ការរៀបចំនិងការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយសូដា។ វិធីរំលាយដំណោះស្រាយ
ជាធម្មតានៅពេលដែលឈ្មោះ "ដំណោះស្រាយ" ត្រូវបានប្រើ ដំណោះស្រាយពិតគឺមានន័យ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយពិត សារធាតុរំលាយនៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលបុគ្គលត្រូវបានចែកចាយក្នុងចំណោមម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ។ មិនមែនសារធាតុទាំងអស់រំលាយបានល្អស្មើគ្នានៅក្នុងអង្គធាតុរាវណាមួយទេ i.e. ភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗនៅក្នុងសារធាតុរំលាយជាក់លាក់គឺខុសគ្នា។ ជាធម្មតាភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ដូច្នេះនៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយបែបនេះ ក្នុងករណីជាច្រើនចាំបាច់ត្រូវកំដៅពួកវា។
មិនលើសពីបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយនីមួយៗ។ ប្រសិនបើអ្នករៀបចំដំណោះស្រាយដែលមានក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ ណៃ ច្រើនទៀតសារធាតុដែលអាចរលាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់ ហើយបន្ថែមសារធាតុរលាយយ៉ាងហោចណាស់បន្តិចទៅវា បន្ទាប់មកវានឹងនៅតែមិនរលាយ។ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា saturated ។
ប្រសិនបើអ្នករៀបចំសូលុយស្យុងប្រមូលផ្តុំដែលជិតឆ្អែតដោយកំដៅ ហើយបន្ទាប់មកត្រជាក់យ៉ាងលឿន ប៉ុន្តែដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវដំណោះស្រាយលទ្ធផល នោះទឹកភ្លៀងអាចនឹងមិនបង្កើតបានឡើយ។ ប្រសិនបើអ្នកបោះគ្រីស្តាល់អំបិលទៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះ ហើយកូរវា ឬជូតវាដោយដំបងកញ្ចក់ប្រឆាំងនឹងជញ្ជាំងនៃនាវា នោះគ្រីស្តាល់អំបិលនឹងធ្លាក់ចេញពីដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះហើយ ដំណោះស្រាយត្រជាក់មានផ្ទុកអំបិលច្រើនជាងការរលាយរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។ ដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា supersaturated ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយតែងតែខុសគ្នាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយពុះលើសពី សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ជាងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។ ផ្ទុយទៅវិញ សីតុណ្ហភាពនៃការរឹងគឺទាបជាងសម្រាប់ដំណោះស្រាយជាងសារធាតុរំលាយ។
ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយដែលបានយក ដំណោះស្រាយត្រូវបានបែងចែកទៅជា aqueous និង non aqueous ។ ក្រោយមកទៀតរួមមានដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (អាល់កុលអាសេតូន benzene chloroform ជាដើម) ។ សារធាតុរំលាយសម្រាប់អំបិល អាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងភាគច្រើនគឺទឹក។ អ្នកជីវគីមីកម្រប្រើដំណោះស្រាយបែបនេះណាស់; ពួកគេច្រើនតែធ្វើការជាមួយដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុ។
នៅក្នុងសូលុយស្យុងនីមួយៗ ខ្លឹមសារនៃសារធាតុគឺខុសគ្នា ដូច្នេះវាជាការសំខាន់ណាស់ដែលត្រូវដឹងពីសមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ។ មាន វិធីផ្សេងៗកន្សោមសម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ: នៅក្នុងប្រភាគធំនៃសារធាតុរំលាយ, ម៉ូលក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ, សមមូលក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ, ក្រាម ឬមីលីក្រាមក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ល។
ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានកំណត់ជាភាគរយ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយភាគរយ.
ប្រភាគម៉ាស់រលាយ (ω) បង្ហាញពីសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ (m 1) ទៅនឹងម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ (m) ។
ω = (ម 1 / ម) x 100%
ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញក្នុង 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ 10% មានសារធាតុ 10 ក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយឬ 10 ក្រាមនៃសារធាតុនិង 100-10 = 90 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។
ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួន moles នៃសារធាតុក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ (M) គឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុរំលាយនៅក្នុង moles (ν) ទៅនឹងបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយនេះ (V) ។
បរិមាណនៃដំណោះស្រាយជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាលីត្រ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ តម្លៃនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញដោយអក្សរ M. ដូច្នេះដំណោះស្រាយម៉ូលេគុលត្រូវបានតំណាង 1 M (1 mol/l) ដំណោះស្រាយ decimolar - 0.1 M (0.1 mol/l) ។ល។ ដើម្បីកំណត់ថាតើសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមានប៉ុន្មានក្រាមក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីម៉ាសរបស់វា (សូមមើលតារាងតាមកាលកំណត់) ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាម៉ាសនៃ 1 mole នៃសារធាតុមួយគឺស្មើនឹងម៉ាស់ molar របស់វា ឧទាហរណ៍ ម៉ាសម៉ូលនៃ sodium chloride គឺ 58.45 g/mol ដូច្នេះម៉ាស់ 1 mole នៃ NaCl គឺស្មើនឹង 58.45 g ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ 1 M NaCl មានផ្ទុកក្លរួ sodium 58.45 ក្រាមក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។
កំហាប់ Molar ស្មើ(កំហាប់ធម្មតា) ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនសមមូលនៃសារធាតុរំលាយក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។
សូមក្រឡេកមើលគំនិតនៃ "សមមូល" ។ ឧទាហរណ៍ HCl មាន 1 mole នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 1 mole នៃអាតូមក្លរីន។ យើងអាចនិយាយបានថា 1 mole នៃអាតូមក្លរីនគឺសមមូល (ឬសមមូល) ទៅ 1 mole នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ឬស្មើនឹងក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុ HCl គឺ 1 mole ។
ស័ង្កសីមិនផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ ប៉ុន្តែបំលែងវាចេញពីអាស៊ីតមួយចំនួន៖
Zn + 2HC1 = Zn C1 2 + H 2
ពីសមីការប្រតិកម្មវាច្បាស់ណាស់ថា 1 ម៉ូលនៃស័ង្កសីជំនួស 2 ម៉ូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ។ ដូច្នេះ ស័ង្កសី 0.5 mol គឺស្មើនឹង 1 mol នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ឬស័ង្កសីសមមូលសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះនឹងមាន 0.5 mol ។
សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញក៏អាចសមមូលដែរ ឧទាហរណ៍ក្នុងប្រតិកម្ម៖
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
1 mole នៃអាស៊ីត sulfuric មានប្រតិកម្មជាមួយនឹង 2 moles នៃ sodium hydroxide ។ វាធ្វើតាមថា 1 mol នៃ sodium hydroxide គឺសមមូលនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះទៅនឹង 0.5 mol នៃអាស៊ីត sulfuric ។
វាត្រូវតែចងចាំថា នៅក្នុងប្រតិកម្មណាមួយ សារធាតុមានប្រតិកម្មក្នុងបរិមាណសមមូល. ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយដែលមានចំនួនជាក់លាក់នៃសមមូលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ វាចាំបាច់ត្រូវគណនាម៉ាសនៃសមមូល (ម៉ាស់សមមូល) ពោលគឺ ម៉ាស់សមមូលមួយ។ សមមូល (ហើយដូច្នេះម៉ាស់សមមូល) មិនមែនជាតម្លៃថេរសម្រាប់សមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើប្រភេទប្រតិកម្មដែលសមាសធាតុចូល។
ម៉ាស់អាស៊ីតស្មើនឹងម៉ាស់ថ្គាមរបស់វាដែលបែងចែកដោយមូលដ្ឋានអាស៊ីត។ ដូច្នេះសម្រាប់អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 ម៉ាស់សមមូលគឺស្មើនឹងម៉ាសរបស់វា។ សម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ម៉ាស់សមមូលគឺ 98:2 = 49។ សម្រាប់អាស៊ីតផូស្វ័រ tribasic ម៉ាស់សមមូលគឺ 98:3 = 32.6។
តាមវិធីនេះ ម៉ាស់សមមូលសម្រាប់ប្រតិកម្មត្រូវបានគណនា ការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញ ឬអព្យាក្រឹតភាពពេញលេញ. សម្រាប់ប្រតិកម្ម អព្យាក្រឹតភាពមិនពេញលេញ និងការផ្លាស់ប្តូរមិនពេញលេញម៉ាស់សមមូលនៃសារធាតុមួយអាស្រ័យលើដំណើរនៃប្រតិកម្ម។
ឧទាហរណ៍ក្នុងប្រតិកម្ម៖
NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1 mole នៃ sodium hydroxide គឺស្មើនឹង 1 mole នៃអាស៊ីត sulfuric ដូច្នេះនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ម៉ាស់សមមូលនៃអាស៊ីត sulfuric គឺស្មើនឹងម៉ាស់ molar របស់វា ពោលគឺ 98 ក្រាម។
ម៉ាស់មូលដ្ឋានសមមូលស្មើនឹងម៉ាសរបស់វា បែងចែកដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ាស់សមមូលនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH គឺស្មើនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលរបស់វា ហើយម៉ាស់សមមូលនៃម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Mg(OH) 2 គឺស្មើនឹង 58.32:2 == 29.16 ក្រាម។ ប្រតិកម្ម អព្យាក្រឹតភាពពេញលេញ. សម្រាប់ប្រតិកម្ម អព្យាក្រឹតភាពមិនពេញលេញតម្លៃនេះក៏នឹងអាស្រ័យលើដំណើរនៃប្រតិកម្មផងដែរ។
បរិមាណអំបិលស្មើគ្នាស្មើនឹងម៉ាសនៃអំបិលដែលបែងចែកដោយផលិតផលនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ និងចំនួនអាតូមរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលអំបិល។ ដូច្នេះម៉ាស់សមមូលនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតគឺស្មើនឹង 142: (1x2) = 71 ក្រាម ហើយម៉ាស់សមមូលនៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត Al 2 (SO 4) 3 គឺស្មើនឹង 342: (3x2) = 57 ក្រាម។ ពាក់ព័ន្ធ នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរមិនពេញលេញបន្ទាប់មកមានតែចំនួនអាតូមដែកដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវយកមកពិចារណា។
