1 ટકા સોલ્યુશન મેળવો. સોલ્યુશનને કેવી રીતે પાતળું કરવું
અંદાજિત ઉકેલો.અંદાજિત ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે, આ હેતુ માટે લેવામાં આવતા પદાર્થોની માત્રા ઓછી ચોકસાઈ સાથે ગણવામાં આવે છે. ગણતરીઓને સરળ બનાવવા માટે, તત્વોના અણુ વજનને ક્યારેક સંપૂર્ણ એકમોમાં ગોળાકાર લઈ શકાય છે. તેથી, રફ ગણતરી માટે, આયર્નનું અણુ વજન ચોક્કસ -55.847 ને બદલે 56 ની બરાબર લઈ શકાય છે; સલ્ફર માટે - ચોક્કસ 32.064 ને બદલે 32, વગેરે.
અંદાજિત ઉકેલો તૈયાર કરવા માટેના પદાર્થોને ટેકનોકેમિકલ અથવા તકનીકી સંતુલન પર તોલવામાં આવે છે.
સૈદ્ધાંતિક રીતે, ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે ગણતરીઓ બધા પદાર્થો માટે બરાબર સમાન હોય છે.
તૈયાર સોલ્યુશનની માત્રા કાં તો સમૂહના એકમો (g, kg) અથવા વોલ્યુમના એકમો (ml, l) માં દર્શાવવામાં આવે છે, અને આ દરેક કેસ માટે દ્રાવ્યની માત્રા અલગ રીતે ગણવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ. તેને 1.5 કિગ્રા 15% સોડિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન તૈયાર કરવા દો; અમે સૌ પ્રથમ મીઠાની જરૂરી રકમની ગણતરી કરીએ છીએ. ગણતરી પ્રમાણ અનુસાર હાથ ધરવામાં આવે છે:
એટલે કે જો 100 ગ્રામ સોલ્યુશનમાં 15 ગ્રામ મીઠું (15%) હોય, તો 1500 ગ્રામ સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે તેમાંથી કેટલી રકમની જરૂર પડશે?
ગણતરી બતાવે છે કે તમારે 225 ગ્રામ મીઠાનું વજન કરવાની જરૂર છે, પછી 1500 - 225 = 1275 ગ્રામ iuzhio પાણી લો.
જો તમને સમાન સોલ્યુશનનું 1.5 લિટર મેળવવાનું કહેવામાં આવે, તો આ કિસ્સામાં તમે સંદર્ભ પુસ્તકમાંથી તેની ઘનતા શોધી શકશો, પછીનાને આપેલ વોલ્યુમ દ્વારા ગુણાકાર કરો અને આમ ઉકેલની આવશ્યક માત્રાનો સમૂહ મેળવો. આમ, 15 0C પર 15% નોરો સોડિયમ ક્લોરાઇડ દ્રાવણની ઘનતા 1.184 g/cm3 છે. તેથી, 1500 મિલી છે
તેથી, 1.5 કિગ્રા અને 1.5 લિટર સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટેના પદાર્થની માત્રા અલગ છે.
ઉપર આપેલ ગણતરી માત્ર નિર્જળ પદાર્થોના ઉકેલો તૈયાર કરવા માટે જ લાગુ પડે છે. જો જલીય મીઠું લેવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે Na2SO4-IOH2O1, તો ગણતરીમાં થોડો ફેરફાર કરવામાં આવે છે, કારણ કે સ્ફટિકીકરણના પાણીને પણ ધ્યાનમાં લેવું આવશ્યક છે.
ઉદાહરણ. ચાલો તમારે Na2SO4 * 10H2O ના આધારે 2 કિલો 10% Na2SO4 સોલ્યુશન તૈયાર કરવાની જરૂર છે.
Na2SO4 નું પરમાણુ વજન 142.041 છે, અને Na2SO4*10H2O 322.195 છે, અથવા 322.20 સુધી ગોળાકાર છે.
ગણતરી પ્રથમ નિર્જળ મીઠાનો ઉપયોગ કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે:
તેથી, તમારે 200 ગ્રામ નિર્જળ મીઠું લેવાની જરૂર છે. મીઠાના ડેકાહાઇડ્રેટની માત્રા ગણતરીમાંથી ગણવામાં આવે છે:
આ કિસ્સામાં, તમારે પાણી લેવાની જરૂર છે: 2000 - 453.7 = 1546.3 ગ્રામ.
દ્રાવણ હંમેશા નિર્જળ મીઠાના સંદર્ભમાં તૈયાર થતું ન હોવાથી, લેબલ, જે દ્રાવણ સાથે કન્ટેનર પર અટવાયેલું હોવું જોઈએ, તે સૂચવવું જોઈએ કે સોલ્યુશન કયા મીઠામાંથી તૈયાર કરવામાં આવ્યું છે, ઉદાહરણ તરીકે, Na2SO4 અથવા 25% Na2SO4 નું 10% સોલ્યુશન. * 10H2O.
તે ઘણીવાર થાય છે કે અગાઉ તૈયાર કરેલ સોલ્યુશનને પાતળું કરવાની જરૂર છે, એટલે કે, તેની સાંદ્રતા ઘટાડવી આવશ્યક છે; ઉકેલો કાં તો વોલ્યુમ દ્વારા અથવા વજન દ્વારા પાતળું કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ. એમોનિયમ સલ્ફેટના 20% સોલ્યુશનને પાતળું કરવું જરૂરી છે જેથી 5% દ્રાવણમાંથી 2 લિટર મેળવી શકાય. અમે નીચેની રીતે ગણતરી હાથ ધરીએ છીએ. સંદર્ભ પુસ્તકમાંથી આપણે શોધી કાઢીએ છીએ કે (NH4)2SO4 ના 5% દ્રાવણની ઘનતા 1.0287 g/cm3 છે. તેથી, તેના 2 લિટરનું વજન 1.0287 * 2000 = 2057.4 ગ્રામ હોવું જોઈએ. આ રકમમાં એમોનિયમ સલ્ફેટ હોવું જોઈએ:
માપન દરમિયાન નુકસાન થઈ શકે છે તે ધ્યાનમાં લેતા, તમારે 462 મિલી લેવું અને તેને 2 લિટર સુધી લાવવાની જરૂર છે, એટલે કે તેમાં 2000-462 = 1538 મિલી પાણી ઉમેરો.
