Számítások vizes oldatok készítésekor. Titrált oldatok készítése

Lúgos oldatok. A maró lúgok és oldataik aktívan szívják fel a levegőből a nedvességet és a szén-dioxidot, így nehéz belőlük pontos titeroldatokat készíteni. Az ilyen megoldásokat legjobb fixanalokból készíteni. Ehhez vegyünk egy kémcsövet a kívánt normalitású fixanállal és egy 1 literes mérőlombikot. A lombikba üvegtölcsért helyeznek, amelybe üvegütőt helyeznek, amelynek éles végét felfelé fordítják.

Amikor az ütőt megfelelően helyezték a tölcsérbe, a fixanális ampulla szabadon leeshet, így az ampulla vékony alja eltörik, amikor az ütköző éles végéhez ér. Ezt követően az ampulla oldalsó mélyedését átszúrjuk, és hagyjuk kifolyni a tartalmát. Ezután az ampulla helyzetének megváltoztatása nélkül alaposan lemossuk jól forralt desztillált vízzel, 35-40 °C-ra hűtjük, és olyan mennyiségben bevesszük, hogy az oldat 20 °C-ra hűtése után csak néhány cseppeket kell hozzáadni a jelhez. A titrált lúgos oldatot olyan körülmények között kell tárolni, amelyek kizárják a levegővel való érintkezés lehetőségét.

Ha nincs fixanal, titrált oldatokat készítenek nátronlúgból (vagy káliumból). A NaOH molekulatömege 40,01. Ez a szám egyben gramm megfelelője is.

1 l 1 elkészítéséhez és. NaOH-oldathoz 40 g vegytiszta nátronlúgot kell venni, és 1 l 0,1 n-t kell készíteni. oldat - tízszer kevesebb, azaz 4 g.

A különböző normalitású lúgok 1 liter titrált oldatának elkészítéséhez szükséges kiindulási anyagok mennyiségének kiszámításának megkönnyítése érdekében a 31. táblázatban megadott adatok felhasználását javasoljuk.

31. táblázat

1 liter 0,1 N elkészítéséhez. nátrium-hidroxid-oldattal, mérjünk ki valamivel több, mint 4 g (4,3-4,5 g) gyógyszert, és oldjuk fel kis mennyiségű desztillált vízben (körülbelül 7 ml).

Az ülepedés után az oldatot óvatosan (üledék nélkül) egy literes mérőlombikba öntjük, és frissen forralt desztillált vízzel jelig töltjük.

Az elkészített oldatot jól összekeverjük és szén-dioxidtól védett palackba helyezzük. Ezt követően megállapítják a titert, vagyis az oldat pontos koncentrációját.

A titer oxálsav vagy borostyánkősav szerint állítható be. Az oxálsav (C g H 2 0 4 -2H 2 0) kétbázisú, ezért grammegyenértéke megegyezik a molekuláris érték felével. Ha az oxálsav molekulatömege 126,05 g, akkor grammegyenértéke 126,05: 2 = 63,025 g.

A rendelkezésre álló oxálsavat egyszer vagy kétszer kell átkristályosítani, és csak ezután kell felhasználni a titer beállítására.

Az átkristályosítást a következőképpen végezzük: az átkristályosításra szánt anyagból tetszőleges mennyiséget veszünk, melegítéssel feloldjuk, igyekezve az oldat lehető legmagasabb koncentrációját, ill. telített oldat. Ha szükséges, ezt az oldatot forró szűrőtölcséren átszűrjük. A szűrletet Erlenmeyer-lombikba, porcelánpohárba vagy főzőpohárba gyűjtjük.

Az anyag kristályosodásának jellegétől függően a forró állapotban telített oldatot lehűtik. Az átkristályosítás során az oldat gyors lehűtése érdekében a kristályosítót behelyezzük hideg víz, hó vagy jég. Lassú hűtés mellett az oldatot szobahőmérsékleten állni hagyjuk.

Ha nagyon kicsi kristályok estek ki, melegítéssel újra feloldódnak; az edényt, amelyben az oldást végezték, azonnal több rétegbe tekerjük egy törülközővel, letakarjuk egy óraüveggel, és 12-15 órán át teljesen mozdulatlanul hagyjuk.

Ezután a kristályokat vákuum alatti szűréssel (Buchner-tölcsér) elválasztjuk az anyalúgtól, óvatosan kinyomkodjuk, mossuk és szárítjuk.

Előkészítés 0,1 n. NaOH-oldathoz ugyanolyan normalitású oxálsav oldatra van szükség, ehhez 63,025: 10 \u003d 6,3025 g 1 liter oldatra van szükség, de ilyen mennyiségű oxálsav titerének beállításához megoldás, sok van; 100 ml elkészítéséhez elegendő. Ehhez körülbelül 0,63 g átkristályosított oxálsavat mérünk be analitikai mérlegen negyedik tizedesjegyig, például 0,6223 g-ot.. Egy oxálsav mintát egy mérőlombikban feloldunk (100 ml-enként). A felvett anyag tömegének és az oldat térfogatának ismeretében könnyen kiszámítható annak pontos koncentrációja, amely in ez az eset nem egyenlő 0,1 n-rel, hanem valamivel kisebb.

Az elkészített oldatból pipettával vegyünk ki 20 ml-t, adjunk hozzá néhány csepp fenolftaleint, és az elkészített lúgoldattal titráljuk halvány rózsaszínű szín megjelenéséig.

22,05 ml lúgot használjunk fel a titráláshoz. Hogyan határozható meg a titer és a normalitás?

Az elméletileg számított 0,6303 g helyett 0,6223 g oxálsavat vettünk be, ezért a normalitása nem lesz pontosan 0,1

Egy lúg normalitásának kiszámításához az összefüggést használjuk VN = ViNt, azaz a térfogat és a normalitás szorzata ismert megoldás egyenlő a térfogat és a normalitás szorzatával egy ismeretlen megoldás esetén. A következőt kapjuk: 20-0,09873 \u003d 22,05-a:, honnan

Az 1 ml oldatban lévő NaOH titerének vagy tartalmának kiszámításához a normalitást meg kell szorozni a lúg gramm ekvivalensével, és a kapott terméket el kell osztani 1000-rel. Ekkor a lúgtiter

De ez a titer nem felel meg 0,1 n-nek. NaOH oldat. Ehhez használja az együtthatót nak nek, azaz a gyakorlati és az elméleti titer aránya. Ebben az esetben egyenlő lesz

Amikor a cím beállítására használják borostyánkősav oldata az oxálsavval megegyező sorrendben készül, a következő számítás alapján: a borostyánkősav (C 4 H 6 0 4) molekulatömege 118,05 g, de mivel kétbázisú, grammegyenértéke 59,02 g .

