Sodalahuse valmistamine ja kasutamine. Kuidas lahust lahjendada

Tavaliselt, kui kasutatakse nimetust "lahendus", mõeldakse tõelisi lahendusi. Tõelistes lahustes jaotub lahustunud aine üksikute molekulide kujul lahusti molekulide vahel. Kõik ained ei lahustu üheski vedelikus ühtviisi hästi, s.t. erinevate ainete lahustuvus erinevates lahustites on erinev. Üldiselt suureneb tahkete ainete lahustuvus temperatuuri tõustes, nii et selliste lahuste valmistamisel on paljudel juhtudel vaja neid kuumutada.

Teatud koguses igas lahustis ei saa lahustuda rohkem kui teatud kogus antud ainet. Kui valmistada lahus, mis sisaldab ruumalaühiku kohta suurimat kogust ainet, mis antud temperatuuril lahustuda suudab, ja lisada sellele vähemalt väike kogus lahustunud ainet, jääb see lahustumatuks. Sellist lahust nimetatakse küllastunud.

Kui kuumutamisel valmistatakse kontsentreeritud, peaaegu küllastunud lahus ja seejärel saadud lahus kiiresti, kuid ettevaatlikult jahutatakse, ei pruugi sade välja kukkuda. Kui sellisesse lahusesse visata soolakristall ja segada või hõõruda klaaspulgaga anuma seinu, siis kukuvad soolakristallid lahusest välja. Järelikult sisaldas jahutatud lahus rohkem soola, kui vastas selle lahustuvusele antud temperatuuril. Selliseid lahendusi nimetatakse üleküllastunud.

Lahuste omadused erinevad alati lahusti omadustest. Lahus keeb kõrgemal temperatuuril kui puhas lahusti. Lahuste tahkestumise temperatuur on seevastu madalam kui lahusti puhul.

Vastavalt kasutatud lahusti olemusele jagatakse lahused vesi- ja mittevesilahusteks. Viimaste hulka kuuluvad ainete lahused orgaanilistes lahustites (alkohol, atsetoon, benseen, kloroform jne). Enamiku soolade, hapete ja leeliste lahustiks on vesi. Biokeemikud kasutavad selliseid lahuseid harva, sageli töötavad nad ainete vesilahustega.

Igas lahuses on aine sisaldus erinev, mistõttu on oluline teada lahuse kvantitatiivset koostist. Olemas erinevad viisid lahuste kontsentratsiooni väljendamiseks: lahustunud aine massiosades mooli 1 liitri lahuse kohta, ekvivalente 1 liitri lahuse kohta, gramme või milligramme 1 ml lahuse kohta jne.

Lahustunud aine massiosa määratakse protsentides. Seetõttu nimetatakse neid lahendusi protsentuaalsed lahendused.

Soluudi massiosa (ω) väljendab lahustunud aine massi (m 1) ja lahuse kogumassi (m) suhet.

ω \u003d (m 1 / m) x 100%

Tavaliselt väljendatakse lahustunud aine massiosa 100 g lahuse kohta. Seetõttu sisaldab 10% lahus 10 g ainet 100 g lahuses või 10 g ainet ja 100-10 = 90 g lahustit.

Molaarne kontsentratsioon määratakse aine moolide arvu järgi 1 liitris lahuses. Lahuse molaarne kontsentratsioon (M) on lahustunud aine koguse moolides (ν) ja selle lahuse teatud mahu (V) suhe.

Tavaliselt väljendatakse lahuse mahtu liitrites. Laborites tähistatakse molaarse kontsentratsiooni väärtust tavaliselt tähega M. Niisiis, ühemolaarset lahust tähistatakse 1 M (1 mol / l), desimolaarset - 0,1 M (0,1 mol / l) jne. Et teha kindlaks, mitu grammi antud ainet on 1 liitris antud kontsentratsiooniga lahuses, on vaja teada selle molaarmassi (vt perioodilisustabel). On teada, et 1 mooli aine mass on arvuliselt võrdne selle molaarmassiga, näiteks naatriumkloriidi molaarmass on 58,45 g / mol, seega on 1 mooli NaCl mass 58,45 g. 1 M NaCl lahus sisaldab 58,45 g naatriumkloriidi 1 liitris lahuses.

Molaarne ekvivalentkontsentratsioon(normaalne kontsentratsioon) määratakse lahustunud aine ekvivalentide arvuga 1 liitris lahuses.

Analüüsime mõistet "ekvivalent". Näiteks HCl sisaldab 1 mooli aatomvesinikku ja 1 mooli aatomkloori. Võime öelda, et 1 mool aatomkloori on samaväärne (või ekvivalentne) 1 mooli aatomvesinikuga või kloori ekvivalent HCl-ühendis on 1 mool.

Tsink ei ühine vesinikuga, vaid tõrjub selle välja mitmetest hapetest:

Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H 2

Reaktsioonivõrrandist on näha, et 1 mol tsinki asendab vesinikkloriidhappes 2 mol aatomilist vesinikku. Seetõttu võrdub 0,5 mol tsinki 1 mol aatomvesinikuga või selle reaktsiooni tsingiekvivalendina on 0,5 mol.

Kompleksühendid võivad olla ka ekvivalendid, näiteks reaktsioonis:

2NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2H2O

1 mool väävelhapet reageerib 2 mooli naatriumhüdroksiidiga. Sellest järeldub, et 1 mol naatriumhüdroksiidi on selles reaktsioonis ekvivalentne 0,5 mol väävelhappega.

Seda tuleb meeles pidada mis tahes reaktsioonis reageerivad ained samaväärsetes kogustes. Teatud arvu antud aine ekvivalente sisaldavate lahuste valmistamiseks on vaja osata arvutada ekvivalendi molaarmassi (ekvivalentmassi), st ühe ekvivalendi massi. Ekvivalent (ja seega ka ekvivalentmass) ei ole antud ühendi konstantne väärtus, vaid sõltub reaktsiooni tüübist, millesse ühend siseneb.

Happe ekvivalentmass võrdne selle molaarmassiga jagatuna happe aluselisusega. Seega on lämmastikhappe HNO 3 ekvivalentmass võrdne selle molaarmassiga. Väävelhappe ekvivalentmass on 98:2 = 49. Kolmealuselise fosforhappe ekvivalentmass on 98:3 = 32,6.

Sel viisil arvutatakse reaktsioonide ekvivalentmass täielik vahetus või täielik neutraliseerimine. Reaktsioonidega mittetäielik neutraliseerimine ja mittetäielik vahetus aine ekvivalentmass sõltub reaktsiooni käigust.

Näiteks reageerides:

NaOH + H2SO4 \u003d NaHS04 + H2O

1 mol naatriumhüdroksiidi võrdub 1 mol väävelhappega, seetõttu on selles reaktsioonis väävelhappe ekvivalentmass võrdne selle molaarmassiga, st 98 g.

Aluse ekvivalentmass võrdne selle molaarmassiga jagatud metalli oksüdatsiooniastmega. Näiteks naatriumhüdroksiidi NaOH ekvivalentmass on võrdne selle molaarmassiga ja magneesiumhüdroksiidi Mg (OH) 2 ekvivalentmass on 58,32: 2 == 29,16 g. Nii arvutatakse ekvivalentmass ainult reaktsiooni jaoks täielik neutraliseerimine. Reaktsiooni jaoks mittetäielik neutraliseerimine see väärtus sõltub ka reaktsiooni käigust.

