Hvordan lage en mettet saltløsning. Generelle regler for utarbeidelse av løsninger

Krystall... Dette ordet lukter virkelig av magi. Jeg vet ikke om de magiske egenskapene til krystaller, men de har definitivt en rekke nyttige fysiske egenskaper. Krystaller er mye brukt i moderne elektronikk, optikk og andre teknologiområder. Og selvfølgelig er krystallene rett og slett vakre. De tiltrekker øyet med sin vanlige form og naturlige symmetri. Dessuten gjelder dette ikke bare for edle krystaller, men også for krystaller dyrket fra improviserte midler.

Vi vet allerede noe om materiens krystallinske tilstand fra artikkelen videre. Det er på tide å gå videre til praktiske øvelser :)

Krystallveksteksperimentet har en rekke funksjoner. En av disse funksjonene er varigheten av eksperimentet. Poenget er at en god og vakker, og viktigst av alt, stor krystall ikke kan dyrkes raskt. Dette tar tid. Det er grunnen til at opplevelsen av å dyrke krystaller over ni dager ble utviklet i seksjonen der du kunne observere fremdriften av prosessen og kanskje til og med gjennomføre ditt eget eksperiment parallelt. Denne artikkelen er en generalisering av informasjonen som ble oppnådd under eksperimentet. Så, instruksjoner for de som ønsker å dyrke en krystall selv.

Til dette trenger vi:

Beholderen der krystallen vil vokse. Det er best hvis beholderen er gjennomsiktig, for eksempel en glasskrukke. I dette tilfellet vil det være praktisk å overvåke fremdriften av prosessen.
Et lite stykke papp for å kutte ut lokket til beholderen
Trakt
Filterpapir eller annet materiale som du kan filtrere løsningen med. Du kan bruke en serviett.
Tråd. Det er bedre å ta en tynnere og jevnere tråd, for eksempel silke.
Og, selvfølgelig, stoffet som vi vil vokse krystallen fra. Kobbersulfat brukes i forsøket. Krystallen fra den skal vise seg å være en vakker blå farge. I tillegg er det ganske enkelt å få kobbersulfat - det selges vanligvis i enhver hagebutikk. Hvis du ikke klarte å finne kobbersulfat eller rett og slett er for lat til å gå til butikken, kan du bruke hvilket som helst krystallinsk stoff, for eksempel vanlig bordsalt eller sukker.

Før du starter eksperimentet, må jeg advare deg, i tilfelle du ønsker å gjenta det, om personlige sikkerhetstiltak. Du skal jobbe med kjemikalier som kan være skadelige for deg. Ikke bruk matbeholdere til eksperimentet, bruk verneutstyr (hansker, briller) og vask laboratorieglassene grundig. Hvis kjemikalier kommer i kontakt med huden eller øynene, skyll grundig med vann. Ved inntak, kontakt lege.

Vel, formalitetene er over, la oss komme i gang.

Dag 1.

Som jeg allerede sa, er dyrking av krystaller en prosedyre som har noen særegenheter. Et annet trekk ved dette eksperimentet, i tillegg til dets varighet, er behovet for å dyrke det såkalte frøet, dvs. en liten krystall som en større krystall vil vokse fra. Du kan klare deg uten et frø, men i dette tilfellet er det vanskelig å dyrke en vakker enkeltkrystall. Derfor er det bedre å dyrke frøet, spesielt siden det ikke er noe komplisert med det.

La oss forberede en mettet løsning.

La oss helle litt kobbersulfat i en glassbeholder (heretter vil jeg snakke om kobbersulfat, siden det er det som er involvert i eksperimentet; du bruker stoffet du klarte å finne).

Hell saltet (kobbersulfat er svovel-kobbersalt) med en liten mengde varmt vann. Bruk av varmt vann er obligatorisk, fordi... Ved høye temperaturer øker løseligheten av salter.

Det er bedre å plassere beholderen i et vannbad slik at løsningen ikke avkjøles på forhånd.

Rør saltet til det løser seg opp, tilsett mer salt og rør igjen. Vi gjentar dette til saltet slutter å løse seg opp i vannet.

Dermed har vi fått en mettet saltløsning.

Nå må den resulterende løsningen filtreres. Dette må gjøres slik at ingen fremmede partikler, som støv eller urenheter, blir igjen i løsningen. Fremmede partikler kan tjene som ytterligere krystalliseringssentre, dvs. andre krystaller vil begynne å dannes rundt dem, men det trenger vi ikke. På dette stadiet av eksperimentet er dette ikke særlig kritisk, men senere vil renheten til løsningen være svært viktig.