1 liter decinormális borostyánkősav-oldat elkészítéséhez 59,02: 10 = = 5,902, 100 ml oldathoz pedig 0,59 g mennyiségben kell bevenni.

Titer beállítás 0,1 N NaOH-oldat tömegmódszerrel. A titer 0,1 N-re történő beállításához. NaOH oldattal 0,0001 g (például 0,1827 g) pontossággal mintát veszünk a borostyánkősavból. A mintát desztillált vízben (kb. 100 ml) feloldjuk, majd 3-5 csepp fenolftaleint adunk hozzá és lúggal (NaOH) titráljuk. Tegyük fel, hogy 28 ml NaOH-t használunk a titráláshoz. Kiszámoljuk a NaOH titert és a következőképpen korrigáljuk: mivel a NaOH gramm ekvivalens 40,01 g-nak felel meg a borostyánkősav gramm ekvivalensének, ami 59,02 g-nak felel meg, akkor az arányt kiszámolva megtudjuk, hogy mennyi NaOH a borostyánkősav mért mennyisége tartalmazza: 40,01-59,02

Kiszámoljuk a NaOH titerét, azaz 1 ml oldat NaOH tartalmát. Ez egyenlő: 0,1238: 28=0,00442. A NaOH-titer korrekciója megegyezik a gyakorlati titer és az elméleti titer arányával

Lúgoldat normalitásának ellenőrzése titrált savoldattal. 20-25 ml titrált savoldatot (HC1 vagy H 2 S0 4) bürettával három Erlenmeyer-lombikba mérünk, és NaOH-oldattal addig titráljuk, amíg a metilnarancs színe meg nem változik.

Tegyük fel, hogy három 20 ml-es 0,1015 N minta titrálásához. A HC1 oldat átlagosan 19,50 ml NaOH oldatot fogyasztott. A lúgos normalitás az lesz

savas oldatok. A legtöbb esetben kénsavval, sósavval és salétromsavval kell számolnia a laboratóriumnak. Tömény oldatok formájában vannak, amelyek százalékos aránya a sűrűség alapján felismerhető.

Az analitikai munkában vegytiszta savakat használunk. Egy vagy másik sav oldatának elkészítéséhez a koncentrált savak mennyiségét általában térfogatban veszik, a sűrűségből számítva.

Például 0,1 n-t kell készítenie. H 2 S0 4 oldat. Ez azt jelenti, hogy 1 liter oldatot kell tartalmaznia

Mennyi térfogatú H 2 S0 4-et kell bevennie 1,84 sűrűséggel, hogy 1 literre hígítva 0,1 n-t kapjon. megoldás?

Egy 1,84 sűrűségű sav 95,6% H 2 S0 4 -ot tartalmaz. Ezért 1 liter oldatra grammban kell venni:

A tömeget térfogategységben kifejezve azt kapjuk

Pontosan 2,8 ml savat mérve a bürétából mérőlombikban hígítsuk fel 1 literre, majd lúggal titrálva ellenőrizzük a normalitást.

Például a titrálás során azt találták, hogy 1 ml 0,1 N. egy H 2 S0 4 oldat nem 0,0049 g H 2 S0 4-et tartalmaz, hanem 0,0051 g. Az 1 liter savhoz hozzáadandó víz mennyiségének kiszámításához a következő arányt adjuk meg:

Ezért ehhez az oldathoz 41 ml vizet kell adni. De figyelembe véve, hogy a titráláshoz 20 ml-t vettek ki a kezdeti oldatból, ami 0,02, akkor kevesebb vizet kell venni, azaz 41-(41-0,02) \u003d 41-0,8 \u003d 40,2 ml. Ez az a vízmennyiség, amelyet a bürettából a lombikba töltünk az oldattal.

A fenti munka meglehetősen fáradságos, így megközelítőleg pontos megoldások készíthetők egy korrekciós tényező bevezetésével, amelyet minden titrálásnál alkalmaznak a munkában. Ebben az esetben az oldat elköltött millilitereinek számát megszorozzuk a korrekciós tényezővel.

A korrekciós tényezőt a képlet számítja ki

ahol V - a titráláshoz vett vizsgálati oldat térfogata;

k t- ismert normalitású lúgoldat korrekciós tényezője, amely szerint az újonnan készített savoldat titerét beállítják;

Y x a vizsgált sav titrálásához használt ismert normalitású lúgoldat térfogata.

32. táblázat

A savak titrált oldatainak elkészítésének megkönnyítésére egy táblázatot ajánlunk a kiindulási anyagok mennyiségéről 1 liter különböző normalitású oldat elkészítéséhez (32. táblázat).

Nem szabad megfeledkezni arról, hogy a savak feloldásakor savat kell a vízhez adni, és nem fordítva.

Egyszerű vegyszeres oldatok könnyen elkészíthetők többféle módon otthon vagy a munkahelyen. Akár poranyagból készít oldatot, akár folyadékot hígít, az egyes komponensek megfelelő mennyisége könnyen meghatározható. A vegyi oldatok elkészítésekor ne felejtsen el személyi védőfelszerelést használni a sérülések elkerülése érdekében.

Lépések

A százalékok kiszámítása a tömeg/térfogat képlet segítségével

Határozza meg az oldat tömeg/térfogat százalékát. A százalékok azt mutatják meg, hogy egy anyag hány része van az oldat száz részében. Ahogy alkalmazták kémiai oldatok ez azt jelenti, hogy ha a koncentráció 1 százalék, akkor 100 milliliter oldat 1 gramm anyagot tartalmaz, azaz 1 ml / 100 ml.

• Például tömeg szerint: Egy 10 tömeg%-os oldat 10 gramm anyagot tartalmaz 100 milliliter oldatban.
• Például térfogat szerint: Egy 23 térfogatszázalékos oldat 23 milliliter folyékony vegyületet tartalmaz minden 100 milliliter oldatban.

