સોડા સોલ્યુશનની તૈયારી અને ઉપયોગ. સોલ્યુશનને કેવી રીતે પાતળું કરવું
સામાન્ય રીતે જ્યારે "ઉકેલ" નામનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, ત્યારે સાચા ઉકેલોનો અર્થ થાય છે. સાચા ઉકેલોમાં, દ્રાવકના પરમાણુઓ વચ્ચે વ્યક્તિગત પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં દ્રાવ્ય વિતરિત કરવામાં આવે છે. તમામ પદાર્થો કોઈપણ પ્રવાહીમાં સમાન રીતે ઓગળતા નથી, એટલે કે. વિવિધ દ્રાવકોમાં વિવિધ પદાર્થોની દ્રાવ્યતા અલગ હોય છે. સામાન્ય રીતે, વધતા તાપમાન સાથે ઘન પદાર્થોની દ્રાવ્યતા વધે છે, જેથી ઘણા કિસ્સાઓમાં આવા ઉકેલોની તૈયારીમાં તેને ગરમ કરવું જરૂરી છે.
દરેક દ્રાવકની ચોક્કસ માત્રામાં, આપેલ પદાર્થની ચોક્કસ રકમ કરતાં વધુ ઓગાળી શકાતી નથી. જો તમે પ્રતિ યુનિટ વોલ્યુમ ધરાવતો સોલ્યુશન તૈયાર કરો છો nai મોટી માત્રામાંએક પદાર્થ કે જે આપેલ તાપમાને ઓગળી શકે છે, અને તેમાં ઓછામાં ઓછી થોડી માત્રામાં દ્રાવ્ય ઉમેરે છે, પછી તે અવિકૃત રહેશે. આવા ઉકેલને સંતૃપ્ત કહેવામાં આવે છે.
જો સંતૃપ્ત દ્રાવણ, સંતૃપ્તની નજીક, ગરમ કરીને તૈયાર કરવામાં આવે છે, અને પછી પરિણામી દ્રાવણને ઝડપથી પરંતુ કાળજીપૂર્વક ઠંડુ કરવામાં આવે છે, તો અવક્ષેપ બહાર ન પડી શકે. જો આવા સોલ્યુશનમાં સોલ્ટ ક્રિસ્ટલ નાખવામાં આવે અને વાસણની દીવાલો પર કાચના સળિયા વડે મિક્સ કરવામાં આવે અથવા ઘસવામાં આવે તો સોલ્ટ ક્રિસ્ટલ દ્રાવણમાંથી બહાર પડી જશે. પરિણામે, ઠંડુ કરેલા દ્રાવણમાં આપેલ તાપમાને તેની દ્રાવ્યતા કરતાં વધુ મીઠું હોય છે. આવા ઉકેલોને સુપરસેચ્યુરેટેડ કહેવામાં આવે છે.
ઉકેલોના ગુણધર્મો હંમેશા દ્રાવકના ગુણધર્મોથી અલગ હોય છે. સોલ્યુશન વધુ ઉકળે છે સખત તાપમાનશુદ્ધ દ્રાવક કરતાં. ઘનકરણ તાપમાન, તેનાથી વિપરીત, દ્રાવક કરતાં ઉકેલો માટે ઓછું છે.
લેવામાં આવેલા દ્રાવકની પ્રકૃતિ અનુસાર, ઉકેલોને જલીય અને બિન-જલીયમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. બાદમાં કાર્બનિક દ્રાવકો (આલ્કોહોલ, એસીટોન, બેન્ઝીન, ક્લોરોફોર્મ, વગેરે) માં પદાર્થોના ઉકેલોનો સમાવેશ થાય છે. મોટાભાગના ક્ષાર, એસિડ અને આલ્કલી માટેનું દ્રાવક પાણી છે. બાયોકેમિસ્ટ ભાગ્યે જ આવા ઉકેલોનો ઉપયોગ કરે છે; તેઓ ઘણીવાર પદાર્થોના જલીય દ્રાવણ સાથે કામ કરે છે.
દરેક સોલ્યુશનમાં, પદાર્થની સામગ્રી અલગ હોય છે, તેથી સોલ્યુશનની માત્રાત્મક રચના જાણવી મહત્વપૂર્ણ છે. અસ્તિત્વમાં છે વિવિધ રીતેઉકેલોની સાંદ્રતા માટે અભિવ્યક્તિઓ: દ્રાવણના સામૂહિક અપૂર્ણાંકમાં, દ્રાવણના 1 લિટર દીઠ મોલ્સ, 1 લિટર દ્રાવણના સમકક્ષ, દ્રાવણના 1 મિલી દીઠ ગ્રામ અથવા મિલિગ્રામ, વગેરે.
દ્રાવ્યનો સમૂહ અપૂર્ણાંક ટકાવારી તરીકે નક્કી થાય છે. તેથી, આ ઉકેલો કહેવામાં આવે છે ટકાવારી ઉકેલો.
દ્રાવ્ય (ω) નો સમૂહ અપૂર્ણાંક દ્રાવ્ય (m 1) ના દળ અને દ્રાવણના કુલ સમૂહ (m) ના ગુણોત્તરને વ્યક્ત કરે છે.
ω \u003d (m 1 / m) x 100%
દ્રાવણનો સમૂહ અપૂર્ણાંક સામાન્ય રીતે 100 ગ્રામ દ્રાવણ દીઠ વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. તેથી, 10% દ્રાવણમાં 100 ગ્રામ દ્રાવણમાં 10 ગ્રામ પદાર્થ અથવા 10 ગ્રામ પદાર્થ અને 100-10 = 90 ગ્રામ દ્રાવક હોય છે.
દાઢ એકાગ્રતા 1 લિટર સોલ્યુશનમાં પદાર્થના મોલ્સની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. સોલ્યુશન (M) ની દાઢ સાંદ્રતા એ આ દ્રાવણ (V) ના ચોક્કસ વોલ્યુમ સાથે મોલ્સ (ν) માં દ્રાવ્યની માત્રાનો ગુણોત્તર છે.
સોલ્યુશનનું પ્રમાણ સામાન્ય રીતે લિટરમાં દર્શાવવામાં આવે છે. પ્રયોગશાળાઓમાં, દાળની સાંદ્રતાનું મૂલ્ય સામાન્ય રીતે M અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. તેથી, એક-દાળના દ્રાવણને 1 M (1 mol / l), ડેસિમોલર - 0.1 M (0.1 mol / l), વગેરે દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. આપેલ એકાગ્રતાના સોલ્યુશનના 1 લિટરમાં આપેલ પદાર્થના કેટલા ગ્રામ છે તે સ્થાપિત કરવા માટે, તેના દાઢ સમૂહને જાણવું જરૂરી છે (આવર્ત કોષ્ટક જુઓ). તે જાણીતું છે કે પદાર્થના 1 મોલનું દળ સંખ્યાત્મક રીતે તેના દાઢના દળ જેટલું હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ ક્લોરાઇડનું દાઢ દળ 58.45 ગ્રામ/મોલ છે, તેથી, NaCl ના 1 મોલનું દળ 58.45 ગ્રામ છે. આમ, 1 M NaCl દ્રાવણમાં 1 લિટર દ્રાવણમાં 58.45 ગ્રામ સોડિયમ ક્લોરાઇડ હોય છે.
દાઢ સમકક્ષ સાંદ્રતા(સામાન્ય સાંદ્રતા) દ્રાવણના 1 લિટરમાં દ્રાવ્યની સમકક્ષ સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
ચાલો "સમકક્ષ" ની વિભાવનાનું વિશ્લેષણ કરીએ. ઉદાહરણ તરીકે, HCl માં 1 મોલ અણુ હાઇડ્રોજન અને 1 મોલ અણુ ક્લોરીન હોય છે. આપણે કહી શકીએ કે અણુ ક્લોરિનનો 1 મોલ અણુ હાઇડ્રોજનના 1 મોલની સમકક્ષ (અથવા સમકક્ષ) છે, અથવા HCl સંયોજનમાં ક્લોરિનની સમકક્ષ 1 મોલ છે.
ઝીંક હાઇડ્રોજન સાથે જોડતું નથી, પરંતુ તેને સંખ્યાબંધ એસિડથી વિસ્થાપિત કરે છે:
Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H 2
તે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ પરથી જોઈ શકાય છે કે ઝિંકનો 1 મોલ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં અણુ હાઇડ્રોજનના 2 મોલને બદલે છે. તેથી, ઝિંકનો 0.5 મોલ એટોમિક હાઇડ્રોજનના 1 મોલની સમકક્ષ છે, અથવા આ પ્રતિક્રિયા માટે ઝિંક સમકક્ષ 0.5 મોલ હશે.
જટિલ સંયોજનો પણ સમકક્ષ હોઈ શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે પ્રતિક્રિયામાં:
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
સલ્ફ્યુરિક એસિડનો 1 મોલ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના 2 મોલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે અનુસરે છે કે સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનો 1 મોલ સલ્ફ્યુરિક એસિડના 0.5 મોલની આ પ્રતિક્રિયામાં સમકક્ષ છે.
તે યાદ રાખવું જોઈએ કોઈપણ પ્રતિક્રિયામાં, પદાર્થો સમાન જથ્થામાં પ્રતિક્રિયા આપે છે. આપેલ પદાર્થના સમકક્ષની ચોક્કસ સંખ્યા ધરાવતા ઉકેલો તૈયાર કરવા માટે, સમકક્ષ (સમકક્ષ સમૂહ) ના દાઢ સમૂહની ગણતરી કરવામાં સક્ષમ હોવું જરૂરી છે, એટલે કે, એક સમકક્ષના સમૂહ. સમકક્ષ (અને, તેથી, સમકક્ષ સમૂહ) એ આપેલ સંયોજન માટે સ્થિર મૂલ્ય નથી, પરંતુ તે પ્રતિક્રિયાના પ્રકાર પર આધાર રાખે છે જેમાં સંયોજન પ્રવેશે છે.
એસિડનો સમકક્ષ સમૂહએસિડની મૂળભૂતતા દ્વારા વિભાજિત તેના દાઢ સમૂહની સમાન. તેથી, નાઈટ્રિક એસિડ HNO 3 માટે, સમકક્ષ દળ તેના દાઢ સમૂહની બરાબર છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડ માટે, સમકક્ષ દળ 98:2 = 49 છે. ટ્રાઇબેસિક ફોસ્ફોરિક એસિડ માટે, સમકક્ષ દળ 98:3 = 32.6 છે.
આ રીતે, પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમકક્ષ સમૂહની ગણતરી કરવામાં આવે છે સંપૂર્ણ વિનિમય અથવા સંપૂર્ણ તટસ્થતા. પ્રતિક્રિયાઓ સાથે અપૂર્ણ નિષ્ક્રિયકરણ અને અપૂર્ણ વિનિમયપદાર્થનો સમકક્ષ સમૂહ પ્રતિક્રિયાના માર્ગ પર આધાર રાખે છે.
ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયામાં:
NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O
સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનો 1 મોલ સલ્ફ્યુરિક એસિડના 1 મોલની સમકક્ષ છે, તેથી, આ પ્રતિક્રિયામાં, સલ્ફ્યુરિક એસિડનો સમકક્ષ દળ તેના દાઢ સમૂહ જેટલો છે, એટલે કે 98 ગ્રામ.
આધારનો સમકક્ષ સમૂહધાતુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દ્વારા વિભાજિત તેના દાઢ સમૂહની સમાન. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ NaOH નું સમકક્ષ દળ તેના દાઢ દળ જેટલું છે, અને મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ Mg (OH) 2 નું સમકક્ષ દળ 58.32:2 == 29.16 g છે. આ રીતે માત્ર પ્રતિક્રિયા માટે સમકક્ષ દળની ગણતરી કરવામાં આવે છે. સંપૂર્ણ નિષ્ક્રિયકરણ. પ્રતિક્રિયા માટે અપૂર્ણ નિષ્ક્રિયકરણઆ મૂલ્ય પ્રતિક્રિયાના કોર્સ પર પણ નિર્ભર રહેશે.
મીઠું સમકક્ષ સમૂહધાતુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિના ઉત્પાદન અને મીઠાના પરમાણુમાં તેના પરમાણુઓની સંખ્યા દ્વારા વિભાજિત મીઠાના દાઢ સમૂહ સમાન છે. તેથી સોડિયમ સલ્ફેટનું સમકક્ષ દળ 142: (1x2) = 71 ગ્રામ છે, અને એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ Al 2 (SO 4) 3 નું સમકક્ષ દળ 342: (3x2) = 57 ગ્રામ છે. જો કે, જો મીઠું સામેલ હોય. અપૂર્ણ વિનિમય પ્રતિક્રિયામાં, પછી માત્ર પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેતા ધાતુના અણુઓની સંખ્યા ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે.
