Varmrøkt gjeddeabbor. Røyking av gjeddeabbor: kaloriinnhold, varme og kalde metoder, lagring

Pilarer, og de kaller det grønn rust. Flere typer korrosjon kan skilles visuelt eller ved hjelp av spektroskopi, og de dannes under forskjellige miljøforhold. Rust består av hydrert jern(III)oksid Fe 2 O 3 nH 2 O og jernmetahydroksid (FeO(OH), Fe(OH) 3). Gitt oksygen og vann og nok tid, vil enhver masse jern til slutt omdannes fullstendig til rust og brytes ned. En rustoverflate gir ikke beskyttelse for det underliggende jernet, i motsetning til dannelsen av en patina på en kobberoverflate.

Rust er vanligvis et produkt av korrosjon av jern og dets legeringer, for eksempel stål. Mange andre metaller korroderer også, men det er oksidene som vanligvis ikke kalles rust.

Kjemiske reaksjoner

Et tykt lag med rust på kjettingledd nær Golden Gate Bridge i San Francisco. Kjedet utsettes konstant for fuktighet og salte sprut, noe som forårsaker overflateødeleggelse, sprekker og avskalling av metallet.

Årsaker til rust

Hvis jern som inneholder tilsetningsstoffer eller urenheter (som støpejern) kommer i kontakt med vann, oksygen eller andre sterke oksidasjonsmidler og/eller syre, vil det begynne å ruste. Hvis salt er tilstede, for eksempel, er det kontakt med saltvann, oppstår korrosjon raskere som følge av elektrokjemiske reaksjoner. Rent jern er relativt motstandsdyktig mot effekten av rent vann og tørt oksygen. Som med andre metaller, for eksempel aluminium, beskytter et tett vedheftet oksidbelegg på jernet (passiveringslaget) hoveddelen av jernet mot ytterligere oksidasjon. Omdannelsen av det passiverende laget av jernoksid til rust er resultatet av den kombinerte virkningen av to midler, vanligvis oksygen og vann. Andre destruktive faktorer er svoveldioksid og karbondioksid i vann. Under disse aggressive forholdene dannes ulike typer jernhydroksid. I motsetning til jernoksider, beskytter ikke hydroksyder hoveddelen av metallet. Når hydroksyd dannes og flasser av overflaten, blir neste lag med jern blottlagt og korrosjonsprosessen fortsetter til alt jernet er ødelagt eller systemet går tom for alt oksygen, vann, karbondioksid eller svoveldioksid.

Reaksjoner som finner sted

En bolt dekket av rust og skitt. Pittingkorrosjon og gradvis overflatedeformasjon forårsaket av alvorlig oksidasjon er merkbar.

Rusting av jern er en elektrokjemisk prosess som begynner med overføring av elektroner fra jern til oksygen. Korrosjonshastigheten avhenger av mengden vann som er tilgjengelig, og akselereres av elektrolytter, noe som fremgår av effekten av veisalt på kjøretøyets korrosjon. Nøkkelreaksjonen er reduksjon av oksygen:

O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -

Siden dette produserer hydroksidioner, er prosessen svært avhengig av tilstedeværelsen av syre. Faktisk akselererer korrosjon av de fleste metaller av oksygen når temperaturen synker. Tilførselen av elektroner for reaksjonen ovenfor skjer gjennom oksidasjon av jern, som kan beskrives som følger:

Fe → Fe 2+ + 2 e -

Følgende redoksreaksjon skjer i nærvær av vann og er kritisk for rustdannelse:

4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2−

I tillegg påvirker følgende flertrinns syre-base-reaksjoner forløpet av rustdannelse:

Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + 2 H + Fe 3+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 + 3 H +

som fører til følgende reaksjoner som opprettholder dehydreringsbalansen:

Fe(OH) 2 ⇌ FeO + H 2 O Fe(OH) 3 ⇌ FeO(OH) + H 2 O 2 FeO(OH) ⇌ Fe 2 O 3 + H 2 O

Fra ligningene ovenfor er det klart at dannelsen av korrosjonsprodukter skyldes tilstedeværelsen av vann og oksygen. Med begrensning av oppløst oksygen kommer jern(II)holdige materialer, inkludert FeO og svart magnet (Fe3O4), i forgrunnen. Høy oksygenkonsentrasjon er gunstig for jernholdige jernmaterialer, med den nominelle formelen Fe(OH) 3-x O x/2. Naturen til korrosjon endres over tid, noe som gjenspeiler de langsomme reaksjonshastighetene til faste stoffer.

I tillegg er disse komplekse prosessene avhengig av tilstedeværelsen av andre ioner som Ca 2+, som tjener som en elektrolytt, og dermed akselererer dannelsen av rust, eller i kombinasjon med jernhydroksider og oksider for å danne ulike utfellinger av formen Ca- Fe-O-OH.

Dessuten kan rustfargen brukes til å sjekke for tilstedeværelsen av Fe2+ ioner, som endrer fargen på rust fra gul til blå.

Rustforebygging

Avskalling av maling avslører områder med rustne metallplater.

