Formel for å løse problemer for å fortynne løsninger. Tilberedning og bruk av brusløsning

(få en mindre konsentrert løsning fra en mer konsentrert løsning)

1 handling:

Antall ml av en mer konsentrert løsning (som skal fortynnes)

Nødvendig volum i ml (skal tilberedes)

Konsentrasjonen av en mindre konsentrert løsning (den som må oppnås)

Konsentrasjonen av en mer konsentrert løsning (den som vi fortynner)

2 handling:

Antall ml vann (eller fortynningsmiddel) = eller vann opp til (ad) nødvendig volum ()

Oppgave nummer 6. I et hetteglass med ampicillin er 0,5 tørt medikament. Hvor mye løsemiddel bør tas for å ha 0,1 g tørrstoff i 0,5 ml løsning.

Løsning: når antibiotikumet fortynnes til 0,1 g tørt pulver, tas 0,5 ml av løsemidlet, derfor, hvis,

0,1 g tørrstoff - 0,5 ml løsemiddel

0,5 g tørrstoff - x ml løsemiddel

vi får:

Svar: for å ha 0,1 g tørrstoff i 0,5 ml av løsningen, må 2,5 ml av løsningsmidlet tas.

Oppgave nummer 7. I et hetteglass med penicillin er 1 million enheter av et tørt medikament. Hvor mye løsemiddel bør tas for å ha 100 000 enheter tørrstoff i 0,5 ml løsning.

Løsning: 100 000 enheter tørrstoff - 0,5 ml tørrstoff, deretter i 100 000 enheter tørrstoff - 0,5 ml tørrstoff.

1000000 U - x

Svar: for å ha 100 000 enheter tørrstoff i 0,5 ml av løsningen, er det nødvendig å ta 5 ml av løsningsmidlet.

Oppgave nummer 8. I et hetteglass med oksacillin er 0,25 tørt medikament. Hvor mye løsemiddel må du ta for å ha 0,1 g tørrstoff i 1 ml løsning

Løsning:

1 ml løsning - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Svar: for å ha 0,1 g tørrstoff i 1 ml av løsningen, må 2,5 ml av løsningsmidlet tas.

Oppgave #9. Prisen for deling av en insulinsprøyte er 4 enheter. Hvor mange deler av sprøyten tilsvarer 28 enheter. insulin? 36 enheter? 52 enheter?

Løsning: For å finne ut hvor mange deler av sprøyten som tilsvarer 28 enheter. insulin nødvendig: 28:4 = 7 (divisjoner).

Tilsvarende: 36:4=9(divisjoner)

52:4=13(divisjoner)

Svar: 7, 9, 13 divisjoner.

Oppgave nummer 10. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av klarnet blekemiddel og vann (i liter) for å forberede 10 liter av en 5% løsning.

Løsning:

1) 100 g - 5 g

(d) virkestoff

2) 100 % - 10 g

(ml) 10 % løsning

3) 10000-5000=5000 (ml) vann

Svar: det er nødvendig å ta 5000 ml klarnet blekemiddel og 5000 ml vann.

Oppgave nummer 11. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av blekemiddel og vann for å forberede 5 liter av en 1% løsning.

Løsning:

Siden 100 ml inneholder 10 g av det aktive stoffet,

1) 100g - 1ml

5000 ml - x

(ml) virkestoff

2) 100 % - 10 ml

00 (ml) 10 % løsning

3) 5000-500=4500 (ml) vann.

Svar: det er nødvendig å ta 500 ml av en 10% løsning og 4500 ml vann.

Oppgave nummer 12. Hvor mye du trenger å ta en 10% løsning av blekemiddel og vann for å forberede 2 liter av en 0,5% løsning.

Løsning:

Siden 100 ml inneholder 10 ml av det aktive stoffet,

1) 100 % - 0,5 ml

0 (ml) virkestoff

2) 100 % - 10 ml

(ml) 10 % løsning

3) 2000-100=1900 (ml) vann.

Svar: det er nødvendig å ta 10 ml av en 10% løsning og 1900 ml vann.

Oppgave nummer 13. Hvor mye kloramin (tørrstoff) bør tas i g og vann for å tilberede 1 liter av en 3 % løsning.

Løsning:

1) 3g - 100 ml

2) 10000 – 300=9700ml.