Etter filtrering må du kaste noen få saltkrystaller i løsningen - frø vil begynne å dannes på dem.

Nå må beholderen plasseres på et sted hvor et mer eller mindre konstant temperaturregime vil være sikret (en vinduskarm er flott for dette), og dekkes med noe for å forhindre at fremmede urenheter kommer inn.

Løsningen vil begynne å avkjøles og bli overmettet, dvs. salt vil begynne å bli mer i løsning enn det kan løses opp ved en gitt temperatur. Saltet vil begynne å krystallisere, og krystalliseringssentrene vil være de saltkornene som vi tilsatte til den mettede løsningen. Du må vente 2-3 dager. Etter dette går vi videre til neste fase av eksperimentet.

Dag 2.

Det kan sees at det begynte å dannes krystaller i bunnen av karet.

Dag 3.

Krystallene har vokst. I prinsippet er de store nok til å bruke som frø, men jeg skal prøve å beholde dem en dag til.

Dag 4.

Vel, nok tid har allerede gått, og vi har dannet godt materiale for såing. Det gjenstår bare å velge en passende kandidat.

Allerede ganske vakkert, ikke sant? Men vi vil ikke stoppe der og vil fortsette eksperimentet vårt.

Ved første øyekast ser det ut til at den resulterende massen av krystaller er en monolitt, men faktisk er det ikke spesielt vanskelig å skille krystallene.

Prøv å velge en krystall med den mest korrekte formen. Jeg valgte ikke den største tilgjengelig, men jeg likte formen best. Jo riktigere formen på frøet er, desto riktigere vil krystallformen være i fremtiden. For å gjøre størrelsen på frøet mer tydelig, satte jeg en fyrstikk ved siden av.

Nå må du knytte en tråd til frøet. Som jeg skrev i begynnelsen av artikkelen, er det bedre å ta en tråd som er mindre luftig, slik at det ikke dannes sidekrystaller på de utstående fibrene. Ikke bruk ledning som oppheng.

Nå må tråden med frø tres gjennom lokket på beholderen og festes på baksiden. Du må sikre den på en slik måte at du når som helst kan justere høyden på opphenget. Du kan for eksempel vikle overflødig tråd på en fyrstikk fra baksiden eller feste tråden med en binders.

Nå må vi tilberede en fersk saltløsning. Det gjøres på samme måte som for såing: oppløsning av salt i varmt vann til det slutter å oppløses, filtrering av løsningen. Vi legger frøet vårt i denne ferske løsningen. Pass på at frøet ikke berører bunnen og veggene på beholderen, ellers vil krystallen begynne å vokse i en uregelmessig form.

Og nå har vi to alternativer. Den første er mer kompleks. Det krever mer oppmerksomhet og innsats. Faktum er at de vakreste og mest vanlige krystallene oppnås når krystalliseringsprosessen er langsom. Derfor må vi sikre jevn avkjøling av saltløsningen. For å gjøre dette må vi plassere beholderen vår med frøet i termiske kar og konstant overvåke temperaturen på løsningen. Enkelt sagt er det ganske mye fikling rundt omkring. Men belønningen for en slik innsats er verdt - krystallen vil være så ren og riktig i form som mulig.

Den andre måten er mye enklere. Du plasserte frøet i en varm løsning og kan glemme det en stund, og overlater krystalliseringsprosessen til tilfeldighetene. Med denne metoden har den voksende krystallen kanskje ikke en ideell form, men vekstprosessen vil gå raskere.

Jeg valgte den andre veien. Til slutt, etter å ha fulgt en enklere vei og fått litt erfaring, kan jeg alltid gjøre en mer kompleks versjon av eksperimentet. I tillegg må du huske på at en hurtigversjon av eksperimentet ikke betyr at det kan gjennomføres på et par timer. Selv med akselerert eksperimentering vil krystallen vokse i flere dager. Ved et langsiktig alternativ kan eksperimentet vare i 1 – 2 måneder.

Men i begge tilfeller må du overvåke veksten av krystallen. Det er ikke nødvendig å ta ut krystallen og berøre den igjen - dette kan påvirke formen. Hvis det begynner å danne seg sidekrystaller på krystallen eller tråden, må de fjernes forsiktig slik at de ikke ødelegger formen til hovedkrystallen.

Og ett øyeblikk. Hvis du legger et frø i løsningen, og det begynner ikke å øke, men tvert imot, løses det opp, betyr dette at du har forberedt en umettet løsning. Prosedyren for tilberedning av løsningen må gjentas.