Soola ekvivalentmass võrdub soola molaarmassiga, mis on jagatud metalli oksüdatsiooniastme ja selle aatomite arvu korrutisega soola molekulis. Seega on naatriumsulfaadi ekvivalentmass 142: (1x2) = 71 g ja alumiiniumsulfaadi Al 2 (SO 4) 3 ekvivalentmass on 342: (3x2) = 57 g. Kui aga tegemist on soolaga mittetäielikus vahetusreaktsioonis, siis võetakse arvesse ainult reaktsioonis osalevate metalliaatomite arv.

Redoksreaktsioonis osaleva aine ekvivalentmass, võrdub aine molaarmassiga jagatuna selle aine poolt vastu võetud või ära antud elektronide arvuga. Seetõttu on enne arvutuse tegemist vaja kirjutada reaktsioonivõrrand:

2CuS04 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2SO 4

Cu 2+ + e - à Cu +

I - - e - à I o

CuSO 4 ekvivalentmass on võrdne molaarmassiga (160 g). Laboripraktikas kasutatakse nimetust “normaalne kontsentratsioon”, mida erinevates valemites tähistatakse tähega N ja kui antud lahuse kontsentratsiooni tähistatakse tähega “n”. Lahust, mis sisaldab 1 ekvivalenti 1 liitris lahuses, nimetatakse ühenormaalseks ja tähistatakse 1 N, mis sisaldab 0,1 ekvivalenti - detsinormaalne (0,1 N), 0,01 ekvivalenti - sentinormaalne (0,01 N).

Lahuse tiiter on 1 ml lahuses lahustunud aine grammide arv. Analüütilises laboris arvutatakse töölahuste kontsentratsioon ümber otse analüüdile. Seejärel näitab lahuse tiiter, mitu grammi analüüdi vastab 1 ml töölahusele.

Fotomeetrias kasutatavate lahuste kontsentratsioon nn standardlahendused, väljendatakse tavaliselt milligrammide arvuna 1 ml lahuses.

Happelahuste valmistamisel sageli kasutatakse kontsentratsiooni 1:x, mis näitab, mitu osa veest (X) on kontsentreeritud happe ühe osa kohta.

Ligikaudsete lahenduste jaoks hõlmab lahuseid, mille kontsentratsioon on väljendatud protsentides, samuti hapete lahuseid, mille kontsentratsiooni näitab avaldis 1:x. Enne lahuste valmistamist valmistage toidud nende valmistamiseks ja säilitamiseks. Kui valmistatakse väike kogus lahust, mida kasutatakse päeva jooksul, siis ei pea seda pudelisse valama, vaid võib jätta kolbi.

Kolvile on vaja kirjutada spetsiaalse vahapliiatsiga (või markeriga) lahustunud aine valem ja lahuse kontsentratsioon, näiteks HC1 (5%). Pikaajalisel säilitamisel tuleb pudelil, milles lahust hoitakse, märgistada, milline lahus selles on ja millal see valmistati.

Lahuste valmistamise ja säilitamise nõud tuleb puhtalt pesta ja loputada destilleeritud veega.

Lahuste valmistamiseks tuleks kasutada ainult puhtaid aineid ja destilleeritud vett. Enne lahuse valmistamist on vaja välja arvutada lahustunud aine kogus ja lahusti kogus. Ligikaudsete lahuste valmistamisel arvutatakse lahustunud aine kogus kümnendiku täpsusega, molekulmasside väärtused ümardatakse täisarvudeks ja vedeliku koguse arvutamisel ei võeta milliliitri osasid arvesse.

Erinevate ainete lahuste valmistamise tehnika on erinev. Mis tahes ligikaudse lahuse valmistamisel võetakse aga proov tehnokeemilisel skaalal ja vedelikke mõõdetakse mõõtesilindriga.

Soolalahuste valmistamine. On vaja valmistada 200 g 10% kaaliumnitraadi KNO 3 lahust.

Nõutava soola koguse arvutamine toimub vastavalt proportsioonile:

100 g - 10 g KNO 3

200 g - X g KNO 3 X \u003d (200 x 10) / 100 \u003d 20 g KNO 3

Vee kogus: 200-20=180 g või 180 ml.

Kui sool, millest lahus valmistatakse sisaldab kristallisatsioonivett, siis on arvutus mõnevõrra erinev. Näiteks on vaja valmistada 200 g 5% CaCl 2 lahust, mis põhineb CaCl 2 x 6H 2 O.

Esiteks tehakse veevaba soola arvutus:

100 g - 5 g CaCl 2

200 g - X g CaCl 2 X \u003d 10 g CaCl 2

CaCl 2 molekulmass on 111, CaCl 2 x 6H 2 O molekulmass on 219, seega sisaldab 219 g CaCl 2 x 6H 2 O 111 g CaCl 2.

Need. 219-111

X - 10 X \u003d 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O

Vajaliku lahuse saamiseks on vaja kaaluda 19,7 g soola CaCl 2 x 6H 2 O. Vee kogus on 200-19,7 \u003d 180,3 g ehk 180,3 ml. Vett mõõdetakse gradueeritud silindriga, seega kümnendikke millimeetrit arvesse ei võeta. Seetõttu peate võtma 180 ml vett.

Soolalahus valmistatakse järgmiselt. Tehnokeemilistel kaaludel kaalutakse vajalik kogus soola. Viige proov ettevaatlikult kolbi või keeduklaasi, kus lahus valmistatakse. Vajalik kogus vett mõõdetakse mõõtesilindriga ja valatakse kolbi, mille kaalutud osa on umbes pool mõõdetud kogusest. Tugeva segamisega saavutatakse võetud proovi täielik lahustumine ja mõnikord nõuab see kuumutamist. Pärast proovi lahustamist lisatakse ülejäänud vesi. Kui lahus on hägune, filtreeritakse see läbi kurdfiltri.

Leeliselahuste valmistamine. Ühe või teise kontsentratsiooniga lahuse valmistamiseks vajaliku leelise koguse arvutamine toimub samamoodi nagu soolalahuste puhul. Tahked leelised, eriti mitte eriti hästi puhastatud, sisaldavad aga palju lisandeid, mistõttu on soovitatav leelist välja kaaluda 2-3% rohkem kui arvutatud. Leeliselahuste valmistamise tehnikal on oma omadused.

Leeliselahuste valmistamisel tuleb järgida järgmisi reegleid:

1. Leelisetükke tuleks võtta tangide, pintsettidega ja kui on vaja kätega võtta, siis kindlasti kummikindaid. Granuleeritud leelis väikeste kookide kujul valatakse portselanlusikaga.

2. Leelist on võimatu paberil kaaluda; selleks tuleks kasutada ainult klaas- või portselannõusid.

3. Leelist ei tohi lahustada paksuseinalistes pudelites, kuna lahustumisel tekib lahuse tugev kuumenemine; pudel võib lõhkeda.

Tehnokeemilisel kaalul kaalutud leelisekogus asetatakse suurde portselanist tassi või klaasi. Sellesse tassi valatakse selline kogus vett, nii et lahuse kontsentratsioon oleks 35-40%. Segage lahust klaaspulgaga, kuni kogu leelis on lahustunud. Seejärel lastakse lahusel seista, kuni see jahtub ja sadestub. Sade on lisandid (peamiselt karbonaadid), mis ei lahustu kontsentreeritud leeliselahustes. Ülejäänud leelis valatakse ettevaatlikult teise anumasse (soovitavalt sifooniga), kuhu lisatakse vajalik kogus vett.

Happelahuste valmistamine. Happelahuste valmistamise arvutused erinevad soolade ja leeliste lahuste valmistamisest, kuna happelahuste kontsentratsioon ei ole veesisalduse tõttu võrdne 100%; vajalikku kogust hapet ei kaaluta, vaid mõõdetakse mõõtsilindriga. Happelahuste arvutamisel kasutatakse standardtabeleid, mis näitavad happelahuse protsenti, antud lahuse tihedust teatud temperatuuril ja selle happe kogust, mis sisaldub 1 liitris antud kontsentratsiooniga lahuses.

