Kuidas valmistada küllastunud soolalahust. Lahenduste koostamise üldreeglid
Kristall… Sellest sõnast puhub see lausa maagiliselt. Ma ei tea kristallide maagilisi omadusi, kuid neil on kindlasti palju kasulikke füüsikalisi omadusi. Kristalle kasutatakse laialdaselt kaasaegses elektroonikas, optikas ja muudes tehnoloogiavaldkondades. Ja loomulikult on kristallid lihtsalt ilusad. Need köidavad pilku oma korrapärase kuju ja loomuliku sümmeetriaga. Ja see kehtib mitte ainult vääriskristallide, vaid ka improviseeritud vahenditega kasvatatud kristallide kohta.
Me teame juba midagi aine kristalse oleku kohta artiklist. On aeg liikuda edasi praktiliste harjutuste juurde 🙂
Kristallide kasvatamise katsel on mitmeid funktsioone. Üks neist omadustest on katse kestus. Asi on selles, et head ja ilusat, ja mis peamine, suurt kristalli ei saa kiiresti kasvatada. See võtab aega. Seetõttu kujunes rubriigis üheksa päeva kristallide kasvatamise kogemus, kus sai jälgida protsessi kulgu ja võib-olla paralleelselt isegi oma katset läbi viia. See artikkel on kokkuvõte kogemuse käigus saadud teabest. Niisiis, juhised neile, kes soovivad ise kristalli kasvatada.
Selleks vajame:
- Mahuti, milles kristall kasvab. Parim on, kui anum on läbipaistev, näiteks klaaspurk. Sel juhul on mugav protsessi edenemist jälgida.
- Väike papitükk anuma kaane välja lõikamiseks
- Lehter
- Filterpaber või mis tahes materjal, millega on võimalik lahust filtreerida. Võite kasutada salvrätikut.
- Niit. Parem on võtta peenem ja siledam niit, näiteks siid.
- Ja muidugi aine, millest me kristalli kasvatame. Katses kasutatakse vasksulfaati. Sellest pärit kristall peaks osutuma ilusaks siniseks. Lisaks on sinise vitrioli hankimine üsna lihtne - tavaliselt müüakse seda igas aianduspoes. Kui te ei leidnud sinist vitriooli või olete lihtsalt liiga laisk, et poodi minna, võite kasutada mis tahes kristalset ainet, näiteks tavalist lauasoola või suhkrut.
Enne katse alustamist pean teid hoiatama isiklike ohutusmeetmete eest, kui soovite seda korrata. Töötate kemikaalidega, mis võivad teid kahjustada. Ärge kasutage katses toidunõusid, kasutage kaitsevahendeid (kindaid, prille), peske laboriklaasid põhjalikult. Kui kemikaalid satuvad nahale või silma, loputage hoolikalt veega. Allaneelamisel pöörduda arsti poole.
Noh, kui formaalsused on läbi, alustame.
1. päev.
Nagu ma ütlesin, on kristallide kasvatamine protseduur, millel on mõned iseärasused. Selle katse eripäraks on lisaks kestusele ka vajadus kasvatada nn seemet, s.o. väike kristall, mille alusel kasvab suur kristall. Saab hakkama ka ilma seemneta, aga ilusat monokristalli on sel juhul keeruline kasvatada. Seetõttu on parem kasvatada seemet, eriti kuna selles pole midagi keerulist.
Valmistage küllastunud lahus.
Valage klaasanumasse veidi vasksulfaati (edaspidi räägin vasksulfaadist, kuna eksperimendis osaleb just tema, kuid teie kasutate ainet, mis teil õnnestus leida).
Valage soola (ja vasksulfaat on väävli-vasesool) väikese koguse kuuma veega. Kuuma vee kasutamine on kohustuslik, sest. kõrgendatud temperatuuridel suureneb soolade lahustuvus.
Parem on asetada anum veevanni, nii et lahus ei jahtuks enneaegselt.
Segage soola lahustumiseni, lisage seejärel veel soola ja segage uuesti. Kordame seda seni, kuni sool lakkab vees lahustuma.
Seega oleme saanud küllastunud soolalahuse.
Nüüd tuleb saadud lahus filtreerida. Seda tuleb teha nii, et lahusesse ei jääks võõrosakesi, nagu tolm või lisandid. Võõrosakesed võivad olla täiendavad kristallisatsioonikeskused, st. nende ümber hakkavad moodustuma teised kristallid, kuid me ei vaja seda. Eksperimendi praeguses etapis pole see eriti kriitiline, kuid hiljem on lahuse puhtus väga oluline.
Pärast filtreerimist peate lahusesse viskama mõned soolakristallid - neile hakkavad moodustuma seemned.