Rust er gjennomtrengelig for luft og vann, så det underliggende jernet fortsetter å korrodere. For å forhindre rust kreves det derfor et belegg som hindrer rustdannelse. Et passiverende lag av krom(III)oksid dannes på overflaten av rustfritt stål. En lignende manifestasjon av passivering forekommer med magnesium, titan, sink, sinkoksyd, aluminium, polyanilin og andre elektrisk ledende polymerer.

Galvanisering

En god tilnærming for å forhindre rust er galvaniseringsmetoden, som vanligvis innebærer å påføre et lag med sink på objektet som skal beskyttes, enten ved varmgalvanisering eller galvanisering. Sink brukes tradisjonelt fordi det er billig, har god vedheft til stål, og gir katodisk beskyttelse til ståloverflaten dersom sinklaget blir skadet. I mer aggressive miljøer (som saltvann) foretrekkes kadmium. Galvanisering når ofte ikke sømmene, hullene og skjøtene som belegget ble påført gjennom. I disse tilfellene gir belegget katodisk beskyttelse til metallet, der det fungerer som en galvanisk anode, som først og fremst påvirkes av korrosjon. Aluminium er lagt til mer moderne belegg heter det nye materialet sink-aluminium. Aluminiumet i belegget migrerer, dekker riper og gir dermed lengre varig beskyttelse. Denne metoden er avhengig av bruk av aluminium og sinkoksider for å beskytte overflateriper, i motsetning til en oksidasjonsprosess som en galvanisk anode. I noen tilfeller, i svært aggressive miljøer eller lang levetid, brukes både sinkgalvanisering og andre beskyttende belegg samtidig for å gi pålitelig beskyttelse mot korrosjon.

Katodisk beskyttelse

Katodisk beskyttelse er en metode som brukes for å forhindre korrosjon i strukturer skjult under bakken eller under vann ved å introdusere en elektrisk ladning som hemmer elektrokjemiske reaksjoner. Ved riktig bruk kan korrosjon stoppes helt. I sin enkleste form oppnås dette ved å koble objektet som skal beskyttes til en offeranode, noe som resulterer i at det kun skjer en katodisk prosess på overflaten av jernet eller stålet. Offeranoden må være laget av et metall med et mer negativt elektrodepotensial enn jern eller stål, vanligvis sink, aluminium eller magnesium.

Maling og andre beskyttende belegg

Rust kan forebygges ved å bruke maling og andre beskyttende belegg som isolerer jernet fra omgivelsene. Historien til rustmaling går tilbake 50 år til oppfinnelsen av Hammerite-maling i England. Store flater delt inn i seksjoner, som skrog på skip og moderne biler, er ofte belagt med voksbaserte produkter. Slike behandlinger inneholder også korrosjonshemmere. Å belegge stålarmering med betong (armert betong) gir en viss beskyttelse til stålet i et miljø med høy pH. Korrosjon av stål i betong er imidlertid fortsatt et problem.

Metallbelegg

Rust kan ødelegge jern fullstendig. Vær oppmerksom på galvanisering av ikke-rustede områder.

• Galvanisering (galvanisert jern/stål): Jern eller stål er belagt med et lag av sink. Varmgalvaniseringsmetoden eller sinkblåsemetoden kan brukes.
• Fortinning: Bløt stålplate er belagt med et lag tinn.
• Forkromning: Et tynt lag krom påføres elektrolytisk på stål, og gir både korrosjonsbeskyttelse og et lyst, polert utseende. Ofte brukt i skinnende komponenter av sykler, motorsykler og biler.

Blåning

Inhibitorer

Korrosjonsinhibitorer, som gassformige eller flyktige inhibitorer, kan brukes for å forhindre korrosjon i lukkede systemer.

Økonomisk effekt

Rust forårsaker nedbrytning av verktøy og strukturer laget av jernbaserte materialer. Siden rust har et mye større volum enn det originale jernet, fører oppbyggingen til rask ødeleggelse av strukturen, noe som øker korrosjonen i områder ved siden av det - et fenomen som kalles "rustspising". Dette fenomenet forårsaket ødeleggelsen av Mianus River Bridge (Connecticut, USA) i 1983, da lagrene til løftemekanismen rustet fullstendig fra innsiden. Som et resultat fanget denne mekanismen hjørnet av en av veiplatene og flyttet den fra støttene. Rust var også en viktig faktor i kollapsen av Silver Bridge i West Virginia i 1967, da stålhengebroen kollapset på mindre enn ett minutt. 46 sjåfører og passasjerer som var på broen på det tidspunktet ble drept.

se også

Notater

Lenker

• Korrosjonskostnader Et nettsted dedikert til å studere de økonomiske konsekvensene av korrosjon

Materiale fra Wikipedia - det frie leksikonet

Rust er et generelt begrep å definere jernoksider. I daglig tale gjelder dette begrepet de røde oksidene som dannes som et resultat av reaksjonen kjertel Med oksygen i nærvær av vann eller fuktig luft. Det finnes andre former for rust, for eksempel et produkt dannet ved reaksjon av jern med klor i fravær av oksygen. Dette stoffet dannes spesielt i beslag, brukt under vann betong søyler, og de kaller ham grønn rust. Flere typer korrosjon kan skilles visuelt eller ved spektroskopi, de er dannet under forskjellige ytre forhold. Rust er sammensatt av hydrert jern(III)oksid Fe 2 O 3 nH 2 O og jernmetahydroksid(FeO(OH), Fe(OH) 3). Gitt oksygen og vann og nok tid, vil enhver masse jern til slutt omdannes fullstendig til rust og brytes ned. Rustoverflaten gir ikke beskyttelse for det underliggende jernet, i motsetning til formasjonen patinas på en kobberoverflate.