જો મંદન માસ દ્વારા કરવામાં આવે છે, તો ગણતરી સરળ બનાવવામાં આવે છે. પરંતુ સામાન્ય રીતે, મંદન વોલ્યુમના આધારે કરવામાં આવે છે, કારણ કે પ્રવાહી, ખાસ કરીને મોટી માત્રામાં, વજન કરતાં વોલ્યુમ દ્વારા માપવું સરળ છે.
તે યાદ રાખવું જ જોઇએ કે વિસર્જન અને મંદન બંને સાથેના કોઈપણ કાર્યમાં, તમારે એક જ સમયે વાસણમાં તમામ પાણી રેડવું જોઈએ નહીં. જે કન્ટેનરમાં જરૂરી પદાર્થનું વજન કરવામાં આવ્યું હતું અથવા માપવામાં આવ્યું હતું તેને ઘણી વખત પાણીથી ધોઈ નાખવામાં આવે છે, અને દરેક વખતે આ પાણીને સોલ્યુશન વાસણમાં ઉમેરવામાં આવે છે.
જ્યારે વિશિષ્ટ ચોકસાઇની આવશ્યકતા ન હોય ત્યારે, ઉકેલોને પાતળું કરતી વખતે અથવા અલગ સાંદ્રતાના ઉકેલો મેળવવા માટે તેમને મિશ્રિત કરતી વખતે, તમે નીચેની સરળ અને ઝડપી પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરી શકો છો.
ચાલો એમોનિયમ સલ્ફેટના 20% સોલ્યુશનને 5% સુધી પાતળું કરવાના પહેલાથી જ ચર્ચિત કેસને લઈએ. પ્રથમ આપણે આના જેવું લખીએ છીએ:
જ્યાં 20 એ લેવાયેલ સોલ્યુશનની સાંદ્રતા છે, 0 એ પાણી છે અને 5" એ જરૂરી એકાગ્રતા છે. હવે 20 માંથી 5 બાદ કરો અને પરિણામી મૂલ્યને નીચેના જમણા ખૂણે લખો, 5 માંથી શૂન્ય બાદ કરો, ઉપરના જમણા ખૂણામાં સંખ્યા લખો. પછી ડાયાગ્રામ આના જેવો દેખાશે:
આનો અર્થ એ છે કે તમારે 20% સોલ્યુશનના 5 વોલ્યુમ અને પાણીના 15 વોલ્યુમ લેવાની જરૂર છે. અલબત્ત, આવી ગણતરી બહુ સચોટ નથી.
જો તમે એક જ પદાર્થના બે ઉકેલોને મિશ્રિત કરો છો, તો યોજના સમાન રહે છે, માત્ર સંખ્યાત્મક મૂલ્યો બદલાય છે. ધારો કે 35% સોલ્યુશન અને 15% સોલ્યુશન મિક્સ કરીને, તમારે 25% સોલ્યુશન તૈયાર કરવાની જરૂર છે. પછી ડાયાગ્રામ આના જેવો દેખાશે:
એટલે કે તમારે બંને ઉકેલોના 10 વોલ્યુમ લેવાની જરૂર છે. આ યોજના અંદાજિત પરિણામો આપે છે અને જ્યારે વિશેષ ચોકસાઈની જરૂર ન હોય ત્યારે જ તેનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. દરેક રસાયણશાસ્ત્રી માટે જરૂરી હોય ત્યારે ગણતરીમાં ચોકસાઈની આદત કેળવવી ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે, અને એવા કિસ્સાઓમાં અંદાજિત આંકડાઓનો ઉપયોગ કરવો કે જ્યાં આ પરિણામોના કાર્યને અસર કરશે નહીં. જ્યારે ઉકેલોને પાતળું કરતી વખતે વધુ ચોકસાઈની જરૂર હોય, ત્યારે ગણતરી ફોર્મ્યુલાનો ઉપયોગ કરીને હાથ ધરવામાં આવે છે.
ચાલો કેટલાક સૌથી મહત્વપૂર્ણ કિસ્સાઓ જોઈએ.
પાતળા ઉકેલની તૈયારી. ચાલો c એ દ્રાવણની માત્રા, m% એ દ્રાવણની સાંદ્રતા કે જેને p% ની સાંદ્રતામાં પાતળું કરવાની જરૂર છે. પાતળું સોલ્યુશન x ની પરિણામી રકમ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
અને સોલ્યુશનને પાતળું કરવા માટે પાણી v નું પ્રમાણ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે:
આપેલ એકાગ્રતાનું સોલ્યુશન મેળવવા માટે વિવિધ સાંદ્રતાના સમાન પદાર્થના બે દ્રાવણને મિશ્રિત કરવું.ચાલો p% સોલ્યુશનના x ભાગો સાથે m% સોલ્યુશનના ભાગોને મિશ્રિત કરીને આપણે /% ઉકેલ મેળવવાની જરૂર છે, પછી:
ચોક્કસ ઉકેલો.સચોટ ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે, જરૂરી પદાર્થોના જથ્થાની ગણતરીની ચોકસાઈની પૂરતી માત્રા સાથે તપાસ કરવામાં આવશે. તત્વોના અણુ વજન કોષ્ટકમાંથી લેવામાં આવે છે, જે તેમના ચોક્કસ મૂલ્યો દર્શાવે છે. ઉમેરતી વખતે (અથવા બાદબાકી કરતી વખતે), ઓછામાં ઓછા દશાંશ સ્થાનો સાથે શબ્દના ચોક્કસ મૂલ્યનો ઉપયોગ કરો. બાકીના પદો ગોળાકાર છે, દશાંશ સ્થાનની સૌથી નાની સંખ્યા ધરાવતા પદ કરતાં દશાંશ સ્થાન પછી એક દશાંશ સ્થાન છોડીને. પરિણામે, દશાંશ બિંદુ પછી જેટલા અંકો બાકી છે તેટલા દશાંશ સ્થાનોની સૌથી નાની સંખ્યા સાથેના શબ્દમાં છે; આ કિસ્સામાં, જરૂરી રાઉન્ડિંગ કરવામાં આવે છે. તમામ ગણતરીઓ લઘુગણક, પાંચ-અંક અથવા ચાર-અંકનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. પદાર્થની ગણતરી કરેલ જથ્થાઓનું વજન માત્ર વિશ્લેષણાત્મક સંતુલન પર કરવામાં આવે છે.