Nüüd tuleb anum asetada kohta, kus oleks tagatud enam-vähem püsiv temperatuurirežiim (aknalaud sobib selleks suurepäraselt) ja katta millegagi, et välismaised lisandid sisse ei pääseks.
Lahus hakkab jahtuma ja üleküllastuma, st. sool hakkab lahustama rohkem, kui see antud temperatuuril lahustuda suudab. Sool hakkab kristalliseeruma ja soolaterad, mille lisasime küllastunud lahusele, muutuvad kristalliseerumise keskusteks. Peate ootama 2-3 päeva. Pärast seda jätkame katse järgmise etapiga.
2. päev
On näha, et anuma põhjas hakkasid moodustuma kristallid.
3. päev
Kristallid on kasvanud. Põhimõtteliselt on need piisavalt suured, et neid seemnena kasutada, aga katsun neid veel mõne päeva hoida.
4. päev
Noh, piisavalt aega on möödas ja oleme moodustanud hea seemnematerjali. Jääb üle valida õige kandidaat.
Päris ilus juba, kas pole? Kuid me ei peatu sellega ja jätkame oma katset.
Tundub, et saadud kristallide mass on monoliit, kuid tegelikult pole kristallide eraldamine keeruline.
Proovige valida kõige õigema kujuga kristall. Valisin kaugeltki mitte suurimast saadaolevast, kuid selle kuju meeldis mulle kõige rohkem. Mida õigem on seemne kuju, seda õigem on kristalli kuju tulevikus. Et seemne mõõdud selgemad oleksid, panin tiku kõrvale.
Nüüd peate seemne külge siduma niidi. Nagu artikli alguses kirjutasin, on parem võtta vähem hägune niit, et selle väljaulatuvatele kiududele ei tekiks külgkristalle. Ärge kasutage traati riidepuuna.
Nüüd tuleb niit seemnega läbi mahuti kaane lasta ja tagaküljele kinnitada. Peate selle parandama nii, et igal ajal oleks võimalik vedrustuse kõrgust reguleerida. Näiteks võid tikule üleliigse niidi tagant kerida või kinnitada niidi kirjaklambriga.
Nüüd peame valmistama värske soolalahuse. Seda tehakse samamoodi nagu seemne puhul: soola lahustamine kuumas vees kuni lahustumise lõpetamiseni, lahuse filtreerimine. Sellesse värskesse lahusesse asetame oma seemne. Veenduge, et seeme ei puudutaks anuma põhja ja seinu, vastasel juhul hakkab kristall ebakorrapärase kujuga kasvama.
Ja nüüd on meil kaks võimalust. Esimene on keerulisem. See nõuab rohkem tähelepanu ja pingutust. Fakt on see, et kõige ilusamad ja korrapärasemad kristallid saadakse siis, kui kristalliseerumisprotsess on aeglane. Seetõttu peame tagama soolalahuse sujuva jahutamise. Selleks peame oma seemnemahuti asetama termoanumatesse, kontrollima pidevalt lahuse temperatuuri. Lihtsamalt öeldes on sebimist päris palju. Kuid tasu selliste pingutuste eest on väärt - kristall osutub võimalikult puhtaks ja korrapäraseks.
Teine viis on palju lihtsam. Olete pannud seemne kuuma lahusesse ja võite selle mõneks ajaks unustada, jättes kristalliseerumisprotsessi juhuse hooleks. Selle meetodi puhul ei pruugi kasvav kristall olla ideaalse kujuga, kuid kasvuprotsess on kiirem.
Valisin teise tee. Lõpuks, pärast lihtsama tee läbimist ja kogemuste omandamist, saan alati teha eksperimendi keerukama versiooni. Lisaks tuleb meeles pidada, et kogemuse kiirversioon ei tähenda sugugi, et see paari tunniga tehtud saaks. Isegi kiirendatud kogemuse korral kasvab kristall mitu päeva. Pikaajalise variandi puhul võib katse venida 1-2 kuuks.
Kuid mõlemal juhul on vaja jälgida kristalli kasvu. Taas ei pea te kristalli välja võtma ja seda puudutama – see võib mõjutada selle kuju. Kui kristallile või niidile hakkavad tekkima külgkristallid, tuleb need ettevaatlikult eemaldada, et need ei rikuks ka põhikristalli kuju.
Ja üks hetk. Kui langetasite seemne lahusesse, kuid see ei suurenenud, vaid vastupidi, see lahustub, tähendab see, et olete valmistanud küllastumata lahuse. Lahuse valmistamise protseduuri tuleb korrata.
Seega jätkame kristalli kasvu jälgimist. Kui teil on küsimusi, võite minuga ühendust võtta kommentaarides või vormi kaudu.
