Hva betyr 1 løsning. Hvordan tilberede kjemiske løsninger

Til spørsmålet, fortell meg hvordan jeg lager en 1% løsning med kobbersulfat og kalk (eller soda) gitt av forfatteren Larysa lymar det beste svaret er Bordeaux-væske er ikke tilberedt med soda. Soda er natriumkarbonat, og du trenger kalsiumhydroksid (lesket kalk). Ellers vil du få malakitt. Hvordan lage mat - les:

Svar fra Mujtahid.[guru]

Svar fra spacer[guru]

Svar fra Jeg stråler[guru]

Svar fra Spesiell[guru]
for å tilberede en 1 % kobberløsning, fortynn 100 g vitriol i 10 liter vann og nøytraliser 100 g lesket kalk ==>>

Svar fra Natali Natali[guru]

Svar fra Zhanna S[guru]


1 % BORDEAUX blanding.



og også fortynnet med 5 liter vann.















(på grønne blader) .
1 % BURGUNDE væske


Tilsett 50 g. såpe.
COPPER_SOAP LØSNING.















+ Såpe i samme mengde.
Suksess i kampen mot sykdommer)

Svar fra Mujtahid.[guru]
Kjøp bedre ferdig Bordeaux væske.

Svar fra Galina Russova (Churkina) GALJ[guru]
PROSESS PLANTER FRA PHYTOFTORA AV ANDRE SYKDOMMER

Svar fra Elena Akentieva[guru]
Ikke lid med Bordeaux-blandingen, et veldig upraktisk preparat når det gjelder tilberedning (blandes ikke godt) og bearbeiding (tetter sprøyten). Kjøp Ordan eller Abiga Peak, fantastiske soppdrepende midler, uten problemer.

Svar fra Kostenko Sergey[guru]
for å tilberede en 1 % kobberløsning, fortynn 100 g vitriol i 10 liter vann og nøytraliser 100 g lesket kalk ==>> 10 liter Bordeaux med en kobberkonsentrasjon på 1 %

Svar fra Natali Natali[guru]
i 5 liter varmt vann fortynn 100 g kobbersulfat og fortynn separat 100 g kalk i 5 liter vann. Hell deretter løsningen av vitriol i løsningen av kalk - IKKE omvendt og få en 1% løsning av Bordeaux-blanding. Med andre ord: for 10 liter vann - 100 g vitriol og lime

Svar fra Zhanna S[guru]
Bordeaux-blanding tilberedes på grunnlag av kobbersulfat og kalk.
BURGUND - fra kobbersulfat og brus (mat kan også brukes) + såpe.
1 % BORDEAUX blanding.
100 g brent kalk og bråkjølt i en liten mengde vann, fortynnet med vann til 5 liter, melk av kalk oppnås.
I en annen beholder (ikke-metall)
løs 100 g kobbersulfat i varmt vann
og også fortynnet med 5 liter vann.
En løsning av kobbersulfat helles i melk av kalk og blandes godt.
Kobber til kalk, ikke omvendt!
Du kan løse opp 100 g kobbersulfat i 1 liter varmt vann
og hell under gradvis omrøring i 9 liter limemelk.
Men å blande begge de konsentrerte løsningene,
og deretter fortynnet med vann opp til 10 liter er uakseptabelt.
Det viser seg en blanding av dårlig kvalitet.
Riktig tilberedt væske har en turkis, himmelblå farge og en nøytral eller lett alkalisk reaksjon.
Surheten testes med lakmuspapir.
som er farget blå.
Du kan senke et hvilket som helst rent (ikke rustent) jernstykke ned i løsningen.
I et surt miljø legger kobber seg aktivt på jern.
Den sure blandingen vil brenne bladene.
Den nøytraliseres ved å tilsette melk av lime.
1% blanding påføres vegetative planter
(på grønne blader).
1 % BURGUNDE væske
100 g kobbersulfat og 100 g soda per 10 liter vann. Løs opp separat.
slå sammen, sjekk surheten,
dvs. at de tilberedes på samme måte som Bordeaux-blandingen, bare kalken erstattes med brus.
Tilsett 50 g. såpe.
COPPER_SOAP LØSNING.
10 g kobbersulfat oppløses i 0,5 l varmt vann.
Separat fortynnes 100 g såpe i 10 liter vann (helst varmt).
En løsning av kobbersulfat helles i en såpeløsning i en tynn strøm under konstant omrøring.
Legemidlet tilberedes før spraying.
Kobber-såpe-preparat (emulsjon) kan fremstilles i høyere konsentrasjoner
(20 g kobbersulfat og 200 g såpe
eller 30 g vitriol og 300 g såpe per 10 liter vann).
En riktig forberedt emulsjon skal ha en grønnaktig farge og ikke danne flak.
For å unngå koagulering av stoffet ved tilberedning i hardt vann,
redusere mengden kobbersulfat
eller tilsett 0,5 % (50 g per 10 l vann) soda (lin) til vannet.
Kan brukes sammen med karbofos (20 g per 10 l emulsjon)
for samtidig bekjempelse av bladlus og edderkoppmidd.
Soda, eller vaskeri, soda (natriumkarbonat) er et hvitt krystallinsk pulver, løselig i vann.
Brukes til å kontrollere mugg
ved en konsentrasjon på 0,5 % (50 g per 10 liter vann).
+ Såpe i samme mengde.
For å tilberede en fungerende løsning, fortynn såpe inn mykt vann og tilsett brus, tidligere oppløst i en liten mengde vann.
Suksess i kampen mot sykdommer)