1. Határozza meg az elkészíteni kívánt oldat térfogatát. Az anyag szükséges tömegének meghatározásához először meg kell határoznia a szükséges oldat végső térfogatát. Ez a mennyiség attól függ, hogy mennyi oldatra van szüksége, milyen gyakran fogja használni, és a kész oldat stabilitásától függ.

   • Ha minden alkalommal friss oldatot kell használni, csak az egyszeri használathoz szükséges mennyiséget készítse el.
   • Ha az oldat hosszú ideig megőrzi tulajdonságait, elkészítheti nagy mennyiség hogy később használhassa.

2. Számítsa ki az oldat elkészítéséhez szükséges anyag grammok számát! A szükséges grammszám kiszámításához használja a következő képletet: grammok száma = (szükséges százalék) (szükséges térfogat/100 ml). Ebben az esetben a szükséges százalékokat grammban, a szükséges térfogatot pedig milliliterben adják meg.

   • Példa: 500 ml térfogatú 5%-os NaCl-oldatot kell készítenie.
   • grammok száma = (5 g) (500 ml/100 ml) = 25 gramm.
   • Ha a NaCl-t oldatként adjuk, egyszerűen vegyünk 25 ml NaCl-t a por helyett, és vonjuk le ezt a térfogatot a végső térfogatból: 25 ml NaCl/475 ml víz.

3. Mérjük le az anyagot. Miután kiszámította az anyag szükséges tömegét, meg kell mérnie ezt a mennyiséget. Vegyünk egy kalibrált mérleget, helyezzük rá a tálat és állítsuk nullára. Mérjük le szükséges mennyiség anyagokat grammban, és öntsük rá.

   • Mielőtt folytatná az oldat elkészítését, ne felejtse el megtisztítani a mérőedényt a pormaradványoktól.
   • A fenti példában 25 gramm NaCl-t kell lemérni.

4. Oldja fel az anyagot a szükséges mennyiségű folyadékban. Hacsak másképp nem jelezzük, oldószerként vizet használunk. Vegyünk egy mérőpoharat, és mérjük ki a szükséges mennyiségű folyadékot. Ezt követően oldjuk fel a poranyagot a folyadékban.

   • Írja alá azt a tartályt, amelyben az oldatot tárolni fogja. Világosan tüntesse fel rajta az anyagot és annak koncentrációját.
   • Példa: Oldjunk fel 25 gramm NaCl-t 500 ml vízben, hogy 5%-os oldatot kapjunk.
   • Ne feledje, hogy ha folyékony anyagot hígít, a szükséges vízmennyiség eléréséhez ki kell vonnia a hozzáadott anyag térfogatát az oldat végső térfogatából: 500 ml - 25 ml \u003d 475 ml víz.

   Molekuláris oldat készítése

   1. Határozza meg a képlettel használt anyag molekulatömegét! A vegyület képletének molekulatömege (vagy egyszerűen molekulatömege) gramm per mólban (g/mol) van felírva a palack oldalára. Ha nem találja a molekulatömeget az üvegen, nézze meg az interneten.

      • Egy anyag molekulatömege az adott anyag egy móljának tömege (grammban).
      • Példa: A nátrium-klorid (NaCl) molekulatömege 58,44 g/mol.

   2. Határozza meg a szükséges oldat térfogatát literben. Egy liter oldat elkészítése nagyon egyszerű, mivel molaritása mól/literben van kifejezve, de előfordulhat, hogy az oldat céljától függően egy liternél több vagy kevesebb elkészítése szükséges. Használja a végső térfogatot a szükséges grammszám kiszámításához.

      • Példa: 50 ml oldatot kell készíteni 0,75 NaCl mólfrakcióval.
      • A milliliterek literre konvertálásához osszuk el 1000-el, és kapjunk 0,05 litert.

   3. Számítsa ki a szükséges molekulaoldat elkészítéséhez szükséges grammok számát! Ehhez használja a következő képletet: grammok száma = (szükséges térfogat) (szükséges molaritás) (molekulatömeg a képlet szerint). Ne feledje, hogy a szükséges térfogat literben van kifejezve, a molaritás mol/literben van megadva, és a képlet molekulatömege gramm per mol.

      • Példa: ha 50 milliliter oldatot szeretne készíteni 0,75-ös NaCl-mólfrakcióval (molekulatömeg-képlet: 58,44 g/mol), akkor ki kell számítania a NaCl grammszámát.
      • grammok száma = 0,05 l * 0,75 mol/l * 58,44 g/mol = 2,19 gramm NaCl.
      • A mértékegységek csökkentésével egy anyag grammját kapja.

   4. Mérjük le az anyagot. Megfelelően kalibrált mérleg segítségével mérje ki a szükséges mennyiségű anyagot. Tegye a tálat a mérlegre, és a mérés előtt nullázza le. Addig adagoljuk az anyagot a tálba, amíg el nem érjük a kívánt masszát.

      • Használat után tisztítsa meg a mérőedényt.
      • Példa: Mérjünk le 2,19 gramm NaCl-t.

   5. Oldja fel a port a szükséges mennyiségű folyadékban. Hacsak másképp nem jelezzük, a legtöbb oldat elkészítéséhez vizet használnak. Ebben az esetben ugyanolyan térfogatú folyadékot veszünk, amelyet az anyag tömegének kiszámításához használtunk. Adja hozzá az anyagot a vízhez, és keverje teljesen feloldódásig.

      • Jelölje alá a tartályt az oldattal. Jól jelölje meg az oldott anyagot és a molaritást, hogy az oldat később felhasználható legyen.
      • Példa: Egy főzőpohár (térfogatmérő műszer) segítségével mérjünk ki 50 ml vizet, és oldjunk fel benne 2,19 gramm NaCl-t.
      • Az oldatot addig keverjük, amíg a por teljesen fel nem oldódik.

   Ismert koncentrációjú oldatok hígítása

   1. Határozza meg az egyes oldatok koncentrációját. Az oldatok hígításakor ismernie kell az eredeti oldat koncentrációját és a kívánt oldatot. Ez a módszer tömény oldatok hígítására alkalmas.

      • Példa: 5 M oldatból 75 ml 1,5 M NaCl oldatot kell készíteni A törzsoldat 5 M és 1,5 M-re kell hígítani.