5. päev
Päeva jooksul kasvas kristall oluliselt. Fotol on kristalli võrreldud tiku ja kristalliga - seemne alaõpetus, mille ma eile igaks juhuks jätsin.
Kuid nagu näete, pole kristalli kuju ideaalne, seal on palju defekte. See on kristalli kiire kasvu tulemus. Aga mulle ikkagi meeldib 🙂
Uuendasin lahendust nagu varem ja lasin kristalli sinna tagasi. Kuna kristallide suurus suurenes võrreldes eelmise päevaga oluliselt, oli vaja seemnesuspensiooni kõrgust reguleerida. Eksperiment jätkub.
6. päev
Kristall on kasvanud. Uuendati taas vasksulfaadi lahust.
7. päev
Kristall mahub vaevu mu klaasi! Ärge unustage niiti puhastada väikeste kristallide kasvatamisest.
8. päev
9. päev
Noh, siit tuleb, ma arvan, eksperimendi viimane päev. Viimast mitte sellepärast, et kristall ei suudaks edasi kasvada, vaid sellepärast, et see on minu laboriklaasides liiga tihedaks muutunud. Võtame kristalli välja, lõikame niidi juureni ja kuivatame salvrätikutega. Oleme oma kunstiteose imetlemisest ühe sammu kaugusel. Fakt on see, et kui jätate kristalli selliseks, nagu ta on, kukub see üsna pea kokku. Et seda ei juhtuks, tuleb see "riietada" kaitsvasse kesta. Parim variant on katta see läbipaistva lakiga. Võid panna ka hermeetiliselt suletud anumasse, näiteks purki. Aga mulle tundub, et parim variant on see lakiga katta. See annab sellele täiendava sära ja seda on võimalik jälgida, nagu öeldakse, otse, mitte läbi klaasi.
Ja nüüd saate kristalli korralikult vaadata. Muidugi polnud tema vorm täiuslik. Kuid ma valisin teadlikult kiire kristallide kasvatamise viisi kvalitatiivse asemel. Igal juhul jäin tulemusega rahule. Üheksa päevaga kasvas kristall enam kui seitsme sentimeetri pikkuseks – päris hea tulemus!
Tahtsin sellele isegi nime panna. Suurtele ja ainulaadsetele vääriskividele antakse nimed. Näiteks kuidas kuulsale teemandile anti nimi "krahv Orlov". Minu kristall on muidugi teemandist kaugel, aga omal moel kallis 🙂 Seetõttu otsustasin ma ka ilma huumori jagamiseta saadud seitsmesentimeetrise kivikese kutsuda Kidiks.
Edu katsetel!
Lauasool puhtal kujul ehk naatriumkloriid sisaldab naatriumi 39,34, kloori 60,66%.
Looduses leidub lauasoola merede, ookeanide, mõnede järvede ja maa-aluste allikate vees, aga ka kristalsete ladestiste kihtidena. Sõltuvalt maardlate iseloomust ja kaevandamismeetoditest eristatakse kivisoola, isekstuvat, puuri või basseini ja keedetud soola.
Kivisoola kaevandatakse kihtidest, mis asuvad ühel või teisel sügavusel maa all. Lähimad suured kivisoola leiukohad asuvad Ukrainas Tškalovski oblastis Sol-Iletski linnas ja Ukrainas Luganski oblastis Artemovski linnas. Pärast NSV Liidu lagunemist jätkas Venemaa soola ostmist Ukrainast. Iseistuv sool ekstraheeritakse järvede põhja settinud soolakihtidest. Soola kristalliseerumine toimub suvel järvevee loomuliku aurumise tulemusena. Seal on praegune kristallisatsioon ja vana (radikaal).
Märkimisväärne kogus settesoola ennast kaevandatakse Baskunchaki järves, Kuuli järves, Pavlodari piirkonna järvedes.
Selle settest ekstraheeritakse aia- või basseinisool, mis saadakse spetsiaalsetes basseinides suudmealade või mõne järve vee loomuliku aurumise tulemusena, mis on merest eraldatud kitsaste rannikuribadega. Sadotšnaja soola ekstraheeritakse peamiselt Krimmi piirkonna jõesuudmete või soolajärvede veest. Aurustunud sool saadakse vee aurustamisel looduslikest või kunstlikest soolveest spetsiaalsetes aurustites või vaakumaurustites. Aurustunud soola ekstraheerimine on kontsentreeritud Slavjanskisse, Irkutski oblasti Usoljesse ja mõnedesse teistesse maardlatesse.
lauasoola omadused. Puhas naatriumkloriid saadakse pärast kristallimist värvitute korrapäraste kuupkristallide kujul, mille erikaal on 2,167 ja sulamistemperatuur 800 °.