For å tilberede løsninger med molare og normale konsentrasjoner veies en prøve av stoffet på en analytisk vekt, og løsningene tilberedes i en målekolbe. Ved tilberedning av syreløsninger måles det nødvendige volumet av en konsentrert syreløsning med en byrett med en glasskran.

Vekten av det oppløste stoffet telles til fjerde desimal, og molekylvektene tas med den nøyaktigheten de er gitt i referansetabellene. Volumet av konsentrert syre beregnes til andre desimal.

Eksempel 1. Hvor mange gram bariumklorid trengs for å tilberede 2 liter av en 0,2 M løsning?

Løsning. Molekylvekten til bariumklorid er 208,27. Derfor. 1 liter 0,2 M løsning skal inneholde 208,27-0,2 = = 41,654 g BaCl 2 . For å tilberede 2 liter, vil det være nødvendig med 41,654-2 \u003d 83,308 g BaCl 2.

Eksempel 2. Hvor mange gram vannfri brus Na 2 C0 3 skal til for å tilberede 500 ml 0,1 n. løsning?

Løsning. Molekylvekten til brus er 106,004; ekvivalent andel vekt 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0,1 ekv. = 5,3002 g.

1000 ml 0,1 n. løsningen inneholder 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X » Na 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na2C03.

Eksempel 3 Hvor mye konsentrert svovelsyre (96%: d=1,84) kreves for å fremstille 2 liter 0,05N. svovelsyreløsning?

Løsning. Molekylvekten til svovelsyre er 98,08. Ekvivalent masse av svovelsyre 3t 2 so 4 \u003d M: 2 \u003d 98,08: 2 \u003d 49,04 g. Vekt 0,05 ekv. \u003d 49,04-0,05 \u003d 2,452 g.

La oss finne hvor mye H 2 S0 4 som skal inneholdes i 2 l 0,05 n. løsning:

1 l-2,452 g H2SO4

2"- X » H 2 S0 4

X \u003d 2,452-2 \u003d 4,904 g H 2 S0 4.

For å bestemme hvor mye en 96% løsning av H 2 S0 4 skal tas for dette, komponerer vi andelen:

\ i 100 g kons. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

På» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
På=——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Konverter dette beløpet til volum: ,. R 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 ml -

For å forberede 2 liter 0,05 N. løsningen bør ta 2,77 ml konsentrert svovelsyre.

Eksempel 4. Beregn titeren til en NaOH-løsning hvis dens eksakte konsentrasjon er kjent for å være 0,0520 N.

Løsning. Husk at titeren er innholdet i 1 ml av en løsning av et stoff i gram. Ekvivalent masse av NaOH \u003d 40 01 g Finn hvor mange gram NaOH som finnes i 1 liter av denne løsningen:

40,01-0,0520 = 2,0805 g

1 liter løsning: -u = - = 0,00208 g / ml. Du kan også bruke formelen:

9 N

hvor T- titer, g/ml; E- tilsvarende vekt; N- normaliteten til løsningen.