Rust kalles vanligvis et produkt korrosjon bare jern og dets legeringer som stål. Mange andre metaller korroderer også, men det er jernoksider som ofte omtales som rust.

Kjemiske reaksjoner

Årsaker til rust

Hvis jern, som inneholder tilsetningsstoffer eller urenheter (som karbon), er i kontakt med vann, oksygen eller andre sterke oksidasjonsmidler og/eller syre, vil det begynne å ruste. Hvis salt er tilstede, for eksempel hvis det er kontakt med saltvann, oppstår korrosjon raskere som følge av dette elektrokjemisk reaksjoner. Rent jern er relativt motstandsdyktig mot effekten av rent vann og tørt oksygen. Som andre metaller, for eksempel aluminium, har jernet et tett vedheftet oksidbelegg ( passiveringslag) beskytter hoveddelen av jern mot ytterligere oksidasjon. Omdannelsen av det passiverende laget av jernoksid til rust er resultatet av den kombinerte virkningen av to midler, vanligvis oksygen og vann. Andre destruktive faktorer er svoveldioksid Og karbondioksid i vann. Under disse aggressive forholdene dannes ulike typer jernhydroksid. I motsetning til jernoksider beskytter ikke hydroksyder hoveddelen av metallet. Når hydroksyd dannes og flasser av overflaten, blir neste lag med jern blottlagt og korrosjonsprosessen fortsetter til alt jernet er ødelagt eller systemet går tom for alt oksygen, vann, karbondioksid eller svoveldioksid.

Reaksjoner som finner sted

Rusting av jern er en elektrokjemisk prosess som begynner med overføringen elektroner fra jern til oksygen. Korrosjonshastigheten avhenger av mengden vann som er tilgjengelig og akselereres elektrolytter, som det fremgår av effekten av veisalt på kjøretøyets korrosjon. Nøkkelreaksjonen er oksygenreduksjon:

O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -

Siden dette skaper ioner hydroksyder, er denne prosessen svært avhengig av tilstedeværelsen av syre. Faktisk akselererer korrosjon av de fleste metaller av oksygen når temperaturen synker. Tilførselen av elektroner for reaksjonen ovenfor skjer gjennom oksidasjon av jern, som kan beskrives som følger:

Fe → Fe 2+ + 2 e -

Følgende redoksreaksjon skjer i nærvær av vann og er kritisk for rustdannelse:

4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2−

I tillegg påvirker følgende flertrinns syre-base-reaksjoner forløpet av rustdannelse:

Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + 2 H + Fe 3+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 + 3 H +

som fører til følgende reaksjoner som opprettholder dehydreringsbalansen:

Fe(OH) 2 ⇌ FeO + H 2 O Fe(OH) 3 ⇌ FeO(OH) + H 2 O 2 FeO(OH) ⇌ Fe 2 O 3 + H 2 O

Fra ligningene ovenfor er det klart at dannelsen av korrosjonsprodukter skyldes tilstedeværelsen av vann og oksygen. Med begrensning av oppløst oksygen kommer jern(II)holdige materialer på banen, bl.a FeO og en svart magnet (Fe 3 O 4). Høye oksygenkonsentrasjoner er gunstige for jernholdige jernmaterialer, med den nominelle formelen Fe(OH) 3-x O x/2. Naturen til korrosjon endres over tid, noe som gjenspeiler de langsomme reaksjonshastighetene til faste stoffer.

Dessuten avhenger disse komplekse prosessene av tilstedeværelsen av andre ioner som f.eks Ca2+, som tjener som en elektrolytt og dermed akselererer dannelsen av rust, eller i kombinasjon med hydroksyder Og oksider jern danner ulike utfellinger av formen Ca-Fe-O-OH.

Dessuten kan rustfargen brukes til å sjekke for tilstedeværelsen av Fe2+ ioner, som endrer fargen på rust fra gul til blå.

Rustforebygging

Rust er gjennomtrengelig for luft og vann, så det underliggende jernet fortsetter å korrodere. For å forhindre rust kreves det derfor et belegg som hindrer rustdannelse. På en overflate av rustfritt stål blir dannet passiviserende lag krom(III)oksid. En lignende manifestasjon av passivering oppstår med magnesium , titan , sink , sinkoksid , aluminium , polyanilin og andre elektrisk ledende polymerer.

