Kaltsiumatsetaat väävelhape. Kaltsiumatsetaat

Kaltsiumatsetaat on äädikhappe kaltsiumisool. Vanasti saadi ainet puidu kuivdestilleerimisel, mis söestus ja näis põlevat, mistõttu hakati soola põlenud puiduks nimetama. Alkeemikud on seda meetodit kasutanud iidsetest aegadest ja praegu on raske kindlaks teha, kes oli selle leiutaja. Tänapäeval toodetakse ainet äädikhappe toimel kaltsiumoksiidi, hüdroksiidi või karbonaadiga. Seda ei kasutata rasketööstuses, ainult toiduainetööstuses, kus see on registreeritud toidu lisaaine ja säilitusaine rühmana E263.

Kaltsiumatsetaati kasutatakse säilitusainena, taimsete kudede paksendajana ja happesuse regulaatorina. Kõige sagedamini kasutatakse pagaritoodete tootmiseks.

Kasutatakse ka sööda konserveerimiseks põllumajandustööstuses. Siiski on soovitatav seda lisandit kasutada koos teiste säilitusainetega, kuna toodetes on sulfaate, karbonaate ja vesinikkarbonaate, aga ka fosfaate, mis võivad koos katiooniga sadestuda.

Lisaks kasutatakse seda ainet atsetooni tootmiseks. Farmaatsiatööstuses kasutatakse seda antimikroobsete ja viirusevastaste omaduste tõttu desinfektsioonivahendina.

Meditsiinis võimaldab kaltsiumatsetaadi omadus taastada kaltsiumi positiivne tasakaal ja, erinevalt kaltsiumkarbonaadist, mitte põhjustada veresoonte ja pehmete kudede lupjumist, seda kasutada nii neerupuudulikkusega kui ka põdevatel patsientidel. hemodialüüs.

Teine rakendus on kuiva alkoholi valmistamine etüülalkoholiga segamise teel. Keemias kasutatakse kaltsiumatsetaati koos kaaliumatsetaadiga vahetusreaktsioonides.

Kaltsiumatsetaadi omadused

See on kristalne aine, mis lahustub vesilahustes. Iseloomustab äädika lõhn ja maitse. Sellel on säilitusomadused ja seda kasutatakse toiduainetööstuses.

See võib peatada patogeensete bakterite arengu küpsetistes, samuti pehmendada konserveeritud puu- ja köögiviljade haput maitset.

Kaltsiutatsetaadi üks omadusi on võime ennetada teatud tüüpi bakterite poolt põhjustatud “kartulihaiguse” tekkimist ja arengut.

Lisaks on sellel lavsani tootmisel katalüsaatoriomadused.

Kaltsiumatsetaadi kahjustus

Tänapäeval on säilitusainele E263 vastavalt rahvusvahelisele klassifikatsioonile omistatud inimeste elule ja tervisele tinglikult ohutu staatus. See sisaldab kaaliumatsetaati, mis saadakse kaltsiumkarbonaadi reageerimisel happega. Just see määrab lisandi omadused.

Hetkel ei ole selle säilitusaine negatiivne mõju ja kaltsiumatsetaadi kahju inimesele kinnitatud ega teaduslikult põhjendatud. Seetõttu on mõnes riigis selle kasutamine keelatud. Euroopas, USA-s ja Venemaal on aga lisandi kasutamine toiduainete tootmises lubatud.

Selle säilitusaine peamine kahju on ühendi keemilises koostises. Võimalikud on allergilised reaktsioonid ja individuaalne talumatus. Kaltsiumatsetaadil ei ole teadlaste sõnul inimorganismile kantserogeenset, mürgist ega toksilist toimet. Siiski võib see esile kutsuda tõsiseid allergilisi reaktsioone, sealhulgas lämbumishooge.

Tänapäeval ei ole arstid kehtestanud selgeid standardeid selle aine tarbimiseks toidus toiduainetööstuse toodete osana. Arstid soovitavad aga lastel oma dieedist välja jätta toidud, mis sisaldavad seda toidulisandit ja muid ohtlikke säilitusaineid.

Vaidlused viisid selleni, et toidu lisaainete ühiskomitee tunnistas säilitusaine E263 tingimuslikult ohutuks.

