Топла пушена седала од штука. Костур за пушење: калориска содржина, топли и ладни методи, складирање

Столбови, и тие го нарекуваат зелена 'рѓа. Неколку видови на корозија се разликуваат визуелно или со помош на спектроскопија и се формираат под различни услови на животната средина. 'Рѓата се состои од хидриран железо(III) оксид Fe 2 O 3 nH 2 O и железен метахидроксид (FeO(OH), Fe(OH) 3). Со оглед на кислородот и водата и доволно време, секоја маса на железо на крајот целосно ќе се претвори во 'рѓа и ќе се распадне. Површината на 'рѓата не обезбедува заштита за основното железо, за разлика од формирањето на патина на бакарна површина.

'Рѓата е генерално производ на корозија на железо и неговите легури, како што е челикот. Многу други метали исто така кородираат, но оксидите обично не се нарекуваат 'рѓа.

Хемиски реакции

Дебел слој на 'рѓа на синџирите во близина на мостот Голден Гејт во Сан Франциско. Ланецот е постојано изложен на влага и солени прскања, предизвикувајќи уништување на површината, пукање и лупење на металот.

Причини за рѓосување

Ако железото што содржи какви било адитиви или нечистотии (како леано железо) е во контакт со вода, кислород или друго силно оксидирачко средство и/или киселина, тоа ќе почне да 'рѓосува. Ако има сол, на пример, има контакт со солена вода, корозијата се јавува побрзо како резултат на електрохемиски реакции. Чистото железо е релативно отпорно на ефектите на чистата вода и сувиот кислород. Како и кај другите метали, како што е алуминиумот, цврсто залепената оксидна обвивка на железото (слој за пасивација) го штити најголемиот дел од железото од понатамошна оксидација. Трансформацијата на пасивирачкиот слој на железен оксид во 'рѓа е резултат на комбинираното дејство на два агенси, обично кислород и вода. Други деструктивни фактори се сулфур диоксид и јаглерод диоксид во водата. Под овие агресивни услови се формираат различни видови железен хидроксид. За разлика од железните оксиди, хидроксидите не го штитат најголемиот дел од металот. Како што се формира хидроксид и се лушпи од површината, следниот слој на железо е изложен и процесот на корозија продолжува додека не се уништи целото железо или додека системот не остане без кислород, вода, јаглерод диоксид или сулфур диоксид.

Реакции кои се случуваат

Завртка покриена со 'рѓа и нечистотија. Забележлива е корозија на јазли и постепена деформација на површината предизвикана од силна оксидација.

'Рѓосувањето на железото е електрохемиски процес кој започнува со пренос на електрони од железо на кислород. Стапката на корозија зависи од количината на достапна вода и се забрзува со електролити, што е потврдено од ефектите на солта на патот врз корозијата на возилата. Клучната реакција е намалувањето на кислородот:

O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -

Бидејќи ова произведува јони на хидроксид, процесот е многу зависен од присуството на киселина. Навистина, корозијата на повеќето метали од кислородот се забрзува како што температурата се намалува. Снабдувањето со електрони за горенаведената реакција се јавува преку оксидација на железо, што може да се опише на следниов начин:

Fe → Fe 2+ + 2 e −

Следната реакција на редокс се јавува во присуство на вода и е критична за формирање на 'рѓа:

4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2−

Покрај тоа, следните повеќестепени киселинско-базни реакции влијаат на текот на формирањето на 'рѓа:

Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + 2 H + Fe 3+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 + 3 H +

што доведува до следните реакции кои го одржуваат балансот на дехидрација:

Fe(OH) 2 ⇌ FeO + H 2 O Fe(OH) 3 ⇌ FeO(OH) + H 2 O 2 FeO(OH) ⇌ Fe 2 O 3 + H 2 O

Од горенаведените равенки е јасно дека формирањето на производи од корозија се должи на присуството на вода и кислород. Со ограничувањето на растворениот кислород, материјалите што содржат железо(II), вклучувајќи ги FeO и црниот магнет (Fe3O4), доаѓаат до израз. Високите концентрации на кислород се поволни за материјалите од железо, со номинална формула Fe(OH) 3-x O x/2. Природата на корозија се менува со текот на времето, како одраз на бавните стапки на реакција на цврстите материи.

Покрај тоа, овие сложени процеси зависат од присуството на други јони, како што е Ca 2+, кои служат како електролит, и на тој начин го забрзуваат формирањето на 'рѓа или во комбинација со железни хидроксиди и оксиди за да формираат различни талози на Ca-Fe -О- тип OH.

Покрај тоа, бојата на 'рѓата може да се користи за да се провери присуството на јони Fe2+, што ја менува бојата на 'рѓата од жолта во сина.

Спречување на 'рѓа

Бојата што се лупи ги изложува областите на 'рѓосана метална површина.

