Hogyan készítsünk telített sóoldatot. A megoldások elkészítésének általános szabályai
Kristály… Ettől a szótól tényleg varázslatos. Nem ismerem a kristályok mágikus tulajdonságait, de határozottan számos hasznos fizikai tulajdonságuk van. A kristályokat széles körben használják a modern elektronikában, optikában és más technológiai területeken. És persze a kristályok egyszerűen gyönyörűek. Szabályos formájukkal és természetes szimmetriájukkal vonzzák a tekintetet. És ez nem csak az értékes kristályokra vonatkozik, hanem a rögtönzött eszközökből termesztett kristályokra is.
A cikkből már tudunk valamit az anyag kristályos állapotáról. Ideje áttérni a gyakorlati gyakorlatokra 🙂
A kristálynövekedési kísérletnek számos jellemzője van. Az egyik ilyen jellemző a kísérlet időtartama. A helyzet az, hogy egy jó és szép, és ami a legfontosabb, egy nagy kristályt nem lehet gyorsan kinevelni. Ez időt vesz igénybe. Ezért alakult ki a rubrikában a kilenc napig tartó kristálytermesztés tapasztalata, ahol megfigyelhető volt a folyamat előrehaladása, és ezzel párhuzamosan akár saját kísérletet is végezhetett. Ez a cikk a tapasztalatok során szerzett információk összefoglalása. Szóval, utasítások azoknak, akik maguk szeretnének kristályt termeszteni.
Ehhez szükségünk van:
- A tartály, amelyben a kristály növekedni fog. A legjobb, ha a tartály átlátszó, például üvegedényben. Ebben az esetben kényelmes lesz nyomon követni a folyamat előrehaladását.
- Egy kis kartonpapír a tartály fedelének kivágásához
- Tölcsér
- Szűrőpapír vagy bármilyen olyan anyag, amellyel az oldatot szűrni lehet. Használhat szalvétát.
- Cérna. Jobb, ha vékonyabb és simább szálat veszünk, például selyem.
- És persze az anyag, amiből a kristályt növesztjük. A kísérletben réz-szulfátot használnak. A kristálynak gyönyörű kéknek kell lennie. Ezenkívül a kék vitriol beszerzése meglehetősen egyszerű - általában bármely kertészeti boltban értékesítik. Ha nem találja a kék vitriolt, vagy túl lusta a boltba menni, akkor bármilyen kristályos anyagot használhat, például közönséges asztali sót vagy cukrot.
A kísérlet megkezdése előtt figyelmeztetnem kell a személyes biztonsági intézkedésekre, ha meg szeretné ismételni. Olyan vegyszerekkel fog dolgozni, amelyek árthatnak Önnek. Ne használjon élelmiszer-edényt a kísérlethez, használjon védőfelszerelést (kesztyű, szemüveg), a laboratóriumi üvegedényeket alaposan mossa ki. Ha vegyszer kerül a bőrre vagy a szembe, alaposan öblítse le vízzel. Lenyelés esetén orvoshoz kell fordulni.
Nos, a formalitások befejeztével kezdjük.
1. nap.
Mint mondtam, a kristályok termesztése olyan eljárás, amelynek van néhány sajátossága. E kísérlet másik jellemzője az időtartamon kívül az úgynevezett mag termesztésének szükségessége, azaz az ún. egy kis kristály, amely alapján egy nagy kristály fog kinőni. Meg lehet csinálni mag nélkül is, de ebben az esetben nehéz szép egykristályt nevelni. Ezért végül is jobb magot termeszteni, különösen azért, mert ebben nincs semmi bonyolult.
Készítsünk telített oldatot.
Öntsünk réz-szulfátot egy üvegedénybe (a továbbiakban a réz-szulfátról fogok beszélni, mivel ő vesz részt a kísérletben, de Ön azt az anyagot használja, amelyet sikerült találnia).
Öntsön sót (és a réz-szulfát kén-réz só) kis mennyiségű forró vízzel. A meleg víz használata kötelező, mert. emelt hőmérsékleten a sók oldhatósága megnő.
Jobb, ha a tartályt vízfürdőbe helyezi, hogy az oldat ne hűljön le idő előtt.
Keverje fel a sót, amíg fel nem oldódik, majd adjon hozzá még sót és keverje újra. Ezt addig ismételjük, amíg a só fel nem oldódik a vízben.
Így telített sóoldatot kaptunk.
Most a kapott oldatot szűrni kell. Ezt úgy kell megtenni, hogy az oldatban ne maradjanak idegen részecskék, például por vagy szennyeződések. Az idegen részecskék további kristályosodási központként szolgálhatnak, pl. más kristályok kezdenek képződni körülöttük, de erre nincs szükségünk. A kísérlet ezen szakaszában ez nem túl kritikus, de később nagyon fontos lesz az oldat tisztasága.