ម៉ាស់សមមូលនៃសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម redoxគឺស្មើនឹងម៉ាសនៃសារធាតុដែលបែងចែកដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលទទួលយក ឬផ្តល់ឱ្យដោយសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ដូច្នេះ មុននឹងធ្វើការគណនា ចាំបាច់ត្រូវសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
ខ្ញុំ - - អ៊ី - à I o
ម៉ាស់សមមូលនៃ CuSO 4 គឺស្មើនឹងម៉ាស molar (160 ក្រាម) ។ នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ ឈ្មោះ "ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា" ត្រូវបានប្រើ ដែលត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបមន្តផ្សេងៗដោយអក្សរ N ហើយនៅពេលដែលការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានកំណត់ដោយអក្សរ "n" ។ សូលុយស្យុងដែលមាន 1 សមមូលក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាធម្មតាមួយ ហើយត្រូវបានកំណត់ថា 1 N ដែលមាន 0.1 សមមូល - decinormal (0.1 N) សមមូល 0.01 - centinormal (0.01 N) ។
titer នៃដំណោះស្រាយគឺជាចំនួនក្រាមនៃសារធាតុរំលាយក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍វិភាគការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយការងារត្រូវបានគណនាឡើងវិញដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ បន្ទាប់មក titer នៃដំណោះស្រាយបង្ហាញពីចំនួនក្រាមនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ត្រូវគ្នាទៅនឹង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការ។
ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយដែលបានប្រើនៅក្នុង photometry នៃអ្វីដែលគេហៅថា ដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញដោយចំនួនមីលីក្រាមក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីតកំហាប់នៃ 1: x ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដោយបង្ហាញពីចំនួនផ្នែកដោយបរិមាណទឹក (X) ក្នុងមួយផ្នែកនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។
ដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែលទាំងនេះរួមបញ្ចូលដំណោះស្រាយដែលកំហាប់ត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយ ក៏ដូចជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត កំហាប់ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយកន្សោម 1:x ។ មុននឹងរៀបចំដំណោះស្រាយសូមរៀបចំចានសម្រាប់រៀបចំនិងរក្សាទុកវា។ ប្រសិនបើអ្នកកំពុងរៀបចំបរិមាណតិចតួចនៃសូលុយស្យុងដែលនឹងប្រើនៅពេលថ្ងៃនោះ វាមិនចាំបាច់ចាក់ចូលទៅក្នុងដបទេ ប៉ុន្តែអាចទុកក្នុងដបបាន។
នៅលើដបវាចាំបាច់ដើម្បីសរសេរពិសេស ខ្មៅដៃក្រមួន(ឬសញ្ញាសម្គាល់) រូបមន្តនៃសារធាតុរំលាយ និងកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ ឧទាហរណ៍ HC1 (5%) ។ នៅ ការផ្ទុករយៈពេលវែងត្រូវតែដាក់ស្លាកសញ្ញានៅលើដប ដែលដំណោះស្រាយនឹងត្រូវបានរក្សាទុក ដែលបង្ហាញពីដំណោះស្រាយណាមួយនៅក្នុងវា និងនៅពេលដែលវាត្រូវបានរៀបចំ។
ចានសម្រាប់រៀបចំនិងរក្សាទុកដំណោះស្រាយត្រូវតែលាងសម្អាតនិងលាងជមែះជាមួយទឹកចម្រោះ។
ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ មានតែសារធាតុសុទ្ធ និងទឹកចម្រោះប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវប្រើ។ មុននឹងរៀបចំដំណោះស្រាយ ចាំបាច់ត្រូវគណនាបរិមាណសារធាតុរំលាយ និងបរិមាណសារធាតុរំលាយ។ នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែល បរិមាណនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានគណនាត្រឹមត្រូវដល់ភាគដប់ តម្លៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល ហើយនៅពេលគណនាបរិមាណនៃអង្គធាតុរាវ ប្រភាគនៃមីលីលីត្រមិនត្រូវបានគេយកមកគិតនោះទេ។
បច្ចេកទេសសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយនៃសារធាតុផ្សេងៗគឺខុសគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែល គំរូមួយត្រូវបានគេយកតាមសមតុល្យគីមី ហើយវត្ថុរាវត្រូវបានវាស់ដោយស៊ីឡាំងវាស់។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយអំបិល. អ្នកត្រូវរៀបចំ 200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត KNO3 ។
បរិមាណអំបិលដែលត្រូវការត្រូវបានគណនាតាមសមាមាត្រ៖
100 ក្រាម - 10 ក្រាម KNO 3
200 ក្រាម - X g KNO 3 X = (200 x 10) / 100 = 20 ក្រាម KNO 3
បរិមាណទឹក: 200-20 = 180 ក្រាមឬ 180 មីលីលីត្រ។
ប្រសិនបើអំបិលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំ មានទឹកនៃគ្រីស្តាល់បន្ទាប់មកការគណនានឹងខុសគ្នាបន្តិច។ ឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវរៀបចំ 200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ CaCl 2 5% ដោយផ្អែកលើ CaCl 2 x 6H 2 O ។
ជាដំបូង ការគណនាត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់អំបិលគ្មានជាតិទឹក៖
100 ក្រាម - 5 ក្រាម CaCl 2
200 ក្រាម - X g CaCl 2 X = 10 ក្រាម CaCl 2
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃ CaCl 2 គឺ 111 ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃ CaCl 2 x 6H 2 O គឺ 219 ដូច្នេះ 219 ក្រាមនៃ CaCl 2 x 6H 2 O មាន 111 ក្រាមនៃ CaCl 2 ។
ទាំងនោះ។ ២១៩ - ១១១
X − 10 X = 19.7 g CaCl 2 x 6H 2 O
ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយដែលត្រូវការចាំបាច់ត្រូវថ្លឹង 19,7 ក្រាមនៃអំបិល CaCl 2 x 6H 2 O បរិមាណទឹកគឺ 200-19.7 = 180.3 ក្រាមឬ 180.3 មីលីលីត្រ។ ទឹកត្រូវបានវាស់ដោយប្រើស៊ីឡាំងវាស់ ដូច្នេះ ភាគដប់នៃមិល្លីម៉ែត្រមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ។ ដូច្នេះអ្នកត្រូវយកទឹក 180 មីលីលីត្រ។
ដំណោះស្រាយអំបិលត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោម។ បរិមាណអំបិលដែលត្រូវការត្រូវបានថ្លឹងថ្លែងតាមមាត្រដ្ឋានគីមីបច្ចេកទេស។ ដោយប្រុងប្រយ័ត្នផ្ទេរគំរូទៅក្នុងដបឬកែវដែលដំណោះស្រាយនឹងត្រូវបានរៀបចំ។ វាស់វែង បរិមាណដែលត្រូវការទឹកជាមួយនឹងស៊ីឡាំងដែលបានបញ្ចប់ហើយចាក់ប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃបរិមាណដែលបានវាស់វែងទៅក្នុងដបដែលមានគំរូទឹក។ ដោយការកូរខ្លាំង ការរំលាយទាំងស្រុងនៃគំរូត្រូវបានសម្រេច ហើយជួនកាលវាទាមទារកំដៅ។ បនា្ទាប់ពីរំលាយសំណាករួចបន្ថែមបរិមាណទឹកដែលនៅសល់។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយមានពពក វាត្រូវបានច្រោះតាមរយៈតម្រងដែលបត់។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង. ការគណនាបរិមាណអាល់កាឡាំងដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានអនុវត្តតាមរបៀបដូចគ្នានឹងដំណោះស្រាយអំបិលដែរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាល់កាឡាំងរឹង ជាពិសេសមិនត្រូវបានបន្សុតបានល្អ មានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធជាច្រើន ដូច្នេះវាត្រូវបានគេណែនាំអោយថ្លឹងថ្លែងនូវអាល់កាឡាំងក្នុងបរិមាណធំជាងបរិមាណដែលបានគណនា 2-3% ។ បច្ចេកទេសសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វា។
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងច្បាប់ខាងក្រោមត្រូវតែត្រូវបានសង្កេតឃើញ:
1. បំណែកនៃសារធាតុអាល់កាឡាំងគួរតែយកជាមួយខ្ចៅ មួល ហើយប្រសិនបើអ្នកត្រូវការយកវាដោយដៃរបស់អ្នក បន្ទាប់មកត្រូវប្រាកដថាពាក់មដកៅស៊ូ។ granulated alkali នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃនំតូចត្រូវបានចាក់ជាមួយស្លាបព្រាប៉សឺឡែនមួយ។
2. អ្នកមិនអាចថ្លឹងទម្ងន់លើក្រដាសបានទេ។ សម្រាប់ការនេះអ្នកគួរតែប្រើតែកញ្ចក់ឬចានប៉សឺឡែន។
3. អាល់កាឡាំងមិនអាចត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដបដែលមានជញ្ជាំងក្រាស់ទេ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលរំលាយ ដំណោះស្រាយក្លាយជាក្តៅខ្លាំង។ ដបអាចផ្ទុះ។
បរិមាណអាល់កាឡាំងដែលថ្លឹងនៅលើមាត្រដ្ឋានបច្ចេកទេសត្រូវបានដាក់ក្នុងពែងប៉សឺឡែនធំឬកែវ។ បរិមាណទឹកបែបនេះត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងធុងនេះដើម្បីឱ្យដំណោះស្រាយមានកំហាប់ 35-40% ។ កូរសូលុយស្យុងដោយប្រើដំបងកែវរហូតទាល់តែអាល់កាឡាំងរលាយអស់។ បន្ទាប់មក ដំណោះស្រាយត្រូវទុកឱ្យឈររហូតដល់ត្រជាក់ ហើយមានទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ Precipitate មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ (ជាចម្បងកាបូន) ដែលមិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំ។ អាល់កាឡាំងដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានចាក់ដោយប្រុងប្រយ័ត្នចូលទៅក្នុងធុងមួយផ្សេងទៀត (និយមប្រើ siphon) ដែលបរិមាណទឹកដែលត្រូវការត្រូវបានបន្ថែម។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីត. ការគណនាសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីតគឺខុសពីការរៀបចំដំណោះស្រាយអំបិល និងអាល់កាឡាំង ចាប់តាំងពីកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតគឺមិនមែន 100% ដោយសារតែមាតិកាទឹក; បរិមាណអាស៊ីតដែលត្រូវការគឺមិនត្រូវបានថ្លឹងថ្លែងទេ ប៉ុន្តែត្រូវវាស់ដោយប្រើស៊ីឡាំងវាស់។ នៅពេលគណនាដំណោះស្រាយអាស៊ីត តារាងស្តង់ដារត្រូវបានប្រើដែលបង្ហាញពីភាគរយនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយនេះនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ និងបរិមាណអាស៊ីតនេះមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំនេះ។
ឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ HCl 10% ដោយផ្អែកលើអាស៊ីត 38.0% ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.19 ។ ពីតារាងយើងរកឃើញថាដំណោះស្រាយអាស៊ីត 10% នៅ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានដង់ស៊ីតេ 1.05 ដូច្នេះម៉ាស់ 1 លីត្រគឺ 1.05 x 1000 == 1050 ក្រាម។
សម្រាប់បរិមាណនេះ ខ្លឹមសារនៃ HCl សុទ្ធត្រូវបានគណនា៖
100 ក្រាម - 10 ក្រាម HCl
1050 ក្រាម - X g HCl X = 105 ក្រាម HCl
អាស៊ីតដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.19 មាន 38 ក្រាមនៃ HCl ដូច្នេះ:
X = 276 ក្រាម ឬ 276: 1.19 = 232 មីលីលីត្រ។
បរិមាណទឹក: 1000 មីលីលីត្រ - 232 មីលីលីត្រ = 768 មីលីលីត្រ។
ដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលត្រូវបានបង្ហាញ 1: xដែល x ជាចំនួនគត់ដែលបង្ហាញពីបរិមាណទឹកគួរត្រូវបានយកក្នុងមួយភាគនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយអាស៊ីត 1: 5 មានន័យថានៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយ 5 ភាគនៃទឹកត្រូវបានលាយជាមួយ 1 ភាគនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។
ឧទាហរណ៍ រៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 1:7 ។ សរុបនឹងមាន ៨ ផ្នែក។ ផ្នែកនីមួយៗស្មើនឹង 1000:8 = 125 មីលីលីត្រ។ ដូច្នេះអ្នកត្រូវយកអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ 125 មីលីលីត្រនិងទឹក 875 មីលីលីត្រ។
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីត ច្បាប់ខាងក្រោមត្រូវតែត្រូវបានសង្កេតឃើញ៖
1. ដំណោះស្រាយមិនអាចត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងដបដែលមានជញ្ជាំងក្រាស់នោះទេ ព្រោះនៅពេលដែលរំលាយអាស៊ីត ជាពិសេសអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី កំដៅខ្លាំងកើតឡើង។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានរៀបចំក្នុងដប។
2. ពលពនរកុំចាក់ទឹកចូលក្នុងអាសុីត។ បរិមាណទឹកដែលបានគណនាត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដប ហើយបន្ទាប់មកបរិមាណអាស៊ីតដែលត្រូវការត្រូវបានបន្ថែមក្នុងស្ទ្រីមស្តើងបន្តិចម្តងៗ ខណៈពេលដែលកូរ។ ទឹកអាស៊ីត និងទឹកត្រូវបានវាស់ដោយប្រើស៊ីឡាំងបញ្ចប់ការសិក្សា។
3. បនា្ទាប់ពីសូលុយស្យុងបានចុះត្រជាក់ហើយចាក់វាចូលក្នុងដបហើយបិទស្លាកមួយ; ស្លាកក្រដាសត្រូវបាន waxed; អ្នកអាចធ្វើស្លាកជាមួយថ្នាំលាបពិសេសដោយផ្ទាល់នៅលើដប។
4. ប្រសិនបើអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំដែលដំណោះស្រាយពនឺនឹងត្រូវបានរៀបចំត្រូវបានរក្សាទុក សម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរមួយ។បន្ទាប់មក វាចាំបាច់ក្នុងការបញ្ជាក់ពីការប្រមូលផ្តុំរបស់វា។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះវាស់ដង់ស៊ីតេរបស់វាហើយប្រើតារាងដើម្បីស្វែងរកមាតិកាអាស៊ីតពិតប្រាកដនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់បង្ហាញជាដុំសាច់ ឬកំហាប់ធម្មតា ឬ titer ។ ដំណោះស្រាយទាំងនេះត្រូវបានប្រើជាធម្មតានៅក្នុងការងារវិភាគ; ពួកវាកម្រត្រូវបានប្រើក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យា និងជីវគីមី។
ទម្ងន់សម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់ត្រូវបានគណនាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវរហូតដល់ខ្ទង់ទសភាគទីបួន ហើយភាពត្រឹមត្រូវនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលត្រូវគ្នាទៅនឹងភាពត្រឹមត្រូវដែលពួកគេត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងយោង។ គំរូត្រូវបានយកនៅលើសមតុល្យវិភាគ; ដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំក្នុងដបបរិមាណ ពោលគឺបរិមាណសារធាតុរំលាយមិនត្រូវបានគណនាទេ។ ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំមិនគួរត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងដប volumetric ទេ ពួកគេត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបជាមួយនឹង stopper ដែលបានជ្រើសរើសយ៉ាងល្អ។
ប្រសិនបើដំណោះស្រាយពិតប្រាកដត្រូវចាក់ចូលទៅក្នុងដប ឬដបមួយទៀត សូមបន្តដូចខាងក្រោម។ ដប ឬដបដែលចាក់សូលុយស្យុងត្រូវលាងសម្អាតឱ្យបានហ្មត់ចត់ លាងជមែះជាច្រើនដងជាមួយនឹងទឹកចម្រោះ ហើយអនុញ្ញាតឱ្យឈរដោយចិត្តសប្បុរសដោយអាស្រ័យដើម្បីឱ្យទឹកហូរចេញ ឬស្ងួត។ លាងជម្រះដប 2-3 ដងជាមួយនឹងផ្នែកតូចៗនៃដំណោះស្រាយដែលអ្នកនឹងចាក់ ហើយបន្ទាប់មកចាក់ដំណោះស្រាយដោយខ្លួនឯង។ ដំណោះស្រាយជាក់លាក់នីមួយៗមានអាយុកាលធ្នើផ្ទាល់ខ្លួន។
ការគណនាចម្អិនអាហារ ដំណោះស្រាយ molar និងធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដូចខាងក្រោម.
ឧទាហរណ៍ ១.
វាត្រូវបានទាមទារដើម្បីរៀបចំ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5 M Na 2 CO 3 ។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃ Na 2 CO 3 គឺ 106 ។ ដូច្នេះ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5 M មាន 53 ក្រាមនៃ Na 2 CO 3 ។ ដើម្បីរៀបចំ 2 លីត្រអ្នកត្រូវយក 53 x 2 = 106 g Na 2 CO 3 ។ បរិមាណអំបិលនេះនឹងមាននៅក្នុង 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។
វិធីមួយទៀតដើម្បីស្រមៃមើលការគណនា៖
1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1M Na 2 CO 3 មាន 106 ក្រាមនៃ Na 2 CO 3
(1L - 1M - 106 ក្រាម)
2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1M Na 2 CO 3 មាន x g Na 2 CO 3
(2L - 1M - x g);
នៅពេលរាប់ "ដៃបិទ" ផ្នែកកណ្តាលនៃការបញ្ចេញមតិ (1 ម)
យើងរកឃើញថា 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1M Na 2 CO 3 មាន 212 ក្រាមនៃ Na 2 CO 3 ។
(2L - 1M - 212 ក្រាម)
និង 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5M Na 2 CO 3 ("ផ្នែកខាងឆ្វេងបិទ") មាន x g Na 2 CO 3 (2 លីត្រ - 0.5 ម - x ក្រាម)
ទាំងនោះ។ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5M Na 2 CO 3 មាន 106 ក្រាមនៃ Na 2 CO 3
(2 L - 0.5 M - 106 ក្រាម) ។
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយ ការផ្តោតអារម្មណ៍ភាគរយសារធាតុនេះត្រូវបានថ្លឹងនៅលើសមតុល្យគីមីនៃបច្ចេកវិទ្យា ហើយអង្គធាតុរាវត្រូវបានវាស់ដោយស៊ីឡាំងវាស់។ ដូច្នេះព្យួរវា! សារធាតុត្រូវបានគណនាដោយភាពត្រឹមត្រូវនៃ 0,1 ក្រាមនិងបរិមាណនៃ 1 រាវជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវនៃ 1 មីលីលីត្រ។
មុនពេលអ្នកចាប់ផ្តើមរៀបចំដំណោះស្រាយ, | វាចាំបាច់ដើម្បីធ្វើការគណនា ពោលគឺគណនាបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ដើម្បីរៀបចំបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ការគណនានៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយអំបិល
ឧទាហរណ៍ 1. វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាត។ 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយបែបនេះមាន 5 ក្រាមនៃ KN0 3; 1 យើងបង្កើតសមាមាត្រ:
ដំណោះស្រាយ 100 ក្រាម - 5 ក្រាម KN0 3
500 » 1 - X» KN0 ៣
5-500 “_ x= -jQg- = 25 ក្រាម។
អ្នកត្រូវយក 500-25 = 475 មីលីលីត្រនៃទឹក។
ឧទាហរណ៍ 2. វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ CaCl 5% ពីអំបិល CaCl 2 -6H 2 0 ។ ដំបូងយើងធ្វើការគណនាសម្រាប់អំបិលគ្មានជាតិទឹក។
ដំណោះស្រាយ 100 ក្រាម - 5 ក្រាម CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 ក្រាម -
ម៉ាសម៉ូលនៃ CaCl 2 = 111 ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃ CaCl 2 - 6H 2 0 = 219 * ។ ដូច្នេះ 219 ក្រាមនៃ CaC1 2 -6H 2 0 មាន 111 ក្រាមនៃ CaC1 2 ។ តោះធ្វើសមាមាត្រ៖
219 ក្រាម CaC1 2 -6H 2 0-111 ក្រាម CaC1 2
X » CaС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,
219-25 x = -jjj- = 49.3 ក្រាម។
បរិមាណទឹកគឺ 500-49.3 = 450.7 ក្រាមឬ 450.7 មីលីលីត្រ។ ចាប់តាំងពីទឹកត្រូវបានវាស់ដោយប្រើស៊ីឡាំងវាស់មួយភាគដប់នៃមីលីលីត្រមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ។ ដូច្នេះអ្នកត្រូវវាស់ទឹក 451 មីលីលីត្រ។
ការគណនានៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីត
នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយអាស៊ីតវាចាំបាច់ត្រូវយកមកពិចារណាថាដំណោះស្រាយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំមិនមាន 100% និងមានទឹក។ លើសពីនេះទៀតបរិមាណអាស៊ីតដែលត្រូវការមិនត្រូវបានថ្លឹងថ្លែងទេប៉ុន្តែត្រូវបានវាស់ដោយប្រើស៊ីឡាំងវាស់។
ឧទាហរណ៍ 1. វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃអាស៊ីត hydrochloric ដោយផ្អែកលើអាស៊ីតដែលមាន 58% ដង់ស៊ីតេគឺ d = l.19 ។
1. ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនក្លរួសុទ្ធ ដែលគួរតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលបានរៀបចំ៖
ដំណោះស្រាយ 100 ក្រាម -10 ក្រាម HC1 500 "" - X » NS1 500-10 * = 100 = 50 ក្រាម -
* ដើម្បីគណនាដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ម៉ូលេគុលភាគរយ ម៉ាស់ត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល។
2. រកចំនួនក្រាមនៃការប្រមូលផ្តុំ)
អាស៊ីតដែលនឹងមាន 50 ក្រាមនៃ HC1:
អាស៊ីត 100 ក្រាម - 38 ក្រាម HC1 X » » -50 » NS1 100 50
X gg—» = 131.6 ក្រាម។
3. ស្វែងរកបរិមាណដែលបរិមាណនេះកាន់កាប់ 1
អាស៊ីត៖
វី — -— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. បរិមាណសារធាតុរំលាយ (ទឹក) គឺ 500-;
-131.6 = 368.4 ក្រាម ឬ 368.4 មីលីលីត្រ។ ចាប់តាំងពីការសហការចាំបាច់
បរិមាណទឹកនិងអាស៊ីតត្រូវបានវាស់ដោយប្រើស៊ីឡាំងវាស់។
rum បន្ទាប់មកភាគដប់នៃមីលីលីត្រមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេ។
យូ ដូច្នេះដើម្បីរៀបចំ 500 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 10%
សម្រាប់អាស៊ីត hydrochloric អ្នកត្រូវការយក 111 មីលីលីត្រនៃ hydrochloric I
អាស៊ីតនិងទឹក 368 មីលីលីត្រ។
ឧទាហរណ៍ ២.ជាធម្មតានៅពេលធ្វើការគណនាសម្រាប់ការរៀបចំអាស៊ីត តារាងស្តង់ដារត្រូវបានប្រើ ដែលបង្ហាញពីភាគរយនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយនេះនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ និងចំនួនក្រាមនៃអាស៊ីតនេះដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ការប្រមូលផ្តុំនេះ (សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធ V) ។ ក្នុងករណីនេះការគណនាត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញ។ បរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលបានរៀបចំអាចត្រូវបានគណនាសម្រាប់បរិមាណជាក់លាក់មួយ។
ឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% ដោយផ្អែកលើដំណោះស្រាយ 38% j ប្រមូលផ្តុំ។ យោងតាមតារាងយើងរកឃើញថាដំណោះស្រាយ 10% នៃអាស៊ីត hydrochloric មាន 104.7 ក្រាមនៃ HC1 ក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ យើងត្រូវរៀបចំ 500 មីលីលីត្រ ដូច្នេះដំណោះស្រាយគួរតែមាន 104.7:2 = 52.35 ក្រាមនៃ HO ។