Рѓата е пропустлива за воздухот и водата, така што лежиштето на железо продолжува да кородира. Затоа, за спречување на 'рѓа е потребна облога што спречува формирање на 'рѓа. На површината од нерѓосувачки челик се формира пасивирачки слој од хром(III) оксид. Слична манифестација на пасивација се јавува кај магнезиум, титаниум, цинк, цинк оксид, алуминиум, полианилин и други електрично спроводливи полимери.

Галванизација

Добар пристап за спречување на 'рѓа е методот на галванизација, кој обично вклучува нанесување на слој од цинк на предметот што треба да се заштити, било со топло поцинкување или галванизација. Цинкот традиционално се користи затоа што е ефтин, има добра адхезија на челик и обезбедува катодна заштита на челичната површина доколку е оштетен слојот од цинк. Во поагресивни средини (како солена вода), се претпочита кадмиум. Поцинкувањето често не стигнува до шевовите, дупките и спојниците низ кои се нанесува облогата. Во овие случаи, облогата обезбедува катодна заштита на металот, каде што делува како галванска анода, која е првенствено погодена од корозија. Алуминиумот се додава на помодерни премази, новиот материјал се нарекува цинк-алуминиум. Алуминиумот во облогата мигрира, покривајќи ги гребаниците и со тоа обезбедува подолготрајна заштита. Овој метод се потпира на употребата на алуминиум и цинк оксиди за заштита на површинските гребнатини, за разлика од процесот на оксидација како што е галванската анода. Во некои случаи, во многу агресивни средини или долг работен век, и цинковата галванизација и другите заштитни премази се користат истовремено за да се обезбеди сигурна заштита од корозија.

Катодна заштита

Катодната заштита е метод кој се користи за спречување на корозија во структури скриени под земја или под вода со воведување електрично полнење кое ги инхибира електрохемиските реакции. Ако се користи правилно, корозија може целосно да се запре. Во својата наједноставна форма, ова се постигнува со поврзување на предметот што треба да се заштити со жртвената анода, што резултира со само катоден процес што се случува на површината на железото или челикот. Жртвената анода мора да биде направена од метал со понегативен електроден потенцијал од железо или челик, обично цинк, алуминиум или магнезиум.

Боја и други заштитни премази

Рѓата може да се спречи со употреба на боја и други заштитни премази кои го изолираат железото од околината. Историјата на боите за 'рѓа датира од 50 години од пронаоѓањето на бојата Хамерит во Англија. Големите површини поделени на делови, како што се трупот на бродовите и модерните автомобили, често се обложени со производи на база на восок. Таквите третмани содржат и инхибитори на корозија. Обложување на челичната арматура со бетон (армиран бетон) обезбедува одредена заштита на челикот во средина со висока pH вредност. Сепак, корозија на челик во бетон е сè уште проблем.

Метална обвивка

Рѓата може целосно да го уништи железото. Обрнете внимание на галванизацијата на не-рѓосани области.

• Поцинкување (галванизирано железо/челик): Железото или челикот се обложени со слој од цинк. Може да се користи методот на топло поцинкување или методот на дување со цинк.
• Конзервирање: Мекиот челичен лим е обложен со слој од калај.
• Хромирана: Тенок слој хром електролитски се нанесува на челик, обезбедувајќи и заштита од корозија и светол, полиран изглед. Често се користи во сјајни компоненти на велосипеди, мотоцикли и автомобили.

Синење

Инхибитори

Инхибиторите на корозија, како што се гасни или испарливи инхибитори, може да се користат за да се спречи корозија во затворени системи.

Економски ефект

Рѓата предизвикува деградација на алатките и конструкциите направени од материјали на база на железо. Бидејќи 'рѓата има многу поголем волумен од оригиналното железо, нејзиното наталожување доведува до брзо уништување на структурата, зголемувајќи ја корозијата во областите во непосредна близина до неа - феномен наречен „јадење на рѓа“. Овој феномен предизвика уништување на мостот на реката Мианус (Конектикат, САД) во 1983 година, кога лежиштата на механизмот за кревање целосно зарѓаа одвнатре. Како резултат на тоа, овој механизам го фати аголот на една од коловозните плочи и го премести од потпорите. Рѓата исто така беше главен фактор во уривањето на Сребрениот мост во Западна Вирџинија во 1967 година, кога челичниот висечки мост се урна за помалку од една минута. Загинаа 46 возачи и патници кои во моментот биле на мостот.

