Lahjenduslahuste ülesannete lahendamise valem. Sodalahuse valmistamine ja kasutamine

(saada kontsentreeritumast lahusest vähem kontsentreeritud lahus)

1 toiming:

Kontsentreeritud lahuse (lahjendatava) ml arv

Nõutav maht ml-des (valmistatakse)

Vähem kontsentreeritud lahuse kontsentratsioon (see, mis tuleb saada)

Kontsentreeritud lahuse kontsentratsioon (see, mida me lahjendame)

2 toiming:

Vee (või lahjendi) ml arv = või vett kuni (ad) nõutava mahuni ()

Ülesanne number 6. Ampitsilliini viaalis on 0,5 kuiva ravimit. Kui palju lahustit tuleks võtta, et 0,5 ml lahuses oleks 0,1 g kuivainet.

Lahendus: antibiootikumi lahjendamisel 0,1 g kuiva pulbrini võetakse 0,5 ml lahustit, seetõttu, kui

0,1 g kuivainet - 0,5 ml lahustit

0,5 g kuivainet - x ml lahustit

saame:

Vastus: selleks, et 0,5 ml lahuses oleks 0,1 g kuivainet, tuleb võtta 2,5 ml lahustit.

Ülesanne number 7. Penitsilliini viaalis on 1 miljon ühikut kuiva ravimit. Kui palju lahustit tuleks võtta, et 0,5 ml lahuses oleks 100 000 ühikut kuivainet.

Lahendus: 100 000 ühikut kuivainet - 0,5 ml kuivainet, seejärel 100 000 ühikut kuivainet - 0,5 ml kuivainet.

1000000 U - x

Vastus: selleks, et 0,5 ml lahuses oleks 100 000 ühikut kuivainet, on vaja võtta 5 ml lahustit.

Ülesanne number 8. Oksatsilliini viaalis on 0,25 kuiva ravimit. Kui palju lahustit peate võtma, et 1 ml lahuses oleks 0,1 g kuivainet

Lahendus:

1 ml lahust - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Vastus: selleks, et 1 ml lahuses oleks 0,1 g kuivainet, tuleb võtta 2,5 ml lahustit.

Ülesanne nr 9. Insuliinisüstla jagamise hind on 4 ühikut. Kui palju süstla jaotusi vastab 28 ühikule. insuliini? 36 ühikut? 52 ühikut?

Lahendus: Selleks, et teada saada, mitu süstla jaotust vastab 28 ühikule. vajalik insuliini: 28:4 = 7 (jaotised).

Sarnaselt: 36:4=9 (jaotused)

52:4=13 (jaotused)

Vastus: 7, 9, 13 jaotust.

Ülesanne number 10. Kui palju on vaja võtta 10% selitatud pleegitaja ja vee lahust (liitrites), et valmistada 10 liitrit 5% lahust.

Lahendus:

1) 100 g - 5 g

d) toimeaine

2) 100% - 10g

(ml) 10% lahus

3) 10000-5000=5000 (ml) vett

Vastus: on vaja võtta 5000 ml selitatud valgendit ja 5000 ml vett.

Ülesanne number 11. Kui palju on vaja 5 liitri 1% lahuse valmistamiseks võtta 10% valgendi ja vee lahust.

Lahendus:

Kuna 100 ml sisaldab 10 g toimeainet,

1) 100 g - 1 ml

5000 ml - x

(ml) toimeainet

2) 100% - 10 ml

00 (ml) 10% lahus

3) 5000-500=4500 (ml) vett.

Vastus: on vaja võtta 500 ml 10% lahust ja 4500 ml vett.

Ülesanne number 12. Kui palju peate 2 liitri 0,5% lahuse valmistamiseks võtma 10% valgendi ja vee lahust.

Lahendus:

Kuna 100 ml sisaldab 10 ml toimeainet,

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) toimeainet

2) 100% - 10 ml

(ml) 10% lahus

3) 2000-100=1900 (ml) vett.