રેડોક્સ પ્રતિક્રિયામાં સામેલ પદાર્થનો સમકક્ષ સમૂહ, આ પદાર્થ દ્વારા સ્વીકૃત અથવા આપવામાં આવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા દ્વારા ભાગ્યા પદાર્થના દાઢ સમૂહ સમાન છે. તેથી, ગણતરી કરતા પહેલા, પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખવું જરૂરી છે:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - à Cu +
I - - e - à I o
CuSO 4 નું સમકક્ષ દળ મોલર માસ (160 ગ્રામ) જેટલું છે. લેબોરેટરી પ્રેક્ટિસમાં, "સામાન્ય સાંદ્રતા" નામનો ઉપયોગ થાય છે, જે અક્ષર N દ્વારા વિવિધ સૂત્રોમાં સૂચવવામાં આવે છે, અને જ્યારે આપેલ ઉકેલની સાંદ્રતા અક્ષર "n" દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. 1 લિટર સોલ્યુશનમાં 1 સમકક્ષ ધરાવતા સોલ્યુશનને એક-સામાન્ય કહેવામાં આવે છે અને તેને 1 N તરીકે નિયુક્ત કરવામાં આવે છે, જેમાં 0.1 સમકક્ષ - ડેસિનોર્મલ (0.1 N), 0.01 સમકક્ષ - સેન્ટીનોર્મલ (0.01 N) હોય છે.
દ્રાવણનું ટાઇટર એ દ્રાવણના 1 મિલીમાં ઓગળેલા પદાર્થના ગ્રામની સંખ્યા છે. વિશ્લેષણાત્મક પ્રયોગશાળામાં, કાર્યકારી ઉકેલોની સાંદ્રતા વિશ્લેષકને સીધી રીતે પુનઃગણતરી કરવામાં આવે છે. પછી સોલ્યુશનનું ટાઇટર બતાવે છે કે વિશ્લેષકના કેટલા ગ્રામ વર્કિંગ સોલ્યુશનના 1 મિલીને અનુરૂપ છે.
ફોટોમેટ્રીમાં ઉપયોગમાં લેવાતા ઉકેલોની સાંદ્રતા, કહેવાતા પ્રમાણભૂત ઉકેલો, સામાન્ય રીતે 1 મિલી દ્રાવણમાં મિલિગ્રામની સંખ્યા તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
એસિડ ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે a 1:x એકાગ્રતાનો વારંવાર ઉપયોગ થાય છે, જે દર્શાવે છે કે પાણીના જથ્થા દ્વારા (X) કેન્દ્રિત એસિડના એક ભાગના કેટલા ભાગ છે.
અંદાજિત ઉકેલો માટેએવા ઉકેલોનો સમાવેશ કરો કે જેની સાંદ્રતા ટકાવારી તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે, તેમજ એસિડના ઉકેલો, જેની સાંદ્રતા અભિવ્યક્તિ 1:x દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે. ઉકેલો તૈયાર કરતા પહેલા, તેમને તૈયાર કરવા અને સંગ્રહિત કરવા માટે વાનગીઓ તૈયાર કરો. જો સોલ્યુશનની થોડી માત્રા તૈયાર કરવામાં આવી રહી છે જેનો ઉપયોગ દિવસ દરમિયાન કરવામાં આવશે, તો પછી તેને બોટલમાં રેડવું જરૂરી નથી, પરંતુ ફ્લાસ્કમાં છોડી શકાય છે.
ફ્લાસ્ક પર તે ખાસ સાથે લખવા માટે જરૂરી છે મીણની પેન્સિલ(અથવા માર્કર) દ્રાવ્યનું સૂત્ર અને દ્રાવણની સાંદ્રતા, ઉદાહરણ તરીકે HC1 (5%). મુ લાંબા ગાળાના સંગ્રહજે બોટલમાં સોલ્યુશન સંગ્રહિત કરવામાં આવશે, તેમાં કયું સોલ્યુશન છે અને તે ક્યારે તૈયાર કરવામાં આવ્યું હતું તે દર્શાવતું લેબલ ચોંટાડવાનું સુનિશ્ચિત કરો.
સોલ્યુશનની તૈયારી અને સંગ્રહ માટેના વાસણો સ્વચ્છ ધોવા જોઈએ અને નિસ્યંદિત પાણીથી ધોઈ નાખવા જોઈએ.
ઉકેલોની તૈયારી માટે, ફક્ત શુદ્ધ પદાર્થો અને નિસ્યંદિત પાણીનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ. સોલ્યુશન તૈયાર કરતા પહેલા, દ્રાવકની માત્રા અને દ્રાવકની માત્રાની ગણતરી કરવી જરૂરી છે. અંદાજિત સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, દ્રાવ્યની માત્રા નજીકના દસમા ભાગમાં ગણવામાં આવે છે, પરમાણુ વજનના મૂલ્યોને પૂર્ણ સંખ્યામાં ગોળાકાર લેવામાં આવે છે, અને પ્રવાહીની માત્રાની ગણતરી કરતી વખતે, મિલીલીટરના અપૂર્ણાંકને ધ્યાનમાં લેવામાં આવતા નથી.
વિવિધ પદાર્થોના ઉકેલો તૈયાર કરવાની તકનીક અલગ છે. જો કે, કોઈપણ અંદાજિત ઉકેલ તૈયાર કરતી વખતે, ટેક્નોકેમિકલ સ્કેલ પર નમૂના લેવામાં આવે છે, અને પ્રવાહીને ગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડરથી માપવામાં આવે છે.
મીઠાના ઉકેલોની તૈયારી. પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ KNO 3 ના 10% દ્રાવણમાંથી 200 ગ્રામ તૈયાર કરવું જરૂરી છે.
મીઠાની જરૂરી માત્રાની ગણતરી પ્રમાણ અનુસાર હાથ ધરવામાં આવે છે:
100 ગ્રામ - 10 ગ્રામ KNO 3
200 ગ્રામ - X g KNO 3 X \u003d (200 x 10) / 100 \u003d 20 ગ્રામ KNO 3
પાણીની માત્રા: 200-20=180 ગ્રામ અથવા 180 મિલી.
જો મીઠું જેમાંથી સોલ્યુશન તૈયાર કરવામાં આવે છે સ્ફટિકીકરણનું પાણી સમાવે છે, પછી ગણતરી કંઈક અલગ હશે. ઉદાહરણ તરીકે, CaCl 2 x 6H 2 O પર આધારિત 5% CaCl 2 સોલ્યુશનનું 200 ગ્રામ તૈયાર કરવું જરૂરી છે.
પ્રથમ, નિર્જળ મીઠું માટે ગણતરી કરવામાં આવે છે:
100 ગ્રામ - 5 ગ્રામ CaCl 2
200 ગ્રામ - X g CaCl 2 X \u003d 10 ગ્રામ CaCl 2
CaCl 2 નું મોલેક્યુલર વજન 111 છે, CaCl 2 x 6H 2 O નું પરમાણુ વજન 219 છે, તેથી, CaCl 2 x 6H 2 O ના 219 ગ્રામમાં 111 ગ્રામ CaCl 2 છે.
તે. 219 - 111
X - 10 X \u003d 19.7 g CaCl 2 x 6H 2 O
જરૂરી સોલ્યુશન મેળવવા માટે, CaCl 2 x 6H 2 O મીઠુંનું 19.7 ગ્રામ વજન કરવું જરૂરી છે. પાણીની માત્રા 200-19.7 \u003d 180.3 ગ્રામ અથવા 180.3 મિલી છે. પાણીને ગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડરથી માપવામાં આવે છે, તેથી મિલીમીટરનો દસમો ભાગ ધ્યાનમાં લેવામાં આવતો નથી. તેથી, તમારે 180 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
મીઠું ઉકેલ નીચે પ્રમાણે તૈયાર કરવામાં આવે છે. ટેક્નોકેમિકલ ભીંગડા પર, મીઠાની જરૂરી માત્રાનું વજન કરવામાં આવે છે. નમૂનાને કાળજીપૂર્વક ફ્લાસ્ક અથવા બીકરમાં સ્થાનાંતરિત કરો, જ્યાં ઉકેલ તૈયાર કરવામાં આવશે. માપ કાઢો યોગ્ય રકમગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડર સાથે પાણી અને લગભગ અડધા માપેલ રકમના લક્ષ્યના નમૂના સાથે ફ્લાસ્કમાં રેડવું. જોરશોરથી હલાવવાથી લીધેલા નમૂનાનું સંપૂર્ણ વિસર્જન થાય છે અને કેટલીકવાર આને ગરમ કરવાની જરૂર પડે છે. નમૂના ઓગળ્યા પછી, બાકીનું પાણી ઉમેરવામાં આવે છે. જો સોલ્યુશન વાદળછાયું હોય, તો તેને પ્લીલેટેડ ફિલ્ટર દ્વારા ફિલ્ટર કરવામાં આવે છે.
આલ્કલી સોલ્યુશનની તૈયારી. એક અથવા બીજી સાંદ્રતાના સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે જરૂરી આલ્કલીની માત્રાની ગણતરી તે જ રીતે કરવામાં આવે છે જેમ કે મીઠાના ઉકેલો માટે. જો કે, નક્કર આલ્કલી, ખાસ કરીને ખૂબ સારી રીતે શુદ્ધ કરવામાં આવતી નથી, તેમાં ઘણી બધી અશુદ્ધિઓ હોય છે, તેથી આલ્કલીનું વજન 2-3% કરતાં વધુ માત્રામાં કરવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે. આલ્કલી સોલ્યુશન તૈયાર કરવાની તકનીકની પોતાની લાક્ષણિકતાઓ છે.
આલ્કલી સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, નીચેના નિયમોનું પાલન કરવું આવશ્યક છે:
1. આલ્કલીના ટુકડાઓ ટ ongs ંગ્સ, ટ્વીઝર સાથે લેવા જોઈએ, અને જો તમારે તેમને તમારા હાથથી લેવાની જરૂર હોય, તો રબરના ગ્લોવ્સ પહેરવાનું ભૂલશો નહીં. નાના કેકના સ્વરૂપમાં દાણાદાર આલ્કલી પોર્સેલેઇન ચમચી સાથે રેડવામાં આવે છે.
2. કાગળ પર આલ્કલીનું વજન કરવું અશક્ય છે; આ માટે, ફક્ત કાચ અથવા પોર્સેલેઇન ડીશનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ.
3. આલ્કલીને જાડી-દિવાલોવાળી બોટલોમાં ઓગળવી જોઈએ નહીં, કારણ કે વિસર્જન દરમિયાન, દ્રાવણની મજબૂત ગરમી થાય છે; બોટલ ફાટી શકે છે.
ટેકનોકેમિકલ સંતુલન પર ક્ષારનો જથ્થો મોટા પોર્સેલિન કપ અથવા ગ્લાસમાં મૂકવામાં આવે છે. આ વાનગીમાં પાણીનો આટલો જથ્થો રેડવામાં આવે છે જેથી સોલ્યુશનમાં 35-40% ની સાંદ્રતા હોય. જ્યાં સુધી બધી આલ્કલી ઓગળી ન જાય ત્યાં સુધી કાચની સળિયા વડે દ્રાવણને હલાવો. સોલ્યુશનને પછી તે ઠંડું અને અવક્ષેપ ન થાય ત્યાં સુધી ઊભા રહેવાની મંજૂરી આપવામાં આવે છે. અવક્ષેપ એ અશુદ્ધિઓ (મુખ્યત્વે કાર્બોનેટ) છે જે કેન્દ્રિત આલ્કલી દ્રાવણમાં ઓગળતી નથી. બાકીની આલ્કલી કાળજીપૂર્વક બીજા વાસણમાં (પ્રાધાન્ય સાઇફન સાથે) રેડવામાં આવે છે, જ્યાં જરૂરી માત્રામાં પાણી ઉમેરવામાં આવે છે.