Видете исто така

Белешки

Врски

• Трошоци за корозија Сајт посветен на проучување на економските последици од корозијата

Материјал од Википедија - слободната енциклопедија

Рѓае општ термин за дефинирање железни оксиди. Колоквијално, терминот се однесува на црвените оксиди формирани од реакцијата жлездаСо кислородво присуство на вода или влажен воздух. Постојат и други форми на 'рѓа, како што е производ формиран од реакцијата на железо со хлорво отсуство на кислород. Оваа супстанца се формира, особено, во фитинзи, се користи во подводни бетонстолбови, и го викаат зелена 'рѓа. Визуелно или по пат може да се разликуваат неколку видови на корозија спектроскопија, тие се формираат под различни надворешни услови. Рѓата е составена од хидрирани железо (III) оксид Fe 2 O 3 nH 2 O и железен метахидроксид(FeO(OH), Fe(OH) 3). Со оглед на кислородот и водата и доволно време, секоја маса на железо на крајот целосно ќе се претвори во 'рѓа и ќе се распадне. Површината на 'рѓата не обезбедува заштита за основното железо, за разлика од формацијата патинина бакарна површина.

'Рѓата обично се нарекува производ корозијасамо железото и неговите легури како челикот. Многу други метали исто така кородираат, но железни оксиди најчесто се нарекуваат 'рѓа.

Хемиски реакции

Причини за рѓосување

Ако железото, кое содржи какви било адитиви или нечистотии (како јаглерод), е во контакт со вода, кислород или друго силно оксидирачко средство и/или киселина, тоа ќе почне да рѓосува. Ако има сол, на пример, ако има контакт со солена вода, корозијата се јавува побрзо како резултат електрохемискиреакции. Чистото железо е релативно отпорно на ефектите на чистата вода и сувиот кислород. Како и другите метали, како што е алуминиумот, железото има цврсто залепена оксидна обвивка ( слој за пасивација) го штити најголемиот дел од железото од понатамошна оксидација. Трансформацијата на пасивирачкиот слој на железен оксид во 'рѓа е резултат на комбинираното дејство на два агенси, обично кислород и вода. Други деструктивни фактори се сулфур диоксидИ јаглерод диоксидво водата. Под овие агресивни услови се формираат различни видови железен хидроксид. За разлика од железните оксиди, хидроксидите не го штитат најголемиот дел од металот. Како што се формира хидроксид и се лушпи од површината, следниот слој на железо е изложен и процесот на корозија продолжува додека не се уништи целото железо или додека системот не остане без кислород, вода, јаглерод диоксид или сулфур диоксид.

Реакции кои се случуваат

'Рѓосувањето на железото е електрохемиски процес кој започнува со преносот електрониод железо до кислород. Стапката на корозија зависи од количината на достапна вода и е забрзана електролити, како што беше потврдено од ефектите на солта на патот врз корозијата на возилата. Клучната реакција е намалување на кислородот:

O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -

Бидејќи ова создава јони хидроксиди, овој процес е многу зависен од присуството на киселина. Навистина, корозијата на повеќето метали од кислородот се забрзува како што температурата се намалува. Снабдувањето со електрони за горенаведената реакција се јавува преку оксидација на железо, што може да се опише на следниов начин:

Fe → Fe 2+ + 2 e −

Следната реакција на редокс се јавува во присуство на вода и е критична за формирање на 'рѓа:

4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2−

Покрај тоа, следните повеќестепени киселинско-базни реакции влијаат на текот на формирањето на 'рѓа:

Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + 2 H + Fe 3+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 + 3 H +

што доведува до следните реакции кои го одржуваат балансот на дехидрација:

Fe(OH) 2 ⇌ FeO + H 2 O Fe(OH) 3 ⇌ FeO(OH) + H 2 O 2 FeO(OH) ⇌ Fe 2 O 3 + H 2 O

Од горенаведените равенки е јасно дека формирањето на производи од корозија се должи на присуството на вода и кислород. Со ограничувањето на растворениот кислород, материјалите што содржат железо(II) доаѓаат до израз, вклучувајќи FeOи црн магнет (Fe 3 O 4). Високите концентрации на кислород се поволни за материјалите од железо, со номинална формула Fe(OH) 3-x O x/2. Природата на корозија се менува со текот на времето, како одраз на бавните стапки на реакција на цврстите материи.

Згора на тоа, овие сложени процеси зависат од присуството на други јони како на пр Ca2+, кои служат како електролит и на тој начин го забрзуваат формирањето на 'рѓа, или во комбинација со хидроксидиИ оксидижелезото формира различни талози од формата Ca-Fe-O-OH.

Покрај тоа, бојата на 'рѓата може да се користи за да се провери присуството на јони Fe2+, кои ја менуваат бојата на 'рѓата од жолта во сина.

Спречување на 'рѓа

Рѓата е пропустлива за воздухот и водата, така што лежиштето на железо продолжува да кородира. Затоа, за спречување на 'рѓа е потребна облога што спречува формирање на 'рѓа. На површината нерѓосувачки челиксе формира пасивирањеслој хром(III) оксид. Слична манифестација на пасивација се јавува и со магнезиум , титаниум , цинк , цинк оксид , алуминиум , полианилини други електрично спроводливи полимери.

