පරිමාමිතික විශ්ලේෂණයේ විසඳුම් සහ ගණනය කිරීම් සකස් කිරීමේ මූලධර්ම. විසඳුම්
ඔබ දන්නා දේ සහ ඔබ නොදන්නා දේ තීරණය කරන්න.රසායන විද්‍යාවේදී, තනුක කිරීම සාමාන්යයෙන් අදහස් කරන්නේ දන්නා සාන්ද්‍රණයක ද්රාවණයකින් කුඩා ප්රමාණයක් ලබා ගැනීමයි, පසුව එය උදාසීන ද්‍රවයකින් (උදාහරණයක් ලෙස ජලය) තනුක කර විශාල පරිමාවකින් අඩු සාන්ද්‍රණයකින් යුත් ද්‍රාවණයක් ලබා ගැනීමයි. මෙම මෙහෙයුම බොහෝ විට රසායනික රසායනාගාරවල භාවිතා වේ, එබැවින් ප්රතික්රියාකාරක පහසුව සඳහා සාන්ද්‍රිත ස්වරූපයෙන් ගබඩා කර අවශ්ය නම් තනුක කරනු ලැබේ. ප්රායෝගිකව, රීතියක් ලෙස, ඔබ ආරම්භක සාන්ද්රණය මෙන්ම, ඔබට ලබා ගැනීමට අවශ්ය විසඳුමේ සාන්ද්රණය සහ පරිමාව ද දනී; එම අවස්ථාවේදී ම තනුක කළ යුතු සාන්ද්ර ද්‍රාවණයේ පරිමාව නොදනී.
- වෙනත් තත්වයක් තුළ, උදාහරණයක් ලෙස, රසායන විද්‍යාවේ පාසල් ගැටළුවක් විසඳීමේදී, වෙනත් ප්රමාණයක් නොදන්නා ප්රමාණයක් ලෙස ක්‍රියා කළ හැකිය: නිදසුනක් ලෙස, ඔබට ආරම්භක පරිමාව සහ සාන්ද්රණය ලබා දී ඇති අතර, එහි අවසාන විසඳුමේ අවසාන සාන්ද්රණය සොයාගත යුතුය. දන්නා පරිමාව. ඕනෑම අවස්ථාවක, ගැටලුවක් ආරම්භ කිරීමට පෙර දන්නා සහ නොදන්නා ප්රමාණයන් ලිවීම ප්රයෝජනවත් වේ.
- අපි උදාහරණයක් බලමු. 1 සාන්ද්රණයක් සහිත ද්‍රාවණයක් ලබා ගැනීම සඳහා 5 M සාන්ද්රණයක් සහිත ද්‍රාවණයක් තනුක කළ යුතු යැයි අපි කියමු. mmM. IN මේ අවස්ථාවේ දීආරම්භක විසඳුමේ සාන්ද්රණය මෙන්ම ලබා ගත යුතු ද්‍රාවණයේ පරිමාව සහ සාන්ද්රණය ද අපි දනිමු; නැතජලය සමග තනුක කළ යුතු මුල් විසඳුමේ පරිමාව දනී.
- මතක තබා ගන්න: රසායන විද්‍යාවේදී, M සාන්ද්‍රණයේ මිනුමක් ලෙසද හැඳින්වේ molarity, ද්රාවණය ලීටර් 1 කට ද්‍රව්‍යයක මවුල ගණනට අනුරූප වේ.
දන්නා අගයන් C 1 V 1 = C 2 V 2 සූත්‍රයට ආදේශ කරන්න.මෙම සූත්‍රයේ, C 1 යනු ආරම්භක ද්‍රාවණයේ සාන්ද්රණය, V 1 එහි පරිමාව, C 2 සාන්ද්රණය වේ. අවසාන විසඳුම, සහ V 2 යනු එහි පරිමාවයි. ලැබෙන සමීකරණයෙන් ඔබට පහසුවෙන් අපේක්ෂිත අගය තීරණය කළ හැකිය.
- සමහර විට ඔබ සොයා ගැනීමට උත්සාහ කරන ප්රමාණයට ඉදිරියෙන් ප්‍රශ්නාර්ථ ලකුණක් තැබීම ප්රයෝජනවත් වේ.
- අපි අපේ උදාහරණයට නැවත යමු. අපි දන්නා අගයන් සමීකරණයට ආදේශ කරමු:
- C 1 V 1 = C 2 V 2
- (5 M)V 1 = (1 mM) (1 l). සාන්ද්‍රණයට විවිධ මිනුම් ඒකක ඇත. අපි මේක ටිකක් විස්තරාත්මකව බලමු.
මිනුම් ඒකකවල යම් වෙනස්කම් සඳහා කරුණාකර ගණන් ගන්න.තනුක කිරීම සාන්ද්රණය අඩුවීමට හේතු වන නිසා, බොහෝ විට සැලකිය යුතු ලෙස, සාන්ද්රණය සමහර විට විවිධ ඒකක වලින් මනිනු ලැබේ. ඔබට මෙය මග හැරුණහොත්, ඔබට විශාලත්වයේ ඇණවුම් කිහිපයකින් ඉවත් විය හැකිය. සමීකරණය විසඳීමට පෙර, සියලු සාන්ද්රණය සහ පරිමා අගයන් එකම ඒකකවලට පරිවර්තනය කරන්න.
- අපගේ නඩුවේදී, සාන්ද්රණ ඒකක දෙකක් භාවිතා වේ, M සහ mM. අපි සියල්ල M බවට පරිවර්තනය කරමු:
- 1 mM × 1 M/1.000 mM
- = 0.001 M.
අපි සමීකරණය විසඳමු.ඔබ සියලු ප්‍රමාණ එකම ඒකකවලට අඩු කළ විට, ඔබට සමීකරණය විසඳිය හැකිය. එය විසඳීම සඳහා, සරල වීජීය මෙහෙයුම් පිළිබඳ දැනුම සෑම විටම පාහේ ප්රමාණවත් වේ.
- අපගේ උදාහරණය සඳහා: (5 M)V 1 = (1 mM) (1 l). සෑම දෙයක්ම එකම ඒකකවලට අඩු කිරීම, අපි V 1 සඳහා සමීකරණය විසඳන්නෙමු.
- (5 M)V 1 = (0.001 M)(1 L)
- V 1 = (0.001 M)(1 l)/(5 M).
- V 1 = 0.0002 l, හෝ 0.2 ml.