વજન કાં તો ઘડિયાળના કાચ પર અથવા તોલની બોટલમાં હાથ ધરવામાં આવે છે. વજનવાળા પદાર્થને સ્વચ્છ, શુષ્ક ફનલ દ્વારા નાના ભાગોમાં સ્વચ્છ, ધોવાઇ વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં રેડવામાં આવે છે. તે પછી, વોશિંગ મશીનમાંથી, કાચ અથવા ઘડિયાળના કાચ કે જેમાં વજન કરવામાં આવ્યું હતું તે ફનલ ઉપર પાણીના નાના ભાગોથી ઘણી વખત ધોવાઇ જાય છે. નિસ્યંદિત પાણીથી વૉશિંગ મશીનમાંથી ફનલ પણ ઘણી વખત ધોવાઇ જાય છે.
વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં ઘન સ્ફટિકો અથવા પાવડર રેડવા માટે, ફિગમાં બતાવેલ ફનલનો ઉપયોગ કરવો ખૂબ અનુકૂળ છે. 349. આવા ફનલ 3, 6 અને 10 સેમી 3 ની ક્ષમતા સાથે બનાવવામાં આવે છે. તમે આ ફનલ (બિન-હાઈગ્રોસ્કોપિક સામગ્રી) માં નમૂનાનું વજન અગાઉથી નક્કી કરી શકો છો. ફનલમાંથી નમૂના ખૂબ જ સરળતાથી વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે. જ્યારે નમૂના રેડવામાં આવે છે, ત્યારે ફનલ, તેને ફ્લાસ્કની ગરદનમાંથી દૂર કર્યા વિના, કોગળામાંથી નિસ્યંદિત પાણીથી સારી રીતે ધોવાઇ જાય છે.
નિયમ પ્રમાણે, સચોટ ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે અને દ્રાવ્યને વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કમાં સ્થાનાંતરિત કરતી વખતે, દ્રાવક (ઉદાહરણ તરીકે, પાણી) ફ્લાસ્કની અડધાથી વધુ ક્ષમતા પર કબજો લેવો જોઈએ નહીં. વોલ્યુમેટ્રિક ફ્લાસ્કને રોકો અને જ્યાં સુધી ઘન સંપૂર્ણપણે ઓગળી ન જાય ત્યાં સુધી તેને હલાવો. આ પછી, પરિણામી ઉકેલ પાણી સાથે ચિહ્નમાં ઉમેરવામાં આવે છે અને સારી રીતે મિશ્રિત થાય છે.
દાઢ ઉકેલો.પદાર્થના 1 એમ સોલ્યુશનનું 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે, તેના 1 મોલનું વિશ્લેષણાત્મક સંતુલન પર વજન કરવામાં આવે છે અને ઉપર સૂચવ્યા મુજબ ઓગળવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ. સિલ્વર નાઈટ્રેટના 1 M દ્રાવણનું 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે, કોષ્ટકમાં AgNO3 નું મોલેક્યુલર વજન શોધો અથવા તેની ગણતરી કરો, તે 169.875 બરાબર છે. મીઠું તોલવામાં આવે છે અને પાણીમાં ઓગળી જાય છે.
જો તમારે વધુ પાતળું સોલ્યુશન (0.1 અથવા 0.01 એમ) તૈયાર કરવાની જરૂર હોય, તો અનુક્રમે 0.1 અથવા 0.01 મોલ મીઠાનું વજન કરો.
જો તમારે 1 લિટર કરતા ઓછું સોલ્યુશન તૈયાર કરવાની જરૂર હોય, તો પછી પાણીના અનુરૂપ જથ્થામાં સમાન પ્રમાણમાં ઓછી માત્રામાં મીઠું ઓગાળો.
સામાન્ય સોલ્યુશન એ જ રીતે તૈયાર કરવામાં આવે છે, માત્ર 1 મોલ નહીં, પરંતુ 1 ગ્રામ સમકક્ષ ઘનનું વજન કરીને.
જો તમારે અડધા-સામાન્ય અથવા ડેસિનોર્મલ દ્રાવણ તૈયાર કરવાની જરૂર હોય, તો અનુક્રમે 0.5 અથવા 0.1 ગ્રામ સમકક્ષ લો. જ્યારે 1 લિટર સોલ્યુશન તૈયાર ન કરો, પરંતુ ઓછું, ઉદાહરણ તરીકે 100 અથવા 250 મિલી, તો પછી 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે જરૂરી પદાર્થની માત્રાનો 1/10 અથવા 1/4 લો અને તેને યોગ્ય માત્રામાં પાણીમાં ઓગાળી લો.
ફિગ. 349. ફ્લાસ્કમાં નમૂના રેડવાની ફનલ.
સોલ્યુશન તૈયાર કર્યા પછી, તે જાણીતા સામાન્યતાના અન્ય પદાર્થના અનુરૂપ ઉકેલ સાથે ટાઇટ્રેશન દ્વારા તપાસવું આવશ્યક છે. તૈયાર કરેલ સોલ્યુશન સ્પષ્ટ કરેલ સામાન્યતાને બરાબર અનુરૂપ ન હોઈ શકે. આવા કિસ્સાઓમાં, સુધારો ક્યારેક રજૂ કરવામાં આવે છે.
ઉત્પાદન પ્રયોગશાળાઓમાં, ચોક્કસ ઉકેલો કેટલીકવાર "નિર્ધારિત પદાર્થ અનુસાર" તૈયાર કરવામાં આવે છે. આવા ઉકેલોનો ઉપયોગ વિશ્લેષણ દરમિયાન ગણતરીઓને સરળ બનાવે છે, કારણ કે કોઈપણ સોલ્યુશનની માત્રામાં ઇચ્છિત પદાર્થ (જીમાં) ની સામગ્રી મેળવવા માટે સોલ્યુશનના ટાઇટર દ્વારા ટાઇટ્રેશન માટે ઉપયોગમાં લેવાતા સોલ્યુશનના વોલ્યુમને ગુણાકાર કરવા માટે તે પૂરતું છે. વિશ્લેષણ માટે લેવામાં આવે છે.