Så vi fortsetter å overvåke veksten av krystallen. Hvis du har spørsmål, kan du kontakte meg i kommentarfeltet eller gjennom skjemaet.

Dag 5.

I løpet av en dag vokste krystallen betydelig. Bildet viser en krystall sammenlignet med en fyrstikk og en krystall - et duplikatfrø, som jeg forlot i går for sikkerhets skyld.

Men som du kan se, er krystallformen ikke ideell, det er mange feil. Dette er et resultat av rask krystallvekst. Men jeg liker han fortsatt :)

Jeg frisket opp løsningen som jeg hadde gjort før og slapp krystallen ned i den igjen. Siden dimensjonene til krystallen økte betydelig sammenlignet med dagen før, var det nødvendig å justere høyden på frøopphenget. Eksperimentet fortsetter.

Dag 6.

Crystal har vokst opp. Jeg fornyet kobbersulfatløsningen igjen.

Dag 7.

Krystallen passer så vidt inn i glasset mitt! Ikke glem å rense tråden fra voksende små krystaller.

Dag 8.

Dag 9.

Vel, her kommer, tror jeg, den siste dagen av eksperimentet. Det siste er ikke fordi krystallen ikke vil kunne vokse videre, men fordi det har blitt litt trangt i laboratorieglasset mitt. Vi tar ut krystallen, kutter tråden til selve roten og blotter den med servietter. Vi er ett skritt unna å beundre kunstverket vårt. Faktum er at hvis du lar krystallen være som den er, vil den snart kollapse. For å forhindre at dette skjer, må den "kles" i et beskyttende skall. Det beste alternativet er å dekke det med klar lakk. Du kan også legge den i en hermetisk forseglet beholder, for eksempel en krukke. Men det ser ut til at det beste alternativet er å dekke det med lakk. Dette vil gi det ekstra glans, og det vil være mulig å observere det, som de sier, live, og ikke gjennom glass.

Nå kan du ta en god titt på krystallen. Formen var selvfølgelig ikke ideell. Men jeg valgte bevisst den raske veien til krystallvekst i stedet for den høykvalitets. Jeg ble i alle fall fornøyd med resultatet. På ni dager vokste krystallen mer enn syv centimeter i lengde - et ganske bra resultat!

Jeg ønsket til og med å gi den et navn. De gir navn til store og unike edelstener. For eksempel hvordan den berømte diamanten ble gitt navnet "Count Orlov". Krystallen min er selvfølgelig langt fra en diamant, men den er kjær for meg på sin egen måte :) Derfor, ikke uten litt humor, bestemte jeg meg for å kalle den resulterende småsteinen på syv centimeter Baby.

Lykke til med eksperimentene dine!