એસિડ સોલ્યુશનની તૈયારી. એસિડ સોલ્યુશનની તૈયારી માટેની ગણતરીઓ ક્ષાર અને આલ્કલીના દ્રાવણની તૈયારી કરતા અલગ છે, કારણ કે પાણીની સામગ્રીને કારણે એસિડ સોલ્યુશનની સાંદ્રતા 100% જેટલી નથી; એસિડની આવશ્યક માત્રાનું વજન કરવામાં આવતું નથી, પરંતુ ગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડરથી માપવામાં આવે છે. એસિડ સોલ્યુશનની ગણતરી કરતી વખતે, પ્રમાણભૂત કોષ્ટકોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે જે એસિડ સોલ્યુશનની ટકાવારી, ચોક્કસ તાપમાને આપેલ સોલ્યુશનની ઘનતા અને આપેલ સાંદ્રતાના સોલ્યુશનના 1 લિટરમાં સમાયેલ આ એસિડની માત્રા દર્શાવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે, 1.19 ની ઘનતા સાથે ઉપલબ્ધ 38.0% એસિડના આધારે 10% HCl સોલ્યુશનનું 1 લિટર તૈયાર કરવું જરૂરી છે. કોષ્ટક મુજબ, અમે શોધીએ છીએ કે 10% એસિડ સોલ્યુશન છે ઓરડાના તાપમાને 1.05 ની ઘનતા ધરાવે છે, તેથી, તેના 1 લિટરનો સમૂહ 1.05 x 1000 == 1050 ગ્રામ છે.
આ રકમ માટે, શુદ્ધ HCl ની સામગ્રીની ગણતરી કરવામાં આવે છે:
100 ગ્રામ - 10 ગ્રામ એચસીએલ
1050 ગ્રામ - X g HCl X = 105 g HCl
1.19 ની ઘનતા ધરાવતા એસિડમાં 38 ગ્રામ HCl હોય છે, તેથી:
X \u003d 276 ગ્રામ અથવા 276: 1.19 \u003d 232 મિલી.
પાણીની માત્રા: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.
એસિડ સોલ્યુશનનો વારંવાર ઉપયોગ થાય છે જેની સાંદ્રતા 1:x તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે, જ્યાં x એ પૂર્ણાંક છે જે દર્શાવે છે કે સંકેન્દ્રિત એસિડના જથ્થા દીઠ પાણીના કેટલા વોલ્યુમ લેવા જોઈએ. ઉદાહરણ તરીકે, 1:5 એસિડ સોલ્યુશનનો અર્થ એ છે કે સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, 5 વોલ્યુમો પાણીને 1 જથ્થામાં કેન્દ્રિત એસિડ સાથે મિશ્રિત કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે, 1 લિટર સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશન 1:7 તૈયાર કરો. કુલ 8 ભાગો હશે. દરેક ભાગ 1000:8 = 125 મિલી બરાબર છે. તેથી, તમારે 125 મિલી સાંદ્ર એસિડ અને 875 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
એસિડ સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, નીચેના નિયમોનું પાલન કરવું આવશ્યક છે:
1. જાડી-દિવાલોવાળી બોટલમાં સોલ્યુશન તૈયાર કરી શકાતું નથી, કારણ કે જ્યારે એસિડ પાતળું થાય છે, ખાસ કરીને સલ્ફ્યુરિક, ત્યારે મજબૂત ગરમી થાય છે. એસિડ સોલ્યુશન ફ્લાસ્કમાં તૈયાર કરવામાં આવે છે.
2. પાતળું કરતી વખતે, એસિડમાં પાણી રેડવું નહીં. પાણીની ગણતરી કરેલ રકમ ફ્લાસ્કમાં રેડવામાં આવે છે, અને પછી એસિડની આવશ્યક માત્રાને પાતળા પ્રવાહમાં ઉમેરવામાં આવે છે, ધીમે ધીમે, હલાવીને. એસિડ અને પાણી માપવાના સિલિન્ડરો સાથે માપવામાં આવે છે.
3. સોલ્યુશન ઠંડુ થયા પછી, તેને બોટલમાં રેડવામાં આવે છે અને લેબલ લાગુ કરવામાં આવે છે; કાગળનું લેબલ મીણ લગાવેલું છે; તમે બોટલ પર સીધા જ વિશિષ્ટ પેઇન્ટથી લેબલ બનાવી શકો છો.
4. જો સંકેન્દ્રિત એસિડ જેમાંથી પાતળું દ્રાવણ તૈયાર કરવામાં આવશે તે સંગ્રહિત થાય છે ઘણા સમય સુધી, તેની સાંદ્રતા નક્કી કરવી જરૂરી છે. આ કરવા માટે, તેની ઘનતા માપો અને, કોષ્ટક અનુસાર, ઉકેલમાં ચોક્કસ એસિડ સામગ્રી શોધો.
ચોક્કસ ઉકેલોની સાંદ્રતાદાઢ અથવા સામાન્ય સાંદ્રતા અથવા ટાઇટર તરીકે વ્યક્ત કરવામાં આવે છે. આ ઉકેલોનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે વિશ્લેષણાત્મક કાર્યમાં થાય છે; ભૌતિક રાસાયણિક અને બાયોકેમિકલ અભ્યાસમાં તેઓ અવારનવાર ઉપયોગમાં લેવાય છે.
સચોટ ઉકેલોની તૈયારી માટેના નમૂનાઓની ગણતરી ચોથા દશાંશ સ્થાને કરવામાં આવે છે, અને પરમાણુ વજનની ચોકસાઈ તે સંદર્ભ કોષ્ટકોમાં આપવામાં આવેલી ચોકસાઈને અનુરૂપ છે. નમૂના વિશ્લેષણાત્મક સંતુલન પર લેવામાં આવે છે; સોલ્યુશન વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં તૈયાર કરવામાં આવે છે, એટલે કે દ્રાવકની માત્રાની ગણતરી કરવામાં આવતી નથી. તૈયાર સોલ્યુશન્સ વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં સંગ્રહિત થવું જોઈએ નહીં, તે યોગ્ય રીતે પસંદ કરેલ સ્ટોપર સાથે બોટલમાં રેડવામાં આવે છે.
જો ચોક્કસ સોલ્યુશનને બોટલમાં અથવા અન્ય ફ્લાસ્કમાં રેડવાની જરૂર હોય, તો નીચે પ્રમાણે આગળ વધો. જે બોટલ અથવા ફ્લાસ્કમાં સોલ્યુશન રેડવામાં આવશે તે સારી રીતે ધોવાઇ જાય છે, નિસ્યંદિત પાણીથી ઘણી વખત કોગળા કરવામાં આવે છે અને ઊંધુંચત્તુ રાખવાની મંજૂરી આપવામાં આવે છે જેથી પાણી કાચનું હોય અથવા સુકાઈ જાય. જે સોલ્યુશન રેડવામાં આવનાર છે તેના નાના ભાગો વડે બોટલને 2-3 વખત ધોઈ લો અને પછી સોલ્યુશન પોતે જ રેડો. દરેક ચોક્કસ ઉકેલની પોતાની શેલ્ફ લાઇફ હોય છે.
રસોઈ ગણતરીઓ દાળ અને સામાન્ય ઉકેલો નીચે પ્રમાણે હાથ ધરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ 1
તેને 0.5 M Na 2 CO 3 નું 2 લિટર સોલ્યુશન તૈયાર કરવું જરૂરી છે. Na 2 CO 3 નું મોલર માસ 106 છે. તેથી, 0.5 M દ્રાવણના 1 લિટરમાં Na 2 CO 3 નું 53 ગ્રામ હોય છે. 2 લિટર તૈયાર કરવા માટે, તમારે Na 2 CO 3 નું 53 x 2 \u003d 106 ગ્રામ લેવાની જરૂર છે. 2 લિટર સોલ્યુશનમાં મીઠું આ જથ્થો સમાયેલ હશે.
ગણતરીની કલ્પના કરવાની બીજી રીત:
1L 1M Na 2 CO 3 દ્રાવણમાં 106 g Na 2 CO 3 છે
(1L - 1M - 106g)
2 l 1M Na 2 CO 3 દ્રાવણમાં x g Na 2 CO 3 છે
(2l - 1M - x g);
ગણતરી કરતી વખતે, અભિવ્યક્તિના મધ્ય ભાગને "હાથ બંધ કરે છે". (1M)
આપણે શોધી કાઢ્યું છે કે 1M Na 2 CO 3 ના 2 l સોલ્યુશનમાં Na 2 CO 3 નું 212 ગ્રામ છે.
(2L - 1M - 212g)
A 2 l ના 0.5M Na 2 CO 3 સોલ્યુશન ("ડાબી બાજુ બંધ કરવું") માં Na 2 CO 3 નું x g છે (2 l - 0.5 M - x g)
તે. 2 l 0.5M Na 2 CO 3 દ્રાવણમાં 106 g Na 2 CO 3 છે
(2 એલ - 0.5 એમ - 106 ગ્રામ).
ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે ટકાવારી એકાગ્રતાપદાર્થનું વજન ટેકનો-કેમિકલ સ્કેલ પર કરવામાં આવે છે, અને પ્રવાહીને ગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડરથી માપવામાં આવે છે. તેથી, એક હરકત! પદાર્થોની ગણતરી 0.1 ગ્રામની ચોકસાઈ સાથે અને 1 પ્રવાહીની માત્રા 1 મિલીની ચોકસાઈ સાથે કરવામાં આવે છે.
ઉકેલની તૈયારી સાથે આગળ વધતા પહેલા, | ગણતરી કરવી જરૂરી છે, એટલે કે, આપેલ સાંદ્રતાના સોલ્યુશનની ચોક્કસ રકમ તૈયાર કરવા માટે દ્રાવ્ય અને દ્રાવકની માત્રાની ગણતરી કરવી.
મીઠાના દ્રાવણની તૈયારીમાં ગણતરીઓ
ઉદાહરણ 1. પોટેશિયમ નાઈટ્રેટના 5% સોલ્યુશનનું 500 ગ્રામ તૈયાર કરવું જરૂરી છે. આવા સોલ્યુશનના 100 ગ્રામમાં 5 ગ્રામ KN0 3 હોય છે; 1 અમે પ્રમાણ બનાવીએ છીએ:
100 ગ્રામ સોલ્યુશન-5 ગ્રામ KN0 3
500 » 1 - એક્સ» KN0 3
5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 ગ્રામ.
પાણી 500-25 = 475 ml લેવું જોઈએ.
ઉદાહરણ 2. CaCl 2 -6H 2 0 મીઠામાંથી 5% CaCl દ્રાવણનું 500 ગ્રામ તૈયાર કરવું જરૂરી છે. પ્રથમ, આપણે નિર્જળ મીઠાની ગણતરી કરીએ છીએ.
100 ગ્રામ દ્રાવણ - 5 ગ્રામ CaCl 2 500 "" - એક્સ "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 ગ્રામ -
CaCl 2 \u003d 111 નું દાળ દળ, CaCl 2 - 6H 2 0 \u003d 219 * નું દાળ દળ. તેથી, CaCl 2 -6H 2 0 ના 219 ગ્રામમાં 111 ગ્રામ CaCl 2 હોય છે. અમે પ્રમાણ બનાવીએ છીએ:
219 ગ્રામ CaC1 2 -6H 2 0-111 g CaC1 2
એક્સ "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,
219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49.3 ગ્રામ.
પાણીની માત્રા 500-49.3=450.7 ગ્રામ અથવા 450.7 મિલી છે. પાણીને ગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડર વડે માપવામાં આવતું હોવાથી, મિલીલીટરનો દસમો ભાગ ધ્યાનમાં લેવામાં આવતો નથી. તેથી, તમારે 451 મિલી પાણી માપવાની જરૂર છે.
એસિડ સોલ્યુશનની તૈયારીમાં ગણતરીઓ
એસિડ સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, તે ધ્યાનમાં લેવું આવશ્યક છે કે કેન્દ્રિત એસિડ સોલ્યુશન 100% નથી અને તેમાં પાણી હોય છે. વધુમાં, એસિડની આવશ્યક માત્રાનું વજન કરવામાં આવતું નથી, પરંતુ ગ્રેજ્યુએટેડ સિલિન્ડરથી માપવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ 1. ઉપલબ્ધ 58% એસિડના આધારે 10% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશનનું 500 ગ્રામ તૈયાર કરવું જરૂરી છે, જેની ઘનતા d=l,19 છે.
1. તૈયાર એસિડ દ્રાવણમાં શુદ્ધ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનું પ્રમાણ શોધો:
100 ગ્રામ દ્રાવણ -10 ગ્રામ HC1 500 »» - એક્સ » HC1 500-10 * = 100 = 50 ગ્રામ -
* છછુંદરની ટકાવારી સાંદ્રતાના ઉકેલોની ગણતરી કરવા માટે, સમૂહને પૂર્ણ સંખ્યાઓ પર ગોળાકાર કરવામાં આવે છે.
2. એકાગ્રતાના ગ્રામની સંખ્યા શોધો)
એસિડ, જેમાં 50 ગ્રામ HC1 હશે:
100 ગ્રામ એસિડ-38 ગ્રામ HC1 એક્સ » » -50 » HC1 100 50
એક્સ gg—"= 131.6 જી.