Галванизација

Добар пристап за спречување на 'рѓа е да галванизација, кој обично се состои од нанесување на слој од цинк на заштитениот предмет или од страна топло галванизирање, или по метод галванизација. Цинкот традиционално се користи затоа што е ефтин, има добра адхезија на челик и обезбедува катодна заштита на челичната површина доколку е оштетен слојот од цинк. Во поагресивни средини (како солена вода), се претпочита кадмиум. Поцинкувањето често не стигнува до шевовите, дупките и спојниците низ кои се нанесува облогата. Во овие случаи, покриеноста обезбедува катодна заштитаметал, каде што делува како галванска анода, која првенствено е под влијание на корозија. Алуминиумот се додава на помодерни премази, новиот материјал се нарекува цинк-алуминиум. Алуминиумот во облогата мигрира, покривајќи ги гребаниците и со тоа обезбедува подолготрајна заштита. Овој метод се потпира на употребата на алуминиум и цинк оксиди за заштита на површинските гребнатини, за разлика од процесот на оксидација како што е галванската анода. Во некои случаи, во многу агресивни средини или долг работен век, цинк галванизација и други заштитни мерки се користат истовремено. премазида обезбеди сигурна заштита од корозија.

Катодна заштита

Катодната заштита е метод кој се користи за спречување на корозија во структури скриени под земја или под вода со воведување електрично полнење кое ги инхибира електрохемиските реакции. Ако се користи правилно, корозија може целосно да се запре. Во својата наједноставна форма, ова се постигнува со поврзување на предметот што треба да се заштити со жртвената анода, што резултира со само катоден процес што се случува на површината на железото или челикот. Жртвената анода мора да биде изработена од метал со повеќе негативен електродниот потенцијалотколку железо или челик, тоа е обично цинк, алуминиум или магнезиум.

Боја и други заштитни премази

Рѓата може да се спречи со употреба на боја и други заштитни премази кои го изолираат железото од околината. Историјата на боите за нанесување 'рѓа датира наназад 50 години, кога бојата била измислена во Англија Хамерит. Големите површини поделени на делови, како што се трупот на бродовите и модерните автомобили, често се обложени со производи на база на восок. Таквите третмани содржат и инхибитори на корозија. Обложување на челичната арматура со бетон (армиран бетон) обезбедува одредена заштита на челикот во средина со висока pH вредност. Сепак, корозијата на челикот во бетонот сè уште е проблем.

Метална обвивка

• Поцинкување (галванизирано железо/челик): Железото или челикот се обложени со слој од цинк. Може да се користи методот на топло поцинкување или методот на дување со цинк.
• Конзервирање: Мекиот челичен лим се премачкува со слој од калај.
• Позлата со хром: тенок слој хромЕлектролитички се нанесува на челик, обезбедувајќи и заштита од корозија и светол, полиран изглед. Често се користи во сјајни компоненти на велосипеди, мотоцикли и автомобили.

Синење

Инхибитори

Видете исто така

Напишете рецензија за написот „Рѓа“

Белешки

Врски

• Веб-страница посветена на проучување на економските последици од корозија
• Анализа на корозија
• Статии за корозија
• Што е 'рѓа

Извадок што го карактеризира Руст

Немаше ништо страшно или нагло во ова релативно бавно будење.
Неговите последни денови и часови поминаа како и обично и едноставно. И принцезата Марија и Наташа, кои не ја напуштија неговата страна, го почувствуваа тоа. Тие не плачеа, не се тресеа, а во последно време, чувствувајќи го тоа самите, веќе не одеа по него (повеќе го немаше, ги остави), туку по најблиското сеќавање за него - неговото тело. Чувствата на двајцата беа толку силни што надворешната, страшна страна на смртта не влијаеше врз нив и не сметаа дека е потребно да се препуштат на својата тага. Не плачеа ниту пред него, ниту без него, но никогаш меѓу себе не зборуваа за него. Чувствуваа дека не можат со зборови да го кажат она што го разбираат.
Двајцата го видоа како тоне сè подлабоко, полека и мирно, некаде подалеку од нив, и двајцата знаеја дека така треба и дека е добро.
Тој беше исповедан и причестен; сите дојдоа да се поздрават со него. Кога нивниот син го доведоа кај него, тој ги стави усните кон него и се сврте, не затоа што се чувствува тешко или жал (принцезата Марија и Наташа го разбраа ова), туку само затоа што веруваше дека тоа е сè што се бара од него; но кога му рекоа да го благослови, тој го направи она што беше потребно и погледна наоколу, како да прашуваше дали треба нешто друго да се направи.
Кога се случија последните грчеви на телото, напуштено од духот, тука беа принцезата Марија и Наташа.
– Готово ли е?! - рече принцезата Марија, откако неговото тело лежеше неподвижно и студено пред нив неколку минути. Наташа дојде, ги погледна мртвите очи и побрза да ги затвори. Таа ги затвори и не ги бакна, туку го бакна она што и беше најблиско сеќавање од него.
„Каде отиде? Каде е сега?...“