Loodusliku soola erikaal jääb vahemikku 1,95–2,2, olenevalt kristallide suurusest ja soola tüübist. Kristalliseerumise (sadestamise) käigus jääb osa soolveest kristallide sisse, mida rohkem, seda suuremad on sadestunud kristallid. Soolvee erikaal on väiksem kui puhaste kristallide erikaal, seega on loodusliku soola kristallidel viimaste väärtus veidi vähenenud. Kivisoolakristallides on soolvee inklusioone vähem kui praeguse puuri isekülvi- ja basseinisoolas, seetõttu on kivisoola erikaal suurem kui isekstuva ja basseinisoola erikaal. Praktilisteks arvutusteks võib erikaaluks võtta 2,2.
Naatriumkloriidi kristallid neelavad (imavad) niiskust suhtelise õhuniiskuse juures üle 75,5% ja kaotavad selle suhtelise õhuniiskuse juures alla 75,5%. See omadus seletab soola niiskuse muutumist õhu käes hoidmisel ilma hermeetilise pakendita. Kaltsiumi- ja magneesiumisoolade lisandeid sisaldavad looduslikud soolad, eriti isekstuvad ja basseinisoolad, on puhta naatriumkloriidiga võrreldes suurema hügroskoopsusega. Niiskes ruumis või õhus mässades võib soola niiskusesisaldus ulatuda, ilma et sellega kaasneks märgatav lahustumine,
niiskuse edasine imendumine viib soola osalisele lahustumisele. Hügroskoopsus on suuresti tingitud soola paakumisest säilitamise ajal ehk üksikute kristallide omavaheliseks nakkumisest, mille tulemusena sool pressitakse kokku tahkeks homogeenseks massiks.
Märg sool, mis on tingitud kristallide tugevamast vastastikusest adhesioonist, mis on põhjustatud küllastunud lahuse kile olemasolust kristallidel, hajub halvasti; seda on palju keerulisem ühtlaselt jaotada, laotades seda spaatliga kala kihi pinnale vaatides, kui kuiva soola.
Kuid märg sool (sisaldab üle 4-5% niiskust) moodustab kuiva soolaga võrreldes segamisel tihedaid, mittepurunevaid tükke, mis kleepuvad tugevamini ja suuremas koguses kala külge. Seetõttu on kala soolamisel soolaga eelnevalt segades parem kasutada märgsoola, kalakihtidele puistatud soolaga soolamisel aga kuiva soola.
Kui sool segada lume või peeneks purustatud jääga, siis viimane sulab, kuna temperatuuril üle -21,2 ° ei saa soola ja lund (jää) korraga esineda. Jää (lumi) sulamisel keskkonnas neeldub suur hulk soojust ning sellest omadusest lähtutakse jahutussegude valmistamisel. Madalaim temperatuur, võrdne -21,2°, saadakse 100 kaaluosa jää (lund) asendamisel 33 osa soolaga (segu koostis: 24,4% soola ja 75,6% lund või jääd).
lisandid soolas. Looduslik lauasool sisaldab lisaks põhiühendile naatriumkloriidile ka teiste soolataoliste ühendite lisandeid, kõige sagedamini leelismuldmetallide (kaltsium, magneesium) sooli, lahustumatuid lisandeid ja vett. Veesisaldus sõltub säilitustingimustest, soolataoliste ühendite lisandite sisaldus aga soola tüübist ja selle ekstraheerimise meetoditest. Tabelis. 1 näitab Vene Föderatsioonis levinumate lauasoolade koostist.
Magneesiumi- ja kaltsiumisoolade lisandid kala soolamisel on ebasoovitavad. Märkimisväärse koguse nende lisandite juuresolekul on kala pind tugevalt dehüdreeritud, kuivsoolamisel soolvee moodustumine ja soola tungimine kaladesse viibivad ning soolakala omandab kibeda järelmaitse. On kindlaks tehtud, et kui naatriumkloriidi magneesiumi- ja kaltsiumisoolade sisaldus on üle 2%, muutub viimane kala soolamiseks kõlbmatuks. Teistest soolas lahustuvatest lisanditest võib esineda kaaliumkloriidi ja naatriumsulfaati, kuid tavaliselt nii ebaolulistes kogustes, et need ei saa kuidagi mõjutada soolamise kiirust ja kala kvaliteeti.
Lahustumatuid aineid segatakse soolaga nii selle ekstraheerimisel kui ka ladustamisel ja pakendamata transportimisel. Valesti korraldatud tootmise, transportimise ja ladustamise korral võib lahustumatute lisandite hulk olla nii suur, et soolamisel katavad need kala pinda ja neid on raske eemaldada isegi põhjalikul pesemisel.
