har saftig fruktkjøtt. For eksempel, i stedet for sitron, kan du ta et eple, banan, tomat eller potet. Selv en stor drue vil gjøre det!

I alle disse grønnsakene, fruktene og bærene er det nok vann, samt stoffer som dissosieres (dekomponeres til ladede partikler - ioner) i vann. Derfor kan det også flyte elektrisk strøm i dem!

Hva er en diode og hvordan er den ordnet?

Dioder er små enheter som kan føre en elektrisk strøm gjennom seg selv og gjøre noe nyttig arbeid. I dette tilfellet snakker vi om en LED - når en elektrisk strøm passeres, lyser den.

Alle moderne dioder er basert på en halvleder - et spesielt materiale hvis elektrisk ledningsevne ikke er veldig høy, men kan vokse, for eksempel ved oppvarming. Hva er elektrisk ledningsevne? Dette er et materiales evne til å lede en elektrisk strøm gjennom seg selv.

I motsetning til et enkelt stykke halvleder, inneholder enhver diode to av sine "karakterer". Selve navnet "diode" (fra gresk "δίς") betyr at den inneholder to elementer - de kalles vanligvis anode Og katode.

Anoden til en diode består av en halvleder som inneholder såkalte "hull" - områder som kan fylles med elektroner (egentlig tomme hyller spesielt for elektroner). Disse "hyllene" kan bevege seg ganske fritt gjennom hele anoden. Katoden til dioden består også av en halvleder, men en annen. Den inneholder elektroner, som også kan bevege seg relativt fritt gjennom den.

Det viser seg at en slik sammensetning av dioden lar elektroner enkelt bevege seg gjennom dioden i en retning, men praktisk talt ikke lar dem bevege seg i motsatt retning. Når elektroner beveger seg fra katoden til anoden, er det ved grensen mellom dem et møte av "frie" elektroner i katoden og elektronvakanser (hyller) i anoden. Elektroner okkuperer gjerne disse ledige stillingene, og strømmen går videre.

Tenk deg at elektronene beveger seg i motsatt retning - de må komme seg fra de koselige hyllene inn i materialet der disse hyllene ikke er! Dette er åpenbart ikke gunstig for dem, og strømmen vil ikke gå i denne retningen.

Så enhver diode kan fungere som en slags ventil for elektrisitet til å strømme gjennom den den ene veien, men ikke den andre. Det er denne egenskapen til diodene som gjorde det mulig å bruke dem som grunnlag for datateknologi - enhver datamaskin, smarttelefon, bærbar PC eller nettbrett inneholder en prosessor basert på millioner av mikroskopiske dioder.

LED-er har selvfølgelig en annen anvendelse - i belysning og indikasjon. Selve faktumet om lysets utseende er forbundet med et spesielt utvalg av halvledermaterialer som utgjør dioden. I noen tilfeller er den samme overgangen av elektroner fra katoden til anode ledige stillinger ledsaget av frigjøring av lys. I tilfeller med forskjellige halvledere oppstår gløden av forskjellige farger. Viktige fordeler med dioder i forhold til andre elektriske lyskilder er deres sikkerhet og høye effektivitet - graden av konvertering av elektrisk strømenergi til lys.

Vi er alle vant til sitron som et produkt som du kan drikke en kopp te med eller lage en god dessert med, men i dag vil jeg vurdere det med deg som et lager av kjemikalier!

Sitron usynlig blekk

For dette morsomme mystiske eksperimentet, ta: en sitron, en Q-tip, en bolle med vann. Klem ut saften av en sitron, bland i en ren bolle 1:1 juice og vann. Dypp en bomullspinne i vann og skriv den hemmelige teksten på et stykke papir. La skriften tørke, nå er arket vårt tomt og det er ingenting på det. Nå er det mest interessante: du må holde arket vårt over et forhåndsbelyst stearinlys, i anstendig avstand fra flammen, og se, vår hemmelige inskripsjon begynner å dukke opp! Nå vet du nøyaktig hvordan du skal formidle et hemmelig budskap slik at ingen vet om det!

Liker du å blåse opp ballonger? LEMON vil hjelpe deg med dette!

Som vi har sett i dag, kan en sitron ikke bare spises, men du kan også gjøre mange interessante eksperimenter med den!

Vellykkede eksperimenter!