Кога облеченото, измиено тело лежеше во ковчег на масата, сите дојдоа до него да се поздрават и сите плачеа.
Николушка заплака од болната збунетост што му го скина срцето. Грофицата и Соња плачеа од сожалување за Наташа и дека тој повеќе го нема. Стариот гроф плачеше дека наскоро, чувствуваше, ќе мора да го направи истиот страшен чекор.
Сега плачеа и Наташа и принцезата Марија, но не плачеа од нивната лична тага; плачеа од благочестивата емоција што ги зафати нивните души пред свеста за едноставната и свечена мистерија на смртта што се случи пред нив.

Севкупноста на причините за појавата е недостапна за човечкиот ум. Но, потребата да се најдат причини е вградена во човечката душа. А човечкиот ум, без да навлегува во безбројноста и сложеноста на состојбите на појавите, од кои секоја посебно може да се претстави како причина, ја зграпчува првата, најразбирлива конвергенција и вели: тоа е причината. Во историските настани (каде што предмет на набљудување се дејствијата на луѓето), најпримитивната конвергенција се чини дека е волјата на боговите, потоа волјата на оние луѓе кои стојат на најистакнатото историско место - историските херои. Но, треба само да се навлезе во суштината на секој историски настан, односно во активностите на целата маса луѓе кои учествуваа во настанот, за да се увери дека волјата на историскиот херој не само што не ги води постапките на масите, но самата постојано се води. Се чини дека е исто да се разбере значењето на историскиот настан на еден или друг начин. Но, помеѓу човекот кој вели дека народите од Западот отишле на исток затоа што тоа го сакал Наполеон, и човекот кој вели дека тоа се случило затоа што морало да се случи, постои истата разлика што постоела меѓу луѓето кои тврделе дека земјата стои цврсто и планетите се движат околу неа, а тие што рекоа дека не знаат на што почива земјата, но знаат дека постојат закони со кои се регулира движењето на неа и на другите планети. Нема и не може да има причини за историски настан, освен единствената причина за сите причини. Но, постојат закони што ги регулираат настаните, делумно непознати, делумно дофатени од нас. Откривањето на овие закони е можно само кога целосно се откажуваме од потрагата по причините во волјата на една личност, исто како што откривањето на законите на планетарното движење стана можно само кога луѓето се откажаа од идејата за афирмација на земјата.