   2. Határozza meg a végső oldat térfogatát. Meg kell találnia a kívánt megoldás mennyiségét. Ki kell számítania az oldat mennyiségét, amely szükséges az oldat hígításához, hogy elérje a kívánt koncentrációt és térfogatot.

      • Példa: 5 M kiindulási oldatból 75 ml 1,5 M NaCl oldatot kell készíteni, ebben a példában az oldat végső térfogata 75 ml.

   3. Számítsa ki az oldat térfogatát, amelyre a kezdeti oldat hígításához lesz szükség. Ehhez a következő képletre lesz szüksége: V 1 C 1 \u003d V 2 C 2, ahol V 1 a szükséges oldat térfogata, C 1 a koncentrációja, V 2 a végső oldat térfogata, C 2 a koncentrációja.

Oldatok elkészítése. Az oldat két vagy több anyag homogén keveréke. Az oldat koncentrációját többféleképpen fejezzük ki:

tömegszázalékban, azaz a 100 g oldatban lévő anyag grammjainak számával;

térfogatszázalékban, azaz. az anyag térfogategységeinek (ml) számával 100 ml oldatban;

molaritás, azaz az anyag gramm-moljainak száma 1 liter oldatban (moláris oldatok);

normalitás, pl. az oldott anyag grammegyenértékeinek száma 1 liter oldatban.

Megoldások százalékos koncentráció. Hozzávetőlegesen százalékos oldatokat készítünk, miközben az anyagmintát technokémiai mérlegen lemérjük, a térfogatokat mérőhengerekkel mérjük.

Főzéshez százalékos megoldások többféle módszert használjon.

Példa. 1 kg 15%-os nátrium-klorid oldatot kell készíteni. Mennyi só kell ehhez? A számítás az arány szerint történik:

Ezért ehhez 1000-150 \u003d 850 g vizet kell venni.

Azokban az esetekben, amikor 1 liter 15%-os nátrium-klorid oldatot kell készíteni, a szükséges sómennyiséget más módon számítják ki. A referenciakönyv szerint meg kell találni ennek az oldatnak a sűrűségét, és egy adott térfogattal megszorozva megkapjuk a szükséges mennyiségű oldat tömegét: 1000-1,184 \u003d 1184 g.

Ezután következik:

Ezért 1 kg és 1 liter oldat elkészítéséhez eltérő a szükséges nátrium-klorid mennyiség. Azokban az esetekben, amikor az oldatokat kristályvizet tartalmazó reagensekből készítik, ezt figyelembe kell venni a szükséges reagensmennyiség kiszámításakor.

Példa. Kristályvizet tartalmazó sóból (Na2CO3-10H2O) 1000 ml 1,050 sűrűségű 5%-os Na2CO3-oldatot kell készíteni.

A Na2CO3 molekulatömege (tömeg) 106 g, a Na2CO3-10H2O molekulatömege (tömeg) 286 g, innen számítjuk ki az 5%-os oldat elkészítéséhez szükséges Na2CO3-10H2O mennyiséget:

Az oldatokat hígítási módszerrel állítjuk elő az alábbiak szerint.

Példa. 1,185 (37,3%) relatív sűrűségű savas oldatból 1 liter 10%-os sósavoldatot kell készíteni. Egy 10%-os oldat relatív sűrűsége 1,047 (a referenciatáblázat szerint), ezért 1 liter ilyen oldat tömege (tömege) 1000X1,047 \u003d 1047 g. Ennek az oldatmennyiségnek tiszta hidrogén-kloridot kell tartalmaznia

Annak meghatározásához, hogy mennyi 37,3% savat kell bevinni, a következő arányt alkotjuk:

Ha két oldat hígításával vagy keverésével készítünk oldatokat, az átlós séma módszert vagy a „kereszt szabályát” alkalmazzák a számítások egyszerűsítésére. Két egyenes metszéspontjára írjuk az adott koncentrációt, és mindkét végén balra a kiindulási oldatok koncentrációja, az oldószernél ez nullával egyenlő.

Általában a „megoldás” elnevezés használatakor valódi megoldásokat értünk. Valódi oldatokban az oldott anyag egyedi molekulák formájában oszlik el az oldószer molekulái között. Nem minden anyag oldódik egyformán jól egyetlen folyadékban sem, pl. a különböző anyagok különböző oldószerekben való oldhatósága eltérő. Általánosságban elmondható, hogy a szilárd anyagok oldhatósága a hőmérséklet emelkedésével növekszik, így az ilyen oldatok készítésénél sok esetben melegítésre van szükség.

Az egyes oldószerek bizonyos mennyiségében egy adott anyag bizonyos mennyiségénél többet nem oldhatunk fel. Ha térfogategységenként tartalmazó oldatot készít a legnagyobb számban adott hőmérsékleten oldódó anyag, és legalább kis mennyiségű oldott anyagot adunk hozzá, akkor az oldatlan marad. Az ilyen oldatot telítettnek nevezzük.

Ha melegítéssel tömény, közel telített oldatot készítünk, majd a kapott oldatot gyorsan, de óvatosan lehűtjük, előfordulhat, hogy a csapadék nem esik ki. Ha egy sókristályt dobunk egy ilyen oldatba, és üvegrúddal keverjük össze vagy dörzsöljük az edény falát, akkor sókristályok esnek ki az oldatból. Következésképpen a lehűtött oldat több sót tartalmazott, mint amennyi adott hőmérsékleten oldhatóságának felel meg. Az ilyen megoldásokat túltelítettnek nevezzük.

Az oldatok tulajdonságai mindig eltérnek az oldószer tulajdonságaitól. Az oldat tovább forr magas hőmérsékletű mint tiszta oldószer. Ezzel szemben a megszilárdulási hőmérséklet oldatoknál alacsonyabb, mint oldószereknél.

Az alkalmazott oldószer jellege szerint az oldatokat vizes és nem vizes oldatokra osztják. Ez utóbbiak közé tartoznak az anyagok szerves oldószerekkel (alkohol, aceton, benzol, kloroform stb.) készült oldatai. A legtöbb só, sav és lúg oldószere víz. A biokémikusok ritkán használnak ilyen oldatokat, gyakran dolgoznak anyagok vizes oldataival.