Da er titeren til denne løsningen:

f 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„ “Rie P 5 - Beregn den normale konsentrasjonen av en løsning av HN0 3, hvis det er kjent at titeren til denne løsningen er 0,0065. For å beregne bruker vi formelen:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Den normale konsentrasjonen av en salpetersyreløsning er:

- V \u003d 63,05 \u003d 0,1030 n.

Eksempel 6. Hva er normal konsentrasjon løsning, hvis det er kjent at 200 ml av denne løsningen inneholder 2,6501 g Na 2 C0 3

Løsning. Som ble beregnet i eksempel 2, Zma 2 co(=53,002.
La oss finne hvor mange ekvivalenter som er 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /

For å beregne den normale konsentrasjonen av løsningen, komponerer vi andelen:

1000 » » X "

1000-0,05
x = —————— =0,25 ekv.

1 liter av denne løsningen vil inneholde 0,25 ekvivalenter, dvs. løsningen vil være 0,25 n.

For denne beregningen kan du bruke formelen:

R- 1000

hvor R - mengde stoff i gram; E - ekvivalent masse av stoffet; V er volumet av løsningen i milliliter.

Zia 2 co 3 \u003d 53.002, da den normale konsentrasjonen av denne løsningen

2,6501-10С0 N = 53,002-200

(få en mindre konsentrert løsning fra en mer konsentrert løsning)

1 handling:

Antall ml av en mer konsentrert løsning (som skal fortynnes)

Nødvendig volum i ml (skal tilberedes)

Konsentrasjonen av en mindre konsentrert løsning (den som må oppnås)

Konsentrasjonen av en mer konsentrert løsning (den som vi fortynner)

2 handling:

Antall ml vann (eller fortynningsmiddel) = eller vann opp til (ad) nødvendig volum ()

Oppgave nummer 6. Ampicillin hetteglass inneholder 0,5 tørr legemiddel. Hvor mye løsemiddel bør tas for å ha 0,1 g tørrstoff i 0,5 ml løsning.

Løsning: når antibiotikumet fortynnes til 0,1 g tørt pulver, tas 0,5 ml av løsemidlet, derfor, hvis,

0,1 g tørrstoff - 0,5 ml løsemiddel

0,5 g tørrstoff - x ml løsemiddel

vi får:

Svar: for å ha 0,1 g tørrstoff i 0,5 ml av løsningen, må 2,5 ml av løsningsmidlet tas.

Oppgave nummer 7. I et hetteglass med penicillin er 1 million enheter av et tørt medikament. Hvor mye løsemiddel bør tas for å ha 100 000 enheter tørrstoff i 0,5 ml løsning.

Løsning: 100 000 enheter tørrstoff - 0,5 ml tørrstoff, deretter i 100 000 enheter tørrstoff - 0,5 ml tørrstoff.

1000000 U - x

Svar: for å ha 100 000 enheter tørrstoff i 0,5 ml av løsningen, er det nødvendig å ta 5 ml av løsningsmidlet.

Oppgave nummer 8. I et hetteglass med oksacillin er 0,25 tørt medikament. Hvor mye løsemiddel må du ta for å ha 0,1 g tørrstoff i 1 ml løsning

Løsning:

1 ml løsning - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Svar: for å ha 0,1 g tørrstoff i 1 ml av løsningen, må 2,5 ml av løsningsmidlet tas.

Oppgave #9. Prisen for deling av en insulinsprøyte er 4 enheter. Hvor mange deler av sprøyten tilsvarer 28 enheter. insulin? 36 enheter? 52 enheter?

Løsning: For å finne ut hvor mange deler av sprøyten som tilsvarer 28 enheter. insulin nødvendig: 28:4 = 7 (divisjoner).

Tilsvarende: 36:4=9(divisjoner)

52:4=13(divisjoner)

Svar: 7, 9, 13 divisjoner.

Oppgave nummer 10. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av klarnet blekemiddel og vann (i liter) for å forberede 10 liter av en 5% løsning.

Løsning:

1) 100 g - 5 g

(d) virkestoff

2) 100 % - 10 g

(ml) 10 % løsning

3) 10000-5000=5000 (ml) vann

Svar: det er nødvendig å ta 5000 ml klarnet blekemiddel og 5000 ml vann.

Oppgave nummer 11. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av blekemiddel og vann for å forberede 5 liter av en 1% løsning.