Näiteks on vaja valmistada 1 l 10% HCl lahust, mis põhineb saadaoleval 38,0% happel tihedusega 1,19. Tabeli järgi leiame, et 10% happelahuse toatemperatuuril on tihedus 1,05, seega on selle 1 liitri mass 1,05 x 1000 == 1050 g.

Selle koguse jaoks arvutatakse puhta HCl sisaldus:

100 g - 10 g HCl

1050 g - X g HCl X = 105 g HCl

Hape tihedusega 1,19 sisaldab 38 g HCl, seega:

X = 276 g või 276: 1,19 \u003d 232 ml.

Vee kogus: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.

Sageli kasutatakse happelahuseid mille kontsentratsiooni väljendatakse 1:x, kus x on täisarv, mis näitab, mitu kogust vett tuleb võtta kontsentreeritud happe mahu kohta. Näiteks 1:5 happelahus tähendab, et lahuse valmistamisel segati 5 mahuosa vett 1 mahuosa kontsentreeritud happega.

Valmistage näiteks 1 liiter väävelhappe lahust vahekorras 1:7. Kokku tuleb 8 osa. Iga osa on võrdne 1000:8 = 125 ml. Seetõttu peate võtma 125 ml kontsentreeritud hapet ja 875 ml vett.

Happelahuste valmistamisel tuleb järgida järgmisi reegleid:

1. Lahust ei saa valmistada paksuseinalises pudelis, kuna hapete, eriti väävli, lahjendamisel tekib tugev kuumenemine. Happelahused valmistatakse kolbides.

2. Lahjendamisel ärge valage happesse vett. Arvutatud kogus vett valatakse kolbi ja seejärel lisatakse õhukese joana, järk-järgult, segades vajalik kogus hapet. Hapet ja vett mõõdetakse mõõtesilindritega.

3. Pärast lahuse jahtumist valatakse see pudelisse ja paigaldatakse etikett; paberist etikett on vahatatud; saate teha spetsiaalse värviga sildi otse pudelitele.

4. Kui kontsentreeritud hapet, millest lahjendatud lahus valmistatakse, säilitatakse pikka aega, tuleb selle kontsentratsioon selgitada. Selleks mõõta selle tihedus ja tabeli järgi leida lahuses täpne happesisaldus.

Täpsete lahenduste kontsentratsioon väljendatakse molaarse või normaalkontsentratsioonina või tiitrina. Neid lahendusi kasutatakse tavaliselt analüütilises töös; füüsikalis-keemilistes ja biokeemilistes uuringutes kasutatakse neid harva.

Täpsete lahuste valmistamiseks kasutatavad proovid arvutatakse neljanda kümnendkoha täpsusega ja molekulmasside täpsus vastab täpsusele, millega need on toodud võrdlustabelites. Proov võetakse analüütilise kaaluga; lahus valmistatakse mõõtekolvis, st lahusti kogust ei arvutata. Valmistatud lahuseid ei tohi hoida mõõtekolbides, need valatakse hästi valitud korgiga pudelisse.

Kui pudelisse või teise kolbi on vaja valada täpne lahus, toimige järgmiselt. Pudel või kolb, millesse lahus valatakse, pestakse põhjalikult, loputatakse mitu korda destilleeritud veega ja lastakse tagurpidi seista, et vesi oleks klaas, või kuivatatakse. Loputage pudelit 2-3 korda väikeste osade valatava lahusega ja seejärel valage lahus ise. Igal täpsel lahendusel on oma säilivusaeg.

Toiduvalmistamise arvutused molaarsed ja normaallahused viiakse läbi järgmiselt.

Näide 1

On vaja valmistada 2 liitrit 0,5 M Na 2 CO 3 lahust. Na 2 CO 3 molaarmass on 106. Seetõttu sisaldab 1 liiter 0,5 M lahust 53 g Na 2 CO 3 . 2 liitri valmistamiseks peate võtma 53 x 2 \u003d 106 g Na 2 CO 3. See kogus soola sisaldub 2 liitris lahuses.

Teine viis arvutuse visualiseerimiseks:

1 L 1 M Na 2 CO 3 lahus sisaldab 106 g Na 2 CO 3

(1L – 1M – 106g)

2 l 1M Na 2 CO 3 lahust sisaldab x g Na 2 CO 3

(2l - 1M - x g);

loendamisel sulgeb "käsi" väljendi keskosa (1 miljonit)

Leiame, et 2 l 1 M Na 2 CO 3 lahust sisaldab 212 g Na 2 CO 3

(2L – 1M – 212g)

2 l 0,5 M Na 2 CO 3 lahust ("sulgeb vasaku külje") sisaldab x g Na 2 CO 3 (2 l – 0,5 M – x g)

Need. 2 l 0,5 M Na 2 CO 3 lahust sisaldab 106 g Na 2 CO 3

(2 l - 0,5 M - 106 g).

Protsentuaalse kontsentratsiooniga lahuste valmistamisel kaalutakse ainet tehnokeemilisel kaalul, vedelikke mõõdetakse mõõtesilindriga. Seega, konks! ained arvutatakse 0,1 g täpsusega ja 1 vedeliku maht 1 ml täpsusega.

Enne lahuse valmistamise jätkamist | | on vaja teha arvutus, st arvutada lahustunud aine ja lahusti kogus, et valmistada teatud kogus etteantud kontsentratsiooniga lahust.

ARVUTUSED SOOLALAHUSTE VALMISTAMISEL

Näide 1. On vaja valmistada 500 g 5% kaaliumnitraadi lahust. 100 g sellist lahust sisaldab 5 g KN0 3; 1 Moodustame proportsiooni:

100 g lahust - 5 g KN0 3

500 » 1 - X» KN0 3

5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 g.

Vett tuleks võtta 500-25 = 475 ml.

Näide 2. CaCl 2 -6H 2 0 soolast on vaja valmistada 500 g 5% CaCl lahust.Kõigepealt arvutame veevaba soola kohta.

100 g lahust - 5 g CaCl 2 500 "" - X "CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 g -

CaCl 2 molaarmass \u003d 111, CaCl 2 molaarmass - 6H 2 0 \u003d 219 *. Seetõttu sisaldab 219 g CaCl2-6H20 111 g CaCl2. Teeme proportsiooni:

219 g CaC12-6H2 0-111 g CaC12

X "CaCl2-6H20-26" CaCI,

219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 g.

Vee kogus on 500-49,3=450,7 g ehk 450,7 ml. Kuna vett mõõdetakse gradueeritud silindriga, siis kümnendikku milliliitrit arvesse ei võeta. Seetõttu peate mõõtma 451 ml vett.

ARVUTUSED HAPPELAHUSTE VALMISTAMISEL

Happelahuste valmistamisel tuleb arvestada, et kontsentreeritud happelahused ei oleks 100% ja sisaldavad vett. Lisaks ei kaaluta vajalikku kogust hapet, vaid mõõdetakse mõõtsilindriga.

Näide 1. Saadaoleva 58% happe põhjal on vaja valmistada 500 g 10% vesinikkloriidhappe lahust, mille tihedus on d=l,19.

1. Leidke puhta vesinikkloriidi kogus, mis peaks olema valmistatud happelahuses:

100 g lahust -10 g HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 g -

* Mooli protsentuaalse kontsentratsiooni lahuste arvutamiseks ümardatakse mass täisarvudeks.