3. આ રકમ કબજે કરે છે તે વોલ્યુમ શોધો 1
એસિડ:
વી--— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. દ્રાવક (પાણી) ની માત્રા 500- છે;
-131.6 = 368.4 ગ્રામ અથવા 368.4 મિલી. જરૂરી સહ-
પાણી અને એસિડનું પ્રમાણ માપન સિલિન્ડર વડે માપવામાં આવે છે
રમ, પછી મિલીલીટરનો દસમો ભાગ ધ્યાનમાં લેવામાં આવતો નથી
ut તેથી, 10% સોલ્યુશનના 500 ગ્રામ તૈયાર કરવા
હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ, તમારે 111 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ I લેવાની જરૂર છે
એસિડ અને 368 મિલી પાણી.
ઉદાહરણ 2સામાન્ય રીતે, એસિડની તૈયારી માટેની ગણતરીમાં, પ્રમાણભૂત કોષ્ટકોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જે એસિડ સોલ્યુશનની ટકાવારી, ચોક્કસ તાપમાને આપેલ સોલ્યુશનની ઘનતા અને સોલ્યુશનના 1 લિટરમાં સમાયેલ આ એસિડના ગ્રામની સંખ્યા દર્શાવે છે. આપેલ એકાગ્રતા (જુઓ પરિશિષ્ટ V). આ કિસ્સામાં, ગણતરી સરળ છે. તૈયાર એસિડ સોલ્યુશનની માત્રા ચોક્કસ વોલ્યુમ માટે ગણતરી કરી શકાય છે.
ઉદાહરણ તરીકે, તમારે કેન્દ્રિત 38% j સોલ્યુશનના આધારે 10% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશનના 500 મિલી તૈયાર કરવાની જરૂર છે. કોષ્ટકો અનુસાર, અમે શોધીએ છીએ કે 10% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ દ્રાવણમાં 1 લિટર દ્રાવણમાં 104.7 ગ્રામ HC1 હોય છે. આપણે 500 મિલી I તૈયાર કરવાની જરૂર છે, તેથી, સોલ્યુશન 104.7: 2 \u003d 52.35 ગ્રામ HO હોવું જોઈએ.
ગણતરી કરો કે તમારે કેટલું ધ્યાન કેન્દ્રિત કરવાની જરૂર છે આઈએસિડ કોષ્ટક મુજબ, કેન્દ્રિત HC1 ના 1 લિટરમાં 451.6 ગ્રામ HC1 હોય છે. અમે પ્રમાણ બનાવીએ છીએ: HC1 ના 1000 મિલી-451.6 ગ્રામ એક્સ » -52.35 » HC1
1000-52.35 x \u003d 451.6 \u003d "5 મિલી.
પાણીની માત્રા 500-115 = 385 મિલી છે.
તેથી, 10% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના 500 મિલી સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે, તમારે 115 મિલી ઘટ્ટ HC1 સોલ્યુશન અને 385 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
દરેક વ્યક્તિને યાદ નથી હોતું કે "એકાગ્રતા" નો અર્થ શું છે અને ઉકેલ કેવી રીતે યોગ્ય રીતે તૈયાર કરવો. જો તમારે કોઈપણ પદાર્થનું 1% સોલ્યુશન મેળવવું હોય, તો 10 ગ્રામ પદાર્થને એક લિટર પાણીમાં ઓગાળી લો (અથવા 10 લિટરમાં 100 ગ્રામ). તદનુસાર, 2% સોલ્યુશનમાં એક લિટર પાણીમાં 20 ગ્રામ પદાર્થ હોય છે (10 લિટરમાં 200 ગ્રામ), વગેરે.
જો નાની રકમ માપવી મુશ્કેલ હોય, તો મોટી રકમ લો, કહેવાતા સ્ટોક સોલ્યુશન તૈયાર કરો અને પછી તેને પાતળું કરો. અમે 10 ગ્રામ લઈએ છીએ, 1% સોલ્યુશનનું લિટર તૈયાર કરીએ છીએ, 100 મિલી રેડીએ છીએ, તેને પાણી સાથે એક લિટરમાં લાવીએ છીએ (અમે 10 વખત પાતળું કરીએ છીએ), અને 0.1% સોલ્યુશન તૈયાર છે.
કોપર સલ્ફેટનું સોલ્યુશન કેવી રીતે બનાવવું
10 લિટર કોપર-સાબુ પ્રવાહી મિશ્રણ તૈયાર કરવા માટે, તમારે 150-200 ગ્રામ સાબુ અને 9 લિટર પાણી (વરસાદ વધુ સારું છે) તૈયાર કરવાની જરૂર છે. અલગથી, 5-10 ગ્રામ કોપર સલ્ફેટ 1 લિટર પાણીમાં ઓગળવામાં આવે છે. તે પછી, કોપર સલ્ફેટનું સોલ્યુશન પાતળા પ્રવાહમાં ઉમેરવામાં આવે છે સાબુ ઉકેલજ્યારે સારી રીતે હલાવવાનું ચાલુ રાખો. પરિણામ લીલોતરી પ્રવાહી છે. જો તમે ખરાબ રીતે ભળી દો છો અથવા ઉતાવળ કરો છો, તો ફ્લેક્સ રચાય છે. આ કિસ્સામાં, પ્રક્રિયાને શરૂઆતથી જ શરૂ કરવી વધુ સારું છે.
પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું 5% સોલ્યુશન કેવી રીતે તૈયાર કરવું
5% સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે, તમારે 5 ગ્રામ પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ અને 100 મિલી પાણીની જરૂર છે. સૌ પ્રથમ, તૈયાર કન્ટેનરમાં પાણી રેડવું, પછી ક્રિસ્ટલ્સ ઉમેરો. પછી પ્રવાહીનો એકસરખો અને સંતૃપ્ત જાંબલી રંગ ન આવે ત્યાં સુધી આ બધું મિક્સ કરો. ઉપયોગ કરતા પહેલા, વણ ઓગળેલા સ્ફટિકોને દૂર કરવા માટે ચીઝક્લોથ દ્વારા ઉકેલને તાણવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે.
5% યુરિયા સોલ્યુશન કેવી રીતે તૈયાર કરવું
યુરિયા એ ખૂબ જ કેન્દ્રિત નાઇટ્રોજન ખાતર છે. આ કિસ્સામાં, પદાર્થના ગ્રાન્યુલ્સ સરળતાથી પાણીમાં ઓગળી જાય છે. 5% સોલ્યુશન બનાવવા માટે, તમારે 50 ગ્રામ યુરિયા અને 1 લિટર પાણી અથવા 10 લિટર પાણી દીઠ 500 ગ્રામ ખાતર ગ્રાન્યુલ્સ લેવાની જરૂર છે. પાણી સાથે કન્ટેનરમાં ગ્રાન્યુલ્સ ઉમેરો અને સારી રીતે ભળી દો.
ક્લિનિકલ લેબોરેટરી ડાયગ્નોસ્ટિક્સમાં SI એકમો.
ક્લિનિકલ લેબોરેટરી ડાયગ્નોસ્ટિક્સમાં, ઇન્ટરનેશનલ સિસ્ટમ ઑફ યુનિટ્સનો ઉપયોગ નીચેના નિયમો અનુસાર કરવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે.
1. લિટરનો ઉપયોગ વોલ્યુમના એકમો તરીકે થવો જોઈએ. છેદમાં એક લિટર (1-100 મિલી) ના અપૂર્ણાંક અથવા ગુણાંકનો ઉપયોગ કરવાની ભલામણ કરવામાં આવતી નથી.
2. માપેલા પદાર્થોની સાંદ્રતા દાઢ (mol/l) અથવા સમૂહ (g/l) તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
3. મોલર સાંદ્રતાનો ઉપયોગ જાણીતા સાપેક્ષ પરમાણુ વજનવાળા પદાર્થો માટે થાય છે. આયનીય સાંદ્રતા દાઢ સાંદ્રતા તરીકે સૂચવવામાં આવે છે.
4. સામૂહિક સાંદ્રતાનો ઉપયોગ એવા પદાર્થો માટે થાય છે જેનું સાપેક્ષ પરમાણુ વજન અજ્ઞાત છે.
5. ઘનતા g/l માં દર્શાવેલ છે; ક્લિયરન્સ - ml/s માં.
6. સમય અને વોલ્યુમમાં પદાર્થોની માત્રા પર ઉત્સેચકોની પ્રવૃત્તિ mol / (s * l) તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે; µmol/(s*l); nmol/(s*l).
જ્યારે દળના એકમોને પદાર્થ (દાળ) ના જથ્થાના એકમોમાં રૂપાંતરિત કરતી વખતે, રૂપાંતર પરિબળ K=1/Mr છે, જ્યાં Mr એ સંબંધિત પરમાણુ વજન છે. આ કિસ્સામાં, સમૂહ (ગ્રામ) નું પ્રારંભિક એકમ પદાર્થ (મોલ) ની માત્રાના દાઢ એકમને અનુરૂપ છે.
સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ.
ઉકેલો એ સજાતીય પ્રણાલીઓ છે જેમાં બે અથવા વધુ ઘટકો અને તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદનોનો સમાવેશ થાય છે. દ્રાવકની ભૂમિકા માત્ર પાણી દ્વારા જ નહીં, પણ એથિલ આલ્કોહોલ, ઈથર, ક્લોરોફોર્મ, બેન્ઝીન વગેરે દ્વારા પણ ભજવી શકાય છે.
વિસર્જન પ્રક્રિયા ઘણીવાર ગરમીના પ્રકાશન (એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા - પાણીમાં કોસ્ટિક આલ્કલીનું વિસર્જન) અથવા ગરમી શોષણ (એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા - એમોનિયમ ક્ષારનું વિસર્જન) સાથે હોય છે.
પ્રવાહી દ્રાવણમાં પ્રવાહીમાં ઘન પદાર્થોના દ્રાવણ (પાણીમાં મીઠાનું દ્રાવણ), પ્રવાહીમાં પ્રવાહીના દ્રાવણ (ઉકેલ) નો સમાવેશ થાય છે. ઇથિલ આલ્કોહોલપાણીમાં), પ્રવાહીમાં વાયુઓના ઉકેલો (પાણીમાં CO 2).
સોલ્યુશન્સ માત્ર પ્રવાહી જ નહીં, પણ નક્કર (કાચ, ચાંદી અને સોનાનો એલોય), તેમજ વાયુયુક્ત (હવા) પણ હોઈ શકે છે. સૌથી મહત્વપૂર્ણ અને સામાન્ય જલીય ઉકેલો છે.
દ્રાવ્યતા એ દ્રાવકમાં ઓગળવા માટે પદાર્થની મિલકત છે. પાણીમાં દ્રાવ્યતા દ્વારા, તમામ પદાર્થોને 3 જૂથોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે - અત્યંત દ્રાવ્ય, સહેજ દ્રાવ્ય અને વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય. દ્રાવ્યતા મુખ્યત્વે પદાર્થોની પ્રકૃતિ પર આધારિત છે. દ્રાવ્યતા એ પદાર્થના ગ્રામની સંખ્યા તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે જે આપેલ તાપમાને 100 ગ્રામ દ્રાવક અથવા દ્રાવણમાં મહત્તમ રીતે ઓગળી શકાય છે. આ રકમને દ્રાવ્યતા ગુણાંક અથવા ફક્ત પદાર્થની દ્રાવ્યતા કહેવામાં આવે છે.
એક દ્રાવણ જેમાં આપેલ તાપમાન અને વોલ્યુમ પર પદાર્થનું વધુ વિસર્જન થતું નથી તેને સંતૃપ્ત કહેવામાં આવે છે. આવા સોલ્યુશનમાં દ્રાવ્યની વધુ માત્રા સાથે સંતુલન હોય છે, તેમાં આપેલ શરતો હેઠળ પદાર્થની મહત્તમ શક્ય માત્રા હોય છે. જો આપેલ શરતો હેઠળ દ્રાવણની સાંદ્રતા સંતૃપ્તિ સાંદ્રતા સુધી પહોંચી શકતી નથી, તો દ્રાવણને અસંતૃપ્ત કહેવામાં આવે છે. સુપરસેચ્યુરેટેડ દ્રાવણમાં સંતૃપ્ત દ્રાવણ કરતાં વધુ હોય છે. સુપરસેચ્યુરેટેડ સોલ્યુશન્સ ખૂબ અસ્થિર છે. જહાજને એક સરળ ધ્રુજારી અથવા દ્રાવ્યના સ્ફટિકો સાથે સંપર્ક તાત્કાલિક સ્ફટિકીકરણમાં પરિણમે છે. આ કિસ્સામાં, સુપરસેચ્યુરેટેડ સોલ્યુશન સંતૃપ્ત દ્રાવણ બની જાય છે.