Vastus: on vaja võtta 10 ml 10% lahust ja 1900 ml vett.

Ülesanne number 13. Kui palju kloramiini (kuivainet) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 1 liiter 3% lahust.

Lahendus:

1) 3 g - 100 ml

2) 10000 – 300=9700ml.

Vastus: 10 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 300 g klooramiini ja 9700 ml vett.

Ülesanne number 14. Kui palju klooramiini (kuiva) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 3 liitrit 0,5% lahust.

Lahendus:

Protsent - aine kogus 100 ml-s.

1) 0,5 g - 100 ml

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Vastus: 10 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 15 g kloramiini ja 2985 ml vett

Ülesanne number 15 . Kui palju klooramiini (kuiva) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 5 liitrit 3% lahust.

Lahendus:

Protsent - aine kogus 100 ml-s.

1) 3 g - 100 ml

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Vastus: 5 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 150 g klooramiini ja 4850 ml vett.

Ülesanne number 16. Sooja kompressi seadmiseks 40% lahusest etüülalkohol peate võtma 50 ml. Kui palju 96% alkoholi peaksin sooja kompressi tegemiseks võtma?

Lahendus:

Vastavalt valemile (1)

Vastus: Etüülalkoholi 96% lahusest soojendava kompressi valmistamiseks peate võtma 21 ml.

Ülesanne number 17. Valmistage laoseisu töötlemiseks 1 liiter 1% pleegituslahust 1 liitrist 10% põhilahusest.

Lahendus: Arvutage, mitu ml 10% lahust peate 1% lahuse valmistamiseks võtma:

10 g - 1000 ml

Vastus: 1 liitri 1% pleegituslahuse valmistamiseks võtke 100 ml 10% lahust ja lisage 900 ml vett.

Ülesanne number 18. Patsient peab võtma ravimit 1 mg pulbrina 4 korda päevas 7 päeva jooksul, seejärel kui palju on vaja seda ravimit välja kirjutada (arvutamine toimub grammides).

Lahendus: 1g = 1000mg, seega 1mg = 0,001g.

Arvutage, kui palju patsient vajab ravimit päevas:

4 * 0,001 g \u003d 0,004 g, seega vajab ta 7 päeva jooksul:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Vastus: Sellest ravimist on vaja välja kirjutada 0,028 g.

Ülesanne number 19. Patsient peab sisestama 400 tuhat ühikut penitsilliini. Pudel 1 miljon ühikut. Lahjenda 1:1. Mitu ml lahust tuleks võtta.

Lahendus: Lahjendatuna vahekorras 1:1 sisaldab 1 ml lahust 100 tuhat toimeühikut. 1 pudel penitsilliini 1 miljon ühikut lahjendatud 10 ml lahusega. Kui patsient peab sisestama 400 tuhat ühikut, peate võtma 4 ml saadud lahust.

Vastus: peate võtma 4 ml saadud lahust.

Ülesanne number 20. Andke patsiendile 24 ühikut insuliini. Süstla jagamise hind on 0,1 ml.

Lahendus: 1 ml insuliini sisaldab 40 ühikut insuliini. 0,1 ml insuliini sisaldab 4 ühikut insuliini. Patsiendile 24 ühiku insuliini sisestamiseks peate võtma 0,6 ml insuliini.

Soolalahust võib vaja minna erinevatel eesmärkidel, näiteks on see osa mõnest tootest. traditsiooniline meditsiin. Niisiis, kuidas süüa teha 1- protsentuaalne lahus kui kodus pole spetsiaalseid keeduklaase toote koguse mõõtmiseks? Üldiselt saate isegi ilma nendeta teha 1% soolalahuse. Kuidas seda valmistada, kirjeldatakse üksikasjalikult allpool. Enne sellise lahuse valmistamise jätkamist peaksite retsepti hoolikalt uurima ja selle täpselt kindlaks määrama vajalikke koostisosi. Asi on selles, et "soola" määratlus võib viidata erinevatele ainetele. Mõnikord osutub see normaalseks söögisool, mõnikord kivi või isegi naatriumkloriid. Reeglina sisse üksikasjalik retsept alati on võimalik leida selgitus, millist ainet soovitatakse kasutada. AT rahvapärased retseptid sageli on näidatud ka magneesiumsulfaat, mille teine nimi on "epsomi sool".