ចូរយើងគណនាថាតើអ្នកត្រូវការប្រមូលផ្តុំប៉ុន្មាន Iអាស៊ីត។ យោងតាមតារាង 1 លីត្រនៃ HC1 ប្រមូលផ្តុំមាន 451,6 ក្រាមនៃ HC1 ។ យើងបង្កើតសមាមាត្រ: 1000 មីលីលីត្រ - 451.6 ក្រាមនៃ HC1 X » -52.35 » NS1
1000-52.35 x = 451.6 = "5 មីលីលីត្រ។
បរិមាណទឹកគឺ 500-115 = 385 មីលីលីត្រ។
ដូច្នេះដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 10% អ្នកត្រូវយក 115 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃ HC1 និង 385 មីលីលីត្រនៃទឹក។
មិនមែនគ្រប់គ្នាចងចាំអត្ថន័យនៃ "ការប្រមូលផ្តុំ" និងរបៀបរៀបចំដំណោះស្រាយឱ្យបានត្រឹមត្រូវនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចង់ទទួលបានដំណោះស្រាយ 1% នៃសារធាតុណាមួយ បន្ទាប់មករំលាយសារធាតុ 10 ក្រាមក្នុងទឹកមួយលីត្រ (ឬ 100 ក្រាមក្នុង 10 លីត្រ) ។ ដូច្នោះហើយដំណោះស្រាយ 2% មានសារធាតុ 20 ក្រាមក្នុងមួយលីត្រទឹក (200 ក្រាមក្នុង 10 លីត្រ) និងបន្តបន្ទាប់ទៀត។
បើវាស់បរិមាណតិចពិបាកយកធំមករៀបចំអ្វីដែលគេហៅថាស្រាម្តាយរួចព្រួស។ យើងយក 10 ក្រាមរៀបចំមួយលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1 ភាគរយចាក់ 100 មីលីលីត្រនាំយកវាទៅមួយលីត្រជាមួយទឹក (ពនឺ 10 ដង) ហើយដំណោះស្រាយ 0.1 ភាគរយគឺរួចរាល់។
របៀបបង្កើតដំណោះស្រាយនៃស៊ុលទង់ដែង
ដើម្បីរៀបចំ 10 លីត្រនៃ emulsion សាប៊ូទង់ដែងអ្នកត្រូវរៀបចំ 150-200 ក្រាមនៃសាប៊ូនិង 9 លីត្រទឹក (និយមទឹកភ្លៀង) ។ ដោយឡែកពីគ្នា រំលាយស៊ុលស្ពាន់ ៥-១០ក្រាម ក្នុងទឹក ១លីត្រ។ បន្ទាប់ពីនេះដំណោះស្រាយនៃស៊ុលទង់ដែងមួយត្រូវបានបន្ថែមនៅក្នុងស្ទ្រីមស្តើងទៅ ដំណោះស្រាយសាប៊ូខណៈពេលដែលបន្តលាយល្អ។ លទ្ធផលនឹងក្លាយជារាវពណ៌បៃតង។ ប្រសិនបើអ្នកលាយមិនបានល្អ ឬប្រញាប់ប្រញាល់ ដុំពកនឹងបង្កើតបាន។ ក្នុងករណីនេះវាជាការល្អប្រសើរជាងមុនដើម្បីចាប់ផ្តើមដំណើរការតាំងពីដំបូង។
របៀបរៀបចំដំណោះស្រាយ 5 ភាគរយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate
ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ 5% អ្នកត្រូវការ 5 ក្រាមនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate និងទឹក 100 មីលីលីត្រ។ ដំបូងចាក់ទឹកចូលក្នុងធុងដែលបានរៀបចំបន្ទាប់មកបន្ថែមគ្រីស្តាល់។ បន្ទាប់មកលាយវាទាំងអស់រហូតដល់រាវមានពណ៌ស្វាយឯកសណ្ឋាន និងសម្បូរបែប។ មុនពេលប្រើ វាត្រូវបានផ្ដល់អនុសាសន៍ឱ្យច្របាច់ដំណោះស្រាយតាមរយៈ cheesecloth ដើម្បីយកគ្រីស្តាល់ដែលមិនរលាយចេញ។
របៀបរៀបចំដំណោះស្រាយអ៊ុយ 5 ភាគរយ
អ៊ុយគឺជាជីអាសូតដែលមានកំហាប់ខ្ពស់។ ក្នុងករណីនេះ granules នៃសារធាតុងាយរលាយក្នុងទឹក។ ដើម្បីបង្កើតដំណោះស្រាយ 5% អ្នកត្រូវយក 50 ក្រាមនៃអ៊ុយនិង 1 លីត្រទឹកឬ 500 ក្រាមនៃ granules ជីក្នុងមួយ 10 លីត្រទឹក។ បន្ថែម granules ទៅធុងមួយដែលមានទឹកនិងលាយផងដែរ។
អង្គភាព SI ក្នុងការធ្វើរោគវិនិច្ឆ័យមន្ទីរពិសោធន៍គ្លីនិក។
នៅក្នុងការវិនិច្ឆ័យមន្ទីរពិសោធន៍គ្លីនិក ប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃអង្គភាពត្រូវបានណែនាំអោយប្រើស្របតាមច្បាប់ខាងក្រោម។
1. ឯកតានៃបរិមាណគួរតែជាលីត្រ។ វាមិនត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើ submultiples ឬពហុគុណនៃលីត្រ (1-100 មីលីលីត្រ) ក្នុងភាគបែងទេ។
2. កំហាប់នៃសារធាតុដែលបានវាស់វែងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញថាជាម៉ូល (mol/l) ឬម៉ាស (g/l)។
3. ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលត្រូវបានប្រើសម្រាប់សារធាតុដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេរាយការណ៍ថាជាដុំពក។
4. កំហាប់ម៉ាសត្រូវបានប្រើសម្រាប់សារធាតុដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺមិនស្គាល់។
5. ដង់ស៊ីតេត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជា g/l; ការបោសសំអាត - គិតជា ml / s ។
6. សកម្មភាពអង់ស៊ីមលើបរិមាណសារធាតុក្នុងពេលវេលា និងបរិមាណត្រូវបានបង្ហាញជា mol/(s*l); μmol / (s * l); nmol / (s * l) ។
នៅពេលបំប្លែងឯកតាម៉ាសទៅជាឯកតាបរិមាណនៃសារធាតុ (ម៉ូលេគុល) កត្តាបំប្លែងគឺ K = 1/M ដែល Mr គឺជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ក្នុងករណីនេះឯកតាដំបូងនៃម៉ាស់ (ក្រាម) ត្រូវគ្នាទៅនឹងឯកតានៃម៉ូលេគុលនៃបរិមាណសារធាតុ (mol) ។
លក្ខណៈទូទៅ។
ដំណោះស្រាយគឺជាប្រព័ន្ធដូចគ្នាដែលមានធាតុផ្សំពីរ ឬច្រើន និងផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ។ មិនត្រឹមតែទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានជាតិអាល់កុល អេទីល អេធើរ ក្លរ៉ូហ្វម បេនហ្សេន ជាដើម អាចដើរតួជាសារធាតុរំលាយ។
ដំណើរការនៃការរំលាយជាញឹកញាប់ត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ (ប្រតិកម្មខាងក្រៅ - ការរំលាយអាល់កាឡាំង caustic នៅក្នុងទឹក) ឬការស្រូបយកកំដៅ (ប្រតិកម្ម endothermic - ការរំលាយអំបិលអាម៉ូញ៉ូម) ។
សូលុយស្យុងរាវរួមមាន ដំណោះស្រាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ (ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹក) ដំណោះស្រាយនៃអង្គធាតុរាវក្នុងអង្គធាតុរាវ (ដំណោះស្រាយមួយ ជាតិអាល់កុលអេទីល។នៅក្នុងទឹក) ដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវ (CO 2 នៅក្នុងទឹក) ។
ដំណោះស្រាយអាចមិនត្រឹមតែជាវត្ថុរាវប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងរឹងផងដែរ (កញ្ចក់ លោហធាតុប្រាក់ និងមាស) ក៏ដូចជាឧស្ម័ន (ខ្យល់)។ សំខាន់បំផុត និងទូទៅបំផុតគឺដំណោះស្រាយ aqueous ។
ភាពរលាយគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយ។ ដោយផ្អែកលើភាពរលាយរបស់វានៅក្នុងទឹក សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជា 3 ក្រុម - រលាយខ្ពស់ រលាយបន្តិច និងមិនអាចរលាយបានក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។ ភាពរលាយជាចម្បងអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុ។ ភាពរលាយត្រូវបានបង្ហាញដោយចំនួនក្រាមនៃសារធាតុដែលអាចត្រូវបានរំលាយជាអតិបរមាក្នុង 100 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយឬដំណោះស្រាយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថា មេគុណនៃការរលាយ ឬជាធម្មតា ភាពរលាយនៃសារធាតុ។
ដំណោះស្រាយដែលនៅសីតុណ្ហភាព និងកម្រិតសំឡេងណាមួយ គ្មានការរំលាយសារធាតុបន្ថែមកើតឡើងទេ ត្រូវបានគេហៅថា ឆ្អែត។ សូលុយស្យុងបែបនេះគឺស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងជាមួយនឹងការលើសនៃសារធាតុរលាយ; ប្រសិនបើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយមិនឈានដល់កំហាប់តិត្ថិភាពនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះ ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា unsaturated ។ ដំណោះស្រាយ supersaturated មានសារធាតុច្រើនជាងដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ដំណោះស្រាយ Supersaturated គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងណាស់។ ការរង្គោះរង្គើសាមញ្ញនៃកប៉ាល់ ឬការទាក់ទងជាមួយគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុរំលាយ នាំទៅរកគ្រីស្តាល់ភ្លាមៗ។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយ supersaturated ប្រែទៅជាដំណោះស្រាយឆ្អែត។
គំនិត " ដំណោះស្រាយឆ្អែត"គួរតែត្រូវបានសម្គាល់ពីគំនិតនៃ "ដំណោះស្រាយលើសចំណុះ" ។ ដំណោះស្រាយជាមួយ មាតិកាខ្ពស់។សារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃសារធាតុផ្សេងៗគ្នាអាចប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍។ សម្រាប់សារធាតុរលាយខ្ពស់ (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត) ដំណោះស្រាយឆ្អែតមានកំហាប់ខ្ពស់; ចំពោះសារធាតុដែលរលាយមិនបានល្អ (បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត) សូលុយស្យុងឆ្អែតមានកំហាប់សារធាតុរំលាយទាប។
នៅក្នុងករណីភាគច្រើន ភាពរលាយនៃសារធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ ប៉ុន្តែមានសារធាតុដែលការរលាយកើនឡើងបន្តិចជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព (សូដ្យូមក្លរួ អាលុយមីញ៉ូមក្លរួ) ឬសូម្បីតែថយចុះ។
ការពឹងផ្អែកនៃការរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិកដោយប្រើខ្សែកោងរលាយ។ សីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់នៅលើអ័ក្ស abscissa ហើយភាពរលាយត្រូវបានគ្រោងនៅលើអ័ក្សតម្រៀប។ ដូច្នេះ គេអាចគណនាថាតើអំបិលប៉ុន្មានចេញពីសូលុយស្យុងនៅពេលវាត្រជាក់។ ការបញ្ចេញសារធាតុចេញពីសូលុយស្យុងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះត្រូវបានគេហៅថាគ្រីស្តាល់ ហើយសារធាតុត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។
ប្រសិនបើសូលុយស្យុងមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ នោះសូលុយស្យុងនឹងមិនឆ្អែតទាក់ទងទៅនឹងពួកវា សូម្បីតែនៅពេលសីតុណ្ហភាពថយចុះក៏ដោយ ហើយភាពមិនបរិសុទ្ធនឹងមិនរលាយឡើយ។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់វិធីសាស្រ្តនៃការបន្សុតសារធាតុ - គ្រីស្តាល់។
IN ដំណោះស្រាយ aqueousសមាសធាតុដ៏រឹងមាំច្រើនឬតិចនៃភាគល្អិតសារធាតុរំលាយជាមួយនឹងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង - hydrates ។ ជួនកាលទឹកបែបនេះត្រូវបានចងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទៅនឹងសារធាតុរំលាយដែលនៅពេលដែលវាត្រូវបានបញ្ចេញវាក្លាយជាផ្នែកនៃគ្រីស្តាល់។
សារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលមានទឹកត្រូវបានគេហៅថា crystalline hydrates ហើយទឹកខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថា crystallization water ។ សមាសធាតុនៃអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្តដែលបង្ហាញពីចំនួនម៉ូលេគុលទឹកក្នុងមួយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ - CuSO 4 * 5H 2 O ។
ការប្រមូលផ្តុំគឺជាសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយឬសារធាតុរំលាយ។ ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងសមាមាត្រទម្ងន់និងបរិមាណ។ ភាគរយនៃទំងន់បង្ហាញពីមាតិកាទម្ងន់នៃសារធាតុក្នុង 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ (ប៉ុន្តែមិនមែនក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយទេ!)