"નો ખ્યાલ સંતૃપ્ત ઉકેલો"ને "સુપરસેચ્યુરેટેડ સોલ્યુશન્સ" ના ખ્યાલથી અલગ પાડવું જોઈએ. એક કેન્દ્રિત ઉકેલ કહેવામાં આવે છે ઉચ્ચ સામગ્રીદ્રાવ્ય વિવિધ પદાર્થોના સંતૃપ્ત ઉકેલો એકાગ્રતામાં મોટા પ્રમાણમાં બદલાઈ શકે છે. અત્યંત દ્રાવ્ય પદાર્થો (પોટેશિયમ નાઇટ્રાઇટ) માં, સંતૃપ્ત ઉકેલો ઊંચી સાંદ્રતા ધરાવે છે; નબળા દ્રાવ્ય પદાર્થો (બેરિયમ સલ્ફેટ) માં, સંતૃપ્ત દ્રાવણમાં દ્રાવ્યની થોડી સાંદ્રતા હોય છે.
મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, વધતા તાપમાન સાથે પદાર્થની દ્રાવ્યતા વધે છે. પરંતુ એવા પદાર્થો છે જેની દ્રાવ્યતા વધતા તાપમાન (સોડિયમ ક્લોરાઇડ, એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ) સાથે સહેજ વધે છે અથવા તો ઘટે છે.
તાપમાન પર વિવિધ પદાર્થોની દ્રાવ્યતાની અવલંબનને દ્રાવ્યતા વળાંકોનો ઉપયોગ કરીને ગ્રાફિકલી રીતે દર્શાવવામાં આવે છે. તાપમાન એબ્સીસા અક્ષ પર રચાયેલ છે, દ્રાવ્યતા ઓર્ડિનેટ અક્ષ પર રચાયેલ છે. આમ, જ્યારે દ્રાવણ ઠંડુ થાય ત્યારે તેમાંથી કેટલું મીઠું પડે છે તેની ગણતરી કરી શકાય છે. તાપમાનમાં ઘટાડા સાથે દ્રાવણમાંથી પદાર્થોના પ્રકાશનને સ્ફટિકીકરણ કહેવામાં આવે છે, જ્યારે પદાર્થ તેના શુદ્ધ સ્વરૂપમાં મુક્ત થાય છે.
જો સોલ્યુશનમાં અશુદ્ધિઓ હોય, તો તાપમાનમાં ઘટાડા સાથે પણ સોલ્યુશન તેના સંદર્ભમાં અસંતૃપ્ત હશે, અને અશુદ્ધિઓ અવક્ષેપ કરશે નહીં. આ પદાર્થોના શુદ્ધિકરણની પદ્ધતિનો આધાર છે - સ્ફટિકીકરણ.
IN જલીય ઉકેલોપાણી સાથે ઓગળેલા પદાર્થના કણોના વધુ કે ઓછા મજબૂત સંયોજનો રચાય છે - હાઇડ્રેટ. કેટલીકવાર આવા પાણી દ્રાવ્ય સાથે એટલું મજબૂત રીતે સંકળાયેલું હોય છે કે, જ્યારે તે છોડવામાં આવે છે, ત્યારે તે સ્ફટિકોની રચનામાં પ્રવેશ કરે છે.
તેમની રચનામાં પાણી ધરાવતા સ્ફટિકીય પદાર્થોને સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ કહેવામાં આવે છે, અને પાણીને જ સ્ફટિકીકરણ કહેવામાં આવે છે. સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ્સની રચના પદાર્થના પરમાણુ દીઠ પાણીના અણુઓની સંખ્યા દર્શાવતા સૂત્ર દ્વારા વ્યક્ત કરવામાં આવે છે - CuSO 4 * 5H 2 O.
એકાગ્રતા એ દ્રાવણ અથવા દ્રાવકની માત્રા સાથે દ્રાવ્યની માત્રાનો ગુણોત્તર છે. સોલ્યુશનની સાંદ્રતા વજન અને વોલ્યુમ રેશિયોમાં દર્શાવવામાં આવે છે. વજનની ટકાવારી 100 ગ્રામ સોલ્યુશનમાં પદાર્થનું વજન દર્શાવે છે (પરંતુ 100 મિલી સોલ્યુશનમાં નહીં!).
અંદાજિત ઉકેલો તૈયાર કરવા માટેની તકનીક.
જરૂરી પદાર્થો અને દ્રાવકને એવા ગુણોત્તરમાં તોલવામાં આવે છે કે કુલ રકમ 100 ગ્રામ છે. જો દ્રાવક પાણી હોય, તો તેની ઘનતા એક સમાન હોય, તો તેનું વજન કરવામાં આવતું નથી, પરંતુ સમૂહના સમાન વોલ્યુમ માપવામાં આવે છે. જો દ્રાવક એક પ્રવાહી હોય જેની ઘનતા એકતા જેટલી ન હોય, તો તેનું વજન કરવામાં આવે છે અથવા ગ્રામમાં દર્શાવવામાં આવેલા દ્રાવકની માત્રાને ઘનતા સૂચકાંક દ્વારા વિભાજિત કરવામાં આવે છે અને પ્રવાહી દ્વારા કબજે કરેલ વોલ્યુમની ગણતરી કરવામાં આવે છે. ઘનતા P એ તેના જથ્થા સાથે શરીરના સમૂહનો ગુણોત્તર છે.
ઘનતાનું એકમ 4 0 સે. પર પાણીની ઘનતા છે.
સાપેક્ષ ઘનતા D એ આપેલ પદાર્થની ઘનતા અને અન્ય પદાર્થની ઘનતાનો ગુણોત્તર છે. વ્યવહારમાં, આપેલ પદાર્થની ઘનતા અને પાણીની ઘનતાનો ગુણોત્તર, એકમ તરીકે લેવામાં આવે છે, તે નક્કી કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જો સોલ્યુશનની સાપેક્ષ ઘનતા 2.05 છે, તો તેમાંથી 1 મિલીનું વજન 2.05 ગ્રામ છે.
ઉદાહરણ. 10% ચરબીના દ્રાવણના 100 ગ્રામ તૈયાર કરવા માટે 4 કાર્બન ક્લોરાઇડ કેટલું લેવું જોઈએ? વજન 10 ગ્રામ ચરબી અને 90 ગ્રામ દ્રાવક CCl 4 અથવા, કબજે કરેલ વોલ્યુમ માપીને જરૂરી જથ્થો CCl 4 , સાપેક્ષ ઘનતા સૂચકાંક D = (1.59 g/ml) વડે સમૂહ (90 ગ્રામ) ને વિભાજીત કરો.
V = (90 ગ્રામ) / (1.59 ગ્રામ/એમએલ) = 56.6 મિલી.
ઉદાહરણ. આ પદાર્થના સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટમાંથી કોપર સલ્ફેટનું 5% સોલ્યુશન કેવી રીતે તૈયાર કરવું (નિર્હાયક મીઠું તરીકે ગણવામાં આવે છે)? કોપર સલ્ફેટનું મોલેક્યુલર વજન 160 ગ્રામ છે, સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ 250 ગ્રામ છે.
250 - 160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7.8 ગ્રામ
તેથી, તમારે 7.8 ગ્રામ સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ, 92.2 ગ્રામ પાણી લેવાની જરૂર છે. જો ઉકેલ નિર્જળ મીઠામાં રૂપાંતર કર્યા વિના તૈયાર કરવામાં આવે છે, તો ગણતરી સરળ બનાવવામાં આવે છે. મીઠાની આપેલ રકમનું વજન કરો અને દ્રાવકને એટલી માત્રામાં ઉમેરો કે દ્રાવણનું કુલ વજન 100 ગ્રામ થાય.
વોલ્યુમની ટકાવારી દર્શાવે છે કે 100 મિલી દ્રાવણ અથવા વાયુઓના મિશ્રણમાં કેટલો પદાર્થ (મિલીમાં) સમાયેલો છે. ઉદાહરણ તરીકે, 96% ઇથેનોલ સોલ્યુશનમાં 96 મિલી સંપૂર્ણ (નિર્હાયક) આલ્કોહોલ અને 4 મિલી પાણી હોય છે. ગેસ મિશ્રણની તૈયારીમાં, પરસ્પર દ્રાવ્ય પ્રવાહી મિશ્રણ કરતી વખતે વોલ્યુમની ટકાવારીનો ઉપયોગ થાય છે.
વજન-વોલ્યુમ ટકાવારી (એકાગ્રતા વ્યક્ત કરવાની શરતી રીત). સોલ્યુશનના 100 મિલીમાં સમાયેલ પદાર્થના વજનની માત્રા સૂચવો. ઉદાહરણ તરીકે, 10% NaCl દ્રાવણમાં 100 મિલી દ્રાવણમાં 10 ગ્રામ મીઠું હોય છે.
રસોઈ તકનીક ટકાવારી ઉકેલોકેન્દ્રિત એસિડ્સમાંથી.
કેન્દ્રિત એસિડ્સ (સલ્ફ્યુરિક, હાઇડ્રોક્લોરિક, નાઈટ્રિક) પાણી ધરાવે છે. તેમાં એસિડ અને પાણીનો ગુણોત્તર વજનની ટકાવારીમાં દર્શાવેલ છે.
મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં ઉકેલોની ઘનતા એકતાથી ઉપર છે. એસિડની ટકાવારી તેમની ઘનતા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. સંકેન્દ્રિત ઉકેલોમાંથી વધુ પાતળું ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે, તેમની પાણીની સામગ્રી ધ્યાનમાં લેવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ. ઘનતા D = 1.84 g/ml સાથે કેન્દ્રિત 98% સલ્ફ્યુરિક એસિડમાંથી સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 નું 20% સોલ્યુશન તૈયાર કરવું જરૂરી છે. શરૂઆતમાં, અમે ગણતરી કરીએ છીએ કે કેટલા કેન્દ્રિત દ્રાવણમાં 20 ગ્રામ સલ્ફ્યુરિક એસિડ હોય છે.
100 - 98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20.4 ગ્રામ
એસિડના વજનના એકમોને બદલે વોલ્યુમેટ્રિક સાથે કામ કરવું વ્યવહારીક રીતે વધુ અનુકૂળ છે. તેથી, તે ગણતરી કરવામાં આવે છે કે સંકેન્દ્રિત એસિડનું કેટલું વોલ્યુમ પદાર્થના ઇચ્છિત વજનની માત્રાને રોકે છે. આ કરવા માટે, ગ્રામમાં મેળવેલ સંખ્યાને ઘનતા સૂચકાંક દ્વારા વિભાજિત કરવામાં આવે છે.
V = M/P = 20.4/1.84 = 11 મિલી
તમે બીજી રીતે પણ ગણતરી કરી શકો છો, જ્યારે પ્રારંભિક એસિડ સોલ્યુશનની સાંદ્રતા તરત જ વજન-વોલ્યુમ ટકાવારીમાં વ્યક્ત થાય છે.
100 – 180 X = 11 મિલી
જ્યારે વિશિષ્ટ ચોકસાઈની જરૂર ન હોય, ત્યારે ઉકેલોને પાતળું કરતી વખતે અથવા અલગ સાંદ્રતાના ઉકેલો મેળવવા માટે તેમને મિશ્રિત કરતી વખતે, તમે નીચેના સરળ અને ઝડપી રસ્તો. ઉદાહરણ તરીકે, તમારે 20% સોલ્યુશનમાંથી એમોનિયમ સલ્ફેટનું 5% સોલ્યુશન તૈયાર કરવાની જરૂર છે.
જ્યાં 20 એ લેવાયેલા દ્રાવણની સાંદ્રતા છે, 0 એ પાણી છે, અને 5 એ જરૂરી સાંદ્રતા છે. 20 માંથી 5 બાદ કરો, અને પરિણામી મૂલ્યને નીચેના જમણા ખૂણે લખો, 5 માંથી 0 બાદ કરીને, ઉપરના જમણા ખૂણામાં સંખ્યા લખો. પછી આકૃતિ નીચેનું સ્વરૂપ લેશે.
આનો અર્થ એ છે કે તમારે 20% સોલ્યુશનના 5 ભાગ અને પાણીના 15 ભાગ લેવાની જરૂર છે. જો તમે 2 ઉકેલોને મિશ્રિત કરો છો, તો યોજના સાચવેલ છે, ફક્ત નીચલા ડાબા ખૂણામાં ઓછી સાંદ્રતા સાથે પ્રારંભિક ઉકેલ લખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, 30% અને 15% ઉકેલોને મિશ્રિત કરીને, તમારે 25% ઉકેલ મેળવવાની જરૂર છે.
આમ, તમારે 30% સોલ્યુશનના 10 ભાગ અને 15% સોલ્યુશનના 15 ભાગ લેવાની જરૂર છે. જ્યારે ખાસ ચોકસાઈની જરૂર ન હોય ત્યારે આવી યોજનાનો ઉપયોગ કરી શકાય છે.