Løsning:

Siden 100 ml inneholder 10 g av det aktive stoffet,

1) 100g - 1ml

5000 ml - x

(ml) virkestoff

2) 100 % - 10 ml

00 (ml) 10 % løsning

3) 5000-500=4500 (ml) vann.

Svar: det er nødvendig å ta 500 ml av en 10% løsning og 4500 ml vann.

Oppgave nummer 12. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av blekemiddel og vann for å forberede 2 liter av en 0,5% løsning.

Løsning:

Siden 100 ml inneholder 10 ml av det aktive stoffet,

1) 100 % - 0,5 ml

0 (ml) virkestoff

2) 100 % - 10 ml

(ml) 10 % løsning

3) 2000-100=1900 (ml) vann.

Svar: det er nødvendig å ta 10 ml av en 10% løsning og 1900 ml vann.

Oppgave nummer 13. Hvor mye kloramin (tørrstoff) bør tas i g og vann for å tilberede 1 liter av en 3 % løsning.

Løsning:

1) 3g - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Svar: for å tilberede 10 liter av en 3% løsning, må du ta 300 g kloramin og 9700 ml vann.

Oppgave nummer 14. Hvor mye kloramin (tørt) bør tas i g og vann for å tilberede 3 liter av en 0,5 % løsning.

Løsning:

Prosent - mengden av et stoff i 100 ml.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Svar: for å tilberede 10 liter av en 3% løsning, må du ta 15 g kloramin og 2985 ml vann

Oppgave nummer 15 . Hvor mye kloramin (tørt) bør tas i g og vann for å tilberede 5 liter av en 3 % løsning.

Løsning:

Prosent - mengden av et stoff i 100 ml.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Svar: for å tilberede 5 liter av en 3% løsning, må du ta 150 g kloramin og 4850 ml vann.

Oppgave nummer 16. For å sette en varm kompress fra en 40 % løsning etyl alkohol du må ta 50 ml. Hvor mye 96 % alkohol bør jeg ta for å påføre en varm kompress?

Løsning:

I henhold til formel (1)

ml

Svar: For å tilberede en varmende kompress fra en 96% løsning av etylalkohol, må du ta 21 ml.

Oppgave nummer 17. Forbered 1 liter 1 % blekemiddelløsning for lagerbearbeiding fra 1 liter 10 % lagerløsning.

Løsning: Regn ut hvor mange ml 10 % løsning du må ta for å lage en 1 % løsning:

10g - 1000 ml

Svar: For å tilberede 1 liter av en 1 % blekemiddelløsning, ta 100 ml av en 10 % løsning og tilsett 900 ml vann.

Oppgave nummer 18. Pasienten bør ta medisinen 1 mg i pulver 4 ganger om dagen i 7 dager, deretter hvor mye det er nødvendig å foreskrive denne medisinen (beregning utføres i gram).

Løsning: 1g = 1000mg, derfor 1mg = 0,001g.

Regn ut hvor mye pasienten trenger medisiner per dag:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, derfor trenger han i 7 dager:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Svar: av denne medisinen er det nødvendig å skrive ut 0,028 g.

Oppgave nummer 19. Pasienten må legge inn 400 tusen enheter penicillin. Flaske på 1 million enheter. Fortynn 1:1. Hvor mange ml oppløsning skal tas.

Løsning: Når den fortynnes 1:1, inneholder 1 ml av løsningen 100 tusen enheter av virkning. 1 flaske penicillin 1 million enheter fortynnet med 10 ml løsning. Hvis pasienten trenger å angi 400 tusen enheter, må du ta 4 ml av den resulterende løsningen.

Svar: du må ta 4 ml av den resulterende løsningen.

Oppgave nummer 20. Gi pasienten 24 enheter insulin. Delingsprisen på sprøyten er 0,1 ml.

Løsning: 1 ml insulin inneholder 40 enheter insulin. 0,1 ml insulin inneholder 4 enheter insulin. For å gi pasienten 24 enheter insulin, må du ta 0,6 ml insulin.

Natriumbikarbonat brukes oftest i form av en brusløsning. O nyttige egenskaper brus ble kjent for menneskeheten for ikke så lenge siden, men brusløsning er allerede aktivt brukt på mange områder av menneskelivet, og viser nok en gang sin positive effekt.

Oppskrifter på brusløsninger som hjelper til med å overvinne sykdommer er veldig enkle og tilgjengelige for alle.