Szűrés után néhány sókristályt kell dobni az oldatba - magok kezdenek képződni rajtuk.
Most a tartályt olyan helyre kell helyezni, ahol többé-kevésbé állandó hőmérsékleti rendszer biztosított (az ablakpárkány kiváló erre), és le kell fedni valamivel, hogy megakadályozza az idegen szennyeződések bejutását.
Az oldat hűlni kezd és túltelítődik, azaz. A só több lesz az oldatban, mint amennyit egy adott hőmérsékleten fel tud oldani. A só kristályosodni kezd, és a telített oldathoz hozzáadott sószemek a kristályosodás központjaivá válnak. 2-3 napot kell várni. Ezt követően folytatjuk a kísérlet következő szakaszát.
2. nap
Látható, hogy az edény alján kristályok kezdtek képződni.
3. nap
A kristályok megnőttek. Elvileg elég nagyok ahhoz, hogy magnak lehessen használni, de igyekszem még egy napig eltartani.
4. nap
Nos, elég idő telt el, és jó maganyagot formáztunk. Már csak a megfelelő jelölt kiválasztása van hátra.
Már nagyon szép, nem? De nem állunk meg itt, és folytatjuk kísérletünket.
Úgy tűnik, hogy a kapott kristálytömeg monolit, de valójában nem nehéz szétválasztani a kristályokat.
Próbálja meg kiválasztani a legmegfelelőbb alakú kristályt. Messze nem az elérhető legnagyobbat választottam, de a formája tetszett a legjobban. Minél helyesebb a mag alakja, annál helyesebb lesz a kristály alakja a jövőben. Hogy a mag méretei egyértelműbbek legyenek, gyufát tettem mellé.
Most egy szálat kell kötnie a maghoz. Ahogy a cikk elején írtam, érdemes kevésbé homályos szálat venni, hogy ne képződjenek oldalkristályok a kiálló szálain. Ne használjon drótot akasztóként.
Most a maggal ellátott szálat át kell vezetni a tartály fedelén, és rögzíteni kell a hátoldalon. Úgy kell rögzítenie, hogy bármikor beállítható legyen a felfüggesztés magassága. Például feltekerheti a gyufára a felesleges cérnát hátulról, vagy rögzítheti a szálat egy iratkapoccsal.
Most friss sóoldatot kell készítenünk. Ugyanúgy történik, mint a vetőmagnál: sót oldunk forró vízben, amíg az oldódás meg nem szűnik, az oldatot szűrjük. Ebben a friss oldatban helyezzük el a magunkat. Ügyeljen arra, hogy a mag ne érjen hozzá a tartály aljához és falához, különben a kristály szabálytalan formában kezd növekedni.
És most két út áll előttünk. Az első összetettebb. Több odafigyelést és erőfeszítést igényel. A helyzet az, hogy a legszebb és legszabályosabb kristályokat akkor kapjuk, ha a kristályosodási folyamat lassú. Ezért biztosítanunk kell a sóoldat zökkenőmentes hűtését. Ehhez a magtartályunkat termoedényekbe kell helyeznünk, folyamatosan ellenőrizni kell az oldat hőmérsékletét. Egyszerűen fogalmazva, elég nagy a felhajtás. De az ilyen erőfeszítések jutalma megéri - a kristály a lehető legtisztább és szabályosabb lesz.
A második út sokkal könnyebb. A magot forró oldatba helyezte, és egy időre elfelejtheti, a kristályosodási folyamatot a véletlenre bízva. Ezzel a módszerrel a növekvő kristály nem biztos, hogy ideális alakú, de a növekedési folyamat gyorsabb lesz.
Én a második utat választottam. Végül, miután a könnyebb úton haladtam és némi tapasztalatot szereztem, mindig meg tudom csinálni a kísérlet összetettebb változatát. Ezenkívül észben kell tartania, hogy az élmény gyors verziója egyáltalán nem jelenti azt, hogy néhány óra alatt elvégezhető. Még gyorsított tapasztalat mellett is a kristály több napig nő. Hosszú távú lehetőség esetén a kísérlet 1-2 hónapig is elhúzódhat.
De mindkét esetben figyelemmel kell kísérni a kristály növekedését. Még egyszer, nem kell kivennie és megérinteni a kristályt - ez befolyásolhatja az alakját. Ha egy kristályon vagy cérnán oldalkristályok kezdenek képződni, azokat óvatosan el kell távolítani, hogy ne rontsák el a főkristály alakját.
És egy pillanat. Ha leengedte a magot az oldatba, de nem nőtt, hanem éppen ellenkezőleg, feloldódik, akkor ez azt jelenti, hogy telítetlen oldatot készített. Az oldat elkészítésének eljárását meg kell ismételni.
