Problémamegoldó képlet hígító oldatokhoz. Szódaoldat készítése és felhasználása

(a töményebb oldatból kevésbé tömény oldatot kapunk)

1 művelet:

Töményebb oldat (hígítandó) ml-einek száma

Szükséges térfogat ml-ben (elkészítendő)

Egy kevésbé tömény oldat koncentrációja (amelyet elő kell készíteni)

Egy töményebb oldat koncentrációja (amelyet mi hígítunk)

2 művelet:

A víz (vagy hígítószer) ml-ek száma = vagy víz a szükséges térfogatig (ad)

6. számú feladat. Az ampicillin injekciós üvegében 0,5 száraz gyógyszer található. Mennyi oldószert kell bevenni, hogy 0,5 ml oldatban 0,1 g szárazanyag legyen.

Megoldás: az antibiotikum 0,1 g száraz porra való hígításánál 0,5 ml oldószert veszünk, ezért ha

0,1 g szárazanyag - 0,5 ml oldószer

0,5 g szárazanyag - x ml oldószer

kapunk:

Válasz: ahhoz, hogy 0,5 ml oldatban 0,1 g szárazanyag legyen, 2,5 ml oldószert kell venni.

7. számú feladat. Egy penicillin injekciós üvegben 1 millió egység száraz gyógyszer van. Mennyi oldószert kell bevenni, hogy 0,5 ml oldatban 100 000 egység szárazanyag legyen.

Megoldás: 100 000 egység szárazanyag - 0,5 ml szárazanyag, majd 100 000 egység szárazanyag - 0,5 ml szárazanyag.

1000000 U - x

Válasz: ahhoz, hogy 0,5 ml oldatban 100 000 egység szárazanyag legyen, 5 ml oldószert kell venni.

8. számú feladat. Az oxacillin injekciós üvegében 0,25 száraz gyógyszer található. Mennyi oldószert kell bevenni, hogy 1 ml oldatban 0,1 g szárazanyag legyen

Megoldás:

1 ml oldat - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Válasz: ahhoz, hogy 1 ml oldatban 0,1 g szárazanyag legyen, 2,5 ml oldószert kell venni.

9. feladat. Az inzulinfecskendő felosztásának ára 4 egység. A fecskendő hány osztása felel meg 28 egységnek. inzulin? 36 egység? 52 egység?

Megoldás: Annak érdekében, hogy megtudja, a fecskendő hány osztása felel meg 28 egységnek. szükséges inzulin: 28:4 = 7 (osztás).

Hasonlóan: 36:4=9 (osztás)

52:4=13 (osztás)

Válasz: 7, 9, 13 hadosztály.

10. számú feladat. Mennyit kell bevennie egy 10%-os derített fehérítő és víz oldatot (literben) 10 liter 5%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

1) 100 g - 5 g

d) hatóanyag

2) 100% - 10g

(ml) 10%-os oldat

3) 10000-5000=5000 (ml) víz

Válasz: 5000 ml tisztított fehérítőt és 5000 ml vizet kell venni.

11. számú feladat. Mennyit kell bevennie 10%-os fehérítőoldatból és vízből 5 liter 1%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

Mivel 100 ml 10 g hatóanyagot tartalmaz,

1) 100 g - 1 ml

5000 ml - x

(ml) hatóanyag

2) 100% - 10 ml

00 (ml) 10%-os oldat

3) 5000-500 = 4500 (ml) víz.

Válasz: 500 ml 10%-os oldatot és 4500 ml vizet kell venni.

12. számú feladat. Mennyit kell venni 10% -os fehérítő és víz oldatból 2 liter 0,5% -os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

Mivel 100 ml 10 ml hatóanyagot tartalmaz,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) hatóanyag

2) 100% - 10 ml

(ml) 10%-os oldat

3) 2000-100 = 1900 (ml) víz.

Válasz: 10 ml 10%-os oldatot és 1900 ml vizet kell venni.