સચોટ ઉકેલોમાં સામાન્ય, દાઢ, પ્રમાણભૂત ઉકેલોનો સમાવેશ થાય છે.
સામાન્ય સોલ્યુશન એ એક દ્રાવણ છે જેમાં 1 ગ્રામમાં g હોય છે - દ્રાવ્યની સમકક્ષ. જટિલ પદાર્થના વજનની માત્રા, ગ્રામમાં દર્શાવવામાં આવે છે અને સંખ્યાત્મક રીતે તેના સમકક્ષ હોય છે, તેને ગ્રામ સમકક્ષ કહેવામાં આવે છે. પાયા, એસિડ અને ક્ષાર જેવા સંયોજનોના સમકક્ષની ગણતરી કરતી વખતે, નીચેના નિયમોનો ઉપયોગ કરી શકાય છે.
1. આધાર સમકક્ષ (E o) એ તેના પરમાણુમાં OH જૂથોની સંખ્યા દ્વારા (અથવા ધાતુની સંયોજકતા દ્વારા) ભાગ્યા પાયાના પરમાણુ વજનની બરાબર છે.
E (NaOH) = 40/1=40
2. એસિડ સમકક્ષ (E to) એ એસિડના પરમાણુ વજનને તેના પરમાણુમાં હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા દ્વારા વિભાજિત કરવામાં આવે છે, જે ધાતુ દ્વારા બદલી શકાય છે.
E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49
E (HCl) \u003d 36.5 / 1 \u003d 36.5
3. મીઠું સમકક્ષ (E s) એ ધાતુની સંયોજકતાના ઉત્પાદનને તેના અણુઓની સંખ્યા દ્વારા વિભાજિત કરાયેલ મીઠાના પરમાણુ વજન જેટલું છે.
E (NaCl) \u003d 58.5 / (1 * 1) \u003d 58.5
એસિડ અને પાયાની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં, રિએક્ટન્ટ્સના ગુણધર્મો અને પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિના આધારે, એસિડ પરમાણુમાં હાજર તમામ હાઇડ્રોજન પરમાણુ જરૂરી નથી કે ધાતુના અણુ દ્વારા બદલવામાં આવે, પરંતુ એસિડ ક્ષાર રચાય છે. આ કિસ્સાઓમાં, ગ્રામ સમકક્ષ આપેલ પ્રતિક્રિયામાં ધાતુના અણુઓ દ્વારા બદલવામાં આવેલા હાઇડ્રોજન અણુઓની સંખ્યા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (ગ્રામ સમકક્ષ ગ્રામ બરાબર છે- મોલેક્યુલર વજન).
H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (ગ્રામ સમકક્ષ પરમાણુ વજનના અડધા ગ્રામ બરાબર છે).
ગ્રામ સમકક્ષ નક્કી કરતી વખતે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા અને તે કઈ પરિસ્થિતિઓમાં થાય છે તેનું જ્ઞાન જરૂરી છે. જો તમારે ડેસિનોર્મલ, સેન્ટીનોર્મલ અથવા મિલિનોર્મલ સોલ્યુશન તૈયાર કરવાની જરૂર હોય, તો અનુક્રમે 0.1 લો; 0.01; 0.001 ગ્રામ એ પદાર્થની સમકક્ષ છે. દ્રાવણ N ની સામાન્યતા અને દ્રાવ્ય E ની સમકક્ષતા જાણીને, દ્રાવણના 1 ml માં કેટલા ગ્રામ પદાર્થ સમાયેલ છે તેની ગણતરી કરવી સરળ છે. આ કરવા માટે, દ્રાવણના સમૂહને 1000 વડે વિભાજીત કરો. દ્રાવણના 1 મિલીલીટરમાં સમાયેલ ગ્રામમાં દ્રાવ્યની માત્રાને દ્રાવણનું ટાઇટર (T) કહેવામાં આવે છે.
T \u003d (N * E) / 1000
T (0.1 H 2 SO 4) \u003d (0.1 * 49) / 1000 \u003d 0.0049 g/ml.
જાણીતા ટાઇટર (એકાગ્રતા) સાથેના ઉકેલને ટાઇટ્રેટેડ કહેવામાં આવે છે. ટાઇટ્રેટેડ આલ્કલી સોલ્યુશનનો ઉપયોગ કરીને, એસિડ સોલ્યુશન (એસિડમેટ્રી) ની સાંદ્રતા (સામાન્યતા) નક્કી કરવી શક્ય છે. ટાઇટ્રેટેડ એસિડ સોલ્યુશનનો ઉપયોગ કરીને, આલ્કલી સોલ્યુશન (આલ્કલિમેટ્રી) ની સાંદ્રતા (સામાન્યતા) નક્કી કરવી શક્ય છે. સમાન સામાન્યતાના ઉકેલો સમાન વોલ્યુમમાં પ્રતિક્રિયા આપે છે. વિવિધ સામાન્યતાઓ પર, આ ઉકેલો તેમની સામાન્યતાના વિપરીત પ્રમાણમાં વોલ્યુમમાં એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
N to / N u \u003d V u / V to
N થી * V થી \u003d N u * V u
ઉદાહરણ. HCl સોલ્યુશનના 10 મિલી ટાઇટ્રેશન માટે, 0.5 N NaOH સોલ્યુશનનું 15 મિલી. HCl સોલ્યુશનની સામાન્યતાની ગણતરી કરો.
N થી * 10 \u003d 0.5 * 15
N k \u003d (0.5 * 15) / 10 \u003d 0.75
N=30/58.5=0.5
ફિક્સનાલ્સ - 0.1 એન અથવા 0.01 એન સોલ્યુશનનું 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે જરૂરી રીએજન્ટની ચોક્કસ રીતે વજનવાળા એમ્પ્યુલ્સમાં પૂર્વ-તૈયાર અને સીલબંધ. ફિક્સનાલ્સ પ્રવાહી અને શુષ્ક હોય છે. સુકા વધુ હોય છે લાંબા ગાળાનાસંગ્રહ ફિક્સનાલ્સમાંથી સોલ્યુશન તૈયાર કરવાની તકનીકનું વર્ણન ફિક્સનાલ્સ સાથેના બૉક્સના પરિશિષ્ટમાં કરવામાં આવ્યું છે.
ડેસિનોર્મલ સોલ્યુશન્સની તૈયારી અને પરીક્ષણ.
ડેસિનોર્મલ સોલ્યુશન્સ, જેનો પ્રયોગશાળામાં પ્રારંભિક ઉકેલ તરીકે ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, તે રાસાયણિક રીતે વારંવાર તૈયાર કરવામાં આવે છે. જરૂરી વજન ટેકનોકેમિકલ ભીંગડા અથવા ફાર્માસ્યુટિકલ ભીંગડા પર તોલવામાં આવે છે. વજન કરતી વખતે, 0.01 - 0.03 ગ્રામની ભૂલની મંજૂરી છે. વ્યવહારમાં, ગણતરી દ્વારા મેળવેલ વજનમાં કેટલાક વધારાની દિશામાં ભૂલ કરી શકાય છે. નમૂનાને વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે, જ્યાં થોડી માત્રામાં પાણી ઉમેરવામાં આવે છે. પદાર્થના સંપૂર્ણ વિસર્જન અને હવાના તાપમાન સાથે સોલ્યુશનના તાપમાનની સમાનતા પછી, ફ્લાસ્કને ચિહ્ન સુધી પાણીથી ટોચ પર મૂકવામાં આવે છે.
તૈયાર સોલ્યુશનને ચકાસણીની જરૂર છે. તપાસ તેમના ફિક્સનાલ્સ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવેલા ઉકેલોની મદદથી હાથ ધરવામાં આવે છે, સૂચકોની હાજરીમાં, કરેક્શન ફેક્ટર (કે) અને ટાઇટર સેટ કરવામાં આવે છે. કરેક્શન ફેક્ટર (K) અથવા કરેક્શન ફેક્ટર (F) દર્શાવે છે કે ચોક્કસ કેટલી (ml માં) સામાન્ય ઉકેલઆ (તૈયાર) સોલ્યુશનના 1 મિલી અનુલક્ષે છે. આ કરવા માટે, તૈયાર સોલ્યુશનના 5 અથવા 10 મિલીલીટરને શંક્વાકાર ફ્લાસ્કમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે, સૂચકના થોડા ટીપાં ઉમેરવામાં આવે છે અને ચોક્કસ સોલ્યુશન સાથે ટાઇટ્રેટ કરવામાં આવે છે. ટાઇટ્રેશન બે વાર હાથ ધરવામાં આવે છે અને અંકગણિત સરેરાશ મૂલ્યની ગણતરી કરવામાં આવે છે. ટાઇટ્રેશનના પરિણામો લગભગ સમાન હોવા જોઈએ (0.2 મિલીની અંદર તફાવત). સુધારણા પરિબળની ગણતરી ચોક્કસ સોલ્યુશન V t ના જથ્થાના ગુણોત્તરથી પરીક્ષણ સોલ્યુશન V n ના વોલ્યુમ સાથે કરવામાં આવે છે.
K \u003d V t / V n.
સુધારણા પરિબળને બીજી રીતે પણ નિર્ધારિત કરી શકાય છે - ચોક્કસ ઉકેલના સૈદ્ધાંતિક રીતે ગણતરી કરેલ ટાઇટરના પરીક્ષણ સોલ્યુશનના ટાઇટરના ગુણોત્તર દ્વારા.
K = T વ્યવહારુ / ટી થિયર.
જો સમીકરણની ડાબી બાજુઓ સમાન હોય, તો તેમની જમણી બાજુઓ સમાન હોય છે.
V t / V n. = ટી પ્રેક્ટિસ. / ટી થિયર.
જો પરીક્ષણ સોલ્યુશનનું પ્રાયોગિક ટાઇટર મળી આવે, તો સોલ્યુશનના 1 મિલીમાં પદાર્થનું વજન નક્કી કરવામાં આવે છે. ચોક્કસ અને ચકાસાયેલ ઉકેલની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં, 3 કેસ થઈ શકે છે.
1. ઉકેલો સમાન વોલ્યુમોમાં ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, 0.1 એન સોલ્યુશનના 10 મિલી ટાઇટ્રેટ માટે 10 મિલી ટેસ્ટ સોલ્યુશનનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. તેથી, સામાન્યતા સમાન છે અને સુધારણા પરિબળ એક સમાન છે.
2. પરીક્ષણ વિષયના 9.5 મિલીનો ઉપયોગ ચોક્કસ ઉકેલના 10 મિલી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે કરવામાં આવ્યો હતો, પરીક્ષણ ઉકેલ ચોક્કસ ઉકેલ કરતાં વધુ કેન્દ્રિત હોવાનું બહાર આવ્યું છે.
3. પરીક્ષણ વિષયના 10.5 મિલી ચોક્કસ સોલ્યુશનના 10 મિલી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં ગયા, પરીક્ષણ સોલ્યુશન ચોક્કસ ઉકેલ કરતાં એકાગ્રતામાં નબળું છે.
સુધારણા પરિબળની ગણતરી બીજા દશાંશ સ્થાને કરવામાં આવે છે, 0.95 થી 1.05 સુધીની વધઘટની મંજૂરી છે.
ઉકેલોનું કરેક્શન, જેનું કરેક્શન ફેક્ટર એક કરતા વધારે છે.
કરેક્શન ફેક્ટર દર્શાવે છે કે આપેલ સોલ્યુશન ચોક્કસ સામાન્યતાના સોલ્યુશન કરતાં કેટલી વાર વધુ કેન્દ્રિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, K 1.06 છે. તેથી, તૈયાર સોલ્યુશનના દરેક મિલીમાં 0.06 મિલી પાણી ઉમેરવું આવશ્યક છે. જો 200 મિલી સોલ્યુશન રહે છે, તો પછી (0.06 * 200) \u003d 12 મિલી - બાકીના તૈયાર સોલ્યુશનમાં ઉમેરો અને મિક્સ કરો. ચોક્કસ સામાન્યતામાં ઉકેલ લાવવાની આ પદ્ધતિ સરળ અને અનુકૂળ છે. સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, તમારે તેને પાતળું સોલ્યુશન કરવાને બદલે વધુ કેન્દ્રિત ઉકેલો સાથે તૈયાર કરવું જોઈએ.
ચોક્કસ ઉકેલોની તૈયારી, જેનું સુધારણા પરિબળ એક કરતા ઓછું છે.