Így továbbra is figyelemmel kísérjük a kristály növekedését. Ha kérdése van, felveheti velem a kapcsolatot a megjegyzésekben vagy az űrlapon keresztül.
5. nap
A nap folyamán a kristály jelentősen megnőtt. A képen a kristályt egy gyufával és egy kristállyal hasonlítják össze - a mag alulvizsgálásával, amelyet tegnap minden esetre elhagytam.
Azonban, mint látható, a kristály formája nem ideális, sok a hiba. Ez a kristály gyors növekedésének az eredménye. De attól még tetszik 🙂
Frissítettem a megoldást, mint korábban, és visszaengedtem bele a kristályt. Mivel a kristályméret jelentősen megnőtt az előző naphoz képest, szükség volt a magszuszpenzió magasságának beállítására. A kísérlet folytatódik.
6. nap
A kristály megnőtt. Ismét frissítette a réz-szulfát oldatot.
7. nap
A kristály alig fér bele a poharamba! Ne felejtse el megtisztítani a szálat a növekvő kis kristályoktól.
8. nap
9. nap
Nos, itt van, azt hiszem, a kísérlet utolsó napja. Ez utóbbi nem azért van, mert a kristály nem tud tovább nőni, hanem mert túl zsúfolt lett a laboratóriumi üvegedényemben. Kivesszük a kristályt, elvágjuk a cérnát a gyökeréig, és szalvétával lekenjük. Egy lépésre vagyunk attól, hogy megcsodálhassuk műalkotásunkat. A helyzet az, hogy ha a kristályt úgy hagyod, ahogy van, akkor elég hamar összeomlik. Hogy ez ne forduljon elő, védőburokba kell "öltözni". A legjobb megoldás az, ha átlátszó lakkal fed le. Hermetikusan lezárt edénybe is helyezhetjük, például tégelybe. De nekem úgy tűnik, hogy a legjobb megoldás az, ha lakkal borítom. Ez további ragyogást ad neki, és élőben is megfigyelhető lesz, mint mondják, nem üvegen keresztül.
És most jól megnézheti a kristályt. Persze a formája nem volt tökéletes. De tudatosan a kristálynövekedés gyors módját választottam a minőségi helyett. Mindenesetre elégedett voltam az eredménnyel. Kilenc nap alatt a kristály több mint hét centiméterre nőtt – ez elég jó eredmény!
Még nevet is akartam adni neki. Neveket adnak a nagy és egyedi drágaköveknek. Például, hogyan kapta a híres gyémánt az "Orlov gróf" nevet. Az én kristályom persze távol áll a gyémánttól, de a maga módján kedves számomra 🙂 Ezért nem nélkülözve a humort, úgy döntöttem, hogy a kapott hét centis kavicsot Kölyöknek hívom.
Sok sikert a kísérletekhez!
A konyhasó tiszta formában, vagy a nátrium-klorid 39,34 nátriumot, 60,66% klórt tartalmaz.
A természetben a konyhasó megtalálható a tengerek, óceánok, egyes tavak és földalatti források vizében, valamint kristályos lerakódások rétegei formájában. A lerakódások jellegétől és a kitermelési módszerektől függően megkülönböztetik a kősót, az önültetést, a ketrec- vagy a medencés sót és a főtt sót.
A kősót a föld alatti mélységben található rétegekből bányászják. A legközelebbi nagy kősólelőhelyek a Chkalovsky régióban lévő Sol-Iletsk város és az ukrajnai Lugansk régió Artemovszk városának területén találhatók. A Szovjetunió összeomlása után Oroszország továbbra is sót vásárolt Ukrajnából. Az önültető sót a tavak fenekén megtelepedett sórétegekből vonják ki. A sókristályosodás nyáron történik a tóvíz természetes párolgása következtében. Vannak jelenlegi kristályosodás és régi (radikális).
Jelentős mennyiségű üledékes sót bányásznak a Baskunchak-tóban, a Kuuli-tóban, a Pavlodar régió tavaiban.
Az üledékéből a kerti vagy medencesót speciális medencékben nyerik ki a torkolatok vagy egyes tavak vizének természetes párolgása eredményeként, amelyeket keskeny partsávok választanak el a tengertől. A Sadochnaya sót főként a krími régió torkolatainak vagy sós tavainak vizéből nyerik ki. Az elpárologtatott sót természetes vagy mesterséges sóoldatból víz elpárologtatásával nyerik speciális elpárologtatókban vagy vákuum elpárologtatókban. Az elpárolgott só kitermelését Szlavjanszkban, az irkutszki régióban található Usolye-ban és néhány más lelőhelyen koncentrálják.
asztali só tulajdonságai. Tiszta nátrium-kloridot kristályosítás után kapunk színtelen, szabályos köbös kristályok formájában, amelyek fajsúlya 2,167, olvadáspontja 800 °.