Lahustumatute lisandite koostis sisaldab nii orgaanilisi kui ka anorgaanilisi ühendeid. Anorgaaniliste materjalide hulgas võib olla liiv, savi, kivisüsi, mis sisenevad peamiselt ladustamise ja transportimise ajal, samuti raua, alumiiniumi oksiidid ja leelismuldmetallide süsiniksoolad. Raudoksiidid, alumiiniumoksiidid on alati kivisoolas, kaltsiumkarbonaatsoolad aga mereveest saadavas soolas.
Iseistutus- ja aiasoolad sisaldavad lisaks saastumisele orgaanilise ja mineraalse päritoluga lisanditega mikroorganisme, mis satuvad sinna järvede ja basseinide soolveest, aga ka väljastpoolt põldudel hoidmisel, transportimisel ja tarbimiskohtades. . Kõige rohkem soolveest soola sattuvaid mikroorganisme leidub värskes soolas; ladustamise (kokkupuute) ajal nende arv väheneb. Nendest mikroorganismidest on suurima tähtsusega mikrokokkide rühma kuuluvad mikroorganismid, millel on pigmentatsioonivõime. Sellise soolaga soolatud kalaliha ladustamise ajal õhutemperatuuri tõusuga ilmub punane värv, millega kaasneb lima ilmumine ja valgu lagunemisproduktide lõhn. Soolaga läbisaamisel kalatööstuse ettevõtetele nakatavad pigmenti moodustavad bakterid ladusid, soolahoidla alasid ja laos asuvat väljakeedetud kivisoola.
soola kvaliteedi nõuded. Lauasoola riiklik standard lubas järgmise madalaima naatriumkloriidi sisalduse ja suurima lisandite sisalduse (tabel 2).
Naatriumsulfaadi sisaldus kuivaines on lubatud:
a) lisasoola puhul - mitte rohkem kui 0,2%;
b) muude sortide puhul - mitte rohkem kui 0,5%;
Erinevatel aegadel läbi viidud uuringud soolas sisalduvate lisandite mõju kohta soolatud valmistoodete kvaliteedile ja ka soolamise praktika on näidanud, et erinevate soolamismeetodite ja -tüüpide puhul peaks lisandite maksimaalne sisaldus soolas olema olema järgmine (tabel 3).
Soolamiseks sobivad üsna hästi soolaklassid ekstra (spetsiaalne soolatud kaaviar) kuni I klassini (kaasa arvatud).
Soola jahvatamine. Lauasool, olenevalt jahvatusest (kristalli suurus), jaguneb mitmeks numbriks: 0,1,2,3. Salt extra on jahvatus nr 0; kõrgeim ja I klass - 0 kuni 3, II klassi sool - I kuni 3. Jahvatusomadused on toodud tabelis. neli.
Kalade soolamisel on väga oluline soola jahvatamine ehk teisisõnu soolakristallide suurus: nende suurusest sõltuvad soola lahustumiskiirus, puistetihedus, dispersioon ja hügroskoopsus.
Kristallide pinna ja mahu suhe ehk nn eripind on suurte kristallide puhul väiksem kui väikestel. Lahustumisel läheb igast pinnaühikust lahusesse sama kogus soola. Kuid kui see kogus omistatakse kristallide mahu- või kaaluühikule, lahustub sool sama aja jooksul väikestes kristallides palju rohkem kui suurtes, kuna esimeste kogupind on palju suurem kui teistes. Kui soovite, et sool lahustuks kiiresti, peate kasutama peenemat soola.
Lisaks on ühtlase soolamise jaoks vajalik soolakristallide kõige tihedam jaotus, et nende pind oleks kala pinna lähedal. Seda on võimalik saavutada ainult siis, kui soolakristallide suuruse määramisel võetakse arvesse kala pinda või täpsemalt selle eripinda (pinna ja kala massi suhet). Näiteks 200 g kaaluva Vaikse ookeani heeringa pindala on 280 cm2 ja 22 g – 74 cm2. Küllastunud soolamiseks vajab esimene 60 g soola ja teine - 6 g; Pinna 1 cm2 kohta tuleks jaotada vastavalt 0,21 ja 0,08 g. Sama suurusega kristallide korral on nende kokkupuutepinna ja suure heeringa kogupinna suhe 2,5 korda suurem kui väikesel heeringal, kuna soola kogus 1 cm3 kala pinna kohta, esimesel juhul 2,5 korda rohkem kui teisel. Seega, et kala kokkupuutepinna ja kogupinna suhe oleks sama, tuleks väikese heeringa soolamisel kasutada peenemat soola, mis sama kaaluga on suurema pinnaga kui jämesool.