Kui ainet on vaja näiteks kuristamiseks või hambavalu leevendamiseks, siis kõige sagedamini on sel juhul soovitatav seda kasutada soolalahus naatriumkloriid. Selleks, et saadud tootel oleks raviomadused ja see ei kahjustanud inimkeha, tuleks see valida ainult selle jaoks kvaliteetsed koostisosad. Näiteks kivisool sisaldab palju lisalisandit, mistõttu on selle asemel parem kasutada tavalist peensoola (loputamiseks võib kasutada ka jodeeritud soola). Mis puudutab vett, siis kodus peaksite kasutama filtreeritud või vähemalt keedetud vett. Mõned retseptid soovitavad kasutada vihmavesi või lund. Kuid praegust ökoloogilist seisundit arvestades ei tasu seda teha. Eriti suurlinnade elanikele. Parem on kraanivesi lihtsalt põhjalikult puhastada.

Kui kodus spetsiaalset filtrit polnud, siis saab vee puhastamiseks kasutada tuntud "vanamoodsat" meetodit. See hõlmab kraanivee külmutamist sügavkülmikus. Nagu teate, muutub selle käigus kõige puhtam vedelik kõigepealt jääks ning kõik kahjulikud lisandid ja mustus vajub anuma põhja. Ootamata kogu klaasi külmumist, tuleks eemaldada ülemine jääosa ja seejärel sulatada. Selline vesi on võimalikult puhas ja tervisele ohutu. Seda saab kasutada soolalahuse valmistamiseks.

Nüüd tasub otsustada vedelate ja tahkete ainete mõõtühikute üle. Soola jaoks on kõige mugavam kasutada teelusikatäit. Teatavasti sisaldab see 7 grammi toodet, kui lusikas on slaidiga, siis 10. Viimast võimalust on protsendi arvutamiseks mugavam kasutada. Tavalise lihvitud klaasiga on vett lihtne mõõta, kui majas pole spetsiaalseid keeduklaase. See sisaldab 250 milliliitrit vett. Netomass 250 milliliitrit mage vesi on võrdne 250 grammiga. Kõige mugavam on kasutada pool klaasi vedelikku või 100 grammi. Järgmine on soolalahuse valmistamise kõige keerulisem etapp. Tasub veel kord hoolikalt uurida retsepti ja otsustada proportsioonide üle. Kui selles soovitatakse võtta 1% soolalahust, siis igas 100 grammis vedelikus tuleb lahustada 1 gramm tahket ainet. Kõige täpsemad arvutused näitavad, et on vaja võtta 99 grammi vett ja 1 grammi soola, kuid sellist täpsust pole tõenäoliselt vaja.

Täiesti võimalik lubada mõningast eksimust ja näiteks lisada ühele liitrile veele üks kuhjaga teelusikatäis soola, et saada 1% soolalahus. Praegu kasutatakse seda sageli näiteks ravis külmetushaigused ja eriti kurguvalu. Valmis lahusele võib lisada ka soodat või paar tilka joodi. Saadud loputussegu on suurepärane tõhus ja tõhus vahend kurguvalu vastu. Ebameeldivad aistingud kaovad juba mõne protseduuri järel. Muide, selline lahendus pole keelatud kasutada ka kõige pisematel pereliikmetel. Peaasi, et sellega mitte üle pingutada täiendavad koostisosad(eriti joodiga), vastasel juhul võite kahjustada suu limaskesta ja ainult süvendada kurguvalu.