A természetes só fajsúlya 1,95 és 2,2 között van, a kristályok méretétől és a só típusától függően. A kristályosodás (kicsapás) során a sóoldat egy része a kristályok belsejében marad, minél több, annál nagyobb a kivált kristályok mérete. A sóoldat fajsúlya kisebb, mint a tiszta kristályok fajsúlya, így a természetes só kristályai és az utóbbi értéke kissé csökkent. A kősókristályokban kevesebb a sóoldat-zárvány, mint a jelenlegi ketrec önültetésénél és medencesójában, ezért a kősó fajsúlya nagyobb, mint az önültető és a medencesó fajsúlya. A gyakorlati számításokhoz a fajsúly 2,2-nek tekinthető.
A nátrium-klorid kristályok 75,5% feletti relatív páratartalom mellett abszorbeálják (elnyelik) a nedvességet, és 75,5% alatti relatív páratartalomnál elvesztik. Ez a tulajdonság magyarázza a só nedvességtartalmának változását, ha levegőn, hermetikus csomagolás nélkül tárolják. A kalcium- és magnéziumsók szennyeződéseit tartalmazó természetes sók, különösen az önültető és a medence sók, nagyobb higroszkópossággal rendelkeznek a tiszta nátrium-kloridhoz képest. Nyirkos helyiségben vagy lázadás közben a levegőben tárolva a só nedvességtartalma elérheti anélkül, hogy észrevehető oldódás kísérné,
a nedvesség további felszívódása a só részleges feloldódásához vezet. A higroszkóposság nagyrészt a só raktározás közbeni csomósodásának, vagyis az egyes kristályok egymáshoz tapadásának köszönhető, melynek eredményeként a só tömör homogén masszává tömörül.
A nedves só a kristályok erősebb kölcsönös adhéziója miatt, amelyet a kristályokon lévő telített oldatfilm jelenléte okoz, rosszul disszipálódik; sokkal nehezebb egyenletesen eloszlatni, ha egy spatulával a kádakba helyezett halréteg felületére oszlatjuk, mint a száraz sót.
De a nedves só (több mint 4-5% nedvességtartalommal) a száraz sóval összehasonlítva összekeverve sűrű, nem zúzós csomókat képez, amelyek erősebben és nagyobb mennyiségben tapadnak a halhoz. Ezért a hal sózásakor, előzetes sóval keverve, célszerűbb a nedves sót használni, míg a halrétegekre szétszórt sóval történő sózáshoz a száraz sót.
Ha a sót hóval vagy finomra zúzott jéggel keverik, az utóbbi megolvad, mivel -21,2 °C feletti hőmérsékleten só és hó (jég) nem lehet egyszerre jelen. A jég (hó) olvadásakor a környezetben nagy mennyiségű hő nyelődik el, és ezen a tulajdonságon alapul a hűtőkeverékek készítése. A legalacsonyabb, -21,2°-os hőmérsékletet úgy érik el, hogy 100 tömegrész jeget (hót) 33 rész sóval helyettesítenek (a keverék összetétele: 24,4% só és 75,6% hó vagy jég).
szennyeződések a sóban. A természetes konyhasó a nátrium-kloridon, mint fő vegyületen kívül más sószerű vegyületek szennyeződéseit, leggyakrabban alkáliföldfémek (kalcium, magnézium) sóit, oldhatatlan szennyeződéseket és vizet tartalmaz. A víztartalom a tárolási körülményektől, míg a sószerű vegyületek szennyezőanyag-tartalma a só típusától és kivonási módszerétől függ. táblázatban. Az 1. ábra az Orosz Föderációban legelterjedtebb konyhasó összetételét mutatja be.
A magnézium- és kalcium-sók szennyeződése a hal sózásakor nem kívánatos. Jelentős mennyiségű szennyeződés jelenlétében a hal felülete erősen kiszárad, száraz sózással a sós víz képződése és a só halakba való behatolása késik, a sózott hal keserű utóízt kap. Megállapítást nyert, hogy ha a nátrium-klorid magnézium- és kalciumsó-tartalma meghaladja a 2%-ot, az utóbbi alkalmatlanná válik a halak sózására. A sóban lévő egyéb oldható szennyeződések közül kálium-klorid és nátrium-szulfát is előfordulhat, de általában olyan jelentéktelen mennyiségben, hogy a sózás sebességére és a hal minőségére semmilyen hatással nem lehet.
Az oldhatatlan anyagokat sóval keverik mind az extrakció során, mind a csomagolás nélküli tárolás és szállítás során. Nem megfelelően szervezett előállítás, szállítás és tárolás esetén az oldhatatlan szennyeződések mennyisége akkora lehet, hogy a sózás során beborítja a hal felületét, és alapos mosással is nehezen távolítható el.