Galvanisering

En god tilnærming til å forebygge rust er å galvanisering, som vanligvis består i å påføre et lag med sink på den beskyttede gjenstanden enten ved varmgalvanisering, eller etter metode galvanisering. Sink brukes tradisjonelt fordi det er billig, har god vedheft til stål, og gir katodisk beskyttelse til ståloverflaten dersom sinklaget blir skadet. I mer aggressive miljøer (som saltvann) er det å foretrekke kadmium. Galvanisering når ofte ikke sømmene, hullene og skjøtene som belegget ble påført gjennom. I disse tilfellene gir dekning katodisk beskyttelse metall, hvor det fungerer som en galvanisk anode, som først og fremst påvirkes av korrosjon. Aluminium er lagt til mer moderne belegg heter det nye materialet sink-aluminium. Aluminiumet i belegget migrerer, dekker riper og gir dermed lengre varig beskyttelse. Denne metoden er avhengig av bruk av aluminium og sinkoksider for å beskytte overflateriper, i motsetning til en oksidasjonsprosess som en galvanisk anode. I noen tilfeller, i svært aggressive miljøer eller lang levetid, brukes sinkgalvanisering og andre beskyttelsestiltak samtidig. belegg for å gi pålitelig beskyttelse mot korrosjon.

Katodisk beskyttelse

Katodisk beskyttelse er en metode som brukes for å forhindre korrosjon i strukturer skjult under bakken eller under vann ved å introdusere en elektrisk ladning som hemmer elektrokjemiske reaksjoner. Ved riktig bruk kan korrosjon stoppes helt. I sin enkleste form oppnås dette ved å koble objektet som skal beskyttes til en offeranode, noe som resulterer i at det kun skjer en katodisk prosess på overflaten av jernet eller stålet. Offeranoden må være laget av et metall med en mer negativ elektrodepotensial enn jern eller stål, er det vanligvis sink, aluminium eller magnesium.

Maling og andre beskyttende belegg

Rust kan forebygges ved å bruke maling og andre beskyttende belegg som isolerer jernet fra omgivelsene. Historien om maling for påføring av rust går tilbake 50 år, da maling ble oppfunnet i England Hammeritt. Store flater delt inn i seksjoner, som skrog på skip og moderne biler, er ofte belagt med voksbaserte produkter. Slike behandlinger inneholder også korrosjonshemmere. Å belegge stålarmering med betong (armert betong) gir en viss beskyttelse til stålet i et miljø med høy pH. Korrosjon av stål i betong er imidlertid fortsatt et problem.

Metallbelegg

• Galvanisering (galvanisert jern/stål): Jern eller stål er belagt med et lag av sink. Varmgalvaniseringsmetoden eller sinkblåsemetoden kan brukes.
• Tinning: Mild stålplate er belagt med et lag tinn.
• Forkromning: tynt lag krom Elektrolytisk påført stål, gir både korrosjonsbeskyttelse og et lyst, polert utseende. Ofte brukt i skinnende komponenter av sykler, motorsykler og biler.

Blåning

Inhibitorer

se også

Skriv en anmeldelse om artikkelen "Rust"

Notater

Lenker

• Nettsted dedikert til å studere de økonomiske konsekvensene av korrosjon
• Korrosjonsanalyse
• Artikler om korrosjon
• Hva er rust

Utdrag som karakteriserer Rust

Det var ikke noe skummelt eller brå i denne relativt langsomme oppvåkningen.
Hans siste dager og timer gikk som vanlig og enkelt. Og prinsesse Marya og Natasha, som ikke forlot siden hans, følte det. De gråt ikke, grøsset ikke, og i det siste, da de følte dette selv, gikk de ikke lenger etter ham (han var ikke lenger der, han forlot dem), men etter det nærmeste minnet om ham - kroppen hans. Følelsene til begge var så sterke at den ytre, forferdelige siden av døden ikke påvirket dem, og de fant det ikke nødvendig å hengi sorgen. De gråt verken foran ham eller uten ham, men de snakket aldri om ham seg imellom. De følte at de ikke klarte å sette ord på det de forsto.
De så ham begge synke dypere og dypere, sakte og rolig, bort fra dem et sted, og de visste begge at det var slik det skulle være og at det var bra.
Han ble bekjent og gitt nattverd; alle kom for å ta farvel med ham. Da sønnen deres ble brakt til ham, la han leppene mot ham og vendte seg bort, ikke fordi han følte seg hard eller lei seg (prinsesse Marya og Natasha forsto dette), men bare fordi han trodde at dette var alt som ble krevd av ham; men da de ba ham velsigne ham, gjorde han det som var påkrevd og så seg rundt, som om han spurte om noe mer måtte gjøres.
Da de siste krampene i kroppen, forlatt av ånden, fant sted, var prinsesse Marya og Natasha her.
- Er det over?! – sa prinsesse Marya, etter at kroppen hans hadde ligget urørlig og kald foran dem i flere minutter. Natasha kom opp, så inn i de døde øynene og skyndte seg å lukke dem. Hun lukket dem og kysset dem ikke, men kysset det som var hennes nærmeste minne om ham.
"Hvor gikk han? Hvor er han nå?.."