Bordsalt i sin rene form, eller natriumklorid, inneholder natrium 39,34, klor 60,66 %,
I naturen finnes bordsalt i vannet i hav, hav, enkelte innsjøer og underjordiske kilder, samt i form av lag med krystallinske avsetninger. Avhengig av arten av forekomstene og utvinningsmetoder, skilles steinsalt, selvsalt, bur eller basseng, og fordampes.
Steinsalt utvinnes fra lag som ligger på varierende dyp under jorden. De nærmeste store forekomstene av steinsalt er lokalisert i området av byen Sol-Iletsk, Chkalov-regionen og byen Artemovsk, Lugansk-regionen i Ukraina. Etter Sovjetunionens sammenbrudd fortsatte Russland å kjøpe salt fra Ukraina. Selvsedimentert salt utvinnes fra saltlag som har lagt seg på bunnen av innsjøer. Saltkrystallisering skjer om sommeren som et resultat av naturlig fordampning av innsjøvann. Det skilles mellom nåværende krystallisering og gammel (radikal) krystallisering.
En betydelig mengde sedimentært salt utvinnes i Baskunchak-sjøen, Kuuli-sjøen og innsjøer i Pavlodar-regionen.
Merd- eller bassengsalt utvinnes fra sediment oppnådd i spesielle bassenger som et resultat av naturlig fordampning av vann fra elvemunninger eller noen innsjøer skilt fra havet med smale strimler av kyst. Trist salt utvinnes hovedsakelig fra vannet i elvemunninger eller saltsjøer i Krim-regionen. Fordampet salt oppnås ved å fordampe vann fra naturlig eller kunstig saltlake i spesielle fordampningsenheter eller vakuumfordampere. Utvinningen av fordampet salt er konsentrert i Slavyansk, Usolye i Irkutsk-regionen og noen andre forekomster.
Egenskaper til bordsalt. Rent natriumklorid oppnås etter krystallisering i form av fargeløse, regulære kubiske krystaller med en egenvekt på 2,167 og et smeltepunkt på 800°.
Egenvekten til naturlig salt varierer fra 1,95 til 2,2 avhengig av størrelsen på krystallene og typen salt. Under krystallisering (utfelling) holdes en del av saltlaken tilbake inne i krystallene, jo større størrelsen på utfellingskrystallene er. Den spesifikke vekten til saltlaken er mindre enn den spesifikke vekten til rene krystaller, derfor har krystallene av naturlig salt en litt redusert verdi av sistnevnte. Det er færre saltlakeinneslutninger i bergsaltkrystaller enn i selvsedimenterende og bassengsalt i den nåværende merden, derfor er den spesifikke vekten til steinsaltet større enn egenvekten til selvsedimenteringen og bassengsaltet. For praktiske beregninger kan egenvekten tas lik 2,2.
Natriumkloridkrystaller ved en relativ fuktighet over 75,5 % absorberer (absorberer) fuktighet, og ved en relativ fuktighet under 75,5 % mister de den. Denne egenskapen forklarer endringen i saltfuktighetsinnholdet når den lagres i luft uten forseglet emballasje. Naturlige salter, spesielt selvsedimenterende salter og bassengsalter, som inneholder urenheter av kalsium- og magnesiumsalter, har økt hygroskopisitet sammenlignet med rent natriumklorid. Ved oppbevaring i et fuktig rom eller i friluft kan fuktighetsinnholdet i saltet nå uten merkbar oppløsning,
ytterligere absorpsjon av fuktighet fører til delvis oppløsning av saltet. Hygroskopisitet skyldes i stor grad sammenbakning av salt under lagring, det vil si adhesjonen av individuelle krystaller til hverandre, som et resultat av at saltet komprimeres til en solid, homogen masse.
Vått salt, på grunn av den sterkere gjensidige adhesjonen av krystallene forårsaket av tilstedeværelsen av en film av mettet løsning på krystallene, er dårlig spredt; å fordele det jevnt ved å spre det fra en slikkepott over overflaten av et lag med fisk i kar er mye vanskeligere enn tørt salt.
Men vått salt (som inneholder mer enn 4-5 % fuktighet), sammenlignet med tørt salt, danner når det blandes tette, ikke-spredende klumper som fester seg til fisken mer fast og i større mengder. Derfor, når du salter fisk med foreløpig blanding med salt, er det bedre å bruke vått salt, mens når du salter med å spre saltet over lagene av fisk, er det bedre å bruke tørt salt.
Når man blander salt med snø eller finknust is, smelter sistnevnte, siden ved temperaturer over -21,2° kan ikke salt og snø (is) være tilstede samtidig. Når is (snø) smelter, absorberes en stor mengde varme i miljøet, og tilberedningen av kjøleblandinger er basert på denne egenskapen. Den laveste temperaturen, lik -21,2°, oppnås ved å blande 100 vektdeler is (snø) med 33 deler salt (blandingssammensetning: 24,4 % salt og 75,6 % snø eller is).
Urenheter i salt. Naturlig bordsalt inneholder i tillegg til natriumklorid som hovedforbindelse urenheter av andre saltlignende forbindelser, oftest salter av jordalkalimetaller (kalsium, magnesium), uløselige urenheter og vann. Vanninnholdet avhenger av lagringsforholdene, mens innholdet av saltlignende urenheter avhenger av salttypen og utvinningsmetodene. I tabellen Tabell 1 viser sammensetningen av de vanligste typene bordsalt i den russiske føderasjonen.
Urenheter av magnesium- og kalsiumsalter ved salting av fisk er uønsket. I nærvær av en betydelig mengde av disse urenhetene blir overflaten av fisken alvorlig dehydrert, tørrsalting forsinker dannelsen av saltlake og inntrengning av salt i fisken, og den saltede fisken får en bitter smak. Det er fastslått at når innholdet av magnesium- og kalsiumsalter i bordsalt overstiger 2 %, blir sistnevnte uegnet for salting av fisk. Blant andre løselige urenheter kan kaliumklorid og natriumsulfat være tilstede i saltet, men vanligvis i så små mengder at de ikke kan ha noen innvirkning på saltingshastigheten og kvaliteten på fisken.