Hvordan tilberede og hvor du skal bruke middelet

Sodaløsning er mye brukt i ulike felt menneskelig aktivitet. Tørr natriumbikarbonat i seg selv brukes både i industrien og i matlaging, men brusløsning er mest etterspurt innen hagebruk, medisin og kosmetikk.

Det er veldig enkelt å tilberede midlet - nødvendig beløp hvitt pulver tilsettes væsken og blandes til partiklene er helt oppløst. Oftest røres brus i vann, men for behandling av visse plager er natriumbikarbonat mer nyttig med melk enn med vann. Men i kosmetikk er en brusløsning laget på grunnlag av en sjampo som brukes til å vaske hår.

Til tross for at det er enkelt å lage en brusløsning, er det viktig å observere proporsjonene til de anbefalte stoffene riktig når du tilbereder den.

Ellers kan verktøyet ikke bare bli ubrukelig, men også skadelig.

Søknad i hagebruk

For en hage og en kjøkkenhageløsning bakepulver uerstattelig. Med den kan du:

• bli kvitt pulveraktig mugg - en sykdom hos mange dyrkede planter som ødelegger unge skuddblader;
• forynge rosebusker ved å tilsette litt bikarbonat til løsningen ammoniakk;
• eliminere lite gress som gjør sin vei i sprekker i hagestier;
• beseire larver som spiser unger kålblader;
• mate tomatene, hvoretter fruktene deres blir enda kjøttigere og søtere;
• forsure jorda for dyrking av visse typer kulturplanter;
• beskytte druer fra grå råte og gjør bær mer sukkerholdige;
• rengjør hendene dine etter å ha jobbet i hagen fra skitten som er godt inngrodd i dem.

Søknad i medisin

Sodaløsning er en ekte redningsmann fra mange sykdommer. Noen leger insisterer til og med på at natriumbikarbonat kan kurere kreft.

Men mens forskning på effekten av brus på onkopatologi fortsatt pågår, er det trygt å si at dette stoffet er i stand til å takle mange plager:

1. halsbrann - midlet nøytraliserer hyperaciditet;
2. forkjølelse - natriumbikarbonat er i stand til å lindre de første symptomene på forkjølelse og forhindre utviklingen av sykdommen;
3. bleieutslett hos spedbarn - løsningen fremmer rask helbredelse av sår på overflaten av huden;
4. cystitt - brus i oppløst tilstand hjelper kroppen med å bekjempe patogene mikroorganismer;
5. brannskader - en løsning av natriumbikarbonat påført det berørte området lindrer smerte, og sår gror raskere;
6. hypertensjon - natriumbikarbonat hjelper til med å fjerne overflødig vann og redusere betydelig arterielt trykk;
7. rennende nese - en enkel løsning av brus og salt erstatter perfekt dyre farmasøytiske preparater, og du kan skylle nesen med det så mye du vil uten helseskade;
8. trost - ved hjelp av natriumbikarbonat kan du bli kvitt trosten som hates av kvinner, siden Candida-soppen er redd alkalisk miljø;
9. langvarig hoste - ved hjelp av brus og honning oppløst i melk kan du bli kvitt en lang tørr hoste, fremme sputumutslipp;
10. sår hals - gurgle brusløsning mykne manifestasjonene av sykdommen, bidra til utslipp av purulente plugger og rensing av halsen, også når puss slippes ut, synker kroppstemperaturen betydelig og personen blir mye bedre;
11. dermatitt og psoriasis - bruskremer har en ekstremt gunstig effekt på den berørte hudoverflaten;
12. hard hud, byller og liktorn, på overflaten som en bomullspinne dyppet i det tilberedte produktet påføres;
13. røyking - ved hjelp av natriumbikarbonatløsning skyller røykere munnen;
14. slagg og giftstoffer som brus oppløst i vann med hell fjerner fra kroppen;
15. manifestasjoner av reisesyke i transport.

Søknad i kosmetologi

For å gi flisete tupper skjønnhet og styrke, kan du bruke et produkt med bikarbonat, laget rett før sjamponeringsprosedyren. For dette, 2 ts. brus bør legges til 3 ss. l. sjampo for å få et ganske sterkt konsentrert produkt. De vasker håret med denne sjampoen en gang i uken, og andre ganger bruker de det vanlige vaskemidler. Etter en måned kan du merke at håret øker i styrke, deler seg mindre, blir tykt og skinnende.