Samuti võib tõmbuva hambavalu leevendamiseks kasutada soolalahust. Tõsi, tõhusam on kasutada küllastunud, näiteks 10 protsenti. Selline segu on tõesti võimeline lühikeseks ajaks leevendama valulikku ebamugavustunnet suuõõnes. Aga ta ei ole ravim Seetõttu ei ole mingil juhul võimalik hambaarsti visiiti pärast leevendust edasi lükata.

ligikaudsed lahendused. Ligikaudsete lahenduste valmistamisel arvutatakse vähese täpsusega ainete kogused, mis selleks tuleb võtta. Arvutuste lihtsustamiseks võib elementide aatommassi ümardada mõnikord terveteks ühikuteks. Seega võib umbkaudse arvutuse jaoks võtta raua aatommassi väärtuseks 56, mitte täpse -55,847; väävli jaoks - 32 täpse 32,064 asemel jne.

Ained ligikaudsete lahuste valmistamiseks kaalutakse tehnokeemilistel või tehnilistel kaaludel.

Põhimõtteliselt on arvutused lahuste valmistamisel kõikide ainete puhul täpselt samad.

Valmistatud lahuse kogust väljendatakse kas massiühikutes (g, kg) või mahuühikutes (ml, l) ning igal sellisel juhul arvutatakse lahustunud aine kogus erinevalt.

Näide. Olgu vaja valmistada 1,5 kg 15% naatriumkloriidi lahust; eelnevalt arvutada vajalik kogus soola. Arvutamine toimub vastavalt proportsioonile:

st kui 100 g lahust sisaldab 15 g soola (15%), siis kui palju kulub 1500 g lahuse valmistamiseks?

Arvutus näitab, et peate kaaluma 225 g soola, seejärel võtke 1500 - 225 = 1275 g. ¦

Kui see on antud 1,5 liitri sama lahuse saamiseks, siis sel juhul teatmeraamatu järgi selgitatakse välja selle tihedus, viimane korrutatakse antud mahuga ja nii leitakse vajaliku koguse lahuse mass . Seega on naatriumkloriidi 15%-lise lahuse tihedus 15 °C juures 1,184 g/cm3. Seega 1500 ml on

Seetõttu on aine kogus 1,5 kg ja 1,5 l lahuse valmistamiseks erinev.

Ülaltoodud arvutus kehtib ainult veevabade ainete lahuste valmistamisel. Kui võtta veepõhine sool, näiteks Na2SO4-IOH2O1, siis arvutus on mõnevõrra muudetud, kuna arvesse tuleb võtta ka kristallisatsioonivett.

Näide. Olgu vaja valmistada 2 kg 10% Na2SO4 lahust lähtudes Na2SO4 *10H2O-st.

Na2SO4 molekulmass on 142,041 ja Na2SO4*10H2O on 322,195 ehk ümardatult 322,20.

Arvutamine tehakse kõigepealt veevaba soola kohta:

Seetõttu peate võtma 200 g veevaba soola. Dekahüdraatsoola kogus leitakse arvutusest:

Sel juhul tuleb vett võtta: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.

Kuna lahust ei valmistata alati veevaba soolana, siis sildile, mis tuleb lahusega anumale kleepida, on vaja märkida, millisest soolast lahus valmistatakse, näiteks 10% Na2SO4 lahus või 25% Na2SO4 * 10H2O.

Sageli juhtub, et eelnevalt valmistatud lahust tuleb lahjendada, st selle kontsentratsiooni tuleks vähendada; lahused lahjendatakse kas mahu või massi järgi.

Näide. Ammooniumsulfaadi 20% lahust tuleb lahjendada nii, et saadakse 2 liitrit 5% lahust. Teostame arvutuse järgmisel viisil. Teatmeraamatust saame teada, et (NH4) 2SO4 5% lahuse tihedus on 1,0287 g/cm3. Seetõttu peaks 2 liitrit seda kaaluma 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. See kogus peaks sisaldama ammooniumsulfaati:

Arvestades, et mõõtmisel võib tekkida kadusid, peate võtma 462 ml ja viima need 2 liitrini, st lisama neile 2000-462 = 1538 ml vett.