Az oldhatatlan szennyeződések összetétele szerves és szervetlen vegyületeket egyaránt tartalmaz. A szervetlen anyagok között lehet homok, agyag, szén, amelyek főleg tárolás és szállítás során kerülnek be, valamint vas-, alumínium-oxidok, alkáliföldfémek szénsói. A vas-oxidok, alumínium-oxidok mindig jelen vannak a kősóban, míg a kalcium-karbonát sók a tengervízből nyert sóban.
Az önültető és kerti sók a szerves és ásványi eredetű szennyeződésekkel való szennyeződésen túl olyan mikroorganizmusokat is tartalmaznak, amelyek a tavak és medencék sós vizéből, valamint a szántóföldi tárolás, szállítás és fogyasztási helyeken kívülről kerülnek be. . A sóoldatból sóba kerülő mikroorganizmusok legnagyobb száma a friss sóban található; tárolás (expozíció) során számuk csökken. Ezen mikroorganizmusok közül a mikrococcusok csoportjába tartozó mikroorganizmusok, amelyek pigmentáló képességgel rendelkeznek, a legnagyobb jelentőséggel bírnak. Az ilyen sóval sózott halhús tárolása során a levegő hőmérsékletének növekedésével vörös szín jelenik meg, amely nyálkahártya megjelenésével és a fehérje bomlástermékeinek szagával jár. A halászati ipar vállalkozásaihoz sóval eljutva pigmentképző baktériumok fertőzik meg a raktárakat, sótároló helyeket és a raktárban található kifőzött, kősót.
só minőségi követelményei. A konyhasóra vonatkozó állami szabvány a következő legalacsonyabb nátrium-klorid- és legmagasabb szennyeződés-tartalmat tette lehetővé (2. táblázat).
A nátrium-szulfát szárazanyag-tartalma megengedett:
a) extra só esetén - legfeljebb 0,2%;
b) más fajták esetében - legfeljebb 0,5%;
A sóban lévő szennyeződéseknek a sózott késztermékek minőségére gyakorolt hatásáról különböző időpontokban végzett tanulmányok, valamint a sózás gyakorlata megállapította, hogy a különböző sózási módszerek és típusú sózások esetében a só maximális szennyezőanyag-tartalmát meg kell határozni. a következő (3. táblázat).
Sózásra nagyon alkalmasak az extra sóminőségek (speciális sózott kaviár) az I. osztályig.
Só őrlése. Az asztali só az őrléstől (kristálymérettől) függően több számra oszlik: 0,1,2,3. A só extra őrlési száma 0; a legmagasabb és I. fokozat - 0-tól 3-ig, a II. fokozatú só - I-től 3-ig. Az őrlési jellemzőket a táblázat tartalmazza. négy.
A só őrlése vagy más szóval a sókristályok mérete nagyon fontos a halak sózásához: méretüktől függ a só oldódási sebessége, térfogatsűrűsége, diszperziója, higroszkópossága.
A kristályok felületének térfogatukhoz viszonyított aránya, az úgynevezett fajlagos felület nagy kristályok esetén kisebb, mint kicsiké. Feloldáskor a felület minden egységéről ugyanannyi só megy oldatba. De ha ezt a mennyiséget a kristályok térfogat- vagy tömegegységének tulajdonítják, akkor a só ugyanannyi ideig sokkal jobban feloldódik a kis kristályokban, mint a nagyokban, mivel az előbbi teljes felülete sokkal nagyobb, mint az utóbbié. Ha azt szeretné, hogy a só gyorsan feloldódjon, finomabb sót kell használnia.
Ezenkívül az egyenletes sózáshoz a sókristályok legsűrűbb eloszlására van szükség, hogy az általuk elfoglalt felület közel legyen a hal felületéhez. Ez csak úgy érhető el, ha a sókristályok méretének meghatározásakor figyelembe vesszük a hal felszínét, pontosabban annak fajlagos felületét (a felület és a hal tömegének arányát). Például a 200 g tömegű csendes-óceáni hering felülete 280 cm2, súlya pedig 22 g-74 cm2. A telített sózáshoz az elsőhöz 60 g, a másodikhoz 6 g só szükséges; A felület 1 cm2-én 0,21 g-ot, illetve 0,08 g-ot kell elosztani, azonos méretű kristályok esetén a nagy heringek teljes felületéhez viszonyított érintkezési felületük aránya 2,5-szer nagyobb lesz, mint a kisheringeké, mivel a sómennyiség 1 cm3-re a hal felületén, az első esetben 2,5-szer több, mint a másodikban. Ezért ahhoz, hogy az érintkezési felület és a hal teljes felületének aránya azonos legyen, finomabb sót kell használni a kisméretű hering sózásához, amely azonos súly mellett nagyobb felülettel rendelkezik, mint a durva só.