បច្ចេកទេសសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយប្រហាក់ប្រហែល។
ថ្លឹងសារធាតុចាំបាច់ និងសារធាតុរំលាយក្នុងសមាមាត្រដែលបរិមាណសរុបគឺ 100 ក្រាម។ ប្រសិនបើសារធាតុរំលាយគឺជាអង្គធាតុរាវដែលដង់ស៊ីតេមិនស្មើនឹងការរួបរួម វាត្រូវបានថ្លឹង ឬបរិមាណសារធាតុរំលាយដែលបង្ហាញជាក្រាមត្រូវបានបែងចែកដោយសូចនាករដង់ស៊ីតេ ហើយបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយអង្គធាតុរាវត្រូវបានគណនា។ ដង់ស៊ីតេ P គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាសរាងកាយទៅនឹងបរិមាណរបស់វា។
ដង់ស៊ីតេនៃទឹកនៅ 4 0 C ត្រូវបានយកជាឯកតានៃដង់ស៊ីតេ។
Relative density D គឺជាសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងការអនុវត្តពួកគេកំណត់សមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅដង់ស៊ីតេនៃទឹកដែលយកជាឯកតា។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃដំណោះស្រាយគឺ 2.05 នោះ 1 មីលីលីត្រនៃវាមានទម្ងន់ 2.05 ក្រាម។
ឧទាហរណ៍។ តើត្រូវយកកាបូន 4 ក្លរីតប៉ុន្មាន ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយខ្លាញ់ 10% 100 ក្រាម? ថ្លឹងទម្ងន់ 10 ក្រាមនៃជាតិខ្លាញ់និង 90 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ CCl 4 ឬវាស់បរិមាណដែលកាន់កាប់ បរិមាណដែលត្រូវការ CCl 4 បែងចែកម៉ាស (90 ក្រាម) ដោយដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង D = (1.59 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។
V = (90 ក្រាម) / (1.59 ក្រាម / មីលីលីត្រ) = 56.6 មីលីលីត្រ។
ឧទាហរណ៍។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ 5% នៃស៊ុលទង់ដែងពីគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសារធាតុនេះ (គណនាជាអំបិលគ្មានជាតិទឹក)? ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃស៊ុលទង់ដែងគឺ 160 ក្រាម, អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់គឺ 250 ក្រាម។
250 – 160 X = (5*250) / 160 = 7.8 ក្រាម
ដូច្នេះអ្នកត្រូវយក 7.8 ក្រាមនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន 92.2 ក្រាមនៃទឹក។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំដោយមិនបំប្លែងទៅជាអំបិលគ្មានជាតិទឹកនោះ ការគណនាត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញ។ ថ្លឹងបរិមាណអំបិលដែលបានបញ្ជាក់ហើយបន្ថែមសារធាតុរំលាយក្នុងបរិមាណដែលទម្ងន់សរុបនៃដំណោះស្រាយគឺ 100 ក្រាម។
ភាគរយនៃបរិមាណបង្ហាញពីចំនួនសារធាតុ (គិតជាមីលីលីត្រ) មាននៅក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ ឬល្បាយឧស្ម័ន។ ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុលអេទីល ៩៦% មានជាតិអាល់កុលដាច់ខាត (គ្មានជាតិទឹក) ៩៦ មីលីលីត្រ និងទឹក ៤ មីលីលីត្រ។ ភាគរយនៃបរិមាណត្រូវបានប្រើនៅពេលលាយវត្ថុរាវដែលរលាយទៅវិញទៅមក និងនៅពេលរៀបចំល្បាយឧស្ម័ន។
សមាមាត្រភាគរយនៃបរិមាណទម្ងន់ (វិធីសាមញ្ញនៃការបង្ហាញពីការផ្តោតអារម្មណ៍) ។ ចង្អុលបង្ហាញបរិមាណទម្ងន់នៃសារធាតុដែលមានក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយ NaCl 10% មានអំបិល 10 ក្រាមក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ។
បច្ចេកទេសចម្អិនអាហារ ដំណោះស្រាយភាគរយពីអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។
អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ (ស៊ុលហ្វួរីក អ៊ីដ្រូក្លរ នីទ្រីក) មានទឹក។ សមាមាត្រនៃអាស៊ីតនិងទឹកនៅក្នុងពួកវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាភាគរយទម្ងន់។
ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺនៅក្នុងករណីភាគច្រើនលើសពីការរួបរួម។ ភាគរយនៃអាស៊ីតត្រូវបានកំណត់ដោយដង់ស៊ីតេរបស់វា។ នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយដែលពនឺកាន់តែច្រើនពីដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំមាតិកាទឹកនៅក្នុងពួកវាត្រូវបានយកមកពិចារណា។
ឧទាហរណ៍។ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ 20% នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4 ពីការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 98% ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ D = 1.84 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ ដំបូងយើងគណនាថាតើសូលុយស្យុងប្រមូលផ្តុំមានផ្ទុកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 20 ក្រាម។
100 – 98 X = (20*100) / 98 = 20.4 ក្រាម
នៅក្នុងការអនុវត្ត វាងាយស្រួលជាងក្នុងការធ្វើការជាមួយ volumetric ជាជាងឯកតាទម្ងន់នៃអាស៊ីត។ ដូច្នេះ គេគណនាបរិមាណអាស៊ីតកំហាប់ណាដែលកាន់កាប់បរិមាណទម្ងន់ដែលត្រូវការនៃសារធាតុ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះចំនួនដែលទទួលបានជាក្រាមត្រូវបានបែងចែកដោយសូចនាករដង់ស៊ីតេ។
V = M/P = 20.4 / 1.84 = 11 ml
វាអាចត្រូវបានគណនាតាមវិធីមួយផ្សេងទៀតនៅពេលដែលកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតដំបូងត្រូវបានបង្ហាញភ្លាមៗជាភាគរយទម្ងន់។
100 - 180 X = 11 មីលីលីត្រ
នៅពេលដែលភាពជាក់លាក់ពិសេសមិនត្រូវបានទាមទារ នៅពេលរំលាយដំណោះស្រាយ ឬលាយពួកវា ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ផ្សេងៗគ្នា អ្នកអាចប្រើសាមញ្ញ និងសាមញ្ញដូចខាងក្រោម។ នៅក្នុងវិធីលឿន. ឧទាហរណ៍អ្នកត្រូវរៀបចំដំណោះស្រាយ 5% នៃ ammonium sulfate ពីដំណោះស្រាយ 20% ។
កន្លែងដែល 20 គឺជាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយដែលបានយក 0 គឺជាទឹក ហើយ 5 គឺជាកំហាប់ដែលត្រូវការ។ យើងដកលេខ 5 ចេញពីលេខ 20 ហើយសរសេរតម្លៃលទ្ធផលនៅជ្រុងខាងស្តាំក្រោម ដកលេខ 0 ពី 5 សរសេរលេខនៅជ្រុងខាងស្តាំខាងលើ។ បន្ទាប់មកដ្យាក្រាមនឹងយកទម្រង់ដូចខាងក្រោម។
នេះមានន័យថាអ្នកត្រូវយក 5 ផ្នែកនៃដំណោះស្រាយ 20% និង 15 ផ្នែកនៃទឹក។ ប្រសិនបើអ្នកលាយដំណោះស្រាយ 2 ដ្យាក្រាមនៅតែដដែល មានតែដំណោះស្រាយដើមដែលមានកំហាប់ទាបប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានសរសេរនៅជ្រុងខាងឆ្វេងខាងក្រោម។ ឧទាហរណ៍ដោយការលាយដំណោះស្រាយ 30% និង 15% អ្នកត្រូវទទួលបានដំណោះស្រាយ 25% ។
ដូច្នេះអ្នកត្រូវយក 10 ផ្នែកនៃដំណោះស្រាយ 30% និង 15 ផ្នែកនៃដំណោះស្រាយ 15% ។ គ្រោងការណ៍នេះអាចត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលភាពត្រឹមត្រូវពិសេសមិនត្រូវបានទាមទារ។
ដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់រួមមានដំណោះស្រាយធម្មតា ម៉ូលេគុល និងស្តង់ដារ។
ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាធម្មតាប្រសិនបើ 1 ក្រាមមាន g - ស្មើនឹងសារធាតុរំលាយ។ បរិមាណទម្ងន់នៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ដែលបង្ហាញជាក្រាម និងជាលេខស្មើនឹងសមមូលរបស់វា ត្រូវបានគេហៅថាសមមូលក្រាម។ នៅពេលគណនាសមមូលនៃសមាសធាតុដូចជា បាស អាស៊ីត និងអំបិល អ្នកអាចប្រើក្បួនដូចខាងក្រោម។
1. សមមូលមូលដ្ឋាន (E o) គឺស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃមូលដ្ឋានដែលបែងចែកដោយចំនួនក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា (ឬដោយភាពធន់នៃលោហៈ)។
អ៊ី (NaOH) = 40/1 = 40
2. សមមូលអាស៊ីត (Ek) ស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតដែលបែងចែកដោយចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វាដែលអាចជំនួសដោយលោហៈ។
E(H 2 SO 4) = 98/2 = 49
E(HCl) = 36.5/1=36.5
3. សមមូលអំបិល (E s) ស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអំបិលដែលបែងចែកដោយផលិតផលនៃ valence នៃលោហៈ និងចំនួនអាតូមរបស់វា។
E(NaCl) = 58.5/(1*1) = 58.5
នៅពេលដែលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្ម អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម មិនមែនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែក ហើយអំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ សមមូលក្រាមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជំនួសដោយអាតូមដែកក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (សមមូលក្រាម ស្មើនឹងក្រាម- ទម្ងន់ម៉ូលេគុល) ។
H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (ក្រាមស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលកន្លះក្រាម)។
នៅពេលកំណត់សមមូលក្រាម ចំណេះដឹងអំពីប្រតិកម្មគីមី និងលក្ខខណ្ឌដែលវាកើតឡើងគឺត្រូវបានទាមទារ។ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវរៀបចំដំណោះស្រាយ decinormal, centinormal ឬ millinormal ចូរយក 0.1 រៀងគ្នា។ 0.01; 0.001 ក្រាមគឺស្មើនឹងសារធាតុ។ ដោយដឹងពីភាពធម្មតានៃសូលុយស្យុង N និងសូលុយស្យុង E ដែលសមមូល វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាថាតើមានសារធាតុប៉ុន្មានក្រាមក្នុងសូលុយស្យុង 1 មីលីលីត្រ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវបែងចែកម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយដោយ 1000 ។ បរិមាណសារធាតុរំលាយក្នុងក្រាមដែលមានក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា titer នៃដំណោះស្រាយ (T) ។