Minden oldatban más az anyagtartalom, ezért fontos ismerni az oldat mennyiségi összetételét. Létezik különböző módokon az oldatok koncentrációjának kifejezései: oldott anyag tömegarányaiban, mol/1 liter oldat, ekvivalens 1 liter oldatban, gramm vagy milligramm 1 ml oldatban stb.

Az oldott anyag tömeghányadát százalékban határozzuk meg. Ezért ezeket a megoldásokat ún százalékos megoldások.

Az oldott anyag tömeghányada (ω) az oldott anyag tömegének (m 1) és az oldat teljes tömegének (m) arányát fejezi ki.

ω \u003d (m 1 / m) x 100%

Az oldott anyag tömeghányadát általában 100 g oldatban fejezzük ki. Ezért egy 10%-os oldat 10 g anyagot tartalmaz 100 g oldatban vagy 10 g anyagot és 100-10 = 90 g oldószert.

Moláris koncentráció azt az anyag móljainak száma határozza meg 1 liter oldatban. Az oldat moláris koncentrációja (M) az oldott anyag molban (ν) mért mennyiségének az oldat bizonyos térfogatához (V) viszonyított aránya.

Az oldat térfogatát általában literben adják meg. A laboratóriumokban a moláris koncentráció értékét általában M betűvel jelölik. Tehát az egymólos oldatot 1 M (1 mol / l), decimoláris - 0,1 M (0,1 mol / l) stb. Annak megállapításához, hogy egy adott anyag hány grammja van 1 literben egy adott koncentrációjú oldatban, ismerni kell annak moláris tömegét (lásd a periódusos táblázatot). Ismeretes, hogy 1 mol anyag tömege számszerűen megegyezik a moláris tömegével, például a nátrium-klorid moláris tömege 58,45 g / mol, ezért 1 mol NaCl tömege 58,45 g. Az 1 M NaCl oldat 58,45 g nátrium-kloridot tartalmaz 1 liter oldatban.

Moláris ekvivalens koncentráció(normál koncentráció) az oldott anyag ekvivalenseinek száma határozza meg 1 liter oldatban.

Elemezzük az „egyenértékű” fogalmát. Például a HCl 1 mól atomos hidrogént és 1 mól atomos klórt tartalmaz. Azt mondhatjuk, hogy 1 mol atomos klór ekvivalens (vagy ekvivalens) 1 mol atomos hidrogénnel, vagy a klór egyenértéke a HCl vegyületben 1 mol.

A cink nem kapcsolódik a hidrogénhez, hanem kiszorítja számos savból:

Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H 2

A reakcióegyenletből látható, hogy 1 mol cink 2 mol atomos hidrogént helyettesít a sósavban. Ezért 0,5 mol cink egyenértékű 1 mol atomos hidrogénnel, vagy ennek a reakciónak a cink egyenértéke 0,5 mol.

A komplex vegyületek ekvivalensek is lehetnek, például a reakcióban:

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

1 mol kénsav reagál 2 mol nátrium-hidroxiddal. Ebből következik, hogy ebben a reakcióban 1 mol nátrium-hidroxid 0,5 mol kénsavnak felel meg.

Emlékeztetni kell arra bármely reakcióban az anyagok egyenértékű mennyiségben reagálnak. Egy adott anyag bizonyos számú ekvivalensét tartalmazó oldatok készítéséhez ki kell tudni számítani az ekvivalens (ekvivalens tömeg), azaz egy ekvivalens tömegét. Az ekvivalens (és ezért az ekvivalens tömeg) nem állandó érték egy adott vegyületre, hanem attól függ, hogy a vegyület milyen reakcióba lép be.

Egyenértékű savtömeg egyenlő moláris tömegével osztva a sav bázikusságával. Tehát a salétromsav HNO 3 esetében az ekvivalens tömeg egyenlő a moláris tömegével. Kénsav esetén az ekvivalens tömeg 98:2 = 49. Hárombázisú foszforsav esetében az ekvivalens tömeg 98:3 = 32,6.

Ily módon kiszámítjuk a reakciók egyenértékű tömegét teljes csere vagy teljes semlegesítés. Reakciókkal hiányos semlegesítés és hiányos csere egy anyag ekvivalens tömege a reakció lefolyásától függ.

Például reagálva:

NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHS04 + H 2 O

1 mol nátrium-hidroxid 1 mol kénsavnak felel meg, ezért ebben a reakcióban a kénsav ekvivalens tömege megegyezik a moláris tömegével, azaz 98 g.

Az alap egyenértékű tömege egyenlő moláris tömegével osztva a fém oxidációs állapotával. Például a nátrium-hidroxid NaOH ekvivalens tömege egyenlő a moláris tömegével, és a magnézium-hidroxid Mg (OH) 2 ekvivalens tömege 58,32: 2 == 29,16 g. Így számítjuk ki az ekvivalens tömeget csak a reakcióra teljes semlegesítés. A reakcióhoz hiányos semlegesítés ez az érték a reakció lefolyásától is függ.

Egyenértékű sótömeg egyenlő a só moláris tömegének osztva a fém oxidációs állapotának és a sómolekulában lévő atomjainak számával. Tehát a nátrium-szulfát ekvivalens tömege 142: (1x2) = 71 g, és az alumínium-szulfát Al 2 (SO 4) 3 ekvivalens tömege 342: (3x2) = 57 g. Ha azonban sóról van szó egy nem teljes cserereakcióban, akkor csak a reakcióban részt vevő fématomok számát veszik figyelembe.

Redox reakcióban részt vevő anyag egyenértékű tömege, egyenlő az anyag moláris tömegének osztva az anyag által elfogadott vagy leadott elektronok számával. Ezért a számítás elvégzése előtt fel kell írni a reakcióegyenletet:

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4

Cu 2+ + e - à Cu +

I - - e - à I o

A CuSO 4 ekvivalens tömege egyenlő a moláris tömeggel (160 g). A laboratóriumi gyakorlatban a „normál koncentráció” elnevezést használják, amelyet különféle képletekben N betűvel jelölnek, és amikor egy adott oldat koncentrációját „n” betűvel jelölik. Az 1 liter oldatban 1 ekvivalenst tartalmazó oldatot egynormálisnak nevezzük, és 1 N-nek nevezzük, amely 0,1 ekvivalens - decinormális (0,1 N), 0,01 ekvivalens - centinormális (0,01 N) mennyiséget tartalmaz.