Leiutis käsitleb äädikhappe soolade tootmist. Kaltsiumatsetaat saadakse oksiidi, hüdroksiidi, kaltsiumkarbonaadi või nende segu töötlemisel 52-65% äädikhappega algkomponentide stöhhiomeetrilises vahekorras, millele järgneb produkti kristalliseerimine ja kuivatamine. Kristalliseerimine toimub hoides toodet vähemalt 16 tundi ja selle kuivatamine toimub 80-100 °C juures. Selle tulemusena suureneb kaltsiumatsetaadi saagis 88-96% -ni ja samal ajal saavutatakse toote kõrge puhtusaste. 1 palk failid, 1 tabel.

Leiutis käsitleb meetodeid äädikhappe soolade, eriti kaltsiumatsetaadi valmistamiseks. Kaltsiumatsetaadi tootmiseks on tuntud meetod, mis seisneb kuumutamisel kaltsiumkarbonaadi ja äädikhappe vastasmõjus, millele järgneb lahuse filtreerimine ja filtraadi aurustamine pideva hapestamisega. Pärast filtraadi jahutamist eraldatakse sadestunud kaltsiumatsetaadi kristallid Buchneri lehtril ja kuivatatakse temperatuuril 60-70 o C. Sihtprodukti saagis on 53% stöhhiomeetrilisest väärtusest, puhtus on umbes 100% (Karyakin Yu.I). ., Angelov I.I., Puhtad keemilised ained, M., Keemia, 1974, lk 153). See meetod võimaldab teil saada kaltsiumatsetaati puhtusega, mis vastab keemiliste reaktiivide nõuetele. Selle meetodi rakendamine on üsna keeruline ja energiamahukas. Selle meetodi rakendamine (meisterlikkus) suurtootmises on mitmel põhjusel ebapraktiline. Kaltsiumatsetaadi lahjendatud lahustest kristalliseerimise meetodi peamised puudused on järgmised: 1) kaltsiumatsetaadi kristallhüdraadi madal saagis, kuna see lahustub vees (~ 30%); 2) kristallide eraldamine filtril; 3) vees lahustunud kaltsiumatsetaadi suure sisaldusega filtraadi olemasolu; 4) kaltsiumatsetaadi eraldamise probleem filtraadi lahusest (aurustamisega), 5) vedelfaasi (filtraadi) töötlemine ja kõrvaldamine. Kõik ülaltoodud probleemid on kõrvaldatud, kui reaktsioon viiakse läbi tahkes faasis. On teada meetod kaltsium-magneesiumatsetaadi saamiseks dolomiidi reageerimisel jää-äädikhappega. Selle meetodi valis prototüübi taotleja (Saksamaa taotlus 3705618, C 07 C 53/10, 1988). Meetod on järgmine. Kaltsiumi ja magneesiumi oksiide või hüdroksiide (vastavalt kustutatud kaltsineeritud dolomiit ja/või lubi) töödeldakse väikese liiaga (2-10%, eelistatavalt 5% stöhhiomeetrilisest kogusest) 85-100% äädikhappega. viiakse läbi pidevsegistis koos reaktsioonisegu samaaegse granuleerimisega. Vesi ja äädikhappe jääk eemaldatakse temperatuuril 110-160 o C liikuvas voodikuivatis. Valmistoote puhtus on ~ 70%, lahustuvate lisandite sisaldus ~ 30%. See meetod on tehnoloogiliselt üsna arenenud, kuna reaktsioon viiakse läbi tahkes faasis. Lõpptoode on aga madala puhtusega (väike põhiaine sisaldus), kuna liigne äädikhape põhjustab happelise soola moodustumist. Lisaks ei taga tuntud meetodis kasutatud äädikhappe kogus (dolomiidi koguse suhtes), samuti dolomiidi äädikhappega segamise kestus äädikhappe neutraliseerimisreaktsiooni täielikku lõppemist dolomiidiga, kuna sellistes režiimides toimub reaktsioon ainult tahkete osakeste pinnal ja happe difusioon osakestesse on takistatud, kuna nende pinnale tekib kaltsiumatsetaat. Selle tulemusena on lõpptooteks kaltsium-magneesiumatsetaadi (~70%) ja kaltsium-magneesiumoksiidide reageerimata hüdroksiidide