વિશ્લેષક માટે ટાઇટ્રેટેડ સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને, દ્રાવ્ય પદાર્થના ગ્રામ સમકક્ષનો ઉપયોગ કરીને ગણતરીઓ પણ હાથ ધરવામાં આવે છે:
ઉદાહરણ. ધારો કે તમારે 0.0050 g/ml ના આયર્ન ટાઇટર સાથે 3 લિટર પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ સોલ્યુશન તૈયાર કરવાની જરૂર છે. KMnO4 નું ગ્રામ સમકક્ષ 31.61 છે, અને Fe નું ગ્રામ સમકક્ષ 55.847 છે.
અમે ઉપરોક્ત સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણતરી કરીએ છીએ:
પ્રમાણભૂત ઉકેલો.સ્ટાન્ડર્ડ સોલ્યુશન્સ એ કલોરીમેટ્રીમાં વપરાતા વિવિધ, ચોક્કસ રીતે વ્યાખ્યાયિત સાંદ્રતાવાળા ઉકેલો છે, ઉદાહરણ તરીકે, 1 મિલીમાં ઓગળેલા પદાર્થના 0.1, 0.01, 0.001 મિલિગ્રામ, વગેરે ધરાવતા ઉકેલો.
કલરમિટ્રિક વિશ્લેષણ ઉપરાંત, નેફેલોમેટ્રિક નિર્ધારણ વગેરે માટે pH નક્કી કરતી વખતે આવા ઉકેલોની જરૂર પડે છે. કેટલીકવાર પ્રમાણભૂત ઉકેલો સીલબંધ એમ્પૂલ્સમાં સંગ્રહિત કરવામાં આવે છે, પરંતુ વધુ વખત તે ઉપયોગ કરતા પહેલા તરત જ તૈયાર કરવા પડે છે. પ્રમાણભૂત ઉકેલો એક જથ્થામાં તૈયાર કરવામાં આવે છે. 1 લિટરથી વધુ, અને વધુ વખત - ફક્ત પ્રમાણભૂત સોલ્યુશનના મોટા વપરાશ સાથે તમે તેના ઘણા લિટર તૈયાર કરી શકો છો, અને તે પછી જ તે શરત પર કે પ્રમાણભૂત સોલ્યુશન લાંબા સમય સુધી સંગ્રહિત કરવામાં આવશે નહીં.
આવા ઉકેલો મેળવવા માટે જરૂરી પદાર્થની માત્રા (g માં) સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:
ઉદાહરણ. તાંબાના કલરમિટ્રિક નિર્ધારણ માટે CuSO4 5H2O ના પ્રમાણભૂત ઉકેલો તૈયાર કરવા જરૂરી છે, અને પ્રથમ સોલ્યુશનના 1 મિલીમાં 1 મિલિગ્રામ તાંબુ, બીજામાં - 0.1 મિલિગ્રામ, ત્રીજું - 0.01 મિલિગ્રામ, ચોથામાં - 0.001 મિલિગ્રામ હોવું જોઈએ. પ્રથમ, પ્રથમ સોલ્યુશનની પૂરતી માત્રા તૈયાર કરો, ઉદાહરણ તરીકે 100 મિલી.
દરેક વ્યક્તિને યાદ નથી હોતું કે "એકાગ્રતા" નો અર્થ શું છે અને ઉકેલ કેવી રીતે યોગ્ય રીતે તૈયાર કરવો. જો તમારે કોઈપણ પદાર્થનું 1% સોલ્યુશન મેળવવું હોય, તો 10 ગ્રામ પદાર્થને એક લિટર પાણીમાં ઓગાળી લો (અથવા 10 લિટરમાં 100 ગ્રામ). તદનુસાર, 2% સોલ્યુશનમાં પાણીના લિટર દીઠ 20 ગ્રામ પદાર્થ (10 લિટરમાં 200 ગ્રામ) અને તેથી વધુ હોય છે.
જો નાની રકમ માપવી મુશ્કેલ હોય, તો મોટી રકમ લો, કહેવાતા મધર લિકર તૈયાર કરો અને પછી તેને પાતળું કરો. અમે 10 ગ્રામ લઈએ છીએ, 1 ટકા સોલ્યુશનનું લિટર તૈયાર કરીએ છીએ, 100 મિલી રેડીએ છીએ, તેને પાણી સાથે એક લિટરમાં લાવીએ છીએ (10 વખત પાતળું કરો), અને 0.1 ટકા સોલ્યુશન તૈયાર છે.
કોપર સલ્ફેટનું સોલ્યુશન કેવી રીતે બનાવવું
10 લિટર કોપર-સાબુ પ્રવાહી મિશ્રણ તૈયાર કરવા માટે, તમારે 150-200 ગ્રામ સાબુ અને 9 લિટર પાણી (પ્રાધાન્યમાં વરસાદી પાણી) તૈયાર કરવાની જરૂર છે. અલગથી, 1 લિટર પાણીમાં 5-10 ગ્રામ કોપર સલ્ફેટ ઓગાળો. આ પછી, કોપર સલ્ફેટનું સોલ્યુશન પાતળા પ્રવાહમાં ઉમેરવામાં આવે છે સાબુ ઉકેલ, જ્યારે સારી રીતે મિશ્રણ કરવાનું ચાલુ રાખો. પરિણામ લીલોતરી પ્રવાહી હશે. જો તમે ખરાબ રીતે ભળી જાઓ છો અથવા ઉતાવળ કરો છો, તો ફ્લેક્સ બનશે. આ કિસ્સામાં, પ્રક્રિયાને શરૂઆતથી જ શરૂ કરવી વધુ સારું છે.
પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું 5 ટકા સોલ્યુશન કેવી રીતે તૈયાર કરવું
5% સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે તમારે 5 ગ્રામ પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ અને 100 મિલી પાણીની જરૂર પડશે. સૌ પ્રથમ, તૈયાર કન્ટેનરમાં પાણી રેડવું, પછી ક્રિસ્ટલ્સ ઉમેરો. પછી તે બધું મિક્સ કરો જ્યાં સુધી પ્રવાહી એક સમાન અને સમૃદ્ધ જાંબલી રંગ ન આવે. ઉપયોગ કરતા પહેલા, વણ ઓગળેલા સ્ફટિકોને દૂર કરવા માટે ચીઝક્લોથ દ્વારા ઉકેલને તાણવાની ભલામણ કરવામાં આવે છે.