Az oldat titere az 1 ml oldatban feloldott anyag grammjainak száma. Az analitikai laboratóriumban a munkaoldatok koncentrációját közvetlenül az analitra számítják újra. Ekkor az oldat titere megmutatja, hogy hány gramm analit felel meg 1 ml munkaoldatnak.

A fotometriában használt oldatok koncentrációját, az ún standard megoldások, általában az 1 ml oldatban lévő milligrammok számában fejezik ki.

Savas oldatok készítésekor gyakran használnak 1:x koncentrációt, amely megmutatja, hogy hány térfogatrész víz (X) van egy rész tömény savban.

Hozzávetőleges megoldásokhoz ide tartoznak az oldatok, amelyek koncentrációja százalékban van kifejezve, valamint a savak oldatai, amelyek koncentrációját az 1:x kifejezés jelzi. Az oldatok elkészítése előtt készítsen edényeket az elkészítéshez és tároláshoz. Ha kis mennyiségű oldatot készítenek, amelyet a nap folyamán használnak fel, akkor nem szükséges üvegbe önteni, hanem lombikban hagyhatja.

A lombikra speciálisan kell írni viasz ceruza(vagy marker) az oldott anyag képlete és az oldat koncentrációja, például HC1 (5%). Nál nél hosszú távú tárolás a palackra, amelyben az oldatot tárolni fogja, mindenképpen ragasszon fel egy címkét, amelyen feltünteti, hogy melyik oldat van benne, és mikor készült.

Az oldatok elkészítéséhez és tárolásához használt edényeket alaposan ki kell mosni és desztillált vízzel le kell öblíteni.

Az oldatok készítéséhez csak tiszta anyagokat és desztillált vizet szabad használni. Az oldat elkészítése előtt ki kell számítani az oldott anyag és az oldószer mennyiségét. A hozzávetőleges oldatok elkészítésekor az oldott anyag mennyiségét a legközelebbi tizedre számítják ki, a molekulatömegek értékeit egész számokra kerekítik, és a folyadék mennyiségének kiszámításakor a milliliter töredékeit nem veszik figyelembe.

A különböző anyagok oldatainak elkészítésének technikája eltérő. Bármilyen közelítő oldat elkészítésekor azonban technokémiai skálán mintát vesznek, és mérőhengerrel mérik a folyadékokat.

Sóoldatok készítése. 200 g 10% -os kálium-nitrát KNO 3 oldatot kell készíteni.

A szükséges sómennyiség kiszámítása az arány szerint történik:

100 g - 10 g KNO 3

200 g - X g KNO 3 X \u003d (200 x 10) / 100 \u003d 20 g KNO 3

Vízmennyiség: 200-20=180 g vagy 180 ml.

Ha a só, amelyből az oldatot készítik kristályvizet tartalmaz, akkor a számítás némileg más lesz. Például 200 g 5%-os CaCl 2-oldatot kell készíteni CaCl 2 x 6H 2 O alapján.

Először is számítást kell végezni a vízmentes sóra:

100 g - 5 g CaCl 2

200 g - X g CaCl 2 X \u003d 10 g CaCl 2

A CaCl 2 molekulatömege 111, a CaCl 2 x 6H 2 O molekulatömege 219, ezért 219 g CaCl 2 x 6H 2 O 111 g CaCl 2-t tartalmaz.

Azok. 219-111

X - 10 X \u003d 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O

A szükséges oldat elkészítéséhez 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O sót kell lemérni, a víz mennyisége 200-19,7 \u003d 180,3 g vagy 180,3 ml. A vizet mérőhengerrel mérik, így a tizedmillimétereket nem veszik figyelembe. Ezért 180 ml vizet kell inni.

A sóoldatot az alábbiak szerint állítjuk elő. Technokémiai mérlegen lemérik a szükséges mennyiségű sót. Óvatosan vigye át a mintát egy lombikba vagy főzőpohárba, ahol elkészítik az oldatot. Mérd ki megfelelő mennyiség vízből mérőhengerrel, és öntsünk egy lombikba, ahol a minta a mért mennyiségnek körülbelül a fele. Az erőteljes keverés a vett minta teljes feloldódását éri el, ami néha melegítést igényel. A minta feloldása után hozzáadjuk a maradék vizet. Ha az oldat zavaros, akkor redős szűrőn szűrjük át.

Lúgos oldatok készítése. Az egyik vagy másik koncentrációjú oldat elkészítéséhez szükséges lúg mennyiségének kiszámítása ugyanúgy történik, mint a sóoldatok esetében. A szilárd lúg azonban, különösen a nem túl jól tisztított, sok szennyeződést tartalmaz, ezért ajánlatos a lúgot a számítottnál 2-3%-kal nagyobb mennyiségben kimérni. A lúgos oldatok készítésének technikájának megvannak a maga sajátosságai.

A lúgos oldatok elkészítésekor a következő szabályokat kell betartani:

1. A lúgdarabkákat fogóval, csipesszel kell szedni, és ha kézzel kell szedni, akkor mindenképpen viseljen gumikesztyűt. A szemcsés lúgot kis sütemények formájában porcelán kanállal öntik.

2. A lúgot nem lehet papíron lemérni; ehhez csak üveg vagy porcelán edényeket szabad használni.

3. A lúgot nem szabad vastag falú palackokban feloldani, mivel az oldás során az oldat erősen felmelegszik; az üveg szétrepedhet.

A technokémiai mérlegen kimért lúgmennyiséget egy nagy porcelán csészébe vagy pohárba helyezzük. Ekkora mennyiségű vizet öntünk ebbe az edénybe úgy, hogy az oldat koncentrációja 35-40% legyen. Az oldatot üvegrúddal addig keverjük, amíg az összes lúg fel nem oldódik. Az oldatot ezután állni hagyjuk, amíg lehűl és kicsapódik. A csapadék szennyeződések (főleg karbonátok), amelyek nem oldódnak fel tömény lúgos oldatokban. A maradék lúgot óvatosan egy másik edénybe öntjük (lehetőleg szifonnal), ahol a szükséges mennyiségű vizet adjuk hozzá.