segu, mida tõendab lahustumatute lisandite olemasolu lõpptootes. Valmistootel on tehniline otstarve, seda kasutatakse vee külmumistemperatuuri alandavate segude valmistamiseks. Leiutise eesmärgiks on välja töötada meetod kaltsiumatsetaadi tootmiseks, mis võimaldab tõsta põhiaine puhtust ilma tehnoloogiat keerulisemaks muutmata. Probleemi lahendab väljapakutud leiutis, mille kohaselt kaltsiumatsetaadi valmistamise meetodis, mis hõlmab oksiidi, hüdroksiidi, kaltsiumkarbonaadi või nende segude töötlemist äädikhappega, toote kristallimist ja kuivatamist, viiakse töötlemine läbi 52-65% äädikhapet algkomponentide stöhhiomeetrilises vahekorras ja kristallimine, mis viiakse läbi, hoides sünteesiprodukti vähemalt 16 tundi. Sellised kaltsiumatsetaadi sünteesi tingimused võimaldavad tõsta lõpptoote puhtust, kuna need tagavad kaltsiumiühendite ja äädikhappe vahelise reaktsiooni täieliku toimumise. Sel juhul viib kaltsiumiühendite töötlemine äädikhappega valitud vahekorras vaheprodukti moodustumiseni, mis ei sisalda vedelat faasi, mis võimaldab protsessi läbi viia ilma filtreerimiseta. Äädikhappe kontsentratsioon 52-65% on optimaalne reaktsiooni läbiviimiseks ilma filtreerimiseta, kuna äädikhappe kontsentratsioon alla 52% annab vedela pasta, mis tuleb filtreerida, et eraldada tahked kaltsiumatsetaadi kristallid 25-30% kaltsiumi sisaldavast lahusest. vees lahustatud atsetaat. Kui äädikhappe kontsentratsioon on üle 65%, moodustub kaltsiumatsetaadi kristallide segu reageerimata lähteainega, kuna happe lahusest ei piisa, kuna reaktsioon toimub tahkete osakeste pinnal ja happe difusioon osakesed on nende pinnale moodustunud atsetaadi tõttu rasked, mille tulemusena on lõpptooteks kaltsiumatsetaadi segu algse kaltsiumiühendiga. Kui selline toode lahustatakse vees, tekib lahustumatu CaO, Ca(OH) 2 või GaCO 3 jääk. Kui happe kontsentratsioon on 52-65% ja algkomponentide stöhhiomeetriline suhe, moodustub paks pasta, mis ei sisalda vedela faasi ülejääki. Kui sünteesiprodukt jäetakse reaktsioonianumas kuivama vähemalt 16 tunniks, tekivad valged nõelakujulised kaltsiumatsetaadi kristallid, mis lahustuvad vees hästi. Hoidmisaja lühendamine ei võimalda neutraliseerimisreaktsiooni lõppeda, mida tõendab kaltsiumatsetaadi puhtuse vähenemine ja algse kaltsiumiühendi (Ca(OH) 2, CaO, CaCO 3) segunemine valmistootes. toode. Toote hoidmine palju kauem kui 16 tundi (katseandmetel kuni 1,5 kuud suletud anumas) ei mõjuta selle kvaliteeti. Katsetootmise meetod viiakse läbi järgmiselt: reaktorisse valatakse stöhhiomeetriline kogus äädikhappe lahust ja järk-järgult valatakse algne kaltsiumiühend (Ca(OH) 2, CaO, CaCO 3) või pool algsest äädikhappest. Valatakse happelahus, misjärel valatakse ühend portsjonitena kaltsiumi segades 15-30 minutit ja lisatakse ülejäänud kogus äädikhapet, jahutatakse reaktsioonimass toatemperatuurini, jäetakse vaheprodukt reaktorisse või lastakse polüetüleenist anumasse ja hoidke seda toatemperatuuril suletud anumas vähemalt 16 tundi. Selle aja jooksul moodustuvad kristallid kaltsiumatsetaati. Märg atsetaat kuivatatakse temperatuuril 80-100 o C ja atmosfäärirõhul 4-5 tundi Kuivatamine on võimalik temperatuuril alla 80 o C, kuid dehüdratsiooni aeg pikeneb 2-3 korda. Kuivatamine