T = (N * E) / 1000
T (0.1 H 2 SO 4) = (0.1 * 49) / 1000 = 0.0049 ក្រាម / ml ។
ដំណោះស្រាយដែលមាន titer ដែលគេស្គាល់ (ការប្រមូលផ្តុំ) ត្រូវបានគេហៅថា titrated ។ ដោយប្រើដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង titrated អ្នកអាចកំណត់កំហាប់ (ធម្មតា) នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត (acidimetry) ។ ដោយប្រើដំណោះស្រាយអាស៊ីត titrated អ្នកអាចកំណត់កំហាប់ (ធម្មតា) នៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (alkalimetry) ។ ដំណោះស្រាយនៃភាពធម្មតាដូចគ្នាមានប្រតិកម្មក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា។ នៅភាពធម្មតាខុសៗគ្នា ដំណោះស្រាយទាំងនេះមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងភាពធម្មតារបស់វា។
N k / N sh = V sh / V k
Nk * Vk = N sch * V sch
ឧទាហរណ៍។ ដើម្បី titrate 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ HCl 15 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5 N NaOH ត្រូវបានគេប្រើ។ គណនាភាពធម្មតានៃដំណោះស្រាយ HCl ។
Nk * 10 = 0.5 * 15
Nk = (0.5 * 15) / 10 = 0.75
N=30/58.5=0.5
Fixanals ត្រូវបានរៀបចំជាមុន និងផ្សាភ្ជាប់ក្នុងអំពែរ បរិមាណសារធាតុប្រតិកម្មដែលមានទម្ងន់ជាក់លាក់ដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 N ឬ 0.01 N ។ Fixanales មកក្នុងទម្រង់រាវ និងស្ងួត។ ស្ងួតមានច្រើនទៀត រយៈពេលវែងការផ្ទុក បច្ចេកទេសសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយពី fixanals ត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងឧបសម្ព័ន្ធទៅប្រអប់ជាមួយ fixanals ។
ការរៀបចំនិងការធ្វើតេស្តដំណោះស្រាយ decinormal ។
ដំណោះស្រាយ Decinormal ដែលជារឿយៗត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ត្រូវបានរៀបចំពីការត្រៀមលក្ខណៈគីមីទូទៅ។ គំរូដែលត្រូវការគឺត្រូវថ្លឹងលើមាត្រដ្ឋានគីមីបច្ចេកទេស ឬមាត្រដ្ឋានឱសថ។ នៅពេលថ្លឹងទម្ងន់កំហុស 0.01 - 0.03 ក្រាមត្រូវបានអនុញ្ញាតក្នុងការអនុវត្តអ្នកអាចបង្កើតកំហុសក្នុងទិសដៅនៃការកើនឡើងទម្ងន់ដែលបានគណនា។ គំរូត្រូវបានផ្ទេរទៅធុងទឹកដែលបរិមាណទឹកតិចតួចត្រូវបានបន្ថែម។ បន្ទាប់ពីសារធាតុត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុងហើយសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានស្មើគ្នាជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាពខ្យល់នោះដបត្រូវបានបញ្ចូលដោយទឹកទៅនឹងសញ្ញាសម្គាល់។
ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំតម្រូវឱ្យមានការត្រួតពិនិត្យ។ ការត្រួតពិនិត្យត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំពី fixatives របស់ពួកគេនៅក្នុងវត្តមាននៃសូចនាករកត្តាកែតម្រូវ (K) និង titer ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កត្តាកែតម្រូវ (K) ឬកត្តាកែតម្រូវ (F) បង្ហាញពីចំនួនពិតប្រាកដ (គិតជាមីលីលីត្រ) ដំណោះស្រាយធម្មតា។ត្រូវគ្នាទៅនឹង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនេះ (រៀបចំ) ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះផ្ទេរ 5 ឬ 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំទៅក្នុងដបរាងសាជីបន្ថែមដំណក់ពីរបីនៃសូចនាករនិង titrate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ។ Titration ត្រូវបានអនុវត្តពីរដង ហើយមធ្យមនព្វន្ធត្រូវបានគណនា។ លទ្ធផល titration គួរតែមានប្រហែលដូចគ្នា (ភាពខុសគ្នាក្នុង 0.2 មីលីលីត្រ) ។ កត្តាកែតម្រូវត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ Vt ទៅនឹងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយសាកល្បង Vn ។
K = V t / V n ។
កត្តាកែតម្រូវក៏អាចត្រូវបានកំណត់តាមវិធីទីពីរ - ដោយសមាមាត្រនៃ titer នៃដំណោះស្រាយសាកល្បងទៅនឹង titer គណនាតាមទ្រឹស្តីនៃដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ។
K = T ជាក់ស្តែង / ទ្រឹស្ដី T ។
ប្រសិនបើផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការគឺស្មើគ្នា នោះផ្នែកខាងស្តាំរបស់ពួកគេគឺស្មើគ្នា។
V t / V n ។ = T ជាក់ស្តែង / ទ្រឹស្ដី T ។
ប្រសិនបើ titer ជាក់ស្តែងនៃដំណោះស្រាយសាកល្បងត្រូវបានរកឃើញ នោះទម្ងន់នៃសារធាតុក្នុង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ និងដំណោះស្រាយដែលកំពុងធ្វើតេស្តមានអន្តរកម្ម ករណី 3 អាចកើតឡើង។
1. ដំណោះស្រាយមានអន្តរកម្មក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា។ ឧទាហរណ៍ titration 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 N ត្រូវការ 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសាកល្បង។ ដូច្នេះភាពធម្មតាគឺដូចគ្នា ហើយកត្តាកែតម្រូវគឺស្មើនឹងមួយ។
2. 9.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសាកល្បងត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ ដំណោះស្រាយសាកល្បងបានប្រែទៅជាមានកំហាប់ច្រើនជាងដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ។
3. 10.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសាកល្បងត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ ដំណោះស្រាយតេស្តគឺខ្សោយជាងដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ។
កត្តាកែតម្រូវត្រូវបានគណនាត្រឹមត្រូវទៅខ្ទង់ទសភាគទីពីរ ភាពប្រែប្រួលពី 0.95 ទៅ 1.05 ត្រូវបានអនុញ្ញាត។
ការកែតម្រូវនៃដំណោះស្រាយដែលកត្តាកែតម្រូវគឺធំជាងមួយ។
កត្តាកែតម្រូវបង្ហាញថាតើដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យមានកំហាប់ច្រើនជាងដំណោះស្រាយនៃភាពធម្មតាជាក់លាក់ប៉ុន្មានដង។ ឧទាហរណ៍ K គឺ 1.06 ។ ដូច្នេះទឹក 0.06 មីលីលីត្រត្រូវតែបន្ថែមទៅមីលីលីត្រនីមួយៗនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំ។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ 200 មីលីលីត្រនៅសល់បន្ទាប់មក (0.06 * 200) = 12 មីលីលីត្រ - បន្ថែមទៅដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំដែលនៅសល់ហើយលាយ។ វិធីសាស្រ្តនៃការនាំយកដំណោះស្រាយទៅកាន់ភាពធម្មតាជាក់លាក់មួយគឺសាមញ្ញ និងងាយស្រួល។ នៅពេលរៀបចំដំណោះស្រាយ អ្នកគួរតែរៀបចំពួកវាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំច្រើនជាងមុន ជាជាងការរំលាយដំណោះស្រាយ។
ការរៀបចំដំណោះស្រាយត្រឹមត្រូវ កត្តាកែតម្រូវដែលមានតិចជាងមួយ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយទាំងនេះផ្នែកខ្លះនៃសមមូលក្រាមត្រូវបានបាត់។ ផ្នែកដែលបាត់នេះអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណ។ ប្រសិនបើអ្នកគណនាភាពខុសគ្នារវាង titer នៃដំណោះស្រាយនៃភាពធម្មតាជាក់លាក់មួយ (titer ទ្រឹស្តី) និង titer នៃដំណោះស្រាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ តម្លៃលទ្ធផលបង្ហាញពីចំនួនសារធាតុដែលត្រូវបន្ថែមទៅ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដើម្បីនាំវាទៅកំហាប់ដំណោះស្រាយនៃភាពធម្មតាដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ឧទាហរណ៍។ កត្តាកែតម្រូវសម្រាប់ដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនប្រមាណ 0.1 N គឺ 0.9 បរិមាណនៃដំណោះស្រាយគឺ 1000 មីលីលីត្រ។ នាំយកដំណោះស្រាយទៅកំហាប់ 0.1 N ។ ក្រាមសមមូលនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន - 40 ក្រាម។ ការអនុវត្តជាក់ស្តែង - ទ្រឹស្តី T ។ * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036 ក្រាម។
ទ្រឹស្ដី T ។ - T អនុវត្ត។ = 0.004 – 0.0036 = 0.0004 ក្រាម។
1000 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនៅតែមិនប្រើ - 1000 * 0.0004 = 0.4 ក្រាម។
បរិមាណលទ្ធផលនៃសារធាតុត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងសូលុយស្យុង លាយបញ្ចូលគ្នាឱ្យបានល្អ ហើយ titer នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ម្តងទៀត។ ប្រសិនបើសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់រៀបចំដំណោះស្រាយគឺអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ អាល់កាឡាំង និងសារធាតុផ្សេងទៀត នោះចាំបាច់ត្រូវធ្វើការគណនាបន្ថែមដើម្បីកំណត់ថាតើសូលុយស្យុងប្រមូលផ្តុំមានចំនួនប៉ុន្មាននៃសារធាតុដែលបានគណនា។ ឧទាហរណ៍។ ការ titration នៃ 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប្រហែល 0.1 N HCl ត្រូវការ 4.3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ 0.1 N NaOH ។
K = 4.3/5 = 0.86
ដំណោះស្រាយខ្សោយ ត្រូវតែពង្រឹង។ យើងគណនាទ្រឹស្តី T ។ , T ការអនុវត្ត និងភាពខុសគ្នារបស់ពួកគេ។
ទ្រឹស្ដី T ។ = 3.65 / 1000 = 0.00365
T អនុវត្ត។ = 0.00365 * 0.86 = 0.00314
ទ្រឹស្ដី T ។ - T អនុវត្ត។ = 0.00364 – 0.00314 = 0.00051
200 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនៅតែមិនប្រើ។
200 * 0.00051 = 0.102 ក្រាម។
សម្រាប់ដំណោះស្រាយ HCl 38% ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.19 យើងបង្កើតសមាមាត្រមួយ។