Kui lahjendamine toimub massi järgi, on arvutus lihtsustatud. Kuid üldiselt toimub lahjendamine mahupõhiselt, kuna vedelikud, eriti suured hulgad Mahu järgi on lihtsam mõõta kui kaaluda.

Tuleb meeles pidada, et kõigi tööde puhul, nii lahustamisel kui ka lahjendamisel, ei tohi kunagi kogu vett korraga anumasse valada. Loputage mitu korda veega nõusid, milles soovitud ainet kaaluti või mõõdeti, ja iga kord, kui see vesi lisatakse lahuse anumasse.

Kui erilist täpsust ei nõuta, võite lahuste lahjendamisel või segamisel erineva kontsentratsiooniga lahuste saamiseks kasutada järgmist lihtsat ja kiiret meetodit.

Võtame juba analüüsitud ammooniumsulfaadi 20%-lise lahuse lahjendamise 5%-ni. Kõigepealt kirjutame nii:

kus 20 on võetud lahuse kontsentratsioon, 0 on vesi ja 5 "on vajalik kontsentratsioon. Nüüd lahutame 20-st 5 ja kirjutame saadud väärtuse alumisse paremasse nurka, lahutades 5-st nulli, kirjutame numbri ülemisse parem nurk. Siis näeb ahel välja selline:

See tähendab, et peate võtma 5 mahuosa 20% lahust ja 15 mahuosa vett. Muidugi pole selline arvutus täpne.

Kui segate sama aine kaks lahust, jääb skeem samaks, muudetakse ainult arvväärtusi. Valmistage 25% lahus 35% lahuse ja 15% lahuse segamisel. Siis näeb diagramm välja selline:

st peate võtma 10 mahtu mõlemat lahust. See skeem annab ligikaudsed tulemused ja seda saab kasutada ainult siis, kui erilist täpsust ei nõuta.Iga keemiku jaoks on väga oluline kasvatada vajaduse korral arvutamise täpsuse harjumust ja kasutada ligikaudseid arve juhtudel, kui see tulemusi ei mõjuta. Kui lahuste lahjendamisel on vaja suuremat täpsust, tehakse arvutus valemite abil.

Vaatame mõnda kõige olulisemat juhtumit.

Lahjendatud lahuse valmistamine. Olgu c lahuse kogus, m% on lahuse kontsentratsioon, mis tuleb lahjendada kontsentratsioonini n%. Saadud lahjendatud lahuse x kogus arvutatakse järgmise valemiga:

ja vee maht v lahuse lahjendamiseks arvutatakse järgmise valemiga:

Kahe sama aine erineva kontsentratsiooniga lahuse segamine, et saada etteantud kontsentratsiooniga lahus. Laske, segades osad m% lahust x osaga n% lahust, peate saama /% lahuse, siis:

täpseid lahendusi. Täpsete lahenduste valmistamisel kontrollitakse juba piisava täpsusega vajalike ainete koguste arvestust. Elementide aatommassid on võetud tabelist, mis näitab nende täpseid väärtusi. Lisamisel (või lahutamisel) kasutage täpne väärtus kõige vähemate kümnendkohtadega termin. Ülejäänud liikmed ümardatakse, jättes pärast koma ühe kümnendkoha võrra rohkem kui kõige väiksema arvu numbritega liikmes. Selle tulemusena jääb pärast koma sama palju numbreid, kui on kõige vähem komakohti sisaldavas liikmes; tehes samal ajal vajalikku ümardamist. Kõik arvutused tehakse viie- või neljakohaliste logaritmide abil. Aine arvutatud koguseid kaalutakse ainult analüütilisel kaalul.