temperatuuril üle 100 o C on ebapraktiline, kuna täheldatakse kaltsiumatsetaadi lagunemist kaltsiumoksiidiks ja atsetooniks. Näide 1. Süntees CaO-st Süntees viiakse läbi segistis SM-25 mahuga 25 l, mis on varustatud jahutusvee varustamiseks mõeldud särgi ja kahe Z-kujulise segistiga. Kaltsiumoksiid kaaluga 4,5 kg kaalutakse sihverplaadil. Mõõtke välja 16,5 liitrit 55% äädikhappe lahust. Sellest mahust valatakse segistisse 8,5 liitrit, segisti ümbrisesse juhitakse jahutusvesi, segisti lülitatakse sisse ja piserdatakse väikeste portsjonitena 25-30 minutiks 4,5 kg CaO. Reaktsioon kulgeb temperatuuri tõusuga 80-90 o C-ni, reaktsioonimassi maht suureneb ~ 1,5-2 korda. Pärast temperatuuri alandamist 40-50 o C-ni lisage ülejäänud äädikhape 8,0 liitrit. Kui temperatuur reaktsioonimassis jõuab 25 o C-ni, laaditakse valmistoode maha vaheanumasse mahuga 30-50 l, kaetakse kaanega ja hoitakse 16 tundi atmosfäärirõhul ja toatemperatuuril. Näide 2. Süntees Ca(OH) 2-st Sünteesiks võtta 6,0 kg Ca(OH)2 ja 16,7 l 55% äädikhappe lahust. Süntees viiakse läbi vastavalt näitele 1. Näide 3. Süntees CaCO 3-st Sünteesiks võetakse 6,0 kg CaCO 3 ja 12,4 l 55% äädikhappe lahust. Süntees viiakse läbi vastavalt näitele 1. Näide 4. Kaltsiumatsetaadi süntees oksiidi, hüdroksiidi ja kaltsiumkarbonaadi segust viiakse läbi nagu näites 1, samas kui vajalik kogus 50% äädikhapet arvutatakse valemiga V äädikhape = a CaO 3,67 + B Ca(OH) 2 2,78 + C CaCO 3 2,06
kus a CaO, B Ca(OH) 2, C CaCO 3 on vastavalt komponentide CaO, Ca(OH) 2 ja CaCO 3 massiosad;
Väädikhape - äädikhappe maht. Näiteks sünteesiks võtke 6 kg segu (2 kg CaO, Ca(OH) 2 ja CaCO 3 kumbki) ja
Vux. hape = 2 kg CaO 3,67 + 2 kg Ca(OH) 2 2,78 + 2 kg CaCO 3 2,06 = 7,34 + 5,56 + 4,12 = 17,02 l. Kaltsiumatsetaadi sünteesi ja kuivatamise tingimused ning sellest tulenevad sihtprodukti kvalitatiivsed omadused on toodud tabelis, kus näited 1-11 näitavad nõueldava leiutisega seotud andmeid. Näited nr 12-23 on toodud võrdluseks ja sisaldavad andmeid sünteesitingimuste kohta, mis ületavad märgitud piire. Tabelis esitatud tulemused kinnitavad järgmist:
1. Kavandatava meetodiga saadud kaltsiumatsetaadi puhtus on 100,1-101,4%, mis on oluliselt kõrgem kui tuntud meetodil. Valmistoote saagis jääb vahemikku 88,1–96,4%.
2. Äädikhappe kasutamisel üle stöhhiomeetrilise suhte tekib happesool (näited nr 12-14), mis vähendab toote puhtust;
3. Kui märga atsetaati hoitakse vähem kui 16 tundi, siis toote ümberkristallimine ei lõpe ja kuiv atsetaat vees lahustatakse, on algse kaltsiumiühendi lahustumatu segu, antud juhul toote puhtus ja saagikus väheneb (näited nr 15-17);
4. Kui äädikhappe kontsentratsioon tõuseb üle 65%, ei kulge reaktsioon tahkes faasis lõpuni ja kuiv atsetaat lahustatakse vees, on seal ka algse kaltsiumiühendi lahustumatu segu, antud juhul puhtus. tootest ja saagikuse vähenemisest (näited nr 18-20);
5. Kuivatustemperatuuri tõstmine üle 100 o C vähendab kuivamisaega, kuid toob kaasa valmistoote osalise lagunemise ning selle puhtuse ja saagise vähenemise (näited nr 21-23). Kirjandus
1. Karyakin Yu.I., Angelov I.I. Puhtad kemikaalid. M. Ed. Keemia. 1974. Lk 153. 2. Saksamaa Liitvabariigi taotlus N 3705618, IPC G 07 C 3/10, prioriteet 02.21.87.