Svar: for å tilberede 10 liter av en 3% løsning, må du ta 300 g kloramin og 9700 ml vann.

Oppgave nummer 14. Hvor mye kloramin (tørt) bør tas i g og vann for å tilberede 3 liter av en 0,5 % løsning.

Løsning:

Prosent - mengden av et stoff i 100 ml.

1) 0,5 g - 100 ml

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Svar: for å tilberede 10 liter av en 3% løsning, må du ta 15 g kloramin og 2985 ml vann

Oppgave nummer 15 . Hvor mye kloramin (tørt) bør tas i g og vann for å tilberede 5 liter av en 3 % løsning.

Løsning:

Prosent - mengden av et stoff i 100 ml.

1) 3 g - 100 ml

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Svar: for å tilberede 5 liter av en 3% løsning, må du ta 150 g kloramin og 4850 ml vann.

Oppgave nummer 16. For å sette en varm kompress fra en 40 % løsning etyl alkohol du må ta 50 ml. Hvor mye 96 % alkohol bør jeg ta for å påføre en varm kompress?

Løsning:

I henhold til formel (1)

Svar: For å tilberede en varmende kompress fra en 96% løsning av etylalkohol, må du ta 21 ml.

Oppgave nummer 17. Forbered 1 liter 1 % blekemiddelløsning for lagerbearbeiding fra 1 liter 10 % lagerløsning.

Løsning: Regn ut hvor mange ml 10 % løsning du må ta for å lage en 1 % løsning:

10g - 1000 ml

Svar: For å tilberede 1 liter av en 1 % blekemiddelløsning, ta 100 ml av en 10 % løsning og tilsett 900 ml vann.

Oppgave nummer 18. Pasienten bør ta medisinen 1 mg i pulver 4 ganger om dagen i 7 dager, deretter hvor mye det er nødvendig å foreskrive denne medisinen (beregning utføres i gram).

Løsning: 1g = 1000mg, derfor 1mg = 0,001g.

Regn ut hvor mye pasienten trenger medisiner per dag:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, derfor trenger han i 7 dager:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Svar: av denne medisinen er det nødvendig å skrive ut 0,028 g.

Oppgave nummer 19. Pasienten må legge inn 400 tusen enheter penicillin. Flaske på 1 million enheter. Fortynn 1:1. Hvor mange ml oppløsning skal tas.

Løsning: Når den fortynnes 1:1, inneholder 1 ml av løsningen 100 tusen enheter av virkning. 1 flaske penicillin 1 million enheter fortynnet med 10 ml løsning. Hvis pasienten trenger å angi 400 tusen enheter, må du ta 4 ml av den resulterende løsningen.

Svar: du må ta 4 ml av den resulterende løsningen.

Oppgave nummer 20. Gi pasienten 24 enheter insulin. Delingsprisen på sprøyten er 0,1 ml.

Løsning: 1 ml insulin inneholder 40 enheter insulin. 0,1 ml insulin inneholder 4 enheter insulin. For å gi pasienten 24 enheter insulin, må du ta 0,6 ml insulin.

Saltløsning kan være nødvendig for en rekke formål, for eksempel er det en del av noen produkter. tradisjonell medisin. Så hvordan lage mat 1- prosentvis løsning hvis det ikke er spesielle begre hjemme for å måle mengden av produktet? Generelt, selv uten dem, kan du lage en 1% saltløsning. Hvordan lage mat er beskrevet nedenfor. Før du fortsetter med utarbeidelsen av en slik løsning, bør du nøye studere oppskriften og bestemme nøyaktig nødvendige ingredienser. Saken er at definisjonen av "salt" kan referere til forskjellige stoffer. Noen ganger viser det seg å være normalt spiselig salt, noen ganger stein eller til og med natriumklorid. Som regel, i detaljert oppskrift det er alltid mulig å finne en forklaring på hvilket stoff som anbefales brukt. PÅ folkeoppskrifter ofte er også magnesiumsulfat indikert, som har det andre navnet "epsom salt".