2. Leidke kontsentreeritud aine grammide arv)
hape, mis sisaldab 50 g HC1:

100 g hapet-38 g HC1 X » » -50 » HC1 100 50

X gg—"= 131,6 G.

3. Leidke maht, mille see summa hõivab 1
happed:

V--— 131 ‘ 6 110 6 sch

4. Lahusti (vee) kogus on 500-;
-131,6 = 368,4 g või 368,4 ml. Kuna vajalik kaas-
vee ja happe kogust mõõdetakse mõõtesilindriga
rummi, siis kümnendikke milliliitrit arvesse ei võeta
ut. Seetõttu valmistage 500 g 10% lahust
vesinikkloriidhape, peate võtma 111 ml vesinikkloriidhapet I
happed ja 368 ml vett.

Näide 2 Tavaliselt kasutatakse hapete valmistamise arvutustes standardtabeleid, mis näitavad happelahuse protsenti, antud lahuse tihedust teatud temperatuuril ja selle happe grammide arvu 1 liitris lahuses. teatud kontsentratsioonist (vt V lisa). Sel juhul on arvutus lihtsustatud. Valmistatud happelahuse kogust saab arvutada teatud mahu jaoks.

Näiteks peate valmistama 500 ml 10% vesinikkloriidhappe lahust, mis põhineb kontsentreeritud 38% j lahusel. Tabelite järgi leiame, et 10% vesinikkloriidhappe lahus sisaldab 1 liitris lahuses 104,7 g HC1. Peame valmistama 500 ml I, seetõttu peaks lahus olema 104,7: 2 \u003d 52,35 g HO.

Arvutage, kui palju peate kontsentreeritult võtma I happed. Tabeli järgi sisaldab 1 liiter kontsentreeritud HC1 451,6 g HC1. Koostame vahekorra: 1000 ml-451,6 g HC1 X » -52,35 » HC1

1000-52,35 x \u003d 451,6 \u003d "5 ml.

Vee kogus on 500-115 = 385 ml.

Seetõttu peate 500 ml 10% vesinikkloriidhappe lahuse valmistamiseks võtma 115 ml kontsentreeritud HC1 lahust ja 385 ml vett.

Mitte igaüks ei mäleta, mida tähendab "kontsentratsioon" ja kuidas lahendust õigesti valmistada. Kui soovite saada mis tahes aine 1% lahust, lahustage 10 g ainet liitris vees (või 100 g 10 liitris). Vastavalt sellele sisaldab 2% lahus 20 g ainet liitris vees (200 g 10 liitris) ja nii edasi.

Kui väikese koguse mõõtmine on keeruline, võtke suurem, valmistage nn põhilahus ja seejärel lahjendage. Võtame 10 grammi, valmistame liitri 1% lahust, valame 100 ml, valame need liitrini veega (lahjendame 10 korda) ja 0,1% lahus on valmis.

Kuidas valmistada vasksulfaadi lahust

10 liitri vase-seebi emulsiooni valmistamiseks peate valmistama 150-200 g seepi ja 9 liitrit vett (vihm on parem). Eraldi lahustatakse 5-10 g vasksulfaati 1 liitris vees. Pärast seda lisatakse seebilahusele õhukese joana vasksulfaadi lahus, mis ei lakka hästi segunemast. Tulemuseks on rohekas vedelik. Kui segate halvasti või kiirustate, tekivad helbed. Sel juhul on parem alustada protsessi algusest.

Kuidas valmistada 5% kaaliumpermanganaadi lahust

5% lahuse valmistamiseks vajate 5 g kaaliumpermanganaati ja 100 ml vett. Kõigepealt valage ettevalmistatud anumasse vesi, seejärel lisage kristallid. Seejärel segage seda kõike kuni vedeliku ühtlase ja küllastunud lilla värvini. Enne kasutamist on soovitatav lahus kurnata läbi marli, et eemaldada lahustumata kristallid.

Kuidas valmistada 5% uurea lahust

Karbamiid on kõrge kontsentratsiooniga lämmastikväetis. Sel juhul lahustuvad aine graanulid vees kergesti. 5% lahuse valmistamiseks peate 10 liitri vee kohta võtma 50 g karbamiidi ja 1 liiter vett või 500 g väetisegraanuleid. Lisage graanulid veega anumasse ja segage hästi.

SI ühikud kliinilises laboratoorses diagnostikas.

Kliinilises laboratoorses diagnostikas soovitatakse rahvusvahelist mõõtühikute süsteemi kasutada vastavalt järgmistele reeglitele.

1. Mahuühikutena tuleks kasutada liitreid. Nimetajas ei ole soovitatav kasutada liitri murdosa või kordseid (1-100 ml).

2. Mõõdetud ainete kontsentratsioon näidatakse molaarsena (mol/l) või massina (g/l).

3. Molaarset kontsentratsiooni kasutatakse teadaoleva suhtelise molekulmassiga ainete puhul. Ioonide kontsentratsioon on näidatud molaarse kontsentratsioonina.

4. Massikontsentratsiooni kasutatakse ainete puhul, mille suhteline molekulmass on teadmata.

5. Tihedus on näidatud g/l; kliirens - ml / s.

6. Ensüümide aktiivsust ainete kogusele ajas ja mahus väljendatakse mol / (s * l); umol/(s*l); nmol/(s*l).

Massiühikute teisendamisel aine koguseühikuteks (molaarne) on teisendustegur K=1/Mr, kus Mr on suhteline molekulmass. Sel juhul vastab massi algühik (gramm) aine koguse (mol) molaarühikule.

Üldised omadused.

Lahendused on homogeensed süsteemid, mis koosnevad kahest või enamast komponendist ja nende vastasmõju produktidest. Lahusti rolli võib täita mitte ainult vesi, vaid ka etüülalkohol, eeter, kloroform, benseen jne.

Lahustumisprotsessiga kaasneb sageli soojuse eraldumine (eksotermiline reaktsioon - leeliste lahustumine vees) või soojuse neeldumine (endotermiline reaktsioon - ammooniumisoolade lahustumine).

Vedelate lahuste hulka kuuluvad tahkete ainete lahused vedelikes (soola lahus vees), vedelike lahused vedelikes (etüülalkoholi lahus vees), gaaside lahused vedelikes (CO 2 vees).

Lahused võivad olla mitte ainult vedelad, vaid ka tahked (klaas, hõbeda ja kulla sulam), aga ka gaasilised (õhk). Kõige olulisemad ja levinumad on vesilahused.

Lahustuvus on aine omadus lahustuda lahustis. Vees lahustuvuse järgi jagunevad kõik ained 3 rühma - hästi lahustuvad, vähelahustuvad ja praktiliselt lahustumatud. Lahustuvus sõltub eelkõige ainete olemusest. Lahustuvust väljendatakse aine grammide arvuna, mida saab antud temperatuuril maksimaalselt lahustada 100 g lahustis või lahuses. Seda kogust nimetatakse lahustuvuskoefitsiendiks või lihtsalt aine lahustuvuseks.

Lahust, milles aine edasist lahustumist antud temperatuuril ja mahul ei toimu, nimetatakse küllastunud. Selline lahus on tasakaalus lahustunud aine liiaga, see sisaldab antud tingimustel maksimaalselt võimalikku ainet. Kui lahuse kontsentratsioon ei saavuta antud tingimustes küllastuskontsentratsiooni, siis nimetatakse seda lahust küllastumatuks. Üleküllastunud lahus sisaldab rohkem kui küllastunud lahus. Üleküllastunud lahused on väga ebastabiilsed. Anuma lihtne raputamine või kokkupuude lahustunud aine kristallidega põhjustab hetkelise kristalliseerumise. Sel juhul muutub üleküllastunud lahus küllastunud lahuseks.