Savas oldatok készítése. A savas oldatok készítésére vonatkozó számítások eltérnek a sók és lúgok oldatainak készítéséhez, mivel a savas oldatok koncentrációja a víztartalom miatt nem egyenlő 100%-kal; a szükséges savmennyiséget nem lemérik, hanem mérőhengerrel mérik. A savas oldatok kiszámításakor standard táblázatokat használnak, amelyek jelzik a savoldat százalékos arányát, egy adott oldat sűrűségét egy bizonyos hőmérsékleten, és ennek a savnak a mennyiségét egy adott koncentrációjú oldat 1 literében.

Például 1 liter 10%-os HCl-oldatot kell készíteni a rendelkezésre álló 38,0%-os savból, amelynek sűrűsége 1,19. A táblázat szerint azt tapasztaljuk, hogy egy 10%-os savas oldat at szobahőmérséklet sűrűsége 1,05, ezért 1 liter tömege 1,05 x 1000 == 1050 g.

Ennél a mennyiségnél a tiszta HCl-tartalom kiszámítása:

100 g - 10 g HCl

1050 g - X g HCl X = 105 g HCl

Egy 1,19 sűrűségű sav 38 g HCl-t tartalmaz, ezért:

X = 276 g vagy 276: 1,19 \u003d 232 ml.

Vízmennyiség: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.

Gyakran használnak savas oldatokat amelynek koncentrációja 1:x, ahol x egy egész szám, amely azt jelzi, hogy hány térfogatnyi vizet kell venni tömény sav térfogatára. Például az 1:5 arányú savas oldat azt jelenti, hogy az oldat elkészítésekor 5 térfogat vizet kevertünk össze 1 térfogat tömény savval.

Például készítsen 1 liter 1:7 arányú kénsavoldatot. Összesen 8 rész lesz. Mindegyik rész egyenlő 1000:8 = 125 ml-rel. Ezért 125 ml tömény savat és 875 ml vizet kell bevennie.

A savas oldatok elkészítésekor a következő szabályokat kell betartani:

1. Az oldatot nem lehet vastag falú palackban elkészíteni, mivel a savak, különösen a kénsavas hígításakor erős felmelegedés lép fel. A savas oldatokat lombikban készítik.

2. Hígításkor ne öntsön vizet a savba. A kiszámolt mennyiségű vizet a lombikba öntjük, majd vékony sugárban, fokozatosan, keverés közben hozzáadjuk a szükséges mennyiségű savat. A savat és a vizet mérőhengerekkel mérik.

3. Miután az oldat lehűlt, üvegbe öntjük, és címkét helyezünk rá; a papírcímke viaszos; speciális festékkel címkét készíthet közvetlenül az üvegekre.

4. Ha a tömény savat, amelyből a híg oldatot készítjük, tároljuk hosszú ideje, meg kell határozni a koncentrációját. Ehhez mérjük meg a sűrűségét, és a táblázat szerint keressük meg az oldat pontos savtartalmát.

Pontos megoldások koncentrálása moláris vagy normál koncentrációban vagy titerben kifejezve. Ezeket a megoldásokat általában elemző munkában használják; fiziko-kémiai és biokémiai vizsgálatokban ritkán alkalmazzák.

A pontos oldatok készítéséhez szükséges mintákat a negyedik tizedesjegyig számítják, és a molekulatömegek pontossága megfelel a referenciatáblázatokban megadott pontosságnak. A mintát analitikai mérlegen veszik; az oldatot mérőlombikban készítjük, vagyis az oldószer mennyiségét nem számítjuk ki. Az elkészített oldatokat nem szabad mérőlombikban tárolni, jól megválasztott dugóval ellátott palackba töltik.

Ha a pontos oldatot üvegbe vagy másik lombikba kell önteni, akkor a következőképpen járjon el. Az üveget vagy lombikot, amelybe az oldatot öntik, alaposan kimossák, desztillált vízzel többször leöblítik, és fejjel lefelé állni hagyják, hogy a víz üveges legyen, vagy megszárítjuk. Öblítse ki a palackot 2-3 alkalommal a kiöntendő oldat kis adagjaival, majd öntse magát az oldatot. Minden pontos megoldásnak megvan a maga eltarthatósága.

Főzési számítások moláris és normál megoldások a következőképpen hajtjuk végre.

1. példa

2 liter 0,5 M Na 2 CO 3 oldatot kell készíteni. A Na 2 CO 3 moláris tömege 106. Ezért 1 liter 0,5 M oldat 53 g Na 2 CO 3 -ot tartalmaz. 2 liter elkészítéséhez 53 x 2 \u003d 106 g Na 2 CO 3 -ot kell bevenni. Ez a sómennyiség 2 liter oldatban lesz.

Egy másik módszer a számítás vizualizálására:

1 liter 1 M Na 2 CO 3 oldat 106 g Na 2 CO 3 -ot tartalmaz

(1L - 1M - 106g)

2 l 1 M Na 2 CO 3 oldat x g Na 2 CO 3 -ot tartalmaz

(21 - 1 M - x g);

számoláskor a „kéz bezárja” a kifejezés központi részét (1M)

Azt találtuk, hogy 2 l 1 M Na 2 CO 3 oldat 212 g Na 2 CO 3 -ot tartalmaz

(2L - 1M - 212g)

Egy 2 l 0,5 M Na 2 CO 3 oldat ("zárja a bal oldalt") x g Na 2 CO 3 -ot tartalmaz (2 l - 0,5 M - x g)

Azok. 2 l 0,5 M Na 2 CO 3 oldat 106 g Na 2 CO 3 -ot tartalmaz

(2 l - 0,5 M - 106 g).

(a töményebb oldatból kevésbé tömény oldatot kapunk)

1 művelet:

Töményebb oldat (hígítandó) ml-einek száma

Szükséges térfogat ml-ben (elkészítendő)

Egy kevésbé tömény oldat koncentrációja (amelyet elő kell készíteni)

Egy töményebb oldat koncentrációja (amelyet mi hígítunk)

2 művelet:

A víz (vagy hígítószer) ml-ek száma = vagy víz a szükséges térfogatig (ad)

6. számú feladat. Ampicillin injekciós üveg 0,5 száraz gyógyszerkészítmény. Mennyi oldószert kell bevenni, hogy 0,5 ml oldatban 0,1 g szárazanyag legyen.