По битката кај Бородино, непријателската окупација на Москва и нејзиното палење, историчарите ја препознаваат најважната епизода од Војната од 1812 година како движење на руската армија од Рјазан до патот Калуга и до логорот Тарутино - т.н. крилен марш зад Краснаја Пахра. Историчарите ја припишуваат славата на овој генијален подвиг на различни поединци и се расправаат за тоа на кого, всушност, му припаѓа. Дури и странските, дури и француските историчари ја препознаваат генијалноста на руските команданти кога зборуваат за овој крилен марш. Но, зошто воените писатели, и сите по нив, веруваат дека овој марш на страните е многу промислен изум на некоја личност, кој ја спаси Русија и го уништи Наполеон, е многу тешко да се разбере. На прво место, тешко е да се разбере каде лежи длабочината и генијалноста на ова движење; бидејќи за да се погоди дека најдобрата позиција на војската (кога не е нападната) е онаму каде што има повеќе храна, не треба многу ментален напор. И сите, дури и глупаво тринаесетгодишно момче, лесно можеа да погодат дека во 1812 година најповолната позиција на армијата, по повлекувањето од Москва, беше на патот Калуга. Значи, невозможно е да се разбере, прво, со какви заклучоци историчарите достигнуваат точка да видат нешто длабоко во овој маневар. Второ, уште потешко е да се разбере токму она што историчарите го гледаат како спас од овој маневар за Русите и негова штетна природа за Французите; зашто овој марш на крилото, под други претходни, придружни и последователни околности, можеше да биде катастрофален за Русите и спасоносен за француската армија. Ако од времето кога се случи ова движење, позицијата на руската армија почна да се подобрува, тогаш од ова не произлегува дека ова движење било причина за ова.
Овој крилен марш не само што не можеше да донесе никаква корист, туку можеше да ја уништи руската армија доколку не се поклопеа другите услови. Што ќе се случеше ако Москва не изгореше? Ако Мурат не ги изгубил од вид Русите? Да не беше Наполеон неактивен? Што ако руската армија, по совет на Бенигсен и Баркли, би се борела кај Краснаја Пахра? Што ќе се случеше ако Французите ги нападнеа Русите кога одеа по Пахра? Што ќе се случеше ако Наполеон последователно му пријде на Тарутин и ги нападне Русите со барем една десетина од енергијата со која нападна во Смоленск? Што ќе се случеше ако Французите маршираа во Санкт Петербург?.. Со сите овие претпоставки, спасот на маршот од страна може да се претвори во уништување.
Трето, и најнеразбирливо, е дека луѓето кои намерно ја проучуваат историјата не сакаат да видат дека маршот на крилата не може да му се припише на ниту една личност, дека никој никогаш не го предвидел, дека овој маневар, исто како и повлекувањето во Фиљах, во сегашноста, никогаш никому не му била претставена во целост, туку чекор по чекор, настан по настан, момент по миг, протекувал од безброј многу разновидни услови, па дури тогаш била претставена во целост кога била завршена и станала минатото.
На советот во Фили, доминантна мисла кај руските власти беше очигледно повлекување во директна насока назад, односно по патот Нижни Новгород. Доказ за тоа е дека мнозинството гласови на советот беа дадени во оваа смисла и што е најважно, познатиот разговор по советот на врховниот командант со Лански, кој беше задолжен за одделот за одредби. Ланској му пријавил на врховниот командант дека храната за армијата се собирала главно долж Ока, во провинциите Тула и Калуга, и дека во случај на повлекување во Нижни, резервите со храна ќе бидат одвоени од армијата со големиот Река Ока, преку која превозот во првата зима беше невозможен. Ова беше првиот знак за потребата да се отстапи од она што претходно изгледаше како најприродна директна насока кон Нижни. Армијата остана појужно, по патот Рјазан, и поблиску до резервите. Последователно, неактивноста на Французите, кои дури и ја изгубија од вид руската армија, загриженоста за заштитата на фабриката во Тула и што е најважно, придобивките од приближувањето до нивните резерви, ја принудија армијата да скршне уште на југ, на патот Тула. . Откако преминаа во очајно движење надвор од Пахра до патот Тула, воените водачи на руската армија мислеа да останат во близина на Подолск, а немаше размислување за позицијата Тарутино; но безброј околности и повторно појавување на француските трупи, кои претходно ги изгубија од вид Русите, и борбените планови, и што е најважно, изобилството на резерви во Калуга, ја принудија нашата армија уште повеќе да отстапи на југ и да се пресели во средината на правците за нивните резерви на храна, од Тула до патот Калуга, до Тарутин. Како што е невозможно да се одговори на прашањето кога е напуштена Москва, исто така е невозможно да се одговори кога точно и од кого е одлучено да се оди во Тарутин. Само кога трупите веќе пристигнаа во Тарутин како резултат на безброј диференцијални сили, тогаш луѓето почнаа да се уверуваат себеси дека го сакале тоа и одамна го предвиделе.

Фразата „метална корозија“ содржи многу повеќе од името на популарната рок група. Корозијата неповратно го уништува металот, претворајќи го во прашина: од целото железо произведено во светот, 10% ќе биде целосно уништено во истата година. Ситуацијата со рускиот метал изгледа отприлика вака: целиот метал што се топи за една година во секоја шеста висока печка кај нас станува рѓосана прашина пред крајот на годината.

Изразот „чини прилично денар“ во однос на металната корозија е повеќе од вистинит - годишната штета предизвикана од корозија е најмалку 4% од годишниот приход на која било развиена земја, а во Русија износот на штетата изнесува десет цифри. Значи, што ги предизвикува процесите на корозија кај металите и како да се справиме со нив?

Што е метална корозија

Уништување на метали како резултат на електрохемиска (растворање во воздух што содржи влага или воден медиум - електролит) или хемиски (формирање на метални соединенија со високо агресивни хемиски агенси) интеракција со надворешната средина. Процесот на корозија кај металите може да се развие само во некои области на површината (локална корозија), да ја покрие целата површина (униформа корозија) или да го уништи металот долж границите на зрната (меѓукристална корозија).

Металот под влијание на кислородот и водата станува лабав светло-кафеав прав, попознат како 'рѓа (Fe 2 O 3 · H 2 O).

Хемиска корозија

Овој процес се јавува во средини кои не се спроводници на електрична струја (суви гасови, органски течности - нафтени продукти, алкохоли итн.), а интензитетот на корозија се зголемува со зголемување на температурата - како резултат на тоа, на површината се формира оксиден филм. на метали.

Апсолутно сите метали, обоени и обоени, се подложни на хемиска корозија. Активните обоени метали (на пример, алуминиум) под влијание на корозија се покриени со оксидна фолија, која спречува длабока оксидација и го штити металот. И таков ниско-активен метал како бакар, под влијание на влажноста на воздухот, добива зеленикава обвивка - патина. Покрај тоа, оксидниот филм не го штити металот од корозија во сите случаи - само ако кристално-хемиската структура на добиениот филм е конзистентна со структурата на металот, инаку филмот нема да помогне на кој било начин.