Kaalumine toimub kas kellaklaasil või pudelis. Kaalutud aine valatakse väikeste portsjonitena puhta ja kuiva lehtri kaudu puhtalt pestud mõõtekolbi. Seejärel pestakse pesumasinast mitu korda väikeste portsjonite veega üle lehtri bnzhe või kellaklaas, milles kaaluti. Lehtrit pestakse ka mitu korda destilleeritud veega.

Tahkete kristallide või pulbrite mõõtmiseks mõõtekolbi on väga mugav kasutada joonisel fig. 349. Selliseid lehtreid valmistatakse mahuga 3, 6 ja 10 cm3. Saate kaaluda proovi otse nendes lehtrites (mittehügroskoopsed materjalid), olles eelnevalt kindlaks määranud nende massi. Lehtrist võetud proov kantakse väga lihtsalt mõõtekolbi. Kui proov valatakse, pestakse lehtrit, ilma kolbi kurgust eemaldamata, korralikult pesupudelist destilleeritud veega.

Täpsete lahuste valmistamisel ja lahustunud aine mõõtekolbi viimisel ei tohiks lahusti (näiteks vesi) reeglina hõivata rohkem kui pool kolvi mahust. Mõõtekolb suletakse ja loksutatakse, kuni tahke aine on täielikult lahustunud. Seejärel täidetakse saadud lahus kuni märgini veega ja segatakse hoolikalt.

molaarsed lahused. 1 liitri aine 1 M lahuse valmistamiseks kaalutakse 1 mol sellest analüütilisel kaalul ja lahustatakse ülalkirjeldatud viisil.

Näide. 1 liitri 1 M hõbenitraadi lahuse valmistamiseks leidke tabelist või arvutage AgNO3 molekulmass, see on 169,875. Sool kaalutakse ja lahustatakse vees.

Kui teil on vaja valmistada lahjendatud lahus (0,1 või 0,01 M), kaaluge välja vastavalt 0,1 või 0,01 mol soola.

Kui teil on vaja valmistada vähem kui 1 liiter lahust, lahustage vastavas koguses vees vastavalt väiksem kogus soola.

Tavalised lahused valmistatakse sarnaselt, ainult et need ei kaalu 1 mooli, vaid 1 grammi tahket ainet.

Kui teil on vaja valmistada pool- või detsinormaalne lahus, võtke vastavalt 0,5 või 0,1 grammi ekvivalenti. Kui valmistada mitte 1 liiter lahust, vaid vähem, näiteks 100 või 250 ml, siis võtta 1/10 või 1/4 1 liitri valmistamiseks vajalikust aine kogusest ja lahustada sobivas koguses vees.

Joonis 349. Lehtrid proovi kolbi valamiseks.

Pärast lahuse valmistamist tuleb seda kontrollida tiitrimise teel mõne muu teadaoleva normaalsusega aine sobiva lahusega. Valmistatud lahus ei pruugi täpselt vastata antud normaalsusele. Sellistel juhtudel tehakse mõnikord muudatus.

Tootmislaborites valmistatakse mõnikord täpseid lahuseid "määratava aine järgi". Selliste lahuste kasutamine hõlbustab analüüsides arvutusi, kuna piisab tiitrimiseks kasutatud lahuse mahu korrutamisest lahuse tiitriga, et saada soovitud aine sisaldus (g) mis tahes lahuse koguses. analüüsimiseks võetud.

Analüüdi tiitritud lahuse valmistamisel tehakse arvutus ka lahustunud aine grammi ekvivalendi järgi, kasutades valemit:

Näide. Olgu vaja valmistada 3 liitrit kaaliumpermanganaadi lahust raua tiitriga 0,0050 g / ml. KMnO4 grammekvivalent on 31,61 ja Fe grammekvivalent 55,847.