13. számú feladat. Mennyi klóramint (szárazanyag) kell bevenni g-ban és vízben 1 liter 3%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

1) 3 g - 100 ml

2) 10000 – 300=9700ml.

Válasz: 10 liter 3% -os oldat elkészítéséhez 300 g klóramint és 9700 ml vizet kell venni.

14. számú feladat. Mennyi klóramint (száraz) kell bevenni g-ban és vízben 3 liter 0,5%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

Százalék - az anyag mennyisége 100 ml-ben.

1) 0,5 g - 100 ml

2) 3000-15 = 2985 ml.

Válasz: 10 liter 3%-os oldat elkészítéséhez 15 g klóramint és 2985 ml vizet kell venni

15. számú feladat . Mennyi klóramint (száraz) kell bevenni g-ban és vízben 5 liter 3%-os oldat elkészítéséhez.

Megoldás:

Százalék - az anyag mennyisége 100 ml-ben.

1) 3 g - 100 ml

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Válasz: 5 liter 3% -os oldat elkészítéséhez 150 g klóramint és 4850 ml vizet kell venni.

16. számú feladat. Meleg borogatáshoz 40%-os oldatból etilalkohol 50 ml-t kell bevennie. Mennyi 96%-os alkoholt vegyek a meleg borogatáshoz?

Megoldás:

Az (1) képlet szerint

Válasz: A melegítő borogatás elkészítéséhez 96% -os etil-alkohol oldatból 21 ml-t kell bevennie.

17. számú feladat. Készítsen elő 1 liter 1%-os fehérítőoldatot a készletfeldolgozáshoz 1 liter 10%-os törzsoldatból.

Megoldás: Számolja ki, hány ml 10%-os oldatot kell bevennie az 1%-os oldat elkészítéséhez:

10 g - 1000 ml

Válasz: 1 liter 1%-os fehérítőoldat elkészítéséhez vegyen 100 ml 10%-os oldatot és adjon hozzá 900 ml vizet.

18. számú feladat. A betegnek 1 mg gyógyszert por formájában kell bevennie naponta 4-szer 7 napon keresztül, majd mennyit kell felírni (a számítás grammokban történik).

Megoldás: 1g = 1000mg, tehát 1mg = 0,001g.

Számolja ki, mennyi gyógyszerre van szüksége a betegnek naponta:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, ezért 7 napig szüksége van:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Válasz: ebből a gyógyszerből 0,028 g-ot kell kiírni.

19. számú feladat. A páciensnek 400 ezer egység penicillint kell bevinnie. 1 millió darabos üveg. 1:1 arányban hígítjuk. Hány ml oldatot kell bevenni.

Megoldás: 1:1 arányban hígítva 1 ml oldat 100 ezer egységnyi hatást tartalmaz. 1 üveg penicillin 1 millió egység 10 ml oldattal hígítva. Ha a betegnek 400 ezer egységet kell beírnia, akkor 4 ml-t kell bevennie a kapott oldatból.

Válasz: a kapott oldatból 4 ml-t kell bevennie.

20. számú feladat. Adjon a betegnek 24 egység inzulint. A fecskendő felosztási ára 0,1 ml.

Megoldás: 1 ml inzulin 40 egység inzulint tartalmaz. 0,1 ml inzulin 4 egység inzulint tartalmaz. Ahhoz, hogy a betegnek 24 egység inzulint adjon be, 0,6 ml inzulint kell bevennie.

A sóoldatra különféle célokra lehet szükség, például egyes termékek részét képezi. hagyományos gyógyászat. Szóval hogyan kell főzni 1- százalékos oldat ha nincs otthon speciális főzőpohár a termék mennyiségének mérésére? Általában ezek nélkül is készíthet 1%-os sóoldatot. Az alábbiakban részletezzük, hogyan kell főzni. Mielőtt elkezdené egy ilyen megoldás elkészítését, alaposan tanulmányozza a receptet és pontosan határozza meg szükséges összetevőket. A helyzet az, hogy a "só" meghatározása különböző anyagokra vonatkozhat. Néha kiderül, hogy ez normális étkezési só, néha kő vagy akár nátrium-klorid. Általános szabály, hogy be részletes recept mindig lehet magyarázatot találni arra, hogy melyik anyag használata javasolt. BAN BEN népi receptek gyakran a magnézium-szulfátot is feltüntetik, amelynek második neve "epsom só".