ප්රායෝගිකව ඔබේ ප්‍රතිඵල යෙදීම ගැන සිතන්න.ඔබ අපේක්ෂිත අගය ගණනය කර ඇති බව කියමු, නමුත් ඔබට තවමත් සැබෑ විසඳුමක් පිළියෙළ කිරීමට අපහසු වේ. මෙම තත්වය තරමක් තේරුම්ගත හැකිය - ගණිතයේ සහ පිරිසිදු විද්‍යාවේ භාෂාව සමහර විට සැබෑ ලෝකයෙන් බොහෝ දුරස් වේ. C 1 V 1 = C 2 V 2 සමීකරණයට ඇතුළත් කර ඇති ප්‍රමාණ හතරම ඔබ දැනටමත් දන්නේ නම්, පහත පරිදි ඉදිරියට යන්න:
- C 1 සාන්ද්රණය සහිත විසඳුමක් V 1 පරිමාව මැනීම. එවිට ද්‍රාවණයේ පරිමාව V 2 ට සමාන වන පරිදි තනුක දියර (ජලය, ආදිය) එකතු කරන්න. මෙම නව විසඳුමට අවශ්ය සාන්ද්රණය (C 2) ඇත.
- අපගේ උදාහරණයේ දී, අපි මුලින්ම 5 M සාන්ද්‍රණයකින් මුල් ද්රාවණයෙන් මිලි ලීටර් 0.2 ක් මැන බලමු. ඉන්පසු අපි එය ලීටර් 1 ක පරිමාවකට ජලය සමග තනුක කරමු: 1 l - 0.0002 l = 0.9998 l, i.e. එයට ජලය මිලි ලීටර් 999.8 ක් එකතු කරන්න. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් විසඳුම අපට අවශ්ය සාන්ද්රණය 1 mM ඇත.
විසඳුම් සකස් කිරීම.ද්‍රාවණයක් යනු ද්රව්ය දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක සමජාතීය මිශ්‍රණයකි. විසඳුමක සාන්ද්රණය විවිධ ආකාරවලින් ප්රකාශ වේ:
බර ප්රතිශතයෙන්, i.e. ද්රාවණය ග්රෑම් 100 ක් අඩංගු ද්රව්ය ග්රෑම් ගණන අනුව;
පරිමාව ප්රතිශතයෙන්, i.e. ද්‍රාවණයේ මිලි ලීටර් 100 ක ද්රව්යයේ පරිමාව ඒකක (මිලි ලීටර්) ගණන අනුව;
molarity, i.e. ද්රාවණය ලීටර් 1 ක (මෝලර් ද්රාවණ) අඩංගු ද්‍රව්‍යයක ග්රෑම් මවුල ගණන;
සාමාන්ය, i.e. ද්රාවණය ලීටර් 1 ක විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ග්රෑම් සමාන සංඛ්යාවක්.
විසඳුම් ප්රතිශතය සාන්ද්රණය. ප්‍රතිශත විසඳුම් ආසන්න විසඳුම් ලෙස සකස් කර ඇති අතර, ද්රව්යයේ නියැදියක් තාක්ෂණික රසායනික සමතුලිතතාවක් මත කිරා බලන අතර පරිමාව මැනීම සිලින්ඩර් භාවිතයෙන් සිදු කෙරේ.
ඉවුම් පිහුම් සඳහා සියයට විසඳුම්තාක්ෂණික ක්රම කිහිපයක් භාවිතා කරන්න.
උදාහරණය. 15% සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණයෙන් කිලෝ ග්රෑම් 1 ක් සකස් කිරීම අවශ්ය වේ. මේ සඳහා ඔබ කොපමණ ලුණු ගත යුතුද? ගණනය කිරීම සමානුපාතිකය අනුව සිදු කෙරේ:
එමනිසා, මේ සඳහා ඔබ ජලය 1000-150 = 850 ග්රෑම් ගත යුතුය.
15% සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණය ලීටර් 1 ක් සකස් කිරීමට අවශ්ය අවස්ථාවන්හිදී, අවශ්ය ප්රමාණයලුණු වෙනස් ආකාරයකින් ගණනය කෙරේ. සමුද්දේශ පොත භාවිතා කරමින්, මෙම ද්‍රාවණයේ ඝණත්වය සොයා ගන්න, ලබා දී ඇති පරිමාවකින් එය ගුණ කිරීම, අවශ්ය ද්රාවණ ප්‍රමාණයේ ස්කන්ධය ලබා ගන්න: 1000-1.184 = 1184 g.
එවිට එය මෙසේය.
එබැවින්, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් අවශ්ය ප්රමාණය කිලෝ ග්රෑම් 1 ක් සහ විසඳුමක් ලීටර් 1 ක් සකස් කිරීම සඳහා වෙනස් වේ. ස්ඵටිකීකරණයේ ජලය අඩංගු ප්රතික්රියාකාරක වලින් විසඳුම් සකස් කරන අවස්ථාවන්හිදී, ප්රතික්රියාකාරක අවශ්ය ප්රමාණය ගණනය කිරීමේදී එය සැලකිල්ලට ගත යුතුය.
උදාහරණය.ස්ඵටිකීකරණ ජලය (Na2CO3-10H2O) අඩංගු ලුණු වලින් 1.050 ඝනත්වයකින් යුත් Na2CO3 5% විසඳුමක් මිලි ලීටර් 1000 ක් සකස් කිරීම අවශ්ය වේ.
Na2CO3 හි අණුක බර (බර) 106 g, Na2CO3-10H2O හි අණුක බර (බර) 286 g වේ, මෙතැන් සිට 5% විසඳුමක් සකස් කිරීම සඳහා Na2CO3-10H2O අවශ්ය ප්රමාණය ගණනය කරනු ලැබේ:
පහත සඳහන් පරිදි තනුක ක්රමය භාවිතයෙන් විසඳුම් සකස් කරනු ලැබේ.
උදාහරණය. 1.185 (37.3%) සාපේක්ෂ ඝනත්වයක් සහිත අම්ල ද්රාවණයකින් 10% HCl ද්රාවණයකින් ලීටර් 1 ක් සකස් කිරීම අවශ්ය වේ. 10% ද්රාවණයක සාපේක්ෂ ඝනත්වය 1.047 (යොමු වගුවට අනුව), එබැවින් එවැනි ද්රාවණයක ලීටර් 1 ක ස්කන්ධය (බර) 1000X1.047 = 1047 ග්රෑම් මෙම ද්රාවණය පිරිසිදු හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් අඩංගු විය යුතුය
37.3% අම්ලය කොපමණ ප්රමාණයක් ගත යුතුද යන්න තීරණය කිරීම සඳහා, අපි සමානුපාතිකය සාදන්නෙමු:
විසඳුම් දෙකක් තනුක කිරීම හෝ මිශ්ර කිරීම මගින් විසඳුම් සකස් කිරීමේදී, ගණනය කිරීම් සරල කිරීම සඳහා විකර්ණ යෝජනා ක්රමය හෝ "හරස් රීතිය" භාවිතා කරයි. පේළි දෙකක ඡේදනය වන විට, ලබා දී ඇති සාන්ද්රණය ලියා ඇති අතර, වම් කෙළවරේ - ද්රාවණය සඳහා ආරම්භක විසඳුම්වල සාන්ද්රණය ශුන්යයට සමාන වේ.