Uløselige stoffer blandes med salt både under utvinning og under lagring og transport uten emballasje. Hvis høsting, transport og lagring ikke er riktig organisert, kan mengden uløselige urenheter være så store at de under salting omslutter fiskens overflate og er vanskelige å fjerne selv ved grundig vasking.
Uløselige urenheter inkluderer både organiske og uorganiske forbindelser. Blant de uorganiske kan det være sand, leire, kull, som hovedsakelig faller under lagring og transport, samt oksider av jern, aluminium, karbondioksidsalter av jordalkalimetaller. Oksider av jern og aluminium er alltid til stede i steinsalt, mens kalsiumkarbonatsalter finnes i salt hentet fra sjøvann.
Selvsedimenterende salter og bursalter inneholder, i tillegg til å være forurenset med urenheter av organisk og mineralsk opprinnelse, mikroorganismer som kommer inn fra saltlaken fra innsjøer og bassenger, samt fra utsiden under lagring i åker, transport og på forbrukssteder . Det største antallet mikroorganismer som kommer inn i saltlake, finnes i ferskt salt; under lagring (aldring), reduseres mengden deres. Blant disse mikroorganismene er de viktigste mikroorganismer fra gruppen mikrokokker, som har evnen til å pigmentere. Når lufttemperaturen stiger under lagring av fisk saltet med slikt salt, vises en rød farge på kjøttet, ledsaget av utseendet av slim og lukten av proteinnedbrytningsprodukter. Pigmentdannende bakterier kommer sammen med salt inn i fiskeindustribedrifter og infiserer lagre, saltlagringsområder og fordampet salt og steinsalt som ligger i lageret.
Krav til saltkvalitet. Statens standard for bordsalt tillater følgende laveste innhold av natriumklorid og det høyeste innholdet av urenheter (tabell 2).

Innholdet av natriumsulfat i form av tørrstoff er tillatt:
a) for ekstra salt - ikke mer enn 0,2%;
b) for andre varianter - ikke mer enn 0,5%;
Forskning på effekten av urenheter inneholdt i salt på kvaliteten på ferdigsaltede produkter, utført til forskjellige tider, samt saltingspraksis, har fastslått at for ulike metoder og typer salting bør det maksimale innholdet av urenheter i salt være som følger (tabell 3).
Saltkvaliteter som spenner fra ekstra (spesiell salting av kaviar) til klasse I inkludert er godt egnet for salting.
Mal salt. Bordsalt, avhengig av malingen (størrelsen på krystallene), er delt inn i flere tall: 0,1,2,3. Ekstra salt har et maltall på 0; høyeste og klasse I - fra nr. 0 til 3: salt av klasse II - fra nr. I til 3. Slipeegenskaper er gitt i tabell. 4.
Maling av salt eller, med andre ord, størrelsen på saltkrystaller er svært viktig for salting av fisk: hastigheten for saltoppløsning, bulktetthet, dispergerbarhet og hygroskopisitet avhenger av størrelsen.