Mõistet "küllastunud lahused" tuleks eristada mõistest "üleküllastunud lahused". Kontsentreeritud lahus on kõrge lahustunud aine sisaldusega lahus. Erinevate ainete küllastunud lahuste kontsentratsioon võib olla väga erinev. Väga hästi lahustuvates ainetes (kaaliumnitrit) on küllastunud lahused kõrge kontsentratsiooniga; halvasti lahustuvates ainetes (baariumsulfaat) on küllastunud lahustes lahustunud aine kontsentratsioon väike.

Enamasti aine lahustuvus temperatuuri tõustes suureneb. Kuid on aineid, mille lahustuvus temperatuuri tõustes veidi suureneb (naatriumkloriid, alumiiniumkloriid) või isegi väheneb.

Erinevate ainete lahustuvuse sõltuvust temperatuurist kujutatakse lahustuvuskõverate abil graafiliselt. Temperatuur on kantud abstsissteljele, lahustuvus on kantud ordinaatteljel. Seega on võimalik arvutada, kui palju soola lahusest jahutamisel välja langeb. Ainete vabanemist lahusest temperatuuri langusega nimetatakse kristalliseerumiseks, samas kui aine vabaneb puhtal kujul.

Kui lahus sisaldab lisandeid, on lahus nende suhtes küllastumata isegi temperatuuri languse korral ja lisandid ei sadestu. See on ainete puhastamise meetodi – kristallimise – aluseks.

Vesilahustes tekivad lahustunud osakeste enam-vähem tugevad ühendid veega - hüdraadid. Mõnikord on selline vesi lahustunud ainega nii tugevalt seotud, et vabanedes satub see kristallide koostisesse.

Kristallseid aineid, mis sisaldavad oma koostises vett, nimetatakse kristallilisteks hüdraatideks ja vett ennast nimetatakse kristalliseerumiseks. Kristalliliste hüdraatide koostist väljendatakse valemiga, mis näitab veemolekulide arvu aine molekuli kohta - CuSO 4 * 5H 2 O.

Kontsentratsioon on lahustunud aine koguse ja lahuse või lahusti koguse suhe. Lahuse kontsentratsiooni väljendatakse massi ja mahu suhetes. Kaaluprotsendid näitavad aine massisisaldust 100 g lahuses (aga mitte 100 ml lahuses!).

Ligikaudsete lahenduste valmistamise tehnika.

Vajalikud ained ja lahusti kaalutakse sellistes vahekordades, et koguhulk oleks 100 g.Kui lahustiks on vesi, mille tihedus on üks, siis seda ei kaaluta, vaid mõõdetakse massiga võrdne ruumala. Kui lahustiks on vedelik, mille tihedus ei ole võrdne ühikuga, siis see kas kaalutakse või jagatakse grammides väljendatud lahusti kogus tihedusindeksiga ja arvutatakse vedeliku poolt hõivatud maht. Tihedus P on kehamassi ja selle mahu suhe.

Tihedusühik on vee tihedus temperatuuril 4 0 C.

Suhteline tihedus D on antud aine tiheduse ja teise aine tiheduse suhe. Praktikas määratakse antud aine tiheduse ja vee tiheduse suhe ühikuna võetuna. Näiteks kui lahuse suhteline tihedus on 2,05, siis 1 ml seda kaalub 2,05 g.

Näide. Kui palju 4 süsinikkloriidi tuleks võtta 100 g 10% rasvalahuse valmistamiseks? Kaalutakse 10 g rasva ja 90 g CCl 4 lahustit või jagatakse mass (90 g) suhtelise tiheduse indeksiga D = (1,59 g/ml), mõõtes nõutava koguse CCl 4 poolt hõivatud mahtu.

V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.

Näide. Kuidas valmistada selle aine kristallilisest hüdraadist (arvestatuna veevaba soolana) 5% vasksulfaadi lahust? Vasksulfaadi molekulmass on 160 g, kristallilise hüdraadi molekulmass on 250 g.

250–160 X \u003d (5 * 250) / 160 \u003d 7,8 g

Seetõttu peate võtma 7,8 g kristalset hüdraati, 92,2 g vett. Kui lahus valmistatakse ilma veevabaks soolaks muutmata, on arvutus lihtsustatud. Antud kogus soola kaalutakse ja lahustit lisatakse sellises koguses, et lahuse kogumass oleks 100 g.

Mahuprotsendid näitavad, kui palju ainet (ml) sisaldub 100 ml lahuses või gaasisegus. Näiteks 96% etanoolilahus sisaldab 96 ml absoluutset (veevaba) alkoholi ja 4 ml vett. Mahuprotsente kasutatakse vastastikku lahustuvate vedelike segamisel, gaasisegude valmistamisel.

Kaalu-mahu protsendid (tingimuslik kontsentratsiooni väljendamise viis). Märkige 100 ml lahuses sisalduva aine massikogus. Näiteks 10% NaCl lahus sisaldab 10 g soola 100 ml lahuses.

Kontsentreeritud hapetest protsentlahuste valmistamise tehnika.

Kontsentreeritud happed (väävel-, vesinikkloriid-, lämmastikhape) sisaldavad vett. Happe ja vee suhe neis on näidatud massiprotsendina.

Lahuste tihedus on enamikul juhtudel üle ühtsuse. Hapete protsendi määrab nende tihedus. Lahjemate lahuste valmistamisel kontsentreeritud lahustest võetakse arvesse nende veesisaldust.

Näide. Kontsentreeritud 98% väävelhappest on vaja valmistada 20% väävelhappe H 2 SO 4 lahus tihedusega D = 1,84 g / ml. Esialgu arvutame välja, kui palju kontsentreeritud lahus sisaldab 20 g väävelhapet.

100–98 X \u003d (20 * 100) / 98 \u003d 20,4 g

Praktiliselt mugavam on töötada hapete mahuühikutega, mitte kaaluühikutega. Seetõttu arvutatakse, milline kontsentreeritud happe ruumala hõivab soovitud massikoguse ainet. Selleks jagatakse grammides saadud arv tihedusindeksiga.

V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml

Arvutada saab ka muul viisil, kui algse happelahuse kontsentratsioon on kohe väljendatud massi-mahu protsentides.

100 – 180 X = 11 ml

Kui erilist täpsust ei nõuta, võite lahuste lahjendamisel või segamisel erineva kontsentratsiooniga lahuste saamiseks kasutada järgmist lihtsat ja kiiret meetodit. Näiteks peate 20% lahusest valmistama 5% ammooniumsulfaadi lahuse.

Kus 20 on võetud lahuse kontsentratsioon, 0 on vesi ja 5 on vajalik kontsentratsioon. Lahutage 20-st 5 ja kirjutage saadud väärtus alumisse paremasse nurka, lahutades 5-st 0, kirjutage arv ülemisse paremasse nurka. Seejärel on diagramm järgmine vorm.

See tähendab, et peate võtma 5 osa 20% lahust ja 15 osa vett. Kui segada 2 lahust, siis skeem säilib, vasakpoolsesse alumisse nurka kirjutatakse ainult alglahus madalama kontsentratsiooniga. Näiteks segades 30% ja 15% lahuseid, peate saama 25% lahuse.

Seega peate võtma 10 osa 30% lahust ja 15 osa 15% lahust. Sellist skeemi saab kasutada siis, kui erilist täpsust ei nõuta.

Täpsed lahendused hõlmavad normaal-, molaarseid ja standardlahuseid.