සාමාන්යයෙන්, "විසඳුම" යන නම භාවිතා කරන විට, සැබෑ විසඳුම් අදහස් වේ. සත්‍ය ද්රාවණ වලදී, ද්‍රාවක අණු අතර තනි අණු ආකාරයෙන් ද්රාවණය බෙදා හරිනු ලැබේ. සියලුම ද්රව්ය ඕනෑම ද්‍රවයක එක හා සමානව දිය නොවේ, i.e. ඇතැම් ද්‍රාවකවල විවිධ ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව වෙනස් වේ. සාමාන්යයෙන්, උෂ්ණත්වය ඉහළ යාමත් සමග ඝන ද්රව්යවල ද්රාව්යතාව වැඩි වේ, එබැවින් එවැනි විසඳුම් සකස් කරන විට, බොහෝ අවස්ථාවලදී ඒවා උණුසුම් කිරීමට අවශ්ය වේ.
එක් එක් ද්‍රාවකයේ නිශ්චිත ප්‍රමාණයක දී ඇති ද්රව්යයේ නිශ්චිත ප්‍රමාණයකට වඩා දිය කළ නොහැක. ඔබ ඒකක පරිමාවකට අඩංගු විසඳුමක් පිළියෙළ කරන්නේ නම් විශාලතම සංඛ්යාවදී ඇති උෂ්ණත්වයකදී ද්‍රාව්‍ය කළ හැකි ද්‍රව්‍යයක් සහ එයට අවම වශයෙන් ද්‍රාව්‍ය ද්රව්ය කුඩා ප්රමාණයක් එකතු කළහොත් එය නොවිසඳී පවතිනු ඇත. එවැනි විසඳුමක් සංතෘප්ත ලෙස හැඳින්වේ.
ඔබ උනුසුම් වීමෙන් සංතෘප්ත වීමට ආසන්න සාන්ද්ර ද්‍රාවණයක් පිළියෙළ කරන්නේ නම්, එවිට ලැබෙන ද්රාවණය ඉක්මනින් නමුත් ප්රවේශමෙන් සිසිල් කළහොත්, වර්ෂාපතනයක් සෑදිය නොහැක. ඔබ එවැනි ද්‍රාවණයකට ලුණු ස්ඵටිකයක් විසි කර එය කලවම් කළහොත් හෝ බඳුනේ බිත්තිවලට වීදුරු පොල්ලකින් අතුල්ලන්නේ නම්, ද්රාවණයෙන් ලුණු ස්ඵටික වැටෙනු ඇත. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස, සිසිල් කරන ලද ද්‍රාවණයේ දී ඇති උෂ්ණත්වයකදී එහි ද්‍රාව්‍යතාවට වඩා ලුණු වැඩි ප්රමාණයක් අඩංගු විය. එවැනි විසඳුම් අධි සංතෘප්ත ලෙස හැඳින්වේ.
ද්රාවණවල ගුණ සෑම විටම ද්‍රාවකයේ ගුණවලට වඩා වෙනස් වේ. විසඳුම වඩා උනු ඉහළ උෂ්ණත්වයපිරිසිදු ද්‍රාවකයට වඩා. ඝණීකරණ උෂ්ණත්වය, ඊට ප්රතිවිරුද්ධව, ද්රාවණ සඳහා වඩා විසඳුම් සඳහා අඩු වේ.
ගන්නා ලද ද්‍රාවකයේ ස්වභාවය මත පදනම්ව, ද්රාවණ ජලීය සහ ජලීය නොවන ලෙස බෙදා ඇත. දෙවැන්න කාබනික ද්‍රාවකවල ද්රව්යවල ද්රාවණ (ඇල්කොහොල්, ඇසිටෝන්, බෙන්සීන්, ක්ලෝරෝෆෝම් ආදිය) ඇතුළත් වේ. බොහෝ ලවණ, අම්ල සහ ක්ෂාර සඳහා ද්‍රාවකය ජලය වේ. ජෛව රසායනඥයින් එවැනි විසඳුම් භාවිතා කරන්නේ කලාතුරකිනි; ජලීය ද්රාවණද්රව්ය.
එක් එක් ද්රාවණය තුළ, ද්රව්යයේ අන්තර්ගතය වෙනස් වේ, එබැවින් විසඳුමේ ප්රමාණාත්මක සංයුතිය දැනගැනීම වැදගත් වේ. ඒ තියෙන්නේ විවිධ ක්රමවිසඳුම් සාන්ද්රණය සඳහා ප්රකාශන: ද්රාවණය කරන ලද ද්රව්යයේ ස්කන්ධ භාගවල, ද්රාවණය ලීටර් 1 කට මවුල, ද්රාවණය ලීටර් 1 කට සමාන, ද්රාවණය මිලි ලීටර් 1 කට ග්රෑම් හෝ මිලිග්රෑම් ආදිය.
විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ස්කන්ධ භාගය ප්රතිශතයක් ලෙස තීරණය වේ. එබැවින් මෙම විසඳුම් ලෙස හැඳින්වේ සියයට විසඳුම්.
ද්‍රාව්‍ය ස්කන්ධ භාගය (ω) ද්‍රාව්‍යයේ ස්කන්ධ (m 1) ද්‍රාවණයේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධයට (m) අනුපාතය ප්රකාශ කරයි.
ω = (m 1 /m) x 100%
ද්රාවණය කරන ලද ද්රව්යයේ ස්කන්ධ භාගය සාමාන්යයෙන් ද්රාවණ ග්රෑම් 100 කට ප්රකාශ වේ. එබැවින්, 10% විසඳුමක් ද්රාවණ ග්රෑම් 100 ක් හෝ ද්රව්ය ග්රෑම් 10 ක් සහ ද්රාවණ 100-10 = ග්රෑම් 90 ක් අඩංගු ද්රව්ය ග්රෑම් 10 ක් අඩංගු වේ.
Molar සාන්ද්රණයද්‍රාවණය ලීටර් 1 ක ද්‍රව්‍යයක මවුල ගණන අනුව තීරණය වේ. ද්රාවණයක (M) මවුල සාන්ද්රණය යනු මවුලවල (ν) ද්රාවණය වූ ද්රව්ය ප්රමාණය මෙම ද්‍රාවණයේ (V) නිශ්චිත පරිමාවකට අනුපාතයයි.
විසඳුමේ පරිමාව සාමාන්යයෙන් ලීටර් වලින් ප්රකාශ වේ. රසායනාගාරවල වටිනාකම molar සාන්ද්රණය M අකුර දැක්වීම සිරිතකි. මේ අනුව, monomolar ද්‍රාවණයක් 1 M (1 mol/l), decimolar ද්රාවණය - 0.1 M (0.1 mol/l) යනාදිය ලෙස දැක්වේ. දී ඇති සාන්ද්‍රණයක ද්රාවණයක ලීටර් 1 ක දී ඇති ද්රව්යයේ ග්රෑම් කීයක් තිබේදැයි තීරණය කිරීම සඳහා, එහි මවුල ස්කන්ධය දැන ගැනීම අවශ්ය වේ (ආවර්තිතා වගුව බලන්න). ද්‍රව්‍යයක මවුල 1 ක ස්කන්ධය සංඛ්‍යාත්මකව එහි මවුල ස්කන්ධයට සමාන බව දන්නා කරුණකි, නිදසුනක් ලෙස, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් මවුල ස්කන්ධය 58.45 g/mol වේ, එබැවින් NaCl මවුල 1 ක ස්කන්ධය 58.45 g ට සමාන වේ. මේ අනුව, 1 M NaCl ද්රාවණය ලීටර් 1 ක සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ග්රෑම් 58.45 ක් අඩංගු වේ.