Forholdet mellom overflaten av krystaller og deres volum, det såkalte spesifikke overflatearealet til store krystaller, er mindre enn for små. Når det er oppløst, passerer samme mengde salt inn i løsningen fra hver overflateenhet. Men hvis denne mengden tilskrives en volum- eller vektenhet av krystaller, vil mye mer salt over samme tidsperiode løse seg opp i små krystaller enn i store, siden den totale overflaten til førstnevnte er mye større enn sistnevnte . Hvis det kreves at saltet løses opp raskt, er det nødvendig å bruke et finere salt.
I tillegg, for jevn salting, er den tetteste fordelingen av saltkrystaller nødvendig, slik at overflaten de opptar er nær overflaten av fisken. Dette kan bare oppnås hvis man tar hensyn til fiskens overflate eller mer presist dens spesifikke overflate (forholdet mellom overflaten og vekten av fisken) når man bestemmer størrelsen på saltkrystaller. For eksempel har en stillehavssild som veier 200 g et overflateareal på 280 cm2, mens en stillehavssild på 22 g har et overflateareal på 74 cm2. For mettet salting krever den første 60 g salt, og den andre - 6 g; per 1 cm2 overflate bør fordeles henholdsvis 0,21 og 0,08 g Med samme størrelse på krystaller vil forholdet mellom deres kontaktflate og den totale overflaten til en stor sild være 2,5 ganger større enn for en liten sild. mengden salt per 1 cm3 overflate av fisken, i det første tilfellet 2,5 ganger mer enn i det andre. For at forholdet mellom kontaktflaten og den totale overflaten til fisken skal være lik, bør man følgelig bruke finere salt for salting av småsild, som har større overflate for samme vekt enn store.
I denne forbindelse kan det trekkes en annen konklusjon: jo lavere dose av salt under salting, jo mindre er størrelsen på saltkrystaller og jo mindre skal malingstallet brukes for å ha den største kontaktflaten mellom saltet og saltet. fisk
Bruk av meget fint salt (kvern nr. 0 og 1) i store mengder under salting kan føre til uønskede resultater. Fint salt, med økt hygroskopisitet sammenlignet med større krystaller, når det ikke er nok vann på fisken til å danne de første delene av saltlake, dehydrerer integumentvevet alvorlig og bremser derved inntrengningen av salt inn i kjøttet. Dette fenomenet ligner på dehydrering av overflaten til fisk på grunn av tilstedeværelsen av store mengder magnesium- og kalsiumsalter i saltet. For å unngå intens dehydrering av overflaten til fisken når salting med tørt salt er mettet, foretrekker de å bruke bordsalt som består av blandinger av krystaller i forskjellige størrelser - opptil 3-4 mm inklusive (maling nr. 2). I en slik blanding er det tilstrekkelige mengder krystaller på 1 mm eller mindre, som øker overflaten av saltets kontakt med fisken, og raskt oppløses, danner de første delene av saltlake uten alvorlig dehydrering av vevet. Etterfølgende deler av saltvann dannes på grunn av oppløsningen av krystaller som har et stort overflateareal; Observasjoner viser at hvis det er en blanding av krystaller av forskjellig størrelse i saltet, går oppløsningen i fiskesaltningsbeholderen normalt, hvis salteprosessen har startet.
Volumetrisk vekt av salt. For å ta hensyn til mengden salt i saltlagringsanlegg og dets nåværende forbruk, er det nyttig å vite bulkvekten av salt. Bulkvekten av bulkprodukter er vekten av et enhetsvolum (1 m3) i tonn eller kilo. Bulkdensiteten avhenger av produktets egenvekt, størrelsen på partiklene og forholdet mellom deres forskjellige størrelser, fuktighet og graden av trykk på det fra de overliggende lagene. For ulike typer salter som brukes i fiskeindustrien varierer bulkvekten fra 1038 til 1365 kg (tabell 5). Bulktettheten av salt av samme type og gruveområde er større for små salter enn for store.

Egenskaper til bordsaltløsninger. Natriumklorid er løselig i vann, og løseligheten, dvs. den maksimale mengden av det som kreves for å oppnå en mettet løsning, endres litt med økende temperatur (tabell 6).

DI. Mendeleev, for temperaturområdet fra 0 til 108°, utledet følgende formel for å bestemme den begrensende oppløsningen av salt i 100 g vann

der t er temperatur i grader Celsius
Løselighet kan uttrykkes i gram natriumklorid per 100 g løsning eller i gram per 100 g vann. Det er et ganske enkelt forhold mellom disse mengdene. La oss angi saltinnholdet (i g) i 100 g løsning med c, og mengden salt (in g) oppløst i 100 g vann for å oppnå en løsning med spesifisert saltinnhold med a. Åpenbart, fra gram salt oppløst i (100-c) g vann, i 100 g vann vil det oppløses:

Når du kjenner a, kan du beregne c ved å bruke formelen:

Løseligheten til natriumklorid i 100 g vann, beregnet ved bruk av formel (2), er gitt i tabellen. 6.
Den nesten identiske løseligheten av natriumklorid i temperaturområdet fra 0 til 20° er viktig for salting, siden det ikke er nødvendig å endre doseringen av salt med en temperaturendring innenfor disse grensene.
Løsninger av natriumklorid er tyngre enn vann og deres egenvekt er større enn enhet. For en temperatur på 15° kan løsningens egenvekt, relatert til vannmassen ved 4°, beregnes ved å bruke følgende formel av D. I. Mendeleev:

hvor c er konsentrasjonen av salt i løsningen som en prosentandel av dens vekt For å bestemme den spesifikke vekten, brukes hydrometre eller densimetre, på hvis skala det er tall som viser verdien av egenvekten ved 20° i forhold til. den spesifikke vekten til vann ved 4°, tatt lik enhet. Ved bruk av konvensjonelle hydrometre (densimetre) bestemmes egenvekten med en nøyaktighet på 0,0! og bare med spesielle hydrometre kan nøyaktigheten av bestemmelsen økes til 0,001.
Sammen med hydrometre og densimetre ble hydrometre med en konvensjonell skala av Baume-grader brukt i den siste tiden for å bestemme egenvekt. 0° av denne skalaen tilsvarer dybden av nedsenking i rent vann, og 10° i en 10% natriumkloridløsning. For å konvertere Baume-grader til egenvekt, bruk følgende formel:

hvor n er indeksen til Baume-hydrometeret.
I tabellen 7 viser egenvekten til saltløsninger ved 0°, 10°, 20° og de tilsvarende verdiene for saltkonsentrasjon i prosent av vekten av løsningen.
Når du bestemmer egenvekten til en løsning hvis temperatur ikke sammenfaller med kalibreringstemperaturen til ariometeret, kan følgende formel brukes for å bringe den funnet egenvektverdien til en temperatur på 20 °:

hvor: d4в20 - egenvekt ved 20°;
d4в1 - det samme ved måletemperatur t;
0,0004 er koeffisienten for temperaturendringer i ladbarheten til saltløsningen.
Koke- og frysepunktene til natriumkloridløsninger avhenger av konsentrasjonen av sistnevnte: Jo mer konsentrert løsningen er, jo høyere kokepunkt og lavere frysepunkt (tabell 8).

Når en mettet løsning avkjøles under 0°, utfelles først et overskudd av oppløst salt, som et resultat av at saltkonsentrasjonen i løsningen synker, og etter at den synker til 24,4%, fryser løsningen ved en temperatur på -21,2°. Salt som feller ut ved temperaturer under 0° har sammensetningen NaCl 2H20. dvs. den krystalliserer med to vannmolekyler. Med en ytterligere økning i konsentrasjonen synker ikke frysepunktet, men øker, og ikke vann, men salt frigjøres i fast form. Temperatur -21,2° er den laveste av alle mulige frysetemperaturer for en løsning av bordsalt.
Reaksjonen av løsninger av natriumklorid og naturlige salter er nesten nøytral. I henhold til standarden for bordsalt skal reaksjonen av en vandig saltløsning til lakmus være nøytral eller nær den.
En mettet saltløsning med en relativ luftfuktighet på 75,5 % mister ikke fuktighet ved fordampning og absorberer den ikke fra luften. Denne relative likevektsfuktigheten kalles det hygroskopiske punktet til en mettet saltløsning og er omtrent lik det hygroskopiske punktet til fast salt.
Saltlakekonsentratorer. I tillegg til krystallinsk salt, bruker salting en stor mengde vandige løsninger av saltlake eller kunstig saltlake. For å forberede dem er det tilrådelig å bruke spesielle installasjoner - saltlakekonsentratorer, hvis produktivitet kan variere mye. En saltlakekonsentrator med liten kapasitet er et trekar med sylindrisk eller konisk form, omtrent 60-70 cm høy, der en rist. dekket med klut (burlap) eller et rent nett, brukt til å legge et lag på det med en høyde på minst 50-40 cm.
Det er et avløpsrør rett nær bunnen av saltlakekonsentratoren. Vann kommer inn i den øvre delen gjennom en perforert rørledning eller gjennom en perforert overflate og fordeles jevnt over hele tverrsnittet av saltlaget i saltlakekonsentratoren. Ved å justere strømningshastigheten til vannet og høyden på saltlaget, er det enkelt å oppnå strømningen av mettet saltlake med en egenvekt på 1,2.
For raskt å få store mengder saltlake tilbyr vi en saltlakekonsentrator, hvor vann pumpes inn i den nedre delen under trykk, og saltlaken renner ut fra den øvre delen.
I dette tilfellet holdes saltlaget i en høyde på minst 1 m, slik at fullstendig metning skjer med en enkelt bevegelse av vann gjennom saltlaget.