5 ટકા યુરિયા સોલ્યુશન કેવી રીતે તૈયાર કરવું
યુરિયા એ ખૂબ જ કેન્દ્રિત નાઇટ્રોજન ખાતર છે. આ કિસ્સામાં, પદાર્થના ગ્રાન્યુલ્સ સરળતાથી પાણીમાં ઓગળી જાય છે. 5% સોલ્યુશન બનાવવા માટે તમારે 50 ગ્રામ યુરિયા અને 1 લિટર પાણી અથવા 10 લિટર પાણી દીઠ 500 ગ્રામ ખાતર ગ્રાન્યુલ્સ લેવાની જરૂર છે. પાણી સાથે કન્ટેનરમાં ગ્રાન્યુલ્સ ઉમેરો અને સારી રીતે ભળી દો.
(વધુ કેન્દ્રિત સોલ્યુશનમાંથી ઓછું કેન્દ્રિત સોલ્યુશન મેળવો)
1 ક્રિયા:
વધુ સંકેન્દ્રિત દ્રાવણના ml ની સંખ્યા (જેને પાતળું કરવું આવશ્યક છે)
મિલી માં જરૂરી વોલ્યુમ (તૈયાર કરવા માટે)
ઓછા કેન્દ્રિત સોલ્યુશનની સાંદ્રતા (જે તમે મેળવવા માંગો છો)
વધુ કેન્દ્રિત દ્રાવણની સાંદ્રતા (જેને આપણે પાતળું કરી રહ્યા છીએ)
ક્રિયા 2:
પાણીની સંખ્યા (અથવા મંદ) = અથવા (જાહેરાત) જરૂરી વોલ્યુમ () સુધી પાણી
કાર્ય નંબર 6. એમ્પીસિલિનની એક બોટલમાં 0.5 ડ્રાય હોય છે દવા. તમારે કેટલું દ્રાવક લેવાની જરૂર છે જેથી 0.5 મિલી દ્રાવણમાં 0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ હોય?
ઉકેલ:સૂકા પાવડરના 0.1 ગ્રામ દીઠ એન્ટિબાયોટિકને પાતળું કરતી વખતે, 0.5 મિલી દ્રાવક લો, તેથી, જો,
0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ - 0.5 મિલી દ્રાવક
0.5 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ - x ml દ્રાવક
અમને મળે છે:
જવાબ: 0.5 મિલી દ્રાવણમાં 0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ હોય તે માટે 2.5 મિલી દ્રાવક લેવું જરૂરી છે.
કાર્ય નંબર 7. પેનિસિલિનની એક બોટલમાં 1 મિલિયન યુનિટ સૂકી દવા હોય છે. તમારે કેટલું દ્રાવક લેવાની જરૂર છે જેથી 0.5 મિલી દ્રાવણમાં 100,000 એકમો શુષ્ક પદાર્થ હોય?
ઉકેલ:શુષ્ક પદાર્થના 100,000 એકમો - શુષ્ક પદાર્થના 0.5 મિલી, પછી શુષ્ક પદાર્થના 100,000 એકમો - શુષ્ક પદાર્થના 0.5 મિલી.
1000000 એકમો – x
જવાબ: 0.5 મિલી દ્રાવણમાં શુષ્ક પદાર્થના 100,000 એકમો સમાવવા માટે, 5 મિલી દ્રાવક લેવું જરૂરી છે.
કાર્ય નંબર 8. ઓક્સાસિલિનની એક બોટલમાં 0.25 ડ્રાય ડ્રગ હોય છે. તમારે કેટલું દ્રાવક લેવાની જરૂર છે જેથી 1 મિલી દ્રાવણમાં 0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ હોય?
ઉકેલ:
1 મિલી સોલ્યુશન - 0.1 ગ્રામ
x મિલી - 0.25 ગ્રામ
જવાબ: 1 મિલી સોલ્યુશનમાં 0.1 ગ્રામ શુષ્ક પદાર્થ સમાવવા માટે, તમારે 2.5 મિલી દ્રાવક લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 9. ઇન્સ્યુલિન સિરીંજને વિભાજીત કરવાની કિંમત 4 એકમો છે. સિરીંજના કેટલા વિભાગો 28 એકમોને અનુરૂપ છે? ઇન્સ્યુલિન? 36 એકમો? 52 એકમો?
ઉકેલ:સિરીંજના કેટલા વિભાગો 28 એકમોને અનુરૂપ છે તે શોધવા માટે. ઇન્સ્યુલિન જરૂરી: 28:4 = 7 (વિભાગો).
સમાન: 36:4=9 (વિભાગો)
52:4=13(વિભાગો)
જવાબ: 7, 9, 13 વિભાગો.
સમસ્યા નંબર 10. 5% સોલ્યુશનના 10 લિટર તૈયાર કરવા માટે તમારે સ્પષ્ટ બ્લીચ અને પાણીના 10% સોલ્યુશન (લિટરમાં) લેવાની કેટલી જરૂર છે.
ઉકેલ:
1) 100 ગ્રામ - 5 ગ્રામ
(d) સક્રિય પદાર્થ
2) 100% - 10 ગ્રામ
(ml) 10% સોલ્યુશન
3) 10000-5000=5000 (ml) પાણી
જવાબ:તમારે 5000 ml સ્પષ્ટ બ્લીચ અને 5000 ml પાણી લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 11. 1% સોલ્યુશનના 5 લિટર તૈયાર કરવા માટે તમારે બ્લીચ અને પાણીના 10% સોલ્યુશન લેવાની કેટલી જરૂર છે.
ઉકેલ:
100 મિલીલીટરમાં 10 ગ્રામ સક્રિય પદાર્થ હોય છે,
1) 100 ગ્રામ - 1 મિલી
5000 મિલી - x
(ml) સક્રિય પદાર્થ
2) 100% - 10 મિલી
00 (ml) 10% સોલ્યુશન
3) 5000-500=4500 (ml) પાણી.
જવાબ:તમારે 10% સોલ્યુશનના 500 મિલી અને પાણી 4500 મિલી લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 12. 0.5% સોલ્યુશનના 2 લિટર તૈયાર કરવા માટે તમારે બ્લીચ અને પાણીના 10% સોલ્યુશન લેવાની કેટલી જરૂર છે.