Hvis et stoff er nødvendig, for eksempel for å gurgle eller lindre smerte fra en tann, anbefales det oftest å bruke det i dette tilfellet saltvannsløsning natriumklorid. For at det resulterende produktet skal ha helbredende egenskaper og ikke skadet menneskekroppen, bør den utelukkende velges for det kvalitetsingredienser. For eksempel inneholder steinsalt mye ekstra urenheter, så i stedet for det er det bedre å bruke vanlig fint salt (du kan også bruke iodisert salt til skylling). Når det gjelder vann, bør du hjemme bruke filtrert eller i det minste kokt vann. Noen oppskrifter anbefaler å bruke regnvann eller snø. Men gitt den nåværende økologiske tilstanden er dette ikke verdt å gjøre. Spesielt for innbyggere i store byer. Det er bedre å bare rengjøre springvannet grundig.

Hvis det ikke var noe spesielt filter hjemme, kan den velkjente "gammeldagse" metoden brukes til å rense vann. Det går ut på å fryse vann fra springen i fryseren. Som du vet, i prosessen er det den reneste væsken som først blir til is, og alle skadelige urenheter og skitt synker til bunnen av beholderen. Uten å vente på frysing av hele glasset, bør du fjerne den øvre isdelen og deretter smelte den. Slikt vann vil være så rent og trygt som mulig for helsen. Den kan brukes til å tilberede saltoppløsning.

Nå er det verdt å bestemme seg for måleenhetene for flytende og fast materiale. For salt er det mest praktisk å bruke en teskje. Som du vet, inneholder den 7 gram av produktet, hvis skjeen er med et lysbilde, så 10. Det siste alternativet er mer praktisk å bruke for å beregne prosentandelen. Det er enkelt å måle vann med et vanlig fasettert glass hvis det ikke er spesielle beger i huset. Den inneholder 250 milliliter vann. Vekt 250 milliliter netto ferskvann er lik 250 gram. Det er mest praktisk å bruke et halvt glass væske eller 100 gram. Neste er det vanskeligste stadiet for å tilberede saltoppløsningen. Det er verdt nok en gang å studere oppskriften nøye og bestemme proporsjonene. Hvis det anbefales å ta en 1% saltløsning i den, må 1 gram fast stoff løses opp i hver 100 gram væske. De mest nøyaktige beregningene vil antyde at det vil være nødvendig å ta 99 gram vann og 1 gram salt, men en slik nøyaktighet vil neppe være nødvendig.

Det er fullt mulig å tillate noen feil og for eksempel tilsette en haug teskje salt til en liter vann for å få en 1% saltløsning. Foreløpig brukes det ofte for eksempel i behandlingen forkjølelse og spesielt sår hals. Du kan også legge til brus eller noen få dråper jod til den ferdige løsningen. Den resulterende skylleblandingen vil være en utmerket effektiv og effektivt verktøy mot sår hals. Ubehagelige opplevelser vil forsvinne etter bare noen få prosedyrer. Forresten, en slik løsning er ikke forbudt for bruk av de minste familiemedlemmene. Det viktigste er ikke å overdrive det med ekstra ingredienser(spesielt med jod), ellers kan du skade slimhinnen i munnhulen og bare forverre tilstanden til sår hals.

En saltvannsløsning kan også brukes til å lindre en trekkende tannpine. Riktignok er det mer effektivt å bruke en mer mettet, for eksempel 10 prosent. En slik blanding er virkelig i stand til å lindre smertefullt ubehag i munnhulen i kort tid. Men det er hun ikke medisin Derfor er det ikke i noe tilfelle mulig å utsette et besøk til tannlegen etter lindring.

omtrentlige løsninger. Ved utarbeidelse av tilnærmede løsninger beregnes stoffmengdene som må tas for dette med liten nøyaktighet. Atomvekter av elementer for å forenkle beregninger kan noen ganger avrundes til hele enheter. Så, for en grov beregning, kan atomvekten til jern tas lik 56 i stedet for den nøyaktige -55.847; for svovel - 32 i stedet for nøyaktig 32.064, etc.

Stoffer for fremstilling av omtrentlige løsninger veies på teknokjemiske eller tekniske vekter.

I utgangspunktet er beregningene ved fremstilling av løsninger nøyaktig de samme for alle stoffer.

Mengden av den tilberedte løsningen uttrykkes enten i masseenheter (g, kg) eller i volumenheter (ml, l), og for hvert av disse tilfellene utføres beregningen av mengden av det oppløste stoffet annerledes.

Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 1,5 kg av en 15% natriumkloridløsning; forhåndsberegn den nødvendige mengden salt. Beregningen utføres i henhold til andelen:

dvs. hvis 100 g av løsningen inneholder 15 g salt (15%), hvor mye vil det da ta for å tilberede 1500 g av løsningen?