Til spørsmålet Fortell en idiot hvordan man skal lage en krystall av salt riktig? Jeg løste opp et tonn salt i vann (varmt). gitt av forfatteren XMatvey det beste svaret er Hell bordsalt i et glass og la stå i 5 minutter, rør først. I løpet av denne tiden vil glasset med vann varmes opp og saltet løses opp. Det anbefales at vanntemperaturen ikke synker ennå. Tilsett deretter mer salt og rør igjen. Gjenta dette trinnet til saltet ikke lenger oppløses og legger seg på bunnen av glasset. Vi har en mettet saltløsning. Hell den i en ren beholder med samme volum, og bli kvitt overflødig salt i bunnen. Velg en hvilken som helst større krystall av bordsalt du liker og plasser den på bunnen av et glass med en mettet løsning. Du kan binde krystallen med en tråd og henge den slik at den ikke berører veggene i glasset. Nå må vi vente. Etter bare et par dager kan du merke betydelig vekst for krystallen. Hver dag vil det øke. Og hvis du gjør det samme igjen (forbered en mettet saltløsning og slipp denne krystallen ned i den), vil den vokse mye raskere (fjern krystallen og bruk den allerede tilberedte løsningen, tilsett vann og den nødvendige delen av bordsalt til den ). Husk at løsningen må være mettet, det vil si at når du tilbereder løsningen, skal salt alltid forbli i bunnen av glasset (i tilfelle). Til informasjon: ca. 35 g bordsalt kan løses opp i 100 g vann ved en temperatur på 20°C. Med økende temperatur øker løseligheten av salt.
Dette er hvordan bordsaltkrystaller dyrkes (eller saltkrystaller, formen og fargen du foretrekker)

Svar fra 22 svar[guru]

Hallo! Her er et utvalg av emner med svar på spørsmålet ditt: Fortell en idiot hvordan man skal lage en krystall av salt? Jeg løste opp et tonn salt i vann (varmt).

Svar fra Voks opp[nybegynner]
du må knytte en tråd på en saltkrystall og senke den til bunnen av glasset slik at den ikke berører veggene, og la den stå i flere dager hver dag krystallen vil vokse.

Svar fra Hår[guru]
Salt består allerede av krystaller, men små.

Svar fra Yashid Gabbasov[guru]
Maksimal løselighet er omtrent 41 C (en morsom bue av løselighet, du varmer den opp ytterligere og den løser seg mindre). Trekk av et hår fra din elskede jente og senk den største krystallen i luften. De vokser seg veldig store. Jeg husker ikke hvor mange gram per liter. Sølvnitridrekord. 1700 g per liter.

Svar fra Jeg stråler[guru]
"...Velg en hvilken som helst større krystall av bordsalt du liker og legg den på bunnen av et glass med en mettet løsning. Du kan binde krystallen med en tråd og henge den slik at den ikke berører veggene i glasset. Nå må du vente Etter et par dager kan du merke en betydelig krystallvekst Hver dag vil den øke..."
Vi siterer alt!

Svar fra Andrey Shahnov[guru]
ulltråd som henger ned i midten av glasset

Svar fra Fredsstifter med bazooka[guru]
Bordsaltkrystaller - vekstprosessen krever ingen spesielle kjemikalier. Vi har alle bordsalt (eller bordsalt) som vi tar i maten. Det kan også kalles stein - alt er likt. NaCl bordsaltkrystaller er fargeløse gjennomsiktige terninger. La oss begynne. Fortynn bordsaltløsningen som følger: hell vann i en beholder (for eksempel et glass) og plasser den i en panne med varmt vann (ikke mer enn 50°C - 60°C). Selvfølgelig, ideelt sett, hvis vannet ikke inneholder oppløste salter (dvs. destillert), men i vårt tilfelle kan du bruke vann fra springen. Hell bordsalt i et glass og la stå i 5 minutter, rør først. I løpet av denne tiden vil glasset med vann varmes opp og saltet løses opp. Det anbefales at vanntemperaturen ikke synker ennå. Tilsett deretter mer salt og rør igjen. Gjenta dette trinnet til saltet ikke lenger oppløses og legger seg på bunnen av glasset. Vi har en mettet saltløsning. Hell den i en ren beholder med samme volum, og bli kvitt overflødig salt i bunnen. Velg en hvilken som helst større krystall av bordsalt du liker og plasser den på bunnen av et glass med en mettet løsning. Du kan binde krystallen med en tråd og henge den slik at den ikke berører veggene i glasset. Nå må vi vente. Etter bare et par dager kan du merke betydelig vekst for krystallen. Hver dag vil det øke. Og hvis du gjør det samme igjen (forbered en mettet saltløsning og slipp denne krystallen ned i den), vil den vokse mye raskere (fjern krystallen og bruk den allerede tilberedte løsningen, tilsett vann og den nødvendige delen bordsalt til den ). Husk at løsningen må være mettet, det vil si at når du tilbereder løsningen, skal salt alltid forbli i bunnen av glasset (i tilfelle). Til informasjon: ca. 35 g bordsalt kan løses opp i 100 g vann ved en temperatur på 20°C. Med økende temperatur øker løseligheten av salt.
Dette er hvordan bordsaltkrystaller dyrkes (eller saltkrystaller, formen og fargen du foretrekker)
link