Sellega seoses võib teha teise järelduse: mida väiksem on soola annus soolamise ajal, seda väiksemad on soolakristallid ja seda väiksemat jahvatusarvu tuleks kasutada, et soolal oleks soolaga suurim kontaktpind. kala.
Väga peene soola (jahvatus nr 0 ja 1) kasutamine suurtes kogustes soolamise ajal võib põhjustada soovimatuid tulemusi. Peensool, millel on suuremate kristallidega võrreldes suurem hügroskoopsus ja kaladel puudub veepuudus esimeste soolveekoguste moodustamiseks, dehüdreerib tugevalt sisekudesid ja aeglustab seeläbi soola tungimist liha. See nähtus on analoogne kalapinna dehüdratsiooniga, mis on tingitud suures koguses magneesiumi- ja kaltsiumisoolade esinemisest soolas. Et vältida kala pinna intensiivset dehüdratsiooni kuiva soolaga soolamisel, on eelistatav kasutada lauasoola, mis koosneb erineva suurusega kristallide segudest - kuni 3-4 mm (jahvatus nr 2). Sellises segus on piisav kogus 1 mm või väiksemaid kristalle, mis suurendavad soola ja kala kokkupuute pinda ning kiiresti lahustuvad, moodustavad soolvee esimesed portsjonid ilma kudede tugeva dehüdratsioonita. Järgnevad soolvee osad moodustuvad suure pinnaga kristallide lahustumise tõttu; vaatlused näitavad, et kui soolas on erineva suurusega kristallide segu, kulgeb kalasoolamisnõus lahustumine normaalselt, kui soolamisprotsess on alanud.
Soola kogukaal. Soolahoidlates oleva soola koguse ja selle hetketarbimise arvestamiseks on kasulik teada soola puistemassi. Puistetoodete puistemass on mahuühiku (1 m3) kaal tonnides või kilogrammides. Puistemass sõltub toote erikaalust, selle osakeste suurusest ja nende erinevate suuruste suhtest, niiskusest ja pealiskihtidest avaldatava surveastmest. Kalatööstuses kasutatavate erinevat tüüpi soolade puistetihedus on vahemikus 1038–1365 kg (tabel 5). Sama tüüpi ja tootmispiirkonnaga puistesool on väikestes suuremates kui suurtes.
Soolalahuste omadused. Naatriumkloriid on vees lahustuv ja selle lahustuvus, st küllastunud lahuse saamiseks vajalik piirav kogus, muutub temperatuuri tõustes veidi (tabel 6).
DI. Mendelejev tuletas temperatuurivahemiku 0 kuni 108 ° jaoks järgmise valemi soola piirava lahustumise määramiseks 100 g vees
kus t on temperatuur Celsiuse kraadides
Lahustuvust võib väljendada naatriumkloriidi grammides 100 g lahuse kohta või grammides 100 g vee kohta. Nende koguste vahel on üsna lihtne seos. Tähistame soolasisaldust (g) 100 g lahuse kohta c-ga ja soola kogust (g), mis lahustub 100 g vees, et saada näidatud soolasisaldusega lahus, kui a. Ilmselt lahustub see grammides (100 s) g vees lahustatud soolast 100 g vees:
Teades a, saate c arvutada järgmise valemi abil:
Naatriumkloriidi lahustuvus 100 g vees, arvutatuna valemiga (2), on toodud tabelis. 6.
Naatriumkloriidi peaaegu ühtlane lahustuvus temperatuurivahemikus 0 kuni 20 °C on soolamise praktikas oluline, kuna soola annust ei ole vaja temperatuuri muutumisel nendes piirides muuta.
Naatriumkloriidi lahused on veest raskemad ja nende erikaal on suurem kui üks. Temperatuuril 15 ° saab lahuse erikaalu, mis on viidatud vee erikaalule temperatuuril 4 °, arvutada järgmise valemi abil D. I. Mendelejevi poolt:
kus c on soola kontsentratsioon lahuses protsendina selle massist. Erikaalu määramiseks kasutatakse hüdromeetreid või tihedusmeetreid, mille skaalale kantakse arvud, mis näitavad erikaalu väärtust 20° nurga all lahuse suhtes. vee erikaal 4 ° juures, mis on võrdne ühega. Tavaliste hüdromeetrite (densimeetrite) kasutamisel määratakse erikaal 0,0 täpsusega! ja ainult spetsiaalsete hüdromeetrite olemasolul on võimalik tõsta määramise täpsust 0,001-ni.