Beregningen viser at du må veie 225 g salt, deretter ta 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Hvis det er gitt for å oppnå 1,5 liter av den samme løsningen, i dette tilfellet, i henhold til referanseboken, blir dens tetthet funnet ut, sistnevnte multipliseres med det gitte volumet og dermed blir massen til den nødvendige mengden løsning funnet. . Således er tettheten til en 15%-horo-løsning av natriumklorid ved 15°C 1,184 g/cm3. Derfor er 1500 ml

Derfor er mengden stoff for å tilberede 1,5 kg og 1,5 l løsning forskjellig.

Beregningen gitt ovenfor gjelder bare for fremstilling av løsninger av vannfrie stoffer. Hvis det tas et vandig salt, for eksempel Na2SO4-IOH2O1, er beregningen noe modifisert, siden krystallisasjonsvann også må tas i betraktning.

Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 2 kg 10 % Na2SO4-løsning med utgangspunkt i Na2SO4 *10H2O.

Molekylvekten til Na2SO4 er 142,041 og Na2SO4*10H2O er 322,195, eller avrundet 322,20.

Beregningen utføres først på vannfritt salt:

Derfor må du ta 200 g vannfritt salt. Mengden dekahydratsalt er funnet fra beregningen:

Vann i dette tilfellet må tas: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.

Siden løsningen ikke alltid er tilberedt med tanke på vannfritt salt, er det på etiketten, som må festes på beholderen med løsningen, nødvendig å angi fra hvilket salt løsningen er tilberedt, for eksempel 10% Na2SO4-løsning eller 25% Na2S04 * 10H2O.

Det skjer ofte at den tidligere tilberedte løsningen må fortynnes, det vil si at dens konsentrasjon skal reduseres; oppløsninger fortynnes enten etter volum eller vekt.

Eksempel. Det er nødvendig å fortynne en 20 % løsning av ammoniumsulfat for å oppnå 2 liter av en 5 % løsning. Vi utfører beregningen på følgende måte. Vi lærer fra oppslagsboken at tettheten til en 5 % løsning av (NH4) 2SO4 er 1,0287 g/cm3. Derfor bør 2 liter av den veie 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Denne mengden bør inneholde ammoniumsulfat:

Med tanke på at tap kan oppstå under måling, må du ta 462 ml og bringe dem til 2 liter, dvs. tilsette 2000-462 = 1538 ml vann til dem.

Hvis fortynningen utføres etter vekt, forenkles beregningen. Men generelt utføres fortynning på volumbasis, siden væsker, spesielt i store mengder Det er lettere å måle etter volum enn å veie.

Det må huskes at i alt arbeid, både med oppløsning og fortynning, skal man aldri helle alt vannet i karet på en gang. Skyll med vann flere ganger oppvasken der veiing eller måling av det ønskede stoffet ble utført, og hver gang tilsettes dette vannet til beholderen for løsningen.

Når spesiell nøyaktighet ikke er nødvendig, når du fortynner løsninger eller blander dem for å oppnå løsninger med en annen konsentrasjon, kan du bruke følgende enkle og raske metode.

La oss ta det allerede analyserte tilfellet med å fortynne en 20% løsning av ammoniumsulfat til 5%. Først skriver vi slik:

der 20 er konsentrasjonen av løsningen tatt, 0 er vann og 5 "er den nødvendige konsentrasjonen. Nå trekker vi 5 fra 20 og skriver den resulterende verdien i nedre høyre hjørne, trekker null fra 5, skriver vi tallet i øvre høyre hjørne. Da vil kretsen se slik ut:

Dette betyr at du må ta 5 volumer av en 20% løsning og 15 volumer vann. Selvfølgelig er en slik beregning ikke nøyaktig.

Hvis du blander to løsninger av samme stoff, forblir skjemaet det samme, bare de numeriske verdiene er endret. La en 25 % løsning tilberedes ved å blande en 35 % løsning og en 15 % løsning. Da vil diagrammet se slik ut:

dvs. du må ta 10 volumer av begge løsningene. Dette opplegget gir omtrentlige resultater og kan kun brukes når spesiell nøyaktighet ikke er nødvendig.Det er svært viktig for enhver kjemiker å dyrke vanen med nøyaktighet i beregninger når det er nødvendig, og å bruke omtrentlige tall i tilfeller hvor dette ikke vil påvirke resultatene. Når det er behov for større nøyaktighet ved fortynning av løsninger, utføres beregningen ved hjelp av formler.