Natriumbikarbonat kan også blandes med kroppsgel for å lage en slags skrubb og fjerne døde partikler av epidermis fra kroppen. Dette vil bidra til at huden din ser sunnere ut.

Ved hjelp av natriumbikarbonat kan du gjenopprette syrebalansen i huden, og dermed eliminere akne på overflaten. For å gjøre dette dyppes en bomullspinne i brus og tørkes i ansiktet to ganger i uken. Tørk huden i ansiktet veldig forsiktig, masser bevegelser, unngå området under øynene. Hvis du gjør prosedyren regelmessig, vil akne på overflaten av huden ikke vises på lenge.

For å lykkes med å bruke brus, er det veldig viktig å være oppmerksom på hvordan du lager løsningen riktig. Du bør ikke blande proporsjonene med øyet og anta at et slikt verktøy vil bli en assistent - i mange tilfeller var det overdosen av hovedstoffet som forårsaket allergiske reaksjoner eller forverring av pasientens tilstand. Og i hagearbeid er en for sterk løsning av soda helt i stand til å ødelegge avlingen.

omtrentlige løsninger. Ved utarbeidelse av tilnærmede løsninger beregnes stoffmengdene som må tas for dette med liten nøyaktighet. Atomvekter av elementer for å forenkle beregninger kan noen ganger avrundes til hele enheter. Så, for en grov beregning, kan atomvekten til jern tas lik 56 i stedet for den nøyaktige -55.847; for svovel - 32 i stedet for nøyaktig 32.064, etc.

Stoffer for fremstilling av omtrentlige løsninger veies på teknokjemiske eller tekniske vekter.

I utgangspunktet er beregningene ved fremstilling av løsninger nøyaktig de samme for alle stoffer.

Mengden av den tilberedte løsningen uttrykkes enten i masseenheter (g, kg) eller i volumenheter (ml, l), og for hvert av disse tilfellene utføres beregningen av mengden av det oppløste stoffet annerledes.

Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 1,5 kg av en 15% natriumkloridløsning; forhåndsberegn den nødvendige mengden salt. Beregningen utføres i henhold til andelen:

dvs. hvis 100 g av løsningen inneholder 15 g salt (15%), hvor mye vil det da ta for å tilberede 1500 g av løsningen?

Beregningen viser at du må veie 225 g salt, deretter ta 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Hvis det er gitt for å oppnå 1,5 liter av den samme løsningen, i dette tilfellet, i henhold til referanseboken, blir dens tetthet funnet ut, sistnevnte multipliseres med det gitte volumet og dermed blir massen til den nødvendige mengden løsning funnet. . Således er tettheten til en 15%-horo-løsning av natriumklorid ved 15°C 1,184 g/cm3. Derfor er 1500 ml

Derfor er mengden stoff for å tilberede 1,5 kg og 1,5 l løsning forskjellig.

Beregningen gitt ovenfor gjelder bare for fremstilling av løsninger av vannfrie stoffer. Hvis det tas et vandig salt, for eksempel Na2SO4-IOH2O1, er beregningen noe modifisert, siden krystallisasjonsvann også må tas i betraktning.

Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 2 kg 10 % Na2SO4-løsning med utgangspunkt i Na2SO4 *10H2O.

Molekylvekten til Na2SO4 er 142,041 og Na2SO4*10H2O er 322,195, eller avrundet 322,20.

Beregningen utføres først på vannfritt salt:

Derfor må du ta 200 g vannfritt salt. Mengden dekahydratsalt er funnet fra beregningen:

Vann i dette tilfellet må tas: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.

Siden løsningen ikke alltid er tilberedt med tanke på vannfritt salt, er det på etiketten, som må festes på beholderen med løsningen, nødvendig å angi fra hvilket salt løsningen er tilberedt, for eksempel 10% Na2SO4-løsning eller 25% Na2S04 * 10H2O.

Det skjer ofte at den tidligere tilberedte løsningen må fortynnes, det vil si at dens konsentrasjon skal reduseres; oppløsninger fortynnes enten etter volum eller vekt.