Da den påkledde, vaskede kroppen lå i en kiste på bordet, kom alle bort til ham for å si farvel, og alle gråt.
Nikolushka gråt av den smertefulle forvirringen som rev hjertet hans i stykker. Grevinnen og Sonya gråt av medlidenhet med Natasha og at han ikke var mer. Den gamle greven ropte at snart, følte han, måtte han ta det samme forferdelige skrittet.
Natasha og prinsesse Marya gråt også nå, men de gråt ikke av sin personlige sorg; de gråt av den ærbødige følelsen som grep deres sjeler foran bevisstheten om det enkle og høytidelige dødsmysteriet som hadde funnet sted foran dem.

Helheten av årsaker til fenomener er utilgjengelige for menneskesinnet. Men behovet for å finne årsaker er innebygd i menneskets sjel. Og menneskesinnet, uten å fordype seg i utalligheten og kompleksiteten til forholdene til fenomener, som hver for seg kan representeres som en årsak, griper den første, mest forståelige konvergensen og sier: dette er årsaken. I historiske hendelser (hvor gjenstanden for observasjon er menneskenes handlinger), ser den mest primitive konvergensen ut til å være gudenes vilje, deretter viljen til de menneskene som står på det mest fremtredende historiske stedet - historiske helter. Men man trenger bare å fordype seg i essensen av hver historisk begivenhet, det vil si i aktivitetene til hele massen av mennesker som deltok i begivenheten, for å være overbevist om at viljen til den historiske helten ikke bare ikke styrer handlingene til massene, men blir selv hele tiden ledet. Det ser ut til at det er det samme å forstå betydningen av den historiske hendelsen på en eller annen måte. Men mellom mannen som sier at folkene i Vesten dro til østen fordi Napoleon ønsket det, og mannen som sier at det skjedde fordi det måtte skje, er det den samme forskjellen som eksisterte mellom menneskene som hevdet at jorden står stødig og planetene beveger seg rundt den, og de som sa at de ikke vet hva jorden hviler på, men de vet at det er lover som styrer bevegelsen til den og andre planeter. Det er ingen og kan ikke være årsaker til en historisk hendelse, bortsett fra den eneste årsaken til alle grunner. Men det er lover som styrer hendelser, delvis ukjente, delvis famlet av oss. Oppdagelsen av disse lovene er bare mulig når vi fullstendig gir avkall på søket etter årsaker i en persons vilje, akkurat som oppdagelsen av lovene for planetarisk bevegelse ble mulig først da folk ga avkall på ideen om bekreftelsen av jorden.

Etter slaget ved Borodino, fiendens okkupasjon av Moskva og dets brenning, anerkjenner historikere den viktigste episoden av krigen i 1812 som bevegelsen til den russiske hæren fra Ryazan til Kaluga-veien og til Tarutino-leiren – den såkalte flankemarsj bak Krasnaya Pakhra. Historikere tilskriver storheten til denne geniale bragden til forskjellige individer og krangler om hvem den faktisk tilhører. Selv utenlandske, til og med franske historikere anerkjenner genialiteten til de russiske kommandantene når de snakker om denne flankemarsjen. Men hvorfor militære forfattere, og alle etter dem, tror at denne flankemarsjen er en veldig gjennomtenkt oppfinnelse av en person, som reddet Russland og ødela Napoleon, er veldig vanskelig å forstå. For det første er det vanskelig å forstå hvor dypheten og genialiteten i denne bevegelsen ligger; for for å gjette at den beste posisjonen til hæren (når den ikke blir angrepet) er der det er mer mat, krever det ikke mye mental innsats. Og alle, selv en dum tretten år gammel gutt, kunne lett gjette at i 1812 var den mest fordelaktige posisjonen til hæren, etter retretten fra Moskva, på Kaluga-veien. Så det er umulig å forstå, for det første, med hvilke konklusjoner historikere når poenget med å se noe dyptgående i denne manøveren. For det andre er det enda vanskeligere å forstå nøyaktig hva historikere ser på som redningen av denne manøveren for russerne og dens skadelige natur for franskmennene; for denne flankemarsjen, under andre foregående, medfølgende og etterfølgende omstendigheter, kunne ha vært katastrofal for russerne og lønnsomt for den franske hæren. Hvis fra det tidspunktet denne bevegelsen fant sted, begynte den russiske hærens stilling å bli bedre, så følger det ikke av dette at denne bevegelsen var årsaken til dette.
Denne flankemarsjen kunne ikke bare ha gitt noen fordeler, men kunne ha ødelagt den russiske hæren dersom andre forhold ikke hadde vært sammenfallende. Hva hadde skjedd hvis Moskva ikke hadde brent ned? Hvis ikke Murat hadde mistet russerne av syne? Hvis ikke Napoleon hadde vært inaktiv? Hva om den russiske hæren, etter råd fra Bennigsen og Barclay, hadde gitt kamp ved Krasnaya Pakhra? Hva ville ha skjedd hvis franskmennene hadde angrepet russerne da de skulle etter Pakhra? Hva ville ha skjedd hvis Napoleon i ettertid hadde nærmet seg Tarutin og angrepet russerne med minst en tidel av energien han angrep med i Smolensk? Hva ville ha skjedd hvis franskmennene hadde marsjert mot St. Petersburg?.. Med alle disse forutsetningene kunne redningen av en flankemarsj bli til ødeleggelse.
For det tredje, og det mest uforståelige, er at folk som studerer historie bevisst ikke ønsker å se at flankemarsjen ikke kan tilskrives en person, at ingen noensinne har forutsett det, at denne manøveren, akkurat som retretten i Filyakh, i nåtiden, ble aldri presentert for noen i sin helhet, men steg for steg, hendelse for hendelse, øyeblikk for øyeblikk, strømmet ut fra et utal av svært forskjellige forhold, og først da ble det presentert i hele sin helhet, da det ble fullført og ble fortiden.
Ved konsilet i Fili var den dominerende tanken blant russiske myndigheter en selvinnlysende retrett i direkte retning tilbake, det vil si langs Nizhny Novgorod-veien. Et bevis på dette er at flertallet av stemmene i rådet ble avgitt i denne forstand, og viktigst av alt, den velkjente samtalen etter rådet til den øverstkommanderende med Lansky, som hadde ansvaret for proviantavdelingen. Lanskoy rapporterte til den øverstkommanderende at mat til hæren hovedsakelig ble samlet inn langs Oka, i Tula- og Kaluga-provinsene, og at i tilfelle en retrett til Nizhny ville matforsyningen bli skilt fra hæren av de store Oka River, gjennom hvilken transport den første vinteren var umulig. Dette var det første tegnet på behovet for å avvike fra det som tidligere hadde virket som den mest naturlige direkte retningen til Nizhny. Hæren holdt seg lenger sør, langs Ryazan-veien, og nærmere reservatene. Deretter tvang franskmennenes passivitet, som til og med mistet den russiske hæren av syne, bekymringene for å beskytte Tula-anlegget og, viktigst av alt, fordelene ved å komme nærmere reservatene, hæren til å avvike enda lenger sør, inn på Tula-veien . Etter å ha krysset i en desperat bevegelse utover Pakhra til Tula-veien, trodde de militære lederne for den russiske hæren å forbli i nærheten av Podolsk, og det var ingen tanker om Tarutino-posisjonen; men utallige omstendigheter og tilsynekomsten av franske tropper, som tidligere hadde mistet russerne av syne, og kampplaner, og viktigst av alt, overfloden av proviant i Kaluga, tvang vår hær til å avvike enda mer mot sør og flytte til midt på rutene for matforsyningen, fra Tula til Kaluga-veien, til Tarutin. Akkurat som det er umulig å svare på spørsmålet om når Moskva ble forlatt, er det også umulig å svare på nøyaktig når og av hvem det ble besluttet å dra til Tarutin. Først da troppene allerede hadde ankommet Tarutin som et resultat av utallige differensialstyrker, begynte folk å forsikre seg om at de hadde ønsket dette og lenge hadde forutsett det.