100 – 38 X = (0.102 * 100) / 38 = 0.26 ក្រាម
យើងបំប្លែងឯកតាទម្ងន់ទៅជាឯកតាបរិមាណដោយគិតគូរពីដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីត។
V = 0.26 / 1.19 = 0.21 មីលីលីត្រ
ការរៀបចំ 0.01 N, 0.005 N ពីដំណោះស្រាយ decinormal ដែលមានកត្តាកែតម្រូវ។
ជាបឋម ចូរគណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ 0.1 N ដែលត្រូវយកដើម្បីរៀបចំពីដំណោះស្រាយ 0.01 N ។ បរិមាណដែលបានគណនាត្រូវបានបែងចែកដោយកត្តាកែតម្រូវ។ ឧទាហរណ៍។ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.01 N ពី 0.1 N ជាមួយ K = 1.05 ។ ដោយសារដំណោះស្រាយមានកំហាប់ច្រើនជាង 1.05 ដង យើងត្រូវយក 10/1.05 = 9.52 មីលីលីត្រ។ ប្រសិនបើ K = 0.9 នោះអ្នកត្រូវយក 10/0.9 = 11.11 ml ។ IN ក្នុងករណីនេះយកបរិមាណសូលុយស្យុងធំជាងបន្តិច ហើយកែតម្រូវបរិមាណក្នុងដបបរិមាណដល់ 100 មីលីលីត្រ។
ច្បាប់ខាងក្រោមអនុវត្តសម្រាប់ការរៀបចំ និងការរក្សាទុកដំណោះស្រាយ titrated ។
1. ដំណោះស្រាយ titrated នីមួយៗមានអាយុកាលធ្នើផ្ទាល់ខ្លួន។ ក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុកពួកគេផ្លាស់ប្តូរលេខរៀងរបស់ពួកគេ។ នៅពេលធ្វើការវិភាគ ចាំបាច់ត្រូវពិនិត្យមើលកម្រិតនៃដំណោះស្រាយ។
2. ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ។ titer នៃដំណោះស្រាយមួយចំនួន (sodium hyposulfite) ផ្លាស់ប្តូរតាមពេលវេលា ដូច្នេះ titer របស់ពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនលឿនជាង 5-7 ថ្ងៃបន្ទាប់ពីការរៀបចំ។
3. គ្រប់ដបទាំងអស់ដែលមានដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវតែមានស្លាកសញ្ញាច្បាស់លាស់ដែលបង្ហាញពីសារធាតុ កំហាប់របស់វា កត្តាកែតម្រូវ ពេលវេលានៃការរៀបចំដំណោះស្រាយ និងកាលបរិច្ឆេទនៃការត្រួតពិនិត្យ titration ។
4. ក្នុងអំឡុងពេលនៃការងារវិភាគ ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងចំពោះការគណនា។
T = A / V (A - គំរូ)
N = (1000 * A) / (V * g / eq)
T = (N * g/eq) / 1000
N = (T * 1000) / (g/eq)
ដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា molar ប្រសិនបើ 1 លីត្រមាន 1 ក្រាម * mol នៃសារធាតុរំលាយ។ Mole គឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលបង្ហាញជាក្រាម។ ដំណោះស្រាយ 1-molar នៃអាស៊ីត sulfuric - 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយបែបនេះមាន 98 ក្រាមនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ ដំណោះស្រាយ centimolar មាន 0.01 mol ក្នុង 1 លីត្រ ដំណោះស្រាយ millimolar មាន 0.001 mol ។ ដំណោះស្រាយដែលកំហាប់ត្រូវបានបង្ហាញដោយចំនួននៃ moles ក្នុង 1000 ក្រាមនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថា molal ។
ឧទាហរណ៍ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ sodium hydroxide 1 M មានផ្ទុក 40 ក្រាមនៃថ្នាំ។ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនឹងមាន 4.0 ក្រាម, i.e. ដំណោះស្រាយ 4/100 មីលីលីត្រ (4 ក្រាម%) ។
ប្រសិនបើសូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 60/100 (60 mg%) អ្នកត្រូវកំណត់ភាពស្លេកស្លាំងរបស់វា។ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 60 ក្រាមនៃជាតិសូដ្យូម hydroxide និង 1 លីត្រ - 600 ក្រាមពោលគឺឧ។ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1 M គួរតែមាន 40 ក្រាមនៃ sodium hydroxide ។ ម៉ូលេគុលនៃសូដ្យូមគឺ X = 600 / 40 = 15 M ។
ដំណោះស្រាយស្ដង់ដារគឺជាដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់លាស់ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុដោយ colorimetry និង nephelometry ។ គំរូសម្រាប់ដំណោះស្រាយស្តង់ដារត្រូវបានថ្លឹងថ្លែងលើសមតុល្យវិភាគ។ សារធាតុដែលសូលុយស្យុងស្ដង់ដារត្រូវបានរៀបចំត្រូវតែមានជាតិគីមី។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារត្រូវបានរៀបចំក្នុងបរិមាណដែលត្រូវការសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ប៉ុន្តែមិនលើសពី 1 លីត្រ។ បរិមាណសារធាតុ (គិតជាក្រាម) ដែលត្រូវការដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយស្តង់ដារ - ក.
A = (M I * T * V) / M 2
M I - ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ។
T - Titer នៃដំណោះស្រាយសម្រាប់សារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ (g/ml) ។
V - កំណត់បរិមាណ (ml) ។
M 2 - ម៉ាស់ម៉ូលេគុលឬអាតូមនៃសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។
ឧទាហរណ៍។ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ CuSO 4 * 5H 2 O សម្រាប់ការកំណត់ពណ៌នៃទង់ដែងហើយ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយគួរតែមាន 1 មីលីក្រាមនៃទង់ដែង។ ក្នុងករណីនេះ M I = 249.68; M2 = 63.54; T = 0,001 ក្រាម / មីលីលីត្រ; V = 100 មីលីលីត្រ។
A = (249.68*0.001*100) / 63.54 = 0.3929 ក្រាម។
ផ្ទេរអំបិលគំរូមួយទៅដបចំណុះ 100 មីលីលីត្រ ហើយបន្ថែមទឹកទៅសញ្ញាសម្គាល់។
សាកល្បងសំណួរ និងកិច្ចការ។
1. តើដំណោះស្រាយគឺជាអ្វី?
2. តើមានវិធីអ្វីខ្លះដើម្បីបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ?
3. តើអ្វីជាលំដាប់នៃដំណោះស្រាយ?
4. តើអ្វីជាក្រាមសមមូល ហើយត្រូវគណនាដោយរបៀបណាសម្រាប់អាស៊ីត អំបិល មូលដ្ឋាន?
5. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ 0.1 N នៃ sodium hydroxide NaOH?
6. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ 0.1 N នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4 ពីអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.84?
8. តើវិធីសាស្រ្តពង្រឹង និងរំលាយដំណោះស្រាយជាអ្វី?
9. ចូរគណនាថាតើត្រូវការ NaOH ប៉ុន្មានក្រាមដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 M? ចម្លើយគឺ 2 ឆ្នាំ។
10. តើត្រូវការប៉ុន្មានក្រាមនៃ CuSO 4 * 5H 2 O ដើម្បីរៀបចំ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 N? ចម្លើយគឺ ២៥ ក្រាម។
11. ដើម្បី titrate 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ HCl, 15 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5 N NaOH ត្រូវបានគេប្រើ។ គណនាភាពធម្មតានៃ HCl, កំហាប់នៃដំណោះស្រាយក្នុង g/l, titer នៃដំណោះស្រាយក្នុង g/ml ។ ចម្លើយគឺ 0.75; 27.375 ក្រាម / លីត្រ; T = 0.0274 ក្រាម / មីលីលីត្រ។
12. 18 ក្រាមនៃសារធាតុមួយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង 200 ក្រាម។ គណនាកំហាប់ភាគរយទម្ងន់នៃដំណោះស្រាយ។ ចម្លើយគឺ 8.25% ។
13. តើត្រូវប្រើដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 96% (D=1.84) ប៉ុន្មានមីលីលីត្រ ដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.05 N? ចម្លើយគឺ 0.69 មីលីលីត្រ។
14. Titer នៃដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 = 0.0049 g/ml ។ គណនាភាពធម្មតានៃដំណោះស្រាយនេះ។ ចម្លើយគឺ 0.1 N ។
15. តើអ្នកត្រូវការយកសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ុន្មានក្រាមដើម្បីរៀបចំ 300 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2 N? ចម្លើយគឺ 2.4 ក្រាម។
16. តើអ្នកត្រូវការប៉ុន្មានដើម្បីយកដំណោះស្រាយ 96% នៃ H 2 SO 4 (D = 1.84) ដើម្បីរៀបចំ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 15%? ចម្លើយគឺ 168 មីលីលីត្រ។
17. តើមានប៉ុន្មានមីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (D = 1.84) ដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.35 N? ចម្លើយគឺ 9,3 មីលីលីត្រ។
18. តើអ្នកត្រូវការយកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 96% (D=1.84) ប៉ុន្មានមីលីលីត្រ ដើម្បីរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5 N? ចម្លើយគឺ 13.84 មីលីលីត្រ។
19. តើម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 20% គឺជាអ្វី (D = 1.1) ។ ចម្លើយគឺ 6.03 M ។
២០. គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីក 10% (D = 1.056) ។ ចម្លើយគឺ 1.68 M ។
(ទទួលបានដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់តិចពីដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំច្រើន)
សកម្មភាព ១៖
ចំនួនមីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំច្រើន (ដែលត្រូវតែត្រូវបានពនឺ)
បរិមាណដែលត្រូវការជាមីលីលីត្រ (ត្រូវរៀបចំ)
ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំតិច (មួយដែលអ្នកចង់ទទួលបាន)
ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន (ដែលយើងកំពុងរំលាយ)
សកម្មភាពទី 2៖
ចំនួនមីលីលីត្រនៃទឹក (ឬសារធាតុរំលាយ) = ឬទឹករហូតដល់ (ការផ្សាយពាណិជ្ជកម្ម) បរិមាណដែលត្រូវការ ()
កិច្ចការទី 6 ។ អំពែស៊ីលីនមួយដបមានផ្ទុក 0.5 ស្ងួត ថ្នាំ. តើអ្នកត្រូវការសារធាតុរំលាយប៉ុន្មានដើម្បីឱ្យ 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយមានសារធាតុស្ងួត 0,1 ក្រាម?