ઉકેલ:
કારણ કે 100 ml માં 10 ml સક્રિય પદાર્થ હોય છે,
1) 100% - 0.5 મિલી
0 (ml) સક્રિય પદાર્થ
2) 100% - 10 મિલી
(ml) 10% સોલ્યુશન
3) 2000-100=1900 (ml) પાણી.
જવાબ:તમારે 10% સોલ્યુશનના 10 મિલી અને પાણી 1900 મિલી લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 13. 3% દ્રાવણનું 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે ગ્રામ અને પાણી દીઠ કેટલું ક્લોરામાઇન (સૂકા પદાર્થ) જરૂરી છે.
ઉકેલ:
1) 3જી - 100 મિલી
જી
2) 10000 – 300=9700ml.
જવાબ: 3% સોલ્યુશનના 10 લિટર તૈયાર કરવા માટે, તમારે 300 ગ્રામ ક્લોરામાઇન અને 9700 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 14. 0.5% દ્રાવણના 3 લિટર તૈયાર કરવા માટે ગ્રામ અને પાણીમાં કેટલું ક્લોરામાઇન (સૂકું) લેવું જોઈએ.
ઉકેલ:
ટકાવારી એ 100 મિલી માં પદાર્થની માત્રા છે.
1) 0.5 ગ્રામ - 100 મિલી
જી
2) 3000 – 15 = 2985 મિલી.
જવાબ: 10 લિટર 3% સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે તમારે 15 ગ્રામ ક્લોરામાઇન અને 2985 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 15 . 3% દ્રાવણના 5 લિટર તૈયાર કરવા માટે g અને પાણીમાં કેટલું ક્લોરામાઇન (સૂકું) લેવું જોઈએ.
ઉકેલ:
ટકાવારી એ 100 મિલી માં પદાર્થની માત્રા છે.
1) 3 ગ્રામ - 100 મિલી
જી
2) 5000 – 150 = 4850 મિલી.
જવાબ: 3% સોલ્યુશનના 5 લિટર તૈયાર કરવા માટે, તમારે 150 ગ્રામ ક્લોરામાઇન અને 4850 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 16. 40% સોલ્યુશનમાંથી ગરમ કોમ્પ્રેસ લાગુ કરવા ઇથિલ આલ્કોહોલતમારે 50 મિલી લેવાની જરૂર છે. ગરમ કોમ્પ્રેસ લાગુ કરવા માટે તમારે 96% આલ્કોહોલનો કેટલો ઉપયોગ કરવાની જરૂર છે?
ઉકેલ:
સૂત્ર મુજબ (1)
મિલી
જવાબ: 96% ઇથિલ આલ્કોહોલ સોલ્યુશનમાંથી વોર્મિંગ કોમ્પ્રેસ તૈયાર કરવા માટે, તમારે 21 મિલી લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 17. સાધનસામગ્રીની સારવાર માટે 1 લીટર 1% બ્લીચ સોલ્યુશન 1 લીટર 10% સ્ટોક સોલ્યુશનમાંથી તૈયાર કરો.
ઉકેલ: 1% સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે તમારે કેટલા મિલી 10% સોલ્યુશન લેવાની જરૂર છે તેની ગણતરી કરો:
10 ગ્રામ - 1000 મિલી
જવાબ: 1% બ્લીચ સોલ્યુશનનું 1 લિટર તૈયાર કરવા માટે, તમારે 10% સોલ્યુશનમાંથી 100 મિલી અને 900 મિલી પાણી ઉમેરવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 18. દર્દીએ દવા 1 મિલિગ્રામ પાવડરમાં 7 દિવસ માટે દિવસમાં 4 વખત લેવી જોઈએ, પછી આ દવા કેટલી સૂચવવી જોઈએ (ગણતરી ગ્રામમાં છે).
ઉકેલ: 1g = 1000mg, તેથી 1mg = 0.001g.
ગણતરી કરો કે દર્દીને દરરોજ કેટલી દવાઓની જરૂર છે:
4* 0.001 g = 0.004 g, તેથી, 7 દિવસ માટે તેને જરૂર છે:
7* 0.004 ગ્રામ = 0.028 ગ્રામ.
જવાબ:આ દવા 0.028 ગ્રામ સૂચવવી આવશ્યક છે.
સમસ્યા નંબર 19. દર્દીને પેનિસિલિનના 400 હજાર એકમોનું સંચાલન કરવાની જરૂર છે. 1 મિલિયન યુનિટની બોટલ. પાતળું 1:1. કેટલા મિલી સોલ્યુશન લેવું જોઈએ?
ઉકેલ:જ્યારે 1:1 પાતળું કરવામાં આવે છે, ત્યારે 1 મિલી સોલ્યુશનમાં 100 હજાર ક્રિયા એકમો હોય છે. પેનિસિલિનની 1 બોટલ, 1 મિલિયન યુનિટ દરેક, 10 મિલી સોલ્યુશનમાં ભળે છે. જો દર્દીને 400 હજાર એકમોનું સંચાલન કરવાની જરૂર હોય, તો પરિણામી સોલ્યુશનના 4 મિલી લેવું જરૂરી છે.
જવાબ:તમારે પરિણામી સોલ્યુશનના 4 મિલી લેવાની જરૂર છે.
સમસ્યા નંબર 20. દર્દીને ઇન્સ્યુલિનના 24 યુનિટ ઇન્જેક્ટ કરો. સિરીંજ વિભાગની કિંમત 0.1 મિલી છે.
ઉકેલ: 1 મિલી ઇન્સ્યુલિનમાં ઇન્સ્યુલિનના 40 યુનિટ હોય છે. 0.1 મિલી ઇન્સ્યુલિનમાં ઇન્સ્યુલિનના 4 એકમો હોય છે. દર્દીને ઇન્સ્યુલિનના 24 યુનિટ આપવા માટે, તમારે 0.6 મિલી ઇન્સ્યુલિન લેવાની જરૂર છે.