මවුල සාන්ද්රණය සමාන වේ(සාමාන්ය සාන්ද්රණය) ද්රාවණය ලීටර් 1 ක ද්‍රාවිත ද්රව්යයේ සමාන ද්රව්ය ගණන අනුව තීරණය වේ.
"සමාන" සංකල්පය දෙස බලමු. උදාහරණයක් ලෙස, HCl හි පරමාණුක හයිඩ්රජන් මවුල 1ක් සහ පරමාණුක ක්ලෝරීන් මවුල 1ක් අඩංගු වේ. පරමාණුක ක්ලෝරීන් මවුල 1 ක් පරමාණුක හයිඩ්රජන් මවුල 1 ට සමාන (හෝ සමාන) හෝ HCl සංයෝගයේ ක්ලෝරීන් 1 මවුලයක් බව අපට පැවසිය හැකිය.
සින්ක් හයිඩ්රජන් සමඟ ඒකාබද්ධ නොවේ, නමුත් අම්ල ගණනාවකින් එය විස්ථාපනය කරයි:
Zn + 2HC1 = Zn C1 2 + H 2
ප්රතික්රියා සමීකරණයෙන් පැහැදිලි වන්නේ සින්ක් මවුල 1ක් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ පරමාණුක හයිඩ්රජන් මවුල 2ක් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන බවයි. එබැවින්, සින්ක් 0.5 mol පරමාණුක හයිඩ්රජන් 1 mol ට සමාන වේ, නැතහොත් මෙම ප්රතික්රියාව සඳහා සින්ක් සමාන 0.5 mol වේ.
සංකීර්ණ සංයෝග ද සමාන විය හැක, උදාහරණයක් ලෙස ප්රතික්රියාවේ:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
සල්ෆියුරික් අම්ල මවුල 1ක් සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් මවුල 2ක් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. මෙම ප්රතික්රියාවේ දී සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් 1 mol සල්ෆියුරික් අම්ලය 0.5 mol ට සමාන වේ.
බව මතක තබා ගත යුතුය ඕනෑම ප්රතික්රියාවක දී ද්රව්ය සමාන ප්‍රමාණවලින් ප්රතික්රියා කරයි. ලබා දී ඇති ද්‍රව්‍යයක නිශ්චිත සංඛ්යාවක් අඩංගු විසඳුම් සකස් කිරීම සඳහා, සමාන (සමාන ස්කන්ධය) හි මවුල ස්කන්ධය ගණනය කිරීමට හැකි වීම අවශ්ය වේ, එනම්, එක සමාන ස්කන්ධයක ස්කන්ධය. සමාන (සහ එම නිසා සමාන ස්කන්ධය) ලබා දී ඇති සංයෝගයක් සඳහා නියත අගයක් නොවේ, නමුත් සංයෝගය ඇතුළු වන ප්රතික්රියා වර්ගය මත රඳා පවතී.
අම්ලයේ සමාන ස්කන්ධයඅම්ලයේ මූලිකතාවයෙන් බෙදී ඇති එහි මවුල ස්කන්ධයට සමාන වේ. මේ අනුව, නයිට්‍රික් අම්ලය HNO 3 සඳහා සමාන ස්කන්ධය එහි මවුල ස්කන්ධයට සමාන වේ. සල්ෆියුරික් අම්ලය සඳහා සමාන ස්කන්ධය 98:2 = 49. ට්‍රිබසික් පොස්පරික් අම්ලය සඳහා සමාන ස්කන්ධය 98:3 = 32.6 වේ.
මේ ආකාරයෙන්, ප්රතික්රියා සඳහා සමාන ස්කන්ධය ගණනය කරනු ලැබේ සම්පූර්ණ හුවමාරුව හෝ සම්පූර්ණ උදාසීන කිරීම. ප්රතික්රියා සඳහා අසම්පූර්ණ උදාසීන කිරීම සහ අසම්පූර්ණ හුවමාරුවද්‍රව්‍යයක සමාන ස්කන්ධය ප්රතික්රියාවේ ගමන් මග මත රඳා පවතී.
උදාහරණයක් ලෙස, ප්රතික්රියාව:
NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් මවුල 1 සල්ෆියුරික් අම්ල මවුල 1 ට සමාන වේ, එබැවින් මෙම ප්රතික්රියාවේ දී සල්ෆියුරික් අම්ලයේ සමාන ස්කන්ධය එහි මවුල ස්කන්ධයට සමාන වේ, එනම් 98 g.
සමාන පාද ස්කන්ධයලෝහයේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වයෙන් බෙදී ඇති එහි මවුල ස්කන්ධයට සමාන වේ. උදාහරණයක් ලෙස, සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් NaOH හි සමාන ස්කන්ධය එහි මවුල ස්කන්ධයට සමාන වන අතර, මැග්නීසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් Mg(OH) 2 හි සමාන ස්කන්ධය 58.32:2 == 29.16 g ට සමාන වේ ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ උදාසීන කිරීම. ප්රතික්රියාව සඳහා අසම්පූර්ණ උදාසීන කිරීමමෙම අගය ද ප්රතික්රියාවේ ගමන් මග මත රඳා පවතී.
ලුණු සමාන ස්කන්ධයලෝහයේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සහ ලවණ අණුවෙහි එහි පරමාණු ගණනේ ගුණිතයෙන් බෙදෙන ලවණයේ මවුල ස්කන්ධයට සමාන වේ. එබැවින් සෝඩියම් සල්ෆේට් වල සමාන ස්කන්ධය 142: (1x2) = 71 g, සහ ඇලුමිනියම් සල්ෆේට් Al 2 (SO 4) 3 හි සමාන ස්කන්ධය 342: (3x2) = 57 g ට සමාන වේ සම්බන්ධයි අසම්පූර්ණ හුවමාරු ප්රතික්රියාවක දී, එවිට ප්රතික්රියාවට සහභාගී වන ලෝහ පරමාණු සංඛ්යාව පමණක් සැලකිල්ලට ගනී.
රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියාවකට සහභාගී වන ද්‍රව්‍යයක සමාන ස්කන්ධය, දී ඇති ද්‍රව්‍යයක් මඟින් පිළිගත් හෝ අතහැර දැමූ ඉලෙක්ට්‍රෝන සංඛ්යාවෙන් බෙදූ ද්‍රව්‍යයක මවුල ස්කන්ධයට සමාන වේ. එබැවින්, ගණනය කිරීම් සිදු කිරීමට පෙර, ප්රතික්රියා සමීකරණය ලිවීම අවශ්ය වේ:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
I - - e - à I o
CuSO 4 හි සමාන ස්කන්ධය මවුල ස්කන්ධයට (ග්රෑම් 160) සමාන වේ. රසායනාගාර භාවිතයේදී, "සාමාන්ය සාන්ද්රණය" යන නම භාවිතා කරනු ලැබේ, එය N අකුරෙන් විවිධ සූත්‍රවල දක්වා ඇති අතර, දී ඇති ද්රාවණයක සාන්ද්රණය "n" අක්ෂරයෙන් නම් කරන විට. ද්රාවණ ලීටර් 1 ක සමාන 1 ක් අඩංගු ද්‍රාවණයක් එක්-සාමාන්ය ලෙස හඳුන්වන අතර 1 N. ලෙස නම් කර ඇත, 0.1 සමාන - දශම (0.1 N), 0.01 සමාන - සෙන්ටිනෝමල් (0.01 N) අඩංගු වේ.
ද්රාවණයක ටයිටරය යනු ද්‍රාවණයේ මිලි ලීටර් 1 ක ද්රාවණය කරන ලද ද්‍රව්‍යයක ග්රෑම් ගණනයි. විශ්ලේෂණ රසායනාගාරයේදී, වැඩ කරන විසඳුම්වල සාන්ද්රණය තීරණය කරනු ලබන ද්රව්යයට කෙලින්ම නැවත ගණනය කරනු ලැබේ. එවිට විසඳුමේ ටයිටරය මඟින් තීරණය කරන ද්රව්යයේ ග්රෑම් කීයක් ක්‍රියාකාරී ද්‍රාවණයේ මිලි ලීටර් 1 ට අනුරූප වේ.
ඊනියා ප්‍රභාමිතියෙහි භාවිතා වන විසඳුම් සාන්ද්රණය සම්මත විසඳුම්, සාමාන්යයෙන් මිලි ග්රෑම් 1 ක ද්රාවණයක මිලිග්රෑම් සංඛ්යාවෙන් ප්රකාශිත වේ.
අම්ල විසඳුම් සකස් කරන විට 1:x සාන්ද්රණය බොහෝ විට භාවිතා වේ, සාන්ද්‍රිත අම්ලයේ කොටසකට ජල පරිමාවෙන් (X) කොටස් කීයක් තිබේද යන්න දක්වයි.
ආසන්න විසඳුම් සඳහාමේවාට සාන්ද්රණය ප්රතිශතයක් ලෙස ප්රකාශ කරන ද්රාවණ මෙන්ම අම්ල ද්රාවණ ද ඇතුළත් වන අතර ඒවායේ සාන්ද්රණය 1:x ප්‍රකාශනය මගින් දක්වනු ලැබේ. විසඳුම් සකස් කිරීමට පෙර, ඒවා සකස් කිරීම සහ ගබඩා කිරීම සඳහා පිඟන් සකස් කරන්න. ඔබ දිවා කාලයේදී භාවිතා කරන කුඩා ද්‍රාවණයක් පිළියෙළ කරන්නේ නම්, එය බෝතලයකට වත් කළ යුතු නැත, නමුත් එය බෝතලයේ තැබිය හැකිය.
නළය මත එය විශේෂ ලිවීමට අවශ්ය වේ ඉටි පැන්සල(හෝ මාර්කර්) ද්‍රාවකයේ සූත්‍රය සහ ද්‍රාවණයේ සාන්ද්රණය, උදාහරණයක් ලෙස HC1 (5%). දී දිගු කාලීන ගබඩා කිරීමවිසඳුම ගබඩා කර ඇති බෝතලය මත ලේබලයක් තැබිය යුතුය, එහි ඇති ද්රාවණය කුමක්ද සහ එය සකස් කළේ කවදාද යන්න සඳහන් කරයි.
විසඳුම් සකස් කිරීම සහ ගබඩා කිරීම සඳහා පිඟන් ආස්රැත ජලයෙන් සෝදා සෝදාගත යුතුය.
විසඳුම් සකස් කිරීම සඳහා, පිරිසිදු ද්රව්ය සහ ආස්රැත ජලය පමණක් භාවිතා කළ යුතුය. විසඳුම සකස් කිරීමට පෙර, ද්රාවණ ප්රමාණය සහ ද්රාවණ ප්රමාණය ගණනය කිරීම අවශ්ය වේ. ආසන්න විසඳුම් පිළියෙළ කරන විට, ද්රාවණ ප්රමාණය දහයෙන් පංගුවකට නිවැරදිව ගණනය කරනු ලැබේ, අණුක බර අගයන් සම්පූර්ණ සංඛ්‍යා වලට වටකුරු ලෙස ගනු ලැබේ, ද්රව ප්රමාණය ගණනය කිරීමේදී මිලිලීටරයක භාග ගණන් නොගනී.
විවිධ ද්රව්යවල විසඳුම් සකස් කිරීමේ තාක්ෂණය වෙනස් වේ. කෙසේ වෙතත්, ඕනෑම ආසන්න විසඳුමක් පිළියෙළ කරන විට, තාක්ෂණික රසායනික සමතුලිතතාවයක් මත නියැදියක් ගනු ලබන අතර, ද්රව මිනුම් සිලින්ඩරයකින් මනිනු ලැබේ.
ලුණු විසඳුම් සකස් කිරීම. ඔබ පොටෑසියම් නයිට්රේට් KNO3 10% විසඳුමක් ග්රෑම් 200 ක් සකස් කළ යුතුය.
අවශ්ය ලුණු ප්රමාණය සමානුපාතිකය අනුව ගණනය කෙරේ:
100 g - 10 g KNO 3
200 g - X g KNO 3 X = (200 x 10) / 100 = 20 g KNO 3
ජල ප්රමාණය: 200-20 = 180 ග්රෑම් හෝ 180 ml.
විසඳුම සකස් කර ඇති ලුණු නම් ස්ඵටිකීකරණයේ ජලය අඩංගු වේ, එවිට ගණනය තරමක් වෙනස් වනු ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, ඔබ CaCl 2 x 6H 2 O මත පදනම්ව 5% CaCl 2 විසඳුමක් ග්රෑම් 200 ක් සකස් කළ යුතුය.
පළමුව, නිර්ජලීය ලුණු සඳහා ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ:
ග්රෑම් 100 - 5 ග්රෑම් CaCl 2
200 g - X g CaCl 2 X = 10 g CaCl 2
CaCl 2 හි අණුක බර 111 වේ, CaCl 2 x 6H 2 O හි අණුක බර 219 වේ, එබැවින්, CaCl 2 x 6H 2 O ග්රෑම් 219 ක CaCl 2 ග්රෑම් 111 ක් අඩංගු වේ.