ដំណោះស្រាយ៖នៅពេលរំលាយថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិចក្នុង 0.1 ក្រាមនៃម្សៅស្ងួត យក 0.5 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយ ដូច្នេះប្រសិនបើ
សារធាតុស្ងួត 0,1 ក្រាម - សារធាតុរំលាយ 0,5 មីលីលីត្រ
សារធាតុស្ងួត 0.5 ក្រាម - សារធាតុរំលាយ x មីលីលីត្រ
យើងទទួលបាន៖
ចម្លើយ៖ដើម្បីឱ្យ 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 0.1 ក្រាមនៃសារធាតុស្ងួតវាចាំបាច់ត្រូវយក 2.5 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយ។
កិច្ចការទី 7 ។ ប៉េនីស៊ីលីនមួយដបមានថ្នាំស្ងួត ១លានយូនីត។ តើអ្នកត្រូវការសារធាតុរំលាយប៉ុន្មានដើម្បីឱ្យ 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 100,000 ឯកតានៃសារធាតុស្ងួត?
ដំណោះស្រាយ៖ 100,000 ឯកតានៃសារធាតុស្ងួត - 0,5 មីលីលីត្រនៃសារធាតុស្ងួតបន្ទាប់មក 100,000 ឯកតានៃសារធាតុស្ងួត - 0,5 មីលីលីត្រនៃសារធាតុស្ងួត។
1000000 ឯកតា - x
ចម្លើយ៖ដើម្បីឱ្យ 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 100,000 ឯកតានៃសារធាតុស្ងួតវាចាំបាច់ត្រូវយក 5 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរំលាយ។
កិច្ចការទី ៨ ។ ដប oxacillin មាន 0.25 នៃឱសថស្ងួត។ តើត្រូវយកសារធាតុរំលាយប៉ុន្មានដើម្បីឱ្យ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយមានសារធាតុស្ងួត 0,1 ក្រាម?
ដំណោះស្រាយ៖
1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ - 0,1 ក្រាម។
x ml - 0,25 ក្រាម។
ចម្លើយ៖ដើម្បីឱ្យ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយមានសារធាតុស្ងួត 0,1 ក្រាមអ្នកត្រូវយកសារធាតុរំលាយ 2,5 មីលីលីត្រ។
បញ្ហាលេខ 9. តម្លៃនៃការបែងចែកសឺរាុំងអាំងស៊ុយលីនគឺ 4 ឯកតា។ តើផ្នែកប៉ុន្មាននៃសឺរាុំងត្រូវគ្នានឹង 28 ឯកតា? អាំងស៊ុយលីន? ៣៦ គ្រឿង? 52 គ្រឿង?
ដំណោះស្រាយ៖ដើម្បីស្វែងយល់ថាតើការបែងចែកសឺរាុំងមានប៉ុន្មានដែលត្រូវគ្នានឹង 28 ឯកតា។ អាំងស៊ុយលីនដែលត្រូវការ៖ 28: 4 = 7 (ការបែងចែក) ។
ស្រដៀងគ្នា៖ ៣៦:៤=៩ (ការបែងចែក)
52:4=13(ការបែងចែក)
ចម្លើយ៖ 7, 9, 13 ផ្នែក។
បញ្ហាលេខ 10. តើអ្នកត្រូវការប៉ុន្មានដើម្បីយកដំណោះស្រាយ 10% នៃសារធាតុ bleach ច្បាស់លាស់ និងទឹក (គិតជាលីត្រ) ដើម្បីរៀបចំ 10 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 5% ។
ដំណោះស្រាយ៖
1) 100 ក្រាម - 5 ក្រាម។
ឃ) សារធាតុសកម្ម
2) 100% - 10 ក្រាម។
(ml) ដំណោះស្រាយ 10%
3) 10000-5000=5000 (ml) ទឹក។
ចម្លើយ៖អ្នកត្រូវយក 5000 មីលីលីត្រនៃ bleach ច្បាស់លាស់និង 5000 មីលីលីត្រនៃទឹក។
បញ្ហាលេខ 11. តើអ្នកត្រូវការប៉ុន្មានដើម្បីយកដំណោះស្រាយ 10% នៃសារធាតុ bleach និងទឹកដើម្បីរៀបចំ 5 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% ។
ដំណោះស្រាយ៖
ចាប់តាំងពី 100 មីលីលីត្រមាន 10 ក្រាមនៃសារធាតុសកម្ម។
1) 100 ក្រាម - 1 មីលីលីត្រ
5000 មីលីលីត្រ - x
(ml) សារធាតុសកម្ម
2) 100% - 10 មីលីលីត្រ
00 (ml) ដំណោះស្រាយ 10%
3) 5000-500 = 4500 (ml) ទឹក។
ចម្លើយ៖អ្នកត្រូវយក 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% និងទឹក 4500 មីលីលីត្រ។
បញ្ហាលេខ 12. តើអ្នកត្រូវការប៉ុន្មានដើម្បីយកដំណោះស្រាយ 10% នៃសារធាតុ bleach និងទឹកដើម្បីរៀបចំ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5% ។
ដំណោះស្រាយ៖
ចាប់តាំងពី 100 មីលីលីត្រមានផ្ទុកសារធាតុសកម្ម 10 មីលីលីត្រ។
1) 100% - 0.5 មីលីលីត្រ
0 (ml) សារធាតុសកម្ម
2) 100% - 10 មីលីលីត្រ
(ml) ដំណោះស្រាយ 10%
3) 2000-100 = 1900 (ml) ទឹក។
ចម្លើយ៖អ្នកត្រូវយក 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% និងទឹក 1900 មីលីលីត្រ។
បញ្ហាលេខ 13. តើ chloramine (សារធាតុស្ងួត) ប៉ុន្មានក្នុងមួយក្រាម និងទឹកត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 3% ។
ដំណោះស្រាយ៖
1) 3 ក្រាម - 100 មីលីលីត្រ
ជី
2) 10000 – 300 = 9700ml ។
ចម្លើយ៖ដើម្បីរៀបចំ 10 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 3% អ្នកត្រូវយក chloramine 300 ក្រាមនិងទឹក 9700ml ។
បញ្ហាលេខ 14 ។ តើត្រូវយក chloramine (ស្ងួត) ប៉ុន្មានក្នុងក្រាម និងទឹកដើម្បីរៀបចំ 3 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5% ។
ដំណោះស្រាយ៖
ភាគរយគឺជាបរិមាណសារធាតុក្នុង 100 មីលីលីត្រ។
1) 0.5 ក្រាម - 100 មីលីលីត្រ
ជី
2) 3000 – 15 = 2985 មីលីលីត្រ។
ចម្លើយ៖ដើម្បីរៀបចំ 10 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 3% អ្នកត្រូវយក chloramine 15 ក្រាមនិងទឹក 2985ml ។
បញ្ហាលេខ 15 . តើត្រូវយក chloramine (ស្ងួត) ប៉ុន្មានក្នុងក្រាម និងទឹកដើម្បីរៀបចំ 5 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 3% ។
ដំណោះស្រាយ៖
ភាគរយគឺជាបរិមាណសារធាតុក្នុង 100 មីលីលីត្រ។
1) 3 ក្រាម - 100 មីលីលីត្រ
ជី
2) 5000 – 150 = 4850 មីលីលីត្រ។
ចម្លើយ៖ដើម្បីរៀបចំ 5 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 3% អ្នកត្រូវយក 150 ក្រាមនៃ chloramine និងទឹក 4850 មីលីលីត្រ។
បញ្ហាលេខ 16. ដើម្បីអនុវត្តការបង្ហាប់ក្តៅពីដំណោះស្រាយអាល់កុលអេទីល 40% អ្នកត្រូវយក 50 មីលីលីត្រ។ តើអ្នកត្រូវការជាតិអាល់កុល 96% ប៉ុន្មានដើម្បីលាបម៉ាស?
ដំណោះស្រាយ៖
យោងតាមរូបមន្ត (១)
មីលីលីត្រ
ចម្លើយ៖ដើម្បីរៀបចំការបង្ហាប់ក្តៅពីដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុល 96% អ្នកត្រូវយក 21 មីលីលីត្រ។
បញ្ហាលេខ 17. រៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% bleach សម្រាប់ការព្យាបាលឧបករណ៍ពី 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយស្តុក 10% ។
ដំណោះស្រាយ៖គណនាចំនួនមីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% ដែលអ្នកត្រូវការដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ 1%៖
10 ក្រាម - 1000 មីលីលីត្រ
ចម្លើយ៖ដើម្បីរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% អ្នកត្រូវយក 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% ហើយបន្ថែមទឹក 900 មីលីលីត្រ។
បញ្ហាលេខ 18 ។ អ្នកជំងឺគួរតែលេបថ្នាំ 1 mg ក្នុងម្សៅ 4 ដងក្នុងមួយថ្ងៃរយៈពេល 7 ថ្ងៃបន្ទាប់មកតើថ្នាំនេះត្រូវចេញវេជ្ជបញ្ជាប៉ុន្មាន (ការគណនាគិតជាក្រាម)។
ដំណោះស្រាយ៖ 1g = 1000mg ដូច្នេះ 1mg = 0.001g។
គណនាចំនួនថ្នាំដែលអ្នកជំងឺត្រូវការក្នុងមួយថ្ងៃ៖
4* 0.001 ក្រាម = 0.004 ក្រាម ដូច្នេះរយៈពេល 7 ថ្ងៃគាត់ត្រូវការ៖
7* 0.004 ក្រាម = 0.028 ក្រាម។
ចម្លើយ៖ថ្នាំនេះត្រូវតែត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជា 0,028 ក្រាម។
បញ្ហាលេខ 19 ។ អ្នកជំងឺត្រូវចាក់ថ្នាំប៉េនីស៊ីលីនចំនួន ៤០០ ពាន់យូនីត។ ដប 1 លានយូនីត។ រំលាយ 1: 1 ។ តើត្រូវយកដំណោះស្រាយប៉ុន្មានមីលីលីត្រ?
ដំណោះស្រាយ៖នៅពេលរំលាយ 1: 1 ដំណោះស្រាយ 1 មីលីលីត្រមាន 100 ពាន់អង្គភាពសកម្មភាព។ ប៉េនីស៊ីលីន ១ ដប, ១ លានយូនីតនីមួយៗ ពនលាយក្នុងដំណោះស្រាយ ១០ មីលីលីត្រ។ ប្រសិនបើអ្នកជំងឺត្រូវគ្រប់គ្រង 400 ពាន់ឯកតានោះវាចាំបាច់ត្រូវយក 4 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
ចម្លើយ៖អ្នកត្រូវយក 4 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
បញ្ហាលេខ 20 ។ ចាក់ថ្នាំឱ្យអ្នកជំងឺ 24 ឯកតានៃអាំងស៊ុយលីន។ តម្លៃនៃការបែងចែកសឺរាុំងគឺ 0.1 មីលីលីត្រ។
ដំណោះស្រាយ៖អាំងស៊ុយលីន 1 មីលីលីត្រមាន 40 ឯកតានៃអាំងស៊ុយលីន។ អាំងស៊ុយលីន 0.1 មីលីលីត្រមាន 4 ឯកតានៃអាំងស៊ុយលីន។ ដើម្បីគ្រប់គ្រងអាំងស៊ុយលីន 24 ឯកតាដល់អ្នកជំងឺ អ្នកត្រូវលេបអាំងស៊ុយលីន 0.6 មីលីលីត្រ។