Легурите се предмет на друг тип на корозија: некои елементи од легурите не се оксидираат, туку се намалуваат (на пример, во комбинација на висока температура и притисок кај челиците, карбидите се намалуваат со водород), а легурите целосно ги губат потребните карактеристики.

Електрохемиска корозија

Процесот на електрохемиска корозија не бара нужно потопување на металот во електролит - доволно е тенок електролитски филм на неговата површина (често електролитски раствори продираат во околината што го опкружува металот (бетон, земја, итн.)). Најчеста причина за електрохемиска корозија е широката употреба на домаќинствата и техничките соли (натриум и калиум хлориди) за отстранување на мразот и снегот на патиштата во зима - особено се погодени автомобилите и подземните комуникации (според статистиката, годишните загуби во САД од употребата на соли во зима се 2,5 милијарди долари).

Се случува следново: металите (легурите) губат дел од своите атоми (тие преминуваат во електролитски раствор во форма на јони), електроните кои ги заменуваат изгубените атоми го наполнуваат металот со негативен полнеж, додека електролитот има позитивен полнеж. Се формира галванска двојка: металот е уништен, постепено сите негови честички стануваат дел од растворот. Електрохемиската корозија може да биде предизвикана од залутани струи кои се јавуваат кога дел од струјата истекува од електричното коло во водени раствори или во почвата и од таму во метална структура. Во оние места каде залутаните струи излегуваат од металните конструкции назад во вода или почва, се случува метално уништување. Залутаните струи се јавуваат особено често на места каде што се движи копнениот електричен транспорт (на пример, трамваи и железнички локомотиви на електричен погон). За само една година, залутаните струи со сила од 1А се способни да растворат 9,1 kg железо, 10,7 kg цинк и 33,4 kg олово.

Други причини за корозија на метал

Развојот на процесите на корозија е олеснет со зрачење и отпадни производи од микроорганизми и бактерии. Корозијата предизвикана од морските микроорганизми предизвикува оштетување на дното на морските пловни објекти, а процесите на корозија предизвикани од бактерии имаат дури и свое име - биокорозија.

Комбинацијата на ефектите на механичкиот стрес и надворешното опкружување во голема мера ја забрзува корозијата на металите - нивната термичка стабилност се намалува, површинските оксидни филмови се оштетуваат, а во оние места каде што се појавуваат нехомогености и пукнатини, се активира електрохемиска корозија.

Мерки за заштита на металите од корозија

Неизбежна последица на технолошкиот напредок е загадувањето на нашата околина - процес кој ја забрзува корозијата на металите, бидејќи надворешното опкружување им покажува сè поголема агресија. Не постојат начини целосно да се елиминира корозивното уништување на металите, сè што може да се направи е да се забави овој процес што е можно повеќе.

За да го минимизирате уништувањето на металите, можете да го направите следново: да ја намалите агресијата на околината што го опкружува металниот производ; зголемување на металната отпорност на корозија; елиминирање на интеракцијата помеѓу металот и супстанциите од надворешната средина кои покажуваат агресија.

Во текот на илјадници години, човештвото испробало многу методи за заштита на металните производи од хемиска корозија, некои од нив се користат и денес: премачкување со маснотии или масло, други метали кои кородираат во помала мера (најстариот метод, кој е повеќе од стар 2 илјади години, е калај (калај за обложување)).

Антикорозивна заштита со неметални премази

Неметални премази - бои (алкид, масло и емајли), лакови (синтетички, битумен и катран) и полимери формираат заштитна фолија на површината на металите, исклучувајќи (додека неоштетени) контакт со надворешната средина и влагата.

Предноста на употребата на бои и лакови е што овие заштитни премази може да се нанесат директно на местото на инсталација и градба. Методите за нанесување на бои и лакови се едноставни и подложни на механизација. Сепак, нивната ефикасност зависи од усогласеноста со неколку услови: усогласеност со климатските услови во кои ќе се работи металната конструкција; потребата да се користат исклучиво висококвалитетни бои и лакови; строго придржување кон технологијата на примена на метални површини. Најдобро е да се нанесуваат бои и лакови во неколку слоеви - нивната количина ќе обезбеди подобра заштита од атмосферски влијанија на металната површина.

Полимерите - епоксидни смоли и полистирен, поливинил хлорид и полиетилен - можат да дејствуваат како заштитни облоги против корозија. Во градежните работи, армирано-бетонските вградени делови се обложени со премази направени од мешавина на цемент и перхлоровинил, цемент и полистирен.