Uttrykket "metallkorrosjon" inneholder mye mer enn navnet på et populært rockeband. Korrosjon ødelegger metall irreversibelt og gjør det til støv: av alt jernet som produseres i verden, vil 10% bli fullstendig ødelagt samme år. Situasjonen med russisk metall ser omtrent slik ut: alt metallet som smeltes i løpet av et år i hver sjette masovn i vårt land blir til rustent støv før året er omme.

Uttrykket "koster en pen krone" i forhold til metallkorrosjon er mer enn sant - den årlige skaden forårsaket av korrosjon er minst 4% av den årlige inntekten til et utviklet land, og i Russland er skademengden ti sifre. Så hva forårsaker korrosjonsprosesser i metaller og hvordan håndtere dem?

Hva er metallkorrosjon

Ødeleggelse av metaller som et resultat av elektrokjemisk (oppløsning i en fuktighetsholdig luft eller vandig medium - elektrolytt) eller kjemisk (dannelse av metallforbindelser med svært aggressive kjemiske midler) interaksjon med det ytre miljø. Korrosjonsprosessen i metaller kan bare utvikle seg i enkelte områder av overflaten (lokal korrosjon), dekke hele overflaten (jevn korrosjon), eller ødelegge metallet langs korngrensene (interkrystallinsk korrosjon).

Metall under påvirkning av oksygen og vann blir til et løst lysebrunt pulver, bedre kjent som rust (Fe 2 O 3 ·H 2 O).

Kjemisk korrosjon

Denne prosessen skjer i miljøer som ikke er ledere av elektrisk strøm (tørre gasser, organiske væsker - petroleumsprodukter, alkoholer, etc.), og korrosjonsintensiteten øker med økende temperatur - som et resultat dannes en oksidfilm på overflaten av metaller.

Absolutt alle metaller, både jernholdige og ikke-jernholdige, er utsatt for kjemisk korrosjon. Aktive ikke-jernholdige metaller (for eksempel aluminium) under påvirkning av korrosjon er dekket med en oksidfilm, som forhindrer dyp oksidasjon og beskytter metallet. Og et så lavaktivt metall som kobber, under påvirkning av luftfuktighet, får et grønnaktig belegg - patina. Dessuten beskytter ikke oksidfilmen metallet mot korrosjon i alle tilfeller - bare hvis den krystallkjemiske strukturen til den resulterende filmen er i samsvar med strukturen til metallet, ellers vil filmen ikke hjelpe på noen måte.