Megoldás: az antibiotikum 0,1 g száraz porra való hígításánál 0,5 ml oldószert veszünk, ezért ha

0,1 g szárazanyag - 0,5 ml oldószer

0,5 g szárazanyag - x ml oldószer

kapunk:

Válasz: ahhoz, hogy 0,5 ml oldatban 0,1 g szárazanyag legyen, 2,5 ml oldószert kell venni.

7. számú feladat. Egy penicillin injekciós üvegben 1 millió egység száraz gyógyszer van. Mennyi oldószert kell bevenni, hogy 0,5 ml oldatban 100 000 egység szárazanyag legyen.

Megoldás: 100 000 egység szárazanyag - 0,5 ml szárazanyag, majd 100 000 egység szárazanyag - 0,5 ml szárazanyag.

1000000 U - x

Válasz: ahhoz, hogy 0,5 ml oldatban 100 000 egység szárazanyag legyen, 5 ml oldószert kell venni.

8. számú feladat. Az oxacillin injekciós üvegében 0,25 száraz gyógyszer található. Mennyi oldószert kell bevenni, hogy 1 ml oldatban 0,1 g szárazanyag legyen

Megoldás:

1 ml oldat - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Válasz: ahhoz, hogy 1 ml oldatban 0,1 g szárazanyag legyen, 2,5 ml oldószert kell venni.

9. feladat. Az inzulinfecskendő felosztásának ára 4 egység. A fecskendő hány osztása felel meg 28 egységnek. inzulin? 36 egység? 52 egység?

Megoldás: Annak érdekében, hogy megtudja, a fecskendő hány osztása felel meg 28 egységnek. szükséges inzulin: 28:4 = 7 (osztás).

Hasonlóan: 36:4=9 (osztás)

52:4=13 (osztás)

Válasz: 7, 9, 13 hadosztály.

10. számú feladat. Mennyit kell bevennie egy 10%-os derített fehérítő és víz oldatot (literben) 10 liter 5%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

1) 100 g - 5 g

d) hatóanyag

2) 100% - 10g

(ml) 10%-os oldat

3) 10000-5000=5000 (ml) víz

Válasz: 5000 ml tisztított fehérítőt és 5000 ml vizet kell venni.

11. számú feladat. Mennyit kell bevennie 10%-os fehérítőoldatból és vízből 5 liter 1%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

Mivel 100 ml 10 g hatóanyagot tartalmaz,

1) 100 g - 1 ml

5000 ml - x

(ml) hatóanyag

2) 100% - 10 ml

00 (ml) 10%-os oldat

3) 5000-500 = 4500 (ml) víz.

Válasz: 500 ml 10%-os oldatot és 4500 ml vizet kell venni.

12. számú feladat. Mennyit kell venni 10% -os fehérítő és víz oldatból 2 liter 0,5% -os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

Mivel 100 ml 10 ml hatóanyagot tartalmaz,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) hatóanyag

2) 100% - 10 ml

(ml) 10%-os oldat

3) 2000-100 = 1900 (ml) víz.

Válasz: 10 ml 10%-os oldatot és 1900 ml vizet kell venni.

13. számú feladat. Mennyi klóramint (szárazanyag) kell bevenni g-ban és vízben 1 liter 3%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

1) 3 g - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Válasz: 10 liter 3% -os oldat elkészítéséhez 300 g klóramint és 9700 ml vizet kell venni.

14. számú feladat. Mennyi klóramint (száraz) kell bevenni g-ban és vízben 3 liter 0,5%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

Százalék - az anyag mennyisége 100 ml-ben.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000-15 = 2985 ml.

Válasz: 10 liter 3%-os oldat elkészítéséhez 15 g klóramint és 2985 ml vizet kell venni

15. számú feladat . Mennyi klóramint (száraz) kell bevenni g-ban és vízben 5 liter 3%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

Százalék - az anyag mennyisége 100 ml-ben.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Válasz: 5 liter 3% -os oldat elkészítéséhez 150 g klóramint és 4850 ml vizet kell venni.

16. számú feladat. Meleg borogatáshoz 40%-os oldatból etilalkohol 50 ml-t kell bevennie. Mennyi 96%-os alkoholt vegyek a meleg borogatáshoz?

Megoldás:

Az (1) képlet szerint

ml

Válasz: A melegítő borogatás elkészítéséhez 96% -os etil-alkohol oldatból 21 ml-t kell bevennie.

17. számú feladat. Készítsen elő 1 liter 1%-os fehérítőoldatot a készletfeldolgozáshoz 1 liter 10%-os törzsoldatból.

Megoldás: Számolja ki, hány ml 10%-os oldatot kell bevennie egy 1%-os oldat elkészítéséhez:

10 g - 1000 ml

Válasz: 1 liter 1%-os fehérítőoldat elkészítéséhez vegyen 100 ml 10%-os oldatot és adjon hozzá 900 ml vizet.

18. számú feladat. A betegnek a gyógyszert 1 mg-os por formájában kell bevennie naponta 4-szer 7 napig, majd mennyit kell felírni (a számítás grammokban történik).

Megoldás: 1g = 1000mg, tehát 1mg = 0,001g.

Számolja ki, mennyi gyógyszerre van szüksége a betegnek naponta:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, ezért 7 napig szüksége van:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Válasz: ebből a gyógyszerből 0,028 g-ot kell kiírni.

19. számú feladat. A páciensnek 400 ezer egység penicillint kell beírnia. 1 millió darabos üveg. 1:1 arányban hígítjuk. Hány ml oldatot kell bevenni.

Megoldás: 1:1 arányban hígítva 1 ml oldat 100 ezer egységnyi hatást tartalmaz. 1 üveg penicillin 1 millió egység 10 ml oldattal hígítva. Ha a betegnek 400 ezer egységet kell beírnia, akkor 4 ml-t kell bevennie a kapott oldatból.

Válasz: a kapott oldatból 4 ml-t kell bevennie.

20. számú feladat. Adjon a betegnek 24 egység inzulint. A fecskendő felosztási ára 0,1 ml.

Megoldás: 1 ml inzulin 40 egység inzulint tartalmaz. 0,1 ml inzulin 4 egység inzulint tartalmaz. Ahhoz, hogy a betegnek 24 egység inzulint adjon be, 0,6 ml inzulint kell bevennie.