Leiutamise valem

1. Meetod kaltsiumatsetaadi valmistamiseks, mis hõlmab oksiidi, hüdroksiidi, kaltsiumkarbonaadi või nende segu töötlemist äädikhappega, produkti kristallimist ja kuivatamist, mis erineb selle poolest, et töötlemine viiakse läbi 52-65% äädikhappega temperatuuril. algkomponentide stöhhiomeetriline suhe, kristalliseerimine toimub sünteesiprodukti hoidmisega vähemalt 16 tundi 2. Meetod vastavalt nõudluspunktile 1, mida iseloomustab see, et saadus kuivatatakse 80 - 100 o C juures.

Leiutis käsitleb täiustatud meetodit monokarboksüülhapete C2-C3 (MCC) koobaltsoolade, eelkõige nende vesilahuste tootmiseks, mida kasutatakse keemiatööstuses koobaltikatalüsaatorite tootmisel reaktiivide ja toorainena.

Leiutis käsitleb metallorgaanilist keemiat, nimelt uusi ühendeid, täpsemalt (4-hüdroksü-3,5-di-tert-butüülfenüül)propioonhappe sooli üldvalemiga kus R = C(CH3)3, Me on metall, mis on valitud rühmadest: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr+3, Mn+2, n - metalli valents, n = 2 - 4, mida saab kasutada polümeeride ja õlilisandite stabilisaatorina

Leiutis käsitleb orgaaniliste metallisoolade, näiteks metallide 2-etüülheksanoaatide sünteesi valdkonda, mida kasutatakse polümeermaterjalide, stabilisaatorite ja modifitseerivate lisandite tootmisel, mis võimaldavad muuta polümeermaterjalide reoloogilisi omadusi, samuti lisandid värvainetele. , lakid, määrdeained ja lähtematerjalid kompleksoksiidide kilede sadestamiseks

Ravim, mis täiendab kaltsiumipuudust ja stimuleerib anaboolseid protsesse. Kaltsiumiioonid osalevad närviimpulsside ülekandmisel, sile- ja vöötlihaste kokkutõmbumisel, müokardi talitluses, vere hüübimises ning on vajalikud luukoe moodustamiseks, elektrolüütide tasakaalu säilitamiseks ning teiste süsteemide ja elundite talitluseks. Normaliseerib vahetust...

C12H22CaO14

Antatsiid, mis neutraliseerib maos vaba vesinikkloriidhappe. Kaltsium on makroelement, mis osaleb luukoe moodustamises, vere hüübimise protsessis ning on vajalik stabiilse südametegevuse säilitamiseks ja närviimpulsside edastamise protsesside läbiviimiseks. ...

Kaltsiumipreparaat: reguleerib fosfori-kaltsiumi ainevahetust, täiendab Ca2+ defitsiiti organismis, on põletikuvastase, antirahhitilise ja hemostaatilise toimega. Kiirendab vere hüübimise kõiki faase, suurendab trombotsüütide adhesiooni ja soodustab kudede tromboplastiini kiiret sisenemist verre. Ca2+ tagab närviimpulsside normaalse ülekande, säilitades sujuva ja...

Kaltsium on makroelement, mis osaleb luukoe moodustumisel, vere hüübimise protsessis ning on vajalik stabiilse südametegevuse ja närviimpulsside edastamise protsesside säilitamiseks. Parandab lihaste kontraktsiooni lihasdüstroofia, myasthenia gravis'e korral ja vähendab veresoonte läbilaskvust. Intravenoossel manustamisel ergastab kaltsium sümpaatilist närvisüsteemi ja...

C2H4O2,1/2Ca

Aine imab seedetraktist fosforit ja vähendab selle seerumitaset. Samuti on ravimil võime taastada positiivse Ca tasakaalu mis tahes raskusastmega neeruhaigusega patsientidel (sh hemodialüüsi või peritoneaaldialüüsi saavatel patsientidel). ...

C20H23CAN7O6

Kaltsiumlevomefolaadi happeline vorm on struktuurilt identne looduslikult esineva L-5-metüültetrahüdrofolaadiga (L-5-metüül-THF), mis on peamine toidus leiduv folaadi vorm. Inimeste keskmine kontsentratsioon vereplasmas, kes ei tarbi foolhappega rikastatud toiduaineid, on ligikaudu 15 nmol/l. Levomefolaat, erinevalt foolhappest, on bioloogiliselt...