ઉકેલોની તૈયારી.ઉકેલ એ બે અથવા વધુ પદાર્થોનું એકરૂપ મિશ્રણ છે. સોલ્યુશનની સાંદ્રતા વિવિધ રીતે વ્યક્ત કરવામાં આવે છે:
વજનના ટકામાં, એટલે કે સોલ્યુશનના 100 ગ્રામમાં સમાયેલ પદાર્થના ગ્રામની સંખ્યા દ્વારા;
વોલ્યુમ ટકાવારીમાં, એટલે કે 100 મિલી સોલ્યુશનમાં પદાર્થના વોલ્યુમ એકમો (એમએલ) ની સંખ્યા દ્વારા;
મોલેરિટી, એટલે કે 1 લિટર દ્રાવણમાં સમાયેલ પદાર્થના ગ્રામ-મોલ્સની સંખ્યા (દાળના ઉકેલો);
સામાન્યતા, એટલે કે 1 લિટર દ્રાવણમાં ઓગળેલા પદાર્થના ગ્રામ સમકક્ષની સંખ્યા.
ઉકેલો ટકાવારી એકાગ્રતા. ટકાવારી ઉકેલો અંદાજિત ઉકેલો તરીકે તૈયાર કરવામાં આવે છે, જ્યારે પદાર્થના નમૂનાને ટેક્નોકેમિકલ સંતુલન પર તોલવામાં આવે છે, અને માપન સિલિન્ડરોનો ઉપયોગ કરીને વોલ્યુમો માપવામાં આવે છે.
ટકાવારી ઉકેલો તૈયાર કરવા માટે, ઘણી પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ. 1 કિલો 15% સોડિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન તૈયાર કરવું જરૂરી છે. આ માટે તમારે કેટલું મીઠું લેવાની જરૂર છે? ગણતરી પ્રમાણ અનુસાર હાથ ધરવામાં આવે છે:
તેથી, આ માટે તમારે 1000-150 = 850 ગ્રામ પાણી લેવાની જરૂર છે.
એવા કિસ્સામાં જ્યાં 1 લિટર 15% સોડિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન તૈયાર કરવું જરૂરી છે. જરૂરી રકમક્ષારની ગણતરી અલગ રીતે કરવામાં આવે છે. સંદર્ભ પુસ્તકનો ઉપયોગ કરીને, આ સોલ્યુશનની ઘનતા શોધો અને, આપેલ વોલ્યુમ દ્વારા તેને ગુણાકાર કરીને, સોલ્યુશનની જરૂરી રકમનો સમૂહ મેળવો: 1000-1.184 = 1184 ગ્રામ.
પછી તે નીચે મુજબ છે:
તેથી, સોડિયમ ક્લોરાઇડની આવશ્યક માત્રા 1 કિલો અને 1 લિટર દ્રાવણ તૈયાર કરવા માટે અલગ છે. એવા કિસ્સાઓમાં કે જ્યાં સ્ફટિકીકરણના પાણી ધરાવતા રીએજન્ટ્સમાંથી ઉકેલો તૈયાર કરવામાં આવે છે, ત્યારે રીએજન્ટની આવશ્યક માત્રાની ગણતરી કરતી વખતે તેને ધ્યાનમાં લેવું જોઈએ.
ઉદાહરણ.સ્ફટિકીકરણના પાણી (Na2CO3-10H2O) ધરાવતા મીઠામાંથી 1.050 ની ઘનતા સાથે Na2CO3 ના 5% દ્રાવણનું 1000 મિલી તૈયાર કરવું જરૂરી છે.
Na2CO3 નું મોલેક્યુલર વજન (વજન) 106 ગ્રામ છે, Na2CO3-10H2O નું પરમાણુ વજન (વજન) 286 ગ્રામ છે, અહીંથી 5% સોલ્યુશન તૈયાર કરવા માટે Na2CO3-10H2O ની જરૂરી રકમની ગણતરી કરવામાં આવે છે:
નીચે પ્રમાણે મંદન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને ઉકેલો તૈયાર કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ. 1.185 (37.3%) ની સંબંધિત ઘનતા સાથે એસિડ સોલ્યુશનમાંથી 1 લિટર 10% HCl સોલ્યુશન તૈયાર કરવું જરૂરી છે. 10% દ્રાવણની સાપેક્ષ ઘનતા 1.047 છે (સંદર્ભ કોષ્ટક અનુસાર), તેથી, આવા દ્રાવણના 1 લિટરનું દળ (વજન) 1000X1.047 = 1047 ગ્રામ છે. આ દ્રાવણની માત્રામાં શુદ્ધ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ હોવો જોઈએ.
37.3% એસિડ લેવાની જરૂર છે તે નક્કી કરવા માટે, અમે પ્રમાણ બનાવીએ છીએ:
બે ઉકેલોને પાતળું અથવા મિશ્ર કરીને ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે, ગણતરીઓને સરળ બનાવવા માટે વિકર્ણ યોજના પદ્ધતિ અથવા "ક્રોસના નિયમ" નો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. બે લીટીઓના આંતરછેદ પર, આપેલ સાંદ્રતા લખવામાં આવે છે, અને ડાબી બાજુના બંને છેડે - પ્રારંભિક ઉકેલોની સાંદ્રતા; દ્રાવક માટે તે શૂન્ય બરાબર છે.
ટકાવારી સાંદ્રતાના ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે, પદાર્થનું વજન તકનીકી-રાસાયણિક સંતુલન પર કરવામાં આવે છે, અને પ્રવાહીને માપન સિલિન્ડરથી માપવામાં આવે છે. તેથી, તેને અટકી દો! પદાર્થોની ગણતરી 0.1 ગ્રામની ચોકસાઈ સાથે અને 1 પ્રવાહીની માત્રા 1 મિલીની ચોકસાઈ સાથે કરવામાં આવે છે.
તમે ઉકેલ તૈયાર કરવાનું શરૂ કરો તે પહેલાં, | ગણતરી કરવી જરૂરી છે, એટલે કે, આપેલ સાંદ્રતાના સોલ્યુશનની ચોક્કસ રકમ તૈયાર કરવા માટે દ્રાવ્ય અને દ્રાવકની માત્રાની ગણતરી કરવી.
મીઠાના ઉકેલો તૈયાર કરતી વખતે ગણતરીઓ
ઉદાહરણ 1. પોટેશિયમ નાઈટ્રેટના 5% સોલ્યુશનનું 500 ગ્રામ તૈયાર કરવું જરૂરી છે. આવા સોલ્યુશનના 100 ગ્રામમાં 5 ગ્રામ KN0 3 હોય છે; 1 અમે પ્રમાણ બનાવીએ છીએ:
100 ગ્રામ સોલ્યુશન - 5 ગ્રામ કેએન0 3
500 » 1 - એક્સ» KN0 3
5-500 „_ x= -jQg- = 25 ગ્રામ.