La oss se på noen av de viktigste sakene.

Forberedelse av en fortynnet løsning. La c være mengden løsning, m% er konsentrasjonen av løsningen som skal fortynnes til en konsentrasjon på n%. Den resulterende mengden av fortynnet løsning x beregnes med formelen:

og volumet av vann v for fortynning av løsningen beregnes ved formelen:

Blande to løsninger av samme substans med ulik konsentrasjon for å oppnå en løsning med en gitt konsentrasjon. La ved å blande deler av en m% løsning med x deler av en n% løsning, må du få en /% løsning, så:

presise løsninger. Ved utarbeidelse av eksakte løsninger vil beregningen av mengdene av de nødvendige stoffene bli kontrollert allerede med tilstrekkelig grad av nøyaktighet. Atomvektene til elementene er hentet fra tabellen, som viser deres eksakte verdier. Når du legger til (eller trekker fra) bruk eksakt verdi ledd med færrest desimaler. De resterende leddene rundes av, og etterlater en desimal mer etter desimaltegnet enn i leddet med minst antall sifre. Som et resultat er like mange sifre etter desimaltegn igjen som det er i termen med minst antall desimaler; mens du gjør den nødvendige avrundingen. Alle beregninger er gjort ved hjelp av logaritmer, femsifret eller firesifret. De beregnede mengder av stoffet veies kun på en analytisk vekt.

Veiing utføres enten på urglass eller på flaske. Det veide stoffet helles i en rent vasket målekolbe gjennom en ren, tørr trakt i små porsjoner. Deretter, fra vaskemaskinen, flere ganger med små porsjoner vann, skylles bnzhe eller urglasset som veiingen ble utført i over trakten. Trakten vaskes også flere ganger med destillert vann.

For å helle faste krystaller eller pulver i en målekolbe, er det veldig praktisk å bruke trakten vist i fig. 349. Slike trakter er laget med en kapasitet på 3, 6 og 10 cm3. Du kan veie prøven direkte i disse traktene (ikke-hygroskopiske materialer), etter å ha bestemt massen på forhånd. Prøven fra trakten overføres veldig enkelt til målekolben. Når prøven helles, vaskes trakten godt med destillert vann fra vaskeflasken uten å fjerne kolben fra svelget.

Som regel, når du tilbereder nøyaktige løsninger og overfører det oppløste stoffet til en målekolbe, bør løsningsmidlet (for eksempel vann) ikke oppta mer enn halvparten av flaskens kapasitet. Stopp målekolben og rist den til det faste stoffet er helt oppløst. Den resulterende løsningen fylles deretter opp til merket med vann og blandes grundig.

molare løsninger. For å tilberede 1 liter av en 1 M løsning av et stoff, veies 1 mol av det på en analytisk vekt og løses opp som beskrevet ovenfor.

Eksempel. For å tilberede 1 liter 1 M løsning av sølvnitrat, finn i tabellen eller beregn molekylvekten til AgNO3, den er lik 169,875. Salt veies og løses opp i vann.

Hvis du trenger å tilberede en mer fortynnet løsning (0,1 eller 0,01 M), vei opp henholdsvis 0,1 eller 0,01 mol salt.

Hvis du trenger å tilberede mindre enn 1 liter løsning, løs opp en tilsvarende mindre mengde salt i tilsvarende volum vann.

Normale løsninger tilberedes på lignende måte, og veier bare ikke 1 mol, men 1 gram ekvivalent av et fast stoff.

Hvis du trenger å tilberede en semi-normal eller desinormal løsning, ta henholdsvis 0,5 eller 0,1 gram tilsvarende. Når du tilbereder ikke 1 liter løsning, men mindre, for eksempel 100 eller 250 ml, ta deretter 1/10 eller 1/4 av mengden av stoffet som kreves for å tilberede 1 liter og oppløs i passende volum vann.

Fig 349. Trakter for å helle en prøve i en kolbe.