Legeringer er utsatt for en annen type korrosjon: noen elementer av legeringene oksideres ikke, men reduseres (for eksempel i en kombinasjon av høy temperatur og trykk i stål reduseres karbider av hydrogen), og legeringene mister fullstendig det nødvendige kjennetegn.

Elektrokjemisk korrosjon

Prosessen med elektrokjemisk korrosjon krever ikke nødvendigvis nedsenking av metallet i en elektrolytt - en tynn elektrolytisk film på overflaten er tilstrekkelig (ofte gjennomsyrer elektrolytiske løsninger miljøet rundt metallet (betong, jord, etc.)). Den vanligste årsaken til elektrokjemisk korrosjon er den utbredte bruken av husholdnings- og industrisalter (natrium- og kaliumklorider) for å fjerne is og snø på veier om vinteren - biler og underjordisk kommunikasjon er spesielt berørt (ifølge statistikk er årlige tap i USA fra bruken av salter om vinteren er 2,5 milliarder dollar).

Følgende skjer: metaller (legeringer) mister noen av atomene sine (de går over i den elektrolytiske løsningen i form av ioner), elektroner som erstatter de tapte atomene lader metallet med negativ ladning, mens elektrolytten har positiv ladning. Et galvanisk par dannes: metallet blir ødelagt, gradvis blir alle partiklene en del av løsningen. Elektrokjemisk korrosjon kan være forårsaket av streifstrømmer som oppstår når en del av strømmen lekker fra en elektrisk krets til vandige løsninger eller inn i jorda og derfra inn i en metallstruktur. På de stedene hvor streifstrøm går ut av metallstrukturer tilbake til vann eller jord, skjer metallødeleggelse. Strøstrømmer forekommer spesielt ofte på steder der elektrisk transport på bakken beveger seg (for eksempel trikker og elektriske jernbanelokomotiver). På bare ett år er streifstrømmer med en kraft på 1A i stand til å løse opp 9,1 kg jern, 10,7 kg sink og 33,4 kg bly.

Andre årsaker til metallkorrosjon

Utviklingen av korrosjonsprosesser forenkles av stråling og avfallsprodukter fra mikroorganismer og bakterier. Korrosjon forårsaket av marine mikroorganismer forårsaker skade på bunnen av sjøgående fartøyer, og korrosjonsprosesser forårsaket av bakterier har til og med sitt eget navn - biokorrosjon.

Kombinasjonen av effektene av mekanisk stress og det ytre miljøet akselererer korrosjonen av metaller kraftig - deres termiske stabilitet reduseres, overflateoksidfilmer blir skadet, og på de stedene der inhomogeniteter og sprekker oppstår, aktiveres elektrokjemisk korrosjon.

Tiltak for å beskytte metaller mot korrosjon

En uunngåelig konsekvens av teknologisk fremgang er forurensning av miljøet vårt - en prosess som akselererer korrosjon av metaller, ettersom det ytre miljøet viser dem mer og mer aggresjon. Det er ingen måter å fullstendig eliminere den korrosive ødeleggelsen av metaller, alt som kan gjøres er å bremse denne prosessen så mye som mulig.

For å minimere ødeleggelsen av metaller kan du gjøre følgende: redusere aggresjonen fra miljøet rundt metallproduktet; øke metallmotstanden mot korrosjon; eliminere interaksjon mellom metallet og stoffer fra det ytre miljø som viser aggresjon.

Gjennom tusenvis av år har menneskeheten prøvd mange metoder for å beskytte metallprodukter mot kjemisk korrosjon, noen av dem brukes fortsatt i dag: belegg med fett eller olje, andre metaller som korroderer i mindre grad (den eldste metoden, som er mer enn 2 tusen år gammel, er fortinning (beleggsboks)).

Anti-korrosjonsbeskyttelse med ikke-metalliske belegg

Ikke-metalliske belegg - maling (alkyd, olje og emaljer), lakk (syntetisk, bitumen og tjære) og polymerer danner en beskyttende film på overflaten av metaller, unntatt (mens intakt) kontakt med det ytre miljø og fuktighet.

Fordelen med å bruke maling og lakk er at disse beskyttende beleggene kan påføres direkte på installasjons- og byggeplassen. Metodene for påføring av maling og lakk er enkle og kan mekaniseres skadede belegg kan gjenopprettes "på stedet" - disse materialene har relativt lave kostnader og forbruket per arealenhet er lite. Imidlertid avhenger effektiviteten deres av overholdelse av flere forhold: overholdelse av de klimatiske forholdene der metallstrukturen vil bli operert; behovet for å bruke utelukkende maling og lakk av høy kvalitet; streng overholdelse av teknologien for påføring på metalloverflater. Det er best å påføre maling og lakk i flere lag - deres mengde vil gi bedre beskyttelse mot forvitring på metalloverflaten.

Polymerer - epoksyharpikser og polystyren, polyvinylklorid og polyetylen - kan fungere som beskyttende belegg mot korrosjon. I byggearbeid er innstøpte deler av armert betong belagt med belegg laget av en blanding av sement og perklorovinyl, sement og polystyren.