ඒ. 219 - 111
X - 10 X = 19.7 g CaCl 2 x 6H 2 O
අවශ්ය ද්රාවණය ලබා ගැනීම සඳහා, CaCl 2 x 6H 2 O ලුණු ග්රෑම් 19.7 ක් කිරා මැන බැලීම අවශ්ය වේ ජල ප්රමාණය 200-19.7 = 180.3 g, හෝ 180.3 ml. මැනුම් සිලින්ඩරයක් භාවිතයෙන් ජලය මනිනු ලැබේ, එබැවින් මිලිමීටරයකින් දශමයක් සැලකිල්ලට නොගනී. එමනිසා, ඔබ ජලය මිලි ලීටර් 180 ක් ගත යුතුය.
ලුණු විසඳුම පහත පරිදි සකස් කර ඇත. අවශ්ය ලුණු ප්රමාණය තාක්ෂණික රසායනික පරිමාණයකින් කිරා මැන බලයි. විසඳුම පිළියෙළ කරනු ලබන නියැදිය ප්රවේශමෙන් බෝතලයකට හෝ වීදුරුවකට මාරු කරන්න. මැන බලන්න අවශ්ය ප්රමාණයඋපාධි සිලින්ඩරයක් සහිත ජලය සහ මනින ලද ප්රමාණයෙන් අඩක් පමණ ජල නියැදියක් සහිත නළයකට වත් කරන්න. දැඩි ඇවිස්සීමකින්, නියැදියේ සම්පූර්ණ විසුරුවා හැරීම සාක්ෂාත් කරගනු ලැබේ, සමහර විට මෙය උණුසුම් කිරීම අවශ්ය වේ. නියැදිය විසුරුවා හැරීමෙන් පසු ඉතිරි ජල ප්රමාණය එකතු කරන්න. විසඳුම වලාකුළු සහිත නම්, එය නැමුණු පෙරහන හරහා පෙරීම සිදු කරයි.
ක්ෂාර විසඳුම් සකස් කිරීම. ලබා දී ඇති සාන්ද්‍රණයක ද්‍රාවණයක් පිළියෙළ කිරීම සඳහා අවශ්ය ක්ෂාර ප්රමාණය ගණනය කිරීම ලුණු ද්රාවණ සඳහා වන ආකාරයටම සිදු කෙරේ. කෙසේ වෙතත්, ඝන ක්ෂාර, විශේෂයෙන් ඉතා හොඳින් පිරිසිදු නොකළ, බොහෝ අපද්රව්ය අඩංගු වේ, එබැවින් ගණනය කළ ප්රමාණයට වඩා 2-3% කින් වැඩි ප්රමාණයකින් ක්ෂාර කිරා බැලීම රෙකමදාරු කරනු ලැබේ. ක්ෂාර විසඳුම් සකස් කිරීමේ තාක්ෂණයට එහි ලක්ෂණ ඇත.
ක්ෂාර විසඳුම් සකස් කිරීමේදී පහත සඳහන් නීති පිළිපැදිය යුතුය:
1. ක්ෂාර කෑලි අඬු, කරකැවිල්ල සමඟ ගත යුතු අතර, ඒවා ඔබේ දෑතින් ගැනීමට අවශ්ය නම්, රබර් අත්වැසුම් පැළඳීමට වග බලා ගන්න. කුඩා කේක් ආකාරයෙන් කැටි කළ ක්ෂාර පෝසිලේන් හැන්දකින් වත් කරනු ලැබේ.
2. ඔබට කඩදාසි මත ලයි කිරන්න බැහැ; මේ සඳහා ඔබ භාවිතා කළ යුත්තේ වීදුරු හෝ පෝසිලේන් පිඟන් පමණි.
3. ක්ෂාර ඝන බිත්ති සහිත බෝතල්වල විසුරුවා හැරිය නොහැක, මන්ද ද්රාවණය අතරතුර විසඳුම ඉතා උණුසුම් වේ; බෝතලය පුපුරා යා හැක.
තාක්ෂණික රසායනික තරාදියකින් බර කරන ලද ක්ෂාර ප්රමාණය විශාල පෝසිලේන් කෝප්පයක හෝ වීදුරුවක තබා ඇත. විසඳුම 35-40% ක සාන්ද්රණයක් ඇති වන පරිදි එවැනි ජල ප්රමාණයක් මෙම කන්ටේනරය තුළට වත් කරනු ලැබේ. සියලුම ක්ෂාර විසුරුවා හරින තෙක් වීදුරු පොල්ලකින් විසඳුම බීට් කරන්න. එවිට ද්රාවණය සිසිල් වී වර්ෂාපතනයක් ඇති වන තෙක් රැඳී සිටීමට ඉතිරි වේ. අවක්ෂේපය සාන්ද්ර ක්ෂාර ද්රාවණවල දිය නොවන අපද්රව්ය (ප්රධාන වශයෙන් කාබනේට්) වලින් සමන්විත වේ. ඉතිරි ක්ෂාර පරිස්සමින් වෙනත් භාජනයකට වත් කරනු ලැබේ (වඩාත් සුදුසු සිෆෝන් භාවිතා කිරීම), එහිදී අවශ්ය ජල ප්රමාණය එකතු කරනු ලැබේ.
අම්ල විසඳුම් සකස් කිරීම. අම්ල ද්රාවණවල සාන්ද්රණය ජල ප්රමාණය නිසා 100% ක් නොවන බැවින් අම්ල ද්රාවණ සකස් කිරීම සඳහා ගණනය කිරීම් ලවණ සහ ක්ෂාර ද්රාවණ සකස් කිරීමට වඩා වෙනස් වේ; අවශ්ය අම්ල ප්රමාණය කිරා මැන නැත, නමුත් මිනුම් සිලින්ඩරයක් භාවිතයෙන් මනිනු ලැබේ. අම්ල ද්රාවණ ගණනය කිරීමේදී, සම්මත වගු භාවිතා කරනු ලබන අතර, අම්ල ද්‍රාවණයේ ප්රතිශතය, යම් උෂ්ණත්වයකදී මෙම ද්‍රාවණයේ ඝණත්වය සහ මෙම සාන්ද්‍රණයේ ද්රාවණයක ලීටර් 1 ක අඩංගු මෙම අම්ලයේ ප්රමාණය පෙන්නුම් කරයි.
උදාහරණයක් ලෙස, ඔබ 1.19 ඝනත්වය සහිත පවතින 38.0% අම්ලය මත පදනම්ව 10% HCl ද්රාවණයෙන් ලීටර් 1 ක් සකස් කළ යුතුය. වගුවෙන් අපි 10% අම්ල ද්‍රාවණයක් සොයා ගනිමු කාමර උෂ්ණත්වය 1.05 ක ඝනත්වයක් ඇත, එබැවින් එහි ලීටර් 1 ස්කන්ධය 1.05 x 1000 == 1050 g වේ.