Eksempel. Det er nødvendig å fortynne en 20 % løsning av ammoniumsulfat for å oppnå 2 liter av en 5 % løsning. Vi utfører beregningen på følgende måte. Vi lærer fra oppslagsboken at tettheten til en 5 % løsning av (NH4) 2SO4 er 1,0287 g/cm3. Derfor bør 2 liter av den veie 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Denne mengden bør inneholde ammoniumsulfat:

Med tanke på at tap kan oppstå under måling, må du ta 462 ml og bringe dem til 2 liter, dvs. tilsette 2000-462 = 1538 ml vann til dem.

Hvis fortynningen utføres etter vekt, forenkles beregningen. Men generelt utføres fortynning på volumbasis, siden væsker, spesielt i store mengder Det er lettere å måle etter volum enn å veie.

Det må huskes at i alt arbeid, både med oppløsning og fortynning, skal man aldri helle alt vannet i karet på en gang. Skyll med vann flere ganger oppvasken der veiing eller måling av det ønskede stoffet ble utført, og hver gang tilsettes dette vannet til beholderen for løsningen.

Når spesiell nøyaktighet ikke er nødvendig, når du fortynner løsninger eller blander dem for å oppnå løsninger med en annen konsentrasjon, kan du bruke følgende enkle og raske metode.

La oss ta det allerede analyserte tilfellet med å fortynne en 20% løsning av ammoniumsulfat til 5%. Først skriver vi slik:

der 20 er konsentrasjonen av løsningen tatt, 0 er vann og 5 "er den nødvendige konsentrasjonen. Nå trekker vi 5 fra 20 og skriver den resulterende verdien i nedre høyre hjørne, trekker null fra 5, skriver vi tallet i øvre høyre hjørne. Da vil kretsen se slik ut:

Dette betyr at du må ta 5 volumer av en 20% løsning og 15 volumer vann. Selvfølgelig er en slik beregning ikke nøyaktig.

Hvis du blander to løsninger av samme stoff, forblir skjemaet det samme, bare de numeriske verdiene er endret. La en 25 % løsning tilberedes ved å blande en 35 % løsning og en 15 % løsning. Da vil diagrammet se slik ut:

dvs. du må ta 10 volumer av begge løsningene. Dette opplegget gir omtrentlige resultater og kan kun brukes når spesiell nøyaktighet ikke er nødvendig.Det er svært viktig for enhver kjemiker å dyrke vanen med nøyaktighet i beregninger når det er nødvendig, og å bruke omtrentlige tall i tilfeller hvor dette ikke vil påvirke resultatene. Når det er behov for større nøyaktighet ved fortynning av løsninger, utføres beregningen ved hjelp av formler.

La oss se på noen av de viktigste sakene.

Forberedelse av en fortynnet løsning. La c være mengden løsning, m% er konsentrasjonen av løsningen som skal fortynnes til en konsentrasjon på n%. Den resulterende mengden av fortynnet løsning x beregnes med formelen:

og volumet av vann v for fortynning av løsningen beregnes ved formelen:

Blande to løsninger av samme substans med ulik konsentrasjon for å oppnå en løsning med en gitt konsentrasjon. La ved å blande deler av en m% løsning med x deler av en n% løsning, må du få en /% løsning, så:

presise løsninger. Ved utarbeidelse av eksakte løsninger vil beregningen av mengdene av de nødvendige stoffene bli kontrollert allerede med tilstrekkelig grad av nøyaktighet. Atomvektene til elementene er hentet fra tabellen, som viser deres eksakte verdier. Når du legger til (eller subtraherer), brukes den nøyaktige verdien av begrepet med færrest desimaler. De resterende leddene rundes av, og etterlater en desimal mer etter desimaltegnet enn i leddet med minst antall sifre. Som et resultat er like mange sifre etter desimaltegn igjen som det er i termen med minst antall desimaler; mens du gjør den nødvendige avrundingen. Alle beregninger er gjort ved hjelp av logaritmer, femsifret eller firesifret. De beregnede mengder av stoffet veies kun på en analytisk vekt.

Veiing utføres enten på urglass eller på flaske. Det veide stoffet helles i en rent vasket målekolbe gjennom en ren, tørr trakt i små porsjoner. Deretter, fra vaskemaskinen, flere ganger med små porsjoner vann, skylles bnzhe eller urglasset som veiingen ble utført i over trakten. Trakten vaskes også flere ganger med destillert vann.