Erikaalu määramiseks kasutati lähiminevikus koos hüdromeetrite ja densimeetritega tingliku Baumé kraadiskaalaga hüdromeetreid. Selle skaala 0° vastab puhtasse vette sukeldamise sügavusele ja 10° kuni 10% naatriumkloriidi lahusesse. Baumé kraadide erikaaluks teisendamiseks kasutage järgmist valemit:
kus n on Baumé hüdromeetri indeks.
Tabelis. Joonisel 7 on näidatud soolalahuste erikaal 0°, 10°, 20° ja vastavad soolakontsentratsiooni väärtused protsentides lahuse massist.
Lahuse, mille temperatuur ei lange kokku ariomeetri kalibreerimistemperatuuriga, erikaalu määramisel, et viia erikaalu leitud väärtus temperatuurini 20 °, võib kasutada järgmist valemit:
kus: d4v20 - erikaal 20° juures;
d4v1 - sama mõõtmistemperatuuril t;
0,0004 - soolalahuse laengu temperatuurimuutuste koefitsient.
Naatriumkloriidi lahuste keemis- ja külmumistemperatuur sõltuvad viimase kontsentratsioonist: mida kontsentreeritum on lahus, seda kõrgem on keemis- ja madalam külmumistemperatuur (tabel 8).
Küllastunud lahuse jahutamisel alla 0 ° sadestub kõigepealt lahustunud soola liig, mille tulemusena soola kontsentratsioon lahuses väheneb ja pärast selle vähenemist 24,4% -ni lahus külmub temperatuuril -21,2 ° . Sool, mis sadestub temperatuuril alla 0°, on koostisega NaCl 2H20. st kristalliseerub kahe veemolekuliga. Kontsentratsiooni edasise suurenemisega külmumistemperatuur ei vähene, vaid tõuseb ja tahkel kujul ei eraldu mitte vett, vaid soola. Temperatuur -21,2 ° on keedusoola lahuse kõigist võimalikest külmumistemperatuuridest madalaim.
Naatriumkloriidi lahuste ja looduslike soolade reaktsioon on peaaegu neutraalne. Lauasoola standardi kohaselt peaks soola vesilahuse reaktsioon lakmusele olema neutraalne või sellele lähedane.
Küllastunud soolalahus suhtelise õhuniiskuse 75,5% juures ei kaota niiskust aurustumisel ega ima seda õhust. Seda tasakaalulist suhtelist niiskust nimetatakse küllastunud soolalahuse hügroskoopseks punktiks ja see on ligikaudu võrdne tahke soola hügroskoopse punktiga.
Hapukurgi kontsentraatorid. Lisaks kristallilisele soolale kulub soolamisel suures koguses selle soolvee või tehissoola vesilahuseid. Nende ettevalmistamiseks on soovitatav kasutada spetsiaalseid paigaldisi - soolveekontsentraatoreid, mille tootlikkus võib olla väga erinev.lapp (riie) või puhas võrk, mille ülesandeks on asetada sellele kiht, mille kõrgus on vähemalt 50-40 cm.
Otse soolvee kontsentraatori põhja lähedal on äravoolutoru. Vesi siseneb ülemisse ossa perforeeritud torujuhtme või perforeeritud pinna kaudu ja jaotub ühtlaselt üle kogu soolakihi ristlõike soolveekontsentraatoris. Reguleerides vee voolukiirust ja soolakihi kõrgust, on lihtne saavutada küllastunud soolvee, mille erikaal on 1,2, väljavool.
Suurte soolveekoguste kiireks saamiseks pakume soolvee kontsentraatorit, milles vesi pumbatakse rõhu all alumisse ossa, ülemisest osast voolab välja soolvesi.
Sel juhul hoitakse soolakihti vähemalt 1 m kõrgusel, nii et täielik küllastumine toimub vee ühekordse liikumisega läbi soolakihi.
Küsimusele Räägi idioodile, kuidas soolast kristalli teha? Lahustasin vees kuni viigimarja soolani (soojas). antud autori poolt XMatvey parim vastus on Valage lauasool klaasi ja laske pärast segamist 5 minutit seista. Selle aja jooksul soojeneb klaas vett ja sool lahustub. Soovitav on, et vee temperatuur ei langeks veel. Seejärel lisage veel soola ja segage uuesti. Korrake seda sammu, kuni sool enam ei lahustu ja settib klaasi põhja. Saime küllastunud soolalahuse. Valage see sama mahuga puhtasse anumasse, eemaldades samal ajal põhjas olevast liigsest soolast. Valige endale meelepärane lauasoola suurem kristall ja pange see küllastunud lahusega klaasi põhja. Kristalli saab siduda niidiga ja riputada nii, et see ei puudutaks klaasi seinu. Nüüd peame ootama. Paari päeva pärast võite märgata kristalli märkimisväärset kasvu. Iga päevaga see suureneb. Ja kui teete sama uuesti (valmistage küllastunud soolalahus ja kastate sellesse kristalli), siis see kasvab palju kiiremini (eemaldage kristall ja kasutage juba valmistatud lahust, lisades sellele vett ja vajaliku toidusoola) . Pidage meeles, et lahus peab olema küllastunud, see tähendab, et lahust valmistades peaks sool jääma alati klaasi põhja (igaks juhuks). Teabe saamiseks: 100 g vees temperatuuril 20 ° C võib lahustada umbes 35 g lauasoola. Temperatuuri tõustes suureneb soola lahustuvus.