මෙම මුදල සඳහා, පිරිසිදු HCl හි අන්තර්ගතය ගණනය කරනු ලැබේ:
100 ග්රෑම් - 10 ග්රෑම් HCl
1050 g - X g HCl X = 105 g HCl
1.19 ඝනත්වයක් ඇති අම්ලයක HCl ග්රෑම් 38 ක් අඩංගු වේ, එබැවින්:
X = 276 g හෝ 276: 1.19 = 232 ml.
ජල ප්රමාණය: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.
අම්ල විසඳුම් බොහෝ විට භාවිතා වේ එහි සාන්ද්රණය 1:x ප්රකාශිත වේ, x යනු සාන්ද්ර අම්ල පරිමාවකට කොපමණ ජල පරිමාවක් ගත යුතුද යන්න දක්වන පූර්ණ සංඛ්‍යාවකි. උදාහරණයක් ලෙස, 1:5 අම්ල ද්‍රාවණයක් යනු ද්රාවණය පිළියෙළ කිරීමේදී ජලය වෙළුම් 5 ක් සාන්ද්‍රිත අම්ල පරිමාව 1 ක් සමඟ මිශ්ර කර ඇති බවයි.
උදාහරණයක් ලෙස, සල්ෆියුරික් අම්ල ද්රාවණය 1: 7 ලීටර් 1 සකස් කරන්න. සම්පූර්ණ කොටස් 8 ක් ඇත. එක් එක් කොටස 1000: 8 = 125 ml ට සමාන වේ. එමනිසා, ඔබ සාන්ද්ර අම්ල මිලි ලීටර් 125 ක් සහ ජලය මිලි ලීටර් 875 ක් ගත යුතුය.
අම්ල විසඳුම් සකස් කිරීමේදී පහත සඳහන් නීති පිළිපැදිය යුතුය:
1. අම්ල තනුක කරන විට, විශේෂයෙන් සල්ෆියුරික් අම්ලය, ශක්තිමත් උනුසුම් වීම සිදු වන බැවින්, විසඳුම ඝන බිත්ති බෝතලයක් තුළ සකස් කළ නොහැක. ඇසිඩ් ද්රාවණ ප්ලාස්ක් වල සකස් කර ඇත.
2. තනුක කරන විට, අම්ලය තුළට ජලය වත් නොකරන්න. ගණනය කළ ජල ප්රමාණය නළයට වත් කරනු ලැබේ, පසුව අවශ්ය අම්ල ප්රමාණය තුනී ප්‍රවාහයකට එකතු කරනු ලැබේ, ක්‍රමයෙන්, ඇවිස්සීමත් සමඟ. ඇසිඩ් සහ ජලය මනිනු ලබන්නේ උපාධි සිලින්ඩර භාවිතා කරමිනි.
3. විසඳුම සිසිල් කිරීමෙන් පසු එය බෝතලයකට වත් කර ලේබලයක් ඇලවීම; කඩදාසි ලේබලය ඉටි ආලේප කර ඇත; ඔබට බෝතල් මත කෙලින්ම විශේෂ තීන්ත සහිත ලේබලයක් සෑදිය හැකිය.
4. තනුක ද්රාවණය සකස් කරනු ලබන සාන්ද්ර අම්ලය ගබඩා කර ඇත්නම් දිගු කාලයක්, එවිට එහි සාන්ද්රණය පැහැදිලි කිරීම අවශ්ය වේ. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, එහි ඝනත්වය මැනීම සහ විසඳුමේ නිශ්චිත අම්ල අන්තර්ගතය සොයා ගැනීමට වගුව භාවිතා කරන්න.
නිශ්චිත විසඳුම් සාන්ද්රණයමවුල හෝ සාමාන්ය සාන්ද්රණය හෝ ටයිටරය ලෙස ප්‍රකාශිතය. මෙම විසඳුම් සාමාන්යයෙන් විශ්ලේෂණ කටයුතුවලදී භාවිතා වේ; ඒවා භෞතික රසායනික හා ජෛව රසායනික අධ්‍යයනයන්හි කලාතුරකින් භාවිතා වේ.
නිශ්චිත විසඳුම් සකස් කිරීම සඳහා බර ගණනය කරනු ලබන්නේ හතරවන දශම ස්ථානය දක්වා නිරවද්‍යතාවයකින් වන අතර අණුක ස්කන්ධවල නිරවද්‍යතාවය යොමු වගු වල දක්වා ඇති නිරවද්‍යතාවයට අනුරූප වේ. නියැදිය විශ්ලේෂණාත්මක ශේෂයක් මත ගනු ලැබේ; ද්රාවණය පරිමාමිතික නළයක සකස් කර ඇත, එනම් ද්‍රාවක ප්රමාණය ගණනය නොකෙරේ. සකස් කරන ලද විසඳුම් පරිමාමිතික ප්ලාස්ක් වල ගබඩා නොකළ යුතුය, ඒවා හොඳින් තෝරාගත් නැවතුමක් සහිත බෝතලයකට වත් කරනු ලැබේ.
නිශ්චිත විසඳුම බෝතලයකට හෝ වෙනත් නළයකට වත් කළ යුතු නම්, පහත පරිදි ඉදිරියට යන්න. ද්රාවණය වත් කරන බෝතලය හෝ නළය හොඳින් සෝදා, ආස්රැත ජලයෙන් කිහිප වතාවක් සේදීම සහ ජලය බැස යාමට උඩු යටිකුරු වීමට ඉඩ හරින්න, නැතහොත් වියළා ගන්න. ඔබ වත් කිරීමට යන විසඳුමේ කුඩා කොටස් සමඟ බෝතලය 2-3 වතාවක් සෝදන්න, ඉන්පසු විසඳුමම වත් කරන්න. සෑම නිශ්චිත විසඳුමකටම තමන්ගේම ආයු කාලයක් ඇත.
ඉවුම් පිහුම් ගණනය කිරීම් molar සහ සාමාන්ය විසඳුම් පහත පරිදි සිදු කරනු ලැබේ.
උදාහරණ 1.
0.5 M Na 2 CO 3 විසඳුමක් ලීටර් 2 ක් සකස් කිරීම අවශ්ය වේ. Na 2 CO 3 හි මවුලික ස්කන්ධය 106. එබැවින් 0.5 M ද්‍රාවණයේ ලීටර් 1 ක Na 2 CO 3 ග්රෑම් 53 ක් අඩංගු වේ. ලීටර් 2 ක් සකස් කිරීම සඳහා ඔබ 53 x 2 = 106 ග්රෑම් Na 2 CO 3 ගත යුතුය. මෙම ලුණු ප්රමාණය විසඳුම ලීටර් 2 ක අඩංගු වනු ඇත.