Заштита на железо од корозија со облоги од други метали

Постојат два вида премази на метални инхибитори - заштитни (облоги од цинк, алуминиум и кадмиум) и отпорни на корозија (облоги од сребро, бакар, никел, хром и олово). Инхибиторите се применуваат хемиски: првата група на метали има поголема електронегативност во однос на железото, втората има поголема електропозитивност. Најраспространети во нашето секојдневие се металните премази од железо со калај (лима, од него се прават конзерви) и цинк (поцинкувано железо - покрив), добиени со влечење на лим преку топење на еден од овие метали.

Фитинзите од леано железо и челик, како и цевките за вода, често се поцинкувани - оваа операција значително ја зголемува нивната отпорност на корозија, но само во ладна вода (кога се снабдува топла вода, поцинкуваните цевки се истрошуваат побрзо од негалванизираните). И покрај ефективноста на галванизацијата, тој не обезбедува идеална заштита - цинковата обвивка често содржи пукнатини, чие отстранување бара прелиминарно никелирање на металните површини (позлата). Цинк облогите не дозволуваат да се нанесуваат материјали за боја и лакови на нив - нема стабилна облога.

Најдобро решение за антикорозивна заштита е алуминиумската обвивка. Овој метал има помала специфична тежина, што значи дека троши помалку, алуминизираните површини може да се бојат и слојот за боја ќе биде стабилен. Покрај тоа, алуминиумската обвивка е поотпорна на агресивни средини отколку поцинкуваната обвивка. Алуминизирањето не е многу вообичаено поради тешкотијата на нанесување на овој слој на метален лим - алуминиумот во стопена состојба е многу агресивен кон другите метали (поради оваа причина, стопениот алуминиум не може да се чува во челична бања). Можеби овој проблем ќе биде целосно решен во многу блиска иднина - оригинален метод за изведување на алуминизација е пронајден од руските научници. Суштината на развојот не е да се потопува челичниот лим во стопен алуминиум, туку да се подигне течен алуминиум на челичниот лим.

Зголемување на отпорноста на корозија со додавање на адитиви за легирање на челичните легури

Воведувањето на хром, титаниум, манган, никел и бакар во челичната легура овозможува да се добие легиран челик со високи антикорозивни својства. На челичната легура му се дава посебна отпорност поради големиот дел од хром, поради што на површината на конструкциите се формира оксиден филм со висока густина. Воведувањето на бакар во составот на нисколегирани и јаглеродни челици (од 0,2% до 0,5%) овозможува да се зголеми нивната отпорност на корозија за 1,5-2 пати. Адитиви за легирање се внесуваат во составот на челикот во согласност со правилото на Таман: висока отпорност на корозија се постигнува кога има еден атом на легиран метал на секои осум атоми на железо.

Мерки за спротивставување на електрохемиската корозија

За да се намали, неопходно е да се намали корозивната активност на околината со воведување неметални инхибитори и намалување на бројот на компоненти кои можат да започнат електрохемиска реакција. Овој метод ќе ја намали киселоста на почвите и водените раствори во контакт со метали. За да се намали корозијата на железото (неговите легури), како и на месинг, бакар, олово и цинк, неопходно е да се отстранат јаглерод диоксидот и кислородот од водените раствори. Електроенергетската индустрија ги отстранува хлоридите од водата што можат да влијаат на локалната корозија. Со варење на почвата можете да ја намалите нејзината киселост.

Заштита од залутана струја

Можно е да се намали електричната корозија на подземните комуникации и закопаните метални конструкции следејќи неколку правила:

• делот од конструкцијата што служи како извор на залутана струја мора да биде поврзан со метален проводник на трамвајската шина;
• Патеките на топлинската мрежа треба да се наоѓаат на максимално растојание од железничките патишта по кои се движат електричните возила, минимизирајќи го бројот на нивните раскрсници;
• употреба на електрично изолациони потпори за цевки за зголемување на отпорот на транзиција помеѓу почвата и цевководите;
• на влезови во објекти (потенцијални извори на залутани струи), неопходно е да се постават изолациски прирабници;
• инсталирајте надолжни џемпери со струја на прирабничките фитинзи и жлездите за проширување за да ја зголемите надолжната електрична спроводливост на заштитениот дел од цевководите;
• За да се изедначат потенцијалите на цевководите лоцирани паралелно, неопходно е да се инсталираат попречни електрични џемпери во соседните области.

Заштитата на металните предмети опремени со изолација, како и на малите челични конструкции, се врши со помош на заштитник кој функционира како анода. Материјалот за заштитникот е еден од активните метали (цинк, магнезиум, алуминиум и нивните легури) - тој презема најголем дел од електрохемиската корозија, разградувајќи ја и зачувувајќи ја главната структура. Една магнезиумска анода, на пример, штити 8 километри цевковод.

Рустам Абдиужанов, специјално за rmnt.ru