Nii kasvatatakse lauasoola kristalle (või soolakristalle, mille kuju ja värv teile kõige rohkem meeldib)
Vastus alates 22 vastust[guru]
Tere! Siin on valik teemasid, kus on vastused teie küsimusele: Räägi idioodile, kuidas soolast kristalli teha? Lahustasin vees kuni viigimarja soolani (soojas).
Vastus alates kasva suureks[algaja]
peate soolakristalli külge siduma niidi ja langetama klaasi põhja nii, et see ei puudutaks selle seinu, ja jätke see mitmeks päevaks, kristall kasvab iga päevaga.
Vastus alates Juuksed[guru]
Sool koosneb juba kristallidest, kuid väikestest.
Vastus alates Hašid Gabbasov[guru]
Maksimaalne lahustuvus on umbes 41 C juures (naljakas lahustuvuskaar, kuumutad edasi ja lahustad vähem). Tõmmake tüdruku armastatu juuksed ära ja kastke kaalult suurim kristall. Nad kasvavad väga suureks. Ma ei mäleta, mitu grammi liitri kohta. Nitroushõbeda rekord. 1700 liiter.
Vastus alates I-tala[guru]
"... Valige endale meelepärane lauasoola suurem kristall ja asetage see küllastunud lahusega klaasi põhja. Kristalli saab siduda niidi külge ja riputada nii, et see ei puudutaks klaasi seinu. Nüüd peate ootama. Paari päeva pärast võite märgata olulist kasvukristalli. Iga päevaga suureneb see ... "
Tsiteerime kõike!
Vastus alates Andrei Šahnov[guru]
klaasi keskelt alla rippuv villane niit
Vastus alates Rahusobitaja koos Bazookaga[guru]
Soolakristallid – kasvuprotsess ei vaja mingeid erilisi kemikaale. Meil kõigil on lauasool (või lauasool), mida me sööme. Seda võib nimetada ka kiviks – kõik sama. Soola NaCl kristallid on värvitud läbipaistvad kuubikud. Alustame. Lahjendage naatriumkloriidi lahus järgmiselt: valage vesi anumasse (näiteks klaasi) ja asetage see sooja veega (mitte üle 50 ° C - 60 ° C) kastrulisse. Ideaalis muidugi juhul, kui vesi ei sisalda lahustunud sooli (ehk destilleeritud), aga meie puhul võib kasutada ka kraanivett. Valage lauasool klaasi ja laske pärast segamist 5 minutit seista. Selle aja jooksul soojeneb klaas vett ja sool lahustub. Soovitav on, et vee temperatuur ei langeks veel. Seejärel lisage veel soola ja segage uuesti. Korrake seda sammu, kuni sool enam ei lahustu ja settib klaasi põhja. Saime küllastunud soolalahuse. Valage see sama mahuga puhtasse anumasse, eemaldades samal ajal põhjas olevast liigsest soolast. Valige endale meelepärane lauasoola suurem kristall ja pange see küllastunud lahusega klaasi põhja. Kristalli saab siduda niidiga ja riputada nii, et see ei puudutaks klaasi seinu. Nüüd peame ootama. Paari päeva pärast võite märgata kristalli märkimisväärset kasvu. Iga päevaga see suureneb. Ja kui teete sama uuesti (valmistage küllastunud soolalahus ja kastate sellesse kristalli), siis see kasvab palju kiiremini (eemaldage kristall ja kasutage juba valmistatud lahust, lisades sellele vett ja vajaliku toidusoola) . Pidage meeles, et lahus peab olema küllastunud, see tähendab, et lahust valmistades peaks sool jääma alati klaasi põhja (igaks juhuks). Teabe saamiseks: 100 g vees temperatuuril 20 ° C võib lahustada umbes 35 g lauasoola. Temperatuuri tõustes suureneb soola lahustuvus.
Nii kasvatatakse lauasoola kristalle (või soolakristalle, mille kuju ja värv teile kõige rohkem meeldib)
link