Ha valamilyen anyagra van szükség például gargarizáláshoz vagy fogfájás enyhítéséhez, akkor leggyakrabban ebben az esetben javasolt a használata sóoldat nátrium-klorid. Annak érdekében, hogy a kapott termék legyen gyógyító tulajdonságaités nem ártott az emberi szervezetnek, kizárólag erre kell kiválasztani minőségi alapanyagokból. Például a kősó rengeteg extra szennyeződést tartalmaz, ezért érdemes helyette közönséges finomsót használni (öblítéshez jódozott sót is használhatunk). Ami a vizet illeti, otthon szűrt vagy legalább forralt vizet kell használni. Néhány recept a használatát javasolja esővíz vagy hó. De a jelenlegi ökológiai állapot ismeretében ezt nem érdemes megtenni. Főleg a nagyvárosok lakóinak. Jobb, ha csak alaposan megtisztítja a csapvizet.

Ha nem volt otthon speciális szűrő, akkor a jól ismert "régimódi" módszerrel lehet vizet tisztítani. Ez magában foglalja a csapvíz lefagyasztását a fagyasztóban. Mint ismeretes, a folyamat során először a legtisztább folyadék válik jéggé, és minden káros szennyeződés és szennyeződés lesüllyed a tartály aljára. Anélkül, hogy megvárná az egész pohár megfagyását, távolítsa el a jég felső részét, majd olvassa fel. Az ilyen víz a lehető legtisztább és biztonságosabb lesz az egészségre. Használható sóoldat készítésére.

Most érdemes dönteni a folyékony és a szilárd anyag mértékegységeiről. Sóhoz a legkényelmesebb egy teáskanál használata. Mint tudják, 7 gramm terméket tartalmaz, ha a kanál csúszdával van, akkor 10. Ez utóbbi lehetőség kényelmesebb a százalékos kiszámításhoz. Könnyű megmérni a vizet egy közönséges csiszolt üveggel, ha nincs speciális főzőpohár a házban. 250 ml vizet tartalmaz. Súlya nettó 250 milliliter friss víz 250 grammnak felel meg. A legkényelmesebb fél pohár folyadékot vagy 100 grammot használni. Következő a sóoldat elkészítésének legnehezebb szakasza. Érdemes még egyszer alaposan áttanulmányozni a receptet és eldönteni az arányokat. Ha ajánlatos 1% -os sóoldatot venni benne, akkor minden 100 gramm folyadékban 1 gramm szilárd anyagot kell feloldani. A legpontosabb számítások azt sugallják, hogy 99 gramm vizet és 1 gramm sót kell bevenni, de nem valószínű, hogy ilyen pontosságra lesz szükség.

Megengedhető némi hiba, és például egy púpozott teáskanál sót adunk egy liter vízhez, hogy 1%-os sóoldatot kapjunk. Jelenleg gyakran használják például a kezelésben megfázásés különösen a torokfájás. A kész oldathoz szódát vagy néhány csepp jódot is adhat. A kapott öblítő keverék kiváló hatékony és hatékony eszköz torokfájás ellen. A kellemetlen érzések néhány eljárás után elmúlnak. Az ilyen megoldást egyébként a legkisebb családtagok sem tiltják. A lényeg, hogy ne vigyük túlzásba további összetevőket(főleg jóddal), különben károsíthatja a szájüreg nyálkahártyáját, és csak súlyosbíthatja a torokfájás állapotát.