Etter tilberedning av løsningen må den kontrolleres ved titrering med en passende løsning av et annet stoff med kjent normalitet. Den tilberedte løsningen samsvarer kanskje ikke nøyaktig med normaliteten som er gitt. I slike tilfeller innføres noen ganger en endring.

I produksjonslaboratorier tilberedes noen ganger nøyaktige løsninger "av stoffet som skal bestemmes". Bruken av slike løsninger letter beregninger i analyser, siden det er nok å multiplisere volumet av løsningen som brukes til titrering med titeren til løsningen for å få innholdet av det ønskede stoffet (i g) i mengden av enhver løsning tatt for analyse.

Når du tilbereder en titrert løsning for analytten, utføres beregningen også i henhold til gramekvivalenten til det oppløste stoffet, ved å bruke formelen:

Eksempel. La det være nødvendig å tilberede 3 liter kaliumpermanganatløsning med en jerntiter på 0,0050 g / ml. Grammekvivalenten av KMnO4 er 31,61 og gramekvivalenten til Fe er 55,847.

Vi beregner i henhold til formelen ovenfor:

standardløsninger. Standardløsninger kalles løsninger med forskjellige, nøyaktig definerte konsentrasjoner som brukes i kolorimetri, for eksempel løsninger som inneholder 0,1, 0,01, 0,001 mg osv. av et oppløst stoff i 1 ml.

I tillegg til kolorimetrisk analyse er slike løsninger nødvendig ved pH-bestemmelse, for nefelometriske bestemmelser osv. Noen ganger lagres standardløsninger i forseglede ampuller, men oftere må de tilberedes umiddelbart før bruk Standardløsninger tilberedes i et volum på no. mer enn 1 liter, og oftere - mindre.Bare med et stort forbruk av standardløsningen er det mulig å tilberede flere liter av den, og da på betingelse av at standardløsningen ikke vil bli lagret i lang tid.

Mengden stoff (i g) som kreves for å oppnå slike løsninger, beregnes med formelen:

Eksempel. Det er nødvendig å tilberede standardløsninger av CuSO4 5H2O for kolorimetrisk bestemmelse av kobber, og 1 ml av den første løsningen skal inneholde 1 mg kobber, den andre - 0,1 mg, den tredje - 0,01 mg, den fjerde - 0,001 mg. Tilbered først en tilstrekkelig mengde av den første løsningen, for eksempel 100 ml.

Ikke alle husker hva "konsentrasjon" betyr og hvordan man forbereder en løsning på riktig måte. Hvis du ønsker å få en 1% løsning av et hvilket som helst stoff, løs opp 10 g av stoffet i en liter vann (eller 100 g i 10 liter). Følgelig inneholder en 2% løsning 20 g av stoffet i en liter vann (200 g i 10 liter), og så videre.

Hvis det er vanskelig å måle en liten mengde, ta en større, tilbered den såkalte stamløsningen og fortynn den deretter. Vi tar 10 gram, tilbereder en liter av en 1% løsning, hell 100 ml, bring dem til en liter med vann (vi fortynner 10 ganger), og en 0,1% løsning er klar.

Hvordan lage en løsning av kobbersulfat

For å tilberede 10 liter kobber-såpeemulsjon, må du tilberede 150-200 g såpe og 9 liter vann (regn er bedre). Separat oppløses 5-10 g kobbersulfat i 1 liter vann. Etter det tilsettes en løsning av kobbersulfat i en tynn stråle såpeløsning mens du fortsetter å røre godt. Resultatet er en grønnaktig væske. Hvis du blander dårlig eller haster, dannes det flak. I dette tilfellet er det bedre å starte prosessen helt fra begynnelsen.

Hvordan tilberede en 5% løsning av kaliumpermanganat

For å tilberede en 5% løsning trenger du 5 g kaliumpermanganat og 100 ml vann. Først av alt, hell vann i den forberedte beholderen, og tilsett deretter krystallene. Bland deretter alt dette til en jevn og mettet lilla farge på væsken. Før bruk anbefales det å sile løsningen gjennom osteduk for å fjerne uoppløste krystaller.

Hvordan tilberede en 5% urealøsning

Urea er en høykonsentrert nitrogengjødsel. I dette tilfellet løses stoffets granuler lett i vann. For å lage en 5% løsning, må du ta 50 g urea og 1 liter vann eller 500 g gjødselgranulat per 10 liter vann. Tilsett granulat i en beholder med vann og bland godt.