Beskyttelse av jern mot korrosjon med belegg av andre metaller

Det finnes to typer metallinhibitorbelegg - beskyttende (sink-, aluminium- og kadmiumbelegg) og korrosjonsbestandige (sølv-, kobber-, nikkel-, krom- og blybelegg). Inhibitorer brukes kjemisk: den første gruppen av metaller har større elektronegativitet med hensyn til jern, den andre har større elektropositivitet. Den mest utbredte i hverdagen vår er metallbelegg av jern med tinn (tinnplate, bokser er laget av det) og sink (galvanisert jern - takbelegg), oppnådd ved å trekke platejern gjennom en smelte av et av disse metallene.

Støpejern og stålbeslag, samt vannrør, er ofte galvanisert - denne operasjonen øker deres motstand mot korrosjon betydelig, men bare i kaldt vann (når varmt vann tilføres, slites galvaniserte rør ut raskere enn ikke-galvaniserte). Til tross for effektiviteten av galvanisering, gir det ikke ideell beskyttelse - sinkbelegget inneholder ofte sprekker, hvis eliminering krever foreløpig nikkelbelegg av metalloverflater (nikkelbelegg). Sinkbelegg tillater ikke påføring av maling og lakkmaterialer - det er ikke noe stabilt belegg.

Den beste løsningen for korrosjonsbeskyttelse er aluminiumsbelegg. Dette metallet har en lavere egenvekt, noe som betyr at det forbruker mindre, aluminiserte overflater kan males og malingslaget vil være stabilt. I tillegg er aluminiumsbelegg mer motstandsdyktig mot aggressive miljøer enn galvanisert belegg. Aluminisering er ikke veldig vanlig på grunn av vanskeligheten med å påføre dette belegget på en metallplate - aluminium i smeltet tilstand er svært aggressivt mot andre metaller (av denne grunn kan smeltet aluminium ikke holdes i et stålbad). Kanskje dette problemet vil bli fullstendig løst i en svært nær fremtid - en original metode for å utføre aluminisering er funnet av russiske forskere. Essensen av utviklingen er ikke å senke stålplaten i smeltet aluminium, men å heve flytende aluminium til stålplaten.

Øker korrosjonsbestandigheten ved å tilsette legeringsadditiver til stållegeringer

Innføringen av krom, titan, mangan, nikkel og kobber i stållegeringen gjør det mulig å oppnå legert stål med høye anti-korrosjonsegenskaper. Stållegeringen er gitt spesiell motstand ved sin store andel av krom, på grunn av hvilken en oksidfilm med høy tetthet dannes på overflaten av strukturer. Innføringen av kobber i sammensetningen av lavlegerte og karbonstål (fra 0,2% til 0,5%) gjør det mulig å øke korrosjonsmotstanden med 1,5-2 ganger. Legeringstilsetningsstoffer introduseres i stålsammensetningen i samsvar med Tammans regel: høy korrosjonsbestandighet oppnås når det er ett atom av legeringsmetall for hvert åtte jernatom.

Tiltak for å motvirke elektrokjemisk korrosjon

For å redusere det er det nødvendig å redusere den korrosive aktiviteten til miljøet ved å introdusere ikke-metalliske inhibitorer og redusere antall komponenter som kan starte en elektrokjemisk reaksjon. Denne metoden vil redusere surheten til jord og vandige løsninger i kontakt med metaller. For å redusere korrosjon av jern (dets legeringer), samt messing, kobber, bly og sink, er det nødvendig å fjerne karbondioksid og oksygen fra vandige løsninger. Elkraftindustrien fjerner klorider fra vann som kan påvirke lokal korrosjon. Ved å kalke jorda kan du redusere surheten.

Strambeskyttelse

Det er mulig å redusere elektrisk korrosjon av underjordisk kommunikasjon og nedgravde metallkonstruksjoner ved å følge flere regler:

• delen av strukturen som tjener som en kilde til streifstrøm må kobles med en metallleder til trikkeskinnen;
• ruter for oppvarmingsnett bør være plassert i maksimal avstand fra jernbaneveiene som elektriske kjøretøyer kjører langs, og minimere antallet kryss;
• bruk av elektrisk isolerende rørstøtter for å øke overgangsmotstanden mellom jorda og rørledningene;
• ved innganger til gjenstander (potensielle kilder til strøstrømmer), er det nødvendig å installere isolerende flenser;
• installer strømledende langsgående jumpere på flensbeslag og ekspansjonsfuger for å øke den langsgående elektriske ledningsevnen på den beskyttede delen av rørledninger;
• For å utjevne potensialene til rørledninger plassert parallelt, er det nødvendig å installere tverrgående elektriske hoppere i tilstøtende områder.

Beskyttelse av metallgjenstander utstyrt med isolasjon, samt små stålkonstruksjoner, utføres ved hjelp av en beskytter som fungerer som en anode. Materialet til beskytteren er et av de aktive metallene (sink, magnesium, aluminium og deres legeringer) - det tar på seg det meste av den elektrokjemiske korrosjonen, bryter ned og bevarer hovedstrukturen. Én magnesiumanode beskytter for eksempel 8 km rørledning.

Rustam Abdyuzhanov, spesielt for rmnt.ru