આ ઉકેલોમાં, ગ્રામ સમકક્ષનો અમુક ભાગ ખૂટે છે. આ ગુમ થયેલ ભાગ ઓળખી શકાય છે. જો તમે ચોક્કસ સામાન્યતા (સૈદ્ધાંતિક ટાઇટર) ના સોલ્યુશનના ટાઇટર અને આ સોલ્યુશનના ટાઇટર વચ્ચેના તફાવતની ગણતરી કરો છો. પ્રાપ્ત મૂલ્ય દર્શાવે છે કે આપેલ સામાન્યતાના સોલ્યુશનની સાંદ્રતામાં લાવવા માટે સોલ્યુશનના 1 મિલીલીટરમાં કેટલો પદાર્થ ઉમેરવો જોઈએ.
ઉદાહરણ. આશરે 0.1 N સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન માટે સુધારણા પરિબળ 0.9 છે, સોલ્યુશનનું પ્રમાણ 1000 મિલી છે. ઉકેલને બરાબર 0.1 N સાંદ્રતામાં લાવો. ગ્રામ - કોસ્ટિક સોડાની સમકક્ષ - 40 ગ્રામ. 0.1 એન સોલ્યુશન માટે સૈદ્ધાંતિક ટાઇટર - 0.004. પ્રેક્ટિકલ કૅપ્શન - T theor. * K = 0.004 * 0.9 = 0.0036
ટી થીયર. - ટી પ્રેક્ટિસ. = 0.004 - 0.0036 = 0.0004
1000 મિલી સોલ્યુશન બિનઉપયોગી રહ્યું - 1000 * 0, 0004 \u003d 0.4 ગ્રામ.
પદાર્થની પરિણામી રકમ ઉકેલમાં ઉમેરવામાં આવે છે, સારી રીતે મિશ્રિત થાય છે, અને ઉકેલનું ટાઇટર ફરીથી નક્કી કરવામાં આવે છે. જો સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટેની પ્રારંભિક સામગ્રી એ સંકેન્દ્રિત એસિડ, આલ્કલી અને અન્ય પદાર્થો છે, તો આ પદાર્થની ગણતરી કરેલ મૂલ્ય કેટલી કેન્દ્રિત દ્રાવણમાં છે તે નિર્ધારિત કરવા માટે વધારાની ગણતરી કરવી જરૂરી છે. ઉદાહરણ. લગભગ 0.1 N HCl સોલ્યુશનના 5 મિલી ટાઇટ્રેટ કરવા માટે ચોક્કસ 0.1 N NaOH સોલ્યુશનના 4.3 મિલીનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો.
K = 4.3/5 = 0.86
ઉકેલ નબળો છે, તે મજબૂત હોવું જ જોઈએ. અમે ટી થિયરની ગણતરી કરીએ છીએ. , ટી વ્યવહારુ અને તેમનો તફાવત.
ટી થીયર. = 3.65 / 1000 = 0.00365
ટી પ્રેક્ટિસ. = 0.00365 * 0.86 = 0.00314
ટી થીયર. - ટી પ્રેક્ટિસ. = 0.00364 - 0.00314 = 0.00051
200 મિલી સોલ્યુશન બિનઉપયોગી રહ્યું.
200*0.00051=0.102g
1, 19 ની ઘનતા સાથે 38% HCl સોલ્યુશન માટે, અમે પ્રમાણ બનાવીએ છીએ.
100 - 38 X \u003d (0.102 * 100) / 38 \u003d 0.26 ગ્રામ
અમે એસિડની ઘનતાને ધ્યાનમાં લઈને વજનના એકમોને વોલ્યુમ યુનિટમાં રૂપાંતરિત કરીએ છીએ.
V = 0.26 / 1.19 = 0.21 મિલી
0.01 N, 0.005 N ની તૈયારી ડેસિનોર્મલ સોલ્યુશન્સમાંથી, સુધારણા પરિબળ ધરાવે છે.
શરૂઆતમાં, તે ગણતરી કરવામાં આવે છે કે 0.01 N દ્રાવણમાંથી તૈયારી માટે 0.1 N દ્રાવણનું કયું વોલ્યુમ લેવું જોઈએ. ગણતરી કરેલ વોલ્યુમ સુધારણા પરિબળ દ્વારા વિભાજિત થાય છે. ઉદાહરણ. K = 1.05 સાથે 0.1 N માંથી 0.01 N દ્રાવણનું 100 ml તૈયાર કરવું જરૂરી છે. સોલ્યુશન 1.05 ગણું વધુ કેન્દ્રિત હોવાથી, તમારે 10 / 1.05 \u003d 9.52 મિલી લેવાની જરૂર છે. જો K \u003d 0.9, તો તમારે 10 / 0.9 \u003d 11.11 મિલી લેવાની જરૂર છે. IN આ કેસસોલ્યુશનની થોડી મોટી માત્રા લો અને વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં વોલ્યુમ 100 મિલી પર લાવો.
ટાઇટ્રેટેડ સોલ્યુશન્સની તૈયારી અને સંગ્રહ માટે, નીચેના નિયમો લાગુ પડે છે.
1. દરેક ટાઇટ્રેટેડ સોલ્યુશનની પોતાની શેલ્ફ લાઇફ હોય છે. સંગ્રહ દરમિયાન, તેઓ તેમના ટાઇટરને બદલે છે. વિશ્લેષણ કરતી વખતે, સોલ્યુશનનું ટાઇટર તપાસવું જરૂરી છે.
2. ઉકેલોના ગુણધર્મોને જાણવું જરૂરી છે. કેટલાક સોલ્યુશન્સ (સોડિયમ હાઇપોસલ્ફાઇટ) ના ટાઇટર સમય સાથે બદલાય છે, તેથી તેનું ટાઇટર તૈયારી પછી 5-7 દિવસ કરતાં પહેલાં સેટ કરવામાં આવતું નથી.
3. ટાઇટ્રેટેડ સોલ્યુશનવાળી બધી બોટલોમાં પદાર્થ, તેની સાંદ્રતા, સુધારણા પરિબળ, સોલ્યુશનની તૈયારીનો સમય, ટાઇટર તપાસવાની તારીખ દર્શાવતો સ્પષ્ટ શિલાલેખ હોવો આવશ્યક છે.
4. વિશ્લેષણાત્મક કાર્યમાં, ગણતરીઓ પર ખૂબ ધ્યાન આપવું જોઈએ.
T \u003d A / V (A - હરકત)
N \u003d (1000 * A) / (V * g / eq)
T = (N * g/eq) / 1000
N = (T * 1000) / (g/eq)
મોલર સોલ્યુશન એ એક છે જેમાં 1 લિટરમાં 1 ગ્રામ * મોલ દ્રાવ્ય હોય છે. છછુંદર એ ગ્રામમાં દર્શાવવામાં આવેલ પરમાણુ વજન છે. સલ્ફ્યુરિક એસિડનું 1 મોલર સોલ્યુશન - આ દ્રાવણના 1 લિટરમાં 98 ગ્રામ સલ્ફ્યુરિક એસિડ હોય છે. સેન્ટીમોલ સોલ્યુશનમાં 1 લીટરમાં 0.01 મોલ હોય છે, મિલીમોલર સોલ્યુશનમાં 0.001 મોલ હોય છે. દ્રાવકના 1000 ગ્રામ દીઠ મોલ્સની સંખ્યા તરીકે જેની સાંદ્રતા દર્શાવવામાં આવે છે તેને મોલ કહેવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે, 1 M સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનના 1 લિટરમાં 40 ગ્રામ દવા હોય છે. 100 મિલી સોલ્યુશનમાં 4.0 ગ્રામ હશે, એટલે કે. ઉકેલ 4/100 ml (4g%).
જો સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન 60/100 (60 મિલિગ્રામ%) હોય, તો તેની મોલેરિટી નક્કી કરવી આવશ્યક છે. સોલ્યુશનના 100 મિલીલીટરમાં 60 ગ્રામ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, અને 1 લિટર - 600 ગ્રામ, એટલે કે. 1 M દ્રાવણના 1 લિટરમાં 40 ગ્રામ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ હોવું જોઈએ. સોડિયમની મોલેરિટી - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.
સ્ટાન્ડર્ડ સોલ્યુશન્સને કલોરીમેટ્રી, નેફેલોમેટ્રી દ્વારા પદાર્થોના જથ્થાત્મક નિર્ધારણ માટે ઉપયોગમાં લેવાતી ચોક્કસ રીતે જાણીતી સાંદ્રતાવાળા ઉકેલો કહેવામાં આવે છે. પ્રમાણભૂત ઉકેલો માટેના નમૂનાનું વિશ્લેષણાત્મક સંતુલન પર વજન કરવામાં આવે છે. જે પદાર્થમાંથી પ્રમાણભૂત સોલ્યુશન તૈયાર કરવામાં આવે છે તે રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ હોવું જોઈએ. પ્રમાણભૂત ઉકેલો. પ્રમાણભૂત ઉકેલો વપરાશ માટે જરૂરી વોલ્યુમમાં તૈયાર કરવામાં આવે છે, પરંતુ 1 લિટરથી વધુ નહીં. પ્રમાણભૂત ઉકેલો મેળવવા માટે જરૂરી પદાર્થની માત્રા (ગ્રામમાં) - A.
A \u003d (M I * T * V) / M 2
M I - દ્રાવ્યનું પરમાણુ વજન.
ટી - વિશ્લેષક દ્વારા સોલ્યુશન ટાઇટર (g/ml).
V - લક્ષ્ય વોલ્યુમ (ml).
એમ 2 - વિશ્લેષકનું મોલેક્યુલર અથવા અણુ સમૂહ.
ઉદાહરણ. તાંબાના રંગમેટ્રિક નિર્ધારણ માટે CuSO 4 * 5H 2 O ના પ્રમાણભૂત દ્રાવણનું 100 મિલી તૈયાર કરવું જરૂરી છે અને 1 મિલી દ્રાવણમાં 1 મિલિગ્રામ તાંબુ હોવું જોઈએ. આ કિસ્સામાં, M I = 249.68; એમ 2 = 63, 54; ટી = 0.001 ગ્રામ/એમએલ; વી = 100 મિલી.
A \u003d (249.68 * 0.001 * 100) / 63.54 \u003d 0.3929 ગ્રામ.
મીઠાના એક ભાગને 100 મિલી વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં ટ્રાન્સફર કરવામાં આવે છે અને માર્ક સુધી પાણી ઉમેરવામાં આવે છે.
પ્રશ્નો અને કાર્યો પર નિયંત્રણ રાખો.
1. ઉકેલ શું છે?
2. ઉકેલોની સાંદ્રતા વ્યક્ત કરવાની કઈ રીતો છે?
3. સોલ્યુશનનું ટાઇટર શું છે?
4. ગ્રામ સમકક્ષ શું છે અને તે એસિડ, ક્ષાર, પાયા માટે કેવી રીતે ગણવામાં આવે છે?
5. 0.1 N સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ NaOH સોલ્યુશન કેવી રીતે તૈયાર કરવું?
6. 1.84 ની ઘનતાવાળા સંકેન્દ્રિતમાંથી સલ્ફ્યુરિક એસિડ H 2 SO 4 નું 0.1 N દ્રાવણ કેવી રીતે તૈયાર કરવું?
8. ઉકેલોને મજબૂત અને પાતળું કરવાની રીત શું છે?
9. ગણતરી કરો કે 0.1 M દ્રાવણના 500 ml તૈયાર કરવા માટે કેટલા ગ્રામ NaOH ની જરૂર છે? જવાબ છે 2 વર્ષ.
10. 2 લિટર 0.1 N દ્રાવણ તૈયાર કરવા માટે CuSO 4 * 5H 2 O ના કેટલા ગ્રામ લેવા જોઈએ? જવાબ છે 25 વર્ષ.
11. HCl સોલ્યુશનના 10 ml ના ટાઇટ્રેશન માટે 0.5 N NaOH સોલ્યુશનના 15 મિલીનો ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. ગણતરી કરો - HCl ની સામાન્યતા, g / l માં ઉકેલની સાંદ્રતા, g / ml માં ઉકેલનું ટાઇટર. જવાબ છે 0.75; 27.375 g/l; ટી = 0.0274 ગ્રામ/એમએલ.
12. 18 ગ્રામ પદાર્થ 200 ગ્રામ પાણીમાં ભળે છે. ઉકેલની વજન ટકા સાંદ્રતાની ગણતરી કરો. જવાબ 8.25% છે.
13. 0.05 N દ્રાવણના 500 ml તૈયાર કરવા માટે 96% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશન (D = 1.84) ના કેટલા મિલી લેવું જોઈએ? જવાબ છે 0.69 મિલી.