For å helle faste krystaller eller pulver i en målekolbe, er det veldig praktisk å bruke trakten vist i fig. 349. Slike trakter er laget med en kapasitet på 3, 6 og 10 cm3. Du kan veie prøven direkte i disse traktene (ikke-hygroskopiske materialer), etter å ha bestemt massen på forhånd. Prøven fra trakten overføres veldig enkelt til målekolben. Når prøven helles, vaskes trakten godt med destillert vann fra vaskeflasken uten å fjerne kolben fra svelget.

Som regel, når du tilbereder nøyaktige løsninger og overfører det oppløste stoffet til en målekolbe, bør løsningsmidlet (for eksempel vann) ikke oppta mer enn halvparten av flaskens kapasitet. Stopp målekolben og rist den til det faste stoffet er helt oppløst. Den resulterende løsningen fylles deretter opp til merket med vann og blandes grundig.

molare løsninger. For å tilberede 1 liter av en 1 M løsning av et stoff, veies 1 mol av det på en analytisk vekt og løses opp som beskrevet ovenfor.

Eksempel. For å tilberede 1 liter 1 M løsning av sølvnitrat, finn i tabellen eller beregn molekylvekten til AgNO3, den er lik 169,875. Salt veies og løses opp i vann.

Hvis du trenger å tilberede en mer fortynnet løsning (0,1 eller 0,01 M), vei opp henholdsvis 0,1 eller 0,01 mol salt.

Hvis du trenger å tilberede mindre enn 1 liter løsning, løs opp en tilsvarende mindre mengde salt i tilsvarende volum vann.

Normale løsninger tilberedes på lignende måte, og veier bare ikke 1 mol, men 1 gram ekvivalent av et fast stoff.

Hvis du trenger å tilberede en semi-normal eller desinormal løsning, ta henholdsvis 0,5 eller 0,1 gram tilsvarende. Når du tilbereder ikke 1 liter løsning, men mindre, for eksempel 100 eller 250 ml, ta deretter 1/10 eller 1/4 av mengden av stoffet som kreves for å tilberede 1 liter og oppløs i passende volum vann.

Fig 349. Trakter for å helle en prøve i en kolbe.

Etter tilberedning av løsningen må den kontrolleres ved titrering med en passende løsning av et annet stoff med kjent normalitet. Den tilberedte løsningen samsvarer kanskje ikke nøyaktig med normaliteten som er gitt. I slike tilfeller innføres noen ganger en endring.

I produksjonslaboratorier tilberedes noen ganger nøyaktige løsninger "av stoffet som skal bestemmes". Bruken av slike løsninger letter beregninger i analyser, siden det er nok å multiplisere volumet av løsningen som brukes til titrering med titeren til løsningen for å få innholdet av det ønskede stoffet (i g) i mengden av enhver løsning tatt for analyse.

Når du tilbereder en titrert løsning for analytten, utføres beregningen også i henhold til gramekvivalenten til det oppløste stoffet, ved å bruke formelen:

Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 3 liter kaliumpermanganatløsning med en jerntiter på 0,0050 g / ml. Grammekvivalenten av KMnO4 er 31,61 og gramekvivalenten til Fe er 55,847.

Vi beregner i henhold til formelen ovenfor:

standardløsninger. Standardløsninger kalles løsninger med forskjellige, nøyaktig definerte konsentrasjoner som brukes i kolorimetri, for eksempel løsninger som inneholder 0,1, 0,01, 0,001 mg osv. av et oppløst stoff i 1 ml.

I tillegg til kolorimetrisk analyse er slike løsninger nødvendig ved pH-bestemmelse, for nefelometriske bestemmelser osv. Noen ganger lagres standardløsninger i forseglede ampuller, men oftere må de tilberedes umiddelbart før bruk Standardløsninger tilberedes i et volum på no. mer enn 1 liter, og oftere - mindre.Bare med et stort forbruk av standardløsningen er det mulig å tilberede flere liter av den, og da på betingelse av at standardløsningen ikke vil bli lagret i lang tid.

Mengden stoff (i g) som kreves for å oppnå slike løsninger, beregnes med formelen:

Eksempel. Det er nødvendig å tilberede standardløsninger av CuSO4 5H2O for kolorimetrisk bestemmelse av kobber, og 1 ml av den første løsningen skal inneholde 1 mg kobber, den andre - 0,1 mg, den tredje - 0,01 mg, den fjerde - 0,001 mg. Tilbered først en tilstrekkelig mengde av den første løsningen, for eksempel 100 ml.