Arvutame ülaltoodud valemi järgi:

standardlahendused. Standardlahusteks nimetatakse kolorimeetrias kasutatavaid erineva täpselt määratletud kontsentratsiooniga lahuseid, näiteks lahuseid, mis sisaldavad 1 ml-s lahustunud ainet 0,1, 0,01, 0,001 mg jne.

Lisaks kolorimeetrilisele analüüsile on selliseid lahuseid vaja pH määramisel, nefelomeetrilistel määramistel jne. Mõnikord säilitatakse standardlahuseid suletud ampullides, kuid sagedamini tuleb need valmistada vahetult enne kasutamist. Standardlahused valmistatakse mahus nr rohkem kui 1 liiter ja sagedamini vähem.Ainult standardlahuse suure tarbimise korral on võimalik seda valmistada mitu liitrit ja seejärel tingimusel, et standardlahust ei säilitata pikka aega.

Selliste lahuste saamiseks vajalik aine kogus (g) arvutatakse järgmise valemi abil:

Näide. Vase kolorimeetriliseks määramiseks on vaja valmistada CuSO4 5H2O standardlahused ja 1 ml esimest lahust peaks sisaldama 1 mg vaske, teine - 0,1 mg, kolmas - 0,01 mg, neljas - 0,001 mg. Esmalt valmistage piisav kogus esimest lahust, näiteks 100 ml.

Mitte igaüks ei mäleta, mida tähendab "kontsentratsioon" ja kuidas lahendust õigesti valmistada. Kui soovite saada mis tahes aine 1% lahust, lahustage 10 g ainet liitris vees (või 100 g 10 liitris). Vastavalt sellele sisaldab 2% lahus 20 g ainet liitris vees (200 g 10 liitris) ja nii edasi.

Kui väikese koguse mõõtmine on keeruline, võtke suurem, valmistage nn põhilahus ja seejärel lahjendage. Võtame 10 grammi, valmistame liitri 1% lahust, valame 100 ml, valame need liitrini veega (lahjendame 10 korda) ja 0,1% lahus on valmis.

Kuidas valmistada vasksulfaadi lahust

10 liitri vase-seebi emulsiooni valmistamiseks peate valmistama 150-200 g seepi ja 9 liitrit vett (vihm on parem). Eraldi lahustatakse 5-10 g vasksulfaati 1 liitris vees. Pärast seda lisatakse õhukese joana vasksulfaadi lahust seebi lahus jätkates samal ajal hästi segamist. Tulemuseks on rohekas vedelik. Kui segate halvasti või kiirustate, tekivad helbed. Sel juhul on parem alustada protsessi algusest.

Kuidas valmistada 5% kaaliumpermanganaadi lahust

5% lahuse valmistamiseks vajate 5 g kaaliumpermanganaati ja 100 ml vett. Kõigepealt valage ettevalmistatud anumasse vesi, seejärel lisage kristallid. Seejärel segage seda kõike kuni vedeliku ühtlase ja küllastunud lilla värvini. Enne kasutamist on soovitatav lahus kurnata läbi marli, et eemaldada lahustumata kristallid.

Kuidas valmistada 5% uurea lahust

Karbamiid on kõrge kontsentratsiooniga lämmastikväetis. Sel juhul lahustuvad aine graanulid vees kergesti. 5% lahuse valmistamiseks peate 10 liitri vee kohta võtma 50 g karbamiidi ja 1 liiter vett või 500 g väetisegraanuleid. Lisage graanulid veega anumasse ja segage hästi.

Molaarse ja normaalkontsentratsiooniga lahuste valmistamiseks kaalutakse aine proov analüütilisel kaalul ja lahused valmistatakse mõõtekolvis. Happelahuste valmistamisel mõõdetakse kontsentreeritud happelahuse vajalik maht klaaskraaniga büretiga.

Soluudi mass loetakse neljanda kümnendkoha täpsusega ja molekulmassid võetakse sellise täpsusega, nagu need on toodud võrdlustabelites. Kontsentreeritud happe maht arvutatakse teise kümnendkoha täpsusega.