Tavaline lahus on lahus, milles 1 g sisaldab g - ekvivalenti lahustunud ainet. Kompleksaine massikogust, mis on väljendatud grammides ja arvuliselt võrdne selle ekvivalendiga, nimetatakse grammi ekvivalendiks. Ühendite (nt aluste, hapete ja soolade) ekvivalentide arvutamisel võib kasutada järgmisi reegleid.

1. Aluse ekvivalent (E o) võrdub aluse molekulmassiga, mis on jagatud selle molekulis olevate OH-rühmade arvuga (või metalli valentsiga).

E (NaOH) = 40/1 = 40

2. Happeekvivalent (E to) võrdub happe molekulmassiga, mis on jagatud vesinikuaatomite arvuga selle molekulis, mida saab asendada metalliga.

E (H2S04) = 98/2 = 49

E (HCl) \u003d 36,5 / 1 \u003d 36,5

3. Soolaekvivalent (E s) võrdub soola molekulmassiga, mis on jagatud metalli valentsi korrutisega selle aatomite arvuga.

E (NaCl) \u003d 58,5 / (1 * 1) \u003d 58,5

Hapete ja aluste vastastikmõjus, olenevalt reagentide omadustest ja reaktsioonitingimustest, ei asendu kõik happemolekulis esinevad vesinikuaatomid tingimata metalliaatomiga, vaid tekivad happesoolad. Nendel juhtudel määratakse grammekvivalendina antud reaktsioonis metalliaatomitega asendatud vesinikuaatomite arv.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (grammi ekvivalent võrdub grammi molekulmassiga).

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (grammi ekvivalent võrdub poole grammi molekulmassiga).

Gramekvivalendi määramisel on vaja teadmisi keemilise reaktsiooni ja selle toimumise tingimustest. Kui teil on vaja valmistada detsinormaal-, tsenti- või millinormaallahuseid, võtke vastavalt 0,1; 0,01; 0,001 grammi on aine ekvivalent. Teades lahuse N normaalsust ja lahustunud aine E ekvivalenti, on lihtne arvutada, mitu grammi ainet sisaldab 1 ml lahust. Selleks jagage lahustunud aine mass 1000-ga. 1 ml lahuses sisalduvat lahustunud aine kogust grammides nimetatakse lahuse tiitriks (T).

T \u003d (N * E) / 1000

T (0,1 H2SO4) \u003d (0,1 * 49) / 1000 = 0,0049 g / ml.

Teadaoleva tiitri (kontsentratsiooniga) lahust nimetatakse tiitrituks. Tiitritud leeliselahuse abil on võimalik määrata happelahuse kontsentratsiooni (normaalsust) (atsidimeetria). Kasutades tiitritud happelahust, on võimalik määrata leeliselahuse kontsentratsiooni (normaalsust) (alkalimeetria). Sama normaalsusega lahused reageerivad võrdsetes mahtudes. Erinevate normaalsuste korral reageerivad need lahendused üksteisega nende normaalsustega pöördvõrdelistes mahtudes.

N kuni / N u \u003d V u / V kuni

N kuni * V kuni \u003d N u * V u

Näide. 10 ml HCl lahuse tiitrimiseks läks 15 ml 0,5 N NaOH lahust. Arvutage HCl lahuse normaalsus.

N kuni * 10 \u003d 0,5 * 15

N k \u003d (0,5 * 15) / 10 \u003d 0,75

N = 30/58,5 = 0,5

Fiksanaalid – eelnevalt ettevalmistatud ja suletud ampullidesse, täpselt kaalutud reaktiivi kogused, mis on vajalikud 1 liitri 0,1 N või 0,01 N lahuse valmistamiseks. Fixanaalid on vedelad ja kuivad. Kuivatel on pikem säilivusaeg. Fiksanaalidest lahuste valmistamise tehnikat on kirjeldatud fiksanaalidega karbi lisas.

Detsinormaalsete lahenduste valmistamine ja testimine.

Detsinormaalsed lahused, mida laboris sageli alglahustena kasutatakse, valmistatakse keemiliselt sagedastest preparaatidest. Vajalik kaal kaalutakse tehnokeemilistel kaaludel või farmaatsiakaalul. Kaalumisel on lubatud viga 0,01 - 0,03 g Praktikas võib viga teha arvestusega saadud massi mõningase suurenemise suunas. Proov viiakse mõõtekolbi, kuhu lisatakse väike kogus vett. Pärast aine täielikku lahustumist ja lahuse temperatuuri ühtlustamist õhutemperatuuriga täidetakse kolbi veega kuni märgini.

Valmistatud lahus vajab kontrollimist. Kontroll viiakse läbi nende fiksanaalide poolt valmistatud lahuste abil, indikaatorite olemasolul määratakse parandustegur (K) ja tiiter. Parandustegur (K) või parandustegur (F) näitab, kui palju (ml-des) täpset tavalahust vastab 1 ml sellele (valmis)lahusele. Selleks viiakse 5 või 10 ml valmistatud lahust koonilisse kolbi, lisatakse mõni tilk indikaatorit ja tiitritakse täpse lahusega. Tiitrimine viiakse läbi kaks korda ja arvutatakse aritmeetiline keskmine väärtus. Tiitrimise tulemused peaksid olema ligikaudu samad (erinevus 0,2 ml piires). Parandustegur arvutatakse täpse lahuse ruumala V t ja katselahuse ruumala V n suhtest.

K \u003d V t / V n.

Parandusteguri saab määrata ka teisel viisil - uuritava lahuse tiitri ja täpse lahuse teoreetiliselt arvutatud tiitri suhtega.

K = T praktiline / T teooria.

Kui võrrandi vasakpoolsed küljed on võrdsed, siis on nende paremad küljed võrdsed.

V t / V n. = T praktika. / T teooria.

Kui leitakse uuritava lahuse praktiline tiiter, siis määratakse aine massisisaldus 1 ml lahuses. Täpse ja testitud lahenduse koosmõjul võib esineda 3 juhtumit.

1. Lahendused interakteerusid võrdsetes mahtudes. Näiteks 10 ml uuritavat lahust kasutati 10 ml 0,1 N lahuse tiitrimiseks. Seetõttu on normaalsus sama ja parandustegur on võrdne ühega.

2. 10 ml täpse lahusega interaktsiooniks kasutati 9,5 ml katsealust, katselahus osutus täpsest lahusest kontsentreeritumaks.

3. 10,5 ml katsealust läks interaktsiooni 10 ml täpse lahusega, uuritav lahus on kontsentratsioonilt nõrgem kui täpne lahus.

Parandustegur arvutatakse teise kümnendkoha täpsusega, kõikumine 0,95-1,05 on lubatud.

Lahenduste parandus, mille parandustegur on suurem kui üks.

Parandustegur näitab, mitu korda on antud lahus kontsentreeritum kui teatud normaalsusega lahus. Näiteks K on 1,06. Seetõttu tuleb igale ml valmistatud lahusele lisada 0,06 ml vett. Kui 200 ml lahust jääb järele, siis (0,06 * 200) \u003d 12 ml - lisage ülejäänud valmistatud lahusele ja segage. See lahenduste teatud normaalsuseni viimise meetod on lihtne ja mugav. Lahuste valmistamisel peaksite neid valmistama pigem kontsentreeritud lahustega, mitte lahjendatud lahustega.

Täpsete lahenduste valmistamine, mille parandustegur on väiksem kui üks.

Nendes lahendustes puudub mingi osa grammi ekvivalendist. Seda puuduvat osa saab tuvastada. Kui arvutada teatud normaalsusega lahuse tiitri (teoreetilise tiitri) ja selle lahenduse tiitri vahe. Saadud väärtus näitab, kui palju ainet tuleb lisada 1 ml lahusele, et viia see antud normaalsusega lahuse kontsentratsioonini.