Sóoldat is használható a húzó-fájdalmas fogfájás enyhítésére. Igaz, hatékonyabb egy telítettebb, például 10 százalékos használata. Egy ilyen keverék valóban képes rövid időre enyhíteni a fájdalmas kényelmetlenséget a szájüregben. De ő nem gyógyszer Ezért semmiképpen sem lehet elhalasztani a fogorvosi látogatást a megkönnyebbülés után.

közelítő megoldások. A hozzávetőleges oldatok készítésekor az ehhez felveendő anyagok mennyiségét kis pontossággal számítják ki. Az elemek atomi tömege a számítások egyszerűsítése érdekében néha egész egységekre kerekíthető. Tehát durva számításhoz a vas atomtömege 56-nak tekinthető a pontos -55,847 helyett; kén esetében - 32 a pontos 32,064 helyett stb.

A hozzávetőleges oldatok készítéséhez használt anyagokat technokémiai vagy műszaki mérlegeken mérik.

Alapvetően az oldatok elkészítésekor a számítások minden anyagra pontosan megegyeznek.

Az elkészített oldat mennyiségét vagy tömegegységben (g, kg) vagy térfogategységben (ml, l) adjuk meg, és az oldott anyag mennyiségének kiszámítása minden esetben eltérően történik.

Példa. Legyen szükséges 1,5 kg 15%-os nátrium-klorid oldat elkészítése; előre kiszámolja a szükséges sómennyiséget. A számítás az arány szerint történik:

azaz ha 100 g oldat 15 g sót (15%) tartalmaz, akkor mennyi kell 1500 g oldat elkészítéséhez?

A számítás azt mutatja, hogy le kell mérnie 225 g sót, majd vegyen 1500 - 225 = 1275 g-ot. ¦

Ha adjuk, hogy 1,5 litert kapjunk ugyanabból az oldatból, akkor ebben az esetben a referenciakönyv szerint kiderítjük a sűrűségét, ez utóbbit megszorozzuk az adott térfogattal és így megkapjuk a szükséges mennyiségű oldat tömegét. . Így a nátrium-klorid 15%-os horo-oldatának sűrűsége 15 °C-on 1,184 g/cm3. Ezért 1500 ml az

Ezért 1,5 kg és 1,5 l oldat elkészítéséhez eltérő az anyagmennyiség.

A fenti számítás csak vízmentes anyagok oldatainak elkészítésére alkalmazható. Ha vizes sót veszünk, például Na2SO4-IOH2O1, akkor a számítás némileg módosul, mivel a kristályvizet is figyelembe kell venni.

Példa. Legyen szükséges 2 kg 10%-os Na2SO4 oldat elkészítése Na2SO4 *10H2O-ból kiindulva.

A Na2SO4 molekulatömege 142,041, a Na2SO4*10H2O pedig 322,195 vagy kerekítve 322,20.

A számítást először vízmentes sóval végezzük:

Ezért 200 g vízmentes sót kell bevennie. A dekahidrát só mennyiségét a számításból kapjuk meg:

Ebben az esetben vizet kell venni: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.

Mivel az oldatot nem mindig vízmentes sóra készítjük, ezért az oldatot tartalmazó edényre felragasztandó címkén fel kell tüntetni, hogy melyik sóból készül az oldat, például 10%-os Na2SO4 oldat ill. 25% Na2SO4*10H2O.

Gyakran előfordul, hogy a korábban elkészített oldatot hígítani kell, azaz csökkenteni kell a koncentrációját; Az oldatokat térfogatra vagy tömegre hígítjuk.

Példa. Az ammónium-szulfát 20% -os oldatát úgy kell hígítani, hogy 2 liter 5% -os oldatot kapjunk. A számítást a következő módon végezzük. A referenciakönyvből megtudjuk, hogy az (NH4) 2SO4 5%-os oldatának sűrűsége 1,0287 g/cm3. Ezért 2 liter súlya 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Ennek a mennyiségnek ammónium-szulfátot kell tartalmaznia:

Tekintettel arra, hogy a mérés során veszteségek léphetnek fel, 462 ml-t kell kivenni és 2 literre kell tölteni, azaz 2000-462 = 1538 ml vizet kell hozzáadni.