ගණනය කිරීම දෘශ්‍යමාන කිරීමට තවත් ක්‍රමයක්:
1M Na 2 CO 3 ද්රාවණය ලීටර් 1 ක Na 2 CO 3 ග්රෑම් 106 ක් අඩංගු වේ
(1L - 1M - 106 g)
1M Na 2 CO 3 ද්රාවණයෙන් 2 l x g Na 2 CO 3 අඩංගු වේ
(2L - 1M - x g);
ගණන් කිරීමේදී, ප්රකාශනයේ මධ්යම කොටස "අත වසා දමයි" (මීටර් 1)
1M Na 2 CO 3 ද්රාවණය ලීටර් 2 ක Na 2 CO 3 ග්රෑම් 212 ක් අඩංගු බව අපට පෙනී යයි.
(2L - 1M - 212 g)
සහ 0.5M Na 2 CO 3 ද්රාවණය ලීටර් 2ක ("වම් පැත්ත වැසෙයි") x g Na 2 CO 3 අඩංගු වේ (2 l - 0.5 M - x g)
ඒ. 0.5M Na 2 CO 3 ද්රාවණයෙන් 2 l Na 2 CO 3 ග්රෑම් 106 ක් අඩංගු වේ
(2 L - 0.5 M - 106 ග්රෑම්).
Dorogov හි ඖෂධ ASD-2 චිකිත්සාව සඳහා බහුලව භාවිතා වේ විවිධ රෝගමිනිසුන් සහ සතුන්. එය ගෘහස්ථ හා එළිමහන් භාවිතය සඳහා අදහස් කෙරේ. නමුත් බොහෝ විට එසේ නොවේ පිරිසිදු ස්වරූපය, නමුත් විසඳුම් වල. අද අපි 1% විසඳුමක් සකස් කරන්නේ කෙසේද යන්න ගැන කතා කරමු.
ඩූචින්, සමේ ප්රතිකාර සහ සම්පීඩනය සඳහා ASD-2 හි 1% විසඳුමක් සාදා ගන්නේ කෙසේද?
සංයුතිය භාවිතා කිරීමේ යෝජනා ක්රම සහ ක්රම සරල ය. විද්යාඥ ඒ.වී. Dorogov විසින් විවිධ ව්යාධිවේද සඳහා ප්රතිකාර කිරීම සඳහා ඖෂධ ලබා ගැනීම සඳහා ප්රොටෝකෝල කිහිපයක් සකස් කර ඇත. මෙම යෝජනා ක්රමවලට අනුව රෝගීන්ට ප්රතිකාර කරනු ලැබේ. නිෂ්පාදිතය බාහිර භාවිතය සඳහා ද නිර්දේශ කරනු ලැබේ: දියර, ක්ෂුද්ර ප්රෝටෝන සහ යෝනි මාර්ගය සේදීම.
ඩච් කිරීම සඳහා, 1% විසඳුමක් භාවිතා කරන්න. එය සකස් කිරීම ඉතා පහසුය. තම්බා, තරමක් සිසිල් කළ ජලය සමග ඖෂධයේ අවශ්ය බිංදු හෝ මිලිලීටර් සංඛ්යාව මිශ්ර කිරීම අවශ්ය වේ. සංරචක අනුපාතය 1:100 වේ.
අපි ඖෂධ මිලි ලීටර් 1 ක් ගන්නවා නම්, එය ජලය මිලි ලීටර් 99 ක් සමඟ මිශ්ර කළ යුතුය. එය පහසු සහ නිවැරදිව කරන්නේ කෙසේද:
- නිවාගත් ජලය මිලි ලීටර් 100 ක් මිනුම් කෝප්පයකට ගන්න;
- වීදුරුවෙන් ජලය මිලි ලීටර් 1 (කියුබ්) ගැනීමට සිරින්ජයක් භාවිතා කරන්න, මිලි ලීටර් 99 ඉතිරිව ඇත;
- තවත් සිරින්ජයක් සමඟ, රබර් නැවතුමේ සිදුරක් හරහා, ඖෂධ කට්ටලය සඳහා උපදෙස් අනුව, අපි ASD-2 ඝනක 1 ක් එකතු කරමු;
- ඖෂධය සමඟ සිරින්ජයේ ඉඳිකටුවක් වතුරේ ගිල්වන්න;
- ප්රවේශමෙන් ඖෂධය මිරිකා හැරීම;
- අතිරේක මිශ්ර කිරීමක් අවශ්ය නොවේ, ඖෂධය ඉක්මනින් ජලය සමග මිශ්ර වේ;
- අපි වහාම සූදානම් කළ විසඳුම භාවිතා කරමු, එය ගබඩා නොකරන්න, එසේ නොමැති නම් එහි සුව ගුණ නැති වනු ඇත.
අවධානය! බෙහෙත් බොන අතරතුර බෝතලය විවෘත නොකරන්න. ඇඩප්ටොජන් වාතය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට ඒවා නැති වී යයි ඖෂධීය ගුණසංයුතිය, සහ එය සරලව අක්රිය වේ.
උත්තේජකයට නිශ්චිත, තරමක් ඇති බැවින් අප්රසන්න සුවඳ, විවෘත කවුළුවක් අසල ජලය සමග එය මිශ්ර කිරීම සහ ඖෂධයේ වාෂ්ප ආශ්වාස නොකිරීමට උත්සාහ කිරීම වඩාත් සුදුසුය.
එය භාවිතා කළ යුත්තේ කුමන අවස්ථා වලදීද?
විෂබීජ නාශක උත්තේජකයක් බාහිර භාවිතය නාරිවේද හා සමේ රෝග ඇතුළු විවිධ රෝග සුව කිරීමට උපකාරී වේ. ඖෂධයට ප්‍රබල ප්‍රති-ගිනි අවුලුවන, තුවාල-සුව කිරීමේ, ප්‍රතිබැක්ටීරීය සහ විෂබීජ නාශක බලපෑම් ඇත. විසඳුම භාවිතා කිරීම උපකාරී වනු ඇත:
- සමේ රෝග සුව කරන්න: සමේ රෝග, නියුරෝඩර්මැටිටිස්, ට්‍රොෆික් වණ, දද;
- දිලීර සම්භවයක් ඇති සමේ ව්යාධි සඳහා ප්රතිකාර කිරීම;
- තුවාලය සුව කිරීමේ ක්රියාවලිය වේගවත් කිරීම;
- නාරිවේද රෝග සඳහා ප්රතිකාර කිරීම: තෙරපුම, එන්ඩොමෙට්‍රියෝසිස්, ගැබ්ගෙල ඛාදනය, ගර්භාෂ ෆයිබ්‍රොයිඩ්.
තනුක කළ දියර සමඟ ඩච් කිරීම දිනකට දෙතුන් වතාවක් සිදු කළ යුතුය. චිකිත්සක පාඨමාලාවේ කාලසීමාව සම්පූර්ණ සුවය ලැබීම දක්වා වේ.
Dorogov ගේ ඖෂධය ඉතා ඵලදායී හා අද්විතීයයි. එය යොමු කර ඇති පරිදි භාවිතා කරන්න නිවැරදි මාත්රා, සහ එය බොහෝ රෝග සුව කිරීමට උපකාරී වනු ඇත.