Näide. Ligikaudu 0,1 N naatriumhüdroksiidi lahuse parandustegur on 0,9, lahuse maht on 1000 ml. Viige lahus täpselt 0,1 N kontsentratsioonini. Gram - seebikivi ekvivalent - 40 g Teoreetiline tiiter 0,1 N lahuse kohta - 0,004. Praktiline pealkiri – T teooria. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036

T teoor. - T harjuta. = 0,004 - 0,0036 = 0,0004

1000 ml lahust jäi kasutamata - 1000 * 0, 0004 \u003d 0,4 g.

Saadud kogus ainet lisatakse lahusele, segatakse hästi ja määratakse uuesti lahuse tiiter. Kui lahuste valmistamise lähteaineks on kontsentreeritud happed, leelised ja muud ained, siis tuleb teha lisaarvutus, et teha kindlaks, kui palju kontsentreeritud lahus sisaldab selle aine arvutuslikku väärtust. Näide. 5 ml ligikaudu 0,1 N HCl lahuse tiitrimiseks kasutati 4,3 ml täpset 0,1 N NaOH lahust.

K = 4,3/5 = 0,86

Lahendus on nõrk, seda tuleb tugevdada. Arvutame T-teooria. , T praktiline ja nende erinevus.

T teoor. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T tava. = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

T teoor. - T harjuta. = 0,00364 - 0,00314 = 0,00051

200 ml lahust jäi kasutamata.

200*0,00051=0,102g

38% HCl lahuse jaoks tihedusega 1, 19 moodustame proportsiooni.

100–38 X \u003d (0,102 * 100) / 38 \u003d 0,26 g

Kaaluühikud teisendame mahuühikuteks, võttes arvesse happe tihedust.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

0,01 N, 0,005 N valmistamine detsinormaalsetest lahustest, millel on parandustegur.

Esialgu arvutatakse, milline ruumala 0,1 N lahust tuleks 0,01 N lahusest valmistamiseks võtta. Arvutatud maht jagatakse parandusteguriga. Näide. On vaja valmistada 100 ml 0,01 N lahust 0,1 N lahust K = 1,05. Kuna lahus on 1,05 korda kontsentreeritum, peate võtma 10 / 1,05 \u003d 9,52 ml. Kui K = 0,9, siis peate võtma 10 / 0,9 \u003d 11,11 ml. Sel juhul võtke veidi suurem kogus lahust ja viige mõõtekolbi maht 100 ml-ni.

Tiitritud lahuste valmistamisel ja säilitamisel kehtivad järgmised reeglid.

1. Igal tiitritud lahusel on oma säilivusaeg. Ladustamise ajal muudavad nad oma tiitrit. Analüüsi tegemisel on vaja kontrollida lahuse tiitrit.

2. On vaja teada lahenduste omadusi. Mõnede lahuste (naatriumhüposulfit) tiiter muutub aja jooksul, mistõttu nende tiiter määratakse mitte varem kui 5-7 päeva pärast valmistamist.

3. Kõikidel tiitritud lahustega pudelitel peab olema selge kiri, mis näitab ainet, selle kontsentratsiooni, parandustegurit, lahuse valmistamise aega, tiitri kontrollimise kuupäeva.

4. Analüütilises töös tuleks palju tähelepanu pöörata arvutustele.

T \u003d A / V (A - haakekonks)

N \u003d (1000 * A) / (V * g / ekv)

T = (N * g/ekv) / 1000

N = (T * 1000) / (g/ekv)

Molaarne lahus on lahus, milles 1 liiter sisaldab 1 g * mol lahustunud ainet. Mool on molekulmass, mida väljendatakse grammides. 1 molaarne väävelhappe lahus - 1 liiter seda lahust sisaldab 98 g väävelhapet. Sentimolaarne lahus sisaldab 0,01 mol 1 liitris, millimolaarne lahus sisaldab 0,001 mol. Lahust, mille kontsentratsiooni väljendatakse moolide arvuna 1000 g lahusti kohta, nimetatakse molaaliks.

Näiteks 1 liiter 1 M naatriumhüdroksiidi lahust sisaldab 40 g ravimit. 100 ml lahust sisaldab 4,0 g, s.o. lahus 4/100 ml (4g%).

Kui naatriumhüdroksiidi lahus on 60/100 (60 mg%), tuleb määrata selle molaarsus. 100 ml lahust sisaldab 60 g naatriumhüdroksiidi ja 1 liiter - 600 g, s.o. 1 liiter 1 M lahust peaks sisaldama 40 g naatriumhüdroksiidi. Naatriumi molaarsus - X \u003d 600 / 40 \u003d 15 M.

Standardlahuseid nimetatakse täpselt teadaolevate kontsentratsioonidega lahusteks, mida kasutatakse ainete kvantitatiivseks määramiseks kolorimeetria, nefelomeetria abil. Standardlahuste proov kaalutakse analüütilisel kaalul. Aine, millest standardlahus valmistatakse, peab olema keemiliselt puhas. standardlahendused. Standardlahused valmistatakse tarbimiseks vajalikus mahus, kuid mitte rohkem kui 1 liiter. Aine kogus (grammides), mis on vajalik standardlahuste saamiseks - A.

A \u003d (M I * T * V) / M 2

M I – lahustunud aine molekulmass.

T – lahuse tiiter analüüdi järgi (g/ml).

V – sihtmaht (ml).

M 2 – analüüdi molekulaar- või aatommass.

Näide. Vase kolorimeetriliseks määramiseks on vaja valmistada 100 ml CuSO 4 * 5H 2 O standardlahust ja 1 ml lahust peaks sisaldama 1 mg vaske. Sel juhul Ml = 249,68; M2 = 63, 54; T = 0,001 g/ml; V = 100 ml.

A = (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 \u003d 0,3929 g.

Osa soolast viiakse 100 ml mõõtekolbi ja lisatakse vett kuni märgini.

Kontrollküsimused ja ülesanded.

1. Mis on lahendus?

2. Millised on lahenduste kontsentratsiooni väljendamise viisid?

3. Mis on lahuse tiiter?

4. Mis on grammekvivalent ja kuidas seda arvutatakse hapete, soolade, aluste jaoks?

5. Kuidas valmistada 0,1 N naatriumhüdroksiidi NaOH lahust?

6. Kuidas valmistada 0,1 N väävelhappe H 2 SO 4 lahust kontsentreeritud lahusest, mille tihedus on 1,84?

8. Kuidas saab lahuseid tugevdada ja lahjendada?

9. Arvutage, mitu grammi NaOH-d on vaja 500 ml 0,1 M lahuse valmistamiseks? Vastus on 2 aastat.

10. Mitu grammi CuSO 4 * 5H 2 O tuleks võtta 2 liitri 0,1 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 25 aastat.

11. 10 ml HCl lahuse tiitrimiseks kasutati 15 ml 0,5 N NaOH lahust. Arvutage - HCl normaalsus, lahuse kontsentratsioon g / l, lahuse tiiter g / ml. Vastus on 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.

12. 18 g ainet lahustatakse 200 g vees. Arvutage lahuse massiprotsent. Vastus on 8,25%.

13. Mitu ml 96% väävelhappe lahust (D = 1,84) tuleks võtta 500 ml 0,05 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 0,69 ml.