Ha a hígítást tömeg szerint végezzük, a számítás leegyszerűsödik. De általában a hígítást térfogat alapján végzik, mivel a folyadékok, különösen a Nagy mennyiségű Könnyebb térfogat szerint mérni, mint lemérni.

Emlékeztetni kell arra, hogy minden munkánál, mind az oldásnál, mind a hígításnál, soha nem szabad az összes vizet egyszerre az edénybe önteni. Többször öblítse ki vízzel azokat az edényeket, amelyekben a kívánt anyag mérését vagy mérését végezték, és minden alkalommal, amikor ezt a vizet az oldathoz adagoljuk.

Ha nincs szükség különösebb pontosságra, az oldatok hígításakor vagy más koncentrációjú oldatok összekeverésekor a következő egyszerű és gyors módszert használhatja.

Vegyük a már elemzett esetet, amikor egy 20%-os ammónium-szulfát oldatot 5%-ra hígítanak. Először így írjuk:

ahol 20 a felvett oldat koncentrációja, 0 a víz és 5 "a szükséges koncentráció. Most 20-ból kivonunk 5-öt és a kapott értéket a jobb alsó sarokba írjuk, 5-ből kivonva nullát, a felsőbe írjuk a számot jobb sarokban. Ekkor az áramkör így fog kinézni:

Ez azt jelenti, hogy 5 térfogat 20%-os oldatot és 15 térfogat vizet kell bevennie. Természetesen egy ilyen számítás nem pontos.

Ha ugyanazon anyag két oldatát keveri össze, akkor a séma ugyanaz marad, csak a számértékek változnak. Készítsen 25%-os oldatot egy 35%-os és egy 15%-os oldat összekeverésével. Ekkor a diagram így fog kinézni:

azaz mindkét oldatból 10 kötetet kell venni. Ez a séma hozzávetőleges eredményeket ad, és csak akkor használható, ha nincs szükség különleges pontosságra. Minden vegyész számára nagyon fontos, hogy szükség esetén ápolgassa a pontosság szokását, és közelítő számadatokat használjon olyan esetekben, amikor ez nem befolyásolja az eredményeket. Ha az oldatok hígításánál nagyobb pontosságra van szükség, a számítást képletekkel kell elvégezni.

Nézzünk néhányat a legfontosabb esetek közül.

Hígított oldat elkészítése. Legyen c az oldat mennyisége, m% a hígítandó oldat koncentrációja n%. A kapott x híg oldat mennyiségét a következő képlettel számítjuk ki:

és az oldat hígításához szükséges víz térfogatát v a következő képlettel számítjuk ki:

Ugyanazon anyag két különböző koncentrációjú oldatának összekeverése adott koncentrációjú oldat előállításához. Hagyja, hogy egy rész m%-os oldatot összekever x rész n%-os oldattal, egy /%-os oldatot kell kapnia, majd:

pontos megoldások. A pontos megoldások elkészítésekor már kellő pontossággal ellenőrzik a szükséges anyagok mennyiségének kiszámítását. Az elemek atomtömegét a táblázatból vettük, amely pontos értékeit mutatja. Összeadáskor (vagy kivonáskor) használja pontos érték a legkevesebb tizedesjegyet tartalmazó kifejezés. A többi tagot kerekítjük, a tizedesvessző után eggyel több tizedesjegy marad, mint a legkevesebb számjegyű tagban. Ennek eredményeként annyi számjegy marad a tizedesvessző után, ahány a legkevesebb tizedesjegyet tartalmazó kifejezésben van; miközben elvégzi a szükséges kerekítést. Minden számítás öt- vagy négyjegyű logaritmussal történik. Az anyag számított mennyiségeit csak analitikai mérlegen mérik.

A mérést óraüvegen vagy palackban végezzük. A kimért anyagot egy tiszta, száraz tölcséren keresztül kis részletekben egy tisztán mosott mérőlombikba öntjük. Ezután a mosógépből, többször kis adag vízzel, a bnzhe-t vagy az óraüveget, amelyben a mérést végezték, átmossák a tölcséren. A tölcsért is többször átmossuk desztillált vízzel.