તમારે 500-25 = 475 મિલી પાણી લેવાની જરૂર છે.
ઉદાહરણ 2. મીઠું CaCl 2 -6H 2 0 માંથી 5% CaCl દ્રાવણનું 500 ગ્રામ તૈયાર કરવું જરૂરી છે. પ્રથમ, અમે નિર્જળ મીઠાની ગણતરી કરીએ છીએ.
100 ગ્રામ દ્રાવણ - 5 ગ્રામ CaCl 2 500 "" - એક્સ "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 ગ્રામ -
CaCl 2 = 111 નું મોલર માસ, CaCl 2 - 6H 2 0 = 219* નું મોલર માસ. તેથી, CaC1 2 -6H 2 0 ના 219 ગ્રામમાં 111 ગ્રામ CaC1 2 હોય છે. ચાલો પ્રમાણ બનાવીએ:
219 ગ્રામ CaC1 2 -6H 2 0-111 g CaC1 2
એક્સ » CaС1 2 -6Н 2 0- 26 » CaCI,
219-25 x = -jjj- = 49.3 ગ્રામ.
પાણીની માત્રા 500-49.3=450.7 ગ્રામ અથવા 450.7 મિલી છે. માપન સિલિન્ડરનો ઉપયોગ કરીને પાણી માપવામાં આવતું હોવાથી, મિલીલીટરનો દસમો ભાગ ધ્યાનમાં લેવામાં આવતો નથી. તેથી, તમારે 451 મિલી પાણી માપવાની જરૂર છે.
એસિડ સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે ગણતરીઓ
એસિડ સોલ્યુશન તૈયાર કરતી વખતે, તે ધ્યાનમાં લેવું જરૂરી છે કે કેન્દ્રિત એસિડ સોલ્યુશન 100% નથી અને તેમાં પાણી હોય છે. વધુમાં, એસિડની આવશ્યક માત્રાનું વજન કરવામાં આવતું નથી, પરંતુ માપન સિલિન્ડરનો ઉપયોગ કરીને માપવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ 1. ઉપલબ્ધ 58% એસિડના આધારે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના 10% દ્રાવણમાંથી 500 ગ્રામ તૈયાર કરવું જરૂરી છે, જેની ઘનતા d = l.19 છે.
1. તૈયાર એસિડ દ્રાવણમાં શુદ્ધ હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડનું પ્રમાણ શોધો:
100 ગ્રામ દ્રાવણ -10 ગ્રામ HC1 500 "" - એક્સ » NS1 500-10 * = 100 = 50 ગ્રામ -
* ટકાવારી દાળ એકાગ્રતાના ઉકેલોની ગણતરી કરવા માટે, સમૂહને પૂર્ણ સંખ્યાઓ પર ગોળાકાર કરવામાં આવે છે.
2. એકાગ્રતાના ગ્રામની સંખ્યા શોધો)
એસિડ, જેમાં 50 ગ્રામ HC1 હશે:
100 ગ્રામ એસિડ - 38 ગ્રામ HC1 એક્સ » » -50 » NS1 100 50
એક્સ gg— » = 131.6 જી.
3. આ જથ્થો કબજે કરે છે તે વોલ્યુમ શોધો 1
એસિડ:
વી —-— 131 ‘ 6 110 6 sch
4. દ્રાવક (પાણી) ની માત્રા 500- છે;
-131.6 = 368.4 ગ્રામ, અથવા 368.4 મિલી. જરૂરી સહ-
માપન સિલિન્ડરનો ઉપયોગ કરીને પાણી અને એસિડનું પ્રમાણ માપવામાં આવે છે.
રમ, પછી મિલીલીટરનો દસમો ભાગ ધ્યાનમાં લેવામાં આવતો નથી
ut તેથી, 10% સોલ્યુશનના 500 ગ્રામ તૈયાર કરવા
હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ માટે, તમારે 111 મિલી હાઇડ્રોક્લોરિક I લેવાની જરૂર છે
એસિડ અને 368 મિલી પાણી.
ઉદાહરણ 2.સામાન્ય રીતે, એસિડની તૈયારી માટે ગણતરી કરતી વખતે, પ્રમાણભૂત કોષ્ટકોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જે એસિડ સોલ્યુશનની ટકાવારી, ચોક્કસ તાપમાને આ દ્રાવણની ઘનતા અને દ્રાવણના 1 લિટરમાં સમાયેલ આ એસિડના ગ્રામની સંખ્યા દર્શાવે છે. આ એકાગ્રતા (જુઓ પરિશિષ્ટ V). આ કિસ્સામાં, ગણતરી સરળ છે. ચોક્કસ વોલ્યુમ માટે તૈયાર એસિડ સોલ્યુશનની માત્રાની ગણતરી કરી શકાય છે.
ઉદાહરણ તરીકે, તમારે કેન્દ્રિત 38% j દ્રાવણના આધારે 10% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશનના 500 મિલી તૈયાર કરવાની જરૂર છે. કોષ્ટકો અનુસાર, અમે શોધીએ છીએ કે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના 10% દ્રાવણમાં 1 લિટર દ્રાવણમાં 104.7 ગ્રામ HC1 હોય છે. આપણે 500 મિલી તૈયાર કરવાની જરૂર છે, તેથી, સોલ્યુશનમાં 104.7:2 = 52.35 ગ્રામ HO હોવું જોઈએ.
ચાલો ગણતરી કરીએ કે તમારે કેટલું ધ્યાન કેન્દ્રિત કરવાની જરૂર છે આઈએસિડ કોષ્ટક મુજબ, કેન્દ્રિત HC1 ના 1 લિટરમાં 451.6 ગ્રામ HC1 હોય છે. અમે પ્રમાણ બનાવીએ છીએ: HC1 ના 1000 મિલી - 451.6 ગ્રામ એક્સ » -52.35 » NS1
1000-52.35 x = 451.6 = "5 મિલી.
પાણીની માત્રા 500-115 = 385 મિલી છે.
તેથી, 10% હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોલ્યુશનના 500 મિલી તૈયાર કરવા માટે, તમારે HC1 ના સાંદ્ર દ્રાવણના 115 મિલી અને પાણી 385 મિલી લેવાની જરૂર છે.