14. H 2 SO 4 lahuse tiiter = 0,0049 g/ml. Arvutage selle lahenduse normaalsus. Vastus on 0,1 N.

15. Mitu grammi seebikivi tuleks võtta 300 ml 0,2 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 2,4 g.

16. Kui palju on vaja võtta 96% H 2 SO 4 lahust (D = 1,84), et valmistada 2 liitrit 15% lahust? Vastus on 168 ml.

17. Mitu ml 96% väävelhappe lahust (D = 1,84) tuleks võtta 500 ml 0,35 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 9,3 ml.

18. Mitu ml 96% väävelhapet (D = 1,84) tuleks võtta 1 liitri 0,5 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 13,84 ml.

19. Kui suur on 20% vesinikkloriidhappe lahuse molaarsus (D = 1,1). Vastus on 6,03 M.

20 . Arvutage 10% lämmastikhappe lahuse molaarne kontsentratsioon (D = 1,056). Vastus on 1,68 M.

(saada kontsentreeritumast lahusest vähem kontsentreeritud lahus)

1 toiming:

Kontsentreeritud lahuse (lahjendatava) ml arv

Nõutav maht ml-des (valmistatakse)

Vähem kontsentreeritud lahuse kontsentratsioon (see, mis tuleb saada)

Kontsentreeritud lahuse kontsentratsioon (see, mida me lahjendame)

2 toiming:

Vee (või lahjendi) ml arv = või vett kuni (ad) nõutava mahuni ()

Ülesanne number 6. Ampitsilliini viaalis on 0,5 kuiva ravimit. Kui palju lahustit tuleks võtta, et 0,5 ml lahuses oleks 0,1 g kuivainet.

Otsus: antibiootikumi lahjendamisel 0,1 g kuiva pulbrini võetakse 0,5 ml lahustit, seetõttu, kui

0,1 g kuivainet - 0,5 ml lahustit

0,5 g kuivainet - x ml lahustit

saame:

Vastus: selleks, et 0,5 ml lahuses oleks 0,1 g kuivainet, tuleb võtta 2,5 ml lahustit.

Ülesanne number 7. Penitsilliini viaalis on 1 miljon ühikut kuiva ravimit. Kui palju lahustit tuleks võtta, et 0,5 ml lahuses oleks 100 000 ühikut kuivainet.

Otsus: 100 000 ühikut kuivainet - 0,5 ml kuivainet, seejärel 100 000 ühikut kuivainet - 0,5 ml kuivainet.

1000000 U - x

Vastus: selleks, et 0,5 ml lahuses oleks 100 000 ühikut kuivainet, on vaja võtta 5 ml lahustit.

Ülesanne number 8. Oksatsilliini viaalis on 0,25 kuiva ravimit. Kui palju lahustit peate võtma, et 1 ml lahuses oleks 0,1 g kuivainet

Otsus:

1 ml lahust - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Vastus: selleks, et 1 ml lahuses oleks 0,1 g kuivainet, tuleb võtta 2,5 ml lahustit.

Ülesanne nr 9. Insuliinisüstla jagamise hind on 4 ühikut. Kui palju süstla jaotusi vastab 28 ühikule. insuliini? 36 ühikut? 52 ühikut?

Otsus: Selleks, et teada saada, mitu süstla jaotust vastab 28 ühikule. vajalik insuliini: 28:4 = 7 (jaotised).

Sarnaselt: 36:4=9 (jaotused)

52:4=13 (jaotised)

Vastus: 7, 9, 13 jaotust.

Ülesanne number 10. Kui palju on vaja võtta 10% selitatud pleegitaja ja vee lahust (liitrites), et valmistada 10 liitrit 5% lahust.

Otsus:

1) 100 g - 5 g

d) toimeaine

2) 100% - 10g

(ml) 10% lahus

3) 10000-5000=5000 (ml) vett

Vastus: on vaja võtta 5000 ml selitatud valgendit ja 5000 ml vett.

Ülesanne number 11. Kui palju on vaja 5 liitri 1% lahuse valmistamiseks võtta 10% valgendi ja vee lahust.

Otsus:

Kuna 100 ml sisaldab 10 g toimeainet,

1) 100 g - 1 ml

5000 ml - x

(ml) toimeainet

2) 100% - 10 ml

00 (ml) 10% lahus

3) 5000-500=4500 (ml) vett.

Vastus: on vaja võtta 500 ml 10% lahust ja 4500 ml vett.

Ülesanne number 12. Kui palju peate 2 liitri 0,5% lahuse valmistamiseks võtma 10% valgendi ja vee lahust.

Otsus:

Kuna 100 ml sisaldab 10 ml toimeainet,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) toimeainet

2) 100% - 10 ml

(ml) 10% lahus

3) 2000-100=1900 (ml) vett.

Vastus: on vaja võtta 10 ml 10% lahust ja 1900 ml vett.

Ülesanne number 13. Kui palju kloramiini (kuivainet) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 1 liiter 3% lahust.

Otsus:

1) 3 g - 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Vastus: 10 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 300 g klooramiini ja 9700 ml vett.

Ülesanne number 14. Kui palju klooramiini (kuiva) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 3 liitrit 0,5% lahust.

Otsus:

Protsent - aine kogus 100 ml-s.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Vastus: 10 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 15 g kloramiini ja 2985 ml vett

Ülesanne number 15 . Kui palju klooramiini (kuiva) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 5 liitrit 3% lahust.

Otsus:

Protsent - aine kogus 100 ml-s.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Vastus: 5 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 150 g klooramiini ja 4850 ml vett.

Ülesanne number 16. Etüülalkoholi 40% lahusest soojendava kompressi seadistamiseks peate võtma 50 ml. Kui palju 96% alkoholi peaksin sooja kompressi tegemiseks võtma?

Otsus:

Vastavalt valemile (1)

ml

Vastus: Etüülalkoholi 96% lahusest soojendava kompressi valmistamiseks peate võtma 21 ml.

Ülesanne number 17. Valmistage laoseisu töötlemiseks 1 liiter 1% pleegituslahust 1 liitrist 10% põhilahusest.

Otsus: Arvutage, mitu ml 10% lahust peate 1% lahuse valmistamiseks võtma:

10 g - 1000 ml

Vastus: 1 liitri 1% pleegituslahuse valmistamiseks võtke 100 ml 10% lahust ja lisage 900 ml vett.

Ülesanne number 18. Patsient peab võtma ravimit 1 mg pulbrina 4 korda päevas 7 päeva jooksul, seejärel kui palju on vaja seda ravimit välja kirjutada (arvutamine toimub grammides).

Otsus: 1g = 1000mg, seega 1mg = 0,001g.

Arvutage, kui palju patsient vajab ravimit päevas:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, seega vajab ta 7 päeva jooksul:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Vastus: Sellest ravimist on vaja välja kirjutada 0,028 g.

Ülesanne number 19. Patsient peab sisestama 400 tuhat ühikut penitsilliini. Pudel 1 miljon ühikut. Lahjenda 1:1. Mitu ml lahust tuleks võtta.

Otsus: Lahjendatuna vahekorras 1:1 sisaldab 1 ml lahust 100 tuhat toimeühikut. 1 pudel penitsilliini 1 miljon ühikut lahjendatud 10 ml lahusega. Kui patsient peab sisestama 400 tuhat ühikut, peate võtma 4 ml saadud lahust.

Vastus: peate võtma 4 ml saadud lahust.

Ülesanne number 20. Andke patsiendile 24 ühikut insuliini. Süstla jagamise hind on 0,1 ml.

Otsus: 1 ml insuliini sisaldab 40 ühikut insuliini. 0,1 ml insuliini sisaldab 4 ühikut insuliini. Patsiendile 24 ühiku insuliini sisestamiseks peate võtma 0,6 ml insuliini.