Szilárd kristályok vagy porok mérőlombikba öntéséhez nagyon kényelmes az 1. ábrán látható tölcsér használata. 349. Az ilyen tölcsérek 3, 6 és 10 cm3 űrtartalommal készülnek. Közvetlenül ezekben a tölcsérekben (nem higroszkópos anyagok) mérheti le a mintát, miután előzetesen meghatározta tömegüket. A tölcsérből vett minta nagyon könnyen átkerül a mérőlombikba. A minta kiöntésekor a tölcsért anélkül, hogy a lombikot eltávolítanánk a torokból, alaposan kimossuk a mosópalackból desztillált vízzel.

Általános szabály, hogy pontos oldatok készítésekor és az oldott anyag mérőlombikba történő átvitelekor az oldószer (például víz) legfeljebb a lombik térfogatának felét foglalja el. Zárjuk le a mérőlombikot, és rázzuk addig, amíg a szilárd anyag teljesen fel nem oldódik. A kapott oldatot ezután jelig töltjük vízzel, és alaposan összekeverjük.

moláris oldatok. Egy anyag 1 liter 1 M oldatának elkészítéséhez analitikai mérlegen lemérünk belőle 1 mol-ot, és a fent leírtak szerint feloldjuk.

Példa. 1 liter 1 M ezüst-nitrát oldat elkészítéséhez keresse meg a táblázatban, vagy számítsa ki az AgNO3 molekulatömegét, amely 169,875. A sót lemérjük és vízben feloldjuk.

Ha hígabb oldatot (0,1 vagy 0,01 M) kell készítenie, mérjen ki 0,1 vagy 0,01 mol sót.

Ha 1 liternél kevesebb oldatot kell készítenie, oldjon fel ennek megfelelően kisebb mennyiségű sót a megfelelő térfogatú vízben.

A normál oldatokat hasonló módon készítik, csak nem 1 mól, hanem 1 gramm ekvivalens szilárd anyag tömege van.

Ha félnormál vagy decinormális oldatot kell készítenie, vegyen be 0,5 vagy 0,1 gramm egyenértéket. Ha nem 1 liter oldatot készítünk, hanem kevesebbet, például 100 vagy 250 ml-t, akkor vegyük be az 1 liter elkészítéséhez szükséges anyagmennyiség 1/10-ét vagy 1/4-ét, és oldjuk fel a megfelelő térfogatú vízben.

349. ábra: Tölcsérek a minta lombikba öntéséhez.

Az oldat elkészítése után egy másik, ismert normalitású anyag megfelelő oldatával történő titrálással ellenőrizni kell. Az elkészített oldat nem feltétlenül felel meg pontosan a megadott normalitásnak. Ilyen esetekben néha módosítást vezetnek be.

A gyártó laboratóriumokban időnként pontos oldatokat készítenek „a meghatározandó anyag alapján”. Az ilyen oldatok használata megkönnyíti a számításokat az elemzésekben, mivel elegendő a titráláshoz használt oldat térfogatát megszorozni az oldat titerével, hogy megkapjuk a kívánt anyag tartalmát (g-ban) bármely oldat mennyiségében. elemzésre vették.

Az analit titrált oldatának elkészítésekor a számítást az oldott anyag gramm ekvivalense szerint is elvégezzük, a következő képlet segítségével:

Példa. Szükséges legyen 3 liter 0,0050 g/ml vastiterű kálium-permanganát oldat elkészítése. A KMnO4 grammegyenértéke 31,61, a Fe grammegyenértéke 55,847.

A fenti képlet alapján számolunk:

standard megoldások. A standard oldatokat a kolorimetriában használt különböző, pontosan meghatározott koncentrációjú oldatoknak nevezzük, például olyan oldatokat, amelyek 1 ml-ben 0,1, 0,01, 0,001 mg stb. oldott anyagot tartalmaznak.