Ezzel kapcsolatban egy második következtetés is levonható: minél kisebb a só adagolása a sózás során, annál kisebb a sókristályok mérete és annál kisebb az őrlési szám, hogy a só legnagyobb érintkezési felülete legyen a sóval. hal.
A nagyon finom só (0. és 1. számú őrlés) nagy mennyiségben történő sózás során történő használata nemkívánatos eredményekhez vezethet. A finom só, amely a nagyobb kristályokhoz képest megnövekedett higroszkópossággal rendelkezik, és a halak vízhiánya miatt a sóoldat első részei kialakulnak, erősen kiszárítja a belső szöveteket, és ezáltal lelassítja a só bejutását a húsba. Ez a jelenség a hal felületének kiszáradásához hasonlít a sóban lévő nagy mennyiségű magnézium- és kalcium-sók miatt. Annak érdekében, hogy elkerüljük a halfelület intenzív kiszáradását száraz sóval sózva, célszerű asztali sót használni, amely különböző méretű kristályok keverékéből áll - 3-4 mm-ig (2-es őrlés). Egy ilyen keverékben elegendő mennyiségű, legfeljebb 1 mm-es kristály található, amelyek növelik a só és a hal érintkezési felületét, és gyorsan feloldódnak, és a szövetek súlyos kiszáradása nélkül alkotják a sóoldat első részeit. A sóoldat további részei a nagy felületű kristályok feloldódása miatt képződnek; A megfigyelések azt mutatják, hogy ha a sóban különböző méretű kristályok keveréke van, akkor a halsózó edényben az oldódás normálisan megy végbe, ha a sózási folyamat megkezdődött.
A só tömege. A sótárolókban lévő só mennyiségének és aktuális fogyasztásának figyelembevételéhez hasznos ismerni a só tömegét. Az ömlesztett termékek tömege térfogategység (1 m3) tömege tonnában vagy kilogrammban. Az ömlesztett tömeg a termék fajsúlyától, a részecskék nagyságától és a különböző méretek arányától, a páratartalomtól és a fedőrétegek által rá nehezedő nyomástól függ. A halászati iparban használt különféle típusú sók térfogatsűrűsége 1038-1365 kg (5. táblázat). Az azonos típusú és termelési területű ömlesztett só kicsiben nagyobb, mint nagyban.
A sóoldatok tulajdonságai. A nátrium-klorid vízben oldódik, és az oldhatósága, azaz a telített oldat előállításához szükséges határmennyiség a hőmérséklet emelkedésével kis mértékben változik (6. táblázat).
DI. Mengyelejev a 0 és 108 ° közötti hőmérsékleti tartományra a következő képletet vezette le a só 100 g vízben való limitáló oldódásának meghatározására
ahol t a hőmérséklet Celsius-fokban
Az oldhatóságot gramm nátrium-klorid/100 g oldatban vagy gramm/100 g víz mennyiségben lehet kifejezni. E mennyiségek között meglehetősen egyszerű összefüggés van. Jelöljük 100 g oldat sótartalmát (g-ban) c-vel, és a só mennyiségét (g-ban), amely 100 g vízben oldódik, hogy a megadott sótartalmú oldatot kapjuk a-val. Nyilvánvaló, hogy gramm sóból (100 s) g vízben feloldódik 100 g vízben:
A ismeretében a c-t a következő képlet segítségével számíthatja ki:
A nátrium-klorid oldhatósága 100 g vízben, a (2) képlettel számítva, a táblázatban látható. 6.
A sózás gyakorlata szempontjából fontos a nátrium-klorid közel egyenletes oldhatósága a 0-20°C hőmérséklet-tartományban, mivel ezeken a határokon belül nem szükséges a só adagolását a hőmérséklet változásával változtatni.
A nátrium-klorid oldatok nehezebbek, mint a víz, és fajsúlyuk nagyobb, mint egy. 15 ° -os hőmérsékleten az oldat fajsúlya, amely a víz 4 ° -os fajsúlyára vonatkozik, a következő képlettel számítható ki D. I. Mengyelejev által:
ahol c a só koncentrációja az oldatban az oldat tömegének százalékában. A fajsúly meghatározásához hidrométereket vagy sűrűségmérőket használnak, amelyek skáláján számokat ábrázolnak, amelyek a fajsúly értékét mutatják 20°-ban a fajsúlyhoz viszonyítva. a víz fajsúlya 4 ° -on, eggyel egyenlő. Hagyományos hidrométerek (sűrűségmérők) alkalmazásakor a fajsúly meghatározása 0,0 pontossággal történik! és csak speciális hidrométerek jelenlétében lehetséges 0,001-re növelni a meghatározás pontosságát.