For å tilberede løsninger med molare og normale konsentrasjoner veies en prøve av stoffet på en analytisk vekt, og løsningene tilberedes i en målekolbe. Ved tilberedning av syreløsninger måles det nødvendige volumet av en konsentrert syreløsning med en byrett med en glasskran.

Vekten av det oppløste stoffet telles til fjerde desimal, og molekylvektene tas med den nøyaktigheten de er gitt i referansetabellene. Volumet av konsentrert syre beregnes til andre desimal.

Eksempel 1. Hvor mange gram bariumklorid trengs for å tilberede 2 liter av en 0,2 M løsning?

Løsning. Molekylvekten til bariumklorid er 208,27. Derfor. 1 liter 0,2 M løsning skal inneholde 208,27-0,2 = = 41,654 g BaCl 2 . For å tilberede 2 liter, vil det være nødvendig med 41,654-2 \u003d 83,308 g BaCl 2.

Eksempel 2. Hvor mange gram vannfri brus Na 2 C0 3 skal til for å tilberede 500 ml 0,1 n. løsning?

Løsning. Molekylvekten til brus er 106,004; ekvivalent andel vekt 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53.002; 0,1 ekv. = 5,3002 g.

1000 ml 0,1 n. løsningen inneholder 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X » Na 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na2C03.

Eksempel 3 Hvor mye konsentrert svovelsyre (96%: d=1,84) kreves for å fremstille 2 liter 0,05N. svovelsyreløsning?

Løsning. Molekylvekten til svovelsyre er 98,08. Ekvivalent masse av svovelsyre 3t 2 so 4 \u003d M: 2 \u003d 98,08: 2 \u003d 49,04 g. Vekt 0,05 ekv. \u003d 49,04-0,05 \u003d 2,452 g.

La oss finne hvor mye H 2 S0 4 som skal inneholdes i 2 l 0,05 n. løsning:

1 l-2,452 g H2SO4

2"- X » H 2 S0 4

X \u003d 2,452-2 \u003d 4,904 g H 2 S0 4.

For å bestemme hvor mye en 96% løsning av H 2 S0 4 skal tas for dette, komponerer vi andelen:

\ i 100 g kons. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

På» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
På=——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Konverter dette beløpet til volum: ,. R 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 ml -

For å forberede 2 liter 0,05 N. løsningen bør ta 2,77 ml konsentrert svovelsyre.

Eksempel 4. Beregn titeren til en NaOH-løsning hvis dens eksakte konsentrasjon er kjent for å være 0,0520 N.

Løsning. Husk at titeren er innholdet i 1 ml av en løsning av et stoff i gram. Ekvivalent masse av NaOH \u003d 40 01 g Finn hvor mange gram NaOH som finnes i 1 liter av denne løsningen:

40,01-0,0520 = 2,0805 g

1 liter løsning: -u = - = 0,00208 g / ml. Du kan også bruke formelen:

9 N

hvor T- titer, g/ml; E- tilsvarende vekt; N- normaliteten til løsningen.

Da er titeren til denne løsningen:

f 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„ “Rie P 5 - Beregn den normale konsentrasjonen av en løsning av HN0 3, hvis det er kjent at titeren til denne løsningen er 0,0065. For å beregne bruker vi formelen:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Den normale konsentrasjonen av en salpetersyreløsning er:

- V \u003d 63,05 \u003d 0,1030 n.

Eksempel 6. Hva er normal konsentrasjon løsning, hvis det er kjent at 200 ml av denne løsningen inneholder 2,6501 g Na 2 C0 3

Løsning. Som ble beregnet i eksempel 2, Zma 2 co(=53,002.
La oss finne hvor mange ekvivalenter som er 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /

For å beregne den normale konsentrasjonen av løsningen, komponerer vi andelen:

1000 » » X "

1000-0,05
x = —————— =0,25 ekv.

1 liter av denne løsningen vil inneholde 0,25 ekvivalenter, dvs. løsningen vil være 0,25 n.

For denne beregningen kan du bruke formelen:

R- 1000

hvor R - mengde stoff i gram; E - ekvivalent masse av stoffet; V er volumet av løsningen i milliliter.

Zia 2 co 3 \u003d 53.002, da den normale konsentrasjonen av denne løsningen

2,6501-10С0 N = 53,002-200