A kolorimetriás analízis mellett ilyen oldatokra van szükség a pH meghatározásához, nefelometriás meghatározáshoz stb. Néha a standard oldatokat lezárt ampullákban tárolják, de gyakrabban közvetlenül felhasználás előtt kell elkészíteni. több mint 1 liter, és gyakrabban - kevesebb.Csak a standard oldat nagy fogyasztása esetén lehet belőle több litert is készíteni, majd azzal a feltétellel, hogy a standard oldatot nem tárolják sokáig.

Az ilyen oldatok előállításához szükséges anyagmennyiséget (g-ban) a következő képlettel számítjuk ki:

Példa. A réz kolorimetriás meghatározásához CuSO4 5H2O standard oldatokat kell készíteni, és az első oldat 1 ml-ének 1 mg rezet, a másodiknak 0,1 mg, a harmadiknak 0,01 mg, a negyediknek 0,001 mg-nak kell lennie. Először készítsen elegendő mennyiséget az első oldatból, például 100 ml-t.

Nem mindenki emlékszik, mit jelent a „koncentráció”, és hogyan kell megfelelően elkészíteni a megoldást. Ha bármilyen anyagból 1%-os oldatot szeretne kapni, akkor oldjon fel 10 g anyagot egy liter vízben (vagy 100 g-ot 10 literben). Ennek megfelelően egy 2%-os oldat 20 g anyagot tartalmaz egy liter vízben (200 g 10 literben), és így tovább.

Ha kis mennyiséget nehezen mérünk, vegyünk nagyobbat, készítsük elő az úgynevezett törzsoldatot, majd hígítsuk fel. 10 grammot veszünk, készítünk egy liter 1% -os oldatot, öntsünk 100 ml-t, öntsünk egy literre vízzel (10-szer hígítjuk), és készen áll a 0,1% -os oldat.

Hogyan készítsünk réz-szulfát oldatot

10 liter réz-szappan emulzió elkészítéséhez 150-200 g szappant és 9 liter vizet kell készíteni (jobb az eső). Külön-külön 5-10 g réz-szulfátot feloldunk 1 liter vízben. Ezután vékony sugárban réz-szulfát oldatot adunk hozzá szappanos oldat miközben továbbra is jól keverjük. Az eredmény egy zöldes folyadék. Ha rosszul kevered, vagy rohan, akkor pelyhek képződnek. Ebben az esetben jobb a folyamatot az elejétől kezdeni.

Hogyan készítsünk 5% -os kálium-permanganát oldatot

5% -os oldat elkészítéséhez 5 g kálium-permanganátra és 100 ml vízre van szüksége. Először öntsön vizet az előkészített edénybe, majd adja hozzá a kristályokat. Ezután keverje össze az egészet, amíg a folyadék egyenletes és telített lila színt nem kap. Használat előtt ajánlatos az oldatot sajtruhán keresztül szűrni, hogy eltávolítsuk a fel nem oldódott kristályokat.

Hogyan készítsünk 5%-os karbamid oldatot

A karbamid egy erősen koncentrált nitrogénműtrágya. Ebben az esetben az anyag szemcséi könnyen oldódnak vízben. 5% -os oldat elkészítéséhez 10 liter vízhez 50 g karbamidot és 1 liter vizet vagy 500 g műtrágya granulátumot kell venni. Adja hozzá a granulátumot egy edénybe vízzel, és jól keverje össze.

A moláris és normál koncentrációjú oldatok elkészítéséhez az anyag mintáját analitikai mérlegen lemérjük, és az oldatokat egy mérőlombikban készítjük el. Savas oldatok készítésekor a tömény savoldat szükséges térfogatát üvegcsapos bürettával mérjük.

Az oldott anyag tömegét a negyedik tizedesjegyig számoljuk, és a molekulatömegeket a referenciatáblázatokban megadott pontossággal veszik. A tömény sav térfogatát a második tizedesjegyig kell kiszámítani.