A fajsúly meghatározására a közelmúltban a hidrométerek és a sűrűségmérők mellett feltételes Baumé-fokskálájú hidrométereket is alkalmaztak. A skála 0°-a a tiszta vízbe való merítés mélységének, 10°-10%-os nátrium-klorid-oldatnak felel meg. A Baumé-fok fajsúlyra való konvertálásához használja a következő képletet:
ahol n a Baumé hidrométer index.
táblázatban. A 7. ábra a sóoldatok fajsúlyát mutatja 0°, 10°, 20°-on és a sókoncentráció megfelelő értékeit az oldat tömegének százalékában.
Egy olyan oldat fajsúlyának meghatározásakor, amelynek hőmérséklete nem esik egybe az ariométer kalibrációs hőmérsékletével, hogy a fajsúly talált értékét 20 ° -os hőmérsékletre hozza, a következő képlet használható:
ahol: d4v20 - fajsúly 20°-on;
d4v1 - ugyanaz a t mérési hőmérsékleten;
0,0004 - a sóoldat töltet hőmérséklet-változási együtthatója.
A nátrium-klorid oldatok forráspontja és fagyáspontja az utóbbi koncentrációjától függ: minél töményebb az oldat, annál magasabb a forráspont és annál alacsonyabb a fagyáspont (8. táblázat).
Ha a telített oldatot 0 ° alá hűtjük, először feleslegben oldott só válik ki, aminek következtében az oldat sókoncentrációja csökken, majd 24,4% -ra csökken, az oldat -21,2 ° -os hőmérsékleten megfagy. . A 0 °C alatti hőmérsékleten kicsapódó só NaCl 2H20 összetételű. azaz két vízmolekulával kristályosodik. A koncentráció további növelésével a fagyáspont nem csökken, hanem emelkedik, és nem víz, hanem só szabadul fel szilárd formában. A -21,2°-os hőmérséklet a konyhasóoldat lehetséges fagyási hőmérséklete közül a legalacsonyabb.
A nátrium-klorid oldatok és a természetes sók reakciója szinte semleges. A konyhasóra vonatkozó szabvány szerint a só vizes oldatának lakmuszhoz való reakciójának semlegesnek vagy ahhoz közelinek kell lennie.
A telített sóoldat 75,5%-os relatív páratartalom mellett nem veszít párolgás következtében nedvességet és nem szívja fel a levegőből. Ezt az egyensúlyi relatív páratartalmat a telített sóoldat higroszkópos pontjának nevezzük, és megközelítőleg megegyezik a szilárd só higroszkópos pontjával.
Ecetes töményítők. A sózás a kristályos só mellett nagy mennyiségű sóoldat vagy mesterséges sóoldat vizes oldatát is felhasználja. Elkészítésükhöz célszerű speciális berendezéseket - sóoldat-sűrítőket - használni, amelyek termelékenysége igen változó lehet.rongyot (zsákvászon) vagy tiszta hálót, amely arra szolgál, hogy legalább 50-40 magasságú réteget helyezzenek rá. cm.
Közvetlenül a sóoldat sűrítő aljához közel van egy lefolyócső. A víz egy perforált csővezetéken vagy egy perforált felületen jut be a felső részbe, és egyenletesen oszlik el a sóréteg teljes keresztmetszetén a sóoldat-sűrítőben. A víz áramlási sebességének és a sóréteg magasságának beállításával könnyen elérhető 1,2 fajsúlyú telített sóoldat kiáramlása.
A nagy mennyiségű sóoldat gyors beszerzéséhez egy sóoldat sűrítőt kínálunk, amelyben a víz nyomás alatt az alsó részbe kerül, a felső részből pedig kifolyik a sóoldat.
A sóréteget ebben az esetben legalább 1 m magasságban tartják, így a teljes telítettség egyetlen vízmozgással történik a sórétegen keresztül.
Arra a kérdésre Mondd meg egy idiótának, hogyan lehet sóból kristályt készíteni? Feloldottam vízben füge sóig (melegben). a szerző adta XMatvey a legjobb válasz az Öntsön asztali sót egy pohárba, és keverés után hagyja állni 5 percig. Ez idő alatt egy pohár víz felmelegszik, és a só feloldódik. Kívánatos, hogy a víz hőmérséklete még ne csökkenjen. Ezután adjunk hozzá még sót és keverjük újra. Ismételje meg ezt a lépést, amíg a só már nem oldódik fel, és leülepedik a pohár alján. Telített sóoldatot kaptunk. Öntse egy azonos térfogatú tiszta edénybe, miközben az alján megszabadul a felesleges sótól. Válasszon ki egy tetszőleges nagyobb asztali sókristályt, és tedd egy telített oldattal ellátott pohár aljába. A kristályt egy cérnára kötheti és felakaszthatja úgy, hogy ne érintse az üveg falait. Most várnunk kell. Néhány nap múlva a kristály jelentős növekedését észlelheti. Minden nap növekedni fog. És ha újra megcsinálod (készíts egy telített sóoldatot és mártsd bele ezt a kristályt), akkor sokkal gyorsabban fog növekedni (eltávolítod a kristályt és használd fel a már elkészített oldatot, adj hozzá vizet és a szükséges ételsót) . Ne feledje, hogy az oldatnak telítettnek kell lennie, vagyis az oldat elkészítésekor a sónak mindig a pohár alján kell maradnia (csak abban az esetben). Tájékoztatásul: 100 g 20 °C-os vízben körülbelül 35 g konyhasó oldható fel. A hőmérséklet emelkedésével a só oldhatósága nő.