14. H 2 SO 4 સોલ્યુશનનું ટાઇટર = 0.0049 g/ml. આ ઉકેલની સામાન્યતાની ગણતરી કરો. જવાબ 0.1 N છે.
15. 0.2 N દ્રાવણના 300 ml તૈયાર કરવા માટે કેટલા ગ્રામ કોસ્ટિક સોડા લેવો જોઈએ? જવાબ 2.4 ગ્રામ છે.
16. તમારે H 2 SO 4 (D = 1.84) નું 96% સોલ્યુશન 15% સોલ્યુશનના 2 લિટર તૈયાર કરવા માટે કેટલું લેવાની જરૂર છે? જવાબ છે 168 મિલી.
17. 0.35 N દ્રાવણના 500 ml તૈયાર કરવા માટે 96% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશન (D = 1.84)માંથી કેટલા મિલી લેવું જોઈએ? જવાબ છે 9.3 મિલી.
18. 0.5 N દ્રાવણનું 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે 96% સલ્ફ્યુરિક એસિડ (D = 1.84) ની કેટલી મિલી લેવી જોઈએ? જવાબ છે 13.84 મિલી.
19. 20% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશન (D = 1.1) ની મોલેરિટી કેટલી છે. જવાબ છે 6.03 M.
20 10% નાઈટ્રિક એસિડ સોલ્યુશન (D = 1.056) ની દાઢ સાંદ્રતાની ગણતરી કરો. જવાબ છે 1.68 M.
(વધુ કેન્દ્રિત સોલ્યુશનમાંથી ઓછા સાંદ્ર ઉકેલ મેળવો)
1 ક્રિયા:
વધુ સંકેન્દ્રિત દ્રાવણના મિલીની સંખ્યા (પાતળું કરવું)
મિલી માં જરૂરી વોલ્યુમ (તૈયાર કરવા માટે)
ઓછા કેન્દ્રિત સોલ્યુશનની સાંદ્રતા (જે મેળવવાની જરૂર છે)
વધુ કેન્દ્રિત દ્રાવણની સાંદ્રતા (જેને આપણે પાતળું કરીએ છીએ)
2 ક્રિયા:
પાણીની સંખ્યા (અથવા મંદ) = અથવા (જાહેરાત) જરૂરી વોલ્યુમ () સુધી પાણી
કાર્ય નંબર 6. એમ્પીસિલિન શીશીમાં 0.5 ડ્રાય હોય છે ઔષધીય ઉત્પાદન. 0.5 મિલી દ્રાવણમાં 0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ રાખવા માટે કેટલું દ્રાવક લેવું જોઈએ.
ઉકેલ: 0.1 ગ્રામ સૂકા પાવડર માટે એન્ટિબાયોટિકને પાતળું કરતી વખતે, 0.5 મિલી દ્રાવક લેવામાં આવે છે, તેથી, જો,
0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ - 0.5 મિલી દ્રાવક
0.5 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ - દ્રાવકનું x મિલી
અમને મળે છે:
જવાબ: 0.5 મિલી સોલ્યુશનમાં 0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ મેળવવા માટે, 2.5 મિલી દ્રાવક લેવું આવશ્યક છે.
કાર્ય નંબર 7. પેનિસિલિનની શીશીમાં ડ્રાય ડ્રગના 1 મિલિયન યુનિટ હોય છે. 0.5 મિલી દ્રાવણમાં શુષ્ક પદાર્થના 100,000 એકમો રાખવા માટે કેટલું દ્રાવક લેવું જોઈએ.
ઉકેલ:શુષ્ક પદાર્થના 100,000 એકમો - શુષ્ક પદાર્થના 0.5 મિલી, પછી શુષ્ક પદાર્થના 100,000 એકમોમાં - શુષ્ક પદાર્થના 0.5 મિલી.
1000000 U - x
જવાબ:દ્રાવણના 0.5 મિલીલીટરમાં 100,000 એકમો શુષ્ક પદાર્થ રાખવા માટે, 5 મિલી દ્રાવક લેવું જરૂરી છે.
કાર્ય નંબર 8. ઓક્સાસિલિનની શીશીમાં 0.25 સૂકી દવા છે. 1 મિલી દ્રાવણમાં 0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ મેળવવા માટે તમારે કેટલું દ્રાવક લેવાની જરૂર છે
ઉકેલ:
ઉકેલ 1 મિલી - 0.1 ગ્રામ
x મિલી - 0.25 ગ્રામ
જવાબ:સોલ્યુશનના 1 મિલીલીટરમાં 0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ મેળવવા માટે, 2.5 મિલી દ્રાવક લેવું આવશ્યક છે.
કાર્ય #9. ઇન્સ્યુલિન સિરીંજના વિભાજનની કિંમત 4 એકમો છે. સિરીંજના કેટલા વિભાગો 28 એકમોને અનુરૂપ છે. ઇન્સ્યુલિન? 36 એકમો? 52 એકમો?
ઉકેલ:સિરીંજના કેટલા વિભાગો 28 એકમોને અનુરૂપ છે તે શોધવા માટે. ઇન્સ્યુલિનની જરૂર છે: 28:4 = 7 (વિભાગો).
એ જ રીતે: 36:4=9(વિભાગો)
52:4=13(વિભાગો)
જવાબ: 7, 9, 13 વિભાગો.
કાર્ય નંબર 10. 5% સોલ્યુશનના 10 લિટર તૈયાર કરવા માટે તમારે સ્પષ્ટ બ્લીચ અને પાણીના 10% સોલ્યુશન (લિટરમાં) લેવાની કેટલી જરૂર છે.
ઉકેલ:
1) 100 ગ્રામ - 5 ગ્રામ
(d) સક્રિય પદાર્થ
2) 100% - 10 ગ્રામ
(ml) 10% સોલ્યુશન
3) 10000-5000=5000 (ml) પાણી
જવાબ:સ્પષ્ટ બ્લીચ 5000 ml અને પાણી 5000 ml લેવું જરૂરી છે.
કાર્ય નંબર 11. 1% સોલ્યુશનના 5 લિટર તૈયાર કરવા માટે તમારે બ્લીચ અને પાણીના 10% સોલ્યુશન લેવાની કેટલી જરૂર છે.
ઉકેલ:
કારણ કે 100 મિલી માં 10 ગ્રામ સક્રિય પદાર્થ હોય છે,
1) 100 ગ્રામ - 1 મિલી
5000 મિલી - એક્સ
(ml) સક્રિય પદાર્થ
2) 100% - 10 મિલી
00 (ml) 10% સોલ્યુશન
3) 5000-500=4500 (ml) પાણી.
જવાબ: 10% સોલ્યુશનના 500 મિલી અને પાણી 4500 મિલી લેવું જરૂરી છે.
કાર્ય નંબર 12. 0.5% સોલ્યુશનના 2 લિટર તૈયાર કરવા માટે તમારે બ્લીચ અને પાણીના 10% સોલ્યુશનની કેટલી માત્રા લેવાની જરૂર છે.
ઉકેલ:
કારણ કે 100 ml માં 10 ml સક્રિય પદાર્થ હોય છે,
1) 100% - 0.5 મિલી
0 (ml) સક્રિય ઘટક
2) 100% - 10 મિલી
(ml) 10% સોલ્યુશન
3) 2000-100=1900 (ml) પાણી.
જવાબ: 10% સોલ્યુશનના 10 મિલી અને પાણી 1900 મિલી લેવું જરૂરી છે.
કાર્ય નંબર 13. 3% સોલ્યુશનનું 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે g અને પાણીમાં કેટલું ક્લોરામાઇન (ડ્રાય મેટર) લેવું જોઈએ.
ઉકેલ:
1) 3જી - 100 મિલી
જી
2) 10000 – 300=9700ml.
જવાબ: 3% સોલ્યુશનના 10 લિટર તૈયાર કરવા માટે, તમારે 300 ગ્રામ ક્લોરામાઇન અને 9700 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
કાર્ય નંબર 14. 0.5% દ્રાવણના 3 લિટર તૈયાર કરવા માટે ગ્રામ અને પાણીમાં કેટલું ક્લોરામાઇન (સૂકું) લેવું જોઈએ.
ઉકેલ:
ટકાવારી - 100 મિલી માં પદાર્થ જથ્થો.
1) 0.5 ગ્રામ - 100 મિલી
જી
2) 3000 - 15 = 2985 મિલી.
જવાબ: 3% સોલ્યુશનના 10 લિટર તૈયાર કરવા માટે, તમારે 15 ગ્રામ ક્લોરામાઇન અને 2985 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
કાર્ય નંબર 15 . 3% દ્રાવણના 5 લિટર તૈયાર કરવા માટે g અને પાણીમાં કેટલું ક્લોરામાઇન (સૂકું) લેવું જોઈએ.
ઉકેલ:
ટકાવારી - 100 મિલી માં પદાર્થ જથ્થો.
1) 3 ગ્રામ - 100 મિલી
જી
2) 5000 - 150= 4850ml.
જવાબ: 3% સોલ્યુશનના 5 લિટર તૈયાર કરવા માટે, તમારે 150 ગ્રામ ક્લોરામાઇન અને 4850 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
કાર્ય નંબર 16. ઇથિલ આલ્કોહોલના 40% સોલ્યુશનમાંથી વોર્મિંગ કોમ્પ્રેસ સેટ કરવા માટે, તમારે 50 મિલી લેવાની જરૂર છે. ગરમ કોમ્પ્રેસ લાગુ કરવા માટે મારે 96% આલ્કોહોલ કેટલો લેવો જોઈએ?
ઉકેલ:
સૂત્ર મુજબ (1)
મિલી
જવાબ:ઇથિલ આલ્કોહોલના 96% સોલ્યુશનમાંથી વોર્મિંગ કોમ્પ્રેસ તૈયાર કરવા માટે, તમારે 21 મિલી લેવાની જરૂર છે.
કાર્ય નંબર 17. 1 લીટર સ્ટોક 10% સોલ્યુશનમાંથી ઈન્વેન્ટરી પ્રોસેસિંગ માટે 1 લીટર 1% બ્લીચ સોલ્યુશન તૈયાર કરો.
ઉકેલ: 1% સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે તમારે કેટલા મિલી 10% સોલ્યુશન લેવાની જરૂર છે તેની ગણતરી કરો:
10 ગ્રામ - 1000 મિલી
જવાબ: 1% બ્લીચ સોલ્યુશનનું 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે, 10% દ્રાવણમાંથી 100 મિલી લો અને 900 મિલી પાણી ઉમેરો.
કાર્ય નંબર 18. દર્દીએ 7 દિવસ માટે દિવસમાં 4 વખત પાવડરમાં 1 મિલિગ્રામ દવા લેવી જોઈએ, પછી આ દવા કેટલી જરૂરી છે (ગણતરી ગ્રામમાં કરવામાં આવે છે).
ઉકેલ: 1g = 1000mg, તેથી 1mg = 0.001g.
ગણતરી કરો કે દર્દીને દરરોજ કેટલી દવાઓની જરૂર છે:
4 * 0.001 g \u003d 0.004 g, તેથી, 7 દિવસ માટે તેને જરૂર છે:
7* 0.004 ગ્રામ = 0.028 ગ્રામ.
જવાબ:આ દવા માટે, 0.028 ગ્રામ લખવું જરૂરી છે.
કાર્ય નંબર 19. દર્દીને પેનિસિલિનના 400 હજાર એકમો દાખલ કરવાની જરૂર છે. 1 મિલિયન યુનિટની બોટલ. પાતળું 1:1. કેટલા મિલી સોલ્યુશન લેવું જોઈએ.
ઉકેલ:જ્યારે 1:1 ની માત્રામાં પાતળું કરવામાં આવે છે, ત્યારે 1 મિલી સોલ્યુશનમાં 100 હજાર એકમો ક્રિયા હોય છે. પેનિસિલિનની 1 બોટલ 1 મિલિયન યુનિટ 10 મિલી સોલ્યુશનથી ભળે છે. જો દર્દીને 400 હજાર એકમો દાખલ કરવાની જરૂર હોય, તો તમારે પરિણામી સોલ્યુશનના 4 મિલી લેવાની જરૂર છે.
જવાબ:તમારે પરિણામી સોલ્યુશનના 4 મિલી લેવાની જરૂર છે.
કાર્ય નંબર 20. દર્દીને ઇન્સ્યુલિનના 24 યુનિટ આપો. સિરીંજની વિભાજન કિંમત 0.1 મિલી છે.
ઉકેલ: 1 મિલી ઇન્સ્યુલિનમાં ઇન્સ્યુલિનના 40 યુનિટ હોય છે. 0.1 મિલી ઇન્સ્યુલિનમાં ઇન્સ્યુલિનના 4 એકમો હોય છે. દર્દીને ઇન્સ્યુલિનના 24 એકમો દાખલ કરવા માટે, તમારે 0.6 મિલી ઇન્સ્યુલિન લેવાની જરૂર છે.