1. példa Hány gramm bárium-klorid szükséges 2 liter 0,2 M oldat elkészítéséhez?

Megoldás. A bárium-klorid molekulatömege 208,27. Ennélfogva. 1 liter 0,2 M oldatnak 208,27-0,2 = = 41,654 g BaCl 2 -t kell tartalmaznia. 2 liter elkészítéséhez 41,654-2 \u003d 83,308 g BaCl 2 szükséges.

2. példa Hány gramm vízmentes szóda Na 2 C0 3 szükséges 500 ml 0,1 n. megoldás?

Megoldás. A szóda molekulatömege 106,004; egyenértékű részvénytömeg 5 N a 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 g.

1000 ml 0,1 n. Az oldat 5,3002 g Na 2 C0 3 -ot tartalmaz
500 »» » » » x » Na 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

3. példa Mennyi tömény kénsav (96%: d=1,84) szükséges 2 liter 0,05 N elkészítéséhez. kénsav oldat?

Megoldás. A kénsav molekulatömege 98,08. Kénsav egyenértékű tömege 3h 2 tehát 4 \u003d M: 2 \u003d 98,08: 2 \u003d 49,04 g Tömeg 0,05 ekv. \u003d 49,04-0,05 \u003d 2,452 g.

Nézzük meg, mennyi H 2 S0 4-nek kell lennie 2 l 0,05 n-ben. megoldás:

1 l-2,452 g H 2 S0 4

2"- x » H 2 S0 4

x \u003d 2,452-2 \u003d 4,904 g H 2 S0 4.

Annak meghatározásához, hogy mennyi 96%-os H 2 S0 4 oldatot kell venni ehhez, az arányt összeállítjuk:

\ 100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

Nál nél» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
Nál nél=——— 6. §—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Ezt az összeget konvertálja térfogatra: ,. R 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 ml -

Így 2 liter 0,05 N elkészítéséhez. oldathoz 2,77 ml tömény kénsavat kell venni.

4. példa Számítsa ki egy NaOH-oldat titerét, ha ismert, hogy pontos koncentrációja 0,0520 N.

Megoldás. Emlékezzünk vissza, hogy a titer egy anyag oldatának 1 ml-ében lévő tartalma grammban. Egyenértékű NaOH tömeg \u003d 40 01 g Határozza meg, hány gramm NaOH van ennek az oldatnak 1 literében:

40,01-0,0520 = 2,0805 g

1 liter oldat: -u = - = 0,00208 g / ml. Használhatja a képletet is:

9 N

Ahol T- titer, g/ml; E- egyenértékű tömeg; N- a megoldás normalitása.

Ekkor ennek a megoldásnak a titere:

f 40,01 0,0520

„NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„Rie P 5 - Számítsa ki a HN0 3 oldat normál koncentrációját, ha ismert, hogy ennek az oldatnak a titere 0,0065. A kiszámításhoz a következő képletet használjuk:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

A salétromsav oldat normál koncentrációja:

- V = 63,05 \u003d 0,1030 n.

6. példa Mi az normál koncentráció oldat, ha ismert, hogy ennek az oldatnak 200 ml-e 2,6501 g Na 2 C0 3 -ot tartalmaz

Megoldás. Amint a 2. példában kiszámítottuk, Zma 2 co(=53,002.
Nézzük meg, hány ekvivalens 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /

Az oldat normál koncentrációjának kiszámításához az arányt állítjuk össze:

1000 » » X "

1000-0,05
x = —————— =0,25 ekv.

Ebből az oldatból 1 liter 0,25 ekvivalenst tartalmaz, azaz az oldat 0,25 n lesz.

Ehhez a számításhoz használhatja a következő képletet:

R- 1000

Ahol R - az anyag mennyisége grammban; E - az anyag egyenértékű tömege; V az oldat térfogata milliliterben.

Zia 2 co 3 \u003d 53,002, akkor ennek az oldatnak a normál koncentrációja

2,6501-10С0 N = 53,002-200