Näide 1. Mitu grammi baariumkloriidi on vaja 2 liitri 0,2 M lahuse valmistamiseks?

Lahendus. Baariumkloriidi molekulmass on 208,27. Seega. 1 liiter 0,2 M lahust peaks sisaldama 208,27-0,2 = = 41,654 g BaCl 2 . 2 liitri valmistamiseks on vaja 41,654-2 \u003d 83,308 g BaCl 2.

Näide 2. Mitu grammi veevaba soodat Na 2 C0 3 on vaja 500 ml 0,1 n lahuse valmistamiseks. lahendus?

Lahendus. Sooda molekulmass on 106,004; samaväärne aktsia kaal 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 g.

1000 ml 0,1 n. lahus sisaldab 5,3002 g Na 2 C0 3
500 »» » » » X » Na 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

Näide 3 Kui palju kontsentreeritud väävelhapet (96%: d=1,84) on vaja 2 liitri 0,05N valmistamiseks. väävelhappe lahus?

Lahendus. Väävelhappe molekulmass on 98,08. Väävelhappe ekvivalentmass 3h 2 nii 4 \u003d M: 2 \u003d 98,08: 2 \u003d 49,04 g. Kaal 0,05 ekv. \u003d 49,04-0,05 \u003d 2,452 g.

Leiame, kui palju H 2 S0 4 peaks sisaldama 2 l 0,05 n. lahendus:

1 l-2,452 g H 2 S0 4

2"- X » H 2 S0 4

X \u003d 2,452-2 \u003d 4,904 g H 2 S0 4.

Selleks, et määrata, kui palju tuleks selleks võtta 96% H 2 S0 4 lahust, koostame proportsiooni:

\ 100 g konts. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

Kell» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
Kell=——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Teisendage see summa mahuks: ,. R 5,11

K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 ml -

Seega valmistada 2 liitrit 0,05 N. lahus peaks võtma 2,77 ml kontsentreeritud väävelhapet.

Näide 4. Arvutage NaOH lahuse tiiter, kui on teada, et selle täpne kontsentratsioon on 0,0520 N.

Lahendus. Tuletame meelde, et tiiter on aine sisaldus grammides 1 ml lahuse sisalduses. NaOH ekvivalentmass \u003d 40 01 g Leidke, mitu grammi NaOH-d sisaldab 1 liiter seda lahust:

40,01-0,0520 = 2,0805 g

1 liiter lahust: -u = - = 0,00208 g / ml. Võite kasutada ka valemit:

9 N

kus T- tiiter, g/ml; E- ekvivalentkaal; N- lahenduse normaalsus.

Siis on selle lahuse tiiter:

f 40,01 0,0520

“NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.

„ „Rie P 5 - Arvutage HN0 3 lahuse normaalkontsentratsioon, kui on teada, et selle lahuse tiiter on 0,0065. Arvutamiseks kasutame valemit:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Lämmastikhappe lahuse normaalne kontsentratsioon on:

- V = 63,05 \u003d 0,1030 n.

Näide 6. Mis on normaalne kontsentratsioon lahus, kui on teada, et 200 ml seda lahust sisaldab 2,6501 g Na 2 C0 3

Lahendus. Nagu arvutati näites 2, Zma2 co(=53,002.
Leiame, mitu ekvivalenti on 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /

Lahuse normaalse kontsentratsiooni arvutamiseks koostame proportsiooni:

1000 » » X"

1000-0,05
x = —————— =0,25 ekv.

1 liiter seda lahust sisaldab 0,25 ekvivalenti, st lahus on 0,25 n.

Selle arvutuse tegemiseks võite kasutada valemit:

R- 1000

kus R - aine kogus grammides; E – aine ekvivalentmass; V on lahuse maht milliliitrites.

Zia 2 co 3 \u003d 53,002, siis selle lahuse normaalne kontsentratsioon

2,6501-10С0 N = 53,002-200