Így termesztik az asztali sókristályokat (vagy sókristályokat, amelyek alakját és színét a legjobban szereti)
Válasz tőle 22 válasz[guru]
Szia! Íme néhány téma a válaszokkal a kérdésedre: Mondd meg egy idiótának, hogyan készítsünk kristályt sóból? Feloldottam vízben füge sóig (melegben).
Válasz tőle felnő[újonc]
kötni kell egy cérnát a sókristályhoz és le kell engedni az üveg aljára, hogy ne érjen a falához, és hagyni kell néhány napig, a kristály minden nap nőni fog.
Válasz tőle Haj[guru]
A só már kristályokból áll, de kicsikből.
Válasz tőle Hashid Gabbasov[guru]
A maximális oldhatóság 41 C körül van (vicces oldhatósági ív, tovább melegíted és kevésbé oldod). Húzd le a lány kedvesének a haját, és merítsd bele a legnagyobb súlyú kristályt. Nagyon nagyra nőnek. Nem emlékszem, hány gramm literenként. Nitrous ezüst rekord. 1700 literenként.
Válasz tőle I-sugár[guru]
"... Válassz ki tetszőleges nagyobb konyhasókristályt, és tedd egy telített oldatos pohár aljára. A kristályt egy cérnára kötheted, és úgy akaszthatod, hogy ne érjen az üveg falához. Most várnod kell. Néhány nap múlva észrevehetsz egy jelentős kristályt a növekedéshez. Minden nap növekedni fog ... "
Mindent idézünk!
Válasz tőle Andrej Shahnov[guru]
az üveg közepén lelógó gyapjúszál
Válasz tőle Béketeremtő Bazookával[guru]
Sókristályok - a termesztési folyamat nem igényel különleges vegyszereket. Mindannyiunknak van asztali sója (vagy asztali sója), amit eszünk. Nevezhetjük kőnek is – mindegy. A só NaCl kristályok színtelen átlátszó kockák. Kezdjük. Hígítsa fel a nátrium-klorid oldatot a következőképpen: öntsön vizet egy edénybe (például egy pohárba), és tegye egy serpenyőbe meleg vízzel (legfeljebb 50 ° C - 60 ° C). Természetesen ideális esetben, ha a víz nem tartalmaz oldott sókat (azaz desztillált), de esetünkben csapvíz is használható. Öntsön asztali sót egy pohárba, és keverés után hagyja állni 5 percig. Ez idő alatt egy pohár víz felmelegszik, és a só feloldódik. Kívánatos, hogy a víz hőmérséklete még ne csökkenjen. Ezután adjunk hozzá még sót és keverjük újra. Ismételje meg ezt a lépést, amíg a só már nem oldódik fel, és leülepedik a pohár alján. Telített sóoldatot kaptunk. Öntse egy azonos térfogatú tiszta edénybe, miközben az alján megszabadul a felesleges sótól. Válasszon ki egy tetszőleges nagyobb asztali sókristályt, és tedd egy telített oldattal ellátott pohár aljába. A kristályt egy cérnára kötheti és felakaszthatja úgy, hogy ne érintse az üveg falait. Most várnunk kell. Néhány nap múlva a kristály jelentős növekedését észlelheti. Minden nap növekedni fog. És ha újra megcsinálod (készíts egy telített sóoldatot és mártsd bele ezt a kristályt), akkor sokkal gyorsabban fog növekedni (eltávolítod a kristályt és használd fel a már elkészített oldatot, adj hozzá vizet és a szükséges ételsót) . Ne feledje, hogy az oldatnak telítettnek kell lennie, vagyis az oldat elkészítésekor a sónak mindig a pohár alján kell maradnia (csak abban az esetben). Tájékoztatásul: 100 g 20 °C-os vízben körülbelül 35 g konyhasó oldható fel. A hőmérséklet emelkedésével a só oldhatósága nő.
Így termesztik az asztali sókristályokat (vagy sókristályokat, amelyek alakját és színét a legjobban szereti)
link
